من أين تشتري حامض الكبريتيك؟ نقاط البيع والنصائح. Livejournal من أين تحصل على حامض

إذابة أنهيدريد الكبريتيك (ثالث أكسيد الكبريت) في الماء. وللحصول على أنهيدريد ، يتشكل ثاني أكسيد الكبريت ، على سبيل المثال ، بعد تحميص خامات الكبريتيد ، أو يتم الحصول عليه بطريقة مباشرة (عن طريق حرق الكبريت في الأكسجين) ، ويتأكسد إلى أنهيدريد الكبريت عند درجة حرارة 500 درجة مئوية على محفزات مصنوعة من البلاتين والفاناديوم أكسيد وما شابه. ولكن من أجل الحصول على حمض الكبريتيك المركز بطريقة حرفية ، ليس من الضروري اللجوء إلى الحيل الموضحة أعلاه. نشتري بطارية من متجر سيارات ، ونأخذ جرة زجاجية عادية ونسكبها هناك ، ثم نأخذ مقلاة ونصب فيها محركًا (يعمل العمل بشكل جيد) ونضع جرة هناك. ثم نضعها كلها على الموقد الكهربائي.

وهكذا ، يتبخر الماء من المنحل بالكهرباء. الحيلة في الحمام أنه أكثر إلى حد ما من الماء المغلي ، وبالتالي فإن الماء يغلي بهدوء ، لكن الزيت لا يغلي ويبقى البرطمان الزجاجي سليمًا ، لأن. يسخن بالتساوي على المنطقة بأكملها. حتى حامض الكبريتيك المركز الساخن لا يتفاعل مع الزجاج ، لذا فإن كمية الشوائب فيه ضئيلة. يمكن إجراء العملية في درجات حرارة تتراوح من 100 إلى 300 درجة ، لكن من الأفضل عدم تجاوز درجة غليان الزيت. استمر في العملية حتى يغلي الماء. من حيث المبدأ ، يمكن إجراء تخصيب حامض الكبريتيك في حاوية معدنية صلبة ، ولكن بعد ذلك سوف يتلوث الحمض بشدة بالشوائب وسيكون له لون ، وإلى جانب ذلك ، هناك احتمال أن تتسرب الحاوية أثناء العملية.

ملاحظة

تجنب التغيرات المفاجئة في درجات الحرارة ، وهذا ينطبق على وعاء زجاجي ، أي لا تضع برطمانًا باردًا في زيت ساخن وبرطمان ساخن على سطح بارد ، اتركه يبرد تمامًا ، وإلا فسوف ينفجر دون أن يفشل. تأكد من حماية عينيك وجلدك وملابسك واستخدام القفازات والنظارات الواقية والوسائل الأخرى. حامض الكبريتيك المركز الساخن أمر مخيف جدًا.

نصائح مفيدة

في متاجر السيارات ، بالإضافة إلى المنحل بالكهرباء القياسي بكثافة 1.27 ، يباع أيضًا بكثافة 1.4 ، فاعتبر أن إنتاجية المنتج ستكون أكبر. من المستحسن أن تفعل مثل هذه الأشياء في الهواء ، لأن. عندما يسخن الزيت سوف يدخن قليلاً.

مصادر:

• إنتاج حامض الكبريتيك

في ممارسة كل سائق للسيارة ، يأتي وقت يصبح فيه من الضروري ، عند استخدام بطارية سيارة قديمة معطمة ، تصريف الإلكتروليت المستخدم من العلب. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن لوحات البطارية القديمة تبدأ في الانهيار ، ومن أجل منع حدوث قصر الدائرة الكهربائية ، من الضروري استبدال الإلكتروليت من أجل زيادة عمرها التشغيلي. يجب تنفيذ هذه العملية بالعناية الواجبة.

سوف تحتاج

• أطباق حيث سيتم تصريف المنحل بالكهرباء المستهلك ، لمبة مطاطية بفوهة 10-12 سم ، خرق نظيفة.

تعليمات

ضع البطارية التي تم إخراجها من طاولة العمل (سطح المكتب). امسح سطح البطارية تمامًا. قم بفك المقابس التي تغلق بنوك البطارية. ضع حاوية بجانب البطارية لتصريف الحاوية المستخدمة. خذ مصباحًا مطاطيًا واضغط عليه ، وبالتالي أطلق الهواء منه واغمر الأنف بالكامل في جرة البطارية. عندما تستعيد الكمثرى شكلها الأصلي ، فهي ممتلئة. انقل فوهة الكمثرى برفق ، وباستخدام طريقة البثق ، حرر الكمثرى من سائل النفايات ، وصبها في الأطباق للعمل.

كرر هذه العملية حتى الاستنزاف النهائي لجميع علب البطاريات. إذا كنت بحاجة لملء إلكتروليت جديد ، فمن المستحسن شطف العلب بالماء المقطر. تحقيقا لهذه الغاية ، اسحب السائل في لمبة مطاطية ، املأ كل وعاء بالماء المقطر. بعد ذلك ، شد الفلين على البنوك وقلب البطارية عدة مرات. بعد ذلك ، يمكنك أيضًا تحديد الغسيل المستخدم بمصباح مطاطي. أنت الآن بحاجة إلى سكب المنحل بالكهرباء المحضر بالكثافة المطلوبة في الجرار. للقيام بذلك ، اجمع المنحل بالكهرباء الطازج في الكمثرى واملأ البرطمانات. يجب أن تملأ حتى الجزء السفلي من الرقبة. بعد ملء البطارية بالمحلول الكهربائي ، يجب شحنها.

إذا كان المنحل بالكهرباء قد وصل إلى مناطق مفتوحة من الجسم ، فمن الضروري غسل المنطقة المصابة بالماء الجاري ، وإذا كانت الآفات صغيرة ، قم بتلطيخ الحرق بزيت نبق البحر أو بديله. ومع ذلك ، إذا كانت الآفة واسعة النطاق ، بعد الغسيل الإلزامي ، يجب عليك الاتصال بقسم الحروق ، حيث سيتم تزويدك بالمساعدة اللازمة.

ملاحظة

من أجل تصريف المنحل بالكهرباء ، من الضروري معرفة ظروف العمل مع السوائل السامة والضارة. يجب أن ترتدي ملابس العمل ، لأن. سوف يتسبب وصول الإلكتروليت على القماش في إتلاف الملابس حتمًا. يجب إزالة الشعر تحت غطاء رأس عاملة ، وإعداد قفازات مطاطية ، حيث يتم تصريف المنحل بالكهرباء. يجب أن يكون مكان العمل خاليًا من الأجسام الغريبة التي قد تتداخل مع العمل. يجب توفير المياه الجارية بالقرب من مكان العمل. يجب أن يكون هناك بالقرب من مكان العمل مجموعة إسعافات أولية طبية محمولة ، أو مجموعة إسعافات أولية للسيارات مع الضمادات وزيت نبق البحر (مرهم المنقذ). عند العمل مع السوائل السامة ، من المهم حماية العينين من التلامس العرضي مع المنحل بالكهرباء. لهذا الغرض ، يجب أن يتم العمل في نظارات العمل.

نصائح مفيدة

المحلول الكهربائي للبطارية الحمضية هو محلول مائي لحمض الكبريتيك المركز. يتم تحضير المحلول الكهربائي للبطارية من حامض الكبريتيك المخفف بكثافة 1.40 جم / متر مكعب ، يضاف إليه الماء المقطر ، وبذلك تصل كثافة البطارية إلى 1.27 في الصيف ، وإلى 1.29-1.31 جم / متر مكعب في الشتاء.

مصادر:

• استنزاف المنحل بالكهرباء

لكي تعمل البطارية دائمًا بشكل موثوق ، راقب مستوى وكثافة المنحل بالكهرباء في البنوك. أضف الماء المقطر المتبخر إلى مستوى لا يقل عن 10 مم فوق الألواح. إذا لم تصل خلال قياسات الكثافة التالية إلى القيم المحددة ، فقد حان الوقت لإضافة المنحل بالكهرباء.

سوف تحتاج

• إلكتروليت أو حمض البطارية ، ماء مقطر ، مقياس كثافة السوائل ، حقنة شرجية ، كوب قياس ، نظارات واقية ، قفازات مطاطية

في بلدنا ، هناك العديد من الشركات الصغيرة والكبيرة ، على الإنترنت يمكنك العثور على موقع عن الكيمياء يبيع الكواشف. ولكن في كثير من الأحيان يمكن طلب دفعة كافية فقط ، على سبيل المثال ، يمكن بيع المواد الكيميائية الصلبة والسائبة بالكيلوغرام والأحماض في زجاجات لتر. من الواضح أنه من أجل إجراء تجارب كيميائية مسلية للأطفال ، فإن مثل هذه الأحجام ليست مطلوبة. لذلك ، دعونا نحاول معرفة مكان الحصول على الكواشف الكيميائية للتجارب الكيميائية في المنزل. أضمن طريقة هي أن تسأل في غرفة الكيمياء بالمدرسة. هنا سيتم ملاحظة نقاء الكاشف وفي النهاية ستكون متأكدًا بنسبة مائة بالمائة أنه هيدروكسيد الصوديوم وليس هيدروكسيد الكالسيوم. لكن هذه الطريقة ليست مناسبة للجميع ، لذلك دعونا نفهم المزيد.

من أين تحصل على المعادن

• الألومنيوم. مصدر هذا المعدن في الحياة اليومية هو ملاعق وألواح الألمنيوم القديمة ، وأسلاك الألمنيوم
• مسحوق الألمنيوم هو طلاء فضي ، يُباع في متاجر الأجهزة.
• النحاس - الأسلاك النحاسية المستخرجة من الأسلاك أو من لفائف المحولات.
• من السهل شراء الرصاص ، على شكل أحواض نظيفة ، من متجر الصيد.
• نشتري القصدير على شكل لحام للحام في متاجر الراديو. صحيح ، هناك يباع على شكل سبيكة ، ولكن للاستخدام المنزلي ، فإن نسبة القصدير في اللحام كافية تمامًا.
• يمكن الحصول على المغنيسيوم عن طريق حفر أنود مغنيسيوم (عنصر تسخين) لسخان المياه. في الحقبة السوفيتية ، كانت أحواض الزيت لسيارات Zaporozhets بمثابة مصدر لا ينضب من المغنيسيوم.
• يمكن نزع الكروم عن مصد معدني قديم. الرقائق الناتجة نظيفة تمامًا ومناسبة تمامًا للتجارب.
• تم العثور على التنجستن في خيوط المصابيح الكهربائية.
• السيريوم هو "السليكون" للولاعات ، الذي يتوهج عند فركه.

انتباه! على الإنترنت ، التقينا بمصادر تعرض استخراج بعض المعادن ، مثل الزنك والليثيوم وتفكيك البطاريات. لا تحاول القيام بذلك بنفسك ولا تدع الأطفال يفعلونه بأي حال من الأحوال ، وإلا فإنك تخاطر بالتعرض لحرق كيميائي.

من أين تحصل على حامض

• يتم شراء حامض الكبريتيك على شكل محلول 25-30٪ للبطاريات ("إلكتروليت حمض") من وكلاء السيارات. من المستحيل شراء حامض الكبريتيك النقي.
• يُباع حمض الفوسفوريك في متاجر مستلزمات الراديو تحت اسم "تدفق اللحام".
• حمض الخليك هو خل شائع للمائدة ، ومتوفر في أي محل بقالة.
• يباع حمض البوريك بحرية في الصيدليات
• حمض الستريك معروف لأي ربة منزل ، نشتريه من محل البقالة.
• يوجد حمض النيتريك 45٪ أحيانًا في أسواق الراديو.
• حمض الأكساليك . نتبعها إلى متجر الأجهزة.

من أين تحصل على القواعد

• هيدروكسيد الصوديوم تحت أسماء الصودا الكاوية والصودا الكاوية والصودا الكاوية يباع في الراديو أو الصور أو متاجر السلع المنزلية.
• هيدروكسيد الكالسيوم عبارة عن جير مطحون ويباع في المتاجر المنزلية.
• محلول الأمونيا في الماء هو الأمونيا. يباع في صيدلية ، على الرغم من ندرته تدريجياً.

من أين تحصل على الملح

• هيبوكلوريت الصوديوم - يعني "البياض" ، ويُباع في متاجر الأجهزة.
• يتم البحث عن نترات الأمونيوم ، المعروفة أيضًا باسم نترات الأمونيوم ، في المتاجر لسكان الصيف والمتاجر المنزلية.
• نترات الباريوم - طلاء شموع البنغال.
• نترات الفضة ، المعروفة أيضًا باسم اللازورد ، يمكن العثور عليها أحيانًا في الصيدليات. من الضروري اختيار الصيدليات محليًا ، ولا يزال لديها مخزون قديم.
• كلوريد الصوديوم ملح طعام.
• كلوريد البوتاسيوم - يُباع في المتاجر لسكان الصيف والبستانيين كسماد.
• كلوريد الأمونيوم - الأمونيا. لا تخلط مع الأمونيا! الأمونيا محلول مائي من هيدروكسيد الأمونيوم.
• كلوريد الكوبالت - يمكن شراؤه على شكل أقراص. يباع في بعض الصيدليات البيطرية كدواء للحيوانات المجترة
• يُباع كلوريد الكالسيوم في الصيدليات في أمبولات للحقن.
• يوديد البوتاسيوم هو جزء من وسيلة ضد نقص اليود ، ولكن في هذه الحالة من الضروري قراءة تركيبة الدواء. نشتري من الصيدلية.
• كبريتات البوتاسيوم - سماد ، يباع في المتاجر المنزلية.
• نحن نبحث عن كبريتات النحاس أو كبريتات النحاس في متجر منزلي.
• تُباع كبريتات المغنيسيوم أو المغنيسيا (الملح المر) في الصيدليات كملين أو في المتاجر المنزلية كسماد.
• كبريتات الأمونيوم - سماد في المتجر المنزلي.
• نشتري كبريتات الباريوم وكبريتات الباريوم في الصيدلية.
• كبريتات الكالسيوم = الجبس.
• تُباع كبريتات الحديد (II) (الحديد الزجاجي) في متجر لاجهزة الكمبيوتر.
• بيكربونات الصوديوم - صودا الخبز.
• كربونات الصوديوم - رماد الصودا أو صودا الغسيل. تستخدم كعامل تنظيف.
• كربونات الكالسيوم طباشير أو رخام شائع.
• خلات الرصاص - مرطبات الرصاص التي تباع في الصيدليات.
• سيليكات الصوديوم - زجاج سائل ، غراء سيليكات للأدوات المكتبية.
• سيليكات البوتاسيوم هي نفسها. تباع في محلات القرطاسية.
• يباع بروميد البوتاسيوم في الصيدليات تحت اسم Adonis Bromine.

من أين تحصل على مواد كيميائية أخرى

• يمكن شراء بيروكسيد الهيدروجين من الصيدلية إما في شكل محلول أو على شكل أقراص هيدروبيريت.
• أكسيد الكالسيوم هو الجير الحي ، الذي تحتاجه للذهاب إلى المنزل.
• الأسيتون - يمكنك شراؤه من أقرب متجر لاجهزة الكمبيوتر. نحتاج الأسيتون التقني.
• الكبريت - يباع في المتاجر المنزلية ومحلات البستنة على شكل كتل أو في أكياس. في الأكياس ، يكون الكبريت أغلى بكثير من الكبريت المتكتل ، ولكنه في نفس الوقت أكثر نظافة. "الكبريت الغروي" غير مناسب لأغراضنا على الإطلاق ، لأنه يحتوي على الكثير من الشوائب. ومن الأفضل والأرخص تناول كبريت العلف في مستلزمات الحيوانات الأليفة ، فهو عمومًا نظيف تمامًا.
• التولوين - يباع في المتاجر المنزلية كمذيب 646. التقطير ضروري لأن. وهو عبارة عن مذيب متعدد المكونات بمحتوى تولوين يبلغ حوالي 50٪.
• الجلسرين - يباع بحرية في الصيدلية.
• تباع أقراص الفينول فثالين في صيدلية تسمى بورجن.
• يُباع ورق عباد الشمس أحيانًا في متاجر الحيوانات الأليفة.
• Urotropin هو وقود جاف ، يباع في المتاجر والأقسام المنزلية للسياح.
• يمكن شراء أكسيد الكروم من قسم الورنيشات والدهانات.
• النيلي القرمزي هو لون طعام أزرق موجود في ممرات البقالة.
• الجلوكوز - يباع بحرية في الصيدليات.

دعونا نجعل بعض الملخص. يمكن شراء معظم الكواشف التي تحتاجها إما من الصيدلية أو في المتاجر لسكان الصيف.

الكواشف من متجر "Garden Garden" والمخازن المنزلية

• كبريتات الامونيوم،
• كبريتات الزنك،
• كبريتات الحديد ،
• كبريتات النحاس ،
• كبريتات الماغنيسيوم،
• كبريتات المنغنيز ،
• كبريتات البوتاسيوم ،
• نترات الأمونيوم
• نترات البوتاسيوم،
• نترات المغنيسيوم ،
• فوسفات أحادي البوتاسيوم ،
• رباعي بورات الصوديوم ،
• حمض البوريك (بلوري) ،
• حمض الأكساليك (بلوري) ،
• اليوريا
• حمض السكسينيك،
• كبريت.

الاسم الدولي:حامض الكبريتيك

صيغة كيميائية: H2SO4

الكتلة المولية: 98.078 ± 0.006 جم / مول

CAS: 7664-93-9

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

حمض الكبريتيك مادة كاوية ، سامة ، ثنائي القاعدة (H 2 SO 4) ، لها أعلى حالة أكسدة (+6). حمض الكبريتيك المركز هو سائل زيتي له طعم "نحاسي" وهو عديم الرائحة واللون. استرطابي للغاية ، يمتص الرطوبة من الهواء. يتفاعل مع أكاسيد المعادن. مؤكسد قوي. تشكل الكبريتات ، هيدروسلفيت ، إيثر. يستعيد الأحماض الضعيفة من الأملاح.

يمزج حمض الكبريتيك بالماء و أنهيدريد الكبريتيك يسمى أيضًا حمض الكبريتيك.

نقطة الانصهار 10.38 درجة مئوية. نقطة الغليان 279.6 درجة مئوية

تدابير وقائية

حامض الكبريتيك مادة كاوية وسامة للغاية ، تنتمي إلى فئة الخطر الثانية. يسبب حروق شديدة في الجلد والأغشية المخاطية وأعضاء الجهاز التنفسي ، لذلك من المهم العمل معها في أكثر البدلات حماية ، والأحذية ، والأقنعة ، والقفازات ، والنظارات الواقية.

ضع في اعتبارك أنه عند ملامسة هذا الحمض والماء ، يتم إطلاق البخار والغاز والحرارة بعنف.

حامض الكبريتيك مادة متفجرة ومقاومة للحريق.

شروط التخزين

مطلوب تخزين حامض الكبريتيك في حاوية خاصة مصنوعة من الفولاذ أو الفولاذ المتخصص أو درجة الفولاذ St3 وفقًا لـ GOST 380 ، مبطنة بالطوب المقاوم للأحماض أو البلاط أو أي مادة أخرى مقاومة للأحماض.

يمكن تخزين كميات صغيرة من حامض الكبريتيك في عبوات زجاجية.

تطبيق

في الصناعة الكيميائية ، وجد حمض الكبريتيك تطبيقًا واسعًا لإنتاج:

• المواد المتفجرة والدخان ؛
• ألياف كيميائية
• الأصباغ.
• أسمدة معدنية
• بطاريات الرصاص
• الأملاح المعدنية والأحماض

حمض الكبريتيك مادة تنتمي إلى الأحماض ثنائية القاعدة القوية. الصيغة الكيميائية لحمض الكبريتيك هي H 2 SO 4. حمض الكبريتيك النقي سائل زيتي عديم اللون. الكثافة 1.84 جم / سم 3. نقطة الانصهار هي -10.4 درجة مئوية. ساهمت الخصائص الكيميائية لهذه المادة في انتشار استخدامها في الصناعة.

تذكر معادلة حامض الكبريتيك

تعتمد معادلات حمض الكبريتيك التي تصف إنتاجه على امتصاص الماء لأكسيد الكبريت (VI). أكسيد الكبريت (VI) SO 3 هو أعلى أكسيد الكبريت مع نشاط كيميائي عالي. يؤدي تفاعل هذه المادة مع الماء إلى ظهور حامض الكبريتيك. هذه العملية مصحوبة بإطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

يمكن الحصول على حامض الكبريتيك ، على سبيل المثال ، من البايريت المعدني. هذه إحدى الطرق الصناعية للحصول على هذه المادة. يتم وصفه بالمعادلات التالية:

• 4FeS 2 + 11O 2 \ u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 + O 2 \ u003d 2SO 3
• SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

في هذه الطريقة ، يتم استخدام أكسيد الفاناديوم (V) كمحفز في أكسدة SO 2 إلى SO 3. بالإضافة إلى ذلك ، فإن المحفزات لهذا التفاعل هي أكسيد الحديد والبلاتين. ومع ذلك ، في الصناعة لا يتم استخدامها لأسباب منطقية. لذا ، فإن البلاتين معدن باهظ الثمن. ويجب تسخين أكسيد الحديد لإظهار الخصائص الحفزية إلى درجة حرارة 625 درجة مئوية. قد يتطلب استخدامه تعقيدًا إضافيًا للعملية.

حمض الكبريتيك التقني هو خليط من حامض الكبريتيك والماء. تعتمد آلية أكسدة المعادن بحمض الكبريتيك على تركيزه. لذلك ، إذا تم تخفيف الحمض بدرجة عالية ، فإنه يتأكسد بأيون الهيدروجين. يتم عرض مثال على مثل هذا التفاعل أدناه:

• Zn + H 2 SO 4 \ u003d ZnSO 4 + H 2

في هذه الحالة ، تتأكسد هذه المعادن فقط ، حيث يتجاوز نشاطها نشاط الهيدروجين. إذا كان تركيز الحمض مرتفعًا ، فإن الأكسدة تحدث بسبب الكبريت. يتفاعل هذا الحمض مع الفضة ، وكذلك مع المعادن الموجودة في سلسلة من الفولتية أسفل هذا العنصر. في هذه الحالة ، تعتمد المنتجات النهائية على نشاط المعدن وظروف التفاعل. لذلك ، إذا كان المعدن غير نشط ، يتم تقليل الحمض إلى أكسيد الكبريت (IV):

• Cu + 2H 2 SO 4 \ u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

يمكن للمعادن الأكثر نشاطًا أن تطلق الكبريت أو كبريتيد الهيدروجين:

• 3Zn + 4H 2 SO 4 \ u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
• 4Zn + 5H 2 SO 4 \ u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

إذا كنت مهتمًا بكيفية الحصول على حامض الكبريتيك ، فإن أسهل طريقة للقيام بذلك هي المتجر. لأنه عند إنتاجها في معمل منزلي ، لا يمكن للمرء الاعتماد على تلقي دفعة ، حجمها مناسب للاستخدام العملي.

حمض الكبريتيك مادة زيتية سائلة ثقيلة عديمة اللون والرائحة. إنه عامل مؤكسد قوي يتفاعل مع العديد من المعادن. يتفاعل المركب المخفف أيضًا مع جميع المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يسار الهيدروجين ، ولكن ليس له خصائص مؤكسدة.

مجالات الاستخدام

• في الصناعة: في استخراج الخامات لإنتاج الأسمدة والألياف الكيماوية المختلفة والأصباغ والخلائط الكيميائية.
• في بطاريات الرصاص الحمضية ، يلعب دور المنحل بالكهرباء.
• في صناعة المواد الغذائية ، يتم استخدامه كمستحلب E513.
• تتلقى الشركات الكيميائية ثاني أكسيد التيتانيوم والكحول الإيثيلي ومواد أخرى بمساعدتها.

من الممكن شراء حامض الكبريتيك التقني بكميات كبيرة في الشركات. يتم نقل المركب عن طريق السكك الحديدية أو الطريق ويتم تخزينه في خزانات من الفولاذ المقاوم للصدأ. توضع الخزانات في غرفة يتم فيها وضع بلاط أو طوب مقاوم للأحماض على الأرض ، ويجب أن تكون هناك مظلة أو سقف في الأعلى لمنع هطول الأمطار. المادة شديدة الرطوبة وقادرة على امتصاص الرطوبة من الهواء ، لذلك من المهم أن تكون الحاوية التي يتم تخزينها فيها مغلقة بإحكام. مدة الصلاحية - شهر واحد من تاريخ الصنع.

عند العمل مع هذا المركب ، يجب مراعاة تدابير السلامة والعمل ببدلة خاصة مع قناع الغاز وأحذية الأمان والقفازات. وهي مادة كيميائية كاوية تتسبب عند ملامستها للأغشية المخاطية والجلد والجهاز التنفسي في حروق كيميائية وصعوبة في التنفس وسعال. المحتوى المسموح به للمركب في هواء غرفة العمل هو 1 مجم / م؟ و 0.1 ملغ / م؟ في الغلاف الجوي (في اليوم). عند التلامس مع الماء ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الدخان والحرارة. المادة ليست متفجرة.