Gara programma in de chemie kopen. Gara Nee

Programma's

NN Gara

Chemie
8-9 graden
10-11 cijfers

CURSUS PROGRAMMA CHEMIE

voor de rangen 8-9
onderwijsinstellingen

TOELICHTING

Dit programma onthult de inhoud van het lesgeven in scheikunde aan studenten in de klassen 8-9 van onderwijsinstellingen. Het is ontworpen voor 140 uur/jaar (2 uur/week).
In het systeem van natuurwetenschappelijk onderwijs neemt scheikunde als academisch vak een belangrijke plaats in bij de kennis van de natuurwetten, in het materiële leven van de samenleving, bij het oplossen van mondiale problemen van de mensheid, bij het vormen van een wetenschappelijk beeld van de wereld, als evenals bij het onderwijzen van de ecologische cultuur van mensen.
Scheikunde als academisch vak levert een belangrijke bijdrage aan het wetenschappelijke wereldbeeld, aan de opleiding en ontwikkeling van studenten; is ontworpen om studenten uit te rusten met de basis van chemische kennis die nodig is voor het dagelijks leven, de basis te leggen voor verdere verbetering van chemische kennis, zowel op de middelbare school als in andere onderwijsinstellingen, en ook om het gedrag van studenten in de omgeving correct te oriënteren.
De studie scheikunde in de basisschool is gericht op:
op de ontwikkeling essentiële kennis over de basisconcepten en wetten van de chemie, chemische symboliek;
op de beheersing van vaardigheden observeer chemische verschijnselen, voer een chemisch experiment uit, maak berekeningen op basis van de chemische formules van stoffen en vergelijkingen van chemische reacties;
op de ontwikkeling cognitieve interesses en intellectuele vaardigheden tijdens het uitvoeren van een chemisch experiment, onafhankelijke verwerving van kennis in overeenstemming met opkomende levensbehoeften;
op de opvoeding houding ten opzichte van chemie als een van de fundamentele componenten van de natuurwetenschap en een element van de menselijke cultuur;
op de toepassing van opgedane kennis en vaardigheden voor het veilig gebruik van stoffen en materialen in het dagelijks leven, landbouw en productie, het oplossen van praktische problemen in het dagelijks leven, het voorkomen van verschijnselen die schadelijk zijn voor de menselijke gezondheid en het milieu.
De inhoud van deze cursus presenteert fundamentele chemische theoretische kennis, waaronder de studie van de samenstelling en structuur van stoffen, de afhankelijkheid van hun eigenschappen van de structuur, het ontwerp van stoffen met gewenste eigenschappen, de studie van de wetten van chemische transformaties en manieren om beheersen om stoffen, materialen, energie te verkrijgen.
Het feitelijke gedeelte van het programma bevat informatie over anorganische en organische stoffen. De leerstof is zo gekozen dat het mogelijk is theoretische standpunten, de bestudeerde eigenschappen van stoffen en chemische processen die in de omringende wereld plaatsvinden op een modern en voor studenten toegankelijk niveau uit te leggen.
De theoretische basis voor de studie van anorganische chemie is de atoom- en moleculaire theorie, de periodieke wet van D.I. Mendelejev met korte informatie over de structuur van atomen, soorten chemische bindingen en de wetten van chemische reacties.
De studie van de organische chemie is gebaseerd op de leer van A. M. Butlerov over de chemische structuur van stoffen. Deze theoretische grondslagen van de cursus stellen studenten in staat om de eigenschappen van de bestudeerde stoffen uit te leggen, evenals om deze stoffen en materialen veilig te gebruiken in het dagelijks leven, de landbouw en de productie.
In de studie van de cursus wordt een belangrijke rol gegeven aan het chemische experiment: het uitvoeren van praktisch en laboratoriumwerk, eenvoudige experimenten en het beschrijven van hun resultaten; naleving van de normen en gedragsregels in chemische laboratoria.
De verdeling van de tijd over de onderwerpen van het programma wordt bij benadering gegeven. De docent kan deze binnen de jaarlijkse urensom wijzigen.

8e leerjaar
70 u/jaar (2 u/week; 3 u reservetijd)

ANORGANISCHE SCHEIKUNDE

Onderwerp 1. Initiële chemische concepten (18 uur)

Het vak scheikunde. Scheikunde als onderdeel van de natuurwetenschappen. Stoffen en hun eigenschappen. Zuivere stoffen en mengsels. Methoden voor het zuiveren van stoffen: bezinken, filteren, verdampen, kristallisatie, distillatie, chromatografie. Fysische en chemische verschijnselen. Chemische reacties. Tekenen van chemische reacties en voorwaarden voor het optreden en verloop van chemische reacties.
Atomen en moleculen. Stoffen van moleculaire en niet-moleculaire structuur. Kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de stof. Eenvoudige en complexe stoffen. Chemish element. De taal van de chemie. Tekenen van chemische elementen, chemische formules. De wet van de constantheid van de samenstelling van stoffen.
Atomaire massa-eenheid. Relatieve atoom- en molecuulgewichten. Hoeveelheid stof, mol. Molaire massa.
Valentie van chemische elementen. Bepaling van de valentie van elementen volgens de formules van hun verbindingen. Compilatie van chemische formules door valentie.
Atoom-moleculaire doctrine. De wet van behoud van massa van stoffen. Chemische vergelijkingen. Indeling van chemische reacties volgens het aantal en de samenstelling van de uitgangs- en verkregen stoffen.
Demo's. Kennismaking met monsters van eenvoudige en complexe stoffen. Methoden voor het zuiveren van stoffen: kristallisatie, destillatie, chromatografie. Experimenten die de wet van behoud van massa van stoffen bevestigen.
Chemische verbindingen met de hoeveelheid stof 1 mol. Model van het molaire volume van gassen.
Laboratorium experimenten. Overweging van stoffen met verschillende fysische eigenschappen. Scheiding van het mengsel met een magneet. Voorbeelden van fysische en chemische verschijnselen. Reacties die de belangrijkste kenmerken van karakteristieke reacties illustreren. Ontleding van basisch koper(II)carbonaat. De reactie van het vervangen van koper door ijzer.
Praktisch werk
Veiligheidsregels voor het werken in een chemisch laboratorium. Inleiding tot laboratoriumapparatuur.
Zuivering van verontreinigd keukenzout.
Reken taken. Berekening van het relatieve molecuulgewicht van een stof met de formule. Berekening van de massafractie van een element in een chemische verbinding. Vaststelling van de eenvoudigste formule van een stof door massafracties van elementen. Berekeningen volgens de chemische vergelijkingen van de massa of hoeveelheid van een stof uit een bekende massa of hoeveelheid van een van de stoffen die de reactie binnenkomen of eruit voortvloeien.

Onderwerp 2 Zuurstof (5 uur)

Zuurstof. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen. Ontvangst, aanvraag. De zuurstofkringloop in de natuur. Verbranding. Oxiden. Lucht en zijn samenstelling. langzame oxidatie. Thermisch effect van chemische reacties.
Brandstof en methoden van verbranding. Bescherming van atmosferische lucht tegen vervuiling.
Demo's. Het verkrijgen en verzamelen van zuurstof door de methode van luchtverplaatsing, de methode van waterverplaatsing. Bepaling van de luchtsamenstelling. olie collecties, kolen en producten van hun verwerking.
Laboratorium experimenten. Kennismaking met monsters van oxiden.
Praktisch werk. Het verkrijgen en eigenschappen van zuurstof.
Reken taken. Berekeningen volgens thermochemische vergelijkingen.

Onderwerp 3. Waterstof (3 uur)

Waterstof. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen. Waterstof is een reductiemiddel. Ontvangst, aanvraag.
Demo's. Waterstof verkrijgen in het Kipp-apparaat, waterstof controleren op zuiverheid, waterstof verbranden, waterstof opvangen door lucht en water te verdringen.
Laboratorium experimenten. Waterstof verkrijgen en de eigenschappen ervan bestuderen. Interactie van waterstof met koper(II)oxide.

Onderwerp 4. Oplossingen. Water (6 uur)

Water is een oplosmiddel. Oplosbaarheid van stoffen in water. Bepaling van de massafractie van een opgeloste stof. Water. Methoden voor het bepalen van de samenstelling van water - analyse en synthese. Fysische en chemische eigenschappen van water. Water in de natuur en manieren om het te zuiveren. De waterkringloop in de natuur.
Demo's. Wateranalyse. Synthese van water.
Praktisch werk. Bereiding van zoutoplossingen met een bepaalde massafractie van de opgeloste stof.
Reken taken. De massafractie van een opgeloste stof in een oplossing vinden. Berekening van de massa van een opgeloste stof en water om een ​​oplossing met een bepaalde concentratie te bereiden.

Onderwerp 5. Hoofdklassen van anorganische verbindingen (9 uur)

Oxiden. Classificatie. Basische en zure oxiden. Nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen. Bon. Sollicitatie.
Stichtingen. Classificatie. Nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen. Neutralisatie-reactie. Bon. Sollicitatie.
Zuren. Classificatie. Nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen. Verplaatsingsreeks metalen N. N. Beketova. Sollicitatie.
Zout. Classificatie. Nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen. Methoden voor het verkrijgen van zouten.
Genetische relatie tussen de belangrijkste klassen van anorganische verbindingen.
Demo's. Kennismaking met monsters van oxiden, zuren, basen en zouten. Neutralisatie van alkali met zuur in aanwezigheid van een indicator.
Laboratorium experimenten. Experimenten die de chemische eigenschappen van zuren, basen bevestigen.
Praktisch werk. Experimentele problemen oplossen over het onderwerp "Hoofdklassen van anorganische verbindingen".

Onderwerp 6. Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen van D. I. Mendelejev. De structuur van het atoom (8 uur)

De eerste pogingen om chemische elementen te classificeren. Het concept van groepen van vergelijkbare elementen. Periodieke wet van D. I. Mendelejev. Periodiek systeem van chemische elementen. Groepen en periodes. Korte en lange versies van het periodiek systeem. De betekenis van de periodieke wet. Leven en werk van D.I. Mendelejev.
De structuur van het atoom. Samenstelling van atoomkernen. elektronen. isotopen. De structuur van de elektronenschillen van atomen van de eerste 20 elementen van het periodiek systeem van D.I. Mendeleev.
Laboratorium experimenten. Interactie van zinkhydroxide met oplossingen van zuren en logen.

Onderwerp 7. De structuur van stoffen. Chemische binding (9 uur)

Elektronegativiteit van chemische elementen. De belangrijkste soorten chemische bindingen: covalent niet-polair, covalent polair, ionisch. Valentie van elementen in het licht van elektronische theorie. De mate van oxidatie. Regels voor het bepalen van de mate van oxidatie van elementen. Redoxreacties.
Kristalroosters: ionisch, atomair en moleculair. Kristallijne en amorfe stoffen. Afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van de soorten kristalroosters.
Demo's. Kennismaking met modellen van kristalroosters van covalente en ionische verbindingen. Vergelijking van fysische en chemische eigenschappen van verbindingen met covalente en ionische bindingen.

Onderwerp 8. Wet van Avogadro. Molair gasvolume (3 uur)

Wet van Avogadro. Molair volume van gassen. Relatieve dichtheid van gassen. Volumeverhoudingen van gassen in chemische reacties.
Reken taken. Volumeverhoudingen van gassen in chemische reacties.
Berekeningen door chemische vergelijkingen van massa, volume en hoeveelheid van een stof van een van de reactieproducten naar massa van de oorspronkelijke stof, volume of hoeveelheid van een stof die een bepaald aandeel onzuiverheden bevat.

Onderwerp 9. Halogenen (6 uur)

De positie van halogenen in het periodiek systeem en de structuur van hun atomen. Chloor. Fysische en chemische eigenschappen van chloor. Sollicitatie. Waterstofchloride. Zoutzuur en zijn zouten. Vergelijkende kenmerken van halogenen.
Demo's. Kennismaking met monsters van natuurlijke chloriden. Inleiding tot de fysische eigenschappen van halogenen. Productie van waterstofchloride en het oplossen ervan in water.
Laboratorium experimenten. Herkenning van zoutzuur, chloriden, bromiden, jodiden en jodium. Verdringing van halogenen door elkaar uit een oplossing van hun verbindingen.
Praktisch werk. Het verkrijgen van zoutzuur en het bestuderen van de eigenschappen ervan.

Groep 9
70 u/jaar (2 u/week; 2 u reservetijd)

ANORGANISCHE SCHEIKUNDE

Onderwerp 1. Elektrolytische dissociatie (10 uur)

Elektrolyten en niet-elektrolyten. Elektrolytische dissociatie van stoffen in waterige oplossingen. Ionen. Kationen en anionen. Hydrate theorie van oplossingen. Elektrolytische dissociatie van zuren, logen en zouten. Zwakke en sterke elektrolyten. Mate van dissociatie. Ionenuitwisselingsreacties. Redoxreacties. Oxidatiemiddel, reductiemiddel. Zout hydrolyse.
Demo's. Testoplossingen van stoffen voor elektrische geleidbaarheid. Beweging van ionen in een elektrisch veld.
Laboratorium experimenten. Uitwisselingsreacties tussen elektrolytoplossingen.
Praktisch werk. Experimentele problemen oplossen over het onderwerp "Elektrolytische dissociatie".

Onderwerp 2 Zuurstof en zwavel (9 uur)

De positie van zuurstof en zwavel in het periodiek systeem van chemische elementen, de structuur van hun atomen. De allotropie van zuurstof is ozon.
Zwavel. Zwavel allotropie. Fysische en chemische eigenschappen. Vinden in de natuur. Het gebruik van zwavel. Zwavel(IV)oxide. Zwavel- en zwavelhoudende zuren en hun zouten. Zwavel(VI)oxide. Zwavelzuur en zijn zouten. Oxiderende eigenschappen van geconcentreerd zwavelzuur.
Het concept van de snelheid van chemische reacties. Katalysatoren.
Demo's. Allotropie van zuurstof en zwavel. Kennismaking met monsters van natuurlijke sulfiden, sulfaten.
Laboratorium experimenten. Herkenning van sulfide-, sulfiet- en sulfaationen in oplossing.
Praktisch werk. Experimentele problemen oplossen over het onderwerp "Zuurstof en zwavel".
Reken taken. Berekeningen volgens de chemische vergelijkingen van reacties van massa, hoeveelheid stof of volume van een bekende massa, hoeveelheid stof of volume van een van de stoffen die de reactie binnenkomen of eruit voortvloeien.

Onderwerp 3. Stikstof en fosfor (10 uur)

De positie van stikstof en fosfor in het periodiek systeem van chemische elementen, de structuur van hun atomen. Stikstof, fysische en chemische eigenschappen, productie en toepassing. De stikstofkringloop in de natuur. Ammoniak. Fysische en chemische eigenschappen van ammoniak, productie, toepassing. Ammonium zouten. Stikstof(II)- en (IV)oxiden. Salpeterzuur en zijn zouten. Oxiderende eigenschappen van salpeterzuur.
Fosfor. Allotropie van fosfor. Fysische en chemische eigenschappen van fosfor. Fosfor(V)oxide. Orthofosforzuur en zijn zouten.
minerale meststoffen.
Demo's. Het ontvangen van ammoniak en het oplossen ervan in water. Kennismaking met monsters van natuurlijke nitraten, fosfaten.
Laboratorium experimenten. Interactie van ammoniumzouten met alkaliën. Kennismaking met stikstof- en fosfaatmeststoffen.
Praktisch werk
Ammoniak verkrijgen en de eigenschappen ervan bestuderen.
Bepaling van minerale meststoffen.

Onderwerp 4. Koolstof en silicium (7 uur)

De positie van koolstof en silicium in het periodiek systeem van chemische elementen, de structuur van hun atomen. Koolstof, allotrope modificaties, fysische en chemische eigenschappen van koolstof. Koolmonoxide, eigenschappen en fysiologische effecten op het lichaam. Kooldioxide, koolzuur en zijn zouten. De koolstofkringloop in de natuur.
Silicium. Silicium(IV)oxide. Kiezelzuur en zijn zouten. Glas. Cement.
Demo's. Kristalroosters van diamant en grafiet. Kennismaking met monsters van natuurlijke carbonaten en silicaten. Kennismaking met verschillende soorten brandstof. Kennismaking met glassoorten.
Laboratorium experimenten. Kennismaking met de eigenschappen en onderlinge omzettingen van carbonaten en bicarbonaten. Kwalitatieve reacties op carbonaat- en silicaationen.
Praktisch werk. Het verkrijgen van koolmonoxide (IV) en de studie van de eigenschappen ervan. Herkenning van carbonaten.

Onderwerp 5. Algemene eigenschappen van metalen (14 uur)

De positie van metalen in het periodiek systeem van chemische elementen D. I. Mendeleev. Metalen verbinding. Fysische en chemische eigenschappen van metalen. Een aantal spanningen van metalen.
Het concept van metallurgie. Methoden voor het verkrijgen van metalen. Legeringen (staal, gietijzer, duraluminium, brons). Het probleem van niet-afvalproductie in de metallurgie en milieubescherming.
alkalimetalen. De positie van alkalimetalen in het periodiek systeem en de structuur van atomen. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen. Het gebruik van alkalimetalen en hun verbindingen.
aardalkalimetalen. De positie van aardalkalimetalen in het periodiek systeem en de structuur van atomen. Vinden in de natuur. Calcium en zijn verbindingen. Hardheid van water en manieren om het te elimineren.
Aluminium. De positie van aluminium in het periodiek systeem en de structuur van zijn atoom. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen van aluminium. Amfotericiteit van aluminiumoxide en hydroxide.
Ijzer. De positie van ijzer in het periodiek systeem en de structuur van zijn atoom. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen van ijzer. Oxiden, hydroxiden en zouten van ijzer(II) en ijzer(III).
Demo's. Kennismaking met monsters van de belangrijkste zouten van natrium, kalium, natuurlijke calciumverbindingen, ijzererts, aluminiumverbindingen. Interactie van alkali, aardalkalimetalen en aluminium met water. Verbranding van ijzer in zuurstof en chloor.
Laboratorium experimenten. Het verkrijgen van aluminiumhydroxide en de interactie met zuren en logen. Bereiding van ijzer(II) en ijzer(III)hydroxiden en hun interactie met zuren en logen.
Praktisch werk
Experimentele problemen oplossen over het onderwerp "Elementen van IA-IIIA-groepen van het periodiek systeem van chemische elementen."
Experimentele problemen oplossen over het onderwerp "Metalen en hun verbindingen".
Reken taken. Berekeningen volgens de chemische vergelijkingen van de massa, het volume of de hoeveelheid van een stof van een van de reactieproducten door de massa van de oorspronkelijke stof, het volume of de hoeveelheid van een stof die een bepaald aandeel onzuiverheden bevat.

ORGANISCHE CHEMIE

Onderwerp 6. Eerste inzendingen
over organische stoffen (2 uur)

Eerste informatie over de structuur van organische stoffen. De belangrijkste bepalingen van de theorie van de structuur van organische verbindingen A. M. Butlerova. isomerie. Vereenvoudigde classificatie van organische verbindingen.

Onderwerp 7. Koolwaterstoffen (4 uur)

Beperk koolwaterstoffen. Methaan, ethaan. Fysische en chemische eigenschappen. Sollicitatie.
onverzadigde koolwaterstoffen. Ethyleen. Fysische en chemische eigenschappen. Sollicitatie. Acetyleen. dieen koolwaterstoffen.
Het concept van cyclische koolwaterstoffen (cycloalkanen, benzeen).
Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen. Olie en aardgas, hun toepassing. Bescherming van atmosferische lucht tegen vervuiling.
Demo's. Modellen van moleculen van organische verbindingen. Verbranding van koolwaterstoffen en detectie van hun verbrandingsproducten. Kwalitatieve reacties op ethyleen. Monsters van olie en producten van hun verwerking.
Laboratorium experimenten. Ethyleen, de productie ervan, eigenschappen. Acetyleen, de bereiding ervan, eigenschappen.
Reken taak. Vaststelling van de eenvoudigste formule van een stof door massafracties van elementen.

Onderwerp 8. Alcoholen (2 uur)

eenwaardige alcoholen. methanol. ethanol. fysieke eigenschappen. Het fysiologische effect van alcoholen op het lichaam. Sollicitatie.
meerwaardige alcoholen. Ethyleenglycol. Glycerol. Sollicitatie.
Demo's. Kwantitatieve ervaring met waterstofextractie uit ethylalcohol. Oplossen van ethylalcohol in water. Oplossen van glycerine in water. Kwalitatieve reacties op meerwaardige alcoholen.

Onderwerp 9. carbonzuren. Vetten (3 uur)

Mierenzuur en azijnzuur. fysieke eigenschappen. Sollicitatie.
hogere carbonzuren. Stearinezuur.
Vetten zijn producten van de interactie van glycerol en hogere carbonzuren. De rol van vetten in het metabolisme in het lichaam. Vet calorieën.
Demo's. Bereiding en eigenschappen van azijnzuur. Studie van de eigenschappen van vetten: oplosbaarheid in water en organische oplosmiddelen.

Onderwerp 10. Koolhydraten (2 uur)

Glucose en sucrose zijn de belangrijkste koolhydraten. Vinden in de natuur. Fotosynthese. De rol van glucose in voeding en gezondheidsbevordering.
Zetmeel en cellulose zijn natuurlijke polymeren. Vinden in de natuur. Sollicitatie.
Demo's. Kwalitatieve reacties voor glucose en zetmeel.

Onderwerp 11. Eekhoorns. Polymeren (5 uur)

Eiwitten zijn biopolymeren. De samenstelling van eiwitten. Eiwit functies. De rol van eiwitten in voeding. Het concept van enzymen en hormonen.
Polymeren zijn macromoleculaire verbindingen. Polyethyleen. Polypropyleen. Polyvinylchloride. Het gebruik van polymeren.
Chemie en gezondheid. Geneesmiddelen.
Demo's. Kwalitatieve reacties op eiwitten. Kennismaking met monsters van producten gemaakt van polyethyleen, polypropyleen, polyvinylchloride.

VEREISTEN VOOR HET NIVEAU VAN GRADUATE TRAINING

Als resultaat van het studeren van scheikunde, moet de student:
weten/begrijpen:
chemische symbolen: tekens van chemische elementen, formules van chemicaliën en vergelijkingen van chemische reacties;
de belangrijkste chemische concepten : scheikundig element, atoom, molecuul, relatieve atoom- en molecuulmassa's, ion, chemische binding, stof, classificatie van stoffen, mol, molaire massa, molair volume, chemische reactie, classificatie van reacties, elektrolyt en niet-elektrolyt, elektrolytische dissociatie, oxidatiemiddel en reductiemiddel, oxidatie en terugwinning;
basiswetten van de chemie :
in staat zijn om:
telefoongesprek chemische elementen, verbindingen van de bestudeerde klassen;
uitleggen de fysieke betekenis van het atoomnummer (ordinaal) van een chemisch element, de groep- en periodenummers waartoe het element behoort in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev; patronen van veranderingen in de eigenschappen van elementen binnen kleine perioden en hoofdsubgroepen; essentie van ionenuitwisselingsreacties;
karakteriseren chemische elementen (van waterstof tot calcium) op basis van hun positie in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev en de structurele kenmerken van hun atomen; de relatie tussen de samenstelling, structuur en eigenschappen van stoffen; chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen;
bepalen de samenstelling van stoffen volgens hun formules, het behoren van stoffen tot een bepaalde klasse van verbindingen, soorten chemische reacties, valentie en oxidatietoestand van een element in verbindingen, type chemische binding in verbindingen, de mogelijkheid van ionenuitwisselingsreacties;
bedenken formules van anorganische verbindingen van de bestudeerde klassen; schema's van de structuur van atomen van de eerste 20 elementen van het periodiek systeem van D. I. Mendelejev; vergelijkingen van chemische reacties;
adres met chemisch glaswerk en laboratoriumapparatuur;
herkennen experimenteel zuurstof, waterstof, kooldioxide, ammoniak; oplossingen van zuren en logen; chloride-, sulfaat- en carbonaationen;
berekenen massafractie van een chemisch element volgens de formule van de verbinding; massafractie van een stof in oplossing; de hoeveelheid stof, volume of massa volgens de hoeveelheid stof, volume of massa van reactanten of reactieproducten;
met als doel:
veilige omgang met stoffen en materialen;

beoordeling van de impact van chemische verontreiniging van het milieu op het menselijk lichaam;
kritische evaluatie van informatie over stoffen die in het dagelijks leven worden gebruikt;
bereiding van oplossingen met een bepaalde concentratie.

CURSUS PROGRAMMA CHEMIE

voor rangen 10-11
onderwijsinstellingen

Een basisniveau van

TOELICHTING

Dit programma is bedoeld voor studenten scheikunde in de klassen 10-11 van algemene onderwijsinstellingen op het basisniveau in twee versies: I-optie - 140 uur / jaar (2 uur / week); Optie II - 70 uur/jaar (1 uur/week). Dit programma wordt aanbevolen voor studenten die in de 10e klas hun toekomstige specialiteit met betrekking tot scheikunde nog niet hebben gekozen.
Studenten volgen dit vak na het vak scheikunde voor de groepen 8-9, waar ze kennis hebben gemaakt met de belangrijkste chemische concepten, anorganische en organische stoffen die in de industrie en in het dagelijks leven worden gebruikt.
De studie scheikunde op de middelbare school op het basisniveau is gericht op:
op de aan het leren over de chemische component van het natuurwetenschappelijke wereldbeeld, over de belangrijkste chemische concepten, wetten en theorieën;
op de beheersing van vaardigheden de opgedane kennis toepassen om verschillende chemische fenomenen en eigenschappen van stoffen te verklaren, de rol van chemie in de ontwikkeling van moderne technologieën en de productie van nieuwe materialen te beoordelen;
op de ontwikkeling cognitieve interesses en intellectuele vaardigheden in het proces van onafhankelijke verwerving van chemische kennis met behulp van verschillende informatiebronnen, waaronder computerbronnen;
op de opvoeding overtuiging in de positieve rol van chemie in het leven van de moderne samenleving, de noodzaak van een chemisch competente houding ten opzichte van iemands gezondheid en het milieu;
op de toepassing van opgedane kennis en vaardigheden voor het veilig gebruik van stoffen en materialen in het dagelijks leven, landbouw en productie, voor het oplossen van praktische problemen in het dagelijks leven, voor het voorkomen van verschijnselen die schadelijk zijn voor de menselijke gezondheid en het milieu.
Dit programma voorziet in de vorming van de algemene onderwijsvaardigheden van studenten, universele werkmethoden en sleutelcompetenties. In deze richting zijn de prioriteiten voor het vak "chemie" op de middelbare school op het basisniveau: het zelfstandig en gemotiveerd kunnen organiseren van de cognitieve activiteit (van het stellen van een doel tot het verkrijgen en evalueren van het resultaat); gebruik van elementen van oorzaak-gevolg- en structureel-functionele analyse; bepaling van de essentiële kenmerken van het te bestuderen object; het vermogen om oordelen volledig te onderbouwen, definities te geven, bewijs te leveren; beoordeling en aanpassing van hun gedrag in de omgeving; implementatie in de praktijk en in het dagelijks leven van milieueisen; gebruik van multimediabronnen en computertechnologieën voor het verwerken, overbrengen, systematiseren van informatie, het creëren van databases, het presenteren van de resultaten van cognitieve en praktische activiteiten.
In de 10e klas cursus wordt organische chemie bestudeerd, waarvan de theoretische basis de moderne theorie van de structuur van organische verbindingen is, die de eenheid van de chemische, elektronische en ruimtelijke structuur toont, de verschijnselen van homologie en isomerie, de classificatie en nomenclatuur van organische verbindingen. De hele loop van de organische chemie is doordrongen van het idee van de afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van de samenstelling en hun structuur, van de aard van functionele groepen, evenals van genetische relaties tussen klassen van organische verbindingen.
Deze cursus bevat de belangrijkste informatie over individuele stoffen en synthetische materialen, over medicijnen die bijdragen aan de vorming van een gezonde levensstijl en de algemene menselijke cultuur.
De hoofdrol bij het onthullen van de inhoud van de scheikundecursus van de 11e graad behoort tot de elektronische theorie, de periodieke wet en het systeem van chemische elementen als de meest algemene wetenschappelijke grondslagen van de scheikunde.
Deze cursus systematiseert, generaliseert en verdiept kennis over eerder bestudeerde theorieën en wetten van de chemische wetenschap, chemische processen en industrieën. Hierbij worden studenten geholpen door verschillende visuele diagrammen en tabellen waarmee je de belangrijkste, de meest significante kunt markeren.
De inhoud van deze secties van de chemie wordt onthuld in de relatie tussen organische en anorganische stoffen.
Bijzondere aandacht wordt besteed aan het chemische experiment, dat de basis vormt voor de vorming van theoretische kennis. Aan het einde van de cursus werden drie praktische oefeningen van generaliserende aard belicht: het oplossen van experimentele problemen in de organische en anorganische chemie, het verkrijgen, verzamelen en herkennen van gassen.
De verdeling van de tijd per onderwerp in het programma is indicatief. De docent kan deze binnen de jaarlijkse urensom wijzigen.

Graad 10
70 u/jaar (2 u/week; 4 u reservetijd)

ORGANISCHE CHEMIE

Onderwerp 1. Theoretische grondslagen van de organische chemie (4 uur)

Vorming van organische chemie als wetenschap. organisch materiaal. Organische chemie. Theorie van de structuur van organische verbindingen A. M. Butlerova. Koolstof skelet. radicalen. functionele groepen. homologe reeks. homologen.
Structurele isomerie. Nomenclatuur. Betekenis van de theorie van de structuur van organische verbindingen.
Methoden voor het verbreken van bindingen in moleculen van organische stoffen. Elektrofielen. Nucleofielen.
Demonstraties. Kennismaking met monsters van organische stoffen en materialen. Modellen van moleculen van organische stoffen. Oplosbaarheid van organische stoffen in water en niet-waterige oplosmiddelen. Smelten, verkolen en verbranden van organische stoffen.

KOOLWATERSTOFFEN (23 u)

Onderwerp 2 Limiet koolwaterstoffen (alkanen) (7 uur)

Elektronische en ruimtelijke structuur van alkanen. homologe reeks. Nomenclatuur en isomerie. Fysische en chemische eigenschappen van alkanen. substitutie reactie. Bon en het gebruik van alkanen.
Cycloalkanen. Structuur van moleculen, homologe reeksen. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen.
Demo's. Explosie van een mengsel van methaan en lucht. De verhouding van alkanen tot zuren, alkaliën, tot een oplossing van kaliumpermanganaat en broomwater.
Laboratorium experimenten.
Praktisch werk. Kwalitatieve bepaling van koolstof, waterstof en chloor in organische stoffen.
Reken taken.

Onderwerp 3. Onverzadigde koolwaterstoffen (6 uur)

alkenen. Elektronische en ruimtelijke structuur van alkenen. homologe reeks. Nomenclatuur. Isomerie: koolstofketen, meerdere bindingsposities, cis-, trans- isomerie. Chemische eigenschappen: oxidatiereactie, additie, polymerisatie. Regel van Markovnikov. Bereiding en gebruik van alkenen.
Alkadiënen.
alkynen. Elektronische en ruimtelijke structuur van acetyleen. Homologen en isomeren. Nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen. Additie- en substitutiereacties. Bon. Sollicitatie.
Demo's.
Praktisch werk.

Onderwerp 4. Aromatische koolwaterstoffen (arenen) (4 uur)

Arena's. Elektronische en ruimtelijke structuur van benzeen. Isomerie en nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen van benzeen. Benzeen homologen. Eigenaardigheden van chemische eigenschappen van benzeenhomologen op het voorbeeld van tolueen. Genetische relatie van aromatische koolwaterstoffen met andere klassen van koolwaterstoffen.
Demo's.

Onderwerp 5. Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen (6 uur)

Natuurlijk gas. Bijbehorende petroleumgassen. Olie en olieproducten. fysieke eigenschappen. Manieren van olieraffinage. Distillatie. Thermisch en katalytisch kraken. cola chemisch productie.
Laboratorium experimenten. Kennismaking met monsters van geraffineerde producten.
Reken taken.

ZUURSTOFBEvattende ORGANISCHE VERBINDINGEN (25 h)

Onderwerp 6. Alcoholen en fenolen (6 uur)

Eenwaardige verzadigde alcoholen. Structuur van moleculen, functionele groep. Waterstofbinding. Isomerie en nomenclatuur. Eigenschappen van methanol (ethanol), productie en toepassing. Het fysiologische effect van alcoholen op het menselijk lichaam. Genetische relatie van eenwaardige verzadigde alcoholen met koolwaterstoffen.
fenolen. De structuur van het fenolmolecuul. Wederzijdse invloed van atomen in een molecuul op het voorbeeld van een fenolmolecuul. eigenschappen van fenol. Toxiciteit van fenol en zijn verbindingen. Het gebruik van fenol.
Demo's. Interactie van fenol met broomwater en natriumhydroxideoplossing.
Laboratorium experimenten. Oplossen van glycerine in water. Reactie van glycerol met koper(II)hydroxide.
Reken taken.

Onderwerp 7. Aldehyden, ketonen (3 uur)

Aldehyden. De structuur van het formaldehydemolecuul. functionele groep. Isomerie en nomenclatuur. eigenschappen van aldehyden. Formaldehyde en acetaldehyde: productie en toepassing.
Aceton is een vertegenwoordiger van ketonen. De structuur van het molecuul. Sollicitatie.
Demo's. Interactie van methanal (ethanal) met een ammoniakoplossing van zilver(I)oxide en koper(II)hydroxide. Oplossen in aceton van verschillende organische stoffen.
Laboratorium experimenten. Bereiding van ethanol door oxidatie van ethanol. Oxidatie van methanal (ethanal) met een ammoniakoplossing van zilver(I)oxide. Oxidatie van methanal (ethanal) met koper(II)hydroxide.

Onderwerp 8. Carbonzuren (6 uur)

Monobasische beperkende carbonzuren. De structuur van moleculen. functionele groep. Isomerie en nomenclatuur. eigenschappen van carbonzuren. veresteringsreactie. Het verkrijgen van carbonzuren en toepassing.

Praktisch werk
Bereiding en eigenschappen van carbonzuren.
Experimentele problemen oplossen voor de herkenning van organische stoffen.

Onderwerp 9. Complexe ethers. Vetten (3 uur)

Esters: eigenschappen, productie, toepassing. vetten. De structuur van vetten. Vetten in de natuur. Eigenschappen. Sollicitatie.

Laboratorium experimenten. Oplosbaarheid van vetten, bewijs van hun onverzadigde karakter, verzeping van vetten. Vergelijking van de eigenschappen van zeep en synthetische wasmiddelen. Kennismaking met monsters van wasmiddelen. Studie van hun samenstelling en gebruiksaanwijzing.

Onderwerp 10. Koolhydraten (7 uur)

Glucose. De structuur van het molecuul. Optische (spiegel) isomerie. Fructose is een isomeer van glucose. eigenschappen van glucose. Sollicitatie. sucrose. De structuur van het molecuul. Eigenschappen, toepassing.
Laboratorium experimenten. Interactie van glucose met koper(II)hydroxide. Interactie van glucose met een ammoniakoplossing van zilver(I)oxide. De interactie van sucrose met calciumhydroxide. Interactie van zetmeel met jodium. hydrolyse van zetmeel. Kennismaking met monsters van natuurlijke en kunstmatige vezels.
Praktisch werk.

Onderwerp 11. Aminen en aminozuren (3 uur)

Aminen. De structuur van moleculen. Amino groep. Fysische en chemische eigenschappen. De structuur van het anilinemolecuul. Wederzijdse invloed van atomen in een molecuul op het voorbeeld van een anilinemolecuul. eigenschappen van aniline. Sollicitatie.
Aminozuren. Isomerie en nomenclatuur. Eigenschappen. Aminozuren als amfotere organische verbindingen. Sollicitatie. Genetische relatie van aminozuren met andere klassen van organische verbindingen.

Onderwerp 12. Eiwitten (4 uur)

eekhoorns
Het concept van stikstofhoudende heterocyclische verbindingen. Pyridine. Pyrrool. Pyrimidine- en purinebasen. Nucleïnezuren: samenstelling, structuur.
Demo's. Stof verven met aniline kleurstof. Bewijs van de aanwezigheid van functionele groepen in aminozuuroplossingen.
Laboratorium experimenten. Kleurreacties voor eiwitten (biureet- en xantoproteïnereacties).

HOGE MOLECULAIRE VERBINDINGEN (7 uur)

Onderwerp 13. Synthetische polymeren (7 uur)

Het concept van macromoleculaire verbindingen. Polymeren verkregen bij polymerisatiereacties. De structuur van moleculen. Stereo-regelmatige en stereo-regelmatige structuur van polymeren. Polyethyleen. Polypropyleen. Thermoplasticiteit. Polymeren verkregen in polycondensatiereacties. Fenol-formaldehyde harsen. thermohardend.

Veralgemening van kennis over het verloop van de organische chemie. Organische chemie, mens en natuur.
Demo's.
en synthetische vezels.
Laboratorium experimenten. Studie van de eigenschappen van thermoplastische polymeren. Bepaling van chloor in polyvinylchloride. Studie van de eigenschappen van synthetische vezels.
Praktisch werk.
Reken taken. Bepaling van de massa- of volumefractie van de opbrengst van het reactieproduct uit het theoretisch mogelijke.

Graad 11
70 u/jaar (2 u/week; 7 u reservetijd)

THEORETISCHE GRONDSLAGEN VAN DE CHEMIE

Onderwerp 1.

Onderwerp 2
chemische elementen D. I. Mendelejev
gebaseerd op de theorie van de structuur van atomen (4 uur)

atomaire orbitalen, s-, p-, d- en f- elektronen. Kenmerken van de plaatsing van elektronen in orbitalen in atomen van kleine en grote perioden. Energieniveaus, subniveaus. Verbinding van de periodieke wet en het periodiek systeem van chemische elementen met de theorie van de structuur van atomen. De positie in het periodiek systeem van chemische elementen van D. I. Mendelejev van waterstof, lanthaniden, actiniden en kunstmatig verkregen elementen.
Valentie en valentiemogelijkheden van atomen. Periodieke verandering in de valentie en grootte van atomen.
Reken taken. Berekening van de massa, het volume of de hoeveelheid van een stof op basis van een bekende massa, het volume of de hoeveelheid van een stof van een van de stoffen die in de reactie zijn gekomen of het resultaat zijn van de reactie.

Onderwerp 3. De structuur van materie (8 uur)

Chemische binding. Typen en mechanismen van de vorming van chemische bindingen. Ionbinding. Kationen en anionen. Covalente niet-polaire binding. covalente polaire binding. Elektronegativiteit. De mate van oxidatie. Metalen verbinding.
isotopie.
.
Demo's.
Praktisch werk.Bereiding van oplossingen met een bepaalde molaire concentratie.
Reken taken.

Onderwerp 4. Chemische reacties (13 uur)

De reactiesnelheid, de afhankelijkheid van verschillende factoren. De wet van de actieve massa. activeringsenergie. Katalyse en katalysatoren. omkeerbaarheid van reacties. chemisch evenwicht. Evenwichtsverschuiving onder invloed van verschillende factoren. Het principe van Le Chatelier. Productie van zwavelzuur door contactmethode.
elektrolytische dissociatie. Sterke en zwakke elektrolyten. Zuur-base interacties in oplossingen. Milieu van waterige oplossingen: zuur, neutraal, alkalisch. Ionisch product van water. Waterstofindex (pH) van de oplossing.
Hydrolyse van organische en anorganische verbindingen.
Demo's.
Laboratorium experimenten.
Praktisch werk. Invloed van verschillende factoren op de snelheid van een chemische reactie.
Reken taken. Berekening van de massa (hoeveelheid stof, volume) van het reactieproduct, als de massa van de oorspronkelijke stof die een bepaald aandeel onzuiverheden bevat bekend is.

ANORGANISCHE SCHEIKUNDE

Onderwerp 5. Metalen (13 uur)

Overzicht van metalen van secundaire subgroepen (B-groepen) van het periodiek systeem van chemische elementen (koper, zink, titanium, chroom, ijzer, nikkel, platina).
Legeringen van metalen.
Demo's.
Laboratorium experimenten.
Reken taken.

Onderwerp 6. Niet-metalen (8 uur)

Demo's. Monsters van niet-metalen. Monsters van oxiden van niet-metalen en zuurstofhoudende zuren. Verbranding van zwavel, fosfor, ijzer, magnesium in zuurstof.
Laboratorium experimenten.

Onderwerp 7. Genetische verbinding van anorganische en organische stoffen. Practicum (14 uur)

Workshop: oplossen van experimentele problemen in de anorganische chemie; oplossing van experimentele problemen in de organische chemie; oplossing van praktische rekenproblemen; het verkrijgen, verzamelen en herkennen van gassen; oplossing van experimentele problemen voor de bepaling van kunststoffen en vezels.

Graad 10
35 u/jaar (1 u/week)

ORGANISCHE CHEMIE

Onderwerp 1. Theoretische grondslagen van organische chemie (3 uur)

Vorming van organische chemie als wetenschap. Theorie van de structuur van organische verbindingen A. M. Butlerova. Koolstof skelet. radicalen. functionele groepen. homologe reeks. homologen. Structurele isomerie. Nomenclatuur.
Elektronische aard van chemische bindingen in organische verbindingen.
Classificatie van organische verbindingen.
Demo's. Monsters van organische stoffen en materialen. Modellen van moleculen van organische stoffen. Oplosbaarheid van organische stoffen in water en niet-waterige oplosmiddelen. Smelten, verkolen en verbranden van organische stoffen.

KOOLWATERSTOFFEN (12 uur)

Onderwerp 2 Limiet koolwaterstoffen (alkanen) (3 uur)

De structuur van alkanen. homologe reeks. Nomenclatuur en isomerie. Fysische en chemische eigenschappen van alkanen. substitutie reactie. Bereiding en gebruik van alkanen. Het concept van cycloalkanen.
Demo's. Explosie van een mengsel van methaan en lucht. De verhouding van alkanen tot zuren, logen, kaliumpermanganaatoplossing en broomwater.
Laboratorium experimenten. Modellen maken van moleculen van koolwaterstoffen en halogeenderivaten.
Reken taken. Het vinden van de molecuulformule van een organische verbinding op basis van gewicht (volume) verbrandingsproducten.

Onderwerp 3. Onverzadigde koolwaterstoffen (4 uur)

alkenen. De structuur van alkenen. homologe reeks. Nomenclatuur. Isomerie: koolstofketen, meerdere bindingsposities, cis-, trance- isomerie. Chemische eigenschappen: oxidatie, additie, polymerisatiereacties. Het gebruik van alkenen.
Alkadiënen. Structuur. Eigenschappen, toepassing. natuurlijk rubber.
alkynen. De structuur van acetyleen. Homologen en isomeren. Nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen. Additie- en substitutiereacties. Sollicitatie.
Demo's. Het verkrijgen van acetyleen door de carbidemethode. De interactie van acetyleen met een oplossing van kaliumpermanganaat en broomwater. Het branden van acetyleen. Ontleding van rubber tijdens verhitting en testen van ontledingsproducten.
Praktisch werk. Het verkrijgen van ethyleen en het bestuderen van de eigenschappen ervan.

Onderwerp 4. Aromatische koolwaterstoffen (arenen) (2 uur)

Arena's. De structuur van benzeen. Isomerie en nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen van benzeen. Benzeen homologen. Genetische relatie van aromatische koolwaterstoffen met andere klassen van koolwaterstoffen.
Demo's. Benzeen als oplosmiddel, benzeenverbranding. De verhouding van benzeen tot broomwater en kaliumpermanganaatoplossing. Tolueen oxidatie.

Onderwerp 5. Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen (3 uur)

Natuurlijk gas. Olie en olieproducten. fysieke eigenschappen. Manieren van olieraffinage.
Demo's. Kennismaking met monsters van geraffineerde producten.

ZUURSTOFBEvattende ORGANISCHE VERBINDINGEN (16 uur)

Onderwerp 6. Alcoholen en fenolen (4 uur)

Eenwaardige verzadigde alcoholen. Structuur van moleculen, functionele groep. Waterstofbinding. Isomerie en nomenclatuur. Eigenschappen van methanol (ethanol), productie en toepassing. Het fysiologische effect van alcoholen op het menselijk lichaam.
meerwaardige alcoholen. Ethyleenglycol, glycerine. Eigenschappen, toepassing.
fenolen. De structuur van het fenolmolecuul. Wederzijdse invloed van atomen
in een molecuul naar het voorbeeld van een fenolmolecuul. Eigenschappen. Toxiciteit van fenol en zijn verbindingen. Het gebruik van fenol. Genetische verbinding van alcoholen en fenol met koolwaterstoffen.
Demo's. Interactie van fenol met broomwater en natriumhydroxideoplossing. Oplossen van glycerine in water. Reactie van glycerol met koper(II)hydroxide.
Reken taken. Berekeningen volgens chemische vergelijkingen, op voorwaarde dat een van de reactanten in overmaat wordt gegeven.

Onderwerp 7. Aldehyden, ketonen, carbonzuren (4 uur)

Aldehyden. ketonen. De structuur van moleculen. functionele groep. Isomerie en nomenclatuur. Formaldehyde en aceetaldehyde: eigenschappen, bereiding en toepassing. Aceton is een vertegenwoordiger van ketonen. Sollicitatie.
Monocomponent beperkende carbonzuren. De structuur van moleculen. functionele groep. Isomerie en nomenclatuur. eigenschappen van carbonzuren. Sollicitatie.
Korte informatie over onverzadigde carbonzuren.
Genetische relatie van carbonzuren met andere klassen van organische verbindingen.
Demo's. Bereiding van ethanol door oxidatie van ethanol. Interactie van methanal (ethanal) met een ammoniakoplossing van zilver(I)oxide en koper(II)hydroxide. Oplossen in aceton van verschillende organische stoffen.
Praktisch werk. Experimentele problemen oplossen voor de herkenning van organische stoffen.
Reken taken. Bepaling van de massa- of volumefractie van de opbrengst van het reactieproduct uit het theoretisch mogelijke.

Onderwerp 8. vetten. Koolhydraten (4 uur)

vetten. Vinden in de natuur. Eigenschappen. Sollicitatie.
Wasmiddelen. Regels voor de veilige omgang met huishoudelijke chemicaliën.
Glucose. De structuur van het molecuul. eigenschappen van glucose. Sollicitatie. sucrose. Eigenschappen, toepassing.
Zetmeel en cellulose zijn vertegenwoordigers van natuurlijke polymeren. Polycondensatiereactie. Fysische en chemische eigenschappen. Vinden in de natuur. Sollicitatie. Acetaat vezel.
Demo's. Oplosbaarheid van vetten, bewijs van hun onverzadigde karakter, verzeping van vetten. Vergelijking van de eigenschappen van zeep en synthetische wasmiddelen.
Interactie van glucose met koper(II)hydroxide. Interactie van glucose met een ammoniakoplossing van zilver(I)oxide.
De interactie van sucrose met calciumhydroxide. Interactie van zetmeel met jodium. hydrolyse van zetmeel. Kennismaking met monsters van natuurlijke en kunstmatige vezels.
Praktisch werk. Oplossen van experimentele problemen voor de productie en herkenning van organische stoffen.

Onderwerp 9. Aminen en aminozuren (2 uur)

Aminen. De structuur van moleculen. Amino groep. Fysische en chemische eigenschappen. Aniline. Eigenschappen, toepassing.
Aminozuren. Isomerie en nomenclatuur. Eigenschappen. Aminozuren als amfotere organische verbindingen. Sollicitatie.

Onderwerp 10. Eiwitten (2 uur)

eekhoorns- natuurlijke polymeren. Samenstelling en structuur. Fysische en chemische eigenschappen. De transformatie van eiwitten in het lichaam. Vooruitgang in de studie en synthese van eiwitten.
Chemie en menselijke gezondheid. Geneesmiddelen. Problemen in verband met het gebruik van drugs.
Demo's. Stof verven met aniline kleurstof. Bewijs van de aanwezigheid van functionele groepen in aminozuuroplossingen. Kleurreacties voor eiwitten (biureet- en xantoproteïnereacties).

HOGE MOLECULAIRE VERBINDINGEN (4 uur)

Onderwerp 11. Synthetische polymeren (4 uur)

Het concept van macromoleculaire verbindingen. Polymeren verkregen bij polymerisatiereacties. De structuur van moleculen. Polyethyleen. Polypropyleen. Fenol-formaldehyde harsen.
Synthetische rubbers. Structuur, eigenschappen, verkrijgen en toepassing.
Synthetische vezels. Kapron. Lavsan.
Demo's. Monsters van kunststoffen, synthetische rubbers
en synthetische vezels.
Praktisch werk. Herkenning van kunststoffen en vezels.

Graad 11
35 u/jaar (1 u/week)

THEORETISCHE GRONDSLAGEN VAN DE CHEMIE

Onderwerp 1. De belangrijkste chemische concepten en wetten (3 uur)

Atoom. Chemish element. isotopen. Eenvoudige en complexe stoffen.
De wet van behoud van massa van stoffen, de wet van behoud en transformatie van energie in chemische reacties, de wet van constantheid van samenstelling. Stoffen van moleculaire en niet-moleculaire structuur.

Onderwerp 2 Periodiek recht en periodiek systeem
chemische elementen van D. I. Mendelejev op basis van
studies over de structuur van atomen (4 uur)

Atoomorbitalen, s-, p-, d- en f-elektronen. Kenmerken van de plaatsing van elektronen in orbitalen in atomen van kleine en grote perioden. Verbinding van de periodieke wet en het periodiek systeem van chemische elementen met de theorie van de structuur van atomen. Korte en lange versies van de tabel met chemische elementen. De positie in het periodiek systeem van chemische elementen van D. I. Mendelejev van waterstof, lanthaniden, actiniden en kunstmatig verkregen elementen.
Valentie en valentiemogelijkheden van atomen.

Onderwerp 3. De structuur van materie (5 uur)

Chemische binding. Ionbinding. Kationen en anionen. Covalente niet-polaire binding. covalente polaire binding. Elektronegativiteit. De mate van oxidatie. Metalen verbinding. Waterstofbinding. Ruimtelijke structuur van moleculen van anorganische en organische stoffen.
Soorten kristalroosters en eigenschappen van stoffen.
Redenen voor de diversiteit van stoffen: isomerie, homologie, allotropie, isotopie.
verspreide systemen. echte oplossingen. Methoden voor het uitdrukken van de concentratie van oplossingen: massafractie van een opgeloste stof, molaire concentratie. colloïdale oplossingen. Sols, gels.
Demo's. Modellen van ionische, atomaire, moleculaire en metallische kristalroosters. Tyndall-effect. Modellen van moleculen van isomeren, homologen.
Laboratorium experimenten. Bereiding van oplossingen met een bepaalde molaire concentratie.
Reken taken. Berekening van de massa (hoeveelheid stof, volume) van het reactieproduct, als een oplossing met een bepaalde massafractie van de uitgangsstof wordt gegeven om het te verkrijgen.

Onderwerp 4. Chemische reacties (6 uur)

Classificatie van chemische reacties in de anorganische en organische chemie.
De reactiesnelheid, de afhankelijkheid van verschillende factoren. Katalyse en katalysatoren. omkeerbaarheid van reacties. chemisch evenwicht. Evenwichtsverschuiving onder invloed van verschillende factoren. Het principe van Le Chatelier. Productie van zwavelzuur door contactmethode.
elektrolytische dissociatie. Sterke en zwakke elektrolyten. Milieu van waterige oplossingen: zuur, neutraal, alkalisch. Waterstofindex (pH) van de oplossing.
Demo's. Afhankelijkheid van reactiesnelheid van concentratie en temperatuur. Ontleding van waterstofperoxide in aanwezigheid van een katalysator. Bepaling van het medium van de oplossing met behulp van een universele indicator.
Laboratorium experimenten. Uitvoeren van ionenuitwisselingsreacties om de eigenschappen van elektrolyten te karakteriseren.

ANORGANISCHE SCHEIKUNDE

Onderwerp 5. Metalen (7 uur)

De positie van metalen in het periodiek systeem van chemische elementen D. I. Mendeleev. Algemene eigenschappen van metalen. Elektrochemische reeks spanningen van metalen. Algemene methoden voor het verkrijgen van metalen. Elektrolyse van oplossingen en smelten. Het concept van corrosie van metalen. Corrosiebeschermingsmethoden.
Overzicht van metalen van de belangrijkste subgroepen (A-groepen) van het periodiek systeem van chemische elementen.
Overzicht van metalen van secundaire subgroepen (B-groepen) van het periodiek systeem van chemische elementen (koper, zink, ijzer).
Oxiden en hydroxiden van metalen.
Demo's. Kennismaking met monsters van metalen en hun verbindingen. Interactie van alkali- en aardalkalimetalen met water. Interactie van koper met zuurstof en zwavel. Elektrolyse van koper (II) chloride-oplossing. Experimenten over corrosie van metalen en bescherming daartegen.
Laboratorium experimenten. Interactie van zink en ijzer met oplossingen van zuren en logen. Kennismaking met stalen van metalen en hun ertsen (werken met collecties).
Reken taken. Berekeningen door chemische vergelijkingen hadden betrekking op de massafractie van de opbrengst van het reactieproduct van het theoretisch mogelijke.

Onderwerp 6. Niet-metalen (5 uur)

Beoordeling van de eigenschappen van niet-metalen. Redox-eigenschappen van typische niet-metalen. Oxiden van niet-metalen en zuurstofhoudende zuren. Waterstofverbindingen van niet-metalen.
Demo's. Kennismaking met monsters van niet-metalen. Monsters van oxiden van niet-metalen en zuurstofhoudende zuren. Verbranding van zwavel, fosfor, ijzer, magnesium in zuurstof.
Laboratorium experimenten. Kennismaking met monsters van niet-metalen en hun natuurlijke verbindingen (werken met collecties). Herkenning van chloriden, sulfaten, carbonaten.
Praktisch werk. Oplossen van kwalitatieve en computationele problemen.

Onderwerp 7. Genetische verbinding van anorganische en organische stoffen. Workshop (5 uur)

Genetische verbinding van anorganische en organische stoffen.
Workshop: oplossen van experimentele problemen in de anorganische chemie; oplossing van experimentele problemen in de organische chemie; opvangen, opvangen en herkennen van gassen.

VEREISTEN VOOR HET NIVEAU VAN GRADUATE TRAINING

Als gevolg van het studeren van scheikunde op basisniveau, moet de student: weten/begrijpen:
de belangrijkste chemische concepten : stof, chemisch element, atoom, molecuul, relatieve atomaire en moleculaire massa, ion, allotropie, isotopen, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatietoestand, mol, molaire massa, molair volume, stoffen van moleculaire en niet-moleculaire structuur, oplossingen, elektrolyt en niet-elektrolyt, elektrolytische dissociatie, oxidatiemiddel en reductiemiddel, oxidatie en reductie, reactiewarmte, chemische reactiesnelheid, katalyse, chemisch evenwicht, koolstofskelet, functionele groep, isomerie, homologie;
basiswetten van de chemie : behoud van de massa van stoffen, constantheid van samenstelling, periodieke wet;
basistheorieën van de chemie : chemische binding, elektrolytische dissociatie, structuur van organische verbindingen;
de belangrijkste stoffen en materialen : basismetalen en legeringen, zwavelzuur, zoutzuur, salpeterzuur en azijnzuur, alkaliën, ammoniak, minerale meststoffen, methaan, ethyleen, acetyleen, benzeen, ethanol, vetten, zepen, glucose, sucrose, zetmeel, vezels, eiwitten, kunstmatige en synthetische vezels, rubbers, kunststoffen;
in staat zijn om:
telefoongesprek bestudeerde stoffen volgens triviale of internationale nomenclatuur;
bepalen valentie en mate van oxidatie van chemische elementen, type chemische binding in verbindingen, ionenlading, aard van het medium in waterige oplossingen van anorganische verbindingen, oxidatiemiddel en reductiemiddel, behorend tot verschillende klassen van organische verbindingen;
karakteriseren elementen van kleine perioden volgens hun positie in het periodieke systeem van D. I. Mendelejev; algemene chemische eigenschappen van metalen, niet-metalen, hoofdklassen van anorganische en organische verbindingen; structuur en chemische eigenschappen van de bestudeerde organische verbindingen;
uitleggen de afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van hun samenstelling en structuur, de aard van de chemische binding (ionisch, covalent, metallisch), de afhankelijkheid van de snelheid van een chemische reactie en de positie van het chemisch evenwicht van verschillende factoren;
een chemisch experiment uitvoeren over herkenning van de belangrijkste anorganische en organische stoffen;
gedrag onafhankelijk zoeken naar chemische informatie met behulp van verschillende bronnen (populaire wetenschappelijke publicaties, computerdatabases, internetbronnen);
gebruik computertechnologieën voor de verwerking en verzending van chemische informatie en de presentatie ervan in verschillende vormen;
de opgedane kennis en vaardigheden gebruiken in praktische activiteiten en het dagelijks leven met als doel:
verklaringen van chemische verschijnselen die voorkomen in de natuur, het dagelijks leven en op het werk;
het bepalen van de mogelijkheid van chemische transformaties die plaatsvinden onder verschillende omstandigheden en het beoordelen van hun gevolgen;
ecologisch competent gedrag in de omgeving;
beoordeling van de impact van chemische verontreiniging van het milieu op het menselijk lichaam en andere levende organismen;
veilige omgang met brandbare en giftige stoffen, laboratoriumapparatuur;
voorbereiding van oplossingen met een bepaalde concentratie in het dagelijks leven en op het werk;
kritische beoordeling van de betrouwbaarheid van chemische informatie uit verschillende bronnen.

TESTEN EN EVALUATIE VAN DE KENNIS EN VAARDIGHEDEN VAN STUDENTEN

De resultaten van het onderwijzen van scheikunde moeten overeenkomen met de algemene doelstellingen van het vak en de vereisten voor de assimilatie ervan.
De leerresultaten worden beoordeeld op een vijfpuntensysteem. Bij de beoordeling wordt rekening gehouden met de volgende kwalitatieve indicatoren van reacties:
diepgang (overeenkomst met de bestudeerde theoretische generalisaties);
bewustzijn (naleving van de in het programma vereiste vaardigheden om de ontvangen informatie toe te passen);
volledigheid (overeenstemming met het volume van het programma en informatie uit het leerboek).
Bij de evaluatie wordt rekening gehouden met het aantal en de aard van de fouten (significant of onbeduidend).
Significante fouten hangen samen met onvoldoende diepgang en bewustzijn van het antwoord (de student heeft bijvoorbeeld de belangrijkste kenmerken van concepten, verschijnselen, de karakteristieke eigenschappen van stoffen verkeerd aangegeven, de wet, regel, etc. verkeerd geformuleerd of de student kon de theoretische kennis om fenomenen te verklaren en te voorspellen, causale verbanden te leggen -onderzoek, vergelijking en classificatie van fenomenen, enz.).
Onbeduidende fouten worden bepaald door de onvolledigheid van het antwoord (bijvoorbeeld weglating vanuit het oogpunt van een onkarakteristiek feit in de beschrijving van een stof, proces). Deze omvatten voorbehouden, weglatingen gemaakt door onoplettendheid (bijvoorbeeld voor twee of meer reactievergelijkingen in volledig ionische vorm is één fout gemaakt bij de aanduiding van de ionenlading).
Leerresultaten worden gecontroleerd in het proces van mondelinge en schriftelijke reacties van studenten, evenals wanneer ze een chemisch experiment uitvoeren.

Beoordeling van theoretische kennis

Markeer "5":
het antwoord is volledig en correct op basis van de bestudeerde theorieën;
het materiaal wordt gepresenteerd in een bepaalde logische volgorde, in literaire taal;
onafhankelijk antwoord.
Markeer "4":
het antwoord is volledig en correct op basis van de bestudeerde theorieën;
de stof wordt in een bepaalde logische volgorde aangeboden, terwijl er twee of drie kleine fouten zijn gemaakt, gecorrigeerd op verzoek van de docent.
Markeer "3":
het antwoord is compleet, maar tegelijkertijd is er een significante fout gemaakt of het antwoord is onvolledig, onsamenhangend.
Markeer "2":
bij het beantwoorden werd een misverstand van de student over de hoofdinhoud van het lesmateriaal geconstateerd of werden er significante fouten gemaakt die de student niet kan corrigeren met suggestieve vragen van de docent.
Markeer "1":
gebrek aan respons.

Beoordeling van experimentele vaardigheden

De beoordeling is gebaseerd op observatie van de student en een schriftelijk verslag van het werk.
Markeer "5":
het werk is volledig en correct gedaan, de juiste observaties en conclusies zijn gemaakt;
het experiment is volgens plan uitgevoerd, rekening houdend met veiligheidsmaatregelen en regels voor het werken met stoffen en apparatuur;
organisatorische en arbeidsvaardigheden worden getoond (reinheid van de werkplek en orde op de tafel worden gehandhaafd, reagentia worden spaarzaam gebruikt).
Markeer "4":
het werk is correct gedaan, de juiste waarnemingen en conclusies zijn gedaan, maar het experiment is niet volledig uitgevoerd of er zijn kleine fouten gemaakt bij het werken met stoffen en apparatuur.
Markeer "3":
het werk voor minstens de helft correct is uitgevoerd of er is een significante fout gemaakt tijdens het experiment, in de uitleg, in het ontwerp van het werk, in het naleven van de veiligheidsregels bij het werken met stoffen en apparatuur, die op verzoek van de docent.
Markeer "2":
er zijn tijdens het experiment twee (of meer) significante fouten gemaakt, in de uitleg, in het ontwerp van het werk, in het naleven van de veiligheidsregels bij het werken met stoffen en apparatuur, die de student niet kan corrigeren, zelfs niet op verzoek van de leraar.
Markeer "1":
het werk is niet gedaan, de student heeft geen experimentele vaardigheden.

Beoordeling van vaardigheden om experimentele problemen op te lossen

Markeer "5":
het oplossingsplan correct is opgesteld;
juiste selectie van chemicaliën en apparatuur;
er wordt een volledige uitleg gegeven en conclusies getrokken.
Markeer "4":
de selectie van chemische reagentia en apparatuur is correct uitgevoerd, terwijl er niet meer dan twee kleine fouten zijn gemaakt in de uitleg en conclusies.
Markeer "3":
het oplossingsplan correct is opgesteld;
de selectie van chemische reagentia en apparatuur is correct uitgevoerd, maar er is een significante fout gemaakt in de uitleg en conclusies.
Markeer "2":
er zijn twee (of meer) significante fouten gemaakt in termen van de oplossing, in de keuze van chemicaliën en apparatuur, in de uitleg en conclusies.
Markeer "1":
de taak is niet opgelost.

Beoordeling van vaardigheden om rekenproblemen op te lossen

Markeer "5":
er zijn geen fouten in logisch redeneren en oplossen, het probleem wordt op een rationele manier opgelost.
Markeer "4":
er zijn geen significante fouten in logisch redeneren en oplossen, maar het probleem is op een irrationele manier opgelost of er zijn niet meer dan twee onbeduidende fouten gemaakt.
Markeer "3":
er zijn geen significante fouten in logisch redeneren, maar er is een significante fout gemaakt in wiskundige berekeningen.
Markeer "2":
er zijn significante fouten in logisch redeneren en beslissingen nemen.
Markeer "1":
de taak is niet opgelost.

Evaluatie van schriftelijke tests

Markeer "5":
het antwoord is volledig en correct, een kleine fout is mogelijk.
Markeer "4":
het antwoord is onvolledig of er zijn niet meer dan twee kleine fouten gemaakt.
Markeer "3":
het werk is voor minstens de helft gedaan, er worden één grote fout gemaakt en er worden twee of drie kleine fouten gemaakt.
Markeer "2":
het werk is voor minder dan de helft voltooid of bevat meerdere significante fouten.
Markeer "1":
werk niet gedaan.
Bij de evaluatie van de uitvoering van een schriftelijke test moet rekening worden gehouden met de vereisten van één spellingregime.
Het cijfer voor het laatste controlewerk corrigeert de vorige cijfers voor een kwartaal, een half jaar, een jaar.

Toelichting

Het werkprogramma is samengesteld op basis van het Voorbeeldprogramma van het secundair (volledig) algemeen vormend onderwijs scheikunde, evenals het programma van de cursus scheikunde voor leerlingen in de groepen 10-11 van de algemene onderwijsinstellingen (auteur N.N. Gara). Het werkprogramma komt overeen met de federale component van de staatsnorm van algemeen onderwijs in de chemie (goedgekeurd door de beslissing van het college van het ministerie van Onderwijs van Rusland en het presidium van de Russische Academie van Onderwijs van 23 december 2003 nr. 21/ 12, goedgekeurd in opdracht van het Ministerie van Onderwijs van Rusland "Na goedkeuring van de federale component van de staatsnormen van algemeen, basis algemeen en secundair (volledig) algemeen onderwijs" van 5 maart 2004 nr. 1089). Verzameling van regelgevende documenten. Biologie / Comp. ED Dneprov, A.G, Arkadiev. - M.: Trap, 2008;). Het werkprogramma is ontworpen voor 35 opleidingsuren.

Het werkprogramma is gericht op het gebruik van het leerboek:

Rudzitis, G.E. Chemie. Organische chemie. Graad 10: leerboek voor algemeen vormend onderwijs. instellingen: basisniveau / G.E. Rudzitis,

F.G. Feldman. - 13e druk. - M.: Verlichting, 2009 - 192 p.

De cursus van het 10e leerjaar legt de basis voor kennis in de organische chemie: de theorie van de structuur van organische verbindingen door A. M. Butlerov, de concepten van "homologie", "isomerie" aan de hand van het voorbeeld van koolwaterstoffen, zuurstofhoudende en andere organische verbindingen, de redenen voor de diversiteit van organische stoffen, de kenmerken van hun structuur en eigenschappen worden beschouwd, is er een causaal verband tussen de samenstelling, structuur, eigenschappen en het gebruik van verschillende klassen van organische stoffen, een genetische relatie tussen verschillende klassen van organische verbindingen, zoals evenals tussen organische en anorganische stoffen.

Educatieve en methodische set:

1. Rudzitis, G.E. Chemie. Organische chemie. Graad 10: leerboek voor algemeen vormend onderwijs. instellingen: basisniveau / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 13e druk. - M.: Verlichting, 2009 - 192 p.

2. Radetsky, A.M. Didactisch materiaal in de chemie 10-11: docentenhandleiding / A. M. Radetsky. - M. : Verlichting, 2003.

3. Benaderend de opleiding secundair (volledig) algemeen vormend onderwijs scheikunde (basisniveau) is samengesteld op basis van: Gara N.N.

Programma's van onderwijsinstellingen. Scheikunde - M.: Onderwijs, 2009).

4. Federale component van de staatsnorm, Federaal basiscurriculum M., Drofa, 2008.

Aanvullende literatuur:

Eremin, V.V. Verzameling van taken en oefeningen in de chemie: een schoolcursus / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko. - M.: LLC Uitgeverij Onyx 21e eeuw; LLC "Publishing House" Wereld en Onderwijs ", 2005.

Kuzmenko, N.E. Begin van de chemie: een moderne cursus voor aanvragers van universiteiten / II. E. Kuzmenko, V.V. Eremin, V.A. Popkov. - M. :Ik

Bij het ontwerpen van het werkprogramma zijn de volgende conventies gehanteerd:

• 
  WINZ nieuwe kennis les
• 
  UZZ kennis consolidatie les
• 
  gecombineerde CU-les
• 
  een les over generalisatie en systematisering van kennis van de UOISZ
• 
  Britse controle les
• 
  didactisch materiaal DM
• 
  oefening bijv.
• 
  pagina met.
• 
  Periodiek systeem van chemische elementenD. I. MendeleevaPS
• 
  controle werk

• 
  praktisch werk p/r

Onderwerp 1. THEORIE VAN DE CHEMISCHE STRUCTUUR VAN ORGANISCHE VERBINDINGENA. M. Butlerova(twee uur)

Organische chemie, de relatie tussen organische en anorganische stoffen. De belangrijkste bepalingen van de theorie van de chemische structuur van organische stoffen A. M. Butlerova. isomerie. isomeren. De waarde van de theorie.

Demo's:

monsters van organisch materiaal.

Ball-and-stick modellen van moleculen.

T e m a 2. KOOLWATERSTOFFEN(11 uur)

Koolwaterstoffen (beperkt, onverzadigd, aromatisch). Homologe reeks verzadigde koolwaterstoffen (alkanen), isomerie, nomenclatuur. Methaan: structuur, eigenschappen.

Onverzadigde koolwaterstoffen (alkenen, alkynen, alkadiënen); homologische reeksen, isomerie en nomenclatuur van onverzadigde.

Ethyleen - structuur, eigenschappen. Acetyleen - structuur, eigenschappen. Butadieen-1,3 - structuur, eigenschappen. Aromatische koolwaterstoffen (arenen). Benzeen - structuur, eigenschappen.

Het gebruik van koolwaterstoffen, enkele methoden om te verkrijgen.

Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen: aardgas, olie, verwerkingsmethoden.

Demo's:

1. 
   Modellen van moleculen.

1. 
   Voorbeelden van koolwaterstoffen in verschillende aggregatietoestanden: propaan-butaanmengsel voor aanstekers, benzine, paraffine.

1. 
   brandend ethyleen.
2. 
   Interactie van ethyleen met broomwater en kaliumpermanganaatoplossing.
3. 
   Verzameling van rubbers en rubbermonsters.
4. 
   Het verkrijgen van acetyleen door de carbidemethode.
5. 
   Het branden van acetyleen.
6. 
   De interactie van acetyleen met een oplossing van kaliumpermanganaat.
7. 
   De verhouding van benzeen tot broomwater.

1. 
   benzeen als oplosmiddel.
2. 
   Video "Organische chemie. Deel 1.

Laboratoriumervaring: modellen maken van koolwaterstofmoleculen.
Onderwerp 3. ZUURSTOFBEvattende ORGANISCHE VERBINDINGEN(12 uren)

Alcoholen (monoatomisch en meerwaardig). Homologe reeks, isomerie en nomenclatuur van eenwaardige alcoholen. Ethanol - structuur, eigenschappen. Glycerine - eigenschappen. Fenol - structuur, eigenschappen.

Aldehyden. Homologe reeksen, isomerie, nomenclatuur, structuur en eigenschappen naar het voorbeeld van aceetaldehyde.

Monobasische carbonzuren. Homologe reeks, isomerie, nomenclatuur, eigenschappen naar het voorbeeld van azijnzuur.

Complexe ethers. vetten. veresteringsreactie. hydrolyse van vetten.

Koolhydraten. Glucose, sucrose, zetmeel, cellulose. Enkele eigenschappen op het voorbeeld van glucose. Het gebruik van zuurstofhoudende verbindingen. Enkele methoden voor het verkrijgen van alcoholen, aldehyden, carbonzuren. Genetische relatie tussen verschillende klassen van organische stoffen.

Demo's:

1. 
   Ethanol verbranden.
2. 
   De interactie van ethanol met natrium.
3. 
   Kwalitatieve reactie op eenwaardige alcoholen met ethanol als voorbeeld.
4. 
   Hygroscopische eigenschappen van glycerine.
5. 
   Kwalitatieve reactie op fenol.
6. 
   Oplosbaarheid van fenol in water bij verhitting.
7. 
   Kwalitatieve reacties op aldehyden naar het voorbeeld van aceetaldehyde (reacties van "zilver" en "koper" spiegels).
8. 
   Algemene eigenschappen van zuren (interactie met een indicator, met een actief metaal, een alkalische oplossing, met een zoutoplossing gevormd door een zwakker zuur).
9. 
   Interactie van glucose met ammoniakoplossing van zilveroxide.

1. 
   
2. 
   Video "Organische chemie. Hoofdstuk 3 en 4.

Laboratorium experimenten:

1. 
   Kwalitatieve reactie op glycerine.
2. 
   Interactie van glucose met vers neergeslagen koper (II) hydroxide.
3. 
   Kwalitatieve reactie op zetmeel (interactie met jodiumoplossing).

Praktische oefeningen nr. 2: identificatie van zuurstofhoudende verbindingen.

Praktijkwerk nr. 3: Experimentele problemen oplossen voor het verkrijgen en

herkenning van organische stoffen.
T e 4. STIKSTOFBEvattende VERBINDINGEN(4 uur)

Aminen. Structuur, eigenschappen (in vergelijking met ammoniak), homologe reeksen van verzadigde aminen (aniline - overzicht), isomerie, nomenclatuur.

Aminozuren. Homologische reeksen, nomenclatuur, isomerie, structuur, eigenschappen.

Eekhoorns. Structuren van eiwitten, peptidebinding. Hydrolyse van eiwitten, denaturatie, kleurreacties. Het gebruik van stikstofhoudende verbindingen, de biologische rol van eiwitten

Demo's:

Enkele eigenschappen van aminozuren.

Oplossen, eiwitprecipitatie, denaturatie.

Video "Organische chemie. Deel 5.

CD "Complexe chemische verbindingen in het dagelijks leven".

Laboratoriumervaring: kleurreacties voor eiwitten.
Onderwerp 5. HOGE MOLECULAIRE VERBINDINGEN(3 uur)

Algemene begrippen (monomeer, polymeer, structurele eenheid, polymerisatiegraad). Reacties van polymerisatie en polycondensatie. Kunststoffen, rubbers, vezels.

Demo's:

Collectie "Vezels".

Collectie "Kunststoffen".

Collectie "Rubbers".

Laboratoriumervaring: werken met een verzameling kunststoffen, rubbers, vezels.
P \ R No. 4 "Erkenning van kunststoffen en vezels"
Thema 6. CHEMIE EN LEVEN(twee uur)

Chemische vervuiling van het milieu en de gevolgen daarvan. Chemie en gezondheid (medicijnen, enzymen, vitamines).

Demonstraties: een set tabellen "Valeologie en organische chemie".
GEDETAILLEERD THEMAPLAN

n\n

Lesonderwerp

Lestype

Verplichte inhoudselementen

Chemisch experiment (apparatuur)

Vereisten voor het voorbereidingsniveau van studenten

meter (soort besturing)

№

de datum

Opmerking

plan

feitelijk

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

T e m a 1. DE THEORIE VAN DE CHEMISCHE STRUCTUUR VAN ORGANISCHE VERBINDINGEN A. M. BUTLEROV (twee uur)

1

tbc. Periodewet en PSM in het licht van de structuur van atomen. Het onderwerp van de organische chemie.

KU

Organische chemie. De relatie tussen anorganische en organische stoffen

Demo: - monsters van organische stof

Weten kenmerken van de samenstelling en structuur van organische stoffen

Frontaal onderzoek

1ynp. 1-3 (mondeling), p. tien

2

Theorie van de chemische structuur van organische verbindingen A. M. Butlerova

WINZ, KU

Chemische structuur als de volgorde van verbinding van atomen in moleculen. De afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van de chemische structuur. Isomerie, isomeren, structuurformules, verscheidenheid aan organische stoffen

Demo: - ball-and-stick modellen van moleculen

Weten de belangrijkste bepalingen van de theorie van A. M. Butlerov. In staat zijn om de bepalingen van de theorie bewijzen aan de hand van voorbeelden van anorganische en organische stoffen, structuurformules van isomeren opstellen

voorste peiling. Ex. 5, 6, blz. tien

§2,3 (selectie), vb. 4, 9, 10, blz. tien

T e m a 2. KOOLWATERSTOFFEN (11 uur)

Lo nr. 1 alkanen. Homologe reeks, isomerie, eigenschappen

KU

Limiet koolwaterstoffen, paraffinen, homologe reeksen, homologen, ketenisomerisme, vrije radicalen, fysische en chemische eigenschappen, verbrandingsreacties, substitutie (halogenering), thermische transformaties: ontleding, kraken, dehydrogenering, isomerisatie

Demo's: Ball-and-stick-model van het methaanmolecuul; - Laboratoriumervaring nr. 1: modellen maken van alkaanmoleculen (plasticine)

Weten concepten van alkanen, verzadigde koolwaterstoffen, vrije radicalen, isomeren, homologen, de structuur van het methaanmolecuul, enkele methoden om te verkrijgen. In staat zijn om structuurformules van isomeren opstellen, benoemen volgens internationale nomenclatuur.

Huidige peiling. Werken met DM

§ 5 (lees), bijv. 5,6,9, 10, blz. 27

4\2

eigenschappen van alkanen. Verkrijgen en gebruiken

WINZ, KU

Demo's: voorbeelden van koolwaterstoffen in verschillende aggregaattoestanden: propaan-butaanmengsel voor aanstekers, benzine, paraffine.

Umetь karakteriseren van de fysische en chemische eigenschappen van methaan, gebruik maken van de kennis en vaardigheden van veilige omgang met brandbare stoffen

Huidige peiling. Werken met DM

§ 6, 7, ex. Ex. 15, blz. 28

5\3

Problemen oplossen bij het vinden van de molecuulformule van een gasvormige koolwaterstof

KU

Dit soort problemen oplossen

Oplossen van afwikkelingsproblemen op kaarten. SR Over het onderwerp van de les (frontaal).

P.6.7 oefening 5.6 p.27

6\4

alkenen. Homologe reeks, isomerie, eigenschappen

KU

Onverzadigde koolwaterstoffen, alkenen, dubbele binding, ketenisomerisme en dubbele bindingsposities, fysische en chemische eigenschappen, verbrandingsreacties, toevoegingen (waterstof, halogenen, waterstofhalogeniden, water), polymerisaties, kwalitatieve reactie

Demo's: Ethyleen branden; Interactie van ethyleen met broomwater en kaliumpermanganaatoplossing

Weten het concept van alkenen, de structuur van het ethyleenmolecuul, enkele eigenschappen van de productie van ethyleen (ethaandehydrogenering, ethylalcoholdehydratatie). In staat zijn om structuurformules van isomeren opstellen en benoemen volgens de internationale nomenclatuur, de fysische en chemische eigenschappen van ethyleen karakteriseren

Huidige peiling. Ex. 4, 7, 8, 11,12, p. 27, bijv. 20, taak 2 (a), 4, p. 28

§9,10, ex. 2.6, 12, blz. 43

7\5

Pr \ r No. 1. Etheen verkrijgen en de eigenschappen ervan bestuderen

UZZ

Consolidatie van verworven kennis, vaardigheden en capaciteiten

Praktisch werk №1

In staat zijn om zelfstandig experimenten uitvoeren met behulp van de voorgestelde oplossingen, conclusies trekken.

Praktisch werk

Een rapport toevoegen

8\6

Alkadienen Structuur, eigenschappen, toepassing. natuurlijk rubber

Alkadiënen - isopreen (2-metholbutadieen-1,3), divinyl (butadieen-1,3), fysische en chemische eigenschappen, additieverbrandingsreacties, polymerisatie, natuurlijk en synthetisch rubber, rubber

Demonstratie van een verzameling rubbers, rubbermonsters

Weten kennis van alkadiënen, samenstelling van isopreen, butadieen en natuurrubber, methoden voor het verkrijgen van isopreen en butadieen, toepassingen van rubber en rubber

Huidige peiling. Ex. 7, 8, blz. 43. Werken met DM

§11,12 (lees), oefening, 4, p. 49

9\7

Alkynen De structuur van acetyleen. Homologen en isomeren Nomenclatuur Eigenschappen van acetyleen en de toepassing ervan

KU

Alkynen, acetyleen, homologe reeksen, homologen, isomeren, drievoudige (meervoudige) bindingen, ketenisomerie, posities van meervoudige bindingen, interklasse, fysische en chemische eigenschappen van acetyleen: verbrandingsreacties, toevoegingen, trimerisaties, methoden voor het produceren van acetyleen: carbide, methaanontleding , ethyleendehydrogenering

Demo's: Het verkrijgen van acetyleen door de carbidemethode; brandend acetyleen; interactie van acetyleen met een oplossing van kaliumpermanganaat

Weten concepten van alkynen, de structuur van het acetyleenmolecuul, methoden voor het produceren van acetyleen. In staat zijn om structuurformules van isomeren opstellen en benoemen volgens de internationale nomenclatuur, de fysische en chemische eigenschappen van acetyleen karakteriseren

Huidige peiling. Ex. 1.5, 8, blz. 49

§13, bijv. 1.4, blz. 54

10\8

ArenasBenzeen Structuur, eigenschappen, toepassing. Homologen van benzeen Genetische relatie van aromatische koolwaterstoffen met andere klassen van koolwaterstoffen.

KU

Aromatische koolwaterstoffen, arenen, benzeen, benzeenring, fysische en chemische eigenschappen van benzeen (verbranding, substitutie, additiereacties, benzeentoxiciteit)

Demo's: De verhouding van benzeen tot broomwater; benzeen als oplosmiddel

Weten het concept van arena's, de structuur van het benzeenmolecuul, methoden om benzeen te verkrijgen, het toxische effect van benzeen op het menselijk lichaam en dieren. In staat zijn om karakteriseren de fysische en chemische eigenschappen van benzeen

Huidige peiling. Ex. Naar §13, p. 54-55

§, 15 (selectie), ex. 1,5,8, blz. 66-67, herhaal hoofdstukken II-IV

11\9

Generalisatie en systematisering van kennis over het behandelde onderwerp

OOISZ

Beperk koolwaterstoffen, onverzadigde, aromatische, homologe reeksen, isomerie, nomenclatuur. Methaan, ethyleen, acetyleen, butadieen-1,3, benzeen. Fysische en chemische eigenschappen. Enkele manieren om

Demonstratie: - videofilm “Organische chemie. Deel 1"

In staat zijn om kennis, vaardigheden en capaciteiten toepassen bij het uitvoeren van trainingstaken

voorste peiling. Ex. 12(a), 13 (selectie), taken 3,4, p. 67. Werken met DM

Bereid je voor op de test

12\

Test nr. 1

VK

Consolidatie en beheersing van kennis, vaardigheden en capaciteiten over onderwerp 2

Umet om de kennis, vaardigheden en capaciteiten toe te passen die zijn opgedaan bij de studie van onderwerp 2

Geschreven test

13\

Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen

WINZ

Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen. Aardgas, olie. Verwerkingsmethoden:

Laboratoriumervaring: werken met een verzameling natuurlijke bronnen en producten van hun verwerking

Weten samenstelling van aardgas, olie, verwerkingsmethoden, toepassingsgebieden van verwerkte producten

§ 16, 17, 19 (lees), ex. 4 (a, c), 7.9, 10, blz. 78

Onderwerp 3. ZUURSTOFBEvattende ORGANISCHE VERBINDINGEN(12 uren )

14\1

Eenwaardige verzadigde alcoholen. Structuur, eigenschappen, verkrijgen, toepassing

WINZ

Eenwaardige alcoholen, functionele groepen, homologe reeksen, homologen, isomeren, ketenisomerisme en functionele groepsposities. Fysische en chemische eigenschappen van ethanol (verbrandingsreacties, substitutie van een waterstofatoom in de hydroxogroep, substitutie van de gehele hydroxogroep, intramoleculaire dehydratie, kwalitatieve reactie). Methoden voor het produceren van ethanol, toepassingsgebieden

Demo's: Brandende ethanol; Interactie van ethanol met natrium; Kwalitatieve reactie op ethanol

Weten het concept van eenwaardige alcoholen, functionele groep, de structuur van het ethanolmolecuul, methoden voor het produceren van ethanol. In staat zijn om structuurformules van isomeren opstellen en benoemen volgens internationale nomenclatuur, de fysische en chemische eigenschappen van ethanol karakteriseren, kennis gebruiken om het effect van alcohol op het menselijk lichaam te beoordelen

Huidige peiling. Ex. 2, 3, 5, 19, blz. 78-79

§20,24, ex. 1, 5, 7, 11 (naar het voorbeeld van methanol), p. 88

MAOU "Secundaire school nr. 16"

WERKPROGRAMMA
Itemnaam:Chemie. Anorganische scheikunde

VOOR-EN ACHTERNAAM. leraar die zich ontwikkelde

en het realiseren van het onderwerp:Gorbunova NP

Ding:Chemie

Klasse: 8 "A", 8 "B", 8 "C"

Gubkin -2012

1. Toelichting

Het werkprogramma scheikunde wordt samengesteld op basis van het cursusprogramma Scheikunde voor de groepen 8-9 van onderwijsinstellingen. Auteur NNGara. (Gara NN Programma's van onderwijsinstellingen. Chemie. - M.: Onderwijs, 2008. -56s.)

De studie van scheikunde op de basisschool is gericht

• 
  de belangrijkste kennis beheersen over de basisconcepten en wetten van de chemie, chemische symboliek;
• 
  op de beheersing van vaardigheden observeer chemische verschijnselen, voer een chemisch experiment uit, maak berekeningen op basis van de chemische formules van stoffen en vergelijkingen van chemische reacties;
• 
  op de ontwikkeling cognitieve interesses en intellectuele vaardigheden tijdens het uitvoeren van een chemisch experiment, onafhankelijke verwerving van kennis in overeenstemming met opkomende levensbehoeften;
• 
  op de opvoeding houding ten opzichte van chemie als een van de fundamentele componenten van de natuurwetenschap en een element van de menselijke cultuur;
• 
  op de toepassing van opgedane kennis en vaardigheden voor het veilig gebruik van stoffen en materialen in het dagelijks leven, landbouw en productie, het oplossen van praktische problemen in het dagelijks leven, het voorkomen van verschijnselen die schadelijk zijn voor de menselijke gezondheid en het milieu.

doelen:

• 
  aan het leren basisconcepten en wetten van de chemie, chemische symbolen; opmerkelijke ontdekkingen in de chemische wetenschap; de rol van de chemische wetenschap bij de vorming van het moderne natuurwetenschappelijke wereldbeeld; methoden van wetenschappelijke kennis;
• 
  beheersing van vaardigheden observeer chemische verschijnselen; voer een chemisch experiment uit; berekeningen maken op basis van chemische formules van stoffen en vergelijkingen van chemische reacties; onderbouwing van de plaats en rol van chemische kennis in de praktische activiteiten van mensen, de ontwikkeling van moderne technologieën;
• 
  ontwikkeling cognitieve interesses, intellectuele en creatieve vaardigheden tijdens het uitvoeren van een chemisch experiment, zelfverwerving van kennis in overeenstemming met opkomende levensbehoeften.

Taken:

• 
  om een ​​cognitieve interesse in een nieuw onderwerp voor studenten bij te brengen door middel van een systeem van verschillende lessen in de vorm van het bestuderen van nieuw materiaal, laboratorium en praktisch werk;
• 
  voorwaarden scheppen voor de vorming van vak- en onderwijs- en onderzoekscompetenties bij studenten:

- ervoor te zorgen dat studenten kennis verwerven van de grondbeginselen van de scheikunde: de belangrijkste factoren, concepten, scheikundige wetten en theorieën, de taal van de wetenschap, toegankelijke generalisaties van ideologische aard volgens de standaard van het scheikundig onderwijs;

De vorming van vakvaardigheden en vaardigheden bij schoolkinderen bevorderen: het vermogen om met chemische apparatuur te werken, chemische verschijnselen te observeren en te beschrijven, ze te vergelijken, eenvoudige chemische experimenten op te zetten, observaties uit te voeren via een systeem van laboratorium, praktisch werk en excursies;

Ga door met het ontwikkelen van algemene educatieve vaardigheden en vaardigheden onder studenten: besteed speciale aandacht aan het ontwikkelen van het vermogen om de tekst na te vertellen, nauwkeurige aantekeningen in notitieboekjes te maken en tekeningen te maken.

• 
  voorwaarden scheppen voor de ontwikkeling van leerlingen intellectuele, emotionele, motiverende en wilsgebieden:

- auditief en visueel geheugen, aandacht, denken, verbeelding;

esthetische emoties;

positieve houding ten opzichte van leren;

Het vermogen om doelen te stellen door het educatieve materiaal van elke les, het gebruik van prachtige visuele hulpmiddelen, muziekfragmenten, gedichten, raadsels in de lessen, het bepalen van de betekenis van een les voor elke student.

• 
  bijdragen aan de opleiding van het verbeteren van sociaal succesvolle persoonlijkheden;
• 
  vorming van communicatieve en valeologische competenties van studenten;
• 
  de vorming van humanistische relaties en milieuvriendelijk gedrag in het dagelijks leven en in het werkproces;
• 
  opvoeding van een verantwoordelijke houding ten opzichte van de natuur, respect voor educatieve apparatuur, het vermogen om in een team te leven (communiceren en samenwerken) door het educatieve materiaal van elke les.

Het werkprogramma weerspiegelt de doelen en doelstellingen van het studeren van scheikunde op het niveau van het volledige algemeen vormend onderwijs, zoals uiteengezet in de toelichting van het Voorbeeldprogramma Scheikunde. Het bevat ook de mogelijkheden voor de vorming van algemene educatieve vaardigheden en capaciteiten van studenten, universele methoden van activiteit en sleutelcompetenties, waarin de norm voorziet.

De verdeling van de uren per onderwerp is gebaseerd op het auteursprogramma met reservetijd. De reservetijd (3 uur) is als volgt verdeeld: 2 uur zijn opgenomen in het onderwerp "" om de tijd te vergroten voor het bestuderen van fundamentele concepten van de chemie zoals zuren, basen, oxiden, zouten, hun classificatie, bereidingsmethoden en eigenschappen. Dit onderwerp is vrij omvangrijk, bevat veel feitelijk materiaal. De bewoordingen van de titels van paragrafen en onderwerpen komen overeen met het programma van de auteur. 1 uur - feestdagen (9 mei)

Uitgesloten praktisch werk: "Het verkrijgen van zoutzuur en het bestuderen van de eigenschappen ervan", omdat. omvat de productie van gas dat schadelijk is voor de gezondheid; laboratoriumwerk "Productie en eigenschappen van waterstof" in het auteursprogramma is als praktisch werk in het werkprogramma opgenomen, in overeenstemming met de vereisten van de lijst met verplicht praktisch werk van het voorbeeldprogramma in de chemie. Zo moeten laboratoriumexperimenten nr. 9 "Verkrijging en eigenschappen van waterstof" en nr. 10 "Interactie van waterstof met koperoxide (II) worden uitgevoerd in de vorm van demonstratie-experimenten.

Het programma is dus ontworpen voor 69 uur, met een snelheid van 2 trainingsuren per week, waarvan: voor controle - 4 uur, praktisch werk - 6 uur, laboratoriumexperimenten - 19.

Voor de uitvoering van het werkprogramma wordt gebruik gemaakt van een leerboek: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemie. Anorganische scheikunde. 8e leerjaar. Moskou, Onderwijs 2009

De belangrijkste vorm van organisatie van het onderwijsproces is een les, vormen van beheersing van kennis, vaardigheden en capaciteiten van studenten: individueel; groep; frontaal; huidig; thematisch; laatste. Naast bovengenoemde hoofdvormen van sturing wordt binnen elk thema toetswerk uitgevoerd in de vorm van lesfragmenten.

2. Eisen aan het voorbereidingsniveau van studenten

Aan het einde van scheikunde in groep 8 moeten studenten:

weten/begrijpen:

De belangrijkste chemische concepten: stof, chemisch element, atoom, molecuul, relatieve atomaire en moleculaire massa, ion, isotopen, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatietoestand, mol, molaire massa, molair volume, stoffen van moleculaire en niet-moleculaire structuur, oplossingen, oxidatiemiddel - reductiemiddel, oxidatie en reductie, thermisch effect van chemische reacties;

Basiswetten van de chemie: behoud van massa van stoffen, constantheid van samenstelling, gaswetten, wet van Avogadro, periodieke wet;

Basistheorieën van de chemie: de theorie van chemische binding;

De belangrijkste stoffen en materialen: zuren, basen, oxiden, zouten

in staat zijn om

• 
  telefoongesprek bestudeerde stoffen volgens de "triviale" of internationale nomenclatuur;
• 
  bepalen : valentie en oxidatietoestand van chemische elementen, type chemische binding in verbindingen, ionenlading, oxidatiemiddel en reductiemiddel, behorend tot verschillende klassen van organische verbindingen, samenstelling van stoffen volgens hun formules, behorend tot een bepaalde klasse van verbindingen, soorten chemische reacties, type chemische binding in verbindingen;
• 
  karakteriseren : elementen van kleine perioden volgens hun positie in het periodieke systeem van D.I. Mendelejev; algemene chemische eigenschappen van metalen, niet-metalen, hoofdklassen van anorganische en organische verbindingen;
• 
  uitleggen : de afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van hun samenstelling en structuur; de aard van de chemische binding (ionisch, covalent, metallisch);
• 
  een chemisch experiment uitvoeren over herkenning van de belangrijkste anorganische stoffen;
• 
  gedrag onafhankelijk zoeken naar chemische informatie met behulp van verschillende bronnen (populaire wetenschappelijke publicaties, computerdatabases, internetbronnen);
• 
  berekenen: massafractie van een chemisch element volgens de formule van de verbinding; massafractie van een stof in oplossing; de hoeveelheid stof, volume of massa volgens de hoeveelheid stof, volume of massa van reactanten of reactieproducten;

gebruik de opgedane kennis en vaardigheden in praktische activiteiten en het dagelijks leven voor:

• 
  veilige omgang met stoffen en materialen;
• 
  ecologisch competent gedrag in de omgeving;
• 
  beoordeling van de impact van chemische verontreiniging van het milieu op het menselijk lichaam;
• 
  kritische beoordeling van informatie over stoffen die in het dagelijks leven worden gebruikt.

Het kopje “Ken/Begrijpen” omvat de vereisten voor onderwijsmateriaal dat door studenten wordt opgenomen en gereproduceerd.

De rubriek “Kunnen” omvat eisen die gebaseerd zijn op meer complexe activiteiten, waaronder creatieve: uitleggen, bestuderen, herkennen en beschrijven, identificeren, vergelijken, definiëren, analyseren en evalueren, zelfstandig zoeken naar de nodige informatie, enz.

De sectie "Gebruik de verworven kennis en vaardigheden in praktische activiteiten en het dagelijks leven" stelt eisen die verder gaan dan het onderwijsproces en gericht zijn op het oplossen van verschillende levensproblemen.

3. Kalender-thematische planning
Educatief - thematisch plan

№ eenmaal zaken/ thema's	Sectienaam en onderwerp	Uren in totaal	Aantal theorie-uren	Aantal uren voor workshops	Aantal uren voor controlewerk
1.		18	15	2	1
2.	Zuurstof	5	4	1
3.	Waterstof	3	2	1
4.	Oplossingen. Water.	6	4	1	1
5.	Hoofdklassen van anorganische verbindingen	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Halogenen	6	6
	Totaal	69	59	6	4

Kalender-thematisch plan

№	Naam van de sectie en onderwerpen	Schooluren	Geplande reisdata	Opmerking
1	Initiële chemische concepten	18	03.09-03.11	LO nr. 1 "Beschouwing van stoffen met verschillende fysische eigenschappen" LO nr. 2 "Scheiding van een mengsel bestaande uit poeders van ijzer en zwavel" LO nr. 3.4 "Onderzoek van fysische en chemische verschijnselen" LO nr. 5 "Vertrouwen met monsters van eenvoudige stoffen, mineralen en berggesteenten, metalen en niet-metalen" LO No. 6.7 "Ontleding van basisch kopercarbonaat (II)". "De reactie van het vervangen van koper door ijzer"
2	Zuurstof	5	12.11-27.11	LO No. 8 "Vertrouwen met oxidemonsters"
3	Waterstof	3	28.11-08.12
4	Oplossingen. Water.	6	10.12-28.12
5	Hoofdklassen van anorganische verbindingen	9+2	14.01-20.02	LO No. 9,10,11 “De werking van zuren op indicatoren. De verhouding van zuren tot metalen. Interactie van zuren met metaaloxiden” LO No. 12 “Eigenschappen van oplosbare en onoplosbare basen” LO No. 13,14,15 “Interactie van alkaliën met zuren, onoplosbare basen met zuren. Ontleding van koperhydroxide (II) bij verhitting"
6	Periodieke wet en periodiek systeem van chemische elementen van DIMendelejev. De structuur van het atoom	8	21.02-18.03	LO No. 16 "Interactie van zinkhydroxide met oplossingen van zuren en logen"
7	De structuur van stoffen. chemische binding	9	19.03-26.04	LO No. 17 "Compilatie van modellen van moleculen en kristallen van stoffen met verschillende soorten chemische bindingen"
8	Wet van Avogadro. Molair volume van gassen	3	29.04-06.05
9	Halogenen	6	13.05-31.05	LO No. 18, 19 “Erkenning van zoutzuur, bromiden, jodido, jodium. Verdringing van elkaar door halogenen uit oplossingen van hun verbindingen"

Knop hierboven "Koop een papieren boek" je kunt dit boek kopen met bezorging in heel Rusland en soortgelijke boeken tegen de beste prijs in papieren vorm op de websites van de officiële online winkels Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru.

Door op de knop "E-book kopen en downloaden" te klikken, kunt u dit boek in elektronische vorm kopen in de officiële online winkel "LitRes" en het vervolgens downloaden op de Liters-website.

Met de knop "Zoek vergelijkbare inhoud op andere sites" kunt u zoeken naar vergelijkbare inhoud op andere sites.

Op de knoppen hierboven kun je het boek kopen in officiële online winkels Labirint, Ozon en anderen. U kunt ook op andere sites zoeken naar gerelateerd en vergelijkbaar materiaal.

Lijn UMK "Rudzitis G.E. (klassen 8-9). Het werkprogramma van de cursus scheikunde is ontwikkeld voor de leerboeken scheikunde van de auteurs G.E. Rudzitis en F.G. Feldman voor de rangen 8-9 van onderwijsinstellingen. De structuur en inhoud van het werkprogramma voldoet aan de eisen van de federale staatsnorm voor algemeen basisonderwijs van de tweede generatie.

Basisbegrippen scheikunde (het niveau van atomaire en moleculaire begrippen).
Het vak scheikunde. Scheikunde als onderdeel van de natuurwetenschappen. Stoffen en hun eigenschappen. Methoden van kennis in de chemie: observatie, experiment. Methoden voor veilig werken met apparatuur en stoffen. Vlam structuur.

Zuivere stoffen en mengsels. Methoden voor het zuiveren van stoffen: sedimentatie, filtratie, verdamping, kristallisatie, destillatie, chromatografie. Fysische en chemische verschijnselen. Chemische reacties. Tekenen van chemische reacties en voorwaarden voor het optreden en verloop van chemische reacties.

Atomen, moleculen en ionen. Stoffen van moleculaire en niet-moleculaire structuur. Kristalroosters: ionisch, atomair en moleculair. Kristallijne en amorfe stoffen. De afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van het type kristalrooster. Kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de stof. Eenvoudige en complexe stoffen. Metalen en niet-metalen. Chemish element. De taal van de chemie. Tekenen van chemische elementen, chemische formules. De wet van de constantheid van de samenstelling van stoffen.

Atomaire massa-eenheid. Relatieve atoom- en molecuulgewichten. Hoeveelheid stof, mol. Molaire massa.
Valentie van chemische elementen. Bepaling van de valentie van elementen volgens de formule van binaire verbindingen. Compilatie van chemische formules van binaire verbindingen door valentie.

Inhoud
Toelichting 4
Algemene kenmerken van het onderwerp 6
De resultaten van het beheersen van de cursus scheikunde 7
Plaats van het vak scheikunde in het curriculum 11
Inhoud van het onderwerp 12
Voorbeeld thematische planning 17
Aanbevelingen voor de inrichting van het onderwijsproces 42
Natuurlijke objecten 42
Chemische reagentia en materialen 42
Chemisch laboratorium glaswerk, apparaten en instrumenten 43
Modellen 43
Gedrukte tutorials 43
Leerhulpmiddelen voor schermgeluid 44
Technische leermiddelen 44
Apparatuur voor de scheikunde 45.

WERKPROGRAMMA
________________CHEMIE _____________________

(naam van het vak (cursus)
_ secundair algemeen vormend onderwijs (graad 10-11)______________

(het opleidingsniveau)
___________________________baseren _________________________________

(basis/profielniveau)

Ryzhenko Olga Nikolaevna, leraar scheikunde

(Volledige naam van de compiler van het programma, positie)

TOELICHTING.
Het werkprogramma scheikunde voor de klassen 10-11 is gebaseerd op:

• 
  Scheikunde cursusprogramma's voor leerjaren 10-11 van onderwijsinstellingen (basisniveau) auteur N.N. Gara, gedrukt op p. 22 - 56 programma's voor onderwijsinstellingen: Gara N. N. Programma's voor onderwijsinstellingen. Chemie. - M.: Verlichting, 2010 - 56s.

Studenten volgen dit vak na het vak scheikunde voor de groepen 8-9, waar ze kennis hebben gemaakt met de belangrijkste chemische concepten, anorganische en organische stoffen die worden gebruikt in de industrie en het dagelijks leven.

De studie van scheikunde op de middelbare school op het basisniveau heeft tot doel het volgende te bereiken: doelen:

• 
  aan het leren over de chemische component van het natuurwetenschappelijke wereldbeeld, de belangrijkste chemische concepten, wetten en theorieën;
• 
  beheersing van vaardigheden de opgedane kennis toepassen om verschillende chemische verschijnselen en eigenschappen van stoffen te verklaren, de rol van chemie in de ontwikkeling van moderne technologieën en de productie van nieuwe materialen te beoordelen;
• 
  ontwikkeling cognitieve interesses en intellectuele vaardigheden in het proces van onafhankelijke verwerving van chemische kennis met behulp van verschillende informatiebronnen, waaronder computerbronnen;
• 
  opvoeding overtuiging in de positieve rol van chemie in het leven van de moderne samenleving, de noodzaak van een chemisch competente houding ten opzichte van iemands gezondheid en het milieu;
• 
  toepassing van opgedane kennis en vaardigheden voor het veilig gebruik van stoffen en materialen in het dagelijks leven, landbouw en productie, het oplossen van praktische problemen in het dagelijks leven, het voorkomen van verschijnselen die schadelijk zijn voor de menselijke gezondheid en het milieu.

Dit programma voorziet in de vorming van de algemene educatieve vaardigheden en capaciteiten van studenten, universele werkmethoden en sleutelcompetenties. In deze richting zijn de prioriteiten voor het vak "chemie" op de middelbare school op het basisniveau:

• 
  het vermogen om zelfstandig en gemotiveerd hun cognitieve activiteit te organiseren (van het stellen van een doel tot het verkrijgen en evalueren van het resultaat);
• 
  bepaling van de essentiële kenmerken van het te bestuderen object;
• 
  het vermogen om oordelen volledig te onderbouwen, definities te geven, bewijs te leveren;
• 
  beoordeling en aanpassing van hun gedrag in de omgeving;
• 
  implementatie in de praktijk en het dagelijks leven van milieueisen;
• 
  gebruik van multimediabronnen en computertechnologieën voor het verwerken, overbrengen, systematiseren van informatie, het creëren van databases, het presenteren van de resultaten van cognitieve en praktische activiteiten.

Op basis van de vereisten van de Staatsonderwijsnorm van 2006, wordt verondersteld dat de inhoud van het werkprogramma de momenteel relevante, op competentie gebaseerde, studentgerichte activiteitenbenaderingen implementeert die bepalen leerdoelen:

• 
  vorming van kennis van de grondbeginselen van de organische chemie - de belangrijkste feiten, concepten, wetten en theorieën, de taal van de wetenschap, toegankelijke generalisaties van ideologische aard;
• 
  ontwikkeling van vaardigheden om chemische verschijnselen te observeren en te verklaren, veiligheidsregels in acht te nemen bij het werken met stoffen in een chemisch laboratorium en in het dagelijks leven;
• 
  ontwikkeling van interesse in organische chemie als een mogelijk gebied van toekomstige praktische activiteit;
• 
  ontwikkeling van intellectuele vermogens en humanistische kwaliteiten van een persoon;
• 
  vorming van ecologisch denken, overtuiging in de noodzaak om het milieu te beschermen.

In de 10e klas scheikunde wordt organische chemie bestudeerd. De theoretische basis van de organische chemie is de structuurtheorie in zijn klassieke betekenis - de afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van de chemische structuur, d.w.z. uit de rangschikking van atomen in de moleculen van organische verbindingen volgens valentie.

Het cursusontwerp is gebaseerd op het idee van natuurlijke bronnen van organische verbindingen en hun onderlinge omzettingen, d.w.z. ideeën van genetische verbinding tussen klassen van organische verbindingen.

De hoofdrol bij het onthullen van de inhoud van de scheikundecursus van de 11e graad behoort tot de elektronische theorie, de periodieke wet en het systeem van chemische elementen als de meest algemene wetenschappelijke grondslagen van de scheikunde.

Deze cursus systematiseert, generaliseert en verdiept kennis over eerder bestudeerde theorieën en wetten van de chemische wetenschap, chemische processen en industrieën.

Het programma biedt studenten een bewuste assimilatie van de belangrijkste chemische wetten, theorieën en concepten; vormt een idee van de rol van chemie in de ontwikkeling van verschillende industrieën; introduceert de stoffen die een persoon omringen. Tegelijkertijd wordt de belangrijkste aandacht besteed aan de essentie van chemische reacties en methoden voor hun implementatie, evenals aan manieren om het milieu te beschermen.

Om het materiaal van de bestudeerde onderwerpen vollediger te onthullen, is het werkprogramma gewijzigd in de verdeling van het aantal uren in vergelijking met dat van de auteur.

Veel praktische werken worden uitgevoerd met behulp van nieuwe informatietechnologieën (flashvideo's met experimenten, elektronische experimenten). Praktisch werk volgens het auteursprogramma werd aan het einde van het academiejaar geplaatst in de rubriek "Workshop". Dit zal afgestudeerden beter voorbereiden op het toekomstige onderwijssysteem in gespecialiseerde hoger- en secundair onderwijsinstellingen.
Wijzigingen in het curriculum van de auteur, hun beweegredenen:
Graad 10

• 
  het aantal uren voor het bestuderen van de volgende onderwerpen werd verminderd: "Zuurstofhoudende organische verbindingen" - met 1 uur, "Synthetische verbindingen" - met 1 uur;
• 
  Aan het begin van het academiejaar wordt 4 uur besteed aan de herziening van de basiscursus scheikunde en aan het einde van het jaar de basisvragen organische scheikunde (elk 2 uur).

Graad 11

• 
  het aantal uren voor het bestuderen van de onderwerpen: "Periodiek recht en PSCE van D.I. Mendelejev op basis van de doctrine van de structuur van atomen" - met 3 uur, "Niet-metalen" - met 2 uur, omdat ze fundamentele chemische concepten systematiseren;
• 
  het aantal uren voor het bestuderen van het onderwerp werd verminderd: "Chemische reacties" - met 1 uur;
• 
  praktisch werk ingeleverd in de vorm van een workshop op het einde van het studiejaar;
• 
  Er wordt 5 uur besteed aan het herhalen van het vak organische chemie aan het begin van het academiejaar en het generaliseren van de kennis van de chemie in het algemeen aan het einde van het academiejaar.

Volgens het curriculum van de school wordt 68 uur uitgetrokken voor het bestuderen van de cursus scheikunde in de klassen 10 en 11. In dit opzicht is het auteursprogramma met 136 uur verkort. Al het educatieve materiaal van het auteursprogramma is echter geïmplementeerd in het werkprogramma.
Educatieve en methodische set:

Het werkprogramma is gericht op leerboeken:

• 
  Rudzitis GE, Feldman F.G. Scheikunde graad 10. Leerboek voor onderwijsinstellingen. Moskou: Onderwijs, 2011.
• 
  Rudzitis GE, Feldman F.G. Scheikunde rang 11. Leerboek voor onderwijsinstellingen. Moskou: Onderwijs, 2011.

Volgens het basiscurriculum:

Graad 10

Aantal uren per week: 2

Aantal uren per jaar: 68
Graad 11

Aantal uren per week: 2

Aantal uren per jaar: 68
Vormen van controle
Graad 10

Graad 11

Aantal geplande praktijkwerken: 5

Aantal geplande tests: 7
In overeenstemming met het schoolreglement voorziet het werkprogramma in dergelijke vormen van controle over het niveau van de prestaties van de leerlingen, zoals input, mijlpaal, actueel, thematisch, definitief.
Vormen van organisatie van het onderwijsproces:

• 
  traditionele lessen (een les in het beheersen van nieuwe kennis, een les in de vorming van vaardigheden en

vaardigheden, sleutelcompetenties, een les over generalisatie en systematisering van kennis, een les

controle en correctie van kennis);

• 
  lessen op basis van onderzoeksactiviteiten;
• 
  lessen voor het transformeren van standaard manieren van organiseren

(interview, les-consult, les-conversatie).

Het werkprogramma voorziet ook in multimediale lessen en presentaties en materiaal van de "Unified Collection of Digital Educational Resources", en het informatie- en educatieve portaal "Network Class of Belogorye". Lesmethoden - reproductief (verklarend - illustratief) en productief (deels - zoekend).

Het werkprogramma biedt mogelijkheden om de stof te bestuderen, zowel in collectieve als in duo-groepsactiviteiten.

THEMATISCHE PLANNING. CHEMIE. RANG 10. EEN BASISNIVEAU VAN.

№ p/p	Naam van de sectie en onderwerpen	Schooluren	Praktijkgedeelte
	Herhaling van de belangrijkste vragen van scheikunde in de klassen 8-9	2
1	Herhaling van de belangrijkste vragen over scheikunde van de hoofdschool
2	Toegangscontrole werk nr. 1 voor het verloop van de basisschool
	Theoretische grondslagen van organische chemie	4
3	Analyse van controlewerkzaamheden. Vorming van organische chemie als wetenschap. organisch materiaal. Organische chemie.
4	Theorie van de structuur van organische verbindingen A. M. Butlerova. Koolstof skelet. radicalen. functionele groepen. homologe reeks. homologen. Structurele isomerie. Nomenclatuur. Betekenis van de theorie van de structuur van organische verbindingen.
5	Elektronische aard van chemische bindingen in organische verbindingen. Methoden voor het verbreken van bindingen in moleculen van organische stoffen. Elektrofielen. Nucleofielen.
6	Classificatie van organische verbindingen.
Koolwaterstoffen (23 uur)
	Beperk koolwaterstoffen	7	1 uur
7	Elektronische en ruimtelijke structuur van alkanen. homologe reeks. Nomenclatuur en isomerie.
8	Fysische en chemische eigenschappen van alkanen. substitutie reactie
9	Bereiding en gebruik van alkanen.
10	Het vinden van de molecuulformule van een organische verbinding op basis van gewicht (volume) verbrandingsproducten.
11	TV instructie. Praktisch werk nummer 1.		№1 Kwalitatieve bepaling van koolstof, waterstof en chloor in organische stoffen.
12	Cycloalkanen. Structuur van moleculen, homologe reeksen. Vinden in de natuur. Fysische en chemische eigenschappen.
13	Onderzoek nr. 2 over het onderwerp "Ultieme koolwaterstoffen"
	onverzadigde koolwaterstoffen	6	1 uur
14	alkenen. Elektronische en ruimtelijke structuur van alkenen. homologe reeks. Nomenclatuur. Isomerie: koolstofketen, meerdere bindingsposities, cis-, trans isomerie.
15	Chemische eigenschappen: oxidatie, additie, polymerisatiereacties. Regel van Markovnikov. Bereiding en gebruik van alkenen.
16	TV instructie. Praktijkwerk nummer 2.		№ 2 Etheen verkrijgen en de eigenschappen ervan bestuderen
17	Alkadiënen. Structuur. Eigenschappen, toepassing. natuurlijk rubber.
18	alkynen. Elektronische en ruimtelijke structuur van acetyleen. Homologen en isomeren. Nomenclatuur.
19	Fysische en chemische eigenschappen. Additie- en substitutiereacties. Bon. Sollicitatie.
	Aromatische koolwaterstoffen (arenen)	4
20	Arena's. Elektronische en ruimtelijke structuur van benzeen. Isomerie en nomenclatuur. Fysische en chemische eigenschappen van benzeen. Benzeen homologen.
21	Eigenaardigheden van chemische eigenschappen van benzeenhomologen op het voorbeeld van tolueen. Genetische relatie van aromatische koolwaterstoffen met andere klassen van koolwaterstoffen.
22	Herhaling en generalisatie van wat is bestudeerd over de onderwerpen "Onverzadigde koolwaterstoffen" en "Aromatische koolwaterstoffen"
23	Onderzoek nr. 3 over de onderwerpen "Onverzadigde koolwaterstoffen" en "Aromatische koolwaterstoffen"
	Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen	6
24	Natuurlijk gas. Bijbehorende petroleumgassen.
25	Olie en olieproducten. fysieke eigenschappen. Manieren van olieraffinage. Distillatie. Thermisch en katalytisch kraken.
26	Productie van cokes.
27-28	Reken taken. Bepaling van de massa- en volumefractie van de opbrengst van het reactieproduct uit het theoretisch mogelijke.
29	Grenscontrole werk nr. 4
Zuurstofhoudende organische verbindingen (24 uur)
	Alcoholen en fenolen	6
30	Analyse van de resultaten van de controlewerkzaamheden. Eenwaardige verzadigde alcoholen. Structuur van moleculen, functionele groep. Waterstofbinding. Isomerie en nomenclatuur.
31	Eigenschappen van methanol (ethanol), productie en toepassing. Het fysiologische effect van alcoholen op het menselijk lichaam. Genetische relatie van eenwaardige verzadigde alcoholen met koolwaterstoffen.
32-33	Reken taken. Berekeningen door chemische vergelijkingen, op voorwaarde dat een van de reactanten in overmaat wordt gegeven.
34	meerwaardige alcoholen. Ethyleenglycol, glycerine. Eigenschappen, toepassing.
35	fenolen. De structuur van het fenolmolecuul. Wederzijdse invloed van atomen in een molecuul op het voorbeeld van een fenolmolecuul.
	Aldehyden en ketonen	3
36	Aldehyden. De structuur van het formaldehydemolecuul. functionele groep. Isomerie en nomenclatuur.
37	eigenschappen van aldehyden. Formaldehyde en acetaldehyde: productie en toepassing.
38	Aceton is een vertegenwoordiger van ketonen. De structuur van het molecuul. Sollicitatie.
	carbonzuren	5	1 uur
39	Monobasische beperkende carbonzuren. De structuur van moleculen. functionele groep. Isomerie en nomenclatuur.
40	eigenschappen van carbonzuren. veresteringsreactie. Het verkrijgen van carbonzuren en toepassing.
41	TV instructie. Praktisch werk nummer 3.		№ 3 Bereiding en eigenschappen van carbonzuren.
42	Korte informatie over onverzadigde carbonzuren
43	Genetische relatie van carbonzuren met andere klassen van organische verbindingen.
	Complexe ethers. vetten.	3
44	Esters: eigenschappen, productie, toepassing.
45	vetten. De structuur van vetten. Vetten in de natuur. Eigenschappen. Sollicitatie.
46	Wasmiddelen. Regels voor de veilige omgang met huishoudelijke chemicaliën.
	Koolhydraten.	7
47	Glucose. De structuur van het molecuul. Optische (spiegel) isomerie. Fructose is een isomeer van glucose. eigenschappen van glucose. Sollicitatie.
48	sucrose. De structuur van het molecuul. Eigenschappen, toepassing.
49	Zetmeel en cellulose zijn vertegenwoordigers van natuurlijke polymeren.
50	Polycondensatiereactie. Fysische en chemische eigenschappen. Vinden in de natuur. Sollicitatie. Acetaat vezel.
51	TV instructie. Praktijkwerk nummer 4.		№ 4 Oplossen van experimentele problemen voor de productie en herkenning van organische stoffen.
52	Herhaling en generalisatie van kennis over zuurstofhoudende organische verbindingen
53	Onderzoek nr. 5 over het onderwerp "Zuurstofhoudende organische verbindingen"
Stikstofhoudende organische verbindingen (7 uur)
	Aminen en aminozuren	3
54	Aminen. De structuur van moleculen. Amino groep. Fysische en chemische eigenschappen. De structuur van het anilinemolecuul. Wederzijdse invloed van atomen in een molecuul op het voorbeeld van een anilinemolecuul. eigenschappen van aniline. Sollicitatie.
55	Aminozuren. Isomerie en nomenclatuur. Eigenschappen. Aminozuren als amfotere organische verbindingen. Sollicitatie.
56	Genetische relatie van aminozuren met andere klassen van organische verbindingen.
	eekhoorns	4
57	Eiwitten zijn natuurlijke polymeren. Samenstelling en structuur. Fysische en chemische eigenschappen. De transformatie van eiwitten in het lichaam. Vooruitgang in de studie en synthese van eiwitten.
58	Het concept van stikstofhoudende heterocyclische verbindingen. Pyridine. Pyrrool. Pyrimidine- en purinebasen. Nucleïnezuren: samenstelling, structuur.
59	Chemie en menselijke gezondheid. Geneesmiddelen. Problemen in verband met het gebruik van drugs.
60	Onderzoek nr. 6 over het onderwerp "Stikstofhoudende verbindingen"
Macromoleculaire verbindingen (6 uur)
	synthetische polymeren.	6	1 uur
61	Het concept van macromoleculaire verbindingen. Polymeren verkregen bij polymerisatiereacties. De structuur van moleculen.
62	Polymeren verkregen in polycondensatiereacties. Fenol-formaldehyde harsen. thermohardend.
63	Synthetische rubbers. Structuur, eigenschappen, verkrijgen en toepassing.
64	Synthetische vezels. Kapron. Lavsan.
65	TV instructie. Praktijkwerk nummer 5.		№ 5 Herkenning van kunststoffen en vezels
66	Veralgemening van kennis over het verloop van de organische chemie. Organische chemie, mens en natuur.
	Herhaling van het vak organische chemie	3
67	Herhaling van de 10e klas.Eindtest nr. 7
68	Analyse van de resultaten van de controlewerkzaamheden. Oplossen van problemen en oefeningen over de hoofdthema's van de organische chemie. .