Sadržane su dvije pi veze. Kovalentne pi veze i sigma veze

Sigma i pi veze (σ- i π-veze)

kovalentne kemijske veze, karakterizirane određenijom, ali različitom prostornom simetrijom raspodjele gustoće elektrona. Kao što je poznato, kovalentna veza nastaje kao rezultat socijalizacije elektrona atoma koji međusobno djeluju. Rezultirajući elektronski oblak σ veze je simetričan u odnosu na liniju veze, tj. liniju koja povezuje jezgre atoma u interakciji. Jednostavne veze u kemijskim spojevima obično su (t-veze (vidi Jednostavna veza). Elektronski oblak π veze je simetričan u odnosu na ravninu koja prolazi kroz liniju veze ( riža. jedan , b), a u ovoj ravnini (zvanoj nodalna) gustoća elektrona jednaka je nuli. Upotreba grčkih slova σ i π povezana je s njihovim podudaranjem s latiničnim slovima s i R u označavanju elektrona atoma, uz čije sudjelovanje po prvi put postoji prilika za stvaranje σ- odnosno π-veza. Jer oblaci su atomski R-orbitale ( p x, RU, pz) su simetrične u odnosu na odgovarajuće osi Kartezijevih koordinata ( x, na, z), onda ako je jedan R-orbitalni, na primjer pz, sudjeluje u stvaranju σ-veze (os z- komunikacijska linija), preostala dva R-orbitale ( p x, py) mogu sudjelovati u formiranju dviju π-veza (njihove čvorne ravnine bit će yz i xz odnosno; cm. riža. 2 ). Također može sudjelovati stvaranje σ i π veza d- (cm. riža. jedan ) i f- elektroni atoma.

Lit.: Pimentel G., Spratly R., Kako kvantna mehanika objašnjava kemijsku vezu, trans. s engleskog, M., 1973.; Shustorovich E. M., Kemijska veza, M., 1973.

E. M. Šustorovič.

Riža. 1. Shematski prikaz prostorne orijentacije orbitala tijekom stvaranja σ-veze kao rezultat s - s-, s - p σ-, p σ - p σ -interakcija (a) i π-veza kao rezultat p π - , p π - , d π - d π - interakcija (b).

Riža. 2. Shematski prikaz oblaka p x -, p y -, p z - elektrona. Prikazane su osi Kartezijevih koordinata i čvorne ravnine p x - i p y -orbitale.

Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978 .

Pogledajte što su "Sigma i pi veze" u drugim rječnicima:

- (modeli) modela teorije polja, u kojima se m skalarnih polja (i = 1, ..., m) može smatrati definiranjem preslikavanja d dimenzionalnog prostora vremena (proizvoljni potpis) u neku mnogostrukost M dimenzije m s metrički … Fizička enciklopedija

Slika 1. Sigma veza ... Wikipedia

Grčki alfabet Αα Alpha Νν Nu ... Wikipedia

Sigma (σ) - i pi (π) - veze- kovalentno kemijsko svojstvo karakterizirano određenom, ali različitom prostornom simetrijom raspodjele gustoće elektrona. Rezultirajući elektronski oblak σ veze je simetričan u odnosu na komunikacijsku liniju, ... ... Enciklopedijski rječnik metalurgije

- (od lat. cumulo skupljam, gomilam) sustav veza u kojem je najmanje jedan atom povezan dvostrukim vezama sa dva susjedna atoma. K. s. u Sigma grupiranju i pi vezama)). σ veze tvore dvije atomske orbitale C atoma u ... ...

Kovalentna veza na primjeru molekule metana: potpuna vanjska energetska razina za vodik (H) 2 elektrona, a za ugljik (C) 8 elektrona. Kovalentna veza veza koju čine usmjereni oblaci valentnih elektrona. Neutralno ... ... Wikipedia

delta sigma modulator- Modifikacija delta modulatora, na čijem je ulazu uključen integrator, a pri prijemu se vrši obrnuta operacija, tj. diferencijacija izlaznog signala demodulatora. S inženjerskog gledišta, implementacija delta sigma modulatora nije teža od ... ... Tehnički prevoditeljski priručnik

Sigma projekt- Projekt koji se izdvojio 1976. iz tajnog američkog projekta Aquarius. Svrha projekta je uspostavljanje komunikacije s vanzemaljcima i vjerojatno se izvodi u nekoj od baza zračnih snaga u kom. Novi Meksiko. E. Projekt Sigma D. Projekt Sigma … Objašnjavajući NLO rječnik s ekvivalentima na engleskom i njemačkom jeziku

Tip Open share ... Wikipedia

Jedan od najvažnijih tipova unutarmolekulskog međusobnog utjecaja atoma i veza u organskim spojevima; zbog međudjelovanja elektroničkih sustava atoma (prvenstveno valentnih elektrona, v. Valencija). Glavni simptom... Velika sovjetska enciklopedija

knjige

Digitalne centrale za ruralne komunikacije, Zaporozhchenko NP, Kartashevsky VG, Mishin DV, Roslyakov AV, Sutyagina LN, Knjiga predstavlja materijale o principima izgradnje i osnovnog dizajna ruralnih telefonskih mreža (STS), kao i trenutno stanje i izglede za razvoj sela... Kategorija: Telekomunikacije, elektroakustika, radio komunikacije Izdavač:

ODJELJAK I. OPĆA KEMIJA

3. kemijska veza

3.5. Sigma - i pi veza

Prostorno se razlikuju dvije vrste veza - sigma - i pi-veza.

1. Sigma-veza (σ-veza) - jednostavna (jednostruka) kovalentna veza nastala preklapanjem elektronskih oblaka duž linije koja povezuje atome. Komunikaciju karakterizira osna simetrija:

U formiranju σ-veze mogu sudjelovati i obične i hibridizirane orbitale.

2. Pi-veza (π-veza). Ako atom ima nesparene elektrone koji su ostali nakon stvaranja σ veze, on ih može upotrijebiti za stvaranje druge vrste veze, koja se naziva π veza. Razmotrite njegov mehanizam na primjeru nastanka molekule kisika O 2 .

Elektronska formula atoma kisika je 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2 , ili

Dva nesparena p-elektrona u atomu kisika mogu tvoriti dva zajednička kovalentna para s elektronima drugog atoma kisika:

Jedan par formira σ-vezu:

Drugi, okomit na njega, služi za stvaranje π-veze:

još jedna str -orbitalni (p in), kao i s -orbitale, na kojima se nalaze dva sparena elektrona, ne sudjeluju u vezi i nisu socijalizirani.

Slično, u stvaranju organskih spojeva (alkena i alkadiena) nakon sp 2 -hibridizacija, svaki od dva ugljikova atoma (između kojih nastaje veza) ostaje jedna nehibridizirana p-orbitala.

koji se nalaze u ravnini koja je okomita na os spoja ugljikovih atoma:

Ukratko, σ- i π-veze daju dvostruku vezu.

Trostruka veza nastaje na sličan način i sastoji se od jedne σ-veze (p x) i dvije n-veze, koje tvore dva međusobno okomita para p-orbitale (p y, p z):

Primjer: nastanak molekule dušika N2.

Elektronska formula atoma dušika - 7 N 1 s 2 2 s 2 2 p 3 ili Tri str -elektroni u atomu dušika su nespareni i mogu tvoriti tri zajednička kovalentna para s elektronima drugog atoma dušika:

Kao rezultat formiranja tri zajednička elektronska para N≡N svaki atom dušika dobiva stabilnu elektroničku konfiguraciju inertnog elementa 2 s 2 2 str 6 (oktet elektrona).

Trostruka veza javlja se i pri nastanku alkina (u organskoj kemiji). Kao rezultat s z-hibridizacija vanjske elektronske ljuske ugljikovog atoma, dva s p-orbitale smještene duž 0X osi. Jedan od njih ide na stvaranje β-veze s drugim atomom ugljika (drugi - na stvaranje σ-veze s atomom vodika). I dvije nehibridizirane p-orbitale (p y, pz ) postavljene su okomito jedna na drugu i na os spoja atoma (0X).

Uz pomoć π-veze nastaje molekula benzena i drugih arena. Duljina veze (aromatična, "jedan i pol", utječe) 1 je intermedijer između duljine jednostruke (0,154 nm) i dvostruke (0,134 nm) veze i iznosi 0,140 nm. Svih šest atoma ugljika ima zajednički π-elektronski oblak, čija je gustoća lokalizirana iznad i ispod ravnine aromatske jezgre i ravnomjerno je raspoređena (delokalizirana) između svih atoma ugljika. Prema modernim konceptima, ima oblik toroida:

1 Duljina veze je udaljenost između središta jezgri ugljikovih atoma uključenih u vezu.

U molekuli etilena svaki atom ugljika tvori tri σ-veze s dva atoma vodika i još jednim atomom ugljika. U molekuli C2H4 etilena, jedna p-orbitala ostaje nehibridizirana i tvori p-vezu.

Vjerovalo se da sigma veza nastaje preklapanjem izduženih hibridnih orbitala (slika 1), a Pi veza nastaje preklapanjem p orbitala (slika 2). Glavna karakteristika sigma veze (duljina i čvrstoća) ovisi o elektronskoj konfiguraciji atoma koji tvore sigma vezu.

Kada se u molekulama organskih spojeva stvori kovalentna veza, zajednički elektronski par naseljava vezne molekularne orbitale koje imaju nižu energiju. Ovisno o obliku MO - σ-MO ili π-MO - nastale veze se klasificiraju kao σ- ili p-tip.

Sigma- i pi-veze (s- i p-veze), kovalentne kemijske veze karakterizirane određenijom, ali različitom prostornom simetrijom raspodjele gustoće elektrona. Kao što je poznato, kovalentna veza nastaje kao rezultat socijalizacije elektrona atoma koji međusobno djeluju. Nastali oblak elektrona s-veze je simetričan u odnosu na liniju veze, tj. liniju koja povezuje jezgre atoma u interakciji.

Hibridne orbitale tvore σ veze. Drugi i treći elektronski par ne mogu biti u istom području prostora. Ova vrsta preklapanja naziva se p-veza. Stvaranje p-veze u atomima elemenata druge periode događa se samo kada se preklapaju dva oblaka p-elektrona. U organskoj kemiji uobičajeno je koristiti hibridizacijski model za opisivanje veza.

U tom slučaju atomi ugljika imaju sp hibridizaciju. Dvije hibridizirane orbitale smještene su, koliko je to moguće, bez međusobnog ometanja, na jednoj ravnoj liniji. Atomi u molekuli acetilena nalaze se na istoj ravnoj liniji. Riža. 6. Atomi ugljika su u stanju sp hibridizacije. U lekciji ste dobili ideju o temi "Geometrija molekula s višestrukim vezama".

Usustavljene su spoznaje o ovisnosti prostorne konfiguracije molekula o tipu hibridizacije atomskih orbitala. Veza koju čine elektroni čije se orbitale najviše preklapaju s obje strane linije koja povezuje središta atoma naziva se pi veza.

Budući da su elektronski oblaci (osim x-oblaka) usmjereni u prostoru, kemijske veze nastale njihovim sudjelovanjem također su prostorno usmjerene. Takozvani zasićeni ili zasićeni ugljikovodici sadrže jednostruke ili sigma veze između atoma ugljika. Oni čine homologni niz opće formule C On +2. gdje je n broj ugljikovih atoma koji čine ovu molekulu.

Očito, u molekuli metana postoje četiri cr veze (vidi sliku 20). Povezivanje atoma ne može međusobno tvoriti više od jedne a-veze. Zasićenost vezom se shvaća kao sposobnost stvaranja strogo određenog broja kovalentnih veza. Međutim, eksperimentalno je dokazano da su u molekuli metana sve C-H veze ekvivalentne i usmjerene na vrhove pravilnog tetraedra pod kutom od 109˚28`.

2 - hibridizacija: dolazi do miješanja jedne s i dvije portbitale. Formiraju se tri identične hibridne orbitale, nalaze se jedna u odnosu na drugu pod kutom od 120˚, leže u istoj ravnini i teže vrhovima trokuta.

Odjeljak 3. ORGANSKA KEMIJA

Na oblik molekule u prostoru utječe samo smjer σ-veza. Riješenje. Pronalaženje oksidacijskih stanja u organskim spojevima ima svoje specifičnosti. Konkretno, potrebno je zasebno pronaći oksidacijska stanja za svaki atom ugljika. Na C-H vezi gustoća elektrona se pomiče prema atomu ugljika (jer elektronegativnost ugljika premašuje EO vodika).

Svi resursi Zbirke namijenjeni su samo za nekomercijalnu upotrebu u obrazovnom sustavu Ruske Federacije. Valentni elektroni atoma ugljika nalaze se u jednoj 2s orbitali i dvije 2p orbitale. Da bismo razumjeli prirodu tri opcije za raspored veza ugljikovog atoma, bile su potrebne ideje o tri vrste hibridizacije. Koncept hibridizacije objašnjava kako atom ugljika mijenja svoje orbitale stvarajući spojeve.

Nastavno-metodički priručnik iz organske kemije

Istodobno, treba imati na umu da podjela procesa hibridizacije na stupnjeve ili stupnjeve zapravo nije ništa drugo nego mentalni uređaj koji omogućuje logičniji i pristupačniji prikaz koncepta. Slika lijevo prikazuje elektronsku konfiguraciju ugljikovog atoma. Kao rezultat prvog koraka, koji se naziva ekscitacija ili promocija, jedan od dva 2s elektrona pomiče se na slobodnu 2p orbitalu.

Ovdje superskript 3 ne označava broj elektrona koji zauzimaju orbitale, već broj p-orbitala koje su sudjelovale u hibridizaciji. Hibridne orbitale usmjerene su na vrhove tetraedra u čijem se središtu nalazi atom ugljika. Svaka sp3 hibridna orbitala sadrži jedan elektron. Ovi elektroni sudjeluju u trećoj fazi u stvaranju veza s četiri atoma vodika, tvoreći vezne kutove od 109,5°.

Stvaranje ravnih molekula s veznim kutovima od 120° prikazano je na donjoj slici. Ovdje, kao iu slučaju sp3 hibridizacije, prvi korak je ekscitacija. Jedna p-orbitala ostaje nehibridizirana i nalazi se okomito na ravninu sp2-hibridnih orbitala.

Ako su atomi u molekuli povezani samo jednostavnim (jednostrukim) vezama, onda su to σ-veze. Slobodne (ne sadrže elektrone) orbitale mogu sudjelovati u stvaranju veza.

Jednostruka veza Kovalentna veza u kojoj se između dva atoma stvara samo jedan zajednički elektronski par.

Sigma veza- kovalentna veza, pri čijem se stvaranju područje preklapajućih elektronskih oblaka nalazi na liniji koja povezuje jezgre atoma. Jednostruke veze su uvijek sigma veze.

pi veza- kovalentna veza, u čijem se formiranju područje preklapajućih oblaka elektrona nalazi s obje strane linije koja povezuje jezgre. Nastaje kada se dva ili tri zajednička elektronska para pojave između dva atoma. Broj zajedničkih elektronskih parova između vezanih atoma karakterizira komunikacijska višestrukost.

Ako vezu između dva atoma tvore dva zajednička elektronska para, tada se takva veza naziva dvostruka veza. Svaka dvostruka veza sastoji se od jedne sigma veze i jedne pi veze.

Ako vezu između dva atoma tvore tri zajednička elektronska para, tada se takva veza naziva trostruka veza. Svaka trostruka veza sastoji se od jedne sigma veze i dvije pi veze.

Dvostruke i trostruke veze imaju zajedničko ime: višestruke veze.

Preklopljene orbitale moraju imati istu simetriju oko internuklearne osi. Preklapanje atomskih orbitala duž linije koja povezuje jezgre atoma dovodi do stvaranja σ - veze. Između dva atoma u kemijskoj čestici moguća je samo jedna σ-veza. Sve σ-veze imaju aksijalnu simetriju u odnosu na internuklearnu os. Fragmenti kemijskih čestica mogu se okretati oko internuklearne osi bez narušavanja stupnja preklapanja atomskih orbitala koje tvore σ-veze. Skup usmjerenih, strogo prostorno orijentiranih σ-veza stvara strukturu kemijske čestice.
S dodatnim preklapanjem atomskih orbitala okomito na liniju veze, π obveznice. Kao rezultat, između atoma nastaju višestruke veze: jednostruke (σ), dvostruke (σ + π), trostruke (σ + π + π) .F−F, O=O, N≡N.
Pojavom π-veze koja nema aksijalnu simetriju, slobodna rotacija fragmenata kemijske čestice oko σ-veze postaje nemoguća, jer bi trebala dovesti do pucanja π-veze. Osim σ- i π-veza, moguća je tvorba još jedne vrste veze - δ obveznice: Tipično, takva veza nastaje nakon stvaranja σ- i π-veza atoma u prisutnosti d- i f-orbitala u atomima preklapanjem njihovih "latica" na četiri mjesta odjednom. Kao rezultat toga, višestrukost komunikacije može se povećati do 4-5.

Glavni tipovi struktura anorganskih spojeva. Tvari s molekularnim i
nemolekularna struktura. Atomski, molekularni, ionski i metalni
kristalne rešetke.

Vrsta	molekularni	ionski	nuklearni	metalik
u čvorovima	molekule	Pozitivno i negativno nabijeni ioni (kationi i anioni)	atomi	Atomi i pozitivno nabijeni ioni metala
Komunikacijski karakter	Sile međumolekularnog međudjelovanja (uključujući vodikove veze)	Elektrostatske ionske veze	kovalentne veze	Metalna veza između metalnih iona i slobodnih elektrona.
Izdržljiv	Slab	izdržljiva	Vrlo postojan	različite snage
exc. Phys. sveci	Topljiv, male tvrdoće, većinom topiv u vodi.	Vatrostalni, kruti, dosta topljivi u vodi, otopine i taline provode električnu struju (vodiči 2. vrste)	Vrlo vatrostalan, vrlo tvrd, praktički netopljiv u vodi	Oni su raznolikih svojstava: imaju sjaj, imaju električnu vodljivost (vodiči 1. vrste) i toplinsku vodljivost.
cca	Jod, led, "suhi led".	NaCl, KOH, Ba(NO 3) 2	Dijamant, silicij	Bakar, kalij, cink.

Molekularne i nemolekularne tvari - jedan od znakova kemikalija u odnosu na njihovu strukturu.

molekularne tvari su tvari čije su najmanje strukturne čestice molekule

molekule- najmanja čestica molekularne tvari koja može postojati samostalno i zadržati svoja kemijska svojstva. Molekularne tvari imaju niska tališta i vrelišta i u standardnim su uvjetima u krutom, tekućem ili plinovitom stanju.

Nemolekularne tvari- to su tvari, čije su najmanje strukturne čestice atomi ili ioni.

I on Atom ili skupina atoma koji ima pozitivan ili negativan naboj.

Nemolekularne tvari su pod standardnim uvjetima u čvrstom agregatnom stanju i imaju visoka tališta i vrelišta.

Postoje tvari s molekularnom i nemolekularnom strukturom. Svi plinovi i sve tekućine imaju molekularnu strukturu. Čvrste tvari mogu biti molekularne i nemolekularne. Leteće čvrste tvari (led, jod, bijeli fosfor, organske tvari) imaju molekularnu strukturu. Molekule se nalaze u čvorovima kristalne rešetke hlapljivih krutina. Većina anorganskih krutina ima nemolekularnu strukturu, s ionima (soli, baze) ili atomima (metali, dijamant, silicij) na mjestima rešetke. Tvari s molekularnom strukturom čine više od 95% svih poznatih tvari, budući da organske tvari imaju molekularnu strukturu, a poznato je mnogo više organskih tvari nego anorganskih.
Kemijske reakcije. Klasifikacija kemijskih reakcija. Glavni problemi kemijske kinetike i kemijske termodinamike.

kemijske reakcije– To su pojave u kojima dolazi do transformacije jedne tvari u drugu.

Znakovi kemijskih reakcija:

ü Otpuštanje plina

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ü Taloženje ili otapanje sedimenta

BaCl2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HCl

ü Promjena boje

FeCl 3 (žuto) + 3KSCN (bezbojno) \u003d Fe (SCN) 3 (crveno) + 3KCl

ü Miris.

ü Zračenje svjetlosti i topline

H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O + Q

2Mg+O 2 \u003d 2MgO+ hv

Za odvijanje kemijskih reakcija potrebni su uvjeti: kontakt reaktanata, grijanje, osvjetljenje.

Klasifikacije kemijskih reakcija:

I. Prema broju i sastavu početnih reagensa:

a) Reakcija veze- reakcija u kojoj jedna tvar nastaje iz više tvari, složenijih od izvorne: A+B=AB

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

NH3 + HCl \u003d NH4Cl

b) reakcija razgradnje Reakcija u kojoj iz jedne složene tvari nastaje više tvari. Krajnji proizvodi mogu biti jednostavne i složene tvari: AB=A+B

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2

c) reakcija supstitucije- reakcija u kojoj atomi paklenog elementa zamjenjuju atome drugog elementa u složenoj tvari i pritom nastaju dva nova - jednostavni i složeni: X+AB=AX+B

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

d) Reakcija razmjene- reakcija u kojoj reaktanti izmjenjuju svoje sastojke, pri čemu iz dviju složenih tvari nastaju dvije nove složene tvari: AB+CX=AX+CB

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4

AgNO 3 + HCl \u003d HNO 3 + AgCl

II. Prema predznaku toplinskog učinka reakcije se dijele na:

a) endotermički- reakcije koje se odvijaju uz apsorpciju topline

b) egzotermna Reakcije koje oslobađaju toplinu.

III. Uzimajući u obzir fenomen katalize:

a) katalitički(teče uz sudjelovanje katalizatora)

b) nekatalitički.

IV. Na temelju reverzibilnosti reakcija se dijeli na:

a) reverzibilan- teče istovremeno u smjeru naprijed i nazad

b) nepovratno - teče samo u jednom smjeru

V. Na temelju promjena u oksidacijskim stanjima elemenata u molekulama tvari koje reagiraju:

a) OVR– reakcije s prijenosom elektrona

b) Nije OVR- reakcije bez prijenosa elektrona.

VI. Na temelju homogenosti reakcijskog sustava:

a) homogena- teče u homogenom sustavu

b) Heterogena- teče u nehomogenom sustavu

(σ- i π-veze)

Ako između atoma u molekuli nastaju istovremeno kao σ - , i π-veze, tada je rezultirajuća veza višestruka (vidi Višestruke veze, Dvostruka veza, Trostruka veza i Valencija).

Lit.: Pimentel G., Spratly R., Kako kvantna mehanika objašnjava kemijsku vezu, trans. s engleskog, M., 1973.; Shustorovich E. M., Kemijska veza, M., 1973.

E. M. Šustorovič.

Riža. 2. Shematski prikaz oblaka p x -, p y -, p z - elektrona. Prikazane su osi Kartezijevih koordinata i čvorne ravnine p x - i p y -orbitale.

- Grupa je nastala u jesen 1997. Postava se vrlo često mijenjala i ustalila se tek 1999. Trenutačna postava uključivala je: organizatora grupe Mikhail "Mike", Andrey "Kot", Katya, Alexey , Maksim i Lena ...
Mala enciklopedija ruskog rocka
- slovo grčkog alfabeta; kapital je predstavljen kao Σ, mala slova - kao σ. U ekonomskoj literaturi koristi se na različite načine ...
Ekonomski rječnik
- "...pružanje pristupa komunikacijskim uslugama drugog telekom operatera" - pružanje jednom telekom operatoru mogućnosti primanja komunikacijskih usluga od strane njegovog pretplatnika koje pruža drugi telekom operater;.....
Službena terminologija
- grčki. slovo G, o. U matematici se simbol često koristi za predstavljanje zbroja...
Prirodna znanost. enciklopedijski rječnik
- "..." područje usluge lokalne telefonske mreže telekom operatera" - skup područja usluge svih komunikacijskih čvorova lokalne telefonske mreže istog telekom operatera;.....
Službena terminologija
- ".....
Službena terminologija
- „... Komunikacijski vod GTS-a strukturno je zaokružen sklop linearnih struktura gradske telefonske mreže koji čine fizičke sklopove za prijenos telekomunikacijskih signala .....
Službena terminologija
- kovalentne kemijske veze, karakterizirane određenijom, ali različitom prostornom simetrijom raspodjele gustoće elektrona ...
Velika sovjetska enciklopedija
- Grčko slovo ?, ?. Simbol u matematici? često se koristi za označavanje...
Veliki enciklopedijski rječnik
- ; pl. si/hma, R....
Pravopisni rječnik ruskog jezika
- sigma Naziv slova grčkog alfabeta...
Objašnjavajući rječnik Efremove
- sa "...
Ruski pravopisni rječnik
- 1) 18. slovo grčkog alfabeta, odgovara glasu c; 2) kod starih Rimljana postelja za gozbe, koja je imala oblik grčkog slova sigma; 3) u mat. - grčki. sigma koristi za označavanje zbroja i kao znak integrala...
Rječnik stranih riječi ruskog jezika
- ...
Oblici riječi
- zbroj,...
Rječnik sinonima
- 1) 18. slovo grčkog alfabeta; σ΄ - "200"; ¸σ – "200 000"; 2) u matematici: Σ je suma ...
Rječnik lingvističkih pojmova T.V. Ždrijebe

"Sigma i Pi veze" u knjigama

Treće poglavlje "Sigma" SAM-4 ("Zbroj")

Iz knjige Dizajner zrakoplova A. S. Moskalev. Za 95. rođendan Autor Gagin Vladimir Vladimirovič

Treće poglavlje "Sigma" CAM-4 ("Summa") Eksperimentalni lovac-presretač za bliske i nadzvučne brzine leta Razdoblje 1933.-1936. bilo je za mene bogato zanimljivim događajima. Prije svega, veliki je istraživački rad proveden u suradnji s

Trenirao je reprezentacije Češke i Austrije, čehoslovačke klubove Sigma, FC Prostejov, Brno, Žilina, Vitkovice, češke klubove Sigma i Petra, slovački klub Inter (Bratislava)

Iz knjige 100 velikih nogometnih trenera Autor Malov Vladimir Igorevič

Trenirao je reprezentacije Češke i Austrije, čehoslovačke klubove Sigma, FC Prostejov, Brno, Žilina, Vitkovice, češke klubove Sigma i Petra, slovački Inter

2. Ugovorne veze i hegemonističke veze

Iz knjige Ljudsko djelovanje. Rasprava o ekonomskoj teoriji Autor Mises Ludwig von

2. Ugovorni odnosi i hegemonijski odnosi Postoje dvije vrste društvene suradnje: suradnja putem dogovora i koordinacije te suradnja putem zapovijedi i podređenosti, odnosno hegemonija. Ako se suradnja zasniva na ugovoru,

0. Problem 2-tilda-naba-prime-integral-sigma-z-na-potenciju-kubni-korijen-e-na-potencija-x-kotangens-tri-četvrtine-pi-omikron-na-delta -x -na-zatvorenoj-konturi-podijeliti-ce-kvadratom.

Iz knjige Aerobatics Autor Vorobjov Kiril Borisovič

0. Problem 2-tilda-naba-prime-integral-sigma-z-na-potenciju-kubni-korijen-e-na-potencija-x-kotangens-tri-četvrtine-pi-omikron-na-delta -x -na-zatvorenoj-konturi-podijeliti-ce-kvadratom. Streljačka akrobatika. Što najviše želiš? Tako je, što mislite

Iz knjige Reforma u Crvenoj armiji Dokumenti i materijali 1923-1928. [Knjiga 1] Autor Tim autora

Br. 112 Izvješće inspektora signalnih trupa Crvene armije N.M. Sinyavsky inspektoru Crvene armije S.S. Kamenev "O reviziji strukture i osoblja okružnih inspektorata za komunikacije"

Iz knjige Reforma u Crvenoj armiji Dokumenti i materijali 1923-1928. t 1 autor

Br. 112 Izvješće inspektora signalnih trupa Crvene armije N.M. Sinyavsky inspektoru Crvene armije S.S. Kamenev "O reviziji strukture i osoblja okružnih komunikacijskih inspektorata" br. 6207830. studenog 1925. Tajna I. Stanje postrojbi veze (uz moje izvješće od 16. studenog br. 62062). Na temelju rezultata

CAM-7 "Sigma"

Iz knjige Zrakoplovstvo Crvene armije Autor Kozirev Mihail Egorovič

Zrakoplov SAM-7 "Sigma" SAM-7 "Sigma" A.S. Moskaleva je bio eskortni lovac bez repa izgrađen po prvi put u Sovjetskom Savezu. Prototip, dovršen 1934. godine, bio je opremljen motorom M-34R, krilo je bilo zaobljeno i malo izduženo. Na krajevima

SIGMA RU

Iz knjige Ruski rok. Mala enciklopedija Autor Bushueva Svetlana

SIGMA RU Grupa je nastala u jesen 1997. Postava se vrlo često mijenjala i ustalila tek 1999. Trenutna postava uključuje: organizatora grupe Mikhail "Mike" (ritam gitara, tekstovi, glazba) , Andrey "Kot" (solo gitara), Katya (klavijature), Alexey (bubnjevi, "Seven One"), Maxim

Sigma i pi veze

TSB

Sigma funkcije

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (SI) autora TSB

III. Postupak povezivanja TV i radijskih komunikacijskih mreža i njihova interakcija s TV i radijskim komunikacijskim mrežama operatora TV i radijskih komunikacijskih mreža, koji zauzima značajno mjesto

Iz knjige Komentar pravila za pružanje komunikacijskih usluga Autor Suhareva Natalija Vladimirovna

III. Postupak povezivanja komunikacijskih mreža za televizijsko i radijsko emitiranje i njihova interakcija s komunikacijskom mrežom za televizijsko i radijsko emitiranje operatora komunikacijske mreže za televizijsko i radijsko emitiranje koji zauzima značajno mjesto Napomena uz stavak 14. Registar se vodi u obliku utvrđenom od strane Ministarstva informiranja i komunikacija.

43. Oslobađanje od kaznene odgovornosti u svezi pomirenja sa žrtvom i u svezi s nastupom zastare

Autor autor nepoznat

43. Oslobađanje od kaznene odgovornosti u svezi pomirenja sa žrtvom i u svezi s nastupom zastare

45. Oslobađanje od kazne u vezi s promjenom stanja i u vezi s bolešću. Amnestija i pomilovanje

Iz knjige Kazneno pravo (opći i posebni dijelovi): Cheat Sheet Autor autor nepoznat

45. Oslobađanje od kazne u vezi s promjenom stanja i u vezi s bolešću. Amnestija i pomilovanje

93. Oslobađanje od kaznene odgovornosti u svezi pomirenja sa žrtvom i u svezi s promjenom stanja

Iz knjige Kazneno pravo. varalice Autor Petrenko Andrej Vitalijevič

93. Oslobađanje od kaznene odgovornosti u svezi pomirenja sa žrtvom i u svezi s promjenom stanja

7.5. Analiza konkretne situacije “Vođenje sastanka u Sigmi”

Iz knjige Organizacijsko ponašanje: Radionica autor Gromova Olga

7.5. Analiza konkretne situacije “Vođenje sastanka u Sigmi” Svrha Razviti vještine analize organizacijske kulture na konkretnom primjeru. Zadatak.Pročitaj donju situaciju i odgovori na sljedeća pitanja.1. Kako ocjenjujete razinu