الكبريت من أقدم المبيدات المستخدمة في البستنة. بدأ صنعه في الأربعينيات من القرن العشرين. كمنتج ثانوي في تنقية غازات أفران الكوك من كبريتيد الهيدروجين.

تطبيق والغرض من الفطريات الغروية الكبريت

في البداية ، تم استخدام الكبريت لمحاربة البياض الدقيقي في الخيار ، ولكن بعد ذلك أظهر فعالية كبيرة في مكافحة الأمراض الفطرية الأخرى. بالإضافة إلى ذلك ، يمنع الكبريت الغروي النشاط الحيوي للقراد. لن تكون قادرة على تدميرهم تمامًا ، لكنها ستوقف انتشارهم. حتى وقت قريب ، كان الكبريت يستخدم على نطاق واسع لمكافحة الأمراض الفطرية في القواعد النباتية ، ولكن الآن تم استبداله بأدوية أكثر حداثة. تعتمد فعالية الكبريت على الأبخرة التي ينبعث منها. إنه بخار الكبريت الذي يوقف تطور الأمراض الفطرية ، دون اختراق النبات. هو الأكثر فعالية ضد البياض الدقيقي والصدأ والجرب.

يتم استخدام الكبريت المطحون بنجاح للعنب في مكافحة الأوديوم. هذا مرض فطري خطير يصيب العنب ويصيب جميع الأجزاء الخضراء من النبات. عندما يتلف النبات ، يصبح مغطى بطبقة رمادية برائحة مريبة كريهة. تجف النورات ، وتتكسر الثمار. لمكافحة الأوديوم ، يتم استخدام التلقيح بالكبريت المطحون. عند درجات حرارة أعلى من 35 درجة مئوية ، يخلط مع التلك. يتم إجراء معالجة الكبريت الغرواني أربع مرات في الموسم. بدءاً من ظهور الأوراق الأولى وانتهاءً بالعلاج الوقائي بعد الحصاد.

لتدمير العارضة الموجودة في الملفوف ، تُلقى الأرض بمحلول كبريتي عند زراعة الشتلات.

وجد الكبريت المطحون تطبيقه على العنب البري. للزراعة الناجحة لهذا التوت ، هناك حاجة إلى تربة حمضية. لتحمض التربة للزراعة المستقبلية ، من الضروري إضافة الكبريت المطحون إلى التربة قبل عام من زراعة شتلات التوت بمعدل 250 جم لكل 1 م 2 من الأرض.

يتم إنتاج الكبريت على شكل حبيبات قابلة للذوبان في الماء أو قنابل دخان. يستخدم هذا الأخير بشكل ملائم في الأقبية أو الأقبية للتخلص من مسببات الأمراض الفطرية.

من الأفضل إجراء العلاج بالكبريت الغروي في الصباح أو في المساء عندما يكون الجو هادئًا. لا تستخدم الكبريت خلال فترة الإزهار. بعض أنواع القرعيات وعنب الثعلب حساسة بشكل خاص لعمل الكبريت ، ولديها حروق على الأوراق وسقوطها.

انتباه! من الضروري رش أوراق النباتات من كلا الجانبين لأن. لا يمكن أن يتراكم الكبريت في النباتات.

يستمر التأثير الوقائي للكبريت لمدة 10 أيام تقريبًا ، ويبدأ التأثير من ثلاث إلى أربع ساعات بعد التطبيق. يجب أن تتم المعالجة الأخيرة بالكبريت في موعد لا يتجاوز 3 أيام قبل الحصاد.

كيفية تخفيف الكبريت الغروي: يتم تخفيف عبوة من الكبريت (40 جرامًا) في خمسة لترات من السائل. لعمل محلول ، صب الكبريت في الحجم المطلوب من الماء مع التحريك المستمر حتى يتم الحصول على معلق متجانس. لا يتم تخزين محلول الكبريت ، يجب استخدامه في يوم التحضير.

مهم! تتراوح درجة حرارة استخدام الكبريت من +20 0 درجة مئوية إلى +35 درجة مئوية. لا يمكن استخدام الكبريت خلال فترات الجفاف والحرارة.

آلية عمل الكبريت كمبيد للفطريات هي أن الكبريت يخترق الفطريات ويذوب في مادة خليته ويتحد مع الهيدروجين ، مما يؤدي إلى إزاحة الأكسجين ، وبالتالي تثبيط الوظيفة التنفسية للخلية التي يموت منها. لا يمكن استخدام الكبريت في درجات حرارة الهواء فوق 35 درجة مئوية ، لأن هذا يمكن أن يؤدي إلى الحروق أو سقوط الأوراق على النباتات. عند درجات حرارة أقل من 20 درجة مئوية ، تنخفض فعالية الدواء إلى الصفر. تحدث أعلى كفاءة للكبريت عند درجات حرارة تصل إلى 27 درجة مئوية. يجب عدم استخدام الكبريت في نفس الوقت مع مبيدات الآفات الأخرى.وهو متوافق مع العديد منها ما عدا الكبريتات الحديدية وتلك المحتوية على زيوت معدنية ومركبات الفوسفور. في حالة الأخير ، من الضروري الحفاظ على فترة عازلة - أسبوعين قبل معالجة النباتات بالمبيدات بالزيوت المعدنية وبعد أسبوعين.

الكبريت ضد البياض الدقيقي

بمجرد ظهور العلامات الأولى لمرض النباتات ذات البياض الدقيقي ، يجب أن يبدأ العلاج. يستخدم الكبريت الغرواني في الفراولة ومحاصيل التوت الأخرى ، وكذلك أشجار الفاكهة. تتم المعالجة قبل الإزهار. بمجرد ظهور سيقان الزهور في الفراولة ، يجب معالجتها بمحلول 10٪ كربوفوس وكبريت غروي (50 جم من محلول الكبريت لكل دلو). اعتمادًا على المحصول ، يتم تكرار العلاج حتى 6 مرات مع وقت انتظار لمدة يوم واحد.

الكبريت ضد القراد

مهم! يطور القراد مناعة ضد نفس مبيد الآفات ، لذلك يجب تبديل وسائل تدميرها.

لسوء الحظ ، فإن الكبريت الغروي غير قادر على تخليص النباتات تمامًا من العث ، لذلك من الأفضل استخدامه مع أدوية أخرى (على سبيل المثال ، فيتوفيرم ، بيتوكسيباسيلين) وكوسيلة للوقاية.

معدلات الاستهلاك

انتبه لمعدل الاستهلاك المبين على العبوة.

يتم تخفيف الدواء بناءً على حساب 3: 1 (جم / لتر) ، على سبيل المثال ، 30 جم لكل 10 لترات من الماء. تعدد التجهيز لموسم لا يزيد عن 5 مرات. الدواء يعمل لمدة أسبوع ونصف. لمعالجة أشجار الفاكهة ، يتم زيادة المعدل إلى 80 جم لكل 10 لترات. لمكافحة القراد ، يكفي 10 جرام لكل 10 لترات من الماء.

بالنسبة لخيار الأرض المفتوحة ، يكون معدل الاستهلاك أقل من 20 جرامًا لكل 10 لترات.

تدابير وقائية

الكبريت الغرواني ينتمي إلى فئة الخطر الثالثة. قبل رش المحاصيل بالكبريت ، يجب عزل الحيوانات الأليفة والأطفال عن مكان المعالجة. عند العلاج بالكبريت ، من الضروري حماية الأغشية المخاطية والجلد تمامًا من دخولها: استخدم ضمادة واقية ونظارات واقية وملابس واقية وقفازات مطاطية وغطاء رأس. بعد المعالجة ، يجب غسل المعدات الواقية وغسل اليدين والوجه بالصابون وشطف الفم.

لا تستخدم أوعية الطعام لتحضير محلول الكبريت.يوصي الخبراء بدفن الحاويات المستعملة في الأرض بعد استخدامها بعيدًا عن المباني السكنية. في ظروف البستنة ، ليس من السهل القيام بذلك ، وفي هذه الحالة يوصى بتنظيف الحاوية قدر الإمكان وتخزينها بشكل منفصل عن الحاويات الأخرى. لا تستخدم لأغراض أخرى. يجب عدم تخزين عبوات الكبريت المفتوحة على سطح التربة وإلقائها في الماء ، ويجب عدم التخلص منها مع النفايات المنزلية. قم بتعبئة عبوات الكبريت الغروية المستخدمة قدر الإمكان للتخلص منها.

الإسعافات الأولية للتسمم

الكبريت سام قليلاً للإنسان: إذا لامس الجلد ، فقد يحدث التهاب الجلد التماسي ، واستنشاق الكبريت يسبب التهاب الشعب الهوائية الكبريتي. إذا لامس الكبريت الجلد ، فيجب غسلها جيدًا بالماء والصابون ، وإذا دخلت في العين ، اشطفها بكمية كبيرة من الماء. إذا ابتلع الكبريت ، اشرب الكثير من الماء بالفحم المنشط (1 جم: 1 كجم للفرد). في حالة حدوث أي تسمم بالكبريت ، من الأفضل استشارة الطبيب.

تخزين

يتم تخزين الكبريت في غرف جافة عند درجة حرارة لا تزيد عن +30 درجة مئوية ، بعيدًا عن الطعام وبعيدًا عن متناول الأطفال والحيوانات الأليفة.

انتباه! يجب عدم السماح للكبريت بالتسخين!

لا تقم بتخزين الكبريت في مكان يمكن أن يسخن في الشمس ، ولا تخلطه مع الأسمدة المعدنية ، بل وأكثر من ذلك مع الأسمدة المحتوية على النيتروجين. قد يتسبب ذلك في اشتعالها.

يتم توزيع الكبريت على نطاق واسع على الأرض. توجد رواسب عديدة من الكبريت في دولة حرة في المكسيك وبولندا وجزيرة صقلية والولايات المتحدة الأمريكية والاتحاد السوفيتي واليابان. تحتل رواسب الكبريت في بولندا المرتبة الثانية في العالم ، حيث تقدر بنحو 110 مليون طن وهي تقريبًا مثل الرواسب المكسيكية. تم تقييم الودائع في بولندا بشكل كامل فقط في عام 1951 ، وبدأ التطوير في عام 1957. في عام 1970 ، تم إنتاج 2.6 مليون طن بالفعل ، ثم وصل الإنتاج السنوي إلى 5 ملايين طن.

يوجد الكبريت في معادن مختلفة ويمكن العثور عليه في مياه البحر على شكل كبريتات. تحتوي الكائنات الحية النباتية والحيوانية على الكبريت المرتبط بالبروتين ؛ في الفحم ، الذي يتكون من النباتات ، يوجد كبريت مرتبط بمركبات عضوية أو في شكل مركبات مع الحديد (الكبريت بيريت FeS2). يمكن أن يحتوي الفحم البني على نسبة تصل إلى 6٪ من الكبريت. تتلقى صناعة معالجة الفحم في جمهورية ألمانيا الديمقراطية 100 ألف طن من الكبريت سنويًا من تنقية فحم الكوك والمياه والغاز المنتج.

إذابة الكبريت

يتفاعل بخار الكبريت مع الفحم الساخن لتكوين ثاني كبريتيد الكربون CS2 (ثاني كبريتيد الكربون) ، وهو سائل قابل للاشتعال برائحة كريهة. لا غنى عنه في إنتاج الحرير الصناعي والمواد الأساسية. الكبريت ، كما هو معروف ، لا يذوب في الماء ويذوب بكميات صغيرة في البنزين أو الكحول أو الأثير ، قابل للذوبان تمامًا في ثاني كبريتيد الكربون.

إذا تبخرنا ببطء محلول كمية صغيرة من الكبريت في ثاني كبريتيد الكربون على زجاج الساعة ، فسنحصل على بلورات كبيرة مما يسمى المعيني أو (الكبريت. لكن دعونا لا ننسى قابلية الاشتعال وسمية ثاني كبريتيد الكربون ، لذلك نطفئ جميع الشعلات ونضع زجاج الساعة تحت السحب أو أمام النافذة.

الكالكوجينات هي مجموعة من العناصر التي ينتمي إليها الكبريت. رمزها الكيميائي هو S ، الحرف الأول من الاسم اللاتيني الكبريت. تتم كتابة تكوين مادة بسيطة باستخدام هذا الرمز بدون فهرس. ضع في اعتبارك النقاط الرئيسية المتعلقة ببنية هذا العنصر وخصائصه وإنتاجه واستخدامه. سيتم تقديم خصائص الكبريت بأكبر قدر ممكن من التفاصيل.

السمات والاختلافات المشتركة للكالكوجينات

الكبريت ينتمي إلى مجموعة الأكسجين الفرعية. هذه هي المجموعة السادسة عشر في الشكل الحديث طويل الأمد للجدول الدوري (PS). نسخة قديمة من الرقم والفهرس هي VIA. أسماء العناصر الكيميائية للمجموعة ، العلامات الكيميائية:

• الأكسجين (O) ؛
• كبريت (S) ؛
• السيلينيوم (Se) ؛
• التيلوريوم (تي) ؛
• البولونيوم (بو).

الغلاف الإلكتروني الخارجي للعناصر المذكورة أعلاه له نفس الهيكل. في المجموع ، يحتوي على 6 والتي يمكن أن تشارك في تكوين رابطة كيميائية مع ذرات أخرى. تتوافق مركبات الهيدروجين مع التركيبة H 2 R ، على سبيل المثال H 2 S عبارة عن كبريتيد الهيدروجين. أسماء العناصر الكيميائية التي تشكل نوعين من المركبات مع الأكسجين: الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم. الصيغ العامة لأكاسيد هذه العناصر هي 2 ريال عماني ، 3 ريال عماني.

تتوافق مادة الكالكوغ مع المواد البسيطة التي تختلف اختلافًا كبيرًا في الخصائص الفيزيائية. أكثر المواد الكيميائية شيوعًا في قشرة الأرض هي الأكسجين والكبريت. يشكل العنصر الأول غازين ، والثاني - المواد الصلبة. نادرًا ما يوجد البولونيوم ، وهو عنصر مشع ، في قشرة الأرض. في المجموعة من الأكسجين إلى البولونيوم ، تنخفض الخواص غير المعدنية وتزداد الخواص المعدنية. على سبيل المثال ، الكبريت هو مادة غير معدنية نموذجية ، في حين أن التيلوريوم له بريق معدني وموصلية كهربائية.

العنصر رقم 16 من د. مندليف

الكتلة الذرية النسبية للكبريت هي 32.064. من بين النظائر الطبيعية ، 32 S هو الأكثر شيوعًا (أكثر من 95٪ من حيث الوزن). تم العثور على النويدات ذات الكتل الذرية من 33 و 34 و 36 بكميات أصغر. خصائص الكبريت حسب الموقع في PS والتركيب الذري:

• الرقم التسلسلي - 16 ؛
• شحنة نواة الذرة +16 ؛
• نصف القطر الذري - 0.104 نانومتر ؛
• طاقة التأين -10.36 فولت ؛
• النسبية الكهربية - 2.6 ؛
• حالة الأكسدة في المركبات - +6 ، +4 ، +2 ، -2 ؛
• التكافؤ - II (-) ، II (+) ، IV (+) ، VI (+).

الكبريت في الفترة الثالثة. توجد الإلكترونات في الذرة على ثلاثة مستويات للطاقة: في الأول - 2 ، وفي الثاني - 8 ، وفي الثالث - 6. جميع الإلكترونات الخارجية تكافؤ. عند التفاعل مع المزيد من العناصر الكهربية ، يعطي الكبريت 4 أو 6 إلكترونات ، ويكتسب حالات الأكسدة النموذجية +6 ، +4. في التفاعلات مع الهيدروجين والمعادن ، تجذب الذرة الإلكترونين المفقودين حتى تمتلئ الثماني وتصل إلى حالة الاستقرار. في هذه الحالة ينخفض ​​إلى -2.

الخصائص الفيزيائية لأشكال التآصل المعينية وحيدة الميل

في ظل الظروف العادية ، ترتبط ذرات الكبريت ببعضها البعض بزاوية في سلاسل مستقرة. يمكن إغلاقها في حلقات ، مما يسمح لنا بالحديث عن وجود جزيئات الكبريت الحلقية. يعكس تركيبها الصيغتين S 6 و S 8.

يجب استكمال توصيف الكبريت بوصف الفروق بين التعديلات المتآصلة ذات الخصائص الفيزيائية المختلفة.

المعين أو الكبريت ألفا هو الشكل البلوري الأكثر استقرارًا. هذه هي بلورات صفراء لامعة تتكون من جزيئات S 8. كثافة الكبريت المعيني 2.07 جم / سم 3. تتشكل بلورات أحادية الميل صفراء فاتحة بواسطة بيتا-كبريت بكثافة 1.96 جم / سم 3. تصل درجة الغليان إلى 444.5 درجة مئوية.

الحصول على الكبريت غير المتبلور

ما لون الكبريت في البلاستيك؟ إنها كتلة بنية داكنة ، تختلف تمامًا عن المسحوق الأصفر أو البلورات. للحصول عليه ، تحتاج إلى إذابة الكبريت المعيني أو أحادي الميل. عند درجات حرارة أعلى من 110 درجة مئوية ، يتشكل السائل ، مع زيادة تسخينه يصبح داكنًا ، عند 200 درجة مئوية يصبح سميكًا ولزجًا. إذا صببت الكبريت المنصهر في الماء البارد بسرعة ، فسوف يتجمد مع تكوين سلاسل متعرجة ، ينعكس تكوينها بواسطة الصيغة S n.

ذوبان الكبريت

بعض التعديلات في ثاني كبريتيد الكربون والبنزين والتولوين والأمونيا السائلة. إذا تم تبريد المحاليل العضوية ببطء ، يتم تكوين بلورات تشبه الإبرة من الكبريت أحادي الميل. عندما تتبخر السوائل ، تنطلق بلورات صفراء ليمون شفافة من الكبريت المعيني. فهي هشة ويمكن طحنها بسهولة إلى مسحوق. الكبريت لا يذوب في الماء. تغرق البلورات في قاع الإناء ، ويمكن أن يطفو المسحوق على السطح (غير مبلل).

الخواص الكيميائية

تظهر التفاعلات الخصائص غير المعدنية النموذجية للعنصر رقم 16:

• يؤكسد الكبريت المعادن والهيدروجين ، ويختزل إلى S 2- أيون ؛
• عندما يحترق في الهواء والأكسجين ، يتشكل ثنائي وثلاثي أكسيد الكبريت ، وهو عبارة عن أنهيدريدات حمضية ؛
• في التفاعل مع عنصر آخر أكثر كهرسلبية - الفلور - يفقد الكبريت أيضًا إلكتروناته (يتأكسد).

الكبريت الحر في الطبيعة

من حيث الانتشار في قشرة الأرض ، يحتل الكبريت المركز الخامس عشر بين العناصر الكيميائية. متوسط ​​محتوى ذرات S هو 0.05٪ من كتلة قشرة الأرض.

ما هو لون الكبريت في الطبيعة (الأم)؟ وهو عبارة عن مسحوق أصفر فاتح ذو رائحة مميزة أو بلورات صفراء ذات بريق زجاجي. تم العثور على رواسب على شكل غرينيات وطبقات بلورية من الكبريت في مناطق البراكين القديمة والحديثة: في إيطاليا وبولندا وآسيا الوسطى واليابان والمكسيك والولايات المتحدة الأمريكية. في كثير من الأحيان ، عند التعدين ، توجد بلورات درزية جميلة وبلورات مفردة عملاقة.

كبريتيد الهيدروجين وأكاسيده في الطبيعة

في مناطق البراكين ، تظهر مركبات الكبريت الغازية على السطح. البحر الأسود على عمق أكثر من 200 متر لا حياة له بسبب إطلاق كبريتيد الهيدروجين H 2 S. صيغة أكسيد الكبريت ثنائية التكافؤ - SO 2 ، ثلاثي التكافؤ - SO 3. توجد المركبات الغازية المدرجة في بعض حقول النفط والغاز والمياه الطبيعية. الكبريت جزء من الفحم. إنه ضروري لبناء العديد من المركبات العضوية. عندما يتعفن بياض البيض ، يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين ، وهذا هو السبب في كثير من الأحيان يقال أن هذا الغاز له رائحة البيض الفاسد. الكبريت عنصر حيوي ، وهو ضروري لنمو وتطور البشر والحيوانات والنباتات.

أهمية الكبريتيدات الطبيعية والكبريتات

سيكون توصيف الكبريت غير مكتمل ، إن لم يكن للقول أن العنصر لا يحدث فقط في شكل مادة وأكاسيد بسيطة. أكثر المركبات الطبيعية شيوعًا هي أملاح هيدرو كبريتيد وأحماض الكبريتيك. تم العثور على كبريتيدات النحاس والحديد والزنك والزئبق والرصاص في المعادن sphalerite ، cinnabar و galena. تشتمل الكبريتات على أملاح الصوديوم والكالسيوم والباريوم والمغنيسيوم ، والتي تشكل المعادن والصخور في الطبيعة (ميرابيليت ، جبس ، سيلينيت ، باريت ، كيسريت ، إبسوميت). تستخدم كل هذه المركبات في مختلف قطاعات الاقتصاد ، وتستخدم كمواد خام للمعالجة الصناعية والأسمدة ومواد البناء. القيمة الطبية لبعض الهيدرات البلورية كبيرة.

إيصال

توجد مادة صفراء في حالة حرة في الطبيعة على أعماق مختلفة. إذا لزم الأمر ، يتم صهر الكبريت من الصخور ، ليس عن طريق رفعها إلى السطح ، ولكن عن طريق دفع الصخور شديدة السخونة إلى العمق ، وهناك طريقة أخرى مرتبطة بالتسامي من الصخور المكسرة في أفران خاصة. تتضمن الطرق الأخرى الانحلال بكبريتيد الكربون أو التعويم.

إن احتياجات الصناعة من الكبريت كبيرة ، لذلك تستخدم مركباته للحصول على المادة الأولية. في كبريتيد الهيدروجين والكبريتيد ، يكون الكبريت في صورة مختزلة. حالة أكسدة العنصر هي -2. يتأكسد الكبريت ، مما يزيد هذه القيمة إلى 0. على سبيل المثال ، وفقًا لطريقة Leblanc ، يتم تقليل كبريتات الصوديوم بالفحم إلى كبريتيد. ثم يتم الحصول على كبريتيد الكالسيوم منه ومعالجته بثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. يتأكسد كبريتيد الهيدروجين الناتج مع الأكسجين الجوي في وجود محفز: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. أحيانًا ما يعطي تحديد الكبريت الذي تم الحصول عليه بطرق مختلفة قيمًا منخفضة النقاء. يتم التكرير أو التنقية عن طريق التقطير والتقويم والمعالجة بمخاليط من الأحماض.

استخدام الكبريت في الصناعة الحديثة

يستخدم الكبريت المحبب لتلبية احتياجات الإنتاج المختلفة:

1. الحصول على حامض الكبريتيك في الصناعة الكيميائية.
2. إنتاج الكبريتات والكبريتات.
3. إنتاج مستحضرات لتغذية النبات ومكافحة أمراض وآفات المحاصيل الزراعية.
4. تتم معالجة الخامات المحتوية على الكبريت في مصانع التعدين والمواد الكيميائية للحصول على المعادن غير الحديدية. الإنتاج المصاحب هو حامض الكبريتيك.
5. مقدمة في تكوين بعض درجات الفولاذ لإضفاء خصائص خاصة.
6. شكرا على المطاط.
7. صناعة أعواد الثقاب والألعاب النارية والمتفجرات.
8. يستخدم لتحضير الدهانات والأصباغ والألياف الصناعية.
9. أقمشة التبييض.

سمية الكبريت ومركباته

جزيئات تشبه الغبار ذات رائحة كريهة تهيج الأغشية المخاطية في تجويف الأنف والجهاز التنفسي والعينين والجلد. لكن سمية عنصر الكبريت لا تعتبر عالية بشكل خاص. يمكن أن يتسبب استنشاق كبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد الهيدروجين في حدوث تسمم حاد.

إذا لم يتم التقاط غازات العادم أثناء تحميص الخامات المحتوية على الكبريت في مصانع التعدين ، فإنها تدخل الغلاف الجوي. يؤدي الجمع بين القطرات وبخار الماء وأكاسيد النيتروجين والكبريت إلى ظهور ما يسمى بالمطر الحمضي.

الكبريت ومركباته في الزراعة

تمتص النباتات أيونات الكبريتات مع محلول التربة. يؤدي انخفاض محتوى الكبريت إلى تباطؤ عملية التمثيل الغذائي للأحماض الأمينية والبروتينات في الخلايا الخضراء. لذلك ، تستخدم الكبريتات لتخصيب المحاصيل.

لتطهير حظائر الدواجن والأقبية ومخازن الخضار ، يتم حرق مادة بسيطة أو معالجة المباني بمستحضرات حديثة تحتوي على الكبريت. يحتوي أكسيد الكبريت على خصائص مضادة للميكروبات ، والتي لطالما استخدمت في إنتاج النبيذ ، وتخزين الخضروات والفواكه. تستخدم مستحضرات الكبريت كمبيدات حشرية لمكافحة أمراض وآفات المحاصيل الزراعية (البياض الدقيقي وعث العنكبوت).

التطبيق في الطب

أولى المعالجون الكبار في العصور القديمة ، ابن سينا ​​وباراسيلسوس ، أهمية كبيرة لدراسة الخصائص الطبية للمسحوق الأصفر. وجد لاحقًا أن الشخص الذي لا يحصل على كمية كافية من الكبريت مع الطعام يصبح أضعف ويعاني من مشاكل صحية (تشمل الحكة وتقشر الجلد وضعف الشعر والأظافر). الحقيقة هي أنه بدون الكبريت ، يتم تعطيل تخليق الأحماض الأمينية والكيراتين والعمليات الكيميائية الحيوية في الجسم.

يدخل الكبريت الطبي في المراهم لعلاج الأمراض الجلدية: حب الشباب ، الأكزيما ، الصدفية ، الحساسية ، الزهم. يمكن أن تخفف حمامات الكبريت من آلام الروماتيزم والنقرس. لتحسين امتصاص الجسم ، تم إنشاء مستحضرات تحتوي على الكبريت القابل للذوبان في الماء. هذا ليس مسحوقًا أصفر ، ولكنه مادة بلورية بيضاء. عند استخدامه خارجيًا ، يتم دمج هذا المركب في مستحضرات التجميل للعناية بالبشرة.

يستخدم الجبس منذ فترة طويلة في تجميد الأجزاء المصابة من جسم الإنسان. يوصف كملين. المغنيسيا يخفض ضغط الدم الذي يستخدم في علاج ارتفاع ضغط الدم.

الكبريت في التاريخ

حتى في العصور القديمة ، جذبت مادة صفراء غير معدنية انتباه الشخص. ولكن لم يثبت الكيميائي العظيم لافوازييه أن المساحيق والبلورات الموجودة في الطبيعة تتكون من ذرات الكبريت حتى عام 1789. كان يعتقد أن الرائحة الكريهة التي تحدث عند الاحتراق تصد كل الأرواح الشريرة. صيغة أكسيد الكبريت ، التي يتم الحصول عليها أثناء الاحتراق ، هي SO 2 (ثاني أكسيد). إنه غاز سام وخطير على الصحة إذا تم استنشاقه. العديد من حالات الانقراض الجماعي للناس من قبل قرى بأكملها على السواحل ، في الأراضي المنخفضة ، يشرح العلماء إطلاق كبريتيد الهيدروجين أو ثاني أكسيد الكبريت من الأرض أو الماء.

زاد اختراع المسحوق الأسود من الاهتمام العسكري بالبلورات الصفراء. تم كسب العديد من المعارك بفضل قدرة الحرفيين على دمج الكبريت مع مواد أخرى في عملية التصنيع ، كما تعلم أهم مركب - حمض الكبريتيك - استخدامه منذ فترة طويلة جدًا. في العصور الوسطى ، كانت تسمى هذه المادة بالزيت اللاصق ، وكانت تسمى الأملاح بالزاج. لم تفقد كبريتات النحاس CuSO 4 وكبريتات الحديدوز FeSO 4 أهميتها في الصناعة والزراعة.

يقع الكبريت في مجموعة VIa للنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. مندليف.
يحتوي مستوى الطاقة الخارجية للكبريت على 6 إلكترونات بها 3s 2 3p 4. في المركبات التي تحتوي على معادن وهيدروجين ، يُظهر الكبريت حالة أكسدة سالبة للعناصر -2 ، وفي المركبات التي تحتوي على الأكسجين وغيره من العناصر غير المعدنية النشطة - موجبة +2 ، +4 ، +6. الكبريت هو مادة غير فلزية نموذجية ، اعتمادًا على نوع التحويل ، يمكن أن يكون عامل مؤكسد وعامل اختزال.

العثور على الكبريت في الطبيعة

يحدث الكبريت في الحالة الحرة (الأصلية) وشكل ملزم.

أهم مركبات الكبريت الطبيعية:

FeS 2 - بيريت الحديد أو البيريت ،

ZnS - مزيج الزنك أو سفاليريت (ورتزيت) ،

PbS - لمعان الرصاص أو جالينا ،

HGS - سينابار ،

Sb 2 S 3 - الأنتيمونيت.

بالإضافة إلى ذلك ، يوجد الكبريت في النفط والفحم الطبيعي والغازات الطبيعية في المياه الطبيعية (على شكل أيون كبريتات ويسبب عسرًا "دائمًا" للمياه العذبة). عنصر حيوي للكائنات الحية العليا ، وهو جزء لا يتجزأ من العديد من البروتينات ، يتركز في الشعر.

تعديلات متآصلة للكبريت

التآصل- هذه هي قدرة نفس العنصر على الوجود في أشكال جزيئية مختلفة (تحتوي الجزيئات على عدد مختلف من الذرات من نفس العنصر ، على سبيل المثال ، O 2 و O 3 ، S 2 و S 8 ، P 2 و P 4 ، إلخ. .).

يتميز الكبريت بقدرته على تكوين سلاسل ودورات مستقرة من الذرات. الأكثر استقرارًا هو S 8 ، والذي يتكون من الكبريت المعيني وأحادي الميل. هذا بلوري كبريت - مادة صفراء هشة.

تحتوي السلاسل المفتوحة على كبريت بلاستيكي ، وهو مادة بنية يتم الحصول عليها عن طريق التبريد الحاد لذوبان الكبريت (يصبح الكبريت البلاستيكي هشًا بعد بضع ساعات ، ويتحول إلى اللون الأصفر ويتحول تدريجيًا إلى معيني).

1) المعينية - S 8

ر ر ر. = 113 درجة مئوية ؛ ص \ u003d 2.07 جم / سم 3

الإصدار الأكثر استقرارًا.

2) أحادية الميل - إبر صفراء داكنة

ر ر ر. = 119 درجة مئوية ؛ ص \ u003d 1.96 جم / سم 3

مستقرة عند درجات حرارة تزيد عن 96 درجة مئوية ؛ في ظل الظروف العادية ، يتحول إلى شكل معيني.

3) البلاستيك - كتلة المطاط البني (غير متبلور)

غير المستقر ، عندما يصلب ، يتحول إلى شكل معيني

استرداد الكبريت

1. الطريقة الصناعية هي صهر الخام بمساعدة البخار.
2. أكسدة غير مكتملة لكبريتيد الهيدروجين (مع نقص الأكسجين):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. تفاعل Wackenroder:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

الخواص الكيميائية للكبريت

خصائص مؤكسدة الكبريت
(س 0 + 2ē→ س -2 )

1) يتفاعل الكبريت مع القلوية بدون تسخين:

S + O 2 - ر ° → S +4 س 2

2S + 3O 2 - ر ° ؛ pt → 2S +6 O 3

4) (باستثناء اليود):

S + Cl2 → S +2 كل 2

S + 3F2 → SF6

بالمواد المعقدة:

5) مع الأحماض - عوامل مؤكسدة:

S + 2H 2 SO 4 (conc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (conc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

تفاعلات عدم التناسب:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) يذوب الكبريت في محلول مركز من كبريتات الصوديوم:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 ثيوسلفات الصوديوم

الكبريت

إذابة الكبريت

الكبريت ، كما هو معروف ، لا يذوب في الماء ويذوب بكميات صغيرة في البنزين أو الكحول أو الأثير ، قابل للذوبان تمامًا في ثاني كبريتيد الكربون cs2.

إذا تم تبخير محلول كمية صغيرة من الكبريت في ثاني كبريتيد الكربون ببطء على زجاج الساعة ، فسنحصل على بلورات كبيرة مما يسمى المعيني أو الكبريت. لكن دعونا لا ننسى القابلية للاشتعال وسمية ثاني كبريتيد الكربون ، لذلك سنضع كل الشعلات ونضع زجاج الساعة تحت السحب أو أمام النافذة.

يتم الحصول على شكل آخر - أحادي الميل أو b-cepa - عن طريق إبر متبلورة بصبر يبلغ طولها حوالي 1 سم من التولوين (التولوين قابل للاشتعال أيضًا!).

الحصول على كبريتيد الهيدروجين وإجراء التجارب عليه

ضع القليل (بحجم حبة البازلاء) من كبريتيد الحديد الناتج في أنبوب اختبار وأضف حمض الهيدروكلوريك المخفف. تتفاعل المواد مع الإطلاق السريع للغاز:

fes + 2hcl = h2s + fecl2

تنبعث رائحة كريهة من البيض الفاسد من أنبوب الاختبار - وهذا هو تسرب كبريتيد الهيدروجين. إذا تم تمريره عبر الماء ، فسوف يذوب جزئيًا. يتكون حمض ضعيف ، وغالبًا ما يسمى محلول ماء كبريتيد الهيدروجين.

يجب توخي الحذر الشديد عند العمل مع كبريتيد الهيدروجين ، لأن الغاز يكاد يكون سامًا مثل حمض الهيدروسيانيك hcn. يسبب شلل الجهاز التنفسي والموت إذا كان تركيز كبريتيد الهيدروجين في الهواء 1.2-2.8 ملجم / لتر.

كيميائيا ، يتم الكشف عن كبريتيد الهيدروجين باستخدام ورق الرصاص المبلل التفاعلي. للحصول عليها نقوم بترطيب ورق الترشيح بمحلول مخفف من أسيتات الرصاص أو نترات الرصاص وتجفيفه وتقطيعه إلى شرائح بعرض 1 سم ويتفاعل كبريتيد الهيدروجين مع أيونات الرصاص مما ينتج عنه تكوين كبريتيد الرصاص الأسود. بهذه الطريقة ، يمكن اكتشاف كبريتيد الهيدروجين في الأطعمة الفاسدة (البيض واللحوم).

نوصي بالحصول على كبريتيد الهيدروجين بالطريقة الجافة ، لأنه في هذه الحالة يمكن تنظيم تدفق الغاز بسهولة وإغلاقه في الوقت المناسب. لهذا الغرض ، قم بإذابة حوالي 25 جم من البارافين في كوب خزفي واخلط 15 جم من الكبريت مع المادة المنصهرة. ثم أزل الموقد وحرك الكتلة حتى تصلب. طحن الكتلة الصلبة وحفظها لمزيد من التجارب.

عندما يكون من الضروري الحصول على كبريتيد الهيدروجين ، يتم تسخين عدة قطع من خليط البارافين والكبريت في أنبوب اختبار لدرجة حرارة أعلى من 170 درجة مئوية. عندما ترتفع درجة الحرارة ، يزداد خرج الغاز ، وإذا أزيل الموقد ، يتوقف. أثناء التفاعل ، يتفاعل هيدروجين البارافين مع الكبريت ، مما يؤدي إلى تكوين كبريتيد الهيدروجين ، ويبقى الكربون في أنبوب الاختبار ، على سبيل المثال:

c40h82 + 41s = 41h2s + 40c

نحصل على كبريتيد

للنظر في لون الكبريتيدات المعدنية المترسبة ، دعونا نمرر كبريتيد الهيدروجين من خلال محاليل الأملاح المعدنية المختلفة. سوف تتساقط كبريتيدات المنغنيز والزنك والكوبالت والنيكل والحديد إذا تم إنشاء بيئة قلوية في المحلول (على سبيل المثال ، بإضافة هيدروكسيد الأمونيوم). في محلول حمض الهيدروكلوريك ، تترسب كبريتيدات الرصاص والنحاس والبزموت والكادميوم والأنتيمون والقصدير.

حرق كبريتيد الهيدروجين

بعد إجراء اختبار أولي للغاز المتفجر ، قمنا بإشعال النار في كبريتيد الهيدروجين الخارج من أنبوب زجاجي مرسوم في النهاية. يحترق كبريتيد الهيدروجين مع ظهور لهب شاحب بهالة زرقاء:

ЗН2s + ЗО2 = 2h2o + 2so2

ينتج عن الاحتراق أكسيد الكبريت (4) أو غاز الكبريت. يمكن التعرف عليه بسهولة من خلال رائحته النفاذة واحمرار ورق عباد الشمس الأزرق الرطب. مع عدم كفاية الوصول إلى الأكسجين ، يتأكسد كبريتيد الهيدروجين فقط للكبريت. يعمل الكربون النشط على تسريع هذه العملية بشكل تحفيزي. غالبًا ما تستخدم هذه الطريقة للتنقية الدقيقة للغازات الصناعية ، التي يجب ألا يتجاوز محتوى الكبريت فيها 25 جم / م 3:

2 س 2 ث + O2 = 2 س 2 س + 2 ث

ليس من الصعب إعادة إنتاج هذه العملية. يظهر مخطط التثبيت في الشكل. الشيء الرئيسي هو أن الهواء وكبريتيد الهيدروجين يمر عبر الكربون المنشط بنسبة 1: 3. سينطلق الكبريت الأصفر على الفحم.

يمكن تنقية الكربون النشط من الكبريت بغسله في ثاني كبريتيد الكربون. في الهندسة ، غالبًا ما يستخدم محلول كبريتيد الأمونيوم (NH4) 2s لهذا الغرض.

تجارب مع حامض الكبريتيك

أكسيد الكبريت (4) - ثاني أكسيد الكبريت - قابل للذوبان للغاية في الماء ، ونتيجة لذلك يتكون حمض الكبريت:

h2o + so2 = h2so3

يقتل الميكروبات وله تأثير مبيض. في مصانع الجعة والنبيذ ، يتم تبخير البراميل بالكبريت. يستخدم ثاني أكسيد الكبريت أيضًا لتبييض سلال الخيزران والصوف المبلل والقش والقطن والحرير. بقع

من العنب البري ، على سبيل المثال ، يتم إزالتها إذا تم الاحتفاظ بمكان مبلل ملوث في "أبخرة" حرق الكبريت لفترة طويلة.

دعونا نتحقق من تأثير التبييض لحمض الكبريتيك. للقيام بذلك ، الأسطوانة ، حيث تحترق قطع الكبريت لبعض الوقت ، نقوم بتخفيض أجسام ملونة مختلفة (أزهار ، قطع قماش مبللة ، ورق عباد الشمس المهم ، إلخ) ، ونغلق الأسطوانة جيدًا بلوح زجاجي وانتظر بعض الوقت .

يعرف أي شخص درس التركيب الذري للعناصر أنه يوجد في ذرة الكبريت في المدار الخارجي ستة ما يسمى إلكترونات التكافؤ. لذلك ، يمكن أن يكون الكبريت سداسي التكافؤ إلى أقصى حد في المركبات. تتوافق حالة الأكسدة هذه مع أكسيد الكبريت (vi) بالصيغة so3. إنه أنهيدريد الكبريتيك:

h2o + so3 = h2so4

عندما يتم حرق الكبريت في ظل الظروف العادية ، يتم الحصول دائمًا على أكسيد الكبريت (4). وإذا تم تشكيل كمية معينة من أكسيد الكبريت (6) ، فغالبًا ما تتحلل على الفور تحت تأثير الحرارة إلى أكسيد الكبريت (4) والأكسجين:

2so3 = 2so2 + o2

في إنتاج حامض الكبريتيك ، تكمن المشكلة الرئيسية في تحويل ثاني أكسيد الكبريت إلى ثاني أكسيد الكبريت. لهذا الغرض ، يتم استخدام طريقتين الآن: غرفة (أو برج محسّن) والاتصال. (انظر تجربة "الحصول على حامض الكبريتيك)

الحصول على حامض الكبريتيك

طريقة الغرفة

دعونا نملأ وعاء كبير (500 مل دورق مستدير القاع) بأكسيد الكبريت (4) SO2 ، ونضع قطعًا محترقة من الكبريت فيه لفترة من الوقت أو نوفر الغاز من الجهاز الذي يتكون منه. يمكن أيضًا الحصول على أكسيد الكبريت (iv) بسهولة نسبيًا عن طريق إسقاط حامض الكبريتيك المركز في محلول مركز من كبريتات الصوديوم na2so3. في هذه الحالة ، فإن حامض الكبريتيك ، باعتباره أقوى ، سيحل محل الحمض الضعيف من أملاحه.

عندما يمتلئ الدورق بالغاز ، أغلقه بسدادة بثلاث فتحات. في إحداها ، كما هو موضح في الشكل ، نقوم بإدخال أنبوب زجاجي منحني بزاوية قائمة ، متصل بالمخرج الجانبي لأنبوب الاختبار ، حيث يتم تكوين أكسيد النيتريك (4) عندما تتفاعل قطع من النحاس وحمض النيتريك:

4hno3 + Cu = cu (no3) 2 + 2h2o + 2no2

يجب أن يكون تركيز الحمض حوالي 60٪ (كتلة). انتباه! NO2 - سم قوي!

في حفرة أخرى ، أدخلنا أنبوبًا زجاجيًا متصلًا بأنبوب الاختبار ، والذي سيتدفق من خلاله بخار الماء لاحقًا.

أدخل قطعة قصيرة من الأنبوب مع صمام بنسن في الفتحة الثالثة - قطعة قصيرة من خرطوم مطاطي مع فتحة. أولاً ، دعنا نخلق تدفقًا قويًا للأكسجين النيتروجين في القارورة. (تحذير! سم!) ولكن لا يوجد رد فعل حتى الآن. يحتوي الدورق على خليط بني NO2 و SO2 عديم اللون. بمجرد أن نمرر بخار الماء ، سيشير تغيير اللون إلى أن التفاعل قد بدأ. تحت تأثير بخار الماء ، يعمل أكسيد النيتريك (4) على أكسدة أكسيد الكبريت (4) إلى أكسيد الكبريت (6) ، والذي يتحول فورًا ، بالتفاعل مع بخار الماء ، إلى حمض الكبريتيك:

2no2 + 2so2 = 2no + so3

سوف يتجمع المكثف عديم اللون في قاع القارورة ، وسوف يتسرب الغاز والبخار الزائد عبر صمام بنسن. نصب السائل عديم اللون من القارورة في أنبوب اختبار ، ونفحص التفاعل الحمضي بورق عباد الشمس ونكتشف أيون الكبريتات so42 - حمض الكبريتيك الناتج عن طريق إضافة محلول كلوريد الباريوم. سيشير ترسب أبيض سميك من كبريتات الباريوم إلينا إلى نجاح التجربة.

وفقًا لهذا المبدأ ، ولكن على نطاق أوسع ، يتم الحصول على حمض الكبريتيك في التكنولوجيا. في السابق ، كانت غرف التفاعل مبطنة بالرصاص ، حيث إنها مقاومة لبخار حمض الكبريتيك. في منشآت الأبراج الحديثة ، تستخدم المفاعلات القائمة على السيراميك. ولكن يتم الآن إنتاج المزيد من حامض الكبريتيك عن طريق طريقة التلامس.

طريقة الاتصال

في إنتاج حامض الكبريتيك ، يتم استخدام أنواع مختلفة من الجبن ، وبدأ استخدام الكبريت النقي فقط في الستينيات. في معظم الحالات ، تنتج الشركات أكسيد الكبريت (4) عن طريق تحميص خامات الكبريتيد. في الفرن الدوار أو الفرن المكدس ، يتفاعل البيريت مع الأكسجين الجوي وفقًا للمعادلة التالية:

4fes2 + 11О2 = fe2o3 + 8so2

تتم إزالة أكسيد الحديد المتشكل (3) من الفرن على شكل مقياس ومعالجته بشكل أكبر في المؤسسات لإنتاج الحديد الخام. سحق بضع قطع من البيريت في هاون وضعها في أنبوب زجاجي مقاوم للحرارة ، والذي نغلقه بفتحة من الفلين. ثم ، باستخدام الموقد ، نقوم بتسخين الأنبوب بقوة ، وفي نفس الوقت نقوم بتمرير الهواء من خلاله بمساعدة لمبة مطاطية. من أجل أن يستقر الغبار المتطاير من غاز التحميص ، سنأخذه إلى وعاء زجاجي فارغ ، ومنه إلى الأنبوب الحراري الثاني ، حيث يوجد محفز يتم تسخينه إلى 400-500 درجة مئوية. في التكنولوجيا ، غالبًا ما يستخدم أكسيد الفاناديوم (v) v2o5 أو فانات الصوديوم navo3 كمحفز ، ولهذا الغرض سوف نستخدم أكسيد الحديد الأحمر (iii) fe2O3. نضع أكسيد الحديد المطحون ناعماً على الصوف الزجاجي ، ونقوم بتوزيعه في أنبوب بطبقة بطول 5 سم ، ونقوم بتسخين الأنبوب بالمحفز حتى تبدأ الحرارة الحمراء. على المحفز ، يتفاعل أكسيد الكبريت (4) مع الأكسجين الجوي ؛ نتيجة لذلك ، يتكون أكسيد الكبريت (السادس)

2so2 + o2 = 2so3

والتي نتميز بها بقدرتها على تكوين ضباب في الهواء الرطب. دعونا نجمع ثاني أكسيد الكبريت في قارورة فارغة ونهزها بقوة ونخلطها بكمية صغيرة من الماء. نحصل على حامض الكبريتيك - نثبت وجوده كما في الطريقة السابقة.

يمكنك أيضًا وضع المحفز مفصولاً بالصوف الزجاجي في أحد الأنابيب الزجاجية. يمكنك أيضًا العمل في أنبوب اختبار بذراع جانبية. نضع البيريت على أنابيب الاختبار ، ونضع عليها طبقة من الصوف الزجاجي ، ثم الصوف الزجاجي بمحفز. نقوم بإدخال الهواء من الأعلى إلى الأنبوب ، والذي يجب أن يقترب من المحفز. في المخرج الجانبي ، سنصلح أنبوبًا مثنيًا بزاوية ، مما يؤدي إلى أنبوب الاختبار.

إذا لم يكن هناك بيريت ، فسنحصل في أنبوب اختبار بمخرج جانبي على أكسيد الكبريت (4) من كبريتات حامض كبريتيك الصوديوم أو هيدروسلفيت ، ثم نمرر الغاز الناتج فوق المحفز مع تيار من الهواء أو الأكسجين. يمكن أيضًا استخدام أكسيد الكروم (III) كعامل مساعد ، والذي يجب تحميصه في بوتقة حديدية وسحقه جيدًا في ملاط. للغرض نفسه ، من الممكن تشريب قطعة من الطين بمحلول من كبريتات الحديد (2) ثم إشعالها بقوة. في الوقت نفسه ، يتم تشكيل مسحوق ناعم من أكسيد الحديد (3) على الطين.

حمض الجبس

إذا كان هناك عدد قليل من الكبريتيدات المعدنية (على سبيل المثال ، في ألمانيا) ، يمكن أن يعمل الأنهيدريت caso4 والجبس caso4-h2o كمنتجات أولية لإنتاج حامض الكبريتيك. تم تطوير طريقة الحصول على أكسيد الكبريت (4) من هذه المنتجات بواسطة Müller و Kuehne منذ 60 عامًا.

ستكون طرق إنتاج حامض الكبريتيك من الأنهيدريت مهمة أيضًا في المستقبل ، لأن حمض الكبريتيك هو المنتج الكيميائي الأكثر شيوعًا. يمكن أن تتحلل الكبريتات عن طريق تطبيق درجة حرارة عالية (تصل إلى 2000 درجة مئوية). وجد مولر أن درجة حرارة تحلل كبريتات الكالسيوم يمكن خفضها إلى 1200 درجة مئوية عن طريق إضافة فحم الكوك المطحون ناعماً. أولاً ، عند 900 درجة مئوية ، يقلل فحم الكوك كبريتات الكالسيوم إلى كبريتيد ، والذي بدوره يتفاعل مع الكبريتات غير المتحللة عند درجة حرارة 1200 درجة مئوية ؛ ينتج أكسيد الكبريت (4) والجير الحي:

caso4 + 2c = cas + 2co2

cas + 3caso4 = 4cao + 4so2

يمكن أن تتحلل كبريتات الكالسيوم في ظروف المختبر فقط عند تطبيق درجة حرارة عالية مناسبة. سنعمل بمعدات مماثلة لتلك التي تم استخدامها في إطلاق البيريت ، فقط سنأخذ أنبوبًا من البورسلين أو الحديد للاحتراق. أغلق الأنبوب بسدادات ملفوفة بقطعة قماش من الأسبستوس للعزل الحراري. نقوم بإدخال أنبوب شعري في الفتحة الموجودة في السدادة الأولى ، وفي الثانية - أنبوب زجاجي بسيط ، سنقوم بتوصيله: بزجاجة غسيل نصف مملوءة بالماء أو بمحلول فوشين.

يتم تحضير خليط التفاعل على النحو التالي. نسحق في هاون 10 جم من الجبس و 5 جم من الكاولين (طين) و 1.5 جم من مسحوق الفحم النشط. جفف الخليط عن طريق التسخين لبعض الوقت عند 200 درجة مئوية في كوب خزفي. بعد التبريد (يفضل في مجفف) ، نقوم بإدخال الخليط في منتصف أنبوب الاحتراق. في الوقت نفسه ، نولي اهتمامًا لحقيقة أنه لا يملأ المقطع العرضي للأنبوب بالكامل. ثم نقوم بتسخين الأنبوب بقوة بمساعدة شعلتين (أحدهما من الأسفل ، والثاني بشكل غير مباشر من الأعلى) وعندما يسخن الأنبوب ، نمرر تدفق هواء غير قوي للغاية عبر النظام بأكمله. بالفعل بعد 10 دقائق ، بسبب تكوين حمض الكبريت ، سوف يتغير لون محلول الفوشسين الموجود في زجاجة الغسيل. أوقف تشغيل مضخة المياه النفاثة وأوقف التسخين.

يمكننا أيضًا الحصول على درجة حرارة عالية إذا قمنا بلف أنبوب الخزف بإحكام قدر الإمكان باستخدام ملف تسخين بقوة 750-1000 واط (انظر الشكل). نقوم بتوصيل أطراف اللولب بسلك نحاسي سميك ، والذي نقوم أيضًا بلفه حول الأنبوب عدة مرات ، ثم نقوم بعزله بخرز خزفي وإحضاره إلى السدادة. (كن حذرًا عند العمل بجهد 220 فولت!) وبطبيعة الحال ، يمكن أيضًا استخدام شعلة نفخ الزجاج أو موقد اللحام كمصدر للتدفئة.

في التكنولوجيا ، يعملون بمزيج من الأنهيدريت وفحم الكوك والطين والرمل والبيريت cinder fe2o3. ينقل الناقل الدودي الخليط إلى فرن دوار طوله 70 مترًا ، حيث يتم حرق الفحم المسحوق. تبلغ درجة الحرارة في نهاية الفرن ، في مكان الاحتراق ، حوالي 1400 درجة مئوية. عند درجة الحرارة هذه ، يتم دمج الجير الحي المتكون أثناء التفاعل مع الطين والرمل وخبث البايريت ، مما ينتج عنه كلنكر الأسمنت. يتم طحن الكلنكر المبرد وخلطه مع نسبة قليلة من الجبس. يتم طرح الأسمنت البورتلاندي عالي الجودة الناتج للبيع. من خلال إجراء ومراقبة دقيقة للعملية ، من 100 طن من الأنهيدريت (بالإضافة إلى الطين والرمل وفحم الكوك والبايرايت) يمكنك الحصول على حوالي 72 طنًا من حامض الكبريتيك و 62 طنًا من كلنكر الأسمنت.

يمكن أيضًا الحصول على حامض الكبريتيك من الكيسيريت (كبريتات المغنيسيوم mgso4 -H2O).

بالنسبة للتجربة ، سنستخدم نفس التركيب المستخدم لتحلل الجبس ، لكن هذه المرة سنأخذ أنبوبًا من الزجاج المقاوم للحرارة. يتم الحصول على خليط التفاعل عن طريق تكليس 5 جم من كبريتات المغنيسيوم في وعاء خزفي ، و 0.5 جم من الكربون النشط في بوتقة حديدية بغطاء ، ثم خلطها وتنمو في ملاط ​​إلى حالة مغبرة. انقل الخليط إلى وعاء من الخزف وضعه في أنبوب التفاعل.

الكتلة البيضاء ، التي سيتم الحصول عليها في نهاية التجربة في قارب خزفي ، تتكون من أكسيد المغنيسيوم. في التكنولوجيا ، يتم معالجته إلى أسمنت سوريل ، وهو أساس إنتاج الزيلوليت.

إن إنتاج المنتجات المشتقة المهمة لصناعة البناء ، مثل الأسمنت الكلنكر والزيلوليت ، يجعل إنتاج حامض الكبريتيك من المواد الخام المحلية اقتصاديًا بشكل خاص. تعتبر معالجة المواد الوسيطة والمنتجات الثانوية إلى مواد خام قيمة أو منتجات نهائية مبدأً هامًا من مبادئ الصناعة الكيميائية.

احصل على Xylolite

نخلط أجزاء متساوية من أكسيد المغنيسيوم ونشارة الخشب بمحلول كلوريد المغنيسيوم ونطبق طبقة من الملاط الناتج بسمك حوالي 1 سم على الركيزة. بعد 24-48 ساعة ، سوف تتصلب الكتلة مثل الحجر. لا يحترق ، يمكن حفره ونشره وتسميره. في بناء المنازل ، يستخدم الزيلوليت كمواد للأرضيات. تُستخدم ألياف الخشب ، المُصلَّبة بدون ملء الفراغ بإسمنت سوريل (أسمنت مغنيسيوم) ، مضغوطة ولصقها في الألواح ، كمادة بناء خفيفة وعازلة للصوت (ألواح هيراكليتس).