Mis on kõrgeim oksüdatsiooniaste. Keemiliste elementide oksüdatsiooniastme määramise reeglid metoodiline arendus keemias (8. klass) teemal

Paljudes kooliõpikutes ja käsiraamatutes õpetatakse valentside valemeid kirjutama isegi ioonsidemetega ühendite jaoks. Valemite koostamise protseduuri lihtsustamiseks on see meie arvates vastuvõetav. Kuid peate mõistma, et see pole ülaltoodud põhjuste tõttu täiesti õige.

Universaalsem mõiste on oksüdatsiooniastme mõiste. Aatomite oksüdatsiooniastmete ja valentsi väärtuste järgi saab koostada keemilisi valemeid ja kirjutada üles valemiühikud.

Oksüdatsiooni olek on osakeses (molekulis, ioonis, radikaalis) oleva aatomi tingimuslik laeng, mis on arvutatud ligikaudselt, et kõik osakeses olevad sidemed on ioonsed.

Enne oksüdatsiooniastmete määramist on vaja võrrelda sidemete aatomite elektronegatiivsust. Suurema elektronegatiivsusega aatomil on negatiivne oksüdatsiooniaste, madalama elektronegatiivsusega aatomil aga positiivne.

Aatomite elektronegatiivsuse väärtuste objektiivseks võrdlemiseks oksüdatsiooniastmete arvutamisel soovitas IUPAC 2013. aastal kasutada Alleni skaalat.

* Näiteks Alleni skaalal on lämmastiku elektronegatiivsus 3,066 ja kloori 2,869.

Illustreerime ülaltoodud määratlust näidetega. Koostame veemolekuli struktuurivalemi.

Kovalentsed polaarsed OH-sidemed on näidatud sinisena.

Kujutage ette, et mõlemad sidemed ei ole kovalentsed, vaid ioonsed. Kui need oleksid ioonilised, liiguks üks elektron igalt vesinikuaatomilt elektronegatiivsemasse hapnikuaatomisse. Neid üleminekuid tähistame siniste nooltega.

*SellesNäiteks näitlikustab nool elektronide täielikku ülekannet, mitte aga induktiivset efekti.

On lihtne näha, et noolte arv näitab ülekantud elektronide arvu ja nende suund - elektronide ülekande suunda.

Kaks noolt on suunatud hapnikuaatomile, mis tähendab, et hapnikuaatomile läheb kaks elektroni: 0 + (-2) = -2. Hapniku aatomi laeng on -2. See on hapniku oksüdatsiooniaste veemolekulis.

Igast vesinikuaatomist lahkub üks elektron: 0 - (-1) = +1. See tähendab, et vesinikuaatomite oksüdatsiooniaste on +1.

Oksüdatsiooniastmete summa on alati võrdne osakese kogulaenguga.

Näiteks veemolekuli oksüdatsiooniastmete summa on: +1(2) + (-2) = 0. Molekul on elektriliselt neutraalne osake.

Kui arvutada iooni oksüdatsiooniastmed, siis on oksüdatsiooniastmete summa vastavalt võrdne selle laenguga.

Oksüdatsiooniastme väärtus on tavaliselt näidatud elemendi sümboli ülemises paremas nurgas. Enamgi veel, tähis kirjutatakse numbri ette. Kui märk on pärast numbrit, siis on see iooni laeng.

Näiteks S -2 on väävliaatom oksüdatsiooniastmes -2, S 2- on väävli anioon laenguga -2.

S +6 O -2 4 2- - aatomite oksüdatsiooniastmete väärtused sulfaatanioonis (iooni laeng on esile tõstetud rohelisega).

Vaatleme nüüd juhtumit, kus ühendil on segasidemed: Na 2 SO 4 . Side sulfaataniooni ja naatriumi katioonide vahel on ioonne, väävli- ja hapnikuaatomite vahelised sidemed sulfaadioonis on kovalentsed polaarsed. Kirjutame üles naatriumsulfaadi graafilise valemi ja nooled näitavad elektronide ülemineku suunda.

*Struktuurivalem peegeldab kovalentsete sidemete järjekorda osakeses (molekul, ioon, radikaal). Struktuurivalemeid kasutatakse ainult kovalentsete sidemetega osakeste jaoks. Ioonsete sidemetega osakeste puhul on struktuurivalemi mõiste mõttetu. Kui osakeses on ioonseid sidemeid, siis kasutatakse graafilist valemit.

Näeme, et tsentraalsest väävliaatomist lahkub kuus elektroni, mis tähendab, et väävli oksüdatsiooniaste on 0 - (-6) = +6.

Terminaalsed hapnikuaatomid võtavad igaüks kaks elektroni, mis tähendab, et nende oksüdatsiooniaste on 0 + (-2) = -2

Sildhapnikuaatomid võtavad vastu kaks elektroni, nende oksüdatsiooniaste on -2.

Oksüdatsiooniastet on võimalik määrata ka struktuur-graafilise valemiga, kus kriipsud näitavad kovalentseid sidemeid, ioonid aga laengut.

Selles valemis on sildavatel hapnikuaatomitel juba ühikulised negatiivsed laengud ja väävliaatomilt tuleb neile täiendav elektron -1 + (-1) = -2, mis tähendab, et nende oksüdatsiooniaste on -2.

Naatriumioonide oksüdatsiooniaste on võrdne nende laenguga, s.o. +1.

Määrame elementide oksüdatsiooniastmed kaaliumsuperoksiidis (superoksiidis). Selleks koostame kaalium-superoksiidi graafilise valemi, näitame noolega elektronide ümberjaotust. O-O side on kovalentne mittepolaarne, mistõttu elektronide ümberjaotumist selles ei näidata.

* Superoksiidi anioon on radikaalioon. Ühe hapnikuaatomi formaalne laeng on -1 ja teise, paaritu elektroniga, on 0.

Näeme, et kaaliumi oksüdatsiooniaste on +1. Kaaliumi vastas valemis kirjutatud hapnikuaatomi oksüdatsiooniaste on -1. Teise hapnikuaatomi oksüdatsiooniaste on 0.

Samamoodi on struktuur-graafilise valemiga võimalik määrata oksüdatsiooniastet.

Ringid näitavad kaaliumiiooni ja ühe hapnikuaatomi formaalseid laenguid. Sel juhul langevad formaalsete laengute väärtused kokku oksüdatsiooniastmete väärtustega.

Kuna superoksiidi aniooni mõlemal hapnikuaatomil on erinevad oksüdatsiooniastmed, saame arvutada aritmeetiline keskmine oksüdatsiooniaste hapnikku.

See on võrdne / 2 \u003d - 1/2 \u003d -0,5.

Oksüdatsiooniastmete aritmeetilise keskmise väärtused on tavaliselt näidatud brutovalemites või valemiühikutes, et näidata, et oksüdatsiooniastmete summa on võrdne süsteemi kogulaenguga.

Superoksiidi puhul: +1 + 2(-0,5) = 0

Oksüdatsiooniastmeid on lihtne määrata elektronpunkti valemite abil, milles üksikud elektronpaarid ja kovalentsete sidemete elektronid on tähistatud punktidega.

Hapnik on VIA rühma element, seetõttu on selle aatomis 6 valentselektroni. Kujutage ette, et veemolekulis olevad sidemed on ioonsed ja sel juhul võtaks hapnikuaatom vastu okteti elektrone.

Hapniku oksüdatsiooniaste on vastavalt võrdne: 6 - 8 \u003d -2.

Ja vesinikuaatomid: 1 - 0 = +1

Oskus määrata oksüdatsiooniastet graafiliste valemite abil on selle kontseptsiooni olemuse mõistmiseks hindamatu väärtusega, kuna seda oskust on vaja orgaanilise keemia käigus. Kui tegemist on anorgaaniliste ainetega, siis on vaja osata määrata oksüdatsiooniastet molekulaarvalemite ja valemiühikute järgi.

Selleks peate kõigepealt mõistma, et oksüdatsiooniastmed on püsivad ja muutuvad. Konstantse oksüdatsiooniastmega elemendid tuleb meelde jätta.

Iga keemilist elementi iseloomustavad kõrgemad ja madalamad oksüdatsiooniastmed.

Madalaim oksüdatsiooniaste on laeng, mille aatom omandab välisel elektronkihil maksimaalse arvu elektronide vastuvõtmise tulemusena.

Seda silmas pidades madalaim oksüdatsiooniaste on negatiivne, välja arvatud metallid, mille aatomid ei võta kunagi elektrone madala elektronegatiivsuse tõttu. Metallidel on madalaim oksüdatsiooniaste 0.

Enamik peamiste alarühmade mittemetalle üritab täita oma välist elektronkihti kuni kaheksa elektroniga, mille järel aatom omandab stabiilse konfiguratsiooni ( okteti reegel). Seetõttu on madalaima oksüdatsiooniastme määramiseks vaja mõista, kui palju valentselektrone puudub aatomil okteti suhtes.

Näiteks lämmastik on VA rühma element, mis tähendab, et lämmastikuaatomis on viis valentselektroni. Lämmastikuaatomil on oktettist puudu kolm elektroni. Seega on lämmastiku madalaim oksüdatsiooniaste: 0 + (-3) = -3

Keemias tähendavad terminid "oksüdatsioon" ja "redutseerimine" reaktsioone, mille käigus aatom või aatomite rühm kaotab või vastavalt omandab elektrone. Oksüdatsiooniaste on ühele või mitmele aatomile omistatav arvväärtus, mis iseloomustab ümberjaotatud elektronide arvu ja näitab, kuidas need elektronid reaktsiooni käigus aatomite vahel jagunevad. Selle suuruse määramine võib olenevalt aatomitest ja nendest koosnevatest molekulidest olla nii lihtne kui ka üsna keeruline protseduur. Pealegi võib mõne elemendi aatomitel olla mitu oksüdatsiooniastet. Õnneks on oksüdatsiooniastme määramiseks olemas lihtsad üheselt mõistetavad reeglid, mille enesekindlaks kasutamiseks piisab keemia ja algebra põhitõdede tundmisest.

Sammud

1. osa

Oksüdatsiooniastme määramine keemiaseaduste järgi

Tehke kindlaks, kas kõnealune aine on elementaarne. Aatomite oksüdatsiooniaste väljaspool keemilist ühendit on null. See reegel kehtib nii üksikutest vabadest aatomitest moodustunud ainete kui ka nende ainete kohta, mis koosnevad ühe elemendi kahest või mitmeaatomilisest molekulist.

• Näiteks Al(s) ja Cl2 oksüdatsiooniaste on 0, kuna mõlemad on keemiliselt kombineerimata elementaarolekus.
• Pange tähele, et väävli S 8 ehk oktaväävli allotroopset vormi iseloomustab vaatamata selle ebatüüpilisele struktuurile ka oksüdatsiooniaste null.

1. Tehke kindlaks, kas kõnealune aine koosneb ioonidest. Ioonide oksüdatsiooniaste on võrdne nende laenguga. See kehtib nii vabade ioonide kui ka keemiliste ühendite osade kohta.

   • Näiteks Cl-iooni oksüdatsiooniaste on -1.
   • Cl iooni oksüdatsiooniaste keemilises ühendis NaCl on samuti -1. Kuna Na-iooni laeng on definitsiooni järgi +1, järeldame, et Cl-iooni laeng on -1 ja seega on tema oksüdatsiooniaste -1.

2. Pange tähele, et metalliioonidel võib olla mitu oksüdatsiooniastet. Paljude metalliliste elementide aatomeid saab ioniseerida erineval määral. Näiteks metalli, näiteks raua (Fe) ioonide laeng on +2 või +3. Metalliioonide laengu (ja nende oksüdatsiooniastme) saab määrata teiste elementide ioonide laengute järgi, millega see metall on keemilise ühendi osa; tekstis on seda laengut tähistatud rooma numbritega: näiteks raua (III) oksüdatsiooniaste on +3.

   • Vaatleme näiteks alumiiniumiooni sisaldavat ühendit. AlCl3 ühendi kogulaeng on null. Kuna me teame, et Cl - ioonide laeng on -1 ja ühend sisaldab 3 sellist iooni, siis kõnealuse aine täielikuks neutraalsuseks peab Al iooni laeng olema +3. Seega on alumiiniumi oksüdatsiooniaste sel juhul +3.

3. Hapniku oksüdatsiooniaste on -2 (mõnede eranditega). Peaaegu kõigil juhtudel on hapnikuaatomite oksüdatsiooniaste -2. Sellest reeglist on mitu erandit:

   • Kui hapnik on elementaarses olekus (O 2 ), on tema oksüdatsiooniaste 0, nagu ka teiste elementaarsete ainete puhul.
   • Kui kaasas on hapnik peroksiidid, selle oksüdatsiooniaste on -1. Peroksiidid on rühm ühendeid, mis sisaldavad ühte hapnik-hapnik sidet (st peroksiidi aniooni O 2 -2). Näiteks H 2 O 2 molekuli (vesinikperoksiidi) koostises on hapniku laeng ja oksüdatsiooniaste -1.
   • Koos fluoriga on hapniku oksüdatsiooniaste +2, vt fluori reeglit allpool.

4. Vesiniku oksüdatsiooniaste on mõne erandiga +1. Nagu hapniku puhul, on ka erandeid. Vesiniku oksüdatsiooniaste on reeglina +1 (v.a juhul, kui see on elementaarolekus H 2). Hüdriidideks nimetatud ühendites on vesiniku oksüdatsiooniaste aga -1.

   • Näiteks vees on vesiniku oksüdatsiooniaste +1, kuna hapnikuaatomi laeng on -2 ja üldise neutraalsuse tagamiseks on vaja kahte +1 laengut. Naatriumhüdriidi koostises on aga vesiniku oksüdatsiooniaste juba -1, kuna Na-ioon kannab laengut +1 ja täielikuks elektroneutraalsuseks peab vesinikuaatomi laeng (ja seega ka oksüdatsiooniaste) olema -1.

5. Fluor alati selle oksüdatsiooniaste on -1. Nagu juba märgitud, võib mõne elemendi (metalliioonid, hapnikuaatomid peroksiidides ja nii edasi) oksüdatsiooniaste varieeruda sõltuvalt mitmest tegurist. Fluori oksüdatsiooniaste on aga alati -1. Selle põhjuseks on asjaolu, et sellel elemendil on kõrgeim elektronegatiivsus – teisisõnu on fluori aatomid kõige vähem valmis oma elektronidest lahku minema ja tõmbavad kõige aktiivsemalt ligi teiste inimeste elektrone. Seega jääb nende tasu muutumatuks.

6. Ühendi oksüdatsiooniastmete summa on võrdne selle laenguga. Kõikide keemilise ühendi moodustavate aatomite oksüdatsiooniastmed kokku peaksid andma selle ühendi laengu. Näiteks kui ühend on neutraalne, peab kõigi selle aatomite oksüdatsiooniastmete summa olema null; kui ühend on polüaatomiline ioon laenguga -1, on oksüdatsiooniastmete summa -1 jne.

   • See on hea meetod kontrollimiseks – kui oksüdatsiooniastmete summa ei võrdu ühendi kogulaenguga, siis eksid kuskil.

   2. osa

   Oksüdatsiooniastme määramine ilma keemiaseadusi kasutamata

   1. Leidke aatomid, millel pole oksüdatsiooniastme suhtes rangeid reegleid. Mõne elemendi puhul pole oksüdatsiooniastme leidmiseks kindlaid reegleid. Kui aatom ei vasta ühelegi ülaltoodud reeglile ja te ei tea selle laengut (näiteks on aatom osa kompleksist ja selle laengut pole näidatud), saate määrata sellise aatomi oksüdatsiooniastme. elimineerimise teel. Kõigepealt määrake ühendi kõigi teiste aatomite laeng ja seejärel arvutage ühendi teadaoleva kogulaengu põhjal selle aatomi oksüdatsiooniaste.

      • Näiteks Na 2 SO 4 ühendis on väävliaatomi (S) laeng teadmata – me teame vaid, et see ei ole null, kuna väävel ei ole elementaarses olekus. See ühend on hea näide oksüdatsiooniastme määramise algebralise meetodi illustreerimiseks.

   2. Leia ülejäänud ühendi elementide oksüdatsiooniastmed. Määrake ülalkirjeldatud reeglite abil ühendi ülejäänud aatomite oksüdatsiooniastmed. Ärge unustage reegli erandeid O, H ja nii edasi puhul.

      • Na 2 SO 4 puhul leiame meie reegleid kasutades, et Na-iooni laeng (ja seega ka oksüdatsiooniaste) on +1 ja iga hapnikuaatomi puhul -2.
   3. Ühendites peab kõigi oksüdatsiooniastmete summa võrduma laenguga. Näiteks kui ühend on kaheaatomiline ioon, peab aatomite oksüdatsiooniastmete summa olema võrdne kogu ioonlaenguga.
   4. Väga kasulik on osata kasutada Mendelejevi perioodilisustabelit ja teada, kus metallilised ja mittemetallilised elemendid selles asuvad.
   5. Aatomite oksüdatsiooniaste elementaarvormis on alati null. Ühe iooni oksüdatsiooniaste on võrdne selle laenguga. Perioodilise tabeli rühma 1A elementide, nagu vesinik, liitium, naatrium, elementaarsel kujul on oksüdatsiooniaste +1; rühma 2A metallide, nagu magneesium ja kaltsium, oksüdatsiooniaste elementaarsel kujul on +2. Sõltuvalt keemilise sideme tüübist võib hapnikul ja vesinikul olla 2 erinevat oksüdatsiooniastet.

Selline kooli õppekava õppeaine nagu keemia põhjustab enamikule kaasaegsetele koolilastele arvukalt raskusi, vähesed inimesed suudavad määrata ühendite oksüdatsiooniastet. Suurimad raskused on kooliõpilastel, kes õpivad ehk põhikooli õpilastel (8.-9. klass). Aine valesti mõistmine põhjustab õpilastes vaenulikkust selle aine suhtes.

Õpetajad toovad välja mitu põhjust, miks kesk- ja keskkooliõpilased ei meeldi keemia vastu: soovimatus mõista keerulisi keemilisi termineid, võimetus kasutada algoritme konkreetse protsessi käsitlemiseks, probleemid matemaatikateadmistega. Vene Föderatsiooni haridusministeerium on teinud aine sisus tõsiseid muudatusi. Lisaks "kärbiti" keemia õpetamise tundide arvu. Sellel oli negatiivne mõju aine teadmiste kvaliteedile, huvi vähenemine distsipliini õppimise vastu.

Millised keemiakursuse teemad on koolilastele kõige raskemad?

Uue programmi järgi sisaldab põhikooli distsipliini «Keemia» kursus mitmeid tõsiseid teemasid: D. I. Mendelejevi elementide perioodilisustabel, anorgaaniliste ainete klassid, ioonivahetus. Kõige raskem on kaheksanda klassi õpilastel määrata oksiidide oksüdatsiooniastet.

Paigutamise reeglid

Esiteks peaksid õpilased teadma, et oksiidid on keerulised kaheelemendilised ühendid, mis sisaldavad hapnikku. Binaarse ühendi oksiidide klassi kuulumise eelduseks on hapniku teine ​​positsioon selles ühendis.

Happeoksiidide algoritm

Alustuseks märgime, et kraadid on elementide valentsi arvulised avaldised. Happelisi oksiide moodustavad mittemetallid või metallid valentsiga neli kuni seitse, teine ​​sellistes oksiidides on tingimata hapnik.

Oksiidides vastab hapniku valents alati kahele, seda saab määrata D. I. Mendelejevi elementide perioodilisuse tabelist. Selline tüüpiline mittemetall nagu hapnik, kuuludes perioodilisuse tabeli peamise alarühma 6. rühma, võtab oma välise energiataseme täielikuks täitmiseks vastu kaks elektroni. Hapnikuga ühendites sisalduvad mittemetallid on enamasti kõrgema valentsiga, mis vastab rühma enda arvule. Oluline on meeles pidada, et keemiliste elementide oksüdatsiooniaste on näitaja, mis viitab positiivsele (negatiivsele) arvule.

Valemi alguses oleval mittemetallil on positiivne oksüdatsiooniaste. Mittemetalliline hapnik on oksiidides stabiilne, selle indeks on -2. Happeoksiidide väärtuste paigutuse usaldusväärsuse kontrollimiseks peate kõik määratud numbrid korrutama konkreetse elemendi indeksitega. Arvutused loetakse usaldusväärseks, kui kõigi seatud kraadide plusside ja miinuste summa on 0.

Kaheelemendiliste valemite koostamine

Elementide aatomite oksüdatsiooniaste annab võimaluse luua ja registreerida ühendeid kahest elemendist. Valemi loomisel kirjutatakse alustuseks mõlemad sümbolid kõrvuti, hapnik tuleb kindlasti teisele kohale panna. Iga salvestatud märgi kohal on ette nähtud oksüdatsiooniastmete väärtused, siis leitud numbrite vahel on arv, mis jagub mõlema numbriga ilma jäägita. See indikaator tuleb jagada eraldi oksüdatsiooniastme arvväärtusega, saades kaheelemendilise aine esimese ja teise komponendi indeksid. Kõrgeim oksüdatsiooniaste on arvuliselt võrdne tüüpilise mittemetalli kõrgeima valentsi väärtusega, mis on identne rühmanumbriga, kus mittemetall on PS-is.

Algoritm põhioksiidide arvväärtuste määramiseks

Sellisteks ühenditeks peetakse tüüpiliste metallide oksiide. Kõigi ühendite oksüdatsiooniindeksi indeks ei ole suurem kui +1 või +2. Selleks, et mõista, milline on metalli oksüdatsiooniaste, võite kasutada perioodilisustabelit. Esimese rühma peamiste alarühmade metallide puhul on see parameeter alati konstantne, see on sarnane rühma numbriga, see tähendab +1.

Teise rühma põhialarühma metalle iseloomustab ka stabiilne oksüdatsiooniaste, arvuliselt +2. Oksiidide oksüdatsiooniastmed, võttes arvesse nende indekseid (numbreid), peaksid kokku saama nulliks, kuna keemilist molekuli peetakse neutraalseks, laenguvabaks osakeseks.

Oksüdatsiooniastmete paigutus hapnikku sisaldavates hapetes

Happed on komplekssed ained, mis koosnevad ühest või mitmest vesinikuaatomist, mis on seotud mingi happejäägiga. Arvestades, et oksüdatsiooniastmed on arvud, on nende arvutamiseks vaja mõningaid matemaatilisi oskusi. Selline vesiniku (prootoni) indikaator hapetes on alati stabiilne, see on +1. Järgmisena saate määrata negatiivse hapnikuiooni oksüdatsiooniastme, see on ka stabiilne, -2.

Alles pärast neid toiminguid on võimalik arvutada valemi keskse komponendi oksüdatsiooniaste. Spetsiifilise proovina vaadeldakse elementide oksüdatsiooniastme määramist väävelhappes H2SO4. Arvestades, et selle kompleksse aine molekul sisaldab kahte vesiniku prootonit, 4 hapnikuaatomit, saame sellisel kujul väljendi +2+X-8=0. Selleks, et summa moodustaks null, on väävli oksüdatsiooniaste +6

Oksüdatsiooniastmete paigutus soolades

Soolad on kompleksühendid, mis koosnevad metalliioonidest ja ühest või mitmest happejäägist. Iga komplekssoola koostisosa oksüdatsiooniastme määramise protseduur on sama, mis hapnikku sisaldavate hapete puhul. Arvestades, et elementide oksüdatsiooniaste on numbriline näitaja, on oluline metalli oksüdatsiooniaste õigesti näidata.

Kui soola moodustav metall asub põhialarühmas, on selle oksüdatsiooniaste stabiilne, vastab rühma numbrile, on positiivne väärtus. Kui sool sisaldab PS sarnase alarühma metalli, on võimalik happejäägi järgi näidata erinevaid metalle. Pärast metalli oksüdatsiooniastme määramist pange (-2), seejärel arvutatakse keemilise võrrandi abil keskse elemendi oksüdatsiooniaste.

Vaatleme näiteks elementide oksüdatsiooniastmete määramist (keskmises soolas). NaNO3. Soola moodustab 1. rühma põhialarühma metall, seetõttu on naatriumi oksüdatsiooniaste +1. Nitraatides sisalduva hapniku oksüdatsiooniaste on -2. Oksüdatsiooniastme arvulise väärtuse määramiseks kasutatakse võrrandit +1+X-6=0. Selle võrrandi lahendamisel saame, et X peaks olema +5, see on

Põhiterminid OVR-is

Oksüdatiivse ja redutseeriva protsessi jaoks on olemas spetsiaalsed terminid, mida õpilased peavad õppima.

Aatomi oksüdatsiooniaste on selle otsene võime siduda enda külge (annetada teistele) elektrone mõnelt ioonilt või aatomilt.

Oksüdeerivaks aineks loetakse neutraalseid aatomeid või laetud ioone, mis omandavad keemilise reaktsiooni käigus elektrone.

Redutseerijaks on laenguta aatomid või laetud ioonid, mis keemilise interaktsiooni käigus kaotavad oma elektronid.

Oksüdeerimist esitatakse elektronide loovutamise protseduurina.

Redutseerimine on seotud täiendavate elektronide vastuvõtmisega laenguta aatomi või iooni poolt.

Redoksprotsessi iseloomustab reaktsioon, mille käigus aatomi oksüdatsiooniaste paratamatult muutub. See määratlus võimaldab teil mõista, kuidas saate kindlaks teha, kas reaktsioon on OVR.

OVR-i sõelumisreeglid

Selle algoritmi abil saate korraldada koefitsiente mis tahes keemilises reaktsioonis.

Võimalus leida keemiliste elementide oksüdatsiooniastet on redoksreaktsioone kirjeldavate keemiliste võrrandite eduka lahendamise vajalik tingimus. Ilma selleta ei saa te koostada erinevate keemiliste elementide vahelise reaktsiooni tulemusena tekkiva aine täpset valemit. Selle tulemusena on sellistel võrranditel põhinevate keemiliste ülesannete lahendamine kas võimatu või ekslik.

Keemilise elemendi oksüdatsiooniastme mõiste
Oksüdatsiooni olek- see on tingimuslik väärtus, mille abil on tavaks kirjeldada redoksreaktsioone. Numbriliselt võrdub see elektronide arvuga, mille aatom omandab positiivse laengu, või elektronide arvuga, mille aatom omandab negatiivse laengu, millega seob enda külge.

Redoksreaktsioonides kasutatakse oksüdatsiooniastme mõistet mitme aine koosmõjul tekkivate elementide ühendite keemiliste valemite määramiseks.

Esmapilgul võib tunduda, et oksüdatsiooniaste on samaväärne keemilise elemendi valentsuse mõistega, kuid see pole nii. kontseptsioon valents kasutatakse elektroonilise interaktsiooni kvantifitseerimiseks kovalentsetes ühendites, st ühiste elektronpaaride moodustumisel moodustuvates ühendites. Oksüdatsiooniolekut kasutatakse reaktsioonide kirjeldamiseks, millega kaasneb elektronide loovutamine või juurdekasv.

Erinevalt valentsusest, mis on neutraalne omadus, võib oksüdatsiooniastmel olla positiivne, negatiivne või nullväärtus. Positiivne väärtus vastab annetatud elektronide arvule ja negatiivne väärtus seotud elektronide arvule. Väärtus null tähendab, et element on kas lihtaine kujul või redutseeriti pärast oksüdeerimist 0-ni või oksüdeeriti pärast eelnevat redutseerimist nullini.

Kuidas määrata konkreetse keemilise elemendi oksüdatsiooniastet
Konkreetse keemilise elemendi oksüdatsiooniastme määramisel järgitakse järgmisi reegleid:

1. Lihtainete oksüdatsiooniaste on alati null.
   
2. Leelismetallidel, mis kuuluvad perioodilisuse tabeli esimesse rühma, on oksüdatsiooniaste +1.
   
3. Leelismuldmetallidel, mis kuuluvad perioodilisuse tabeli teise rühma, on oksüdatsiooniaste +2.
   
4. Erinevate mittemetallidega ühendites on vesiniku oksüdatsiooniaste alati +1 ja metallidega ühendites +1.
   
5. Molekulaarse hapniku oksüdatsiooniaste kõigis anorgaanilise keemia koolikursuses käsitletavates ühendites on -2. Fluor -1.
   
6. Keemiliste reaktsioonide produktide oksüdatsiooniastme määramisel lähtuvad nad elektrilise neutraalsuse reeglist, mille kohaselt peab ainet moodustavate erinevate elementide oksüdatsiooniastmete summa olema võrdne nulliga.
   
7. Kõigis ühendites sisalduva alumiiniumi oksüdatsiooniaste on +3.
   

Lisaks algavad reeglina raskused, kuna ülejäänud keemilised elemendid näitavad ja näitavad muutuvat oksüdatsiooniastet sõltuvalt teiste ühendis osalevate ainete aatomite tüüpidest.

Seal on kõrgemad, madalamad ja keskmised oksüdatsiooniastmed. Kõrgeim oksüdatsiooniaste, nagu ka valents, vastab perioodilisuse tabeli keemilise elemendi rühmanumbrile, kuid sellel on positiivne väärtus. Madalaim oksüdatsiooniaste on arvuliselt võrdne elemendirühma arvu 8 vahega. Vahepealne oksüdatsiooniaste on mis tahes arv vahemikus madalaimast oksüdatsiooniastmest kõrgeimani.

Et aidata teil navigeerida keemiliste elementide erinevates oksüdatsiooniastmetes, juhime teie tähelepanu järgmisele abitabelile. Valige teid huvitav element ja saate selle võimalike oksüdatsiooniastmete väärtused. Harva esinevad väärtused näidatakse sulgudes.

Videokursus "Saada A" sisaldab kõiki matemaatika eksami edukaks sooritamiseks vajalikke teemasid 60-65 punktiga. Täielikult kõik profiili ülesanded 1-13 KASUTADA matemaatikas. Sobib ka matemaatika Basic USE läbimiseks. Kui soovid sooritada eksami 90-100 punktiga, tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!

Ettevalmistuskursus eksamiks 10-11 klassidele, samuti õpetajatele. Kõik vajalik matemaatika eksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei sajapalline tudeng ega humanist.

Kogu vajalik teooria. Eksami kiirlahendused, lõksud ja saladused. Analüüsitud on kõik FIPI ülesannete panga 1. osa asjakohased ülesanded. Kursus vastab täielikult USE-2018 nõuetele.

Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.

Sajad eksamiülesanded. Tekstülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad probleemide lahendamise algoritmid. Geomeetria. Teooria, teatmematerjal, igat tüüpi USE ülesannete analüüs. Stereomeetria. Kavalad nipid lahendamiseks, kasulikud petulehed, ruumilise kujutlusvõime arendamine. Trigonomeetria nullist – ülesandeni 13. Tuupimise asemel mõistmine. Keeruliste mõistete visuaalne selgitus. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Eksami 2. osa keeruliste ülesannete lahendamise alus.