Kust osta väävelhapet? Müügikohad ja näpunäited. Livejournal Kust hapet saada

Väävelanhüdriidi (vääveltrioksiidi) lahustamine vees. Ja anhüdriidi saamiseks oksüdeeritakse vääveldioksiid, mis moodustub näiteks pärast sulfiidmaakide röstimist või saadakse otsesel meetodil (väävli põletamine hapnikus), temperatuuril 500 kraadi Celsiuse järgi plaatina ja vanaadiumoksiidi katalüsaatoritel väävelhappe anhüdriidiks. ja muud taolist. Kuid kontsentreeritud väävelhappe käsitööliseks saamiseks ei ole vaja ülalkirjeldatud nippe kasutada. Ostame autopoest aku, võtame tavalise klaaspurgi ja kallame sinna, siis võtame panni, kallame sinna mootorikütust (trenn teeb) ja paneme purgi sinna. Seejärel panime kõik elektripliidile.

Seega aurustub elektrolüüdist vesi. Vanni nipp seisneb selles, et see on mõnevõrra rohkem kui keev vesi ja seega keeb vesi rahulikult ära, aga õli ei kee ja klaaspurk jääb terveks, sest. soojeneb ühtlaselt kogu ala ulatuses. Isegi kuum kontsentreeritud väävelhape ei suhtle klaasiga, seega on selles sisalduvate lisandite hulk minimaalne. Protsessi saab läbi viia temperatuurivahemikus 100 kuni 300 kraadi, kuid parem on mitte ületada õli keemistemperatuuri. Jätkake protsessi, kuni vesi keeb ära. Põhimõtteliselt saab väävelhappe rikastamist läbi viia tahkes metallmahutis, kuid pärast seda on hape tugevasti saastunud lisanditega ja omandab värvi ning lisaks on võimalus, et mahuti lekib protsessi käigus.

Märge

Vältige järske temperatuurimuutusi, see kehtib klaaspurgi kohta, s.t. ära pane külma purki kuuma õli sisse ja kuuma purki külmale pinnale, lase täielikult jahtuda, muidu puruneb see tõrgeteta. Kaitske kindlasti silmi, nahka, riideid, kasutage kindaid, kaitseprille ja muid vahendeid. Kuum kontsentreeritud väävelhape on päris hirmutav asi.

Abistavad nõuanded

Autopoodides müüakse seda lisaks tavalisele elektrolüüdile tihedusega 1,27 ka tihedusega 1,4, võtke see, toote saagikus on suurem. Selliseid asju on soovitav teha õhus, sest. Kuumutamisel õli suitseb veidi.

Allikad:

väävelhappe tootmine

Iga autojuhi autopraktikas tuleb hetk, mil vana, räbaldunud autoakut kasutades tekib vajadus kasutatud elektrolüüt purkidest välja lasta. Selle põhjuseks on asjaolu, et vana aku plaadid hakkavad murenema ja nende lühise vältimiseks on vaja elektrolüüt välja vahetada, et pikendada selle kasutusiga. See toiming tuleb läbi viia nõuetekohase ettevaatusega.

Sa vajad

nõud, kus te kulutatud elektrolüüdi tühjendate, 10-12 cm tilaga kummist pirn, puhtad lapid.

Juhend

Asetage töölaualt (töölauale) eemaldatud aku. Pühkige aku pind põhjalikult puhtaks. Keerake lahti akupangaid sulgevad pistikud. Asetage anum aku kõrvale, et tühjendada kasutatud aku. Võtke kummist pirn, pigistage seda, vabastades sellest õhku, ja kastke nina täielikult akupurki. Kui pirn on oma esialgse kuju tagasi saanud, on see täis. Tõstke pirni tila õrnalt üle ja ekstrusioonimeetodil vabastage pirn jääkvedelikust, valades selle töötlemiseks nõudesse.

Korrake seda toimingut kuni kõigi akupurkide lõpliku tühjenemiseni. Kui teil on vaja täita uus elektrolüüt, on soovitatav loputada purke destilleeritud veega. Selleks tõmmake vedelik kummist pirnisse, täitke iga purk destilleeritud veega. Pärast seda pingutage pankade korgid ja keerake aku mitu korda ümber. Pärast seda valite ka kasutatud pesu kummipirniga. Nüüd peate valama ettevalmistatud elektrolüüdi vajaliku tihedusega purkidesse. Selleks koguge pirni värske elektrolüüt ja täitke purgid. Need tuleb täita kaela alumise lõikeni. Pärast aku elektrolüüdiga täitmist tuleb see laadida.

Kui elektrolüüt on sattunud lahtistele kehapiirkondadele, tuleb kahjustatud piirkonda pesta voolava veega ja kui kahjustused on väikesed, määrida põletuskohta astelpajuõli või selle aseainega. Kui kahjustus on aga ulatuslik, tuleb pärast kohustuslikku pesemist pöörduda põletushaavade osakonda, kus osutatakse vajalikku abi.

Märge

Elektrolüüdi tühjendamiseks on vaja teada toksiliste ja kahjulike vedelikega töötamise tingimusi. Peate olema riietatud töökombinesoonidesse, sest. Elektrolüütide sattumine kangale rikub paratamatult riided. Töötava peakatte alt tuleb eemaldada juuksed, ette valmistatakse kummikindad, milles te elektrolüüdi tühjendate. Töökoht peaks olema vaba võõrkehadest, mis segavad tööd. Töökoha läheduses peaks olema jooksev vesi. Töökoha läheduses peaks olema kaasaskantav meditsiiniline esmaabikomplekt või auto esmaabikomplekt sidemete ja astelpajuõliga (Rescuer salv). Mürgiste vedelikega töötamisel on oluline kaitsta silmi juhusliku kokkupuute eest elektrolüüdiga. Selleks tuleb tööd teha tööklaasides.

Abistavad nõuanded

Happeaku elektrolüüt on kontsentreeritud väävelhappe vesilahus. Aku elektrolüüt valmistatakse lahjendatud väävelhappest tihedusega 1,40 g / cu cm, millele lisatakse destilleeritud vett, viies aku tiheduse suvel 1,27-ni ja talvel 1,29-1,31 g / cu cm-ni.

Allikad:

elektrolüüdi äravool

Selleks, et aku alati usaldusväärselt töötaks, jälgige elektrolüüdi taset ja tihedust pankades. Täida aurustuva destilleeritud veega vähemalt 10 mm kõrgusele plaatidest. Kui järgmistel tiheduse mõõtmistel ei saavuta see seatud väärtusi, siis on aeg lisada elektrolüüti.

Sa vajad

Elektrolüüt või akuhape, destilleeritud vesi, hüdromeeter, klistiir, mõõtetops, kaitseprillid, kummikindad

Meie riigis on palju väikeseid ja suuri ettevõtteid, Internetist leiate keemia saidi, mis müüb reaktiive. Kuid sageli saab tellida vaid piisava partii, näiteks tahke- ja puistekeemiat saab müüa alates kilogrammist, happeid aga liitristes pudelites. On selge, et lastele meelelahutuslike keemiliste katsete läbiviimiseks pole selliseid mahtusid vaja. Seetõttu proovime välja mõelda, kust saada keemilisi reaktiive kodusteks keemilisteks katseteks. Kõige kindlam on küsida kooli keemiakabinetist. Siin jälgitakse reaktiivi puhtust ja lõpuks olete sada protsenti kindel, et see on naatriumhüdroksiid, mitte kaltsiumhüdroksiid. Kuid see meetod ei sobi kõigile, nii et mõistame ikkagi edasi.

Kust saada metalle

Alumiinium. Selle metalli allikaks igapäevaelus on vanad alumiiniumlusikad ja -taldrikud, alumiiniumtraat
Alumiiniumpulber on hõbedane värv, mida müüakse ehituspoodides.
Vask - vasktraat, kaevandatud juhtmetest või trafo mähistest.
Pliid korralike uppujate kujul on kalapüügipoest lihtne osta.
Ostame tina jootmiseks raadiopoodidest. Tõsi, seda müüakse seal sulami kujul, kuid koduseks kasutamiseks on tina protsent joodises täiesti piisav.
Magneesiumi saab kätte veesoojendi magneesiumanoodi (kütteelemendi) puurimisega. Nõukogude ajal olid Zaporožetsi autode õlivannid ammendamatu magneesiumiallikana.
Vanalt metallist kaitseraualt saab kroomi eemaldada. Saadud laastud on üsna puhtad ja sobivad hästi katseteks.
Volframi leidub lambipirnide hõõgniitides.
Tseerium on tulemasinate "räni", see, mis hõõrumisel sädemeid tekitab.

Tähelepanu! Internetis kohtasime allikaid, kes pakkusid mõne metalli, näiteks tsingi, liitiumi, kaevandamist, akude demonteerimist. Ärge proovige seda ise teha ja ärge mingil juhul laske lastel seda teha, vastasel juhul võite saada keemilise põletuse.

Kust hapet saada

Väävelhapet 25-30% akude lahuse kujul ("Acid Electrolyte") ostetakse autokauplustest. Puhast väävelhapet on võimatu osta.
Ortofosforhapet müüakse raadioseadmete kauplustes "jootmisräbusti" nimetuse all.
Äädikhape on tavaline lauaäädikas, mis on saadaval igas toidupoes.
Boorhapet müüakse apteekides vabalt
Sidrunhapet teab iga perenaine, meie ostame seda toidupoest.
45% lämmastikhapet leidub mõnikord raadioturgudel.
Oksaalhape. Jälgime teda ehituspoodi.

Kust saada aluseid

Naatriumhüdroksiidi seebikivi, seebikivi, seebikivi nimetuste all müüakse raadio-, foto- või kodutarvete kauplustes.
Kaltsiumhüdroksiid on kustutatud lubi, mida müüakse majapidamispoodides.
Ammoniaagi lahus vees on ammoniaak. Seda müüakse apteegis, kuigi see on järk-järgult muutumas harulduseks.

Kust saada soola

Naatriumhüpoklorit - tähendab "valgedust", müüakse ehituspoodides.
Ammooniumnitraati ehk ammooniumnitraati otsitakse kauplustest suveelanikele ja majapidamispoodidele.
Baariumnitraat - Bengali küünalde kate.
Hõbenitraati, tuntud ka kui lapis, võib mõnikord endiselt apteekidest leida. Apteegid tuleb valida rohkem kohapeal, ikka vanade varudega.
Naatriumkloriid on lauasool.
Kaaliumkloriid - müüakse kauplustes suveelanikele ja aednikele väetisena.
Ammooniumkloriid - ammoniaak. Ärge ajage segi ammoniaagiga! Ammoniaak on ammooniumhüdroksiidi vesilahus.
Koobaltkloriid - saab osta tablettidena. Müüakse mõnes veterinaarapteegis ravimina mäletsejalistest lemmikloomadele
Kaltsiumkloriidi müüakse apteekides süsteampullides.
Kaaliumjodiid on osa joodipuuduse vastastest vahenditest, kuid sel juhul on vaja lugeda ravimi koostist. Ostame apteegist.
Kaaliumsulfaat - väetis, müüakse majapidamispoodides.
Otsime majapidamispoodi vasksulfaati või vasksulfaati.
Magneesiumsulfaati ehk magneesiumi (mõrusoola) müüakse apteekides lahtistina või kodukauplustes väetisena.
Ammooniumsulfaat - väetis majapidamispoes.
Ostame apteegist baariumsulfaati, baariumsulfaati.
Kaltsiumsulfaat = kips.
Raud(II)sulfaati (raudvitriool) müüakse ehituspoes.
Naatriumvesinikkarbonaat - söögisoodat.
Naatriumkarbonaat - sooda või pesusooda. Kasutatakse puhastusvahendina.
Kaltsiumkarbonaat on tavaline kriit või marmor.
Pliiatsetaat – pliivedelikud, mida müüakse apteekides.
Naatriumsilikaat – vedel klaas, kirjatarvete silikaatliim.
Kaaliumsilikaat on sama. Müüakse kirjatarvete kauplustes.
Kaaliumbromiidi müüakse apteekides Adonis Bromine nime all.

Kust saada muid kemikaale

Vesinikperoksiidi saab osta apteegist kas lahuse või hüdroperiidi tablettidena.
Kaltsiumoksiid on kustutatud lubi, mille saamiseks peate minema majapidamisse.
Atsetoon - ostke lähimast ehituspoest. Vajame tehnilist atsetooni.
Väävel - müüakse majapidamispoodides ja aianduspoodides tükkidena või kottides. Kottides on väävel palju kallim kui tükiline, kuid samas palju puhtam. "kolloidväävel" ei sobi meie otstarbeks üldse, sest sisaldab liiga palju lisandeid. Ja söödaväävlit on parem ja odavam võtta lemmikloomatarvetes, see on üldiselt peaaegu täiesti puhas.
Tolueen - müüakse majapidamispoodides lahustina 646. Destilleerimine on vajalik, kuna. see on mitmekomponentne lahusti, mille tolueenisisaldus on umbes 50%.
Glütseriin - vabalt müüakse apteegis.
Fenoolftaleiini tablette müüakse apteegis nimega purgen.
Mõnikord müüakse lemmikloomapoodides lakmuspaberit.
Urotropiin on kuiv kütus, mida müüakse majapidamispoodides ja turistidele mõeldud osakondades.
Kroomoksiidi saab osta lakkide ja värvide osakonnast.
Indigokarmiin on sinine toiduvärv, mida leidub toidupoodides.
Glükoos - apteekides vabalt müügil.

Teeme kokkuvõtte. Enamikku vajalikke reaktiive saab osta kas apteegist või suveelanikele mõeldud kauplustest.

Reaktiivid kauplusest "Garden Garden" ja majapidamispoodidest

ammooniumsulfaat,
tsinksulfaat,
raudsulfaat,
vasksulfaat,
magneesiumsulfaat,
mangaansulfaat,
kaaliumsulfaat,
ammooniumnitraat,
kaaliumnitraat,
magneesiumnitraat,
monokaaliumfosfaat,
naatriumtetraboraat,
boorhape (kristalne),
oksaalhape (kristalne),
uurea,
merevaikhape,
väävel.

Rahvusvaheline nimi: Väävelhape

Keemiline valem: H2SO4

Molaarmass: 98,078 ± 0,006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

Füüsilised ja keemilised omadused

Väävelhape on kahealuseline (H 2 SO 4) söövitav mürgine aine, millel on kõrgeim oksüdatsiooniaste (+6). Kontsentreeritud väävelhape on õline vedelik, millel on "vase" maitse ning mis on lõhnatu ja värvitu. Väga hügroskoopne, imab õhust niiskust. Reageerib metallioksiididega. Tugev oksüdeerija. Moodustab sulfaate, hüdrosulfite, eetreid. Taastab sooladest nõrgemad happed.

Segud väävelhapet vee ja väävelanhüdriidiga nimetatakse ka väävelhappeks.

Sulamistemperatuur 10,38 °C. Keemistemperatuur 279,6 °C

Ettevaatusabinõud

Väävelhape äärmiselt söövitav ja mürgine, kuulub 2. ohuklassi. Põhjustab naha, limaskestade ja hingamisteede raskeid põletusi, mistõttu on oluline sellega töötada kõige kaitstud ülikonnas, jalanõudes, maskides, kinnastes, kaitseprillides.

Pidage meeles, et kui see hape ja vesi kokku puutuvad, eraldub ägedalt auru, gaasi ja soojust.

Väävelhape on plahvatusohtlik ja tulekindel.

Säilitustingimused

Väävelhapet tuleb hoida spetsiaalses terasest, spetsialiseeritud terasest või terasest St3 vastavalt standardile GOST 380 valmistatud mahutis, mis on vooderdatud happekindlate telliste, plaatide või muu happekindla materjaliga.

Väikestes kogustes väävelhapet võib hoida klaasanumates.

Rakendus

Keemiatööstuses on väävelhape leidnud laialdast rakendust järgmiste toodete valmistamiseks:

plahvatusohtlikud ja suitsu tekitavad ained;
keemilised kiud;
värvained;
mineraalväetised;
pliiakud;
mineraalsoolad ja happed

Väävelhape on aine, mis kuulub tugevate kahealuseliste hapete hulka. Väävelhappe keemiline valem on H2SO4. Puhas väävelhape on värvitu õline vedelik. Tihedus on 1,84 g/cm3. Sulamistemperatuur on -10,4 kraadi Celsiuse järgi. Selle aine keemilised omadused on aidanud kaasa selle laialdasele kasutamisele tööstuses.

Pidage meeles väävelhappe võrrandit

Selle tootmist kirjeldavad väävelhappe võrrandid põhinevad vääveloksiidi (VI) neeldumisel vees. Vääveloksiid (VI) SO 3 on kõrgeima keemilise aktiivsusega kõrgeim vääveloksiid. Selle aine koostoime veega põhjustab väävelhappe ilmumist. Selle protsessiga kaasneb suure hulga soojuse vabanemine.

Väävelhapet võib saada näiteks mineraalpüriidist. See on üks tööstuslikke meetodeid selle aine saamiseks. Seda kirjeldatakse järgmiste võrranditega:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2O 3 + 8SO 2
2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Selle meetodi puhul kasutatakse vanaadium(V)oksiidi katalüsaatorina SO2 oksüdeerimisel SO3-ks. Lisaks on selle reaktsiooni katalüsaatoriteks raudoksiid ja plaatina. Tööstuses neid aga ratsionaalsuse huvides ei kasutata. Seega on plaatina väga kallis metall. Ja raudoksiidi katalüütiliste omaduste ilmnemiseks tuleb kuumutada temperatuurini 625 kraadi Celsiuse järgi. Selle kasutamine nõuaks protsessi täiendavat keerukust.

Tehniline väävelhape on väävelhappe ja vee segu. Metallide oksüdeerumise mehhanism väävelhappega sõltub selle kontsentratsioonist. Seega, kui hape on tugevalt lahjendatud, oksüdeerub see vesinikuiooniga. Sellise reaktsiooni näide on näidatud allpool:

Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2

Sel juhul oksüdeeritakse ainult need metallid, mille aktiivsus ületab vesiniku aktiivsust. Kui happe kontsentratsioon on kõrge, toimub oksüdatsioon väävli toimel. Selline hape reageerib hõbedaga, aga ka metallidega, mis on pingereas sellest elemendist madalamal. Sel juhul sõltuvad lõppsaadused metalli aktiivsusest ja reaktsioonitingimustest. Niisiis, kui metall on inaktiivne, redutseeritakse hape vääveloksiidiks (IV):

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aktiivsemad metallid võivad vabastada kas väävlit või vesiniksulfiidi:

3Zn + 4H 2SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
4Zn + 5H2SO4 \u003d 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Kui olete huvitatud väävelhappe hankimisest, on seda kõige lihtsam teha poes. Kuna koduses laboris seda valmistades ei saa loota partii kättesaamisele, mille maht on praktiliseks kasutamiseks sobiv.

Väävelhape on õline raske vedel aine, mis on värvitu ja lõhnatu. See on tugev oksüdeerija, mis interakteerub paljude metallidega. Lahjendatud ühend reageerib ka kõigi metallidega, mis asuvad pingereas vesinikust vasakul, kuid sellel ei ole oksüdeerivaid omadusi.

Kasutusvaldkonnad

Tööstuses: maakide kaevandamisel, väetiste, erinevate keemiliste kiudude, värvainete ja keemiliste segude tootmiseks.
Pliiakudes täidab see elektrolüüdi rolli.
Toiduainetööstuses kasutatakse seda emulgaatorina E513.
Keemiaettevõtted saavad selle abiga titaandioksiidi, etüülalkoholi ja muid aineid.

Ettevõtetes on võimalik osta hulgi tehnilist väävelhapet. Ühendit transporditakse mööda raudteed või maanteed ning hoitakse roostevabast terasest mahutites. Mahutid asetatakse ruumi, kus põrandale laotakse happekindlad plaadid või tellised, peal peab olema varikatus või katus, et vältida sademete tekkimist. Aine on väga hügroskoopne ja suudab õhust niiskust imada, mistõttu on oluline, et anum, kus seda hoitakse, oleks hermeetiliselt suletud. Kõlblikkusaeg - 1 kuu alates valmistamiskuupäevast.

Selle ühendiga töötades peaksite järgima ohutusmeetmeid ja töötama spetsiaalses ülikonnas, gaasimaski, turvajalatsite ja kinnastega. See on söövitav kemikaal, mis kokkupuutel limaskestade, naha ja hingamisteedega põhjustab keemilisi põletusi, hingamisraskusi ja köhimist. Lubatud ühendi sisaldus tööruumi õhus on 1 mg/m? ja 0,1 mg/m? atmosfääris (päevas). Kokkupuutel veega eraldub suur hulk suitsu ja soojust. Aine ei ole plahvatusohtlik.