Okolina rješenja određivanje okoline indikatorom. Određivanje prirode medija otopine kiselina i lužina pomoću indikatora

Lekcija koju je uz pomoć bilježnice za praktičan rad provela I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya uz udžbenik Kemija 8. razred u MOU "Srednja škola br. 11" u Severodvinsku, Arhangelska oblast, od strane učiteljice kemije O.A. Olkine u 8. razredu (na paraleli ).

Svrha lekcije: Formiranje, konsolidacija i kontrola sposobnosti učenika da odrede reakciju okoliša otopina pomoću različitih indikatora, uključujući prirodne, koristeći bilježnicu za praktični rad I.I. Novoshinskog, N.S. Novoshinskaja na udžbenik Kemija 8. razred. .

Ciljevi lekcije:

Edukativni. Na temelju izvedbe praktičnih zadataka učvrstiti pojmove: indikatori, reakcija medija (vrste), pH, filtrat, filtracija. Provjeriti znanja učenika koja odražavaju odnos “otopina tvari (formula) - pH vrijednost (brojčana vrijednost) - reakcija okoline”. Recite učenicima o načinima smanjenja kiselosti tla u regiji Arkhangelsk.
Razvijanje. Promicati razvoj logičkog razmišljanja učenika na temelju analize rezultata dobivenih tijekom praktičnog rada, njihove generalizacije, kao i sposobnosti izvlačenja zaključaka. Potvrdite pravilo: praksa dokazuje teoriju ili je pobija. Nastaviti s formiranjem estetskih kvaliteta osobnosti učenika na temelju raznolikih ponuđenih rješenja, kao i poticati interes djece za predmet Kemija koji se izučava.
Njegovanje. Nastaviti razvijati vještine učenika za obavljanje praktičnih radnih zadataka, pridržavajući se pravila zaštite na radu i sigurnosti, uključujući pravilno izvođenje procesa filtriranja i zagrijavanja.

Praktični rad br. 6 “Određivanje pH medija”.

Namjena za učenike: Naučiti odrediti reakciju okoliša otopina raznih objekata (kiseline, lužine, soli, otopina tla, neke otopine i sokovi), kao i proučavati biljne objekte kao prirodne indikatore.

Oprema i reagensi: stalak za epruvete, pluto, stakleni štapić, stalak za prsten, filtar papir, škare, kemijski lijevak, čaše, porculanski tarionik i tučak, sitna ribalica, čisti pijesak, univerzalni indikator papir, otopina za ispitivanje, zemlja, prokuhana voda, voće , bobice i drugi biljni materijal, otopina natrijevog hidroksida i sumporne kiseline, natrijev klorid.

Tijekom nastave

momci! Već smo se upoznali s takvim konceptima kao što su reakcija medija vodenih otopina, kao i indikatori.

Koje vrste reakcija u okruženju vodenih otopina poznajete?

neutralne, alkalne i kisele.

Što su indikatori?

tvari s kojima možete odrediti reakciju okoline.

Koje pokazatelje poznajete?

u otopinama: fenolftalein, lakmus, metiloranž.

suho: univerzalni indikatorski papir, lakmus papir, metiloranž papir

Kako se može odrediti reakcija vodene otopine?

mokro i suho.

Koliki je pH okoliša?

pH vrijednost vodikovih iona u otopini (pH=– lg )

Prisjetimo se koji je znanstvenik uveo pojam pH okoliša?

Danski kemičar Sorensen.

Dobro napravljeno!!! Sada otvorite bilježnicu za praktični rad na str.21 i pročitajte zadatak broj 1.

Zadatak broj 1. Odredite pH otopine univerzalnim indikatorom.

Prisjetimo se pravila pri radu s kiselinama i lužinama!

Dovršite pokus iz zadatka broj 1.

Donesite zaključak. Dakle, ako otopina ima pH = 7, medij je neutralan, na pH< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalna sredina.

Zadatak broj 2. Uzmite otopinu tla i odredite njen pH pomoću univerzalnog indikatora.

Pročitati zadatak na str.21-str.22, riješiti zadatak prema planu, rezultate staviti u tablicu.

Podsjetimo se na sigurnosna pravila pri radu s uređajima za grijanje (alkohol).

Što je filtriranje?

proces odvajanja smjese koji se temelji na različitoj propusnosti poroznog materijala – filtrata u odnosu na čestice koje čine smjesu.

Što je filtrat?

to je bistra otopina koja se dobiva nakon filtracije.

Rezultate prikazati u obliku tablice.

Kakva je reakcija medija otopine tla?

kiselo

Što je potrebno učiniti za poboljšanje kvalitete tla u našoj regiji?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Primjena gnojiva koja imaju alkalnu reakciju sredine: mljeveni vapnenac i drugi karbonatni minerali: kreda, dolomit. U okrugu Pinezhsky u regiji Arkhangelsk postoje naslage takvog minerala kao što je vapnenac, u blizini kraških špilja, tako da je dostupan.

Donesite zaključak. Reakcija okoline dobivene otopine tla pH=4 je blago kisela, stoga je potrebno kalcizirati kako bi se poboljšala kvaliteta tla.

Zadatak broj 3. Odredite pH nekih otopina i sokova univerzalnim indikatorom.

Pročitajte zadatak na str.22, riješite zadatak prema algoritmu, rezultate upišite u tablicu.

izvor soka		izvor soka



Krumpir		silikatnog ljepila
svježi kupus		stolni ocat
Kiseli kupus		Otopina sode za piće
		naranča
		Svježa repa

		Kuhana cikla

Donesite zaključak. Tako različiti prirodni objekti imaju različite pH vrijednosti: pH 1?7 – kisela sredina (limun, brusnica, naranča, rajčica, cikla, kivi, jabuka, banana, čaj, krumpir, kiseli kupus, kava, silikatno ljepilo).

pH 7-14 alkalno okruženje (svježi kupus, otopina sode bikarbone).

pH = 7 neutralni medij (karijum, krastavac, mlijeko).

Zadatak broj 4. Proučite indikatore povrća.

Koji biljni objekti mogu djelovati kao indikatori?

bobice: sokovi, latice cvijeća: ekstrakti, sokovi od povrća: korijenje, lišće.
tvari koje mogu promijeniti boju otopine u različitim sredinama.

Pročitajte zadatak na str.23 i riješite ga prema planu.

Zabilježite rezultate u tablicu.

Biljni materijal (prirodni indikatori)	Boja otopine prirodnog indikatora
Biljni materijal (prirodni indikatori)	Kisela sredina	Prirodna boja otopine (neutralni medij)	Alkalna sredina
Sok od brusnica)			ljubičica
Jagode (sok)	naranča	breskvasto-ružičasta
Borovnice (sok)		crveno-ljubičasta	plavo - ljubičasta
crni ribiz (sok)		crveno-ljubičasta	plavo - ljubičasta

Donesite zaključak. Dakle, ovisno o pH okoliša, prirodni indikatori: brusnice (sok), jagode (sok), borovnice (sok), crni ribiz (sok) dobivaju sljedeće boje: u kiseloj sredini - crvenu i narančastu, u neutralnoj okoliš - crvena, boja breskve - ružičasta i ljubičasta, u alkalnom okruženju od ružičaste preko plavo-ljubičaste do ljubičaste.

Posljedično, intenzitet boje prirodnog indikatora može se procijeniti prema reakciji medija određene otopine.

Pospremite svoj radni prostor kada završite.

momci! Danas je bila vrlo neobična lekcija! Svidjelo vam se?! Mogu li se informacije naučene u ovoj lekciji koristiti u svakodnevnom životu?

Sada ispunite zadatak koji je dan u vašim bilježnicama za vježbanje.

Zadatak za kontrolu. Tvari čije formule su navedene u nastavku rasporedite u skupine ovisno o pH vrijednosti njihovih otopina: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - srednja (kiselina), imaju otopine (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 medij (alkalni), imaju otopine (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 srednje (neutralno), imaju otopine (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Ocjena za rad _______________

Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik sa stupnjem oksidacije ($-2$).

Opća formula za okside je $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. oksidi mogu biti čvrsta(pijesak $SiO_2$, varijante kvarca), tekućina(vodikov oksid $H_2O$), plinoviti(ugljični oksidi: plinovi ugljikov dioksid $CO_2$ i ugljikov monoksid $CO$). Prema kemijskim svojstvima oksidi se dijele na solotvorne i nesolotvorne.

Ne stvara sol nazivaju se takvi oksidi koji ne stupaju u interakciju ni s alkalijama ni s kiselinama i ne tvore soli. Malo ih je, uključuju nemetale.

Tvorbe soli Oksidi se nazivaju oni koji reagiraju s kiselinama ili bazama i tvore sol i vodu.

Među oksidima koji tvore soli razlikuju se oksidi bazni, kiseli, amfoterni.

Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Bazični oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kiseli oksid → sol (reakcija spoja):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → lužina (reakcija spoja):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiselinski oksidi su oksidi koji odgovaraju kiselinama. Ovo su oksidi nemetala:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi s visokim stupnjem oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 - HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselih oksida:

1. Kiselinski oksid + baza → sol + voda (reakcija izmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiselinski oksid + bazični oksid → sol (reakcija spoja):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiselinski oksid + voda → kiselina (reakcija spoja):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Takva reakcija moguća je samo ako je kiselinski oksid topiv u vodi.

amfoteran zvani oksidi, koji, ovisno o uvjetima, pokazuju bazična ili kisela svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi ne spajaju se izravno s vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili kompleksni spoj:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.

Tema lekcije: Kreativni zadaci u opcijama GIA

Mjesto lekcije: generalizirajuća lekcija u 9. razredu (u pripremi za GIA iz kemije).

Trajanje lekcije: (60 min.).

Sadržaj lekcije:

Lekcija je strukturno podijeljena u 3 dijela, koji odgovaraju pitanjima u opcijama GIA.

Dobivanje plinovitih tvari. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak) (A 14).

Određivanje prirode medija otopine kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion) (A 14).

Kemijska svojstva jednostavnih tvari. Kemijska svojstva složenih tvari. Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion). Dobivanje plinovitih tvari. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid) (C 3).

Tijekom nastave nastavnik koristi multimedijsku prezentaciju: „Kreativni zadaci u opcijama GIA“, „Sigurnost na nastavi kemije“, „Kreativni zadaci u opcijama GIA“ za 3. dio sata.

Svrha lekcije: Pripremite učenike 9. razreda za GIA iz kemije o određenim pitanjima.Svrha rada: konsolidirati znanje o svojstvima anorganskih spojeva različitih klasa, o kvalitativnim reakcijama na ione.Produbiti znanje učenika o kemiji, razviti interes za predmet.

Ciljevi lekcije :

- Produbiti, usustaviti i učvrstiti,znanje učenika o načinima dobivanja, sakupljanja i svojstvima različitih plinova;

Razvijati sposobnost analize, usporedbe, generalizacije, uspostavljanja uzročno-posljedičnih veza;

Upoznati metodologiju rješavanja zadataka GIA opcija na ovu temu;

Razviti vještine i sposobnosti za rad s kemijskim reagensima i kemijskom opremom;

Promicati razvoj vještina za primjenu znanja u specifičnim situacijama;

Proširiti horizonte učenika, povećati motivaciju za učenje, socijalizaciju učenika kroz samostalne aktivnosti;

Pomozite učenicima da steknu stvarno iskustvo u rješavanju nestandardnih zadataka;

Razviti obrazovne i komunikacijske vještine;

Promicati razvoj kod djece sposobnosti samoprocjene i kontrole svojih aktivnosti;

Pomozite učenicima da se pripreme za upis u srednje škole.

Zadaci za učenike:

Upoznati se s izvođenjem kreativnih zadataka u GIA varijantama (A-14, C3);

Naučiti rješavati nestandardne kreativne zadatke;

Obavljati kontrolu i samokontrolu svojih aktivnosti.

(Učenici čitaju).

Vrsta lekcije:

Lekcija za usavršavanje znanja, vještina i sposobnosti (lekcija formiranja vještina i sposobnosti, ciljana primjena naučenog u GIA varijantama)

sat generalizacije i sistematizacije znanja;

kombinirani.

Oblici rada:

Frontalni, grupni, pojedinačni, kolektivni.

Metode i sredstva obuke:samostalan rad učenika koji su izvodili kod kuće, u učionici,individualni rad, grupni rad, laboratorijsko iskustvo, rad na ploči, korištenje ICT-a, brošura i predmeta apstraktnog svijeta.

Izvedba lekcije:

Tijekom nastave učitelj je stvorio uvjete za aktivnu aktivnost učenika, uključujući kreativne.

Oprema: baloni, mjehurići od sapunice, individualne kartice, kartice sa zadacima, praktični zadaci, kartice za domaću zadaću, listić za razmišljanje, test “Kako sam naučio gradivo?”,računalo, projektor, platno,prezentacije. Tablice: topljivosti, bojanje indikatora, određivanje iona. Stolovi na ploči.

Reagensi: natrijev karbonat, natrijev klorid i natrijev sulfat, klorovodična kiselina, srebrov nitrat, barijev klorid, kalcijev karbonat, voda, amonijev klorid. Indikatori: metiloranž, fenolftalein, lakmus).

Test "Naše raspoloženje"

( Prije lekcije, učenici se pozivaju da uzmu kvadrate bilo koje boje koju djeca žele):

Crvena - energična (usklađena s radom).

Žuta je boja radosti, dobrog raspoloženja.

Plava je boja smirenosti i ravnoteže.

Zeleno - dosadno, ali nadam se da će se ovo raspoloženje promijeniti.

Smeđa - zatvorena.

Crno je tmurno.

Moto sata: Goetheove riječi: „Nije dovoljno znati, treba i primjenjivati.

Nije dovoljno htjeti, morate to učiniti.”

Tijekom nastave:

Zagrijati se:

Utemeljitelj teorije elektrolitičke disocijacije (Arrhenius).

Kako se zove proces razgradnje elektrolita na ione? (ED).

Koje se tvari nazivaju elektrolitima? (Tvari čije vodene otopine ili taline provode električnu struju).

Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se (kationi).

Negativno nabijeni ioni nazivaju se (anioni).

Tijekom disocijacije lužina nastaju ioni (hidroksidni ioni).

Navedite uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene (reakcije ionske izmjene idu do kraja u tri slučaja: 1. Kao rezultat reakcije nastaje talog; 2. slabo disocirajuća tvar ili voda; 3. plinoviti nastaje tvar) (odgovori učenika).

Disocijacijom kiselina nastaju ioni (vodikovi ioni).

Prvi dio lekcije.

Dobivanje plinovitih tvari. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak)

Moram znati:

Fizikalna i kemijska svojstva plinova (vodik, kisik, ugljikov dioksid, amonijak).

Metode sakupljanja plina.

Naziv i rad uređaja za dobivanje plinova

Glavne metode dobivanja plinova u industriji i laboratorijima

Identifikacija plina ( kvalitativne reakcije) .

1. Raznolikost plinova. Podijelite plinove koje poznajete u skupine (individualni rad - učenici rješavaju zadatak na posebnim listovima, odgovori se bilježe na ekranu, organizira se međusobna provjera, ocjenjuju se učenici).

Formule plinovitih tvari ispisuju se na listove i unaprijed stavljaju na ploču:

O 2 , CO, H 2 , NE 2 , CO 2 , N 2 , NH 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) plinovi su jednostavne tvari;

2) plinovi – oksidi;

3) obojeni plinovi;

4) plinovi karakterističnog mirisa;

Odgovor: 1) Jednostavne tvari: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Oksidi: CO, CO 2 , NE 2 .

3) Obojeni plinovi: Cl 2 , NE 2 .

4) Plinovi karakterističnog mirisa: Cl 2 , NE 2 , NH 3 , H 2 S, HCl.

2. Odredi kojim je plinom ispunjena kugla. Da biste to učinili: Izračunajte gustoću zraka plinova koji su vam dani.

Baloni različitih boja obješeni su na ploču, smješteni na različitim visinama. Unutar 5 minuta učenici moraju odrediti koji plin od onih čije su formule navedene u nastavku ispunjava svaki balon: NH 3 , CO 2 , N 2 , O 2 .

Stvaramo grupe. Svaka skupina dobiva svoj plin (kuglicu različite boje, koja odgovara boji cilindara u kojima se transportira ukapljeni plin. Npr. kisik: kuglica je plave boje), čija će svojstva skupina odrediti. 1. grupa - H 2 , grupa 2 - O 2 , grupa 3 - CO 2 , skupina 4 - NH 3 . Učenici također daju odgovor: zašto su lopte smještene na različitim visinama?

3. Iskustvo : Zašto mjehurići zraka lete prema dolje? (Vodeni pištolj). Djeca daju odgovor.

Grupni rad:

4. Navedite fizikalna svojstva plinova koji su vam dani. Kratko. (Rad u skupinama).

Kisik-

Vodik -

amonijak -

Ugljični dioksid -

5. Odgovorite na pitanje: Koje metode skupljanja plinova poznajete? Idemo na slajd:

Uređaji za skupljanje plinova.

2) Koji se plinovi mogu skupljatiinstrument na slici 1 i 2?

Koji su lakši od zraka 1, teži - 2.

3) Koje plinove može skupiti uređaj na slici 3?

Plinovi netopljivi u vodi.

4) Koji broj uređaja ćete preuzeti

Grupa 1 - vodik? 2- kisik?

O na ovom pitanju radimo po zadacima GIA:

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) sumporovodik

Koji plin nastaje na slici?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

6 . Razradit ćemo laboratorijske i industrijske metode za dobivanje plinova na temu GIA: (prema brošuri, tablica 1.)

Do kakav plin dobivaš?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Kakav plin dobivate?

A) amonijak

B) kisik

B) ugljikov dioksid

D) vodik

Kakav plin dobivate?

A) amonijak

B) kisik

B) ugljikov dioksid

D) vodik

Kakav plin dobivate?

A) amonijak B) kisik C) ugljikov dioksid D) vodik

Kakav plin dobivate?

A) amonijak B) kisik

B) ugljikov dioksid D) vodik

7 .Kako razlikovati plinove jedne od drugih?

Koji se plin određuje?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Kojim su plinom napunjeni baloni?

A) sumporovodik B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Koji plin se toči?

A) amonijak B) kisik

C) ugljikov dioksid D) vodik

Posebnost zadataka A14 2012 bila su pitanja o crtežima.

Dakle, u zadacima GIA postoje sljedeća pitanja o crtežima:

Koji plin se skuplja? (načini prikupljanja)

Kakav plin dobivate? (Načini dobivanja)

Koji se plin određuje? (Identifikacija)

Prezentacija

2. Drugi dio sata.

Određivanje prirode medija otopine kiselina i lužina pomoću indikatora.

Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion.

Sigurnosni propisi (prezentacija).

1.Laboratorijsko iskustvo.

Sigurnost na nastavi kemije (Multimedijska prezentacija)

U skupinama identificirajte tvari koje su vam dane.

Grupa 1

HCI), lužine (NaOH) i voda (H 2 O). Pomoću zadanih tvari (metiloranž) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja od tvari.

Grupa 2

Grupa 3

Aplikacija 1.2 (za grupu 1-3)

Praktični rad br.1

Ciljevi lekcije:

Oprema: ploča, kreda, tablica "Određivanje prirode medija otopine kiselina i lužina pomoću indikatora", "Tablica topljivosti kiselina, baza, soli u vodi", stalak s epruvetama, špiritusna svjetiljka, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: otopine: natrijev hidroksid, klorovodična kiselina, voda, indikator - metiloranž.

Grupa 1

U tri epruvete pod brojevima nalaze se otopine: kiseline (HCI), lužine (NaOH) i voda (H 2 O). Pomoću zadanih indikatorskih tvari (metiloranž, fenolftalein, lakmus) odredite u kojoj se epruveti koja od tvari nalazi.

Upute za rad.

Zadatak: u tri numerirane epruvete (1, 2, 3) dane su tvari: kiseline (HCI), lužine (NaOH) i voda (H 2 O).

Uz pomoć karakterističnih reakcija prepoznajte u kojoj se epruveti nalaze te tvari.

Pokrenite eksperimente 1, 2, 3.

U epruvetu br.1 ulijte 2 - 3 ml otopine i dodajte 1 - 2 kapi otopine indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleina, kako se promijenila boja otopine?

U epruvetu br. 2 ulijte otopinu indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleina.

Što gledate?

U epruvetu br. 3 ulijte otopinu indikatora metiloranža, lakmusa, fenolftaleina.

Što gledate?

3. Ispunite tablicu.

Upišite potrebne podatke u bilježnicu, izglasajte zaključak (Jedan učenik iz skupine govori). Vidi prilog Dodatak 1.2.

Promjena boje

u kiseloj sredini

Promjena boje u alkalnom okruženju

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na ione.

Svrha rada: pomoću karakterističnih reakcija prepoznati anorganske tvari.

Unaprijediti vještine izvođenja kemijskog eksperimenta;

Na praktičan način potvrditi uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć kemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu "Teorija elektrolitičke disocijacije" (karakteristične reakcije na anorganske tvari).

Razvijanje: promicati razvoj mišljenja (analizirati, uspoređivati, isticati glavnu stvar, uspostavljati uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Odgojni: poticati formiranje osobina ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta sata: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta sata: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, komparativna, generalizirajuća, klasifikacijska.

Grupa 2

U tri epruvete pod brojevima nalaze se otopine: natrijev karbonat, natrijev klorid i natrijev sulfat. Pomoću zadanih tvari (klorovodična kiselina, srebrov nitrat, barijev klorid) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja od tvari.

Upute za rad.

Za izvođenje ovog pokusa podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

Napredak:

2. Izvedite pokuse 1, 2, 3.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku.

3. Ispunite tablicu.

4. Izvedite opći zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zabilježite u tablicu izvješća. Prilikom sastavljanja izvješća koristiti §§ 2,3,4.

Napravite potrebne unose

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na ione.

Svrha rada: pomoću karakterističnih reakcija prepoznati anorganske tvari.

Unaprijediti vještine izvođenja kemijskog eksperimenta;

Na praktičan način potvrditi uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć kemijskog pokusa učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu: „Teorija elektrolitičke disocijacije” (karakteristične reakcije na anorganske tvari).

Razvijanje: promicati razvoj mišljenja (analizirati, uspoređivati, isticati glavnu stvar, uspostavljati uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Odgojni: poticati formiranje osobina ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta sata: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta sata: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, komparativna, generalizirajuća, klasifikacijska.

Oprema: ploča, kreda, tablica topljivosti kiselina, baza, soli u vodi, stalak s epruvetama, špiritus, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: otopine: klorovodična kiselina, voda, indikator - srebrov nitrat, kalcijev karbonat, natrijev karbonat i natrijev klorid, klorovodična kiselina, amonijev klorid.

Grupa 3

Tri numerirane epruvete sadrže krute tvari: kalcijev karbonat, amonijev klorid i natrijev klorid. Pomoću zadanih tvari (solna kiselina, srebrov nitrat, natrijev hidroksid) odredite u kojoj se epruveti nalazi koja od tvari.

Upute za rad.

Za izvođenje ovog pokusa podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

Napredak:

1. Tablica za evidentiranje uspješnosti rada u obrascu:

2. Izvedite pokuse 1, 2, 3.

U epruvetu br. 1 ulijte otopinu srebrnog nitrata.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku.

U epruvetu br. 2 ulijte otopinu klorovodične kiseline.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku.

U epruvetu br. 3 ulijte otopinu natrijevog hidroksida.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku.

3. Ispunite tablicu.

4. Izvedite opći zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zabilježite u tablicu izvješća. Prilikom sastavljanja izvješća koristiti §§ 2,3,4.

Napravite potrebne unoseu bilježnicu, izgovarate zaključak. (Govori jedan učenik u grupi). Vidi prilog Dodatak 1.2.

3. Treći dio sata

Kemijska svojstva jednostavnih tvari. Kemijska svojstva složenih tvari.

Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion).

Dobivanje plinovitih tvari.

Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljikov dioksid, amonijak)

Kreativni zadaci, zadatak C 3, zadaci su teški.

3. Svaka skupina je pozvana riješiti jedan kombinirani problem. Skupina odlučuje zajedno. Rješenje je napisano na ploči.

3.1 : U bajci Pavela Bazhova "Gospodarica bakrene planine" spominje se prekrasan ukrasni kamen - malahit, od kojeg se izrađuju vaze, lijesovi i nakit. Kemijska formula malahita (CuOH) 2 CO 3 . Tijekom toplinske razgradnje malahita nastaju tri složene tvari: jedna čvrsta crna i dvije plinovite. Pri prolasku jedne od nastalih plinovitih tvari kroz vapnenu vodu uočava se njezino zamućenje zbog stvaranja taloga.

Zapiši kemijsku formulu i naziv nastalog taloga. Napišite dvije molekularne jednadžbe za reakcije koje su provedene.

Odgovor:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Malahit

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Ova se reakcija koristi za otkrivanje ugljičnog monoksida (IV).

3.2: Tvar X 1 dobiven reakcijom aluminija sa žutim prahom. Pod djelovanjem vode na X 1 oslobađa se otrovni plin s mirisom pokvarenih jaja. Ovaj plin izgara u obliku X 2 s oštrim mirisom. Definirajte X 1 ih 2. Napiši jednadžbe za reakcije koje se odvijaju. Navedite molarnu masu tvari X 2.

Odgovor:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 H 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 TAKO 2 + 2H 2 O

Al 2 S 3 - X 1 , TAKO 2 - X 2 M (TAKO 2 ) = 64 g/mol

Svi pokusi sa sumporovodikom izvode se u dimnjaku!

3.3: Za određivanje kvalitativnog sastava tvari učenici su dobili metalnu sol čiji je 1 kg 1854. koštao 270 puta više od srebra, a u sred.XXstoljeća već se naširoko koristio za izradu lakih metalnih konstrukcija. Nakon otapanja kristala izdane soli u vodi, učenici su dobivenu prozirnu otopinu prelili u dvije epruvete.

U jednu od njih dodano je nekoliko kapi otopine natrijevog hidroksida i nastao je bijeli talog poput gela. U drugu epruvetu s otopinom soli dodano je nekoliko kapi otopine barijevog klorida i nastao je bijeli talog poput mlijeka.

Napiši kemijsku formulu i naziv navedene soli. Sastavite dvije jednadžbe za reakcije koje su se dogodile u procesu njegovog prepoznavanja.

Odgovor:

Al 2 (TAKO 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 TAKO 4 +2Al(OH) 3 ↓ želatinozanbijelasediment

Al 2 ( TAKO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

bijeli, mliječni talog

Sažimanje lekcije. Odraz. Ocjenjivanje.

Evaluativno-refleksivni blok

Analizirajmo vaš rad u grupama. Riječ ima voditelj svake grupe.

Koja smo pitanja obrađivali danas na satu?

Koje od ovih pitanja vam je bilo najteže?

Test Prilog 3

Kako sam došao do materijala?

Domaća zadaća (zadatak se ispisuje svakom učeniku)

Zadatak broj 1.

Za pokuse, istraživači su dobili tvar koja je u vodi netopivi žuti kristali. Poznato je da se ova tvar koristi u proizvodnji šibica i vulkanizaciji gume. Kao rezultat interakcije dane tvari s koncentriranom sumpornom kiselinom, kada se zagrijava, nastaju plinoviti oksid i voda. A kada se dobiveni oksid propusti kroz otopinu barijevog hidroksida, taloži se bijeli talog, koji se daljnjim prolaskom plina otapa.

Zapiši kemijsku formulu i imenuj sol dobivenu kao rezultat drugog pokusa. Napišite dvije jednadžbe molekularne reakcije koje odgovaraju pokusima koje je učenik proveo tijekom proučavanja soli.

t 0

S+2H 2 TAKO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

TAKO 2 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓+2H 2 O

barijev sulfat

(Na kraju lekcije pozivaju se učenici koji žele promijeniti kvadrat u kvadrat druge boje da to učine. Test "Naše raspoloženje").

Prilog 1.

Stol. Definicija iona

rezultat reakcije

H +

Indikatori

Promjena boje

Ag+

Cl -

bijeli talog

IZu 2+

Oh -

S 2-

plavi talog

Crni talog

Bojanje plamena u plavo-zelenu boju

Fe 2+

Oh -

Zelenkasti talog koji s vremenom postaje smeđi

Fe 3+

Oh -

Smeđi talog

Zn 2+

Oh -

S 2-

Bijeli talog, u suviškuOh - otapa se

bijeli talog

Al 3+

Oh -

Bijeli želatinasti talog koji, kada je u suviškuOh - otapa se

NH 4 +

Oh -

miris amonijaka

Ba 2+

TAKO 4 2-

bijeli talog

Bojanje plamena u žuto-zelenu boju

ca 2+

CO 3 2-

bijeli talog

Bojanje plamena cigle crveno

Na +

Boja plamena žuta

K +

Boja plamena ljubičasta (kroz kobaltno staklo)

Cl -

Ag +

bijeli talog

H 2 TAKO 4 *

Emisija bezbojnog plina oštrog mirisaHCl)

Br -

Ag +

H 2 TAKO 4 *

Žućkasti talog

IzborTAKO 2 iBr 2 (smeđa boja)

ja -

Ag +

H 2 TAKO 4 +

žuti talog

IzborH 2 Sija 2 (ljubičasta)

TAKO 3 2-

H +

IzborTAKO 2 - plin oštrog mirisa koji obezbojuje otopinu magenta i ljubičaste tinte

CO 3 2-

H +

Emisija plina bez mirisa koji uzrokuje zamućenje vapnene vode

CH 3 GUGUTATI -

H 2 TAKO 4

Miris octene kiseline

NE 3 -

H 2 TAKO 4 (konc.) iCu

Emisija smeđeg plina

TAKO 4 2-

Ba 2+

bijeli talog

PO 4 3-

Ag +

žuti talog

Oh -

Indikatori

Promjena boje indikatora

Dodatak 2

Praktični rad br.1

Tema: Kvalitativne reakcije na ione.

Svrha rada: pomoću karakterističnih reakcija prepoznati anorganske tvari.

Unaprijediti vještine izvođenja kemijskog eksperimenta;

Na praktičan način potvrditi uvjete za odvijanje reakcija ionske izmjene.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: uz pomoć kemijskog eksperimenta učvrstiti znanja, vještine i sposobnosti učenika u dijelu "Teorija elektrolitičke disocijacije" (karakteristične reakcije na anorganske tvari).

Razvijanje: promicati razvoj mišljenja (analizirati, uspoređivati, isticati glavnu stvar, uspostavljati uzročno-posljedične veze), razvoj kognitivnih interesa.

Odgojni: poticati formiranje osobina ličnosti (odgovornost, kolektivizam, inicijativa).

Vrsta sata: primjena znanja, vještina i sposobnosti u praksi.

Vrsta sata: praktični rad.

Nastavne metode: analitička, komparativna, generalizirajuća, klasifikacijska.

Oprema: ploča, kreda, tablica topljivosti kiselina, baza, soli u vodi, stalak s epruvetama, špiritus, šibice, držač za epruvete.

Reagensi: natrijev karbonat, natrijev klorid i natrijev sulfat, klorovodična kiselina, srebrov nitrat, barijev klorid.

Grupa 2

Upute za rad.

Za izvođenje ovog pokusa podijelite sadržaj svake numerirane epruvete u tri uzorka.

Napredak:

2. Izvedite pokuse 1, 2, 3.

U epruvetu br. 1 ulijte otopinu barijevog klorida.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku

U epruvetu br. 2 ulijte otopinu klorovodične kiseline.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku.

U epruvetu br. 3 ulijte otopinu srebrnog nitrata.

Što gledate?

Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom, skraćenom ionskom obliku.

3. Ispunite tablicu.

4. Izvedite opći zaključak. Rezultate eksperimentalnog dijela rada zabilježite u tablicu izvješća. Prilikom sastavljanja izvješća koristiti §§ 2,3,4.

Napravite potrebne unose u bilježnicu, izgovarate zaključak. (Govori jedan učenik u grupi).

Primjena3

Test

Kako sam došao do materijala?

1. Dobio solidno znanje, savladao svo gradivo 9-10 bodova

2. Djelomično usvojeno gradivo 7-8 bodova

3. Nisam puno razumio, još trebam odraditi 4-6 bodova

4. Kako biste ocijenili sebe za sudjelovanje u radu grupa? (Ocijenite sebe ovdje).

Ovisno o tome koji H + ili OH - ioni su u suvišku u vodenoj otopini, razlikuju se sljedeće vrste (karakteristike) medija otopine:

1) kiselo

2) alkalni

3) neutralan

Na kiselost okoliša otopina sadrži suvišak vodikovih kationa H +, a koncentracija hidroksidnih iona je blizu nule.

Na alkalna sredina u otopini postoji višak hidroksidnih iona OH -, a koncentracija H + kationa je blizu nule.

Na neutralno okruženje otopine, koncentracije H + i OH iona su međusobno jednake i praktički jednake nuli (0,0000001 mol / l).

Postoje neke organske tvari čija se boja mijenja ovisno o prirodi okoliša. Ovaj fenomen se široko koristi u kemiji. Neki od najčešćih indikatora su lakmus, fenolftalein i metiloranž (metiloranž). Kakvu boju ove tvari imaju, ovisno o prirodi medija, prikazano je u sljedećoj tablici:

	boja indikatora
indikator	u neutralnom okruženju	u kiseloj sredini	u alkalnoj sredini
lakmus	ljubičica	Crvena	plava
fenolftalein	bezbojan	bezbojan	grimizna
metiloranž (metiloranž)	naranča	ružičasta	žuta boja

Kao što vidite, specifično svojstvo fenolftaleina je da ovaj indikator ne omogućuje razlikovanje neutralne i kisele sredine - u oba okruženja nije ni na koji način obojen. Ovo svojstvo je nedvojbeno nedostatak, međutim, fenolftalein ima široku primjenu zbog svoje iznimne osjetljivosti čak i na blagi višak OH - iona.

Očito, uz pomoć indikatora, kiseline, lužine i destilirana voda mogu se međusobno razlikovati. Međutim, treba imati na umu da se kiseli, alkalni i neutralni mediji mogu uočiti ne samo u otopinama kiselina, lužina i destilirane vode. Okruženje otopine također može biti različito u otopinama soli ovisno o njihovom odnosu prema hidrolizi.

Tako se, na primjer, otopina natrijevog sulfita od otopine natrijevog sulfata može razlikovati pomoću fenolftaleina. Natrijev sulfit je sol koju čine jaka baza i slaba kiselina, pa će njegove otopine imati alkalni okoliš. Fenolftalein će u svojoj otopini postati grimiznocrven. Natrijev sulfat, s druge strane, nastaje od jake baze i jake kiseline, tj. ne podliježe hidrolizi, a njegove vodene otopine će imati neutralnu reakciju okoline. U slučaju otopine natrijevog sulfata, fenolftalein će ostati bezbojan.

Kemijski, pH otopine može se odrediti pomoću acidobaznih indikatora.

Acidobazni indikatori su organske tvari čija boja ovisi o kiselosti medija.

Najčešći indikatori su lakmus, metiloranž, fenolftalein. Lakmus postaje crven u kiseloj, a plavi u alkalnoj sredini. Fenolftalein je bezbojan u kiseloj sredini, ali postaje grimizno u alkalnoj sredini. Metilnarančasta postaje crvena u kiseloj sredini, a žuta u alkalnoj.

U laboratorijskoj praksi često se miješa niz indikatora, odabranih na način da boja mješavine varira u širokom rasponu pH vrijednosti. Uz njihovu pomoć možete odrediti pH otopine s točnošću do jedan. Te se smjese nazivaju univerzalni pokazatelji.

Postoje posebni uređaji - pH metri, pomoću kojih možete odrediti pH otopina u rasponu od 0 do 14 s točnošću od 0,01 pH jedinica.

Hidroliza soli

Kada se neke soli otope u vodi, ravnoteža procesa disocijacije vode je poremećena i, sukladno tome, pH medija se mijenja. To je zato što soli reagiraju s vodom.

Hidroliza soli – interakcija kemijske izmjene otopljenih iona soli s vodom, što dovodi do stvaranja slabo disocirajućih produkata (molekula slabih kiselina ili baza, aniona kiselih soli ili kationa bazičnih soli) i praćeno promjenom pH medija.

Razmotrite proces hidrolize, ovisno o prirodi baza i kiselina koje tvore sol.

Soli koje tvore jake kiseline i jake baze (NaCl, kno3, Na2so4 i dr.).

Recimo da kada natrijev klorid reagira s vodom, dolazi do reakcije hidrolize uz stvaranje kiseline i baze:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Za ispravno razumijevanje prirode ove interakcije, jednadžbu reakcije zapisujemo u ionskom obliku, uzimajući u obzir da je jedini slabo disocirajući spoj u ovom sustavu voda:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

S redukcijom identičnih iona, jednadžba disocijacije vode ostaje na lijevoj i desnoj strani jednadžbe:

H 2 O ↔ H + + OH -

Kao što se može vidjeti, u otopini nema suviška H + ili OH - iona u usporedbi s njihovim sadržajem u vodi. Osim toga, ne nastaju drugi slabo disocirajući ili teško topljivi spojevi. Stoga zaključujemo da soli koje stvaraju jake kiseline i baze ne podliježu hidrolizi, a reakcija otopina tih soli je ista kao u vodi, neutralna (pH = 7).

Pri sastavljanju ionsko-molekularnih jednadžbi za reakcije hidrolize potrebno je:

1) napišite jednadžbu disocijacije soli;

2) odrediti prirodu kationa i aniona (pronaći kation slabe baze ili anion slabe kiseline);

3) napišite ionsko-molekulsku jednadžbu reakcije s obzirom da je voda slab elektrolit i da zbroj naboja mora biti isti u oba dijela jednadžbe.

Soli nastale iz slabe kiseline i jake baze

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa i drugi .)

Razmotrimo reakciju hidrolize natrijeva acetata. Ta se sol u otopini razlaže na ione: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + je kation jake baze, CH 3 COO - je anion slabe kiseline.

Kationi Na + ne mogu vezati ione vode, jer se NaOH, jaka baza, potpuno raspada na ione. Anioni slabe octene kiseline CH 3 COO - vežu vodikove ione i nastaju blago disocirana octena kiselina:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Vidljivo je da je uslijed hidrolize CH 3 COONa u otopini nastao višak hidroksidnih iona, a reakcija medija je postala alkalna (rN > 7).

Dakle, može se zaključiti da soli nastale od slabe kiseline i jake baze hidroliziraju se na anionu ( An n - ). U ovom slučaju anioni soli vežu H ione + , a OH ioni se nakupljaju u otopini - , što uzrokuje alkalno okruženje (pH> 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (pri n = 1 nastaje HAn - slaba kiselina).

Hidroliza soli formiranih dvobaznim i trobaznim slabim kiselinama i jakim bazama odvija se postupno

Razmotrimo hidrolizu kalijevog sulfida. K 2 S disocira u otopini:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + je kation jake baze, S 2 je anion slabe kiseline.

Kationi kalija ne sudjeluju u reakciji hidrolize, samo anioni slabe sumporovodične kiseline komuniciraju s vodom. U ovoj reakciji u prvoj fazi nastaju slabo disocirajući HS - ioni, au drugoj fazi slaba kiselina H 2 S:

1. stupanj: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

2. stupanj: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

OH ioni nastali u prvom stupnju hidrolize značajno smanjuju vjerojatnost hidrolize u sljedećem stupnju. Kao rezultat toga, proces koji se odvija samo kroz prvu fazu obično ima praktičnu važnost, koja je, u pravilu, ograničena pri procjeni hidrolize soli u normalnim uvjetima.

Okolina rješenja određivanje okoline indikatorom. Određivanje prirode medija otopine kiselina i lužina pomoću indikatora

Tijekom nastave

Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela

boja indikatora

indikator

u neutralnom okruženju

u kiseloj sredini

u alkalnoj sredini

Hidroliza soli

Soli koje tvore jake kiseline i jake baze (NaCl, kno3, Na2so4 i dr.).

Soli nastale iz slabe kiseline i jake baze