Ονομασία κασσίτερου στον περιοδικό πίνακα. Χημικό στοιχείο κασσίτερος

Το χημικό στοιχείο κασσίτερος είναι ένα από τα επτά αρχαία μέταλλα που είναι γνωστά στην ανθρωπότητα. Αυτό το μέταλλο είναι μέρος του μπρούτζου, το οποίο έχει μεγάλη σημασία. Προς το παρόν, το χημικό στοιχείο κασσίτερος έχει χάσει τη ζήτησή του, αλλά οι ιδιότητές του αξίζουν λεπτομερή εξέταση και μελέτη.

Τι είναι ένα στοιχείο

Βρίσκεται στην πέμπτη περίοδο, στην τέταρτη ομάδα (την κύρια υποομάδα). Αυτή η διάταξη δείχνει ότι το χημικό στοιχείο κασσίτερος είναι μια αμφοτερική ένωση ικανή να επιδεικνύει τόσο βασικές όσο και όξινες ιδιότητες. Η σχετική ατομική μάζα είναι 50, επομένως θεωρείται ελαφρύ στοιχείο.

Ιδιαιτερότητες

Το χημικό στοιχείο κασσίτερος είναι μια πλαστική, εύπλαστη, ελαφρώς ασημί λευκή ουσία. Καθώς χρησιμοποιείται, χάνει τη λάμψη του, κάτι που θεωρείται μείον των χαρακτηριστικών του. Ο κασσίτερος είναι διάχυτο μέταλλο, επομένως υπάρχουν δυσκολίες με την εξαγωγή του. Το στοιχείο έχει υψηλό σημείο βρασμού (2600 μοίρες), χαμηλό σημείο τήξης (231,9 C), υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και εξαιρετική ελαστικότητα. Έχει υψηλή αντοχή στο σχίσιμο.

Ο κασσίτερος είναι ένα στοιχείο που δεν έχει τοξικές ιδιότητες, δεν έχει αρνητική επίδραση στον ανθρώπινο οργανισμό και ως εκ τούτου είναι σε ζήτηση στην παραγωγή τροφίμων.

Ποια άλλη ιδιότητα έχει ο κασσίτερος; Όταν επιλέγετε αυτό το στοιχείο για την κατασκευή πιάτων και αγωγών νερού, δεν χρειάζεται να φοβάστε για την ασφάλειά σας.

Όντας στο σώμα

Τι άλλο χαρακτηρίζει τον κασσίτερο (χημικό στοιχείο); Πώς διαβάζεται ο τύπος του; Αυτά τα ζητήματα αντιμετωπίζονται κατά τη διάρκεια του σχολικού προγράμματος σπουδών. Στο σώμα μας, αυτό το στοιχείο βρίσκεται στα οστά, συμβάλλοντας στη διαδικασία αναγέννησης του οστικού ιστού. Κατατάσσεται ως μακροθρεπτικό συστατικό, επομένως, για μια πλήρη ζωή, ένα άτομο χρειάζεται από δύο έως δέκα mg κασσίτερου την ημέρα.

Αυτό το στοιχείο εισέρχεται στο σώμα σε μεγαλύτερες ποσότητες με τα τρόφιμα, αλλά τα έντερα απορροφούν όχι περισσότερο από το πέντε τοις εκατό της πρόσληψης, επομένως η πιθανότητα δηλητηρίασης είναι ελάχιστη.

Με την έλλειψη αυτού του μετάλλου, η ανάπτυξη επιβραδύνεται, εμφανίζεται απώλεια ακοής, αλλάζει η σύνθεση του οστικού ιστού και παρατηρείται φαλάκρα. Η δηλητηρίαση προκαλείται από την απορρόφηση της σκόνης ή των ατμών αυτού του μετάλλου, καθώς και των ενώσεων του.

Βασικές ιδιότητες

Η πυκνότητα του κασσίτερου έχει μέση τιμή. Το μέταλλο έχει υψηλή αντοχή στη διάβρωση, επομένως χρησιμοποιείται στην εθνική οικονομία. Για παράδειγμα, ο κασσίτερος είναι σε ζήτηση στην κατασκευή κονσερβών.

Τι άλλο χαρακτηρίζει τον κασσίτερο; Η χρήση αυτού του μετάλλου βασίζεται επίσης στην ικανότητά του να συνδυάζει διάφορα μέταλλα, δημιουργώντας ένα περιβάλλον ανθεκτικό σε επιθετικά περιβάλλοντα. Για παράδειγμα, το ίδιο το μέταλλο είναι απαραίτητο για την επικασσιτέρωση οικιακών αντικειμένων και σκευών και οι κολλήσεις του χρειάζονται για ραδιομηχανική και ηλεκτρική ενέργεια.

Χαρακτηριστικά

Σύμφωνα με τα εξωτερικά του χαρακτηριστικά, αυτό το μέταλλο είναι παρόμοιο με το αλουμίνιο. Στην πραγματικότητα, η ομοιότητα μεταξύ τους είναι ασήμαντη, περιορίζεται μόνο από την ελαφρότητα και τη μεταλλική λάμψη, την αντοχή στη χημική διάβρωση. Το αλουμίνιο παρουσιάζει αμφοτερικές ιδιότητες, επομένως αντιδρά εύκολα με αλκάλια και οξέα.

Για παράδειγμα, εάν το οξικό οξύ δρα στο αλουμίνιο, παρατηρείται χημική αντίδραση. Ο κασσίτερος μπορεί να αλληλεπιδράσει μόνο με ισχυρά συμπυκνωμένα οξέα.

Πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα του κασσίτερου

Αυτό το μέταλλο πρακτικά δεν χρησιμοποιείται στην κατασκευή, καθώς δεν έχει υψηλή μηχανική αντοχή. Βασικά, αυτή τη στιγμή δεν χρησιμοποιείται καθαρό μέταλλο, αλλά τα κράματά του.

Ας επισημάνουμε τα κύρια πλεονεκτήματα αυτού του μετάλλου. Ιδιαίτερη σημασία έχει η ελατότητα, χρησιμοποιείται στη διαδικασία κατασκευής ειδών οικιακής χρήσης. Για παράδειγμα, οι βάσεις, οι λάμπες από αυτό το μέταλλο φαίνονται αισθητικά ευχάριστα.

Η επίστρωση κασσίτερου επιτρέπει τη σημαντική μείωση της τριβής, χάρη στην οποία το προϊόν προστατεύεται από την πρόωρη φθορά.

Μεταξύ των βασικών μειονεκτημάτων αυτού του μετάλλου, μπορεί κανείς να αναφέρει τη μικρή του αντοχή. Ο κασσίτερος είναι ακατάλληλος για την κατασκευή εξαρτημάτων και εξαρτημάτων που απαιτούν σημαντικά φορτία.

Εξόρυξη μετάλλων

Ο κασσίτερος λιώνει σε χαμηλή θερμοκρασία, αλλά λόγω της δυσκολίας εξαγωγής του, το μέταλλο θεωρείται ακριβή ουσία. Λόγω του χαμηλού σημείου τήξης, κατά την εφαρμογή κασσίτερου στη μεταλλική επιφάνεια, μπορεί να επιτευχθεί σημαντική εξοικονόμηση ηλεκτρικής ενέργειας.

Δομή

Το μέταλλο έχει ομοιογενή δομή, αλλά, ανάλογα με τη θερμοκρασία, είναι δυνατές οι διαφορετικές φάσεις του, που διαφέρουν στα χαρακτηριστικά. Από τις πιο συνηθισμένες τροποποιήσεις αυτού του μετάλλου, σημειώνουμε την β-παραλλαγή που υπάρχει σε θερμοκρασία 20 βαθμών. Η θερμική αγωγιμότητα, το σημείο βρασμού της, είναι τα κύρια χαρακτηριστικά που δίνονται για τον κασσίτερο. Όταν η θερμοκρασία πέσει από τους 13,2 C, σχηματίζεται μια α-τροποποίηση, που ονομάζεται γκρίζος κασσίτερος. Αυτή η φόρμα δεν έχει πλαστικότητα και ελατότητα, έχει μικρότερη πυκνότητα, αφού έχει διαφορετικό κρυσταλλικό πλέγμα.

Κατά τη μετάβαση από τη μια μορφή στην άλλη, παρατηρείται μεταβολή του όγκου, αφού υπάρχει διαφορά στην πυκνότητα, με αποτέλεσμα να επέρχεται η καταστροφή του προϊόντος κασσίτερου. Το φαινόμενο αυτό ονομάζεται «πανώλη από κασσίτερο». Αυτό το χαρακτηριστικό οδηγεί στο γεγονός ότι η περιοχή χρήσης του μετάλλου μειώνεται σημαντικά.

Υπό φυσικές συνθήκες, ο κασσίτερος μπορεί να βρεθεί στη σύνθεση των πετρωμάτων με τη μορφή ιχνοστοιχείου· επιπλέον, είναι γνωστές οι ορυκτές του μορφές. Για παράδειγμα, ο κασιρίτης περιέχει το οξείδιο του και ο πυρίτης του κασσίτερου το θειούχο του.

Παραγωγή

Τα μεταλλεύματα κασσίτερου, στα οποία η περιεκτικότητα σε μέταλλα δεν είναι μικρότερη από 0,1%, θεωρούνται πολλά υποσχόμενα για βιομηχανική επεξεργασία. Προς το παρόν, όμως, εκμεταλλεύονται και αυτά τα κοιτάσματα, στα οποία η περιεκτικότητα σε μέταλλα είναι μόνο 0,01%. Για την εξόρυξη του ορυκτού χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι, λαμβάνοντας υπόψη τις ιδιαιτερότητες του κοιτάσματος, καθώς και την ποικιλία του.

Βασικά, τα μεταλλεύματα κασσίτερου παρουσιάζονται με τη μορφή άμμου. Η εκχύλιση μειώνεται στη συνεχή έκπλυση της, καθώς και στη συγκέντρωση του ορυκτού μεταλλεύματος. Η ανάπτυξη πρωτογενούς κοιτάσματος είναι πολύ πιο δύσκολη, αφού απαιτούνται πρόσθετες εγκαταστάσεις, κατασκευή και λειτουργία ορυχείων.

Το ορυκτό συμπύκνωμα μεταφέρεται σε εργοστάσιο που ειδικεύεται στην τήξη μη σιδηρούχων μετάλλων. Περαιτέρω, πραγματοποιείται επαναλαμβανόμενος εμπλουτισμός του μεταλλεύματος, άλεση και στη συνέχεια πλύση. Το συμπύκνωμα μεταλλεύματος αποκαθίσταται με τη χρήση ειδικών κλιβάνων. Για την πλήρη ανάκτηση του κασσίτερου, αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται αρκετές φορές. Στο τελικό στάδιο, η διαδικασία καθαρισμού από ακαθαρσίες ακατέργαστου κασσίτερου πραγματοποιείται με θερμική ή ηλεκτρολυτική μέθοδο.

Χρήση

Ως κύριο χαρακτηριστικό που επιτρέπει τη χρήση του κασσίτερου, διακρίνεται η υψηλή αντοχή του στη διάβρωση. Αυτό το μέταλλο, καθώς και τα κράματά του, είναι από τις πιο σταθερές ενώσεις σε σχέση με επιθετικές χημικές ουσίες. Περισσότερο από το ήμισυ του συνόλου του κασσίτερου που παράγεται στον κόσμο χρησιμοποιείται για την κατασκευή λευκοσιδήρου. Αυτή η τεχνολογία, που σχετίζεται με την εφαρμογή ενός λεπτού στρώματος κασσίτερου σε χάλυβα, άρχισε να χρησιμοποιείται για την προστασία των κουτιών από τη χημική διάβρωση.

Η ικανότητα του κασσίτερου να ξετυλίγεται χρησιμοποιείται για την παραγωγή σωλήνων με λεπτό τοίχωμα από αυτόν. Λόγω της αστάθειας αυτού του μετάλλου σε χαμηλές θερμοκρασίες, η οικιακή χρήση του είναι αρκετά περιορισμένη.

Τα κράματα κασσίτερου έχουν σημαντικά χαμηλότερη θερμική αγωγιμότητα από τον χάλυβα, επομένως μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή νιπτηρίων και μπανιέρων, καθώς και για την κατασκευή διαφόρων ειδών υγιεινής.

Ο κασσίτερος είναι κατάλληλος για την παραγωγή ήσσονος σημασίας διακοσμητικών και οικιακών αντικειμένων, την κατασκευή πιάτων, τη δημιουργία πρωτότυπων κοσμημάτων. Αυτό το αμυδρό και εύπλαστο μέταλλο, όταν συνδυάζεται με χαλκό, έχει γίνει εδώ και καιρό ένα από τα πιο αγαπημένα υλικά των γλυπτών. Ο μπρούτζος συνδυάζει υψηλή αντοχή, αντοχή στη χημική και φυσική διάβρωση. Αυτό το κράμα είναι σε ζήτηση ως διακοσμητικό και δομικό υλικό.

Ο κασσίτερος είναι ένα μέταλλο με τονικό συντονισμό. Για παράδειγμα, όταν συνδυάζεται με μόλυβδο, προκύπτει ένα κράμα που χρησιμοποιείται για την κατασκευή σύγχρονων μουσικών οργάνων. Οι χάλκινες καμπάνες ήταν γνωστές από την αρχαιότητα. Για τη δημιουργία σωλήνων οργάνων, χρησιμοποιείται ένα κράμα κασσίτερου και μολύβδου.

συμπέρασμα

Η αυξανόμενη προσοχή της σύγχρονης παραγωγής σε θέματα που σχετίζονται με την προστασία του περιβάλλοντος, καθώς και σε προβλήματα που σχετίζονται με τη διατήρηση της δημόσιας υγείας, έχει επηρεάσει τη σύνθεση των υλικών που χρησιμοποιούνται στην κατασκευή ηλεκτρονικών ειδών. Για παράδειγμα, έχει αυξηθεί το ενδιαφέρον για την τεχνολογία συγκόλλησης χωρίς μόλυβδο. Ο μόλυβδος είναι ένα υλικό που προκαλεί σημαντική βλάβη στην ανθρώπινη υγεία, επομένως έχει πάψει να χρησιμοποιείται στην ηλεκτρική μηχανική. Οι απαιτήσεις συγκόλλησης έγιναν αυστηρότερες και άρχισαν να χρησιμοποιούνται κράματα κασσίτερου αντί για επικίνδυνο μόλυβδο.

Ο καθαρός κασσίτερος πρακτικά δεν χρησιμοποιείται στη βιομηχανία, καθώς υπάρχουν προβλήματα με την ανάπτυξη της «μάστιγας του κασσίτερου». Ανάμεσα στους κύριους τομείς εφαρμογής αυτού του σπάνιου διάσπαρτου στοιχείου, επισημαίνουμε την κατασκευή υπεραγώγιμων συρμάτων.

Η επίστρωση καθαρού κασσίτερου στις επιφάνειες επαφής σας επιτρέπει να αυξήσετε τη διαδικασία συγκόλλησης, να προστατεύσετε το μέταλλο από τη διαδικασία διάβρωσης.

Ως αποτέλεσμα της μετάβασης στην τεχνολογία χωρίς μόλυβδο, πολλοί κατασκευαστές χάλυβα άρχισαν να χρησιμοποιούν φυσικό κασσίτερο για την επίστρωση επιφανειών επαφής και ηλεκτροδίων. Αυτή η επιλογή σας επιτρέπει να αποκτήσετε μια υψηλής ποιότητας προστατευτική επίστρωση σε προσιτό κόστος. Λόγω της απουσίας ακαθαρσιών, η νέα τεχνολογία δεν θεωρείται μόνο φιλική προς το περιβάλλον, αλλά καθιστά δυνατή την απόκτηση εξαιρετικών αποτελεσμάτων σε προσιτό κόστος. Οι κατασκευαστές θεωρούν ότι ο κασσίτερος είναι ένα πολλά υποσχόμενο και σύγχρονο μέταλλο στην ηλεκτρική μηχανική και στα ραδιοηλεκτρονικά.

Κάθε χημικό στοιχείο του περιοδικού συστήματος και οι απλές και πολύπλοκες ουσίες που σχηματίζονται από αυτό είναι μοναδικά. Έχουν μοναδικές ιδιότητες και πολλά έχουν αναμφισβήτητα σημαντική συμβολή στην ανθρώπινη ζωή και στην ύπαρξη γενικότερα. Το χημικό στοιχείο κασσίτερος δεν αποτελεί εξαίρεση.

Η γνωριμία των ανθρώπων με αυτό το μέταλλο πηγαίνει πίσω στην αρχαιότητα. Αυτό το χημικό στοιχείο έπαιξε καθοριστικό ρόλο στην ανάπτυξη του ανθρώπινου πολιτισμού· μέχρι σήμερα, οι ιδιότητες του κασσίτερου χρησιμοποιούνται ευρέως.

Ο κασσίτερος στην ιστορία

Η πρώτη αναφορά αυτού του μετάλλου, το οποίο, όπως πίστευαν οι άνθρωποι πριν, είχε ακόμη και κάποιες μαγικές ιδιότητες, μπορεί να βρεθεί σε βιβλικά κείμενα. Ο κασσίτερος έπαιξε καθοριστικό ρόλο στη βελτίωση της ζωής κατά την Εποχή του Χαλκού. Εκείνη την εποχή, το πιο ανθεκτικό κράμα μετάλλων που διέθετε κάποιος ήταν ο μπρούντζος, το οποίο μπορεί να ληφθεί με την προσθήκη του χημικού στοιχείου κασσίτερου στον χαλκό. Για αρκετούς αιώνες, τα πάντα κατασκευάζονταν από αυτό το υλικό, από εργαλεία μέχρι κοσμήματα.

Μετά την ανακάλυψη των ιδιοτήτων του σιδήρου, το κράμα κασσίτερου δεν έπαψε να χρησιμοποιείται, φυσικά, δεν χρησιμοποιείται στην ίδια κλίμακα, αλλά ο μπρούντζος, καθώς και πολλά άλλα κράματά του, συμμετέχουν ενεργά στη βιομηχανία, την τεχνολογία και η ιατρική σήμερα, μαζί με τα άλατα αυτού του μετάλλου, όπως το χλωριούχο, ο κασσίτερος, που λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση του κασσίτερου με το χλώριο, αυτό το υγρό βράζει στους 112 βαθμούς Κελσίου, διαλύεται καλά στο νερό, σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες και καπνίζει στον αέρα.

Η θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα

Το χημικό στοιχείο κασσίτερος (η λατινική ονομασία stannum είναι «stannum», γραμμένο με το σύμβολο Sn) ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ δικαίως τοποθετήθηκε στον αριθμό πενήντα, στην πέμπτη περίοδο. Έχει έναν αριθμό ισοτόπων, το πιο κοινό είναι το ισότοπο 120. Αυτό το μέταλλο βρίσκεται επίσης στην κύρια υποομάδα της έκτης ομάδας, μαζί με τον άνθρακα, το πυρίτιο, το γερμάνιο και το φλερόβιο. Η θέση του προβλέπει αμφοτερικές ιδιότητες και ο κασσίτερος έχει εξίσου όξινα και βασικά χαρακτηριστικά, τα οποία θα περιγραφούν λεπτομερέστερα παρακάτω.

Ο περιοδικός πίνακας δείχνει επίσης την ατομική μάζα του κασσίτερου, η οποία είναι 118,69. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση 5s 2 5p 2, η οποία στη σύνθεση σύνθετων ουσιών επιτρέπει στο μέταλλο να εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης +2 και +4, δίνοντας δύο ηλεκτρόνια μόνο από το p-υποεπίπεδο ή τέσσερα από τα s- και p-, αδειάζοντας εντελώς το ολόκληρο το εξωτερικό επίπεδο.

Ηλεκτρονικό χαρακτηριστικό του στοιχείου

Σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό, ο κυκλικός πυρηνικός χώρος του ατόμου του κασσίτερου περιέχει έως και πενήντα ηλεκτρόνια, βρίσκονται σε πέντε επίπεδα, τα οποία, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε έναν αριθμό υποεπίπεδων. Τα δύο πρώτα έχουν μόνο s- και p-υποεπίπεδα, και ξεκινώντας από το τρίτο υπάρχει ένας τριπλός διαχωρισμός σε s-, p-, d-.

Ας εξετάσουμε το εξωτερικό, αφού η δομή του και το γέμισμα με ηλεκτρόνια είναι που καθορίζουν τη χημική δραστηριότητα του ατόμου. Στη μη διεγερμένη κατάσταση, το στοιχείο εμφανίζει σθένος ίσο με δύο· κατά τη διέγερση, ένα ηλεκτρόνιο περνά από το s-υποεπίπεδο σε ένα κενό στο p-υποεπίπεδο (μπορεί να περιέχει το πολύ τρία μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια). Σε αυτή την περίπτωση, ο κασσίτερος εμφανίζει σθένος και κατάσταση οξείδωσης - 4, αφού δεν υπάρχουν ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια, πράγμα που σημαίνει ότι τίποτα δεν τα κρατά στα υποεπίπεδα στη διαδικασία της χημικής αλληλεπίδρασης.

Απλή ουσία μέταλλο και οι ιδιότητές του

Ο κασσίτερος είναι ένα ασημί μέταλλο, ανήκει στην ομάδα των εύτηκτων. Το μέταλλο είναι μαλακό και σχετικά εύκολο να παραμορφωθεί. Μια σειρά από χαρακτηριστικά είναι εγγενή σε ένα τέτοιο μέταλλο όπως ο κασσίτερος. Μια θερμοκρασία κάτω από 13,2 είναι το όριο της μετάβασης της μεταλλικής τροποποίησης του κασσίτερου σε σκόνη, η οποία συνοδεύεται από αλλαγή χρώματος από ασημί-λευκό σε γκρι και μείωση της πυκνότητας της ουσίας. Ο κασσίτερος λιώνει στους 231,9 βαθμούς και βράζει στους 2270 βαθμούς Κελσίου. Η κρυσταλλική τετραγωνική δομή του λευκού κασσίτερου εξηγεί το χαρακτηριστικό τσάκισμα του μετάλλου όταν κάμπτεται και θερμαίνεται στο σημείο της καμπής τρίβοντας τους κρυστάλλους της ουσίας μεταξύ τους. Ο γκρι κασσίτερος έχει κυβική συνγονία.

Οι χημικές ιδιότητες του κασσίτερου έχουν διπλή ουσία, εισέρχεται τόσο σε όξινες όσο και σε βασικές αντιδράσεις, δείχνοντας αμφοτερικότητα. Το μέταλλο αλληλεπιδρά με αλκάλια, καθώς και με οξέα, όπως το θειικό και το νιτρικό, και είναι ενεργό όταν αντιδρά με αλογόνα.

Κράματα κασσίτερου

Γιατί τα κράματά τους με ένα ορισμένο ποσοστό συστατικών χρησιμοποιούνται συχνότερα αντί για καθαρά μέταλλα; Το γεγονός είναι ότι το κράμα έχει ιδιότητες που δεν έχει ένα μεμονωμένο μέταλλο ή αυτές οι ιδιότητες είναι πολύ ισχυρότερες (για παράδειγμα, ηλεκτρική αγωγιμότητα, αντίσταση στη διάβρωση, παθητικοποίηση ή ενεργοποίηση των φυσικών και χημικών χαρακτηριστικών των μετάλλων, εάν είναι απαραίτητο, κ.λπ.) . Ο κασσίτερος (η φωτογραφία δείχνει δείγμα καθαρού μετάλλου) είναι μέρος πολλών κραμάτων. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως πρόσθετο ή ως ουσία βάσης.

Μέχρι σήμερα, είναι γνωστός ένας μεγάλος αριθμός κραμάτων ενός τέτοιου μετάλλου όπως ο κασσίτερος (η τιμή για αυτά ποικίλλει ευρέως), θα εξετάσουμε τα πιο δημοφιλή και χρησιμοποιημένα (η χρήση ορισμένων κραμάτων θα συζητηθεί στην κατάλληλη ενότητα). Γενικά, τα κράματα κασσιτέρου έχουν τα ακόλουθα χαρακτηριστικά: υψηλή ολκιμότητα, χαμηλή μικρή σκληρότητα και αντοχή.

Μερικά παραδείγματα κραμάτων

Οι πιο σημαντικές φυσικές ενώσεις

Ο κασσίτερος σχηματίζει μια σειρά από φυσικές ενώσεις - μεταλλεύματα. Το μέταλλο σχηματίζει 24 ορυκτές ενώσεις, η πιο σημαντική για τη βιομηχανία είναι το οξείδιο του κασσιτέρου - κασιρίτης, καθώς και το πλαίσιο - Cu 2 FeSnS 4. Ο κασσίτερος είναι διάσπαρτος στον φλοιό της γης και οι ενώσεις που σχηματίζονται από αυτόν είναι μαγνητικής προέλευσης. Στη βιομηχανία χρησιμοποιούνται επίσης άλατα πολυολικών οξέων και πυριτικών κασσιτέρων.

Ο κασσίτερος και το ανθρώπινο σώμα

Το χημικό στοιχείο κασσίτερος είναι ένα ιχνοστοιχείο ως προς την ποσοτική του περιεκτικότητα στον ανθρώπινο οργανισμό. Η κύρια συσσώρευσή του βρίσκεται στον οστικό ιστό, όπου η φυσιολογική περιεκτικότητα του μετάλλου συμβάλλει στην έγκαιρη ανάπτυξή του και στη συνολική λειτουργία του μυοσκελετικού συστήματος. Εκτός από τα οστά, ο κασσίτερος συγκεντρώνεται στο γαστρεντερικό σωλήνα, τους πνεύμονες, τα νεφρά και την καρδιά.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η υπερβολική συσσώρευση αυτού του μετάλλου μπορεί να οδηγήσει σε γενική δηλητηρίαση του σώματος και η παρατεταμένη έκθεση μπορεί να οδηγήσει ακόμη και σε δυσμενείς γονιδιακές μεταλλάξεις. Πρόσφατα, αυτό το πρόβλημα είναι αρκετά σημαντικό, καθώς η οικολογική κατάσταση του περιβάλλοντος αφήνει πολλά να είναι επιθυμητά. Υπάρχει μεγάλη πιθανότητα δηλητηρίασης από κασσίτερο στους κατοίκους μεγαλουπόλεων και περιοχών κοντά σε βιομηχανικές ζώνες. Τις περισσότερες φορές, η δηλητηρίαση συμβαίνει μέσω της συσσώρευσης αλάτων κασσίτερου στους πνεύμονες, για παράδειγμα, όπως ο χλωριούχος κασσίτερος και άλλα. Ταυτόχρονα, μια ανεπάρκεια μικροθρεπτικών συστατικών μπορεί να προκαλέσει επιβράδυνση της ανάπτυξης, απώλεια ακοής και απώλεια μαλλιών.

Εφαρμογή

Το μέταλλο διατίθεται στο εμπόριο από πολλά μεταλλουργεία και εταιρείες. Παράγεται με τη μορφή πλινθωμάτων, ράβδων, συρμάτων, κυλίνδρων, ανοδίων από μια καθαρή απλή ουσία όπως ο κασσίτερος. Η τιμή κυμαίνεται από 900 έως 3000 ρούβλια ανά κιλό.

Ο κασσίτερος στην καθαρή του μορφή χρησιμοποιείται σπάνια. Χρησιμοποιούνται κυρίως κράματα και ενώσεις του - άλατα. Η κασσίτερος συγκόλλησης χρησιμοποιείται σε εξαρτήματα στερέωσης που δεν εκτίθενται σε υψηλές θερμοκρασίες και ισχυρά μηχανικά φορτία, από κράματα χαλκού, χάλυβα, χαλκό, αλλά δεν συνιστάται για εξαρτήματα από αλουμίνιο ή κράματά του. Οι ιδιότητες και τα χαρακτηριστικά των κραμάτων κασσίτερου περιγράφονται στην αντίστοιχη ενότητα.

Οι συγκολλήσεις χρησιμοποιούνται για τη συγκόλληση μικροκυκλωμάτων, σε αυτήν την περίπτωση τα κράματα με βάση ένα μέταλλο όπως ο κασσίτερος είναι επίσης ιδανικά. Η φωτογραφία απεικονίζει τη διαδικασία εφαρμογής ενός κράματος κασσίτερου-μόλυβδου. Με αυτό, μπορείτε να εκτελέσετε αρκετά λεπτή δουλειά.

Λόγω της υψηλής αντοχής του κασσίτερου στη διάβρωση, χρησιμοποιείται για την κατασκευή κονσερβοποιημένου σιδήρου (λευκοσιδηροθήκη) - κονσέρβες τροφίμων. Στην ιατρική, ιδιαίτερα στην οδοντιατρική, ο κασσίτερος χρησιμοποιείται για το γέμισμα των δοντιών. Οι αγωγοί του σπιτιού καλύπτονται με κασσίτερο, τα ρουλεμάν είναι κατασκευασμένα από τα κράματά του. Η συμβολή αυτής της ουσίας στην ηλεκτρική μηχανική είναι επίσης ανεκτίμητη.

Ως ηλεκτρολύτες χρησιμοποιούνται υδατικά διαλύματα αλάτων κασσιτέρου όπως φθοροβορικά, θειικά και χλωριούχα. Το οξείδιο του κασσίτερου είναι ένα λούστρο για κεραμικά. Με την εισαγωγή διαφόρων παραγώγων κασσιτέρου σε πλαστικά και συνθετικά υλικά, φαίνεται δυνατό να μειωθεί η ευφλεκτότητά τους και η εκπομπή επιβλαβών αναθυμιάσεων.

Κασσίτερος(λατ. Stannum), Sn, ένα χημικό στοιχείο της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος του Mendeleev; ατομικός αριθμός 50, ατομική μάζα 118,69; λευκό γυαλιστερό μέταλλο, βαρύ, μαλακό και όλκιμο. Το στοιχείο αποτελείται από 10 ισότοπα με αριθμούς μάζας 112, 114-120, 122, 124. Το τελευταίο είναι ασθενώς ραδιενεργό. το ισότοπο 120 Sn είναι το πιο κοινό (περίπου 33%).

Ιστορική αναφορά. Τα κράματα του Ο. με χαλκό - μπρούντζο ήταν ήδη γνωστά την 4η χιλιετία π.Χ. ε., και καθαρό μέταλλο τη 2η χιλιετία π.Χ. μι. Στον αρχαίο κόσμο, τα κοσμήματα, τα πιάτα και τα σκεύη κατασκευάζονταν από κοσμήματα. Η προέλευση των ονομάτων "stannum" και "tin" δεν είναι ακριβώς τεκμηριωμένη.

κατανομή στη φύση. O. - χαρακτηριστικό στοιχείο του ανώτερου τμήματος του φλοιού της γης, η περιεκτικότητά του στη λιθόσφαιρα είναι 2,5 10 = 4% κατά βάρος, σε όξινα πυριγενή πετρώματα 3 10 = 4%, και σε βαθύτερα βασικά 1,5 10 = 4%. ακόμη λιγότερο Ο. στον μανδύα. Η συγκέντρωση του Ο. σχετίζεται τόσο με μαγματικές διεργασίες (είναι γνωστοί γρανίτες που φέρουν κασσίτερο και πηγματίτες εμπλουτισμένοι με Ο.) όσο και με υδροθερμικές διεργασίες. Από τα 24 γνωστά ορυκτά Ο., τα 23 σχηματίστηκαν σε υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις. Η κύρια βιομηχανική αξία είναι ο κασιρίτης SnO 2, μικρότερη - κασσιτερίνη Cu 2 FeSnS 4 (βλ. Μεταλλεύματα κασσίτερου). Στη βιόσφαιρα το Ο. μεταναστεύει ασθενώς, στο θαλασσινό νερό είναι μόνο 3 10 = 7%. Τα υδρόβια φυτά με υψηλή περιεκτικότητα σε οξυγόνο είναι γνωστά Ωστόσο, η γενική τάση στη γεωχημεία του οξυγόνου στη βιόσφαιρα είναι η διασπορά.

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ο Ο. έχει δύο πολυμορφικές τροποποιήσεις. Το κρυσταλλικό πλέγμα του συνηθισμένου b-Sn (λευκό Ο.) είναι τετραγωνικό με τελείες α = 5,813 , Με=3,176; πυκνότητα 7,29 σολ/εκ 3 . Σε θερμοκρασίες κάτω από 13,2 °C σταθερή κυβική δομή a-Sn (γκρι Ο.) όπως διαμάντι. πυκνότητα 5,85 σολ/εκ 3 . Η μετάβαση b a συνοδεύεται από τη μετατροπή του μετάλλου σε σκόνη (βλ. πανούκλα κασσίτερου), t pl 231,9 °C, t kip 2270 °C. Συντελεστής θερμοκρασίας γραμμικής διαστολής 23 10 =6 (0-100 °C); ειδική θερμότητα (0°C) 0,225 kJ/(κιλόΚ), δηλαδή 0,0536 περιττώματα/(σολ°C); θερμική αγωγιμότητα (0 °C) 65,8 Τρ/(ΜΚ), δηλαδή 0,157 περιττώματα/(εκ·- δευτ°C); ηλεκτρική ειδική αντίσταση (20 °C) 0,115 10 =6 ωμ· Μ, δηλαδή 11,5 10 =6 ωμ· εκ.Αντοχή εφελκυσμού 16.6 Mn/Μ 2 (1,7 kgf/mm 2)" , επιμήκυνση 80-90%; Σκληρότητα Brinell 38,3-41,2 Mn/Μ 2 (3,9-4,2 kgf/mm 2) Όταν λυγίσουν οι ράβδοι Ο. ακούγεται ένα χαρακτηριστικό τσούξιμο από την αμοιβαία τριβή των κρυσταλλιτών.

Σύμφωνα με τη διαμόρφωση των εξωτερικών ηλεκτρονίων του ατόμου 5 μικρό 2 5ΠΤο 2 O. έχει δύο καταστάσεις οξείδωσης: +2 και +4. Το τελευταίο είναι πιο σταθερό? Οι ενώσεις Sn(P) είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Ο ξηρός και υγρός αέρας σε θερμοκρασίες έως 100 °C πρακτικά δεν οξειδώνει το O.: προστατεύεται από ένα λεπτό, ισχυρό και πυκνό φιλμ SnO 2 . Σε σχέση με το κρύο και το βραστό νερό το Ο. είναι σταθερό. Το τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου του Ο. σε όξινο περιβάλλον είναι - 0,136 σε. Το Ο. εκτοπίζει αργά το υδρογόνο από το αραιό HCl και το H 2 SO 4 στο κρύο, σχηματίζοντας χλωριούχο SnCl 2 και θειικό SnSO 4, αντίστοιχα. Το Ο. διαλύεται σε θερμό πυκνό H 2 SO 4 όταν θερμαίνεται, σχηματίζοντας Sn (SO 4) 2 και SO 2. Ψυχρό (O ° C) αραιό νιτρικό οξύ δρα στο Ο. σύμφωνα με την αντίδραση:

4Sn + 10HNO 3 \u003d 4Sn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Όταν θερμαίνεται με πυκνό HNO 3 (πυκνότητα 1,2-1,42 σολ/εκ 3) Το Ο. οξειδώνεται με το σχηματισμό ιζήματος μετατινικού οξέος H 2 SnO 3, ο βαθμός ενυδάτωσης του οποίου είναι μεταβλητός:

3Sn+ 4HNO 3 + n H 2 O \u003d 3H 2 SnO 3 n H2O + 4NO.

Όταν το οξυγόνο θερμαίνεται σε πυκνά αλκαλικά διαλύματα, απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται εξαϋδροκασσιτερικό:

Sn + 2KOH + 4H 2 O \u003d K 2 + 2H 2.

Το οξυγόνο του αέρα παθητικοποιεί το οξυγόνο, αφήνοντας ένα φιλμ SnO 2 στην επιφάνειά του. Χημικά, το διοξείδιο SnO 2 είναι πολύ σταθερό και το οξείδιο SnO οξειδώνεται γρήγορα, λαμβάνεται έμμεσα. Το SnO 2 παρουσιάζει κυρίως όξινες ιδιότητες, το SnO - βασικό.

Το Ο. δεν συνδυάζεται απευθείας με το υδρογόνο. Το υδρίδιο SnH 4 σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση Mg 2 Sn και υδροχλωρικού οξέος:

Mg 2 Sn + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + SnH 4.

Είναι ένα άχρωμο δηλητηριώδες αέριο t kip -52 °C; είναι πολύ εύθραυστο, σε θερμοκρασία δωματίου αποσυντίθεται σε Sn και H 2 μέσα σε λίγες ημέρες και πάνω από 150 ° C - αμέσως. Σχηματίζεται επίσης υπό τη δράση του υδρογόνου κατά τη στιγμή της απελευθέρωσης σε άλατα Ο., για παράδειγμα:

SnCl 2 + 4HCl + 3Mg \u003d 3MgCl 2 + SnH 4.

Με αλογόνα το Ο. δίνει ενώσεις της σύνθεσης SnX 2 και SnX 4 . Τα πρώτα είναι άλατα και σε διαλύματα δίνουν ιόντα Sn 2+, τα δεύτερα (εκτός από το SnF 4) υδρολύονται με νερό, αλλά είναι διαλυτά σε μη πολικά οργανικά υγρά. Η αλληλεπίδραση του Ο. με το ξηρό χλώριο (Sn + 2Cl 2 = SnCl 4) δίνει τετραχλωριούχο SnCl 4. είναι ένα άχρωμο υγρό, που διαλύει καλά θείο, φώσφορο, ιώδιο. Προηγουμένως, το Ο. αφαιρέθηκε από αποτυχημένα κονσερβοποιημένα προϊόντα χρησιμοποιώντας την παραπάνω αντίδραση. Τώρα η μέθοδος δεν χρησιμοποιείται ευρέως λόγω της τοξικότητας του χλωρίου και των μεγάλων απωλειών οξυγόνου.

Τα τετρααλογονίδια SnX 4 σχηματίζουν σύνθετες ενώσεις με H 2 O, NH 3 , οξείδια του αζώτου, PCl 5 , αλκοόλες, αιθέρες και πολλές οργανικές ενώσεις. Με τα υδραλογονικά οξέα, τα Ο. αλογονίδια δίνουν σύμπλοκα οξέα που είναι σταθερά σε διαλύματα, όπως H 2 SnCl 4 και H 2 SnCl 6 . Όταν αραιώνονται με νερό ή εξουδετερώνονται, διαλύματα απλών ή σύνθετων χλωριδίων υδρολύονται, δίνοντας λευκά ιζήματα Sn (OH) 2 ή H 2 SnO 3 · n H 2 O. Με θείο O. δίνει θειούχα αδιάλυτα στο νερό και αραιά οξέα: καφέ SnS και χρυσοκίτρινο SnS 2.

Παραλαβή και αίτηση. Η βιομηχανική παραγωγή Ο. ενδείκνυται εάν η περιεκτικότητά του σε τοποθετητές είναι 0,01%, σε μεταλλεύματα 0,1%. συνήθως δέκατα και μονάδες τοις εκατό. Το O. στα μεταλλεύματα συνοδεύεται συχνά από W, Zr, Cs, Rb, στοιχεία σπανίων γαιών, Ta, Nb και άλλα πολύτιμα μέταλλα. Οι πρωτογενείς πρώτες ύλες εμπλουτίζονται: τοποθετητές - κυρίως με βαρύτητα, μεταλλεύματα - επίσης με επίπλευση ή επίπλευση.

Συμπυκνώματα που περιέχουν 50-70% οξυγόνο ψήνονται για την απομάκρυνση του θείου και καθαρίζονται από τον σίδηρο με τη δράση του HCl. Εάν υπάρχουν ακαθαρσίες βολφραμίτη (Fe, Mn) WO 4 και σχελίτη CaWO 4, το συμπύκνωμα υποβάλλεται σε επεξεργασία με HCl. το προκύπτον WO3·H2O προσλαμβάνεται με ΝΗ4ΟΗ. Με την τήξη συμπυκνωμάτων με άνθρακα σε ηλεκτρικούς κλιβάνους ή φλόγες, λαμβάνεται ακατέργαστο Ο. (94–98% Sn), που περιέχει ακαθαρσίες Cu, Pb, Fe, As, Sb και Bi. Όταν απελευθερώνεται από τους κλιβάνους, ο ελκυστήρας διηθείται σε θερμοκρασία 500–600 °C μέσω οπτάνθρακα ή φυγοκεντρείται, διαχωρίζοντας έτσι το μεγαλύτερο μέρος του σιδήρου. Το υπόλοιπο Fe και Cu αφαιρείται με ανάμιξη στοιχειακού θείου στο υγρό μέταλλο. Οι ακαθαρσίες επιπλέουν με τη μορφή στερεών σουλφιδίων, τα οποία απομακρύνονται από την επιφάνεια του οξυγόνου Από το αρσενικό και το αντιμόνιο, το οξυγόνο εξευγενίζεται με παρόμοιο τρόπο - με ανάμειξη σε αλουμίνιο, από μόλυβδο - με τη βοήθεια SnCl 2 . Μερικές φορές το Bi και το Pb εξατμίζονται στο κενό. Η ηλεκτρολυτική διύλιση και η ανακρυστάλλωση ζώνης χρησιμοποιούνται σχετικά σπάνια για να ληφθεί πολύ καθαρό Ο.

Περίπου το 50% του συνόλου του παραγόμενου Ο. είναι δευτερογενές μέταλλο. λαμβάνεται από απόβλητα λευκοσιδήρου, σκραπ και διάφορα κράματα. Έως και 40% του χρυσού χρησιμοποιείται για την επικασσιτέρωση λευκοσιδήρου και το υπόλοιπο δαπανάται για την παραγωγή κολλήσεων, ρουλεμάν και κραμάτων εκτύπωσης. Κράματα κασσίτερου). Το διοξείδιο SnO 2 χρησιμοποιείται για την κατασκευή ανθεκτικών στη θερμότητα σμάλτων και υαλοπινάκων. Αλάτι - νάτριο κασσιτερικό Na 2 SnO 3 3H 2 O χρησιμοποιείται στη βαφή υφασμάτων. Το Crystalline SnS 2 ("φύλλο χρυσού") είναι μέρος χρωμάτων που μιμούνται την επιχρύσωση. Το νιόβιο σταννίδιο Nb 3 Sn είναι ένα από τα πιο χρησιμοποιούμενα υπεραγώγιμα υλικά.

N. N. Sevryukov.

Η τοξικότητα του Ο. και η πλειονότητα των ανόργανων συνδέσεών του είναι μικρή. Οι οξείες δηλητηριάσεις που προκαλούνται από στοιχειακό Ο. που χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία πρακτικά δεν συναντώνται. Ξεχωριστές περιπτώσεις δηλητηρίασης που περιγράφονται στη βιβλιογραφία, προφανώς, προκαλούνται από την απελευθέρωση AsH 3 όταν το νερό εισέρχεται κατά λάθος στα απόβλητα του καθαρισμού του O. από το αρσενικό. Οι εργαζόμενοι σε εργοστάσια τήξης κασσιτέρου, με παρατεταμένη έκθεση στη σκόνη, μπορεί να εμφανίσουν οξείδια του Ο. (το λεγόμενο μαύρο Ο., SnO). πνευμονοκονίαση, οι εργαζόμενοι που ασχολούνται με την κατασκευή αλουμινόχαρτου έχουν μερικές φορές περιπτώσεις χρόνιου εκζέματος. Τετραχλωρίδιο Ο. (SnCl 4 5H 2 O) στη συγκέντρωση του στον αέρα πάνω από 90 mg/Μ 3 ερεθίζει την ανώτερη αναπνευστική οδό, προκαλώντας βήχα. μπαίνοντας στο δέρμα, το χλωριούχο Ο. προκαλεί το έλκος του. Ένα ισχυρό σπασμωδικό δηλητήριο είναι ο υδροκασσίτερος (στανομεθάνιο, SnH 4), αλλά η πιθανότητα σχηματισμού του υπό βιομηχανικές συνθήκες είναι αμελητέα. Η σοβαρή δηλητηρίαση κατά την κατανάλωση μακροχρόνιων κονσερβοποιημένων τροφίμων μπορεί να συσχετιστεί με το σχηματισμό SnH 4 σε κονσέρβες (λόγω της δράσης οργανικών οξέων στα κουτιά του περιεχομένου). Η οξεία δηλητηρίαση με κασσιτεροειδές υδρογόνο χαρακτηρίζεται από σπασμούς, ανισορροπία. ο θάνατος είναι πιθανός.

Οι οργανικές ενώσεις του Ο., ιδιαίτερα οι δι- και τριαλκυλικές ενώσεις, έχουν έντονη επίδραση στο κεντρικό νευρικό σύστημα. Σημάδια δηλητηρίασης με τριαλκυλικές ενώσεις: πονοκέφαλος, έμετος, ζάλη, σπασμοί, πάρεση, παράλυση, διαταραχές της όρασης. Πολύ συχνά αναπτύσσεται κώμα (βλ. Κώμα), καρδιακές και αναπνευστικές διαταραχές με θανατηφόρο κατάληξη. Η τοξικότητα των διαλκυλικών ενώσεων του Ο. είναι κάπως χαμηλότερη· στην κλινική εικόνα της δηλητηρίασης κυριαρχούν τα συμπτώματα βλάβης του ήπατος και της χοληφόρου οδού. Πρόληψη: τήρηση των κανόνων υγιεινής της εργασίας.

Ο. ως καλλιτεχνικό υλικό. Οι εξαιρετικές ιδιότητες χύτευσης, η ελαστικότητα, η ευκαμψία με κόφτη και το ευγενές ασημί-λευκό χρώμα οδήγησαν στη χρήση του Ο. στις τέχνες και στη χειροτεχνία. Στην αρχαία Αίγυπτο, ο χρυσός χρησιμοποιήθηκε για την κατασκευή κοσμημάτων συγκολλημένων σε άλλα μέταλλα. Από τα τέλη του 13ου αι Στις χώρες της Δυτικής Ευρώπης εμφανίστηκαν αγγεία και εκκλησιαστικά σκεύη από Ο., παρόμοια με ασήμι, αλλά πιο απαλά στο περίγραμμα, με βαθιά και στρογγυλεμένη εγχάρακτη πινελιά (επιγραφές, στολίδια). Τον 16ο αιώνα Οι F. Briot (Γαλλία) και K. Enderlein (Γερμανία) άρχισαν να ρίχνουν τελετουργικά κύπελλα, πιάτα και κύλικες από τον Ο. με ανάγλυφες εικόνες (οικόσημα, μυθολογικές, σκηνές είδους). A. Sh. Booleεισήγαγε Ο. σε ψηφιδωτόκατά τη διακόσμηση των επίπλων. Στη Ρωσία, τα αντικείμενα από ασημικά (κουφώματα καθρεφτών, σκεύη) διαδόθηκαν ευρέως τον 17ο αιώνα. τον 18ο αιώνα στο βόρειο τμήμα της Ρωσίας, η παραγωγή χάλκινων δίσκων, τσαγιέρων, ταμπακιέρας, διακοσμημένων με επικαλύψεις κασσίτερου με σμάλτα, έφτασε στο αποκορύφωμά της. Μέχρι τις αρχές του 19ου αιώνα. Τα αγγεία Ο. έδωσαν τη θέση τους στη φαγεντιανή και η χρήση του Ο. ως καλλιτεχνικού υλικού έγινε σπάνια. Τα αισθητικά πλεονεκτήματα των σύγχρονων διακοσμητικών αντικειμένων από Ο. έγκεινται στη σαφή αναγνώριση της δομής του αντικειμένου και στην καθαρότητα της επιφάνειας που μοιάζει με καθρέφτη, η οποία επιτυγχάνεται με χύτευση χωρίς περαιτέρω επεξεργασία.

Λιτ.: Sevryukov N. N., Tin, στο βιβλίο: Brief Chemical Encyclopedia, τ. 3, Μ., 1963, σελ. 738-39; Metalurgy of tin, Μ., 1964; Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, 3η έκδ., τ. 1, Μ., 1973, σελ. 620-43; Ripan R., Chetyanu I., Inorganic chemistry, part 1 - Chemistry of metals, trans. από το ρούμι, Μ., 1971, σελ. 395-426; Επαγγελματικές ασθένειες, 3η έκδ., Μ., 1973; Επιβλαβείς ουσίες στη βιομηχανία, μέρος 2, 6η έκδ., Μ, 1971; Tardy, Les étspan>francais, pt. 1-4, Ρ., 1957-64; Mory L., Schönes Zinn, Münch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

Δείτε επίσης: Λίστα χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Περιεχόμενα 1 Σύμβολα που χρησιμοποιούνται αυτήν τη στιγμή ... Wikipedia

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων ανά σύμβολο και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Αυτή είναι μια λίστα χημικών στοιχείων ταξινομημένων σε αύξουσα σειρά του ατομικού αριθμού. Ο πίνακας δείχνει το όνομα του στοιχείου, του συμβόλου, της ομάδας και της περιόδου στη ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Κωδικοί για την αντιπροσώπευση νομισμάτων και κεφαλαίων (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Η απλούστερη μορφή ύλης που μπορεί να αναγνωριστεί με χημικές μεθόδους. Αυτά είναι τα συστατικά μέρη απλών και πολύπλοκων ουσιών, που είναι μια συλλογή ατόμων με το ίδιο πυρηνικό φορτίο. Το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων σε... Εγκυκλοπαίδεια Collier

Περιεχόμενα 1 Παλαιολιθική Εποχή 2 10η χιλιετία π.Χ μι. 3 9η χιλιετία π.Χ ε... Βικιπαίδεια

Περιεχόμενα 1 Παλαιολιθική Εποχή 2 10η χιλιετία π.Χ μι. 3 9η χιλιετία π.Χ ε... Βικιπαίδεια

Αυτός ο όρος έχει άλλες έννοιες, βλέπε Ρώσοι (έννοιες). Ρωσικά ... Wikipedia

Ορολογία 1: : dw Αριθμός ημέρας της εβδομάδας. Το "1" αντιστοιχεί στους ορισμούς όρων της Δευτέρας από διάφορα έγγραφα: dw DUT Διαφορά μεταξύ Μόσχας και UTC, εκφρασμένη ως ακέραιος αριθμός ωρών Ορισμοί όρων από ... ... Λεξικό-βιβλίο αναφοράς όρων κανονιστικής και τεχνικής τεκμηρίωσης

1μικρό 2 2μικρό 2 2Π 6 3μικρό 2 3Π 6 3ρε 10 4μικρό 2 4Π 5 .

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι με έντονους χαρακτήρες. Ανήκει στην οικογένεια των p-στοιχείων. Δεδομένου ότι ο μεγαλύτερος κύριος κβαντικός αριθμός είναι το 4 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας είναι 7, το βρώμιο βρίσκεται στην 4η περίοδο, Ομάδα VIIA του Περιοδικού Πίνακα. Το ενεργειακό διάγραμμα για τα ηλεκτρόνια σθένους είναι:

Γερμάνιο.

1μικρό 2 2μικρό 2 2Π 6 3μικρό 2 3Π 6 3ρε 10 4μικρό 2 4Π 2 .

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι με έντονους χαρακτήρες. Ανήκει στην οικογένεια των στοιχείων p. Δεδομένου ότι ο μεγαλύτερος κύριος κβαντικός αριθμός είναι το 4 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας είναι 4, το γερμάνιο βρίσκεται στην 4η περίοδο, την ομάδα IVA του Περιοδικού Πίνακα. Το ενεργειακό διάγραμμα για τα ηλεκτρόνια σθένους είναι:

Κοβάλτιο.

1μικρό 2 2μικρό 2 2Π 6 3μικρό 2 3Π 6 3ρε 7 4μικρό 2 .

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι με έντονους χαρακτήρες. Ανήκει στην οικογένεια των d-στοιχείων. Το κοβάλτιο βρίσκεται στην 4η περίοδο, ομάδα VIIB του Περιοδικού πίνακα. Το ενεργειακό διάγραμμα για τα ηλεκτρόνια σθένους είναι:

Χαλκός.

1μικρό 2 2μικρό 2 2Π 6 3μικρό 2 3Π 6 3ρε 10 4μικρό 1 .

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι με έντονους χαρακτήρες. Ανήκει στην οικογένεια των d-στοιχείων. Δεδομένου ότι ο μεγαλύτερος κύριος κβαντικός αριθμός είναι το 4 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας είναι 1, ο χαλκός βρίσκεται στην 4η περίοδο, Ομάδα Ι του Περιοδικού Πίνακα. Το ενεργειακό διάγραμμα για τα ηλεκτρόνια σθένους έχει τη μορφή.