Το αλμυρό νερό βράζει πιο γρήγορα; Γιατί το αλμυρό νερό βράζει πιο γρήγορα: φυσικοί νόμοι του βρασμού

Γιατί είναι πιο εύκολο να κολυμπήσετε σε αλμυρό νερό παρά σε γλυκό νερό;

Είναι πιο εύκολο να κολυμπήσετε σε αλμυρό νερό παρά σε γλυκό νερό, επειδή το αλάτι κάνει το νερό πιο βαρύ: αν πάρετε δύο κυλίνδρους ίδιας χωρητικότητας, εκ των οποίων ο ένας είναι αλμυρό νερό και ο άλλος γλυκό νερό, τότε ο κύλινδρος θα ζυγίζει ένα λίγο περισσότερο. Με τι μεγαλύτερη πυκνότητα(βάρος) νερού, τόσο πιο εύκολο είναι να κολυμπήσετε σε αυτό.

Ένα αντικείμενο μπορεί να επιπλέει σε ένα υγρό εάν το βάρος του είναι ίσο με το βάρος του νερού που εκτοπίζει ή σπρώχνει προς τα έξω (το νερό μετατοπίζεται για να δημιουργηθεί χώρος για το αντικείμενο). Μπορείτε να το δείτε από την άλλη πλευρά: όταν κάθεστε στο μπάνιο, βλέπετε ότι η στάθμη του νερού σε αυτό ανεβαίνει. Εάν χτυπήσετε το νερό που έχει εκτοπίσει το σώμα σας, το βάρος αυτού του νερού θα είναι ίσο με το βάρος του σώματός σας. Εάν το νερό έχει μεγαλύτερη πυκνότητα, όπως το αλμυρό νερό, τότε το σώμα σας θα μετατοπίσει λιγότερο από αυτό (δηλαδή, θα χρειαστεί λιγότερο νερό για να εξισωθεί με το σωματικό σας βάρος) και θα είστε υψηλότεροι όταν επιπλέετε από ό,τι αν επιπλέετε μέσα γλυκό νερό.

Στο πρώτο ποτήρι είναι συνηθισμένο γλυκό νερό, στο δεύτερο - αλμυρό,
στο τρίτο - πολύ αλμυρό.

Τι συγκρατεί καλύτερα τη θερμότητα: γλυκό νερό ή αλμυρό νερό;

Δύο δοχεία γέμισαν με γλυκό νερό. Ζεστάνθηκαν για περίπου 10 λεπτά. Στη συνέχεια, 2 κουταλιές της σούπας αλάτι προστέθηκαν σε ένα από τα δοχεία και ονομάστηκαν "αλατόνερο". Στην πρώτη προσπάθεια δεν υπήρχε μεγάλη διαφορά, η θερμοκρασία ήταν 120 βαθμούς. Στη δεύτερη προσπάθεια προστέθηκαν άλλες 2 κουταλιές της σούπας αλάτι και η διαφορά έγινε αισθητή. Το αλμυρό νερό ψύχθηκε πολύ πιο γρήγορα από το κανονικό νερό. νερό βρύσης. Ως μέρος του πειράματος, παρακολουθήθηκε η ποσότητα αλατιού στο νερό. Όταν η θερμοκρασία του νερού έφτασε τους 90 βαθμούς, άρχισε η συλλογή δεδομένων. Τα ίδια θερμόμετρα χρησιμοποιήθηκαν σε όλο το πείραμα.

Γιατί το νερό των ωκεανών είναι αλμυρό;

Το αλάτι από την επιφάνεια της Γης διαλύεται συνεχώς και καταλήγει στον ωκεανό.
Εάν όλοι οι ωκεανοί είχαν στεγνώσει, το υπόλοιπο αλάτι θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή ενός τείχους ύψους 230 km και πάχους σχεδόν 2 km. Ένας τέτοιος τοίχος θα μπορούσε να περιβάλλει ολόκληρο τον ισημερινό Γη. Ή άλλη σύγκριση. Το αλάτι όλων των αποξηραμένων ωκεανών είναι 15 φορές μεγαλύτερο από τον όγκο ολόκληρης της ευρωπαϊκής ηπείρου!
Συνηθισμένο αλάτι, που λαμβάνεται από θαλασσινό νερό, πηγές αλατιού ή κατά την ανάπτυξη κοιτασμάτων ορυκτό αλάτι. Το θαλασσινό νερό περιέχει 3-3,5% αλάτι. Οι θάλασσες της ενδοχώρας όπως η Μεσόγειος, η Ερυθρά Θάλασσα περιέχουν περισσότερο αλάτι από ό ανοιχτές θάλασσες. Η Νεκρά Θάλασσα, που καταλαμβάνει μόνο 728 τ. χλμ., περιέχει περίπου 10.523.000.000 τόνους αλατιού.
Κατά μέσο όρο, ένα λίτρο θαλασσινού νερού περιέχει περίπου 30 γραμμάρια αλατιού. Καταθέσεις αλατιού σε διάφορα μέρηεδάφη σχηματίστηκαν πριν από πολλά εκατομμύρια χρόνια ως αποτέλεσμα της εξάτμισης του θαλασσινού νερού. Για το σχηματισμό πετρώματος αλατιού, πρέπει να εξατμιστούν τα εννέα δέκατα του όγκου του θαλασσινού νερού. πιστεύεται ότι οι εσωτερικές θάλασσες βρίσκονταν στη θέση των σύγχρονων κοιτασμάτων αυτού του αλατιού. Εξατμίστηκαν πιο γρήγορα από τα καινούργια θαλασσινό νερό- εδώ είναι τα κοιτάσματα αλατιού.
Βασική Ποσότητα βρώσιμο αλάτιεξορύσσεται από ορυκτό αλάτι. Συνήθως τα ορυχεία τοποθετούνται σε κοιτάσματα αλατιού. Καθαρό νερό διοχετεύεται μέσω των σωλήνων, το οποίο διαλύει το αλάτι. Μέσω του δεύτερου σωλήνα, αυτό το διάλυμα ανεβαίνει στην επιφάνεια.

Γιατί το γλυκό νερό βράζει πιο γρήγορα από το αλμυρό;

Το αλατόνερο βράζει σε υψηλή θερμοκρασίααπό το γλυκό νερό, αντίστοιχα, υπό τις ίδιες συνθήκες θέρμανσης, το γλυκό νερό θα βράσει πιο γρήγορα, το αλμυρό νερό θα βράσει αργότερα. Υπάρχει μια ολόκληρη φυσικοχημική θεωρία γιατί συμβαίνει αυτό, «στα δάχτυλα» μπορεί να εξηγηθεί ως εξής. Τα μόρια του νερού συνδέονται με ιόντα αλατιού - συμβαίνει η διαδικασία της ενυδάτωσης. Ο δεσμός μεταξύ των μορίων του νερού είναι πιο αδύναμος από τον δεσμό που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της ενυδάτωσης. Επομένως, το μόριο γλυκό νερόευκολότερα (σε χαμηλότερη θερμοκρασία) ξεφεύγει από το «περιβάλλον» του - δηλ. κυριολεκτικά εξατμίζεται. Και για να «ξεφύγει» ένα μόριο νερού με διαλυμένο αλάτι από την αγκαλιά του αλατιού και άλλων μορίων νερού, απαιτείται περισσότερη ενέργεια, δηλ. υψηλή θερμοκρασία.

Ο βρασμός είναι η διαδικασία με την οποία μια ουσία αλλάζει από υγρή σε αέρια κατάσταση(εξάτμιση σε υγρό). Το βράσιμο δεν είναι εξάτμιση: διαφέρει στο τι μπορεί να συμβεί μόνο σε συγκεκριμένες πιέσεις και θερμοκρασίες.

Βρασμός - ζέσταμα νερού σε σημείο βρασμού.

Ο βρασμός του νερού είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που λαμβάνει χώρα σε τέσσερα στάδια. Εξετάστε το παράδειγμα βρασμού νερού σε ανοιχτό γυάλινο δοχείο.

Στο πρώτο στάδιοβραστό νερό στο κάτω μέρος του δοχείου, εμφανίζονται μικρές φυσαλίδες αέρα, οι οποίες φαίνονται και στην επιφάνεια του νερού στα πλάγια.

Αυτές οι φυσαλίδες σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της διαστολής μικρών φυσαλίδων αέρα που βρίσκονται σε μικρές ρωγμές στο δοχείο.

Στο δεύτερο στάδιοπαρατηρείται αύξηση του όγκου των φυσαλίδων: όλο και περισσότερες φυσαλίδες αέρα σπάνε στην επιφάνεια. Μέσα στις φυσαλίδες υπάρχει κορεσμένος ατμός.

Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η πίεση των κορεσμένων φυσαλίδων αυξάνεται, με αποτέλεσμα να αυξάνονται σε μέγεθος. Ως αποτέλεσμα, η δύναμη του Αρχιμήδειου που ενεργεί στις φυσαλίδες αυξάνεται.

Είναι χάρη σε αυτή τη δύναμη που οι φυσαλίδες τείνουν προς την επιφάνεια του νερού. Εάν το ανώτερο στρώμα νερού δεν είχε χρόνο να ζεσταθεί έως 100 βαθμούς Κελσίου(και αυτό είναι το σημείο βρασμού καθαρό νερόχωρίς ακαθαρσίες), τότε οι φυσαλίδες βυθίζονται στα θερμότερα στρώματα, μετά από τα οποία ξαναβγαίνουν ξανά στην επιφάνεια.

Λόγω του γεγονότος ότι οι φυσαλίδες συνεχώς μειώνονται και αυξάνονται σε μέγεθος, μέσα στο αγγείο υπάρχουν ηχητικά κύματα, που δημιουργούν το χαρακτηριστικό θόρυβο του βρασμού.

Στο τρίτο στάδιοανεβαίνει στην επιφάνεια του νερού μεγάλο ποσόφυσαλίδες, που αρχικά προκαλεί μια ελαφρά θολότητα του νερού, η οποία στη συνέχεια «χλωμιάζει». Αυτή η διαδικασία δεν διαρκεί πολύ και ονομάζεται «βρασμός με λευκό κλειδί».

Τελικά, στο τέταρτο στάδιοΤο βραστό νερό αρχίζει να βράζει έντονα, εμφανίζονται μεγάλες φυσαλίδες και πιτσιλιές που σκάνε (κατά κανόνα, οι πιτσιλιές σημαίνουν ότι το νερό έχει βράσει έντονα).

Από το νερό αρχίζουν να σχηματίζονται υδρατμοί, ενώ το νερό κάνει συγκεκριμένους ήχους.

Γιατί οι τοίχοι «ανθίζουν» και τα παράθυρα «κλαίνε»; Πολύ συχνά για αυτό φταίνε οι οικοδόμοι που υπολόγισαν λανθασμένα το σημείο δρόσου. Διαβάστε το άρθρο για να μάθετε πόσο σημαντικό είναι φυσικό φαινόμενο, και πώς να απαλλαγείτε από την υπερβολική υγρασία στο σπίτι;

Ποια οφέλη μπορεί να φέρει το λιωμένο νερό σε όσους θέλουν να χάσουν βάρος; Θα μάθετε για αυτό, αποδεικνύεται ότι μπορείτε να χάσετε βάρος χωρίς μεγάλη προσπάθεια!

Θερμοκρασία ατμού σε βραστό νερό^

Ο ατμός είναι η αέρια κατάσταση του νερού. Όταν ο ατμός εισέρχεται στον αέρα, αυτός, όπως και άλλα αέρια, ασκεί μια ορισμένη πίεση σε αυτόν.

Στη διαδικασία της εξάτμισης, η θερμοκρασία του ατμού και του νερού θα παραμείνει σταθερή μέχρι να εξατμιστεί όλο το νερό. Αυτό το φαινόμενο εξηγείται από το γεγονός ότι όλη η ενέργεια (θερμοκρασία) κατευθύνεται στη μετατροπή του νερού σε ατμό.

ΣΤΟ αυτή η υπόθεσηπαράγεται ξηρός κορεσμένος ατμός. Δεν υπάρχουν πολύ διασκορπισμένα σωματίδια της υγρής φάσης σε ένα τέτοιο ζεύγος. Επίσης ατμός μπορεί να είναι κορεσμένο υγρό και υπερθερμασμένο.

Κορεσμένος ατμός που περιέχει αιωρούμενα λεπτά σωματίδια της υγρής φάσης, που κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλη τη μάζα του ατμού, λέγεται βρεγμένος κορεσμένο ατμό .

Στην αρχή του βρασμού του νερού, σχηματίζεται ακριβώς ένας τέτοιος ατμός, ο οποίος στη συνέχεια μετατρέπεται σε ξηρό κορεσμένο. Ο ατμός, η θερμοκρασία του οποίου είναι υψηλότερη από τη θερμοκρασία του βραστού νερού, ή μάλλον ο υπέρθερμος ατμός, μπορεί να ληφθεί μόνο με χρήση ειδικού εξοπλισμού. Σε αυτή την περίπτωση, ένας τέτοιος ατμός θα είναι κοντά στα χαρακτηριστικά του με το αέριο.

Σημείο βρασμού αλμυρού νερού^

Το σημείο βρασμού του αλμυρού νερού είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού του γλυκού νερού. συνεπώς Το αλμυρό νερό βράζει αργότερα από το γλυκό νερό. Το αλμυρό νερό περιέχει ιόντα Na+ και Cl-, τα οποία καταλαμβάνουν μια συγκεκριμένη περιοχή μεταξύ των μορίων του νερού.

Στο αλμυρό νερό, τα μόρια του νερού προσκολλώνται σε ιόντα αλατιού, μια διαδικασία που ονομάζεται ενυδάτωση. Ο δεσμός μεταξύ των μορίων του νερού είναι σημαντικός ασθενέστερη σύνδεσησχηματίζεται κατά τη διαδικασία ενυδάτωσης.

Επομένως, όταν βράζουμε από μόρια γλυκού νερού, η εξάτμιση γίνεται πιο γρήγορα.

Το βραστό νερό με διαλυμένο αλάτι θα απαιτήσει περισσότερη ενέργεια, που σε αυτή την περίπτωση είναι η θερμοκρασία.

Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, τα μόρια στο αλμυρό νερό αρχίζουν να κινούνται πιο γρήγορα, αλλά είναι λιγότερα, με αποτέλεσμα να συγκρούονται λιγότερο συχνά. Ως αποτέλεσμα, παράγεται λιγότερος ατμός, η πίεση του οποίου είναι χαμηλότερη από αυτή του ατμού γλυκού νερού.

Για να γίνει η πίεση στο αλμυρό νερό μεγαλύτερη από την ατμοσφαιρική πίεση και να ξεκινήσει η διαδικασία βρασμού χρειάζεται υψηλότερη θερμοκρασία. Όταν προσθέτετε 60 γραμμάρια αλάτι σε 1 λίτρο νερό, το σημείο βρασμού θα αυξηθεί κατά 10 C.

Όλεγκ

Και εδώ έγιναν λάθος κατά 3 τάξεις μεγέθους " Ειδική θερμότηταη εξάτμιση του νερού είναι ίση με 2260 J / kg. Σωστό kJ, δηλ. 1000 φορές περισσότερο.

Nastya

Τι εξηγεί το υψηλό σημείο βρασμού του νερού;
Τι προκαλεί το νερό να βράζει σε υψηλές θερμοκρασίες;

IamJiva

Ο υπέρθερμος ατμός είναι ατμός με θερμοκρασία πάνω από 100 C (καλά, αν δεν βρίσκεστε στα βουνά ή στο κενό, αλλά όταν φυσιολογικές συνθήκες), λαμβάνεται περνώντας ατμό μέσω θερμών σωλήνων, ή πιο απλά - από βραστό διάλυμα αλατιού ή αλκαλίου (επικίνδυνο - το αλκάλιο είναι ισχυρότερο από το Na2CO3 (για παράδειγμα, ποτάσα - K2CO3 γιατί τα υπολείμματα NaOH δεν γίνονται επικίνδυνα για τα μάτια σε ημέρα ή δύο, σε αντίθεση με τα υπολείμματα ανθρακούχου αέρα, ΚΟΗ) πλένει τα μάτια σας, μην ξεχνάτε να φοράτε γυαλιά κολύμβησης!), αλλά τέτοια διαλύματα βράζουν σε εκρήξεις, χρειάζεστε βραστό νερό και ένα λεπτό στρώμα στο κάτω μέρος, μπορείτε να προσθέσετε νερό όταν βράζει, μόνο που βράζει.
έτσι από το αλμυρό νερό μπορείτε να πάρετε ατμό με θερμοκρασία περίπου 110 C βράζοντας, όχι χειρότερο από το ίδιο από ένα ζεστό σωλήνα 110 C, αυτός ο ατμός περιέχει μόνο νερό και θερμαίνεται, με ποιον τρόπο δεν θυμάται, αλλά έχει ένα " απόθεμα ισχύος» κατά 10C σε σύγκριση με τον ατμό από βραστήρα γλυκού νερού.
Μπορεί να ονομαστεί ξηρό, γιατί. θερμαίνοντας (σε επαφή όπως σε σωλήνα, ή ακόμα και με ακτινοβολία που είναι εγγενής όχι μόνο στον ήλιο αλλά και σε οποιοδήποτε σώμα σε κάποιο βαθμό (εξαρτάται από τη θερμοκρασία) ένα συγκεκριμένο αντικείμενο, ο ατμός μπορεί να κρυώσει στους 100 C και να παραμείνει αέριο και μόνο περαιτέρω ψύξη κάτω από 100 C θα αναγκάσει να συμπυκνωθεί σε μια σταγόνα νερού και σχεδόν σε κενό (πίεση κορεσμένο ατμόνερό περίπου 20 mm Hg από 760 mm Hg (1 atm), δηλαδή 38 φορές χαμηλότερο ατμοσφαιρική πίεση, αυτό συμβαίνει με μη υπερθερμανθέντα, κορεσμένο ατμό με θερμοκρασία 100 C σε θερμαινόμενο δοχείο (μια τσαγιέρα από το στόμιο του οποίου χύνεται ατμός) και όχι μόνο με νερό, αλλά με οποιαδήποτε βραστική ουσία, για παράδειγμα, ο ιατρικός αιθέρας βράζει ήδη σε τη θερμοκρασία του σώματος και μπορεί να βράσει σε μια φιάλη στην παλάμη του χεριού σας, από το λαιμό της οποίας θα «βρούν» οι ατμοί της, που διαθλούν αισθητά το φως, αν κλείσετε τώρα τη φιάλη με τη δεύτερη παλάμη και αφαιρέσετε τη θέρμανση της κάτω παλάμης , αντικαθιστώντας το με βάση με θερμοκρασία κάτω από 35 ° C, ο αιθέρας θα σταματήσει να βράζει και ο κορεσμένος ατμός του, ο οποίος ωθήθηκε προς τα έξω κατά τη διάρκεια του βρασμού, όλος ο αέρας από τη φιάλη θα συμπυκνωθεί σε μια σταγόνα αιθέρα, δημιουργώντας ένα κενό όχι ισχυρότερο από αυτό από το οποίο βράζει ο αιθέρας, δηλαδή περίπου ίση με την πίεση του κορεσμένου ατμού του αιθέρα στη θερμοκρασία του κρύο σημείομέσα στη φιάλη, ή ένα δεύτερο δοχείο ή εύκαμπτο σωλήνα συνδεδεμένο σε αυτό χωρίς διαρροές με κλειστό άκρο, έτσι είναι διατεταγμένη η συσκευή Kryofor, που δείχνει την αρχή ενός κρύου τοίχου, σαν ένα γλυκό Velcro - μια μέλισσα που αιχμαλωτίζει όλο τον ατμό μόρια στο σύστημα («οινόπνευμα κενού» οδηγείται έτσι, χωρίς θέρμανση)

Και σε περισσότερους από 1700 βαθμούς Κελσίου, το νερό αποσυντίθεται πολύ καλά σε οξυγόνο και υδρογόνο ... αποδεικνύεται μια κακή έκρηξη, δεν χρειάζεται να το πιτσιλίσετε σε κάθε είδους φλεγόμενες μεταλλικές-σικαμβρικές κατασκευές

Έγραψα στα ρωσικά ότι βραστό νερό ξαπλωνω

Όχι, δεν είναι ρωσικό.

Απόσπασμα: Βλαντιμίρ Σ

Απλά μην φάτε όλο το βραστό νερό με έκπληξη.

Μια πολύ απλή και αξέχαστη συμβουλή για το πώς να σταματήσετε να μπερδεύετε για πάντα αυτά τα ρήματα που έχουν παρόμοια σημασία.

Έτσι, το ρήμα "ξαπλώνω" χωρίς πρόθεμα δεν χρησιμοποιείται. Επομένως, εάν χρειάζεται απεγνωσμένα να το χρησιμοποιήσετε, τότε μη διστάσετε να προσθέσετε οποιοδήποτε πρόθεμα που είναι κατάλληλο ως προς το νόημα και προχωρήστε: βάλτε, απλώστε, βάλτε, μετατοπίστε, διπλώστε κ.λπ.

Αλλά το ρήμα "βάλω", αντίθετα, για κάποιο λόγο δεν του αρέσουν τα προθέματα. Αλλά από την άλλη, αγαπά όταν τοποθετείται σωστά ο τόνος: βάζω, βάζω, βάζω (λάθος - βάζω), μετοχή βάζω, βάλω μετοχή.

μόνο ένας χημικός μπορεί να επωφεληθεί από το Google Chemistry

Εξαρτάται από το άτομο. Μπορείτε να κοιτάξετε σε ένα βιβλίο και να δείτε ένα σύκο.

Η ζυγαριά στο βραστήρα είναι αλάτι, αν και ελάχιστα διαλυτή, δηλ. Θεωρητικά, το νερό σε ένα βραστήρα με άλατα θα βράσει σε t μεγαλύτερο από 100

Και καταλάβατε ότι η θάλασσα είναι αλμυρή, γιατί κολυμπούν αλατισμένες ρέγγες

Θεωρητικά, ως προς το β.β. και β.μ. τα μεγέθη, οι αλατισμένες ρέγγες που πετιούνται στη φρέσκια θάλασσα μπορεί να το κάνουν αλμυρό. Και πάλι, είναι απαραίτητο να δούμε πόσες ρέγγες θα είναι.

Χωρίς να αυξηθεί η πίεση πάνω από εκατό βαθμούς, ακόμη και ο Αϊνστάιν δεν θα ζεσταθεί.

Δεν θα μπορεί να το κάνει αυτό σε ένα εργαστήριο, αλλά ένας απλός πολίτης, σε μια συνηθισμένη κουζίνα, σε έναν συνηθισμένο φούρνο μικροκυμάτων - εύκολα.
Και επιπλέον

Και γενικά, ο Βορράς δεν ενδιαφερόταν για κάποιο είδος κέντρων βρασμού, αλλά γιατί οι δεσμοί σε ενυδατωμένα ιόντα

Αυτό ακριβώς δεν τον ενδιαφέρει.

Απόσπασμα: Βορράς

Αν προσθέσετε αλάτι στο νερό, θα βράσει πιο γρήγορα.

Όπως έχουμε δει επανειλημμένα παραπάνω, το νερό χωρίς αλάτι μπορεί εύκολα να υπερθερμανθεί, αλλά θα χρειαστεί περισσότερος χρόνος. Εάν αλατιστεί εκ των προτέρων, τότε θα χρειαστεί λιγότερος χρόνος, το νερό δεν θα υπερθερμανθεί, θα βράσει στους 100 ° C.

Και παρά το γεγονός ότι το νερό αρχίζει να βράζει σε υψηλότερη θερμοκρασία με αυξανόμενη συγκέντρωση αλατιού, θεωρητικά αποδεικνύεται ότι αν προσθέσετε αλάτι, θα βράσει νωρίτερα. Αλλά τα παραδείγματα δείχνουν ότι όχι μόνο θεωρητικά, αλλά και αρκετά πρακτικά. Και γιατί είπε θεωρητικά - επειδή εξακολουθεί να είναι επιθυμητό, ή ακόμα και απαραίτητο, να λαμβάνεται καθαρό νερό, ή ακόμα και αποσταγμένο, και τα πιάτα να είναι καθαρά, λεία.

Σε μια συνηθισμένη κουζίνα, αυτό δεν συμβαίνει πάντα. Συνήθως βράζουμε νερό όπως είναι, συχνά ακόμα και από τη βρύση, σε συνηθισμένα γδαρμένα πιάτα, και αλάτι όχι για τσάι, αλλά για σούπα, δηλαδή υπάρχουν και άλλα συστατικά μαζί με το αλάτι. Εδώ δεν μπορεί να γίνει λόγος για υπερθέρμανση. Αλλά ο ερωτών δεν έδωσε λεπτομέρειες.

Οι λέβητες είναι ουδέτεροι, δεν επηρεάζουν το σημείο βρασμού.

βραστό νερό πέφτει στο νερό ακόμη και πριν από την έναρξη της θέρμανσης

Οι λέβητες είναι μια ανεπτυγμένη τραχιά, σπογγώδης, πορώδης επιφάνεια. Θα εξετάσουμε με αυτή την ιδιότητα την τραχύτητα της επιφάνειας του γυάλινου βολβού.

1. Φιάλη με φρέσκο διαπόσταγμα. Παντού είναι καθαρό.
2. Μια φιάλη με τραχύτητα αόρατη στο μάτι.
3. Μια φιάλη με γρατσουνισμένο πάτο εσωτερικά με γυαλόχαρτο.

Και στα τρία, το σημείο βρασμού θα είναι διαφορετικό. βρασμός, για αυτό μιλούσε. Βόρειος. Αν και η θερμοκρασία βρασμόςσε όλα τρεις περιπτώσειςφυσικά θα είναι το ίδιο.

Παρεμπιπτόντως, το φαγητό πρέπει να αλατίζεται αφού είναι έτοιμο. Εγώ σχεδόνόχι αλάτι. Όχι μετά την ανάγνωση του Bragg, αλλά από την παιδική ηλικία, τέτοιες είναι οι γευστικές προτιμήσεις.