20. Χλώριο. Υδροχλώριο και υδροχλωρικό οξύ

Χλώριο (Cl) -βρίσκεται στην 3η περίοδο, στην ομάδα VII της κύριας υποομάδας του περιοδικού συστήματος, αύξων αριθμός 17, ατομική μάζα 35.453. αναφέρεται σε αλογόνα.

Φυσικές ιδιότητες:κιτρινοπράσινο αέριο με έντονη οσμή. Πυκνότητα 3,214 g/l; Σημείο τήξεως -101 °C; Σημείο βρασμού -33,97 °C, Σε κανονική θερμοκρασία, υγροποιείται εύκολα υπό πίεση 0,6 MPa. Διαλύοντας στο νερό, σχηματίζει κιτρινωπό χλώριο νερό. Ας διαλυθούμε καλά σε οργανικούς διαλύτες, ειδικά σε εξάνιο (C6H14), σε τετραχλωράνθρακα.

Χημικές ιδιότητες του χλωρίου:ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1s22s22p63s22p5. Υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο. Πριν ολοκληρωθεί η στάθμη, χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο, το οποίο δέχεται το χλώριο, δείχνοντας κατάσταση οξείδωσης -1. Υπάρχουν επίσης θετικές καταστάσεις οξείδωσης του χλωρίου έως + 7. Τα ακόλουθα οξείδια του χλωρίου είναι γνωστά: Cl2O, ClO2, Cl2O6 και Cl2O7. Όλοι τους είναι ασταθείς. Το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Αντιδρά άμεσα με μέταλλα και αμέταλλα:

Αντιδρά με υδρογόνο. Υπό κανονικές συνθήκες, η αντίδραση προχωρά αργά, με ισχυρή θέρμανση ή φωτισμό - με έκρηξη, σύμφωνα με έναν μηχανισμό αλυσίδας:

Το χλώριο αλληλεπιδρά με αλκαλικά διαλύματα, σχηματίζοντας άλατα - υποχλωριώδες και χλωριούχα:

Όταν το χλώριο διοχετεύεται σε αλκαλικό διάλυμα, σχηματίζεται ένα μείγμα διαλυμάτων χλωρίου και υποχλωριώδους:

Το χλώριο είναι αναγωγικός παράγοντας: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Αλληλεπίδραση με το νερό:

Το χλώριο δεν αλληλεπιδρά άμεσα με τον άνθρακα, το άζωτο και το οξυγόνο.

Παραλαβή: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Ηλεκτρόλυση: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Εύρεση στη φύση:περιέχονται στη σύνθεση ορυκτών: αλίτης (πετροκάλαμο), συλβίνη, δισχοφίτης. Το θαλασσινό νερό περιέχει χλωριούχα νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο και άλλα στοιχεία.

Υδροχλώριο HCl. Φυσικές ιδιότητες:άχρωμο αέριο, βαρύτερο από τον αέρα, διαλυτό στο νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ.

Υδροχλώριο- είναι ένα άχρωμο αέριο βαρύτερο από τον αέρα με έντονη οσμή, το οποίο αποτελείται από ίσους όγκους χλωρίου και υδρογόνου, ο τύπος: HCl

Ένα μείγμα χλωρίου και υδρογόνου δίνει μια βίαιη αντίδραση και εκρήγνυται ακόμη και στο ηλιακό φως, σχηματίζοντας υδροχλώριο.

Το ίδιο το υδροχλώριο δεν είναι εύφλεκτο αέριο.

Στο εργαστήριο, μπορείτε να πάρετε υδροχλώριο χρησιμοποιώντας συμπυκνωμένο θειικό οξύ + επιτραπέζιο αλάτι και θερμαίνοντας αυτό το μείγμα.

Το αέριο υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό, το ίδιο το διάλυμα ονομάζεται.

Σε υψηλές συγκεντρώσεις, το υδροχλωρικό οξύ φαίνεται να καπνίζει στον αέρα, καθώς το υδροχλώριο απελευθερώνεται σταδιακά από το διάλυμα στην εξωτερική υγρασία του αέρα. Όταν θερμαίνεται, η απελευθέρωση υδροχλωρίου είναι πιο έντονη.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως για τον καθαρισμό επιφανειών από τη σκουριά. Ωστόσο, αυτό μπορεί να γίνει μόνο με τη χρήση αναστολέων (πρόσθετα που επιβραδύνουν την αντίδραση του μετάλλου με το οξύ) έτσι ώστε το οξύ να μην καταστρέφει το ίδιο το μέταλλο. Τα άλατα λαμβάνονται επίσης από το οξύ, χρησιμοποιείται στην ιατρική κ.λπ. Αυτό το οξύ εκκρίνεται ακόμη και από το στομάχι μας για την πέψη των τροφών, αλλά η συγκέντρωση εκεί είναι πολύ μικρή (0,2-0,5%).

Τα άλατα αυτού του οξέος ονομάζονται χλωρίδια. Τα χλωρίδια είναι κυρίως διαλυτά στο νερό.

Εάν προσθέσετε νιτρικό άργυρο (AgNO 3) στο υδροχλωρικό οξύ ή στο άλας του, τότε θα σχηματιστεί ένα λευκό τυρώδες ίζημα. Αυτό το ίζημα είναι αδιάλυτο σε οξέα, γεγονός που καθιστά πάντα δυνατό τον προσδιορισμό της παρουσίας ιόντων χλωρίου.

|
υδροχλωρική κισελίνη, φόρμουλα υδροχλωρίου
Υδροχλώριο, υδροχλώριο(HCl) - ένα άχρωμο, θερμικά σταθερό αέριο (υπό κανονικές συνθήκες) με έντονη οσμή, ατμίζει σε υγρό αέρα, εύκολα διαλυτό στο νερό (έως 500 όγκοι αερίου ανά όγκο νερού) για να σχηματίσει υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ. Στους -85,1 °C, συμπυκνώνεται σε ένα άχρωμο, κινητό υγρό. Στους -114,22 °C, το HCl γίνεται στερεό. Στη στερεά κατάσταση, το υδροχλώριο υπάρχει με τη μορφή δύο κρυσταλλικών τροποποιήσεων: ρομβικού, σταθερού κάτω από -174,75 ° C και κυβικού.

• 1 Ιδιότητες
• 2 Λήψη
• 3 Εφαρμογή
• 4 Ασφάλεια
• 5 Σημειώσεις
• 6 Λογοτεχνία
• 7 Σύνδεσμοι

Ιδιότητες

Ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου ονομάζεται υδροχλωρικό οξύ. Όταν διαλύεται σε νερό, συμβαίνουν οι ακόλουθες διεργασίες:

Η διαδικασία διάλυσης είναι εξαιρετικά εξώθερμη. Με το νερό, το HCl σχηματίζει ένα αζεοτροπικό μείγμα που περιέχει 20,24% HCl.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ, αλληλεπιδρά έντονα με όλα τα μέταλλα της σειράς τάσης στα αριστερά του υδρογόνου, με βασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις και άλατα, σχηματίζοντας άλατα - χλωρίδια:

Τα χλωρίδια είναι εξαιρετικά κοινά στη φύση και έχουν την ευρύτερη εφαρμογή (halite, sylvin). Τα περισσότερα από αυτά είναι πολύ διαλυτά στο νερό και διασπώνται πλήρως σε ιόντα. Ελαφρώς διαλυτοί είναι ο χλωριούχος μόλυβδος (PbCl2), ο χλωριούχος άργυρος (AgCl), ο υδράργυρος (I) χλωριούχος (Hg2Cl2, καλομέλα) και ο χλωριούχος χαλκός (I) (CuCl).

Υπό τη δράση ισχυρών οξειδωτικών παραγόντων ή κατά την ηλεκτρόλυση, το υδροχλώριο εμφανίζει αναγωγικές ιδιότητες:

Όταν θερμαίνεται, το υδροχλώριο οξειδώνεται με οξυγόνο (καταλύτης - χλωριούχος χαλκός (II) CuCl2):

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με τον χαλκό για να σχηματίσει ένα μονοσθενές σύμπλοκο χαλκού:

Ένα μείγμα 3 μερών όγκου πυκνού υδροχλωρικού οξέος και 1 κλάσματος όγκου πυκνού νιτρικού οξέος ονομάζεται aqua regia. Η βασιλική βότκα είναι σε θέση να διαλύσει ακόμη και χρυσό και πλατίνα. Η υψηλή οξειδωτική δράση του aqua regia οφείλεται στην παρουσία νιτροζυλοχλωριδίου και χλωρίου σε αυτό, τα οποία βρίσκονται σε ισορροπία με τις πρώτες ύλες:

Λόγω της υψηλής συγκέντρωσης ιόντων χλωρίου στο διάλυμα, το μέταλλο συνδέεται με το σύμπλοκο χλωρίου, γεγονός που συμβάλλει στη διάλυσή του:

Προσθέτει στον θειικό ανυδρίτη, σχηματίζοντας χλωροσουλφονικό οξύ HSO3Cl:

Το υδροχλώριο χαρακτηρίζεται επίσης από αντιδράσεις προσθήκης σε πολλαπλούς δεσμούς (ηλεκτρόφιλη προσθήκη):

Παραλαβή

Υπό εργαστηριακές συνθήκες, το υδροχλώριο λαμβάνεται με δράση με πυκνό θειικό οξύ σε χλωριούχο νάτριο (κοινό άλας) με χαμηλή θέρμανση:

Το HCl μπορεί επίσης να ληφθεί με υδρόλυση ομοιοπολικών αλογονιδίων όπως χλωριούχο φώσφορο(V), χλωριούχο θειονύλιο (SOCl2) και με υδρόλυση χλωριδίων καρβοξυλικού οξέος:

Στη βιομηχανία, το υδροχλώριο προηγουμένως λαμβανόταν κυρίως με τη μέθοδο θειικού (μέθοδος Leblanc), που βασίζεται στην αλληλεπίδραση του χλωριούχου νατρίου με το πυκνό θειικό οξύ. Επί του παρόντος, για να ληφθεί υδροχλώριο, χρησιμοποιείται συνήθως άμεση σύνθεση από απλές ουσίες:

Υπό συνθήκες παραγωγής, η σύνθεση πραγματοποιείται σε ειδικές εγκαταστάσεις στις οποίες το υδρογόνο καίγεται συνεχώς με ομοιόμορφη φλόγα σε ένα ρεύμα χλωρίου, αναμιγνύοντας με αυτό απευθείας στον πυρσό του καυστήρα. Έτσι επιτυγχάνεται ήρεμη (χωρίς έκρηξη) πορεία αντίδρασης. Το υδρογόνο παρέχεται σε περίσσεια (5 - 10%), γεγονός που καθιστά δυνατή την πλήρη χρήση πιο πολύτιμου χλωρίου και τη λήψη υδροχλωρικού οξέος που δεν είναι μολυσμένο με χλώριο.

Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τη διάλυση αερίου υδροχλωρίου στο νερό.

Εφαρμογή

Το υδατικό διάλυμα χρησιμοποιείται ευρέως για τη λήψη χλωριδίων, για τη χάραξη μετάλλων, τον καθαρισμό της επιφάνειας των αγγείων, των φρεατίων από ανθρακικά, την επεξεργασία μεταλλευμάτων, την παραγωγή καουτσούκ, γλουταμινικό μονονάτριο, σόδα, χλώριο και άλλα προϊόντα. Χρησιμοποιείται επίσης στην οργανική σύνθεση. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιήθηκε ευρέως στην παραγωγή προϊόντων σκυροδέματος μικρού τεμαχίου και γύψου: πλακόστρωτες πλάκες, προϊόντα οπλισμένου σκυροδέματος κ.λπ.

Ασφάλεια

Η εισπνοή υδροχλωρίου μπορεί να οδηγήσει σε βήχα, πνιγμό, φλεγμονή της μύτης, του λαιμού και της ανώτερης αναπνευστικής οδού και σε σοβαρές περιπτώσεις, πνευμονικό οίδημα, κυκλοφορικά προβλήματα, ακόμη και θάνατο. Η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει ερυθρότητα, πόνο και σοβαρά εγκαύματα. Το υδροχλώριο μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα στα μάτια και μόνιμη βλάβη στα μάτια.

Χρησιμοποιείται ως δηλητήριο κατά τη διάρκεια των πολέμων.

Σημειώσεις

1. Υδροχλώριο στην τοποθεσία HiMiK.ru
2. Το υδροχλωρικό οξύ αναφέρεται μερικές φορές ως υδροχλώριο.
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Ανόργανη Χημεία (σε 3 τόμους). Τ.2. - Μ.: Εκδοτικό Κέντρο «Ακαδημία», 2004.

Βιβλιογραφία

• Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. "Hydrochloride and hydrochloric acid" M.: Chemistry 1985

Συνδέσεις

• Υδροχλώριο: χημικές και φυσικές ιδιότητες

P o r Χλωριωμένα ανόργανα οξέα

υδροχλώριο, υδροχλώριο wikipedia, μόριο υδροχλωρίου, τύπος υδροχλωρίου, υδροχλώριο κλάση χημείας 9, υδροχλωρική κισελίνη, υδροχλωρικό οξύ

Πληροφορίες για το υδροχλώριο

ΟΡΙΣΜΟΣ

Υδροχλώριο(υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ) - μια σύνθετη ουσία ανόργανης φύσης, η οποία μπορεί να υπάρχει τόσο σε υγρή όσο και σε αέρια κατάσταση.

Στη δεύτερη περίπτωση, είναι άχρωμο αέριο, πολύ διαλυτό στο νερό και στην πρώτη περίπτωση, είναι διάλυμα ισχυρού οξέος (35-36%). Η δομή του μορίου του υδροχλωρίου, καθώς και ο δομικός τύπος του, φαίνονται στο σχ. 1. Πυκνότητα - 1,6391 g / l (N.O.). Το σημείο τήξης είναι - (-114,0 o C), βρασμός - (-85,05 o C).

Ρύζι. 1. Δομικός τύπος και χωρική δομή του μορίου του υδροχλωρίου.

Ο ακαθάριστος τύπος του υδροχλωρίου είναι HCl. Όπως είναι γνωστό, η μοριακή μάζα ενός μορίου είναι ίση με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο (οι τιμές των σχετικών ατομικών μαζών που λαμβάνονται από τον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev στρογγυλοποιούνται σε ακέραιους αριθμούς ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Μοριακή μάζα (Μ) είναι η μάζα 1 mol μιας ουσίας. Είναι εύκολο να δείξουμε ότι οι αριθμητικές τιμές της μοριακής μάζας M και της σχετικής μοριακής μάζας M r είναι ίσες, ωστόσο, η πρώτη τιμή έχει τη διάσταση [M] = g/mol και η δεύτερη είναι αδιάστατη:

M = N A × m (1 μόριο) = N A × M r × 1 π.μ. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Αυτό σημαίνει ότι η μοριακή μάζα του υδροχλωρίου είναι 36,5 g/mol.

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας σε αέρια κατάσταση μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας την έννοια του μοριακού όγκου της. Για να το κάνετε αυτό, βρείτε τον όγκο που καταλαμβάνεται υπό κανονικές συνθήκες από μια ορισμένη μάζα μιας δεδομένης ουσίας και, στη συνέχεια, υπολογίστε τη μάζα 22,4 λίτρων αυτής της ουσίας υπό τις ίδιες συνθήκες.

Για να επιτευχθεί αυτός ο στόχος (υπολογισμός της μοριακής μάζας), είναι δυνατό να χρησιμοποιηθεί η εξίσωση κατάστασης ενός ιδανικού αερίου (η εξίσωση Mendeleev-Clapeyron):

όπου p είναι η πίεση του αερίου (Pa), V είναι ο όγκος του αερίου (m 3), m είναι η μάζα της ουσίας (g), M είναι η μοριακή μάζα της ουσίας (g / mol), T είναι η απόλυτη θερμοκρασία (K), R είναι η καθολική σταθερά αερίου ίση με 8,314 J / (mol × K).

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση	Σε ποια από τις ακόλουθες ουσίες είναι μεγαλύτερο το κλάσμα μάζας του στοιχείου οξυγόνου: α) σε οξείδιο ψευδαργύρου (ZnO); β) στο οξείδιο του μαγνησίου (MgO);
Απόφαση	Βρείτε το μοριακό βάρος του οξειδίου του ψευδαργύρου: Mr(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Mr(ZnO)=65+16=81. Είναι γνωστό ότι M = Mr, που σημαίνει M(ZnO) = 81 g/mol. Τότε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο οξείδιο του ψευδαργύρου θα είναι ίσο με: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(Ο) = 16 / 81 × 100% = 19,75%. Βρείτε το μοριακό βάρος του οξειδίου του μαγνησίου: Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40. Είναι γνωστό ότι M = Mr, που σημαίνει M(MgO) = 60 g/mol. Τότε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο οξείδιο του μαγνησίου θα είναι ίσο με: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω (O) = 16 / 40 × 100% = 40%. Έτσι, το κλάσμα μάζας του οξυγόνου είναι μεγαλύτερο στο οξείδιο του μαγνησίου, αφού 40 > 19,75.
Απάντηση	Το κλάσμα μάζας του οξυγόνου είναι μεγαλύτερο στο οξείδιο του μαγνησίου

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Σε ποια από τις ακόλουθες ενώσεις, το κλάσμα μάζας του μετάλλου είναι μεγαλύτερο: α) στο οξείδιο του αργιλίου (Al 2 O 3); β) σε οξείδιο του σιδήρου (Fe 2 O 3);
Απόφαση	Το κλάσμα μάζας του στοιχείου Χ στο μόριο της σύνθεσης ΗΧ υπολογίζεται με τον ακόλουθο τύπο: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Ας υπολογίσουμε το κλάσμα μάζας κάθε στοιχείου οξυγόνου σε καθεμία από τις προτεινόμενες ενώσεις (οι τιμές των σχετικών ατομικών μαζών που λαμβάνονται από τον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev θα στρογγυλοποιηθούν σε ακέραιους αριθμούς). Βρείτε το μοριακό βάρος του οξειδίου του αλουμινίου: Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); Mr (Al 2 O 3) \u003d 2 × 27 + 3 × 16 \u003d 54 + 48 \u003d 102. Είναι γνωστό ότι M \u003d Mr, που σημαίνει M (Al 2 O 3) \u003d 102 g / mol. Τότε το κλάσμα μάζας του αλουμινίου στο οξείδιο θα είναι ίσο με: ω (Al) \u003d 2 × Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω (Al) \u003d 2 × 27 / 102 × 100% \u003d 54 / 102 × 100% \u003d 52,94%. Βρείτε το μοριακό βάρος του οξειδίου του σιδήρου (III): Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160. Είναι γνωστό ότι M \u003d Mr, που σημαίνει M (Fe 2 O 3) \u003d 160 g / mol. Τότε το κλάσμα μάζας του σιδήρου στο οξείδιο θα είναι ίσο με: ω (O) \u003d 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω (O) = 3×16 / 160 × 100% = 48 / 160× 100% = 30%. Έτσι, το κλάσμα μάζας του μετάλλου είναι μεγαλύτερο στο οξείδιο του αλουμινίου, αφού 52,94 > 30.
Απάντηση	Το κλάσμα μάζας του μετάλλου είναι μεγαλύτερο στο οξείδιο του αλουμινίου

Χλώριο- στοιχείο της 3ης περιόδου και της VII Α-ομάδας του Περιοδικού συστήματος, αύξων αριθμός 17. Ο ηλεκτρονικός τύπος του ατόμου είναι [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, οι χαρακτηριστικές καταστάσεις οξείδωσης είναι 0, -I, +I, +V και +VII. Η πιο σταθερή κατάσταση είναι το Cl-I. Κλίμακα κατάστασης οξείδωσης χλωρίου:

Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (2,83) και παρουσιάζει μη μεταλλικές ιδιότητες. Είναι μέρος πολλών ουσιών - οξειδίων, οξέων, αλάτων, δυαδικών ενώσεων.

Στη φύση - δωδέκατοςαπό χημική αφθονία, το στοιχείο (πέμπτο μεταξύ των μη μετάλλων). Εμφανίζεται μόνο σε χημικά συνδεδεμένη μορφή. Το τρίτο στοιχείο σε περιεκτικότητα σε φυσικά νερά (μετά το Ο και Η), ιδιαίτερα πολύ χλώριο στο θαλασσινό νερό (έως 2% κατά βάρος). Ένα ζωτικό στοιχείο για όλους τους οργανισμούς.

Χλώριο Cl 2 .Απλή ουσία. Κιτρινοπράσινο αέριο με πικάντικη, αποπνικτική οσμή. Το μόριο Cl 2 είναι μη πολικό και περιέχει έναν σ-δεσμό CI–Cl. Θερμικά σταθερό, άκαυστο στον αέρα. μίγμα με υδρογόνο εκρήγνυται στο φως (το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο):

Είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, υφίσταται δυσμετάλλαξη σε αυτό κατά 50% και πλήρως - σε αλκαλικό διάλυμα:

Ένα διάλυμα χλωρίου στο νερό ονομάζεται νερό με χλώριο,Υπό το φως, το οξύ HClO αποσυντίθεται σε HCl και ατομικό οξυγόνο O 0, επομένως, το "νερό χλωρίου" πρέπει να αποθηκεύεται σε σκούρο μπουκάλι. Η παρουσία του οξέος HClO στο «νερό χλωρίου» και ο σχηματισμός ατομικού οξυγόνου εξηγούν τις ισχυρές οξειδωτικές του ιδιότητες: για παράδειγμα, πολλές χρωστικές γίνονται άχρωμες στο υγρό χλώριο.

Το χλώριο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας σε σχέση με μέταλλα και αμέταλλα:

Αντιδράσεις με ενώσεις άλλων αλογόνων:

α) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (βρασμός)

β) Cl 2 (εβδομάδα) + 2KI (p) = 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (π.χ.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

Ποιοτική αντίδραση– αλληλεπίδραση ανεπάρκειας Cl 2 με KI (βλ. παραπάνω) και ανίχνευση ιωδίου με μπλε χρωματισμό μετά την προσθήκη διαλύματος αμύλου.

Παραλαβήχλώριο σε βιομηχανία:

και στο εργαστήρια:

4НCl (συμπ.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(ομοίως με τη συμμετοχή άλλων οξειδωτικών παραγόντων, δείτε τις αντιδράσεις για HCl και NaCl για περισσότερες λεπτομέρειες).

Το χλώριο είναι προϊόν της κύριας χημικής βιομηχανίας, που χρησιμοποιείται για την παραγωγή βρωμίου και ιωδίου, χλωριδίων και παραγώγων που περιέχουν οξυγόνο, για τη λεύκανση του χαρτιού, ως απολυμαντικό για το πόσιμο νερό. Δηλητηριώδης.

Υδροχλώριο HCl.Ανοξικό οξύ. Άχρωμο αέριο με έντονη μυρωδιά, βαρύτερο από τον αέρα. Το μόριο περιέχει έναν ομοιοπολικό σ-δεσμό H - Cl. Θερμικά σταθερό. Ας διαλυθούν πολύ καλά στο νερό? ονομάζονται αραιά διαλύματα υδροχλωρικό οξύ,και ατμίζον συμπυκνωμένο διάλυμα (35–38%) - υδροχλωρικό οξύ(το όνομα το έδωσαν οι αλχημιστές). Ισχυρό οξύ σε διάλυμα, εξουδετερωμένο από αλκάλια και ένυδρη αμμωνία. Ισχυρός αναγωγικός παράγοντας σε συμπυκνωμένο διάλυμα (λόγω Cl ‑I), ασθενής οξειδωτικός παράγοντας σε αραιό διάλυμα (λόγω H I). Αναπόσπαστο κομμάτι της «βασιλικής βότκας».

Μια ποιοτική αντίδραση στο ιόν Cl- είναι ο σχηματισμός λευκών ιζημάτων AgCl και Hg 2 Cl 2, τα οποία δεν μεταφέρονται στο διάλυμα με τη δράση του αραιού νιτρικού οξέος.

Το υδροχλώριο χρησιμεύει ως πρώτη ύλη στην παραγωγή χλωριδίων, οργανοχλωρικών προϊόντων, χρησιμοποιείται (με τη μορφή διαλύματος) στη χάραξη μετάλλων, στην αποσύνθεση ορυκτών και μεταλλευμάτων.

Εξισώσεις των πιο σημαντικών αντιδράσεων:

HCl (διυλ.) + NaOH (αρ.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (razb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (συμπ., ορίζοντας) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (συμπ., ορίζοντας) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (συμπ.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (συμπ.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (συμπ.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2Η2Ο

2HCl (razb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (razb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (razb.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓

Παραλαβή HCl στη βιομηχανία - καύση H 2 σε Cl 2 (βλ.), στο εργαστήριο - εκτόπιση από χλωρίδια με θειικό οξύ:

NaCl (t) + H2SO4 (συγκ.) = NaHSO4+ HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (συγκ.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)