D perioodilisustabelis. Mendelejevi perioodiline süsteem

Ta kasutas Robert Boyle'i ja Antoine Lavouzieri tööd. Esimene teadlane pooldas lagunematute keemiliste elementide otsimist. 15 Boyle'i nimekirjas 1668. aastal.

Lavuzier lisas neile veel 13, kuid sajand hiljem. Otsing venis, sest puudus ühtne teooria elementidevahelise seose kohta. Lõpuks astus "mängu" Dmitri Mendelejev. Ta otsustas, et ainete aatommassi ja nende koha vahel süsteemis on seos.

See teooria võimaldas teadlasel avastada kümneid elemente ilma neid praktikas, vaid looduses avastamata. See pandi järeltulijate õlgadele. Aga nüüd pole asi nendes. Pühendagem artikkel suurele vene teadlasele ja tema lauale.

Perioodilise tabeli loomise ajalugu

perioodilisustabel algas raamatuga "Omaduste seos elementide aatommassiga". Teos anti välja 1870. aastatel. Samal ajal rääkis vene teadlane riigi keemiaseltsiga ja saatis tabeli esimese versiooni kolleegidele välismaalt.

Enne Mendelejevit avastasid erinevad teadlased 63 elementi. Meie kaasmaalane alustas nende omaduste võrdlemisest. Esiteks töötas ta kaaliumi ja klooriga. Seejärel võttis ta kasutusele leeliselise rühma metallide rühma.

Keemik sai spetsiaalse laua ja elementide kaardid, et need nagu pasjanss välja laotada, otsides õigeid vasteid ja kombinatsioone. Selle tulemusena tekkis arusaam: - komponentide omadused sõltuvad nende aatomite massist. Niisiis, perioodilisuse tabeli elemendid ridadesse rivistatud.

Keemia maestro avastus oli otsus jätta nendesse ridadesse tühimikud. Aatommasside erinevuse perioodilisus pani teadlase oletama, et inimkond ei ole veel kõiki elemente teada. Kaaluvahed osade "naabrite" vahel olid liiga suured.

Niisiis, Mendelejevi perioodilisustabel sai nagu malelaud, kus oli palju "valgeid" rakke. Aeg on näidanud, et nad tõesti ootasid oma "külalisi". Näiteks muutusid need inertseks gaasiks. Heelium, neoon, argoon, krüptoon, radioakt ja ksenoon avastati alles 20. sajandi 30. aastatel.

Nüüd müütidest. Laialt arvatakse, et keemia perioodiline tabel ilmus talle unes. Need on ülikooli õppejõudude intriigid, täpsemalt üks neist - Aleksander Inostrantsev. See on vene geoloog, kes pidas loenguid Peterburi kaevandusülikoolis.

Inostrantsev tundis Mendelejevit ja käis tal külas. Kord, olles otsingutest kurnatud, jäi Dmitri otse Aleksandri ees magama. Ta ootas, kuni keemik ärkab ja nägi, kuidas Mendelejev haarab paberitüki ja kirjutab üles tabeli lõpliku versiooni.

Tegelikult polnud teadlasel lihtsalt aega seda teha, enne kui Morpheus ta kinni püüdis. Inostrantsev tahtis aga oma õpilasi lõbustada. Geoloog mõtles nähtu põhjal välja ratta, mille tänulikud kuulajad kiiresti massidesse levitasid.

Perioodilise tabeli omadused

Alates esimesest versioonist 1969. aastal järguline perioodilisustabel paranenud mitu korda. Niisiis oli väärisgaaside avastamisega 1930. aastatel võimalik tuletada elementide uus sõltuvus – nende seerianumbritest, mitte massist, nagu väitis süsteemi autor.

Mõiste "aatommass" asendati mõistega "aatomnumber". Oli võimalik uurida prootonite arvu aatomite tuumades. See number on elemendi seerianumber.

20. sajandi teadlased uurisid ka aatomite elektroonilist ehitust. See mõjutab ka elementide perioodilisust ja kajastub hilisemates väljaannetes. perioodilised tabelid. Foto Loetelu näitab, et selles sisalduvad ained on aatommassi kasvades järjestatud.

Põhiprintsiipi ei muudetud. Mass suureneb vasakult paremale. Samas ei ole tabel ühekordne, vaid jagatud 7 perioodiks. Sellest ka nimekirja nimi. Periood on horisontaalne rida. Selle algus on tüüpilised metallid, lõpp on mittemetalliliste omadustega elemendid. Langus on järk-järguline.

On suuri ja väikeseid perioode. Esimesed on tabeli alguses, neid on 3. See avab 2-elemendilise perioodiga loendi. Järgnevad kaks veergu, milles on 8 üksust. Ülejäänud 4 perioodi on suured. Kuues on pikim, selles on 32 elementi. Neljandas ja viiendas on neid 18 ja seitsmendas - 24.

Saab kokku lugeda mitu elementi on tabelis Mendelejev. Kokku on 112 pealkirja. Nimed. Seal on 118 lahtrit, kuid loendis on 126 väljaga variatsioone. Veel on tühjad lahtrid avastamata elementide jaoks, millel pole nimesid.

Kõik perioodid ei mahu ühele reale. Suured perioodid koosnevad 2 reast. Metallide hulk neis kaalub üles. Seetõttu on alumised read neile täielikult pühendatud. Ülemistes ridades täheldatakse metallide järkjärgulist vähenemist inertsete aineteni.

Perioodilise tabeli pildid vertikaalselt jagatud. See on rühmad perioodilisustabelis, neid on 8. Keemiliste omaduste poolest sarnased elemendid on paigutatud vertikaalselt. Need jagunevad põhi- ja sekundaarseteks alarühmadeks. Viimased algavad alles 4. perioodist. Põhilistesse alarühmadesse kuuluvad ka väikeste perioodide elemendid.

Perioodilise tabeli olemus

Periooditabeli elementide nimetused on 112 positsiooni. Nende ühtsesse loendisse paigutamise olemus on esmaste elementide süstematiseerimine. Nad hakkasid selle pärast võitlema isegi iidsetel aegadel.

Aristoteles oli üks esimesi, kes mõistis, millest kõik olemasolev koosneb. Ta võttis aluseks ainete omadused - külm ja kuumus. Empidokles tõi elementide järgi välja 4 põhiprintsiipi: vesi, maa, tuli ja õhk.

Metallid perioodilisustabelis, nagu ka teised elemendid, on põhiprintsiibid, kuid tänapäevasest vaatenurgast. Vene keemikul õnnestus avastada enamik meie maailma komponente ja oletada veel tundmatute primaarsete elementide olemasolu.

Selgub, et perioodilisuse tabeli hääldus- meie reaalsuse teatud mudeli väljaütlemine, selle komponentideks lammutamine. Nende õppimine pole aga lihtne. Proovime ülesannet lihtsamaks muuta, kirjeldades paari tõhusat meetodit.

Kuidas õppida perioodilisustabelit

Alustame kaasaegsest meetodist. Arvutiteadlased on välja töötanud mitmeid välkmänge, mis aitavad Mendelejevi nimekirja pähe õppida. Projektis osalejatel pakutakse elemente leida erinevate võimaluste järgi, näiteks nime, aatommassi, tähemärgistuse järgi.

Mängijal on õigus valida tegevusala – ainult osa lauast või kogu see. Samuti jätame meie testamendis välja elementide nimed ja muud parameetrid. See raskendab otsingut. Edasijõudnutele on ette nähtud ka taimer, see tähendab, et treening toimub kiirusega.

Mängutingimused teevad õppimiseks elementide numbrid perioodilisustabelis mitte igav, vaid lõbus. Põnevus ärkab ja teadmisi peas on lihtsam süstematiseerida. Need, kes ei aktsepteeri arvuti välklampide projekte, pakuvad nimekirja meeldejätmiseks traditsioonilisemat viisi.

See on jagatud 8 rühma ehk 18 rühma (vastavalt 1989. aasta väljaandele). Mäletamise hõlbustamiseks on parem luua mitu eraldi tabelit, mitte töötada terve versiooniga. Abiks on ka iga elemendiga sobitatud visuaalsed pildid. Toetuge oma assotsiatsioonidele.

Niisiis saab ajus olevat rauda korreleerida näiteks küünega ja elavhõbedat termomeetriga. Kas elemendi nimi on võõras? Kasutame sugestiivsete assotsiatsioonide meetodit. , näiteks koostame sõnade "taffy" ja "speaker" algusest.

Perioodilise tabeli omadusedära õpi ühe istumisega. Õppetunnid on soovitatavad 10-20 minutit päevas. Alustuseks on soovitatav meeles pidada ainult põhiomadusi: elemendi nimi, tähistus, aatommass ja seerianumber.

Koolilapsed eelistavad riputada perioodilisustabeli töölaua kohale või seinale, mida sageli vaadatakse. Meetod sobib inimestele, kellel on ülekaalus visuaalne mälu. Loendi andmed jäävad tahes-tahtmata meelde isegi ilma tuupita.

Seda arvestavad ka õpetajad. Reeglina ei sunni need nimekirja pähe õppima, vaid võimaldavad seda vaadata isegi kontrollnimekirjade pealt. Pidev tabeli vaatamine on võrdväärne seinale printimise või eksamite eel petulehtede kirjutamisega.

Uuringut alustades meenutagem, et Mendelejev ei mäletanud oma nimekirja kohe. Kord, kui teadlaselt küsiti, kuidas ta laua avas, vastati: "Ma olen sellele mõelnud võib-olla 20 aastat, aga mõtlete: ma istusin ja järsku on see valmis." Perioodiline süsteem on vaevarikas töö, mida ei saa lühikese ajaga omandada.

Teadus ei salli kiirustamist, sest see viib pettekujutluste ja tüütute vigadeni. Nii et samal ajal Mendelejeviga koostas tabeli Lothar Meyer. Sakslane ei lõpetanud aga nimekirja pisutki ega olnud oma seisukoha tõestamisel veenev. Seetõttu tunnustas avalikkus vene teadlase, mitte tema Saksamaalt pärit kolleegi keemiku tööd.

Perioodilisuse süsteemi tabelitest on teada üle 400 variandi, mis erinevad analoogsete elementide üksikute rühmade paigutuse, perioodilisuse seaduse kuvamise viisi poolest. Mõnes neist asub "inertsete" gaaside rühm paremal pool (need elemendid lõpetavad süsteemis perioodid), teistes - vasakul pool (need alustavad perioode), kolmandas - keskel. laud. On tabeleid, kus elemendid ei ole paigutatud mitte aatomite elektrooniliste tasemete täitmise järjekorras, vaid järjestikuse paigutuse järjekorras s- ja p-elementide rühmade tabeli vasakus servas, kõigist paremal pool. d-elementide rühmad ja seejärel f-elemendid. Tuntud on variandid, kus tabeli allosas paiknevad esimese perioodi elemendid ja nende kohal järgnevate perioodide elemendid, mis sümboliseerib aatomite elektronkihi järkjärgulist komplitseerumist. Mitmete tabelite autorid jagavad elementide rühmad 3 või 4 alarühma, viies f-elemendid nendesse "täiendavatesse" alamrühmadesse.

Kuid enamik neist tabelitest, mis rõhutavad elementide ja nende ühendite teatud omaduste muutuste perioodilisust, ei too perioodilisuse süsteemi ülesehitusse midagi põhimõtteliselt uut. Elementide omaduste muutumine on seotud aatomi elektronkihi struktuuriga, täpsemalt elektroonikanivoode läbilaskevõimega, mis võrdub 8, 18 ja 32. Siit edasi loomulikult raku kolm peamist varianti. Järgneb pilt elementide süsteemist, mis on järjestatud aatomituuma laengu või selle kestas olevate elektronide arvu suurenemise järjekorras. Tabelid, olenevalt sellest, milline 8-, 18- või 32-elemendiline periood on nende koostamise aluseks, jagunevad 8-, 18- ja 32-lahtriteks.

Oleme juba arvestanud kolmekümne kahe lahtriga tabeliga (vt tabel 26) - see on pika perioodi tabel. Selle tabeli loomuliku vormi eeliseid on eespool märgitud. Muidugi on see vorm vähem kompaktne kui muud tabelivormid, kuid pole põhjust pidada seda tabeli puuduseks. Väike osa teadlasi viitab selle tabeli puudustele, et "väidetavalt" katkestab see seose põhi- ja teisese alarühma elementide-analoogide vahel. Sellist arvamust ei saa pidada õigustatuks, kuna aatomi ehituse seisukohalt peaks analoogseid elemente iseloomustama sama konfiguratsiooniindeksi väärtus, mis on selles tabeli versioonis täielikult realiseeritud (erandid on lantaani ja aktiiniumi konfiguratsiooniindeksid, kuid seda arutatakse üksikasjalikult allpool).

Poolpikk laud (tabel 33) on kaheksateistkümne rakuline. Sellises tabelis on tabeli all eraldi ridadena paigutatud 14 kuuenda perioodi f-elementi - lantaniidid (asuvad kohad 58-71) ja 14 seitsmenda perioodi f-elementi - aktiniidid (asuvad kohad 90-103). Selle meetodi abil soovivad autorid muuta tabeli kompaktsemaks ning lähendada IIIB ja IVB rühma elemente. Selline tabel on justkui s-, p- ja d-elementide klassifikaator; f-elemendid eemaldatakse üldtabelist ja neid käsitletakse eraldi (lantaniidide ja aktiniidide perekonnad).

Selles tabelis on elementide järjestuses seerianumbrite järgi kaks lünka: pärast 57. elementi asetatakse 72. element ja pärast 89. elementi 104. element. Seda tühimikku tuleks alati meeles pidada, kuna see ei võimalda loogiliselt kasutada nihkereeglit, kui arvestada radioaktiivseid lagunemisprotsesse, mis põhjustavad aatomituumade vastastikust üleminekut 57-lt 58-le, 71-lt 72-le, 89-lt 90-le ja alates 103 kuni 104 või vastupidi. Keemilises aspektis on see tabel ebamugav selle poolest, et numbritega 72-80 elementide omaduste erinevuse põhjust on raske jälgida otse üksteise all paiknevate elementide 40-48 omadustest. Pika perioodi tabelit vaadeldes (vt tabel 26) selguvad need põhjused. Elementide 72-80 aatomeid, mis seisavad perioodilisustabelis lantaniidide taga, mõjutab lantaniidi kokkusurumine * , mille tulemuseks on ionisatsioonipotentsiaalide suurenemine, elementide redutseerivate omaduste nõrgenemine ja elementaarainete tiheduse järsk tõus. . Seda olulist d-elementide olemust paljastavat asjaolu ei saa meie arvates mainimata jätta tabeli kompaktsema vormi kasuks.

* (Aatomi raadiuse vähendamine väliste elektronide külgetõmbe suurenemise tõttu koos tuuma laengu suurenemisega, mis tekib sisemise f-alatasandi ülesehitamisel.)

Kaheksalahtriline tabel, perioodilisuse süsteemi lühivorm, koostatakse kõige sagedamini kolmes järgmises versioonis: 1) lantaniidid ja aktiniidid on paigutatud tabeli lõppu, kõik d-elemendid on kaasatud s-i rühmadesse. - ja rühma p-elemendid jagunevad põhi- ja sekundaarseteks alarühmadeks (tabel 34 ); 2) kõik elemendid on jagatud 9 rühma, sealhulgas null, mis koosnevad kahest alarühmast, välja arvatud VIII- ja 0-rühmad (viimastes on kummaski üks alarühm); lantaniidid ja aktiniidid on kaasatud perioodidesse VI ja VII (tabel 35) ja 3) kõik f-elemendid on paigutatud süsteemi sisse, lantaniidide perekond jaguneb kaheks seitsmest elemendist koosnevaks "alamperekonnaks", kusjuures rakud nihkuvad mõnevõrra eemale. elemendirühmade põhilahtrid ; raua, ruteeniumi ja osmiumi kolmkõlad on paigutatud tabeli vasakusse serva ilma rühmanumeratsioonita (tabel 36).

Kõik need ja teised sarnased kaheksalahtrilise tabeli variandid on kompaktsed, kuid sisaldavad s- ja p-, s- ja d-, p- ja d-elemente, mille aatomid erinevad oma elektroonilise konfiguratsiooni poolest ja erinevad järsult konfiguratsiooniindeksite väärtused.

Kirjastuse "Keemia" postkaardi kujul avaldatud D. I. Mendelejevi elementide perioodilisuse tabeli mitmevärviline versioon on palju visuaalsem. Selles on s-elemendid värvitud punaseks, p-elemendid kollaseks, d-elemendid siniseks ja f-elemendid mustaks. I ja II rühmas moodustavad s-elemendid põhi- ehk A-alarühmad, d-elemendid kõrval- ehk B-alarühmad; III-VIII perioodil moodustavad peamised (A) alarühmad p-elemendid ja sekundaarsed (B) alarühmad d-elemendid; f-elemendid (lantaniidid ja aktiniidid) on paigutatud tabeli lõppu, eraldi ridadesse. See tabeli versioon võtab arvesse kõiki varem kaalutud argumente üksikute elementide rühmadesse paigutamise kasuks vastavalt nende aatomite struktuurile ja omadustele. Niisiis, vesinik paigutatakse VIIA-rühma (kuid pannakse sulgudesse ja rühma IA, justkui meenutades selle teatud sarnasust monovalentse metalliga); Fe, Ru ja Os asuvad VIIIB rühmas, samas kui Co, Ni, Rh, Pd ja Ir, Pt on sellest eemaldatud; väärisgaasid paigutatakse VIIIA-gruppi ja justkui lõpetatakse tabelis olevad perioodid.

Kuid selles tabelis, nagu kõigis kaheksalahtrilistes tabelites üldiselt, on rõhk vertikaali elementide analoogial – elementide sarnasusel maksimaalse valentsi osas, st omaduse osas, mis, nagu näidatud. eespool, ei muutu regulaarselt. Näiteks piisab kloori ja mangaani kõigi omaduste ja füüsikalis-keemiliste omaduste võrdlemisest, et veenduda nende teravas erinevuses (ainus analoogia on heptavalentsete ühendite teke). Keemilise olemuse poolest sarnaneb mangaan rohkem oma ajastu naabritega, s.o kroomi ja rauaga, kui klooriga ning sel juhul domineerib horisontaalne analoogia vertikaalse analoogia üle.

Kokkuvõtteks võib öelda, et perioodilise seaduse kuvamiseks saab kasutada süsteemi kõiki kolme vormi: pikk, poolpikk ja lühike. Igal vormil on oma eelised ja puudused. Elemendi olemuse ja aatomite elektronkihi struktuuri vahelise seose paljastab aga kõige täielikumalt ja üheselt mõistetavalt süsteemi pikk vorm. Aatomite elektroonilistel struktuuridel põhinev elementide omaduste perioodilise muutumise uurimine tõi keemiateadusesse enneolematu arengu ja pole juhus, et akadeemik L. V. Pisarževski nimetas seda keemia arenguetappi elektrooniliseks etapiks.

Praegu avaldatud perioodilisuse süsteemi tabelid, sealhulgas "hüpoteetiline" kaheksas ja üheksas periood (Seaborg, Taube, Gol'danskii), mis sisaldavad 50 elementi, s.o 18 elementi rohkem kui kuuendal ja seitsmendal perioodil. Kaheksas periood algab elemendiga seerianumbriga 119 - ekafranzion ja lõpeb elemendiga seerianumbriga 168 - dviradone. Dviradoon peaks oma keemilise olemuse poolest olema väärisgaaside analoog. Üheksandal perioodil on esimese elemendi - dvifrantsiumi järjekorranumber 169 ja viimase - triradon ehk eka-ekaradon - 218. Viimasel kahel perioodil peaksid ilmuma uut tüüpi g-elementidega seotud elemendid, kuna aatomitel on Iga perioodi 18 elementi ehitatakse üles g-alatase (l = 4), mille maksimaalne läbilaskevõime on 18 . Uued 5g-elemendid, mis paiknesid 8. perioodil, tegi V. I. Gol'danskii ettepaneku nimetada oktadekaniidideks.

Raske on öelda, millal tehakse tundmatute elementide süntees (Z > 105) ja on ebatõenäoline, et palju neist saadakse, kuna nende elementide tuumad on äärmiselt ebastabiilsed, kuid elementide sünteesimise võimalus 114 ja 126 on juba käsitletud kirjanduses (vt allpool). ).

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Hetkel kasutatavad sümbolid ... Wikipedia

Vaata ka: Keemiliste elementide loend sümbolite järgi ja Keemiliste elementide tähestikuline loend See on keemiliste elementide loend, mis on järjestatud aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Tabelis on näidatud elemendi, sümboli, rühma ja perioodi nimi ... ... Vikipeedias

- (ISO 4217) Valuutade ja fondide esituskoodid (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Aine lihtsaim vorm, mida saab keemiliste meetoditega tuvastada. Need on lihtsate ja keerukate ainete koostisosad, mis on ühesuguse tuumalaenguga aatomite kogum. Aatomituuma laengu määrab prootonite arv... Collier Encyclopedia

Sisu 1 Paleoliitikum 2 10. aastatuhat eKr e. 3 9. aastatuhandel eKr ee ... Vikipeedia

Sellel terminil on ka teisi tähendusi, vt venelased (tähendused). Vene ... Vikipeedia

Terminoloogia 1: : dw Nädalapäeva number. "1" vastab esmaspäevasele termini definitsioonidele erinevatest dokumentidest: dw DUT Moskva ja UTC erinevus, väljendatuna täisarvuna tundide arvuna Termini definitsioonid alates ... ... Normatiivse ja tehnilise dokumentatsiooni terminite sõnastik-teatmik

Keemiliste elementide perioodiline süsteem on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis põhineb keemiliste elementide aatomite struktuuri teatud tunnustel. See koostati perioodilise seaduse alusel, mille avastas 1869. aastal D. I. Mendelejev. Sel ajal sisaldas Perioodiline süsteem 63 keemilist elementi ja erines välimuselt tänapäevasest. Nüüd sisaldab perioodiline süsteem umbes sada kakskümmend keemilist elementi.

Perioodiline süsteem koostatakse tabeli kujul, milles keemilised elemendid on paigutatud kindlasse järjekorda: nende aatommasside kasvades. Nüüd on perioodilise süsteemi kujutisi mitut tüüpi. Kõige tavalisem on tabelikujuline pilt, mille elemendid on paigutatud vasakult paremale.

Kõik perioodilise süsteemi keemilised elemendid on rühmitatud perioodideks ja rühmadeks. Perioodiline süsteem sisaldab seitset perioodi ja kaheksat rühma. Perioode nimetatakse keemiliste elementide horisontaalseteks ridadeks, milles elementide omadused muutuvad tüüpilistest metallilistest mittemetallilisteks. Keemiliste elementide vertikaalsed veerud, mis sisaldavad sarnaste keemiliste omadustega elemente, moodustavad keemiliste elementide rühmad.

Esimest, teist ja kolmandat perioodi nimetatakse väikeseks, kuna need sisaldavad väikest arvu elemente (esimene - kaks elementi, teine ja kolmas - kaheksa elementi). Teise ja kolmanda perioodi elemente nimetatakse tüüpilisteks, nende omadused muutuvad regulaarselt tüüpilisest metallist inertgaasiks.

Kõiki teisi perioode nimetatakse suurteks (neljas ja viies sisaldavad kumbki 18 elementi, kuues - 32 ja seitsmes - 24 elementi). Omaduste erilist sarnasust näitavad elemendid, mis asuvad suurte perioodide sees, iga paarisrea lõpus. Need on nn triaadid: ferum - koobalt - nikol, mis moodustavad raua perekonna, ja kaks muud: ruteenium - roodium - pallaadium ja osmium - iriidium - plaatina, mis moodustavad plaatinametallide (platinoidide) perekonna.

D. I. Mendelejevi tabeli allosas on keemilised elemendid, mis moodustavad lantaniidide perekonna ja aktiniidide perekonna. Kõik need elemendid kuuluvad formaalselt kolmandasse rühma ja tulevad pärast keemilisi elemente lantaan (number 57) ja aktiinium (number 89).

Elementide perioodilisustabel sisaldab kümmet rida. Väikesed perioodid (esimene, teine ja kolmas) koosnevad ühest reast, suured perioodid (neljas, viies ja kuues) sisaldavad kumbagi kahte rida. Seitsmendal perioodil on üks rida.

Iga suurem periood koosneb paaris- ja paaritutest ridadest. Paarisread sisaldavad metallelemente, paaritutel ridadel muutuvad elementide omadused samamoodi nagu tüüpelementidel, s.t. metallilisest kuni väljendunud mittemetalliliseni.

Iga D. I. Mendelejevi tabeli rühm koosneb kahest alarühmast: põhi- ja sekundaarsest. Põhialarühmade koosseis sisaldab nii väikese kui ka suure perioodi elemente, see tähendab, et põhialarühmad algavad kas esimesest või teisest perioodist. Sekundaarsed alarühmad hõlmavad ainult suurte perioodide elemente, s.o. kõrvalalagrupid algavad alles neljandast perioodist.

Perioodiline tabel on inimkonna üks suurimaid avastusi, mis võimaldas tõhustada teadmisi ümbritseva maailma kohta ja avastada uued keemilised elemendid. See on vajalik koolilastele, aga ka kõigile keemiahuvilistele. Lisaks on see skeem asendamatu ka muudes teadusvaldkondades.

See skeem sisaldab kõiki inimesele teadaolevaid elemente ja need on rühmitatud vastavalt aatommass ja seerianumber. Need omadused mõjutavad elementide omadusi. Kokku on tabeli lühiversioonis 8 rühma, ühte rühma kuuluvad elemendid on väga sarnaste omadustega. Esimesse rühma kuuluvad vesinik, liitium, kaalium, vask, mille ladina hääldus vene keeles on cuprum. Ja ka argentum - hõbe, tseesium, kuld - aurum ja francium. Teises rühmas on berüllium, magneesium, kaltsium, tsink, seejärel strontsium, kaadmium, baarium ning rühm lõpeb elavhõbeda ja raadiumiga.

Kolmandasse rühma kuuluvad boor, alumiinium, skandium, gallium, seejärel ütrium, indium, lantaan ning rühm lõpeb talliumi ja aktiiniumiga. Neljas rühm algab süsiniku, räni, titaaniga, jätkub germaaniumi, tsirkooniumi, tinaga ning lõpeb hafniumi, plii ja rutherfordiumiga. Viiendas rühmas on sellised elemendid nagu lämmastik, fosfor, vanaadium, arseen, nioobium, antimon asuvad allpool, siis tuleb vismut-tantaal ja täiendab dubniumrühma. Kuues algab hapnikuga, millele järgneb väävel, kroom, seleen, seejärel molübdeen, telluur, seejärel volfram, poloonium ja seaborgium.

Seitsmendas rühmas on esimene element fluor, millele järgneb kloor, mangaan, broom, tehneetsium, millele järgneb jood, seejärel reenium, astatiin ja boor. Viimane rühm on kõige arvukam. See hõlmab selliseid gaase nagu heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon. Sellesse rühma kuuluvad ka metallid raud, koobalt, nikkel, roodium, pallaadium, ruteenium, osmium, iriidium, plaatina. Järgmiseks tulevad hannium ja meitnerium. Eraldi paiknevad elemendid, mis moodustavad aktiniidide seeria ja lantaniidi seeria. Neil on sarnased omadused lantaani ja aktiiniumiga.

See skeem sisaldab igat tüüpi elemente, mis on jagatud 2 suurde rühma - metallid ja mittemetallid erinevate omadustega. Kuidas määrata elemendi kuuluvust konkreetsesse rühma, aitab tingimusjoon, mis tuleb tõmmata boorist astatiini. Tuleb meeles pidada, et sellist joont saab tõmmata ainult tabeli täisversioonis. Kõik elemendid, mis asuvad selle joone kohal ja asuvad peamistes alarühmades, loetakse mittemetallideks. Ja mis on madalamad, peamistes alarühmades - metallid. Samuti on metallid ained, mis sisalduvad külgmised alarühmad. Seal on spetsiaalsed pildid ja fotod, millel saate nende elementide asukohaga üksikasjalikult tutvuda. Väärib märkimist, et sellel real olevatel elementidel on samad metallide kui ka mittemetallide omadused.

Eraldi loendis on ka amfoteersed elemendid, millel on kahesugused omadused ja mis võivad reaktsioonide tulemusena moodustada kahte tüüpi ühendeid. Samal ajal avalduvad need võrdselt nii põhi- kui happelised omadused. Teatud omaduste ülekaal oleneb reaktsioonitingimustest ja ainetest, millega amfoteerne element reageerib.

Tuleb märkida, et see skeem traditsioonilises hea kvaliteediga teostuses on värv. Samal ajal on orienteerumise hõlbustamiseks näidatud erinevad värvid põhi- ja sekundaarsed alarühmad. Ja ka elemendid rühmitatakse sõltuvalt nende omaduste sarnasusest.
Kuid praegu on koos värvilahendusega väga levinud Mendelejevi must-valge perioodilisustabel. Seda vormi kasutatakse mustvalgeks printimiseks. Vaatamata näilisele keerukusele on sellega töötamine mõningaid nüansse arvestades sama mugav. Seega on sel juhul võimalik peamist alarühma sekundaarsest eristada selgelt nähtavate varjundite erinevuste järgi. Lisaks on värvilises versioonis näidatud elemendid, millel on elektronide olemasolu erinevatel kihtidel erinevad värvid.
Väärib märkimist, et ühevärvilises kujunduses pole skeemis navigeerimine väga keeruline. Selleks piisab elemendi igas üksikus lahtris näidatud teabest.

Eksam on täna põhiline koolilõpu kontrolltöö liik, mis tähendab, et erilist tähelepanu tuleb pöörata selleks valmistumisele. Seetõttu valides keemia lõpueksam, peate pöörama tähelepanu materjalidele, mis võivad selle kohaletoimetamisel aidata. Reeglina on koolilastel lubatud eksami ajal kasutada mõnda tabelit, eelkõige hea kvaliteediga perioodilisustabelit. Seetõttu, et see tooks testides ainult kasu, tuleks eelnevalt tähelepanu pöörata selle struktuurile ja elementide omaduste uurimisele, samuti nende järjestusele. Samuti on vaja õppida kasutage tabeli mustvalget versiooni et teil ei tekiks eksamil raskusi.

Lisaks põhitabelile, mis iseloomustab elementide omadusi ja nende sõltuvust aatommassist, on ka teisi skeeme, mis võivad keemia uurimisel abiks olla. Näiteks on olemas ainete lahustuvuse ja elektronegatiivsuse tabelid. Esimesega saab määrata, kui lahustuv konkreetne ühend tavalisel temperatuuril vees on. Sel juhul asuvad anioonid horisontaalselt - negatiivselt laetud ioonid ja katioonid, see tähendab positiivselt laetud ioonid, asuvad vertikaalselt. Teada saama lahustuvusasteühest või teisest ühendist, tuleb tabelist leida selle komponendid. Ja nende ristumiskohas on vajalik tähistus.

Kui see on täht "r", siis on aine normaalsetes tingimustes vees täielikult lahustuv. Tähe "m" juuresolekul - aine lahustub vähe ja tähe "n" juuresolekul - see peaaegu ei lahustu. Kui on märk “+”, siis ühend ei moodusta sadet ja reageerib lahustiga jäägita. Kui märk "-" on olemas, tähendab see, et sellist ainet pole olemas. Mõnikord on tabelis näha ka “?” märki, siis see tähendab, et selle ühendi lahustuvusaste pole täpselt teada. Elementide elektronegatiivsus võib varieeruda vahemikus 1 kuni 8, selle parameetri määramiseks on olemas ka spetsiaalne tabel.

Veel üks kasulik tabel on metallitegevuste sari. Kõik metallid asuvad selles, suurendades elektrokeemilise potentsiaali astet. Stressimetallide seeria algab liitiumiga ja lõpeb kullaga. Arvatakse, et mida rohkem vasakul metall selles reas asub, seda aktiivsem on see keemilistes reaktsioonides. Seega kõige aktiivsem metall Liitiumi peetakse leelismetalliks. Elementide loendi lõpus on ka vesinik. Arvatakse, et metallid, mis asuvad pärast seda, on praktiliselt passiivsed. Nende hulgas on selliseid elemente nagu vask, elavhõbe, hõbe, plaatina ja kuld.

Hea kvaliteediga periooditabeli pildid

See skeem on üks suurimaid saavutusi keemia vallas. Kus Seda tabelit on mitut tüüpi.- lühike versioon, pikk ja ka ülipikk versioon. Kõige tavalisem on lühike tabel ja levinud on ka skeemi pikk versioon. Väärib märkimist, et IUPAC ei soovita praegu kasutada skeemi lühiversiooni.
Kokku oli on välja töötatud üle saja tabelitüübi, mis erinevad esitusviisi, kuju ja graafilise esituse poolest. Neid kasutatakse erinevates teadusvaldkondades või ei kasutata üldse. Praegu jätkavad teadlased uute vooluahela konfiguratsioonide väljatöötamist. Peamise võimalusena kasutatakse suurepärase kvaliteediga lühi- või pikka vooluringi.