“Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid). Näited keemilistest ja füüsikalistest nähtustest looduses

Vean kihla, et olete rohkem kui korra märganud midagi sellist, nagu ema hõbesõrmus tumeneb aja jooksul. Või kuidas nael roostetab. Või kuidas puidust palgid tuhaks põlevad. Olgu, kui emale hõbe ei meeldi ja te pole kunagi matkanud, nägite täpselt, kuidas teepakk tassi sees pruulitakse.

Mis on kõigil neil näidetel ühist? Ja see, et need kõik on keemilised nähtused.

Keemiline nähtus tekib siis, kui ühed ained muudetakse teisteks: uutel ainetel on erinev koostis ja uued omadused. Kui mäletate ka füüsikat, siis pidage meeles, et keemilised nähtused toimuvad molekulaarsel ja aatomitasandil, kuid ei mõjuta aatomite tuumade koostist.

Keemia seisukohalt pole see midagi muud kui keemiline reaktsioon. Ja iga keemilise reaktsiooni jaoks on tingimata võimalik tuvastada iseloomulikud tunnused:

• reaktsiooni käigus võib tekkida sade;
• aine värvus võib muutuda;
• reaktsiooni tagajärjeks võib olla gaasi eraldumine;
• soojust saab vabastada või neelata;
• reaktsiooniga võib kaasneda ka valguse eraldumine.

Samuti on pikka aega määratletud loetelu tingimustest, mis on vajalikud keemilise reaktsiooni toimumiseks:

• kontakt: Reageerimiseks peavad ained kokku puutuma.
• lihvimine: reaktsiooni edukaks kulgemiseks tuleb sellesse sisenevad ained võimalikult peeneks purustada, ideaalis - lahustada;
• temperatuur: väga paljud reaktsioonid sõltuvad otseselt ainete temperatuurist (enamasti tuleb neid kuumutada, kuid mõned vastupidi - jahutada teatud temperatuurini).

Kirjutades üles keemilise reaktsiooni võrrandi tähtede ja numbritega, kirjeldate sellega keemilise nähtuse olemust. Ja massi jäävuse seadus on selliste kirjelduste koostamisel üks olulisemaid reegleid.

Keemilised nähtused looduses

Muidugi saate aru, et keemia ei toimu ainult koolilabori katseklaasides. Kõige muljetavaldavamad keemilised nähtused, mida saate looduses jälgida. Ja nende tähtsus on nii suur, et ilma looduslike keemiliste nähtusteta poleks maa peal elu.

Nii et kõigepealt räägime sellest fotosüntees. See on protsess, mille käigus taimed absorbeerivad atmosfäärist süsinikdioksiidi ja toodavad päikesevalguse käes hapnikku. Me hingame seda hapnikku.

Üldiselt toimub fotosüntees kahes faasis ja valgustust on vaja ainult ühes faasis. Teadlased viisid läbi erinevaid katseid ja leidsid, et fotosüntees toimub isegi vähese valguse korral. Kuid valguse hulga suurenemisega kiireneb protsess oluliselt. Samuti on täheldatud, et kui taime valgust ja temperatuuri korraga tõsta, suureneb fotosünteesi kiirus veelgi. See juhtub teatud piirini, pärast mida valgustuse edasine suurenemine lakkab fotosünteesi kiirendamast.

Fotosünteesi protsessis osalevad päikese kiirgavad footonid ja taimede spetsiaalsed pigmendimolekulid - klorofüll. Taimerakkudes leidub seda kloroplastides, mis muudabki lehed roheliseks.

Keemilisest vaatenurgast on fotosüntees transformatsioonide ahel, mille tulemuseks on hapnik, vesi ja süsivesikud energiavarudeks.

Algselt arvati, et hapnik tekib süsihappegaasi lõhustumise tulemusena. Hiljem aga sai Cornelius Van Niel teada, et hapnik tekib vee fotolüüsi tulemusena. Hiljutised uuringud on seda hüpoteesi kinnitanud.

Fotosünteesi olemust saab kirjeldada järgmise võrrandi abil: 6CO 2 + 12H 2 O + valgus \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hingetõmme, sealhulgas meie oma sinuga, – see on ka keemiline nähtus. Hingame sisse taimede toodetud hapnikku ja välja hingame süsihappegaasi.

Kuid mitte ainult süsinikdioksiid ei moodustu hingamise tagajärjel. Peamine selles protsessis on see, et hingamise tõttu vabaneb suur hulk energiat ja see meetod selle saamiseks on väga tõhus.

Lisaks on hingamise erinevate etappide vahetulemuseks suur hulk erinevaid ühendeid. Ja need omakorda on aluseks aminohapete, valkude, vitamiinide, rasvade ja rasvhapete sünteesile.

Hingamisprotsess on keeruline ja jagatud mitmeks etapiks. Igaüks neist kasutab suurt hulka ensüüme, mis toimivad katalüsaatoritena. Hingamise keemiliste reaktsioonide skeem on loomadel, taimedel ja isegi bakteritel peaaegu sama.

Hingamine on keemia seisukohalt süsivesikute (võimalusena: valgud, rasvad) oksüdatsiooniprotsess hapniku abil, reaktsiooni tulemusena saadakse vesi, süsihappegaas ja energia, mida rakud talletavad. ATP: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 \u003d CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Muide, eespool ütlesime, et keemiliste reaktsioonidega võib kaasneda valguse emissioon. See kehtib ka hingamise ja sellega kaasnevate keemiliste reaktsioonide puhul. Glow (luminestseeruvad) võivad mõned mikroorganismid. Kuigi hingamise energiatõhusus väheneb.

Põlemine toimub ka hapniku osalusel. Selle tulemusena muutub puit (ja teised tahked kütused) tuhaks, täiesti erineva koostise ja omadustega aineks. Lisaks eraldub põlemisprotsessis suur hulk soojust ja valgust, aga ka gaasi.

Muidugi ei põle mitte ainult tahked ained, vaid nende abiga oli antud juhul mugavam näide tuua.

Keemilisest seisukohast on põlemine oksüdatiivne reaktsioon, mis kulgeb väga suurel kiirusel. Ja väga-väga suure reaktsioonikiiruse korral võib toimuda plahvatus.

Skemaatiliselt saab reaktsiooni kirjutada järgmiselt: aine + O 2 → oksiidid + energia.

Loodusliku keemilise nähtusena käsitleme ja lagunemine.

Tegelikult on see sama protsess, mis põlemine, ainult et see kulgeb palju aeglasemalt. Lagunemine on keeruliste lämmastikku sisaldavate ainete koosmõju hapnikuga mikroorganismide osalusel. Niiskuse olemasolu on üks kõdunemist soodustavaid tegureid.

Keemiliste reaktsioonide tulemusena tekivad valgust ammoniaak, lenduvad rasvhapped, süsinikdioksiid, hüdroksühapped, alkoholid, amiinid, skatool, indool, vesiniksulfiid, merkaptaanid. Osa lagunemise tulemusena tekkinud lämmastikku sisaldavaid ühendeid on mürgised.

Kui pöörduda uuesti meie keemilise reaktsiooni märkide loendi poole, leiame neid ka sel juhul palju. Eelkõige on algaine, reaktiiv, reaktsiooniproduktid. Iseloomulikest tunnustest märgime soojuse, gaaside (tugeva lõhnaga) eraldumist, värvimuutust.

Ainete ringlemiseks looduses on lagunemisel suur tähtsus: see võimaldab surnud organismide valke töödelda taimedele omastamiseks sobivateks ühenditeks. Ja ring hakkab otsast peale.

Kindlasti olete märganud, kui lihtne on suvel pärast äikest hingata. Ja ka õhk muutub eriti värskeks ja omandab iseloomuliku lõhna. Iga kord pärast suvist äikesetormi saab jälgida teist looduses levinud keemilist nähtust - osooni moodustumine.

Osoon (O 3) puhtal kujul on sinine gaas. Looduses on osooni kõrgeim kontsentratsioon atmosfääri ülakihtides. Seal toimib ta meie planeedi kaitsekilbina. Mis kaitseb seda kosmosest tuleva päikesekiirguse eest ega lase Maal jahtuda, kuna neelab ka selle infrapunakiirgust.

Looduses tekib osoon enamasti õhu kiiritamisel Päikese ultraviolettkiirtega (3O 2 + UV valgus → 2O 3). Ja ka pikse elektrilahendustega äikese ajal.

Äikese korral laguneb osa hapnikumolekule äikese mõjul aatomiteks, molekulaarne ja aatomiline hapnik ühinevad ning tekib O 3.

Seetõttu tunneme pärast äikest erilist värskust, hingame kergemini, õhk tundub läbipaistvam. Fakt on see, et osoon on palju tugevam oksüdeerija kui hapnik. Ja väikeses kontsentratsioonis (nagu pärast äikest) on ohutu. Ja isegi kasulik, sest see lagundab õhus olevaid kahjulikke aineid. Tegelikult see desinfitseerib seda.

Kuid suurtes annustes on osoon inimestele, loomadele ja isegi taimedele väga ohtlik, nende jaoks on see mürgine.

Muide, laboris saadud osooni desinfitseerivaid omadusi kasutatakse laialdaselt vee osoonimisel, toodete kaitsmisel riknemise eest, meditsiinis ja kosmetoloogias.

Muidugi pole see täielik loetelu hämmastavatest keemilistest nähtustest looduses, mis muudavad elu planeedil nii mitmekesiseks ja ilusaks. Nende kohta saate rohkem teada, kui vaatate hoolikalt ringi ja hoiate kõrvad lahti. Ümberringi on palju hämmastavaid nähtusi, mis lihtsalt ootavad, et sa nende vastu huvi tunneksid.

Keemilised nähtused igapäevaelus

Nende hulka kuuluvad need, mida saab jälgida tänapäeva inimese igapäevaelus. Mõned neist on üsna lihtsad ja ilmsed, igaüks võib neid oma köögis jälgida: näiteks teed pruulides. Keeva veega kuumutatud teelehed muudavad oma omadusi, mille tulemusena muutub ka vee koostis: see omandab erineva värvuse, maitse ja omadused. See tähendab, et saadakse uus aine.

Kui samasse teesse valada suhkur, saadakse keemilise reaktsiooni tulemusena lahus, millel on jällegi rida uusi omadusi. Esiteks uus, magus, maitse.

Tugeva (kontsentreeritud) tee valmistamise näitel saate iseseisvalt läbi viia veel ühe katse: tee sidruniviiluga heledamaks. Tänu sidrunimahlas sisalduvatele hapetele muudab vedelik taas oma koostist.

Milliseid nähtusi veel saab igapäevaelus jälgida? Näiteks keemilised nähtused hõlmavad protsessi kütuse põlemine mootoris.

Kütuse põlemisreaktsiooni mootoris võib lihtsustamiseks kirjeldada järgmiselt: hapnik + kütus = vesi + süsihappegaas.

Üldiselt toimub sisepõlemismootori kambris mitmeid reaktsioone, milles osalevad kütus (süsivesinikud), õhk ja süütesäde. Õigemini, mitte ainult kütus – süsivesinike, hapniku ja lämmastiku kütuse-õhu segu. Enne süütamist segu pressitakse kokku ja kuumutatakse.

Segu põlemine toimub sekundi murdosa jooksul, mille tulemusena hävib side vesiniku ja süsinikuaatomite vahel. Tänu sellele vabaneb suur hulk energiat, mis paneb liikuma kolvi ja see - väntvõll.

Seejärel ühinevad vesiniku- ja süsinikuaatomid hapnikuaatomitega, moodustub vesi ja süsinikdioksiid.

Ideaalis peaks kütuse täieliku põlemise reaktsioon välja nägema järgmine: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Tegelikkuses pole sisepõlemismootorid nii tõhusad. Oletame, et kui reaktsiooni käigus hapnikust ei piisa, tekib reaktsiooni tulemusena CO. Ja suurema hapnikupuuduse korral tekib tahm (C).

Naastude teke metallidele oksüdatsiooni tagajärjel (rooste raual, paatina vasel, hõbeda tumenemine) - ka kodukeemia nähtuste kategooriast.

Võtame näiteks raua. Roostetamine (oksüdatsioon) tekib niiskuse mõjul (õhuniiskus, otsene kokkupuude veega). Selle protsessi tulemuseks on raudhüdroksiid Fe 2 O 3 (täpsemalt Fe 2 O 3 * H 2 O). Võite näha seda lahtise, kareda, oranži või punakaspruuni kattena metalltoodete pinnal.

Teine näide on roheline kate (paatina) vask- ja pronksesemete pinnal. See moodustub aja jooksul atmosfääri hapniku ja niiskuse mõjul: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d Cu 2 CO 5 H 2 (või CuCO 3 * Cu (OH) 2). Saadud aluselist vaskkarbonaati leidub ka looduses mineraalse malahhiidi kujul.

Ja veel üks näide metalli aeglasest oksüdatiivsest reaktsioonist kodustes tingimustes on hõbesulfiidi Ag 2 S tumeda katte moodustumine hõbeesemete pinnale: ehted, söögiriistad jne.

"Vastutust" selle esinemise eest kannavad väävliosakesed, mis on vesiniksulfiidi kujul meie sissehingatavas õhus. Hõbe võib tumeneda ka kokkupuutel väävlit sisaldavate toiduainetega (näiteks munad). Reaktsioon näeb välja selline: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2S + 2H 2 O.

Lähme tagasi kööki. Siin saate kaaluda veel mõnda huvitavat keemilist nähtust: katlakivi teke veekeetjasüks nendest.

Kodustes tingimustes pole keemiliselt puhast vett, selles lahustatakse alati erinevates kontsentratsioonides metallisoolasid ja muid aineid. Kui vesi on küllastunud kaltsiumi- ja magneesiumisooladega (süsivesinikega), nimetatakse seda kõvaks. Mida suurem on soola kontsentratsioon, seda karedam on vesi.

Sellise vee kuumutamisel lagunevad need soolad süsinikdioksiidiks ja lahustumatuks sademeks (CaCO 3 jamgCO 3). Neid tahkeid ladestusi saate jälgida veekeetjasse vaadates (ja ka pesumasinate, nõudepesumasinate ja triikraudade küttekehasid vaadates).

Lisaks kaltsiumile ja magneesiumile (millest moodustub karbonaatkate) leidub vees sageli ka rauda. Hüdrolüüsi ja oksüdatsiooni keemiliste reaktsioonide käigus tekivad sellest hüdroksiidid.

Muide, kui kavatsete veekeetjas katlakivist lahti saada, võite igapäevaelus jälgida veel üht näidet meelelahutuslikust keemiast: tavaline lauaäädikas ja sidrunhape saavad ladestustega hästi hakkama. Veekeetja äädika / sidrunhappe ja vee lahusega keedetakse, mille järel katlakivi kaob.

Ja ilma teise keemilise nähtuseta poleks maitsvaid emapirukaid ja kukleid: me räägime kustutussooda äädikaga.

Kui ema kustutab lusikaga soodat äädikaga, toimub järgmine reaktsioon: NaHCO 3 + CH 3 COOH=CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Tekkiv süsihappegaas kipub tainast lahkuma – ja seeläbi muudab selle struktuuri, muudab selle poorseks ja lahtiseks.

Muide, võid emale öelda, et soodat pole üldse vaja kustutada – ta reageerib niikuinii, kui tainas ahju satub. Reaktsioon läheb aga veidi halvemaks kui sooda kustutamisel. Kuid temperatuuril 60 kraadi (ja eelistatavalt 200) laguneb sooda naatriumkarbonaadiks, veeks ja samaks süsinikdioksiidiks. Tõsi, valmispirukate ja kuklite maitse võib olla kehvem.

Kodukeemia nähtuste loetelu pole vähem muljetavaldav kui selliste nähtuste loend looduses. Tänu neile on meil teed (asfaldi valmistamine on keemiline nähtus), majad (telliste põletamine), ilusad riided riiete jaoks (värvimine). Kui järele mõelda, saab selgeks, kui mitmetahuline ja huvitav on keemiateadus. Ja kui palju kasu saab selle seaduste mõistmisest.

Looduse ja inimese väljamõeldud paljude ja paljude nähtuste seas on erilisi, mida on raske kirjeldada ja seletada. Nende hulka kuuluvad ka põlev vesi. Kuidas see saab olla, küsite, sest vesi ei põle, vaid kustutab tule? Kuidas ta saab põletada? Ja siin on asi.

Vee põlemine on keemiline nähtus, mille juures lõhutakse raadiolainete mõjul soolade seguga vees hapniku-vesiniksidemed. Tulemuseks on hapnik ja vesinik. Ja loomulikult ei põle mitte vesi ise, vaid vesinik.

Samal ajal saavutab see väga kõrge põlemistemperatuuri (rohkem kui poolteist tuhat kraadi), lisaks tekib reaktsiooni käigus taas vesi.

See nähtus on juba pikka aega huvitanud teadlasi, kes unistavad õppida vett kütusena kasutama. Näiteks autodele. Siiani on see midagi fantaasia vallast, kuid kes teab, mida teadlased varsti leiutada suudavad. Üks peamisi tõrkeid on see, et vee põlemisel vabaneb rohkem energiat, kui reaktsioonile kulub.

Muide, midagi sarnast võib täheldada ka looduses. Ühe teooria kohaselt on suured üksikud lained, mis ilmuvad justkui eikuskilt, tegelikult vesiniku plahvatuse tagajärg. Selleni viiv vee elektrolüüs toimub elektrilahenduste (välgu) sattumise tõttu merede ja ookeanide soolase vee pinnale.

Kuid mitte ainult vees, vaid ka maal võib jälgida hämmastavaid keemilisi nähtusi. Kui teil oleks võimalus külastada looduslikku koobast, näete kindlasti veidraid, ilusaid looduslikke "jääpurikaid" laes rippumas - stalaktiidid. Kuidas ja miks need ilmuvad, selgitab veel üks huvitav keemiline nähtus.

Keemik, vaadates stalaktiiti, ei näe loomulikult mitte jääpurikat, vaid kaltsiumkarbonaati CaCO 3. Selle tekke aluseks on reovesi, looduslik lubjakivi ning stalaktiit ise on ehitatud kaltsiumkarbonaadi sadenemise (allakasv) ja aatomite adhesioonijõu tõttu kristallvõres (laiuse suurenemine).

Muide, sarnased koosseisud võivad tõusta põrandast laeni - neid nimetatakse stalagmiidid. Ja kui stalaktiidid ja stalagmiidid kohtuvad ja ühinevad tahketeks veergudeks, saavad nad nime stalagnaadid.

Järeldus

Maailmas juhtub iga päev palju hämmastavaid, kauneid, aga ka ohtlikke ja hirmutavaid keemilisi nähtusi. Paljud inimesed on õppinud kasu saama: nad loovad ehitusmaterjale, valmistavad süüa, panevad sõidukeid pikki vahemaid sõitma ja palju muud.

Ilma paljude keemiliste nähtusteta poleks elu olemasolu Maal võimalik: ilma osoonikihita ei jääks ultraviolettkiirte tõttu ellu inimesed, loomad, taimed. Ilma taimede fotosünteesita poleks loomadel ja inimestel midagi hingata ning ilma hingamise keemiliste reaktsioonideta poleks see teema üldse aktuaalne.

Käärimine võimaldab küpsetada toitu ning sarnane keemiline nähtus mädanemine lagundab valgud lihtsamateks ühenditeks ja suunab need tagasi looduses leiduvate ainete ringlusse.

Keemilisteks nähtusteks loetakse ka oksiidi teket vase kuumutamisel, millega kaasneb särav kuma, magneesiumi põlemine, suhkru sulamine jne. Ja leidke neile kasulik kasutus.

saidil, materjali täieliku või osalise kopeerimise korral on nõutav link allikale.

Dünaamiline muutus on sisse ehitatud loodusesse endasse. Kõik muutub igal hetkel ühel või teisel viisil. Kui vaatate tähelepanelikult, leiate sadu näiteid füüsikalistest ja keemilistest nähtustest, mis on üsna loomulikud muutused.

Muutus on ainus konstant universumis

Irooniline on see, et muutused on meie universumis ainus konstant. Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste mõistmiseks (näiteid looduses leidub igal sammul) on tavaks liigitada need tüüpidesse, olenevalt nende põhjustatud lõpptulemuse iseloomust. On füüsikalisi, keemilisi ja segatud muutusi, mis sisaldavad nii esimest kui ka teist.

Füüsikalised ja keemilised nähtused: näited ja tähendus

Mis on füüsiline nähtus? Kõik muutused, mis toimuvad aines ilma selle keemilist koostist muutmata, on füüsikalised. Neid iseloomustavad muutused füüsikalistes omadustes ja materjali olekus (tahke, vedel või gaasiline), tihedus, temperatuur, maht, mis toimuvad ilma selle põhilist keemilist struktuuri muutmata. Ei teki uusi keemiatooteid ega muutusi kogumassis. Lisaks on seda tüüpi muutused tavaliselt ajutised ja mõnel juhul täielikult pöörduvad.

Kui segate laboris kemikaale, näete reaktsiooni kergesti, kuid teid ümbritsevas maailmas toimub iga päev palju keemilisi reaktsioone. Keemiline reaktsioon muudab molekule, samas kui füüsiline muutus ainult korraldab neid ümber. Näiteks kui võtame gaasilise kloori ja metallilise naatriumi ning ühendame need kokku, saame lauasoola. Saadud aine erineb suuresti kõigist selle koostisosadest. See on keemiline reaktsioon. Kui lahustame selle soola vees, siis lihtsalt segame soola molekulid vee molekulidega. Nendes osakestes ei toimu muutusi, see on füüsiline transformatsioon.

Näited füüsilistest muutustest

Kõik koosneb aatomitest. Aatomite ühinemisel tekivad erinevad molekulid. Erinevad omadused, mida objektid pärivad, tulenevad erinevatest molekulaar- või aatomistruktuuridest. Objekti peamised omadused sõltuvad nende molekulaarsest paigutusest. Füüsilised muutused toimuvad ilma objektide molekulaarset või aatomistruktuuri muutmata. Nad lihtsalt muudavad objekti olekut ilma selle olemust muutmata. Füüsikaliste nähtuste näited on sulamine, kondenseerumine, mahu muutus ja aurustumine.

Täiendavad näited füüsikalistest muutustest: metalli paisumine kuumutamisel, heli levik õhu kaudu, vee jäätumine talvel, vase tõmbamine juhtmetesse, savi moodustumine erinevatel esemetel, jäätise vedelikuks sulamine, metalli kuumutamine ja muule kujule muutmine , joodi sublimatsioon kuumutamisel, mistahes objekti kukkumine gravitatsiooni mõjul, tinti neeldub kriit, raudnaelte magnetiseerumine, päikese käes sulav lumememm, hõõguvad hõõglambid, eseme magnetlevitatsioon.

Kuidas teha vahet füüsikalistel ja keemilistel muutustel?

Näiteid keemilistest ja füüsikalistest nähtustest võib elust leida palju. Sageli on raske nende kahe vahel vahet teha, eriti kui mõlemad võivad esineda samal ajal. Füüsiliste muutuste tuvastamiseks esitage järgmised küsimused:

• Kas objekti oleku olek on muutus (gaasiline, tahke ja vedel)?
• Kas muutus on puhtalt piiratud füüsikaline parameeter või omadus, nagu tihedus, kuju, temperatuur või maht?
• Kas objekti keemiline olemus on muutus?
• Kas on keemilisi reaktsioone, mis viivad uute toodete loomiseni?

Kui vastus ühele kahest esimesest küsimusest on jaatav ja järgmistele küsimustele vastuseid pole, on suure tõenäosusega tegemist füüsikalise nähtusega. Ja vastupidi, kui vastus kahele viimasele küsimusele on jaatav, samas kui kahele esimesele ei, on see kindlasti keemiline nähtus. Trikk seisneb lihtsalt selles, et nähtut tuleb selgelt jälgida ja analüüsida.

Näited keemilistest reaktsioonidest igapäevaelus

Keemia toimub teid ümbritsevas maailmas, mitte ainult laboris. Aine interakteerub, moodustades uusi tooteid protsessi kaudu, mida nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks või keemiliseks muutuseks. Iga kord, kui küpsetate või koristate, on keemia tegevuses. Teie keha elab ja kasvab keemiliste reaktsioonide kaudu. Tekivad reaktsioonid, kui võtad rohtu, süütad tiku ja ohkad. Siin on 10 igapäevaelus toimuvat keemilist reaktsiooni. See on vaid väike valik näidetest elus esinevate füüsikaliste ja keemiliste nähtuste kohta, mida näete ja kogete iga päev mitu korda:

1. Fotosüntees. Taimelehtedes sisalduv klorofüll muudab süsihappegaasi ja vee glükoosiks ja hapnikuks. See on üks levinumaid igapäevaseid keemilisi reaktsioone ja ka üks olulisemaid, sest see on see, kuidas taimed toodavad toitu endale ja loomadele ning muudavad süsinikdioksiidi hapnikuks.
2. Aeroobne rakuhingamine on reaktsioon hapnikuga inimese rakkudes. Aeroobne rakuhingamine on fotosünteesi vastupidine protsess. Erinevus seisneb selles, et energiamolekulid ühinevad hapnikuga, mida me hingame, vabastades meie rakkudele vajaliku energia, samuti süsinikdioksiidi ja vee. Rakkude kasutatav energia on keemiline energia ATP kujul.
3. Anaeroobne hingamine. Anaeroobne hingamine toodab veini ja muid kääritatud toiduaineid. Teie lihasrakud teostavad anaeroobset hingamist, kui hapnik saab otsa, näiteks intensiivse või pikaajalise treeningu ajal. Pärmi ja bakterite anaeroobset hingamist kasutatakse kääritamiseks etanooli, süsinikdioksiidi ja muude kemikaalide tootmiseks, mis toodavad juustu, veini, õlut, jogurtit, leiba ja paljusid muid tavalisi toite.
4. Põlemine on teatud tüüpi keemiline reaktsioon. See on igapäevaelus keemiline reaktsioon. Iga kord, kui süütate tiku või küünla, süüdate tule, näete põlemisreaktsiooni. Põletamine ühendab energiamolekulid hapnikuga, tekitades süsinikdioksiidi ja vett.
5. Rooste on tavaline keemiline reaktsioon. Aja jooksul tekib rauale punane helbeline kate, mida nimetatakse roosteks. See on näide oksüdatsioonireaktsioonist. Teised igapäevased näited hõlmavad verdigri teket vasel ja hõbeda tuhmumist.
6. Kemikaalide segamine põhjustab keemilisi reaktsioone. Küpsetuspulber ja sooda täidavad küpsetamisel sarnaseid funktsioone, kuid reageerivad teistele koostisainetele erinevalt, nii et te ei saa neid alati välja vahetada. Kui kombineerite retseptis äädikat ja söögisoodat keemilise "vulkaani" jaoks või piima küpsetuspulbriga, kogete kahekordset kallutamist või metateesreaktsiooni (lisaks veel mõned). Koostisosad kombineeritakse uuesti, et saada süsinikdioksiid ja vesi. Süsinikdioksiid moodustab mullid ja aitab küpsetistel "kasvada". Need reaktsioonid tunduvad praktikas lihtsad, kuid hõlmavad sageli mitut etappi.
7. Patareid on elektrokeemia näited. Akud kasutavad keemilise energia muundamiseks elektrienergiaks elektrokeemilisi või redoksreaktsioone.
8. Seedimine. Seedimise käigus toimub tuhandeid keemilisi reaktsioone. Niipea, kui paned toidu suhu, hakkab süljes leiduv ensüüm amülaas lagundama suhkruid ja teisi süsivesikuid lihtsamateks vormideks, mida keha suudab omastada. Teie maos olev vesinikkloriidhape reageerib toiduga, et seda lagundada, ja ensüümid lagundavad valgud ja rasvad, et need saaksid imenduda läbi sooleseina vereringesse.
9. Happe-aluse reaktsioonid. Iga kord, kui segate hapet (nt äädikat, sidrunimahla, väävelhapet, vesinikkloriidhapet) leelisega (nt söögisooda, seep, ammoniaak, atsetoon), sooritate happe-aluse reaktsiooni. Need protsessid neutraliseerivad üksteist, tekitades soola ja vett. Naatriumkloriid ei ole ainus sool, mis võib tekkida. Näiteks siin on happe-aluse reaktsiooni keemiline võrrand, mille käigus tekib kaaliumkloriid, tavaline lauasoola asendaja: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Seep ja pesuvahendid. Neid puhastatakse keemiliste reaktsioonide abil. Seep emulgeerib mustuse, mis tähendab, et õlised plekid seovad seebi külge, nii et neid saab veega eemaldada. Pesuained vähendavad vee pindpinevust, nii et need võivad õlidega suhelda, neid eraldada ja ära pesta.
11. Keemilised reaktsioonid toidu valmistamisel. Toiduvalmistamine on üks suur praktiline keemiakatse. Toiduvalmistamisel kasutatakse kuumust toidus keemiliste muutuste esilekutsumiseks. Näiteks muna kõvaks keetmisel võib munavalge kuumutamisel tekkiv vesiniksulfiid reageerida munakollasest saadava rauaga, moodustades munakollase ümber hallikasrohelise rõnga. Liha või küpsetiste küpsetamisel annab aminohapete ja suhkrute vaheline Maillardi reaktsioon pruuni värvi ja soovitud maitse.

Muud näited keemilistest ja füüsikalistest nähtustest

Füüsikalised omadused kirjeldavad omadusi, mis ainet ei muuda. Näiteks saate muuta paberi värvi, kuid see on ikkagi paber. Vett võib keeta, aga auru kogumisel ja kondenseerimisel on see ikkagi vesi. Saate määrata paberilehe massi ja see on ikkagi paber.

Keemilised omadused on need, mis näitavad, kuidas aine reageerib või ei reageeri teiste ainetega. Kui metalli naatrium asetatakse vette, reageerib see ägedalt, moodustades naatriumhüdroksiidi ja vesinikku. Piisavalt soojust tekitab vesinik, mis leeki pääseb reageerides õhuhapnikuga. Teisest küljest, kui paned tüki vaskmetalli vette, siis reaktsiooni ei toimu. Seega on naatriumi keemiline omadus see, et see reageerib veega, kuid vase keemiline omadus on see, et see ei reageeri.

Milliseid keemiliste ja füüsikaliste nähtuste näiteid veel saab tuua? Keemilised reaktsioonid toimuvad alati elektronide vahel perioodilisustabeli elementide aatomite valentskihtides. Madala energiatasemega füüsikalised nähtused hõlmavad lihtsalt mehaanilist vastastikmõju – aatomite juhuslikke kokkupõrkeid ilma keemiliste reaktsioonideta, näiteks aatomite või gaasimolekulideta. Kui kokkupõrkeenergia on väga kõrge, katkeb aatomituuma terviklikkus, mis viib asjaomaste liikide jagunemiseni või ühinemiseni. Spontaanset radioaktiivset lagunemist peetakse tavaliselt füüsikaliseks nähtuseks.

Alates iidsetest aegadest on inimesed kogunud teavet maailma kohta, kus nad elavad. Oli ainult üks teadus, mis ühendas kogu inimkonna sel ajal kogutud teabe looduse kohta. Sel ajal inimesed ei teadnud, et nad jälgivad näiteid füüsikalistest nähtustest. Praegu nimetatakse seda teadust "loodusteaduseks".

Mida uurib füüsikateadus

Aja jooksul on teaduslikud ettekujutused meid ümbritsevast maailmast märgatavalt muutunud – neid on palju rohkem. Loodusteadus jagunes paljudeks eraldiseisvateks teadusteks, sealhulgas: bioloogia, keemia, astronoomia, geograafia ja teised. Paljudes nendes teadustes ei ole füüsika viimasel kohal. Avastused ja saavutused selles valdkonnas on võimaldanud inimkonnal omandada uusi teadmisi. Nende hulka kuuluvad erinevate igas suuruses objektide struktuur ja käitumine (alustades hiiglaslikest tähtedest ja lõpetades kõige väiksemate osakestega – aatomite ja molekulidega).

Füüsiline keha on...

On olemas spetsiaalne termin "aine", mis teadlaste ringkondades tähistab kõike, mis on meie ümber. Mateeriast koosnev füüsiline keha on mis tahes aine, mis võtab ruumis teatud koha. Igasugust tegutsevat füüsilist keha võib nimetada füüsilise nähtuse näiteks. Selle määratluse põhjal võime öelda, et iga objekt on füüsiline keha. Näited füüsilistest kehadest: nupp, märkmik, lühter, karniis, kuu, poiss, pilved.

Mis on füüsiline nähtus

Iga asi on pidevas muutumises. Mõned kehad liiguvad, teised on kontaktis kolmandaga, neljas pöörleb. Pole ime, et filosoof Heraclitus lausus aastaid tagasi fraasi "Kõik voolab, kõik muutub." Teadlastel on selliste muutuste jaoks isegi spetsiaalne termin – need kõik on nähtused.

Kõik, mis liigub, on füüsiline nähtus.

Millised on füüsikaliste nähtuste liigid

• Soojus.

Need on nähtused, kui temperatuuri mõjul hakkavad mõned kehad teisenema (kuju, suurus ja olek muutuvad). Näide füüsikalistest nähtustest: sooja kevadpäikese mõjul jääpurikad sulavad ja muutuvad vedelaks, külmade tulekuga lombid jäätuvad, keev vesi muutub auruks.

• Mehaaniline.

Need nähtused iseloomustavad ühe keha asendi muutumist ülejäänud keha suhtes. Näited: kell töötab, pall põrkab, puu õõtsub, pastakas kirjutab, vesi voolab. Kõik nad on liikumises.

• Elektriline.

Nende nähtuste olemus õigustab täielikult selle nime. Sõna "elekter" juured on kreeka keeles, kus "elektron" tähendab "merevaigust". Näide on üsna lihtne ja ilmselt paljudele tuttav. Villase kampsuni järsu eemaldamisega kostab väike praks. Kui teete seda toas valgust välja lülitades, näete sädemeid.

• Valgus.

Nähtuses osalevat keha, mida seostatakse valgusega, nimetatakse helendavaks. Füüsikaliste nähtuste näitena võib tuua meie päikesesüsteemi tuntud tähe – Päikese, aga ka mis tahes muu tähe, lambi ja isegi tulikärbse putuka.

• Heli.

Seda tüüpi füüsikaliste nähtuste hulka kuuluvad heli levik, helilainete käitumine kokkupõrgetes takistusega, aga ka muud nähtused, mis on kuidagi heliga seotud.

• Optiline.

Need juhtuvad valguse tõttu. Näiteks inimesed ja loomad on võimelised nägema, sest seal on valgus. Sellesse rühma kuuluvad ka valguse levimise ja murdumise nähtused, selle peegeldumine objektidelt ja läbimine läbi erinevate meediumite.

Nüüd teate, mis on füüsikalised nähtused. Siiski tuleks mõista, et loodus- ja füüsikanähtuste vahel on teatav erinevus. Niisiis, loodusnähtuse korral toimub korraga mitu füüsikalist nähtust. Näiteks kui välk lööb maapinda, tekivad järgmised nähtused: magnetiline, heli, elektriline, termiline ja valgus.

0 V_V

Füüsilised nähtused ümbritsevad meid kogu aeg. Teatud mõttes on kõik, mida me näeme, füüsikalised nähtused. Kuid rangelt võttes jagunevad need mitut tüüpi:

mehaanilised
heli
soojus
optiline
elektriline
magnetiline

Mehaaniliste nähtuste näide on mõnede kehade, näiteks palli ja põranda vastasmõju, kui pall põrkab kokkupõrkel. Ka Maa pöörlemine on mehaaniline nähtus.

Helinähtused on heli levimine mõnes keskkonnas, näiteks õhus või vees. Näiteks kaja, lendava lennuki hääl.

Optilised nähtused - kõik, mis on seotud valgusega. Valguse murdumine prismas, valguse peegeldumine vees või peeglis.

Soojusnähtused on seotud sellega, et erinevad kehad muudavad oma temperatuuri ja füüsikalist/agregeeritud olekut: jää sulab ja muutub veeks, vesi aurustub ja muutub auruks.

Elektrinähtused on seotud elektrilaengute tekkimisega. Näiteks kui riided või muud kangad elektriseeritakse. Või äikese ajal tekib välk.

Magnetnähtused on seotud elektriliste nähtustega, kuid puudutavad magnetväljade vastasmõju. Näiteks kompassi töö, virmalised, kahe magneti külgetõmbejõud.

0 sumin
25.06.2018 jättis kommentaari:

Nähtusi, mille puhul üks aine ei muutu teiseks, nimetatakse füüsikalisteks nähtusteks. Füüsikalised nähtused võivad kaasa tuua muutuse näiteks agregatsiooniseisundis või temperatuuris, kuid ainete koostis jääb samaks.

Kõik füüsikalised nähtused võib jagada mitmeks rühmaks.

Mehaanilised nähtused on nähtused, mis esinevad füüsiliste kehadega nende üksteise suhtes liikudes (Maa tiirlemine ümber Päikese, autode liikumine, langevarjuri lend).

Elektrinähtused on nähtused, mis tekivad elektrilaengute ilmnemisel, olemasolul, liikumisel ja vastasmõjul (elektrivool, telegraaf, välk äikese ajal).

Magnetnähtused on nähtused, mis on seotud magnetiliste omaduste ilmnemisega füüsilistes kehades (raudobjektide tõmbamine magnetiga, kompassinõela pööramine põhja poole).

Optilised nähtused on nähtused, mis tekivad valguse levimisel, murdumisel ja peegeldumisel (vikerkaar, miraažid, valguse peegeldumine peeglist, varju tekkimine).

Soojusnähtused on nähtused, mis tekivad füüsiliste kehade kuumutamisel ja jahutamisel (sulav lumi, keev vesi, udu, jäätunud vesi).

Aatominähtused on nähtused, mis tekivad füüsiliste kehade aine sisestruktuuri muutumisel (Päikese ja tähtede kuma, aatomiplahvatus).

0 Oleg74
25.06.2018 jättis kommentaari:

Loodusnähtused on muutused looduses. Keerulisi loodusnähtusi käsitletakse füüsikaliste nähtuste kogumina – nendena, mida saab kirjeldada vastavate füüsikaseaduste abil. Füüsikalised nähtused on soojus-, valgus-, mehaanilised, heli-, elektromagnetilised jne.

Mehaanilised füüsikalised nähtused
Raketi lend, kivi kukkumine, Maa pöörlemine ümber Päikese.

Kerged füüsikalised nähtused
Välgusähvatus, elektripirni kuma, tule valgus, päikese- ja kuuvarjutused, vikerkaar.

Termilised füüsikalised nähtused
Vee külmutamine, lume sulamine, toidu soojendamine, kütuse põlemine mootorisilindris, metsatulekahju.

Heli füüsikalised nähtused
Kellad, laul, äike.

Elektromagnetilised füüsikalised nähtused
Pikselahendus, juuste elektrifitseerimine, magnetite ligitõmbamine.

Näiteks võib äikest käsitleda kui kombinatsiooni välgust (elektromagnetiline nähtus), äikesest (heli nähtus), pilvede liikumisest ja vihmapiiskadest (mehaanilised nähtused), tulekahjust, mis võib tuleneda puusse löövast välgust (termiline nähtus).
Füüsikalisi nähtusi uurides loovad teadlased eelkõige oma suhte (välklahendus on elektromagnetiline nähtus, millega kaasneb tingimata oluline temperatuuri tõus piksekanalis - termiline nähtus). Nende nähtuste uurimine nende omavahelises seotuses võimaldas mitte ainult paremini mõista loodusnähtust - äikest, vaid ka leida viise elektrilahenduse praktiliseks rakendamiseks - metallosade elektrikeevitamiseks.

Ümbritseva maailma kohta. Lisaks tavapärasele uudishimule oli selle põhjuseks praktilised vajadused. Lõppude lõpuks, kui sa tead, kuidas tõsta
ja liigutate raskeid kive, saate püstitada tugevaid müüre ja ehitada maja, milles on mugavam elada kui koopas või kaevikus. Ja kui õpid maagidest metalle sulatama ja adrasid, vikateid, kirveid, relvi jne valmistama, saad paremini põldu künda ja saad suurema saagi ning ohu korral saad oma maad kaitsta. .

Iidsetel aegadel oli ainult üks teadus – see ühendas kõik teadmised loodusest, mille inimkond oli selleks ajaks kogunud. Tänapäeval nimetatakse seda teadust loodusteaduseks.

Õppige tundma füüsikateadusi

Teine näide elektromagnetväljast on valgus. Mõnede valguse omadustega saate tutvuda 3. jao uurimisel.

3. Tuletage meelde füüsikalisi nähtusi

Aine meie ümber muutub pidevalt. Mõned kehad liiguvad üksteise suhtes, mõned neist põrkuvad ja võib-olla ka hävivad, teised moodustuvad mõnest kehast ... Selliste muutuste loetelu võib jätkata lõputult – mitte asjata märkis filosoof Herakleitos aastal. iidsed ajad: "Kõik voolab, kõik muutub." Muutused meid ümbritsevas maailmas, see tähendab looduses, nimetavad teadlased spetsiaalseks terminiks - nähtused.

Riis. 1.5. Loodusnähtuste näited

Riis. 1.6. Keeruline loodusnähtus – äikesetormi võib kujutada mitmete füüsikaliste nähtuste kombinatsioonina

Päikesetõus ja loojang, laviin, vulkaanipurse, jooksev hobune, hüppav panter on loodusnähtuste näited (joonis 1.5).

Keeruliste loodusnähtuste paremaks mõistmiseks jagavad teadlased need füüsikaliste nähtuste kogumiks – nähtusteks, mida saab kirjeldada füüsikaseadusi kasutades.

Joonisel fig. 1.6 näitab füüsiliste nähtuste kogumit, mis moodustavad keeruka loodusnähtuse – äikese. Niisiis, välk – tohutu elektrilahendus – on elektromagnetiline nähtus. Kui välk tabab puud, siis see süttib ja hakkab soojust eraldama – füüsikud räägivad sel juhul termilisest nähtusest. Äikese mürin ja põleva puidu pragin on helinähtused.

Mõnede füüsikaliste nähtuste näited on toodud tabelis. Vaadake näiteks tabeli esimest rida. Mis võib olla ühist raketi lennu, kivi kukkumise ja terve planeedi pöörlemise vahel? Vastus on lihtne. Kõiki selles reas toodud nähtuste näiteid kirjeldavad samad seadused – mehaanilise liikumise seadused. Nende seaduste abil on võimalik välja arvutada mis tahes liikuva keha (olgu see kivi, rakett või planeet) koordinaadid igal meid huvitaval ajahetkel.

Riis. 1.7 Elektromagnetiliste nähtuste näited

Tõenäoliselt pööras igaüks teist kampsunit seljast võttes või plastikkammiga juukseid kammides tähelepanu samal ajal tekkivatele pisikestele sädemetele. Nii need sädemed kui ka võimas välgulahendus viitavad samadele elektromagnetnähtustele ja alluvad vastavalt samadele seadustele. Seetõttu ei tohiks elektromagnetiliste nähtuste uurimiseks oodata äikesetormi. Piisab uurida, kuidas käituvad ohutud sädemed, et aru saada, mida pikselöögist oodata ja kuidas võimalikku ohtu vältida. Esimest korda viis selliseid uuringuid läbi Ameerika teadlane B. Franklin (1706-1790), kes leiutas tõhusa kaitsevahendi pikselahenduse vastu - piksevarda.

Füüsikalisi nähtusi eraldi uurides loovad teadlased oma suhte. Seega kaasneb välklahendusega (elektromagnetiline nähtus) välgukanali oluline temperatuuri tõus (soojusnähtus). Nende nähtuste uurimine nende omavahelises seoses võimaldas mitte ainult paremini mõista loodusnähtust - äikest, vaid leida ka võimaluse elektromagnetiliste ja soojusnähtuste praktiliseks rakendamiseks. Kindlasti nägi igaüks teist ehitusplatsilt möödudes kaitsemaskides töötajaid ja elektrikeevituse pimestavaid sähvatusi. Elektrikeevitus (metallosade ühendamise meetod elektrilahenduse abil) on näide teadusliku uurimistöö praktilisest kasutamisest.

4. Määrake, mida füüsika õpib

Nüüd, kui olete õppinud, mis on aine ja füüsikalised nähtused, on aeg määratleda, mis on füüsika uurimise objekt. See teadus uurib: aine struktuuri ja omadusi; füüsikalised nähtused ja nende omavahelised seosed.

• summeerida

Maailm meie ümber koosneb mateeriast. Aineid on kahte tüüpi: aine, millest kõik füüsilised kehad koosnevad, ja väli.

Maailm meie ümber muutub pidevalt. Neid muutusi nimetatakse nähtusteks. Soojus-, valgus-, mehaanilised, heli- ja elektromagnetilised nähtused on kõik füüsikaliste nähtuste näited.

Füüsika aineks on aine ehitus ja omadused, füüsikalised nähtused ja nende omavaheline seos.

• testi küsimused

Mida füüsika uurib? Tooge näiteid füüsikalistest nähtustest. Kas unenäos või kujutluses aset leidvaid sündmusi võib pidada füüsilisteks nähtusteks? 4. Millistest ainetest koosnevad järgmised kehad: õpik, pliiats, jalgpallipall, klaas, auto? Millised füüsilised kehad võivad koosneda klaasist, metallist, puidust, plastist?

Füüsika. 7. klass: õpik / F. Ya. Bozhinova, N. M. Kiryukhin, E. A. Kiryukhina. - X .: Kirjastus "Ranok", 2007. - 192 lk.: ill.

Tunni sisu tunni kokkuvõte ja tugiraam tunni esitlus interaktiivsed tehnoloogiad kiirendavad õppemeetodid Harjuta viktoriinid, veebiülesannete testimine ja harjutused kodutööde töötoad ja koolitused küsimused klassiaruteludeks Illustratsioonid video- ja helimaterjalid fotod, pildid graafika, tabelid, skeemid koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, anekdoodid, naljad, tsitaadid Lisandmoodulid