Ορισμός άλαταστα πλαίσια της θεωρίας της διάσπασης. Τα άλατα συνήθως χωρίζονται σε τρεις ομάδες: μέτρια, ξινή και βασική.Στα μεσαία άλατα, όλα τα άτομα υδρογόνου του αντίστοιχου οξέος αντικαθίστανται από άτομα μετάλλου, στα όξινα άλατα αντικαθίστανται μόνο εν μέρει, στα βασικά άλατα της ομάδας ΟΗ της αντίστοιχης βάσης αντικαθίστανται εν μέρει από υπολείμματα οξέος.

Υπάρχουν και κάποια άλλα είδη αλάτων, όπως π.χ διπλά άλατα,που περιέχουν δύο διαφορετικά κατιόντα και ένα ανιόν: CaCO 3 MgCO 3 (δολομίτης), KCl NaCl (συλβινίτης), KAl (SO 4) 2 (στυπτηρία καλίου). ανάμεικτα άλατα,που περιέχουν ένα κατιόν και δύο διαφορετικά ανιόντα: CaOCl 2 (ή Ca(OCl)Cl); σύνθετα άλατα,που περιλαμβάνουν σύνθετο ιόν,που αποτελείται από ένα κεντρικό άτομο συνδεδεμένο με πολλά συνδέτες: K 4 (κίτρινο άλας αίματος), K 3 (κόκκινο άλας αίματος), Na, Cl; ενυδατωμένα άλατα(ένυδρες κρυσταλλικές ενώσεις), οι οποίες περιέχουν μόρια νερό κρυστάλλωσης: CuSO 4 5H 2 O (θειικός χαλκός), Na 2 SO 4 10H 2 O (άλας Glauber).

Το όνομα των αλάτωνσχηματίζεται από το όνομα του ανιόντος ακολουθούμενο από το όνομα του κατιόντος.

Για άλατα οξέων χωρίς οξυγόνο, προστίθεται ένα επίθημα στο όνομα του μη μετάλλου ταυτότητα,χλωριούχο νάτριο NaCl, σουλφίδιο σιδήρου(Η) FeS, κ.λπ.

Κατά την ονομασία αλάτων οξέων που περιέχουν οξυγόνο, στην περίπτωση υψηλότερων καταστάσεων οξείδωσης, η κατάληξη προστίθεται στη λατινική ρίζα του ονόματος του στοιχείου — είμαι, στην περίπτωση χαμηλότερων καταστάσεων οξείδωσης, η κατάληξη -το.Στα ονόματα ορισμένων οξέων, το πρόθεμα χρησιμοποιείται για να προσδιορίσει τις χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης ενός μη μετάλλου υποδερμική βελόνη ναρκωτικού-,για άλατα υπερχλωρικού και υπερμαγγανικού οξέος, χρησιμοποιήστε το πρόθεμα ανά-,π.χ. ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3,θειικός σίδηρος (III) Fe 2 (SO 4) 3, θειώδης σίδηρος (II) FeSO 3, υποχλωριώδες κάλιο KOSl, χλωριούχο κάλιο KOSl 2, χλωρικό κάλιο KOSl 3, υπερχλωρικό κάλιο KOSl 4, διχλωρικό κάλιο KOSl 4, διχλωριούχο κάλιο KOSl 2 Ο 7 .

Όξινα και βασικά άλαταμπορεί να θεωρηθεί ως προϊόν ατελούς μετατροπής οξέων και βάσεων. Σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, το άτομο υδρογόνου, το οποίο είναι μέρος του άλατος οξέος, συμβολίζεται με το πρόθεμα υδρο-,Ομάδα OH - πρόθεμα υδροξυ, NaHS - υδροθειώδες νάτριο, NaHSO 3 - υδροθειώδες νάτριο, Mg (OH) Cl - υδροξυχλωριούχο μαγνήσιο, Al (OH) 2 Cl - διυδροξυ χλωριούχο αργίλιο.

Στα ονόματα των μιγαδικών ιόντων, υποδεικνύονται πρώτα οι υποκαταστάτες, ακολουθούμενο από το όνομα του μετάλλου, υποδεικνύοντας την αντίστοιχη κατάσταση οξείδωσης (ρωμαϊκοί αριθμοί σε παρενθέσεις). Στα ονόματα σύνθετων κατιόντων, χρησιμοποιούνται ρωσικές ονομασίες μετάλλων, για παράδειγμα: Cl 2 - χλωριούχος χαλκός τετρααμίνης (P), 2 SO 4 - θειικός άργυρος (1) διαμίνη. Στα ονόματα σύνθετων ανιόντων, χρησιμοποιούνται οι λατινικές ονομασίες μετάλλων με το επίθημα -at, για παράδειγμα: K[Al(OH) 4 ] - τετραϋδροξυαλουμινικό κάλιο, Na - τετραϋδροξυχρωμικό νάτριο, K 4 - εξακυανοφερτικό κάλιο (H) .

Ονομασίες ενυδατωμένων αλάτων (κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις) σχηματίζονται με δύο τρόπους. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το σύνθετο σύστημα ονομασίας κατιόντων που περιγράφεται παραπάνω. για παράδειγμα, ο θειικός χαλκός SO 4 H 2 0 (ή CuSO 4 5H 2 O) μπορεί να ονομαστεί θειικός τετραυδατοχαλκός (II). Ωστόσο, για τα πιο γνωστά ενυδατωμένα άλατα, τις περισσότερες φορές ο αριθμός των μορίων του νερού (ο βαθμός ενυδάτωσης) υποδεικνύεται με ένα αριθμητικό πρόθεμα στη λέξη "ένυδρο",για παράδειγμα: CuSO 4 5H 2 O - πενταένυδρος θειικός χαλκός (Ι), Na 2 SO 4 10H 2 O - δεκαένυδρο θειικό νάτριο, CaCl 2 2H 2 O - διένυδρο χλωριούχο ασβέστιο.

Διαλυτότητα αλάτων

Σύμφωνα με τη διαλυτότητά τους στο νερό, τα άλατα χωρίζονται σε διαλυτά (Ρ), αδιάλυτα (Η) και ελαφρώς διαλυτά (Μ). Για να προσδιορίσετε τη διαλυτότητα των αλάτων, χρησιμοποιήστε τον πίνακα διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων στο νερό. Εάν δεν υπάρχει τραπέζι στο χέρι, τότε μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους κανόνες. Είναι εύκολο να θυμάστε.

1. Όλα τα άλατα του νιτρικού οξέος είναι διαλυτά - νιτρικά.

2. Όλα τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος είναι διαλυτά - χλωρίδια, εκτός από AgCl (H), PbCl 2 (Μ).

3. Όλα τα άλατα του θειικού οξέος - θειικά είναι διαλυτά, εκτός από το BaSO 4 (Η), PbSO 4 (Η).

4. Τα άλατα νατρίου και καλίου είναι διαλυτά.

5. Όλα τα φωσφορικά, τα ανθρακικά, τα πυριτικά και τα σουλφίδια δεν διαλύονται, εκτός από τα άλατα Na + και Κ + .

Από όλες τις χημικές ενώσεις, τα άλατα είναι η πιο πολυάριθμη κατηγορία ουσιών. Αυτά είναι στερεά, διαφέρουν μεταξύ τους ως προς το χρώμα και τη διαλυτότητα στο νερό. Στις αρχές του XIX αιώνα. Ο Σουηδός χημικός I. Berzelius διατύπωσε τον ορισμό των αλάτων ως προϊόντων αντίδρασης οξέων με βάσεις ή ενώσεις που λαμβάνονται με την αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ με ένα μέταλλο. Σε αυτή τη βάση τα άλατα διακρίνονται σε μέτρια, όξινα και βασικά. Τα μεσαία ή κανονικά άλατα είναι προϊόντα της πλήρους αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ με ένα μέταλλο.

Για παράδειγμα:

Να 2 CO 3 - ανθρακικό νάτριο;

CuSO 4 - θειικός χαλκός (II) κ.λπ.

Τέτοια άλατα διασπώνται σε μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα του υπολείμματος οξέος:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Τα όξινα άλατα είναι προϊόντα ατελούς αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ από ένα μέταλλο. Τα όξινα άλατα περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, μαγειρική σόδα NaHC03, η οποία αποτελείται από ένα μεταλλικό κατιόν Na+ και ένα όξινο μεμονωμένα φορτισμένο υπόλειμμα HCO3-. Για ένα όξινο άλας ασβεστίου, ο τύπος γράφεται ως εξής: Ca (HCO 3) 2. Τα ονόματα αυτών των αλάτων αποτελούνται από τα ονόματα των μεσαίων αλάτων με την προσθήκη του προθέματος υδρο- , για παράδειγμα:

Mg (HSO 4) 2 - υδροθειικό μαγνήσιο.

Διαχωρίστε τα όξινα άλατα ως εξής:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Τα βασικά άλατα είναι προϊόντα ατελούς υποκατάστασης υδροξοομάδων στη βάση για ένα υπόλειμμα οξέος. Για παράδειγμα, τέτοια άλατα περιλαμβάνουν τον περίφημο μαλαχίτη (CuOH) 2 CO 3, για τον οποίο διαβάσατε στα έργα του P. Bazhov. Αποτελείται από δύο βασικά κατιόντα CuOH + και ένα διπλά φορτισμένο ανιόν του υπολείμματος οξέος CO 3 2- . Το κατιόν CuOH + έχει φορτίο +1, επομένως, στο μόριο, δύο τέτοια κατιόντα και ένα διπλά φορτισμένο ανιόν CO 3 2- συνδυάζονται σε ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άλας.

Τα ονόματα τέτοιων αλάτων θα είναι τα ίδια με τα κανονικά άλατα, αλλά με την προσθήκη του προθέματος υδροξο-, (CuOH) 2 CO 3 - υδροξοανθρακικός χαλκός (II) ή υδροξοχλωριούχο αλουμίνιο AlOHCl2. Τα περισσότερα βασικά άλατα είναι αδιάλυτα ή ελάχιστα διαλυτά.

Οι τελευταίοι διαχωρίζονται ως εξής:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Ιδιότητες αλατιού

Οι δύο πρώτες αντιδράσεις ανταλλαγής έχουν συζητηθεί λεπτομερώς προηγουμένως.

Η τρίτη αντίδραση είναι επίσης μια αντίδραση ανταλλαγής. Ρέει μεταξύ διαλυμάτων αλάτων και συνοδεύεται από το σχηματισμό ιζήματος, για παράδειγμα:

Η τέταρτη αντίδραση των αλάτων σχετίζεται με τη θέση του μετάλλου στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων (βλ. «Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων»). Κάθε μέταλλο εκτοπίζει από τα διαλύματα αλάτων όλα τα άλλα μέταλλα που βρίσκονται στα δεξιά του σε μια σειρά τάσεων. Αυτό υπόκειται στις ακόλουθες προϋποθέσεις:

1) και τα δύο άλατα (τόσο που αντιδρούν όσο και που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης) πρέπει να είναι διαλυτά.

2) τα μέταλλα δεν πρέπει να αλληλεπιδρούν με το νερό, επομένως, τα μέταλλα των κύριων υποομάδων των ομάδων I και II (για το τελευταίο, ξεκινώντας με Ca) δεν εκτοπίζουν άλλα μέταλλα από διαλύματα αλάτων.

Μέθοδοι λήψης αλάτων

Μέθοδοι λήψης και χημικές ιδιότητες αλάτων. Τα άλατα μπορούν να ληφθούν από ανόργανες ενώσεις σχεδόν κάθε κατηγορίας. Μαζί με αυτές τις μεθόδους, άλατα ανοξικών οξέων μπορούν να ληφθούν με άμεση αλληλεπίδραση ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου (Cl, S, κ.λπ.).

Πολλά άλατα είναι σταθερά όταν θερμαίνονται. Ωστόσο, τα άλατα αμμωνίου, καθώς και ορισμένα άλατα μετάλλων χαμηλής ενεργότητας, ασθενών οξέων και οξέων στα οποία τα στοιχεία παρουσιάζουν υψηλότερες ή χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης, αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Τα άλατα ονομάζονται ηλεκτρολύτες που διασπώνται σε υδατικά διαλύματα με το σχηματισμό ενός μεταλλικού κατιόντος και ενός ανιόντος ενός υπολείμματος οξέος.
Η ταξινόμηση των αλάτων δίνεται στον πίνακα. 9.

Όταν γράφετε τύπους για οποιαδήποτε άλατα, πρέπει να ακολουθείτε έναν κανόνα: τα συνολικά φορτία κατιόντων και ανιόντων πρέπει να είναι ίσα σε απόλυτη τιμή. Με βάση αυτό, θα πρέπει να τοποθετηθούν ευρετήρια. Για παράδειγμα, όταν γράφουμε τον τύπο για το νιτρικό αργίλιο, λαμβάνουμε υπόψη ότι το φορτίο του κατιόντος του αλουμινίου είναι +3 και το φορτίο του ιόντος πιτρικού είναι 1: AlNO 3 (+3) και χρησιμοποιώντας τους δείκτες εξισώνουμε το φορτία (το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο του 3 και του 1 είναι 3. Διαιρούμε το 3 με την απόλυτη τιμή του φορτίου του κατιόντος αλουμινίου - παίρνουμε τον δείκτη. Διαιρούμε το 3 με την απόλυτη τιμή του φορτίου του ανιόντος NO 3 - παίρνουμε ο δείκτης 3). Τύπος: Al(NO 3) 3

αλατίστε το

Τα μέσα ή κανονικά άλατα περιέχουν μόνο μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα του υπολείμματος οξέος. Τα ονόματά τους προέρχονται από τη λατινική ονομασία του στοιχείου που σχηματίζει το όξινο υπόλειμμα προσθέτοντας την κατάλληλη κατάληξη ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης αυτού του ατόμου. Για παράδειγμα, το άλας του θειικού οξέος Na 2 SO 4 ονομάζεται (κατάσταση οξείδωσης θείου +6), άλας Na 2 S - (κατάσταση οξείδωσης θείου -2), κ.λπ. Στον πίνακα. 10 δείχνει τα ονόματα των αλάτων που σχηματίζονται από τα πιο ευρέως χρησιμοποιούμενα οξέα.

Τα ονόματα των μεσαίων αλάτων βρίσκονται κάτω από όλες τις άλλες ομάδες αλάτων.

■ 106 Γράψτε τους τύπους για τα ακόλουθα άλατα του μέσου: α) θειικό ασβέστιο. β) νιτρικό μαγνήσιο. γ) χλωριούχο αλουμίνιο. δ) θειούχος ψευδάργυρος. ε) ; στ) ανθρακικό κάλιο. ζ) πυριτικό ασβέστιο. η) φωσφορικός σίδηρος (III).

Τα όξινα άλατα διαφέρουν από τα μεσαία άλατα στο ότι, εκτός από το κατιόν μετάλλου, περιέχουν ένα κατιόν υδρογόνου, για παράδειγμα, NaHC03 ή Ca(H2PO4)2. Ένα άλας οξέος μπορεί να θεωρηθεί ως το προϊόν της ατελούς αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε ένα οξύ από ένα μέταλλο. Επομένως, τα όξινα άλατα μπορούν να σχηματιστούν μόνο από δύο ή περισσότερα βασικά οξέα.
Η σύνθεση του μορίου του άλατος οξέος συνήθως περιλαμβάνει ένα «όξινο» ιόν, το φορτίο του οποίου εξαρτάται από τον βαθμό διάστασης του οξέος. Για παράδειγμα, η διάσταση του φωσφορικού οξέος προχωρά σε τρία στάδια:

Στο πρώτο στάδιο της διάστασης, σχηματίζεται ένα μεμονωμένα φορτισμένο ανιόν H 2 PO 4. Επομένως, ανάλογα με το φορτίο του μεταλλικού κατιόντος, οι τύποι αλάτων θα μοιάζουν με NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, κ.λπ. Στο δεύτερο στάδιο διάστασης, ένα σχηματίζεται διπλά φορτισμένο ανιόν HPO 2 4 - . Οι τύποι αλάτων θα μοιάζουν με αυτό: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, κ.λπ. Το τρίτο στάδιο διάστασης των αλάτων οξέος δεν δίνει.
Τα ονόματα των αλάτων οξέος σχηματίζονται από τα ονόματα των μεσαίων αλάτων με την προσθήκη του προθέματος hydro- (από τη λέξη "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - διττανθρακικό νάτριο KHSO 4 - όξινο θειικό κάλιο CaHPO 4 - όξινο φωσφορικό ασβέστιο
Εάν το ιόν οξέος περιέχει δύο άτομα υδρογόνου, για παράδειγμα H 2 PO 4 -, το πρόθεμα δι- (δύο) προστίθεται στο όνομα του άλατος: NaH 2 PO 4 - διόξινο φωσφορικό νάτριο, Ca (H 2 PO 4) 2 - δισόξινο φωσφορικό ασβέστιο και t d.

■ 107. Να γράψετε τους τύπους των παρακάτω αλάτων οξέος: α) υδροθειικό ασβέστιο. β) διϋδροφωσφορικό μαγνήσιο. γ) υδροφωσφορικό αργίλιο. δ) διττανθρακικό βάριο. ε) υδροθειώδες νάτριο. ε) υδροθειώδες μαγνήσιο.
108. Είναι δυνατόν να ληφθούν όξινα άλατα υδροχλωρικού και νιτρικού οξέος. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Όλα τα άλατα

Τα βασικά άλατα διαφέρουν από τα υπόλοιπα στο ότι, εκτός από το κατιόν μετάλλου και το ανιόν του υπολείμματος οξέος, περιέχουν ανιόντα υδροξυλίου, για παράδειγμα, Al(OH)(NO3) 2 . Εδώ, το φορτίο του κατιόντος αλουμινίου είναι +3 και τα φορτία του ιόντος υδροξυλίου-1 και των δύο νιτρικών ιόντων είναι 2, για ένα σύνολο 3.
Τα ονόματα των βασικών αλάτων σχηματίζονται από τα ονόματα των μεσαίων με την προσθήκη της λέξης βασικό, για παράδειγμα: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - βασικός ανθρακικός χαλκός, Al (OH) 2 NO 3 - βασικό νιτρικό αργίλιο .

■ 109. Να γράψετε τους τύπους των παρακάτω βασικών αλάτων: α) βασικό χλωριούχο σίδηρο (II). β) βασικός θειικός σίδηρος (III). γ) βασικός νιτρικός χαλκός (II). δ) βασικό χλωριούχο ασβέστιο, ε) βασικό χλωριούχο μαγνήσιο. στ) βασικός θειικός σίδηρος (III), ζ) βασικό χλωριούχο αργίλιο.

Οι τύποι των διπλών αλάτων, για παράδειγμα KAl(SO4)3, δομούνται με βάση τα συνολικά φορτία και των δύο κατιόντων μετάλλων και το συνολικό φορτίο του ανιόντος

Το συνολικό φορτίο των κατιόντων είναι + 4, το συνολικό φορτίο των ανιόντων είναι -4.
Τα ονόματα των διπλών αλάτων σχηματίζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα μεσαία, υποδεικνύονται μόνο τα ονόματα και των δύο μετάλλων: KAl (SO4) 2 - θειικό κάλιο-αλουμίνιο.

■ 110. Να γράψετε τους τύπους των παρακάτω αλάτων:
α) φωσφορικό μαγνήσιο. β) υδροφωσφορικό μαγνήσιο. γ) θειικός μόλυβδος. δ) υδροθειικό βάριο. ε) υδροθειώδες βάριο. στ) πυριτικό κάλιο. ζ) νιτρικό αλουμίνιο. η) χλωριούχος χαλκός (II). i) ανθρακικός σίδηρος (III). ι) νιτρικό ασβέστιο. ιβ) ανθρακικό κάλιο.

Χημικές ιδιότητες των αλάτων

1. Όλα τα μέτρια άλατα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και διασπώνται εύκολα:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Τα μεσαία άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν με μέταλλα που βρίσκονται σε μια σειρά τάσεων στα αριστερά του μετάλλου που είναι μέρος του άλατος:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Τα άλατα αντιδρούν με αλκάλια και οξέα σύμφωνα με τους κανόνες που περιγράφονται στις ενότητες Βάσεις και Οξέα:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Τα άλατα μπορούν να αλληλεπιδράσουν μεταξύ τους, με αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων αλάτων:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Δεδομένου ότι αυτές οι αντιδράσεις ανταλλαγής διεξάγονται κυρίως σε υδατικά διαλύματα, προχωρούν μόνο όταν ένα από τα άλατα που σχηματίζονται καθιζάνει.
Όλες οι αντιδράσεις ανταλλαγής προχωρούν σύμφωνα με τις συνθήκες για την ολοκλήρωση των αντιδράσεων, που αναφέρονται στην § 23, σελ. 89.

■ 111. Να κάνετε εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις και, χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας, να καθορίσετε αν θα πάνε στο τέλος:
α) χλωριούχο βάριο +;
β) χλωριούχο αργίλιο +;
γ) φωσφορικό νάτριο + νιτρικό ασβέστιο.
δ) χλωριούχο μαγνήσιο + θειικό κάλιο.
ε) + νιτρικός μόλυβδος.
στ) ανθρακικό κάλιο + θειικό μαγγάνιο.
ζ) + θειικό κάλιο.
Να γράψετε εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

■ 112. Με ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει ο χλωριούχος σίδηρος (II): α); β) ανθρακικό ασβέστιο. γ) υδροξείδιο του νατρίου. δ) πυριτικό ανυδρίτη. ε) ; στ) υδροξείδιο του χαλκού (II). και) ?

113. Περιγράψτε τις ιδιότητες του ανθρακικού ασβεστίου ως μέσου άλατος. Να γράψετε όλες τις εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.
114. Πώς να πραγματοποιήσετε μια σειρά μετασχηματισμών:

Να γράψετε όλες τις εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.
115. Ποια ποσότητα αλατιού θα ληφθεί από την αντίδραση 8 g θείου και 18 g ψευδαργύρου;
116. Τι όγκος υδρογόνου θα απελευθερωθεί κατά την αλληλεπίδραση 7 g σιδήρου με 20 g θειικού οξέος;
117. Πόσα mol επιτραπέζιου αλατιού θα ληφθούν από την αντίδραση 120 g καυστικής σόδας και 120 g υδροχλωρικού οξέος;
118. Πόσο νιτρικό κάλιο θα ληφθεί από την αντίδραση 2 mol καυστικού καλίου και 130 g νιτρικού οξέος;

Υδρόλυση άλατος

Μια συγκεκριμένη ιδιότητα των αλάτων είναι η ικανότητά τους να υδρολύονται - να υποβάλλονται σε υδρόλυση (από το ελληνικό "υδρό" - νερό, "λύση" - αποσύνθεση), δηλαδή, αποσύνθεση υπό τη δράση του νερού. Είναι αδύνατο να θεωρήσουμε την υδρόλυση ως αποσύνθεση με την έννοια που την καταλαβαίνουμε συνήθως, αλλά ένα πράγμα είναι σίγουρο - συμμετέχει πάντα στην αντίδραση της υδρόλυσης.
- πολύ αδύναμος ηλεκτρολύτης, αποσυντίθεται ελάχιστα
H 2 O ⇄ H + + OH -
και δεν αλλάζει το χρώμα της ένδειξης. Τα αλκάλια και τα οξέα αλλάζουν το χρώμα των δεικτών, αφού όταν διασπώνται σε διάλυμα σχηματίζεται περίσσεια ιόντων ΟΗ (στην περίπτωση των αλκαλίων) και ιόντων Η+ στην περίπτωση των οξέων. Σε άλατα όπως το NaCl, το K 2 SO 4, τα οποία σχηματίζονται από ένα ισχυρό οξύ (HCl, H 2 SO 4) και μια ισχυρή βάση (NaOH, KOH), οι χρωματικοί δείκτες δεν αλλάζουν, καθώς σε ένα διάλυμα αυτών
υδρόλυση άλατος πρακτικά δεν συμβαίνει.
Στην υδρόλυση των αλάτων είναι δυνατές τέσσερις περιπτώσεις, ανάλογα με το αν το άλας σχηματίζεται από ισχυρό ή ασθενές οξύ και βάση.
1. Αν πάρουμε ένα άλας μιας ισχυρής βάσης και ενός ασθενούς οξέος, για παράδειγμα K 2 S, θα συμβεί το εξής. Το θειούχο κάλιο διασπάται σε ιόντα ως ισχυρός ηλεκτρολύτης:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Μαζί με αυτό, διαχωρίζει ασθενώς:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Το ανιόν θείου S 2- είναι ένα ανιόν ενός ασθενούς υδροθειικού οξέος, το οποίο διασπάται ελάχιστα. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι το ανιόν S 2- αρχίζει να προσκολλά κατιόντα υδρογόνου στον εαυτό του από το νερό, σχηματίζοντας σταδιακά ομάδες χαμηλής διάστασης:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Δεδομένου ότι τα κατιόντα H + από το νερό δεσμεύονται και τα ανιόντα ΟΗ παραμένουν, η αντίδραση του μέσου γίνεται αλκαλική. Έτσι, κατά την υδρόλυση των αλάτων που σχηματίζονται από μια ισχυρή βάση και ένα ασθενές οξύ, η αντίδραση του μέσου είναι πάντα αλκαλική.

■ 119.Εξηγήστε με τη βοήθεια ιοντικών εξισώσεων τη διαδικασία υδρόλυσης ανθρακικού νατρίου.

2. Εάν ληφθεί ένα άλας, που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ισχυρό οξύ, για παράδειγμα Fe (NO 3) 3, τότε σχηματίζονται ιόντα κατά τη διάστασή του:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Το κατιόν Fe3+ είναι ένα κατιόν ασθενούς βάσης, ο σίδηρος, το οποίο διασπάται πολύ άσχημα. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι το κατιόν Fe 3+ αρχίζει να προσκολλά ανιόντα ΟΗ από το νερό στον εαυτό του, σχηματίζοντας έτσι ομάδες ελαφρώς διαχωρισμένες:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
και πέρα
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Τέλος, η διαδικασία μπορεί να φτάσει στο τελευταίο της στάδιο:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Κατά συνέπεια, θα υπάρχει περίσσεια κατιόντων υδρογόνου στο διάλυμα.
Έτσι, κατά την υδρόλυση ενός άλατος που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ισχυρό οξύ, η αντίδραση του μέσου είναι πάντα όξινη.

■ 120. Εξηγήστε με τη βοήθεια ιοντικών εξισώσεων την υδρόλυση του χλωριούχου αργιλίου.

3. Εάν το άλας σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα ισχυρό οξύ, τότε ούτε το κατιόν ούτε το ανιόν δεσμεύουν ιόντα νερού και η αντίδραση παραμένει ουδέτερη. Υδρόλυση πρακτικά δεν συμβαίνει.
4. Αν το άλας σχηματίζεται από μια ασθενή βάση και ένα ασθενές οξύ, τότε η αντίδραση του μέσου εξαρτάται από τον βαθμό διάστασής τους. Εάν η βάση και το οξύ είναι σχεδόν ίδια, τότε η αντίδραση του μέσου θα είναι ουδέτερη.

■ 121. Συχνά παρατηρείται ότι κατά τη διάρκεια της αντίδρασης ανταλλαγής, αντί για το αναμενόμενο ίζημα άλατος, κατακρημνίζεται ένα μεταλλικό ίζημα, για παράδειγμα, στην αντίδραση μεταξύ χλωριούχου σιδήρου (III) FeCl 3 και ανθρακικού νατρίου Na 2 CO 3, όχι Fe 2 Σχηματίζεται (CO 3) 3, αλλά Fe ( OH) 3 . Εξηγήστε αυτό το φαινόμενο.
122. Ανάμεσα στα άλατα που αναφέρονται παρακάτω, αναφέρετε αυτά που υφίστανται υδρόλυση σε διάλυμα: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Χαρακτηριστικά των ιδιοτήτων των αλάτων οξέος

Τα ξινά άλατα έχουν ελαφρώς διαφορετικές ιδιότητες. Μπορούν να αντιδράσουν με τη διατήρηση και την καταστροφή του ιόντος οξέος. Για παράδειγμα, η αντίδραση ενός άλατος οξέος με ένα αλκάλιο έχει ως αποτέλεσμα την εξουδετέρωση του άλατος οξέος και την καταστροφή του ιόντος οξέος, για παράδειγμα:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
διπλό αλάτι
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Η καταστροφή ενός ιόντος οξέος μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Το ιόν οξέος καταστρέφεται επίσης όταν αντιδρά με οξέα:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Η εξουδετέρωση μπορεί να πραγματοποιηθεί με το ίδιο αλκάλι που σχημάτισε το αλάτι:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Οι αντιδράσεις με άλατα προχωρούν χωρίς καταστροφή του ιόντος οξέος:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Να γράψετε σε μοριακή και ιοντική μορφή τις εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων:
α) υδροθειώδες κάλιο +;
β) όξινο φωσφορικό νάτριο + καυστική ποτάσα.
γ) δισόξινο φωσφορικό ασβέστιο + ανθρακικό νάτριο.
δ) διττανθρακικό βάριο + θειικό κάλιο.
ε) υδροθειώδες ασβέστιο +.

Λήψη αλάτων

Με βάση τις μελετημένες ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών, μπορούν να προκύψουν 10 μέθοδοι για τη λήψη αλάτων.
1. Αλληλεπίδραση μετάλλου με αμέταλλο:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Μόνο άλατα ανοξικών οξέων μπορούν να ληφθούν με αυτόν τον τρόπο. Δεν πρόκειται για ιοντική αντίδραση.
2. Αλληλεπίδραση μετάλλου με οξύ:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Αλληλεπίδραση μετάλλου με αλάτι:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Αλληλεπίδραση του βασικού οξειδίου με το οξύ:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Αλληλεπίδραση του βασικού οξειδίου με τον ανυδρίτη οξέος:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Η αντίδραση δεν είναι ιοντική.
6. Αλληλεπίδραση οξειδίου οξέος με βάση:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Αντίδραση οξέων με βάση (εξουδετέρωση):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Αλληλεπίδραση βάσης με αλάτι:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Αλληλεπίδραση οξέος με αλάτι:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Η αλληλεπίδραση του αλατιού με το αλάτι:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Δώστε όλες τις γνωστές σας μεθόδους για τη λήψη θειικού βαρίου (γράψτε όλες τις εξισώσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή).
125. Δώστε όλες τις πιθανές γενικές μεθόδους για τη λήψη χλωριούχου ψευδαργύρου.
126. Αναμείξτε 40 g οξειδίου του χαλκού και 200 ​​ml 2 N. διάλυμα θειικού οξέος. Τι ποσότητα θειικού χαλκού σχηματίζεται σε αυτή την περίπτωση;

ΑΛΑΤΑ ΦΩΣΦΟΡΟΥ Τα μεσαία άλατα του ορθοφωσφορικού οξέος ονομάζονται ορθοφωσφορικά ή απλά φωσφορικά και τα όξινα άλατα ονομάζονται υδροφωσφορικά. Χωρίζονται σε τρεις...

Εξετάστε τους πιο σημαντικούς τρόπους απόκτησης αλάτων.

Αντίδραση εξουδετέρωσης . Τα διαλύματα οξέος και βάσης αναμειγνύονται στην επιθυμητή μοριακή αναλογία. Μετά την εξάτμιση του νερού, λαμβάνεται ένα κρυσταλλικό άλας. Για παράδειγμα:

2 . Αντίδραση οξέων με βασικά οξείδια . Στην πραγματικότητα, αυτή είναι μια παραλλαγή της αντίδρασης εξουδετέρωσης. Για παράδειγμα:

3 . Αντίδραση βάσεων με όξινα οξείδια . Αυτή είναι επίσης μια παραλλαγή της αντίδρασης εξουδετέρωσης:

4 . Η αντίδραση βασικών και όξινων οξειδίων μεταξύ τους :

5 . Αντίδραση οξέων με άλατα . Αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη, για παράδειγμα, εάν σχηματιστεί ένα αδιάλυτο άλας που καθιζάνει:

6 . Αντίδραση βάσεων με άλατα . Μόνο τα αλκάλια (διαλυτές βάσεις) είναι κατάλληλα για τέτοιες αντιδράσεις. Αυτές οι αντιδράσεις παράγουν άλλη βάση και άλλο άλας. Είναι σημαντικό η νέα βάση να μην είναι αλκαλική και να μην μπορεί να αντιδράσει με το προκύπτον αλάτι. Για παράδειγμα:

7. Η αντίδραση δύο διαφορετικών αλάτων. Η αντίδραση μπορεί να πραγματοποιηθεί μόνο εάν τουλάχιστον ένα από τα προκύπτοντα άλατα είναι αδιάλυτο και καθιζάνει:

Το κατακρημνισμένο άλας διηθείται και το υπόλοιπο διάλυμα εξατμίζεται για να δώσει άλλο άλας. Εάν και τα δύο σχηματισμένα άλατα είναι πολύ διαλυτά στο νερό, τότε η αντίδραση δεν συμβαίνει: στο διάλυμα υπάρχουν μόνο ιόντα που δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Εάν ένα τέτοιο διάλυμα εξατμιστεί, τότε παίρνουμε μίγμαάλατα NaCl, KBr, NaBr και KCl, αλλά καθαρά άλατα δεν μπορούν να ληφθούν σε τέτοιες αντιδράσεις.

8 . Αντίδραση μετάλλων με οξέα . Άλατα σχηματίζονται επίσης σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Για παράδειγμα, τα μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά μεταλλικής δραστηριότητας (Πίνακας 4-3) εκτοπίζουν το υδρογόνο από τα οξέα και συνδυάζονται με αυτά τα ίδια, σχηματίζοντας άλατα:

9 . Αντίδραση μετάλλων με αμέταλλα . Αυτή η αντίδραση εξωτερικά μοιάζει με καύση. Το μέταλλο «καίγεται» σε ένα μη μεταλλικό ρεύμα, σχηματίζοντας μικροσκοπικούς κρυστάλλους αλατιού που μοιάζουν με λευκό «καπνό»:

10 . Αντίδραση μετάλλων με άλατα . Περισσότερα ενεργά μέταλλα στη σειρά δραστηριοτήτων αριστερά, μπορούν να μετατοπίσουν λιγότερο ενεργά (βρίσκονται δεξιά) μέταλλα από τα άλατά τους:

Σκεφτείτε Χημικές ιδιότητες άλατα.

Οι πιο κοινές αντιδράσεις άλατος είναι οι αντιδράσεις ανταλλαγής και οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Αρχικά, εξετάστε παραδείγματα αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.

1 . Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αλάτων .

Δεδομένου ότι τα άλατα αποτελούνται από ιόντα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος, οι οξειδοαναγωγικές τους αντιδράσεις μπορούν υπό όρους να χωριστούν σε δύο ομάδες: αντιδράσεις λόγω του μεταλλικού ιόντος και αντιδράσεις λόγω του υπολείμματος οξέος, εάν κάποιο άτομο σε αυτό το υπόλειμμα οξέος μπορεί να αλλάξει την κατάσταση οξείδωσης .

ΑΛΛΑ) Αντιδράσεις λόγω του μεταλλικού ιόντος.

Δεδομένου ότι τα άλατα περιέχουν ένα ιόν μετάλλου σε κατάσταση θετικής οξείδωσης, μπορούν να συμμετέχουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, όπου το ιόν μετάλλου παίζει το ρόλο ενός οξειδωτικού παράγοντα. Ο αναγωγικός παράγοντας είναι συνήθως κάποιο άλλο (πιο ενεργό) μέταλλο:

Συνηθίζεται να λέμε ότι πιο ενεργά μέταλλα είναι ικανά εκτοπίζωάλλα μέταλλα από τα άλατά τους. Μέταλλα στη σειρά δραστηριοτήτων αριστερά (βλ. παράγραφο 8.3) είναι πιο ενεργοί.

ΣΙ) Αντιδράσεις λόγω του υπολείμματος οξέος.

Τα υπολείμματα οξέος συχνά περιέχουν άτομα που μπορούν να αλλάξουν την κατάσταση οξείδωσης. Ως εκ τούτου, πολυάριθμες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αλάτων με τέτοια όξινα υπολείμματα. Για παράδειγμα:

άλας υδροϊωδικού οξέος

άλας οξέος μαγγανίου								χλωριούχο μαγγάνιο

2 . Αντιδράσεις ανταλλαγής αλάτων .

Τέτοιες αντιδράσεις μπορεί να συμβούν όταν τα άλατα αντιδρούν: α) με οξέα, β) με αλκάλια, γ) με άλλα άλατα. Κατά τη διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής, λαμβάνονται διαλύματα αλάτων. Η γενική απαίτηση για τέτοιες αντιδράσεις είναι ο σχηματισμός ενός ελάχιστα διαλυτού προϊόντος, το οποίο απομακρύνεται από το διάλυμα ως ίζημα. Για παράδειγμα:

α) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (ίζημα) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (ίζημα) + HNO 3

β) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (ίζημα) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (ίζημα) + K 2 SO 4

γ) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (ίζημα) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (ίζημα) + 2 NaCl

Εάν τουλάχιστον ένα προϊόν τέτοιων αντιδράσεων ανταλλαγής δεν αφήνει τη σφαίρα της αντίδρασης με τη μορφή ιζήματος (μερικές φορές με τη μορφή αερίου), τότε όταν τα διαλύματα αναμειγνύονται, σχηματίζεται μόνο ένα μείγμα ιόντων, στο οποίο η αρχική το αλάτι και το αντιδραστήριο αποσυντίθενται κατά τη διάλυση. Έτσι, η αντίδραση ανταλλαγής δεν μπορεί να συμβεί.

Στις προηγούμενες ενότητες, αντιδράσεις στις οποίες σχηματίζονται άλατα συναντήθηκαν συνεχώς.

Τα άλατα είναι ουσίες στις οποίες τα άτομα μετάλλων συνδέονται με όξινα υπολείμματα.

Εξαίρεση αποτελούν τα άλατα αμμωνίου, στα οποία δεν συνδέονται άτομα μετάλλου, αλλά σωματίδια NH4+ με όξινα υπολείμματα. Παραδείγματα τυπικών αλάτων δίνονται παρακάτω.

NaCl - χλωριούχο νάτριο,

Na2SO4 - θειικό νάτριο,

CaSO4 - θειικό ασβέστιο,

CaCl2 - χλωριούχο ασβέστιο,

(NH4)2SO4 - θειικό αμμώνιο.

Η φόρμουλα αλατιού είναι κατασκευασμένη λαμβάνοντας υπόψη τα σθένη του μετάλλου και τα υπολείμματα οξέος. Σχεδόν όλα τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις, επομένως μπορούμε να πούμε ότι τα μεταλλικά ιόντα και τα ιόντα των υπολειμμάτων οξέος αλληλοσυνδέονται στα άλατα:

Na+Cl--χλωριούχο νάτριο

Ca2+SO42- - θειικό ασβέστιο κ.λπ.

Τα ονόματα των αλάτων αποτελούνται από το όνομα του υπολείμματος οξέος και το όνομα του μετάλλου. Το κύριο πράγμα στο όνομα είναι το υπόλειμμα οξέος. Τα ονόματα των αλάτων ανάλογα με το υπόλειμμα οξέος φαίνονται στον Πίνακα 4.6. Στο πάνω μέρος του πίνακα δίνονται υπολείμματα οξέων που περιέχουν οξυγόνο, στο κάτω μέρος χωρίς οξυγόνο.

Πίνακας 4-6. Κατασκευή ονομάτων αλάτων.

Αλάτι τι οξύ	υπόλειμμα οξέος	Υπολειμματικό σθένος	Το όνομα των αλάτων
Άζωτο HNO3				Ca(NO3)2 νιτρικό ασβέστιο
Πυρίτιο H2SiO3			πυριτικά	Na2SiO3 πυριτικό νάτριο
Θειικό H2SO4			θειικά	Θειικός μόλυβδος PbSO4
Άνθρακας H2CO3			ανθρακικά	Na2CO3 ανθρακικό νάτριο
Φωσφορικό H3PO4				Φωσφορικό αλουμίνιο AlPO4
Υδροβρωμικό HBr				NaBr βρωμιούχο νάτριο
Υδροϊωδικό HI				KI ιωδιούχο κάλιο
Υδρόθειο H2S			σουλφίδια	Θειούχο σίδηρο (II) FeS
Αλάτι HCl				NH4Cl χλωριούχο αμμώνιο
Υδροφθορικό HF				CaF2 φθοριούχο ασβέστιο

Ο Πίνακας 4-6 δείχνει ότι τα ονόματα των αλάτων που περιέχουν οξυγόνο έχουν τις καταλήξεις "at" και τα ονόματα των αλάτων χωρίς οξυγόνο έχουν τις καταλήξεις "id".

Σε ορισμένες περιπτώσεις, η κατάληξη "it" μπορεί να χρησιμοποιηθεί για άλατα που περιέχουν οξυγόνο. Για παράδειγμα, το Na2SO3 είναι θειώδες νάτριο. Αυτό γίνεται για να γίνει διάκριση μεταξύ αλάτων θειικού οξέος (H2SO4) και θειικού οξέος (H2SO3) και σε άλλες παρόμοιες περιπτώσεις.

Όλα τα άλατα χωρίζονται σε μεσαία, όξινα και βασικά. Τα μεσαία άλατα περιέχουν μόνο άτομα υπολειμμάτων μετάλλου και οξέος. Για παράδειγμα, όλα τα άλατα από τον Πίνακα 4-6 είναι μέτρια άλατα.

Οποιοδήποτε άλας μπορεί να ληφθεί με μια κατάλληλη αντίδραση εξουδετέρωσης. Για παράδειγμα, το θειώδες νάτριο σχηματίζεται στην αντίδραση μεταξύ θειικού οξέος και βάσης (καυστική σόδα). Σε αυτή την περίπτωση, για 1 mole οξέος, πρέπει να πάρετε 2 mole βάσης:

Εάν λάβετε μόνο 1 mol βάσης - δηλαδή λιγότερο από αυτό που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση, τότε σχηματίζεται ένα όξινο άλας - υδροθειώδες νάτριο:

Τα όξινα άλατα σχηματίζονται από πολυβασικά οξέα. Τα μονοβασικά οξέα δεν σχηματίζουν όξινα άλατα.

Τα όξινα άλατα, εκτός από ιόντα μετάλλων και υπολείμματα οξέος, περιέχουν ιόντα υδρογόνου.

Τα ονόματα των αλάτων οξέος περιέχουν το πρόθεμα "hydro" (από τη λέξη υδρογόνο - υδρογόνο). Για παράδειγμα:

NaHC03 - διττανθρακικό νάτριο,

K2HPO4 - όξινο φωσφορικό κάλιο,

KH2PO4 - διόξινο φωσφορικό κάλιο.

Τα βασικά άλατα σχηματίζονται όταν η βάση δεν εξουδετερωθεί πλήρως. Οι ονομασίες των βασικών αλάτων σχηματίζονται χρησιμοποιώντας το πρόθεμα "hydroxo". Ακολουθεί ένα παράδειγμα που δείχνει τη διαφορά μεταξύ των βασικών αλάτων και των συνηθισμένων (μεσαίων) αλάτων:

Τα βασικά άλατα, εκτός από τα μεταλλικά ιόντα και τα κατάλοιπα οξέος, περιέχουν υδροξυλομάδες.

Τα βασικά άλατα σχηματίζονται μόνο από πολυόξινες βάσεις. Οι απλές όξινες βάσεις δεν μπορούν να σχηματίσουν τέτοια άλατα.

Ο Πίνακας 4.6 παραθέτει τις διεθνείς ονομασίες των αλάτων. Ωστόσο, είναι επίσης χρήσιμο να γνωρίζετε τα ρωσικά ονόματα και ορισμένες ιστορικά καθιερωμένες, παραδοσιακές ονομασίες αλάτων που είναι σημαντικά (πίνακας 4.7).

Πίνακας 4.7. Διεθνείς, ρωσικές και παραδοσιακές ονομασίες ορισμένων σημαντικών αλάτων

	διεθνές όνομα	Ρωσικό όνομα	παραδοσιακό όνομα	Εφαρμογή
	Ανθρακικό νάτριο	ανθρακικό νάτριο		Στην καθημερινή ζωή - ως απορρυπαντικό και καθαριστικό
	διττανθρακικό νάτριο	Ανθρακικό οξύ νατρίου	πίνοντας σόδα	Προϊόν διατροφής: ζαχαροπλαστική
	Ανθρακικό κάλιο	Ανθρακικό κάλιο		Χρησιμοποιείται στη μηχανική
	Θειικό νάτριο	Θειικό νάτριο	αλάτι του Γκλάουμπερ	Φάρμακο
	Θειικό μαγνήσιο	Θειικό μαγνήσιο	καθαρτικό αλάτι	Φάρμακο
	χλωρικό κάλιο	Υπερχλωρικό οξύ καλίου	Αλάτι Bertoletova	Χρησιμοποιείται σε εμπρηστικά μείγματα για κεφαλές σπίρτων.

Για παράδειγμα, σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να συγχέετε τη σόδα Na2CO3 και τη μαγειρική σόδα NaHCO3. Εάν κατά λάθος χρησιμοποιήσετε μαγειρική σόδα αντί για μαγειρική σόδα, μπορεί να πάθετε σοβαρό χημικό έγκαυμα.

Στη χημεία και την τεχνολογία διατηρούνται ακόμη πολλά αρχαία ονόματα. Για παράδειγμα, η καυστική σόδα δεν είναι καθόλου αλάτι, αλλά η τεχνική ονομασία του υδροξειδίου του νατρίου NaOH. Εάν μπορείτε να καθαρίσετε το νεροχύτη ή τα πιάτα με συνηθισμένη σόδα, τότε σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να μαζεύετε καυστική σόδα ή να τη χρησιμοποιείτε στην καθημερινή ζωή!

Η δομή των αλάτων είναι παρόμοια με τη δομή των αντίστοιχων οξέων και βάσεων. Παρακάτω είναι οι συντακτικοί τύποι τυπικών αλάτων μέσου, όξινων και βασικών αλάτων.

Εδώ είναι η δομή και το όνομα του βασικού άλατος, ο τύπος του οποίου μοιάζει με: 2CO3 - διυδροξοανθρακικός σίδηρος (III). Κατά την εξέταση του δομικού τύπου ενός τέτοιου άλατος, γίνεται σαφές ότι αυτό το άλας είναι προϊόν της μερικής εξουδετέρωσης του υδροξειδίου του σιδήρου (III) με ανθρακικό οξύ:

Αλας. Παρασκευή και χημικές ιδιότητες

Αντίδραση εξουδετέρωσης. Τα διαλύματα οξέος και βάσης αναμειγνύονται στην επιθυμητή μοριακή αναλογία. Μετά την εξάτμιση του νερού, λαμβάνεται ένα κρυσταλλικό άλας. Για παράδειγμα:

2. Αντίδραση οξέων με βασικά οξείδια. Στην πραγματικότητα, αυτή είναι μια παραλλαγή της αντίδρασης εξουδετέρωσης. Για παράδειγμα:

		Ποια από τα ακόλουθα οξείδια διαλύονται στο οξικό οξύ: α) οξείδιο του καδμίου; β) οξείδιο του αλουμινίου. γ) οξείδιο του φωσφόρου (+5). Αποδείξτε την απάντηση. Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το φωσφορικό οξύ: α) P2O5; β) SO2; γ) CdO. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ονομάστε το αλάτι. Με ποια αναλογία υδροξειδίου ψευδαργύρου και φωσφορικού οξέος μπορεί να ληφθεί ένα βασικό άλας; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. ονομάστε το αλάτι. Ποια από τα ακόλουθα οξείδια διαλύονται στο οξικό οξύ: α) οξείδιο του καδμίου; β) οξείδιο του αλουμινίου. γ) οξείδιο του φωσφόρου (+5). Αποδείξτε την απάντηση. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Be(OH)2 και KOH Τι πρέπει να γίνει στο οξείδιο του αλουμινίου για να ληφθεί αργιλικό νάτριο; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Με ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει το υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ: α) Al2O3; β) P2O5; γ) SiO2. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης και ονομάστε το αλάτι. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Pb(NO3)2 και CaI2 Πώς πρέπει να υποβάλλεται σε επεξεργασία το οξείδιο του αργιλίου για να ληφθεί μετααργιλικό βάριο; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ποιο από τα ακόλουθα υδροξείδια παρουσιάζει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες: α) υδροξείδιο του αργιλίου (+3); β) υδροξείδιο του μαγνησίου (+2); γ) υδροξείδιο του σιδήρου (+2). Αποδείξτε την απάντηση. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Fe2(SO4)3 και NH4OH Τι άλας λαμβάνεται από τη σύντηξη ενός mol διοξειδίου του πυριτίου με δύο mol υδροξειδίου του νατρίου; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης και ονομάστε το αλάτι. Ποιο από τα ακόλουθα υδροξείδια εμφανίζει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες: α) υδροξείδιο του βαρίου; β) υδροξείδιο του ασβεστίου. γ) υδροξείδιο του χρωμίου. Αποδείξτε την απάντηση. Να συνθέσετε μοριακή και ιονομοριακή εξίσωση για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Ca(OH)2 και HBr. Πώς να μετατρέψετε το υποχλωριώδες υδρονικέλιο (+2) σε υποχλωριώδες νικέλιο; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Σε ποια από τις ακόλουθες ενώσεις ο ψευδάργυρος εμφανίζει μη μεταλλικές ιδιότητες: α) ZnO; β) ZnI2; γ) Na2ZnO2. . Αποδείξτε την απάντηση. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Bi(OH)2 και H2SO4 Με ποια αναλογία φωσφορικού οξέος και υδροξειδίου του ασβεστίου θα ληφθεί το δισόξινο φωσφορικό ασβέστιο; Αποδείξτε την απάντηση. Ποιο από τα ακόλουθα οξείδια διαλύεται στο υδροβρωμικό οξύ: α) οξείδιο του φωσφόρου (+5); β) διοξείδιο του θείου (+4); γ) οξείδιο του στροντίου (+2). Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ονομάστε το αλάτι. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Fe (OH) 3 και NaOH Σε ποια αναλογία υδροξειδίου ψευδαργύρου και χρωμικού οξέος σχηματίζεται ένα άλας οξέος; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ονομάστε το αλάτι. Ποιο από τα παρακάτω οξείδια διαλύεται στο υδροχλωρικό οξύ: α) Mn2O7; β) ZnO; γ) CO2. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ονομάστε το αλάτι. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ K3PO4 και NH4OH Τι άλας σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ισομοριακών ποσοτήτων υδροξειδίου του σιδήρου (+2) και υδροχλωρικού οξέος; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Ονομάστε το αλάτι. Ποιο από τα ακόλουθα οξείδια δεν σχηματίζει άλατα α) CO; β) SiO2; γ) SO3. Να αιτιολογήσετε την απάντηση. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ FeSO4 και H2S Τι αλάτι θα ληφθεί με τη διέλευση περίσσειας διοξειδίου του θείου SO2 από διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου; Με ποια από τις παρακάτω ουσίες: οξείδιο του βορίου, διοξείδιο του θείου ή οξείδιο του αργιλίου θα αντιδράσει το υπερχλωρικό οξύ; Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης για να ονομάσετε το αλάτι. Να συνθέσετε μια μοριακή και μοριακή εξίσωση ιόντων για την αντίδραση αλληλεπίδρασης σε διαλύματα μεταξύ Zn (OH) 2 και NaOH Τι άλας σχηματίζεται όταν μια περίσσεια βορικού οξέος αντιδρά με 1 mol υδροξειδίου του ασβεστίου; Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης και ονομάστε το αλάτι.

Τα άλατα είναι χημικές ενώσεις στις οποίες ένα άτομο μετάλλου συνδέεται με ένα όξινο υπόλειμμα. Η διαφορά μεταξύ των αλάτων και άλλων ενώσεων είναι ότι έχουν έντονη ιοντική φύση του δεσμού. Γι' αυτό ο δεσμός ονομάζεται ιονικός. Ο ιονικός δεσμός χαρακτηρίζεται από ακόρεστο και μη κατευθυντικότητα. Παραδείγματα αλάτων: χλωριούχο νάτριο ή αλάτι κουζίνας - NaCl, θειικό ασβέστιο ή γύψος - CaSO4. Ανάλογα με το πόσο πλήρως αντικαθίστανται τα άτομα υδρογόνου στο οξύ ή οι υδροξο ομάδες στο υδροξείδιο, διακρίνονται τα μεσαία, όξινα και βασικά άλατα. Η σύνθεση του άλατος μπορεί να περιλαμβάνει πολλά μεταλλικά κατιόντα - αυτά είναι διπλά άλατα.

Μέτρια άλατα

Τα μεσαία άλατα είναι άλατα στα οποία τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται πλήρως από ιόντα μετάλλων. Το αλάτι κουζίνας και ο γύψος είναι τέτοια άλατα. Τα μεσαία άλατα καλύπτουν μεγάλο αριθμό ενώσεων που βρίσκονται συχνά στη φύση, για παράδειγμα, blende - ZnS, πυρρίτης - FeS2 κ.λπ. Αυτό το είδος αλατιού είναι το πιο κοινό.

Τα μεσαία άλατα λαμβάνονται με μια αντίδραση εξουδετέρωσης, όταν η βάση λαμβάνεται σε ισομοριακές αναλογίες, για παράδειγμα:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Βγαίνει το μέσο αλάτι. Αν πάρουμε 1 mol υδροξειδίου του νατρίου, τότε η αντίδραση θα γίνει ως εξής:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Αποδεικνύεται το όξινο άλας υδροθειώδες νάτριο.

Άλατα οξέων

Τα όξινα άλατα είναι άλατα στα οποία δεν αντικαθίστανται όλα τα άτομα υδρογόνου από ένα μέταλλο. Τέτοια άλατα είναι ικανά να σχηματίζουν μόνο πολυβασικά οξέα - θειικό, φωσφορικό, θειώδες και άλλα. Τα μονοβασικά οξέα, όπως το υδροχλωρικό, το νιτρικό και άλλα, δεν δίνουν.
Παραδείγματα αλάτων οξέος: διττανθρακικό νάτριο ή μαγειρική σόδα - NaHC03, δισόξινο φωσφορικό νάτριο - NaH2PO4.

Τα όξινα άλατα μπορούν επίσης να ληφθούν με αντίδραση αλάτων μέσου με ένα οξύ:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Βασικά άλατα

Τα βασικά άλατα είναι άλατα στα οποία δεν αντικαθίστανται όλες οι υδροξο ομάδες από όξινα υπολείμματα. Για παράδειγμα, υδροξοθειικό αργίλιο - Al (OH) SO4, υδροξοχλωριούχος ψευδάργυρος - Zn (OH) Cl, διυδροξοανθρακικός χαλκός ή μαλαχίτης - Cu2 (CO3) (OH) 2.

διπλά άλατα

Τα διπλά άλατα είναι άλατα στα οποία δύο μέταλλα αντικαθιστούν άτομα υδρογόνου στο υπόλειμμα οξέος. Τέτοια άλατα είναι δυνατά για πολυβασικά οξέα. Παραδείγματα αλάτων: ανθρακικό νάτριο κάλιο - NaKCO3, θειικό κάλιο αργίλιο - KAl (SO4) 2 .. Τα πιο κοινά διπλά άλατα στην καθημερινή ζωή είναι η στυπτηρία, για παράδειγμα, η στυπτηρία καλίου - KAl (SO4) 2 12H2O. Χρησιμοποιούνται για τον καθαρισμό του νερού, το μαύρισμα του δέρματος και τη χαλάρωση της ζύμης.

ανάμεικτα άλατα

Τα μικτά άλατα είναι άλατα στα οποία το άτομο μετάλλου συνδέεται με δύο διαφορετικά όξινα υπολείμματα, όπως το λευκαντικό - Ca(OCl)Cl.