Br 2 na uobičajenoj temperaturi je smeđe-smeđa teška tekućina koja stvara otrovne crveno-smeđe pare oštrog mirisa. Topljivost broma u vodi veća je od topivosti klora. Zasićena otopina Br 2 u vodi naziva se "bromna voda".

Slobodni I 2 na normalnoj temperaturi je crno-siva krutina s ljubičastom nijansom, ima primjetan metalni sjaj. Jod se lako sublimira, ima specifičan miris (pare joda su, kao i brom, vrlo otrovne). Topivost I 2 u vodi je najmanja među svim halogenima, ali se dobro otapa u alkoholu i drugim organskim otapalima.

Kako doći

1. Brom i jod ekstrahiraju se iz morske vode, podzemne slane vode i bušotine, gdje se nalaze u obliku Br - i I - aniona. Oslobađanje slobodnih halogena provodi se pomoću različitih oksidacijskih sredstava, najčešće kroz plinoviti klor:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. U laboratorijskim uvjetima, na primjer, sljedeće reakcije se koriste za dobivanje Br 2 i I 2:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Kemijska svojstva

Brom i jod su kemijski slični kloru. Razlike se uglavnom odnose na uvjete reakcije. Zabilježimo neke važne značajke kemijskih reakcija koje uključuju Br 2 i I 2 .

Br 2 je vrlo jak oksidans

Brom je tekućina, za razliku od plinovitog Cl 2, pa je koncentracija molekula u njemu veća. To objašnjava jači oksidacijski učinak tekućeg broma. Na primjer, kada željezo i aluminij dođu u dodir s njim, dolazi do paljenja čak i pri običnim temperaturama.

Bromna voda - reagens za provođenje kvalitativnih reakcija

Bromna voda ima žuto-smeđu boju, koja brzo nestaje ako otopljeni Br 2 reagira s bilo kojom tvari. "Dekolorizacija bromne vode" je test prisutnosti niza anorganskih i organskih tvari u otopini.

1. Detekcija redukcijskih sredstava u otopinama

Plinoviti i u vodi otopljeni SO 2 i H 2 S, kao i topljivi sulfiti i sulfidi obezbojavaju bromnu vodu:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Detekcija višestrukih veza ugljik-ugljik

Kvalitativna reakcija na nezasićene organske spojeve - diskoloracija bromne vode:

R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Dokazivanje fenola i anilina u organskim otopinama

Fenol i anilin lako stupaju u interakciju s bromnom vodom, a produkti reakcije se ne otapaju u organskim otapalima, pa stvaraju precipitate:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

S 6 N 5 NH 2 + ZVr 2 → S 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ZNVr

Reakcija jod-škrob u kvalitativnoj analizi

Anioni I - vrlo se lako oksidiraju jakim i slabim oksidansima:

2I - -2e - → I 2

Čak i male količine oslobođenog I 2 mogu se detektirati otopinom škroba, koja u prisutnosti I 2 poprima karakterističnu prljavoplavu boju. Reakcija jod-škrob koristi se u provođenju ne samo kvalitativne analize, već i kvantitativne.

Reakcije koje uključuju I 2 kao redukcijsko sredstvo

Atomi joda imaju niži afinitet prema elektronima i EO vrijednosti od ostalih halogena. S druge strane, pojava neke metalnosti u jodu objašnjava se značajnim smanjenjem energije ionizacije, zbog čega njegovi atomi mnogo lakše odustaju od elektrona. U reakcijama s jakim oksidansima, jod se ponaša kao redukcijski agens, na primjer:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10 HCl

Bromovodik i jodovodik

HBr i HI su po fizikalnim i kemijskim svojstvima vrlo slični HCl, stoga treba obratiti pozornost samo na praktično važne razlike koje se moraju uzeti u obzir pri dobivanju ovih tvari.

Toplinska nestabilnost HBr i HI

Molekule HBr i HI manje su stabilne od HCl, pa je njihova sinteza iz jednostavnih tvari otežana zbog reverzibilnosti reakcije (osobito u slučaju HI).

H 2 + I 2 → 2HI

Br - i I - anioni su jači redukcijski agensi od Cl - aniona.

HCl se dobiva djelovanjem konc. H 2 SO 4 u kloride (na primjer, čvrsti NaCl). Bromovodik i jodovodik se ne mogu dobiti na ovaj način, jer se oksidiraju s konc. H 2 SO 4 u slobodne halogene:

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

Dobivanje HBr i HI:

1) od bromida i jodida

Potrebno je istisnuti HBr i HI iz njihovih soli nehlapljivom neoksidirajućom fosfornom kiselinom

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) hidroliza halogenida nemetala

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) redukcija slobodnih halogena u vodenim otopinama

RVr 3 + ZN 2 O = H 3 PO 3 + ZNVr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4N 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3 O CH3

4) CH3COO CH3

3. Navedite spoj koji sadrži karboksilnu skupinu:

1) aromatski alkohol

2) aldehid

3) jednostavni eter

4. Navedite spoj koji sadrži karbonilnu skupinu:

1) aromatski alkohol

2) aldehid

3) jednostavni eter

4) nezasićena polibazna kiselina

5. Dajte ime vezi: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-metil-3-brombutanol-l

2) 2-brom-3-metilbutanal

3) 2-metil-3-bromobutanal

4) 2-brom-3-metilpropanal

6. Reakcija CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) Polikondenzacija

2) Esterifikacija

3) "srebrno ogledalo"

4) Kucherova

7. Funkcionalna skupina karboksilnih kiselina naziva se:

1) Karbonil

2) Hidroksil

3) karboksil

4) ester

8. Octena kiselina ne reagira sa sljedećim metalom:

9. Kako se zove aldehid:

1) 2-metil-3-propilbutanal;
2) 2,3-dimetilheksanal;
3) 4,5-dimetilheksanal;
4) 2-metil-2-propilbutanal

10. Navedite opću formulu ugljikohidrata:

11. Navedite ugljikohidrat koji je glavni dio drva:

1) Škrob

2) Celuloza

4) Maltoza

12. Navedite formulu fruktoze:

13. Pentoza, koja je dio DNK, je:

1) Glukoza

2) Fruktoza

4) Dezoksiriboza

14. Mliječni šećer je disaharid:

1) Saharoza

2) Maltoza

3) Laktoza

4) Galaktoza

15. Šećer od repe ili trske je disaharid:

1) Maltoza

2) Saharoza

3) Galaktoza

4) Laktoza

16. Sladni šećer:

1) Galaktoza

2) Saharoza

3) Laktoza

4) Maltoza

17. U biljnim stanicama škrob ima sljedeću funkciju:

1) Prijenos nasljedne informacije

2) Opskrba hranjivim tvarima

3) Građevinski i konstruktivni

4) Katalizator bioloških procesa

18. U biljnim stanicama celuloza ima sljedeću funkciju:

1) Opskrba hranjivim tvarima

2) Katalizator bioloških procesa

3) Građevinski i konstruktivni

4) Prijenos nasljedne informacije

19. Dajte ime vezi:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-metilbutanol-2 3) 3-metilpropanon-2

2) 2-metilbutanol-3 4) 2-metilpropanal-2

20. Napiši jednadžbu kemijske reakcije i daj joj naziv:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) hidratacija 3) pričvršćivanje

2) reakcija esterifikacije 4) supstitucija

Među niže navedenim karakteristikama izdvojite one koje se u pravilu odnose na tekuće masti – ulja:

1) Biljnog su podrijetla

2) Životinjskog su porijekla

3) Vrlo topiv u vodi

4) Visoko topljiv u organskim otapalima

7) Obezbojite bromnu vodu

8) Su esteri glicerola

Dajte svoj odgovor kao niz brojeva u rastućem redoslijedu.

B-2 Povežite značajku masti s primjerom masti koja odgovara toj značajki. Dajte svoj odgovor kao niz brojeva koji odgovaraju slovima abecednim redom:

KARAKTERISTIKA:

A) čvrsta mast biljnog porijekla

B) čvrsta mast životinjskog podrijetla

C) tekuća mast životinjskog podrijetla

D) tekuća mast biljnog porijekla

1) Laneno ulje

2) Maslac

3) Riblje ulje

4) Palmino ulje

Zdravo. Pomozi mi molim te. 1) Navedite broj izomernih karboksilnih kiselina sastava C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)

2) Kad se otopi u vodi, nastaje 1 mol anhidrida octene kiseline:

a) 2 mola etanola

b) 2 mola etanola

c) 2 mol octene kiseline

d) 1 mol metil acetata

3) S kojim tvarima reagira natrijev acetat:

a) klorovodična kiselina

b) Natrijev hidroksid pri zagrijavanju

c) Ugljična kiselina

4) Ispada da je u interakciji etanola i ugljičnog monoksida (II) pod odgovarajućim uvjetima?

a) etanal

b) propanal

c) propanoična kiselina

d) metil acetat

5) U koje vrste reakcija mogu stupati nezasićene karboksilne kiseline: a) Oksidacija

b) Polimerizacija

c) Veze

d) Esterifikacija

6) S kojim tvarima mravlja kiselina reagira:

a) Bakrov II klorid

b) Natrijev sulfat

c) Kalijev bikarbonat

d) amonijačna otopina srebrovog oksida I

7) Za razliku od stearinske kiseline, oleinska kiselina:

a) Tekućina na sobnoj temperaturi

b) topiv u vodi

c) Obezboji bromnu vodu

d) Reagira s alkalijama

8) Koje tvari reagiraju s vodom:

a) linolna kiselina

b) etanol

c) propanal

d) propan

9) Koji se pojedinačni reagens može koristiti za razlikovanje otopina glicerola, propanala i etanske kiseline:

a) bromna voda

b) kalijev karbonat

c) bakrov hidroksid II

d) dušična kiselina

10) U reakcijama s kojim tvarima uz sudjelovanje octene kiseline hidrogenska skupina se odvaja od svoje molekule:

a) metali

b) lužine

c) alkoholi

d) karbonati metala

Pomozite pliz, riješite dva problema!: (stavite 11 bodova 1) S kojim od sljedećih tvari: natrijev hidroksid, bromna voda, dimetil eter -

Brom je tvar koja je, kao i živa, na sobnoj temperaturi u tekućem stanju. Vrlo je toksičan, ali se široko koristi u kemijskoj industriji i laboratorijima. Spada u skupinu halogena, ali je slabiji od klora. Kada prolazi kroz vodu, stvara otopinu koja se naziva bromna voda.

Brom i priprema bromne vode

Sam element je crveno-smeđa tekućina s jakim, neugodnim mirisom. Ne vrijedi ga udisati, jer se možete otrovati, a rijetko tko će imati takvu želju. Sam naziv govori o ovom svojstvu, jer brom u prijevodu sa starogrčkog znači "smrad", "smrdljiv".

Molekula je dvoatomna, a njena formula je Br 2 . Sam element pronađen je 1826. godine i donio je slavu svom pronalazaču, mladom učitelju Antoineu Balardu. Brom je rasprostranjen posvuda, ali najviše ga ima u morskoj vodi i slanim jezerima. U proizvodnji i laboratorijima ne koristi se sama tvar, već njezina otopina koja se lako priprema.

Otopinu bromne vode pripremajte samo u dimnjaku zbog otrovnih para. Da biste to učinili, uzmite brom u volumenu od jednog mililitara i ulijte ga u vodu (destiliranu, inače ćete dobiti puno nepotrebnih nečistoća) volumena od 250 mililitara, intenzivno miješajući staklenom šipkom. Bromna voda je spremna. Morate ga čuvati samo u tamnom staklu, dobro zatvorenom. Budite oprezni, jer u dodiru s kožom brom uzrokuje teške i bolne opekline. Ako dođe do kontakta, odmah isperite zahvaćeno područje vodom.

Sastav bromne vode

Svojstva kemijska i fizikalna

Izgledom je bromna voda narančasto-žuta tekućina koja je svoj neugodan miris preuzela od glavne tvari. Temperatura na kojoj se otopina smrzava je dosta niska. Čak i na -20°C je tekući.

Kao i sve otopine halogena, bromna voda je izvrstan oksidans, ali slabiji od otopine klora. Oksidira metale i mnoge organske spojeve, uključujući fenole. A dodavanje više broma dovodi do smanjenja pH vrijednosti.

Primjena

Bromna voda se koristi u industrijskim laboratorijima. Jedna od kvalitativnih reakcija na nezasićene ugljikovodike je upravo interakcija alkena i alkina s otopinom bromne vode. Kao rezultat toga, sastav postaje obezbojen. Razbijanjem dvostrukih i trostrukih veza, brom se spaja, tvoreći spojeve broma.

Do promjene boje bromne vode dolazi i pri reakciji s nezasićenim uljima. Također sadrže dvostruke i trostruke veze. Interakcija kalijeva jodida s bromnom vodom dovodi do prve promjene boje i postupnog oslobađanja slobodnih molekula joda (I 2). Moguće je provesti kvalitativnu reakciju s bromnom vodom na prisutnost CuCl, uz dodatak male količine otopine amonijaka pojavit će se crvenilo.

U medicini se bromna voda koristi u proizvodnji lijekova. Nekada je postojala legenda da se brom dodaje vojnicima u hranu za smanjenje potencije. Ali nema temelja za ovu izjavu, budući da tvari koje sadrže brom nemaju nikakvog utjecaja na mušku snagu. Jednostavno djeluju na živčani sustav kao sedativ i blago sredstvo za spavanje.

Ali kada koristite ljekovite tvari koje sadrže brom, treba biti vrlo oprezan, jer dugotrajna upotreba može izazvati bolest kao što je bromizam. Glavni simptomi bolesti su opći slom, praćen osipom na koži i nedostatkom apetita. Za normalizaciju stanja potrebno je hitno ukloniti aktivnu tvar iz tijela. Da biste to učinili, propisajte veliku količinu tekućine i hrane s visokim udjelom soli.

Bromna voda također se koristi u građevinarstvu - u različitim fazama proizvodnje tvari koje štite tkanine, drvo i građevinski materijal od plamena. Te se tvari nazivaju i usporivači plamena. Bromna voda i bromidi koriste se u letovima, za oksidaciju raketnog goriva, u proizvodnji nafte, te u poljoprivredi (proizvodnja pesticida i insekticida).

Uobičajeno je pisati kroz takvu formulu - Br2, iako je u otopini u obliku smjese dviju kiselina - HBrO (hipoklorna kiselina) i HBr.Ovaj spoj ima žuto-narančastu boju i prilično nisku točku ledišta. To je jako oksidacijsko sredstvo koje može oksidirati katione takvih metala u alkalnom okruženju - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Dodatak Br 2 smanjuje pH otopine (pH), jer bromna voda sadrži slobodne kiseline.

Ovo je kemijski aktivna tvar koja može djelovati s anorganskim i organskim tvarima. Razmotrimo neke kemijske procese s ovim spojem.

Promjena boje bromne vode služi svemu Za izvođenje ovakvog pokusa potrebno je u epruveti s Br 2 pomiješati malu količinu bilo kojeg alkena ili alkina. Tijekom te reakcije, atomi broma se dodaju na mjestu pucanja dvostruke ili trostruke veze. Nestanak žuto-narančaste boje tijekom ove interakcije dokaz je nezasićenosti uzetog ugljikovodika.

Kemijska reakcija "fenol - bromna voda" koristi se za taloženje spojeva supstituiranih bromom iz otopina. Ako se ova interakcija tvari provodi u bezvodnom okruženju, tada će stvaranje tribromfenola trajati nekoliko dana. Stoga se kao katalizator dodaje mala količina H 2 O.

Bromna voda u laboratoriju priprema se na sljedeći način: u 1 ml broma doda se 250 ml destilirane vode uz snažno miješanje. Pripremljena otopina se čuva u dobro zatvorenoj posudi od tamnog stakla. Ako se pripremljeni Br 2 skladišti na svjetlu ili u laganoj boci, kisik će se osloboditi zbog sadržaja bromomatne kiseline. Rad na pripremi reagensa provodi se u dimnoj komori. Budući da je sam brom otrovan, a bromna voda ga sadrži, treba biti oprezan pri radu s njim.

Također je potrebno uzeti u obzir činjenicu da kada Br 2 dospije na kožu, pojavljuje se jak svrbež, a s produljenom izloženošću mogu se pojaviti čirevi. Ako je tvar dospjela na kožu, potrebno ju je isprati s puno vode, a zatim u slučaju velike rane ili dubokih lezija epidermisa, kožu dodatno namazati mašću koja sadrži NaHCO 3 .

Bromna voda ima široku primjenu u kemijskoj analizi i sintezi organskih pripravaka. Dakle, koristi se u proizvodnji lijekova koji sadrže brom. I tu treba biti oprezan, jer. dugotrajna njihova uporaba može dovesti do bolesti - bromizma. Glavni simptomi su apatija, letargija, pojava osipa na koži. Za brže izbacivanje bromovih iona iz organizma slijedi dijeta s visokim udjelom soli i dosta tekućine. Bromna voda također se koristi u srednjim fazama proizvodnje usporivača plamena - tvari koje štite od paljenja. Impregniraju tkanine, drvo, građevinski materijal.