Keemiline reaktsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Keemiliste reaktsioonide tüübid orgaanilises keemias

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias

Keemilised reaktsioonid ehk keemilised nähtused on protsessid, mille tulemusena moodustuvad mõnest ainest teised, mis erinevad neist koostise ja (või) struktuuri poolest.

Keemilistes reaktsioonides toimub tingimata ainete muutus, mille käigus katkevad vanad sidemed ja tekivad uued sidemed aatomite vahel.

Keemilisi reaktsioone tuleks eristada tuumareaktsioonid. Keemilise reaktsiooni tulemusena ei muutu iga keemilise elemendi aatomite koguarv ja selle isotoopkoostis. Tuumareaktsioonid on teine asi - aatomituumade muundumisprotsessid nende interaktsiooni tulemusena teiste tuumade või elementaarosakestega, näiteks alumiiniumi muundumine magneesiumiks:

$↙(13)↖(27)(Al)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4 )(Ta)$

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon on mitmetahuline, s.t. See võib põhineda erinevatel funktsioonidel. Kuid kõigi nende märkide all võib omistada nii anorgaaniliste kui ka orgaaniliste ainete vahelisi reaktsioone.

Mõelge keemiliste reaktsioonide klassifitseerimisele erinevate kriteeriumide järgi.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon reagentide arvu ja koostise järgi. Reaktsioonid, mis toimuvad aine koostist muutmata

Anorgaanilises keemias hõlmavad sellised reaktsioonid ühe keemilise elemendi allotroopsete modifikatsioonide saamise protsesse, näiteks:

$С_((grafiit))⇄С_((teemant))$

$S_((rombikujuline))⇄S_((monokliiniline))$

$P_((valge))⇄P_((punane))$

$Sn_((valge tina))⇄Sn_((hall tina))$

$3O_(2(hapnik))⇄2O_(3(osoon))$.

Orgaanilises keemias võivad seda tüüpi reaktsioonid hõlmata isomerisatsioonireaktsioone, mis toimuvad muutmata mitte ainult ainete molekulide kvalitatiivset, vaid ka kvantitatiivset koostist, näiteks:

1. Alkaanide isomerisatsioon.

Alkaanide isomeerimisreaktsioonil on suur praktiline tähtsus, kuna. isostruktuuriga süsivesinikud on detonatsioonile vähem altid.

2. Alkeenide isomerisatsioon.

3. Alküüni isomerisatsioon(A. E. Favorsky reaktsioon).

4. Haloalkaanide isomerisatsioon(A. E. Favorsky).

5. Ammooniumtsüanaadi isomerisatsioon kuumutamisel.

Esimest korda sünteesis karbamiidi F. Wehler 1882. aastal ammooniumtsüanaadi isomeerimisel kuumutamisel.

Reaktsioonid, mis kaasnevad aine koostise muutumisega

Selliseid reaktsioone on nelja tüüpi: ühendid, lagunemised, asendused ja vahetused.

1. Ühenduse reaktsioonid- Need on reaktsioonid, mille käigus kaks või enam ainet moodustavad ühe kompleksaine.

Anorgaanilises keemias võib väävlist väävelhappe saamise reaktsioonide näitel vaadelda mitmesuguseid ühendireaktsioone:

1) vääveloksiidi (IV) saamine:

$S+O_2=SO_2$ — kahest lihtainest moodustub üks kompleksaine;

2) vääveloksiidi (VI) tootmine:

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,kat.)2SO_3$ - liht- ja kompleksainetest moodustub üks kompleksaine;

3) väävelhappe saamine:

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ — kahest kompleksainest tekib üks ühend.

Näide liitreaktsioonist, kus üks kompleksaine moodustub rohkem kui kahest lähteainest, on lämmastikhappe tootmise viimane etapp:

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

Orgaanilises keemias nimetatakse liitreaktsioone tavaliselt liitumisreaktsioonideks. Selliste reaktsioonide mitmekesisust võib vaadelda küllastumata ainete, näiteks etüleeni omadusi iseloomustavate reaktsioonide ploki näitel:

1) hüdrogeenimisreaktsioon - vesiniku lisamine:

$CH_2(=)↙(eteen)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(etaan)CH_3;$

2) hüdratatsioonireaktsioon – vee lisamine:

$CH_2(=)↙(eteen)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(etanool);$

3) polümerisatsioonireaktsioon:

$(nCH_2=CH_2)↙(etüleen)(→)↖(p,kat.,t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(polüetüleen)$

2. Lagunemisreaktsioonid Need on reaktsioonid, mille käigus ühest kompleksainest tekib mitu uut ainet.

Anorgaanilises keemias võib vaadelda mitmesuguseid selliseid reaktsioone, kasutades reaktsioonide plokki näidet hapniku saamiseks laboratoorsete meetoditega:

1) elavhõbedaoksiidi (II) lagunemine:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ — ühest kompleksainest tekib kaks lihtainet;

2) kaaliumnitraadi lagunemine:

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ — ühest kompleksainest moodustub üks liht- ja üks kompleksaine;

3) kaaliumpermanganaadi lagunemine:

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ — ühest kompleksainest tekib kaks kompleksset ja üks lihtne, s.o. kolm uut ainet.

Orgaanilises keemias võib lagunemisreaktsioone käsitleda reaktsioonide ploki näitel etüleeni tootmiseks laboris ja tööstuses:

1) etanooli dehüdratsiooni (vee jagamise) reaktsioon:

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) etaani dehüdrogeenimise (vesiniku elimineerimise) reaktsioon:

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) propaani lõhenemisreaktsioon:

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4.$

3. Asendusreaktsioonid- need on reaktsioonid, mille käigus lihtaine aatomid asendavad kompleksaines elemendi aatomeid.

Anorgaanilises keemias on selliste protsesside näideteks reaktsioonide plokk, mis iseloomustab näiteks metallide omadusi:

1) leelis- ja leelismuldmetallide koostoime veega:

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) metallide vastastikmõju lahuses olevate hapetega:

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

3) metallide vastastikmõju lahuses olevate sooladega:

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) metallotermia:

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

Orgaanilise keemia uurimisobjekt ei ole lihtained, vaid ainult ühendid. Seetõttu anname asendusreaktsiooni näitena küllastunud ühendite, eriti metaani, kõige iseloomulikuma omaduse, selle vesinikuaatomite võime asendada halogeeniaatomitega:

$CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(klorometaan)+HCl$,

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(diklorometaan)+HCl$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(triklorometaan)+HCl$,

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(tetraklorometaan)+HCl$.

Teine näide on aromaatse ühendi (benseen, tolueen, aniliin) broomimine:

Pöörakem tähelepanu asendusreaktsioonide eripärale orgaanilistes ainetes: selliste reaktsioonide tulemusena ei moodustu mitte lihtne ja keeruline aine, nagu anorgaanilises keemias, vaid kaks keerulist ainet.

Orgaanilises keemias hõlmavad asendusreaktsioonid ka mõningaid reaktsioone kahe keerulise aine vahel, näiteks benseeni nitreerimine:

$C_6H_6+(HNO_3)↙(benseen)(→)↖(H_2SO_4(konts.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(nitrobenseen)+H_2O$

See on formaalselt vahetusreaktsioon. Asjaolu, et tegemist on asendusreaktsiooniga, saab selgeks alles selle mehhanismi arvesse võttes.

4. Vahetusreaktsioonid- need on reaktsioonid, mille käigus kaks keerulist ainet vahetavad oma koostisosi.

Need reaktsioonid iseloomustavad elektrolüütide omadusi ja kulgevad lahustes Berthollet' reegli järgi, s.o. ainult siis, kui tulemuseks on sade, gaas või vähese dissotsiatsiooniga aine (nt $H_2O$).

Anorgaanilises keemias võib see olla reaktsioonide plokk, mis iseloomustab näiteks leeliste omadusi:

1) neutraliseerimisreaktsioon, mis toimub soola ja vee moodustumisega:

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

või ioonsel kujul:

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

2) leelise ja soola vaheline reaktsioon, mis kaasneb gaasi moodustumisega:

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

või ioonsel kujul:

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

3) leelise ja soola vaheline reaktsioon, mis kulgeb sademe moodustumisega:

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

või ioonsel kujul:

$Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

Orgaanilises keemias võib käsitleda reaktsioonide plokki, mis iseloomustavad näiteks äädikhappe omadusi:

1) reaktsioon, mis kulgeb nõrga elektrolüüdi moodustumisega - $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) gaasi moodustumisega kulgev reaktsioon:

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

3) reaktsioon, mis kulgeb sademe moodustumisega:

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(−)=2CH_3COO^(−)+H_2SiO_3↓$.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon aineid moodustavate keemiliste elementide oksüdatsiooniastmete muutumise järgi

Reaktsioonid, mis tekivad elementide oksüdatsiooniastmete muutumisel ehk redoksreaktsioonid.

Nende hulka kuuluvad paljud reaktsioonid, sealhulgas kõik asendusreaktsioonid, samuti need kombinatsiooni- ja lagunemisreaktsioonid, milles osaleb vähemalt üks lihtne aine, näiteks:

1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(redutseerija)(→)↖(oksüdatsioon)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oksüdeerija)(→)↖(redutseerimine)(H_2)↖(0)$

2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(O)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(redutseerija)(→)↖(oksüdatsioon)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(e)↖(-))↙(oksüdant)(→)↖(redutseerimine)(2O)↖(-2)|2|1$

Nagu mäletate, koostatakse keerulised redoksreaktsioonid elektronide tasakaalu meetodil:

$(2Fe)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)O_(4(k))=(Fe_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(S)↖(+4)O_2+ 6H_2O $

$((Fe)↖(0)-3(e)↖(-))↙(redutseerija)(→)↖(oksüdatsioon)(Fe)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(e)↖(-))↙(oksüdeerija)(→)↖(redutseerimine)(S)↖(+4)|3$

Orgaanilises keemias võivad aldehüüdide omadused olla silmatorkav näide redoksreaktsioonidest:

1. Aldehüüdid redutseeritakse vastavateks alkoholideks:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0))↙(\tekst"atsetaldehüüd") ( →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(O)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\tekst " etüülalkohol") $

$((C)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oksüdeerija)(→)↖(redutseerimine)(C)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(e)↖(-))↙(redutseerija)(→)↖(oksüdatsioon)2(H)↖(+1)|1$

2. Aldehüüdid oksüdeeritakse vastavateks hapeteks:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(Ag_2)↖(+1)(O)↖(-2)) ↙(\tekst"atsetaldehüüd")(→)↖(t°)(CH_3-(Ag)↖(0)(C)↖(+3)(O)↖(-2)(OH)↖(-2 + 1)+2(Ag)↖(0)↓)↙(\tekst"etüülalkohol")$

$((C)↖(+1)-2(e)↖(-))↙(redutseerija)(→)↖(oksüdatsioon)(C)↖(+3)|1$

$(2(Ag)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oksüdeerija)(→)↖(redutseerimine)2(Ag)↖(0)|1$

Reaktsioonid, mis toimuvad keemiliste elementide oksüdatsiooniastmeid muutmata.

Nende hulka kuuluvad näiteks kõik ioonivahetusreaktsioonid, aga ka:

palju liitreaktsioone:

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

palju lagunemisreaktsioone:

$2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O;$

esterdamisreaktsioonid:

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine termilise efekti järgi

Termilise efekti järgi jagunevad reaktsioonid eksotermilisteks ja endotermilisteks.

eksotermilised reaktsioonid.

Need reaktsioonid kulgevad energia vabanemisega.

Nende hulka kuuluvad peaaegu kõik ühendi reaktsioonid. Harv erand on lämmastikoksiidi (II) sünteesi endotermilised reaktsioonid lämmastikust ja hapnikust ning gaasilise vesiniku reaktsioon tahke joodiga:

$N_2+O_2=2EI – Q$,

$H_(2(t))+I(2(t))=2HI - Q$.

Eksotermilisi reaktsioone, mis kulgevad koos valguse vabanemisega, nimetatakse põlemisreaktsioonideks, näiteks:

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q,$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$.

Etüleeni hüdrogeenimine on eksotermilise reaktsiooni näide:

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

See töötab toatemperatuuril.

Endotermilised reaktsioonid

Need reaktsioonid jätkuvad energia neeldumisega.

Ilmselt kuuluvad neile peaaegu kõik lagunemisreaktsioonid, näiteks:

a) lubjakivi põletamine:

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

b) butaani krakkimine:

Reaktsioonis vabanenud või neeldunud energia hulka nimetatakse reaktsiooni termiline efekt, ja seda mõju näitavat keemilise reaktsiooni võrrandit nimetatakse termokeemiline võrrand, näiteks:

$H_(2(g))+Cl_(2(g))=2HCl_((g))+92,3 kJ,$

$N_(2(g))+O_(2(g))=2NO_((g)) - 90,4 kJ$.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon vastavalt reageerivate ainete agregatsiooni olekule (faasiline koostis)

heterogeensed reaktsioonid.

Need on reaktsioonid, milles reagendid ja reaktsioonisaadused on erinevates agregatsiooniseisundites (erinevates faasides):

$2Al_((t))+3CuCl_(2(p-p))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(p-p))$,

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)_(2(tahke))$.

homogeensed reaktsioonid.

Need on reaktsioonid, milles reagendid ja reaktsioonisaadused on samas agregatsiooniseisundis (samas faasis):

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon katalüsaatori osaluse järgi

mittekatalüütilised reaktsioonid.

Mittekatalüütilised reaktsioonid lähevad ilma katalüsaatorita:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$,

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$.

katalüütilised reaktsioonid.

toimuvad katalüütilised reaktsioonid katalüsaatoriga:

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2,$

$(C_2H_5OH)↙(etanool)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(eteen)+H_2O$

Kuna kõik elusorganismide rakkudes toimuvad bioloogilised reaktsioonid kulgevad spetsiaalsete valgulise iseloomuga bioloogiliste katalüsaatorite - ensüümide - osalusel, kuuluvad need kõik katalüütilisse või täpsemalt öeldes ensümaatiline.

Tuleb märkida, et rohkem kui 70% $ keemiatööstusest kasutab katalüsaatoreid.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon suuna järgi

pöördumatud reaktsioonid.

pöördumatud reaktsioonid voolab nendel tingimustel ainult ühes suunas.

Nende hulka kuuluvad kõik vahetusreaktsioonid, millega kaasneb sademe, gaasi või vähedissotsieeruva aine (vee) moodustumine, ja kõik põlemisreaktsioonid.

pöörduvad reaktsioonid.

Nendes tingimustes toimuvad pöörduvad reaktsioonid samaaegselt kahes vastassuunas.

Enamik neist reaktsioonidest on.

Orgaanilises keemias peegeldub pöörduvuse märk protsesside nimetustes-antonüümides:

hüdrogeenimine - dehüdrogeenimine;
hüdratsioon - dehüdratsioon;
polümerisatsioon - depolümerisatsioon.

Kõik esterdamisreaktsioonid on pöörduvad (vastupidist protsessi, nagu teate, nimetatakse hüdrolüüsiks) ja valkude, estrite, süsivesikute, polünukleotiidide hüdrolüüs. Pöörduvus on elusorganismis kõige olulisema protsessi – ainevahetuse – aluseks.

Loeng: Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias

Keemiliste reaktsioonide tüübid anorgaanilises keemias

A) Klassifikatsioon lähteainete arvu järgi:

Lagunemine - selle reaktsiooni tulemusena moodustub ühest olemasolevast kompleksainest kaks või enam lihtsat, aga ka keerulist ainet.

Näide: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Ühend - see on selline reaktsioon, mille käigus kaks või enam lihtsat, aga ka keerukat ainet moodustavad ühe, kuid keerukama.

Näide: 4Al+3O2 → 2Al2O3

asendamine - See on teatud keemiline reaktsioon, mis toimub nii lihtsate kui ka keerukate ainete vahel. Selles reaktsioonis asendatakse lihtsa aine aatomid ühe keerulises aines leiduva elemendi aatomitega.

Näide: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Vahetada - see on selline reaktsioon, mille käigus kaks keeruka struktuuriga ainet vahetavad oma osi.

Näide: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Klassifikatsioon termilise efekti järgi:

eksotermilised reaktsioonid - Need on teatud keemilised reaktsioonid, mille käigus eraldub soojust.
Näited:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

Endotermilised reaktsioonid on teatud keemilised reaktsioonid, mille käigus soojus neeldub. Reeglina on need lagunemisreaktsioonid.

Näited:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

Keemilises reaktsioonis vabanevat või neeldunud soojust nimetatakse termiline efekt.

Nimetatakse keemilisi võrrandeid, milles on näidatud reaktsiooni soojusefekt termokeemiline.

C) Klassifikatsioon pöörduvuse järgi:

Pöörduvad reaktsioonid on reaktsioonid, mis kulgevad samadel tingimustel vastastikku vastandlikes suundades.

Näide: 3H2 + N2⇌ 2NH3

pöördumatud reaktsioonid - need on reaktsioonid, mis kulgevad ainult ühes suunas ja kulmineeruvad kõigi lähteainete täieliku äratarbimisega. Nende reaktsioonide korral isoleerige gaas, sete, vesi.
Näide: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Klassifikatsioon oksüdatsiooniastme muutuse järgi:

Redoksreaktsioonid - nende reaktsioonide käigus muutub oksüdatsiooniaste.

Näide: Сu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Mitte redoks - reaktsioonid oksüdatsiooniastet muutmata.

Näide: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

E) Faasi klassifikatsioon:

Homogeensed reaktsioonid – ühes faasis toimuvad reaktsioonid, kui lähteainetel ja reaktsiooniproduktidel on sama agregatsiooni olek.

Näide: H 2 (gaas) + Cl 2 (gaas) → 2HCL

heterogeensed reaktsioonid - faasiliideses toimuvad reaktsioonid, mille puhul reaktsiooniproduktidel ja lähteainetel on erinev agregatsiooniaste.
Näide: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

Klassifikatsioon katalüsaatori kasutamise järgi:

Katalüsaator on aine, mis kiirendab reaktsiooni. Katalüütiline reaktsioon kulgeb katalüsaatori juuresolekul, mittekatalüütiline reaktsioon ilma katalüsaatorita.
Näide: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 katalüsaator MnO 2

Leelise interaktsioon happega toimub ilma katalüsaatorita.
Näide: KOH + HCl → KCl + H2O

Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad reaktsiooni.
Katalüsaatoreid ja inhibiitoreid ise reaktsiooni käigus ei tarbita.

Keemiliste reaktsioonide tüübid orgaanilises keemias

asendamine - see on reaktsioon, mille käigus üks aatom / aatomite rühm asendatakse algses molekulis teiste aatomite / aatomite rühmadega.
Näide: CH4 + Cl2 → CH3Cl + Hcl

Ühinemine on reaktsioonid, mille käigus mitu aine molekuli ühinevad üheks. Lisareaktsioonide hulka kuuluvad:

Hüdrogeenimine on reaktsioon, mille käigus vesinik lisatakse mitmele sidemele.

Näide: CH3 -CH \u003d CH2 (propeen) + H2 → CH3 -CH2-CH3 (propaan)

Hüdrohalogeenimine on reaktsioon, mis lisab vesinikhalogeniidi.

Näide: CH 2 \u003d CH 2 (eteen) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (kloroetaan)

Alküünid reageerivad vesinikhalogeniididega (vesinikkloriid, vesinikbromiid) samamoodi nagu alkeenid. Kinnitumine keemilises reaktsioonis toimub kahes etapis ja selle määrab Markovnikovi reegel:

Kui ebasümmeetrilistele alkeenidele ja alküünidele lisatakse protoonseid happeid ja vett, lisatakse kõige hüdrogeenitud süsinikuaatomile vesinikuaatom.

Selle keemilise reaktsiooni mehhanism. 1., kiires staadiumis moodustunud p-kompleks 2. aeglases staadiumis muutub järk-järgult s-kompleksiks - karbokatatsiooniks. Kolmandas etapis toimub karbokatiooni stabiliseerumine - see tähendab interaktsiooni broomi aniooniga:

I1, I2 - karbokationid. P1, P2 - bromiidid.

Halogeenimine Reaktsioon, mille käigus lisatakse halogeen. Halogeenimist nimetatakse ka kõikideks protsessideks, mille tulemusena viiakse orgaanilistesse ühenditesse halogeeniaatomeid. Seda mõistet kasutatakse "laias tähenduses". Selle kontseptsiooni kohaselt eristatakse järgmisi halogeenimisel põhinevaid keemilisi reaktsioone: fluorimine, kloorimine, broomimine, jodimine.

Halogeeni sisaldavaid orgaanilisi derivaate peetakse kõige olulisemateks ühenditeks, mida kasutatakse nii orgaanilises sünteesis kui ka sihtproduktidena. Süsivesinike halogeenderivaate peetakse paljude nukleofiilsete asendusreaktsioonide lähteproduktideks. Seoses halogeeni sisaldavate ühendite praktilise kasutamisega kasutatakse neid lahustite kujul, nagu kloori sisaldavad ühendid, külmutusagensid - klorofluoroderivaadid, freoonid, pestitsiidid, ravimid, plastifikaatorid, plasti monomeerid.

Niisutus– veemolekuli liitumisreaktsioonid mitmiksidemega.

Polümerisatsioon - see on eritüüpi reaktsioon, mille käigus suhteliselt väikese molekulmassiga aine molekulid liituvad üksteisega, moodustades seejärel suure molekulmassiga aine molekulid.

2. õppetund

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises keemias

Keemilised reaktsioonid klassifitseeritakse erinevate kriteeriumide järgi.

Lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu järgi

Lagunemine - reaktsioon, mille käigus ühest ühendist moodustub kaks või enam lihtsat või kompleksset ainet

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Ühend- reaktsioon, mille käigus kahest või enamast lihtsast või keerukast ainest moodustub veel üks kompleks

NH3 + HCl → NH4Cl

asendamine- reaktsioon, mis toimub liht- ja kompleksainete vahel, mille käigus lihtaine aatomid asendatakse kompleksaine ühe elemendi aatomitega.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Vahetada reaktsioon, mille käigus kaks ühendit vahetavad oma koostisosi

Al 2O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Üks vahetusreaktsioone neutraliseerimine See on reaktsioon happe ja aluse vahel, mille käigus tekib sool ja vesi.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Termilise efekti järgi

Reaktsioone, mis eraldavad soojust, nimetatakse eksotermilised reaktsioonid.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Reaktsioone, mis kulgevad soojuse neeldumisega, nimetatakse endotermilised reaktsioonid.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

Pöörduvuse alusel

pööratav Reaktsioonid, mis toimuvad samadel tingimustel kahes vastastikku vastassuunas.

Reaktsioone, mis kulgevad ainult ühes suunas ja lõppevad lähteainete täieliku muutumisega lõplikeks, nimetatakse pöördumatu sel juhul peaks eralduma gaas, sade või vähedissotsieeruv aine, vesi.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Redoksreaktsioonid- oksüdatsiooniastme muutumisega toimuvad reaktsioonid.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ja reaktsioonid, mis toimuvad oksüdatsiooniastet muutmata.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Homogeenne reaktsioonid, kui lähteained ja reaktsioonisaadused on samas agregatsiooniseisundis. Ja heterogeenne reaktsioonid, kui reaktsioonisaadused ja lähteained on erinevates agregatsiooniseisundites.

Näiteks: ammoniaagi süntees.

Redoksreaktsioonid.

On kaks protsessi:

Oksüdatsioon- see on elektronide tagasitulek, mille tulemusena suureneb oksüdatsiooniaste. Aatom on molekul või ioon, mis loovutab elektroni, nimetatakse redutseerija.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Taastumine - elektronide lisamise protsess, mille tulemusena oksüdatsiooniaste väheneb. Aatom Molekuli või iooni, mis võtab vastu elektroni, nimetatakse oksüdeeriv aine.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Redoksreaktsioonide puhul tuleb reeglit järgida elektrooniline tasakaal(seotud elektronide arv peaks olema võrdne etteantud elektronide arvuga, vabu elektrone ei tohiks olla). Samuti tuleb seda jälgida aatomi tasakaal(sarnaste aatomite arv vasakul küljel peaks olema võrdne aatomite arvuga paremal)

Redoksreaktsioonide kirjutamise reegel.

Kirjutage reaktsioonivõrrand

Määrake oksüdatsiooni olek

Leia elemendid, mille oksüdatsiooniaste muutub

Kirjutage need paarikaupa üles.

Leidke oksüdeerija ja redutseerija

Kirjutage oksüdatsiooni või redutseerimise protsess

Võrdsustage elektronid elektroonilise tasakaalu reegli abil (leidke i.c.), asetades koefitsiendid

Kirjutage kokkuvõtlik võrrand

Pange koefitsiendid keemilise reaktsiooni võrrandisse

KClO3 → KClO4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H2S + O2 → SO2 + H20; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; KClO3 → KCl + O2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. Keemiliste reaktsioonide kiirus. Keemiliste reaktsioonide kiiruse sõltuvus reaktiivide kontsentratsioonist, temperatuurist ja olemusest.

Keemilised reaktsioonid kulgevad erineva kiirusega. Teadus tegeleb keemilise reaktsiooni kiiruse uurimisega, samuti selle sõltuvuse tuvastamisega protsessi tingimustest - keemiline kineetika.

Homogeense reaktsiooni υ määratakse aine koguse muutusega ruumalaühiku kohta:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

kus Δ n on ühe aine moolide arvu muutus (enamasti algne, kuid võib olla ka reaktsiooniprodukt), (mol);

V – gaasi või lahuse maht (l)

Kuna Δ n / V = ΔC (kontsentratsiooni muutus), siis

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

Heterogeense reaktsiooni υ määratakse aine koguse muutumisega ajaühikus ainete kokkupuutepinna ühiku kohta.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

kus Δ n on aine (reaktiivi või toote) koguse muutus (mol);

Δt on ajavahemik (s, min);

S - ainete kokkupuutepind (cm 2, m 2)

Miks ei ole erinevate reaktsioonide kiirused samad?

Et keemiline reaktsioon algaks, peavad reagentide molekulid põrkuma. Kuid mitte iga kokkupõrge ei põhjusta keemilist reaktsiooni. Selleks, et kokkupõrge tooks kaasa keemilise reaktsiooni, peavad molekulid olema piisavalt suure energiaga. Osakesi, mis põrkuvad üksteisega keemilise reaktsiooni läbimiseks, nimetatakse aktiivne. Neil on energia ülejääk võrreldes enamiku osakeste keskmise energiaga – aktiveerimisenergiaga E seadus . Aines on palju vähem aktiivseid osakesi kui keskmise energiaga, seetõttu tuleb paljude reaktsioonide käivitamiseks anda süsteemile teatud energiat (valgussähvatus, kuumenemine, mehaaniline löök).

Energiabarjäär (väärtus E seadus) on erinev, mida madalam see on, seda kergemini ja kiiremini reaktsioon kulgeb.

2. υ-d mõjutavad tegurid(osakeste kokkupõrgete arv ja nende efektiivsus).

1) Reagentide olemus: nende koostis, struktuur => aktivatsioonienergia

▪ seda vähem E seadus, seda rohkem υ;

2) Temperatuur: juures t iga 10 0 C kohta, υ 2-4 korda (van't Hoffi reegel).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

1. ülesanne. Teatud reaktsiooni kiirus 0 0 C juures on 1 mol/l ∙ h, reaktsiooni temperatuurikoefitsient on 3. Kui suur on selle reaktsiooni kiirus 30 0 C juures?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) Kontsentratsioon: mida rohkem, seda sagedamini tekivad kokkupõrked ja υ. Reaktsiooni konstantsel temperatuuril mA + nB = C vastavalt massi toime seadusele:

υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n

kus k on kiiruskonstant;

С – kontsentratsioon (mol/l)

Toimivate masside seadus:

Keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reagentide kontsentratsioonide korrutisega, mis on võrdne nende koefitsientidega reaktsioonivõrrandis.

2. ülesanne. Reaktsioon kulgeb vastavalt võrrandile A + 2B → C. Mitu korda ja kuidas muutub reaktsiooni kiirus, kui aine B kontsentratsioon suureneb 3 korda?

Lahendus: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ 2-s

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 in 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ in 2 / a ∙ 9 in 2 \u003d 1/9

Vastus: suurendage 9 korda

Gaasiliste ainete puhul sõltub reaktsiooni kiirus rõhust

Mida suurem on surve, seda suurem on kiirus.

4) Katalüsaatorid Ained, mis muudavad reaktsiooni mehhanismi E seadus => υ .

▪ Katalüsaatorid jäävad reaktsiooni lõppedes muutumatuks

▪ Ensüümid on bioloogilised katalüsaatorid, oma olemuselt valgud.

▪ Inhibiitorid – ained, mis ↓ υ

1. Reaktsioonide käigus on reaktiivide kontsentratsioon:

1) suureneb

2) ei muutu

3) väheneb

4) ei tea

2. Kui reaktsioon kulgeb, on toodete kontsentratsioon:

1) suureneb

2) ei muutu

3) väheneb

4) ei tea

3. Homogeense reaktsiooni korral A + B → ... lähteainete molaarse kontsentratsiooni samaaegse suurenemisega 3 korda suureneb reaktsiooni kiirus:

1) 2 korda

2) 3 korda

4) 9 korda

4. Reaktsioonikiirus H 2 + J 2 → 2HJ väheneb 16 korda samaaegselt reaktiivide molaarsete kontsentratsioonide vähenemisega:

1) 2 korda

2) 4 korda

5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O reaktsioonikiirus suureneb molaarsete kontsentratsioonide suurenemisel 3 korda (CO 2) ja 2 korda (H 2) suureneb:

1) 2 korda

2) 3 korda

4) 6 korda

6. Reaktsioonikiirus C (T) + O 2 → CO 2 koos V-konst ja reaktiivide koguse suurenemisega 4 korda suureneb:

1) 4 korda

4) 32 korda

10. Reaktsioonikiirus A + B → ... suureneb koos:

1) A kontsentratsiooni alandamine

2) B kontsentratsiooni tõus

3) jahutamine

4) rõhu vähendamine

7. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 reaktsioonikiirus on suurem, kui kasutatakse:

1) rauapulber, mitte laastud

2) Rauatükid, mitte pulber

3) kontsentreeritud H 2 SO 4, mitte lahjendatud H 2 SO 4

4) ei tea

8. Reaktsioonikiirus 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 on suurem, kui kasutate:

1) 3% H 2 O 2 lahus ja katalüsaator

2) 30% H 2 O 2 lahus ja katalüsaator

3) 3% H 2 O 2 lahus (ilma katalüsaatorita)

4) 30% H 2 O 2 lahus (ilma katalüsaatorita)

keemiline tasakaal. Nihketasakaalu mõjutavad tegurid. Le Chatelier’ põhimõte.

Keemilisi reaktsioone saab jagada nende suuna järgi

▪ pöördumatud reaktsioonid jätkake ainult ühes suunas (ioonivahetusreaktsioonid , ↓, MDS-ga, põlemine ja mõned teised).

Näiteks AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Pöörduvad reaktsioonid samadel tingimustel voolab vastassuundades (↔).

Näiteks N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Pöörduva reaktsiooni olek, milles υ → = υ ← helistas keemiline tasakaalu.

Selleks, et reaktsioon keemiatööstuses toimuks võimalikult täielikult, on vaja nihutada tasakaal toote poole. Et teha kindlaks, kuidas üks või teine tegur süsteemi tasakaalu muudab, kasutage Le Chatelier’ põhimõte(1844):

Le Chatelier' põhimõte: Kui tasakaalus olevale süsteemile avaldatakse väline mõju (muutus t, p, C), siis tasakaal nihkub suunas, mis seda mõju nõrgendab.

Tasakaal nihkub:

1) C reageerida →,

at C prod ← ;

2) p juures (gaaside puhul) - mahu vähenemise suunas,

at ↓ p - V suurendamise suunas;

kui reaktsioon kulgeb gaasiliste ainete molekulide arvu muutmata, siis rõhk selles süsteemis tasakaalu ei mõjuta.

3) t juures - endotermilise reaktsiooni suunas (- Q),

↓ t juures - eksotermilise reaktsiooni suunas (+ Q).

3. ülesanne. Kuidas tuleks muuta homogeense süsteemi PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q ainete kontsentratsioone, rõhku ja temperatuuri, et tasakaal nihkuks PCl 5 lagunemise suunas (→)

↓ C (PCl 3) ja C (Cl 2)

4. ülesanne. Kuidas nihutada reaktsiooni 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q keemilist tasakaalu

a) temperatuuri tõus;

b) rõhu tõus

1. Meetod, mis nihutab reaktsiooni 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 tasakaalu paremale (→) on:

1) süsinikmonooksiidi kontsentratsiooni tõus

2) süsihappegaasi kontsentratsiooni tõus

3) madala oksiidi (I) kontsentratsiooni vähenemine

4) vaskoksiidi (II) kontsentratsiooni langus

2. Homogeenses reaktsioonis 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O rõhu suurenemisel tasakaal nihkub:

2) õige

3) ei liigu

4) ei tea

8. Kuumutamisel tekib reaktsiooni N 2 + O 2 2NO - Q tasakaal:

1) liikuda paremale

2) liikuda vasakule

3) ei liigu

4) ei tea

9. Reaktsiooni H 2 + S H 2 S + Q tasakaal jahutamisel:

1) liikuge vasakule

2) liikuda paremale

3) ei liigu

4) ei tea

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias
Dokument
Ülesanded A 19 (KASUTAMINE 2012) Klassifikatsioon keemiline reaktsioonid sisse anorgaaniline ja orgaaniline keemia. To reaktsioonid asendamine viitab: 1) propeeni ja vee koostoimele, 2) ...
8.-11.klassi keemiatundide temaatiline planeerimine 6
Temaatiline planeerimine
1 Keemiline reaktsioonid 11 11 Klassifikatsioon keemiline reaktsioonid sisse anorgaaniline keemia. (C) 1 Klassifikatsioon keemiline reaktsioonid orgaanilises keemia. (C) 1 kiirus keemiline reaktsioonid. Aktiveerimisenergia. 1 Kiirust mõjutavad tegurid keemiline reaktsioonid ...
Küsimused keemia eksamiteks nu(K)orc pho 1. kursuse õpilastele
Dokument
Metaan, metaani kasutamine. Klassifikatsioon keemiline reaktsioonid sisse anorgaaniline keemia. Füüsiline ja keemiline Etüleeni omadused ja kasutusalad. Keemiline tasakaal ja selle tingimused ...

Keemilisi reaktsioone tuleks eristada tuumareaktsioonidest. Keemiliste reaktsioonide tulemusena ei muutu iga keemilise elemendi aatomite koguarv ja selle isotoopkoostis. Tuumareaktsioonid on teine asi - aatomituumade muundumisprotsessid nende interaktsiooni tulemusena teiste tuumade või elementaarosakestega, näiteks alumiiniumi muundumine magneesiumiks:

27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 He

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon on mitmetahuline, see tähendab, et see võib põhineda erinevatel märkidel. Kuid kõigi nende märkide all võib omistada nii anorgaaniliste kui ka orgaaniliste ainete vahelisi reaktsioone.

Mõelge keemiliste reaktsioonide klassifitseerimisele erinevate kriteeriumide järgi.

I. Vastavalt reaktiivide arvule ja koostisele

Reaktsioonid, mis toimuvad ainete koostist muutmata.

Anorgaanilises keemias hõlmavad sellised reaktsioonid ühe keemilise elemendi allotroopsete modifikatsioonide saamise protsesse, näiteks:

C (grafiit) ↔ C (teemant)
S (rombiline) ↔ S (monokliiniline)
R (valge) ↔ R (punane)
Sn (valge tina) ↔ Sn (hall tina)
3O 2 (hapnik) ↔ 2O 3 (osoon)

1. Alkaanide isomerisatsioon.

Alkaanide isomeerimisreaktsioonil on suur praktiline tähtsus, kuna isostruktuuri süsivesinikel on väiksem detonatsioonivõime.

2. Alkeenide isomerisatsioon.

3. Alküünide isomerisatsioon (A. E. Favorsky reaktsioon).

CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C- CH 3

etüülatsetüleen dimetüülatsetüleen

4. Haloalkaanide isomerisatsioon (A. E. Favorsky, 1907).

5. Ammooniumtsüaniidi isomerisatsioon kuumutamisel.

Esimest korda sünteesis karbamiidi F. Wehler 1828. aastal ammooniumtsüanaadi isomeerimisel kuumutamisel.

Reaktsioonid, mis kaasnevad aine koostise muutumisega

Selliseid reaktsioone on nelja tüüpi: ühendid, lagunemised, asendused ja vahetused.

1. Ühendusreaktsioonid on sellised reaktsioonid, mille käigus kahest või enamast ainest moodustub üks kompleksaine

Anorgaanilises keemias võib vaadelda mitmesuguseid ühendreaktsioone, kasutades näiteks väävlist väävelhappe saamise reaktsioonide näidet:

1. Vääveloksiidi (IV) saamine:

S + O 2 \u003d SO - kahest lihtsast ainest moodustub üks kompleksaine.

2. Vääveloksiidi (VI) saamine:

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - liht- ja kompleksainest tekib üks kompleksaine.

3. Väävelhappe saamine:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - kahest kompleksainest moodustub üks kompleks.

Näide liitreaktsioonist, kus üks kompleksaine moodustub rohkem kui kahest lähteainest, on lämmastikhappe tootmise viimane etapp:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

Orgaanilises keemias nimetatakse ühendreaktsioone tavaliselt "liitumisreaktsioonideks". Selliste reaktsioonide mitmekesisust võib vaadelda küllastumata ainete, näiteks etüleeni omadusi iseloomustavate reaktsioonide ploki näitel:

1. Hüdrogeenimisreaktsioon – vesiniku lisamine:

CH2 \u003d CH2 + H2 → H3-CH3

eteen → etaan

2. Hüdratatsioonireaktsioon – vee lisamine.

3. Polümerisatsioonireaktsioon.

2. Lagunemisreaktsioonid on sellised reaktsioonid, mille käigus ühest kompleksainest tekib mitu uut ainet.

Anorgaanilises keemias võib laboratoorsete meetoditega hapniku saamiseks vajalike reaktsioonide plokis arvesse võtta mitmesuguseid selliseid reaktsioone:

1. Elavhõbe(II)oksiidi lagunemine - ühest kompleksainest tekib kaks lihtsat.

2. Kaaliumnitraadi lagunemine - ühest kompleksainest tekib üks liht- ja üks kompleks.

3. Kaaliumpermanganaadi lagunemine - ühest kompleksainest tekib kaks kompleksset ja üks lihtainet ehk kolm uut ainet.

Orgaanilises keemias võib laboris ja tööstuses etüleeni tootmise reaktsioonide plokis arvestada lagunemisreaktsioonidega:

1. Etanooli dehüdratsiooni (vee jagamise) reaktsioon:

C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2. Etaani dehüdrogeenimisreaktsioon (vesiniku lõhustamine):

CH3-CH3 → CH2 \u003d CH2 + H2

või CH3-CH3 → 2C + ZH2

3. Propaani pragunemisreaktsioon (jagunemine):

CH3-CH2-CH3 → CH2 \u003d CH2 + CH4

3. Asendusreaktsioonid on sellised reaktsioonid, mille tulemusena asendavad lihtaine aatomid elemendi aatomeid kompleksaines.

Anorgaanilises keemias on selliste protsesside näideteks reaktsioonide plokk, mis iseloomustab näiteks metallide omadusi:

1. Leelis- või leelismuldmetallide koostoime veega:

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2

2. Metallide interaktsioon lahuses olevate hapetega:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Metallide ja soolade koostoime lahuses:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. Metalthermy:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

Orgaanilise keemia uurimisobjekt ei ole lihtained, vaid ainult ühendid. Seetõttu toome asendusreaktsiooni näitena küllastunud ühendite, eelkõige metaani kõige iseloomulikuma omaduse, selle vesinikuaatomite võime asendada halogeeniaatomitega. Teine näide on aromaatse ühendi (benseen, tolueen, aniliin) broomimine.

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

benseen → bromobenseen

Pöörame tähelepanu orgaanilistes ainetes toimuva asendusreaktsiooni eripärale: selliste reaktsioonide tulemusena ei moodustu mitte lihtne ja keeruline aine, nagu anorgaanilises keemias, vaid kaks keerulist ainet.

Orgaanilises keemias hõlmavad asendusreaktsioonid ka mõningaid reaktsioone kahe kompleksse aine vahel, näiteks benseeni nitreerimist. See on formaalselt vahetusreaktsioon. Asjaolu, et tegemist on asendusreaktsiooniga, saab selgeks alles selle mehhanismi arvesse võttes.

4. Vahetusreaktsioonid on sellised reaktsioonid, mille käigus kaks keerulist ainet vahetavad oma koostisosi

Need reaktsioonid iseloomustavad elektrolüütide omadusi ja kulgevad lahustes Berthollet' reegli järgi, st ainult siis, kui selle tulemusena tekib sade, gaas või vähedissotsieeruv aine (näiteks H 2 O).

Anorgaanilises keemias võib see olla reaktsioonide plokk, mis iseloomustab näiteks leeliste omadusi:

1. Neutraliseerimisreaktsioon, mis toimub soola ja vee moodustumisega.

2. Leelise ja soola vaheline reaktsioon, mis kaasneb gaasi moodustumisega.

3. Leelise ja soola reaktsioon, millega kaasneb sademe moodustumine:

СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

või ioonsel kujul:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Orgaanilises keemias võib käsitleda reaktsioonide plokki, mis iseloomustavad näiteks äädikhappe omadusi:

1. Reaktsioon, mis kulgeb nõrga elektrolüüdi - H 2 O moodustumisega:

CH 3COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

2. Reaktsioon, mis toimub gaasi moodustumisega:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. Reaktsioon, mis kulgeb sademe moodustumisega:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. Aineid moodustavate keemiliste elementide oksüdatsiooniastet muutes

Selle põhjal eristatakse järgmisi reaktsioone:

1. Reaktsioonid, mis tekivad elementide oksüdatsiooniastmete muutumisel ehk redoksreaktsioonid.

Nende hulka kuuluvad paljud reaktsioonid, sealhulgas kõik asendusreaktsioonid, samuti need kombinatsiooni- ja lagunemisreaktsioonid, milles osaleb vähemalt üks lihtne aine, näiteks:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg + 2 O -2

Komplekssed redoksreaktsioonid koostatakse elektronide tasakaalu meetodil.

2KMn +7O4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2Cl -2 + 5Cl02 + 8H2O

Orgaanilises keemias võivad aldehüüdide omadused olla redoksreaktsioonide silmatorkav näide.

1. Need taandatakse vastavateks alkoholideks:

Aldetsiidid oksüdeeritakse vastavateks hapeteks:

2. Reaktsioonid, mis toimuvad keemiliste elementide oksüdatsiooniastmeid muutmata.

Nende hulka kuuluvad näiteks kõik ioonivahetusreaktsioonid, aga ka paljud ühendreaktsioonid, paljud lagunemisreaktsioonid, esterdamisreaktsioonid:

HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

III. Termilise efekti järgi

Termilise efekti järgi jagunevad reaktsioonid eksotermilisteks ja endotermilisteks.

1. Eksotermilised reaktsioonid kulgevad energia vabanemisega.

Eksotermilisi reaktsioone, mis kulgevad koos valguse vabanemisega, nimetatakse põlemisreaktsioonideks. Etüleeni hüdrogeenimine on eksotermilise reaktsiooni näide. See töötab toatemperatuuril.

2. Endotermilised reaktsioonid kulgevad energia neeldumisega.

Ilmselt kehtivad neile peaaegu kõik lagunemisreaktsioonid, näiteks:

1. Lubjakivi kaltsineerimine

2. Butaani pragunemine

Reaktsiooni tulemusena vabanenud või neeldunud energiahulka nimetatakse reaktsiooni termiliseks efektiks ja seda efekti näitavat keemilise reaktsiooni võrrandit termokeemiliseks võrrandiks:

H2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92,3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90,4 kJ

IV. Vastavalt reageerivate ainete agregatsiooni olekule (faasiline koostis)

Vastavalt reageerivate ainete agregatsiooni olekule eristatakse:

1. Heterogeensed reaktsioonid - reaktsioonid, mille käigus reageerivad ained ja reaktsiooniproduktid on erinevates agregatsiooniseisundites (erinevates faasides).

2. Homogeensed reaktsioonid - reaktsioonid, mille käigus reageerivad ained ja reaktsiooniproduktid on samas agregatsiooniseisundis (ühes faasis).

V. Vastavalt katalüsaatori osalemisele

Vastavalt katalüsaatori osalemisele on:

1. Mittekatalüütilised reaktsioonid, mis toimuvad ilma katalüsaatori osaluseta.

2. Katalüsaatori osalusel toimuvad katalüütilised reaktsioonid. Kuna kõik elusorganismide rakkudes toimuvad biokeemilised reaktsioonid kulgevad spetsiaalsete valguloomuliste bioloogiliste katalüsaatorite - ensüümide - osalusel, on need kõik katalüütilised või täpsemalt ensümaatilised. Tuleb märkida, et enam kui 70% keemiatööstusest kasutab katalüsaatoreid.

VI. suunas

Suuna järgi on:

1. Pöördumatud reaktsioonid kulgevad antud tingimustes ainult ühes suunas. Nende hulka kuuluvad kõik vahetusreaktsioonid, millega kaasneb sademe, gaasi või vähedissotsieeruva aine (vee) moodustumine, ja kõik põlemisreaktsioonid.

2. Nendes tingimustes toimuvad pöörduvad reaktsioonid samaaegselt kahes vastassuunas. Enamik neist reaktsioonidest on.

Orgaanilises keemias peegeldub pöörduvuse märk protsesside nimedes - antonüümides:

Hüdrogeenimine - dehüdrogeenimine,

Hüdratsioon - dehüdratsioon,

Polümerisatsioon - depolümerisatsioon.

Kõik esterdamisreaktsioonid on pöörduvad (vastupidist protsessi, nagu teate, nimetatakse hüdrolüüsiks) ja valkude, estrite, süsivesikute, polünukleotiidide hüdrolüüs. Nende protsesside pöörduvus on elusorganismi kõige olulisema omaduse – ainevahetuse – aluseks.

VII. Voolumehhanismi järgi on olemas:

1. Reaktsiooni käigus tekkinud radikaalide ja molekulide vahel toimuvad radikaalreaktsioonid.

Nagu te juba teate, katkevad kõigis reaktsioonides vanad keemilised sidemed ja tekivad uued keemilised sidemed. Lähteaine molekulides oleva sideme katkestamise meetod määrab reaktsiooni mehhanismi (tee). Kui aine moodustub kovalentse sidemega, võib selle sideme katkestamiseks olla kaks võimalust: hemolüütiline ja heterolüütiline. Näiteks Cl 2, CH 4 jne molekulide puhul toimub sidemete hemolüütiline purunemine, mis põhjustab paaritute elektronidega osakeste, st vabade radikaalide moodustumist.

Radikaalid tekivad kõige sagedamini sidemete katkemisel, milles jagatud elektronpaarid on aatomite vahel jaotunud ligikaudu võrdselt (mittepolaarne kovalentne side), kuid paljusid polaarseid sidemeid saab ka murda sarnasel viisil, eriti kui reaktsioon toimub gaasifaasis ja valguse mõjul , nagu näiteks eespool käsitletud protsesside puhul - C 12 ja CH 4 - vastastikmõju. Radikaalid on väga reaktsioonivõimelised, kuna kipuvad oma elektronkihti täiendama, võttes elektroni teiselt aatomilt või molekulilt. Näiteks kui klooriradikaal põrkab kokku vesiniku molekuliga, lõhub see jagatud elektronpaari, mis seob vesinikuaatomeid ja moodustab kovalentse sideme ühe vesinikuaatomiga. Teine vesinikuaatom, muutudes radikaaliks, moodustab kokkuvarisevast Cl 2 molekulist pärit klooriaatomi paaritu elektroniga ühise elektronpaari, mille tulemusena tekib klooriradikaal, mis ründab uut vesiniku molekuli jne.

Reaktsioone, mis on järjestikuste teisenduste ahel, nimetatakse ahelreaktsioonideks. Ahelreaktsioonide teooria arendamise eest pälvisid Nobeli preemia kaks silmapaistvat keemikut - meie kaasmaalane N. N. Semenov ja inglane S. A. Hinshelwood.
Kloori ja metaani vaheline asendusreaktsioon kulgeb sarnaselt:

Enamik orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete põlemisreaktsioone, vee, ammoniaagi süntees, etüleeni, vinüülkloriidi jt polümerisatsioon kulgeb radikaalse mehhanismi järgi.

2. Ioonreaktsioonid toimuvad juba olemasolevate või reaktsiooni käigus tekkinud ioonide vahel.

Tüüpilised ioonreaktsioonid on interaktsioonid lahuses olevate elektrolüütide vahel. Ioonid ei moodustu mitte ainult elektrolüütide dissotsiatsioonil lahustes, vaid ka elektrilahenduste, kuumutamise või kiirguse toimel. y-kiired muudavad näiteks vee ja metaani molekulid molekulaarseteks ioonideks.

Teise ioonmehhanismi kohaselt toimuvad vesinikhalogeniidide, vesiniku, halogeenide alkeenidele lisamise reaktsioonid, alkoholide oksüdatsioon ja dehüdratsioon, alkoholi hüdroksüüli asendamine halogeeniga; aldehüüdide ja hapete omadusi iseloomustavad reaktsioonid. Ioonid tekivad sel juhul kovalentsete polaarsete sidemete heterolüütilise katkemise teel.

VIII. Vastavalt energia tüübile

reaktsiooni käivitamisel on:

1. Fotokeemilised reaktsioonid. Neid käivitab valgusenergia. Lisaks ülaltoodud HCl sünteesi fotokeemilistele protsessidele või metaani reaktsioonile klooriga hõlmavad need osooni kui sekundaarse atmosfääri saasteaine tootmist troposfääris. Sel juhul toimib primaarsena lämmastikoksiid (IV), mis moodustab valguse toimel hapnikuradikaale. Need radikaalid interakteeruvad hapniku molekulidega, mille tulemuseks on osoon.

Osooni moodustumine jätkub seni, kuni on piisavalt valgust, kuna NO võib suhelda hapniku molekulidega, moodustades sama NO 2 . Osooni ja muude sekundaarsete õhusaasteainete kogunemine võib põhjustada fotokeemilist sudu.

Seda tüüpi reaktsioon hõlmab ka kõige olulisemat taimerakkudes toimuvat protsessi – fotosünteesi, mille nimi räägib enda eest.

2. Kiirgusreaktsioonid. Neid käivitab suure energiaga kiirgus – röntgenikiirgus, tuumakiirgus (γ-kiired, a-osakesed – He 2+ jne). Kiirgusreaktsioonide abil viiakse läbi väga kiire radiopolümerisatsioon, radiolüüs (kiirguse lagunemine) jne.

Näiteks benseenist kaheetapilise fenooli tootmise asemel saab seda saada benseeni interaktsioonil veega kiirguse toimel. Sel juhul moodustuvad veemolekulidest radikaalid [OH] ja [H], millega benseen reageerib, moodustades fenooli:

C6H6 + 2 [OH] → C6H5OH + H2O

Kummi vulkaniseerimist saab läbi viia ilma väävlita, kasutades radiovulkaniseerimist ja saadud kumm ei ole halvem kui traditsiooniline kumm.

3. Elektrokeemilised reaktsioonid. Neid käivitab elektrivool. Lisaks teile hästi tuntud elektrolüüsireaktsioonidele toome välja ka elektrosünteesi reaktsioonid, näiteks anorgaaniliste oksüdeerijate tööstusliku tootmise reaktsioonid.

4. Termokeemilised reaktsioonid. Neid käivitab soojusenergia. Nende hulka kuuluvad kõik endotermilised reaktsioonid ja paljud eksotermilised reaktsioonid, mis nõuavad esialgset soojusvarustust, st protsessi käivitamist.

Ülaltoodud keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon kajastub diagrammil.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon, nagu ka kõik teised klassifikatsioonid, on tingimuslik. Teadlased nõustusid jagama reaktsioonid teatud tüüpideks vastavalt tuvastatud tunnustele. Kuid enamikku keemilisi muundumisi võib seostada erinevate tüüpidega. Näiteks iseloomustame ammoniaagi sünteesi protsessi.

See on ühendreaktsioon, redoks-, eksotermiline, pöörduv, katalüütiline, heterogeenne (täpsemalt heterogeenne katalüütiline), mis toimub süsteemi rõhu langusega. Protsessi edukaks juhtimiseks tuleb arvestada kogu ülaltoodud teabega. Konkreetne keemiline reaktsioon on alati multikvalitatiivne, seda iseloomustavad erinevad tunnused.

Iga õpetaja seisab silmitsi õppeajapuuduse probleemiga. Täpsemalt, see isegi ei põrka kokku, vaid töötab pidevalt selle kroonilise puudumise tingimustes. Veelgi enam, viimane on aastate jooksul pidevalt suurenenud õppematerjalide koondamise, keemiaõppe tundide arvu vähenemise ja õppeülesannete keerukuse tõttu, mille eesmärk on pakkuda mitmekülgset arendavat mõju inimesele. õpilase isiksus.

Selle üha süveneva vastuolu lahendamiseks on ühelt poolt oluline avada õpilasele veenvalt hariduse olulisus, vajadus selle vastu isikliku huvi järele ning enesereklaami väljavaated selle omandamisel. Teiselt poolt intensiivistada koolis läbiviidavat õppeprotsessi (UEP). Esimest on võimalik saavutada, kui koolitus on üles ehitatud selliselt, et õppija TAHAB ja SAAB ennast ära tunda kui ÕPPEAINE, st sellist UVP-s osalejat, kes mõistab ja aktsepteerib oma eesmärke, omab viise nende saavutamiseks ning püüab nende viiside valikut laiendada. Seega on õpilase õppeaineks muutumise (keemia aineõpetuse raames) juhtivaks tingimuseks tema pädevus käsitletavate haridusküsimuste sisus ja nende valdamise viisides ning orienteeritus terviklike teadmiste saavutamisele. teema.

Lae alla:

Eelvaade:

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.

/noort õpetajat aidata/

Eesmärk: süstematiseerida õpilaste teadmisi keemiliste reaktsioonide klassifitseerimise lähenemisviisidest. Õppeülesanded: · korrata ja üldistada teavet keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni kohta, lähtudes - lähte- ja tekkivate ainete arvust; käsitleda aine massi ja energia jäävuse seadusi keemilistes reaktsioonides kui universaalse loodusseaduse avaldumise erijuhtu.

Õppeülesanded: · tõestada teooria juhtivat rolli praktika tundmisel; Näita õpilastele vastandlike protsesside seost; Tõestada uuritavate protsesside olulisust;

Arendusülesanded: loogilise mõtlemise arendamine läbi võrdlemise, üldistamise, analüüsi, süstematiseerimise.

Tunni tüüp: teadmiste kompleksse rakendamise tund.

Meetodid ja võtted: vestlus, kirjalik töö, frontaalküsitlus.

Tund I. Organisatsioonimoment

II. Õpilaste õppetegevuse motiveerimine, tunni teema, eesmärgid, eesmärgid edastamine.

III. Õpilaste faktimaterjali teadmiste kontrollimine.

Frontaalne vestlus: 1. Milliseid keemilisi reaktsioone te teate? (lagunemis-, ühendamis-, asendus- ja vahetusreaktsioonid). 2. Defineerida lagunemisreaktsioon? (Lagunemisreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus ühest kompleksainest tekib kaks või enam uut liht- või vähemkeerulist ainet). 3. Defineerida liitreaktsioon? (Kombinatsioonireaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus kaks või enam ainet moodustavad veel ühe keeruka aine). 4. Määratlege asendusreaktsioon? (Asendusreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus lihtaine aatomid asendavad kompleksaine ühe elemendi aatomeid). 5Mis on vahetusreaktsiooni määratlus? (Vahetusreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus kaks keerulist ainet vahetavad oma koostisosi). 6. Mis on selle klassifikatsiooni aluseks? (klassifikatsiooni aluseks on lähte- ja moodustunud ainete arv)

IV. Õpilaste põhimõistete, seaduste, teooriate teadmiste ja nende olemuse selgitamise oskuse kontrollimine.

Selgitage keemiliste reaktsioonide olemust. (Keemiliste reaktsioonide olemus taandub sidemete katkemisele algainetes ja uute keemiliste sidemete tekkimisele reaktsiooniproduktides. Sel juhul jääb iga elemendi aatomite koguarv muutumatuks, seetõttu jääb ka ainete mass muutumatuks. ei muutu keemiliste reaktsioonide tulemusena.)
Kes ja millal selle mustri kehtestas? (1748. aastal vene teadlane M.V. Lomonosov – ainete massi jäävuse seadus).

V. Teadmiste mõistmise sügavuse, üldistusastme kontrollimine.

Ülesanne: määrake keemilise reaktsiooni tüüp (ühend, lagunemine, asendamine, vahetus). Selgitage oma järeldusi. Määra suhted. (IKT)

1 VALIK	2. VARIANT	3 VALIK
Mg + O 2 \u003d MgO	Fe + CuCl 2 \u003d Cu + FeCl2	Cu + O 2 \u003d CuO
K + H2O = KOH + H2	P + O 2 \u003d P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl \u003d FeCl 3 + H 2 O
Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl2 + H2	Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
Zn + Cu (NO 3 ) 2 \u003d Cu + Zn (NO 3 ) 2	Al 2 O 3 + HCl = AlCl3 + H2O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH \u003d Cu (OH) 2 + KCl
CaO + H 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O	Ca (OH) 2 + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
NaOH + H2S = Na2S + H2O	Ca + H 2 O \u003d Ca(OH)2 + H2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + NaCl	AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg
CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl2 + H2

VI Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon orgaanilises keemias.

V: Anorgaanilises keemias, ühendreaktsioonides ja orgaanilises keemias nimetatakse selliseid reaktsioone sageli liitumisreaktsioonideks (reaktsioonid, milles kaks või enam reagendi molekuli ühinevad üheks) Tavaliselt hõlmavad need ühendeid, mis sisaldavad kaksik- või kolmiksidet. Liitmisreaktsioonide mitmekesisus: hüdrogeenimine, hüdraatimine, hüdrohalogeenimine, halogeenimine, polümerisatsioon. Nende reaktsioonide näited:

1. Hüdrogeenimine – vesiniku molekuli liitmise reaktsioon mitmiksidemele:

H 2 C = CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etüleen etaan

HC ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

atsetüleenetüleen

2. Hüdrohalogeenimine – vesinikhalogeniidi lisamise reaktsioon mitmiksidemele

H 2 C \u003d CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

etüleen kloroetaan

(V.V. Markovnikovi reegli järgi)

H 2 C \u003d CH─CH 3 + HCl → CH 3 ─CHCl─CH 3

propüleen 2 - kloropropaan

HC≡CH + HCl → H2 C=CHCl

atsetüleenvinüülkloriid

HC≡C─CH3 + HCl → H2 C=CCl─CH3

propüün 2-kloropropeen

3. Hüdratatsioon – mitmekordsele sidemele vee lisamise reaktsioon

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (esmane alkohol)

eteen etanool

(propeeni ja teiste alkeenide hüdraatimisel tekivad sekundaarsed alkoholid)

HC≡CH + H2O → H3C─CHO

atsetüleenaldehüüd - etanaal (Kucherovi reaktsioon)

4. Halogeenimine – halogeeni molekuli liitmise reaktsioon mitmiksidemele

H 2 C \u003d CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propüleen 1,2 - dikloropropaan

HC≡C─CH3 + Cl2 → HCCl=CCl─CH3

propüün 1,2-dikloropropeen

5. Polümerisatsioon - reaktsioonid, mille käigus väikese molekulmassiga ainete molekulid ühendatakse omavahel, moodustades suure molekulmassiga ainete molekule.

n CH2 \u003d CH2 → (-CH2-CH2-) n

Etüleen polüetüleen

B: Orgaanilises keemias hõlmavad lagunemisreaktsioonid (lõhustumine): dehüdratsiooni, dehüdrogeenimist, krakkimist, dehüdrohalogeenimist.

Vastavad reaktsioonivõrrandid on järgmised:

1. Dehüdratsioon (vee lõhenemine)

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (H 2 SO 4)

2. Dehüdrogeenimine (vesiniku eemaldamine)

C6H14 → C6H6 + 4H2

heksaan benseen

3.Mõranemine

C8H18 → C4H10 + C4H8

oktaan-butaanbuteen

4. Dehüdrohalogeenimine (vesinikhalogeniidi eemaldamine)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, alkohol)

Bromoetaanetüleen

K: Orgaanilises keemias mõistetakse asendusreaktsioone laiemalt, see tähendab, et asendada ei saa mitte üks aatom, vaid aatomite rühm või mitte aatom, vaid aatomite rühm. Mitmesugused asendusreaktsioonid hõlmavad küllastunud süsivesinike, aromaatsete ühendite, alkoholide ja fenooli nitreerimist ja halogeenimist:

C2H6 + Cl2 → C2H5CI + HCl

etaan kloroetaan

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (Konovalovi reaktsioon)

etaan nitroetaan

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

benseen bromobenseen

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

benseen nitrobenseen

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanool kloroetaan

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3 + 3HBr

fenool 2,4,6 - tribromofenool

D: Orgaanilises keemias toimuvad vahetusreaktsioonid on iseloomulikud alkoholidele ja karboksüülhapetele

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

sipelghappe naatriumformiaat

(neutraliseerimisreaktsioon)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

äädikhappe etanool etüülatsetaat

(esterdamisreaktsioon ↔ hüdrolüüs)

VII ZUNi konsolideerimine

Raudhüdroksiidi (3) kuumutamisel toimub reaktsioon
Alumiiniumi interaktsioon väävelhappega viitab reaktsioonile
Äädikhappe interaktsioon magneesiumiga viitab reaktsioonile
Määrake keemiliste reaktsioonide tüüp transformatsioonide ahelas:

(IKT kasutamine)

A) Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

B) CH4 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → C2H

Keemiline reaktsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Keemiliste reaktsioonide tüübid orgaanilises keemias

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon reagentide arvu ja koostise järgi. Reaktsioonid, mis toimuvad aine koostist muutmata

Reaktsioonid, mis kaasnevad aine koostise muutumisega

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon aineid moodustavate keemiliste elementide oksüdatsiooniastmete muutumise järgi

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine termilise efekti järgi

Endotermilised reaktsioonid

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon vastavalt reageerivate ainete agregatsiooni olekule (faasiline koostis)

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon katalüsaatori osaluse järgi

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon suuna järgi

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias

8.-11.klassi keemiatundide temaatiline planeerimine 6

Küsimused keemia eksamiteks nu(K)orc pho 1. kursuse õpilastele

I. Vastavalt reaktiivide arvule ja koostisele

Reaktsioonid, mis kaasnevad aine koostise muutumisega

II. Aineid moodustavate keemiliste elementide oksüdatsiooniastet muutes

III. Termilise efekti järgi

IV. Vastavalt reageerivate ainete agregatsiooni olekule (faasiline koostis)

V. Vastavalt katalüsaatori osalemisele

VI. suunas

VII. Voolumehhanismi järgi on olemas:

2. Ioonreaktsioonid toimuvad juba olemasolevate või reaktsiooni käigus tekkinud ioonide vahel.

VIII. Vastavalt energia tüübile

Lae alla:

Eelvaade: