Το πρόγραμμα Gara στη χημεία αγορά. Γκαρά Ν

Προγράμματα

N. N. Gara

Χημεία
8-9 τάξεις
10-11 τάξεις

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΜΑΘΗΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ

για τις τάξεις 8-9
Εκπαιδευτικά ιδρύματα

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Αυτό το πρόγραμμα αποκαλύπτει το περιεχόμενο της διδασκαλίας της χημείας στους μαθητές των τάξεων 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Έχει σχεδιαστεί για 140 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα).
Στο σύστημα της εκπαίδευσης των φυσικών επιστημών, η χημεία ως ακαδημαϊκό αντικείμενο κατέχει σημαντική θέση στη γνώση των νόμων της φύσης, στην υλική ζωή της κοινωνίας, στην επίλυση παγκόσμιων προβλημάτων της ανθρωπότητας, στη διαμόρφωση μιας επιστημονικής εικόνας του κόσμου, όπως καθώς και στην εκπαίδευση του οικολογικού πολιτισμού των ανθρώπων.
Η Χημεία ως ακαδημαϊκό μάθημα συμβάλλει σημαντικά στην επιστημονική κοσμοθεωρία, στην εκπαίδευση και ανάπτυξη των μαθητών. έχει σχεδιαστεί για να εξοπλίσει τους μαθητές με τις βασικές χημικές γνώσεις που είναι απαραίτητες για την καθημερινή ζωή, να θέσει τα θεμέλια για περαιτέρω βελτίωση της χημικής γνώσης τόσο στο γυμνάσιο όσο και σε άλλα εκπαιδευτικά ιδρύματα, καθώς και να προσανατολίσει σωστά τη συμπεριφορά των μαθητών στο περιβάλλον.
Η μελέτη της χημείας στο βασικό σχολείο έχει ως στόχο:
στο ανάπτυξη ουσιαστική γνώσησχετικά με τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, τον χημικό συμβολισμό.
στο κατοχή δεξιοτήτωνΠαρατηρήστε χημικά φαινόμενα, πραγματοποιήστε ένα χημικό πείραμα, κάντε υπολογισμούς με βάση τους χημικούς τύπους των ουσιών και τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
στο ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και διανοητικές ικανότητες στη διαδικασία διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος, απόκτηση γνώσεων από μόνοι τους σύμφωνα με τις αναδυόμενες ζωτικές ανάγκες.
στο ανατροφήστάσεις απέναντι στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του ανθρώπινου πολιτισμού·
στο εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, την πρόληψη φαινομένων που είναι επιβλαβή για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.
Το περιεχόμενο αυτού του μαθήματος παρουσιάζει θεμελιώδεις χημικές θεωρητικές γνώσεις, συμπεριλαμβανομένης της μελέτης της σύνθεσης και της δομής των ουσιών, της εξάρτησης των ιδιοτήτων τους από τη δομή, του σχεδιασμού ουσιών με επιθυμητές ιδιότητες, της μελέτης των νόμων των χημικών μετασχηματισμών και των τρόπων ελέγξτε τα για να λάβετε ουσίες, υλικά, ενέργεια.
Το τεκμηριωμένο μέρος του προγράμματος περιλαμβάνει πληροφορίες για ανόργανες και οργανικές ουσίες. Το εκπαιδευτικό υλικό επιλέγεται με τέτοιο τρόπο ώστε να είναι δυνατή η επεξήγηση των θεωρητικών θέσεων, των μελετημένων ιδιοτήτων των ουσιών και των χημικών διεργασιών που συμβαίνουν στον περιβάλλοντα κόσμο σε σύγχρονο και προσιτό επίπεδο για τους μαθητές.
Η θεωρητική βάση για τη μελέτη της ανόργανης χημείας είναι η ατομική και μοριακή θεωρία, ο περιοδικός νόμος του D. I. Mendeleev με σύντομες πληροφορίες για τη δομή των ατόμων, τους τύπους χημικών δεσμών και τους νόμους των χημικών αντιδράσεων.
Η μελέτη της οργανικής χημείας βασίζεται στις διδασκαλίες του A. M. Butlerov για τη χημική δομή των ουσιών. Αυτές οι θεωρητικές βάσεις του μαθήματος επιτρέπουν στους φοιτητές να εξηγήσουν τις ιδιότητες των ουσιών που μελετήθηκαν, καθώς και να χρησιμοποιήσουν με ασφάλεια αυτές τις ουσίες και υλικά στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή.
Στη μελέτη του μαθήματος, σημαντικό ρόλο δίνεται στο χημικό πείραμα: διεξαγωγή πρακτικής και εργαστηριακής εργασίας, απλών πειραμάτων και περιγραφή των αποτελεσμάτων τους. συμμόρφωση με τους κανόνες και τους κανόνες συμπεριφοράς στα χημικά εργαστήρια.
Η κατανομή του χρόνου στα θέματα του προγράμματος δίνεται κατά προσέγγιση. Ο δάσκαλος μπορεί να το αλλάξει μέσα στο ετήσιο άθροισμα ωρών.

8η τάξη
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, 3 ώρες εφεδρικός χρόνος)

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Αρχικές χημικές έννοιες (18 ώρες)

Το μάθημα της χημείας. Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Ουσίες και οι ιδιότητές τους. Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι καθαρισμού ουσιών: καθίζηση, διήθηση, εξάτμιση, αποκρυστάλλωση, απόσταξη, χρωματογραφία. Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Χημικές αντιδράσεις. Σημάδια χημικών αντιδράσεων και συνθήκες εμφάνισης και πορείας χημικών αντιδράσεων.
Άτομα και μόρια. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας. Απλές και σύνθετες ουσίες. Χημικό στοιχείο. Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων, χημικοί τύποι. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης των ουσιών.
Μονάδα ατομικής μάζας. Σχετικά ατομικά και μοριακά βάρη. Ποσότητα ουσίας, mol. Μοριακή μάζα.
Σθένος χημικών στοιχείων. Προσδιορισμός του σθένους των στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους. Σύνταξη χημικών τύπων κατά σθένος.
Ατομικό-μοριακό δόγμα. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Χημικές εξισώσεις. Ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων ανάλογα με τον αριθμό και τη σύνθεση των αρχικών και λαμβανόμενων ουσιών.
Demos.Γνωριμία με δείγματα απλών και πολύπλοκων ουσιών. Μέθοδοι καθαρισμού ουσιών: κρυστάλλωση, απόσταξη, χρωματογραφία. Πειράματα που επιβεβαιώνουν το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών.
Χημικές ενώσεις με ποσότητα ουσίας 1 mol. Μοντέλο του μοριακού όγκου των αερίων.
Εργαστηριακά πειράματα.Εξέταση ουσιών με διαφορετικές φυσικές ιδιότητες. Διαχωρισμός του μείγματος με μαγνήτη. Παραδείγματα φυσικών και χημικών φαινομένων. Αντιδράσεις που απεικονίζουν τα κύρια χαρακτηριστικά των χαρακτηριστικών αντιδράσεων. Αποσύνθεση βασικού ανθρακικού χαλκού(II). Η αντίδραση της αντικατάστασης του χαλκού με σίδηρο.
Πρακτική δουλειά
Κανόνες ασφαλείας για την εργασία σε χημικό εργαστήριο. Εισαγωγή στον εργαστηριακό εξοπλισμό.
Καθαρισμός μολυσμένου επιτραπέζιου αλατιού.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός του σχετικού μοριακού βάρους μιας ουσίας με τον τύπο. Υπολογισμός του κλάσματος μάζας ενός στοιχείου σε μια χημική ένωση. Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας στοιχείων. Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις της μάζας ή της ποσότητας μιας ουσίας από μια γνωστή μάζα ή ποσότητα μιας από τις ουσίες που εισέρχονται ή προκύπτουν από την αντίδραση.

Θέμα 2 Οξυγόνο (5 ώρες)

Οξυγόνο. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Απόδειξη, αίτηση. Ο κύκλος του οξυγόνου στη φύση. Καύση. Οξείδια. Ο αέρας και η σύνθεσή του. αργή οξείδωση. Θερμική επίδραση χημικών αντιδράσεων.
Καύσιμο και μέθοδοι καύσης του.Προστασία του ατμοσφαιρικού αέρα από τη ρύπανση.
Demos.Λήψη και συλλογή οξυγόνου με τη μέθοδο της μετατόπισης του αέρα, τη μέθοδο της μετατόπισης του νερού. Προσδιορισμός σύστασης αέρα. Συλλογές λαδιών, άνθρακα και προϊόντα της μεταποίησης τους.
Εργαστηριακά πειράματα.Γνωριμία με δείγματα οξειδίων.
Πρακτική δουλειά.Λήψη και ιδιότητες οξυγόνου.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με θερμοχημικές εξισώσεις.

Θέμα 3. Υδρογόνο (3 ώρες)

Υδρογόνο. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Το υδρογόνο είναι αναγωγικός παράγοντας. Απόδειξη, αίτηση.
Demos.Λήψη υδρογόνου στη συσκευή Kipp, έλεγχος του υδρογόνου για καθαρότητα, καύση υδρογόνου, συλλογή υδρογόνου με μετατόπιση αέρα και νερού.
Εργαστηριακά πειράματα.Λήψη υδρογόνου και μελέτη των ιδιοτήτων του. Αλληλεπίδραση υδρογόνου με οξείδιο του χαλκού(II).

Θέμα 4. Λύσεις. Νερό (6 ώρες)

Το νερό είναι διαλύτης. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας. Νερό. Μέθοδοι προσδιορισμού της σύστασης του νερού - ανάλυση και σύνθεση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού. Το νερό στη φύση και τρόποι καθαρισμού του. Ο κύκλος του νερού στη φύση.
Demos.Ανάλυση νερού. Σύνθεση νερού.
Πρακτική δουλειά.Παρασκευή διαλυμάτων αλάτων με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.
Εργασίες υπολογισμού.Εύρεση του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Υπολογισμός της μάζας μιας διαλυμένης ουσίας και του νερού για την παρασκευή ενός διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης.

Θέμα 5. Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων (9 ώρες)

Οξείδια.Ταξινόμηση. Βασικά και όξινα οξείδια. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Παραλαβή. Εφαρμογή.
Θεμέλια.Ταξινόμηση. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντίδραση εξουδετέρωσης. Παραλαβή. Εφαρμογή.
Οξέα.Ταξινόμηση. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Σειρά μετατόπισης μετάλλων N. N. Beketova. Εφαρμογή.
Αλας.Ταξινόμηση. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Μέθοδοι λήψης αλάτων.
Γενετική σχέση μεταξύ των κύριων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.
Demos.Γνωριμία με δείγματα οξειδίων, οξέων, βάσεων και αλάτων. Εξουδετέρωση αλκαλίου με οξύ παρουσία δείκτη.
Εργαστηριακά πειράματα.Πειράματα που επιβεβαιώνουν τις χημικές ιδιότητες οξέων, βάσεων.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων».

Θέμα 6. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev. Η δομή του ατόμου (8 ώρες)

Οι πρώτες προσπάθειες ταξινόμησης χημικών στοιχείων. Η έννοια των ομάδων παρόμοιων στοιχείων. Περιοδικός νόμος του D. I. Mendeleev. Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων. Ομάδες και περίοδοι. Σύντομες και μεγάλες εκδόσεις του περιοδικού πίνακα. Η έννοια του περιοδικού νόμου. Η ζωή και το έργο του D. I. Mendeleev.
Η δομή του ατόμου.Σύνθεση ατομικών πυρήνων. Ηλεκτρόνια. Ισότοπα. Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση υδροξειδίου του ψευδαργύρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων.

Θέμα 7. Η δομή των ουσιών. Χημικός δεσμός (9 ώρες)

Ηλεκτραρνητικότητα χημικών στοιχείων. Οι κύριοι τύποι χημικών δεσμών: ομοιοπολικοί μη πολικοί, ομοιοπολικοί πολικοί, ιονικοί. Σθένος στοιχείων υπό το πρίσμα της ηλεκτρονικής θεωρίας. Ο βαθμός οξείδωσης. Κανόνες για τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης των στοιχείων. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Κρυσταλλικά πλέγματα: ιοντικά, ατομικά και μοριακά. Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες. Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τους τύπους των κρυσταλλικών δικτυωμάτων.
Demos.Γνωριμία με μοντέλα κρυσταλλικών δικτυωμάτων ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. Σύγκριση φυσικών και χημικών ιδιοτήτων ενώσεων με ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

Θέμα 8. Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων (3 ώρες)

Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων. Σχετική πυκνότητα αερίων. Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.
Εργασίες υπολογισμού.Αναλογίες όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις.
Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις μάζας, όγκου και ποσότητας ουσίας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης κατά μάζα της αρχικής ουσίας, όγκου ή ποσότητας ουσίας που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

Θέμα 9. Αλογόνα (6 ώρες)

Η θέση των αλογόνων στον περιοδικό πίνακα και η δομή των ατόμων τους. Χλώριο. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωρίου. Εφαρμογή. Υδροχλώριο. Υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Συγκριτικά χαρακτηριστικά αλογόνων.
Demos.Γνωριμία με δείγματα φυσικών χλωριδίων. Εισαγωγή στις φυσικές ιδιότητες των αλογόνων. Παραγωγή υδροχλωρίου και διάλυσή του στο νερό.
Εργαστηριακά πειράματα.Αναγνώριση υδροχλωρικού οξέος, χλωριδίων, βρωμιδίων, ιωδιδίων και ιωδίου. Μετατόπιση αλογόνων μεταξύ τους από διάλυμα των ενώσεων τους.
Πρακτική δουλειά.Λήψη υδροχλωρικού οξέος και μελέτη των ιδιοτήτων του.

Βαθμός 9
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, 2 ώρες εφεδρικός χρόνος)

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Ηλεκτρολυτική διάσταση (10 ώρες)

Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες. Ηλεκτρολυτική διάσταση ουσιών σε υδατικά διαλύματα. Ιόντα. Κατιόντα και ανιόντα. Θεωρία διαλυμάτων υδρίτη. Ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων. Αδύναμοι και ισχυροί ηλεκτρολύτες. Βαθμός διάσπασης. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Οξειδωτικός παράγοντας, αναγωγικός παράγοντας. Υδρόλυση άλατος.
Demos.Δοκιμαστικά διαλύματα ουσιών για ηλεκτρική αγωγιμότητα. Κίνηση ιόντων σε ηλεκτρικό πεδίο.
Εργαστηριακά πειράματα.Αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ διαλυμάτων ηλεκτρολυτών.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Ηλεκτρολυτική διάσταση».

Θέμα 2 Οξυγόνο και θείο (9 ώρες)

Η θέση του οξυγόνου και του θείου στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων, η δομή των ατόμων τους. Η αλλοτροπία του οξυγόνου είναι το όζον.
Θείο. Αλλοτροπία θείου. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εύρεση στη φύση. Η χρήση θείου. Οξείδιο του θείου(IV). Υδροθειικά και θειικά οξέα και τα άλατά τους. Οξείδιο του θείου (VI). Θειικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες πυκνού θειικού οξέος.
Η έννοια του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων. Καταλύτες.
Demos.Αλλοτροπία οξυγόνου και θείου. Γνωριμία με δείγματα φυσικών σουλφιδίων, θειικών.
Εργαστηριακά πειράματα.Αναγνώριση θειούχων, θειωδών και θειικών ιόντων σε διάλυμα.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Οξυγόνο και θείο».
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις αντιδράσεων μάζας, ποσότητας ουσίας ή όγκου σύμφωνα με τη γνωστή μάζα, ποσότητα ουσίας ή όγκου μιας από τις ουσίες που εισέρχονται ή προκύπτουν από την αντίδραση.

Θέμα 3. Άζωτο και φώσφορος (10 ώρες)

Η θέση του αζώτου και του φωσφόρου στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων, η δομή των ατόμων τους. Άζωτο, φυσικές και χημικές ιδιότητες, παραγωγή και εφαρμογή. Ο κύκλος του αζώτου στη φύση. Αμμωνία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες της αμμωνίας, παραγωγή, εφαρμογή. Άλατα αμμωνίου. Οξείδια αζώτου (II) και (IV). Νιτρικό οξύ και τα άλατά του. Οξειδωτικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος.
Φώσφορος. Αλλοτροπία του φωσφόρου. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του φωσφόρου. Οξείδιο του φωσφόρου (V). Το ορθοφωσφορικό οξύ και τα άλατά του.
ορυκτά λιπάσματα.
Demos.Λήψη αμμωνίας και διάλυσή της στο νερό. Γνωριμία με δείγματα φυσικών νιτρικών, φωσφορικών αλάτων.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση αλάτων αμμωνίου με αλκάλια. Εξοικείωση με τα αζωτούχα και φωσφορικά λιπάσματα.
Πρακτική δουλειά
Λήψη αμμωνίας και μελέτη των ιδιοτήτων της.
Προσδιορισμός ορυκτών λιπασμάτων.

Θέμα 4. Άνθρακα και πυρίτιο (7 ώρες)

Η θέση του άνθρακα και του πυριτίου στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων, η δομή των ατόμων τους. Άνθρακας, αλλοτροπικές τροποποιήσεις, φυσικές και χημικές ιδιότητες του άνθρακα. Μονοξείδιο του άνθρακα, ιδιότητες και φυσιολογικές επιδράσεις στον οργανισμό. Διοξείδιο του άνθρακα, ανθρακικό οξύ και τα άλατά του. Ο κύκλος του άνθρακα στη φύση.
Πυρίτιο. Οξείδιο του πυριτίου (IV). Πυριτικό οξύ και τα άλατά του. Ποτήρι. Τσιμέντο.
Demos.Κρυσταλλικά πλέγματα από διαμάντι και γραφίτη. Γνωριμία με δείγματα φυσικών ανθρακικών και πυριτικών αλάτων. Εξοικείωση με διαφορετικούς τύπους καυσίμων. Εξοικείωση με τα είδη γυαλιού.
Εργαστηριακά πειράματα.Γνωριμία με τις ιδιότητες και τις αλληλομετατροπές ανθρακικών και διττανθρακικών αλάτων. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανθρακικά και πυριτικά ιόντα.
Πρακτική δουλειά.Λήψη μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και μελέτη των ιδιοτήτων του. Αναγνώριση ανθρακικών αλάτων.

Θέμα 5. Γενικές ιδιότητες μετάλλων (14 ώρες)

Η θέση των μετάλλων στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων D. I. Mendeleev. Μεταλλική σύνδεση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Μια σειρά από τάσεις μετάλλων.
Η έννοια της μεταλλουργίας. Μέθοδοι λήψης μετάλλων. Κράματα (χάλυβας, χυτοσίδηρος, ντουραλουμίνιο, μπρούτζος). Το πρόβλημα της παραγωγής μη απορριμμάτων στη μεταλλουργία και την προστασία του περιβάλλοντος.
αλκαλιμέταλλα.Η θέση των αλκαλικών μετάλλων στο περιοδικό σύστημα και η δομή των ατόμων. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Η χρήση αλκαλιμετάλλων και των ενώσεων τους.
μέταλλα αλκαλικών γαιών.Η θέση των μετάλλων των αλκαλικών γαιών στο περιοδικό σύστημα και η δομή των ατόμων. Εύρεση στη φύση. Το ασβέστιο και οι ενώσεις του. Σκληρότητα νερού και τρόποι εξάλειψής της.
Αλουμίνιο.Η θέση του αλουμινίου στο περιοδικό σύστημα και η δομή του ατόμου του. Εύρεση στη φύση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του αλουμινίου. Αμφοτερικότητα οξειδίου και υδροξειδίου του αλουμινίου.
Σίδερο.Η θέση του σιδήρου στο περιοδικό σύστημα και η δομή του ατόμου του. Εύρεση στη φύση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του σιδήρου. Οξείδια, υδροξείδια και άλατα του σιδήρου (II) και του σιδήρου (III).
Demos.Γνωριμία με δείγματα των σημαντικότερων αλάτων νατρίου, καλίου, φυσικών ενώσεων ασβεστίου, μεταλλευμάτων σιδήρου, ενώσεων αλουμινίου. Αλληλεπίδραση αλκαλίων, μετάλλων αλκαλικών γαιών και αλουμινίου με νερό. Καύση σιδήρου σε οξυγόνο και χλώριο.
Εργαστηριακά πειράματα.Λήψη υδροξειδίου του αργιλίου και η αλληλεπίδρασή του με οξέα και αλκάλια. Παρασκευή υδροξειδίων σιδήρου(ΙΙ) και σιδήρου(ΙΙΙ) και αλληλεπίδρασή τους με οξέα και αλκάλια.
Πρακτική δουλειά
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα "Στοιχεία ΙΑ-ΙΙΙΑ-ομάδες του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων."
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Μέταλλα και ενώσεις τους».
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με τις χημικές εξισώσεις της μάζας, του όγκου ή της ποσότητας μιας ουσίας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης με τη μάζα της αρχικής ουσίας, τον όγκο ή την ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 6. Αρχικές υποβολές
για οργανικές ουσίες (2 ώρες)

Αρχικές πληροφορίες για τη δομή των οργανικών ουσιών. Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Ισομέρεια. Απλοποιημένη ταξινόμηση οργανικών ενώσεων.

Θέμα 7. Υδρογονάνθρακες (4 ώρες)

Περιορίστε τους υδρογονάνθρακες.Μεθάνιο, αιθάνιο. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εφαρμογή.
ακόρεστους υδρογονάνθρακες.Αιθυλένιο. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εφαρμογή. Ασετυλίνη. υδρογονάνθρακες διενίου.
Η έννοια των κυκλικών υδρογονανθράκων (κυκλοαλκάνια, βενζόλιο).
Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων.Πετρέλαιο και φυσικό αέριο, η εφαρμογή τους. Προστασία του ατμοσφαιρικού αέρα από τη ρύπανση.
Demos.Μοντέλα μορίων οργανικών ενώσεων. Καύση υδρογονανθράκων και ανίχνευση προϊόντων καύσης τους. Ποιοτικές αντιδράσεις στο αιθυλένιο. Δείγματα λαδιών και προϊόντων επεξεργασίας τους.
Εργαστηριακά πειράματα.Αιθυλένιο, παραγωγή, ιδιότητες. Ακετυλένιο, παρασκευή του, ιδιότητες.
Εργασία υπολογισμού.Καθιέρωση του απλούστερου τύπου μιας ουσίας κατά κλάσματα μάζας στοιχείων.

Θέμα 8. Αλκοόλ (2 ώρες)

οινοπνεύματα μονοατομικά.μεθανόλη. Αιθανόλη. φυσικές ιδιότητες. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον οργανισμό. Εφαρμογή.
πολυυδρικές αλκοόλες.Αιθυλενογλυκόλη. Γλυκερίνη. Εφαρμογή.
Demos.Ποσοτική εμπειρία εξαγωγής υδρογόνου από αιθυλική αλκοόλη. Διάλυση αιθυλικής αλκοόλης σε νερό. Διάλυση γλυκερίνης σε νερό. Ποιοτικές αντιδράσεις σε πολυϋδρικές αλκοόλες.

Θέμα 9. καρβοξυλικά οξέα. Λίπη (3 ώρες)

Μυρμηκικό και οξικό οξύ. φυσικές ιδιότητες. Εφαρμογή.
ανώτερα καρβοξυλικά οξέα. Στεαρικό οξύ.
Τα λίπη είναι προϊόντα της αλληλεπίδρασης της γλυκερίνης και των ανώτερων καρβοξυλικών οξέων. Ο ρόλος των λιπών στη διαδικασία του μεταβολισμού στο σώμα. Λιπαρές θερμίδες.
Demos.Παρασκευή και ιδιότητες οξικού οξέος. Μελέτη των ιδιοτήτων των λιπών: διαλυτότητα σε νερό και οργανικούς διαλύτες.

Θέμα 10. Υδατάνθρακες (2 ώρες)

Η γλυκόζη και η σακχαρόζη είναι οι πιο σημαντικοί υδατάνθρακες. Εύρεση στη φύση. Φωτοσύνθεση. Ο ρόλος της γλυκόζης στη διατροφή και την προαγωγή της υγείας.
Το άμυλο και η κυτταρίνη είναι φυσικά πολυμερή. Εύρεση στη φύση. Εφαρμογή.
Demos.Ποιοτικές αντιδράσεις για γλυκόζη και άμυλο.

Θέμα 11. σκίουροι. Πολυμερή (5 ώρες)

Οι πρωτεΐνες είναι βιοπολυμερή. Η σύνθεση των πρωτεϊνών. Λειτουργίες πρωτεΐνης. Ο ρόλος των πρωτεϊνών στη διατροφή. Η έννοια των ενζύμων και των ορμονών.
Τα πολυμερή είναι μακρομοριακές ενώσεις. Πολυαιθυλένιο. Πολυπροπυλένιο. Πολυβινυλοχλωρίδιο. Η χρήση πολυμερών.
Χημεία και υγεία. Φάρμακα.
Demos.Ποιοτικές αντιδράσεις στην πρωτεΐνη. Εξοικείωση με δείγματα προϊόντων από πολυαιθυλένιο, πολυπροπυλένιο, πολυβινυλοχλωρίδιο.

ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΠΤΥΧΙΩΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας, ο μαθητής θα πρέπει
γνωρίζω/καταλαβαίνω:
χημικά σύμβολα: σημάδια χημικών στοιχείων, τύποι χημικών ουσιών και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.
τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες : χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, χημικός δεσμός, ουσία, ταξινόμηση ουσιών, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, χημική αντίδραση, ταξινόμηση αντιδράσεων, ηλεκτρολύτης και μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικό μέσο και αναγωγικός παράγοντας, οξείδωση και ανάκτηση.
βασικοί νόμοι της χημείας :
έχω την δυνατότητα να:
κλήση χημικά στοιχεία, ενώσεις των μελετώμενων τάξεων.
εξηγώ η φυσική έννοια του ατομικού (τατικού) αριθμού ενός χημικού στοιχείου, οι αριθμοί ομάδας και περιόδου στις οποίες ανήκει το στοιχείο στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev. μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων σε μικρές περιόδους και κύριες υποομάδες. ουσία των αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.
χαρακτηρίζω χημικά στοιχεία (από υδρογόνο έως ασβέστιο) με βάση τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους. τη σχέση μεταξύ της σύνθεσης, της δομής και των ιδιοτήτων των ουσιών· χημικές ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.
καθορίζω η σύνθεση των ουσιών σύμφωνα με τους τύπους τους, η υπαγωγή ουσιών σε μια συγκεκριμένη κατηγορία ενώσεων, τύποι χημικών αντιδράσεων, σθένος και κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε ενώσεις, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, δυνατότητα αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.
μακιγιάζ τύποι ανόργανων ενώσεων των μελετώμενων κατηγοριών. σχήματα της δομής των ατόμων των πρώτων 20 στοιχείων του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev. εξισώσεις χημικών αντιδράσεων;
διεύθυνση με χημικά γυαλικά και εργαστηριακό εξοπλισμό.
αναγνωρίζω πειραματικά οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία. διαλύματα οξέων και αλκαλίων. χλωριούχα, θειικά και ανθρακικά ιόντα.
υπολογίζω κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο της ένωσης. κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα. την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο ή τη μάζα ανάλογα με την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο ή τη μάζα των αντιδρώντων ή των προϊόντων αντίδρασης·
με στόχο:
ασφαλής χειρισμός ουσιών και υλικών·

εκτίμηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα·
κριτική αξιολόγηση των πληροφοριών σχετικά με τις ουσίες που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή·
παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης.

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΜΑΘΗΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ

για τις τάξεις 10-11
Εκπαιδευτικά ιδρύματα

Ένα βασικό επίπεδο του

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ

Αυτό το πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για μαθητές χημείας στις τάξεις 10-11 των γενικών εκπαιδευτικών ιδρυμάτων στο βασικό επίπεδο σε δύο εκδόσεις: επιλογή I - 140 ώρες / έτος (2 ώρες / εβδομάδα). Επιλογή II - 70 ώρες/έτος (1 ώρα/εβδομάδα). Αυτό το πρόγραμμα προτείνεται για μαθητές που δεν έχουν επιλέξει τη μελλοντική τους ειδικότητα που σχετίζεται με τη χημεία μέχρι τη 10η τάξη.
Οι μαθητές παρακολουθούν αυτό το μάθημα μετά το μάθημα της χημείας για τις τάξεις 8-9, όπου εξοικειώθηκαν με τις σημαντικότερες χημικές έννοιες, ανόργανες και οργανικές ουσίες που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία και στην καθημερινή ζωή.
Η μελέτη της χημείας στο λύκειο στη βασική βαθμίδα στοχεύει:
στο μάθησηγια το χημικό συστατικό της φυσικής-επιστημονικής εικόνας του κόσμου, για τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες, νόμους και θεωρίες.
στο κατοχή δεξιοτήτωννα εφαρμόσει τις αποκτηθείσες γνώσεις για να εξηγήσει διάφορα χημικά φαινόμενα και ιδιότητες ουσιών, να αξιολογήσει το ρόλο της χημείας στην ανάπτυξη σύγχρονων τεχνολογιών και στην παραγωγή νέων υλικών.
στο ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και διανοητικές ικανότητες στη διαδικασία της ανεξάρτητης απόκτησης χημικών γνώσεων χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές πληροφοριών, συμπεριλαμβανομένων των υπολογιστών.
στο ανατροφήπεποίθηση για τον θετικό ρόλο της χημείας στη ζωή της σύγχρονης κοινωνίας, την ανάγκη για μια χημικά ικανή στάση απέναντι στην υγεία και το περιβάλλον.
στο εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, για την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, για την πρόληψη φαινομένων επιβλαβών για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.
Αυτό το πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση των γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα «χημεία» στο γυμνάσιο στο βασικό επίπεδο είναι: η ικανότητα να οργανώνει κανείς ανεξάρτητα και με κίνητρο τη γνωστική του δραστηριότητα (από τον καθορισμό στόχου έως την απόκτηση και την αξιολόγηση του αποτελέσματος). χρήση στοιχείων αιτίας-αποτελέσματος και δομικής-λειτουργικής ανάλυσης· προσδιορισμός των βασικών χαρακτηριστικών του υπό μελέτη αντικειμένου· την ικανότητα να τεκμηριώνει πλήρως τις κρίσεις, να δίνει ορισμούς, να παρέχει στοιχεία· αξιολόγηση και προσαρμογή της συμπεριφοράς τους στο περιβάλλον· εφαρμογή στην πράξη και στην καθημερινή ζωή των περιβαλλοντικών απαιτήσεων· τη χρήση πόρων πολυμέσων και τεχνολογιών υπολογιστών για επεξεργασία, μετάδοση, συστηματοποίηση πληροφοριών, δημιουργία βάσεων δεδομένων, παρουσίαση των αποτελεσμάτων γνωστικών και πρακτικών δραστηριοτήτων.
Στο μάθημα της 10ης τάξης μελετάται η οργανική χημεία, η θεωρητική βάση της οποίας είναι η σύγχρονη θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων, που δείχνει την ενότητα της χημικής, ηλεκτρονικής και χωρικής δομής, τα φαινόμενα ομολογίας και ισομέρειας, την ταξινόμηση και την ονοματολογία. οργανικών ενώσεων. Ολόκληρη η πορεία της οργανικής χημείας διαποτίζεται από την ιδέα της εξάρτησης των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους, τη φύση των λειτουργικών ομάδων, καθώς και τις γενετικές σχέσεις μεταξύ των κατηγοριών οργανικών ενώσεων.
Αυτό το μάθημα περιέχει τις πιο σημαντικές πληροφορίες για μεμονωμένες ουσίες και συνθετικά υλικά, για φάρμακα που συμβάλλουν στη διαμόρφωση ενός υγιεινού τρόπου ζωής και της γενικότερης ανθρώπινης κουλτούρας.
Ο πρωταγωνιστικός ρόλος στην αποκάλυψη του περιεχομένου του μαθήματος της Χημείας της 11ης τάξης ανήκει στην ηλεκτρονική θεωρία, τον περιοδικό νόμο και το σύστημα των χημικών στοιχείων ως τα γενικότερα επιστημονικά θεμέλια της χημείας.
Αυτό το μάθημα συστηματοποιεί, γενικεύει και εμβαθύνει τις γνώσεις σχετικά με θεωρίες και νόμους της χημικής επιστήμης, χημικών διεργασιών και βιομηχανιών που έχουν μελετηθεί στο παρελθόν. Σε αυτό, οι μαθητές βοηθούνται από διάφορα οπτικά διαγράμματα και πίνακες που σας επιτρέπουν να επισημάνετε το πιο σημαντικό, το πιο σημαντικό.
Το περιεχόμενο αυτών των τμημάτων της χημείας αποκαλύπτεται στη σχέση οργανικών και ανόργανων ουσιών.
Ιδιαίτερη προσοχή δίνεται στο χημικό πείραμα, που αποτελεί τη βάση για τη διαμόρφωση της θεωρητικής γνώσης. Στο τέλος του μαθήματος επισημάνθηκαν τρεις πρακτικές ασκήσεις γενικευτικού χαρακτήρα: επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην οργανική και ανόργανη χημεία, λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων.
Η κατανομή του χρόνου ανά θέμα στο πρόγραμμα είναι ενδεικτική. Ο δάσκαλος μπορεί να το αλλάξει μέσα στο ετήσιο άθροισμα ωρών.

Βαθμός 10
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, 4 ώρες εφεδρικός χρόνος)

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Θεωρητικές Βάσεις Οργανικής Χημείας (4 ώρες)

Διαμόρφωση της οργανικής χημείας ως επιστήμης. οργανικές ουσίες. Οργανική χημεία. Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Σκελετός άνθρακα. Ριζοσπάστες. λειτουργικές ομάδες. ομόλογες σειρές. Ομόλογα.
Δομική ισομέρεια. Ονοματολογία. Σημασία της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων.
Μέθοδοι διάσπασης δεσμών σε μόρια οργανικών ουσιών. Ηλεκτρόφιλοι. Πυρηνόφιλοι.
Διαδηλώσεις. Γνωριμία με δείγματα οργανικών ουσιών και υλικών. Μοντέλα μορίων οργανικών ουσιών. Διαλυτότητα οργανικών ουσιών σε νερό και μη υδατικούς διαλύτες. Τήξη, απανθράκωση και καύση οργανικών ουσιών.

Υδρογονάνθρακες (23 h)

Θέμα 2 Περιορισμός υδρογονανθράκων (αλκάνια) (7 ώρες)

Ηλεκτρονική και χωρική δομή αλκανίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία και ισομέρεια. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκανίων. αντίδραση υποκατάστασης. Παραλαβήκαι τη χρήση αλκανίων.
Κυκλοαλκάνια. Δομή μορίων, ομόλογες σειρές. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
Demos.Έκρηξη μείγματος μεθανίου και αέρα. Η αναλογία αλκανίων προς οξέα, αλκάλια, διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχο νερό.
Εργαστηριακά πειράματα.
Πρακτική δουλειά.Ποιοτικός προσδιορισμός άνθρακα, υδρογόνου και χλωρίου σε οργανικές ουσίες.
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 3. Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες (6 ώρες)

Αλκένια.Ηλεκτρονική και χωρική δομή αλκενίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία. Ισομέρεια: ανθρακική αλυσίδα, πολλαπλές θέσεις δεσμών, cis-, trans-ισομερισμός. Χημικές ιδιότητες: αντίδραση οξείδωσης, προσθήκη, πολυμερισμός. Ο κανόνας του Markovnikov.Παρασκευή και χρήση αλκενίων.
Αλκαδιένια.
Αλκίνια.Ηλεκτρονική και χωρική δομή ακετυλενίου. Ομόλογα και ισομερή. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης. Παραλαβή. Εφαρμογή.
Demos.
Πρακτική δουλειά.

Θέμα 4. Αρωματικοί υδρογονάνθρακες (αρένες) (4 ώρες)

Αρένες.Ηλεκτρονική και χωρική δομή του βενζολίου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου. Ομόλογα βενζολίου. Ιδιαιτερότητες χημικών ιδιοτήτων ομολόγων βενζολίου στο παράδειγμα του τολουολίου. Γενετική σχέση αρωματικών υδρογονανθράκων με άλλες κατηγορίες υδρογονανθράκων.
Demos.

Θέμα 5. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων (6 ώρες)

Φυσικό αέριο. Συναφή αέρια πετρελαίου. Πετρέλαιο και προϊόντα πετρελαίου. φυσικές ιδιότητες. Τρόποι διύλισης λαδιού. Απόσταξη. Θερμική και καταλυτική πυρόλυση. Χημική οπτάνθρακα παραγωγή.
Εργαστηριακά πειράματα.Εξοικείωση με δείγματα ραφιναρισμένων προϊόντων.
Εργασίες υπολογισμού.

ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΥΓΟΝΟ (25 ώρες)

Θέμα 6. Αλκοόλες και φαινόλες (6 ώρες)

Μονοϋδρικές κορεσμένες αλκοόλες. Δομή μορίων, λειτουργική ομάδα. Δεσμός υδρογόνου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες μεθανόλης (αιθανόλης), παραγωγή και εφαρμογή. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον ανθρώπινο οργανισμό. Γενετική σχέση μονοϋδρικών κορεσμένων αλκοολών με υδρογονάνθρακες.
Φαινόλες. Η δομή του μορίου της φαινόλης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου φαινόλης.ιδιότητες της φαινόλης. Τοξικότητα της φαινόλης και των ενώσεων της. Η χρήση της φαινόλης.
Demos.Αλληλεπίδραση φαινόλης με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.
Εργαστηριακά πειράματα.Διάλυση γλυκερίνης σε νερό. Αντίδραση γλυκερίνης με υδροξείδιο του χαλκού(II).
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 7. Αλδεΰδες, κετόνες (3 ώρες)

Αλδεΰδες. Η δομή του μορίου της φορμαλδεΰδης. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. ιδιότητες των αλδεΰδων. Φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη: παραγωγή και εφαρμογή.
Η ακετόνη είναι εκπρόσωπος των κετονών. Η δομή του μορίου. Εφαρμογή.
Demos.Αλληλεπίδραση μεθανάλης (αιθανάλης) με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου(Ι) και υδροξειδίου του χαλκού(ΙΙ). Διάλυση σε ακετόνη διαφόρων οργανικών ουσιών.
Εργαστηριακά πειράματα.Παρασκευή αιθανόλης με οξείδωση αιθανόλης. Οξείδωση μεθανάλης (αιθανάλης) με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου(Ι). Οξείδωση μεθανάλης (αιθανάλης) με υδροξείδιο του χαλκού(II).

Θέμα 8. Καρβοξυλικά οξέα (6 ώρες)

Μονοβασικά περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων. αντίδραση εστεροποίησης. Λήψη καρβοξυλικών οξέων και εφαρμογή.

Πρακτική δουλειά
Παρασκευή και ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων.
Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση οργανικών ουσιών.

Θέμα 9. Σύνθετοι αιθέρες. Λίπη (3 ώρες)

Εστέρες: ιδιότητες, παραγωγή, εφαρμογή. Λίπη. Η δομή των λιπών. Λίπη στη φύση. Ιδιότητες. Εφαρμογή.

Εργαστηριακά πειράματα.Διαλυτότητα λιπών, απόδειξη της ακόρεστης φύσης τους, σαπωνοποίηση των λιπών. Σύγκριση των ιδιοτήτων του σαπουνιού και των συνθετικών απορρυπαντικών. Γνωριμία με δείγματα απορρυπαντικών. Μελέτη της σύστασής τους και οδηγίες χρήσης.

Θέμα 10. Υδατάνθρακες (7 ώρες)

Γλυκόζη. Η δομή του μορίου. Οπτική (κατοπτρική) ισομέρεια. Η φρουκτόζη είναι ένα ισομερές της γλυκόζης. ιδιότητες της γλυκόζης. Εφαρμογή. Σακχαρόζη. Η δομή του μορίου. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού(II). Αλληλεπίδραση γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου(Ι). Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του ασβεστίου. Αλληλεπίδραση αμύλου με ιώδιο. υδρόλυση αμύλου. Γνωριμία με δείγματα φυσικών και τεχνητών ινών.
Πρακτική δουλειά.

Θέμα 11. Αμίνες και αμινοξέα (3 ώρες)

Αμίνες.Η δομή των μορίων. Αμινο ομάδα. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Η δομή του μορίου της ανιλίνης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου ανιλίνης. ιδιότητες της ανιλίνης. Εφαρμογή.
Αμινοξέα.Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες. Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. Εφαρμογή. Γενετική σχέση αμινοξέων με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.

Θέμα 12. Πρωτεΐνες (4 ώρες)

σκίουροι
Η έννοια των ετεροκυκλικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Πυριδίνη. Πυρρόλιο. Βάσεις πυριμιδίνης και πουρινών. Νουκλεϊκά οξέα: σύνθεση, δομή.
Demos.Βαφή υφασμάτων με βαφή ανιλίνης. Απόδειξη της παρουσίας λειτουργικών ομάδων σε διαλύματα αμινοξέων.
Εργαστηριακά πειράματα.Χρωματικές αντιδράσεις για πρωτεΐνες (αντιδράσεις διουρίας και ξανθοπρωτεΐνης).

ΥΨΗΛΑ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ (7 ώρες)

Θέμα 13. Συνθετικά πολυμερή (7 ώρες)

Η έννοια των μακρομοριακών ενώσεων. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυμερισμού. Η δομή των μορίων. Στερεοκανονική και στερεοκανονική δομή πολυμερών. Πολυαιθυλένιο. Πολυπροπυλένιο. Θερμοπλαστικότητα. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης. Ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης. θερμοσκληρυνόμενη.

Γενίκευση γνώσεων για το μάθημα της οργανικής χημείας. Οργανική χημεία, άνθρωπος και φύση.
Demos.
και συνθετικές ίνες.
Εργαστηριακά πειράματα.Μελέτη των ιδιοτήτων των θερμοπλαστικών πολυμερών. Προσδιορισμός χλωρίου σε πολυβινυλοχλωρίδιο. Μελέτη των ιδιοτήτων των συνθετικών ινών.
Πρακτική δουλειά.
Εργασίες υπολογισμού.Προσδιορισμός της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Βαθμός 11
70 ώρες/έτος (2 ώρες/εβδομάδα, εφεδρικός χρόνος 7 ώρες)

ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Θέμα 1.

Θέμα 2
χημικά στοιχεία D. I. Mendeleev
με βάση τη θεωρία της δομής των ατόμων (4 ώρες)

ατομικά τροχιακά, s-, p-, d-και φά-ηλεκτρόνια. Χαρακτηριστικά της τοποθέτησης ηλεκτρονίων σε τροχιακά σε άτομα μικρών και μεγάλων περιόδων. Ενεργειακά επίπεδα, υποεπίπεδα. Σύνδεση του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων με τη θεωρία της δομής των ατόμων. Η θέση στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev του υδρογόνου, των λανθανιδών, των ακτινιδών και των τεχνητά λαμβανόμενων στοιχείων.
Δυνατότητες σθένους και σθένους ατόμων. Περιοδική αλλαγή στο σθένος και το μέγεθος των ατόμων.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός της μάζας, του όγκου ή της ποσότητας μιας ουσίας από μια γνωστή μάζα, όγκο ή ποσότητα ουσίας μιας από τις ουσίες που έχουν εισέλθει στην αντίδραση ή προκύπτουν από την αντίδραση.

Θέμα 3. Η δομή της ύλης (8 ώρες)

Χημικός δεσμός.Τύποι και μηχανισμοί σχηματισμού χημικών δεσμών. Ιοντικός δεσμός. Κατιόντα και ανιόντα. Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. ομοιοπολικός πολικός δεσμός. Ηλεκτραρνητικότητα. Ο βαθμός οξείδωσης. Μεταλλική σύνδεση.
ισοτοπία.
.
Demos.
Πρακτική δουλειά.Παρασκευή διαλυμάτων με δεδομένη μοριακή συγκέντρωση.
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 4. Χημικές αντιδράσεις (13 ώρες)

Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες. Ο νόμος των ενεργών μαζών. Ενέργεια ενεργοποίησης. Κατάλυση και καταλύτες. αναστρεψιμότητα των αντιδράσεων. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων. Η αρχή του Le Chatelier. Παραγωγή θειικού οξέος με μέθοδο επαφής.
ηλεκτρολυτική διάσταση. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης σε διαλύματα.Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό. Ιονικό προϊόν νερού.Δείκτης υδρογόνου (pH) του διαλύματος.
Υδρόλυση οργανικών και ανόργανων ενώσεων.
Demos.
Εργαστηριακά πειράματα.
Πρακτική δουλειά.Επίδραση διαφόρων παραγόντων στο ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός της μάζας (ποσότητα ουσίας, όγκος) του προϊόντος αντίδρασης, εάν είναι γνωστή η μάζα της αρχικής ουσίας που περιέχει ορισμένη αναλογία προσμίξεων.

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 5. Μέταλλα (13 ώρες)

Επισκόπηση μετάλλων δευτερευουσών υποομάδων (ομάδες Β) του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, τιτάνιο, χρώμιο, σίδερο, νικέλιο, πλατίνα).
Κράματα μετάλλων.
Demos.
Εργαστηριακά πειράματα.
Εργασίες υπολογισμού.

Θέμα 6. Μη μέταλλα (8 ώρες)

Demos.Δείγματα από αμέταλλα. Δείγματα οξειδίων μη μετάλλων και οξέων που περιέχουν οξυγόνο. Καύση θείου, φωσφόρου, σιδήρου, μαγνησίου σε οξυγόνο.
Εργαστηριακά πειράματα.

Θέμα 7. Γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών. Πρακτική (14 ώρες)

Εργαστήριο: επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην ανόργανη χημεία. επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην οργανική χημεία. επίλυση πρακτικών προβλημάτων υπολογισμού· λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων· επίλυση πειραματικών προβλημάτων για τον προσδιορισμό πλαστικών και ινών.

Βαθμός 10
35 ώρες/έτος (1 ώρα/εβδομάδα)

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 1. Θεωρητικές Βάσεις Οργανικής Χημείας (3 ώρες)

Διαμόρφωση της οργανικής χημείας ως επιστήμης. Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Σκελετός άνθρακα. Ριζοσπάστες. λειτουργικές ομάδες. ομόλογες σειρές. Ομόλογα. Δομική ισομέρεια. Ονοματολογία.
Ηλεκτρονική φύση των χημικών δεσμών σε οργανικές ενώσεις.
Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων.
Demos.Δείγματα οργανικών ουσιών και υλικών. Μοντέλα μορίων οργανικών ουσιών. Διαλυτότητα οργανικών ουσιών σε νερό και μη υδατικούς διαλύτες. Τήξη, απανθράκωση και καύση οργανικών ουσιών.

Υδρογονάνθρακες (12 ώρες)

Θέμα 2 Περιορισμός υδρογονανθράκων (αλκάνια) (3 ώρες)

Η δομή των αλκανίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία και ισομέρεια. Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκανίων. αντίδραση υποκατάστασης. Παρασκευή και χρήση αλκανίων. Η έννοια των κυκλοαλκανίων.
Demos.Έκρηξη μείγματος μεθανίου και αέρα. Η αναλογία αλκανίων προς οξέα, αλκάλια, διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχο νερό.
Εργαστηριακά πειράματα.Κατασκευή μοντέλων μορίων υδρογονανθράκων και παραγώγων αλογόνου.
Εργασίες υπολογισμού.Εύρεση του μοριακού τύπου μιας οργανικής ένωσης κατά βάρος (όγκο) προϊόντων καύσης.

Θέμα 3. Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες (4 ώρες)

Αλκένια.Η δομή των αλκενίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία. Ισομέρεια: ανθρακική αλυσίδα, πολλαπλές θέσεις δεσμών, cis-, έκσταση-ισομερισμός. Χημικές ιδιότητες: αντιδράσεις οξείδωσης, προσθήκης, πολυμερισμού. Η χρήση αλκενίων.
Αλκαδιένια.Δομή. Ιδιότητες, εφαρμογή. φυσικό καουτσούκ.
Αλκίνια.Η δομή της ακετυλίνης. Ομόλογα και ισομερή. Ονοματολογία. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης. Εφαρμογή.
Demos.Λήψη ακετυλενίου με τη μέθοδο του καρβιδίου. Η αλληλεπίδραση ακετυλενίου με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου και βρωμιούχου νερού. Καύση ασετυλίνης. Αποσύνθεση του καουτσούκ κατά τη θέρμανση και δοκιμή προϊόντων αποσύνθεσης.
Πρακτική δουλειά.Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του.

Θέμα 4. Αρωματικοί υδρογονάνθρακες (αρένες) (2 ώρες)

Αρένες.Η δομή του βενζολίου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου. Ομόλογα βενζολίου. Γενετική σχέση αρωματικών υδρογονανθράκων με άλλες κατηγορίες υδρογονανθράκων.
Demos.Το βενζόλιο ως διαλύτης, καύση βενζολίου. Η αναλογία βενζολίου προς βρώμιο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου. Οξείδωση τολουολίου.

Θέμα 5. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων (3 ώρες)

Φυσικό αέριο. Πετρέλαιο και προϊόντα πετρελαίου. φυσικές ιδιότητες. Τρόποι διύλισης λαδιού.
Demos.Εξοικείωση με δείγματα ραφιναρισμένων προϊόντων.

ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΥΓΟΝΟ (16 ώρες)

Θέμα 6. Αλκοόλες και φαινόλες (4 ώρες)

Μονοϋδρικές κορεσμένες αλκοόλες. Δομή μορίων, λειτουργική ομάδα. Δεσμός υδρογόνου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες μεθανόλης (αιθανόλης), παραγωγή και εφαρμογή. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον ανθρώπινο οργανισμό.
πολυυδρικές αλκοόλες. Αιθυλενογλυκόλη, γλυκερίνη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Φαινόλες. Η δομή του μορίου της φαινόλης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων
σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου φαινόλης. Ιδιότητες. Τοξικότητα της φαινόλης και των ενώσεων της. Η χρήση της φαινόλης. Γενετική σύνδεση αλκοολών και φαινόλης με υδρογονάνθρακες.
Demos.Αλληλεπίδραση φαινόλης με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Διάλυση γλυκερίνης σε νερό. Αντίδραση γλυκερίνης με υδροξείδιο του χαλκού(II).
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί σύμφωνα με χημικές εξισώσεις, με την προϋπόθεση ότι ένα από τα αντιδρώντα δίνεται σε περίσσεια.

Θέμα 7. Αλδεΰδες, κετόνες, καρβοξυλικά οξέα (4 ώρες)

Αλδεΰδες. Κετόνες. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη: ιδιότητες, προετοιμασία και εφαρμογή. Η ακετόνη είναι εκπρόσωπος των κετονών. Εφαρμογή.
Μονοσυστατικά περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία. ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων. Εφαρμογή.
Σύντομες πληροφορίες για τα ακόρεστα καρβοξυλικά οξέα.
Γενετική σχέση καρβοξυλικών οξέων με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
Demos.Παρασκευή αιθανόλης με οξείδωση αιθανόλης. Αλληλεπίδραση μεθανάλης (αιθανάλης) με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου αργύρου(Ι) και υδροξειδίου του χαλκού(ΙΙ). Διάλυση σε ακετόνη διαφόρων οργανικών ουσιών.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την αναγνώριση οργανικών ουσιών.
Εργασίες υπολογισμού.Προσδιορισμός της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Θέμα 8. Λίπη. Υδατάνθρακες (4 ώρες)

Λίπη. Εύρεση στη φύση. Ιδιότητες. Εφαρμογή.
Απορρυπαντικά. Κανόνες για τον ασφαλή χειρισμό οικιακών χημικών ουσιών.
Γλυκόζη. Η δομή του μορίου. ιδιότητες της γλυκόζης. Εφαρμογή. Σακχαρόζη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Το άμυλο και η κυτταρίνη είναι εκπρόσωποι φυσικών πολυμερών. Αντίδραση πολυσυμπύκνωσης. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εύρεση στη φύση. Εφαρμογή. Οξεική ίνα.
Demos.Διαλυτότητα λιπών, απόδειξη της ακόρεστης φύσης τους, σαπωνοποίηση των λιπών. Σύγκριση των ιδιοτήτων του σαπουνιού και των συνθετικών απορρυπαντικών.
Αλληλεπίδραση γλυκόζης με υδροξείδιο του χαλκού(II). Αλληλεπίδραση γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου(Ι).
Η αλληλεπίδραση της σακχαρόζης με το υδροξείδιο του ασβεστίου. Αλληλεπίδραση αμύλου με ιώδιο. υδρόλυση αμύλου. Γνωριμία με δείγματα φυσικών και τεχνητών ινών.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση πειραματικών προβλημάτων παραγωγής και αναγνώρισης οργανικών ουσιών.

Θέμα 9. Αμίνες και αμινοξέα (2 ώρες)

Αμίνες.Η δομή των μορίων. Αμινο ομάδα. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ανιλίνη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
Αμινοξέα.Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες. Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. Εφαρμογή.

Θέμα 10. Πρωτεΐνες (2 ώρες)

σκίουροι- φυσικά πολυμερή. Σύνθεση και δομή. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ο μετασχηματισμός των πρωτεϊνών στο σώμα. Πρόοδοι στη μελέτη και σύνθεση πρωτεϊνών.
Χημεία και υγεία του ανθρώπου. Φάρμακα. Προβλήματα που σχετίζονται με τη χρήση ναρκωτικών.
Demos.Βαφή υφασμάτων με βαφή ανιλίνης. Απόδειξη της παρουσίας λειτουργικών ομάδων σε διαλύματα αμινοξέων. Χρωματικές αντιδράσεις για πρωτεΐνες (αντιδράσεις διουρίας και ξανθοπρωτεΐνης).

ΥΨΗΛΑ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ (4 ώρες)

Θέμα 11. Συνθετικά πολυμερή (4 ώρες)

Η έννοια των μακρομοριακών ενώσεων. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυμερισμού. Η δομή των μορίων. Πολυαιθυλένιο. Πολυπροπυλένιο. Ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης.
Συνθετικά λάστιχα. Δομή, ιδιότητες, λήψη και εφαρμογή.
Συνθετικές ίνες. Καπρόν. Lavsan.
Demos.Δείγματα πλαστικών, συνθετικών καουτσούκ
και συνθετικές ίνες.
Πρακτική δουλειά.Αναγνώριση πλαστικών και ινών.

Βαθμός 11
35 ώρες/έτος (1 ώρα/εβδομάδα)

ΘΕΩΡΗΤΙΚΑ ΘΕΜΕΛΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Θέμα 1. Οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες και νόμοι (3 ώρες)

Ατομο. Χημικό στοιχείο. Ισότοπα. Απλές και σύνθετες ουσίες.
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών, ο νόμος της διατήρησης και του μετασχηματισμού της ενέργειας στις χημικές αντιδράσεις, ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής.

Θέμα 2 Περιοδικός Νόμος και Περιοδικό Σύστημα
χημικά στοιχεία του D. I. Mendeleev με βάση
μελέτες για τη δομή των ατόμων (4 ώρες)

Ατομικά τροχιακά, s-, p-, d- και f-ηλεκτρόνια. Χαρακτηριστικά της τοποθέτησης ηλεκτρονίων σε τροχιακά σε άτομα μικρών και μεγάλων περιόδων. Σύνδεση του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων με τη θεωρία της δομής των ατόμων. Σύντομες και μεγάλες εκδόσεις του πίνακα χημικών στοιχείων. Η θέση στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev του υδρογόνου, των λανθανιδών, των ακτινιδών και των τεχνητά λαμβανόμενων στοιχείων.
Δυνατότητες σθένους και σθένους ατόμων.

Θέμα 3. Η δομή της ύλης (5 ώρες)

Χημικός δεσμός.Ιοντικός δεσμός. Κατιόντα και ανιόντα. Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. ομοιοπολικός πολικός δεσμός. Ηλεκτραρνητικότητα. Ο βαθμός οξείδωσης. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου. Χωρική δομή μορίων ανόργανων και οργανικών ουσιών.
Τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων και ιδιότητες ουσιών.
Λόγοι για την ποικιλομορφία των ουσιών: ισομέρεια, ομολογία, αλλοτροπία, ισοτοπία.
διασκορπισμένα συστήματα. αληθινές λύσεις. Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης διαλυμάτων: κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας, μοριακή συγκέντρωση. κολλοειδή διαλύματα. Σολ, τζελ.
Demos.Μοντέλα ιοντικών, ατομικών, μοριακών και μεταλλικών κρυσταλλικών δικτυωμάτων. Το φαινόμενο Tyndall. Μοντέλα μορίων ισομερών, ομόλογα.
Εργαστηριακά πειράματα.Παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης μοριακής συγκέντρωσης.
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμός της μάζας (ποσότητα ουσίας, όγκος) του προϊόντος της αντίδρασης, εάν για τη λήψη του δοθεί διάλυμα με ορισμένο κλάσμα μάζας της αρχικής ουσίας.

Θέμα 4. Χημικές αντιδράσεις (6 ώρες)

Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία.
Ο ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες. Κατάλυση και καταλύτες. αναστρεψιμότητα των αντιδράσεων. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων. Η αρχή του Le Chatelier. Παραγωγή θειικού οξέος με μέθοδο επαφής.
ηλεκτρολυτική διάσταση. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό. Δείκτης υδρογόνου (pH) του διαλύματος.
Demos.Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία. Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου παρουσία καταλύτη. Προσδιορισμός του μέσου του διαλύματος με χρήση καθολικού δείκτη.
Εργαστηριακά πειράματα.Διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων για τον χαρακτηρισμό των ιδιοτήτων των ηλεκτρολυτών.

ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Θέμα 5. Μέταλλα (7 ώρες)

Η θέση των μετάλλων στο περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων D. I. Mendeleev. Γενικές ιδιότητες των μετάλλων. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. Γενικές μέθοδοι απόκτησης μετάλλων. Ηλεκτρόλυση διαλυμάτων και τήγματα. Η έννοια της διάβρωσης των μετάλλων. Μέθοδοι αντιδιαβρωτικής προστασίας.
Ανασκόπηση μετάλλων των κύριων υποομάδων (Α-ομάδες) του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων.
Ανασκόπηση μετάλλων δευτερευουσών υποομάδων (Β-ομάδες) του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, σίδηρος).
Οξείδια και υδροξείδια μετάλλων.
Demos.Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και των ενώσεων τους. Αλληλεπίδραση αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών με νερό. Αλληλεπίδραση χαλκού με οξυγόνο και θείο. Ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου χαλκού(II). Πειράματα για τη διάβρωση των μετάλλων και την προστασία από αυτήν.
Εργαστηριακά πειράματα.Αλληλεπίδραση ψευδαργύρου και σιδήρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων. Γνωριμία με δείγματα μετάλλων και τα μεταλλεύματά τους (εργασία με συλλογές).
Εργασίες υπολογισμού.Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις που σχετίζονται με το κλάσμα μάζας της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.

Θέμα 6. Μη μέταλλα (5 ώρες)

Ανασκόπηση των ιδιοτήτων των μη μετάλλων. Οξειδοαναγωγικές ιδιότητες τυπικών μη μετάλλων. Οξείδια μη μετάλλων και οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Ενώσεις υδρογόνου από αμέταλλα.
Demos.Γνωριμία με δείγματα μη μετάλλων. Δείγματα οξειδίων μη μετάλλων και οξέων που περιέχουν οξυγόνο. Καύση θείου, φωσφόρου, σιδήρου, μαγνησίου σε οξυγόνο.
Εργαστηριακά πειράματα.Γνωριμία με δείγματα αμέταλλων και φυσικών ενώσεων τους (εργασία με συλλογές). Αναγνώριση χλωριδίων, θειικών, ανθρακικών αλάτων.
Πρακτική δουλειά.Επίλυση ποιοτικών και υπολογιστικών προβλημάτων.

Θέμα 7. Γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών. Εργαστήριο (5 ώρες)

Γενετική σύνδεση ανόργανων και οργανικών ουσιών.
Εργαστήριο: επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην ανόργανη χημεία. επίλυση πειραματικών προβλημάτων στην οργανική χημεία. λήψη, συλλογή και αναγνώριση αερίων.

ΑΠΑΙΤΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΠΤΥΧΙΩΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ

Ως αποτέλεσμα της μελέτης της χημείας σε βασικό επίπεδο, ο μαθητής θα πρέπει γνωρίζω/καταλαβαίνω:
τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες : ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, αλλοτροπία, ισότοπα, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, mol, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής, διαλύματα, ηλεκτρολύτης και μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση, οξειδωτικός και αναγωγικός παράγοντας, οξείδωση και αναγωγή, θερμότητα αντίδρασης, ρυθμός χημικής αντίδρασης, κατάλυση, χημική ισορροπία, σκελετός άνθρακα, λειτουργική ομάδα, ισομέρεια, ομολογία.
βασικοί νόμοι της χημείας : διατήρηση της μάζας των ουσιών, σταθερότητα σύνθεσης, περιοδικός νόμος.
βασικές θεωρίες της χημείας : χημικοί δεσμοί, ηλεκτρολυτική διάσταση, δομή οργανικών ενώσεων.
τις πιο σημαντικές ουσίες και υλικά : βασικά μέταλλα και κράματα, θειικό, υδροχλωρικό, νιτρικό και οξικό οξύ, αλκάλια, αμμωνία, ορυκτά λιπάσματα, μεθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο, βενζόλιο, αιθανόλη, λίπη, σαπούνια, γλυκόζη, σακχαρόζη, άμυλο, ίνες, πρωτεΐνες, τεχνητές και συνθετικές ίνες καουτσούκ, πλαστικά?
έχω την δυνατότητα να:
κλήση μελετημένες ουσίες σύμφωνα με ασήμαντη ή διεθνή ονοματολογία.
καθορίζω σθένος και βαθμός οξείδωσης χημικών στοιχείων, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, φορτίο ιόντων, φύση του μέσου σε υδατικά διαλύματα ανόργανων ενώσεων, οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα, αναγωγή ουσιών σε διαφορετικές κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
χαρακτηρίζω στοιχεία μικρών περιόδων ανάλογα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev. γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων, κύριες κατηγορίες ανόργανων και οργανικών ενώσεων. δομή και χημικές ιδιότητες των μελετημένων οργανικών ενώσεων·
εξηγώ την εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους, τη φύση του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός), η εξάρτηση του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης και η θέση της χημικής ισορροπίας από διάφορους παράγοντες.
πραγματοποιήσει ένα χημικό πείραμα για την αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων και οργανικών ουσιών·
συμπεριφορά ανεξάρτητη αναζήτηση χημικών πληροφοριών χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές (δημοφιλείς επιστημονικές δημοσιεύσεις, βάσεις δεδομένων υπολογιστών, πόροι του Διαδικτύου).
χρήση τεχνολογίες υπολογιστών για την επεξεργασία και μετάδοση χημικών πληροφοριών και την παρουσίασή τους σε διάφορες μορφές·
χρησιμοποιούν τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωήμε στόχο:
εξηγήσεις χημικών φαινομένων που συμβαίνουν στη φύση, την καθημερινή ζωή και την εργασία·
τον προσδιορισμό της πιθανότητας χημικών μετασχηματισμών που συμβαίνουν υπό διάφορες συνθήκες και την αξιολόγηση των συνεπειών τους·
οικολογικά ικανή συμπεριφορά στο περιβάλλον·
αξιολόγηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα και σε άλλους ζωντανούς οργανισμούς·
ασφαλής χειρισμός εύφλεκτων και τοξικών ουσιών, εργαστηριακός εξοπλισμός.
προετοιμασία διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης στην καθημερινή ζωή και στην εργασία.
κριτική αξιολόγηση της αξιοπιστίας των χημικών πληροφοριών που προέρχονται από διαφορετικές πηγές.

ΔΟΚΙΜΗ ΚΑΙ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΓΝΩΣΕΩΝ ΚΑΙ ΔΕΞΙΟΤΗΤΩΝ ΤΩΝ ΜΑΘΗΤΩΝ

Τα αποτελέσματα της διδασκαλίας της χημείας θα πρέπει να ανταποκρίνονται στους γενικούς στόχους του μαθήματος και στις απαιτήσεις για την αφομοίωσή του.
Τα μαθησιακά αποτελέσματα αξιολογούνται σε σύστημα πέντε σημείων. Κατά την αξιολόγηση λαμβάνονται υπόψη οι ακόλουθοι ποιοτικοί δείκτες απαντήσεων:
βάθος (αντιστοιχία με τις μελετημένες θεωρητικές γενικεύσεις).
ευαισθητοποίηση (συμμόρφωση με τις δεξιότητες που απαιτούνται στο πρόγραμμα για την εφαρμογή των πληροφοριών που λαμβάνονται)·
πληρότητα (αντιστοιχία με τον όγκο του προγράμματος και τις πληροφορίες του σχολικού βιβλίου).
Η αξιολόγηση λαμβάνει υπόψη τον αριθμό και τη φύση των σφαλμάτων (σημαντικών ή ασήμαντων).
Σημαντικά σφάλματα σχετίζονται με ανεπαρκές βάθος και επίγνωση της απάντησης (για παράδειγμα, ο μαθητής υπέδειξε εσφαλμένα τα κύρια χαρακτηριστικά των εννοιών, φαινομένων, τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών, διατύπωσε εσφαλμένα το νόμο, τον κανόνα κ.λπ. ή ο μαθητής δεν μπορούσε να εφαρμόσει θεωρητικά γνώσεις για την εξήγηση και την πρόβλεψη φαινομένων, τη δημιουργία αιτιατικών - διερευνητικών συνδέσεων, σύγκριση και ταξινόμηση φαινομένων κ.λπ.).
Τα ασήμαντα σφάλματα καθορίζονται από την ελλιπή απάντηση (για παράδειγμα, παράλειψη από την άποψη οποιουδήποτε αχαρακτηριστικού γεγονότος στην περιγραφή μιας ουσίας, μιας διαδικασίας). Αυτά περιλαμβάνουν επιφυλάξεις, παραλείψεις που έγιναν λόγω απροσεξίας (για παράδειγμα, για δύο ή περισσότερες εξισώσεις αντίδρασης σε πλήρη ιοντική μορφή, έγινε ένα λάθος στον προσδιορισμό του φορτίου ιόντων).
Τα μαθησιακά αποτελέσματα ελέγχονται στη διαδικασία των προφορικών και γραπτών απαντήσεων των μαθητών, καθώς και όταν εκτελούν ένα χημικό πείραμα.

Αξιολόγηση θεωρητικών γνώσεων

Σημειώστε "5":
η απάντηση είναι πλήρης και σωστή με βάση τις θεωρίες που μελετήθηκαν.
το υλικό παρουσιάζεται με μια συγκεκριμένη λογική σειρά, σε λογοτεχνική γλώσσα.
ανεξάρτητη απάντηση.
Σημείωση "4":
η απάντηση είναι πλήρης και σωστή με βάση τις θεωρίες που μελετήθηκαν.
το υλικό παρουσιάζεται με μια συγκεκριμένη λογική σειρά, ενώ έγιναν δύο ή τρία μικρά λάθη που διορθώθηκαν μετά από αίτημα του δασκάλου.
Σημειώστε "3":
η απάντηση είναι πλήρης, αλλά ταυτόχρονα έγινε σημαντικό λάθος ή η απάντηση είναι ελλιπής, ασυνάρτητη.
Σημειώστε "2":
κατά την απάντηση, διαπιστώθηκε παρανόηση από τον μαθητή του κύριου περιεχομένου του εκπαιδευτικού υλικού ή έγιναν σημαντικά λάθη που ο μαθητής δεν μπορεί να διορθώσει με βασικές ερωτήσεις από τον καθηγητή.
Σημειώστε "1":
έλλειψη ανταπόκρισης.

Αξιολόγηση πειραματικών δεξιοτήτων

Η αξιολόγηση βασίζεται στην παρατήρηση του μαθητή και σε γραπτή αναφορά για την εργασία.
Σημειώστε "5":
η εργασία γίνεται πλήρως και σωστά, βγαίνουν οι σωστές παρατηρήσεις και συμπεράσματα.
το πείραμα πραγματοποιήθηκε σύμφωνα με το σχέδιο, λαμβάνοντας υπόψη τις προφυλάξεις ασφαλείας και τους κανόνες για την εργασία με ουσίες και εξοπλισμό.
Δείχνονται οργανωτικές και εργασιακές δεξιότητες (διατηρείται η καθαριότητα του χώρου εργασίας και η τάξη στο τραπέζι, τα αντιδραστήρια χρησιμοποιούνται με φειδώ).
Σημείωση "4":
η εργασία έγινε σωστά, έγιναν οι σωστές παρατηρήσεις και συμπεράσματα, αλλά το πείραμα δεν πραγματοποιήθηκε πλήρως ή έγιναν μικρά λάθη στην εργασία με ουσίες και εξοπλισμό.
Σημειώστε "3":
η εργασία ολοκληρώθηκε σωστά κατά τουλάχιστον το ήμισυ ή έγινε σημαντικό λάθος κατά τη διάρκεια του πειράματος, στην εξήγηση, στο σχεδιασμό της εργασίας, στην τήρηση των κανόνων ασφαλείας κατά την εργασία με ουσίες και εξοπλισμό, το οποίο διορθώνεται κατόπιν αιτήματος του δάσκαλος.
Σημειώστε "2":
έγιναν δύο (ή περισσότερα) σημαντικά λάθη κατά τη διάρκεια του πειράματος, στην εξήγηση, στο σχεδιασμό της εργασίας, στην τήρηση των κανόνων ασφαλείας κατά την εργασία με ουσίες και εξοπλισμό, τα οποία ο μαθητής δεν μπορεί να διορθώσει ούτε μετά από αίτημα του δασκάλου.
Σημειώστε "1":
η δουλειά δεν γίνεται, ο μαθητής δεν έχει πειραματικές δεξιότητες.

Αξιολόγηση δεξιοτήτων επίλυσης πειραματικών προβλημάτων

Σημειώστε "5":
το σχέδιο λύσης έχει καταρτιστεί σωστά.
σωστή επιλογή χημικών ουσιών και εξοπλισμού·
δίνεται πλήρης εξήγηση και εξάγονται συμπεράσματα.
Σημείωση "4":
Η επιλογή των χημικών αντιδραστηρίων και του εξοπλισμού πραγματοποιήθηκε σωστά, ενώ δεν έγιναν περισσότερα από δύο μικρά λάθη στην επεξήγηση και στα συμπεράσματα.
Σημειώστε "3":
το σχέδιο λύσης έχει καταρτιστεί σωστά.
Η επιλογή των χημικών αντιδραστηρίων και του εξοπλισμού πραγματοποιήθηκε σωστά, αλλά έγινε σημαντικό λάθος στην επεξήγηση και στα συμπεράσματα.
Σημειώστε "2":
έγιναν δύο (ή περισσότερα) σημαντικά λάθη ως προς τη λύση, στην επιλογή χημικών και εξοπλισμού, στην επεξήγηση και στα συμπεράσματα.
Σημειώστε "1":
η εργασία δεν λύνεται.

Αξιολόγηση δεξιοτήτων επίλυσης προβλημάτων υπολογισμού

Σημειώστε "5":
δεν υπάρχουν λάθη στη λογική συλλογιστική και λύση, το πρόβλημα λύνεται με ορθολογικό τρόπο.
Σημείωση "4":
δεν υπάρχουν σημαντικά λάθη στη λογική συλλογιστική και λύση, αλλά το πρόβλημα λύθηκε με παράλογο τρόπο ή δεν έγιναν περισσότερα από δύο ασήμαντα λάθη.
Σημειώστε "3":
Δεν υπάρχουν σημαντικά σφάλματα στη λογική συλλογιστική, αλλά έγινε σημαντικό λάθος στους μαθηματικούς υπολογισμούς.
Σημειώστε "2":
υπάρχουν σημαντικά λάθη στη λογική συλλογιστική και απόφαση.
Σημειώστε "1":
η εργασία δεν λύνεται.

Αξιολόγηση γραπτών τεστ

Σημειώστε "5":
η απάντηση είναι πλήρης και σωστή, ένα μικρό λάθος είναι πιθανό.
Σημείωση "4":
η απάντηση είναι ελλιπής ή δεν έγιναν περισσότερα από δύο μικρά λάθη.
Σημειώστε "3":
η δουλειά έχει γίνει τουλάχιστον κατά το ήμισυ, γίνονται ένα σημαντικό λάθος και δύο ή τρία μικρά.
Σημειώστε "2":
η εργασία έχει ολοκληρωθεί λιγότερο από το μισό ή περιέχει αρκετά σημαντικά σφάλματα.
Σημειώστε "1":
εργασία δεν έγινε.
Κατά την αξιολόγηση της απόδοσης μιας γραπτής δοκιμασίας, είναι απαραίτητο να ληφθούν υπόψη οι απαιτήσεις ενός ενιαίου καθεστώτος ορθογραφίας.
Η βαθμολογία για την τελική εργασία ελέγχου διορθώνει τους προηγούμενους βαθμούς για ένα τρίμηνο, ένα εξάμηνο, ένα έτος.

Επεξηγηματικό σημείωμα

Το πρόγραμμα εργασίας καταρτίστηκε με βάση το Δείγμα προγράμματος μέσης (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης στη χημεία, καθώς και το πρόγραμμα του μαθήματος της χημείας για μαθητές των τάξεων 10-11 γενικών εκπαιδευτικών ιδρυμάτων (συγγραφέας N.N. Gara). Το πρόγραμμα εργασίας αντιστοιχεί στην ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης στη χημεία (εγκρίθηκε με απόφαση του συλλογικού σώματος του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσίας και του Προεδρείου της Ρωσικής Ακαδημίας Εκπαίδευσης της 23ης Δεκεμβρίου 2003 Αρ. 21/ 12, που εγκρίθηκε με εντολή του Υπουργείου Παιδείας της Ρωσίας "Σχετικά με την έγκριση της ομοσπονδιακής συνιστώσας των κρατικών προτύπων γενικής, βασικής γενικής και δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης" με ημερομηνία 5 Μαρτίου 2004 Αρ. 1089). Συλλογή κανονιστικών εγγράφων. Βιολογία / Σύνθ. Ε.Δ. Dneprov, A. G, Arkadiev. - M .: Bustard, 2008;). Το πρόγραμμα εργασίας έχει σχεδιαστεί για 35 ώρες εκπαίδευσης.

Το πρόγραμμα εργασίας επικεντρώνεται στη χρήση του σχολικού βιβλίου:

Ρουτζίτης, Γ. Ε.Χημεία. Οργανική χημεία. 10η τάξη: εγχειρίδιο γενικής εκπαίδευσης. ιδρύματα: βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουτζίτης,

F. G. Feldman. - 13η έκδ. - Μ.: Διαφωτισμός, 2009 - 192 σελ.

Το μάθημα της 10ης τάξης θέτει τα θεμέλια της γνώσης στην οργανική χημεία: η θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων από τον A. M. Butlerov, οι έννοιες της "ομολογίας", "ισομέρειας" χρησιμοποιώντας το παράδειγμα υδρογονανθράκων, οξυγονούχων και άλλων οργανικών ενώσεων, εξετάζονται οι λόγοι για την ποικιλομορφία των οργανικών ουσιών, τα χαρακτηριστικά της δομής και των ιδιοτήτων τους, υπάρχει μια αιτιώδης σχέση μεταξύ της σύνθεσης, της δομής, των ιδιοτήτων και της χρήσης διαφόρων κατηγοριών οργανικών ουσιών, μια γενετική σχέση μεταξύ διαφόρων κατηγοριών οργανικών ενώσεων, όπως καθώς και μεταξύ οργανικών και ανόργανων ουσιών.

Εκπαιδευτικό και μεθοδικό σύνολο:

1. Ρουτζίτης, Γ. Ε.Χημεία. Οργανική χημεία. 10η τάξη: εγχειρίδιο γενικής εκπαίδευσης. ιδρύματα: βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουτζίτης, Φ. Γ. Feldman. - 13η έκδ. - Μ.: Διαφωτισμός, 2009 - 192 σελ.

2. Radetsky, A. M.Διδακτικό υλικό στη χημεία 10-11: οδηγός δασκάλου / A. M. Radetsky. - Μ. : Διαφωτισμός, 2003.

3. Κατά προσέγγισητο πρόγραμμα της δευτεροβάθμιας (πλήρης) γενικής εκπαίδευσης στη χημεία (βασικό επίπεδο) καταρτίστηκε με βάση: Γκαρά Ν.Ν.

Προγράμματα εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Χημεία - Μ .: Εκπαίδευση, 2009).

4. Ομοσπονδιακή συνιστώσα του κρατικού προτύπου, Ομοσπονδιακό βασικό πρόγραμμα σπουδών Μ., Δρόφα, 2008.

Πρόσθετη βιβλιογραφία:

Eremin, V.V.Συλλογή εργασιών και ασκήσεων στη χημεία: σχολικό μάθημα / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko. - M .: LLC Publishing House Onyx 21st Century; LLC "Publishing House" World and Education ", 2005.

Kuzmenko, N. E.Αρχές χημείας: ένα σύγχρονο μάθημα για υποψήφιους στα πανεπιστήμια / II. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. - Μ.: Εγώ

Κατά τον σχεδιασμό του προγράμματος εργασίας χρησιμοποιήθηκαν οι ακόλουθες συμβάσεις:

• 
  Μάθημα νέας γνώσης WINZ
• 
  Μάθημα εμπέδωσης γνώσεων UZZ
• 
  συνδυασμένο μάθημα CU
• 
  ένα μάθημα γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης του UOISZ
• 
  Μάθημα ελέγχου στο Ηνωμένο Βασίλειο
• 
  διδακτικό υλικό Δ.Μ
• 
  άσκηση π.χ.
• 
  σελίδα με.
• 
  Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείωνΔ. Ι. MendeleevaPS
• 
  εργασίες ελέγχου

• 
  πρακτική εργασία p/r

Θέμα 1. ΘΕΩΡΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΔΟΜΗΣ ΤΩΝ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝA. M. Butlerova(2 ώρες)

Οργανική χημεία, η σχέση οργανικών και ανόργανων ουσιών. Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της χημικής δομής των οργανικών ουσιών A. M. Butlerova. Ισομέρεια. Ισομερή. Η αξία της θεωρίας.

Demos:

δείγματα οργανικής ύλης.

Μοντέλα μορίων με μπίλια και ραβδί.

T e m a 2. ΥΔΡΟΑΝΘΡΑΚΕΣ(11 ακριβώς)

Υδρογονάνθρακες (περιορισμένοι, ακόρεστοι, αρωματικοί). Ομόλογες σειρές κορεσμένων υδρογονανθράκων (αλκάνια), ισομερισμός, ονοματολογία. Μεθάνιο: δομή, ιδιότητες.

Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες (αλκένια, αλκίνια, αλκαδιένια). ομολογική σειρά, ισομέρεια και ονοματολογία ακόρεστων.

Αιθυλένιο - δομή, ιδιότητες. Ακετυλένιο - δομή, ιδιότητες. Βουταδιένιο-1,3 - δομή, ιδιότητες. Αρωματικοί υδρογονάνθρακες (αρένες). Βενζόλιο - δομή, ιδιότητες.

Η χρήση υδρογονανθράκων, μερικές μέθοδοι απόκτησης.

Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων: φυσικό αέριο, πετρέλαιο, μέθοδοι επεξεργασίας.

Demos:

1. 
   Μοντέλα μορίων.

1. 
   Παραδείγματα υδρογονανθράκων σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης: μείγμα προπανίου-βουτανίου για αναπτήρες, βενζίνη, παραφίνη.

1. 
   καύση αιθυλενίου.
2. 
   Αλληλεπίδραση αιθυλενίου με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
3. 
   Συλλογή από καουτσούκ και δείγματα καουτσούκ.
4. 
   Λήψη ακετυλενίου με τη μέθοδο του καρβιδίου.
5. 
   Καύση ασετυλίνης.
6. 
   Η αλληλεπίδραση ακετυλενίου με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
7. 
   Η αναλογία βενζολίου προς βρώμιο νερό.

1. 
   βενζόλιο ως διαλύτης.
2. 
   Βίντεο "Οργανική χημεία. Μέρος 1.

Εργαστηριακή εμπειρία: κατασκευή μοντέλων μορίων υδρογονανθράκων.
Θέμα 3. ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΥΓΟΝΟ(12 ΩΡΕΣ)

Αλκοόλες (μονατομικές και πολυϋδρικές). Ομόλογες σειρές, ισομέρεια και ονοματολογία μονοϋδρικών αλκοολών. Αιθανόλη - δομή, ιδιότητες. Γλυκερίνη - ιδιότητες. Φαινόλη - δομή, ιδιότητες.

Αλδεΰδες. Ομόλογες σειρές, ισομέρεια, ονοματολογία, δομή και ιδιότητες στο παράδειγμα της ακεταλδεΰδης.

Μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα. Ομόλογες σειρές, ισομέρεια, ονοματολογία, ιδιότητες στο παράδειγμα του οξικού οξέος.

Σύνθετοι αιθέρες. Λίπη. αντίδραση εστεροποίησης. υδρόλυση λιπών.

Υδατάνθρακες. Γλυκόζη, σακχαρόζη, άμυλο, κυτταρίνη. Μερικές ιδιότητες στο παράδειγμα της γλυκόζης. Η χρήση ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο. Μερικές μέθοδοι λήψης αλκοολών, αλδεΰδων, καρβοξυλικών οξέων. Γενετική σχέση μεταξύ διαφορετικών κατηγοριών οργανικών ουσιών.

Demos:

1. 
   Καύση αιθανόλης.
2. 
   Η αλληλεπίδραση της αιθανόλης με το νάτριο.
3. 
   Ποιοτική αντίδραση σε μονοϋδρικές αλκοόλες χρησιμοποιώντας αιθανόλη ως παράδειγμα.
4. 
   Υγροσκοπικές ιδιότητες της γλυκερίνης.
5. 
   Ποιοτική αντίδραση στη φαινόλη.
6. 
   Διαλυτότητα της φαινόλης στο νερό όταν θερμαίνεται.
7. 
   Ποιοτικές αντιδράσεις σε αλδεΰδες στο παράδειγμα της ακεταλδεΰδης (αντιδράσεις κατόπτρων "ασημιού" και "χάλκινου").
8. 
   Γενικές ιδιότητες οξέων (αλληλεπίδραση με δείκτη, με ενεργό μέταλλο, διάλυμα αλκαλίου, με διάλυμα άλατος που σχηματίζεται από ασθενέστερο οξύ).
9. 
   Αλληλεπίδραση γλυκόζης με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου.

1. 
   
2. 
   Βίντεο "Οργανική χημεία. Κεφ. 3 και 4.

Εργαστηριακά πειράματα:

1. 
   Ποιοτική αντίδραση στη γλυκερίνη.
2. 
   Αλληλεπίδραση γλυκόζης με πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού (II).
3. 
   Ποιοτική αντίδραση σε άμυλο (αλληλεπίδραση με διάλυμα ιωδίου).

Πρακτικές ασκήσεις Νο 2: ταυτοποίηση ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο.

Πρακτική εργασία Νο 3: Επίλυση πειραματικών προβλημάτων για την απόκτηση και

αναγνώριση οργανικών ουσιών.
Τμι 4. ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΑΖΩΤΟ(4 ώρες)

Αμίνες. Δομή, ιδιότητες (σε σύγκριση με αμμωνία), ομόλογες σειρές κορεσμένων αμινών (ανιλίνη - επισκόπηση), ισομερισμός, ονοματολογία.

Αμινοξέα. Ομολογική σειρά, ονοματολογία, ισομέρεια, δομή, ιδιότητες.

σκίουροι. Δομές πρωτεϊνών, πεπτιδικός δεσμός. Υδρόλυση πρωτεϊνών, μετουσίωση, χρωματικές αντιδράσεις. Η χρήση αζωτούχων ενώσεων, ο βιολογικός ρόλος των πρωτεϊνών

Demos:

Μερικές ιδιότητες των αμινοξέων.

Διάλυση, καθίζηση πρωτεΐνης, μετουσίωση.

Βίντεο "Οργανική χημεία. Μέρος 5.

CD «Σύνθετες χημικές ενώσεις στην καθημερινή ζωή».

Εργαστηριακή εμπειρία: χρωματικές αντιδράσεις για πρωτεΐνη.
Θέμα 5. ΥΨΗΛΑ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ(3 ώρες)

Γενικές έννοιες (μονομερές, πολυμερές, δομική μονάδα, βαθμός πολυμερισμού). Αντιδράσεις πολυμερισμού και πολυσυμπύκνωσης. Πλαστικά, λάστιχα, ίνες.

Demos:

Συλλογή "Fibres".

Συλλογή "Πλαστικά".

Συλλογή "Rubbers".

Εργαστηριακή εμπειρία: εργασία με συλλογή πλαστικών, καουτσούκ, ινών.
P \ R No. 4 "Αναγνώριση πλαστικών και ινών"
Θέμα 6. ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΖΩΗ(2 ώρες)

Η χημική ρύπανση του περιβάλλοντος και οι συνέπειές της. Χημεία και υγεία (φάρμακα, ένζυμα, βιταμίνες).

Επιδείξεις: σύνολο πινάκων «Βαλεολογία και οργανική χημεία».
ΑΝΑΛΥΤΙΚΟ ΘΕΜΑΤΙΚΟ ΣΧΕΔΙΟ

n\n

Θέμα μαθήματος

Τύπος μαθήματος

Υποχρεωτικά Στοιχεία Περιεχομένου

Χημικό πείραμα (εξοπλισμός)

Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών

Μετρητές (είδος ελέγχου)

№

η ημερομηνία

Σημείωση

σχέδιο

πραγματικός

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Τ ε Μένα 1. Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΔΟΜΗΣ ΤΩΝ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ A. M. BUTLEROV (2 ώρες)

1

ΤΒ. Περίοδος.νόμος και PSM υπό το πρίσμα της δομής των ατόμων. Το μάθημα της οργανικής χημείας.

KU

Οργανική χημεία. Η σχέση ανόργανων και οργανικών ουσιών

Επίδειξη: - δείγματα οργανικής ύλης

Ξέρωχαρακτηριστικά της σύνθεσης και της δομής των οργανικών ουσιών

Μετωπική έρευνα

§1σ.σ. 1-3 (προφορική), σελ. δέκα

2

Θεωρία της χημικής δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova

WINZ, KU

Η χημική δομή ως η σειρά σύνδεσης των ατόμων στα μόρια. Η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη χημική δομή. Ισομερισμός, ισομερή, συντακτικοί τύποι, ποικιλία οργανικών ουσιών

Επίδειξη: - μοντέλα μορίων με μπάλα και ραβδί

Ξέρωοι κύριες διατάξεις της θεωρίας του A. M. Butlerov. Εχω την δυνατότητα νανα αποδείξετε τις διατάξεις της θεωρίας χρησιμοποιώντας παραδείγματα ανόργανων και οργανικών ουσιών, να συντάξετε δομικούς τύπους ισομερών

μπροστινή δημοσκόπηση. Πρώην. 5, 6, σελ. δέκα

§2,3 (επιλογή), π.χ. 4, 9, 10, σελ. δέκα

T e m a 2. ΥΔΡΟΑΝΘΡΑΚΕΣ (11 ακριβώς)

L.o Νο. 1 Αλκάνια. Ομόλογες σειρές, ισομέρεια, ιδιότητες

KU

Περιορικοί υδρογονάνθρακες, παραφίνες, ομόλογες σειρές, ομόλογα, ισομέρεια αλυσίδας, ελεύθερες ρίζες, φυσικές και χημικές ιδιότητες, αντιδράσεις καύσης, υποκατάσταση (αλογόνωση), θερμικοί μετασχηματισμοί: αποσύνθεση, πυρόλυση, αφυδρογόνωση, ισομερισμός

Demos: Μοντέλο με μπίλια και ραβδί του μορίου μεθανίου. - Εργαστηριακή εμπειρία Νο. 1:κατασκευή μοντέλων μορίων αλκανίου (πλαστελίνη)

Ξέρωέννοιες αλκανίων, κορεσμένων υδρογονανθράκων, ελεύθερων ριζών, ισομερών, ομόλογων, δομή του μορίου μεθανίου, μερικές μέθοδοι λήψης. Εχω την δυνατότητα νανα συντάξετε συντακτικούς τύπους ισομερών, να τα ονομάσετε σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία.

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Εργασία με DM

§ 5 (διαβάζεται), π.χ. 5,6,9, 10, σελ. 27

4\2

ιδιότητες των αλκανίων. Λήψη και χρήση

WINZ, KU

Demos: Παραδείγματα υδρογονανθράκων σε διαφορετικές καταστάσεις αδρανών: μείγμα προπανίου-βουτανίου για αναπτήρες, βενζίνη, παραφίνη.

Ουμέτь χαρακτηρίζουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του μεθανίου, χρησιμοποιούν τις γνώσεις και τις δεξιότητες ασφαλούς χειρισμού εύφλεκτων ουσιών

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Εργασία με DM

§ 6, 7, ex. Πρώην. 15, σελ. 28

5\3

Επίλυση προβλημάτων για την εύρεση του μοριακού τύπου ενός αερίου υδρογονάνθρακα

KU

Επίλυση προβλημάτων αυτού του τύπου

Επίλυση προβλημάτων διακανονισμού σε κάρτες. S. R. Στο θέμα του μαθήματος (μετωπικό).

Π.6.7 άσκηση 5.6 σελ.27

6\4

Αλκένια. Ομόλογες σειρές, ισομέρεια, ιδιότητες

KU

Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες, αλκένια, διπλός δεσμός, ισομέρεια αλυσίδας και θέσεις διπλών δεσμών, φυσικές και χημικές ιδιότητες, αντιδράσεις καύσης, προσθήκες (υδρογόνο, αλογόνα, υδραλογονίδια, νερό), πολυμερισμοί, ποιοτική αντίδραση

Demos: Καύση αιθυλενίου; Αλληλεπίδραση αιθυλενίου με βρωμιούχο νερό και διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου

Ξέρωη έννοια των αλκενίων, η δομή του μορίου του αιθυλενίου, ορισμένες ιδιότητες της παραγωγής αιθυλενίου (αφυδρογόνωση αιθανίου, αφυδάτωση αιθυλικής αλκοόλης). Εχω την δυνατότητα νανα συντάξει συντακτικούς τύπους ισομερών και να τα ονομάσει σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, να χαρακτηρίσει τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του αιθυλενίου

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Πρώην. 4, 7, 8, 11,12, σελ. 27, π.χ. 20, εργασία 2 (α), 4, σελ. 28

§9,10, πρ. 2.6, 12, σελ. 43

7\5

Pr \ r Αρ. 1. Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του

UZZ

Εμπέδωση αποκτημένων γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων

Πρακτική δουλειά №1

Εχω την δυνατότητα ναδιεξάγει ανεξάρτητα πειράματα χρησιμοποιώντας τις προτεινόμενες λύσεις, εξάγει συμπεράσματα.

Πρακτική δουλειά

Προσθήκη αναφοράς

8\6

Αλκαδιένια Δομή, ιδιότητες, εφαρμογή. φυσικό καουτσούκ

Αλκαδιένια - ισοπρένιο (2-μεθολοβουταδιένιο-1,3), διβινύλιο (βουταδιένιο-1,3), φυσικές και χημικές ιδιότητες, αντιδράσεις καύσης προσθήκης, πολυμερισμός, φυσικό και συνθετικό καουτσούκ, καουτσούκ

Επίδειξη συλλογής από καουτσούκ, δείγματα καουτσούκ

Ξέρωκατανοητά σχετικά με τα αλκαδιένια, τη σύνθεση του ισοπρενίου, του βουταδιενίου και του φυσικού καουτσούκ, τις μεθόδους λήψης ισοπρενίου και του βουταδιενίου, εφαρμογές του καουτσούκ και του καουτσούκ

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Πρώην. 7, 8, σελ. 43. Εργασία με DM

§11,12 (διαβάζεται), άσκηση, 4, σελ. 49

9\7

Αλκύνια Η δομή του ακετυλενίου. Ομόλογα και ισομερή Ονοματολογία Ιδιότητες ακετυλενίου και εφαρμογή του

KU

Αλκίνια, ακετυλένιο, ομόλογες σειρές, ομόλογα, ισομερή, τριπλοί (πολλαπλοί) δεσμοί, ισομέρεια αλυσίδας, θέσεις πολλαπλών δεσμών, ενδιάμεση τάξη, φυσικές και χημικές ιδιότητες ακετυλενίου: αντιδράσεις καύσης, προσθήκες, τριμερισμοί, μέθοδοι παραγωγής ακετυλενίου αποσύνθεσης: καρβίδιο του ακετυλενίου, , αφυδρογόνωση αιθυλενίου

Demos: Λήψη ακετυλενίου με τη μέθοδο του καρβιδίου. Καύση ασετυλίνης; αλληλεπίδραση ακετυλενίου με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου

Ξέρωέννοιες των αλκυνίων, η δομή του μορίου ακετυλενίου, μέθοδοι για την παραγωγή ακετυλενίου. Εχω την δυνατότητα νανα συντάξει συντακτικούς τύπους ισομερών και να τα ονομάσει σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, να χαρακτηρίσει τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του ακετυλενίου

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Πρώην. 1.5, 8, σελ. 49

§13, π.χ. 1.4, σελ. 54

10\8

ArenasBenzene Δομή, ιδιότητες, εφαρμογή. Ομόλογα βενζολίου Γενετική σχέση αρωματικών υδρογονανθράκων με άλλες κατηγορίες υδρογονανθράκων.

KU

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες, αρένες, βενζόλιο, δακτύλιος βενζολίου, φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου (καύση, υποκατάσταση, αντιδράσεις προσθήκης, τοξικότητα βενζολίου)

Demos: Η αναλογία βενζολίου προς βρώμιο νερό. βενζόλιο ως διαλύτης

Ξέρωη έννοια των αρένων, η δομή του μορίου του βενζολίου, οι μέθοδοι λήψης βενζολίου, η τοξική επίδραση του βενζολίου στο ανθρώπινο σώμα και στα ζώα. Εχω την δυνατότητα ναχαρακτηρίζουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Πρώην. Στην §13, σελ. 54-55

§, 15 (επιλογή), πρώην. 1,5,8, σελ. 66-67, επανάληψη των κεφαλαίων II-IV

11\9

Γενίκευση και συστηματοποίηση της γνώσης για το θέμα που καλύπτεται

OOISZ

Περιορισμένοι υδρογονάνθρακες, ακόρεστοι, αρωματικές, ομόλογες σειρές, ισομέρεια, ονοματολογία. Μεθάνιο, αιθυλένιο, ακετυλένιο, βουταδιένιο-1,3, βενζόλιο. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Μερικοί τρόποι για να αποκτήσετε

Επίδειξη: - βιντεοταινία «Οργανική χημεία. Μέρος 1"

Εχω την δυνατότητα ναεφαρμόζουν γνώσεις, δεξιότητες και ικανότητες στην εκτέλεση των εκπαιδευτικών καθηκόντων

μπροστινή δημοσκόπηση. Πρώην. 12(α), 13 (επιλογή), εργασίες 3,4, σελ. 67. Εργασία με DM

Προετοιμαστείτε για τη δοκιμή

12\

Τεστ Νο. 1

Ηνωμένο Βασίλειο

Εμπέδωση και έλεγχος γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων στο θέμα 2

Ουμέτνα εφαρμόσουν τις γνώσεις, τις δεξιότητες και τις ικανότητες που αποκτήθηκαν στη μελέτη του θέματος 2

Γραπτή εξέταση

13\

Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων

WINZ

Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων. Φυσικό αέριο, πετρέλαιο. Μέθοδοι επεξεργασίας

Εργαστηριακή εμπειρία: εργασία με συλλογή φυσικών πηγών και προϊόντων επεξεργασίας τους

Ξέρωσύνθεση φυσικού αερίου, πετρέλαιο, μέθοδοι επεξεργασίας, τομείς εφαρμογής μεταποιημένων προϊόντων

§ 16, 17, 19 (διαβάστε), π.χ. 4 (α, γ), 7.9, 10, σ. 78

Θέμα 3. ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΥΓΟΝΟ(12 ΩΡΕΣ )

14\1

Μονοϋδρικές κορεσμένες αλκοόλες. Δομή, ιδιότητες, απόκτηση, εφαρμογή

WINZ

Μονοϋδρικές αλκοόλες, λειτουργική ομάδα, ομόλογες σειρές, ομόλογα, ισομερή, ισομέρεια αλυσίδας και θέσεις λειτουργικών ομάδων. Φυσικές και χημικές ιδιότητες της αιθανόλης (αντιδράσεις καύσης, υποκατάσταση ατόμου υδρογόνου στην υδροξοομάδα, υποκατάσταση ολόκληρης της υδροξοομάδας, ενδομοριακή αφυδάτωση, ποιοτική αντίδραση). Μέθοδοι παραγωγής αιθανόλης, τομείς εφαρμογής

Demos: Καύση αιθανόλης; Αλληλεπίδραση αιθανόλης με νάτριο; Ποιοτική αντίδραση στην αιθανόλη

Ξέρωη έννοια των μονοϋδρικών αλκοολών, η λειτουργική ομάδα, η δομή του μορίου της αιθανόλης, μέθοδοι παραγωγής αιθανόλης. Εχω την δυνατότητα νανα συντάξει δομικούς τύπους ισομερών και να τα ονομάσει σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, να χαρακτηρίσει τις φυσικές και χημικές ιδιότητες της αιθανόλης, να χρησιμοποιήσει τη γνώση για την αξιολόγηση της επίδρασης του αλκοόλ στον ανθρώπινο οργανισμό

Τρέχουσα δημοσκόπηση. Πρώην. 2, 3, 5, 19, σελ. 78-79

§20,24, πρ. 1, 5, 7, 11 (στο παράδειγμα της μεθανόλης), σελ. 88

ΜΑΟΥ "Γυμνάσιο Νο 16"

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ
Ονομα προϊόντος:Χημεία. Ανόργανη χημεία

ΠΛΗΡΕΣ ΟΝΟΜΑ. δάσκαλος που ανέπτυξε

και συνειδητοποίηση του θέματος:Gorbunova N.P.

Θέμα:Χημεία

Κατηγορία: 8 "A", 8 "B", 8 "C"

Gubkin -2012

1. Επεξηγηματική σημείωση

Το πρόγραμμα εργασίας στη χημεία καταρτίζεται με βάση το πρόγραμμα μαθημάτων Χημείας για τις τάξεις 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Συγγραφέας Ν.Ν.Γκαρά. (Γκαρά Ν.Ν. Προγράμματα εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Χημεία. - Μ .: Εκπαίδευση, 2008. -56s.)

Η μελέτη της χημείας στο δημοτικό είναι κατευθυνόμενη

• 
  να κατακτήσει τις πιο σημαντικές γνώσεις σχετικά με τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, τον χημικό συμβολισμό.
• 
  στο κατοχή δεξιοτήτωνΠαρατηρήστε χημικά φαινόμενα, πραγματοποιήστε ένα χημικό πείραμα, κάντε υπολογισμούς με βάση τους χημικούς τύπους των ουσιών και τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
• 
  στο ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και διανοητικές ικανότητες στη διαδικασία διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος, απόκτηση γνώσεων από μόνοι τους σύμφωνα με τις αναδυόμενες ζωτικές ανάγκες.
• 
  στο ανατροφήστάσεις απέναντι στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του ανθρώπινου πολιτισμού·
• 
  στο εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, την πρόληψη φαινομένων που είναι επιβλαβή για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.

Στόχοι:

• 
  μάθησηβασικές έννοιες και νόμοι της χημείας, χημικά σύμβολα. εξαιρετικές ανακαλύψεις στη χημική επιστήμη. ο ρόλος της χημικής επιστήμης στη διαμόρφωση της σύγχρονης φυσικής-επιστημονικής εικόνας του κόσμου. μέθοδοι επιστημονικής γνώσης·
• 
  κατοχή δεξιοτήτωνΠαρατηρήστε χημικά φαινόμενα. διεξάγει ένα χημικό πείραμα. να κάνει υπολογισμούς με βάση χημικούς τύπους ουσιών και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. τεκμηριώνουν τη θέση και το ρόλο της χημικής γνώσης στις πρακτικές δραστηριότητες των ανθρώπων, την ανάπτυξη σύγχρονων τεχνολογιών.
• 
  ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα, διανοητικές και δημιουργικές ικανότητες στη διαδικασία διεξαγωγής ενός χημικού πειράματος, αυτοαπόκτηση γνώσεων σύμφωνα με τις αναδυόμενες ανάγκες της ζωής.

Καθήκοντα:

• 
  να ενσταλάξει ένα γνωστικό ενδιαφέρον για ένα νέο θέμα για τους μαθητές μέσω ενός συστήματος διαφόρων μαθημάτων με τη μορφή μελέτης νέου υλικού, εργαστηριακής και πρακτικής εργασίας.
• 
  δημιουργία συνθηκών για τη διαμόρφωση θεματικών και εκπαιδευτικών και ερευνητικών ικανοτήτων στους μαθητές:

- να διασφαλίσει ότι οι μαθητές αποκτούν γνώσεις για τα βασικά της χημικής επιστήμης: τους πιο σημαντικούς παράγοντες, έννοιες, χημικούς νόμους και θεωρίες, τη γλώσσα της επιστήμης, προσβάσιμες γενικεύσεις ιδεολογικής φύσης σύμφωνα με το πρότυπο της χημικής εκπαίδευσης.

Προώθηση του σχηματισμού θεματικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων σε μαθητές: ικανότητα εργασίας με χημικό εξοπλισμό, παρατήρηση και περιγραφή χημικών φαινομένων, σύγκριση, οργάνωση απλών χημικών πειραμάτων, διεξαγωγή παρατηρήσεων μέσω ενός συστήματος εργαστηρίου, πρακτικής εργασίας και εκδρομών.

Συνεχίστε να αναπτύσσετε γενικές εκπαιδευτικές δεξιότητες και ικανότητες μεταξύ των μαθητών: δώστε ιδιαίτερη προσοχή στην ανάπτυξη της ικανότητας να επαναλαμβάνετε το κείμενο, να κρατάτε ακριβείς σημειώσεις σε τετράδια και να κάνετε σχέδια.

• 
  δημιουργούν προϋποθέσεις για την ανάπτυξη των μαθητών διανοητικές, συναισθηματικές, παρακινητικές και βουλητικές σφαίρες:

- ακουστική και οπτική μνήμη, προσοχή, σκέψη, φαντασία.

αισθητικά συναισθήματα?

θετική στάση απέναντι στη μάθηση·

Η ικανότητα θέσπισης στόχων μέσα από το εκπαιδευτικό υλικό κάθε μαθήματος, η χρήση όμορφων οπτικών βοηθημάτων, μουσικών θραυσμάτων, ποιημάτων, γρίφων στα μαθήματα, καθορίζοντας τη σημασία κάθε μαθήματος για κάθε μαθητή.

• 
  συμβάλλουν στην εκπαίδευση για τη βελτίωση των κοινωνικά επιτυχημένων προσωπικοτήτων·
• 
  σχηματισμός επικοινωνιακών και βαλεολογικών ικανοτήτων των μαθητών.
• 
  ο σχηματισμός ανθρωπιστικών σχέσεων και περιβαλλοντικά κατάλληλης συμπεριφοράς στην καθημερινή ζωή και στη διαδικασία της εργασίας.
• 
  εκπαίδευση υπεύθυνης στάσης απέναντι στη φύση, σεβασμός στον εκπαιδευτικό εξοπλισμό, ικανότητα ομαδικής συμβίωσης (επικοινωνίας και συνεργασίας) μέσα από το εκπαιδευτικό υλικό κάθε μαθήματος.

Το πρόγραμμα εργασίας αντικατοπτρίζει τους στόχους και τους στόχους της μελέτης της χημείας στο επίπεδο της πλήρους γενικής εκπαίδευσης, όπως ορίζονται στην επεξηγηματική σημείωση του Προγράμματος Υποδειγματικής Χημείας. Περιέχει επίσης τις δυνατότητες διαμόρφωσης γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών, καθολικές μεθόδους δραστηριότητας και βασικές ικανότητες, που προβλέπονται από το πρότυπο.

Η κατανομή των ωρών ανά θέμα βασίζεται στο πρόγραμμα του συγγραφέα με χρήση δεσμευτικού χρόνου. Ο αποθεματικός χρόνος (3 ώρες) κατανέμεται ως εξής: 2 ώρες περιλαμβάνονται στο θέμα "" προκειμένου να αυξηθεί ο χρόνος για τη μελέτη θεμελιωδών εννοιών της χημείας όπως οξέα, βάσεις, οξείδια, άλατα, η ταξινόμηση τους, οι μέθοδοι παρασκευής και ιδιότητες. Αυτό το θέμα είναι αρκετά ογκώδες, περιέχει πολύ τεκμηριωμένο υλικό. Η διατύπωση των τίτλων των ενοτήτων και των θεμάτων αντιστοιχεί στο πρόγραμμα του συγγραφέα. 1 ώρα - επίσημες αργίες (9 Μαΐου)

Εξαιρείται η πρακτική εργασία: «Λήψη υδροχλωρικού οξέος και μελέτη των ιδιοτήτων του», γιατί. περιλαμβάνει την παραγωγή αερίου επικίνδυνου για την υγεία· Η εργαστηριακή εργασία "Παραγωγή και ιδιότητες υδρογόνου" στο πρόγραμμα του συγγραφέα περιλαμβάνεται στο πρόγραμμα εργασίας ως πρακτική εργασία, σύμφωνα με τις απαιτήσεις του καταλόγου υποχρεωτικών πρακτικών εργασιών του υποδειγματικού προγράμματος στη χημεία. Έτσι, τα εργαστηριακά πειράματα Νο. 9 «Λήψη και ιδιότητες υδρογόνου» και Νο. 10 «Αλληλεπίδραση υδρογόνου με οξείδιο του χαλκού (II) θα πρέπει να πραγματοποιηθούν με τη μορφή πειραμάτων επίδειξης.

Έτσι, το πρόγραμμα έχει σχεδιαστεί για 69 ώρες, με ρυθμό 2 ώρες εκπαίδευσης την εβδομάδα, εκ των οποίων: για έλεγχο - 4 ώρες, πρακτική εργασία - 6 ώρες, εργαστηριακά πειράματα - 19.

Για την υλοποίηση του προγράμματος εργασίας χρησιμοποιείται σχολικό βιβλίο: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Χημεία. Ανόργανη χημεία. 8η τάξη. Μόσχα, Εκπαίδευση 2009

Η κύρια μορφή οργάνωσης της εκπαιδευτικής διαδικασίας είναι ένα μάθημα, μορφές ελέγχου της γνώσης, των δεξιοτήτων και των ικανοτήτων των μαθητών: ατομική. ομάδα; μετωπικός; ρεύμα; θεματικός; τελικός. Εκτός από τις κύριες μορφές ελέγχου που αναφέρονται παραπάνω, θα πραγματοποιηθεί δοκιμαστική εργασία σε κάθε θέμα με τη μορφή αποσπασμάτων μαθήματος.

2. Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών

Στο τέλος της χημείας στην 8η τάξη, οι μαθητές θα πρέπει:

γνωρίζω/καταλαβαίνω:

Οι πιο σημαντικές χημικές έννοιες: ουσία, χημικό στοιχείο, άτομο, μόριο, σχετική ατομική και μοριακή μάζα, ιόν, ισότοπα, χημικός δεσμός, ηλεκτραρνητικότητα, σθένος, κατάσταση οξείδωσης, μόριο, μοριακή μάζα, μοριακός όγκος, ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομή, διαλύματα, οξειδωτικός παράγοντας - αναγωγικός παράγοντας, οξείδωση και αναγωγή, θερμική επίδραση χημικών αντιδράσεων.

Βασικοί νόμοι της χημείας: διατήρηση μάζας ουσιών, σταθερότητα σύνθεσης, νόμοι αερίων, νόμος του Avogadro, περιοδικός νόμος.

Βασικές θεωρίες της χημείας: η θεωρία των χημικών δεσμών.

Οι πιο σημαντικές ουσίες και υλικά: οξέα, βάσεις, οξείδια, άλατα

έχω την δυνατότητα να

• 
  κλήση μελετημένες ουσίες σύμφωνα με την "τετριμμένη" ή διεθνή ονοματολογία.
• 
  καθορίζω : σθένος και κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις, φορτίο ιόντων, οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα, ανήκουν ουσίες σε διαφορετικές κατηγορίες οργανικών ενώσεων, σύνθεση ουσιών σύμφωνα με τους τύπους τους, ανήκουν ουσίες σε μια ορισμένη κατηγορία ενώσεις, τύποι χημικών αντιδράσεων, τύπος χημικού δεσμού σε ενώσεις.
• 
  χαρακτηρίζω : στοιχεία μικρών περιόδων ανάλογα με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα του D.I. Mendeleev. γενικές χημικές ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων, κύριες κατηγορίες ανόργανων και οργανικών ενώσεων.
• 
  εξηγώ : την εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους. τη φύση του χημικού δεσμού (ιονικός, ομοιοπολικός, μεταλλικός).
• 
  πραγματοποιήσει ένα χημικό πείραμα για την αναγνώριση των πιο σημαντικών ανόργανων ουσιών·
• 
  συμπεριφορά ανεξάρτητη αναζήτηση χημικών πληροφοριών χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές (δημοφιλείς επιστημονικές δημοσιεύσεις, βάσεις δεδομένων υπολογιστών, πόροι του Διαδικτύου).
• 
  υπολογίζω: κλάσμα μάζας ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο της ένωσης. κλάσμα μάζας μιας ουσίας σε διάλυμα. την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο ή τη μάζα ανάλογα με την ποσότητα της ουσίας, τον όγκο ή τη μάζα των αντιδρώντων ή των προϊόντων αντίδρασης·

χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή για:

• 
  ασφαλής χειρισμός ουσιών και υλικών·
• 
  οικολογικά ικανή συμπεριφορά στο περιβάλλον·
• 
  εκτίμηση των επιπτώσεων της χημικής ρύπανσης του περιβάλλοντος στο ανθρώπινο σώμα·
• 
  κριτική αξιολόγηση πληροφοριών σχετικά με ουσίες που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή.

Η επικεφαλίδα «Γνωρίζω/Κατανοώ» περιλαμβάνει τις απαιτήσεις για εκπαιδευτικό υλικό που αφομοιώνεται και αναπαράγεται από τους μαθητές.

Η επικεφαλίδα «Να μπορείς» περιλαμβάνει απαιτήσεις που βασίζονται σε πιο σύνθετες δραστηριότητες, συμπεριλαμβανομένων των δημιουργικών: εξήγηση, μελέτη, αναγνώριση και περιγραφή, αναγνώριση, σύγκριση, ορισμός, ανάλυση και αξιολόγηση, διεξαγωγή ανεξάρτητης αναζήτησης για τις απαραίτητες πληροφορίες κ.λπ.

Στην ενότητα «Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σε πρακτικές δραστηριότητες και στην καθημερινή ζωή» παρουσιάζονται απαιτήσεις που ξεπερνούν την εκπαιδευτική διαδικασία και στοχεύουν στην επίλυση διαφόρων προβλημάτων ζωής.

3. Ημερολογιακός-θεματικός προγραμματισμός
Εκπαιδευτικό – θεματικό σχέδιο

№ μια φορά υποθέσεις/ Θέματα	Όνομα και θέμα ενότητας	Συνολικές ώρες	Αριθμός ωρών θεωρίας	Αριθμός ωρών για εργαστήρια	Αριθμός ωρών για εργασίες ελέγχου
1.		18	15	2	1
2.	Οξυγόνο	5	4	1
3.	Υδρογόνο	3	2	1
4.	Λύσεις. Νερό.	6	4	1	1
5.	Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Αλογόνα	6	6
	Σύνολο	69	59	6	4

Ημερολογιακό-θεματικό σχέδιο

№	Όνομα ενότητας και θέματα	Σχολικές ώρες	Προγραμματισμένες ημερομηνίες ταξιδιού	Σημείωση
1	Αρχικές χημικές έννοιες	18	03.09-03.11	LO No. 1 "Εξέταση ουσιών με διαφορετικές φυσικές ιδιότητες" LO No. 2 "Διαχωρισμός μείγματος που αποτελείται από σκόνες σιδήρου και θείου" LO No. 3.4 "Μελέτη φυσικών και χημικών φαινομένων" LO No. 5 "Εξοικείωση με δείγματα από απλές ουσίες, ορυκτά και ορεινά πετρώματα, μέταλλα και μη μέταλλα" LO No. 6.7 "Αποσύνθεση βασικού ανθρακικού χαλκού (II)". «Η αντίδραση της αντικατάστασης του χαλκού με τον σίδηρο»
2	Οξυγόνο	5	12.11-27.11	LO No. 8 "Εξοικείωση με δείγματα οξειδίων"
3	Υδρογόνο	3	28.11-08.12
4	Λύσεις. Νερό.	6	10.12-28.12
5	Κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων	9+2	14.01-20.02	LO No. 9,10,11 «Η δράση των οξέων στους δείκτες. Η αναλογία οξέων προς μέταλλα. Αλληλεπίδραση οξέων με οξείδια μετάλλων» LO No. 12 «Ιδιότητες διαλυτών και αδιάλυτων βάσεων» LO No. 13,14,15 «Αλληλεπίδραση αλκαλίων με οξέα, αδιάλυτων βάσεων με οξέα. Αποσύνθεση υδροξειδίου του χαλκού (II) όταν θερμαίνεται"
6	Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του DIMendeleev. Η δομή του ατόμου	8	21.02-18.03	LO No. 16 "Αλληλεπίδραση υδροξειδίου ψευδαργύρου με διαλύματα οξέων και αλκαλίων"
7	Η δομή των ουσιών. χημικός δεσμός	9	19.03-26.04	LO No. 17 "Σύνταξη μοντέλων μορίων και κρυστάλλων ουσιών με διάφορους τύπους χημικών δεσμών"
8	Ο νόμος του Avogadro. Μοριακός όγκος αερίων	3	29.04-06.05
9	Αλογόνα	6	13.05-31.05	LO No. 18, 19 «Αναγνώριση υδροχλωρικού οξέος, βρωμιούχων, ιωδιού, ιωδίου. Μετατόπιση μεταξύ τους από αλογόνα από διαλύματα των ενώσεων τους»

Κουμπί πάνω "Αγόρασε ένα χάρτινο βιβλίο"μπορείτε να αγοράσετε αυτό το βιβλίο με παράδοση σε όλη τη Ρωσία και παρόμοια βιβλία στην καλύτερη τιμή σε έντυπη μορφή στους ιστότοπους των επίσημων ηλεκτρονικών καταστημάτων Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru.

Κάνοντας κλικ στο κουμπί «Αγορά και λήψη e-book», μπορείτε να αγοράσετε αυτό το βιβλίο σε ηλεκτρονική μορφή από το επίσημο ηλεκτρονικό κατάστημα «LitRes» και στη συνέχεια να το κατεβάσετε από την ιστοσελίδα Liters.

Κάνοντας κλικ στο κουμπί "Εύρεση παρόμοιου περιεχομένου σε άλλους ιστότοπους", μπορείτε να αναζητήσετε παρόμοιο περιεχόμενο σε άλλους ιστότοπους.

Στα κουμπιά παραπάνω μπορείτε να αγοράσετε το βιβλίο στα επίσημα ηλεκτρονικά καταστήματα Labirint, Ozon και άλλα. Επίσης, μπορείτε να αναζητήσετε σχετικό και παρόμοιο υλικό σε άλλους ιστότοπους.

Γραμμή UMK «Ρουτζίτης Γ.Ε. (τάξεις 8-9). Το πρόγραμμα εργασίας του μαθήματος της χημείας αναπτύχθηκε για τα εγχειρίδια χημείας των συγγραφέων Γ.Ε. Ρουτζίτης και Φ.Γ. Feldman για τις τάξεις 8-9 των εκπαιδευτικών ιδρυμάτων. Η δομή και το περιεχόμενο του προγράμματος εργασίας συμμορφώνεται με τις απαιτήσεις του ομοσπονδιακού κρατικού εκπαιδευτικού προτύπου για τη βασική γενική εκπαίδευση της δεύτερης γενιάς.

Βασικές έννοιες της χημείας (το επίπεδο των ατομικών και μοριακών εννοιών).
Το μάθημα της χημείας. Η χημεία ως μέρος της φυσικής επιστήμης. Ουσίες και οι ιδιότητές τους. Μέθοδοι γνώσης στη χημεία: παρατήρηση, πείραμα. Μέθοδοι για ασφαλή εργασία με εξοπλισμό και ουσίες. Δομή φλόγας.

Καθαρές ουσίες και μείγματα. Μέθοδοι καθαρισμού ουσιών: καθίζηση, διήθηση, εξάτμιση, κρυστάλλωση, απόσταξη, χρωματογραφία. Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Χημικές αντιδράσεις. Σημάδια χημικών αντιδράσεων και συνθήκες εμφάνισης και πορείας χημικών αντιδράσεων.

Άτομα, μόρια και ιόντα. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Κρυσταλλικά πλέγματα: ιοντικά, ατομικά και μοριακά. Κρυσταλλικές και άμορφες ουσίες. Η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος. Ποιοτική και ποσοτική σύνθεση της ουσίας. Απλές και σύνθετες ουσίες. Μέταλλα και αμέταλλα. Χημικό στοιχείο. Η γλώσσα της χημείας. Σημάδια χημικών στοιχείων, χημικοί τύποι. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης των ουσιών.

Μονάδα ατομικής μάζας. Σχετικά ατομικά και μοριακά βάρη. Ποσότητα ουσίας, mol. Μοριακή μάζα.
Σθένος χημικών στοιχείων. Προσδιορισμός του σθένους των στοιχείων σύμφωνα με τον τύπο των δυαδικών ενώσεων. Σύνταξη χημικών τύπων δυαδικών ενώσεων κατά σθένος.

Περιεχόμενο
Επεξηγηματική σημείωση 4
Γενικά χαρακτηριστικά του θέματος 6
Τα αποτελέσματα της κατάκτησης του μαθήματος της χημείας 7
Θέση του μαθήματος της χημείας στο πρόγραμμα σπουδών 11
Περιεχόμενο του θέματος 12
Δείγμα Θεματικού Σχεδιασμού 17
Συστάσεις για τον εξοπλισμό της εκπαιδευτικής διαδικασίας 42
Φυσικά αντικείμενα 42
Χημικά αντιδραστήρια και υλικά 42
Γυάλινα σκεύη, συσκευές και όργανα χημικού εργαστηρίου 43
Μοντέλα 43
Έντυπα σεμινάρια 43
Διδακτικά βοηθήματα οθόνης-ήχου 44
Τεχνικά βοηθήματα διδασκαλίας 44
Εξοπλισμός αίθουσας χημείας 45.

ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΕΡΓΑΣΙΑΣ
________________ΧΗΜΕΙΑ _____________________

(όνομα του θέματος (μάθημα)
_ δευτεροβάθμια γενική εκπαίδευση (τάξεις 10-11)______________

(το επίπεδο εκπαίδευσης)
___________________________βάση _________________________________

(βασικό/επίπεδο προφίλ)

Ryzhenko Olga Nikolaevna, δασκάλα χημείας

(Πλήρες όνομα του μεταγλωττιστή του προγράμματος, θέση)

ΕΠΕΞΗΓΗΜΑΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΜΑ.
Το πρόγραμμα εργασίας στη Χημεία για τις τάξεις 10-11 βασίζεται σε:

• 
  Προγράμματα μαθημάτων χημείας για τις τάξεις 10-11 εκπαιδευτικών ιδρυμάτων (βασικό επίπεδο) συγγραφέας Ν.Ν. Gara, τυπωμένο στη σελ. 22 - 56 προγράμματα για εκπαιδευτικά ιδρύματα: Gara N. N. Προγράμματα για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Χημεία. - Μ.: Διαφωτισμός, 2010 - 56s.

Οι μαθητές παρακολουθούν αυτό το μάθημα μετά το μάθημα της χημείας για τις τάξεις 8-9, όπου εξοικειώθηκαν με τις σημαντικότερες χημικές έννοιες, ανόργανες και οργανικές ουσίες που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία και την καθημερινή ζωή.

Η μελέτη της χημείας στο λύκειο στη βασική βαθμίδα στοχεύει να επιτύχει τα εξής στόχοι:

• 
  μάθησηγια το χημικό συστατικό της φυσικής - επιστημονικής εικόνας του κόσμου, τις πιο σημαντικές χημικές έννοιες, νόμους και θεωρίες.
• 
  κατοχή δεξιοτήτωννα εφαρμόσει τις γνώσεις που αποκτήθηκαν για να εξηγήσει διάφορα χημικά φαινόμενα και ιδιότητες των ουσιών, να αξιολογήσει το ρόλο της χημείας στην ανάπτυξη σύγχρονων τεχνολογιών και στην παραγωγή νέων υλικών.
• 
  ανάπτυξηγνωστικά ενδιαφέροντα και διανοητικές ικανότητες στη διαδικασία της ανεξάρτητης απόκτησης χημικών γνώσεων χρησιμοποιώντας διάφορες πηγές πληροφοριών, συμπεριλαμβανομένων των υπολογιστών.
• 
  ανατροφήπεποίθηση για τον θετικό ρόλο της χημείας στη ζωή της σύγχρονης κοινωνίας, την ανάγκη για μια χημικά ικανή στάση απέναντι στην υγεία και το περιβάλλον.
• 
  εφαρμογή των γνώσεων και δεξιοτήτων που έχουν αποκτηθείγια την ασφαλή χρήση ουσιών και υλικών στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία και την παραγωγή, την επίλυση πρακτικών προβλημάτων στην καθημερινή ζωή, την πρόληψη φαινομένων που είναι επιβλαβή για την ανθρώπινη υγεία και το περιβάλλον.

Αυτό το πρόγραμμα προβλέπει τη διαμόρφωση των γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων και ικανοτήτων των μαθητών, καθολικών μεθόδων δραστηριότητας και βασικών ικανοτήτων. Προς αυτή την κατεύθυνση, οι προτεραιότητες για το μάθημα «χημεία» στο λύκειο στη βασική βαθμίδα είναι:

• 
  την ικανότητα να οργανώνουν ανεξάρτητα και με κίνητρο τη γνωστική τους δραστηριότητα (από τον καθορισμό ενός στόχου έως την απόκτηση και την αξιολόγηση του αποτελέσματος).
• 
  προσδιορισμός των βασικών χαρακτηριστικών του υπό μελέτη αντικειμένου·
• 
  την ικανότητα να τεκμηριώνει πλήρως τις κρίσεις, να δίνει ορισμούς, να παρέχει στοιχεία·
• 
  αξιολόγηση και προσαρμογή της συμπεριφοράς τους στο περιβάλλον·
• 
  εφαρμογή στην πράξη και την καθημερινή ζωή των περιβαλλοντικών απαιτήσεων·
• 
  τη χρήση πόρων πολυμέσων και τεχνολογιών υπολογιστών για επεξεργασία, μετάδοση, συστηματοποίηση πληροφοριών, δημιουργία βάσεων δεδομένων, παρουσίαση των αποτελεσμάτων γνωστικών και πρακτικών δραστηριοτήτων.

Με βάση τις απαιτήσεις του Κρατικού Εκπαιδευτικού Προτύπου του 2006, το περιεχόμενο του Προγράμματος Εργασίας υποτίθεται ότι εφαρμόζει τις επί του παρόντος σχετικές προσεγγίσεις δραστηριότητας που βασίζονται σε ικανότητες, προσανατολισμένες στον σπουδαστή, που καθορίζουν Στόχοι μάθησης:

• 
  σχηματισμός γνώσης των βασικών αρχών της οργανικής χημείας - τα πιο σημαντικά γεγονότα, έννοιες, νόμοι και θεωρίες, η γλώσσα της επιστήμης, προσβάσιμες γενικεύσεις ιδεολογικής φύσης.
• 
  ανάπτυξη δεξιοτήτων παρατήρησης και επεξήγησης χημικών φαινομένων, τήρηση κανόνων ασφαλείας κατά την εργασία με ουσίες σε χημικό εργαστήριο και στην καθημερινή ζωή·
• 
  ανάπτυξη ενδιαφέροντος για την οργανική χημεία ως πιθανό πεδίο μελλοντικής πρακτικής δραστηριότητας·
• 
  ανάπτυξη των πνευματικών ικανοτήτων και των ανθρωπιστικών ιδιοτήτων ενός ατόμου.
• 
  διαμόρφωση οικολογικής σκέψης, πεποίθηση για την ανάγκη προστασίας του περιβάλλοντος.

Στο μάθημα της Χημείας της 10ης τάξης μελετάται η οργανική χημεία. Η θεωρητική βάση της οργανικής χημείας είναι η θεωρία της δομής με την κλασική της έννοια - η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη χημική δομή, δηλ. από τη διάταξη των ατόμων στα μόρια των οργανικών ενώσεων ανάλογα με το σθένος.

Ο σχεδιασμός του μαθήματος βασίζεται στην ιδέα των φυσικών πηγών οργανικών ενώσεων και των αλληλομετατροπών τους, δηλ. ιδέες γενετικής σύνδεσης μεταξύ κατηγοριών οργανικών ενώσεων.

Ο πρωταγωνιστικός ρόλος στην αποκάλυψη του περιεχομένου του μαθήματος της Χημείας της 11ης τάξης ανήκει στην ηλεκτρονική θεωρία, τον περιοδικό νόμο και το σύστημα των χημικών στοιχείων ως τα γενικότερα επιστημονικά θεμέλια της χημείας.

Αυτό το μάθημα συστηματοποιεί, γενικεύει και εμβαθύνει τις γνώσεις σχετικά με θεωρίες και νόμους της χημικής επιστήμης, χημικών διεργασιών και βιομηχανιών που έχουν μελετηθεί στο παρελθόν.

Το πρόγραμμα παρέχει στους φοιτητές μια συνειδητή αφομοίωση των πιο σημαντικών χημικών νόμων, θεωριών και εννοιών. σχηματίζει μια ιδέα για το ρόλο της χημείας στην ανάπτυξη διαφόρων βιομηχανιών. εισάγει τις ουσίες που περιβάλλουν ένα άτομο. Ταυτόχρονα, η κύρια προσοχή δίνεται στην ουσία των χημικών αντιδράσεων και στις μεθόδους εφαρμογής τους, καθώς και στους τρόπους προστασίας του περιβάλλοντος.

Προκειμένου να αποκαλυφθεί πληρέστερα το υλικό των θεμάτων που μελετήθηκαν, το Πρόγραμμα Εργασίας τροποποιήθηκε στην κατανομή του αριθμού των ωρών σε σύγκριση με αυτό του συγγραφέα.

Πολλές πρακτικές εργασίες πραγματοποιούνται με τη βοήθεια νέων τεχνολογιών πληροφοριών (βίντεο flash με πειράματα, ηλεκτρονικά πειράματα). Η πρακτική εργασία σύμφωνα με το πρόγραμμα του συγγραφέα τοποθετήθηκε στο τέλος του ακαδημαϊκού έτους στην ενότητα «Εργαστήριο». Αυτό θα προετοιμάσει καλύτερα τους αποφοίτους για το μελλοντικό σύστημα εκπαίδευσης σε ανώτατα και δευτεροβάθμια εξειδικευμένα εκπαιδευτικά ιδρύματα.
Αλλαγές που έγιναν στο πρόγραμμα σπουδών του συγγραφέα, το σκεπτικό τους:
Βαθμός 10

• 
  ο αριθμός των ωρών για τη μελέτη των ακόλουθων θεμάτων μειώθηκε: "Οργανικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο" - κατά 1 ώρα, "Συνθετικές ενώσεις" - κατά 1 ώρα.
• 
  Θα δαπανηθούν 4 ώρες για την αναθεώρηση του βασικού σχολικού μαθήματος χημείας στην αρχή του ακαδημαϊκού έτους και βασικών ερωτήσεων οργανικής χημείας στο τέλος του έτους (2 ώρες το καθένα).

Βαθμός 11

• 
  ο αριθμός των ωρών για τη μελέτη των θεμάτων: "Περιοδικός νόμος και PSCE του D.I. Mendeleev με βάση το δόγμα της δομής των ατόμων" - κατά 3 ώρες, "Μη μέταλλα" - κατά 2 ώρες, καθώς συστηματοποιούν θεμελιώδεις χημικές έννοιες.
• 
  ο αριθμός των ωρών για τη μελέτη του θέματος μειώθηκε: "Χημικές αντιδράσεις" - κατά 1 ώρα.
• 
  πρακτική εργασία που υποβάλλεται με τη μορφή εργαστηρίου στο τέλος του ακαδημαϊκού έτους·
• 
  Θα αφιερωθούν 5 ώρες για την επανάληψη του μαθήματος της οργανικής χημείας στην αρχή του ακαδημαϊκού έτους και τη γενίκευση των γνώσεων της χημείας γενικά στο τέλος του ακαδημαϊκού έτους.

Σύμφωνα με το πρόγραμμα σπουδών του σχολείου, διατίθενται 68 ώρες για τη μελέτη του μαθήματος της χημείας στις τάξεις 10 και 11. Από αυτή την άποψη, το πρόγραμμα του συγγραφέα έχει μειωθεί κατά 136 ώρες. Ωστόσο, όλο το εκπαιδευτικό υλικό του προγράμματος του συγγραφέα υλοποιείται στο Πρόγραμμα Εργασίας.
Εκπαιδευτικό και μεθοδικό σύνολο:

Το πρόγραμμα εργασίας επικεντρώνεται σε σχολικά βιβλία:

• 
  Rudzitis G.E., Feldman F.G. Χημεία 10η τάξη. Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Μόσχα: Εκπαίδευση, 2011.
• 
  Rudzitis G.E., Feldman F.G. Χημεία 11η τάξη. Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικά ιδρύματα. Μόσχα: Εκπαίδευση, 2011.

Σύμφωνα με το βασικό πρόγραμμα σπουδών:

Βαθμός 10

Αριθμός ωρών την εβδομάδα: 2

Αριθμός ωρών ανά έτος: 68
Βαθμός 11

Αριθμός ωρών την εβδομάδα: 2

Αριθμός ωρών ανά έτος: 68
Μορφές ελέγχου
Βαθμός 10

Βαθμός 11

Αριθμός προγραμματισμένων πρακτικών εργασιών: 5

Αριθμός προγραμματισμένων δοκιμών: 7
Σύμφωνα με τους κανονισμούς του σχολείου, το Πρόγραμμα Εργασίας προβλέπει τέτοιους τύπους ελέγχου του επιπέδου των επιτευγμάτων των μαθητών όπως εισροές, ορόσημο, τρέχοντα, θεματικά, τελικά.
Μορφές οργάνωσης της εκπαιδευτικής διαδικασίας:

• 
  παραδοσιακά μαθήματα (μάθημα κατάκτησης νέων γνώσεων, μάθημα διαμόρφωσης δεξιοτήτων και

δεξιότητες, βασικές ικανότητες, μάθημα γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης, μάθημα

έλεγχος και διόρθωση της γνώσης).

• 
  μαθήματα βασισμένα σε ερευνητικές δραστηριότητες·
• 
  μαθήματα για τη μετατροπή των τυπικών τρόπων οργάνωσης

(συνέντευξη, μάθημα-διαβούλευση, μάθημα-κουβέντα).

Το πρόγραμμα εργασίας προβλέπει επίσης μαθήματα πολυμέσων και παρουσιάσεις και υλικό από την «Ενοποιημένη Συλλογή Ψηφιακών Εκπαιδευτικών Πόρων» και την ενημερωτική και εκπαιδευτική πύλη «Network Class of Belogorye». Μέθοδοι διδασκαλίας - αναπαραγωγικές (επεξηγηματικές - παραστατικές) και παραγωγικές (εν μέρει - αναζήτηση).

Το Πρόγραμμα Εργασίας παρέχει επιλογές για τη μελέτη του υλικού, τόσο σε συλλογικές όσο και σε ομαδικές δραστηριότητες.

ΘΕΜΑΤΙΚΟΣ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ. ΧΗΜΕΙΑ. ΒΑΘΜΟΣ 10. ΕΝΑ ΒΑΣΙΚΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ΤΗΣ.

№ p/p	Όνομα ενότητας και θέματα	Σχολικές ώρες	Πρακτικό μέρος
	Επανάληψη των βασικών ερωτήσεων της χημείας στις τάξεις 8-9	2
1	Επανάληψη των βασικών ερωτήσεων της χημείας του κεντρικού σχολείου
2	Εργασία ελέγχου εισόδου Νο 1 για το μάθημα του βασικού σχολείου
	Θεωρητικές Βάσεις Οργανικής Χημείας	4
3	Ανάλυση εργασιών ελέγχου.Διαμόρφωση της οργανικής χημείας ως επιστήμης. οργανικές ουσίες. Οργανική χημεία.
4	Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων A. M. Butlerova. Σκελετός άνθρακα. Ριζοσπάστες. λειτουργικές ομάδες. ομόλογες σειρές. Ομόλογα. Δομική ισομέρεια. Ονοματολογία. Σημασία της θεωρίας της δομής των οργανικών ενώσεων.
5	Ηλεκτρονική φύση των χημικών δεσμών σε οργανικές ενώσεις. Μέθοδοι διάσπασης δεσμών σε μόρια οργανικών ουσιών. Ηλεκτρόφιλοι. Πυρηνόφιλοι.
6	Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων.
Υδρογονάνθρακες (23 ώρες)
	Περιορίστε τους υδρογονάνθρακες	7	1 ώρα
7	Ηλεκτρονική και χωρική δομή αλκανίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία και ισομέρεια.
8	Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αλκανίων. αντίδραση υποκατάστασης
9	Παρασκευή και χρήση αλκανίων.
10	Εύρεση του μοριακού τύπου μιας οργανικής ένωσης κατά βάρος (όγκο) προϊόντων καύσης.
11	Οδηγίες τηλεόρασης. Πρακτική εργασία νούμερο 1.		№1 Ποιοτικός προσδιορισμός άνθρακα, υδρογόνου και χλωρίου σε οργανικές ουσίες.
12	Κυκλοαλκάνια. Δομή μορίων, ομόλογες σειρές. Εύρεση στη φύση. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
13	Εξέταση Νο 2 με θέμα "Τελικοί υδρογονάνθρακες"
	Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες	6	1 ώρα
14	Αλκένια. Ηλεκτρονική και χωρική δομή αλκενίων. ομόλογες σειρές. Ονοματολογία. Ισομέρεια: ανθρακική αλυσίδα, πολλαπλές θέσεις δεσμών, cis-, μετάφρ ισομερισμός.
15	Χημικές ιδιότητες: αντιδράσεις οξείδωσης, προσθήκης, πολυμερισμού. Ο κανόνας του Markovnikov. Παρασκευή και χρήση αλκενίων.
16	Οδηγίες τηλεόρασης. Πρακτική εργασία νούμερο 2.		№ 2 Λήψη αιθυλενίου και μελέτη των ιδιοτήτων του
17	Αλκαδιένια. Δομή. Ιδιότητες, εφαρμογή. φυσικό καουτσούκ.
18	Αλκίνια. Ηλεκτρονική και χωρική δομή ακετυλενίου. Ομόλογα και ισομερή. Ονοματολογία.
19	ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Αντιδράσεις προσθήκης και υποκατάστασης. Παραλαβή. Εφαρμογή.
	Αρωματικοί υδρογονάνθρακες (αρένες)	4
20	Αρένες. Ηλεκτρονική και χωρική δομή του βενζολίου. Ισομερισμός και ονοματολογία. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βενζολίου. Ομόλογα βενζολίου.
21	Ιδιαιτερότητες χημικών ιδιοτήτων ομολόγων βενζολίου στο παράδειγμα του τολουολίου. Γενετική σχέση αρωματικών υδρογονανθράκων με άλλες κατηγορίες υδρογονανθράκων.
22	Επανάληψη και γενίκευση των όσων μελετήθηκαν στα θέματα «Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες» και «Αρωματικοί υδρογονάνθρακες»
23	Εξέταση Νο 3 με θέματα «Ακόρεστοι υδρογονάνθρακες» και «Αρωματικοί υδρογονάνθρακες»
	Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων	6
24	Φυσικό αέριο. Συναφή αέρια πετρελαίου.
25	Πετρέλαιο και προϊόντα πετρελαίου. φυσικές ιδιότητες. Τρόποι διύλισης λαδιού. Απόσταξη. Θερμική και καταλυτική πυρόλυση.
26	Παραγωγή οπτάνθρακα.
27-28	Εργασίες υπολογισμού. Προσδιορισμός του κλάσματος μάζας και όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό.
29	Εργασία συνοριακού ελέγχου Νο. 4
Οργανικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο (24 ώρες)
	Αλκοόλ και φαινόλες	6
30	Ανάλυση των αποτελεσμάτων των εργασιών ελέγχου. Μονοϋδρικές κορεσμένες αλκοόλες. Δομή μορίων, λειτουργική ομάδα. Δεσμός υδρογόνου. Ισομερισμός και ονοματολογία.
31	Ιδιότητες μεθανόλης (αιθανόλης), παραγωγή και εφαρμογή. Η φυσιολογική επίδραση των αλκοολών στον ανθρώπινο οργανισμό. Γενετική σχέση μονοϋδρικών κορεσμένων αλκοολών με υδρογονάνθρακες.
32-33	Εργασίες υπολογισμού. Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις, με την προϋπόθεση ότι ένα από τα αντιδρώντα δίνεται σε περίσσεια.
34	πολυυδρικές αλκοόλες. Αιθυλενογλυκόλη, γλυκερίνη. Ιδιότητες, εφαρμογή.
35	Φαινόλες. Η δομή του μορίου της φαινόλης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου φαινόλης.
	Αλδεΰδες και κετόνες	3
36	Αλδεΰδες. Η δομή του μορίου της φορμαλδεΰδης. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία.
37	ιδιότητες των αλδεΰδων. Φορμαλδεΰδη και ακεταλδεΰδη: παραγωγή και εφαρμογή.
38	Η ακετόνη είναι εκπρόσωπος των κετονών. Η δομή του μορίου. Εφαρμογή.
	καρβοξυλικά οξέα	5	1 ώρα
39	Μονοβασικά περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα. Η δομή των μορίων. λειτουργική ομάδα. Ισομερισμός και ονοματολογία.
40	ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων. αντίδραση εστεροποίησης. Λήψη καρβοξυλικών οξέων και εφαρμογή.
41	Οδηγίες τηλεόρασης. Πρακτική εργασία νούμερο 3.		№ 3 Παρασκευή και ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων.
42	Σύντομες πληροφορίες για τα ακόρεστα καρβοξυλικά οξέα
43	Γενετική σχέση καρβοξυλικών οξέων με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
	Σύνθετοι αιθέρες. Λίπη.	3
44	Εστέρες: ιδιότητες, παραγωγή, εφαρμογή.
45	Λίπη. Η δομή των λιπών. Λίπη στη φύση. Ιδιότητες. Εφαρμογή.
46	Απορρυπαντικά. Κανόνες για τον ασφαλή χειρισμό οικιακών χημικών ουσιών.
	Υδατάνθρακες.	7
47	Γλυκόζη. Η δομή του μορίου. Οπτική (κατοπτρική) ισομέρεια. Η φρουκτόζη είναι ένα ισομερές της γλυκόζης. ιδιότητες της γλυκόζης. Εφαρμογή.
48	Σακχαρόζη. Η δομή του μορίου. Ιδιότητες, εφαρμογή.
49	Το άμυλο και η κυτταρίνη είναι εκπρόσωποι φυσικών πολυμερών.
50	Αντίδραση πολυσυμπύκνωσης. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Εύρεση στη φύση. Εφαρμογή. Οξεική ίνα.
51	Οδηγίες τηλεόρασης. Πρακτική εργασία αριθμός 4.		№ 4 Επίλυση πειραματικών προβλημάτων παραγωγής και αναγνώρισης οργανικών ουσιών.
52	Επανάληψη και γενίκευση των γνώσεων για τις οργανικές ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο
53	Εξέταση Νο 5 με θέμα «Οξυγονούχες οργανικές ενώσεις»
Οργανικές ενώσεις που περιέχουν άζωτο (7 ώρες)
	Αμίνες και αμινοξέα	3
54	Αμίνες. Η δομή των μορίων. Αμινο ομάδα. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Η δομή του μορίου της ανιλίνης. Αμοιβαία επίδραση των ατόμων σε ένα μόριο στο παράδειγμα ενός μορίου ανιλίνης. ιδιότητες της ανιλίνης. Εφαρμογή.
55	Αμινοξέα. Ισομερισμός και ονοματολογία. Ιδιότητες. Τα αμινοξέα ως αμφοτερικές οργανικές ενώσεις. Εφαρμογή.
56	Γενετική σχέση αμινοξέων με άλλες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.
	σκίουροι	4
57	Οι πρωτεΐνες είναι φυσικά πολυμερή. Σύνθεση και δομή. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Ο μετασχηματισμός των πρωτεϊνών στο σώμα. Πρόοδοι στη μελέτη και σύνθεση πρωτεϊνών.
58	Η έννοια των ετεροκυκλικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Πυριδίνη. Πυρρόλιο. Βάσεις πυριμιδίνης και πουρινών. Νουκλεϊκά οξέα: σύνθεση, δομή.
59	Χημεία και υγεία του ανθρώπου. Φάρμακα. Προβλήματα που σχετίζονται με τη χρήση ναρκωτικών.
60	Εξέταση Νο. 6 με θέμα "Αζωτούχες ενώσεις"
Μακρομοριακές ενώσεις (6 ώρες)
	συνθετικά πολυμερή.	6	1 ώρα
61	Η έννοια των μακρομοριακών ενώσεων. Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυμερισμού. Η δομή των μορίων.
62	Πολυμερή που λαμβάνονται σε αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης. Ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης. θερμοσκληρυνόμενη.
63	Συνθετικά λάστιχα. Δομή, ιδιότητες, λήψη και εφαρμογή.
64	Συνθετικές ίνες. Καπρόν. Lavsan.
65	Οδηγίες τηλεόρασης. Πρακτική εργασία αριθμός 5.		№ 5 Αναγνώριση πλαστικών και ινών
66	Γενίκευση γνώσεων για το μάθημα της οργανικής χημείας. Οργανική χημεία, άνθρωπος και φύση.
	Επανάληψη του μαθήματος της οργανικής χημείας	3
67	Επανάληψη της 10ης τάξης.Τελικό τεστ Νο 7
68	Ανάλυση των αποτελεσμάτων των εργασιών ελέγχου. Επίλυση προβλημάτων και ασκήσεων στα κύρια θέματα της οργανικής χημείας. .