Δοκιμές ταξινόμησης χημείας ανόργανων ουσιών. Τεστ χημείας με θέμα "ταξινόμηση ανόργανων ουσιών"

Ο σκοπός του μαθήματος.Συνοψίστε πληροφορίες σχετικά με την ταξινόμηση ουσιών, τη σύνθεση των κύριων κατηγοριών πολύπλοκων ανόργανων ουσιών, παγιώστε τις δεξιότητες των μαθητών για ταξινόμηση ανόργανων ουσιών, πραγματοποιήστε επαγωγικές και απαγωγικές γενικεύσεις στη διαδικασία ταξινόμησης ουσιών και φέρτε αυτές τις δεξιότητες σε βέλτιστο επίπεδο.

Εκπαιδευτικά καθήκοντα:

• εφαρμογή της γενίκευσης γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων σε νέες συνθήκες - δημιουργία προβληματικής κατάστασης.
• έλεγχος και αυτοέλεγχος των γνώσεων, των δεξιοτήτων και των ικανοτήτων με τη βοήθεια της εργασίας στο σπίτι.
• να είναι σε θέση να καθορίσει τα βασικά χαρακτηριστικά που αποτελούν τη βάση διαφόρων ταξινομήσεων·
• να είναι σε θέση να καθιερώσει αιτιώδεις σχέσεις μεταξύ «σύνθεσης», «χημικών ιδιοτήτων», «κατηγορίας ουσίας».

Εργασίες ανάπτυξης:

• ανάπτυξη δεξιοτήτων σύγκρισης, γενίκευσης, σωστής διατύπωσης εργασιών και έκφρασης σκέψεων.
• ανάπτυξη λογικής σκέψης, προσοχής και ικανότητας εργασίας σε μια προβληματική κατάσταση.

Εκπαιδευτικά καθήκοντα:

• ο σχηματισμός του γνωστικού ενδιαφέροντος των μαθητών για τη χημεία.
• εκπαίδευση τέτοιων ιδιοτήτων χαρακτήρα όπως η επιμονή στην επίτευξη του στόχου.
• καλλιέργεια ενδιαφέροντος και αγάπης για το αντικείμενο μέσα από το περιεχόμενο εκπαιδευτικού υλικού, την ικανότητα ομαδικής εργασίας, την αλληλοβοήθεια, την κουλτούρα επικοινωνίας.

Εξοπλισμός:παρουσίαση, ψηφιακές εκπαιδευτικές πηγές: διαδραστική «Ταξινόμηση οξέων», διαδραστική «Ταξινόμηση βάσεων», μίνι εργαστήριο, οξείδια φωσφόρου, ασβεστίου, ψευδάργυρος, υδροξείδιο του νατρίου, χαλκός, ψευδάργυρος, σίδηρος, νιτρικό, θειικό, φωσφορικό, πυριτικό οξέα, άλατα

Τύπος μαθήματος:μάθημα γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης

Πλάνο μαθήματος

1. Οργανωτική στιγμή.
2. Ενδιάμεσος έλεγχος της γνώσης.
3. Συστηματοποίηση και γενίκευση της γνώσης.
4. Στερέωση.
5. Εργασία για το σπίτι.
6. Αντανάκλαση

ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

Ι. Οργανωτική στιγμή

Ελέγχεται η ετοιμότητα για το μάθημα, διανέμεται το σχέδιο μαθήματος ( Συνημμένο 1 ), οδηγίες για την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών, φύλλο παρατήρησης ( Παράρτημα 2 ), ένα μίνι εργαστήριο, ανακοινώνονται τα στάδια του μαθήματος.
Η εργασία των μαθητών οργανώνεται στο αρχικό στάδιο του μαθήματος, υπενθυμίζεται η συμβουλή του δασκάλου σχετικά με τον καλύτερο τρόπο οργάνωσης της εργασίας στο μάθημα προκειμένου να διατηρηθεί η υγεία τους και η υγεία των συμμαθητών τους.

1. Πώς είναι πιο βολικό και πιο υγιεινό να κάθεσαι στην τάξη;
2. Γιατί ο δάσκαλος ζητά σιωπή κατά τη διάρκεια του μαθήματος;

Εισαγωγική ομιλία του δασκάλου. (Παρουσίαση . διαφάνειες 1-3). Καθορισμός στόχων με βάση τις γνώσεις των μαθητών. Κατά τη διάρκεια της σχολικής χρονιάς μάθαμε ποιες είναι οι κατηγορίες ανόργανων ενώσεων.
Πείτε μας ποιες κατηγορίες ουσιών μελετήσαμε στα προηγούμενα μαθήματα; (Μελετήσαμε την ταξινόμηση των ανόργανων ουσιών. Και γνωρίζουμε ότι υπάρχουν οξείδια, οξέα, βάσεις, άλατα).
Και πριν προχωρήσουμε στο ίδιο το μάθημα. Ας σκεφτούμε μαζί τι θα κάνουμε στο μάθημα σήμερα.
Ποιος πιστεύετε ότι είναι ο σκοπός του μαθήματός μας;
(Σκοπός του μαθήματος είναι να συνοψίσει και να συστηματοποιήσει πληροφορίες σχετικά με την ταξινόμηση των ανόργανων ουσιών)
Για να γίνει αυτό, πρέπει να θυμηθούμε το υλικό που έχουμε ήδη καλύψει στα θέματα "Οξείδια", "Οξέα", "Βάση", "Άλατα". Τώρα θα κάνουμε μια δοκιμή σε αυτά τα θέματα.

II. ενδιάμεσο έλεγχογνώσεις για τα θέματα "Οξείδια", "Οξέα", "Βάσεις", "Άλατα" σύμφωνα με την τεχνολογία "Αμοιβαία μεταφορά εργασιών"

Οι μαθητές ολοκληρώνουν το τεστ, σε ομάδες των 2 ή 4 ατόμων - 5 λεπτά ( Παράρτημα 2 ). Αφού οι μαθητές ολοκληρώσουν το τεστ, πρέπει να βαθμολογήσουν τους εαυτούς τους και να ελέγξουν τη δουλειά ενός γείτονα και να βαθμολογήσουν έναν γείτονα στο θρανίο τους. Ο δάσκαλος ζητά από την τάξη να σηκώσει τα χέρια του ποιος έγραψε το τεστ για 5 ή 4 βαθμούς. Σε έναν κλειστό πίνακα ή στην οθόνη ενός προβολέα πολυμέσων, οι προετοιμασμένες απαντήσεις του τεστ ανοίγουν για αυτοεξέταση.
Για έναν προβολέα πολυμέσων, οι σωστές επιλογές (Διαφάνεια 4)

Δοκιμή με θέμα "Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών"

Χρόνος λειτουργίας - 5 λεπτά.

Τακτοποιήστε τους συντελεστές στα σχήματα αντίδρασης, υποδείξτε τον τύπο της χημικής αντίδρασης με βάση τον «αριθμό και τη σύνθεση των πρώτων υλών και των προϊόντων αντίδρασης», προσδιορίστε την απλή ή σύνθετη ουσία, εάν η ουσία είναι σύνθετη, καθορίστε την κατηγορία της ουσία

III. Εκμάθηση νέου εκπαιδευτικού υλικού

Μαθησιακός στόχος:να εμπεδώσει γνώσεις, ικανότητες, δεξιότητες στην ταξινόμηση των ανόργανων ουσιών.

Συμπέρασμα του σκοπού αυτού του σταδίου του μαθήματος με τη βοήθεια των μαθητών

Ως αποτέλεσμα αυτού του μαθήματος, εσείς και εγώ θα πρέπει να εξετάσουμε άμεσα τη διαίρεση των οξειδίων, οξέων, βάσεων, αλάτων σε ομάδες, τα χαρακτηριστικά που διέπουν τις ταξινομήσεις. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, πρέπει να γενικεύσουμε, να συστηματοποιήσουμε τα σημάδια των ταξινομήσεων, να εμπεδώσουμε αυτές τις δεξιότητες και ικανότητες.
Εξετάστε το σχήμα "Ταξινόμηση ουσιών".
Ο στόχος μου στο μάθημα είναι να σας πω για αυτό, να σας βοηθήσω να θυμάστε αυτές τις ταξινομήσεις και θα συνεχίσουμε να μαθαίνουμε να καθορίζουμε όχι μόνο τις κατηγορίες ουσιών, αλλά και τη διαίρεση σε ομάδες μέσα στην τάξη.
Σήμερα αυτά τα μέρη του μαθήματος θα γίνουν σε μορφή παιχνιδιού. Θα έχεις 4 δασκάλους. Θα γενικεύουν και θα συστηματοποιούν το καθένα σύμφωνα με μια συγκεκριμένη κατηγορία ουσιών. Έχουν το δικαίωμα να σας ζητήσουν, στο τέλος του μαθήματος να σας δώσουν βαθμούς. Αφού εξηγήσετε τους νέους σας δασκάλους. Θα ελέγξουμε πώς θυμηθήκατε την ταξινόμηση των ουσιών και θα μάθουμε ποιος είναι ο πιο «cool» χημικός μας και θα προσδιορίσουμε ποιος είναι ο πιο «cool» δάσκαλός μας.
Οι κύριες διατάξεις του εκπαιδευτικού υλικού που πρέπει να κατακτήσετε σήμερα.

1. Ταξινόμηση οξειδίων.Επεξήγηση της ύλης από προετοιμασμένο μαθητή.

Ενημέρωση γνώσεων:μπροστινή δημοσκόπηση. Τι είναι τα οξείδια; (Τα οξείδια είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης 2)

Διαφάνειες 5-7

Τα οξείδια χωρίζονται σε που δεν σχηματίζει αλάτι- δεν αντιδρούν ούτε με οξέα ούτε με αλκάλια, δεν σχηματίζουν άλατα. Αυτά είναι μόνο τέσσερα οξείδια: CO, SiO, N 2 O, NO

Τα υπόλοιπα οξείδια είναι σχηματισμός αλατιού.Ανάμεσά τους διακρίνονται δύο ομάδες. Οξείδια οξέος, τα οξέα αντιστοιχούν σε αυτά τα οξείδια και, κατά κανόνα, αυτά είναι οξείδια μη μετάλλων ή μέταλλα δευτερογενών υποομάδων στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Δεύτερη ομάδα βασικά οξείδια- αυτά είναι οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +1, +2, +3
Συμπλήρωση του πίνακα με βάση τις γνώσεις των μαθητών

Διόρθωση:

1. Γιατί ονομάζονται έτσι τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα;

2. Ταξινόμηση οξέων

Ενημέρωση γνώσεων:μπροστινή δημοσκόπηση. Ποια οξέα γνωρίζετε;

Ο δάσκαλος επιδεικνύει δείγματα οξέων, ο μαθητής στον πίνακα εξηγεί τι είναι τα οξέα και σε ποιες ομάδες χωρίζονται, χρησιμοποιώντας πίνακες σε διαφάνειες, η τάξη εργάζεται μαζί με τον πίνακα ή ανεξάρτητα. Στο σχολικό βιβλίο, σελίδα 210, πίνακας 10.
Τα οξέα είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα υδρογόνου και αρνητικά φορτισμένα όξινα υπολείμματα.

Διόρθωση:

1. Τι είναι το τριβασικό οξύ;

3. Ταξινόμηση βάσεων

Ενημέρωση γνώσεων:μπροστινή δημοσκόπηση. Τι είναι τα αλκάλια;

Ο δάσκαλος επιδεικνύει δείγματα των βάσεων, ο μαθητής στον πίνακα εξηγεί ποιες είναι οι βάσεις και σε ποιες ομάδες χωρίζονται, η τάξη εργάζεται μαζί με τον πίνακα ή χρησιμοποιώντας ανεξάρτητα τους πίνακες στις διαφάνειες. Στο σχολικό βιβλίο, σελίδα 215, πίνακας 11.
Οι βάσεις είναι ενώσεις που αποτελούνται από θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα και αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδροξειδίου.

Διόρθωση:

1. Τι είναι τα αλκάλια;

4. Ταξινόμηση αλάτων

Ενημέρωση γνώσεων:μπροστινή δημοσκόπηση. Δώστε παραδείγματα αλάτων;

Διαφάνειες 11, 12

Ο δάσκαλος επιδεικνύει δείγματα αλατιού, ο μαθητής στον πίνακα, χρησιμοποιώντας πίνακες σε διαφάνειες, εξηγεί τι είναι τα άλατα και σε ποιες ομάδες χωρίζονται, η τάξη εργάζεται μαζί με τον πίνακα ή ανεξάρτητα.
Τα άλατα είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα και αρνητικά φορτισμένα όξινα υπολείμματα.

Ενοποίηση, μετωπική έρευνα:

1. Τι είναι τα όξινα άλατα;
2. Πώς αλλάζει η ονομασία των αλάτων οξέος σε σύγκριση με τα μέσα;

IV. Ενοποίηση εκπαιδευτικού υλικού

Εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών "Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών" ( Παράρτημα 2 ), ομαδική δουλειά

Οργάνωση της τάξης.

Η τάξη χωρίζεται σε μικρές ομάδες των 4 ατόμων, για παράδειγμα, ανάλογα με την ταχύτητα της εργασίας ή κατόπιν αιτήματος των μαθητών.
Ο ορισμός του πιο «cool» χημικού, του πιο «cool» δασκάλου.
Μετωπική δημοσκόπηση: αν υπάρχει χρόνος.
Ποια κατηγορία ουσιών σας φάνηκε η πιο δύσκολη και γιατί;
Σε όλες τις ομάδες δίνονται στους μαθητές οδηγίες για εργαστηριακή εργασία.
Χρήση του DER (Συμπληρωματικό υλικό εάν το επιτρέπει ο χρόνος)

Διαδραστικό Ταξινόμηση οξέων Άσκηση 1
Διαδραστικό Ταξινόμηση των λόγων Άσκηση 2

V. Εργασία για το σπίτι

Παρουσιάζεται σε φύλλα εργασίας.

Σκοπός: να εδραιωθούν οι δεξιότητες ταξινόμησης ουσιών στο βέλτιστο επίπεδο, να είναι σε θέση να εφαρμόσει τις αποκτηθείσες γνώσεις σε μια νέα κατάσταση (προβληματικό ζήτημα)

Διατυπώνεται μια προβληματική ερώτηση, για την εργασία δίνονται βαθμοί για το μάθημα

Προβληματική ερώτηση.Γιατί και τα οξέα και οι βάσεις ομαδοποιούνται ως υδροξείδια; Τι κοινό έχουν και σε τι διαφέρουν;
Παράγραφοι 38-41, γράψτε 2 τυπικές εξισώσεις αντίδρασης για κάθε κατηγορία ουσιών Συμπληρώστε τα οξείδια του πίνακα
Μπορείτε επίσης να κάνετε την εργασία σας, αν το επιλέξετε. Επινοήστε τις δικές σας ασκήσεις ή πάρτε τις από άλλες πηγές.

VI. Αντανάκλαση

Κατά μέτωπο συζήτηση των αποτελεσμάτων του μαθήματος με την τάξη.
Σας άρεσε το μάθημα; Αξιολογήστε πώς έχουν αλλάξει οι γνώσεις σας κατά τη διάρκεια του μαθήματος.

Εκφράστε τις εντυπώσεις σας με ένα σχέδιο.

Χαρούμενο πρόσωπο - Μου άρεσε το μάθημα, η γνώση έχει αυξηθεί.
ένα σοβαρό πρόσωπο - είναι δύσκολο να το πω, αλλά έμαθα και θυμήθηκα κάτι νέο
και ένα δυσαρεστημένο πρόσωπο - δεν μου άρεσε το μάθημα, δεν έμαθα τίποτα

Βιβλιογραφία

1. Χημεία 8, 9η τάξη. Συμπλήρωμα πολυμέσων στο σχολικό βιβλίο του O.S. Gabrielyan. Ηλεκτρονική εκπαιδευτική έκδοση. LLC "Δρόφα" 2011.
2. Σχεδιασμός για το σχολικό βιβλίο "Χημεία", τάξεις 8, 9, Gabrielyan O.S. Ενιαία συλλογή ψηφιακών εκπαιδευτικών πόρων
3. Gabrielyan O.S.Χημεία τάξη 8. Textbook, M.: Bustard, 2011.

Ποικιλία ανόργανων ουσιών. Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών. Συστηματική ονοματολογία.

Τα αμφοτερικά και βασικά οξείδια είναι αντίστοιχα:
1) FeO και CaO 2) A12O3 και K2O 3) CO2 και NO 4) Fe2O3 και CO

Ποιο από τα στοιχεία μπορεί να σχηματίσει όξινο οξείδιο;
1) στρόντιο 2) μαγγάνιο 3) ασβέστιο 4) μαγνήσιο

Μόνο όξινα οξείδια βρίσκονται στη σειρά:
1) CO2, Mn2O7, SO2 2) Na2O, SiO2, Cr2O3 3) CrO, SQ2, CaO 4) CuO, A12O3, FeO
4. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές;
Α. Τα βασικά οξείδια είναι οξείδια στα οποία αντιστοιχούν βάσεις.
Β. Τα βασικά οξείδια σχηματίζουν μόνο μέταλλα.
1) μόνο το Α είναι αληθές 2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς 4) και οι δύο προτάσεις είναι ψευδείς

5. Τα οξείδια μετάλλων με κατάσταση οξείδωσης +6 και άνω είναι:
1) που δεν σχηματίζει άλατα 2) βασικό 3) αμφοτερικό 4) όξινο

6. Οι τύποι μόνο των όξινων οξειδίων γράφονται στη σειρά:
1) Na2O, MgO, AI2O3 2) ZnO, SnO PbO2 3) CO2, SiO2, SO2 4) N2O, NO, CO

7. Σε ποια σειρά βρίσκεται μια ουσία που δεν είναι οξύ;
1) Н2С2О4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) HC1O2, HC1O3, HC1O4 4) HNO3, HNO2, H3N

8. Μόνο τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνονται στη σειρά:
1) SeO3, SiO2, Cl2O7 2) N2O5, CO, SiO2 3) P2O5, NO, CO2 4) N2O3, Na2O, NO

9. Σε ποια σειρά βρίσκονται οι τύποι μόνο των υδροξειδίων των μη μετάλλων;
1) H2SO4, HC1, HNO3 2) H3PO4, H2SiO3, HCIO4
3) H3BO3, HAlO2, H2S 4) HClO3, HBr, H3PO3

10. Σε ποια σειρά βρίσκονται οι τύποι μόνο των βασικών οξειδίων;
1) Α12Ο3, MgO, Na2O 2) N2O, CuO, ZnO 3) N2O5, CaO, K2O 4) FeO, Li2O, BaO
11. Ένα οξείδιο είναι όξινο, ο τύπος του οποίου είναι
1) CrO3 2) CaO 3) A12O3 4) ΟΧΙ

12. Μόνο τα διβασικά οξέα βρίσκονται στη σειρά:
1) H2CO3, H3PO4, H3AsO3, HNO3 2) HC1O4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO, H2SO4, H2Cr04 4) HMnO4, H3AsO4, H2BeO4, H2ZnO2

13. Μόνο τα οξέα είναι στη σειρά
1) HNO3, Ca(OH)2, NO2 2) KHCO3, Ba(HSO4)2, ZnOHCl3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

14. Το οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα είναι
1) N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) ΟΧΙ

15. Αμφοτερικό οξείδιο είναι
1) οξείδιο του θείου (IV) 2) οξείδιο του αργιλίου 3) οξείδιο λιθίου 4) οξείδιο του φωσφόρου (V)

16. Στον κατάλογο των αλάτων, οι τύποι των οποίων είναι: Mn(NO3)2, Mg(H2PO4)2, A12(SO4)3, (NH4)2HPO4, Na2SO3, (NH4)2S, BaSiO3
ο αριθμός των μεσαίων αλάτων είναι
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. Στον κατάλογο των αλάτων, οι τύποι των οποίων είναι:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4,
ο αριθμός των αλάτων οξέος είναι
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. Τα όξινα άλατα περιλαμβάνουν
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
19. Δεν ισχύει για αμφοτερικά οξείδια
1) A12O3 2) BeO 3) FeO 4) ZnO
20. Οι τύποι οξειδίου, οξέων και αλάτων, αντίστοιχα, γράφονται στη σειρά:
1) CaO, HC1, CaCl2, 2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3 4) ZnO, Zn(OH)2, H2S

21. Οι τύποι του οξέος, της βάσης και του βασικού οξειδίου υποδεικνύονται διαδοχικά στη σειρά:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 2) Ca(OH)2, H2S, CaO3) HF, Mg(OH)2, BaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2

22. Αμφοτερικό οξείδιο είναι
I) CaO 2) CrO3 3) FeO 4) Cr2O3

23. Ποιο από τα στοιχεία μπορεί να σχηματίσει όξινο οξείδιο;
1) στρόντιο 2) μαγγάνιο 3) ασβέστιο 4) μαγνήσιο

24. Το οξύ είναι
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3

25. Οξείδιο του αμφοτερενίου
1) βόριο 2) βηρύλλιο 3) καίσιο 4) πυρίτιο

26. Το οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα είναι
1) άζωτο (I) 2) χρώμιο (II) 3) χλώριο (III) 4) πυρίτιο (IV)

Συνημμένα αρχεία

Δοκιμή "Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών"

ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ

Προσφέρονται 2 παραλλαγές της δοκιμής, που περιέχουν 6 εργασίες του βασικού επιπέδου με επιλογή 1 επιλογής απάντησης και 2 εργασίες προχωρημένου επιπέδου για τη συσχέτιση των ονομάτων ουσιών και κατηγοριών ουσιών. τύποι οξέων και τύποι των αντίστοιχων οξειδίων τους. Το έργο έχει σχεδιαστεί για 15 λεπτά.

Επιλογή 1

Μέρος Α 1. Στον κατάλογο των ουσιών Α) BaO B) CaO Γ) Na 2 O D) SO 3 E) P 2 O 5 E) CO 2 οξείδια οξέος είναι 1) ABV 2) VGD 3) ΟΠΟΥ 4) BGE

2. Στον κατάλογο των οξέων Α) νιτρώδες Β) ορθοφωσφορικό Γ) θειικό Δ) υδροβρωμικό Ε) νιτρικό Ε) υδρόθειο ισχυρά οξέα είναι

1) ΙΟΠ 2) ΑΔΕ 3) ΑΒΔ 4) ΒΓΕ

3. Μόνο άλατα βρίσκονται στη σειρά 1) HCOOH, (C 2 H 5) NH 2 Br, NaAl (SO 4) 2 2) NaH 2 PO 3, NaNO 3, KCLO 3

3) SrBr 2, AlOHCl 2, HI 4) CaCO 3, H 2 SO 4, KHS

4. Το κύριο οξείδιο και το κύριο άλας, αντίστοιχα, είναι 1) CaO και CaOHCL 2) ZnO και NaHCO 3

3) SO 2 και FeOHCl 2 4) BaO και Na 2 S

5. Η βάση και το όξινο άλας, αντίστοιχα, είναι 1) HNO 3 και NH 4 Al (SO 4) 2 2) H 2 S και NaNO 3

3) H 2 SO 3 και CaOHCl 4) KOH και KHCO 3

6. Στον κατάλογο των ουσιών Α) Fe (OH) 2 Β) NaHCO 3 Γ) H 2 O D) H 2 O 2 E) Ca (OH) 2 E) Οι βάσεις NaOH είναι

Α) ΑΒΓ 2) ΑΔΕ 3) ΒΓΔ 4) ΒΔΕ

Α) H 2 S O 3 1) SO 2 5) ClO 2

Β) H 2 S O 4 2) SO 3 6) Cl 2 O 3

Γ) HMnO 4 3) MnO 3

Δ) HClO 2 4) Mn 2 O 7

ΤΑΞΗ ΟΝΟΜΑΣΙΑΣ ΟΥΣΙΑΣ

Α) οξείδιο του σιδήρου (II) 1) οξύ χωρίς οξυγόνο

Β) ανθρακικό οξύ 2) οξύ που περιέχει οξυγόνο

Γ) διττανθρακικό αμμώνιο 3) μέσο αλάτι

Δ) υδροξείδιο του νατρίου 4) άλας οξέος

5) αλέθεται

6) βασικό οξείδιο

δοκιμή "Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών" Επιλογή 2

Μέρος Α. 1. Στον κατάλογο των ουσιών Α) ZnO B) CuO Γ) FeO Δ) Fe 2 O 3 E) Cr 2 O 3 E) CrO τα κύρια οξείδια είναι 1) ABV 2) VGD 3) WHERE 4) BVE

2. Στον κατάλογο των οξέων Α) ανθρακικό Β) νιτρικό Γ) θειικό Δ) υδροχλωρικό Ε) οξικό Ε) υδροσουλφιδικά ασθενή οξέα είναι 1) VGD 2) ADE 3) ABD 4) BGE

3. Μόνο τα διβασικά οξέα βρίσκονται στη σειρά 1) H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 3 AsO 3 2) HClO 4, H 2 SeO 4, HNO 2

3) H 2 S O 3, H 2 SiO 3, H 2 CrO 4 4) HMnO 4, H 2 BeO 2, H 2 ZnO 2

4. Το κύριο οξείδιο και το κύριο άλας, αντίστοιχα, είναι 1) MgO και ZnOHCl 2) SiO 2 και FeOHCl 2

3) BeO και KHCO 3 4) CaO και K 2 S

5. Η βάση και το όξινο άλας, αντίστοιχα, είναι 1) Ba (OH) 2 και NH 4 Al (SO 4) 2 2) NaHS και LiOH

3) CaOHCl και NaHSO 3 4) KOH και KHCO 3

6. Στον κατάλογο των ουσιών Α) Mg (OH) 2 B) RbOH C) Be (OH) 2 D) Zn (OH) 2 E) Ba (OH) 2 E) Al (OH) 3 αμφοτερικά υδροξείδια είναι 1) ABG 2 )ADE 3) VGE 4) BGD

Μέρος Β. Β-1. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου ενός οξέος και του οξειδίου που αντιστοιχεί σε αυτό το οξύ.

ΤΥΠΟΣ ΟΞΥΣ ΤΥΠΟΣ ΟΞΕΙΔΙΟΥ

Α) H 2 CO 3 1) CO 2 5) Cl 2 O 5

Β) HNO 2 2) CO 6) ClO 3

Β) HNO 3 3) N 2 O 3

Δ) HClO 3 4) N 2 O 5

ΣΤΟ 2. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ουσίας και της κατηγορίας των ενώσεων στην οποία ανήκει.

ΤΑΞΗ ΟΝΟΜΑΣΙΑΣ ΟΥΣΙΑΣ

Α) υδροξείδιο του χαλκού (II) 1) οξύ χωρίς οξυγόνο

Β) νιτρώδες οξύ 2) οξύ που περιέχει οξυγόνο

Γ) νιτρικό αμμώνιο 3) μέτριο αλάτι

Δ) υδροξοχλωριούχος χαλκός (II) 4) άλας οξέος

5) βάση

6) βασικό αλάτι

Κριτήρια αξιολόγησης

Για κάθε σωστή απάντηση στο μέρος Α - 1 βαθμός. για τη σωστή απάντηση του μέρους Β - 2 μονάδες, η απάντηση με 1 λάθος - 1 βαθμός. Μόνο 10 βαθμοί.

5-6 βαθμοί "3"

7-8 βαθμοί "4"

^

Δοκιμές με θέμα "Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών"

Θέμα 1: "Ταξινόμηση χημικών ενώσεων"

Ερωτήσεις:

1. 
   Ποιες ενώσεις ονομάζονται δυαδικές;

1. 
   πρόκειται για ενώσεις που αποτελούνται από ένα στοιχείο
2. 
   Πρόκειται για ενώσεις που αποτελούνται από δύο στοιχεία.
3. 
   είναι μια ένωση που αποτελείται από περισσότερα από δύο στοιχεία
4. 
   είναι απλά πράγματα
5. 
   πρόκειται για πολύπλοκες ουσίες.

1. 
   Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις είναι δυαδικές ενώσεις;

^

Na2O; CaC2; Μπα; NaCl; CuS

H2SO3; H2SO4; HClO4; HClO 3

NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2

CuSO4; Na2SiO3; Ba(NO3)2

K3; Na 2

1. 
   Ποιες από τις παρακάτω ουσίες της σειράς είναι απλές;

1. 
   FeO; Fe 2 O 3 ; H2SO4
2. 
   CuSO4; CuS; HCl
3. 
   Ν2Ο; ΟΧΙ; NaOH
4. 
   Cl2; O 2 ; Ο 3 ; Fe; Να
5. 
   BaO; CuSO4; N 2 O 3 ; NH3

4. Προσδιορίστε τον τύπο για το θειικό χαλκό;

1. 
   Cu(OH)2
2. 
   CuSO 4 5H 2 O
3. 
   CuSO44H2O
4. 
   (CuOH) 2 CO 3

1. 
   Πού βρίσκονται τα αλκαλιμέταλλα;

1. 
   Be, Mg, Ca, Br, Ba, Ra
2. 
   Al, Zn, Tl
3. 
   Si, Sn, Pb
4. 
   Li, Na, K, Rb, Cs,
5. 
   U, Nb, Ns

^

Θέμα 2ο: Τα οξείδια και οι ιδιότητές τους

1. 
   Ποιες ουσίες ονομάζονται οξείδια;

1. 
   είναι δυαδικές ενώσεις χημικών στοιχείων με οξυγόνο
2. 
   Πρόκειται για ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο.
3. 
   είναι ενώσεις υδρογόνου
4. 
   είναι ενώσεις μετάλλων με αμέταλλα
5. 
   είναι η σύνδεση των στοιχείων μεταξύ τους

1. 
   Ποιο από τα παρακάτω οξείδια θεωρείται αμφοτερικό;

Α. Na 2 O B. CaO C. Al 2 O 3 D. CO 2 E. P 2 O 5

1. 
   Τι χρώμα είναι το οξείδιο του χαλκού;

1. 
   άσπρο
2. 
   Γκρί
3. 
   Μαύρος
4. 
   μπλε
5. 
   το κόκκινο

1. 
   Ποιο από τα παρακάτω οξείδια ανήκει σε όξινα οξείδια;

^

A. BaO B. Al 2 O 3 C. P 2 O 5 D. FeO E. Fe 2 O 3

1. 
   Ποια οξείδια είναι αδιάφορα;

Α. Ν 2 Ο 5 , Ρ 2 Ο 5 Β. Ν 2 Ο; ΟΧΙ; CO C. CO 2 ; ΟΧΙ 2

D. CuO; Na2O E. SiO2; BaO

1. 
   Τι είναι τα υπεροξείδια και ποια είναι η φόρμουλα για το υπεροξείδιο του υδρογόνου;

1. 
   Πρόκειται για σύνθετες ενώσεις στοιχείων με άζωτο. Na3N, NH3
2. 
   Πρόκειται για ενώσεις υδρογόνου και οξυγόνου. H2O
3. 
   Πρόκειται για ενώσεις στοιχείων με άνθρακα. CH 4 , Al 4 C 3 , CO 2
4. 
   Πρόκειται για ενώσεις οξυγόνου με πυρίτιο. SiO2
5. 
   Πρόκειται για ενώσεις στοιχείων με οξυγόνο στις οποίες δημιουργείται δεσμός μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου. H2O2

1. 
   Πώς επηρεάζει η ακτίνα των ιόντων τις ιδιότητες των οξειδίων;

1. 
   Με τη μείωση των ακτίνων των ιόντων του στοιχείου, αυξάνεται η όξινη φύση του οξειδίου.
2. 
   Με την αύξηση της ακτίνας των ιόντων του στοιχείου, η όξινη φύση του οξειδίου μειώνεται.
3. 
   Η ακτίνα των ιόντων δεν επηρεάζει τις χημικές ιδιότητες των οξειδίων.
4. 
   Η ακτίνα των ιόντων ενισχύει τις χημικές ιδιότητες των οξειδίων.
5. 
   Καθώς αυξάνεται η ακτίνα ιόντων, το στοιχείο μειώνει τον βασικό χαρακτήρα του οξειδίου.

1. 
   Σε ποια σειρά γράφονται οι τύποι κυανίου;

1. 
   Na2S; K2S; CuS
2. 
   Al 4 C 3 ; CaC2
3. 
   NH4SCN; Fe(SCN) 3
4. 
   NaCN; KCN; Ca(CN)2
5. 
   Na3N; Ca 3 N 2 ; Κ3Ν

1. 
   Προσδιορίστε έναν αριθμό στοιχείων με σταθερό σθένος.

1. 
   Η, Mg, Al, Na, Ca
2. 
   Cu, Au, Hg, Pb, Sn
3. 
   Mn, Cr, Fe, S, Cl
4. 
   Ν2, C, Si, P, Pt
5. 
   Br 2 , I 2 , Ni, Co, Sc

1. 
   Προσδιορίστε τον τύπο για τον σβησμένο ασβέστη;

Α. CaO B. CaCl Γ. Ca(ClO) 2 D. Ca(OH) 2 E. Ca(ClO 3) 2
^

Θέμα #3: Θεμέλια

Ερωτήσεις:

1. 
   Ποιες ουσίες ονομάζονται βάσεις;

1. 
   Αυτές είναι απλές ουσίες.
2. 
   Αυτές είναι πολύπλοκες ουσίες.
3. 
   Πρόκειται για ουσίες που κατά τη διάσπαση σχηματίζουν μεταλλικά κατιόντα.
4. 
   Πρόκειται για ηλεκτρολύτες που σχηματίζουν μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα της ομάδας υδροξειδίου κατά τη διάσταση.
5. 
   Πρόκειται για ενώσεις των οποίων τα διαλύματα αγώγουν ηλεκτρισμό.

1. 
   Ποια από τα παρακάτω υδροξείδια παρουσιάζουν βασικό χαρακτήρα;

Α. Zn(OH) 2 B. Be(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Fe(OH) 3 E. Al(OH) 3

1. 
   Ποια από τα παρακάτω υδροξείδια παρουσιάζουν επαμφοτερίζουσες ιδιότητες;

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Ca(OH)2
3. 
   Ba(OH)2
4. 
   Zn(OH) 2
5. 
   Cu(OH)2

1. 
   Ποια είναι η φόρμουλα για το σβησμένο λάιμ;

1. 
   Ca(OH)2
2. 
   Mg(OH)2
3. 
   CaCl 2 2H 2 O
4. 
   CaCO3

1. 
   Ποιες από τις παρακάτω βάσεις είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες;

1. 
   Al(OH) 3; Fe(OH)3
2. 
   NaOH; Ca(OH)2
3. 
   NH4OH; Cu(OH)2
4. 
   Hg(OH); CCl(OH)2
5. 
   Ni(OH) 2; Ni(OH)3

1. 
   Ποιος είναι ο γενικός τύπος για τα υδροξείδια μετάλλων;

A. Me x O y B. E x O y C. Me(OH) n D. n Me 2+ E. Me x O y xmH 2 O

1. 
   Ποια σειρά υδροξειδίων ονομάζονται αλκάλια;

1. 
   Cu(OH) 2; Be(OH) 2; Fe(OH) 2; Fe(OH)3
2. 
   Cr(OH) 2; Mn(OH) 2; CuOH; Ni(OH)2
3. 
   LiOH; NaOH; ΚΟΗ; RbOH; CsOH
4. 
   Al(OH) 3; Zn(OH) 2; Cr(OH) 2; Ge(OH)2
5. 
   Pb(OH) 2; Sn(OH) 2; Mg(OH) 2; Co(OH)2

1. 
   Ποια από τις βάσεις είναι δύσκολα διαλυτή;

Α. RbOH B. NaOH C. Ca(OH) 2 D. Be(OH) 2 E. Al(OH) 3

1. 
   Ποια ουσία από την κατηγορία "Βάση" χρησιμοποιείται στην κατασκευή για το άσπρισμα τοίχων;

Α. Mg(OH)2

C. CuSO 4 5H 2 O

D. FeSO 4 5H 2 O

1. 
   Be(OH)2

1. 
   Τι σόδα χρησιμοποιείται στη διύλιση λαδιού;

1. 
   φρυγμένο
2. 
   ιατρικός
3. 
   καυστικός
4. 
   φαγητό
5. 
   διττανθρακικό κάλιο

1. 
   Πώς ονομάζεται η αντίδραση μεταξύ αλκαλίων και οξέων;

1. 
   αντίδραση σύνδεσης
2. 
   αντίδραση υποκατάστασης
3. 
   αντίδραση ανταλλαγής
4. 
   αντίδραση εξουδετέρωσης
5. 
   αντίδραση οξειδοαναγωγής

1. 
   Πώς αλλάζουν οι βασικές ιδιότητες των υδροξειδίων με την αύξηση του σθένους των στοιχείων.

1. 
   οι βασικές ιδιότητες των υδροξειδίων μειώνονται
2. 
   αυξάνονται οι βασικές ιδιότητες των υδροξειδίων
3. 
   μην αλλάξεις
4. 
   το σημείο βρασμού των διαλυμάτων υδροξειδίου αυξάνεται
5. 
   το σημείο βρασμού των διαλυμάτων υδροξειδίου μειώνεται

13. Ποιες βάσεις ονομάζονται αλκάλια;

Α. Υδατοδιαλυτές βάσεις.

Β. Αδιάλυτες βάσεις.

Γ. Αυτά είναι υδροξείδια του σιδήρου.

Δ. Πρόκειται για υδροξείδια στοιχείων της τρίτης ομάδας.

Ε. Πρόκειται για υδροξείδια στοιχείων της 6ης ομάδας.

14. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα υδροξειδίου

Χρησιμοποιείται για φόρτιση μπαταριών;

15. Πώς παράγεται το NaOH στη βιομηχανία;

Α. Υδρομεταλλουργία

Β. Μέθοδος ηλεκτρόλυσης

Γ. Μέθοδος επίπλευσης

Δ. Μεταλλοθερμία

Ε. Αλληλεπίδραση οξειδίου με νερό

16. Τι χρώμα αποκτούν οι δείκτες; φαινολοφθαλεΐνη,

Λάκδος, μεθυλοπορτοκάλι σε αλκαλικό μέσο;

Α. Βυσσινί, μπλε, κίτρινο

Β. Άχρωμο, ροζ, κόκκινο

Γ. Πορτοκαλί, καφέ, πράσινο

Δ. Μωβ, καρμίν, μπλε

Ε. Απαλό πράσινο, σκούρο κόκκινο, καστανιά

17. Ποια από τα παρακάτω υδροξείδια είναι ασταθή;

18. Ποιος είναι ο μοριακός και δομικός τύπος

Αντιστοιχεί στο υδροξείδιο του αμμωνίου;

Α. NH 4 OH NH 4 -OH

19. Ποιος από τους παρακάτω λόγους ονομάζεται

Αμμωνία?

20. Τι είδους νερό ονομάζεται βαρίτης;

Θέμα νούμερο 4. οξέα

1. Τι είναι τα οξέα;

Α. Πρόκειται για σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομα

Υδρογόνο ικανό να αντικατασταθεί ή να ανταλλάσσεται με άτομα μετάλλων και όξινα υπολείμματα.

Β. Πρόκειται για σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από κατιόντα

Και όμιλος υδροηλεκτρικής ενέργειας.

Γ. Είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες

Δ. Δεν είναι ηλεκτρολύτες

Ε. Πρόκειται για ουσίες που σχηματίζονται με διάσπαση

Ανιόντα της ομάδας υδροξυλίου

2. Ποια από τα παρακάτω οξέα είναι διβασικά;

Α. H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7

Β. HCl, HNO3, HF

C. H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 4

Δ. HSCN, HClO 3, HClO 4

Ε. H 3 PO 3 , HPO 3 , HClO 2

3. Ποιο οξύ ονομάζεται υδροφθορικό;

4. Ποιο από τα οξέα ονομάζεται υπερχλωρικό;

5. Ποιο οξύ ονομάζεται πυροφωσφορικό οξύ;

1. 
   H3PO3
2. 
   H3PO4
3. 
   HPO 3
4. 
   HPO 4
5. 
   H4P2O7

6. Ποιο συμπυκνωμένο οξύ ονομάζεται λάδι βιτριόλης;

Α. HCl συμπ.

Β. HNO 3 συζ

C. H 2 SO 4 συμπ

E. H 4 P 2 O 7

7. Ποια είναι η φόρμουλα για το «aqua regia» στην οποία μπορεί να διαλυθεί ο χρυσός;

Α. Αυτό είναι ένα μείγμα HCl H 2 SO 4

Β. Αυτό είναι ένα μείγμα 3HCl HNO 3

Γ. Πρόκειται για ένα μείγμα H 2 CO 3 HCl

Δ. Αυτό είναι ένα μείγμα HY HBr

Ε. Αυτό είναι ένα μείγμα HBr HF

8. Ποια από τα οξέα είναι στερεά;

A. H 3 BO 3 , H 3 PO 4 , HPO 3

B. H 2 SO 4, HF, HNO 3

C. HSiO 3, H 2 CO 3

Δ. HClO 3, HCl, HNO 2

Ε. H3AsO3, HCN, HSCN

9. Ποια οξέα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες;

Α. H 2 SO 3, H 2 CO 3, HNO 2

Β. HCN, HSCN, HClO

C. H2SO4, HNO3, HCl

D. H 2 SO 4 συμπ

10. Ποια οξέα είναι οι ασθενείς ηλεκτρολύτες;

Α. H 2 CO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4

Β. HClO 4, HClO 3, HCl

C. H 2 SO 4, H 4 P 2 O 7, HNO 3

D. H2SiO3, CH3COOH

11. Τι είναι το ισοδύναμο του θειικού οξέος;

12. Τι οξύ χρησιμοποιείται για τη φόρτιση μιας μπαταρίας μολύβδου;

C. H 2 SO 4 razb

D. H 2 SO 4 συμπ

13. Ποια από τις εξισώσεις αντίδρασης είναι γραμμένη σωστά;

A.Cu+2HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + H 2

B.Cu + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O

C.Cu+4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +H 2 O+2NO

D.Cu+4HNO 3 →Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

Ε. Cu+4HNO 3 (συμπ.) → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O+2NO

14. Ποιο οξύ ονομάζεται ανθρακικό;

B. H 2 Cr 2 O 7

15. Ποιες ουσίες ονομάζονται ανυδρίτες οξέων;

Α. Αυτά είναι άνυδρα οξέα

Β. Πρόκειται για υπολείμματα οξέος

Γ. Αυτά είναι οξείδια

Δ. Είναι μια ομάδα υδροξυλίου

Ε. Αυτά είναι υπεροξείδια

16. Πώς ονομάζεται η αντίδραση της αλληλεπίδρασης οξέος με αλκάλια;

Α. Εξουδετέρωση

Β. Αντίδραση σύζευξης

Γ. Αντίδραση οξείδωσης

Δ. Ανταλλαγή ανταλλαγής

Ε. Αραίωση

17. Τι είναι το ισοδύναμο του φωσφορικού οξέος

Εξίσωση αντίδρασης:

18. Βρείτε τον τύπο για το υποχλωριώδες οξύ;

19. Ποιος είναι ο τύπος του υπερμαγγανικού οξέος;

20. Ποιος είναι ο τύπος του χρωμικού οξέος;

A. H 2 Cr 2 O 7

Θέμα νούμερο 5. Σολ και

1. Ποιες ουσίες ονομάζονται άλατα, από τη σκοπιά της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης;

Α. Πρόκειται για ουσίες που, κατά τη διάσπαση, σχηματίζουν μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα του υπολείμματος οξέος /

Β. Πρόκειται για ουσίες που όταν διασπαστούν σχηματίζουν κατιόντα υδρογόνου.

Γ. Πρόκειται για ουσίες που κατά τη διάσπαση σχηματίζονται

Ανιόντα της ομάδας υδροξυλίου.

Δ. Πρόκειται για ουσίες που κατά τη διάσπαση σχηματίζονται

σύνθετα ιόντα.

Ε. Πρόκειται για πολύπλοκες ουσίες που όταν διαλύονται αλληλεπιδρούν με μόρια νερού.

2. Ποια από τα παρακάτω άλατα σχετίζονται με τον μέσο όρο

Άλατα οξέων;

Α. Na 2, (CuOH) 2 CO 3

Β. CuSO 4 * 5H 2 O, FeSO 4 * 7H 2 O

Γ. Na 2 CO 3 , NaHCO 3

D. KAl(SO 4) 2, K 3

Ε. Na 2 O 2, CuS, Al 4 C 3

3. Ποια από τα παρακάτω άλατα είναι βασικά;

A. K 2 SiO 3, Na 2 SiO 3

Β. NaNO 3, NaNO 2

C. CuSO 4 * 5H 2 O, FeSO 4 * 7H 2 O

D.(CuOH) 2CO3, Mg(OH)Cl

Ε. KHSO 4, ZnSO 4 *7H2O

4. Ποιο από τα άλατα εκφράζει τον τύπο του θειικού χαλκού;

A.CuSO 4 *2H2O

B.CuSO*0.5H2O

Δ. CuCO 3 *2H 2 O

Ε. CuSO 4 * 5H 2 O

5. Ποια από τα παρακάτω άλατα υφίστανται υδρόλυση;

6. Ποια από τα άλατα θεωρούνται πρακτικά αδιάλυτα;

Α. AgCl, BaSO4

Β. NaNO 3, CuSO 4

C. BaCl2, Ca(NO 3) 2

D. Ni(NO 3) 2, Co(NO 3) 2

E. K 2 SO 3 , Na 3 PO 4

7. Ποιο από τα άλατα είναι σύνθετο;

Α. Al 2 (SO 4) 3

Β. Al 2 O 3 * SiO 2 * 12H 2 O

C. CaSO 4 * 2H 2 O

Ε. Να 2

8. Ποιο από τα άλατα ονομάζεται υπερμαγγανικό κάλιο;

9. Ποιο άλας ονομάζεται διχρωμικό νάτριο;

10. Ποιο αλάτι ονομάζεται χρωμίτης του νατρίου;

Ε. Na 2 Cr 2 O 7

1. 
   Ποια από τα παρακάτω άλατα υφίστανται υδρόλυση;

1) KNO3; 2) KNO 2 ; 3) Na 2 CO 3 4) CuSO 4; 5) CaCl 2 6) Ba(NO 3) 2;

7) Rb 2 SO 4; 8) RbCl; 9) CsNO 3 ; 10) KCl; 11) Li 2 SO 4

1. 
   2; 3; 4
2. 
   9; 10
3. 
   8; 11

1. 
   Ποιος είναι ο χημικός δεσμός του χλωριούχου νατρίου;

1. 
   Πολικός
2. 
   ιωνικός
3. 
   μη πολικό
4. 
   Δωρητής-δέκτης
5. 
   Δοτική πτώση

13. Τι είδους χημικός δεσμός yCl

1. 
   ιωνικός
2. 
   ομοιοπολική
3. 
   Δωρητής-δέκτης
4. 
   Πολικός
5. 
   Υδρογόνο

14. Ποιο από τα παρακάτω άλατα εκφράζει τον τύπο του κόκκινου άλατος αίματος;

1. 
   Κ4
2. 
   Κ2
3. 
   Να
4. 
   Και 3
5. 
   Fe3

15. Προσδιορίστε τον τύπο του τετραβορικού νατρίου (βόρακας);

1. 
   Na 4 B 2 O 4 10H 2 O
2. 
   Na 3 BO 3 10H 2 O
3. 
   NaBO 2 10H 2 O
4. 
   Na 3 BO 3 10H 2 O
5. 
   Na 2 B 4 O 7 10H 2 O

16. Ποιος είναι ο τύπος του δολομίτη;

1. 
   CaCO3
2. 
   CaCO 3 MgCO 3
3. 
   MgCO3
4. 
   MgSO 4 CaSO 4

17. Προσδιορίστε τον τύπο του ανυδρίτη;

1. 
   CaSO 4 E. CuSO 4
2. 
   CaCO3
3. 
   MgS04
4. 
   CO2, SO3

18. Ποιος είναι ο τύπος του θειοθειικού νατρίου;

1. 
   Na2SO4
2. 
   Na 2 S
3. 
   Na 2 S 2 O 3
4. 
   Na2SO3
5. 
   Na 2 S 2 O 4

19. Προσδιορίστε τον τύπο του νιτρικού αμμωνίου και του άλατος κουκουλών;

1. NaCl 2. (NH 4)SO 4 3. NH 4 NO 3 4. NaNO 3 5. Ca (NO 3) 2

6. KClO 7. KClO 2 8. KCl 9. KClO 3 10. KClO 4

1. 
   8; 10

20. Βρείτε τον τύπο για το υπερφωσφορικό νάτριο.

1. 
   Ca(H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4
2. 
   Ca 3 (PO 4) 2
3. 
   Ca(HPO 4) 2
4. 
   3Ca(H 2 PO 4) 2
5. 
   Ca2HPO4

Θέμα #6: Γενετική σχέση μεταξύ αρνητικών κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

1. 
   Ποια αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να ληφθούν πολύπλοκες ουσίες από απλές.

1. 
   Αντιδράσεις σύνδεσης
2. 
   Αντιδράσεις αποσύνθεσης
3. 
   Αντιδράσεις οξείδωσης
4. 
   Αντιδράσεις ανταλλαγής
5. 
   Αντιδράσεις ανάκτησης

1. 
   Ποια αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη λήψη οξειδίου του ασβεστίου από το μάρμαρο;

1. 
   Αντίδραση σύνδεσης
2. 
   Ανταλλαγή ανταλλαγής
3. 
   Αντίδραση οξείδωσης
4. 
   Αντίδραση αποσύνθεσης
5. 
   αντίδραση υποκατάστασης

1. 
   Τι οξύ πρέπει να προστεθεί στο οξείδιο του ασβεστίου για να ληφθεί θειικό νάτριο;

1. 
   υδρόθειο
2. 
   θειώδης
3. 
   θειοθειικό
4. 
   Υπεροξοδιθειικό
5. 
   θειικός

1. 
   Ποιες ουσίες σχηματίζονται όταν θερμαίνεται (CuOH) 2 CO 3;

1. 
   Οξείδιο του χαλκού (II).
2. 
   υδροξείδιο του χαλκού
3. 
   οξείδιο του χαλκού και διοξείδιο του άνθρακα
4. 
   διοξείδιο του άνθρακα και νερό
5. 
   Οξείδιο του χαλκού(II), νερό και διοξείδιο του άνθρακα

1. 
   Τι σχηματίζεται όταν τα οξέα αντιδρούν με τα αλκάλια;

1. 
   Νέο οξύ
2. 
   Νέα βάση
3. 
   Αλάτι και νερό

Σωστές απαντήσεις:

№ Θέματα#	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
1	ΣΤΟ	ΑΛΛΑ	ρε	ντο	ρε
2
3

Περιεχόμενο

1. Ταξινόμηση ανόργανων ενώσεων……………3

2. Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων…………….5

3. Οξείδια και οι ιδιότητές τους……………………………………...7

4. Οι βάσεις και οι ιδιότητές τους………………………………………………………………13

5. Οξέα……………………………………………………….16

6. Άλατα……………………………………………………………….23

7. Γενετική σχέση μεταξύ επιμέρους κατηγοριών ανόργανων ενώσεων……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………