Cấu trúc asen. Yếu tố nguy hiểm asen - lĩnh vực ứng dụng

Nhưđược loài người biết đến từ thời cổ đại. Aristotle vĩ đại đã đề cập đến nguyên tố hóa học asen trong các hợp chất tự nhiên. Ngoài ra, khả năng phát triển đa dạng lưu huỳnh của nó, bằng cách nung, được Dioscorides mô tả vào thế kỷ thứ nhất trước Công nguyên.

Sau đó, những người thợ luyện thép ở Châu Âu gặp phải nguyên tố này khi làm việc với quặng, xen kẽ với asen. Các nhà giả kim thuật đã nghiên cứu nó rất kỹ lưỡng. Sự chú ý như vậy được giải thích bởi thực tế là anh ta, giống như lưu huỳnh và thủy ngân, thuộc về các nguyên tố nguyên tố, là cơ sở của tất cả các kim loại.

Khả năng của asen trong việc thay đổi màu sắc của hợp kim đồng thành màu trắng đã được các giáo sư hóa học hiện đại coi là một sự biến chất của đồng thành bạc. Hiện nay trên thế giới, không một phòng thí nghiệm nào có thể làm được nếu không có yếu tố này.

Như hiện diện ở khắp mọi nơi. Ngay cả một điếu thuốc đã hút cũng có nội dung của nó, trong số những thứ khác, nó quyết định tác hại của việc hút thuốc.

Việc phát hiện ra thạch tín trên cơ sở kim loại có từ thế kỷ thứ mười tám, tuy nhiên, phương pháp thu được nguyên tố bằng cách sử dụng thăng hoa sẽ chỉ được tiết lộ vào cuối thế kỷ XVII. Trong thời kỳ này, nhà hóa học Scheele đã phát hiện ra axit asen, cũng như hydro có trong nó.

Việc nghiên cứu các hợp chất hữu cơ có chứa As bắt nguồn từ nhà hóa học Kade. Vào giữa thế kỷ thứ mười tám, ông đã thu được hợp chất đầu tiên có tính chất hữu cơ dựa trên nó - "Cadet Liquid". Cấu trúc được tháo rời thành các thành phần chỉ sau 80 năm bởi một nhà hóa học nổi tiếng khác là Bunsen.

Cho đến nay, vẫn còn những tranh cãi về việc ai sẽ là người cho phép tìm ra nguyên tố ở dạng tinh khiết nhất của nó. Thành tích này được ghi nhận là nhờ công lao của Albert Đại đế. Nó được Lavoisier công nhận là một nguyên tố hóa học vào năm 1789.

Sản xuất và ứng dụng

Các chuyên gia hiện đại biết về hai trăm khoáng chất có chứa asen. Trong phần lớn các trường hợp, nó được tìm thấy trong quặng có chứa đồng, bạc hoặc chì. Tuy nhiên, khoáng sản có tầm quan trọng lớn đối với ngành công nghiệp là pyrit với asen.

Có một số cách để sản xuất As ở quy mô công nghiệp. Hình thức sản xuất chính là nung arsenopyrit. Hơn nữa, oxit bị khử khỏi nó bằng antraxit.

Tuy nhiên, hầu hết các nguyên liệu thô bằng phương pháp này đều chuyển hóa thành asen trắng.

Asen trong lĩnh vực nha khoa

Nguyên tố hóa học này không chỉ là một chất độc, mà còn là một loại thuốc.

Việc sử dụng asen trong lĩnh vực nha khoa dưới dạng bột nhão không bị mất đi ý nghĩa do tác dụng hoại tử sáng của chất này đối với các mô bị ảnh hưởng.

Nó được áp dụng trong các trường hợp sau:

• Nếu bệnh nhân không cảm nhận được thuốc mê;
• Trong các trường hợp chống chỉ định của thuốc mê;
• Trong điều trị đau răng ở trẻ em.

Điều kiện chính để sử dụng nó trong các phòng khám nha khoa là một hệ thống chân răng được hình thành đầy đủ. Do đó, phiên bản "dành cho trẻ em" của ứng dụng không quá phổ biến.

Như trong ngành

Nguyên tố hóa học asen được sử dụng trong nhiều lĩnh vực sản xuất, trong đó có một số lĩnh vực chính:

• Luyện kim;
• Kỹ thuật điện;
• Gia công da;
• Công nghiệp dệt may;
• Pháo hoa;
• Sản xuất thủy tinh.

Luyện kim- được sử dụng để hợp kim hóa các hợp kim chì được sử dụng để sản xuất súng bắn. Một hợp kim như vậy với việc bổ sung As trong phiên bản sản xuất tháp pháo giúp có thể có được các viên nén hình cầu lý tưởng. Ngoài ra, sức mạnh của nó tăng lên.

kỹ thuật điện- Asen có độ tinh khiết cao (tới 99%) được sử dụng để sản xuất một số linh kiện bán dẫn cần thiết.

Ngành dệt may- dùng làm thuốc nhuộm.

ngành da thuộc- trong lĩnh vực này, nó được sử dụng như một thuốc thử để phá hủy lông tơ trên da.

Pháo hoa- khoáng realgar, là asen monosulfide, được sử dụng để tạo ra lửa "Hy Lạp", thu được bằng cách đốt cháy hỗn hợp của nó với lưu huỳnh và nitrat. Hợp chất hóa học này tạo ra ngọn lửa trắng sáng.

kinh doanh kính- Là trioxit nên có thể thu được các sản phẩm không trong suốt. Trong khi đó, những bổ sung nhỏ của thành phần, ngược lại, làm sáng nó. Yếu tố này vẫn là một phần trong quá trình sản xuất một số loại kính.

Ví dụ:

• "Viên";
• dùng trong nhiệt kế;
• Bắt chước pha lê.

Ngoài ra, asen còn được dùng trong nông nghiệp để làm phân bón. Sử dụng tại nhà là thuốc diệt chuột. Bây giờ nó được thực hiện trên cơ sở các thành phần khác.

Ăn uống bị nghiêm cấm.

Asen trong cuộc chiến chống lại bệnh bạch cầu

Được biết đến với những kẻ đầu độc, khả năng giết chết tế bào của asen giờ đây được sử dụng cho những mục đích cao cả. Nguyên tố hóa học này được sử dụng rộng rãi để điều trị ung thư, chủ yếu là bệnh bạch cầu.

Bệnh bạch cầu được đặc trưng bởi sự hình thành khối u do sự sao chép của tủy xương. Trong trường hợp không điều trị kịp thời, có sự gia tăng khối lượng của nó. Vì lý do này, di căn phát sinh và phát triển ở tất cả các bộ phận của cơ thể. Nguyên tố As giúp chữa khỏi ngay cả một dạng bệnh nặng.

Nó có hiệu quả vô hiệu hóa sự phát triển quá mức của bạch cầu, kích thích sự hình thành nhanh chóng và chất lượng cao của các tế bào hồng cầu. Tất cả điều này cho phép bạn ảnh hưởng tích cực đến quá trình phục hồi. Khi điều trị yếu tố nguy hiểm này, phải tuân theo các chỉ dẫn rõ ràng. Suy cho cùng, cái giá phải trả cuối cùng là mạng người.

Các nguyên nhân có thể gây ngộ độc

Ngày nay, nguy cơ ngộ độc thạch tín rất cao. Không ai trong số những người lao động trong quá trình sản xuất có thể tránh khỏi những bất ngờ khác nhau. Khi sử dụng các chất gốc As trong điều kiện trong nước, cũng có khả năng vô tình ăn vào cơ thể con người.

Đôi khi các dữ kiện về cố ý đầu độc được ghi lại - phạm tội hình sự hoặc tự sát. Những đợt này có thể được cho là do các dạng nhiễm độc cấp tính.

Có khả năng ngộ độc trong y tế khi tiếp xúc với liều lượng nhỏ. Ngộ độc như vậy được xếp vào trường hợp mãn tính.

Một nhóm say riêng biệt với nguyên tố hóa học này là loại bán cấp tính. Khi một người có mặt ở những nơi tập trung nhiều adamsite.

Nó được sử dụng bởi các sĩ quan cảnh sát ở một số quốc gia để giải tán các cuộc biểu tình. Chiến đấu được chia thành nhiều loại, bao gồm cả sternites. Asen là một trong số đó. Những chất này gây khó chịu cho bộ máy hô hấp của con người.

Ảnh hưởng của asen đối với cơ thể

Nguyên tố có khả năng xâm nhập nhanh vào cơ thể con người, và rất khó loại bỏ nó.

Ngộ độc xảy ra theo những cách sau:

• Các đối số;
• Phổi;
• Đường tiêu hóa.

Cần lưu ý rằng các thành phần vô cơ của asen được hấp thụ nhanh hơn nhiều so với các chất hữu cơ.

Nguy hiểm lớn nhất đối với con người là arsine ở trạng thái khí, nó không có mùi, vì vậy để sản xuất công nghiệp, người ta phải tạo ra các chất phụ gia đặc biệt để tỏi có “mùi thơm” dai dẳng. Arsen hydro cũng nguy hiểm.

Ngộ độc xảy ra rất nhanh. Trong ngày, yếu tố có khả năng đánh vào các cơ quan nội tạng. Hai tuần sau khi say, dấu vết của asen có thể được tìm thấy trong móng tay và thậm chí trong xương.

Các triệu chứng ngộ độc asen

Các triệu chứng của bệnh có thể khác nhau tùy thuộc vào liều lượng thực hiện.

• dạng cấp tính

Đặc trưng bởi vị kim loại dai dẳng trong miệng. Một người cảm thấy cổ họng nóng rát, kèm theo co thắt. Da trên cơ thể có màu hơi xanh và lòng bàn tay chuyển sang màu vàng.

Huyết áp giảm mạnh kèm theo chóng mặt từng cơn. Ngoài ra, người bị ngộ độc còn bị suy gan và thận cấp.

Ngoài ra, bệnh nhân bị tiêu chảy và bụng bắt đầu đau dữ dội. Tiêu chảy có đặc điểm là ở dạng cấp tính, do đó cơ thể bị mất nước rất nhanh. Trong những trường hợp nghiêm trọng, có nhiều khả năng bị phù phổi, tê liệt hoặc hôn mê.

• Dạng bán cấp tính

Có một cơn đau đầu cực kỳ nghiêm trọng. Tất cả các màng nhầy đều bị kích ứng mạnh, đặc biệt là mắt và đường hô hấp. Điều này dẫn đến chảy nước mũi, nghẹt mũi và chảy nước mắt.

Nạn nhân thường xuyên hắt hơi và ho. Tình trạng buồn nôn và thậm chí nôn mửa nghiêm trọng cũng không được loại trừ. Sau khi co thắt, dư vị có ánh kim loại vẫn còn trong miệng.

• Dạng mãn tính

Mệt mỏi và tình trạng bất ổn chung được thiết lập. Chân tay yếu đi so với nền tảng của tình trạng thiếu máu. Độ nhạy ngoại vi trở nên tồi tệ hơn đến mức mất hoàn toàn. Nổi da gà chạy dọc da và cảm giác tê dại.

Dấu hoa thị từ các mạch xuất hiện trên cơ thể và bệnh rosacea phát triển ổn định.

Trong trường hợp không có biện pháp điều trị thích hợp, rất có thể xảy ra hậu quả nghiêm trọng. Vì asen có khả năng gây ung thư cao, ngộ độc có thể dẫn đến sự phát triển của ung thư trong cơ thể.

Đối với một người đã nuốt phải asen trioxit, liều lượng gây chết người sẽ là từ 50 đến 340 miligam. Nó gắn liền với loại chất và liên quan trực tiếp đến cân nặng và sức khỏe tổng thể của một người.

Sơ cứu ngộ độc

Nếu bạn hoặc người thân của bạn hoặc đồng nghiệp vô tình đầu độc mình bằng thạch tín, bạn nên hỗ trợ ngay lập tức trước khi có sự đến của các bác sĩ chuyên khoa.

Các hành động được thực hiện theo một thuật toán đơn giản:

• Việc đầu tiên cần làm là gọi ngay xe cấp cứu;
• Trước khi đến các bác sĩ cho nạn nhân uống thuốc nôn để rửa dạ dày;
• Bước tiếp theo là lấy chất hấp thụ (ví dụ: sữa có đạm đánh bông hoặc than hoạt tính);
• Đặt một miếng đệm nóng lên bụng nạn nhân;
• Nếu có thể, hãy chuẩn bị một dung dịch đặc biệt bao gồm một thìa magie cháy trên 200 ml nước;
• Trong mọi trường hợp, nạn nhân không được phép ngửi mùi amoniac hoặc đồ uống chua;
• Nếu co giật, xoa bóp chân tay nạn nhân.

Như là một chất độc mạnh có thể gây ra tác hại lớn.

Unitol trở thành thuốc giải độc asen chính. Đây là một loại thuốc giải độc hiệu quả có khả năng liên kết nó thành các hợp chất an toàn và cho phép bạn loại bỏ nguyên tố hóa học bằng urê.

Các biện pháp phòng ngừa kịp thời cũng giúp loại bỏ tác dụng độc học của asen khi lao động sản xuất.

Làm thế nào để ngăn ngừa ngộ độc

Để phòng ngừa ngộ độc, hãy cố gắng tránh các thực phẩm có chứa chất này. Việc niêm phong quy trình sản xuất và cải thiện hệ thống thông gió được thực hiện tại nơi làm việc.

Vệ sinh cá nhân đóng một vai trò rất lớn trong việc phòng chống ngộ độc. Mặt nạ phải được sử dụng ở nơi làm việc. Hoặc dùng tăm bông nhỏ vào lỗ tai và lỗ mũi. Sau khi làm việc, nhớ rửa sạch. Ngoài ra, hãy để ý đến quần yếm của bạn. Giữ nó sạch sẽ và rửa sạch.

Một biện pháp phòng ngừa bắt buộc nên là khám sức khỏe định kỳ. Các cuộc kiểm tra như vậy được khuyến nghị thực hiện ít nhất mười hai tháng nếu tiếp xúc thường xuyên với các chế phẩm có chứa asen.

Một số người chết vào thời Trung cổ vì bệnh tả không chết vì bệnh dịch tả. Các triệu chứng của bệnh tương tự như nhiễm độc asen.

Sau khi biết được điều này, các doanh nhân thời trung cổ bắt đầu cung cấp nguyên tố trioxit như một chất độc. Chất. Liều lượng gây chết người chỉ là 60 gram.

Chúng được chia thành nhiều phần, dùng trong vài tuần. Cuối cùng, không ai ngờ rằng người đàn ông đó không chết vì bệnh tả.

Vị thạch tín không được cảm nhận với liều lượng nhỏ, chẳng hạn như trong thức ăn hoặc đồ uống. Trong thực tế hiện đại, tất nhiên, không có bệnh tả.

Mọi người không phải sợ asen. Nhiều khả năng chuột cần phải sợ. Chất độc là một loại chất độc đối với loài gặm nhấm.

Nhân tiện, để vinh danh họ, nguyên tố được đặt tên. Từ "asen" chỉ tồn tại ở các nước nói tiếng Nga. Tên chính thức của chất này là asen.

Chỉ định trong - Như. Số thứ tự là 33. Dựa vào đó, chúng ta có thể giả sử một danh sách đầy đủ các thuộc tính của asen. Nhưng chúng ta đừng giả định. Hãy xem xét vấn đề cho chắc chắn.

Tính chất của asen

Tên Latinh của nguyên tố được dịch là "mạnh mẽ". Rõ ràng, điều này đề cập đến ảnh hưởng của chất này đối với cơ thể.

Khi bị say, bắt đầu nôn mửa, tiêu hóa bị rối loạn, dạ dày co bóp và công việc của hệ thần kinh bị tắc nghẽn một phần. không phải là một trong những kẻ yếu.

Ngộ độc xảy ra từ bất kỳ dạng dị hướng nào của chất. Dị ứng là sự tồn tại của các biểu hiện của cùng một sự vật nhưng khác nhau về cấu trúc và tính chất. thành phần. Thạch tín bền nhất ở dạng kim loại.

Thép hình thoi, màu xám, giòn. Các thiết bị có một kim loại đặc trưng, ​​nhưng khi tiếp xúc với không khí ẩm, chúng mờ đi.

Asen - kim loại, có mật độ gần 6 gam trên một cm khối. Đối với các dạng khác của phần tử, chỉ số này ít hơn.

Ở vị trí thứ hai là vô định hình thạch tín. Đặc tính nguyên tố: - màu gần như đen.

Mật độ của dạng này là 4,7 gam trên một cm khối. Bề ngoài, chất liệu giống nhau.

Trạng thái thông thường của thạch tín đối với cư dân là màu vàng. Kết tinh khối không ổn định, nó trở nên vô định hình khi bị nung nóng đến 280 độ C, hoặc dưới tác động của ánh sáng đơn giản.

Do đó, màu vàng dịu, giống như trong bóng tối. Mặc dù có màu sắc, các uẩn đều trong suốt.

Từ một số thay đổi của nguyên tố, có thể thấy rằng nó chỉ là một nửa kim loại. Câu trả lời rõ ràng cho câu hỏi là: - " Asen kim loại hoặc phi kim loại", Không.

Phản ứng hóa học đóng vai trò xác nhận. Nguyên tố thứ 33 là nguyên tố tạo axit. Tuy nhiên, bản thân axit không cho.

Kim loại làm những điều khác nhau. Trong trường hợp của asen, chúng không thể thu được ngay cả khi tiếp xúc với, một trong những chất mạnh nhất.

Các hợp chất giống như muối được "sinh ra" trong quá trình phản ứng của asen với các kim loại hoạt động.

Ý tôi là chất oxy hóa. Chất thứ 33 chỉ tương tác với chúng. Nếu đối tác không có đặc tính oxy hóa rõ rệt, tương tác sẽ không diễn ra.

Điều này áp dụng ngay cả với chất kiềm. I E, asen là một nguyên tố hóa học khá trơ. Vậy làm thế nào để có được nó, nếu danh sách các phản ứng rất hạn chế?

Khai thác thạch tín

Asen được khai thác cùng với các kim loại khác. Tách chúng ra, chất thứ 33 còn lại.

Trong tự nhiên có hợp chất của asen với các nguyên tố khác. Đó là từ chúng mà kim loại thứ 33 được chiết xuất.

Quá trình này có lợi nhuận, vì cùng với asen, chúng thường đi, và.

Nó được tìm thấy ở dạng hạt, hoặc tinh thể khối màu thiếc. Đôi khi, có một màu vàng.

Hợp chất asen và kim loại ferrum có một "người anh em", trong đó thay vì chất thứ 33 là. Nó là một pyrit màu vàng kim bình thường.

Các tập hợp tương tự như arsenoversion, nhưng chúng không thể phục vụ như quặng arsen, mặc dù chúng cũng chứa nó như một tạp chất.

Nhân tiện, asen thông thường cũng xảy ra, nhưng, một lần nữa, như một tạp chất.

Số lượng nguyên tố trên mỗi tấn quá nhỏ, nhưng ngay cả việc chiết xuất thứ cấp cũng không có ý nghĩa.

Nếu bạn phân bổ đều trữ lượng asen trên thế giới trong vỏ trái đất, bạn chỉ nhận được 5 gam mỗi tấn.

Vì vậy, phần tử không phổ biến, nó có thể so sánh về số lượng với,.

Nếu bạn nhìn vào các kim loại mà asen tạo thành khoáng chất, thì điều này không chỉ là, mà còn với coban và niken.

Tổng số khoáng chất của nguyên tố thứ 33 lên tới 200. Ngoài ra còn có một dạng vật chất bản địa.

Sự hiện diện của nó được giải thích là do tính trơ về mặt hóa học của asen. Được hình thành bên cạnh các yếu tố mà phản ứng không được cung cấp, anh hùng vẫn ở trong sự cô lập tuyệt vời.

Trong trường hợp này, thường thu được các tập hợp hình kim hoặc hình khối. Thông thường, chúng phát triển cùng nhau.

Ứng dụng của asen

Nguyên tố asen thuộc về kép, không chỉ thể hiện tính chất của cả kim loại và phi kim loại.

Nhận thức về nguyên tố của con người cũng mang tính kép. Ở châu Âu, chất thứ 33 luôn được coi là chất độc.

Năm 1733, họ thậm chí còn ban hành sắc lệnh cấm mua bán thạch tín.

Ở châu Á, “độc dược” đã được các thầy thuốc sử dụng từ 2000 năm nay trong điều trị bệnh vẩy nến và giang mai.

Các bác sĩ hiện đại đã chứng minh rằng nguyên tố thứ 33 tấn công các protein gây ung thư.

Vào thế kỷ 20, một số bác sĩ châu Âu cũng đứng về phía người châu Á. Ví dụ, vào năm 1906, các dược sĩ phương Tây đã phát minh ra thuốc salvarsan.

Ông trở thành người đầu tiên trong y học chính thức, được sử dụng để chống lại một số bệnh truyền nhiễm.

Đúng như vậy, khả năng miễn dịch được phát triển đối với thuốc, cũng như với bất kỳ lượng arsen hấp thụ liên tục nào với liều lượng nhỏ.

Hiệu quả 1-2 liệu trình của thuốc. Nếu khả năng miễn dịch được hình thành, con người có thể dùng một liều lượng nguyên tố gây chết người và sống sót.

Ngoài các bác sĩ, các nhà luyện kim bắt đầu quan tâm đến yếu tố thứ 33, bắt đầu bổ sung vào việc sản xuất các mũi tiêm.

Nó được thực hiện trên cơ sở được bao gồm trong kim loại nặng. Thạch tín làm tăng độ dẫn và cho phép các tia bắn của nó có dạng hình cầu khi đúc. Nó là chính xác, giúp cải thiện chất lượng của cảnh quay.

Asen cũng có thể được tìm thấy trong nhiệt kế, hay đúng hơn là chúng. Nó được gọi là Viennese, được trộn với oxit của chất thứ 33.

Kết nối đóng vai trò như một bộ lọc. Asen cũng được sử dụng bởi những người thợ thổi thủy tinh thời cổ đại, nhưng như một chất phụ gia làm mờ.

Thủy tinh đục trở nên với một tạp chất ấn tượng của một nguyên tố độc hại.

Giữ nguyên tỷ lệ, nhiều người thợ thổi thủy tinh đổ bệnh và chết yểu.

Và các xưởng thuộc da sử dụng sulfua thạch tín.

Thành phần chủ yếu nhóm con Nhóm thứ 5 của bảng tuần hoàn là một phần của một số loại sơn. Trong ngành công nghiệp da, asen giúp tẩy lông.

Giá thạch tín

Asen nguyên chất thường được cung cấp ở dạng kim loại. Giá được quy định theo kg, hoặc tấn.

1000 gram có giá khoảng 70 rúp. Đối với các nhà luyện kim, họ cung cấp kim loại làm sẵn, chẳng hạn như thạch tín với đồng.

Trong trường hợp này, họ lấy 1500-1900 rúp mỗi kg. Bán ki-lô-gam và anhydrit asen.

Nó được sử dụng như một loại thuốc ngoài da. Tác nhân bị hoại tử, tức là nó làm chết vùng bị ảnh hưởng, giết chết không chỉ tác nhân gây bệnh mà còn giết chết chính các tế bào. Phương pháp này là triệt để, nhưng hiệu quả.

Asen (= Arsene) (Như)

Vũ khí chính của những kẻ đầu độc hay một chất kích thích tình dục?

Thạch tín thuộc về cần thiết có điều kiện, độc tố miễn dịch cho cơ thể con người các yếu tố.

Asen đã được biết đến từ thời cổ đại vừa là thuốc vừa là chất độc. Chất độc của Locusta nổi tiếng ở Rome; ở Venice, ví dụ, những người đầu độc được giữ tại tòa án. Và thành phần chính của hầu hết các chất độc là thạch tín. Có một giả định rằng Napoléon bị đầu độc bằng thạch tín ở Saint Helena .

Các triệu chứng ngộ độc asen- có vị kim loại trong miệng, nôn mửa, đau bụng dữ dội, sau đó - co giật, tê liệt, tử vong.

Nó hiện đang được thiết lập rằng với liều lượng nhỏ, asen cần thiết cho cơ thể con người: nó ngăn chặn sự mất phốt pho . Cũng như vitamin D điều hòa chuyển hóa phốt pho-canxi, asen điều chỉnh chuyển hóa phốt pho.
Nhưng nếu hàm lượng arsen trong thực phẩm hoặc trong đất vượt quá giới hạn cho phép và đạt tới liều lượng chất độc, thì số người chết do ung thư thanh quản, mắt hoặc bệnh bạch cầu sẽ tăng lên.

Nhu cầu hàng ngày của cơ thể con người- 12–15 mcg. Sự thiếu hụt nguyên tố này trong cơ thể có thể phát triển khi ăn không đủ (1 mcg / ngày hoặc ít hơn).

Tổng cộng, cơ thể con người chứa khoảng 15 mg asen.

Các hợp chất asen xâm nhập vào cơ thể con người với nước uống và nước khoáng, rượu nho và nước trái cây, hải sản, thuốc men, thuốc trừ sâu và thuốc diệt cỏ.

Khoảng 80% asen được hấp thụ qua đường tiêu hóa, 10% qua phổi và khoảng 1% qua da.

Hơn 90% các hợp chất asen vô cơ có thể hòa tan và hấp thụ tốt. Hơn nữa, asen vô cơ di chuyển đến gan, nơi nó được methyl hóa. Asen tích tụ trong phổi, gan, da và ruột non. Asen được lắng đọng chủ yếu trong hệ thống lưới nội mô, có thể là kết quả của sự liên kết của asen với nhóm SH của protein, tương đối nhiều hơn trong các mô này.
24 giờ sau khi uống, 30% asen được thải ra khỏi cơ thể qua nước tiểu và khoảng 4% qua phân. Số lượng không đáng kể được loại bỏ bằng mồ hôi, với tóc rụng, da tróc vảy và mật.

Vai trò sinh học trong cơ thể con người. Được biết, asen tương tác với các nhóm thiol của protein, cysteine, glutathione và axit lipoic. Có lẽ asen tham gia vào một số phản ứng enzym. Là một chất hoạt hóa enzyme, asen có thể hoạt động như một chất thay thế cho phosphate. Là một chất ức chế, asen rõ ràng phản ứng với các nhóm sulfhydryl của các enzym.

Asen ảnh hưởng đến quá trình oxy hóa trong ti thể, tham gia vào quá trình chuyển hóa nucleic, tức là liên quan trực tiếp đến sự tổng hợp protein, và cần thiết cho sự tổng hợp hemoglobin, mặc dù nó không có trong thành phần của nó.

Được biết, asen được tìm thấy trong các sinh vật có vú ở dạng khử As, NaAs 3+, được coi là chất kích thích tiềm năng hình thành metallothionein với CdCl 2.

Người ta tin rằng "các liều lượng nhỏ của asen, được đưa vào cơ thể sinh vật đang phát triển một cách cẩn thận, góp phần vào sự phát triển của xương người và động vật về chiều dài và độ dày, trong một số trường hợp, sự phát triển của xương có thể được gây ra bởi các vi lượng arsen ngay cả sau khi kết thúc nói chung. sự phát triển." Tuy nhiên, những dữ liệu này đã không được xác nhận khoa học.

Hiện tại ảnh hưởng của các liều lượng nhỏ của các chế phẩm có chứa asen làm chất chống ung thư đang được nghiên cứu .

Chất hiệp đồng và chất đối kháng của asen. Asen có thể tích tụ nhiều trong cơ thể khi thiếu hụt selen, và do đó góp phần gây ra thiếu hụt selen.
Các chất đối kháng với asen là lưu huỳnh, phốt pho, selen, vitamin C, E và các axit amin.
Asen ức chế cơ thể hấp thụ kẽm, selen, axit ascorbic, vitamin A, E và axit amin.

Dấu hiệu thiếu arsen: ở người - viêm da, thiếu máu; ở động vật, giảm sinh trưởng và sinh sản không bình thường, đặc trưng bởi tỷ lệ tử vong chu sinh cao.
Các triệu chứng đã biết khác: triglycerid huyết thanh thấp.

các cơ quan đích với lượng arsen dư thừa trong cơ thể là tủy xương, ống tiêu hóa, da, phổi và thận. Asen và tất cả các hợp chất của nó đều độc ở các mức độ khác nhau. .

Asen thuộc về cái gọi là "chất độc thiol" . Cơ chế gây độc của nó có liên quan đến sự vi phạm chuyển hóa lưu huỳnh, selen và phốt pho. Độc tính của asen phụ thuộc vào tính chất hóa học và giảm dần theo thứ tự sau: arsine AsH3> As 3+ vô cơ> As hữu cơ 3+> As vô cơ 5+> hợp chất arsonium AsH 4+> asen nguyên tố.

Có đủ bằng chứng khả năng gây ung thư của các hợp chất asen vô cơ. Tỷ lệ tử vong cao do ung thư phổi đã được báo cáo ở những người lao động làm việc trong sản xuất thuốc trừ sâu, khai thác vàng và nấu chảy hợp kim asen với các kim loại khác, cũng như kim loại màu và đặc biệt là đồng. Kết quả của việc sử dụng lâu dài nước hoặc thuốc bị nhiễm asen, sự phát triển của bệnh ung thư da kém biệt hóa (ung thư Bowen) thường được quan sát thấy. Có thể, u mạch máu gan cũng là một khối u phụ thuộc vào arsene.

Một lượng nhỏ arsen dư thừa trong khẩu phần ăn gây ra khả năng sinh sản bất thường ở động vật., được đặc trưng bởi tăng hoạt động tình dục và khả năng sinh sản.

Một thảm họa môi trường do con người gây ra ở miền nam Ấn Độ đã nhận được sự công khai rộng rãi - do lượng nước rút khỏi các tầng chứa nước ngày càng gia tăng, asen bắt đầu xâm nhập vào nước uống. Điều này đã gây ra thiệt hại độc hại và ung thư cho hàng chục nghìn người.

Lý do dư arsen: uống quá nhiều (thường xuyên tiếp xúc với asen, ô nhiễm môi trường, hút thuốc, lạm dụng rượu nho, sử dụng các chế phẩm salvarsan trong thời gian dài), rối loạn điều hòa chuyển hóa asen; tăng tích tụ asen trong cơ thể khi thiếu selen.

Các biểu hiện chính của việc dư thừa asen: khó chịu, nhức đầu, suy giảm chức năng gan, phát triển thành gan nhiễm mỡ; phản ứng dị ứng da, chàm, viêm da, ngứa, loét, giảm sắc tố da, tăng sừng hóa lòng bàn tay; viêm kết mạc; tổn thương hệ thống hô hấp (xơ hóa, dị ứng, vỡ vách ngăn mũi, khối u); tổn thương mạch máu (chủ yếu ở chi dưới - viêm nội mạc) bệnh thận, tăng nguy cơ phát triển ung thư da, gan và phổi.

Đối với ngộ độc asen cấp tính quan sát thấy đau bụng, nôn mửa, tiêu chảy, suy nhược hệ thần kinh trung ương; phát triển: tan máu nội mạch, thận cấp, suy gan, sốc tim. Sự tương đồng về các triệu chứng của ngộ độc asen với các triệu chứng của bệnh tả trong một thời gian dài đã khiến người ta có thể sử dụng thành công các hợp chất của asen (thường là asen trioxit) làm chất độc chết người.

Ở những nơi dư thừa asen trong đất và nước, nó sẽ tích tụ trong tuyến giáp của con người và gây ra bệnh bướu cổ đặc hữu.

Asen với liều lượng nhỏ là chất gây ung thư. Tuy nhiên, trong một thời gian dài (cho đến giữa những năm 1950) nó đã được sử dụng như một loại thuốc “cải thiện máu”. Việc sử dụng như vậy trong hầu hết các trường hợp đã dẫn đến sự phát triển của các bệnh ung thư.

Ảnh hưởng lâu dài của nhiễm độc asen: giảm thính lực ở trẻ em, tổn thương hệ thần kinh (bệnh não, rối loạn ngôn ngữ, phối hợp các cử động, co giật, rối loạn tâm thần, viêm đa dây thần kinh với hội chứng đau), suy giảm chức năng cơ, suy giảm miễn dịch.

Asen là cần thiết: với các quá trình viêm do tổn thương động vật nguyên sinh và vi sinh vật, với một số dạng dị ứng, thiếu máu, tăng cảm giác thèm ăn.
Khi gây ngộ độc cho người hoặc động vật nuôi (chó, chim, lợn, bò) bằng liều lượng lớn selen, asen là một chất giải độc. Trong các thí nghiệm tiến hành trên chuột, có thể giảm tỷ lệ mắc bệnh ung thư với sự trợ giúp của liều lượng thạch tín được lựa chọn đặc biệt. Asen trong nước nhỏ hơn 10 µg / l, tuy nhiên, ở một số khu vực trên thế giới (Ấn Độ, Bangladesh, Đài Loan, Mexico) hàm lượng của nguyên tố này lên tới hơn 1 mg / l, là nguyên nhân gây ra ngộ độc asen mãn tính hàng loạt. và gây ra cái gọi là bệnh "chân đen".

Thạch tín(lat. asen), nguyên tố hóa học thuộc nhóm v của hệ thống tuần hoàn Mendeleev, số hiệu nguyên tử 33, khối lượng nguyên tử 74,9216; thép tinh thể xám. Nguyên tố bao gồm một đồng vị bền 75 as.

Tài liệu tham khảo lịch sử. Các hợp chất tự nhiên của M. với lưu huỳnh (orpiment là 2 s 3, realgar là 4 s 4) đã được các dân tộc ở thế giới cổ đại biết đến, những người sử dụng các khoáng chất này làm thuốc và sơn. Sản phẩm của quá trình đốt cháy các sunfua của M. cũng được biết đến - oxit của M. (iii) là 2 o 3 (“M. trắng”). Tên arsenik o n đã được tìm thấy ở Aristotle; nó có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp a rsen - mạnh mẽ, can đảm và được dùng để chỉ định các hợp chất M. (theo tác dụng mạnh mẽ của chúng đối với cơ thể). Tên tiếng Nga được cho là xuất phát từ “con chuột” (theo cách sử dụng chế phẩm diệt chuột, diệt chuột của M.). Bắt M. ở trạng thái tự do được cho là Albert vĩ đại(khoảng năm 1250). Năm 1789 A. Lavoisierđưa M. vào danh sách các nguyên tố hóa học.

phân bố trong tự nhiên. Hàm lượng trung bình của M. trong vỏ trái đất (clarke) là 1,7 × 10 -4% (theo khối lượng), với số lượng như vậy nó có trong hầu hết các loại đá mácma. Vì các hợp chất của M. dễ bay hơi ở nhiệt độ cao nên nguyên tố không tích lũy trong quá trình magma; nó được cô đặc bằng cách kết tủa từ các vùng nước sâu nóng (cùng với s, se, sb, fe, co, ni, cu và các nguyên tố khác). Trong các vụ phun trào núi lửa, M. dưới dạng các hợp chất dễ bay hơi của nó xâm nhập vào khí quyển. Vì M. là đa hóa trị nên sự di chuyển của nó bị ảnh hưởng rất nhiều bởi môi trường oxy hóa khử. Trong các điều kiện oxy hóa của bề mặt trái đất, arsenat (5+) và arsenites (3+) được hình thành. Đây là những khoáng chất quý hiếm chỉ được tìm thấy ở những khu vực có mỏ khoáng sản. Khoáng sản tự nhiên và khoáng chất 2+ thậm chí còn hiếm hơn. Trong số vô số khoáng vật của M. (khoảng 180), chỉ có arsenopyrit feass là có tầm quan trọng công nghiệp lớn.

Một lượng nhỏ M. cần thiết cho cuộc sống. Tuy nhiên, trong các khu vực mỏ M. và hoạt động của núi lửa trẻ, đất ở những nơi chứa tới 1% M., có liên quan đến dịch bệnh gia súc và sự chết của thảm thực vật. Sự tích tụ của M. đặc biệt đặc trưng cho cảnh quan của thảo nguyên và sa mạc, trong các loại đất mà M. không hoạt động. Trong điều kiện khí hậu ẩm ướt, M. rất dễ bị rửa trôi khỏi đất.

Trong vật chất sống, trung bình là 3 × 10 -5% M., ở sông là 3 × 10 -7%. M., do các con sông đưa vào đại dương, tương đối nhanh chóng bị kết tủa. Trong nước biển, chỉ có 1 10-7% M., nhưng trong đất sét và đá phiến sét 6,6 10 -4%. Quặng sắt trầm tích, các nốt ferromangan thường được làm giàu ở M.

Các tính chất vật lý và hóa học. M. có một số biến đổi dị hướng. Trong điều kiện bình thường, ổn định nhất là cái gọi là kim loại, hoặc màu xám, M. (a -as) - một khối tinh thể giòn màu xám thép; trong một vết nứt mới, nó có ánh kim loại, nhanh chóng bị xỉn màu trong không khí, vì nó được bao phủ bởi một lớp màng mỏng cỡ 2 o 3. Mạng tinh thể của màu xám M. là hình thoi ( một= 4.123 a, góc a = 54 ° 10 ", X= 0,226), nhiều lớp. Mật độ 5,72 g / cm 3(ở 20 ° c), điện trở suất 35 10-8 om? m, hoặc 35 10 -6 om? cm, hệ số nhiệt độ của điện trở 3,9 10 -3 (0 ° -100 ° c), độ cứng Brinell 1470 MN / m 2, hoặc 147 kgf / mm 2(3-4 theo Mohs); M. nghịch từ. Dưới áp suất khí quyển, M. thăng hoa ở 615 ° C mà không nóng chảy, vì điểm ba a -as nằm ở 816 ° C và áp suất 36 tại. Hơi M. lên đến 800 ° C bao gồm các phân tử ở 4, trên 1700 ° C - chỉ từ 2. Trong quá trình ngưng tụ hơi M. trên bề mặt được làm lạnh bằng không khí lỏng, M. màu vàng được hình thành - các tinh thể mềm, trong suốt như sáp, với mật độ 1,97 g / cm 3, có tính chất tương tự như màu trắng phốt pho. Dưới tác dụng của ánh sáng hoặc khi đun nóng nhẹ, nó biến thành M. Màu xám. Biến đổi thủy tinh-vô định hình còn được gọi là M. đen và M. nâu, khi đun nóng trên 270 ° C, biến thành M. xám.

Cấu hình các electron ngoài cùng của nguyên tử M. 3 d 10 4 S 2 4 P 3. Trong các hợp chất, M. có các trạng thái oxi hóa + 5, + 3, và - 3. M. xám hoạt động hóa học kém hơn nhiều so với photpho. Khi nung nóng trong không khí trên 400 ° C, M. bốc cháy, tạo thành 2 o 3. M. kết nối trực tiếp với các halogen; ở điều kiện bình thường asf 5 - khí; asf 3, ascl 3, asbr 3 - chất lỏng không màu, dễ bay hơi; asi 3 và as 2 l 4 là tinh thể màu đỏ. Khi đun nóng M. với lưu huỳnh thì thu được các muối sunfua: màu đỏ da cam ở 4 s 4 và màu vàng chanh ở 2 s 3. Sulfua màu vàng nhạt ở 2 giây 5 kết tủa khi đi qua 2 giây trong dung dịch làm lạnh bằng nước đá của axit asen (hoặc muối của nó) trong axit clohydric bốc khói: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \ u003d as 2s 5 + 8h 2 o; khoảng 500 ° c nó phân hủy thành 2 s 3 và lưu huỳnh. Tất cả các muối sunfua của M. đều không tan trong nước và axit loãng. Chất oxi hóa mạnh (hỗn hợp hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) chuyển chúng thành hỗn hợp h 3 aso 4 và h 2 so 4. Sunfua 2 s 3 dễ dàng hòa tan trong sunfua và polysunfua của amoni và kim loại kiềm, tạo thành muối của axit - thioma asen h 3 ass 3 và thioma asen h 3 ass 4. Với oxi, M. cho các oxit: oxit M. (iii) là 2 o 3 - anhiđrit asen và oxit M. (v) là 2 o 5 - anhiđrit asen. Chất đầu tiên trong số này được tạo thành do tác dụng của oxy với M. hoặc các sulfua của nó, ví dụ, 2as 2 s 3 + 9o 2 \ u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. Hơi ở 2 o 3 ngưng tụ thành một khối thủy tinh thể không màu, trở nên mờ đục theo thời gian do sự hình thành các tinh thể nhỏ của hệ lập phương, mật độ 3,865 g / cm 3. Tỷ trọng hơi tương ứng với công thức là 4 o 6: trên 1800 ° c, hơi bao gồm 2 o 3. Tại 100 G nước hòa tan 2.1 G như 2 o 3 (ở 25 ° c). Oxit M. (iii) là một hợp chất lưỡng tính, có tính axit chủ yếu. Các muối (arsenit) được biết là tương ứng với các axit orthoarsenic h 3 aso 3 và metaarsenic haso 2; chính các axit đã không thu được. Chỉ có kim loại kiềm và amoni amoniac mới tan trong nước. như 2 o 3 và arsenit thường là chất khử (ví dụ, như 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \ u003d 4hi + 2h 3 aso 4), nhưng chúng cũng có thể là chất oxy hóa (ví dụ, như 2 o 3 + 3c \ u003d 2as + 3co).

Oxit M. (v) thu được khi đun nóng axit asen h 3 aso 4 (khoảng 200 ° c). Nó không màu, khoảng 500 ° c phân hủy thành 2 o 3 và o 2. Axit asen thu được bằng cách tác dụng với hno 3 đậm đặc ở hoặc ở 2 o 3. Muối của axit arsen (asenat) không tan trong nước, ngoại trừ kim loại kiềm và muối amoni. Các muối tương ứng với axit orthoarsenic h 3 aso 4, metaarsenic haso 3, và pyroarsenic h 4 as 2 o 7 đã được biết đến; hai axit cuối cùng chưa thu được ở trạng thái tự do. Khi hợp nhất với kim loại, M. phần lớn tạo thành các hợp chất ( arsenides).

Nhận và sử dụng . M. được thu được trong công nghiệp bằng cách nung nóng các pyrit asen:

feass = fes + as

hoặc (hiếm hơn) như giảm 2 o 3 với than củi. Cả hai quá trình đều được thực hiện trong lò nung lại đất sét chịu lửa được kết nối với một máy thu để ngưng tụ hơi M. Anhydrit asen thu được bằng cách rang oxy hóa quặng asen hoặc là sản phẩm phụ của quá trình rang quặng đa kim, hầu như luôn chứa M. Trong quá trình rang oxy hóa, khi 2 o 3 hơi được hình thành, chúng được ngưng tụ trong các buồng chụp. Thô ở 2 o 3 được tinh chế bằng cách thăng hoa ở 500-600 ° c. Tinh khiết ở mức 2 o 3 được sử dụng để sản xuất M. và các chế phẩm của nó.

Các chất phụ gia nhỏ của M. (0,2-1,0% trọng lượng) được đưa vào chì dùng để sản xuất súng bắn đạn bi (M. làm tăng sức căng bề mặt của chì nóng chảy, do đó viên bắn có hình dạng gần giống hình cầu; M. hơi làm tăng độ cứng của chì). Là chất thay thế một phần cho antimon, M. là một phần của một số babbit và hợp kim in.

M. tinh khiết không độc, nhưng tất cả các hợp chất của nó hòa tan trong nước hoặc có thể đi vào dung dịch dưới tác dụng của dịch vị đều cực kỳ độc; đặc biệt nguy hiểm asen hydro. Trong số các hợp chất được sử dụng để sản xuất M., asen anhiđrit là chất độc nhất. Hầu hết tất cả các quặng sunfua của kim loại màu, cũng như sắt (lưu huỳnh) pyrit, đều chứa phụ gia M. Do đó, trong quá trình rang oxy hóa của chúng, cùng với sulfur dioxide nên 2, như 2 o 3 luôn được hình thành; phần lớn ngưng tụ trong các kênh dẫn khói, nhưng trong trường hợp không có hoặc hiệu quả thấp của các công trình xử lý, khí thải của các lò quặng cuốn theo một lượng đáng kể đến 2 o 3. M. tinh khiết, mặc dù không độc nhưng luôn được bao phủ bởi một lớp phủ độc hại ở mức 2 o 3 khi bảo quản trong không khí. Trong trường hợp không có hệ thống thông gió thích hợp, sẽ cực kỳ nguy hiểm khi ăn mòn kim loại (sắt, kẽm) bằng axit sulfuric hoặc axit clohydric kỹ thuật có chứa phụ gia M., vì trong trường hợp này có arsen hydro.

S. A. Pogodin.

M. trong cơ thể. Như nguyên tố vi lượng M. có mặt khắp nơi trong động vật hoang dã. Hàm lượng M. trung bình trong đất là 4 10 -4%, trong tro thực vật - 3 10 -5%. Hàm lượng M. trong sinh vật biển cao hơn sinh vật trên cạn (ở cá 0,6-4,7 mg trong 1 Kilôgam chất thô tích tụ trong gan). Hàm lượng trung bình của M. trong cơ thể người là 0,08-0,2 mg / kg. Trong máu, M. tập trung trong hồng cầu, nơi nó liên kết với phân tử hemoglobin (hơn nữa, phần globin chứa gấp đôi lượng của nó so với trong heme). Số lượng lớn nhất của nó (trên 1 G mô) được tìm thấy trong thận và gan. Rất nhiều M. được chứa trong phổi và lá lách, da và tóc; tương đối ít - trong dịch não tủy, não (chủ yếu là tuyến yên), tuyến sinh dục, v.v. Trong các mô của M. có trong phần protein chính, ít hơn nhiều - ở dạng hòa tan trong axit và chỉ một phần nhỏ của nó được tìm thấy. trong phần lipid. M. tham gia vào các phản ứng oxy hóa khử: oxy hóa phân hủy cacbohydrat phức tạp, lên men, đường phân, ... Các hợp chất của M. được sử dụng trong hóa sinh như một chất ức chế các enzym để nghiên cứu các phản ứng trao đổi chất.

M. trong y học. Các hợp chất hữu cơ M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) được sử dụng chủ yếu để điều trị bệnh giang mai và các bệnh động vật nguyên sinh. Các chế phẩm vô cơ M. - natri asenit (axit asen natri), asenit kali (axit asen kali), anhydrit asen ở mức 2 o 3, được kê đơn như thuốc bổ và thuốc bổ nói chung. Khi bôi tại chỗ, các chế phẩm vô cơ của M. có thể gây ra hiệu ứng hoại tử mà không gây kích ứng trước đó, đó là lý do tại sao quá trình này diễn ra hầu như không đau; đặc tính này, được thể hiện rõ nhất ở 2 o 3, được sử dụng trong nha khoa để phá hủy tủy răng. Chế phẩm vô cơ của M. cũng được sử dụng để điều trị bệnh vẩy nến.

Thu được nhân tạo đồng vị phóng xạ M. 74 là (t 1/2 = 17,5 ngày) và 76 dưới dạng (t 1/2 = 26,8 h) được sử dụng cho các mục đích chẩn đoán và điều trị. Với sự giúp đỡ của họ, vị trí của các khối u não được làm rõ và mức độ triệt để của việc loại bỏ chúng được xác định. Chất phóng xạ M. đôi khi được sử dụng cho các bệnh về máu, v.v.

Theo khuyến nghị của Ủy ban Quốc tế về Bảo vệ Bức xạ, hàm lượng tối đa cho phép của 76 như trong cơ thể là 11 microcurie. Theo các tiêu chuẩn vệ sinh được thông qua ở Liên Xô, nồng độ tối đa cho phép của 76 đối với nước và các hồ chứa hở là 1 10-7 curie / l, trong không khí của các phòng làm việc 5 10-11 curie / l. Tất cả các chế phẩm của M. đều rất độc. Trong trường hợp ngộ độc cấp tính, họ bị đau bụng dữ dội, tiêu chảy, tổn thương thận; có thể suy sụp, co giật. Trong ngộ độc mãn tính, thường gặp nhất là rối loạn tiêu hóa, catarrhs ​​niêm mạc đường hô hấp (viêm họng, viêm thanh quản, viêm phế quản), tổn thương da (ngoại ban, melanosis, tăng sừng), rối loạn nhạy cảm; có thể phát triển thiếu máu bất sản. Trong điều trị ngộ độc thuốc của M., unithiol là quan trọng nhất.

Các biện pháp phòng chống nhiễm độc công nghiệp cần chủ yếu nhằm cơ giới hóa, bịt kín và loại bỏ bụi trong quy trình công nghệ, tạo thông gió hiệu quả và cung cấp cho người lao động phương tiện bảo vệ cá nhân để tránh tiếp xúc với bụi. Cần phải khám sức khoẻ thường xuyên cho người lao động. Kiểm tra y tế sơ bộ được thực hiện khi tuyển dụng và nhân viên - sáu tháng một lần.

Lít: Remi G., Khóa học hóa học vô cơ, trans. từ tiếng Đức, tập 1, M., 1963, tr. 700-712; Pogodin S. A., Asen, trong sách: Bách khoa toàn thư về hóa học vắn tắt, tập 3, M., 1964; Các chất có hại trong công nghiệp, nói chung. ed. N. V. Lazareva, ấn bản thứ 6, phần 2, L., 1971.

tải xuống bản tóm tắt

Thanks

Trang web cung cấp thông tin tham khảo chỉ cho mục đích thông tin. Việc chẩn đoán và điều trị bệnh cần được thực hiện dưới sự giám sát của bác sĩ chuyên khoa. Tất cả các loại thuốc đều có chống chỉ định. Lời khuyên của chuyên gia là cần thiết!

Thông tin chung

Tính độc đáo thạch tín là nó có thể được tìm thấy ở khắp mọi nơi - trong đá, khoáng chất, nước, đất, động vật và thực vật. Nó thậm chí còn được gọi là yếu tố có mặt khắp nơi. Asen phân bố trên các vùng địa lý khác nhau của Trái đất do tính chất dễ bay hơi của các hợp chất và khả năng hòa tan cao của chúng trong nước. Nếu khí hậu của khu vực ẩm ướt, thì nguyên tố này bị rửa trôi khỏi mặt đất và sau đó bị nước ngầm cuốn đi. Nước bề mặt và sông sâu chứa từ 3 µg / l đến 10 µg / l chất, trong khi nước biển và đại dương chứa ít hơn nhiều, khoảng 1 µg / l.

Asen được tìm thấy trong cơ thể của một người trưởng thành với lượng xấp xỉ 15 mg. Hầu hết nó được tìm thấy trong gan, phổi, ruột non và biểu mô. Sự hấp thụ chất xảy ra ở dạ dày và ruột.
Các chất đối kháng của chất này là phốt pho, lưu huỳnh, selen, vitamin E, C, cũng như một số axit amin. Đổi lại, chất này làm suy giảm sự hấp thu của cơ thể đối với selen, kẽm, vitamin A, E, C, axit folic.
Bí mật của những lợi ích của nó là ở số lượng của nó: với một liều lượng nhỏ, nó thực hiện một số chức năng hữu ích; và trong những con lớn, nó là chất độc mạnh nhất.

Chức năng:

• Cải thiện sự hấp thụ của phốt pho và nitơ.
• Kích thích tạo máu.
• Quá trình oxy hóa suy yếu.
• Tương tác với protein, axit lipoic, cysteine.

Nhu cầu hàng ngày cho chất này là nhỏ - từ 30 đến 100 mcg.

Asen như một nguyên tố hóa học

Asen được xếp vào nhóm nguyên tố hóa học thuộc nhóm V của bảng tuần hoàn và thuộc họ nitơ. Trong điều kiện tự nhiên, chất này được thể hiện bằng một nuclêôtit bền vững duy nhất. Hơn một chục đồng vị phóng xạ của asen đã được thu nhận một cách nhân tạo, với một loạt các giá trị chu kỳ bán rã - từ vài phút đến vài tháng. Sự hình thành của thuật ngữ này gắn liền với việc sử dụng nó để tiêu diệt các loài gặm nhấm - chuột và chuột cống. tên Latinh Asen (As) bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp arsene", Nghĩa là: mạnh mẽ, mạnh mẽ.

Thông tin lịch sử

Asen ở dạng tinh khiết nhất của nó đã được phát hiện trong các thí nghiệm giả kim thuật vào thời Trung cổ. Và các hợp chất của nó đã được con người biết đến từ rất lâu, chúng được sử dụng để sản xuất thuốc và sơn. Ngày nay, asen được sử dụng trong luyện kim một cách đặc biệt linh hoạt.

Các nhà sử học gọi một trong những thời kỳ phát triển của loài người là thời kỳ đồ đồng. Lúc này, người ta chuyển từ vũ khí đá sang vũ khí đồng cải tiến. Đồng là một hợp chất ( hợp kim) thiếc với đồng. Theo các nhà sử học, chiếc đồng đầu tiên được đúc ở thung lũng Tigris và Euphrates, vào khoảng thế kỷ 30. BC. Tùy thuộc vào thành phần phần trăm của các thành phần có trong hợp kim, đồ đồng được đúc bởi các thợ rèn khác nhau có thể có các đặc tính khác nhau. Các nhà khoa học đã phát hiện ra rằng đồ đồng tốt nhất với các đặc tính quý giá là hợp kim của đồng, chứa tới 3% thiếc và tới 7% là các chất asen. Đồ đồng như vậy được đúc dễ dàng và rèn tốt hơn. Có thể, trong quá trình nấu chảy, quặng đồng đã bị nhầm lẫn với các sản phẩm phong hóa của khoáng chất đồng-asen sunfua, có bề ngoài tương tự. Các bậc thầy cổ đại đánh giá cao các đặc tính tốt của hợp kim và sau đó có mục đích tìm kiếm các khoáng chất thạch tín. Để tìm ra chúng, họ đã sử dụng đặc tính cụ thể của những khoáng chất này để tạo ra mùi tỏi khi đun nóng. Nhưng theo thời gian, việc nấu chảy đồng có chứa các hợp chất asen không còn nữa. Rất có thể, điều này đã xảy ra do trong quá trình nung các chất có chứa asen thường xảy ra ngộ độc.

Tất nhiên, trong quá khứ xa xôi, nguyên tố này chỉ được biết đến dưới dạng khoáng chất của nó. Ở Trung Quốc cổ đại, họ biết một loại khoáng chất rắn có tên là realgar, mà ngày nay được biết đến, là một chất sunfua có thành phần As4S4. Từ " realgar"trong tiếng Ả Rập có nghĩa là" bụi mỏ". Khoáng chất này được sử dụng để chạm khắc đá, nhưng nó có một nhược điểm đáng kể: trong ánh sáng hoặc khi bị nung nóng, realgar "hư hỏng", vì dưới tác động của phản ứng nhiệt, nó biến thành một chất hoàn toàn khác As2S3.

Nhà khoa học và nhà triết học Aristotle trong 4 c. BC. đã đặt tên cho khoáng chất này - " sandarac". Ba thế kỷ sau, học giả và nhà văn La Mã Pliny the Elder cùng với một bác sĩ và một nhà thực vật học Dioscoridesđã mô tả một khoáng chất khác được gọi là orpiment. Tên Latinh của khoáng sản được dịch là " sơn vàng". Khoáng chất này được dùng làm thuốc nhuộm màu vàng.

Vào thời Trung cổ, các nhà giả kim thuật đã phân lập được ba dạng của chất: asen màu vàng ( cái nào là sunfua As2S3), màu đỏ ( sunfua As4S4) và màu trắng ( oxit As2O3). Màu trắng được hình thành do sự thăng hoa của một số tạp chất của asen trong quá trình rang quặng đồng có chứa nguyên tố này. Nó ngưng tụ từ pha khí và lắng xuống dưới dạng một lớp phủ màu trắng, sau đó nó được thu lại.

Vào thế kỷ 13, các nhà giả kim thuật đã đun nóng thạch tín màu vàng và xà phòng để tạo ra một chất giống kim loại có thể là chất nhân tạo tinh khiết đầu tiên. Nhưng chất tạo thành đã vi phạm ý tưởng của các nhà giả kim thuật về sự "kết nối" huyền bí của bảy kim loại mà họ biết đến với bảy vật thể thiên văn - các hành tinh; đó là lý do tại sao các nhà giả kim thuật gọi chất tạo thành là "kim loại không hợp pháp." Họ nhận thấy một đặc tính thú vị đằng sau anh ta - chất có thể tạo ra màu trắng cho đồng.

Asen được xác định rõ ràng là một chất độc lập vào đầu thế kỷ 17, khi một nhà thuốc Johann Schroeder Khi khử oxit bằng than, tôi nhận được nó ở dạng nguyên chất. Vài năm sau, một bác sĩ và nhà hóa học người Pháp Nicola Lemery quản lý để thu được chất này bằng cách đun nóng oxit của nó trong hỗn hợp với bồ tạt và xà phòng. Trong thế kỷ tiếp theo, nó đã được nhiều người biết đến và được gọi là "nửa kim loại" bất thường.

Nhà khoa học Thụy Điển Scheele thực nghiệm thu được hiđro ở thể khí của asen và axit asen. Trong cùng thời gian A.L. Lavoisier công nhận chất này là một nguyên tố hóa học độc lập.

Trong điều kiện tự nhiên

Nguyên tố thường được tìm thấy trong điều kiện tự nhiên trong các hợp chất với đồng, coban, niken và sắt. Không có quá nhiều nó trong vỏ trái đất - khoảng 5 gam mỗi tấn, tương đương với thiếc, molypden, germani, vonfram và brom.

Thành phần của các khoáng chất tạo thành một nguyên tố hóa học nhất định ( ngày nay có hơn 200), do tính chất "bán kim loại" của nguyên tố. Nó có thể ở cả trạng thái oxy hóa âm và dương và do đó dễ dàng kết hợp với nhiều nguyên tố khác; trong quá trình oxy hóa dương, asen đóng vai trò của một kim loại ( ví dụ, trong sulfua), với một âm - phi kim loại ( trong arsenides). Các khoáng chất chứa asen có thành phần phức tạp. Bản thân nguyên tố này có thể thay thế các nguyên tử antimon, lưu huỳnh và kim loại trong mạng tinh thể.

Nhiều hợp chất của kim loại và asen, theo thành phần của chúng, là những hợp chất liên kim loại hơn là asen; một số khác nhau về nội dung biến của phần tử chính. Một số kim loại có thể có mặt đồng thời trong arsenides, và các nguyên tử của những kim loại này, với bán kính ion gần, có thể thay thế nhau trong mạng tinh thể theo tỷ lệ tùy ý. Tất cả các khoáng chất được phân loại là asenua đều có ánh kim loại. Chúng không trong suốt, nặng, độ cứng thấp.

Một ví dụ về arsenides tự nhiên ( có khoảng 25) có thể phục vụ các khoáng chất như skutterudite, saffflorite, rammelsbergite, nickelskutterudite, nickeline, lollingite, sperrylite, maucherite, algodonite, langisite, clinosafflorite. Các asenua này có mật độ cao và thuộc nhóm khoáng chất "siêu nhẹ".

Khoáng chất phổ biến nhất là arsenopyrit ( hoặc, như nó còn được gọi là, pyrit asen). Các nhà hóa học quan tâm đến cấu trúc của những khoáng chất trong đó asen có mặt đồng thời với lưu huỳnh, và trong đó nó đóng vai trò của một kim loại, vì nó được xếp cùng nhóm với các kim loại khác. Những khoáng chất này là arsenosulvanite, girodite, arsenohauchecornite, freibergite, goldfieldite, tennantite và argentotennantite. Cấu trúc của các khoáng chất này rất phức tạp.

Các sulfua tự nhiên như realgar, orpiment, dimorphite, getchellite, có trạng thái oxy hóa dương As ( vĩ độ. chỉ định asen). Những khoáng chất này trông giống như những thể vùi nhỏ, mặc dù đôi khi những tinh thể lớn có kích thước và trọng lượng lớn đã được khai thác ở một số khu vực.

Một sự thật thú vị là muối tự nhiên của axit asen, được gọi là arsenat, trông rất khác. Erythrite có màu coban, scorodite, annabergite và simplesite có màu xanh lục. Còn gernesit, kettigit, rooseveltit hoàn toàn không màu.

Ở quận trung tâm của Thụy Điển, có các mỏ đá khai thác quặng ferromangan. Trong những mỏ đá này, hơn năm mươi mẫu khoáng chất là arsenat đã được tìm thấy và mô tả. Một số arsenat này không được tìm thấy ở bất kỳ nơi nào khác. Theo các chuyên gia, những khoáng chất này được hình thành ở nhiệt độ thấp là kết quả của sự tương tác của axit asen với các chất khác. Arsenat là sản phẩm oxy hóa của một số quặng sunfua. Thông thường chúng không có giá trị gì ngoài thẩm mỹ. Các khoáng chất như vậy là đồ trang trí của các bộ sưu tập khoáng vật học.

Tên của các khoáng sản được đặt theo nhiều cách khác nhau: một số được đặt theo tên các nhà khoa học, chính trị gia lỗi lạc; những người khác được đặt tên theo địa phương nơi chúng được tìm thấy; vẫn còn những người khác được đặt tên theo các thuật ngữ Hy Lạp biểu thị các thuộc tính chính của chúng ( ví dụ: màu sắc); thứ tư được gọi là chữ viết tắt biểu thị các chữ cái đầu tiên của tên các nguyên tố khác.

Ví dụ, việc hình thành tên cổ của một khoáng chất như nickeline là một điều thú vị. Trước đây, nó được gọi là kupfernikel. Những người thợ mỏ người Đức làm việc trên đồng cách đây 5 hoặc 6 thế kỷ đã sợ hãi một cách mê tín về một linh hồn quỷ dữ tên là Niken. Từ tiếng Đức " kupfer"có nghĩa là" đồng". Kupfernickel mà họ gọi là đồng "chết tiệt" hoặc "giả". Quặng này rất giống đồng, nhưng không thể lấy đồng từ nó. Nhưng nó đã được tìm thấy ứng dụng của nó trong sản xuất thủy tinh. Với sự giúp đỡ của nó, kính đã được sơn màu xanh lá cây. Sau đó, một kim loại mới đã được phân lập từ quặng này, và nó được gọi là niken.

Asen nguyên chất khá trơ về tính chất hóa học của nó và có thể được tìm thấy ở trạng thái nguyên bản của nó. Nó trông giống như những chiếc kim hoặc hình khối được hợp nhất. Loại hạt này rất dễ nghiền thành bột. Nó chứa tới 15% tạp chất ( coban, sắt, niken, bạc và các kim loại khác).

Theo quy định, hàm lượng As trong đất từ ​​0,1 mg / kg đến 40 mg / kg. Ở những khu vực có quặng asen, và trong khu vực núi lửa, đất có thể chứa một lượng rất lớn As - lên đến 8 g / kg. Đó là chỉ số này được tìm thấy ở một số khu vực của New Zealand và Thụy Sĩ. Trong những khu vực như vậy, thực vật chết và động vật bị bệnh. Tình trạng tương tự cũng xảy ra đối với các sa mạc và thảo nguyên, nơi mà asen không được rửa trôi ra khỏi đất. So với hàm lượng trung bình, đá pha sét cũng được coi là đã được làm giàu, vì chúng chứa nhiều asen hơn bốn lần.

Nếu một chất tinh khiết được chuyển đổi thành một hợp chất asen hữu cơ dễ bay hơi do kết quả của quá trình methyl hóa sinh học, thì nó được đưa ra khỏi đất không chỉ bởi nước mà còn bởi gió. Metyl hóa sinh học là sự thêm vào một nhóm metyl để tạo thành liên kết C-As. Quá trình này được thực hiện với sự tham gia của chất methylcobalamin - một dẫn xuất đã được methyl hóa của vitamin B12. Quá trình metyl hóa sinh học của As xảy ra cả trong nước biển và nước ngọt. Điều này dẫn đến sự hình thành các hợp chất hữu cơ asen như axit methylarsonic và dimethylarsonic.

Ở những khu vực không có ô nhiễm cụ thể, nồng độ asen là 0,01 µg / m3, và ở những khu công nghiệp có nhà máy điện và nhà máy, nồng độ đạt đến mức 1 µg / m3. Ở những khu vực tập trung các trung tâm công nghiệp, lượng mưa asen rất mạnh và lên tới 40 kg / sq. km mỗi năm.

Các hợp chất dễ bay hơi của asen, khi các đặc tính của chúng vẫn chưa được nghiên cứu đầy đủ, đã mang lại cho con người rất nhiều rắc rối. Đầu độc hàng loạt không phải là hiếm ngay cả trong thế kỷ 19. Nhưng các bác sĩ không biết lý do ngộ độc. Và chất độc đã được chứa trong sơn màu xanh lá cây cho giấy dán tường và trong thạch cao. Độ ẩm cao dẫn đến sự hình thành của nấm mốc. Dưới tác dụng của hai yếu tố này, các chất asen hữu cơ dễ bay hơi được hình thành.

Có giả thiết cho rằng quá trình hình thành các dẫn xuất asen hữu cơ dễ bay hơi có thể khiến hoàng đế bị ngộ độc chậm Napoléon dẫn đến cái chết của anh ta. Giả thiết này dựa trên thực tế là 150 năm sau khi ông qua đời, người ta đã tìm thấy dấu vết của thạch tín trên tóc của ông.

Các chất asen được tìm thấy với lượng vừa phải trong một số loại nước khoáng. Các tiêu chuẩn được chấp nhận chung quy định rằng nồng độ asen trong nước khoáng dược liệu không được vượt quá 70 µg / l. Về nguyên tắc, ngay cả khi nồng độ của chất này cao hơn, thì điều này có thể dẫn đến ngộ độc chỉ khi sử dụng liên tục trong thời gian dài.

Asen có thể được tìm thấy trong nước tự nhiên ở nhiều dạng và hợp chất khác nhau. Ví dụ, asen hóa trị ba, độc hại hơn nhiều lần so với asen hóa trị năm.

Một số tảo biển có thể tích tụ arsen đến mức gây nguy hiểm cho con người. Loại tảo này có thể phát triển tốt và thậm chí sinh sôi trong môi trường axit asen. Ở một số quốc gia, chúng được sử dụng làm thuốc trừ sâu ( chống lại chuột).

Tính chất hóa học

Đôi khi asen được gọi là kim loại, nhưng thực tế nó là một phi kim loại. Nó không tạo thành muối kết hợp với axit, nhưng bản thân nó là một chất tạo ra axit. Do đó, nó còn được gọi là bán kim loại. Giống như phốt pho, asen có thể tồn tại ở các dạng dị hướng khác nhau.

Một trong những dạng này là asen xám, một chất khá dễ vỡ. Vết gãy của nó có ánh kim loại sáng ( do đó tên thứ hai của nó là "kim loại asen"). Độ dẫn điện của bán kim loại này kém đồng 17 lần, nhưng đồng thời lớn hơn thủy ngân 3,6 lần. Nhiệt độ càng cao, độ dẫn điện càng giảm. Tính chất đặc trưng của kim loại cũng là đặc điểm của bán kim loại này.

Nếu hơi asen được làm lạnh trong thời gian ngắn đến nhiệt độ -196 độ ( là nhiệt độ của nitơ lỏng), bạn nhận được một chất màu vàng mềm trong suốt, giống như phốt pho vàng về bề ngoài. Tỷ trọng của chất này thấp hơn nhiều so với asen kim loại. Các cặp arsen vàng và arsen được cấu tạo bởi các phân tử có dạng hình tứ diện ( những thứ kia. hình kim tự tháp có bốn đáy). Các phân tử photpho có hình dạng giống nhau.

Dưới tác động của bức xạ tia cực tím, cũng như khi bị nung nóng, thạch tín màu vàng lập tức chuyển thành màu xám; phản ứng này tỏa nhiệt. Nếu hơi ngưng tụ trong môi trường trơ, thì một dạng khác của nguyên tố này sẽ được hình thành - vô định hình. Nếu hơi asen đọng lại trên thủy tinh, một màng gương được hình thành.

Cấu trúc của lớp electron ngoài cùng của nguyên tố này giống như cấu trúc của photpho và nitơ. Asen, giống như phốt pho, có thể hình thành ba liên kết cộng hóa trị.

Nếu không khí khô thì As có dạng bền. Từ không khí ẩm, nó nhạt dần và được phủ một lớp oxit đen bên trên. Khi bắt lửa, hơi asen dễ dàng bốc cháy với ngọn lửa màu xanh lam.

Như ở dạng tinh khiết của nó là khá trơ; kiềm, nước và các axit khác nhau không có tính chất oxy hóa sẽ không ảnh hưởng đến nó theo bất kỳ cách nào. Nếu chúng ta dùng axit nitric loãng, nó sẽ oxy hóa As nguyên chất thành axit orthoarsenic, và nếu chúng ta uống đậm đặc, nó sẽ oxy hóa thành axit orthoarsenic.

As phản ứng với lưu huỳnh và halogen. Trong các phản ứng với lưu huỳnh, các sunfua của các chế phẩm khác nhau được hình thành.

Asen như một chất độc

Tất cả các hợp chất của asen đều độc.

Ngộ độc cấp tính với các chất này được biểu hiện bằng đau bụng, tiêu chảy, nôn mửa và suy nhược thần kinh trung ương. Các triệu chứng say với chất này rất giống với các triệu chứng của bệnh tả. Vì vậy, trong thực tiễn tư pháp, trước đó thường gặp các trường hợp sử dụng asen làm chất độc. Hợp chất độc được sử dụng thành công nhất cho mục đích tội phạm là asen trioxit.

Ở những nơi dư thừa một chất trong nước và đất, nó sẽ tích tụ trong tuyến giáp của con người. Kết quả là chúng phát triển thành bệnh bướu cổ đặc hữu.

Nhiễm độc asen

Các triệu chứng của ngộ độc thạch tín được biểu hiện bằng vị kim loại trong miệng, nôn mửa và đau dữ dội ở bụng. Sau đó, co giật hoặc tê liệt có thể xảy ra. Ngộ độc có thể dẫn đến tử vong. Thuốc giải độc asen phổ biến và nổi tiếng nhất hiện nay là sữa. Protein chính trong sữa là casein. Nó tạo thành một hợp chất không hòa tan với asen, không được hấp thụ vào máu.

Ngộ độc xảy ra:
1. Khi hít phải các hợp chất asen ở dạng bụi ( thường xuyên nhất trong điều kiện làm việc bất lợi).
2. Do uống phải nước và thức ăn bị nhiễm độc.
3. Khi sử dụng một số loại thuốc. Chất dư thừa sẽ lắng đọng ở tủy xương, phổi, thận, da, đường ruột. Có một lượng lớn bằng chứng cho thấy các hợp chất asen vô cơ là chất gây ung thư. Sử dụng nước hoặc thuốc bị nhiễm độc asen trong thời gian dài có thể dẫn đến ung thư da cấp độ thấp ( ung thư bowen) hoặc u mạch máu của gan.

Trong ngộ độc cấp tính, cần phải rửa dạ dày để sơ cứu. Trong điều kiện tĩnh, chạy thận nhân tạo được thực hiện để làm sạch thận. Để sử dụng trong ngộ độc cấp tính và mãn tính, người ta sử dụng Unitiol - một loại thuốc giải độc vạn năng. Ngoài ra, các chất đối kháng được sử dụng: lưu huỳnh, selen, kẽm, phốt pho; và chắc chắn sẽ giới thiệu một phức hợp các vitamin và axit amin.

Các triệu chứng của quá liều và thiếu hụt

Các dấu hiệu có thể có của thiếu asen được biểu hiện bằng sự giảm nồng độ chất béo trung tính trong máu, tăng khả năng sinh sản, suy giảm sự phát triển và tăng trưởng của cơ thể.

Asen là một chất có độc tính cao, một liều duy nhất 50 mg có thể gây tử vong. Quá liều được biểu hiện bằng khó chịu, dị ứng, nhức đầu, viêm da, chàm, viêm kết mạc, suy giảm chức năng hô hấp và hệ thần kinh, và rối loạn chức năng gan. Dùng quá liều một chất sẽ làm tăng nguy cơ phát triển ung thư.

Nguồn gốc của nguyên tố này là: các sản phẩm động thực vật, hải sản, ngũ cốc, ngũ cốc, thuốc lá, rượu và thậm chí cả nước uống.

Bạn không nên lo lắng về việc đưa vi lượng này vào chế độ ăn của chúng ta - nó có trong hầu hết các sản phẩm có nguồn gốc động vật và thực vật, nó không có mặt ngoại trừ trong thành phần của đường tinh luyện. Có thức ăn, anh ấy đến với chúng tôi với số lượng vừa đủ. Những thực phẩm đặc biệt giàu chất này như tôm, tôm hùm, tôm hùm - để tránh quá liều, bạn nên ăn điều độ để không bị nhiễm độc quá nhiều vào bên trong.

Các hợp chất asen có thể xâm nhập vào cơ thể con người với nước khoáng, hải sản, nước trái cây, rượu nho, thuốc men, thuốc diệt cỏ và thuốc trừ sâu. Chất này tích tụ chủ yếu trong hệ thống lưới nội mô, cũng như trong phổi, da và thận. Lượng chất vào cơ thể không đủ hàng ngày được coi là 1 mcg / ngày. Ngưỡng độc tính là khoảng 20 mg.

Một lượng lớn nguyên tố này được tìm thấy trong dầu cá và kỳ lạ là trong rượu vang. Trong nước uống thông thường, hàm lượng chất này thấp và không nguy hại cho sức khỏe - khoảng 10 µg / l. Một số khu vực trên thế giới ( Mexico, Đài Loan, Ấn Độ, Bangladesh) nổi tiếng vì có hàm lượng asen cao trong nước uống của họ ( 1 mg / l), và do đó việc đầu độc hàng loạt công dân đôi khi xảy ra ở đó.

Asen ngăn cơ thể mất phốt pho. Vitamin D là một yếu tố điều hòa trong quá trình chuyển hóa phốt pho-canxi, và đến lượt nó, asen lại điều chỉnh quá trình chuyển hóa phốt pho.

Người ta cũng biết rằng một số dạng dị ứng phát triển do sự thiếu hụt asen trong cơ thể.

Nguyên tố vi lượng được sử dụng để tăng cảm giác thèm ăn trong bệnh thiếu máu. Đối với ngộ độc selen, thạch tín là một chất giải độc tuyệt vời. Các nghiên cứu thử nghiệm trên chuột đã chỉ ra rằng liều lượng được tính toán chính xác của chất này giúp giảm tỷ lệ mắc bệnh ung thư.

Với sự gia tăng nồng độ của một nguyên tố trong đất hoặc thực phẩm, hiện tượng say sẽ xảy ra. Nhiễm độc nặng có thể dẫn đến các bệnh nghiêm trọng như ung thư thanh quản hoặc bệnh bạch cầu. Hơn nữa, số người chết cũng sẽ tăng lên.

Được biết, 80% chất đi vào cơ thể cùng với thức ăn sẽ được đưa đến đường tiêu hóa và từ đó đi vào máu, 20% còn lại đi vào chúng ta qua da và phổi.

Một ngày sau khi vào cơ thể, hơn 30% chất được đào thải ra ngoài qua nước tiểu và khoảng 4% qua phân. Theo phân loại, asen được phân loại là nguyên tố gây độc miễn dịch, có điều kiện cần thiết. Nó đã được chứng minh rằng chất này tham gia vào hầu hết các quá trình sinh hóa quan trọng.

Asen trong nha khoa

Chất này thường được sử dụng để điều trị các bệnh về răng miệng như sâu răng. Sâu răng bắt đầu từ việc các muối vôi của men răng bắt đầu bị phá vỡ, và răng yếu dần bị tấn công bởi các tác nhân gây bệnh. Ảnh hưởng đến phần mềm bên trong của răng, vi khuẩn hình thành một khoang sâu.
Nếu ở giai đoạn này của bệnh, khoang sâu được làm sạch và lấp đầy bằng vật liệu trám, thì răng sẽ vẫn “sống”. Và nếu bạn để quá trình diễn ra theo chiều hướng tự nhiên, thì khoang sâu sẽ đến mô có chứa máu, thần kinh và mạch bạch huyết. Nó được gọi là bột giấy.

Tủy răng bị viêm, sau đó biện pháp duy nhất để ngăn chặn sự lây lan thêm của bệnh sẽ là cắt bỏ dây thần kinh. Đối với thao tác này, cần có thạch tín.

Tủy răng được tiếp xúc với một khí cụ nha khoa, một hạt bột nhão có chứa axit asen được đặt trên đó, và nó thực tế sẽ khuếch tán ngay lập tức vào tủy răng. Một ngày sau, chiếc răng chết. Giờ đây, tủy răng có thể được loại bỏ hoàn toàn mà không gây đau đớn, ống tủy và buồng tủy có thể được trám bằng một loại keo sát trùng đặc biệt và có thể trám răng.

Asen trong điều trị bệnh bạch cầu

Asen được sử dụng khá thành công để điều trị các dạng bệnh bạch cầu nhẹ, cũng như trong giai đoạn đợt cấp nguyên phát, trong đó lá lách và các hạch bạch huyết vẫn chưa được quan sát thấy. Nó làm giảm hoặc thậm chí ngăn chặn sự hình thành bệnh lý của bạch cầu, kích thích tạo máu đỏ và giải phóng hồng cầu ra ngoại vi.

Nhận arsen

Nó thu được như một sản phẩm phụ của quá trình chế biến quặng chì, đồng, coban và kẽm, cũng như trong quá trình khai thác vàng. Một số quặng đa kim chứa tới 12% asen. Nếu chúng được nung nóng đến 650 - 700 độ, sau đó trong điều kiện không có không khí, sự thăng hoa xảy ra. Nếu nung nóng trong không khí, "asen trắng" được tạo thành, là một oxit dễ bay hơi. Nó bị ngưng tụ và nung nóng với than, trong quá trình phản ứng này, asen bị khử. Có được yếu tố này là một sản xuất có hại.

Trước đây, trước khi phát triển sinh thái học như một ngành khoa học, "arsen trắng" đã được thải vào khí quyển với số lượng lớn, và sau đó nó tồn tại trên cây cối và thực vật. Nồng độ cho phép trong không khí là 0,003 mg / m3, trong khi gần các cơ sở công nghiệp nồng độ lên tới 200 mg / m3. Lạ lùng thay, không phải các nhà máy sản xuất asen gây ô nhiễm môi trường nhiều hơn mà chính là các nhà máy điện, xí nghiệp luyện kim màu. Các trầm tích dưới đáy gần các lò luyện đồng chứa một lượng lớn nguyên tố - lên đến 10 g / kg.

Một nghịch lý khác là chất này được chiết xuất với số lượng lớn hơn yêu cầu. Đây là điều hiếm khi xảy ra trong ngành khai thác kim loại. Lượng dư thừa phải được xử lý trong các thùng kim loại lớn, giấu chúng trong các mỏ cũ đã được gia công kỹ lưỡng.

Một khoáng sản công nghiệp có giá trị là arsenopyrit. Các mỏ đồng-asen lớn được tìm thấy ở Trung Á, Georgia, Hoa Kỳ, Nhật Bản, Na Uy, Thụy Điển; vàng-asen - ở Mỹ, Pháp; asen-coban - ở New Zealand, Canada; asen-thiếc - ở Anh và Bolivia.

Xác định asen

Một phản ứng định tính đối với asen bao gồm sự kết tủa của các sunfua màu vàng từ các dung dịch axit clohydric. Dấu vết được xác định bằng phương pháp Gutzeit hoặc phản ứng Marsh: các dải giấy tẩm HgCl2 đổi màu thành sẫm khi có arsine, chất này làm giảm sự thăng hoa của thủy ngân.

Trong nửa thế kỷ qua, nhiều kỹ thuật phân tích nhạy cảm đã được phát triển ( phép đo phổ), nhờ đó, ngay cả một lượng nhỏ asen cũng có thể được phát hiện. Nếu có rất ít chất trong nước thì tiến hành cô đặc trước mẫu.

Một số hợp chất được phân tích bằng phương pháp hyđrua chọn lọc. Phương pháp này bao gồm thực hiện quá trình khử có chọn lọc chất phân tích thành chất dễ bay hơi arsine. Các đốt cháy dễ bay hơi được đóng băng trong một thùng chứa được làm lạnh bằng nitơ lỏng. Sau đó, bằng cách làm nóng từ từ các chất trong bình chứa, có thể đảm bảo rằng các đốt khác nhau bay hơi riêng biệt với nhau.

Ứng dụng công nghiệp

Khoảng 98% arsen được khai thác không được sử dụng ở dạng nguyên chất. Nhưng các hợp chất của nó đã trở nên phổ biến và được sử dụng trong các ngành công nghiệp khác nhau. Hàng trăm tấn chất này được khai thác và sử dụng hàng năm. Nó được thêm vào thành phần của hợp kim chịu lực để nâng cao chất lượng, được sử dụng để tạo ra dây cáp và pin chì để tăng độ cứng, và được sử dụng trong hợp kim với germani hoặc silicon trong sản xuất các thiết bị bán dẫn. Asen được sử dụng như một chất pha tạp truyền một loại dẫn điện nhất định cho các chất bán dẫn "cổ điển".

Asen là nguyên liệu quý trong luyện kim màu. Khi thêm chì với lượng 1% thì độ cứng của hợp kim tăng lên. Nếu thêm một ít asen vào chì nóng chảy, thì trong quá trình đúc, những viên bi có dạng hình cầu thông thường sẽ ra ngoài. Việc bổ sung đồng giúp tăng cường sức mạnh, khả năng chống ăn mòn và độ cứng. Nhờ chất phụ gia này, tính lưu động của đồng được tăng lên, tạo điều kiện thuận lợi cho quá trình kéo dây.

Như được thêm vào một số loại đồng thau, đồng, hợp kim in, babbit. Tuy nhiên, các nhà luyện kim đang cố gắng loại trừ chất phụ gia này khỏi quá trình sản xuất, vì nó rất có hại cho con người. Hơn nữa, nó cũng có hại cho kim loại, vì sự hiện diện của asen với số lượng lớn làm xấu các tính chất của nhiều hợp kim và kim loại.

Oxit được sử dụng trong sản xuất thủy tinh như chất làm sáng thủy tinh. Ngay cả những người thợ thổi thủy tinh cổ đại cũng biết rằng thạch tín trắng góp phần làm cho thủy tinh bị mờ đục. Tuy nhiên, những bổ sung nhỏ của nó, ngược lại, làm sáng kính. Asen vẫn được bao gồm trong công thức của một số loại kính, ví dụ như thủy tinh "Viennese" được sử dụng để tạo ra nhiệt kế.

Các hợp chất asen được sử dụng như một chất khử trùng để bảo vệ chống hư hỏng, cũng như để bảo quản lông thú, da, thú nhồi bông; tạo sơn chống rỉ cho giao thông đường thủy; để ngâm tẩm gỗ.

Hoạt tính sinh học của một số dẫn xuất As các nhà nông học quan tâm, công nhân dịch vụ vệ sinh và dịch tễ học, và bác sĩ thú y. Kết quả là đã tạo ra các chế phẩm có chứa asen, là chất kích thích năng suất và sinh trưởng; thuốc phòng chống dịch bệnh cho vật nuôi; thuốc xổ giun.

Các chủ đất ở Trung Quốc cổ đại đã xử lý cây lúa bằng ôxít asen để giữ cho chúng không bị nấm bệnh và chuột, do đó đảm bảo an toàn cho mùa màng. Hiện nay, do sự độc hại của các chất chứa asen nên việc sử dụng chúng trong nông nghiệp bị hạn chế.

Các lĩnh vực quan trọng nhất để sử dụng các chất có chứa asen là sản xuất vi mạch, vật liệu bán dẫn và sợi quang, điện tử phim, cũng như phát triển các đơn tinh thể đặc biệt cho laser. Trong những trường hợp này, như một quy luật, arsine dạng khí được sử dụng. Arsenides indium và gallium được sử dụng trong sản xuất điốt, bóng bán dẫn và laze.

Trong các mô và cơ quan, nguyên tố này chủ yếu được tìm thấy trong phần protein, ít hơn nhiều trong phần hòa tan trong axit, và chỉ một phần nhỏ trong phần lipid. Nó là một chất tham gia vào các phản ứng oxy hóa khử; nếu không có nó, sự phân hủy oxy hóa của cacbohydrat phức tạp là không thể. Nó tham gia vào quá trình lên men và đường phân. Các hợp chất của chất này được sử dụng trong hóa sinh như chất ức chế enzym cụ thể cần thiết để nghiên cứu các phản ứng trao đổi chất. Nó cần thiết cho cơ thể con người như một nguyên tố vi lượng.