Kemijski elementi ovisno o. Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Kako koristiti periodni sustav Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sustava je isto što i gledanje u drevne rune vilenjaka za patuljka. A periodni sustav, usput, ako se pravilno koristi, može puno reći o svijetu. Osim što vam može poslužiti na ispitu, jednostavno je nezamjenjiv za rješavanje ogromnog broja kemijskih i fizikalnih problema. Ali kako to čitati? Srećom, danas svatko može naučiti ovu umjetnost. U ovom članku ćemo vam reći kako razumjeti periodni sustav.

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre.

Povijest nastanka Stola

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio običan kemičar, ako netko tako misli. Bio je kemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftaš, aeronaut, instrumentar i učitelj. Tijekom svog života, znanstvenik je uspio provesti mnogo temeljnih istraživanja u različitim područjima znanja. Na primjer, uvriježeno je mišljenje da je Mendeljejev izračunao idealnu jačinu votke - 40 stupnjeva. Ne znamo kako se Mendeljejev odnosio prema votki, ali pouzdano se zna da njegova disertacija na temu “Rasprava o spoju alkohola s vodom” nije imala nikakve veze s votkom i razmatrala je koncentracije alkohola od 70 stupnjeva. Uz sve zasluge znanstvenika, otkriće periodičnog zakona kemijskih elemenata - jednog od temeljnih zakona prirode, donijelo mu je najširu slavu.

Postoji legenda prema kojoj je znanstvenik sanjao periodni sustav, nakon čega je samo trebao finalizirati ideju koja se pojavila. Ali, kad bi sve bilo tako jednostavno .. Ova verzija stvaranja periodnog sustava, očito, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je stol otvoren, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljam o tome možda dvadesetak godina, a vi pomislite: Sjedio sam i odjednom... spremno je.

Sredinom devetnaestog stoljeća nekoliko je znanstvenika istodobno poduzelo pokušaje racionalizacije poznatih kemijskih elemenata (poznata su 63 elementa). Na primjer, 1862. Alexandre Émile Chancourtois postavio je elemente duž spirale i primijetio cikličko ponavljanje kemijskih svojstava. Kemičar i glazbenik John Alexander Newlands predložio je svoju verziju periodnog sustava 1866. godine. Zanimljiva je činjenica da je u rasporedu elemenata znanstvenik pokušao otkriti neku mističnu glazbenu harmoniju. Među ostalim pokušajima bio je pokušaj Mendeljejeva, koji je bio okrunjen uspjehom.

Godine 1869. objavljena je prva shema tablice, a dan 1. ožujka 1869. smatra se danom otkrića periodičnog zakona. Bit Mendelejevljeva otkrića bila je u tome da se svojstva elemenata s povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodički. Prva verzija tablice sadržavala je samo 63 elementa, ali Mendelejev je donio niz vrlo nestandardnih odluka. Dakle, pogodio je ostaviti mjesto u tablici za još neotkrivene elemente, a također je promijenio atomske mase nekih elemenata. Temeljna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo nakon otkrića galija, skandijuma i germanija, čije su postojanje znanstvenici predvidjeli.

Suvremeni pogled na periodni sustav

Ispod je sama tablica.

Danas se umjesto atomske težine (atomske mase) za poredak elemenata koristi pojam atomskog broja (broj protona u jezgri). Tablica sadrži 120 elemenata, koji su poredani s lijeva na desno prema rastućem redoslijedu atomskog broja (broja protona)

Stupci tablice su takozvane grupe, a redovi su točke. U tablici je 18 grupa i 8 perioda.

Metalna svojstva elemenata opadaju kada se kreću periodom slijeva nadesno, a povećavaju u suprotnom smjeru.
Dimenzije atoma smanjuju se kako se pomiču slijeva nadesno duž perioda.
Pomicanjem odozgo prema dolje u skupini povećavaju se reducirajuća metalna svojstva.
Oksidirajuća i nemetalna svojstva rastu s periodom slijeva na desno. ja

Što saznajemo o elementu iz tablice? Na primjer, uzmimo treći element u tablici - litij, i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo simbol samog elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa, redom kojim se element nalazi u tablici. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak je broju protona u jezgri. Broj pozitivnih protona obično je jednak broju negativnih elektrona u atomu (s izuzetkom izotopa).

Atomska masa navedena je pod atomskim brojem (u ovoj verziji tablice). Zaokružimo li atomsku masu na najbliži cijeli broj, dobit ćemo tzv. Razlika između masenog broja i atomskog broja daje broj neutrona u jezgri. Dakle, broj neutrona u jezgri helija je dva, au litiju - četiri.

Tako je naš tečaj "Mendelejevljeva tablica za lutke" završio. Zaključno, pozivamo vas da pogledate tematski video i nadamo se da vam je postalo jasnije pitanje kako koristiti periodni sustav Mendelejeva. Podsjećamo vas da je učenje novog predmeta uvijek učinkovitije ne samo, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na one koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.

Svi kemijski elementi mogu se karakterizirati ovisno o strukturi svojih atoma, kao i po položaju u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev. Obično se karakteristike kemijskog elementa daju prema sljedećem planu:

naznačiti simbol kemijskog elementa, kao i njegovo ime;
na temelju položaja elementa u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev navesti njegov redni broj, periodni broj i skupinu (vrstu podskupine) u kojoj se element nalazi;
na temelju građe atoma označiti naboj jezgre, maseni broj, broj elektrona, protona i neutrona u atomu;
zapisati elektroničku konfiguraciju i označiti valentne elektrone;
nacrtati elektronskografičke formule za valentne elektrone u osnovnom i pobuđenom (ako je moguće) stanju;
navesti obitelj elementa, kao i njegovu vrstu (metal ili nemetal);
navesti formule viših oksida i hidroksida uz kratak opis njihovih svojstava;
označavaju vrijednosti minimalnog i maksimalnog oksidacijskog stanja kemijskog elementa.

Karakteristike kemijskog elementa na primjeru vanadija (V)

Razmotrite karakteristike kemijskog elementa koristeći primjer vanadija (V) prema gore opisanom planu:

1. V - vanadij.

2. Redni broj - 23. Element se nalazi u 4. periodu, u V skupini, A (glavnoj) podskupini.

3. Z=23 (naboj jezgre), M=51 (maseni broj), e=23 (broj elektrona), p=23 (broj protona), n=51-23=28 (broj neutrona).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektronička konfiguracija, valentni elektroni 3d 3 4s 2 .

5. Osnovno stanje

uzbuđeno stanje

6. d-element, metal.

7. Najviši oksid - V 2 O 5 - pokazuje amfoterna svojstva, s prevladavanjem kiselih:

V 2 O 5 + 2 NaOH \u003d 2 NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadij gradi hidrokside sljedećeg sastava V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 i V(OH) 3 karakteriziraju bazična svojstva (1, 2), a VO(OH) 2 ima amfoterna svojstva (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2 H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Minimalno oksidacijsko stanje "+2", maksimalno - "+5"

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Zadatak

Opišite kemijski element fosfor

Odluka

1. P - fosfor.

2. Redni broj - 15. Element se nalazi u 3. periodu, u V skupini, A (glavnoj) podskupini.

3. Z=15 (naboj jezgre), M=31 (maseni broj), e=15 (broj elektrona), p=15 (broj protona), n=31-15=16 (broj neutrona).

4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektronička konfiguracija, valentni elektroni 3s 2 3p 3 .

5. Osnovno stanje

uzbuđeno stanje

6. p-element, nemetal.

7. Najviši oksid - P 2 O 5 - pokazuje kisela svojstva:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2 Na 3 PO 4

Hidroksid koji odgovara višem oksidu - H 3 PO 4, pokazuje kisela svojstva:

H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O

8. Minimalno oksidacijsko stanje je "-3", maksimalno je "+5"

PRIMJER 2

Zadatak	Opišite kemijski element kalij
Odluka	1. K - kalij. 2. Redni broj - 19. Element je u periodi 4, u skupini I, A (glavnoj) podskupini.

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni popis kemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia

Vidi također: Popis kemijskih elemenata po atomskom broju i Popis kemijskih elemenata po simbolima Abecedni popis kemijskih elemenata. Dušik N Aktinij Ac Aluminij Al Americij Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Periodni sustav kemijskih elemenata (Mendeljejevljeva tablica) je klasifikacija kemijskih elemenata koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona, ... ... Wikipedia

Kemijski elementi (periodni sustav) klasifikacija kemijskih elemenata, utvrđivanje ovisnosti različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičkog zakona koji je uspostavila ruska ... ... Wikipedia

knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik instalacije industrijske opreme. Oko 8000 pojmova, Popova I.S. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevoditeljima i tehničkim stručnjacima koji se bave nabavom i implementacijom industrijske opreme iz Japana ili ...

Ako vam se periodni sustav čini teško razumljivim, niste jedini! Iako može biti teško razumjeti njegove principe, učenje rada s njim pomoći će u proučavanju prirodnih znanosti. Za početak proučite strukturu tablice i koje se informacije iz nje mogu saznati o svakom kemijskom elementu. Tada možete početi istraživati svojstva svakog elementa. I konačno, pomoću periodnog sustava možete odrediti broj neutrona u atomu određenog kemijskog elementa.

Koraci

1. dio

Struktura tablice

Periodni sustav, odnosno periodni sustav kemijskih elemenata, počinje gore lijevo i završava na kraju posljednjeg retka tablice (dolje desno). Elementi u tablici poredani su slijeva nadesno uzlaznim redoslijedom prema njihovom atomskom broju. Atomski broj vam govori koliko je protona u jednom atomu. Osim toga, kako se atomski broj povećava, tako raste i atomska masa. Dakle, položajem elementa u periodnom sustavu možete odrediti njegovu atomsku masu.

Kao što vidite, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji mu prethodi. To je očito kada pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi povećavaju se za jedan kako se pomičete slijeva nadesno. Budući da su elementi raspoređeni u skupine, neke ćelije tablice ostaju prazne.

Na primjer, prvi redak tablice sadrži vodik, koji ima atomski broj 1, i helij, koji ima atomski broj 2. Međutim, oni su na suprotnim krajevima jer pripadaju različitim skupinama.

Naučite o skupinama koje uključuju elemente sličnih fizikalnih i kemijskih svojstava. Elementi svake skupine nalaze se u odgovarajućem okomitom stupcu. U pravilu su označeni istom bojom, što pomaže u prepoznavanju elemenata sa sličnim fizikalnim i kemijskim svojstvima i predviđanju njihovog ponašanja. Svi elementi pojedine skupine imaju isti broj elektrona u vanjskoj ljusci.
- Vodik se može pripisati i skupini alkalnih metala i skupini halogena. U nekim tablicama naznačeno je u obje skupine.
- U većini slučajeva grupe su označene brojevima od 1 do 18, a brojevi se nalaze na vrhu ili dnu tablice. Brojevi se mogu dati rimskim (npr. IA) ili arapskim (npr. 1A ili 1) brojevima.
- Kada se krećete po stupcu od vrha prema dolje, kažu da "pregledavate grupu".
Saznajte zašto su u tablici prazna polja. Elementi su poredani ne samo prema njihovom atomskom broju, već i prema skupinama (elementi iste skupine imaju slična fizikalna i kemijska svojstva). To olakšava razumijevanje ponašanja elementa. Međutim, kako se atomski broj povećava, elementi koji spadaju u odgovarajuću skupinu nisu uvijek pronađeni, pa u tablici postoje prazna polja.
- Na primjer, prva 3 retka imaju prazne ćelije, jer se prijelazni metali nalaze samo od atomskog broja 21.
- Elementi s atomskim brojevima od 57 do 102 pripadaju rijetkim zemnim elementima, a obično su smješteni u posebnu podskupinu u donjem desnom kutu tablice.
Svaki redak tablice predstavlja točku. Svi elementi iste periode imaju isti broj atomskih orbitala u kojima se nalaze elektroni u atomima. Broj orbitala odgovara broju perioda. Tablica se sastoji od 7 redaka, odnosno 7 točaka.
- Na primjer, atomi elemenata prve periode imaju jednu orbitalu, a atomi elemenata sedme periode imaju 7 orbitala.
- Razdoblja su u pravilu označena brojevima od 1 do 7 na lijevoj strani tablice.
- Dok se krećete po liniji slijeva nadesno, kaže se da "pretražujete točku".
Naučiti razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete razumjeti svojstva elementa ako možete odrediti kojoj vrsti pripada. Radi praktičnosti, u većini tablica metali, metaloidi i nemetali označeni su različitim bojama. Metali su na lijevoj, a nemetali na desnoj strani stola. Između njih nalaze se metaloidi.

2. dio
Oznake elemenata
1. Svaki element označen je jednim ili dva latinična slova. U pravilu je simbol elementa prikazan velikim slovima u sredini odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeni naziv za element koji je isti u većini jezika. Prilikom izvođenja pokusa i rada s kemijskim jednadžbama najčešće se koriste simboli elemenata pa ih je korisno zapamtiti.
  - Tipično, simboli elemenata su skraćenica za njihov latinski naziv, iako su za neke, posebno nedavno otkrivene elemente, izvedeni iz uobičajenog naziva. Na primjer, helij se označava simbolom He, što je blisko uobičajenom nazivu u većini jezika. Pritom se željezo označava kao Fe, što je skraćenica njegovog latinskog naziva.
2. Obratite pozornost na puni naziv elementa, ako je naveden u tablici. Ovo "ime" elementa koristi se u normalnim tekstovima. Na primjer, "helij" i "ugljik" su imena elemenata. Obično, iako ne uvijek, puna imena elemenata navedena su pod njihovim kemijskim simbolom.
  - Ponekad nazivi elemenata nisu naznačeni u tablici, već su navedeni samo njihovi kemijski simboli.
3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u kutu. Također se može pojaviti ispod naziva simbola ili elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.
  - Atomski broj je uvijek cijeli broj.
4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače bi se pojavio još jedan kemijski element!

Eter u periodnom sustavu

Svjetski eter je supstanca BILO KOJEG kemijskog elementa i, prema tome, BILO KOJE supstance, on je Apsolutna istinska materija kao Univerzalna Esencija koja tvori element.Svjetski eter je izvor i kruna čitavog pravog periodnog sustava, njegov početak i kraj, alfa i omega periodnog sustava elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.

U antičkoj filozofiji eter (aithér-grč.), uz zemlju, vodu, zrak i vatru, jedan je od pet elemenata bića (prema Aristotelu) - peta bit (quinta essentia - lat.), shvaćena kao najfinija sveprodiruća materija. Krajem 19. stoljeća u znanstvenim se krugovima široko koristila hipoteza o svjetskom eteru (ME), koji ispunjava cijeli svjetski prostor. Shvaćala se kao bestežinska i elastična tekućina koja prožima sva tijela. Postojanje etera pokušalo je objasniti mnoge fizikalne pojave i svojstva.

Predgovor.
Mendeljejev je imao dva temeljna znanstvena otkrića:
1 - Otkriće periodičnog zakona u supstanci kemije,
2 - Otkriće odnosa između supstance kemije i supstance etera, naime: čestice etera tvore molekule, jezgre, elektrone itd., ali ne sudjeluju u kemijskim reakcijama.
Eter - čestice materije veličine ~ 10-100 metara (u stvari - "prve cigle" materije).

Podaci. Eter je bio u izvornom periodnom sustavu. Ćelija za Eter nalazila se u nultoj skupini s inertnim plinovima iu nultom redu kao glavnom sistemotvornom faktoru za izgradnju Sustava kemijskih elemenata. Nakon smrti Mendeljejeva, tablica je iskrivljena, uklanjajući iz nje Eter i poništavajući nultu skupinu, čime se skriva temeljno otkriće konceptualnog značenja.
U modernim Ether tablicama: 1 - nije vidljivo, 2 - i nije pogodeno (zbog nedostatka nulte grupe).

Takvo namjerno krivotvorenje koči razvoj napretka civilizacije.
Katastrofe uzrokovane ljudskim djelovanjem (npr. Černobil i Fukushima) bile bi isključene da su odgovarajuća sredstva uložena u razvoj pravog periodnog sustava elemenata na vrijeme. Na globalnoj razini događa se prikrivanje pojmovnog znanja za "spuštanje" civilizacije.

Proizlaziti. U školama i na sveučilištima predaju skraćeni periodni sustav.
Procjena situacije. Periodni sustav bez etera je isto što i čovječanstvo bez djece – može se živjeti, ali neće biti razvoja i budućnosti.
Sažetak. Ako neprijatelji čovječanstva skrivaju znanje, onda je naš zadatak otkriti to znanje.
Izlaz. U starom periodnom sustavu ima manje elemenata i više predviđanja nego u modernom.
Zaključak. Nova razina moguća je tek kada se promijeni informacijsko stanje društva.

Ishod. Povratak na pravi periodni sustav više nije znanstveno, već političko pitanje.

Koje je bilo glavno političko značenje Einsteinova učenja? Ona se sastojala u tome da se na bilo koji način blokira pristup čovječanstvu neiscrpnim prirodnim izvorima energije, koji su otvoreni proučavanjem svojstava svjetskog etera. U slučaju uspjeha na tom putu, svjetska financijska oligarhija je gubila moć u ovom svijetu, posebno u svjetlu retrospektive tih godina: Rockefelleri su na naftnim špekulacijama stekli nezamislivo bogatstvo koje je premašilo proračun Sjedinjenih Država, a gubitak uloge nafte koju je u ovome svijetu zauzimalo "crno zlato" - krvotvorne uloge svjetske ekonomije - nisu ih inspirirale.

To nije inspiriralo druge oligarhe – kraljeve ugljena i čelika. Tako je financijski tajkun Morgan odmah prestao financirati pokuse Nikole Tesle, kada se približio bežičnom prijenosu energije i crpljenju energije "niotkuda" - iz svjetskog etera. Nakon toga nitko nije financijski pomogao vlasniku ogromnog broja tehničkih rješenja utjelovljenih u praksi - solidarnosti financijskih tajkuna kao lopova u zakonu i fenomenalnog osjećaja odakle prijeti opasnost. Zato protiv čovječanstva i izvršena je sabotaža nazvana "Specijalna teorija relativnosti".

Jedan od prvih udaraca pao je na tablicu Dmitrija Mendeljejeva, u kojoj je eter bio prvi broj, upravo su refleksije na eteru dovele do Mendeljejevog briljantnog uvida - njegovog periodnog sustava elemenata.

Poglavlje iz članka: V.G. Rodionov. Mjesto i uloga svjetskog etera u pravoj tablici D.I. Mendeljejev

6. Argumentum ad rem

Ono što se sada predstavlja u školama i na sveučilištima pod nazivom "Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, ”je čista lažna.

Posljednji put, u neiskrivljenom obliku, pravi periodni sustav vidio je svjetlo 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik "Osnove kemije", VIII izdanje). I tek nakon 96 godina zaborava, pravi periodni sustav diže se iz pepela prvi put zahvaljujući objavi disertacije u ZhRFM časopisu Ruskog fizikalnog društva.

Nakon iznenadne smrti D. I. Mendeljejeva i smrti njegovih vjernih znanstvenih kolega u Ruskom fizikalno-kemijskom društvu, prvi put je digao ruku na besmrtnu kreaciju Mendeljejeva - sina prijatelja i kolege D. I. Mendeljejeva u Društvo - Boris Nikolajevič Menšutkin. Naravno, Menšutkin nije djelovao sam – on je samo izvršio naređenje. Uostalom, nova paradigma relativizma zahtijevala je odbacivanje ideje svjetskog etera; i stoga je ovaj zahtjev uzdignut na rang dogme, a djelo D. I. Mendeljejeva falsificirano.

Glavna distorzija Tablice je prenošenje "nulte grupe" Tablice na njen kraj, udesno, i uvođenje tzv. "razdoblja". Naglašavamo da je takva (samo na prvi pogled bezopasna) manipulacija logično objašnjiva samo kao svjesno uklanjanje glavne metodološke karike u Mendeljejevljevom otkriću: periodnog sustava elemenata na njegovom početku, izvoru, tj. u gornjem lijevom kutu tablice treba imati nultu grupu i nulti red, gdje se nalazi element "X" (prema Mendelejevu - "Newtonium"), tj. svjetski prijenos.
Štoviše, budući da je jedini temeljni element cijele tablice izvedenih elemenata, ovaj element "X" je argument cijelog periodnog sustava. Prijenos nulte skupine tablice na njen kraj uništava samu ideju ovog temeljnog principa cijelog sustava elemenata prema Mendelejevu.

Da potvrdimo navedeno, dajmo riječ samom D. I. Mendeljejevu.

“... Ako analozi argona uopće ne daju spojeve, onda je očito da je nemoguće uključiti bilo koju od skupina prethodno poznatih elemenata, a za njih se mora otvoriti posebna skupina nula ... Ovaj položaj analoga argona u nultoj skupini je strogo logična posljedica razumijevanja periodičkog zakona, i stoga (smještanje u skupinu VIII očito nije ispravno) prihvatio sam ne samo ja, već i Braisner, Piccini i drugi ... Sada , kad je postalo izvan najmanje sumnje, da postoji nulta skupina ispred te I skupine, u koju treba smjestiti vodik, čiji predstavnici imaju atomske težine manje od onih elemenata skupine I, čini mi se nemogućim zanijekati postojanje elemenata lakših od vodika.

Od njih, prvo obratimo pozornost na element prvog reda 1. skupine. Označimo ga sa "y". On će, očito, pripadati temeljnim svojstvima plinova argona ... "Koroniy", s gustoćom reda 0,2 u odnosu na vodik; i to nikako ne može biti svjetski eter.

Taj element "y" je, međutim, neophodan da bismo se mentalno približili onom najvažnijem, a time i najbrže pokretnom elementu "x", koji se, po mom mišljenju, može smatrati eterom. Želio bih ga nazvati "Newtonium" u čast besmrtnog Newtona... Problem gravitacije i problem sve energije (!!! - V. Rodionov) ne može se zamisliti da se stvarno riješi bez pravog razumijevanja eter kao svjetski medij koji prenosi energiju na daljinu. Pravo razumijevanje etera ne može se postići ignoriranjem njegove kemije i ne smatranjem elementarnom tvari; elementarne tvari sada su nezamislive bez podvrgavanja periodičkom zakonu” (“Pokušaj kemijskog razumijevanja svjetskog etera”, 1905., str. 27).

“Ovi elementi, u smislu njihove atomske težine, zauzimaju točno mjesto između halogenida i alkalnih metala, kao što je pokazao Ramsay 1900. godine. Od tih elemenata potrebno je formirati posebnu nultu skupinu koju je 1900. prvi prepoznao Herrere u Belgiji. Ovdje smatram korisnim dodati da, izravno sudeći po nemogućnosti kombiniranja elemenata nulte skupine, analoge argona treba staviti ispred elemenata skupine 1 i, u duhu periodnog sustava, za njih očekivati niži atomski težinu nego za alkalijske metale.

Ovako je ispalo. A ako je tako, onda ova okolnost, s jedne strane, služi kao potvrda ispravnosti periodičnih principa, as druge strane, jasno pokazuje odnos analoga argona s drugim prethodno poznatim elementima. Kao rezultat toga, moguće je primijeniti načela koja se analiziraju čak i šire nego prije, i čekati elemente nultog reda s atomskim težinama puno manjim od onih vodika.

Tako se može pokazati da se u prvom redu, prvo prije vodika, nalazi element nulte skupine s atomskom težinom 0,4 (možda je to Yongov koronij), a u nultom redu, u nultoj skupini, je ograničavajući element sa zanemarivo malom atomskom težinom, nesposoban za kemijske interakcije i zbog toga posjeduje izuzetno brzo vlastito djelomično (plinovo) gibanje.

Ova svojstva, možda, treba pripisati atomima sveprožimajućeg (!!! - V. Rodionov) svjetskog etera. Misao o tome ukazao sam u predgovoru ovom izdanju iu članku iz ruskog časopisa iz 1902. ... ”(“ Osnove kemije. VIII izdanje, 1906., str. 613 i dalje.)
1 , , ,

Iz komentara:

Za kemiju je dovoljan moderni periodni sustav elemenata.

Uloga etera može biti korisna u nuklearnim reakcijama, ali i to je previše beznačajno.
Objašnjenje utjecaja etera je najbliže u fenomenima raspada izotopa. Međutim, ovo je računovodstvo izuzetno složeno i postojanje pravilnosti ne prihvaćaju svi znanstvenici.

Najjednostavniji dokaz postojanja etera: Fenomen anihilacije para pozitron-elektron i izlazak tog para iz vakuuma, kao i nemogućnost hvatanja elektrona u mirovanju. Kao i elektromagnetsko polje i potpuna analogija između fotona u vakuumu i zvučnih valova - fonona u kristalima.

Eter je diferencirana materija, takoreći atomi u rastavljenom stanju, točnije, elementarne čestice od kojih nastaju budući atomi. Stoga mu nije mjesto u periodnom sustavu, budući da logika izgradnje ovog sustava ne podrazumijeva uključivanje u njegov sastav neintegralnih struktura, a to su sami atomi. Inače, moguće je pronaći mjesto za kvarkove, negdje u minus prvoj periodi.
Sam eter ima složeniju višerazinsku strukturu manifestacije u postojanju svijeta nego što to moderna znanost zna. Čim ona otkrije prve tajne ovog nedostižnog etera, tada će biti izmišljeni novi motori za sve vrste strojeva na potpuno novim principima.
Doista, Tesla je možda bio jedini koji je bio blizu razotkrivanja misterija takozvanog etera, ali je namjerno spriječen u ostvarenju svojih planova. Dakle, do danas se još nije rodio onaj genij koji će nastaviti djelo velikog izumitelja i svima nam reći što je misteriozni eter zapravo i na kakvo ga se pijedestal može postaviti.