Ethanol - wat is het? eigenschappen van ethanol. Toepassing van ethanol

- Dit is een stof met een specifieke geur en smaak, die eerst werd verkregen door middel van een fermentatiereactie. Voor dit stofwisselingsproces werden verschillende producten gebruikt: granen, groenten, bessen. Vervolgens werden destillatieprocessen en methoden voor het verkrijgen van een oplossing met een hogere alcoholconcentratie beheerst.

Ethanol (zoals in feite zijn analogen) is veel gevraagd vanwege een aantal van zijn eigenschappen. Om een gevaarlijk effect op het lichaam te voorkomen, is het noodzakelijk om uit te zoeken welke kenmerken deze stof heeft en wat de bijzonderheden zijn van het gebruik ervan.

Ethanol - wat is het?

Ethanol, ook wel wijn of ethylalcohol genoemd, is een eenwaardige alcohol. Dit betekent dat het maar één atoom bevat. De naam van de stof in het Latijn klinkt als Aethanolum. Ethanol formule - C2H5OH. Deze alcohol wordt op verschillende gebieden gebruikt: cosmetisch, farmaceutisch, cosmetisch, industrieel. De mate ervan kan variëren.

ethanol vormde de basis voor de productie van een verscheidenheid aan alcoholische producten vanwege het vermogen van zijn molecuul om het centrale zenuwstelsel te onderdrukken.

Volgens regelgevende documenten heeft gerectificeerde ethylalcohol GOST 5962-2013. Het is noodzakelijk om het te onderscheiden van de technische variatie van de vloeistof, die voornamelijk op industrieel gebied is gebruikt. De productie en opslag van alcoholische dranken wordt streng gecontroleerd door overheidsinstanties.

Wat is schadelijke en nuttige ethylalcohol?

Als je ethanol in kleine hoeveelheden gebruikt, heeft dat een gunstig effect op het menselijk lichaam. Het wordt uitsluitend op recept vrijgegeven. De kosten zijn afhankelijk van het volume van de container.

Ethylalcohol heeft het volgende positieve effect:

is een profylactisch middel voor de bestrijding van hartziekten;
verdunt het bloed;
normaliseert de werking van het maagdarmkanaal;
verbetert de bloedtoevoer;
vermindert pijn.

Als u regelmatig ethylalcohol gebruikt, kan zuurstofgebrek in het lichaam beginnen. Hersencellen sterven in rap tempo af, waardoor geheugen en concentratie achteruit gaan en de pijngrens daalt.

Het systematische gebruik van ethanol heeft ook een negatief effect op de interne organen en draagt bij aan de ontwikkeling van bijkomende ziekten.

Misbruik van alcoholische dranken gaat gepaard met ernstige intoxicatie en het begin van een coma. Alcohol veroorzaakt niet alleen fysieke, maar ook mentale afhankelijkheid. Als de noodzakelijke therapeutische maatregelen niet worden genomen en de persoon niet stopt met het drinken van alcoholische dranken, zal er een degradatie van de persoonlijkheid zijn, een schending van volwaardige sociale banden.

Eigenschappen

Ethylalcohol is een natuurlijke metaboliet vanwege het vermogen om in het menselijk lichaam te worden gesynthetiseerd.

De eigenschappen van ethanol kunnen worden onderverdeeld in drie groepen:

chemisch;
fysiek;
brandgevaarlijk.

De eerste groep bevat een beschrijving van het uiterlijk en andere fysieke parameters. Onder normale omstandigheden vertoont wijnalcohol vluchtige eigenschappen, onderscheidt zich van andere stoffen specifieke geur en scherpe smaak. Een liter vloeistof weegt 790 g.

Ethanol lost verschillende organische stoffen goed op. Het kookt bij een temperatuur van 78,39 °C. Ethylalcohol heeft een lagere dichtheid dan water (gemeten met een hydrometer), waardoor het lichter is dan water.

Ethanol is een ontvlambare, ontvlambare stof. In geval van brand de vlam is blauw. Vanwege deze chemische eigenschap is het niet moeilijk om ethylalcohol te onderscheiden van methylalcohol, die giftig is voor mensen. De vlam van methylalcohol heeft bij het branden een groene kleur.

Thuis, om wodka gemaakt van methanol te bepalen, wordt een koperdraad verwarmd en in een lepel wodka neergelaten. Een rotte appelaroma duidt op de aanwezigheid van ethanol, de geur van formaldehyde is een teken van methylalcohol.

wijn geest is een ontvlambare stof omdat: ontbrandt bij een temperatuur van 18 ° C. Daarom mag het bij contact met ethanol niet opwarmen.

Overmatige consumptie van ethanol is schadelijk voor het lichaam, wat te wijten is aan de mechanismen die de inname van alcohol veroorzaken. Water mengen met alcohol bevordert de afgifte van endorfine, ook wel het "hormoon van geluk" genoemd.

Hierdoor is er een kalmerend-hypnotisch effect, oftewel de onderdrukking van het bewustzijn. Dit laatste wordt gevonden in de prevalentie van remmingsprocessen, gemanifesteerd door tekenen als een afname van de reactie, traagheid van spraak en bewegingen.

Voor een overdosis ethylalcohol is opwinding het eerste kenmerk, dat vervolgens wordt vervangen door remmingsprocessen.

Geschiedenis referentie

Ethylalcohol begon te worden gebruikt in het Neolithicum. Dit wordt bevestigd door sporen van alcoholische dranken die in China zijn gevonden op keramiek van ongeveer 9.000 jaar oud. Wijngeest werd voor het eerst verkregen in de 12e eeuw in Salerno. Toen was het een water-alcohol mengsel.

Het pure product werd in 1976 verkregen door een Russische wetenschapper Toviy Egorovitsj Lovitz. Hij gebruikte actieve kool als filtermiddel. Jarenlang was dit de enige methode om aan alcohol te komen.

Toen werd de formule van ethylalcohol berekend door een Zwitserse wetenschapper Nikolo-Théodore de Saussure. Beschreef de stof als een koolstofverbinding Franse chemicus Antoine Laurent Lavoisier. In de 19e en 20e eeuw werd een nauwgezette studie van ethanol uitgevoerd en werd een gedetailleerde beschrijving van de eigenschappen ervan gegeven. Vanwege dit laatste is het op grote schaal gebruikt in verschillende gebieden van het menselijk leven.

Waarom is ethanol gevaarlijk?

Wijnalcohol behoort tot die groep stoffen, waarvan onwetendheid over de eigenschappen negatieve gevolgen kan hebben. Om deze reden is het voor het gebruik van ethanol noodzakelijk om uit te zoeken hoe het gevaarlijk kan zijn.

Ethylalcohol: kan ik het drinken?

Het is alleen mogelijk om ethanol te gebruiken als onderdeel van alcoholbevattende producten in overeenstemming met een belangrijke voorwaarde - doe het zelden en in kleine doseringen.

Overmatig alcoholgebruik leidt tot de vorming van lichamelijke en geestelijke afhankelijkheid, met andere woorden tot alcoholisme.

Als u alcoholische producten in grote hoeveelheden consumeert (wanneer de concentratie van ethylalcohol 12 g per 1 kg menselijk gewicht is), zal dit ernstige vergiftiging van het lichaam veroorzaken, die, als er geen dringende medische zorg wordt verleend, zelfs tot de dood kan leiden .

Ethanol onverdund drinken streng verboden!

Welke ziekten veroorzaakt wijnalcohol?

Bij het gebruik van ethylalcohol zijn de producten van het verval in het lichaam bijzonder gevaarlijk. Acetaldehyde behoort tot een van deze giftige stoffen die erfelijke veranderingen veroorzaken - mutaties.

De kankerverwekkende eigenschappen van ethanol veroorzaken de ontwikkeling van kwaadaardige tumoren.

Wat is beladen met ongecontroleerd gebruik van wijnalcohol:

hersencellen sterven af
lever (cirrose) en nierziekten ontwikkelen zich;
geheugen verslechtert;
persoonlijkheid degradeert;
het werk van het maagdarmkanaal is verstoord (zweer van de twaalfvingerige darm, gastritis);
de werking van het cardiovasculaire systeem is verstoord (hartaanval, beroerte);
onomkeerbare processen vinden plaats in het centrale zenuwstelsel.

Toepassing van ethanol

Een rijk spectrum aan effecten van wijnalcohol maakt het mogelijk om het op verschillende gebieden te gebruiken. Het wordt het meest gebruikt in de volgende gebieden:

Als autobrandstof

Het gebruik van ethanol als motorbrandstof wordt geassocieerd met de naam van de Amerikaanse industrieel Henry Ford. In 1880 vond hij de eerste auto uit die werd aangedreven door ethylalcohol. Vervolgens begon deze stof te worden gebruikt voor de werking van raketmotoren, een verscheidenheid aan verwarmingsapparaten, verwarmingskussens voor toeristen en militair personeel.

E85 en E95 benzines op basis van bio-ethanol worden nu ook actief gebruikt, wat helpt om het verbruik van aardolieproducten, de uitstoot van broeikasgassen en het gebruik van fossiele brandstoffen te verminderen.

Dankzij het gebruik van autobrandstof met volledige verbranding (bio-ethanol en zijn mengsels) verbetert de milieusituatie, aangezien de lucht van megasteden voornamelijk wordt vervuild door transportemissies.

Benzineverbrandingsproducten bevatten een enorme hoeveelheid stoffen die een gevaar voor de gezondheid vormen.

Farmaceutische productie

In deze industrie wordt ethanol op verschillende manieren gebruikt. De desinfecterende eigenschappen van medische alcohol maken het gebruik ervan mogelijk voor de behandeling van het chirurgische veld, de handen van een chirurg. Dankzij het gebruik van ethanol is het mogelijk om de manifestaties van koorts te verminderen, om basissen te maken voor tincturen en kompressen.

Wijnalcohol behoort tot de tegengiffen die helpen bij vergiftiging door ethyleenglycol en methanol. Het wordt ook gebruikt als ontschuimer in zuurstof- of mechanische ventilatietoepassingen.

Ethylalcohol is dus een onmisbare stof in de geneeskunde, zowel voor uitwendig gebruik als voor gebruik als drinkvloeistof.

Chemische industrie

Met behulp van ethanol worden andere stoffen verkregen, bijvoorbeeld ethyleen. Omdat wijnalcohol een uitstekend oplosmiddel is, wordt het gebruikt bij de productie van verven en vernissen, huishoudelijke chemicaliën.

voedselindustrie

Ethanol is het hoofdbestanddeel van alcoholische dranken. Het maakt deel uit van de producten die worden verkregen door fermentatieprocessen. Ethylalcohol wordt gebruikt als oplosmiddel voor verschillende smaakstoffen en conserveermiddelen bij de productie van bakkerij- en zoetwarenproducten. Het dient ook als voedseladditief E1510.

cosmetische industrie

Fabrikanten van cosmetica en parfums gebruiken ethanol om eau de toilette, parfums, shampoos, colognes, sprays en andere producten te maken.

Andere bestemmingen

Ethylalcohol wordt gebruikt om te werken met preparaten van biologische aard.

Hoe het interageert met andere stoffen

De gebruiksaanwijzing geeft aan dat wijnalcohol, indien samen gebruikt, het effect versterkt van geneesmiddelen die het ademhalingscentrum, de bloedtoevoerprocessen en het centrale zenuwstelsel onderdrukken.

ethanol, ethanolformule
Ga naar: navigatie, zoeken Algemeen

Fysieke eigenschappen
systematische Naam	ethanol
traditionele namen	ethanol
Chem. formule	С2H5OH
Rat. formule	CH3CH2OH
Staat	vloeistof
Molaire massa	46.069 g/mol
Dikte	0,7893 g/cm³
Oppervlaktespanning	22,39×10−3 N/m bij 20 °C N/m
Thermische eigenschappen
T. smelt.	-114.3°C
T. kip.	+78,4°C
T. rev.	13°C
T. svsp.	+363°C
Enzovoort. ontploffing	3,28 - 18,95 %
drievoudig punt	-114.3 °C, ? vader
Kr. punt	+241 °C, 63 bar
Mol. warmte capaciteit	112.4 J/(molK)
Enthalpie van formatie	−234.8 kJ/mol
Chemische eigenschappen
pKa	15,9
oplosbaarheid in water	niet gelimiteerd
Optische eigenschappen
Brekingsindex	1,3611
Structuur
dipool moment	(gas) 1,69 D
Classificatie
Reg. CAS-nummer	64-17-5
PubChem	702
Reg. EINECS-nummer	200-578-6
GLIMLACH	CCO
Codex Alimentarius	E1510
RTECS	KQ6300000
ChemSpider	682
Beveiliging
LD50	10 300 mg/kg
Toxiciteit	metaboliet, lage toxiciteit
De gegevens zijn gebaseerd op standaardomstandigheden (25 °C, 100 kPa), tenzij anders vermeld.

ethanol(ethylalcohol, methylcarbinol, wijn-eau-de-vie of alcohol, vaak gewoon "alcohol") - eenwaardige alcohol met de formule C2H5OH (empirische formule C2H6O), een andere optie: CH3-CH2-OH, de tweede vertegenwoordiger van de homologe reeks eenwaardige alcoholen , onder standaardomstandigheden vluchtige, brandbare, kleurloze transparante vloeistof.

Het actieve bestanddeel van alcoholische dranken, dat een depressivum is - een psychoactieve stof die het menselijke centrale zenuwstelsel onderdrukt.

Ethylalcohol wordt ook gebruikt als brandstof, als oplosmiddel, als vulmiddel in alcoholthermometers en als ontsmettingsmiddel (of als onderdeel daarvan).

1 krijgen
- 1.1 Fermentatie
  - 1.1.1 Industriële productie van alcohol uit biologische grondstoffen
  - 1.1.2 Hydrolyseproductie
- 1.2 Hydratatie van ethyleen
- 1.3 Zuivering van ethanol
- 1.4 Absolute alcohol
2 Eigenschappen
- 2.1 Fysische eigenschappen
- 2.2 Chemische eigenschappen
- 2.3 Brandeigenschappen
3 Toepassing:
- 3.1 Brandstof
- 3.2 Chemische industrie
- 3.3 Geneeskunde
- 3.4 Parfums en cosmetica
- 3.5 Voedingsindustrie
- 3.6 Overig
4 Wereldwijde ethanolproductie
5 Gebruik van ethanol als autobrandstof
- 5.1 Autovloot op ethanol
- 5.2 Economie
- 5.3 Milieuaspecten
6 Veiligheid en regelgeving
7 Het effect van ethanol op het menselijk lichaam
8 soorten en kwaliteiten ethanol
9 Etymologie van namen
- 9.1 Etymologie van de term "ethanol"
- 9.2 Etymologie van de naam "alcohol"
- 9.3 Etymologie van het woord "alcohol"
10 opmerkingen
11 Zie ook
12 Links

Bon

Er zijn 2 manieren om ethanol te produceren - microbiologisch (alcoholfermentatie) en synthetisch (ethyleenhydratatie):

Fermentatie

Zie ook: Bio-ethanol#Gisting

Een al sinds de oudheid bekende methode voor het produceren van ethanol is de alcoholische fermentatie van organische producten die koolhydraten bevatten (druiven, fruit, enz.) onder invloed van gist en bacterie-enzymen. De verwerking van zetmeel, aardappelen, rijst, maïs lijkt op elkaar; de bron van brandstofalcohol is ruwe suiker geproduceerd uit riet, enz. Deze reactie is nogal gecompliceerd, het schema kan worden uitgedrukt door de vergelijking:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

De door fermentatie verkregen oplossing bevat niet meer dan 15% ethanol, aangezien gist niet levensvatbaar is in meer geconcentreerde oplossingen. De aldus verkregen ethanol moet worden gezuiverd en geconcentreerd, meestal door destillatie.

Om met deze methode ethanol te verkrijgen, worden meestal verschillende giststammen van de soort Saccharomyces cerevisiae gebruikt, voorbehandeld zaagsel en/of een daaruit verkregen oplossing als voedingsbodem.

Industriële productie van alcohol uit biologische grondstoffen

Moderne industriële technologie voor de productie van ethylalcohol uit voedselgrondstoffen omvat de volgende fasen:

Bereiding en malen van zetmeelrijke grondstoffen - graan (voornamelijk rogge, tarwe), aardappelen, maïs, appels, enz.
Fermentatie. In dit stadium vindt de enzymatische afbraak van zetmeel tot vergistbare suikers plaats. Voor deze doeleinden worden recombinante alfa-amylasepreparaten gebruikt die zijn verkregen door bio-engineering - glucamylase, amylosubtiline.
Fermentatie. Door de fermentatie van suikers door gist hoopt alcohol zich op in de puree.
Opschepperij. Het wordt uitgevoerd op versnellende kolommen.

Afvalstoffen van de fermentatieproductie zijn kooldioxide, distillaat, ether-aldehydefractie, foezelalcohol en foezeloliën.

De alcohol afkomstig van de distillatie-installatie (BRU) is niet watervrij, het ethanolgehalte daarin is tot 95,6%. Afhankelijk van het gehalte aan vreemde onzuiverheden erin, is het onderverdeeld in de volgende categorieën:

Alfa
Extra
basis
de hoogste zuivering
1 graad

De productiviteit van een moderne distilleerderij is ongeveer 30.000-100.000 liter alcohol per dag.

hydrolyse productie

Hoofd artikelen: hydrolyse alcohol, hydrolyse productie

Op industriële schaal wordt ethylalcohol verkregen uit grondstoffen die cellulose bevatten (hout, stro), dat is voorgehydrolyseerd. Het resulterende mengsel van pentosen en hexosen wordt onderworpen aan alcoholische fermentatie. In de landen van West-Europa en Amerika werd deze technologie niet wijdverbreid, maar in de USSR (nu in Rusland) was er een ontwikkelde industrie van voederhydrolysegist en hydrolyse-ethanol.

Ethyleen hydratatie

In de industrie wordt, naast de eerste methode, ethyleenhydratatie gebruikt. Hydrateren kan op twee manieren:

directe hydratatie bij een temperatuur van 300 °C, een druk van 7 MPa, fosforzuur gedragen op silicagel, actieve kool of asbest wordt gebruikt als katalysator:

CH2=CH2 + H20 → C2H50H.

hydratatie door het stadium van een intermediaire zwavelzuurester, gevolgd door zijn hydrolyse (bij een temperatuur van 80-90 ° C en een druk van 3,5 MPa):

CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (ethylzwavelzuur). CH3-CH2-OSO2OH + H20 → C2H5OH + H2SO4.

Deze reactie wordt gecompliceerd door de vorming van diethylether.

Ethanolzuivering

Ethanol, verkregen door hydratatie of fermentatie van ethyleen, is een mengsel van water en alcohol dat onzuiverheden bevat. Zuivering is noodzakelijk voor zijn industriële, voedsel- en farmacopee-toepassingen. Gefractioneerde destillatie maakt het mogelijk ethanol te verkrijgen met een concentratie van ongeveer 95,6% (gew.); deze onafscheidelijke destillatie-azeotroop bevat 4,4% water (w/w) en heeft een kookpunt van 78,15°C.

Destillatie bevrijdt ethanol van zowel vluchtige als zware fracties van organische stoffen (destillatieresidu).

Absolute alcohol

Absolute alcohol is ethylalcohol die praktisch geen water bevat. Het kookt bij 78,39°C, terwijl gerectificeerde alcohol met ten minste 4,43% water kookt bij 78,15°C. Verkregen door destillatie van waterige alcohol die benzeen bevat, en andere methoden, alcohol wordt bijvoorbeeld behandeld met stoffen die reageren met water of water absorberen, zoals ongebluste kalk CaO of gecalcineerde blauwe vitriol CuSO4.

Eigenschappen

Fysieke eigenschappen

Uiterlijk: onder normale omstandigheden is het een kleurloze vluchtige vloeistof met een karakteristieke geur en een brandende smaak. Ethylalcohol is lichter dan water. Het is een goed oplosmiddel voor andere organische stoffen. Een populaire fout moet worden vermeden: de eigenschappen van 95,57% alcohol en absolute alcohol worden vaak gemengd. Hun eigenschappen zijn bijna hetzelfde, maar de waarden beginnen te verschillen, beginnend bij het 3e - 4e significante cijfer.

Fysische eigenschappen van ethanol:

Moleculaire massa	46.069 een. eten.
Smelttemperatuur	-114.15°C
Kooktemperatuur	78,39°C
Kritisch punt	241 °C (bij een druk van 6,3 MPa)
oplosbaarheid	mengbaar met benzeen, water, glycerine, diethylether, aceton, methanol, azijnzuur, chloroform
Brekingsindex	1,3611 (temperatuurcoëfficiënt van brekingsindex 4,0 10−4, geldig in het temperatuurbereik 10-30 °C)
Standaard vormingsenthalpie ΔH	−234,8 kJ/mol (g) (bij 298 K)
Standaard entropie van het onderwijs S	281,38 J/mol K (g) (bij 298 K)
Standaard molaire warmtecapaciteit Cp	1.197 J/mol K (g) (bij 298 K)
Enthalpie van smelten ΔHmelt	4,81 kJ/mol
Kokende enthalpie (Hboil)	839,3 kJ/mol

Een mengsel van 95,57% ethanol + 4,43% water is azeotroop, d.w.z. het scheidt niet tijdens destillatie.

Chemische eigenschappen

Animatie van een 3D-model van een ethanolmolecuul

Een typische vertegenwoordiger van eenwaardige alcoholen.

brandbaar Gemakkelijk ontstoken. Met voldoende luchttoegang brandt het (vanwege de zuurstof) met een lichtblauwe vlam, waarbij de terminale oxidatieproducten worden gevormd - koolstofdioxide en water:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Deze reactie verloopt nog krachtiger in een atmosfeer van zuivere zuurstof.

Onder bepaalde omstandigheden (temperatuur, druk, katalysatoren) is ook gecontroleerde oxidatie mogelijk (zowel met elementaire zuurstof als vele andere oxidatiemiddelen) tot aceetaldehyde, azijnzuur, oxaalzuur en enkele andere producten, bijvoorbeeld:

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Het heeft milde zure eigenschappen, in het bijzonder, zoals zuren, het interageert met alkalimetalen, evenals magnesium, aluminium en hun hydriden, terwijl waterstof vrijkomt en zoutachtige ethylaten worden gevormd, die typische vertegenwoordigers van alcoholaten zijn:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2. C2H5OH + NaH → C2H5ONa + H2

Reageert reversibel met carbonzuren en sommige anorganische zuurstofbevattende zuren om esters te vormen:

С2Н5OH + RCOOH ⇄ RCOOC2Н5 + H2O С2Н5OH + HNO2 ⇄2Н5ONO + H2O

Met waterstofhalogeniden (HCl, HBr, HI) treden omkeerbare nucleofiele substitutiereacties op:

C2H5OH + HX ⇄ C2H5X + H2O

Zonder katalysatoren is de reactie met HCl relatief traag; veel sneller - in aanwezigheid van zinkchloride en enkele andere Lewis-zuren.

In plaats van waterstofhalogeniden, fosforhalogeniden en halogeenoxiden, kunnen thionylchloride en enkele andere reagentia worden gebruikt om de hydroxylgroep te vervangen door een halogeen, bijvoorbeeld:

3C2H5OH + PCl3 → 3C2H5Cl + H3PO3

Ethanol zelf heeft ook nucleofiele eigenschappen. in het bijzonder is het relatief eenvoudig toe te voegen via geactiveerde meervoudige bindingen, bijvoorbeeld:

C2H5OH + CH2=CHCN → C2H5OCH2CH2CN,

reageert met aldehyden om hemiacetalen en acetalen te vormen:

RCHO + C2H5OH → RCH(OH)OC2H5 RCH(OH)OC2H5 + C2H5OH → RCH(OC2H5)2 + H2O

Bij matige (niet hoger dan 120 ° C) verwarming met geconcentreerd zwavelzuur of andere zure waterverwijderende middelen, vormt het diethylether:

2С2Н5OH ⇄ С2Н5-O-С2Н5 + H2O

Bij sterkere verwarming met zwavelzuur, evenals bij het passeren van dampen over aluminiumoxide verwarmd tot 350 ÷ 500 ° C, treedt diepere uitdroging op. In dit geval wordt ethyleen gevormd:

CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O

Bij gebruik van katalysatoren die naast aluminiumoxide fijn gedispergeerd zilver en andere componenten bevatten, kan het dehydratatieproces worden gecombineerd met de gecontroleerde oxidatie van ethyleen met elementaire zuurstof, waardoor met een bevredigende opbrengst een eenstapsproces voor de productie van ethyleenoxide:

2CH3CH2OH +O2 → 2C2H4O + 2H2O

In aanwezigheid van een katalysator die oxiden van aluminium, silicium, zink en magnesium bevat, ondergaat het een reeks complexe transformaties met de vorming van butadieen als hoofdproduct (Lebedev-reactie):

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2

In 1932 werd op basis van deze reactie in de USSR 's werelds eerste grootschalige productie van synthetisch rubber georganiseerd.

In een zwak alkalisch medium vormt het een jodoform:

C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 → CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Deze reactie is van enig belang voor de kwalitatieve en kwantitatieve bepaling van ethanol bij afwezigheid van andere stoffen die een vergelijkbare reactie geven.

Brand eigenschappen

Brandbare kleurloze vloeistof; verzadigde stoomdruk, kPa: lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) bij temperaturen van -31 tot 78°C; verbrandingswarmte - 1408 kJ/mol; vormingswarmte -239,4 kJ/mol; vlampunt 13°C (gesloten kroes), 16°C (open kroes); vlampunt 18°C; zelfontbrandingstemperatuur 400°C; concentratiegrenzen van vlamvoortplanting 3,6 - 17,7% van het volume; temperatuurgrenzen van vlamvoortplanting: onderste 11°С, bovenste 41°С; minimale flegmatiseringsconcentratie, % per volume: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; maximale explosiedruk 682 kPa; maximale drukstijgingssnelheid 15,8 MPa/s; burn-out tarief 0,037 kg/(m2 s); maximale normale vlamvoortplantingssnelheid - 0,556 m/s; minimale ontstekingsenergie - 0,246 MJ; minimaal explosief zuurstofgehalte 11,1% per volume.

Sollicitatie

Brandstof

De eerste die ethanol als motorbrandstof gebruikte, was Henry Ford, die in 1880 de eerste auto op ethanol maakte. De mogelijkheid om alcoholen als motorbrandstof te gebruiken werd ook aangetoond in 1902, toen meer dan 70 carburateurmotoren op ethanol en mengsels van ethanol met benzine werden tentoongesteld op een wedstrijd in Parijs.

Ethanol kan worden gebruikt als brandstof, ook voor raketmotoren (er werd bijvoorbeeld 70% waterige ethanol gebruikt als brandstof in 's werelds eerste in massa geproduceerde ballistische raket - de Duitse V-2), verbrandingsmotoren, huishoudens, campings en laboratoria verwarmingstoestellen (de zogenaamde "alcohollampen"), verwarmingskussens voor toeristen en militairen (katalytische auto-oxidatie op een platinakatalysator). Beperkt (vanwege zijn hygroscopiciteit) wordt het gebruikt in mengsels met klassieke vloeibare petroleumbrandstoffen. Het wordt gebruikt om hoogwaardige brandstof en benzinecomponenten te produceren - ethyl-tert-butylether, die onafhankelijker is van fossiel organisch materiaal dan MTBE.

Chemische industrie

dient als grondstof voor de productie van veel chemicaliën, zoals aceetaldehyde, diethylether, tetra-ethyllood, azijnzuur, chloroform, ethylacetaat, ethyleen, enz.;
veel gebruikt als oplosmiddel (in de verf- en lakindustrie, bij de productie van huishoudelijke chemicaliën en vele andere gebieden);
is een onderdeel van antivries en ruitensproeiers;
In huishoudelijke chemicaliën wordt ethanol gebruikt in reinigingsmiddelen en reinigingsmiddelen, met name voor glas- en sanitaironderhoud. Het is een oplosmiddel voor insectenwerende middelen.

Het medicijn

In de geneeskunde wordt ethylalcohol voornamelijk gebruikt als oplosmiddel, extractiemiddel en antiseptisch middel. Zie ook: Medische antiseptische oplossing

in zijn werking kan ethylalcohol worden toegeschreven aan antiseptica;
als ontsmettings- en droogmiddel, uitwendig;
droog- en bruiningseigenschappen van 96% ethylalcohol worden gebruikt om het chirurgische veld te behandelen of bij sommige methoden om de handen van de chirurg te behandelen;
oplosmiddel voor medicijnen, voor de bereiding van tincturen, extracten van plantaardig materiaal, enz.;
conserveermiddel voor tincturen en extracten (minimale concentratie 18%);
ontschuimer wanneer zuurstof wordt toegevoerd, kunstmatige ventilatie van de longen;
in warme kompressen;
voor fysieke afkoeling tijdens koorts (voor wrijven);
een onderdeel van algemene anesthesie in een situatie van een tekort aan medicijnen;
als ontschuimer voor longoedeem in de vorm van inademing van een 33% -oplossing;
ethanol is een tegengif voor sommige giftige alcoholvergiftigingen, zoals methanol en ethyleenglycol. De werking ervan is te wijten aan het feit dat het alcoholdehydrogenase-enzym, in aanwezigheid van verschillende substraten (bijvoorbeeld methanol en ethanol), alleen competitieve oxidatie uitvoert, waardoor, na tijdige (bijna onmiddellijk, volgend op methanol / ethyleenglycol) inname van ethanol, neemt de huidige concentratie van toxische metabolieten af (voor methanol - formaldehyde en mierenzuur, voor ethyleenglycol - oxaalzuur).

Parfums en cosmetica

Het is een universeel oplosmiddel voor verschillende stoffen en het hoofdbestanddeel van parfums, eau de cologne, spuitbussen, enz. Het is opgenomen in een verscheidenheid aan producten, waaronder zelfs tandpasta's, shampoos, doucheproducten, enz.

voedselindustrie

Samen met water is het het hoofdbestanddeel van alcoholische dranken (wodka, wijn, gin, bier, enz.). Het zit ook in kleine hoeveelheden in een aantal dranken die door fermentatie zijn verkregen, maar niet als alcoholisch zijn geclassificeerd (kefir, kvass, koumiss, alcoholvrij bier, enz.). Het ethanolgehalte in verse kefir is verwaarloosbaar (0,12%), maar kan bij langdurige blootstelling, vooral op een warme plaats, oplopen tot 1%. koumiss bevat 1-3% ethanol (in sterk tot 4,5%), in kwas - van 0,5 tot 1,2%.

Oplosmiddel voor voedselaroma's. Het kan worden gebruikt als conserveermiddel voor bakkerijproducten, maar ook in de zoetwarenindustrie.

Geregistreerd als voedingssupplement E1510.

De energetische waarde van ethanol is 7,1 kcal/g.

Ander

Het wordt gebruikt voor het fixeren en bewaren van biologische preparaten.

Wereld ethanolproductie

Ethanolproductie per land, miljoen liter. Gegevens van ethanolrfa.org.

Het land	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010
Verenigde Staten van Amerika	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360
Brazilië	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Europeese Unie	-	-	-	2 155,73	2 773
China	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
India	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Frankrijk	827	907	948	-	-
Duitsland	268	430	764	-	-
Rusland	760	860	608	609	536	517	700
Zuid-Afrika	415	389	387	-	-
Verenigd Koninkrijk	400	351	279	-	-
Spanje	298	298	463	-	-
Thailand	279	298	352	299,37	339,4
Colombia	-	-	279	283,12	299,37
De hele wereld:	40 710	45 927	50 989	49 524,42	65 527,05

Het gebruik van ethanol als voertuigbrandstof

Hoofd artikel: Bio-ethanol

Brandstof-ethanol wordt onderverdeeld in bio-ethanol en ethanol die op andere manieren is verkregen (uit afvalplastic, gesynthetiseerd uit gas, enz.).

Bio-ethanol is een vloeibare ethanolhoudende brandstof die door speciale planten wordt gewonnen uit zetmeel-, cellulose- of suikerhoudende grondstoffen met behulp van een kort destillatiesysteem (hiermee verkrijgt u een kwaliteit die voldoende is voor gebruik als brandstof). Bevat methanol en foezeloliën, waardoor het volledig ondrinkbaar is. Het wordt gebruikt in zijn pure vorm (meer precies, in de vorm van een azeotroop van 96,6%) en vaker in een mengsel met benzine (de zogenaamde gasohol) of dieselbrandstof. De productie en het gebruik van bio-ethanol neemt in de meeste landen van de wereld toe als een groener en duurzamer alternatief voor olie.

Alleen auto's met een geschikte motor of met een universele Flex-Fuel (die benzine / ethanol mengsels in elke verhouding kan consumeren) kunnen bio-ethanol volledig gebruiken. Een benzinemotor kan benzine verbruiken met een ethanoltoevoeging van niet meer dan 30%, het is ook mogelijk om een conventionele benzinemotor opnieuw uit te rusten, maar dit is economisch niet haalbaar.

Het probleem is de onvoldoende mengbaarheid van benzine en dieselbrandstof met ethanol, waardoor deze laatste vaak gestratificeerd is (altijd bij lage temperaturen). Dit probleem is vooral relevant voor Rusland. Voor dit probleem is tot nu toe geen oplossing gevonden.

Het voordeel van mengsels van ethanol met andere brandstoffen ten opzichte van "pure" ethanol is een betere ontvlambaarheid vanwege het lage vochtgehalte, terwijl "pure" ethanol (klasse E100, met een praktisch C2H5OH-gehalte van 96,6%) een azeotroop is die niet kan worden gescheiden door distillatie. Op andere manieren scheiden is niet rendabel. Wanneer ethanol wordt toegevoegd aan benzine of diesel, komt er water vrij.

In verschillende landen gelden de volgende staatsprogramma's voor het gebruik van ethanol en mengsels die ethanol bevatten in voertuigen met verbrandingsmotoren:

Het land	Vereisten
Brazilië	22-25% ethanol in benzine, 2% in dieselbrandstof, hoge ethanolkwaliteiten (E85, E100) zijn beschikbaar, hun percentage op de markt neemt geleidelijk toe. De belangrijkste bron is suikerriet. Ongeveer 45% van de wereldproductie.
Verenigde Staten van Amerika	De Verenigde Staten zijn goed voor 44,7% van de wereldwijde productie van brandstofalcohol. Merken van een mengsel van ethanol en benzine (E85, E10) worden geïntroduceerd. Het is de bedoeling dat tegen 2020 20% wordt ingevoerd.
Venezuela	10% ethanol in benzine.
Europeese Unie	Tot ~6% wordt zonder mankeren toegevoegd, ethanolklassen E10 en hoger worden geïntroduceerd.
China	Produceer jaarlijks 3 miljoen ton tegen 2010/
Argentinië	In elk merk benzine is een toevoeging van 5% ethanol vereist, merken met een hoog gehalte worden geïntroduceerd.
Thailand	5% ethanol is het minimaal toegestane gehalte in benzine.
Oekraïne	Het gehalte aan ethanol in benzine is sinds 2013 wettelijk vastgesteld op 5% en sinds 2014 op 7%. Benzinestations verkopen op grote schaal brandstof met een bio-ethanolgehalte van 30 tot 37,2%
Colombia	10% gemengd in grote steden tegen september 2005/
Canada	5% blend sinds september 2010
Japan	3% ethanolgehalte in benzine of minder is toegestaan.
India	20% biobrandstoffen in 2017. Nu 5%. Het wordt geproduceerd uit een grote verscheidenheid aan grondstoffen, met name uit houtkrullen.
Australië	Ethanol in benzine is niet meer dan 10%, klasse E10.
Indonesië	10% alcohol in benzine/
Filippijnen	E10 wordt geleidelijk ingevoerd.
Ierland	De kwaliteiten E5-E10 worden vrij veel gebruikt en zullen in de toekomst worden geïntroduceerd.
Denemarken	Vergelijkbaar met Ierland.
Chili	2% ethanolgehalte in autobrandstof is toegestaan.
Mexico	3,2% biobrandstoffen in autobrandstof tegen 2012 verplicht. Amerika is het land dat het meest terughoudend is om biobrandstoffen te gebruiken.

In de VS voorziet de energiewet, ondertekend door president Bush in augustus 2005, in de productie tegen 2012 van 30 miljard liter ethanol uit graan en 3,8 miljard liter cellulose (maïsstengels, rijststro, afval van de bosbouwindustrie) tegen 2012 .

De introductie van de productie van biobrandstoffen is een kostbaar proces, maar levert later voordelen op voor de economie. Zo geeft de bouw van een ethanolfabriek met een capaciteit van 40 miljoen gallons de economie (naar het voorbeeld van de Verenigde Staten):

$ 142 miljoen investering tijdens de bouw;
41 fabrieksbanen, plus 694 banen in de hele economie;
Verhoogt de lokale graanprijzen met 5-10 cent per schepel;
Verhoogt het lokale gezinsinkomen met $ 19,6 miljoen per jaar;
Genereert gemiddeld $ 1,2 miljoen aan belastingen;
Het rendement op de investering is 13,3% per jaar.

In 2006 gaf de ethanolindustrie de Amerikaanse economie:

160.231 nieuwe banen in alle sectoren, waaronder 20.000 banen in de bouw;
Verhoogd gezinsinkomen met $ 6,7 miljard;
Gebracht in $ 2,7 miljard aan federale belastingen en $ 2,3 miljard aan lokale belastingen.

In 2006 werd in de VS 2,15 miljard bushels maïs verwerkt tot ethanol, wat overeenkomt met 20,5% van de jaarlijkse maïsproductie. Ethanol is de derde grootste verbruiker van maïs geworden, na vee en export. 15% van de Amerikaanse sorghumoogst wordt omgezet in ethanol.

Distilleerderij vinasse productie door de Amerikaanse ethanolindustrie, metrische tonnen droog gewicht.

De stellage is een secundaire voedergrondstof en kan ook worden gebruikt voor de productie van biogas.

Parkeergarage op ethanol

Een mengsel van ethanol met benzine wordt aangegeven met de letter E. Het cijfer naast de letter E geeft het percentage ethanol aan. E85 - betekent een mengsel van 85% ethanol en 15% benzine.

Mengsels tot 20% ethanol kunnen op elk voertuig worden gebruikt. Sommige autofabrikanten beperken echter de garantie bij gebruik van een mengsel met meer dan 10% ethanol. Mengsels die meer dan 20% ethanol bevatten, vereisen in veel gevallen wijzigingen in het ontstekingssysteem van het voertuig.

Autofabrikanten produceren auto's die zowel op benzine als op E85 kunnen rijden. Dergelijke auto's worden "Flex-Fuel" genoemd. In Brazilië worden dergelijke auto's "hybride" genoemd. geen naam in het Russisch. De meeste moderne voertuigen ondersteunen het gebruik van dergelijke brandstoffen, of optioneel, op aanvraag.

In 2005 hadden meer dan 5 miljoen voertuigen in de VS hybride motoren. Eind 2006 waren er in de Verenigde Staten 6 miljoen voertuigen met dergelijke motoren in gebruik. Het totale wagenpark bedraagt 230 miljoen voertuigen.

1200 benzinestations verkopen E85 (mei 2007). In totaal verkopen ongeveer 170.000 tankstations autobrandstof in de Verenigde Staten.

Economie

De kosten van Braziliaanse ethanol (ongeveer $ 0,19 per liter in 2006) maken het economisch levensvatbaar om te gebruiken.

Milieu-aspecten

Bio-ethanol als brandstof wordt vaak "neutraal" genoemd als bron van broeikasgassen. Het heeft een koolstofdioxidebalans van nul, omdat bij de productie door fermentatie en daaropvolgende verbranding evenveel CO2 vrijkomt als voorheen uit de atmosfeer werd gehaald door de planten die werden gebruikt om het te produceren. De rectificatie van ethanol vereist echter extra energiekosten, gegenereerd door een van de "traditionele" methoden (inclusief de verbranding van fossiele brandstoffen).

In 2006 verminderde het gebruik van ethanol in de Verenigde Staten de uitstoot van ongeveer 8 miljoen ton broeikasgassen (in CO2-equivalent), wat ongeveer gelijk is aan de jaarlijkse uitstoot van 1,21 miljoen auto's.

Veiligheid en regelgeving

Gedenatureerde alcohol

Ethanol is een brandbare stof, het mengsel van zijn dampen met lucht is explosief.
Synthetische ethylalcohol, technisch en voedsel, ongeschikt voor de productie van alcoholische producten, is opgenomen in de lijst van giftige stoffen voor de toepassing van artikel 234 en andere artikelen van het Wetboek van Strafrecht van de Russische Federatie.
Sinds 2005 is de detailhandel in alcohol in Rusland verboden (met uitzondering van de regio's van het Verre Noorden).

Voor de belasting op het drinken van alcohol, zie: Alcoholische dranken - Accijns

Het effect van ethanol op het menselijk lichaam

Hoofd artikelen: Toxicologie van ethanol, Alcoholisme

De ethanol in alcoholische dranken is een kankerverwekkende stof met een bewezen vermogen om kanker te veroorzaken. afhankelijk van de dosis, de concentratie, de manier van binnendringen in het lichaam en de duur van de blootstelling kan ethanol ook een verdovende en toxische werking hebben. Onder het narcotische effect is het vermogen om coma, stupor, ongevoeligheid voor pijn, depressie van het centrale zenuwstelsel, alcoholische opwinding, verslaving en het verdovende effect te veroorzaken aangegeven. Onder invloed van ethanol komen endorfines vrij in de nucleus accumbens (Nucleus accumbens), bij alcoholisten ook in de orbitofrontale cortex (veld 10). Juridisch gezien wordt ethylalcohol echter niet als drug erkend, aangezien deze stof niet is opgenomen in de internationale lijst van gereguleerde stoffen van het VN-verdrag van 1988. bepaalde doses op lichaamsgewicht en concentraties leiden tot acute vergiftiging en overlijden (dodelijke enkelvoudige dosis - 4-12 gram ethanol per kilogram lichaamsgewicht).

De belangrijkste metaboliet van ethanol, aceetaldehyde, is toxisch, mutageen en kankerverwekkend. Er is bewijs voor de kankerverwekkendheid van aceetaldehyde in dierproeven; bovendien beschadigt aceetaldehyde DNA.

Langdurig gebruik van ethanol kan ziekten veroorzaken zoals levercirrose, gastritis, maagzweren, maagkanker en kanker van de slokdarm, hart- en vaatziekten.

Het gebruik van ethanol kan oxidatieve schade aan hersenneuronen veroorzaken, evenals hun dood als gevolg van schade aan de bloed-hersenbarrière.

Alcoholmisbruik kan leiden tot klinische depressie en alcoholisme.

Ethanol is een natuurlijke metaboliet van het menselijk lichaam en kan in kleine hoeveelheden worden gesynthetiseerd in lichaamsweefsels (echte endogene alcohol) of in het maagdarmkanaal als gevolg van fermentatieprocessen van koolhydraatvoedsel (voorwaardelijke endogene alcohol). De hoeveelheid endogene alcohol overschrijdt zelden 0,18 ppm, wat op de grens van gevoeligheid van de modernste apparaten ligt. Een gewone blaastest kan dergelijke hoeveelheden niet bepalen.

Soorten en merken ethanol

Gerectificeerd (meer precies, gerectificeerde alcohol) is ethylalcohol gezuiverd door rectificatie, bevat 95,57%, chemische formule C2H5OH. Het kan worden geproduceerd in overeenstemming met GOST 18300-72 (Gosstandart van de USSR, technische specificaties voor gerectificeerde ethylalcohol) en GOST 5964-82; GOST 5964-93. afhankelijk van de mate van zuivering wordt technisch gerectificeerde ethylalcohol geproduceerd door het merk Extra en twee kwaliteiten: de hoogste en de eerste

Absolute ethylalcohol - alcoholgehalte> 99,9%.

Medische alcohol - alcoholgehalte 96,4-96,7%.

Etymologie van namen

Er worden verschillende namen gebruikt om naar deze stof te verwijzen. Technisch gezien is de meest correcte term ethanol of ethylalcohol. De namen alcohol, wijn-eau-de-vie of gewoon alcohol zijn echter wijdverbreid, hoewel alcoholen of alcoholen een bredere klasse van stoffen vormen.

Etymologie van de term "ethanol"

De namen ethanol en ethylalcohol geven aan dat deze verbinding is gebaseerd op de ethylradicaal van ethaan. Tegelijkertijd geeft het woord alcohol (achtervoegsel -ol) in de naam het gehalte aan van de hydroxylgroep (-OH), die kenmerkend is voor alcoholen.

Etymologie van de naam "alcohol"

De naam alcohol komt van het Arabisch. الكحل‎‎ al-kuhul, wat betekent een fijn poeder verkregen door sublimatie, antimoonpoeder, een poeder voor het kleuren van de oogleden.

Het woord "alcohol" kwam in de Russische taal via de Duitse versie. alcohol. In de Russische taal is het homoniem van het woord "alcohol" in de betekenis van "fijn poeder" blijkbaar bewaard gebleven in de vorm van archaïsme.

Etymologie van het woord "alcohol"

De naam van ethanol wijn alcohol komt van lat. spiritus vini (geest van wijn). de Russische taal kwam het woord "alcohol" door de Engelse versie van het Engels. geest.

In het Engels werd het woord "alcohol" in deze zin al in het midden van de 13e eeuw gebruikt, en pas sinds 1610 begon het woord "alcohol" door alchemisten te worden gebruikt om vluchtige stoffen aan te duiden, wat overeenkomt met de basisbetekenis van de woord "spiritus" (verdamping) in het Latijn. Tegen de jaren 1670 was de betekenis van het woord versmald tot "vloeistoffen met een hoog alcoholpercentage", en de vluchtige vloeistoffen werden ethers genoemd.

Zie ook Etymologie van de naam in het artikel "Alcohols".

Opmerkingen:

European Chemical Substances Information System Ontvangen op 8 december 2013.
Chastain G (2006). "Alcohol, neurotransmittersystemen en gedrag". Het tijdschrift voor algemene psychologie 133 (4). DOI: 10.3200/GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
Artikel "Absolute alcohol" in TSB.
Absolute alcohol verkrijgen
Ethylalcohol: chemische en fysische eigenschappen
VGKozin, NLSolodova, N.Yu.Bashkirtseva, A.I.Abdullin. Moderne technologieën voor de productie van motorbrandstofcomponenten. Zelfstudie. - Kazan: KSTU, 2009. - 327 d.
Middelen die het centrale zenuwstelsel aantasten
Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank's Toxicologic Emergencies. 8e editie. - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 p. - ISBN 0071437630.
Federaal Agentschap voor Technische Regulering en Metrologie. GOST R 52409-2005 (volledige tekst)
Russell, Nicholas J. Voedselconserveringsmiddelen. - New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2003. - P. 198. - ISBN 0-306-47736-X.
E1510 - ethylalcohol
2008 Ethanolproductie overschrijdt 9 miljard gallons
Ethanol Wereldproductiestatistieken
Nationaal Programma.rf - Alternatieve brandstoffen
1 2 Bio-ethanol: een overzicht van de wereld- en Russische markten. Cleandex.
Informatie- en analysebureau "INFOBIO"
EKOTOK
1 2 Rusland en Amerika in de 21e eeuw
De Europese Unie weigert traditionele benzine vanaf 1 januari /16.12.2010
bio-ethanol, biobenzine, alternatieve brandstof INNOVATIEF E 95 toepassingsprobleem
Ottawa om ethanol te pushen, ondanks zorgen (downlink sinds 23-05-2013 (793 dagen) - geschiedenis, kopie)
Interfax West
India stelt doelstelling van 20% biobrandstoffen in 2017
Ivan Castano Mexicaanse biobrandstoffen behaald in 2012 2 mei 2011
Nationale Vereniging voor Biobrandstoffen

Ethylalcohol is te herkennen aan de geur. Het kan echter alleen op deze manier worden onderscheiden van stoffen die qua structuur erg ver van elkaar verwijderd zijn. Wat betreft de verbindingen van dezelfde groep met hem, alles is gecompliceerder. Maar dit is interessanter.

Samenstelling en formule

Ethanol - en zo klinkt een van de officiële namen - verwijst naar eenvoudige alcoholen. Het is bij bijna iedereen bekend onder de een of andere naam. Het wordt vaak eenvoudigweg alcohol genoemd, soms worden de bijvoeglijke naamwoorden "ethyl" of "wijn" toegevoegd, en chemici kunnen het ook methylcarbinol noemen. Maar de essentie is hetzelfde - C 2 H 5 OH. Deze formule is misschien bij bijna iedereen bekend sinds schooltijd. En veel mensen herinneren zich hoeveel deze stof lijkt op zijn naaste verwant - methanol. Het enige probleem is dat de laatste extreem giftig is. Maar daarover later meer, eerst moet je ethanol in meer detail bekijken.

Trouwens, er zijn veel vergelijkbare termen in de chemie, dus verwar ethylalcohol bijvoorbeeld niet met ethyleen. Dit laatste is een kleurloos brandbaar gas en ziet er helemaal niet uit als een transparante vloeistof met een karakteristieke geur. En dan is er nog ethaangas, en de naam is ook in overeenstemming met de naam "ethanol". Maar het zijn ook heel verschillende dingen.

Methyl en ethyl

Gedurende vele jaren is het probleem van massale vergiftiging relevant gebleven vanwege de onmogelijkheid om twee alcoholen thuis te onderscheiden. Nagemaakte alcohol, clandestiene of gewoon productie van lage kwaliteit - dit alles verhoogt het risico op slechte reiniging en verwaarlozing van technologische omstandigheden.

Dit alles wordt bemoeilijkt door het feit dat methyl- en ethylalcoholen qua basiseigenschappen bijna identieke stoffen zijn, en een niet-specialist zonder de benodigde apparatuur kan de een niet van de ander onderscheiden. Tegelijkertijd is de dodelijke dosis methanol 30 gram, terwijl in het geval van gewone alcohol een dergelijk volume volkomen veilig is voor een volwassene. Daarom is het, als er geen zekerheid bestaat over de herkomst van de drank, beter niet te drinken.

Vreemd genoeg is het tegengif voor technische alcohol gewoon pure methanol. Dus, na tekenen van acute vergiftiging te hebben opgemerkt, is het noodzakelijk om een oplossing van de laatste intraveneus te injecteren of oraal in te nemen. Het is belangrijk om de toestand van methanolintoxicatie niet te verwarren met de gebruikelijke sterke alcoholintoxicatie of -vergiftiging. In dit geval, evenals in geval van vergiftiging met sommige andere stoffen, mag u in geen geval extra ethylalcohol nemen. De kosten van een fout kunnen erg hoog zijn.

Fysische en chemische eigenschappen

Ethanol heeft alle algemene kenmerken en reacties van alcoholen. Het is kleurloos en heeft een karakteristieke smaak en geur. Onder normale omstandigheden is het vloeibaar, verandert het in een vaste vorm bij een temperatuur van -114 ° C en kookt het bij +78 graden. De dichtheid van ethylalcohol is 0,79. Het mengt goed met water, glycerine, benzeen en vele andere stoffen. Vervluchtigt gemakkelijk, dus bewaar het in een goed afgesloten container. Het is zelf een uitstekend oplosmiddel en heeft ook uitstekende antiseptische eigenschappen. Het is zeer ontvlambaar in zowel vloeibare als dampvormige toestand.

Ethanol is een psychoactieve en verdovende stof die in alle alcoholische dranken voorkomt. De dodelijke dosis voor een volwassene is 300-400 milliliter van een 96% alcoholoplossing die binnen een uur wordt geconsumeerd. Dit cijfer is nogal arbitrair, aangezien het van een groot aantal factoren afhangt. Voor kinderen is 6-30 milliliter al voldoende. Dus ethanol is ook een behoorlijk effectief gif. Het wordt echter veel gebruikt omdat het een aantal unieke eigenschappen heeft die het veelzijdig maken.

Rassen

Er zijn verschillende soorten ethylalcohol die voor verschillende doeleinden worden gebruikt. In principe weerspiegelen ze de methoden om een stof te verkrijgen, maar vaak hebben ze het ook over verschillende verwerkingsmethoden.

Dus de inscriptie op de verpakking "Gerectificeerde ethylalcohol" geeft aan dat de inhoud een speciale zuivering van onzuiverheden heeft ondergaan. Het is vrij moeilijk om het volledig te reinigen, bijvoorbeeld van water, maar de aanwezigheid ervan kan zo veel mogelijk worden geminimaliseerd.

Alcohol kan ook gedenatureerd worden. In dit geval is het tegenovergestelde waar: aan ethanol worden moeilijk te verwijderen onzuiverheden toegevoegd, waardoor het ongeschikt is voor inname, maar het gebruik ervan voor het hoofddoel niet bemoeilijkt. In de regel werken kerosine, aceton, methanol enz. als gedenatureerde alcohol.

Daarnaast zijn er ethylalcohol medische, technische, voedsel. Voor elk van deze rassen is er een strikte norm die voorziet in bepaalde criteria. Maar we zullen er wat later over praten.

Op de verpakking staat onder andere vaak het percentage van de inhoud vermeld. Dit is opnieuw relevant vanwege het feit dat ethanol moeilijk volledig uit water kan worden verwijderd, en meestal is hier geen serieuze behoefte aan.

Bon

De productie van ethylalcohol omvat het gebruik van een van de drie belangrijkste methoden: microbiologisch, synthetisch of hydrolytisch. In het eerste geval hebben we te maken met het fermentatieproces, in het tweede geval zijn er in de regel chemische reacties met acetyleen of ethyleen, en het derde spreekt voor zich. Elk van de methoden heeft zijn voor- en nadelen, moeilijkheden en voordelen.

Overweeg om te beginnen ethylalcohol, die alleen voor voedseldoeleinden wordt geproduceerd. Voor de productie ervan wordt alleen de fermentatiemethode gebruikt. Tijdens dit proces wordt druivensuiker afgebroken tot ethanol en koolstofdioxide. Deze methode is al sinds de oudheid bekend en is de meest natuurlijke. Maar het vraagt ook meer tijd. Bovendien is de resulterende stof geen pure alcohol en vereist deze een voldoende groot aantal verwerkings- en zuiveringsbewerkingen.

Om technische ethanol te verkrijgen, is fermentatie onpraktisch, dus nemen fabrikanten hun toevlucht tot een van de twee opties. De eerste daarvan is de sulfaathydratatie van ethyleen. Het wordt in verschillende fasen uitgevoerd, maar er is een eenvoudigere methode. De tweede optie is de directe hydratatie van ethyleen in aanwezigheid van fosforzuur. Deze reactie is omkeerbaar. Beide methoden zijn echter ook onvolmaakt en de resulterende stof moet verder worden verwerkt.

Hydrolyse is een relatief nieuwe methode om ethylalcohol uit hout te winnen. Hiervoor wordt de grondstof gemalen en behandeld met 2-5% zwavelzuur bij een temperatuur van 100-170 graden Celsius. Met deze methode kun je tot 200 liter ethanol halen uit 1 ton hout. Om verschillende redenen is de hydrolysemethode in Europa niet erg populair, in tegenstelling tot de VS, waar steeds meer nieuwe fabrieken worden geopend die volgens dit principe werken.

normen

Alle ethanol die bij de bedrijven wordt geproduceerd, moet aan bepaalde normen voldoen. Elke methode van verkrijgen en verwerken heeft zijn eigen, die de belangrijkste kenmerken aangeeft die het eindproduct zou moeten hebben. Er worden veel eigenschappen overwogen, bijvoorbeeld het gehalte aan onzuiverheden, de dichtheid van ethylalcohol en het doel. Elke soort heeft zijn eigen standaard.

Synthetische technische ethylalcohol - GOST R 51999-2002 - is bijvoorbeeld verdeeld in twee klassen: eerste en hoogste. Het duidelijke verschil tussen beide is de volumefractie van ethanol, die respectievelijk 96% en 96,2% is. In de norm wordt onder dit nummer zowel gerectificeerde als gedenatureerde ethylalcohol aangegeven, bedoeld voor gebruik in de parfumindustrie.

Voor een meer prozaïsch doel - gebruik als oplosmiddel - is er zijn eigen GOST: R 52574-2006. Hier hebben we het alleen over gedenatureerde alcohol met verschillende volumefracties ethanol - 92,5% en 99%.

Wat betreft een type als voedsel-ethylalcohol, is GOST R 51652-2000 erop van toepassing, en het heeft maar liefst 6 variëteiten: de eerste (96%), de hoogste zuivering (96,2%), "Basis" (96% ) , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) en "Alpha" (96,3%). Hier hebben we het vooral over grondstoffen en enkele andere complexe indicatoren. Het productmerk "Alpha" wordt bijvoorbeeld alleen geproduceerd uit tarwe, rogge of een mengsel daarvan.

Tot nu toe trekken velen om zo te zeggen parallellen tussen de twee concepten: ethylalcohol - GOST 18300-87, dat werd overgenomen in de USSR. Deze norm heeft al lang zijn kracht verloren, wat tot nu toe echter niet verhindert dat er conform deze norm wordt gebouwd.

Gebruik

Het is misschien moeilijk om een stof te vinden die zo'n brede toepassing heeft. Ethylalcohol wordt op de een of andere manier in veel industrieën gebruikt.

Allereerst is dat de voedingsindustrie. Een verscheidenheid aan alcoholische dranken - van wijnen en likeuren tot whisky, wodka en cognac - bevatten de genoemde alcohol in hun samenstelling. Maar ethanol zelf wordt niet in zijn pure vorm gebruikt. De technologie zorgt voor het leggen van grondstoffen, bijvoorbeeld druivensap en het initiëren van het fermentatieproces, en de output is een afgewerkt product.

Een ander breed toepassingsgebied is de geneeskunde. Ethylalcohol 95% wordt in dit geval het vaakst gebruikt, omdat het uitstekende antiseptische eigenschappen heeft en ook veel stoffen oplost, waardoor het kan worden gebruikt om effectieve tincturen, drankjes en andere preparaten te maken. Bovendien is het bij verschillende soorten uitwendig gebruik in staat om het lichaam zowel effectief te verwarmen als te koelen. Door het op de huid aan te brengen, kun je de hoge lichaamstemperatuur snel met anderhalve graad verlagen. Omgekeerd zal krachtig wrijven u helpen warm te blijven. Bovendien wordt bij het bewaren van anatomische preparaten ook medische ethylalcohol gebruikt.

Een ander toepassingsgebied is natuurlijk techniek, scheikunde en alles wat daarmee samenhangt. We hebben het over verfcoatings, oplosmiddelen, reinigingsmiddelen, enz. Daarnaast wordt ethanol gebruikt bij de industriële productie van veel stoffen of is het een grondstof daarvoor (diethylether, tetra-ethylvarken, azijnzuur, chloroform, ethyleen, rubber en vele anderen). Technische ethylalcohol is natuurlijk totaal ongeschikt voor voedsel, ook al is het gezuiverd.

Natuurlijk hebben we het in al deze gevallen over totaal verschillende variëteiten, die elk hun eigen kenmerken hebben. Het is dus onwaarschijnlijk dat gerectificeerde ethylalcohol voor technische doeleinden wordt gebruikt, vooral omdat er accijns op wordt geheven, wat betekent dat de kosten veel hoger zijn in vergelijking met ongeraffineerde alcohol. De prijs wordt echter apart besproken.

Toepassing in nieuwe technologieën

De laatste jaren wordt er steeds meer gesproken over het gebruik van ethanol als brandstof. Deze aanpak heeft zijn tegenstanders en aanhangers, vooral in de Verenigde Staten. Feit is dat Amerikaanse boeren van oudsher veel maïs verbouwen, wat in theorie een uitstekende grondstof kan zijn om aan ethylalcohol te komen. De prijs van dergelijke brandstof zal zeker lager zijn dan de kosten van benzine. Deze optie maakt een einde aan de afhankelijkheid van veel landen van olievoorraden en energieprijzen, omdat de productie van alcohol overal kan plaatsvinden. Bovendien is het uit milieuoogpunt veiliger. Wel is het gebruik van ethanol in deze hoedanigheid nu al te merken, maar dan op veel kleinere schaal. Dit zijn spirituslampen - speciale chemische kachels, mini-haarden voor thuis en vele andere apparaten.

Dit kan heel veelbelovend zijn in de zoektocht naar alternatieve, hernieuwbare en redelijk goedkope energiebronnen. Het probleem voor Rusland hier is de mentaliteit. Het volstaat te zeggen dat alcohollantaarns het niet lang volhielden in Moskou - de arbeiders die zich met hun werk bezighielden, dronken gewoon grondstoffen. En zelfs als de brandstof verschillende onzuiverheden bevat, is het onwaarschijnlijk dat vergiftiging volledig kan worden vermeden. Er zijn echter andere redenen voor de Russische Federatie om dergelijke veranderingen niet na te streven, aangezien de overgang naar dit type energie het land bedreigt met een ernstige daling van het volume van de energie-export.

Actie op het menselijk lichaam

In de SanPin-classificatie behoort ethanol tot klasse 4, dat wil zeggen stoffen met een laag risico. Dit omvat trouwens ook kerosine, ammoniak, methaan en enkele andere elementen. Maar dat betekent niet dat je alcohol niet lichtvaardig moet opvatten.

Ethylalcohol heeft bij inname ernstige gevolgen voor het centrale zenuwstelsel van alle dieren. Het veroorzaakt een toestand die alcoholintoxicatie wordt genoemd, gekenmerkt door ongepast gedrag, remming van reacties, verminderde gevoeligheid voor verschillende soorten irriterende stoffen, enz. Tegelijkertijd verwijden alle bloedvaten zich, neemt de warmteoverdracht toe, worden hartslag en ademhaling frequenter. In een staat van lichte intoxicatie is een karakteristieke opwinding duidelijk zichtbaar, met een verhoging van de dosis wordt deze vervangen door depressie van het centrale zenuwstelsel. In de regel treedt hierna slaperigheid op.

Bij hogere doseringen kan alcoholintoxicatie optreden, wat heel anders is dan het eerder beschreven beeld. Het feit is dat ethanol een verdovende stof is, maar niet als zodanig wordt gebruikt, omdat voor een effectieve slaapdosering doses nodig zijn die extreem dicht liggen bij die waarbij verlamming van vitale centra optreedt. De toestand van alcoholintoxicatie is slechts de regel wanneer een persoon kan overlijden zonder noodhulp, daarom is het zo belangrijk om dit te onderscheiden van intoxicatie. Tegelijkertijd wordt zoiets als een coma waargenomen, ademen is zeldzaam en ruikt naar alcohol, de hartslag wordt versneld, de huid is bleek en vochtig, de lichaamstemperatuur wordt verlaagd. Het is noodzakelijk om onmiddellijk medische hulp te zoeken en ook maagspoeling te proberen.

Regelmatige consumptie van ethanol kan verslaving veroorzaken - alcoholisme. Het wordt gekenmerkt door een verandering en achteruitgang van de persoonlijkheid, verschillende orgaansystemen lijden ook, vooral de lever. Er is zelfs een ziekte die kenmerkend is voor "ervaren" alcoholisten - cirrose. In sommige gevallen leidt het zelfs tot de noodzaak van een transplantatie.

Wat betreft uitwendig gebruik, ethylalcohol irriteert de huid, terwijl het een effectief antisepticum is. Het verdikt ook de opperhuid, dus het wordt gebruikt om decubitus en andere verwondingen te behandelen.

Implementatie en zijn functies

Normen zijn niet het enige waar de producenten van ethylalcohol mee te maken hebben. De prijs voor verschillende soorten, merken en soorten varieert sterk. En dat is geen toeval, want wat bestemd is voor menselijke consumptie is een accijnsproduct. Door de heffing van deze naheffing worden de kosten van de bijbehorende rectificatie merkbaar hoger. Dit maakt het tot op zekere hoogte mogelijk om de omzet van ethylalcohol in de uitverkoop te beheersen, evenals de kosten van alcoholische producten.

Trouwens, het is ook een stof die onderworpen is aan een strikte boekhouding. Aangezien ethanol wordt gebruikt bij de vervaardiging van medicijnen, medische procedures, enz., wordt het in een of andere vorm opgeslagen in apotheken, ziekenhuizen, klinieken en andere instellingen. Dit betekent echter niet dat u door een baan in de betreffende specialiteit te krijgen, gemakkelijk en onmerkbaar op zijn minst een bepaalde hoeveelheid van een stof kunt krijgen voor gebruik. De boekhouding van ethylalcohol wordt uitgevoerd met behulp van een speciaal tijdschrift en schending van procedures is een administratieve overtreding en kan worden bestraft met een boete. Dat het verlies zo snel mogelijk wordt opgemerkt.

Samenstelling en formule

Methyl en ethyl

Fysische en chemische eigenschappen

Rassen

Daarnaast zijn er ethylalcohol medische, technische, voedsel. Voor elk van deze rassen is er een strikte norm die voorziet in bepaalde criteria. Maar we zullen er wat later over praten.

Bon

normen

Gebruik

Het is misschien moeilijk om een stof te vinden die zo'n brede toepassing heeft. Ethylalcohol wordt op de een of andere manier in veel industrieën gebruikt.

Toepassing in nieuwe technologieën

Actie op het menselijk lichaam

Implementatie en zijn functies

13.12.2017 Dokter Evgenia Alexandrovna Miroshnikova 0

Ethanol: eigenschappen en toepassingen

Ethanol is een stof met een karakteristieke geur en smaak. Het werd voor het eerst verkregen als resultaat van een fermentatiereactie. Voor de laatste werden verschillende producten gebruikt: granen, groenten, bessen. Toen beheersten mensen de distillatieprocessen en methoden voor het verkrijgen van een meer geconcentreerde alcoholoplossing. Ethanol (evenals zijn analogen) wordt veel gebruikt vanwege het complex van zijn eigenschappen. Om gevaarlijke effecten op het lichaam te voorkomen, moet u de kenmerken van de stof en de bijzonderheden van het gebruik ervan kennen.

Ethanol (de tweede naam is wijnalcohol) is een eenwaardige alcohol, dat wil zeggen dat het slechts één atoom bevat. De Latijnse naam is Aethanolum. Formule - C2H5OH. Deze alcohol wordt gebruikt in verschillende industrieën: industrie, cosmetologie, tandheelkunde, farmacie.

Ethanol is de basis geworden voor de productie van verschillende alcoholische dranken. Dit werd mogelijk dankzij het vermogen van zijn molecuul om het centrale zenuwstelsel te onderdrukken. Volgens regelgevende documenten heeft gerectificeerde ethylalcohol GOST 5962-2013. Het moet worden onderscheiden van de technische versie van de vloeistof, die voornamelijk voor industriële doeleinden wordt gebruikt. De productie en opslag van alcoholische producten wordt uitgevoerd onder toezicht van overheidsinstanties.

De voordelen en nadelen van een stof

Ethylalcohol is, indien gebruikt in strikt beperkte doseringen, goed voor het lichaam. U kunt het alleen op doktersrecept in een apotheek kopen. De prijs fluctueert afhankelijk van de capaciteit. De voordelen van ethanol komen tot uiting in:

normalisatie van de werking van het spijsverteringskanaal;
preventie van hartziekten;
normalisatie van de bloedcirculatie;
Bloed verdunnen;
vermindering van het pijnsyndroom.

Als gevolg van regelmatig gebruik van de stof in het lichaam wordt zuurstofgebrek waargenomen. Door de snelle dood van hersencellen treedt geheugenstoornis op, neemt de gevoeligheid voor pijn af. De negatieve impact op de interne organen komt tot uiting in de ontwikkeling van verschillende bijkomende ziekten. Overmatig alcoholgebruik is gevaarlijk met ernstige vergiftiging en het begin van coma.
Alcoholisme wordt gekenmerkt door de ontwikkeling van zowel lichamelijke als geestelijke afhankelijkheid. Bij gebrek aan behandeling en het staken van het gebruik van alcoholhoudende stoffen, treedt persoonlijke degradatie op, worden volwaardige sociale banden geschonden.

Eigenschappen

Ethanol is een natuurlijke metaboliet. Dit ligt in het vermogen om in het menselijk lichaam te worden gesynthetiseerd.

De groep eigenschappen van wijnalcohol kan worden onderverdeeld in drie categorieën:

fysiek;
chemisch;
brandgevaarlijk.

Ethanol formule:

De eerste categorie omvat een beschrijving van het uiterlijk en andere parameters van fysieke aard. Onder normale omstandigheden is ethanol vluchtig en onderscheidt het zich van andere stoffen door zijn eigenaardige aroma en brandende smaak. Het gewicht van één liter vloeistof is 790 gram.

Het lost verschillende organische stoffen goed op. Het kookpunt is 78,39 °C. De dichtheid van ethanol (gemeten met een hydrometer) is kleiner dan die van water, dus lichter.

Ethylalcohol is ontvlambaar en kan snel ontbranden. Bij het branden is de vlam blauw. Vanwege deze chemische eigenschap kan ethanol gemakkelijk worden onderscheiden van methylalcohol, dat een gif is voor de mens. De laatste heeft, wanneer hij wordt aangestoken, een groene vlam.

Om thuis met methanol gemaakte wodka te bepalen, moet je een koperdraad verwarmen en in wodka laten zakken (één lepel is genoeg). De geur van rotte appels is een teken van ethylalcohol, de geur van formaldehyde duidt op de aanwezigheid van methanol.

Ethanol is een ontvlambare stof, aangezien de ontbrandingstemperatuur slechts 18°C is. Daarom moet bij contact met de stof de verwarming ervan worden vermeden.

Bij misbruik van ethanol heeft het een schadelijk effect op het lichaam. Dit komt door de mechanismen die de inname van alcohol veroorzaken. Een mengsel van water en alcohol veroorzaakt de afgifte van het hormoon endorfine.

Dit draagt bij aan het kalmerend-hypnotische effect, dat wil zeggen, de onderdrukking van het bewustzijn. Dit laatste komt tot uiting in het overwicht van remmingsprocessen, die zich manifesteren door symptomen als verminderde reactie, remming van bewegingen en spraak. Een overdosis ethanol wordt in het begin gekenmerkt door het optreden van excitatie, die vervolgens wordt vervangen door remmingsprocessen.

Kort verhaal

Ethanol wordt al sinds het Neolithicum gebruikt. Het bewijs hiervan zijn sporen van alcoholische dranken die in China zijn gevonden op keramiek van ongeveer 9.000 jaar oud. Ethanol werd voor het eerst geproduceerd in de 12e eeuw in Salerno. Het was een mengsel van water en alcohol.

Het zuivere product werd in 1796 verkregen door Johann Tobias Lovitz. De wetenschapper gebruikte actieve kool om te filteren. Jarenlang was deze methode om alcohol te verkrijgen de enige.
Vervolgens werd de formule voor ethanol berekend door Nicol-Théodore de Saussure. De beschrijving van de stof als koolstofverbinding werd gegeven door Antoine Lavoisier. XIX-XX eeuwen worden gekenmerkt als een periode van zorgvuldige studie van ethanol, toen de eigenschappen ervan in detail werden beschreven. Dankzij dit laatste is het op grote schaal gebruikt in verschillende takken van het menselijk leven.

Wat is het gevaar van ethanol?

Ethanol is een van die stoffen, waarvan onwetendheid over de eigenschappen tot negatieve gevolgen kan leiden. Daarom moet u, voordat u het gebruikt, vertrouwd raken met het gevaar van wijnalcohol.

Kun je drinken?

Het gebruik van alcohol in de samenstelling van alcoholische dranken is toegestaan onder één voorwaarde: drink zelden en in kleine doses. Bij misbruik treedt de ontwikkeling van fysieke en mentale afhankelijkheid op, dat wil zeggen alcoholisme.

Ongecontroleerd gebruik van alcoholhoudende dranken (wanneer de ethanolconcentratie 12 gram per kilogram lichaamsgewicht is) veroorzaakt ernstige intoxicatie van het lichaam, die bij gebrek aan tijdige medische zorg de dood kan veroorzaken.

Het drinken van ethanol in zijn pure vorm is onmogelijk.

Welke ziekten veroorzaakt het?

Bij het gebruik van ethanol vormen de producten van het verval in het lichaam een groot gevaar. Een daarvan is aceetaldehyde, dat tot giftige en mutagene stoffen behoort. Kankerverwekkende eigenschappen veroorzaken de ontwikkeling van oncologische pathologieën.

Overmatige consumptie van ethylalcohol is gevaarlijk:

geheugenstoornis;
dood van hersencellen;
disfunctie van het spijsverteringskanaal (gastritis, zweer in de twaalfvingerige darm);
de ontwikkeling van leverziekten (cirrose), nieren;
disfunctie van het myocard en bloedvaten (beroerte, hartaanval);
persoonlijke degradatie;
onomkeerbare processen in het centrale zenuwstelsel.

Sollicitatie

Een breed scala aan eigenschappen van ethanol heeft ervoor gezorgd dat het in verschillende richtingen kan worden gebruikt. De meest populaire zijn de volgende:

Als brandstof voor auto's. Het gebruik van ethylalcohol als motorbrandstof wordt geassocieerd met de naam Henry Ford. In 1880 creëerde hij de eerste auto die op ethanol reed. Daarna begon de stof te worden gebruikt voor de werking van raketmotoren, verschillende verwarmingsapparaten.
Chemische industrie. Ethanol wordt gebruikt om andere stoffen te produceren, zoals ethyleen. Omdat het een uitstekend oplosmiddel is, wordt ethylalcohol gebruikt bij de productie van vernis, verven en huishoudelijke chemicaliën.
Farmaceutische industrie. Op dit gebied wordt ethanol op verschillende manieren gebruikt. Door de desinfecterende eigenschappen van medische alcohol kan het worden gebruikt om het chirurgische veld, de handen van de chirurg, te behandelen. Het wordt gebruikt om de manifestaties van koorts te verminderen, als basis voor kompressen, tincturen. Ethanol is een tegengif dat helpt bij methanol- en ethyleenglycolvergiftiging. Het is gebruikt als ontschuimer bij zuurstofafgifte of mechanische ventilatie.
Cosmetische industrie. Fabrikanten van cosmetica en parfums bevatten ethanol in verschillende eau de cologne, eau de toilette, spuitbussen, shampoos en andere huid- en lichaamsverzorgingsproducten.
Voedselindustrie. Ethylalcohol wordt gebruikt als hoofdbestanddeel van alcoholische dranken. Het wordt gevonden in voedingsmiddelen die zijn verkregen door fermentatieprocessen. Het wordt gebruikt als oplosmiddel voor verschillende smaken en als conserveermiddel bij de productie van brood, broodjes en zoetwaren. Ethylalcohol is voedseladditief E1510.
Andere richtingen. Voor het werken met preparaten van biologische aard wordt wijnalcohol gebruikt.

Interactie met andere stoffen

Volgens de gebruiksaanwijzing kan ethanol, bij gelijktijdig gebruik, het effect versterken van geneesmiddelen die het centrale zenuwstelsel, de bloedsomloopprocessen en het ademhalingscentrum onderdrukken.
Interactie met sommige stoffen is aangegeven in de tabel.

Ethanol kan, afhankelijk van de toepassing, zowel nuttig als schadelijk zijn. Bij regelmatig gebruik van alcohol die ethylalcohol bevat, ontstaat verslaving. Daarom mag het gebruik van sterke dranken als antidepressiva geen gewoonte worden.