Alkohol on vedel või gaasiline aine. Kuidas ja millal muutuvad vedelikud gaasiliseks? Gaasilise olemusega komplekssed ühendid

Praeguseks on teada rohkem kui 3 miljonit erinevat ainet. Ja see arv kasvab iga aastaga, kuna sünteetilised keemikud ja teised teadlased teevad pidevalt katseid, et saada uusi ühendeid, millel on mõned kasulikud omadused.

Mõned ained on looduslikud asukad, mis tekivad looduslikult. Teised pooled on kunstlikud ja sünteetilised. Kuid nii esimesel kui ka teisel juhul moodustavad olulise osa gaasilised ained, mille näiteid ja omadusi käsitleme selles artiklis.

Ainete koondseisundid

Alates 17. sajandist on üldiselt aktsepteeritud, et kõik teadaolevad ühendid on võimelised eksisteerima kolmes agregatsiooniseisundis: tahked, vedelad, gaasilised ained. Viimaste aastakümnete hoolikad uuringud astronoomia, füüsika, keemia, kosmosebioloogia ja teiste teaduste vallas on aga tõestanud, et on olemas ka teine vorm. See on plasma.

Mida ta esindab? See on osaliselt või täielikult Ja selgub, et valdav enamus selliseid aineid universumis. Seega on plasma olekus:

tähtedevaheline aine;
ruumiaine;
atmosfääri ülemised kihid;
udukogud;
paljude planeetide koostis;
tähed.

Seetõttu ütlevad nad täna, et on olemas tahked, vedelad, gaasilised ained ja plasma. Muide, iga gaasi saab kunstlikult sellisesse olekusse viia, kui see allutatakse ioniseerimisele, st sunnitakse muutuma ioonideks.

Gaasilised ained: näited

Vaadeldavate ainete näiteid on palju. On ju gaase tuntud juba 17. sajandist, kui loodusteadlane van Helmont esmakordselt süsihappegaasi hankis ja selle omadusi uurima hakkas. Muide, ta andis sellele ühendite rühmale ka nime, kuna tema arvates on gaasid midagi korrastatut, kaootilist, vaimudega seotud ja midagi nähtamatut, kuid käegakatsutavat. See nimi on juurdunud Venemaal.

Kõik gaasilised ained on võimalik klassifitseerida, siis on lihtsam näiteid tuua. Kogu mitmekesisust on ju raske katta.

Kompositsiooni eristatakse:

lihtne,
komplekssed molekulid.

Esimesse rühma kuuluvad need, mis koosnevad mis tahes arvus samadest aatomitest. Näide: hapnik - O 2, osoon - O 3, vesinik - H 2, kloor - CL 2, fluor - F 2, lämmastik - N 2 ja teised.

vesiniksulfiid - H2S;
vesinikkloriid - HCL;
metaan - CH4;
vääveldioksiid - SO 2;
pruun gaas - NO 2;
freoon - CF 2 CL 2;
ammoniaak - NH 3 ja teised.

Klassifikatsioon ainete olemuse järgi

Samuti saate liigitada gaasiliste ainete tüüpe orgaanilise ja anorgaanilise maailma kuuluvuse järgi. See tähendab, et koostisosade aatomite olemuse järgi. Orgaanilised gaasid on:

esimesed viis esindajat (metaan, etaan, propaan, butaan, pentaan). Üldvalem C n H 2n+2 ;
etüleen - C2H4;
atsetüleen või etüün - C 2 H 2;
metüülamiin - CH 3 NH 2 ja teised.

Teine klassifikatsioon, mida võib kõnealustele ühenditele allutada, on jagamine koostise moodustavate osakeste alusel. Kõik gaasilised ained ei koosne aatomitest. Sellises agregatsiooniseisundis olevatele ühenditele viitavad ka näited struktuuridest, milles esinevad ioonid, molekulid, footonid, elektronid, Browni osakesed, plasma.

Gaaside omadused

Vaadeldavas olekus ainete omadused erinevad tahkete või vedelate ühendite omadustest. Asi on selles, et gaasiliste ainete omadused on erilised. Nende osakesed on kergesti ja kiiresti liikuvad, aine tervikuna on isotroopne, see tähendab, et omadusi ei määra koostisstruktuuride liikumissuund.

Võimalik on määrata gaasiliste ainete kõige olulisemad füüsikalised omadused, mis eristavad neid kõigist muudest aine olemasolu vormidest.

Need on seosed, mida ei saa näha ja kontrollida, tunnetada tavalistel inimlikel viisidel. Omaduste mõistmiseks ja konkreetse gaasi tuvastamiseks tuginevad nad neljale parameetrile, mis neid kõiki kirjeldavad: rõhk, temperatuur, aine kogus (mol), maht.
Erinevalt vedelikest on gaasid võimelised hõivama kogu ruumi ilma jälgi, mida piirab ainult anuma või ruumi suurus.
Kõik gaasid segunevad kergesti üksteisega, samas kui neil ühenditel puudub liides.
On kergemaid ja raskemaid esindajaid, nii et gravitatsiooni ja aja mõjul on võimalik näha nende eraldumist.
Difusioon on nende ühendite üks olulisemaid omadusi. Võime tungida teistesse ainetesse ja küllastada neid seestpoolt, tehes samal ajal oma struktuuris täiesti segaseid liigutusi.
Päris gaasid ei suuda elektrivoolu juhtida, kuid kui rääkida haruldastest ja ioniseeritud ainetest, siis juhtivus suureneb järsult.
Gaaside soojusmahtuvus ja soojusjuhtivus on madal ja varieerub liigiti.
Viskoossus suureneb rõhu ja temperatuuri tõustes.
Faasidevaheliseks üleminekuks on kaks võimalust: aurustamine - vedelik muutub auruks, sublimatsioon - tahke aine muutub vedelikust mööda minnes gaasiliseks.

Tegelike gaaside aurude eripäraks on see, et esimesed on teatud tingimustel võimelised minema vedelasse või tahkesse faasi, teised aga mitte. Samuti tuleb märkida vaadeldavate ühendite võimet vastu pidada deformatsioonile ja olla voolav.

Gaasiliste ainete sarnased omadused võimaldavad neid laialdaselt kasutada erinevates teaduse ja tehnika valdkondades, tööstuses ja rahvamajanduses. Lisaks on konkreetsed omadused iga esindaja jaoks rangelt individuaalsed. Oleme arvestanud ainult kõikidele reaalsetele struktuuridele ühiseid jooni.

Kokkusurutavus

Erinevatel temperatuuridel ja ka rõhu mõjul suudavad gaasid kokku suruda, suurendades nende kontsentratsiooni ja vähendades hõivatud mahtu. Kõrgendatud temperatuuridel nad paisuvad, madalal kahanevad.

Ka rõhk muutub. Gaasiliste ainete tihedus suureneb ja kriitilise punkti saavutamisel, mis on igal esindajal erinev, võib toimuda üleminek teise agregatsiooniseisundisse.

Peamised teadlased, kes aitasid kaasa gaaside õpetuse väljatöötamisele

Selliseid inimesi on palju, sest gaaside uurimine on töömahukas ja ajalooliselt pikk protsess. Peatugem kuulsaimatel isiksustel, kellel õnnestus teha kõige olulisemad avastused.

tegi avastuse 1811. aastal. Pole tähtis, millised gaasid on, peaasi, et samadel tingimustel sisalduks neid ühes mahus molekulide arvu võrra võrdses koguses. Teadlase nime järgi on nimetatud arvutuslik väärtus. See võrdub 6,03 * 10 23 molekuliga 1 mooli mis tahes gaasi kohta.
Fermi – lõi ideaalse kvantgaasi doktriini.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - teadlaste nimed, kes koostasid arvutusteks põhilised kineetilised võrrandid.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles ja paljud teised teadlased.

Gaasiliste ainete struktuur

Vaadeldavate ainete kristallvõre ehitamisel on kõige olulisem see, et selle sõlmedes on kas aatomid või molekulid, mis on omavahel seotud nõrkade kovalentsete sidemetega. Ioonide, elektronide ja muude kvantsüsteemide puhul on olemas ka van der Waalsi jõud.

Seetõttu on gaaside võrestruktuuride peamised tüübid:

aatomi;
molekulaarne.

Sees olevad sidemed purunevad kergesti, mistõttu need ühendid ei oma püsivat kuju, vaid täidavad kogu ruumilise ruumala. See seletab ka elektrijuhtivuse puudumist ja halba soojusjuhtivust. Gaaside soojusisolatsioon on aga hea, sest tänu difusioonile suudavad nad läbistada tahkeid aineid ja hõivata nende sees olevaid vabu klastriruume. Samal ajal ei lase õhku läbi, soojus säilib. See on aluseks gaaside ja tahkete ainete kombineeritud kasutamisele ehituseesmärkidel.

Lihtsad ained gaaside hulgas

Millised gaasid kuuluvad sellesse kategooriasse struktuuri ja struktuuri poolest, oleme juba eespool arutanud. Need on need, mis koosnevad samadest aatomitest. Näiteid on palju, sest oluline osa mittemetallidest kogu perioodilisest süsteemist tavatingimustes eksisteerib just sellises agregatsiooniseisundis. Näiteks:

valge fosfor - üks sellest elemendist;
lämmastik;
hapnik;
fluor;
kloor;
heelium;
neoon;
argoon;
krüptoon;
ksenoon.

Nende gaaside molekulid võivad olla nii üheaatomilised (väärisgaasid) kui ka polüatomilised (osoon - O 3). Sideme tüüp on kovalentne mittepolaarne, enamikul juhtudel on see üsna nõrk, kuid mitte kõigis. Molekulaarset tüüpi kristallvõre, mis võimaldab neil ainetel kergesti liikuda ühest agregatsiooniolekust teise. Nii näiteks jood tavatingimustes - tumelillad metallilise läikega kristallid. Kuumutamisel sublimeeruvad nad aga helelilla gaasiklubideks - I 2.

Muide, mis tahes aine, sealhulgas metallid, võib teatud tingimustel eksisteerida gaasilises olekus.

Gaasilise olemusega komplekssed ühendid

Selliseid gaase on muidugi enamus. Erinevad aatomite kombinatsioonid molekulides, mida ühendavad kovalentsed sidemed ja van der Waalsi interaktsioonid, võimaldavad moodustuda sadadel erinevatel vaadeldava agregaatoleku esindajatel.

Täpselt keerukate ainete näideteks gaaside hulgas võivad olla kõik ühendid, mis koosnevad kahest või enamast erinevast elemendist. See võib hõlmata järgmist:

propaan;
butaan;
atsetüleen;
ammoniaak;
silaan;
fosfiin;
metaan;
süsinikdisulfiid;
vääveldioksiid;
pruun gaas;
freoon;
etüleen ja teised.

Molekulaarset tüüpi kristallvõre. Paljud esindajad lahustuvad vees kergesti, moodustades vastavad happed. Enamik neist ühenditest on tööstuses läbiviidava keemilise sünteesi oluline osa.

Metaan ja selle homoloogid

Mõnikord tähistab üldine mõiste "gaas" looduslikku mineraali, mis on valdavalt orgaanilise olemusega gaasiliste saaduste segu. See sisaldab selliseid aineid nagu:

metaan;
etaan;
propaan;
butaan;
etüleen;
atsetüleen;
pentaan ja mõned teised.

Tööstuses on need väga olulised, sest just propaani-butaani segu on majapidamisgaas, millel inimesed toitu valmistavad, mida kasutatakse energia- ja soojusallikana.

Paljusid neist kasutatakse alkoholide, aldehüüdide, hapete ja muude orgaaniliste ainete sünteesiks. Maagaasi aastane tarbimine on hinnanguliselt triljoneid kuupmeetrit ja see on igati õigustatud.

Hapnik ja süsinikdioksiid

Milliseid gaasilisi aineid võib nimetada kõige levinumaks ja isegi esimese klassi õpilastele teadaolevateks? Vastus on ilmne – hapnik ja süsihappegaas. Lõppude lõpuks on nad kõigis planeedi elusolendites toimuvas gaasivahetuses otsesed osalejad.

On teada, et tänu hapnikule on elu võimalik, sest ilma selleta võivad eksisteerida ainult teatud tüüpi anaeroobsed bakterid. Ja süsihappegaas on vajalik "toitumistoode" kõikidele taimedele, mis seda neelavad, et fotosünteesi protsessi läbi viia.

Keemilisest aspektist vaadatuna on ühendite sünteesimisel olulised ained nii hapnik kui ka süsihappegaas. Esimene on tugev oksüdeeriv aine, teine on sagedamini redutseerija.

Halogeenid

See on selline ühendite rühm, milles aatomid on gaasilise aine osakesed, mis on kovalentse mittepolaarse sideme kaudu üksteisega paarikaupa ühendatud. Kuid mitte kõik halogeenid pole gaasid. Broom on tavatingimustes vedelik, samas kui jood on väga sublimeeruv tahke aine. Fluor ja kloor on elusolendite tervisele ohtlikud mürgised ained, mis on tugevaimad oksüdeerijad ja mida kasutatakse laialdaselt sünteesimisel.

Segud võivad üksteisest erineda mitte ainult koostis, aga ka poolt välimus. Vastavalt sellele, kuidas see segu välja näeb ja millised omadused sellel on, võib selle omistada mõlemale homogeenne (homogeenne), või selleks heterogeenne (heterogeenne) segud.

Homogeenne (homogeenne) nimetatakse selliseid segusid, milles isegi mikroskoobi abil on võimatu tuvastada teiste ainete osakesi.

Sellise segu kõigi osade koostis ja füüsikalised omadused on samad, kuna selle üksikute komponentide vahel pole liideseid.

To homogeensed segud seotud:

gaasisegud;
lahendused;
sulamid.

Gaasi segud

Sellise homogeense segu näide on õhku.

Puhas õhk sisaldab erinevaid gaasilised ained:

lämmastik (selle mahuosa puhtas õhus on \(78\)%);
hapnik (\(21\)%);
väärisgaasid - argoon ja teised (\ (0,96 \)%);
süsinikdioksiid (\(0,04\)%).

Gaasiline segu on maagaas ja seotud naftagaas. Nende segude põhikomponendid on gaasilised süsivesinikud: metaan, etaan, propaan ja butaan.

Samuti on gaasisegu selline taastuv ressurss nagu biogaas tekivad orgaaniliste jääkide töötlemisel bakterite poolt prügilates, puhastusrajatiste mahutites ja spetsiaalsetes rajatistes. Biogaasi põhikomponent on metaan, mis sisaldab süsinikdioksiidi, vesiniksulfiidi ja mitmete teiste gaasiliste ainete segu.

Gaasi segud: õhk ja biogaas. Õhku saab müüa uudishimulikele turistidele ning kütusena kasutada spetsiaalsetes konteinerites rohemassist saadud biogaasi

Lahendused

Tavaliselt nimetatakse seda vedelateks ainete segudeks, kuigi sellel terminil on teaduses laiem tähendus: tavaks on kutsuda lahendust. ükskõik milline(kaasa arvatud gaasilised ja tahked) homogeenne segu ained. Niisiis, vedelate lahuste kohta.

Looduses leitud oluline lahendus on õli. Selle töötlemise käigus saadud vedelad tooted: bensiin, petrooleum, diislikütus, kütteõli, määrdeõlid- on ka segu erinevatest süsivesinikud.

Pane tähele!

Lahuse valmistamiseks peate segama gaasilise, vedela või tahke aine lahustiga (vesi, alkohol, atsetoon jne).

Näiteks, ammoniaak saadakse sisendgaasi ammoniaagi lahustamisel. Omakorda ette valmistada joodi tinktuurid kristalliline jood lahustatakse etüülalkoholis (etanoolis).

Vedelad homogeensed segud (lahused): õli ja ammoniaak

Sulami (tahke lahuse) saab saada põhjal mis tahes metallist ja see võib sisaldada paljusid erinevaid aineid.

Praegu on kõige olulisemad rauasulamid- malm ja teras.

Rohkem kui \(2\)% süsinikku sisaldavaid rauasulameid nimetatakse malmideks ja madalama süsinikusisaldusega rauasulamiid terasteks.

See, mida tavaliselt nimetatakse "rauaks", on tegelikult madala süsinikusisaldusega teras. Välja arvatud süsinik rauasulamid võivad sisaldada räni, fosfor, väävel.

ühefaasilised süsteemid, mis koosnevad kahest või enamast komponendist. Vastavalt agregatsiooniolekule võivad lahused olla tahked, vedelad või gaasilised. Seega on õhk gaasiline lahus, homogeenne gaaside segu; viina- vedel lahus, mitme aine segu, mis moodustab ühe vedela faasi; merevesi- vedel lahus, ühe vedelfaasi moodustav tahkete (sool) ja vedelate (vesi) ainete segu; messing- tahke lahus, kahe tahke aine (vask ja tsink) segu, mis moodustab ühe tahke faasi. Bensiini ja vee segu ei ole lahendus, kuna need vedelikud ei lahustu üksteises, jäädes kahe liidesega vedela faasi kujule. Lahuste komponendid säilitavad oma ainulaadsed omadused ega astu üksteisega keemilistesse reaktsioonidesse uute ühendite moodustumisega. Niisiis, kui segada kaks mahtu vesinikku ühe mahuosa hapnikuga, saadakse gaasiline lahus. Kui see gaasisegu süüdata, tekib uus aine- vesi, mis iseenesest ei ole lahendus. Lahuses suuremas koguses sisalduvat komponenti nimetatakse lahustiks, ülejäänud komponente- lahustunud ained.

Mõnikord on aga raske tõmmata piiri ainete füüsikalise segunemise ja nende keemilise koostoime vahele. Näiteks gaasilise vesinikkloriidi HCl segamisel veega

H2O Moodustuvad H-ioonid 3 O + ja Cl - . Nad meelitavad naabervee molekule enda poole, moodustades hüdraate. Seega algkomponendid - HCl ja H 2 O - pärast segamist läbivad olulised muutused. Siiski käsitletakse ionisatsiooni ja hüdratatsiooni (üldjuhul solvatatsiooni) kui füüsikalisi protsesse, mis toimuvad lahuste moodustumisel.

Üks olulisemaid segutüüpe, mis esindavad homogeenset faasi, on kolloidlahused: geelid, soolid, emulsioonid ja aerosoolid. Osakeste suurus kolloidsetes lahustes on 1-1000 nm, tõelistes lahustes

~ 0,1 nm (molekuli suuruse järgi).Põhimõisted. Kahte ainet, mis lahustuvad üksteises mis tahes vahekorras tõeliste lahuste moodustumisel, nimetatakse täielikult vastastikku lahustuvateks. Sellised ained on kõik gaasid, paljud vedelikud (näiteks etüülalkohol- vesi, glütseriin - vesi, benseen - bensiin), mõned tahked ained (näiteks hõbe - kuld). Tahkete lahuste saamiseks tuleb esmalt lähteained sulatada, seejärel segada ja lasta tahkuda. Nende täieliku vastastikuse lahustumisega moodustub üks tahke faas; kui lahustuvus on osaline, jäävad ühe algkomponendi väikesed kristallid saadud tahkesse ainesse.

Kui kaks komponenti moodustavad ainult teatud vahekorras segamisel ühe faasi ja muudel juhtudel esineb kaks faasi, nimetatakse neid osaliselt vastastikku lahustuvateks. Sellised on näiteks vesi ja benseen: tõelised lahused saadakse neist vaid siis, kui suurele kogusele benseenile lisatakse väike kogus vett või suurele veekogusele väike kogus benseeni. Kui segada võrdsetes kogustes vett ja benseeni, moodustub kahefaasiline vedelikusüsteem. Selle alumine kiht on vesi, milles on väike kogus benseeni, ja ülemine kiht

- benseen väikese koguse veega. On ka aineid, mis üldse ei lahustu ühes teises, näiteks vesi ja elavhõbe. Kui kaks ainet lahustuvad ainult osaliselt, siis antud temperatuuril ja rõhul on ühe aine kogusel piir, mis võib tasakaalutingimustes moodustada teisega tõelise lahuse. Lahust, mille lahustunud aine kontsentratsioon on piiratud, nimetatakse küllastunud. Samuti saab valmistada nn üleküllastunud lahust, milles lahustunud aine kontsentratsioon on isegi suurem kui küllastunud lahuses. Kuid üleküllastunud lahused on ebastabiilsed ja tingimuste vähimagi muutumise korral, nagu segamine, tolmuosakesed või lahustunud aine kristallide lisamine, sadestub liigne lahustunud aine.

Iga vedelik hakkab keema temperatuuril, mille juures selle küllastunud auru rõhk saavutab välisrõhu väärtuse. Näiteks vesi rõhul 101,3 kPa keeb 100 kraadi juures

° C, sest sellel temperatuuril on veeauru rõhk täpselt 101,3 kPa. Kui aga vees lahustatakse mõni mittelenduv aine, siis selle aururõhk väheneb. Saadud lahuse aururõhu viimiseks 101,3 kPa-ni peate lahust kuumutama üle 100° C. Sellest järeldub, et lahuse keemistemperatuur on alati kõrgem kui puhta lahusti keemistemperatuur. Lahuste külmumistemperatuuri langust selgitatakse sarnaselt.Raoult' seadus. 1887. aastal kehtestas prantsuse füüsik F. Raul, uurides mitmesuguste mittelenduvate vedelike ja tahkete ainete lahuseid, seaduse, mis käsitleb aururõhu langust mitteelektrolüütide lahjendatud lahusel kontsentratsiooniga: küllastunud auru rõhu suhteline vähenemine. lahusti kontsentratsioon lahuse suhtes on võrdne lahustunud aine mooliosaga. Raoult' seadusest tuleneb, et lahjendatud lahuse keemistemperatuuri tõus või külmumistemperatuuri langus võrreldes puhta lahustiga on võrdeline lahustunud aine molaarse kontsentratsiooniga (või mooliosaga) ja seda saab kasutada selle molekulaarsuse määramiseks. kaal.

Lahendust, mille käitumine järgib Raoult' seadust, nimetatakse ideaalseks. Ideaalile kõige lähemal on mittepolaarsed gaasid ja vedelikud (mille molekulid elektriväljas orientatsiooni ei muuda). Sel juhul on lahustumissoojus null ja lahuste omadusi saab vahetult ennustada, teades algkomponentide omadusi ja nende segamise vahekordi. Reaalsete lahenduste puhul sellist ennustust teha ei saa. Reaalsete lahuste tekkimisel eraldub või neeldub tavaliselt soojust. Soojuse vabanemisega protsesse nimetatakse eksotermilisteks ja neelduvaid protsesse endotermilisteks.

Neid lahuse omadusi, mis sõltuvad peamiselt selle kontsentratsioonist (lahustuva aine molekulide arv lahusti ruumala- või massiühikus), mitte lahustunud aine olemusest, nimetatakse nn.

kolligatiivne . Näiteks puhta vee keemistemperatuur normaalsel atmosfäärirõhul on 100° C ja lahuse keemistemperatuur, mis sisaldab 1 mooli lahustunud (mittedissotsieeruvat) ainet 1000 g vees, on juba 100,52° C olenemata selle aine olemusest. Kui aine dissotsieerub, moodustades ioone, siis keemistemperatuur tõuseb võrdeliselt lahustunud aine osakeste koguarvu kasvuga, mis dissotsiatsiooni tõttu ületab lahusele lisatud aine molekulide arvu. Teised olulised kolligatiivsed suurused on lahuse külmumistemperatuur, osmootne rõhk ja lahusti osaline aururõhk.Lahuse kontsentratsioon on väärtus, mis peegeldab lahustunud aine ja lahusti vahekordi. Sellised kvalitatiivsed mõisted nagu "lahjendatud" ja "kontsentreeritud" ütlevad ainult seda, et lahus sisaldab vähe või palju lahustunud ainet. Lahuste kontsentratsiooni kvantifitseerimiseks kasutatakse sageli protsente (massi või ruumala) ja teaduskirjanduses - moolide või keemiliste ekvivalentide arvu. (cm . EKSKAAL KAAL)lahustunud aine lahusti või lahuse massi- või mahuühiku kohta. Segiajamise vältimiseks tuleks kontsentratsiooniühikud alati täpselt määrata. Mõelge järgmisele näitele. Lahus, mis koosneb 90 g veest (selle maht on 90 ml, kuna vee tihedus on 1 g / ml) ja 10 g etanoolist (selle maht on 12,6 ml, kuna alkoholi tihedus on 0,794 g / ml). mass 100 g, kuid selle lahuse maht on 101,6 ml (ja oleks 102,6 ml, kui vee ja alkoholi segamisel nende mahud lihtsalt liidetakse). Lahuse kontsentratsiooni protsenti saab arvutada mitmel viisil: või

või

Teaduskirjanduses kasutatavad kontsentratsiooniühikud põhinevad sellistel mõistetel nagu mool ja ekvivalent, kuna kõik keemilised arvutused ja keemiliste reaktsioonide võrrandid peavad põhinema asjaolul, et ained reageerivad üksteisega teatud vahekordades. Näiteks 1 ekv. NaCl, mis võrdub 58,5 g, interakteerub 1 ekv. AgNO 3 võrdne 170 g. On selge, et lahused, mis sisaldavad 1 ekv. nende ainete protsentuaalne kontsentratsioon on täiesti erinev.Molaarsus (M või mol / l) - 1 liitris lahuses sisalduva lahustunud aine moolide arv.molaalsus (m) on lahustunud aine moolide arv 1000 g lahustis.Normaalsus (n.) - 1 liitris lahuses sisalduva lahustunud aine keemiliste ekvivalentide arv.Moolifraktsioon (dimensioonita väärtus) - antud komponendi moolide arv, mis on viidatud lahustunud aine ja lahusti moolide koguarvule. (mooliprotsent on mooliosa korrutatud 100-ga.)

Levinuim ühik on molaarsus, kuid selle arvutamisel tuleb arvestada mõningate ebaselgustega. Näiteks antud aine 1 M lahuse saamiseks tuleb selle täpne kaal, mis on võrdne mol. mass grammides ja viia lahuse maht 1 liitrini. Selle lahuse valmistamiseks vajalik vee kogus võib sõltuvalt temperatuurist ja rõhust veidi erineda. Seetõttu ei ole kahel erinevatel tingimustel valmistatud ühemolaarsel lahusel tegelikult täpselt sama kontsentratsioon. Molaalsus arvutatakse teatud lahusti massi järgi (1000 g), mis ei sõltu temperatuurist ja rõhust. Laboratoorses praktikas on palju mugavam mõõta teatud vedelike mahtu (selleks on olemas büretid, pipetid, mõõtekolvid) kui neid kaaluda, seetõttu väljendatakse teaduskirjanduses kontsentratsioone sageli moolides ja tavaliselt on molaalsus. kasutatakse ainult väga täpsete mõõtmiste jaoks.

Arvutuste lihtsustamiseks kasutatakse normaalsust. Nagu me juba ütlesime, interakteeruvad ained üksteisega kogustes, mis vastavad nende ekvivalentidele. Olles valmistanud erinevate sama normaalsusega ainete lahused ja võttes nende võrdsed mahud, võime olla kindlad, et need sisaldavad sama arvu ekvivalente.

Kui lahustil ja lahustunud ainel on raske (või mitte vajalik) vahet teha, mõõdetakse kontsentratsiooni moolifraktsioonides. Moolfraktsioonid, nagu molaalsus, ei sõltu temperatuurist ja rõhust.

Teades lahustunud aine ja lahuse tihedust, saab ühe kontsentratsiooni teisendada teiseks: molaarsuse molaalsuseks, moolifraktsiooniks ja vastupidi. Antud lahustunud aine ja lahusti lahjendatud lahuste puhul on need kolm kogust üksteisega võrdelised.

Lahustuvus antud aine kohta on selle võime moodustada lahuseid teiste ainetega. Kvantitatiivselt mõõdetakse gaasi, vedeliku või tahke aine lahustuvust nende küllastunud lahuse kontsentratsiooniga antud temperatuuril. See on aine oluline omadus, mis aitab mõista selle olemust, samuti mõjutada reaktsioonide kulgu, milles see aine osaleb.Gaasid. Keemilise koostoime puudumisel segunevad gaasid üksteisega mis tahes vahekorras ja sel juhul pole mõtet rääkida küllastumisest. Kui gaas lahustub vedelikus, on aga teatud piirkontsentratsioon, mis sõltub rõhust ja temperatuurist. Gaaside lahustuvus mõnes vedelikus on korrelatsioonis nende veeldumisvõimega. Kõige kergemini veeldatud gaasid nagu NH 3, HCl, SO2 , lahustuvad paremini kui gaasid, mida on raske veeldada, näiteks O 2, H 2 ja Tema. Lahusti ja gaasi vahelise keemilise interaktsiooni olemasolul (näiteks vee ja NH vahel 3 või HCl) lahustuvus suureneb. Antud gaasi lahustuvus varieerub sõltuvalt lahusti olemusest, kuid gaaside järjestus vastavalt nende lahustuvuse suurenemisele jääb erinevate lahustite puhul ligikaudu samaks.

Lahustumisprotsess järgib Le Chatelier' (1884) põhimõtet: kui tasakaalus olev süsteem on allutatud mistahes mõjule, siis selles toimuvate protsesside tulemusena nihkub tasakaal sellises suunas, et mõju väheneb. Gaaside lahustumisega vedelikes kaasneb tavaliselt soojuse eraldumine. Sel juhul Le Chatelier' põhimõtte kohaselt gaaside lahustuvus väheneb. See langus on seda märgatavam, seda suurem on gaaside lahustuvus: sellistel gaasidel on ja b

lahuse kõrgem kuumus. Keedetud või destilleeritud vee "pehme" maitse on tingitud õhu puudumisest, kuna selle lahustuvus kõrgel temperatuuril on väga väike.

Rõhu suurenedes suureneb gaaside lahustuvus. Henry seaduse (1803) kohaselt on gaasi mass, mis suudab lahustuda kindlas mahus vedelikus konstantsel temperatuuril, võrdeline selle rõhuga. Seda omadust kasutatakse gaseeritud jookide valmistamiseks. Süsinikdioksiid lahustatakse vedelikus rõhul 3-4 atm.; nendes tingimustes võib antud mahus lahustuda 3-4 korda rohkem gaasi (massi järgi) kui rõhul 1 atm. Sellise vedelikuga anuma avamisel rõhk selles langeb ja osa lahustunud gaasist eraldub mullidena. Sarnast efekti täheldatakse šampanjapudeli avamisel või siis, kui pinnale satuvad sügaval süsihappegaasiga küllastunud maa-alused veed.

Gaaside segu lahustamisel ühes vedelikus jääb nende igaühe lahustuvus samaks kui teiste komponentide puudumisel samal rõhul nagu segu puhul (Daltoni seadus).

Vedelikud. Kahe vedeliku vastastikune lahustuvus määratakse selle järgi, kui sarnane on nende molekulide struktuur ("sarnane lahustab sarnast"). Mittepolaarsetele vedelikele, näiteks süsivesinikele, on iseloomulik nõrk molekulidevaheline interaktsioon, seetõttu tungivad ühe vedeliku molekulid kergesti teise vedeliku molekulide vahele, s.t. vedelikud segatakse hästi. Seevastu polaarsed ja mittepolaarsed vedelikud, nagu vesi ja süsivesinikud, ei segune omavahel hästi. Iga veemolekul peab esmalt põgenema teiste sarnaste molekulide keskkonnast, mis teda tugevalt enda poole tõmbavad, ning tungima süsivesinike molekulide vahele, mis teda nõrgalt tõmbavad. Ja vastupidi, süsivesiniku molekulid peavad vees lahustumiseks pigistama veemolekulide vahele, ületades nende tugeva vastastikuse külgetõmbe ja see nõuab energiat. Temperatuuri tõustes suureneb molekulide kineetiline energia, nõrgeneb molekulidevaheline interaktsioon, suureneb vee ja süsivesinike lahustuvus. Temperatuuri olulise tõusuga on võimalik saavutada nende täielik vastastikune lahustuvus. Seda temperatuuri nimetatakse ülemiseks kriitiliseks lahuse temperatuuriks (UCST).

Mõnel juhul suureneb kahe osaliselt seguneva vedeliku vastastikune lahustuvus temperatuuri langedes. Seda efekti täheldatakse, kui segamisel eraldub soojust, tavaliselt keemilise reaktsiooni tulemusena. Temperatuuri olulise langusega, kuid mitte alla külmumispunkti, on võimalik saavutada madalam kriitiline lahustumistemperatuur (LCST). Võib eeldada, et kõikides LCTS-i omavates süsteemides on ka UCTS (vastupidine pole vajalik). Kuid enamikul juhtudel keeb üks segunevatest vedelikest alla VCTR. Nikotiini-vee süsteemi LCTR on 61

° C ja VCTR on 208° C. Ajavahemikus 61-208° C need vedelikud on piiratud lahustuvusega ja väljaspool seda intervalli on neil täielik vastastikune lahustuvus.Tahked ained. Kõigi tahkete ainete lahustuvus vedelikes on piiratud. Nende küllastunud lahustel on antud temperatuuril teatud koostis, mis sõltub lahustunud aine ja lahusti olemusest. Niisiis on naatriumkloriidi lahustuvus vees mitu miljonit korda suurem kui naftaleeni lahustuvus vees ja kui need lahustatakse benseenis, on vastupidine pilt. See näide illustreerib üldreeglit, et tahke aine lahustub kergesti vedelikus, millel on sarnased keemilised ja füüsikalised omadused, kuid ei lahustu vastupidiste omadustega vedelikus.

Soolad lahustuvad tavaliselt vees hästi ja halvemini muudes polaarsetes lahustites, nagu alkohol ja vedel ammoniaak. Samas varieerub oluliselt ka soolade lahustuvus: näiteks ammooniumnitraadi lahustuvus vees on miljoneid kordi suurem kui hõbekloriidil.

Tahkete ainete lahustumisega vedelikes kaasneb tavaliselt soojuse neeldumine ja Le Chatelier’ põhimõtte järgi peaks nende lahustuvus kuumutamisel suurenema. Seda efekti saab kasutada ainete puhastamiseks ümberkristallimise teel. Selleks lahustatakse need kõrgel temperatuuril kuni küllastunud lahuse saamiseni, seejärel lahus jahutatakse ja pärast lahustunud aine sadestamist filtreeritakse. On aineid (näiteks kaltsiumhüdroksiid, sulfaat ja atsetaat), mille lahustuvus vees temperatuuri tõustes väheneb.

Tahked ained, nagu vedelikud, võivad ka üksteises täielikult lahustuda, moodustades homogeense segu – tõelise tahke lahuse, mis sarnaneb vedela lahusega. Üksteises osaliselt lahustuvad ained moodustavad kaks tasakaalus konjugeeritud tahket lahust, mille koostis muutub koos temperatuuriga.

Jaotuskoefitsient. Kui kahest mittesegunevast või osaliselt segunevast vedelikust koosnevasse tasakaalusüsteemi lisatakse mingi aine lahus, jaotub see vedelike vahel kindlas vahekorras, sõltumata aine koguhulgast, keemiliste vastasmõjude puudumisel süsteemis. . Seda reeglit nimetatakse jaotusseaduseks ja lahustunud aine kontsentratsioonide suhet vedelikes nimetatakse jaotusteguriks. Jaotuskoefitsient on ligikaudu võrdne antud aine lahustuvuse suhtega kahes vedelikus, s.o. aine jaotub vedelike vahel vastavalt lahustuvusele. Seda omadust kasutatakse antud aine ekstraheerimiseks selle lahusest ühes lahustis, kasutades teist lahustit. Teine näide selle kasutamisest on hõbeda kaevandamise protsess maakidest, millesse see sageli kaasatakse koos pliiga. Selleks lisatakse sulamaagile tsinki, mis ei segune pliiga. Hõbe jaotub sula plii ja tsingi vahel, peamiselt viimase ülemises kihis. See kiht kogutakse ja hõbe eraldatakse tsingi destilleerimisega.Lahustuvusprodukt (JNE ). Tahke aine liia (sadenemise) vahel M x B y ja selle küllastunud lahus loob dünaamilise tasakaalu, mida kirjeldab võrrandSelle reaktsiooni tasakaalukonstant on

ja seda nimetatakse lahustuvuse korrutiseks. See on konstantne antud temperatuuril ja rõhul ning on väärtus, mille põhjal arvutatakse sademe lahustuvus ja seda muudetakse. Kui lahusele lisada ühend, mis dissotsieerub halvasti lahustuva soola ioonidega samanimelisteks ioonideks, siis vastavalt PR avaldisele soola lahustuvus väheneb. Kui lisate ühe iooniga reageeriva ühendi, suureneb see vastupidi.Ioonsete ühendite lahuste mõningatest omadustest Vaata ka ELEKTROLÜIDID. KIRJANDUS Shakhparonov M.I. Sissejuhatus lahuste molekulaarteooriasse . M., 1956
Remy I. Anorgaanilise keemia kursus , tt. 1-2. M., 1963, 1966

3. Süsivesinikud

SÜSIVESIINID, orgaanilised ühendid, mille molekulid koosnevad ainult süsiniku- ja vesinikuaatomitest.

Lihtsaim esindaja on metaan CH 4 . Süsivesinikud on kõigi teiste orgaaniliste ühendite eellased, millest saab süsivesiniku molekuli funktsionaalrühmade sisseviimisega saada tohutult erinevaid; seetõttu defineeritakse orgaanilist keemiat sageli süsivesinike ja nende derivaatide keemiana.

Süsivesinikud võivad olenevalt molekulmassist olla gaasilised, vedelad või tahked (kuid plastilised) ained. Ühendid, mis sisaldavad molekulis tavatingimustes kuni nelja süsinikuaatomit – gaasid, nagu metaan, etaan, propaan, butaan, isobutaan; need süsivesinikud on osa põlevatest looduslikest ja nendega seotud naftagaasidest. Vedelad süsivesinikud on osa naftast ja naftatoodetest; need sisaldavad tavaliselt kuni kuusteist süsinikuaatomit. Mõned vahad, parafiin, asfalt, bituumen ja tõrv sisaldavad veelgi raskemaid süsivesinikke; Seega sisaldab parafiini koostis tahkeid süsivesinikke, mis sisaldavad 16 kuni 30 süsinikuaatomit.

Süsivesinikud jagunevad avatud ahelaga ühenditeks - alifaatsed ehk mittetsüklilised, suletud tsüklilise struktuuriga ühendid - alitsüklilised (ei oma aromaatsuse omadust) ja aromaatsed (nende molekulid sisaldavad benseenitsüklit või sulatatud benseenitsüklitest ehitatud fragmente). Aromaatsed süsivesinikud on eraldatud eraldi klassi, kuna suletud konjugeeritud r-sidemete süsteemi olemasolu tõttu on neil spetsiifilised omadused.

Mittetsüklilised süsivesinikud võivad olla hargnemata süsinikuaatomite ahelaga (normaalse struktuuriga molekulid) ja hargnenud (isostruktuuriga molekulid) Sõltuvalt süsinikuaatomite vaheliste sidemete tüübist jagunevad nii alifaatsed kui ka tsüklilised süsivesinikud küllastunud, mis sisaldavad ainult lihtsidemeid. (alkaanid, tsükloalkaanid) ja küllastumata, mis sisaldavad koos lihtsate mitmiksidemetega (alkeenid, tsükloalkeenid, dieenid, alküünid, tsükloalküünid).

Süsivesinike klassifikatsioon kajastub diagrammil (vt lk 590), kus on toodud ka näited iga süsivesinike klassi esindajate struktuuride kohta.

Süsivesinikud on energiaallikana asendamatud, kuna kõigi nende ühendite peamine ühine omadus on põlemisel märkimisväärse koguse soojuse eraldumine (näiteks metaani kütteväärtus on 890 kJ / mol). Süsivesinike segusid kasutatakse kütusena soojusjaamades ja katlamajades (maagaas, kütteõli, katlakütus), autode, lennukite ja muude sõidukite mootorite kütusena (bensiin, petrooleum ja diislikütus). Süsivesinike täielikul põlemisel tekib vesi ja süsinikdioksiid.

Reaktiivsuse poolest erinevad süsivesinike erinevad klassid üksteisest suuresti: küllastunud ühendid on suhteliselt inertsed, küllastumata ühenditele on iseloomulikud liitumisreaktsioonid mitme sidemega, aromaatsetele ühenditele asendusreaktsioonid (näiteks nitreerimine, sulfoonimine).

Süsivesinikke kasutatakse orgaanilise sünteesi alg- ja vaheproduktidena. Keemia- ja naftakeemiatööstuses ei kasutata mitte ainult looduslikku päritolu süsivesinikke, vaid ka sünteetilisi süsivesinikke. Viimaste saamise meetodid põhinevad maagaasi (sünteesgaasi – CO ja H2 segu tootmine ja kasutamine), nafta (krakkimine), kivisöe (hüdrogeenimine) ja viimasel ajal biomassi, eelkõige põllumajandusjäätmete, puidu töötlemisel. töötlemine ja muu toodang.

3.1 Piirata süsivesinikke. Alkaanid CnH3n+2

Keemilise struktuuri omadused

Peamised füüsikalised ja keemilised omadused:

Gaas CH4, värvitu ja lõhnatu, õhust kergem, vees lahustumatu

С-С4 - gaas;

C5-C16 - vedelik;

C16 ja rohkem - tahke

Kosmetoloogias kasutatavate süsivesinike näited, nende koostis ja omadused (parafiin, vaseliin).

Kosmeetikas kasutatakse süsivesinikke libiseva efekti andva kile tekitamiseks (näiteks massaažikreemides) ja erinevate preparaatide struktuuri kujundavate komponentidena.

Gaasilised süsivesinikud

Metoon ja etaan on maagaasi koostisosad. Propaan ja butaan (vedeldatud kujul) - transpordikütus.

Vedelad süsivesinikud

Bensiin. Läbipaistev, kergestisüttiv tüüpilise lõhnaga vedelik, kergesti lahustuv orgaanilistes lahustites (alkohol, eeter, süsiniktetrakloriid). Bensiini ja õhu segu on tugev lõhkeaine. Naha rasvatustamiseks ja puhastamiseks, näiteks plaastri jääkidest, kasutatakse mõnikord spetsiaalset bensiini.

Vaseliiniõli. Vedel, viskoosne kõrge keemistemperatuuriga ja madala viskoossusega süsivesinik. Kosmeetikas kasutatakse seda juukseõlina, nahaõlina ja on osa kreemidest. Parafiinõli. Läbipaistev, värvitu, värvitu, lõhnatu, paks, õline aine, kõrge viskoossusega, vees lahustumatu, peaaegu etanoolis lahustumatu, eetris ja teistes orgaanilistes lahustites lahustuv. Tahked süsivesinikud

Parafiin. Tahkete süsivesinike segu, mis saadakse õli parafiinifraktsiooni destilleerimisel. Parafiin on spetsiifilise lõhna ja neutraalse reaktsiooniga kristalne mass. Parafiini kasutatakse termoteraapias. Suure soojusmahtuvusega sula parafiin jahtub aeglaselt ja soojust järk-järgult eraldades säilitab keha ühtlase soojenemise pikka aega. Jahtudes läheb parafiin vedelast olekust tahkeks ja ruumala vähenedes surub selle all olevad kuded kokku. Pindmiste veresoonte hüperemia vältimisel tõstab sula parafiin kudede temperatuuri ja suurendab järsult higistamist. Parafiinravi näidustused on näo seborröa, akne, eriti indutseeritud akne, infiltreerunud krooniline ekseem. Soovitav on määrata näonaha puhastus peale parafiinmaski.

Ceresin. Osokeriidi töötlemisel saadud süsivesinike segu. Seda kasutatakse dekoratiivkosmeetikas paksendajana, kuna kokk seguneb hästi rasvadega.

Vaseliin on süsivesinike segu. See on hea alus salvidele, ei lagunda nende koostises olevaid raviaineid, seguneb suvalises koguses õlide ja rasvadega. Kõik süsivesinikud ei ole seebistatud, nad ei saa otse läbi naha tungida, seetõttu kasutatakse neid kosmeetikas pinnakaitsevahendina. Kõik vedelad, pooltahked ja tahked süsivesinikud ei ole rääsunud (mikroorganismid ei rünnata).

Vaadeldavaid süsivesinikke nimetatakse atsüklilisteks. Neid vastandavad tsüklilised (mille molekulis on benseenitsükkel) süsivesinikud, mis saadakse kivisöetõrva destilleerimisel - benseen (lahusti), naftaleen, mida varem kasutati koitõrjevahendina, antratseen ja muud ained.

3.2 Küllastumata süsivesinikud

Alkeenid (etüleensüsivesinikud) - küllastumata süsivesinikud, mille molekulides on üks kaksikside

Keemilise struktuuri omadused

Koos 2 H 4 etüleen on nõrga magusa lõhnaga värvitu gaas, õhust kergem, vees veidi lahustuv.

Süsivesinike nimetamise põhimõtted:

Kaksiksidet sisaldavad süsivesinikud lõpevad -eeniga.

Etaan C 2 H 6 eteen C 2 H 4

3.3 Tsüklilised ja aromaatsed süsivesinikud, keemilise struktuuri põhimõtted, näited

Areenid (aromaatsed süsivesinikud), mille molekulid sisaldavad stabiilseid tsüklilisi struktuure - benseeni tuumasid, millel on sidemete eripära.

Benseeni molekulis pole üksiksidemeid (C - O ja kaksiksidemeid (C \u003d C)).Kõik sidemed on samaväärsed, nende pikkused on võrdsed.See on sidemete eriliik - tsirkulaarne p-konjugatsioon.

Hübridisatsioon - ;s p 2 Valentsnurk -120°

Kuus mittehübriidset sidet moodustavad ühe -elektronsüsteemi (aromaatse tuuma), mis asub risti benseenitsükli tasapinnaga.

Keemilised omadused:

Benseen on küllastunud ja küllastumata süsivesinike vahepealsel positsioonil, kuna. osaleb asendusreaktsioonis (edenedes kergesti) ja liitmises (edenedes raskesti).

Asuleen. See on sünteetiliselt saadud tsükliline süsivesinik (kamasuleeni looduslik analoog saadakse kummeli ja raudrohi õitest). Azuleen on allergia- ja põletikuvastase toimega, leevendab silelihaste spasme, kiirendab kudede taastumise ja paranemise protsesse.vahend, samuti biomehaanilise depilatsiooni vaikudes.

4. Alkoholid

4.1 Määratlus

Alkoholid on orgaanilised ühendid, milles üks vesinikuaatom (H) on asendatud hüdroksüülrühmaga (OH).

4.2 Funktsionaalsed rühmad. Alkoholide klassifitseerimine ühe- ja mitmehüdroksüülseteks alkoholideks, näited. Alkoholide nimetamise põhimõtted

Vastavalt OH-rühmade arvule eristatakse ühe- ja mitmehüdroksüülseid alkohole.

Sõltuvalt OH rühma asukohast jaotatakse alkoholid primaarseteks, sekundaarseteks ja tertsiaarseteks. Erinevalt parafiini süsivesinikest on neil suhteliselt kõrge keemistemperatuur. Kõikidel mitmehüdroksüülsetel alkoholidel on magus järelmaitse.

Lühikese ahelaga alkoholid on hüdrofiilsed, st. nad segunevad veega ja lahustavad kergesti hüdrofiilseid aineid Pikkade ahelatega ühehüdroksüülsed alkoholid on vees peaaegu või täielikult lahustumatud, s.t. hüdrofoobne.

Suure molekulmassiga alkoholid (rasvalkoholid) on toatemperatuuril tahked (näiteks müristüül- või tsetüülalkohol). Alkoholi, mis sisaldab rohkem kui 24 süsinikuaatomit, nimetatakse vahatatud alkoholiks.

Hüdroksüülrühmade arvu suurenemisega suureneb alkoholi magus maitse ja lahustuvus vees. Seetõttu lahustub õliga sarnane glütserool (3-aatomiline alkohol) vees hästi. Tahket 6-aatomilist alkoholisorbitooli kasutatakse suhkurtõvega patsientide suhkruasendajana.

4.3 Alkoholide keemilised ja füüsikalised põhiomadused, nende kasutamine kosmetoloogias (metanool, etanool, isopropanool, glütseriin)

Ühehüdroksüülsed alkoholid

Metanool (metüülalkohol, puidualkohol) on selge, värvitu vedelik, kergesti segunev vee, alkoholi ja eetriga. Seda väga mürgist ainet kosmeetikas ei kasutata.

Etanool (etüülalkohol, veinialkohol, toidualkohol) on selge, värvitu, lenduv vedelik, võib segada vee ja orgaaniliste lahustitega, on palju vähem toksiline kui metanool, kasutatakse laialdaselt meditsiinis ja kosmeetikas bioloogiliselt aktiivsete ainete lahustina. (eeterlikud õlid). , vaigud, jood jne). Etanooli saadakse suhkrut ja tärklist sisaldavate ainete kääritamisel. Käärimisprotsess toimub pärmi ensüümide toimel. Pärast kääritamist eraldatakse alkohol destilleerimise teel. Seejärel viiakse läbi puhastamine soovimatutest lisanditest (rektifitseerimine). Etanool siseneb apteekidesse peamiselt kangusega 96 °. Muud etanooli ja veega segud sisaldavad 90, 80, 70, 40% alkoholi. Peaaegu puhast alkoholi (väga väikese koguse veega) nimetatakse absoluutseks alkoholiks.

Olenevalt alkoholi kasutamise eesmärgist maitsestatakse seda erinevate lisanditega (eeterlikud õlid, kamper). Etanool soodustab nahaaluste kapillaaride laienemist, omab desinfitseerivat toimet.

Näo tualettvesi võib sisaldada 0 kuni 30% alkoholi, juuksevesi - umbes 50%, Köln - vähemalt 70%. Lavendlivesi sisaldab umbes 3% eeterlikku õli. Parfüümid sisaldavad 12-20% eeterlikke õlisid ja fikseerijat, odekolonnid umbes 9% eeterlikke õlisid ja veidi fikseerivat ainet. Isopropanool (isopropüülalkohol) - etanooli täielik ja odav asendaja, viitab sekundaarsetele alkoholidele. Isegi puhastatud isopropüülalkoholil on iseloomulik lõhn, mida ei saa kõrvaldada. Isopropanooli desinfitseerivad ja rasvaärastusomadused on tugevamad kui etüülalkoholil. Seda kasutatakse ainult välispidiselt, juuste tualettvee osana, fiksaatorites jne. Viin ei tohiks sisaldada isopropanooli ja väike kogus seda on lubatud okaspuuokstel (okaspuukontsentraat) alkoholitinktuuris.

Mitmehüdroksüülsed alkoholid

Kahehüdroksüülsetel alkoholidel on nime standardlõpp - glükool. Kosmeetikatoodetes kasutatakse lahusti ja niisutajana propüleenglükooli, millel on madal toksilisus. Kahehüdroksüülseid alkohole ehk glükoole nimetatakse asendusnomenklatuuri järgi dioolideks. Kolmehüdroksüülset alkoholi – glütserooli – kasutatakse laialdaselt meditsiinis ja farmaatsiatööstuses. Glütseriini konsistents on siirupi sarnane, peaaegu lõhnatu, hügroskoopne, magusa järelmaitsega, lahustub kõigis teistes OH-rühma sisaldavates ainetes, ei lahustu eetris, bensiinis, kloroformis, rasv- ja eeterlikes õlides. Kaubandusse tulevad 86 - 88% glütseriin ja dehüdreeritud 98% glütseriin. Lahjendatud kujul leidub glütseriini nahakreemides, näo tualettvees, hambapastades, habemeajamisseepides ja kätegeelides. Sobivas vahekorras lahjendatuna pehmendab nahka, muudab selle elastseks, asendades naha loomuliku niiskusfaktori. Puhtal kujul ei kasutata seda nahahoolduspreparaatides, kuna see kuivatab seda. ja inimeste tervis orgaaniline keemia NSV Liidu Teaduste Akadeemia, üks korraldajatest ... mitmesse valdkonda orgaaniline keemia - keemia alitsüklilised ühendid, keemia heterotsüklid, orgaaniline katalüüs keemia valk ja aminohapped. ...

Ioonilised assotsiatsiooniefektid orgaaniline keemia

Abstraktne >> Keemia

Protsessi stereokeemiline orientatsioon. AT orgaaniline keemia tekkis huvi ioonipaaride vastu ... kõige silmatorkavamad füüsilised saavutused orgaaniline keemia. Reaktsiooniuuringud, aastal ... siis ioonipaaride mõiste orgaaniline keemia on läbi teinud olulisi muutusi; olid...

Mäletan, kuidas meile juba põhikoolis selgitati aine agregaadi oleku definitsiooni. Õpetaja tõi tinasõduri kohta hea näite ja siis sai kõik kõigile selgeks. Allpool püüan oma mälestusi värskendada.

Määrake aine olek

Noh, siin on kõik lihtne: kui ainet käes võtta, on seda tunda ja vajutades säilitab see oma mahu ja kuju - see on tahke olek. Vedelas olekus aine ei säilita oma kuju, vaid säilitab mahu. Näiteks klaasis on vesi, hetkel on see klaasi kujuga. Ja kui see tassi valada, siis võtab see tassi kuju, kuid vee kogus ise ei muutu. See tähendab, et vedelas olekus aine võib muuta kuju, kuid mitte mahtu. Gaasilises olekus ei säili aine kuju ega maht, vaid see püüab täita kogu olemasoleva ruumi.

Ja lauaga seoses tasub mainida, et suhkur ja sool võivad tunduda vedelate ainetena, kuid tegelikult on need lahtised ained, kogu nende maht koosneb väikestest tahketest kristallidest.

Aine olekud: vedel, tahke, gaasiline

Kõik ained maailmas on teatud olekus: tahked, vedelad või gaasilised. Ja mis tahes aine võib minna ühest olekust teise. Üllataval kombel võib isegi tinasõdur olla vedel. Kuid selleks on vaja luua teatud tingimused, nimelt asetada see väga-väga kuuma ruumi, kus tina sulab ja muutub vedelaks metalliks.

Kuid lihtsaim viis agregatsiooniseisundi käsitlemiseks vee näitel.

Kui vedel vesi on külmunud, muutub see jääks - see on selle tahke olek.
Kui vedel vesi on tugevalt kuumutatud, hakkab see aurustuma - see on selle gaasiline olek.
Ja kui jääd soojendate, hakkab see sulama ja muutub uuesti veeks - seda nimetatakse vedelaks olekuks.

Eriti tasub esile tõsta kondenseerumisprotsessi: kui aurustunud vett kontsentreerida ja jahutada, muutub gaasiline olek tahkeks - seda nimetatakse kondenseerumiseks ja nii tekib atmosfääris lumi.