Μείωση της εκπομπής τοξικών ουσιών με καυσαέρια. Μειωμένη εκπομπή τοξικών ουσιών από τα καυσαέρια Η αιθανόλη καίγεται με χαμηλό επίπεδο τοξικών εκπομπών

Παρά το γεγονός ότι στην πρακτική της θέρμανσης κατοικιών βρισκόμαστε συνεχώς αντιμέτωποι με την ανάγκη διασφάλισης ασφάλειας λόγω της παρουσίας τοξικών προϊόντων καύσης στην ατμόσφαιρα των χώρων, καθώς και του σχηματισμού εκρηκτικών μιγμάτων αερίων (λόγω διαρροών φυσικού αέριο που χρησιμοποιείται ως καύσιμο), αυτά τα προβλήματα εξακολουθούν να είναι σχετικά. Για την αποφυγή δυσμενών επιπτώσεων επιτρέπει τη χρήση αναλυτών αερίων.

σολΗ καύση, όπως γνωρίζετε, είναι μια ειδική περίπτωση αντίδρασης οξείδωσης που συνοδεύεται από απελευθέρωση φωτός και θερμότητας. Κατά την καύση των καυσίμων άνθρακα, συμπεριλαμβανομένων των καυσίμων αερίου, ο άνθρακας και το υδρογόνο, που αποτελούν μέρος οργανικών ενώσεων, ή κυρίως ο άνθρακας (όταν καίγεται άνθρακας), οξειδώνονται σε διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 - διοξείδιο του άνθρακα), μονοξείδιο του άνθρακα (CO - μονοξείδιο του άνθρακα) και νερό (H2O). Επιπλέον, το άζωτο και οι ακαθαρσίες που περιέχονται στο καύσιμο και (ή) στον αέρα, ο οποίος τροφοδοτείται στους καυστήρες των γεννητριών θερμότητας (μονάδες λεβήτων, σόμπες, τζάκια, σόμπες αερίου κ.λπ.) για καύση καυσίμου, εισέρχονται σε αντιδράσεις. Ειδικότερα, το προϊόν της οξείδωσης του αζώτου (N 2) είναι τα οξείδια του αζώτου (NO x) - αέρια που σχετίζονται επίσης με επιβλαβείς εκπομπές (βλ. πίνακα).

Τραπέζι. Επιτρεπόμενη περιεκτικότητα σε επιβλαβείς εκπομπές σε αέρια που απορρίπτονται από γεννήτριες θερμότητας σύμφωνα με κατηγορίες εξοπλισμού σύμφωνα με το ευρωπαϊκό πρότυπο.

Το μονοξείδιο του άνθρακα και ο κίνδυνος του

Ο κίνδυνος δηλητηρίασης από μονοξείδιο του άνθρακα σήμερα εξακολουθεί να είναι αρκετά υψηλός, λόγω της υψηλής τοξικότητάς του και της έλλειψης ευαισθητοποίησης του πληθυσμού.

Τις περισσότερες φορές, η δηλητηρίαση από μονοξείδιο του άνθρακα συμβαίνει κατά την ακατάλληλη λειτουργία ή δυσλειτουργίες των τζακιών και των παραδοσιακών σόμπων που είναι εγκατεστημένες σε ιδιωτικές κατοικίες, λουτρά, αλλά υπάρχουν και περιπτώσεις δηλητηρίασης, μέχρι θανάτου, με ατομική θέρμανση με λέβητες αερίου. Επιπλέον, συχνά παρατηρείται δηλητηρίαση από μονοξείδιο του άνθρακα, και συχνά θανατηφόρα, σε πυρκαγιές και ακόμη και σε τοπικές πυρκαγιές πραγμάτων στις εγκαταστάσεις. Ο κοινός και καθοριστικός παράγοντας σε αυτή την περίπτωση είναι η καύση με έλλειψη οξυγόνου - τότε αντί για διοξείδιο του άνθρακα που είναι ασφαλές για την ανθρώπινη υγεία, σχηματίζεται μονοξείδιο του άνθρακα σε επικίνδυνες ποσότητες.

Ρύζι. 1 Αντικαταστάσιμος αισθητήρας αναλυτή αερίων με τον πίνακα ελέγχου του

Στο αίμα, το μονοξείδιο του άνθρακα συνδέεται με την αιμοσφαιρίνη, σχηματίζοντας καρβοξυαιμοσφαιρίνη. Σε αυτή την περίπτωση, η αιμοσφαιρίνη χάνει την ικανότητά της να δεσμεύει το οξυγόνο και να το μεταφέρει στα όργανα και τα κύτταρα του σώματος. Η τοξικότητα του μονοξειδίου του άνθρακα είναι τέτοια που όταν υπάρχει στην ατμόσφαιρα σε συγκέντρωση μόνο 0,08% σε ένα άτομο που αναπνέει αυτόν τον αέρα, έως και το 30% της αιμοσφαιρίνης περνά στην καρβοξυαιμοσφαιρίνη. Ταυτόχρονα, ένα άτομο αισθάνεται ήδη συμπτώματα ήπιας δηλητηρίασης - ζάλη, πονοκέφαλο, ναυτία. Σε συγκέντρωση CO στην ατμόσφαιρα 0,32%, έως και 40% της αιμοσφαιρίνης μετατρέπεται σε καρβοξυαιμοσφαιρίνη και το άτομο βρίσκεται σε μέτρια δηλητηρίαση. Η κατάστασή του είναι τέτοια που δεν έχει αρκετή δύναμη να φύγει από το δωμάτιο με μια δηλητηριασμένη ατμόσφαιρα μόνος του. Με αύξηση της περιεκτικότητας σε CO στην ατμόσφαιρα έως και 1,2%, έως και 50% της αιμοσφαιρίνης του αίματος περνά στην καρβοξυαιμοσφαιρίνη, η οποία αντιστοιχεί στην ανάπτυξη κώματος σε ένα άτομο.

Οξείδια του αζώτου - τοξικότητα και βλάβη στο περιβάλλον

Όταν καίγεται καύσιμο, το άζωτο που υπάρχει στο καύσιμο ή στον αέρα καύσης σχηματίζει μονοξείδιο του αζώτου (NO) με οξυγόνο.Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, αυτό το άχρωμο αέριο οξειδώνεται με οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του αζώτου (NO 2 ). Από τα οξείδια του αζώτου, το NO 2 είναι το πιο επικίνδυνο για την ανθρώπινη υγεία. Ερεθίζει έντονα τους βλεννογόνους της αναπνευστικής οδού. Η εισπνοή δηλητηριωδών αναθυμιάσεων διοξειδίου του αζώτου μπορεί να προκαλέσει σοβαρή δηλητηρίαση. Ένα άτομο αισθάνεται την παρουσία του ακόμη και σε χαμηλές συγκεντρώσεις μόνο 0,23 mg / m 3 (όριο ανίχνευσης). Ωστόσο, η ικανότητα του σώματος να ανιχνεύει την παρουσία διοξειδίου του αζώτου χάνεται μετά από 10 λεπτά εισπνοής. Υπάρχει ένα αίσθημα ξηρότητας και πονόλαιμος, αλλά αυτά τα σημάδια εξαφανίζονται με παρατεταμένη έκθεση σε αέρια σε συγκέντρωση 15 φορές μεγαλύτερη από το όριο ανίχνευσης. Έτσι, το ΝΟ 2 αποδυναμώνει την αίσθηση της όσφρησης.

Εικ. 2 Ανιχνευτής μονοξειδίου του άνθρακα

Επιπλέον, σε συγκέντρωση 0,14 mg/m3, που είναι κάτω από το όριο ανίχνευσης, το διοξείδιο του αζώτου μειώνει την ικανότητα των ματιών να προσαρμοστούν στο σκοτάδι και σε συγκέντρωση μόνο 0,056 mg/m3, δυσκολεύει την αναπνοή. Τα άτομα με χρόνια πνευμονοπάθεια αντιμετωπίζουν δυσκολία στην αναπνοή ακόμη και σε χαμηλότερες συγκεντρώσεις.

Τα άτομα που εκτίθενται στο διοξείδιο του αζώτου είναι πιο πιθανό να υποφέρουν από αναπνευστικές παθήσεις, βρογχίτιδα και πνευμονία.

Το ίδιο το διοξείδιο του αζώτου μπορεί να προκαλέσει βλάβη στους πνεύμονες. Μόλις εισέλθει στο σώμα, το NO 2 σε επαφή με την υγρασία σχηματίζει νιτρώδες και νιτρικά οξέα, τα οποία διαβρώνουν τα τοιχώματα των κυψελίδων των πνευμόνων, με αποτέλεσμα πνευμονικό οίδημα, που συχνά οδηγεί σε θάνατο.

Επιπλέον, οι εκπομπές διοξειδίου του αζώτου στην ατμόσφαιρα υπό την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας, που αποτελεί μέρος του φάσματος του ηλιακού φωτός, συμβάλλουν στο σχηματισμό του όζοντος.

Ο σχηματισμός οξειδίων του αζώτου εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε άζωτο στο καύσιμο και τον αέρα καύσης που παρέχεται για την καύση, τον χρόνο παραμονής του αζώτου στη ζώνη καύσης (μήκος φλόγας) και τη θερμοκρασία της φλόγας.

Ανάλογα με τον τόπο και τον χρόνο σχηματισμού, εκπέμπονται γρήγορα και καύσιμα οξείδια του αζώτου. Τα γρήγορα NOx σχηματίζονται κατά την αντίδραση του αζώτου με το ελεύθερο οξυγόνο (περίσσεια αέρα) στη ζώνη αντίδρασης της φλόγας.

Το καύσιμο ΝΟ x σχηματίζεται σε υψηλές θερμοκρασίες καύσης ως αποτέλεσμα του συνδυασμού του αζώτου που περιέχεται στο καύσιμο με το οξυγόνο. Αυτή η αντίδραση απορροφά θερμότητα και είναι χαρακτηριστική για την καύση ντίζελ και στερεών ορυκτών καυσίμων (ξύλο, πέλλετ, μπρικέτες). Κατά την καύση του φυσικού αερίου δεν σχηματίζεται καύσιμο ΝΟ x, αφού το φυσικό αέριο δεν περιέχει ενώσεις αζώτου.

Τα καθοριστικά κριτήρια για το σχηματισμό NOx είναι η συγκέντρωση οξυγόνου κατά τη διαδικασία της καύσης, ο χρόνος παραμονής του αέρα καύσης στη ζώνη καύσης (μήκος φλόγας) και η θερμοκρασία φλόγας (έως 1200 °C - χαμηλή, από 1400 °C - σημαντική και από 1800 ° C - μέγιστος σχηματισμός θερμικού NO x).

Ο σχηματισμός NO x μπορεί να μειωθεί με σύγχρονες τεχνολογίες καύσης όπως ψυχρή φλόγα, ανακυκλοφορία καυσαερίων και χαμηλή περίσσεια αέρα.

Μη εύφλεκτοι υδρογονάνθρακες και αιθάλη

Οι μη εύφλεκτοι υδρογονάνθρακες (C x H y) σχηματίζονται επίσης ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης του καυσίμου και συμβάλλουν στο σχηματισμό του φαινομένου του θερμοκηπίου. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει μεθάνιο (CH 4), βουτάνιο (C 4 H 10) και βενζόλιο (C 6 H 6). Οι λόγοι σχηματισμού τους είναι παρόμοιοι με τους λόγους σχηματισμού CO: ανεπαρκής ψεκασμός και ανάμειξη κατά τη χρήση υγρών καυσίμων και έλλειψη αέρα κατά τη χρήση φυσικού αερίου ή στερεών καυσίμων.

Επιπλέον, ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης στους καυστήρες ντίζελ, σχηματίζεται αιθάλη - στην πραγματικότητα, καθαρός άνθρακας (C). Σε κανονικές θερμοκρασίες, ο άνθρακας αντιδρά πολύ αργά. Η πλήρης καύση 1 kg άνθρακα (C) απαιτεί 2,67 kg O 2 . Θερμοκρασία ανάφλεξης - 725 °C. Οι χαμηλότερες θερμοκρασίες οδηγούν στο σχηματισμό αιθάλης.

Φυσικό και υγροποιημένο αέριο

Ένας ξεχωριστός κίνδυνος είναι το ίδιο το καύσιμο αερίου.

Το φυσικό αέριο αποτελείται σχεδόν εξ ολοκλήρου από μεθάνιο (80-95%), το υπόλοιπο, ως επί το πλείστον, πέφτει σε αιθάνιο (έως 3,7%) και άζωτο (έως 2,2%). Ανάλογα με την περιοχή παραγωγής, ενώσεις θείου και νερό μπορεί να υπάρχουν σε μικρές ποσότητες.

Ο κίνδυνος είναι η διαρροή καυσίμου αερίου λόγω βλάβης στον αγωγό αερίου, ελαττωματικών εξαρτημάτων αερίου ή απλά ξεχασμένα σε ανοιχτή κατάσταση όταν τροφοδοτείται αέριο στον καυστήρα της σόμπας αερίου ("ανθρώπινος παράγοντας").

Εικόνα 3 Δοκιμή διαρροής φυσικού αερίου

Το μεθάνιο στις συγκεντρώσεις στις οποίες μπορεί να υπάρχει στην ατμόσφαιρα των οικιστικών χώρων ή στο δρόμο δεν είναι τοξικό, αλλά σε αντίθεση με το άζωτο, είναι πολύ εκρηκτικό. Σε αέρια κατάσταση, σχηματίζει ένα εκρηκτικό μείγμα με τον αέρα σε συγκεντρώσεις από 4,4 έως 17%, η πιο εκρηκτική συγκέντρωση μεθανίου στον αέρα είναι 9,5%. Σε οικιακές συνθήκες, τέτοιες συγκεντρώσεις μεθανίου στον αέρα δημιουργούνται όταν συσσωρεύεται κατά τη διάρκεια διαρροών στους όγκους κλειστών χώρων - κουζινών, διαμερισμάτων, εισόδων. Μια έκρηξη σε αυτή την περίπτωση μπορεί να προκληθεί από έναν σπινθήρα που γλίστρησε μεταξύ των επαφών του διακόπτη δικτύου όταν προσπαθεί να ανάψει τον ηλεκτρικό φωτισμό. Οι συνέπειες των εκρήξεων είναι συχνά καταστροφικές.

Ιδιαίτερο κίνδυνο σε περίπτωση διαρροών φυσικού αερίου είναι η έλλειψη οσμής των συστατικών του. Επομένως, η συσσώρευσή του σε έναν κλειστό όγκο του δωματίου συμβαίνει ανεπαίσθητα για τους ανθρώπους. Για την ανίχνευση διαρροής, προστίθεται ένα οσμικό στο φυσικό αέριο (προκειμένου να προσομοιωθεί η μυρωδιά).

Στα αυτόνομα συστήματα θέρμανσης χρησιμοποιείται υγροποιημένο αέριο υδρογονάνθρακα (LHG), το οποίο είναι υποπροϊόν της βιομηχανίας πετρελαίου και καυσίμων. Τα κύρια συστατικά του είναι το προπάνιο (C 3 H 8) και το βουτάνιο (C 4 H 10). Το υγραέριο αποθηκεύεται σε υγρή κατάσταση υπό πίεση σε φιάλες αερίου και υποδοχές αερίου. Σχηματίζει επίσης εκρηκτικά μείγματα με τον αέρα.

Το LPG σχηματίζει εκρηκτικά μείγματα με τον αέρα σε συγκέντρωση ατμού προπανίου από 2,3 έως 9,5%, κανονικό βουτάνιο - από 1,8 έως 9,1% (κατ' όγκο), σε πίεση 0,1 MPa και θερμοκρασία 15-20 ° C . Η θερμοκρασία αυτανάφλεξης του προπανίου στον αέρα είναι 470 °C, το κανονικό βουτάνιο είναι 405 °C.

Σε τυπική πίεση, το LPG είναι αέριο και βαρύτερο από τον αέρα. Όταν εξατμίζεται 1 λίτρο υγροποιημένου αερίου υδρογονάνθρακα, σχηματίζονται περίπου 250 λίτρα αέριου αερίου, επομένως ακόμη και μια ελαφρά διαρροή υγραερίου από μια φιάλη αερίου ή μια δεξαμενή αερίου μπορεί να είναι επικίνδυνη. Η πυκνότητα της αέριας φάσης του LPG είναι 1,5-2 φορές μεγαλύτερη από την πυκνότητα του αέρα, επομένως διαχέεται ελάχιστα στον αέρα, ειδικά σε κλειστούς χώρους, και μπορεί να συσσωρευτεί σε φυσικές και τεχνητές κοιλότητες, σχηματίζοντας ένα εκρηκτικό μείγμα με τον αέρα.

Αναλυτές αερίων ως μέσο ασφάλειας αερίου

Οι αναλυτές αερίων καθιστούν δυνατό τον έγκαιρο εντοπισμό της παρουσίας επικίνδυνων αερίων στην εσωτερική ατμόσφαιρα. Αυτές οι συσκευές μπορούν να έχουν διαφορετικό σχεδιασμό, πολυπλοκότητα και λειτουργικότητα, ανάλογα με τις οποίες χωρίζονται σε δείκτες, ανιχνευτές διαρροών, ανιχνευτές αερίων, αναλυτές αερίων, συστήματα ανάλυσης αερίων. Ανάλογα με το σχεδιασμό, εκτελούν διαφορετικές λειτουργίες - από τις πιο απλές (παροχή σήματος ήχου και/ή εικόνας), έως παρακολούθηση και εγγραφή με μετάδοση δεδομένων μέσω Διαδικτύου ή/και Ethernet. Τα πρώτα, που χρησιμοποιούνται συνήθως σε συστήματα ασφαλείας, σηματοδοτούν την υπέρβαση των συγκεντρώσεων κατωφλίου, συχνά χωρίς ποσοτική ένδειξη, τα δεύτερα, που συχνά περιλαμβάνουν αρκετούς αισθητήρες, χρησιμοποιούνται στη θέση σε λειτουργία και ρύθμιση του εξοπλισμού, καθώς και σε αυτοματοποιημένα συστήματα ελέγχου ως υπεύθυνα εξαρτήματα. όχι μόνο για ασφάλεια, αλλά και για αποτελεσματικότητα.

Εικ. 4 Ρύθμιση λειτουργίας λέβητα αερίου με χρήση αναλυτή αερίου

Το πιο σημαντικό συστατικό όλων των οργάνων ανάλυσης αερίων είναι αισθητήρες - ευαίσθητα στοιχεία μικρού μεγέθους, που παράγουν ένα σήμα που εξαρτάται από τη συγκέντρωση της αναλυόμενης ουσίας. Για να αυξηθεί η επιλεκτικότητα της ανίχνευσης, μερικές φορές τοποθετούνται επιλεκτικές μεμβράνες στην είσοδο. Υπάρχουν ηλεκτροχημικοί, θερμοκαταλυτικοί/καταλυτικοί, οπτικοί, φωτοϊοντιστές και ηλεκτρικοί αισθητήρες. Η μάζα τους συνήθως δεν ξεπερνά τα λίγα γραμμάρια. Ένα μοντέλο αναλυτή αερίων μπορεί να έχει τροποποιήσεις με διαφορετικούς αισθητήρες.

Η λειτουργία των ηλεκτροχημικών αισθητήρων βασίζεται στον μετασχηματισμό του καθορισμένου συστατικού σε ένα μικροσκοπικό ηλεκτροχημικό στοιχείο. Χρησιμοποιούνται αδρανή, αντιδραστικά ή τροποποιημένα, καθώς και ιοντοεκλεκτικά ηλεκτρόδια.

Οι οπτικοί αισθητήρες μετρούν την απορρόφηση ή την ανάκλαση της κύριας φωτεινής ροής, της φωταύγειας ή της θερμικής επίδρασης όταν απορροφάται το φως. Το ευαίσθητο στρώμα μπορεί να είναι, για παράδειγμα, η επιφάνεια μιας ίνας οδηγού φωτός ή μιας φάσης που περιέχει αντιδραστήριο ακινητοποιημένη σε αυτήν. Οι οδηγοί φωτός οπτικών ινών σάς επιτρέπουν να εργάζεστε στις περιοχές IR, ορατών και UV.

Η θερμική καταλυτική μέθοδος βασίζεται στην καταλυτική οξείδωση μορίων ελεγχόμενων ουσιών στην επιφάνεια ενός ευαίσθητου στοιχείου και στη μετατροπή της εκλυόμενης θερμότητας σε ηλεκτρικό σήμα. Η τιμή του καθορίζεται από τη συγκέντρωση του ελεγχόμενου συστατικού (συνολική συγκέντρωση για τον συνδυασμό εύφλεκτων αερίων και ατμών υγρών), εκφρασμένη ως ποσοστό LEL (κατώτερο όριο συγκέντρωσης διάδοσης της φλόγας).

Το πιο σημαντικό στοιχείο ενός αισθητήρα φωτοϊονισμού είναι μια πηγή υπεριώδους ακτινοβολίας κενού, η οποία καθορίζει την ευαισθησία ανίχνευσης και διασφαλίζει την επιλεκτικότητά της. Η ενέργεια των φωτονίων είναι επαρκής για να ιονίσει τους περισσότερους από τους πιο κοινούς ρύπους, αλλά είναι χαμηλή για τα συστατικά καθαρού αέρα. Ο φωτοϊονισμός συμβαίνει σε όγκο, επομένως ο αισθητήρας ανέχεται εύκολα μεγάλες υπερφορτώσεις συγκέντρωσης. Οι φορητοί αναλυτές αερίων με τέτοιους αισθητήρες χρησιμοποιούνται συχνά για τον έλεγχο του αέρα στην περιοχή εργασίας.

Οι ηλεκτρικοί αισθητήρες περιλαμβάνουν ημιαγωγούς με ηλεκτρονική αγωγιμότητα που βασίζεται σε οξείδια μετάλλων, οργανικούς ημιαγωγούς και τρανζίστορ φαινομένου πεδίου. Οι μετρούμενες τιμές είναι η αγωγιμότητα, η διαφορά δυναμικού, το φορτίο ή η χωρητικότητα, που αλλάζουν όταν εκτίθενται στην αναλυόμενη ουσία.

Ηλεκτροχημικοί, οπτικοί, ηλεκτρικοί αισθητήρες χρησιμοποιούνται σε διάφορες συσκευές για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του CO. Οι αισθητήρες φωτοϊονισμού, οπτικοί, θερμικοί καταλυτικοί, καταλυτικοί και ηλεκτρικοί (ημιαγωγοί) χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό των αερίων υδρογονανθράκων και, κυρίως, του μεθανίου.

Εικ. 5. Αναλυτής αερίων

Η χρήση αναλυτών αερίου στα δίκτυα διανομής αερίου ρυθμίζεται από κανονιστικά έγγραφα. Έτσι, το SNiP 42-01-2002 "Συστήματα διανομής αερίου" προβλέπει την υποχρεωτική εγκατάσταση αναλυτή αερίου σε εσωτερικά δίκτυα αερίου που δίνει σήμα στη βαλβίδα διακοπής να κλείσει σε περίπτωση συσσώρευσης αερίου σε συγκέντρωση 10% της συγκέντρωσης εκρηκτικών. Σύμφωνα με την παράγραφο 7.2. SNiP, "οι χώροι κτιρίων όλων των χρήσεων (εκτός από διαμερίσματα κατοικιών), όπου είναι εγκατεστημένος εξοπλισμός χρήσης αερίου που λειτουργεί σε αυτόματη λειτουργία χωρίς συνεχή παρουσία προσωπικού συντήρησης, θα πρέπει να είναι εξοπλισμένοι με συστήματα ελέγχου αερίου με αυτόματη διακοπή της παροχής αερίου και έξοδο σήματος ρύπανσης αερίου στην αίθουσα ελέγχου ή σε δωμάτιο με συνεχή παρουσία προσωπικού, εκτός εάν άλλες απαιτήσεις ρυθμίζονται από τους σχετικούς οικοδομικούς κώδικες και κανονισμούς.

Κατά την εγκατάσταση εξοπλισμού θέρμανσης θα πρέπει να προβλέπονται συστήματα ελέγχου αερίου δωματίου με αυτόματη διακοπή της παροχής αερίου σε κτίρια κατοικιών: ανεξάρτητα από την τοποθεσία εγκατάστασης - με ισχύ άνω των 60 kW. στο υπόγειο, στους υπόγειους ορόφους και στην προέκταση στο κτίριο - ανεξάρτητα από την απόδοση θερμότητας.

Πρόληψη επιβλαβών εκπομπών και αύξηση της απόδοσης του εξοπλισμού του λέβητα

Εκτός από το γεγονός ότι οι αναλυτές αερίου επιτρέπουν την προειδοποίηση για επικίνδυνες συγκεντρώσεις αερίων στον όγκο των χώρων, χρησιμοποιούνται για τη ρύθμιση της λειτουργίας του εξοπλισμού του λέβητα, χωρίς τον οποίο είναι αδύνατο να εξασφαλιστούν οι δείκτες απόδοσης και άνεσης που δηλώνει ο κατασκευαστής και να μειώσει το κόστος των καυσίμων. Για αυτό, χρησιμοποιούνται αναλυτές καυσαερίων.

Οι επίτοιχοι λέβητες συμπύκνωσης φυσικού αερίου πρέπει να ρυθμίζονται χρησιμοποιώντας αναλυτή καυσαερίων. Είναι απαραίτητος ο έλεγχος της συγκέντρωσης του οξυγόνου (3%), του μονοξειδίου του άνθρακα (20 ppm) και του διοξειδίου του άνθρακα (13% vol.), του συντελεστή περίσσειας αέρα (1,6), των NOx.

Σε καυστήρες ανεμιστήρα που λειτουργούν με φυσικό αέριο, είναι επίσης απαραίτητος ο έλεγχος της συγκέντρωσης οξυγόνου (3%), μονοξειδίου του άνθρακα (20 ppm) και διοξειδίου του άνθρακα (13% vol.), συντελεστής περίσσειας αέρα (1,6), NOx.

Σε καυστήρες ανεμιστήρων που λειτουργούν με καύσιμο ντίζελ, εκτός από όλα τα παραπάνω, πριν από τη χρήση του αναλυτή αερίων, είναι απαραίτητο να μετρήσετε τον αριθμό αιθάλης και τη συγκέντρωση οξειδίου του θείου. Ο αριθμός αιθάλης πρέπει να είναι μικρότερος από 1. Αυτή η παράμετρος μετράται χρησιμοποιώντας αναλυτή αιθάλης και υποδεικνύει την ποιότητα του ψεκασμού μέσω των ακροφυσίων. Σε περίπτωση υπέρβασης, ο αναλυτής αερίων δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ρύθμιση, καθώς η διαδρομή του αναλυτή αερίων θα μολυνθεί και θα είναι αδύνατο να επιτευχθεί η βέλτιστη απόδοση. Η συγκέντρωση του οξειδίου του θείου (IV) - SO 2 δείχνει την ποιότητα του καυσίμου: όσο υψηλότερη είναι, τόσο χειρότερο είναι το καύσιμο, με τοπικές υπερβολές οξυγόνου και υγρασίας, μετατρέπεται σε H 2 SO 4, το οποίο καταστρέφει ολόκληρο το καύσιμο σύστημα καύσης.

Στους λέβητες pellet θα πρέπει να ελέγχεται η συγκέντρωση οξυγόνου (5%), μονοξειδίου του άνθρακα (120 ppm) και διοξειδίου του άνθρακα (17% vol.), συντελεστής περίσσειας αέρα (1,8), NOx. Απαιτείται προκαταρκτική προστασία του λεπτού φιλτραρίσματος από τη σκόνη από καυσαέρια και προστασία έναντι υπέρβασης του εύρους λειτουργίας μέσω του καναλιού CO. Σε λίγα δευτερόλεπτα μπορεί να ξεπεράσει το εύρος λειτουργίας του αισθητήρα και να φτάσει τις 10.000-15.000 ppm.

Εξέταση Νο. 1 11 κύτταρα

Επιλογή 1.

Από το μάθημα της χημείας γνωρίζετε τα εξήςτρόπους διαχωρισμός μειγμάτων:

τρόπους.

Εικ.1 Εικ.2 Εικ.3

1) αλεύρι από ρινίσματα σιδήρου που μπήκαν σε αυτό.

2) νερό από ανόργανα άλατα διαλυμένα σε αυτό;

μείγματα. (

Αλεύρι και αυτά που πιάνονται σε αυτό

ρινίσματα σιδήρου

Νερό με ανόργανα άλατα διαλυμένα σε αυτό

στοιχείο.

αυτό το χημικό στοιχείο.

Γράψτε τις απαντήσεις σας σε έναν πίνακα

Σύμβολο

χημική ουσία

στοιχείο

αριθμός περιόδου

αριθμός ομάδας

Μεταλλικό/μη μέταλλο

3. Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev - ένα πλούσιο αποθετήριο

για την παρουσία τους στη φύση. Για παράδειγμα, είναι γνωστό ότι με την αύξηση του σειριακού αριθμού

χημικό στοιχείο σε περιόδους, οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται και σε ομάδες αυξάνονται.

Δεδομένων αυτών των μοτίβων, τακτοποιήστε με σειρά αυξανόμενων ατομικών ακτίνων

τα ακόλουθα στοιχεία:C, Si, Al, N.

ακολουθίες.

κατάσταση;



βρασμό και τήξη?

 μη αγώγιμο;



 εύθραυστο;

 πυρίμαχος;

 μη πτητικό?



ηλεκτρική ενέργεια

Χρησιμοποιώντας αυτές τις πληροφορίες, προσδιορίστε τη δομή των ουσιών άζωτο N 2

και επιτραπέζιο αλάτι NaCl. (δώστε αναλυτική απάντηση).

προϊόντα και γλυκά.

διά μέσου

CO2

διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα.

περιέχει ουσίες (για παράδειγμα,οξέα

αναφέρεται στο κείμενο .

9. Αν και τα φυτά και τα ζώα χρειάζονται ενώσεις φωσφόρου ως στοιχείο που αποτελεί μέρος ζωτικών ουσιών, η ρύπανση των φυσικών υδάτων με φωσφορικά άλατα έχει εξαιρετικά αρνητική επίδραση στην κατάσταση των υδάτινων σωμάτων. Η απόρριψη φωσφορικών αλάτων με τα λύματα προκαλεί την ταχεία ανάπτυξη των γαλαζοπράσινων φυκών και η ζωτική δραστηριότητα όλων των άλλων οργανισμών αναστέλλεται. Προσδιορίστε τον αριθμό των κατιόντων και των ανιόντων που σχηματίστηκαν κατά τη διάσταση 25 mol ορθοφωσφορικού νατρίου.

10. Δώστε μια εξήγηση:Μερικές φορές στις αγροτικές περιοχές, οι γυναίκες συνδυάζουν βαφή μαλλιών χέννας με πλύσιμο σε ρωσικό λουτρό. Γιατί ο χρωματισμός είναι πιο έντονος;

11.

H 2 μικρό + Fe 2 Ο 3 → FeS + μικρό + H 2 Ο.

12. Το προπάνιο καίγεται με χαμηλό επίπεδο εκπομπής τοξικών ουσιών στην ατμόσφαιρα, επομένως χρησιμοποιείται ως πηγή ενέργειας σε πολλές περιοχές, για παράδειγμα, στο αέριο

Τι όγκος διοξειδίου του άνθρακα (N.O.) σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση 4,4 g προπανίου;

13. Ένα αλατούχο διάλυμα στην ιατρική ονομάζεται διάλυμα 0,9% χλωριούχου νατρίου σε νερό. Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου νατρίου και τη μάζα του νερού που απαιτείται για την παρασκευή 500 g φυσιολογικού ορού.

Γράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα .

Εξέταση Νο. 1 11 κύτταρα

Επιλογή 2.

1. Από το μάθημα της χημείας γνωρίζετε τα εξήςτρόπους διαχωρισμός μειγμάτων:

καθίζηση, διήθηση, απόσταξη (απόσταξη), δράση μαγνήτη, εξάτμιση, κρυστάλλωση .

Τα σχήματα 1-3 παρέχουν παραδείγματα μερικών από τα αναφερόμενα

τρόπους.

Εικ.1 Εικ.2 Εικ.3

Ποια από τις ακόλουθες μεθόδους διαχωρισμού μειγμάτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για καθαρισμό:

1) θείο από ρινίσματα σιδήρου που μπήκαν σε αυτό.

2) νερό από σωματίδια πηλού και άμμου;

Γράψτε στον πίνακα τον αριθμό του σχήματος και το όνομα της αντίστοιχης μεθόδου διαχωρισμού.

μείγματα. (ξανασχεδιάστε τον πίνακα σε ένα σημειωματάριο)

2. Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου κάποιας χημικής ουσίας

στοιχείο.

Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, εκτελέστε τις ακόλουθες εργασίες:

1) προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή.

2) αναφέρετε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στο Περιοδικό σύστημα χημικών

στοιχεία Δ.Ι. Mendeleev, στο οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.

3) Προσδιορίστε εάν μια απλή ουσία ανήκει σε μέταλλα ή αμέταλλα, που σχηματίζεται

αυτό το χημικό στοιχείο.

Γράψτε τις απαντήσεις σας σε έναν πίνακα(ζωγραφίστε τον πίνακα σε ένα τετράδιο)

Σύμβολο

χημική ουσία

στοιχείο

αριθμός περιόδου

αριθμός ομάδας

Μεταλλικό/μη μέταλλο

3. Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev - ένα πλούσιο αποθετήριο

πληροφορίες για τα χημικά στοιχεία, τις ιδιότητές τους και τις ιδιότητες των ενώσεων τους,

σχετικά με τα πρότυπα των αλλαγών σε αυτές τις ιδιότητες, σχετικά με τις μεθόδους λήψης ουσιών, καθώς και

για την παρουσία τους στη φύση. Έτσι, για παράδειγμα, είναι γνωστό ότι η ηλεκτραρνητικότητα ενός χημικού στοιχείου αυξάνεται σε περιόδους και μειώνεται σε ομάδες.

Δεδομένων αυτών των μοτίβων, τακτοποιήστε με σειρά αυξανόμενης ηλεκτραρνητικότητας

τα ακόλουθα στοιχεία:F, Na, N, Mg. Σημειώστε τους χαρακτηρισμούς των στοιχείων στο επιθυμητό

ακολουθίες.

4. Ο παρακάτω πίνακας παραθέτει τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών που έχουν μοριακή και ιοντική δομή.

υπό κανονικές συνθήκες έχουν ένα υγρό,

αέριο και στερεό αδρανή

κατάσταση;

 έχουν χαμηλές θερμοκρασίες

βρασμό και τήξη?

 μη αγώγιμο;

 έχουν χαμηλή θερμική αγωγιμότητα

 στερεά υπό κανονικές συνθήκες?

 εύθραυστο;

 πυρίμαχος;

 μη πτητικό?

 σε τήγματα και διαλύματα

ηλεκτρική ενέργεια

Χρησιμοποιώντας αυτές τις πληροφορίες, προσδιορίστε τη δομή των ουσιών οξυγόνο Ο 2

και σόδα Na 2 CO 3 . (δώστε αναλυτική απάντηση).

Η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί το πρόσθετο τροφίμων E526, το οποίο

είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH)2 . Βρίσκει εφαρμογή στην παραγωγή:

χυμοί φρούτων, παιδικές τροφές, αγγουράκια τουρσί, βρώσιμο αλάτι, είδη ζαχαροπλαστικής

προϊόντα και γλυκά.

Είναι δυνατή η παραγωγή υδροξειδίου του ασβεστίου σε βιομηχανική κλίμακαδιά μέσου

ανάμιξη οξειδίου του ασβεστίου με νερό , αυτή η διαδικασία ονομάζεται σβέση.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στην παραγωγή τέτοιων δομικών υλικών.

υλικά όπως ασβεστοκονίαμα, σοβά και γυψοκονιάματα. Αυτό οφείλεται στην ικανότητά του

αλληλεπιδρούν με το διοξείδιο του άνθρακα CO2 που περιέχονται στον αέρα. Το ίδιο ακίνητο

Για τη μέτρηση της ποσοτικής περιεκτικότητας χρησιμοποιείται διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου

διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα.

Μια χρήσιμη ιδιότητα του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι η ικανότητά του να δρα ως

κροκιδωτικό που καθαρίζει τα λύματα από αιωρούμενα και κολλοειδή σωματίδια (συμπεριλαμβανομένων

άλατα σιδήρου). Χρησιμοποιείται επίσης για την αύξηση του pH του νερού, ως φυσικό νερό

περιέχει ουσίες (για παράδειγμα,οξέα ), προκαλώντας διάβρωση σε σωλήνες υδραυλικών εγκαταστάσεων.

5. Να γράψετε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση παραγωγής υδροξειδίου του ασβεστίου, η οποία

αναφέρεται στο κείμενο .

6. Εξηγήστε γιατί αυτή η διαδικασία ονομάζεται σβέση.

7. Γράψτε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου και διοξειδίου του άνθρακα

αέριο, το οποίο αναφέρθηκε στο κείμενο. Εξηγήστε ποια χαρακτηριστικά αυτής της αντίδρασης καθιστούν δυνατή τη χρήση της για την ανίχνευση διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα.

8. Να κάνετε μια συνοπτική ιοντική εξίσωση της αντίδρασης που αναφέρεται στο κείμενο μεταξύ

υδροξείδιο του ασβεστίου και υδροχλωρικό οξύ .

10. Δώστε μια εξήγηση:Γιατί όλοι οι τύποι χτενίσματος γίνονται συνήθως με θερμότητα;

11. Δίνεται το σχήμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής

Ορίστε τις αναλογίες. Σημειώστε το ηλεκτρονικό ισοζύγιο.

Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

12. Το προπάνιο καίγεται με χαμηλές εκπομπές τοξικών ουσιών στην ατμόσφαιρα, επομένως χρησιμοποιείται ως πηγή ενέργειας σε πολλούς τομείς, όπως το αέριο

αναπτήρες και κατά τη θέρμανση εξοχικών κατοικιών.

Τι όγκος διοξειδίου του άνθρακα (N.O.) σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση 5 g προπανίου;

Καταγράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα.

13. Ο φαρμακοποιός χρειάζεται να παρασκευάσει ένα διάλυμα 5% ιωδίου, το οποίο χρησιμοποιείται για τη θεραπεία τραυμάτων.

Τι όγκο διαλύματος μπορεί να παρασκευάσει ένας φαρμακοποιός από 10 g κρυσταλλικού ιωδίου εάν η πυκνότητα του διαλύματος πρέπει να είναι 0,950 g/ml;

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
ΒΑΘΜΟΣ 11 Επεξηγήσεις για το δείγμα της πανρωσικής εργασίας δοκιμής Κατά την επανεξέταση του δείγματος της δοκιμαστικής εργασίας, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι οι εργασίες που περιλαμβάνονται στο δείγμα δεν αντικατοπτρίζουν όλες τις δεξιότητες και τα ζητήματα περιεχομένου που θα εξεταστούν ως μέρος της πανρωσικής δοκιμαστικής εργασίας. Ένας πλήρης κατάλογος στοιχείων περιεχομένου και δεξιοτήτων που μπορούν να δοκιμαστούν στην εργασία δίνεται στον κωδικοποιητή στοιχείων περιεχομένου και απαιτήσεων για το επίπεδο εκπαίδευσης των αποφοίτων για την ανάπτυξη της Πανρωσικής δοκιμαστικής εργασίας στη χημεία. Ο σκοπός του δείγματος εργασιών δοκιμής είναι να δώσει μια ιδέα για τη δομή της πανρωσικής δοκιμαστικής εργασίας, τον αριθμό και τη μορφή των εργασιών και το επίπεδο πολυπλοκότητάς τους.

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας στην Εκπαίδευση και την Επιστήμη της Ρωσικής Ομοσπονδίας ALL-RUSSIAN VERIFICATION WORK CHEMISTRY
11 ΔΕΙΓΜΑ ΤΑΞΗΣ Οδηγίες για την εκτέλεση της εργασίας Η δοκιμαστική εργασία περιλαμβάνει 15 εργασίες. Διατίθεται 1 ώρα 30 λεπτά (90 λεπτά) για την ολοκλήρωση της εργασίας στη χημεία (90 λεπτά. Συμπληρώστε τις απαντήσεις στο κείμενο της εργασίας σύμφωνα με τις οδηγίες για τις εργασίες. Εάν σημειώσετε μια λανθασμένη απάντηση, διαγράψτε τη και γράψτε κάτω από ένα νέο δίπλα του Κατά την εκτέλεση της εργασίας, επιτρέπεται να χρησιμοποιείτε τα ακόλουθα πρόσθετα υλικά
– Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ
- πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων που εισέρχονται στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων
- μη προγραμματιζόμενη αριθμομηχανή. Όταν ολοκληρώνετε εργασίες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα προσχέδιο. Οι πρόχειρες συμμετοχές δεν θα αξιολογηθούν ούτε θα βαθμολογηθούν. Σας συμβουλεύουμε να ολοκληρώσετε τις εργασίες με τη σειρά που δίνονται. Για να εξοικονομήσετε χρόνο, παραλείψτε μια εργασία που δεν μπορεί να ολοκληρωθεί αμέσως και προχωρήστε στην επόμενη. Εάν μετά την ολοκλήρωση όλων των εργασιών σας απομένει χρόνος, μπορείτε να επιστρέψετε στις εργασίες που χάσατε. Οι βαθμοί που λάβατε για ολοκληρωμένες εργασίες συνοψίζονται. Προσπαθήστε να ολοκληρώσετε όσο το δυνατόν περισσότερες εργασίες και να κερδίσετε τους περισσότερους πόντους. Σας ευχόμαστε επιτυχία

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Από το μάθημα της χημείας, γνωρίζετε τις ακόλουθες μεθόδους για τον διαχωρισμό μειγμάτων: καθίζηση, διήθηση, απόσταξη (απόσταξη, μαγνητική δράση, εξάτμιση, κρυστάλλωση. Τα σχήματα 1–3 δείχνουν παραδείγματα της χρήσης ορισμένων από αυτές τις μεθόδους. Εικ. 1 Εικ. 2 Εικ. 3
Ποια από τις ακόλουθες μεθόδους διαχωρισμού των μειγμάτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό
1) αλεύρι από ρινίσματα σιδήρου που έχουν πέσει έξω
2) νερό από ανόργανα άλατα διαλυμένα σε αυτό Σημειώστε τον αριθμό του σχήματος και το όνομα της αντίστοιχης μεθόδου διαχωρισμού του μείγματος στον πίνακα. Μείγμα Σχήμα αριθμός Μέθοδος διαχωρισμού μείγματος Ρινίσματα αλευριού και σιδήρου που έχουν πέσει έξω Νερό με ανόργανα άλατα διαλυμένα σε αυτό Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου. Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, εκτελέστε τις ακόλουθες εργασίες) προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή
2) αναφέρετε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev, στο οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο
3) Προσδιορίστε εάν μια απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο ανήκει σε μέταλλα ή αμέταλλα. Καταγράψτε τις απαντήσεις σας σε πίνακα. Απάντηση Σύμβολο χημικού στοιχείου
αριθμός περιόδου
Ομάδα Αρ. Μεταλλικό μη μέταλλο
1
2

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων D.I. Το Mendeleev είναι ένα πλούσιο αποθετήριο πληροφοριών σχετικά με τα χημικά στοιχεία, τις ιδιότητές τους και τις ιδιότητες των ενώσεων τους, σχετικά με τα πρότυπα αλλαγής αυτών των ιδιοτήτων, τις μεθόδους λήψης ουσιών και την παρουσία τους στη φύση. Έτσι, για παράδειγμα, είναι γνωστό ότι με την αύξηση του σειριακού αριθμού ενός χημικού στοιχείου σε περιόδους, οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται και σε ομάδες αυξάνονται. Δεδομένων αυτών των μοτίβων, τακτοποιήστε κατά σειρά αυξανόμενων ακτίνων των ατόμων τα ακόλουθα στοιχεία N, C, Al, Si. Καταγράψτε τους χαρακτηρισμούς των στοιχείων με τη σωστή σειρά. Απάντηση ________________________________ Ο παρακάτω πίνακας παραθέτει τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών που έχουν μοριακή και ιοντική δομή. Οι χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών Μοριακή δομή Η ιοντική δομή υπό κανονικές συνθήκες έχει υγρή, αέρια και στερεά κατάσταση συσσωμάτωσης με χαμηλά σημεία βρασμού και τήξης
 μη αγώγιμο. έχουν χαμηλή θερμική αγωγιμότητα
 Στερεό υπό κανονικές συνθήκες, εύθραυστο, πυρίμαχο, μη πτητικό σε τήγματα και διαλύματα, αγώγιμο ηλεκτρικό ρεύμα Χρησιμοποιώντας αυτές τις πληροφορίες, προσδιορίστε ποια δομή έχουν οι ουσίες άζωτο και κοινό άλας NaCl. Γράψτε την απάντησή σας στο χώρο που παρέχεται
1) άζωτο Ν
2
________________________________________________________________
2) επιτραπέζιο αλάτι NaCl _________________________________________________
3
4

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Οι σύνθετες ανόργανες ουσίες μπορούν να κατανεμηθούν υπό όρους, δηλαδή να ταξινομηθούν σε τέσσερις ομάδες, όπως φαίνεται στο διάγραμμα. Σε αυτό το διάγραμμα, για καθεμία από τις τέσσερις ομάδες, εισαγάγετε τα ονόματα των ομάδων που λείπουν ή τους χημικούς τύπους ουσιών (ένα παράδειγμα των τύπων που ανήκουν σε αυτήν την ομάδα. Διαβάστε το ακόλουθο κείμενο και ολοκληρώστε τις εργασίες 6–8. Η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί πρόσθετο τροφίμων E , που είναι το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH)
2
. Βρίσκει εφαρμογή στην παραγωγή χυμών φρούτων, παιδικών τροφών, τουρσιών, επιτραπέζιου αλατιού, ζαχαροπλαστικής και γλυκών. Είναι δυνατή η παραγωγή υδροξειδίου του ασβεστίου σε βιομηχανική κλίμακα αναμειγνύοντας οξείδιο του ασβεστίου με νερό, μια διαδικασία που ονομάζεται σβέση. Το υδροξείδιο του ασβεστίου έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στην παραγωγή οικοδομικών υλικών όπως ασβεστοκονίαμα, σοβάς και κονιάματα γύψου. Αυτό οφείλεται στην ικανότητά του να αλληλεπιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα CO
2
που περιέχονται στον αέρα. Η ίδια ιδιότητα ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ποσότητας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα. Μια χρήσιμη ιδιότητα του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι η ικανότητά του να δρα ως κροκιδωτικό που καθαρίζει τα λύματα από αιωρούμενα και κολλοειδή σωματίδια (συμπεριλαμβανομένων των αλάτων σιδήρου. Χρησιμοποιείται επίσης για την αύξηση του pH του νερού, καθώς το φυσικό νερό περιέχει ουσίες (για παράδειγμα, οξέα που προκαλούν διάβρωση σε σωλήνες υδραυλικών εγκαταστάσεων.
5

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας στην Εκπαίδευση και την Επιστήμη της Ρωσικής Ομοσπονδίας
6 1. Να γράψετε τη μοριακή εξίσωση για την αντίδραση παραγωγής υδροξειδίου του ασβεστίου που αναφέρεται στο κείμενο. Απάντηση
2. Εξηγήστε γιατί αυτή η διαδικασία ονομάζεται σβέση. Απάντηση
________________________________________________________________________________
1. Να φτιάξετε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση υδροξειδίου του ασβεστίου και διοξειδίου του άνθρακα, η οποία αναφέρθηκε στο κείμενο. Απάντηση
2. Εξηγήστε ποια χαρακτηριστικά αυτής της αντίδρασης καθιστούν δυνατή τη χρήση της για την ανίχνευση διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα. Απάντηση
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Γράψτε μια συνοπτική ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου και υδροχλωρικού οξέος που αναφέρεται στο κείμενο. Απάντηση
2. Εξηγήστε γιατί αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την αύξηση του pH του νερού. Απάντηση
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Δίνεται το σχήμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής.
H
2
S + Fe
2
Ο
3
→ FeS + S + H
2
Ο
1. Κάντε μια ηλεκτρονική ισορροπία αυτής της αντίδρασης. Απάντηση
2. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα. Απάντηση
3. Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης. Απάντηση Δίνεται ένα σχήμα μετασχηματισμών
Fe Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορούν να πραγματοποιηθούν αυτοί οι μετασχηματισμοί.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________________ Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας οργανικής ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία σε κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό. ΦΟΡΜΟΥΛΟΣ ΟΥΣΙΑΣ
ΤΑΞΗ/ΟΜΑΔΑ Α)
CH
3
-Χ.Θ
2
-Χ.Θ
3
ΠΡΟ ΧΡΙΣΤΟΥ)
CH
3
-Χ.Θ
2
Ω
1) κορεσμένοι υδρογονάνθρακες
2) αλκοόλες
3) ακόρεστους υδρογονάνθρακες
4) καρβοξυλικά οξέα Γράψτε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα. Α Β Γ Απάντηση
9
10
11

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Στα προτεινόμενα σχήματα χημικών αντιδράσεων, εισαγάγετε τους τύπους των ουσιών που λείπουν και τακτοποιήστε τους συντελεστές.
1) Γ
2
H
6
+ …………………… → Γ
2
H
5
Cl + HCl
2) Γ
3
H
6
+ …………………… → CO
2
+ Η
2
O Το προπάνιο καίγεται με χαμηλή εκπομπή τοξικών ουσιών στην ατμόσφαιρα, επομένως χρησιμοποιείται ως πηγή ενέργειας σε πολλούς τομείς, όπως σε αναπτήρες αερίου και για θέρμανση εξοχικών κατοικιών. Τι όγκος διοξειδίου του άνθρακα (gasan) σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση 4,4 g προπανίου Να γράψετε τη λεπτομερή λύση του προβλήματος. Απάντηση
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ Η ισοπροπυλική αλκοόλη χρησιμοποιείται ως γενικός διαλύτης· αποτελεί μέρος οικιακών χημικών ουσιών, αρωμάτων και καλλυντικών, υγρών πλύσης παρμπρίζ για αυτοκίνητα. Σύμφωνα με το παρακάτω σχήμα, σχηματίστε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις για τη λήψη αυτής της αλκοόλης. Όταν γράφετε εξισώσεις αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών.
CH
2
CH CH
3
CH
3
Γ CH
3
Ο
CH
3
CH CH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
Ω
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14

VLOOKUP. Χημεία. Κωδικός 11ου βαθμού
© 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εποπτείας της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Το φυσιολογικό ορό στην ιατρική ονομάζεται διάλυμα 0,9% χλωριούχου νατρίου σε νερό. Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου νατρίου και τη μάζα του νερού που απαιτείται για την προετοιμασία
500 g φυσιολογικού ορού. Καταγράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα. Απάντηση
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15

VLOOKUP
. Χημεία. Βαθμός 11. Απαντήσεις 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία για την Εποπτεία στην Εκπαίδευση και την Επιστήμη της Ρωσικής Ομοσπονδίας ΟΛΟΡΩΣΙΚΗ ΕΡΓΑΣΙΑ ΕΠΑΛΗΘΕΥΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ
, 11
ΤΑΞΗ
Απάντηση
ety
και κριτήρια αξιολόγησης
ανία
№
καθήκοντα
Απάντηση
όχι
1
Μίγμα
Αριθμός
σχέδιο
Τρόπος
διαχωρισμός
μείγματα
Αλεύρι και ρινίσματα σιδήρου που έχουν πέσει εκτός Magnet δράσης
Νερό με ανόργανα άλατα διαλυμένα σε αυτό
Απόσταξη
(απόσταξη
2
Ν; 2; 5 (ή V); μη μεταλλικό Ν
→
ντο
→
Σι
→
Ο Αλ
4 άζωτο Ν
2
– επιτραπέζιο αλάτι μοριακής δομής NaCl – ιοντική δομή 132 Η σωστή απάντηση στην εργασία 3 υπολογίζεται κατά μία μονάδα
Η ολοκλήρωση των εργασιών 1, 2, 4, 11 αξιολογείται ως εξής 2 βαθμοί - χωρίς σφάλματα
1 βαθμός - έγινε ένα λάθος 0 βαθμοί - έγιναν δύο ή περισσότερα λάθη ή δεν υπάρχει απάντηση
Περιεχόμενο
σωστή απάντηση και οδηγίες βαθμολόγησης
n
Ιούλιος

Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης Γράφονται τα ονόματα των βασικών ομάδων, τα άλατα είναι οι τύποι των ουσιών των αντίστοιχων ομάδων
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Τρία κελιά του σχήματος συμπληρώνονται σωστά σε 1 Έγιναν δύο ή περισσότερα λάθη Μέγιστη βαθμολογία
5
VLOOKUP
. Χημεία. Βαθμός 11. Απαντήσεις 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία για την Εποπτεία της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες για την αξιολόγηση
n
Ιούλιος
(επιπλέον, χρησιμοποιούνται άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της
Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης
1) CaO + H
2
O = Ca(
Ω)
2 2) Όταν το οξείδιο του ασβεστίου αλληλεπιδρά με το νερό, απελευθερώνεται μεγάλη ποσότητα θερμότητας, οπότε το νερό βράζει και σφυρίζει, σαν να χτυπά καυτό κάρβουνο, όταν η φωτιά σβήσει με νερό (
ή
«Αυτή η διαδικασία ονομάζεται σβέση, γιατί ως αποτέλεσμα σχηματίζεται σβησμένος ασβέστης
»)
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Η απάντηση περιλαμβάνει ένα από τα παραπάνω στοιχεία 1 Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία 2 Το περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες μοριοδότησης
n
Ιούλιος
(επιπλέον, χρησιμοποιούνται άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της
Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+Η
2
Ο
2) Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται μια αδιάλυτη ουσία ανθρακικό ασβέστιο, παρατηρείται θολότητα του αρχικού διαλύματος, η οποία καθιστά δυνατή την εκτίμηση της παρουσίας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα. Η ποιοτική αντίδραση στην απάντηση είναι σωστή και πλήρης , περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Η απάντηση περιλαμβάνει ένα από τα παραπάνω στοιχεία 1 Οι απαντήσεις όλων των στοιχείων είναι γραμμένες λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία 2 Περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες βαθμολόγησης
n
Ιούλιος
(επιπλέον, χρησιμοποιούνται άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της
Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης
1) Ω
–
+ Η
+
= Η
2
Ο
2) Η παρουσία οξέος στο φυσικό νερό προκαλεί χαμηλές τιμές αυτού του νερού
υδροξείδιο του ασβεστίου
εξουδετέρωση
όχι
θυμώνω
από το
, και οι τιμές αυξάνονται Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Η απάντηση περιλαμβάνει ένα από τα παραπάνω στοιχεία 1 Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία 2
6
7
8

VLOOKUP

n
Ιούλιος
(επιπλέον, χρησιμοποιούνται άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της
Πόντοι
1) Καταρτισμένο ηλεκτρονικό ισοζύγιο) Υποδεικνύεται ότι το θείο σε κατάσταση οξείδωσης –2 (ή Η
2
S) είναι αναγωγικός παράγοντας, ενώ ο σίδηρος σε κατάσταση οξείδωσης +3 ή Fe
2
Ο
3
) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας
3) Καταρτίστηκε εξίσωση αντίδρασης
3Η
2
S + Fe
2
Ο
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Δύο από τα παραπάνω στοιχεία απάντησης είναι σωστά γραμμένα 2 Ένα από τα παραπάνω στοιχεία απάντησης είναι γραμμένο σωστά 1 Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία Το περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες βαθμολόγησης
n
Ιούλιος
Πόντοι
Οι εξισώσεις αντίδρασης γράφονται που αντιστοιχούν στο σχήμα μετασχηματισμού
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ Η
2 2) FeCl
2
+ 2 AgNO
3
= Fe(ΟΧΙ
3
2
+ 2Αγ
ντο
μεγάλο
3) Fe (ΑΡΙΘ
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)

n
Ιούλιος
Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης
1)
Με
2
H
6
+Cl
2
→
Με
2
H
5
Cl + HCl
2) 2C
3
H
6
+ 9Ο
2
→
6C
Ο
2
+ 6
H
2
O Κλασματικοί συντελεστές είναι δυνατοί) Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Έγινε σφάλμα σε ένα από τα στοιχεία της απάντησης 1 Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία
9
10
12
VLOOKUP
. Χημεία. Βαθμός 11. Απαντήσεις 2017 Ομοσπονδιακή Υπηρεσία για την Εποπτεία της Εκπαίδευσης και της Επιστήμης της Ρωσικής Ομοσπονδίας Περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες για την αξιολόγηση
n
Ιούλιος
(επιπλέον, χρησιμοποιούνται άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της
Πόντοι
1) Εξίσωση αντίδρασης καύσης προπανίου
Με
3
H
8
+ O →
CO + HO) n(
Με
3
H
8
) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol COCH mol) O) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Δύο από τα παραπάνω στοιχεία απάντησης είναι σωστά γραμμένα 2 Διορθώστε ένα από τα παραπάνω καταγράφονται στοιχεία της απάντησης 1 Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία 3 Περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες μοριοδότησης
n
Ιούλιος
Πόντοι
Γράφονται οι εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στο σχήμα
1)
ντο
H
3
CH
CH
2
+ Η
2
Ο
H
2
ΕΤΣΙ
4
, t
°
CH
3
CH
CH
3
Ω
CH
3
CC
H
3
Ο
+ γάτα + νερό n. r-r,
t
°
+ Επιτρέπονται και άλλα που δεν έρχονται σε αντίθεση με την προϋπόθεση ορισμού της εξίσωσης αντίδρασης
.)
Τρεις εξισώσεις αντίδρασης είναι γραμμένες σωστά Δύο εξισώσεις αντίδρασης είναι σωστά γραμμένες 2 Μία εξίσωση αντίδρασης είναι γραμμένη σωστά 1 Όλες οι εξισώσεις είναι γραμμένες σωστά ή δεν υπάρχει απάντηση 0 Μέγιστη βαθμολογία Το περιεχόμενο της σωστής απάντησης και οδηγίες για την αξιολόγηση
n
Ιούλιος
(επιπλέον, χρησιμοποιούνται άλλες διατυπώσεις της απάντησης που δεν αλλοιώνουν το νόημά της
Πόντοι
Στοιχεία απόκρισης
1) m
(NaCl) = 4,5 g
2) νερό) = 495,5 γρ
Η απάντηση είναι σωστή και πλήρης, περιέχει όλα τα παραπάνω στοιχεία Η απάντηση περιλαμβάνει ένα από τα παραπάνω στοιχεία 1 Όλα τα στοιχεία της απάντησης είναι γραμμένα λάθος 0 Μέγιστη βαθμολογία 2
13
14
15

Από το 1965 έως το 1980, παγκοσμίως, από 1307 θανάτους σε μεγάλα ατυχήματα που περιλαμβάνουν πυρκαγιές, εκρήξεις ή εκλύσεις τοξικών, τόσο σε σταθερές εγκαταστάσεις όσο και κατά τη μεταφορά, 104 θάνατοι (8%) σχετίζονται με την έκλυση τοξικής ουσίας. Τα στατιστικά στοιχεία για τα μη θανατηφόρα κρούσματα έχουν ως εξής: ο συνολικός αριθμός των πληγέντων είναι 4285 άτομα, 1343 άτομα (32%) υπέφεραν από τοξικές εκπομπές. Πριν από το 1984, η αναλογία των θυμάτων προς τους θανάτους από εκλύσεις τοξικών ήταν πολύ διαφορετική από την αναλογία των ατυχημάτων με πυρκαγιές και εκρήξεις. Ωστόσο, το ατύχημα που συνέβη στις 3 Δεκεμβρίου 1984 στην πόλη Μποπάλ (Ινδία) στοίχισε περίπου 4 χιλιάδες ζωές και έκανε σημαντική διόρθωση σε αυτή την αναλογία. Τα ατυχήματα που αφορούν την απελευθέρωση τοξικών ουσιών προκαλούν μεγάλη ανησυχία για το κοινό σε όλες τις βιομηχανικές χώρες.

Πολλές τοξικές ουσίες που χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία, από τις οποίες οι σημαντικότερες είναι το χλώριο και η αμμωνία, αποθηκεύονται ως υγροποιημένα αέρια υπό πίεση τουλάχιστον 1 MPa. Σε περίπτωση απώλειας στεγανότητας των δεξαμενών όπου αποθηκεύεται μια τέτοια ουσία, εμφανίζεται στιγμιαία εξάτμιση ενός μέρους του υγρού. Η ποσότητα του εξατμιζόμενου υγρού εξαρτάται από τη φύση της ουσίας και τη θερμοκρασία της. Ορισμένες τοξικές ουσίες, που είναι υγρά σε συνηθισμένες θερμοκρασίες, αποθηκεύονται σε δεξαμενές (σε ατμοσφαιρική πίεση) εξοπλισμένες με βαλβίδες αναπνοής και κατάλληλες συσκευές για την αποφυγή διαρροής στην ατμόσφαιρα, όπως μια ειδική παγίδα ενεργού άνθρακα. Ένας από τους πιθανούς λόγους για την απώλεια στεγανότητας της δεξαμενής μπορεί να είναι η εμφάνιση υπερβολικής πίεσης ενός αδρανούς αερίου, όπως το άζωτο, μέσα στον χώρο ατμών της δεξαμενής, η οποία συμβαίνει ως αποτέλεσμα της αστοχίας της βαλβίδας μείωσης πίεσης ελλείψει αυτόματου συστήματος ελέγχου πίεσης στη δεξαμενή. Ένας άλλος λόγος είναι η μεταφορά των υπολειμμάτων μιας τοξικής ουσίας μαζί με νερό, για παράδειγμα, κατά την έκπλυση μιας δεξαμενής.

Μια πιθανή αιτία διαρροής από τις δεξαμενές θα μπορούσε να είναι η υπερβολική θερμότητα που παρέχεται στη δεξαμενή, για παράδειγμα με τη μορφή ηλιακής ακτινοβολίας ή το θερμικό φορτίο μιας πυρκαγιάς στον χώρο αποθήκευσης. Ουσίες που αντιδρούν χημικά με το περιεχόμενο μπορεί επίσης να προκαλέσουν τοξική απελευθέρωση στη δεξαμενή, ακόμη και αν το ίδιο το περιεχόμενο ήταν χαμηλής τοξικότητας. Έχουν αναφερθεί περιπτώσεις όπου, ως αποτέλεσμα ακούσιων ενεργειών, για παράδειγμα, κατά την ανάμειξη υδροχλωρικού οξέος και λευκαντικού (υποχλωριώδες νάτριο), το προκύπτον χλώριο διέρρευσε σε επιχειρήσεις. Ουσίες που επιταχύνουν τον πολυμερισμό ή την αποσύνθεση μπορεί να απελευθερωθούν στη δεξαμενή για να απελευθερωθεί αρκετή θερμότητα ώστε να προκαλέσει βρασμό ορισμένων από τα περιεχόμενα και απελευθέρωση τοξικών ουσιών.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως στην παραγωγή οικοδομικών υλικών όπως ασβεστοκονίαμα, σοβάς και κονιάματα γύψου. Αυτό οφείλεται στην ικανότητά του να αλληλεπιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα CO2 που περιέχεται στον αέρα. Η ίδια ιδιότητα ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ποσότητας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα.

Μια χρήσιμη ιδιότητα του υδροξειδίου του ασβεστίου είναι η ικανότητά του να δρα ως κροκιδωτικό που καθαρίζει τα λύματα από αιωρούμενα και κολλοειδή σωματίδια (συμπεριλαμβανομένων των αλάτων σιδήρου). Χρησιμοποιείται επίσης για την αύξηση του pH του νερού, αφού το φυσικό νερό περιέχει ουσίες (όπως οξέα) που προκαλούν διάβρωση στους υδραυλικούς σωλήνες.

Να σχηματίσετε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση υδροξειδίου του ασβεστίου και διοξειδίου του άνθρακα, η οποία αναφέρθηκε στο κείμενο.2. Εξηγήστε ποια χαρακτηριστικά αυτής της αντίδρασης καθιστούν δυνατή τη χρήση της για την ανίχνευση διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα.

Να γράψετε μια συνοπτική ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ασβεστίου και υδροχλωρικού οξέος που αναφέρεται στο κείμενο.2. Εξηγήστε γιατί αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την αύξηση του pH του νερού.

9. Δίνεται το σχήμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής:

Κάντε ηλεκτρονικό ισοζύγιο αυτής της αντίδρασης.2. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης.

10. Δίνεται το σχήμα μετασχηματισμού: → → →

Να γράψετε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορούν να πραγματοποιηθούν αυτοί οι μετασχηματισμοί.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας οργανικής ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε γράμμα, επιλέξτε μια κατηγορία

Στα προτεινόμενα σχήματα χημικών αντιδράσεων, εισάγετε τους τύπους των ουσιών που λείπουν και τακτοποιήστε τους συντελεστές.

1) → 2) →

13. Το προπάνιο καίγεται με χαμηλό επίπεδο τοξικών εκπομπών στην ατμόσφαιρα, επομένως χρησιμοποιείται ως πηγή ενέργειας σε πολλούς τομείς, όπως αναπτήρες αερίου και θέρμανση εξοχικών σπιτιών. Τι όγκος διοξειδίου του άνθρακα (N.O.) σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση 4,4 g προπανίου; Καταγράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα.

Η ισοπροπυλική αλκοόλη χρησιμοποιείται ως γενικός διαλύτης: αποτελεί μέρος οικιακών χημικών ουσιών, αρωμάτων και καλλυντικών, υγρών πλύσης παρμπρίζ για αυτοκίνητα. Σύμφωνα με το παρακάτω σχήμα, σχηματίστε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις για τη λήψη αυτής της αλκοόλης. Όταν γράφετε εξισώσεις αντίδρασης, χρησιμοποιήστε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ουσιών.

15. Ο φυσιολογικός ορός στην ιατρική ονομάζεται διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9% σε νερό. Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου νατρίου και τη μάζα του νερού που απαιτείται για την παρασκευή 500 g φυσιολογικού ορού. Καταγράψτε μια λεπτομερή λύση στο πρόβλημα.

7. Στοιχεία απόκρισης:

2) Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται μια αδιάλυτη ουσία - ανθρακικό ασβέστιο, παρατηρείται θόλωση του αρχικού διαλύματος, γεγονός που καθιστά δυνατή την εκτίμηση της παρουσίας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα (ποιοτική αντίδραση σε)

8. Στοιχεία απόκρισης:

2) Η παρουσία οξέος στο φυσικό νερό προκαλεί χαμηλές τιμές pH αυτού του νερού. Το υδροξείδιο του ασβεστίου εξουδετερώνει το οξύ και οι τιμές του pH αυξάνονται.

9. Επεξήγηση. 1) Σύνταξη ηλεκτρονικού ισοζυγίου:

2) Υποδεικνύεται ότι το θείο στην κατάσταση οξείδωσης -2 (ή ) είναι αναγωγικός παράγοντας και ο σίδηρος στην κατάσταση οξείδωσης +3 (ή ) είναι οξειδωτικός παράγοντας.

3) Η εξίσωση αντίδρασης αποτελείται:

10. Οι εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στο σχήμα μετασχηματισμού γράφονται:

15. Επεξήγηση.Στοιχεία απαντήσεων: 1) = 4,5 g 2) = 495,5 g