litijev klorid. Pakiranje i transport litij klorida

Litijev karbonat je robni proizvod u gore navedenim metodama prerade sirovina koje sadrže litij. Izuzetak je metoda vapna. Litijev karbonat se koristi izravno, a osim toga, služi kao izvor za dobivanje raznih spojeva litija, od kojih su glavni hidroksid i klorid.

Priprava litijevog hidroksida. Jedina industrijska metoda za proizvodnju litijeva hidroksida je kaustizacija s vapnom u otopini:

Li 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)

Sljedeći podaci o topljivosti (20 ºS) komponenti reakcije 34 (tablica 5) pokazuju da reakcijsku ravnotežu treba pomaknuti udesno:

Tablica 5

Istovremeno, iz podataka o topljivosti u sustavu Li 2 CO 3 - Ca(OH) 2 - H 2 O na 75 ºS proizlazi da najveća koncentracija LiOH ne može biti veća od 36 g/l, tj. mogu se dobiti samo razrijeđene otopine LiOH. Početni proizvod tijekom kaustizacije je mokri litijev karbonat. Litijev karbonat i kalcijev hidroksid se miješaju u reaktoru; vapno se uzima u količini od 105% od teorijske. Reakcijska masa se zagrijava do vrenja. Zatim se pulpa taloži, a pročišćena otopina dekantira. Sadrži 28,5-35,9 g/l LiOH. Mulj (kalcijev karbonat) se podvrgava trostupanjskom protustrujnom ispiranju kako bi se povratio litij. Glavna otopina je uparena do 166,6 g/l LiOH. Tada temperatura pada na 40 ºS. Litijev hidroksid izdvaja se u obliku LiOH∙H 2 O monohidrata, čiji se kristali odvajaju od matične tekućine centrifugiranjem. Da bi se dobio čisti spoj, primarni proizvod se rekristalizira. Izlaz litija u gotovom proizvodu je 85-90%. Glavni nedostatak metode su visoki zahtjevi za čistoćom polaznih produkata. Litijev karbonat trebao bi sadržavati minimalnu količinu nečistoća, posebno klorida. Vapno ne smije sadržavati aluminij kako bi se izbjeglo stvaranje slabo topljivog litijeva aluminata.

Priprava litijevog klorida. Industrijska metoda za proizvodnju litijeva klorida temelji se na otapanju litijeva karbonata ili hidroksida u klorovodičnoj kiselini, a karbonat se obično koristi:

Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)

LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)

Tehnički litij karbonat i hidroksid sadrže značajnu količinu nečistoća koje je potrebno prethodno ukloniti. Litijev karbonat se obično pročišćava pretvaranjem u visoko topljivi bikarbonat, nakon čega slijedi dekarbonizacija i odvajanje Li 2 CO 3 . Nakon pročišćavanja litijeva karbonata koji sadrži 0,87 g/l SO 4 2- i 0,5% alkalnih metala, dobiva se produkt koji sadrži tragove sumpora i 0,03-0,07% alkalnih metala. Za pročišćavanje hidroksida koristi se rekristalizacija ili taloženje Li 2 CO 3 karbonizacijom otopine. Shematski dijagram proizvodnje litijeva klorida iz karbonata prikazan je na sl. 16.

Riža. 16. Shematski prikaz proizvodnje litijeva klorida

Proces dobivanja litijeva klorida povezan je s dvije poteškoće - isparavanjem otopina i dehidracijom soli. Litijev klorid i njegove otopine vrlo su korozivni, dok je bezvodna sol vrlo higroskopna. Litijev klorid, kada se zagrijava, uništava gotovo sve metale, osim platine i tantala, stoga se za isparavanje otopina LiCl koristi oprema izrađena od posebnih legura, a za dehidraciju koristi se keramička oprema.

Za dobivanje litijeva klorida koristi se mokri karbonat koji se tretira s 30% HCl. Dobivena otopina sadrži ~360 g/l LiCl (gustoća 1,18-1,19 g/cm 3 ). Za otapanje se daje blagi višak kiseline i, nakon miješanja, sulfatni ioni se talože s barijevim kloridom. Otopina se zatim neutralizira s litijevim karbonatom i doda se LiOH da se dobije 0,01N otopina LiOH. Otopina se kuha da se izoliraju Ca, Ba, Mg, Fe i druge nečistoće kao hidroksidi, karbonati ili bazični karbonati.

Nakon filtracije dobiva se 40% otopina LiCl od koje se dio izravno koristi, a veći dio prerađuje u bezvodnu sol.Bezvodni litij klorid dobiva se u serijski spojenom tornju isparivača i bubnju za sušenje. Sadržaj nečistoća u litijevom kloridu naveden je u nastavku (tablica 6):

Tablica 6

litijev klorid

TU 6-09-3768-83

LiCl

litijev klorid- kemijski spoj alkalijskog metala litija i klora formule LiCl. Bijeli, higroskopni kristali koji se rastapaju na zraku. Dobro se otapa u vodi, stvara nekoliko kristalnih hidrata.

Litijev klorid je higroskopni kristalni prah koji se široko koristi i kao dodatak i kao neovisni reagens za reakciju sušenja.

Litijev klorid tipičan je ionski spoj, mala veličina litijevog iona uzrokuje svojstva koja se razlikuju od onih klorida alkalnih metala, kao što su: vrlo dobra topljivost u polarnim otapalima (83 g / 100 ml vode na 20 °C) i velika higroskopnost

Fizička svojstva litijeva klorida:

Bezvodni litijev klorid tvori bijele, vrlo higroskopne kristale, kubični sustav, prostorna skupina F m3m, parametri ćelije a= 0,513988 nm, Z = 4.

Dobro se otapa u vodi (83 g/100 ml vode na 20°C).

Tvori topljive legure s kloridima drugih alkalnih metala: LiCl NaCl - talište 575°C; LiCl 2NaCl - 610°S; LiCl KCl - 350°S; LiCl RbCl - 324°S; LiCl CsCl - 352°S; LiCl 2CsCl - 382°S.

Kemijska svojstva litijeva klorida:

• Litijev klorid stvara kristalne hidrate, za razliku od klorida drugih alkalijskih metala. Poznati su mono-, di-, tri- i pentahidrati. U otopinama amonijaka stvara + ione. Suhi litijev klorid apsorbira plin amonijak i stvara LiCl x NH3, gdje x=1÷5.

• Kao i svaki drugi ionski klorid, litijev klorid u otopini daje standardne reakcije za kloridni ion:

• Uništava se jakim kiselinama:

• Budući da su neke litijeve soli slabo topljive, litijev klorid lako ulazi u reakcije izmjene:

Fizikalni podaci litijeva klorida

Agregatno stanje: čvrsto.
Bijela boja.
Oblik: fini prah.
Miris: odsutan.
Molekularna težina: 42,39.
Talište: 605°C.
Vrelište: 1382°C.
Gustoća: 2,068 g/cm3.
Topivost: 832 g/l vode na 2°C.
Stabilnost: stabilan. Držati podalje od vlage.
Kompatibilnost: nekompatibilno s jakim oksidansima, jakim kiselinama, brom trikloridom, brom trifluoridom. Higroskopno.

Primjena litij klorida:

• Koristi se za dobivanje litija elektrolizom taline smjese litijeva klorida i kalijevog klorida na 600 °C. Također se koristi kao topilo u topljenju i tvrdom lemljenju aluminija i magnezija.

• Sol se koristi kao sredstvo za sušenje.

• Litijev klorid se koristi u organskoj sintezi, na primjer kao dodatak u Stilleovoj reakciji. Druga primjena je uporaba litijeva klorida za taloženje RNA iz staničnih ekstrakata.

• Također se koristi u pirotehnici za davanje plamenu tamnocrvene nijanse.
• Koristi se kao čvrsti elektrolit u kemijskim izvorima struje.

Litijev klorid je higroskopni kristalni prah koji se široko koristi i kao dodatak i kao neovisni reagens za reakciju sušenja. Litijev klorid možete isplativo kupiti iz skladišta u Moskvi u Reakhim JSC. Tvrtka jamči pravovremenu isporuku u bilo koju točku u Rusiji, trenutno jamstveno razdoblje reagensa, njegovu čistoću i prikladnost za upotrebu. Za narudžbu ispunite obrazac na web stranici ili nas kontaktirajte na kontakt brojeve.

Opća definicija

Litijev klorid je bijeli prah bez mirisa koji intenzivno upija vlagu iz zraka. Dobro otopimo u vodi. Primjene uključuju lemljenje, zavarivanje, odvlaživanje. Kada sagori, daje crvenu boju plamenu.

Primjena

Glavna upotreba litijeva klorida: u pirotehnici za bojanje plamena, kao topilo za lemljenje aluminijskih proizvoda, u hladnjacima, kao sol za sušenje, za taloženje RNA, sudjeluje u Stilleovoj reakciji kao aditiv.

Priznanica

Litijev klorid se može dobiti različitim reakcijama:

• Litijev karbonat ili litijev oksid, ili litijev hidroksid s klorovodičnom kiselinom;
• Reakcija izmjene s barijevim kloridom.

Identifikacija

Naziv: Litijev klorid / Litijev klorid

Formula: LiCl

Fizički podaci

Agregatno stanje: čvrsto.
Bijela boja.
Oblik: fini prah.
Miris: odsutan.
Molekularna težina: 42,39.
Talište: 605°C.
Vrelište: 1382°C.
Gustoća: 2,068 g/cm3.
Topivost: 832 g/l vode na 2°C.
Stabilnost: stabilan. Držati podalje od vlage.
Kompatibilnost: nekompatibilno s jakim oksidansima, jakim kiselinama, brom trikloridom, brom trifluoridom. Higroskopno.

Vatra i eksplozija

Prikladna sredstva za gašenje požara koji uključuju litij klorid: CO 2 , suhi prah, vodeni mlaz, vodeni sprej, alkopen. Sam reagens nije zapaljiv.

Učinak na tijelo

Opasnost od nezaštićene interakcije s litijevim kloridom je u tome što reagens utječe na središnji živčani sustav.

Zaštitne mjere

Standardne mjere zaštite pri radu s litijevim kloridom uključuju zaštitnu odjeću za kožu, ruke, lice i zaštitu za oči.

Sigurnost

Šifre rizika:

• 22 - Štetno ako se proguta;
• 36/38 - Nadražuje oči i kožu.

Sigurnosni kodovi:

• 26 - U slučaju dodira s očima, odmah isprati s puno vode i potražiti liječničku pomoć;
• 37/39 - Nositi odgovarajuće rukavice i zaštitu za oči/lice.

Skladištenje

Prostorija u kojoj se skladišti litijev klorid treba biti suha, opća temperatura treba biti između 2-8°C i mora postojati dobra ventilacija.

Pakiranje i transport

Za prodaju, prijevoz, uporabu i daljnje skladištenje litijeva klorida koriste se poliboce volumena od 10 do 100 g s oznakom opasnosti tvari.

litijev klorid(litijev klorid) - sol alkalijskog metala litija.

Fizikalno-kemijska svojstva.

Kemijska formula LiCl. Bezbojni kristali gustoće 2,07 g/cm3 (na 25°C). Talište 614°C. Vrelište 1380°C. Toplina stvaranja kristala je -97,70 kcal/mol. Toplina taljenja -3,2 kcal/mol. Toplina isparavanja je 36,0 kcal/mol. Pri zagrijavanju vodenih otopina litijeva klorida ne dolazi do njegovog isparavanja zajedno s vodenom parom. Kristali litijeva klorida su higroskopni i ukapljuju se na zraku. Iz vodenih otopina litijev klorid se oslobađa u obliku kristalnih hidrata, prijelazne točke ovise o temperaturi:

94,0°C LiCl ↔ LiCl × H 2 O

19,0°C LiCl × H 2 O ↔ LiCl × 2H 2 O

20,5°C LiCl × 2H 2 O ↔ LiCl × 3H 2 O

65,6°C LiCl × 3H 2 O ↔ LiCl × 5H 2 O

Topivost bezvodnog litijevog klorida u različitim otapalima

Otapalo	Temperatura, °C	Topivost, g/100 g otapala
tekući amonijak	-34	0,54
Aceton	20	1,2
	50	0,61
Voda	0	68,3
	10	74,5
	20	83,2
	25	84,5
	30	85,9
	40	89,4
	60	98,8
	80	112,3
	100	128,8
	125	134,2
	150	139,7
metanol	0	45,2
	10	44,2
	20	43,8
	40	44,1
	60	44,6
piridin	15	7,8
etanol	0	14,4
	10	16,8
	20	24,3
	40	25,4
	60	23,5

Primjena.

Litijev klorid se koristi u medicini, metalurgiji, inženjerstvu, energetici, poljoprivredi.



Litijev klorid se koristi u sastavu rastaljenih soli za dobivanje nekih obojenih metala elektrolizom. Neki obojeni metali mogu se dobiti samo na ovaj način, npr. Al, Mg, Ca, Na, Be, Li. Ne postoji mogućnost dobivanja takvih metala iz vodenih otopina, jer na katodi se oslobađa vodik koji sprječava oslobađanje čistog metala. Brojni drugi obojeni metali mogu se dobiti drugim metodama, međutim, poželjna je metoda elektrolize rastaljene soli, na primjer, Ta , As , Pb , Sn , Th , Nb , Zr , Ti .

Sastavi soli su višekomponentni, sastoje se od amonijevih, litijskih, rubidijumovih, natrijevih, kalijevih klorida itd. Sadržaj litijeva klorida (težinski) u ovim smjesama je 2÷52%.



Litijev klorid je dio topitelja za zavarivanje aluminijskih i magnezijevih legura: D-16, MA2-1, MA-8, AMts, AMg3, AMg5, AMg6, AD31, AD32 itd. Prilikom zavarivanja, topitelji uništavaju oksidni film na površine metala, imaju značajan utjecaj na površinsku napetost taline, smanjuju kontaktni kut.

Koriste se različiti sastavi fluksa:

Sastav br. 1. Sastojci, težina, %: kalijev klorid - 30÷60; litijev klorid - 10÷40; barijev klorid - 0÷30; litijev fluorid - 2÷10; aluminijev fluorid - 1,5÷7.

Sastav br. 2. Komponente, težina, %: natrijev klorid - 20÷20,5; litijev klorid - 25÷25,5; barijev klorid - 48÷49,5; litijev fluorid - 5÷5,3; aluminijev fluorid - 1,5÷7.

Tehnologija proizvodnje fluksa sastoji se u topljenju komponenti, a zatim njihovom mljevenju u prah. Nakon zavarivanja, kako bi se povećala otpornost na koroziju šavova, oni se isperu s 0,5% kalij bikromatom ili 25% otopinom natrijevog hidroksida ili 10% dušične kiseline. Na kraju se šavovi isperu vodom.



Apsorbenti na bazi litijeva klorida koriste se u rashladnoj tehnici kao radne smjese. Prednost ovakvih radnih smjesa je visok toplinski koeficijent radnog ciklusa rashladnog uređaja koji može iznositi 0,886. Ovakvi rashladni uređaji koriste se za dobivanje hladne vode temperature 5÷8°C. Snaga instalacija je od jednog do nekoliko desetaka MW. Dizajn predviđa vrenje mješavine litij-voda u uvjetima vakuuma, rashladne jedinice pokreću parni ili toplovodni kotlovi. Kako bi se smanjila korozijska aktivnost, u radne smjese uvode se dodaci u obliku dodataka kromata, nitrata i litijevog hidroksida.

Sastav radne smjese, mas.%: litijev klorid - 15÷40; litij nitrat - 2÷30; litijev kromat 0,06÷0,1; litijev hidroksid 0,06÷0,1; voda je ostalo.



Litijev klorid se koristi u izvorima energije koji rade na visokim temperaturama. To je dio elektrolita, koji su na radnoj temperaturi u tekućem ili pastoznom obliku. Takav elektrolit može sadržavati do 95% litijeva klorida.

Na primjer, elektrolit sastava, mol %: kalijev klorid - 10, cezijev klorid - 15, litijev klorid - 75 ima pastozan izgled pri radnoj temperaturi od 265÷400°C. Ovaj elektrolit se dobiva spajanjem ovih komponenti na 550°C.

Priprava litijevog klorida.

Glavna industrijska i laboratorijska metoda za proizvodnju litijeva klorida je proizvodnja litijeva karbonata njegovim otapanjem u klorovodičnoj kiselini. Jednadžba kemijske reakcije ima oblik:

Li 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2LiCl + H 2 O + CO 2