Keemilised katsed kooli laboris. Katsed veega

Alumiiniumiga broomi keemiline kogemus

Kui kuumakindlast klaasist katseklaasi asetada paar milliliitrit broomi ja sellesse ettevaatlikult lasta alumiiniumfooliumitükk, siis mõne aja pärast (vajalik broomi tungimiseks läbi oksiidkile) tekib äge reaktsioon. alustada. Vabanenud soojusest alumiinium sulab ja veereb väikese tulekera kujul üle broomi pinna (vedela alumiiniumi tihedus on väiksem kui broomi tihedus), vähenedes kiiresti. Katseklaas on täidetud broomiauru ja valge suitsuga, mis koosneb väikseimatest alumiiniumbromiidi kristallidest:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

Huvitav on jälgida ka alumiiniumi reaktsiooni joodiga. Segage portselanist tassis väike kogus pulbristatud joodi alumiiniumipulbriga. Kuigi reaktsioon pole märgatav: vee puudumisel kulgeb see äärmiselt aeglaselt. Tilgutage pika pipetiga segule paar tilka vett, mis täidab initsiaatori rolli, ja reaktsioon kulgeb hoogsalt - leegi moodustumisega ja purpursete joodiaurude vabanemisega.

Keemilised katsed püssirohuga: kuidas püssirohi plahvatab!

Püssirohi

Suitsune ehk must püssirohi on kaaliumnitraadi (kaaliumnitraat - KNO 3), väävli (S) ja kivisöe (C) segu. See süttib umbes 300 °C temperatuuril. Püssirohi võib ka löögi korral plahvatada. See koosneb oksüdeerivast ainest (nitraadist) ja redutseerivast ainest (süsi). Väävel on ka redutseerija, kuid selle põhiülesanne on siduda kaaliumi tugevaks ühendiks. Püssirohu põlemisel toimub järgmine reaktsioon:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- mille tulemusena vabaneb suur hulk gaasilisi aineid. Püssirohu kasutamine sõjategevuses on sellega seotud: plahvatuse käigus tekkivad ja reaktsioonisoojusest paisuvad gaasid suruvad kuuli püssitorust välja. Kaaliumsulfiidi teket on lihtne kontrollida püstoli toru nuusutamise teel. See lõhnab vesiniksulfiidi järgi - kaaliumsulfiidi hüdrolüüsi saadus.

Keemilised katsed salpeetriga: tuline kiri

Suurejooneline keemiatöö kogemus saab läbi viia kaaliumnitraadiga. Tuletan meelde, et nitraadid on komplekssed ained – lämmastikhappe soolad. Sel juhul vajame kaaliumnitraati. Selle keemiline valem on KNO3. Joonista paberilehele kontuur, joonis (suurema efekti saavutamiseks ei tohi jooned ristuda!). Valmistage kaaliumnitraadi kontsentreeritud lahus. Informatsiooniks: 20 g KNO 3 lahustatakse 15 ml kuumas vees. Seejärel immutame pintsliga paberit mööda tõmmatud kontuuri, jätmata seejuures lünki ega lünki. laske paberil kuivada. Nüüd peate puudutama põlevat kildu kontuuri teatud punktis. Kohe ilmub "säde", mis liigub aeglaselt mööda pildi kontuuri, kuni selle täielikult sulgeb. See juhtub järgmiselt: kaaliumnitraat laguneb vastavalt võrrandile:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Siin on KNO 2 +O 2 lämmastikhappe sool. Vabanenud hapnikust paber söestub ja põleb. Suurema efekti saavutamiseks võib katse läbi viia pimedas ruumis.

Klaasi vesinikfluoriidhappes lahustamise keemiline kogemus

Klaas lahustub
vesinikfluoriidhappes

Tõepoolest, klaas lahustub kergesti. Klaas on väga viskoosne vedelik. Seda, et klaas lahustub, saab kontrollida järgmise keemilise reaktsiooniga. Vesinikfluoriidhape on hape, mis tekib vesinikfluoriidi (HF) lahustamisel vees. Seda nimetatakse ka vesinikfluoriidhappeks. Suurema selguse huvides võtame õhukese täpi, millele kinnitame raskuse. Langetame klaasi raskusega vesinikfluoriidhappe lahusesse. Kui klaas happes lahustub, langeb kaal kolvi põhja.

Keemilised katsed suitsuheitega

Keemilised reaktsioonid koos
suitsu eraldumine
(ammooniumkloriid)

Teeme ilusa katse, et saada paksu valget suitsu. Selleks peame valmistama kaaliumkarbonaadi (kaaliumkarbonaat K 2 CO 3) segu ammoniaagilahusega (ammoniaak). Segage reaktiivid: kaaliumkloriid ja ammoniaak. Lisage saadud segule vesinikkloriidhappe lahus. Reaktsioon algab juba hetkel, kui vesinikkloriidhappega kolb viiakse ammoniaaki sisaldava kolvi lähedale. Lisage ammoniaagilahusele ettevaatlikult vesinikkloriidhape ja jälgige paksu valge ammooniumkloriidi auru moodustumist, mille keemiline valem on NH 4 Cl. Keemiline reaktsioon ammoniaagi ja vesinikkloriidhappe vahel toimub järgmiselt:

HCl + NH3 → NH4Cl

Keemilised katsed: lahuste sära

Lahuse sära reaktsioon

Nagu eespool märgitud, on lahuste sära keemilise reaktsiooni märk. Teeme veel ühe suurejoonelise katse, milles meie lahendus helendab. Reaktsiooni jaoks vajame luminooli lahust, vesinikperoksiidi H 2 O 2 lahust ja punase veresoola K 3 kristalle. Luminol- kompleksne orgaaniline aine, mille valem on C 8 H 7 N 3 O 2. Luminool lahustub hästi mõnes orgaanilises lahustis, samas kui see ei lahustu vees. Sära tekib siis, kui luminool reageerib leeliselises keskkonnas mõne oksüdeeriva ainega.

Niisiis, alustame: lisage luminoolile vesinikperoksiidi lahus, seejärel lisage saadud lahusele peotäis punase vere soola kristalle. Suurema efekti saavutamiseks proovige katset läbi viia pimedas ruumis! Niipea, kui veripunased soolakristallid lahust puudutavad, on koheselt märgatav külm sinine sära, mis näitab reaktsiooni kulgu. Keemilise reaktsiooni kuma nimetatakse kemoluminestsents

Teine keemiatöö kogemus valguslahendustega:

Selleks vajame: hüdrokinooni (varem kasutatud fotoseadmetes), kaaliumkarbonaati K 2 CO 3 (tuntud ka kui "kaalium"), formaliini (formaldehüüdi) ja vesinikperoksiidi apteegilahust. Lahustage 1 g hüdrokinooni ja 5 g kaaliumkarbonaati K 2 CO 3 40 ml apteegi formaliinis (formaldehüüdi vesilahus). Valage see reaktsioonisegu suurde vähemalt üheliitrisesse kolbi või pudelisse. Valmistage väikeses anumas 15 ml kontsentreeritud vesinikperoksiidi lahust. Võite kasutada hüdroperiidi tablette - vesinikperoksiidi ja uurea kombinatsiooni (uurea ei sega katset). Suurema efekti saavutamiseks minge pimedasse ruumi, kui silmad pimedaga harjuvad, valage vesinikperoksiidi lahus suurde anumasse koos hüdrokinooniga. Segu hakkab vahutama (sellepärast peate võtma suure anuma) ja ilmub selge oranž kuma!

Keemilised reaktsioonid, mille käigus sära ilmneb, ei toimu ainult oksüdatsiooni ajal. Mõnikord tekib sära kristalliseerumise ajal. Lihtsaim viis seda jälgida on lauasool. Lahustage lauasool vees ja võtke nii palju soola, et lahustumata kristallid jääksid klaasi põhja. Valage saadud küllastunud lahus teise klaasi ja lisage sellele lahusele tilkhaaval kontsentreeritud vesinikkloriidhape. Sool hakkab kristalliseeruma ja sädemed lendavad läbi lahuse. Kõige ilusam on, kui elamus on seatud pimedasse!

Keemilised katsed kroomi ja selle ühenditega

Mitmevärviline kroom!... Kroomisoolade värvus võib kergesti muutuda lillast roheliseks ja vastupidi. Viime läbi reaktsiooni: lahustame vees mõned lillad kroomkloriidi CrCl 3 6H 2 O kristallid. Keemisel muutub selle soola lilla lahus roheliseks. Rohelise lahuse aurutamisel moodustub algse soolaga sama koostisega roheline pulber. Ja kui küllastate 0 ° C-ni jahutatud rohelist kroomkloriidi lahust vesinikkloriidiga (HCl), muutub selle värv uuesti lillaks. Kuidas vaadeldavat nähtust seletada? See on haruldane näide isomeeriast anorgaanilises keemias – sama koostisega, kuid erineva struktuuri ja omadustega ainete olemasolu. Violetses soolas on kroomi aatom seotud kuue veemolekuliga ja klooriaatomid on vastasioonid: Cl 3 ja rohelises kroomkloriidis vahetavad nad kohti: Cl 2H 2 O. Happelises keskkonnas on dikromaadid tugevad oksüdeerivad ained. Nende taastumisproduktid on Cr3+ ioonid:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

kaaliumkromaat (kollane)
dikromaat - (punane)

Madalal temperatuuril saab saadud lahusest eraldada kaaliumkroommaarja KCr (SO 4) 2 12H 2 O violetsed kristallid. Tumepunast lahust, mis saadakse kontsentreeritud väävelhappe lisamisel kaaliumdikromaadi küllastunud vesilahusele, nimetatakse kroomiks. tipp”. Laborites kasutatakse seda keemiliste klaasnõude pesemiseks ja rasvatustamiseks. Nõusid loputatakse hoolikalt kroomiga, mida ei valata kraanikaussi, vaid kasutatakse korduvalt. Lõpuks muutub segu roheliseks – kogu sellises lahuses olev kroom on juba üle läinud Cr 3+ vormi. Eriti tugev oksüdeerija on kroom(VI)oksiid CrO 3. Sellega saad süüdata piirituselambi ilma tikkudeta: puuduta vaid alkoholiga niisutatud tahti pulgaga, millel on mitu selle aine kristalli. Kui CrO 3 lagundatakse, võib saada tumepruuni kroom(IV)oksiidi pulbrit CrO 2. Sellel on ferromagnetilised omadused ja seda kasutatakse teatud tüüpi helikassettide magnetlintidena. Täiskasvanu keha sisaldab ainult umbes 6 mg kroomi. Paljud selle elemendi ühendid (eriti kromaadid ja dikromaadid) on mürgised ning osa neist on kantserogeenid, s.t. võimeline tekitama vähki.

Keemilised katsed: raua redutseerivad omadused

Raudkloriid III

Seda tüüpi keemiline reaktsioon on redoksreaktsioonid. Reaktsiooni läbiviimiseks vajame raud(III)kloriidi FeCl 3 lahjendatud (5%) vesilahuseid ja sama kaaliumjodiidi KI lahust. Niisiis, ühte kolbi valatakse raud(III)kloriidi lahus. Seejärel lisage sellele paar tilka kaaliumjodiidi lahust. Jälgige lahuse värvimuutust. Vedelik omandab punakaspruuni värvi. Lahuses toimuvad järgmised keemilised reaktsioonid:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Raudkloriid II

Järjekordne keemiline katse rauaühenditega. Selleks vajame raud(II)sulfaadi FeSO 4 ja ammooniumtiotsüanaadi NH 4 NCS, broomvee Br 2 lahjendatud (10–15%) vesilahuseid. Alustame. Valage ühte kolbi raud(II)sulfaadi lahus. Sinna lisatakse ka 3-5 tilka ammooniumtiotsüanaadi lahust. Märkame, et keemiliste reaktsioonide märke pole. Loomulikult ei moodusta raud(II) katioonid tiotsüanaadiioonidega värvilisi komplekse. Nüüd lisage sellesse kolbi broomivett. Nüüd aga "andsid rauaioonid end välja" ja värvisid lahuse veripunaseks. nii reageerib valentsraua (III) ioon tiotsüanaadiioonidega. Kolvis juhtus järgmine:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Keemiline eksperiment suhkru dehüdratsiooniks väävelhappega

Suhkru dehüdratsioon
väävelhape

Kontsentreeritud väävelhape dehüdreerib suhkrut. Suhkur on keeruline orgaaniline aine, mille valem on C 12 H 22 O 11. See käib järgmiselt. Tuhksuhkur pannakse kõrgesse, veega kergelt niisutatud keeduklaasi. Seejärel lisatakse märjale suhkrule veidi kontsentreeritud väävelhapet. sega õrnalt ja kiiresti klaaspulgaga. Pulk jäetakse koos seguga klaasi keskele. 1-2 minuti pärast hakkab suhkur mustaks muutuma, paisuma ja kerkima mahuka lahtise musta massina, võttes kaasa klaaspulga. Klaasis olev segu läheb väga kuumaks ja suitseb veidi. Selles keemilises reaktsioonis ei eemalda väävelhape mitte ainult vett suhkrust, vaid muudab selle osaliselt ka kivisöeks.

C12H22O11 + 2H2SO4 (konts.) → 11C + CO2 + 13H2O + 2SO2

Sellise keemilise reaktsiooni käigus eralduv vesi neelab peamiselt väävelhape (väävelhape imab vett "ahnelt") koos hüdraatide moodustumisega, sellest tuleneb ka tugev soojuse eraldumine. Ja süsinikdioksiid CO 2, mis tekib suhkru oksüdeerimisel, ja vääveldioksiid SO 2 tõstavad söestumissegu üles.

Keemiline katse alumiiniumlusika kadumisega

Elavhõbeda nitraadi lahus

Viime läbi veel ühe naljaka keemilise reaktsiooni: selleks vajame alumiiniumlusikat ja elavhõbeda nitraati (Hg (NO 3) 2). Niisiis, võtke lusikas, puhastage see peeneteralise liivapaberiga ja seejärel rasvatage see atsetooniga. Kasta lusikas mõneks sekundiks elavhõbeda nitraadi lahusesse (Hg (NO 3) 2). (pidage meeles, et elavhõbedaühendid on mürgised!). Niipea, kui alumiiniumlusika pind elavhõbedalahuses muutub halliks, tuleb lusikas eemaldada, pesta keedetud veega ja kuivatada (niisutada, kuid mitte pühkida). Mõne sekundi pärast muutub metalllusikas kohevateks valgeteks helvesteks ja peagi on sellest järel vaid hallikas tuhahunnik. See juhtus:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

Lahuses ilmub reaktsiooni alguses lusika pinnale õhuke kiht alumiiniumamalgaami (alumiiniumi ja elavhõbeda sulam). Seejärel muutub amalgaam kohevaks valgeks alumiiniumhüdroksiidi helvesteks (Al(OH) 3). Reaktsioonis tarbitud metalli täiendatakse elavhõbedas lahustunud alumiiniumi uute osadega. Ja lõpuks jääb paberile läikiva lusika asemel valge Al (OH) 3 pulber ja pisikesed elavhõbedatilgad. Kui pärast elavhõbeda nitraadi (Hg (NO 3) 2) lahust kastetakse alumiiniumlusikas kohe destilleeritud vette, siis tekivad selle pinnale gaasimullid ja valged helbed (eraldub vesinik ja alumiiniumhüdroksiid).

"Vaarao maod"

nime päritolu

Keegi ei tea kindlalt nime "vaarao maod" päritolu, kuid nad dateerivad seda piiblisündmustega. Vaaraole mulje avaldamiseks viskas prohvet Mooses Issanda nõuandel oma kepi maapinnale ja see muutus maoks. Valitu käes olles sai roomajast jälle kepp. Kuigi tegelikult pole nende kogemuste saamise ja piibellike sündmuste vahel midagi ühist.

Millest saate "Vaaraomadusid"?

Kõige tavalisem madude tootmiseks kasutatav aine on elavhõbetiotsüanaat. Sellega saab katseid teha aga ainult hästi varustatud keemialaboris. Aine on mürgine ja ebameeldiva püsiva lõhnaga. Koduse "vaarao mao" saab luua tablettidest, mida müüakse igas apteegis ilma retseptita, või ehituspoe mineraalväetistest.

Katse jaoks kasutatakse kaltsiumglükonaati, urotropiini, soodat, tuhksuhkrut, salpeetrit ja paljusid aineid, mida saab osta apteegist või poest. "Maod" sulfoonamiide ​​sisaldavatest tablettidest Kõige lihtsam viis kodus teha on katse "Vaaraomaod" sulfanilamiidide rühma ravimitest. Need on sellised vahendid nagu "Streptociid", "Biseptool", "Sulfadimesiin", "Sulfadimetoksiin" ja teised. Peaaegu kõigil on neid ravimeid kodus. Sulfoonamiididest pärit "vaarao maod" saadakse särava halli värviga, oma struktuurilt meenutavad nad maisipulki. Kui võtate ettevaatlikult klambri või pintsettide abil üles mao “pea”, saate ühest tabletist välja tõmmata üsna pika roomaja.

Keemilise katse "Vaarao madu" läbiviimiseks vajate põletit või kuiva kütust ja ülaltoodud ravimeid. Mitu tabletti asetatakse kuivale alkoholile, mis pannakse põlema. Reaktsiooni käigus eralduvad sellised ained nagu lämmastik, vääveldioksiid, vesiniksulfiid ja veeaur.

Reaktsiooni valem on järgmine:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Selline katse tuleb läbi viia väga ettevaatlikult, kuna vääveldioksiid on nagu vesiniksulfiidki väga mürgine. Seetõttu, kui katse ajal ei ole võimalik ruumi ventileerida või õhupuhastit sisse lülitada, on parem seda teha tänaval või spetsiaalselt varustatud laboris. Kaltsiumglükonaat "Maod" Katseid on kõige parem teha ainetega, mis on ohutud, isegi kui neid kasutatakse väljaspool spetsiaalselt varustatud laborit.

Kaltsiumglükonaadist "vaarao madu" saadakse üsna lihtsalt. Selleks on vaja 2-3 tabletti ravimit ja kuubikut kuiva kütust. Leegi mõjul algab reaktsioon ja tahvelarvutist roomab välja hall "madu". Sellised katsed kaltsiumglükonaadiga on üsna ohutud, kuid nende läbiviimisel peaksite siiski olema ettevaatlik. Keemilise reaktsiooni valem on järgmine:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Nagu näete, toimub reaktsioon vee, süsinikdioksiidi, süsiniku ja kaltsiumoksiidi eraldumisega. Kasvu põhjustab gaasi vabanemine. "Vaaraomaod" saadakse kuni 15 sentimeetri pikkused, kuid need on lühiealised. Kui proovite neid üles korjata, lagunevad nad laiali.

"Vaarao madu" - kuidas teha väetist?

Kui koduõuel või suvilas on aed, siis on ka erinevaid väetisi. Kõige tavalisem, mida iga suvise elaniku ja põllumehe sahvrist leida võib, on salpeet ehk ammooniumnitraat. Katse jaoks vajate sõelutud jõeliiva, pool teelusikatäit soolpeetrit, pool teelusikatäit tuhksuhkrut, lusikatäis etüülalkoholi. Liivamäge on vaja teha süvend. Mida suurem on läbimõõt, seda paksem on "madu". Salpeetri ja suhkru hästi jahvatatud segu valatakse süvendisse ja valatakse etüülalkoholiga. Seejärel pannakse alkohol põlema, järk-järgult moodustub "madu". Reaktsioon on järgmine:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.AT

Mürgiste ainete eraldumine katse ajal kohustab järgima ettevaatusabinõusid.

"Vaarao madu" toidust

"Vaarao maod" saadakse mitte ainult ravimitest või väetistest. Kogemuste saamiseks võite kasutada selliseid tooteid nagu suhkur ja sooda. Selliseid komponente võib leida igast köögist. Süvendiga küngas on moodustatud jõeliivast ja immutatud piiritusega. Tuhksuhkur ja söögisooda segatakse vahekorras 4: 1 ja valatakse süvendisse. Alkohol pannakse põlema. Segu hakkab mustaks muutuma ja aeglaselt paisuma. Kui alkohol peaaegu lakkab põlemast, roomavad mitmed väänlevad "roomajad" liiva seest välja. Reaktsioon on järgmine:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Segu laguneb naatriumkarbonaadiks, süsihappegaasiks ja veeauruks. Just gaasid põhjustavad sooda paisumist ja kasvu, mis reaktsiooni käigus ei põle.

Ampitsilliini kameeleon

Võtke ampitsilliini tablett ja purustage see. Asetage pulber katseklaasi, lisage sellele 5 ml destilleeritud vett ja sulgege korgiga. Loksutage saadud segu 12 minutit ja seejärel filtreerida.

Valage 1 ml katseklaasikätte saanudampitsilliini lahus ja sama5-10 % lahendusNaOH. Lisage saadud segule 23 tilka 10% lahusCuSO 4 . Raputage viaali. Ilmub biureedi reaktsioonile iseloomulik lilla värvus. Järk-järgult muutub värv pruuniks.

Suits ilma tuleta 3

Katse tuleks läbi viia hästi ventileeritavas ruumis või tõmbekapis.Võtke kaks keeduklaasi. Valage ühte neist paar tilka25 % lahusammoniaak,ja teises - paar tilkakontsentreeritud vesinikkloriidhape( ole ettevaatlik!). Tooge prillid üksteise juurde.Tekib valge suits.See onmoodustatudammooniumkloriid:

NH 3 + HClNH 4 Cl.

Verine kogemusi

Saamaverime teemekasutada tiotsüanaadi ja rauasoola vahelist reaktsiooni (III), Näiteks:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Võite kirjutada võrrandi lihtsustatud versiooni madala dissotsiatsiooniga korrutise moodustamisega:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Tavaliselt kasutatakse reaktsioonis kaalium- või ammooniumtiotsüanaati ja raudkloriidi (III). Selle voolu käigus moodustub veripunane autokompleks rodaniid.

Katse jaoks on vaja võtta klaasid kaaliumtiotsüanaadi (ammoonium) ja raudkloriidi lahustega (III), samuti kaks klaaspulka, mille ümber on mähitud vatt. Valmistage ette plast- või terasnuga. See peab olema nüri, muidu võib kogemus tõesti veriseks muutuda.

Pühkige peopesa rauasoola lahusega (vaatajatele võib öelda, et see on desinfitseerimine joodilahusega.Niisutage nuga tiotsüanaadi lahusega (vaatajad saavad jällepettaütleme, et see on alkohol). Järgmisena alusta iselõigatudnuga. Ilmubveri.

Eemaldamiseksverika kasutadakompleksi moodustumise reaktsioon:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Lihtsustatud:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

raudfluoriidi kompleks (III) värvitu. Niisiis,kui pühkidahaavNaatriumfluoriidi lahuses leotatud vatiga hävib rodaniidikompleks ja moodustub stabiilsem kompleks [FeF 6 ] 3 . Verikaob. Publikule näidatakse, et peopesal pole haava.

Elamused väikestele

Kartulist saab allveelaev

NaguallveelaevKasutame tavalist kartulit. Vajame ühte kartulimugulat, liitrit purki või suurt keeduklaasi ja söögisoola. Vala pool purki või klaas vett ja langeta kartul. Ta upub ära. Lisage purki (klaasi) küllastunud soolalahus. Kartulid hakkavad ujuma. Kui soovite, et see uuesti vette sukelduks, lisage lihtsalt purki vett. Miks mitte allveelaev?

Kartul vajub, sest see on raskem kui vesi. Võrreldes soolalahusega on see kergem ja seetõttu hõljub pinnale.

riputatud mull

pealPiserdage keeduklaasi või väikese purgi põhja söögisoodat ja lisage sellele veidi lauaäädikat. Süsinikdioksiid eraldub. See on õhust raskem ja koguneb purgi põhja. Süsinikdioksiid on aga värvitu. Sa ei näe teda. Küll aga saab seebimullide abil veenduda, et see tõesti purgis on. Puhu purki mull. See ripub selles süsinikdioksiidi ja õhu piiril.

Värvime küüsi

Lahustage klaasis veidi sinist vitriooli ja kastke nael sellesse. Mõne aja pärast muutub küüs punaseks ja lahus omandab roheka varjundi. See oli keemiline reaktsioon. Küünte pinnale tekkis vasekiht.

Ants keemiku

Antssuudavad tootahapesipelgjas . Seda on väga lihtne kontrollida. Piisab, et minnametsasjakaasa võttakeemiku ustav kaaslaneindikaatorpaber. Otsige üles sipelgapesa ja laske ettevaatlikult, et seda mitte kahjustada, korraks sellesse õled. Võtke see välja ja niisutage seda tilga veega. Puudutage märja kõrrega indikaatorpaberit. Selle värv näitab happe olemasolu.

Kogemused näitavad, kuidas väävelhape põletab vee juuresolekul õhus suhkrut.

Väävelhape imab ahnelt vett ja suudab seda vett kätte saada isegi suhkrumolekulidest. Selle reaktsiooni käigus muundatakse suhkur söeks ja eralduvad gaasid, mis vahustavad süsi ja suruvad selle klaasist välja.

Valage klaasi tuhksuhkur.

Lisa tuhksuhkrule vesi, sega kõik korralikult läbi.

Lisage vee ja tuhksuhkru lahusele veidi väävelhapet, jätkake segamist, kuni lahus hakkab tumenema ja kerkima.

tuhksuhkur

vesi

väävelhape

chem. tass

süstal

klaaspulk

Must-mustas metsas seisis must-must maja. Selles must-must majas oli must-must ....

Hmmm ... Laste õudusjutud pole enam moes. Musta suhkruga on aga väga suurejooneline kogemus. Kui veega niisutatud tuhksuhkrule lisatakse kontsentreeritud väävelhapet. Asjatundmatute reaktsioon on palju ägedam kui ootamatu lõpuga väljamõeldud lugudele.

Kuidas see juhtub ja miks tekib lumivalgest suhkrust ja läbipaistvast vedelikust must tahke poorne objekt?

Sahharoos on disahhariid valemigaC 12 H 22 O 11 . Kuidas sa näed, et aatomite suheH jaO sama mis vees – kaks vesinikku ühe hapniku kohta.

Kontsentreeritud väävelhape neelab suhkrust vee ja ülejäänud süsinik eraldub söena.

Nagu enamik väävelhappereaktsioone, on ka see reaktsioon eksotermiline, st eraldub soojust. Seetõttu vesi aurustub ja järele jääb vaid kuiv tahke aine.

2C 12 H 22 O 11 + 2H 2 NII 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24N 2 O

Protsessi käigus tekkivad gaasid vahustavad süsinikku ja see muutub poorseks.

Suurejooneline. Kahju on ainult sellest, et süsinik eraldub grafiidi kujul, mitte selle teises modifikatsioonis - teemandis.

Kogemused näitavad, kuidas väävelhape orgaanilisi ühendeid põletab. Sarnane protsess toimub ka imetajate maos.

Väävelhape imab ahnelt vett ja suudab seda vett kätte saada isegi tavalistest toiduainetest. Selle reaktsiooni käigus muutub peaaegu kõigis toiduainetes leiduv suhkur kivisöeks.
Valage anumasse väävelhape.

Happesse viskame apelsini, šokolaadi, hamburgeri, friikartuleid. Me segame kõik.

Pooleteise tunni pärast hindame tulemust.

kontsentreeritud väävelhape

hamburger

šokolaad

friikartulid

oranž

klaasist anum

Silikaatliimi veega lahuses hakkab vasksulfaadi lisamisel kasvama "kolloidne aed".

Mõni aeg pärast mõne näputäie vase ja raudsulfaadi lisamist silikaatliimi veega lahusele hakkab kasvama "kolloidne aed", mis meenutab vetikaid. Nende "keemiliste vetikate" värvus sõltub sukeldatud metalli soolast. Vasesoolad on helesinised, rauasoolad tumerohelised.

Valage silikaatliim klaasnõusse, lisage vett vahekorras 1:1 või 1:2 ja segage.

Plasttopsis valmistame vasksulfaadi lahuse veega.

Kogume vasksulfaadi lahuse pirniga klaastorusse ja langetades toru anuma põhja, vabastame osade kaupa vasksulfaadi lahuse.

Valage näputäis vaske ja raudsulfaati purki.

klaaspurk

vesi

silikaatliim

sinine vitriool

tindikivi

klaastoru pirniga

spaatliga või lusikaga

plastikust tass

Kellele meeldisid koolis keemialaborid? See on huvitav, lõppude lõpuks oli see midagi millegagi segada ja uut ainet saada. Tõsi, see ei õnnestunud alati nii, nagu õpikus kirjeldati, kuid keegi ei kannatanud selle pärast, eks? Peaasi, et midagi juhtuks ja me nägime seda otse enda ees.

Kui päriselus sa keemik pole ja iga päev tööl palju keerulisemate katsetega kokku ei puutu, siis need kodus tehtavad katsetused lõbustavad sind kindlasti vähemalt.

laava lamp

Kogemuste saamiseks vajate:
– Läbipaistev pudel või vaas
— Vesi
- Päevalilleõli
- Toiduvärv
- mitu kihisevat tabletti "Suprastin"

Segage vesi toiduvärviga, valage päevalilleõli. Te ei pea segama ja te ei saa seda teha. Kui vee ja õli vahel on näha selge piir, viskame anumasse paar Suprastini tabletti. Laavavoolude vaatamine.

Kuna õli tihedus on väiksem kui vee tihedus, jääb see pinnale, kihisev tablett tekitab mullid, mis kannavad vett pinnale.

Elevandi hambapasta

Kogemuste saamiseks vajate:
- Pudel
- väike tass
— Vesi
- Nõudepesuvahend või vedelseep
- Vesinikperoksiidi
- Kiiretoimeline toitev pärm
- Toiduvärv

Sega pudelis vedelseep, vesinikperoksiid ja toiduvärv. Eraldi topsis lahjendage pärm veega ja valage saadud segu pudelisse. Vaatame purset.

Pärm vabastab hapnikku, mis reageerib vesinikuga ja surutakse välja. Seebivahu tõttu purskab pudelist välja tihe mass.

Kuum jää

Kogemuste saamiseks vajate:
- mahuti kütmiseks
- Läbipaistvast klaasist tass
- Taldrik
- 200 g söögisoodat
- 200 ml äädikhapet või 150 ml selle kontsentraati
- kristalliseerunud sool

Segame kastrulis äädikhappe ja sooda, ootame, kuni segu enam säriseb. Lülitame pliidi sisse ja aurustame liigse niiskuse, kuni pinnale ilmub õline kile. Saadud lahus valatakse puhtasse anumasse ja jahutatakse toatemperatuurini. Seejärel lisa kristall soodat ja jälgi, kuidas vesi “külmub” ja anum kuumaks läheb.

Kuumutatud ja segatud äädikas ja sooda moodustavad naatriumatsetaadi, mis sulamisel muutub naatriumatsetaadi vesilahuseks. Kui sellele soola lisada, hakkab see kristalliseeruma ja soojust eraldama.

vikerkaar piimas

Kogemuste saamiseks vajate:
- Piim
- Taldrik
- Vedel toiduvärv mitmes värvitoonis
- vatitups
— Pesuaine

Valage taldrikule piim, tilgutage mitmesse kohta värvaineid. Niisutage vatitups pesuvahendis, kastke see piimakaussi. Vaatame vikerkaart.

Vedelas osas on rasvatilkade suspensioon, mis pesuainega kokku puutudes lõhenevad ja tormavad torgatud pulgast igas suunas. Pindpinevusest tekib korrapärane ring.

Suits ilma tuleta

Kogemuste saamiseks vajate:
- Hüdroperiit
- Analgin
- uhmri ja nuia (saab asendada keraamilise tassi ja lusikaga)

Katse on kõige parem teha hästi ventileeritavas kohas.
Hüdroperiidi tabletid jahvatame pulbriks, sama teeme analginiga. Segame saadud pulbrid, ootame natuke, vaatame, mis juhtub.

Reaktsiooni käigus moodustub vesiniksulfiid, vesi ja hapnik. See viib osalise hüdrolüüsini koos metüülamiini elimineerimisega, mis interakteerub vesiniksulfiidiga, selle väikeste kristallide suspensiooniga, mis meenutab suitsu.

vaarao madu

Kogemuste saamiseks vajate:
- kaltsiumglükonaat
- Kuiv kütus
- Tikud või tulemasinad

Panime mitu tabletti kaltsiumglükonaati kuivale kütusele, panime põlema. Vaatame madusid.

Kaltsiumglükonaat laguneb kuumutamisel, mis toob kaasa segu mahu suurenemise.

mitte-newtoni vedelik

Kogemuste saamiseks vajate:

- segamisnõu
- 200 g maisitärklist
- 400 ml vett

Lisa tärklisele vähehaaval vett ja sega läbi. Proovige muuta segu homogeenseks. Nüüd proovi saadud massist pall välja veeretada ja hoia seda.

Niinimetatud mitte-Newtoni vedelik käitub kiire interaktsiooni ajal tahke kehana ja aeglase interaktsiooni ajal nagu vedelik.

Kes ei uskunud lapsena imedesse? Lapsega lõbusalt ja informatiivselt aja veetmiseks võite proovida teha eksperimente meelelahutuslikust keemiast. Need on turvalised, huvitavad ja harivad. Need katsed annavad vastuse paljudele lastele "miks" ning äratavad huvi teaduse ja maailma tundmise vastu. Ja täna tahan teile öelda, milliseid katseid lastele kodus saavad vanemad korraldada.

vaarao madu

See katse põhineb segatud reaktiivide mahu suurendamisel. Põlemise käigus nad muutuvad ja vingerdades meenutavad madu. Katse sai oma nime tänu piibellikule imele, kui palvega vaarao juurde tulnud Mooses muutis oma ridva maoks.

Kogemuse saamiseks vajate järgmisi koostisosi:

• tavaline liiv;
• etanool;
• purustatud suhkur;
• söögisooda.

Liiva immutame piiritusega, peale seda moodustame sellest väikese künka ja teeme ülaossa süvendi. Pärast seda segage väike lusikatäis tuhksuhkrut ja näputäis soodat, seejärel valage kõik improviseeritud "kraatrisse". Paneme oma vulkaani põlema, liivas olev alkohol hakkab läbi põlema ja tekivad mustad pallid. Need on sooda ja karamelliseeritud suhkru lagunemissaadus.

Kui kogu alkohol on ära põlenud, muutub liivakivi mustaks ja moodustub väänlev "must vaarao madu". See kogemus tundub muljetavaldavam, kui kasutatakse tõelisi reaktiive ja tugevaid happeid, mida saab kasutada ainult keemialaboris.

Saate seda teha veidi lihtsamalt ja osta apteegist kaltsiumglükonaadi tablett. Pange see kodus põlema, efekt on peaaegu sama, ainult "madu" kukub kiiresti kokku.

maagiline lamp

Kauplustes võib sageli näha lampe, mille sees liigub ja virvendab ilus valgustatud vedelik. Sellised lambid leiutati 60ndate alguses. Need töötavad parafiini ja õli baasil. Seadme põhjas on sisseehitatud tavaline hõõglamp, mis soojendab laskuvat sulavaha. Osa sellest jõuab üles ja langeb, teine ​​osa soojeneb ja tõuseb üles, nii et näeme anuma sees omamoodi parafiini “tantsu”.

Lapsega kodus sarnase kogemuse tegemiseks vajame:

• mis tahes mahl;
• taimeõli;
• tabletid - pops;
• ilus konteiner.

Võtame konteineri ja täidame selle mahlaga rohkem kui poole võrra. Lisa peale taimeõli ja viska sinna hüpiktablett. Hakkab “töötama”, klaasi põhjast kerkivad mullid püüavad mahla endasse ja moodustavad õlikihis kauni mölise. Siis lõhkevad klaasi servani ulatuvad mullid ja mahl langeb alla. Selgub omamoodi mahla "tsükkel" klaasis. Sellised võlulambid on täiesti kahjutud, erinevalt parafiinlampidest, mille laps võib kogemata lõhkuda ja ise põletada.

Õhupall ja apelsin: kogemus väikelastele

Mis juhtub õhupalliga, kui tilgutate sellele apelsini- või sidrunimahla? See puruneb kohe, kui tsitrusetilgad seda puudutavad. Ja siis saate lapsega apelsini süüa. See on väga lõbus ja lõbus. Kogemuse saamiseks vajame paari õhupalli ja tsitruselisi. Täidame need täis ja laseme lapsel igaühele puuviljamahla tilgutada ja vaatame, mis juhtub.

Miks pall lõhkeb? See kõik puudutab spetsiaalset kemikaali - limoneeni. Seda leidub tsitrusviljades ja seda kasutatakse sageli kosmeetikatööstuses. Kui mahl puutub kokku õhupalli kummiga, tekib reaktsioon, limoneen lahustab kummi ja õhupall puruneb.

magus klaas

Karamelliseeritud suhkrust saab teha hämmastavaid asju. Kino algusaegadel kasutas enamik võitlusstseene seda söödavat magusat klaasi. Seda seetõttu, et see on filmimise ajal näitlejatele vähem traumeeriv ja odav. Seejärel saab selle killud kokku koguda, sulatada ja teha filmi rekvisiite.

Paljud lapsepõlves tegid suhkrukukke või fudge’i, klaas tuleks valmistada sama põhimõtte järgi. Vala kastrulisse vesi, kuumuta veidi, vesi ei tohiks olla külm. Pärast seda valage sinna suhkur ja laske keema. Kui vedelik keeb, küpseta, kuni mass hakkab tasapisi paksenema ja tugevalt mullitama. Sulanud suhkur anumas peaks muutuma viskoosseks karamelliks, mis külma vette langetades muutub klaasiks.

Valage ettevalmistatud vedelik eelnevalt ettevalmistatud ja taimeõliga määritud ahjuplaadile, jahutage ja magusklaas on valmis.

Küpsetusprotsessi ajal saate sellele lisada värvainet ja valada see mõnele huvitavale kujule ning seejärel kostitada ja üllatada kõiki ümbritsevaid.

Filosoofi nael

See meelelahutuslik kogemus põhineb rauast vasestamise põhimõttel. Nimetati analoogia põhjal ainega, mis legendi järgi võis kõik kullaks muuta, ja seda nimetati filosoofi kiviks. Katse läbiviimiseks vajame:

• rauast küünte;
• neljandik klaasist äädikhapet;
• toidusool;
• sooda;
• vasktraadi tükk;
• klaasist anum.

Võtame klaaspurki ja valame sinna happe, soola ja segame hästi. Olge ettevaatlik, äädikas on tugeva ebameeldiva lõhnaga. See võib põletada lapse õrnad hingamisteed. Seejärel paneme vasktraadi 10-15 minutiks saadud lahusesse, mõne aja pärast laseme lahusesse eelnevalt soodaga puhastatud raudnaela. Mõne aja pärast on näha, et sellele on tekkinud vaskkate ja traat on muutunud läikivaks nagu uus. Kuidas see juhtuda sai?

Vask reageerib äädikhappega, moodustub vasesool, seejärel vahetavad küüne pinnal olevad vaseoonid kohad rauaioonidega ja moodustavad selle pinnale naastu. Ja rauasoolade kontsentratsioon lahuses suureneb.

Vaskmündid katse jaoks ei sobi, kuna see metall ise on väga pehme ja raha tugevamaks muutmiseks kasutatakse selle sulameid messingi ja alumiiniumiga.

Vasktooted ei roosteta aja jooksul, need on kaetud spetsiaalse rohelise kattega - patinaga, mis takistab selle edasist korrosiooni.

DIY seebimullid

Kellele ei meeldinud lapsepõlves mullide puhumine? Kui kaunilt nad sädelevad ja lõhkevad rõõmsalt. Saate neid lihtsalt poest osta, kuid palju huvitavam on lapsega oma lahendus luua ja seejärel mullid puhuda.

Peab kohe ütlema, et tavaline pesuseebi ja vee segu ei tööta. See tekitab mullid, mis kaovad kiiresti ja on halvasti puhutud. Kõige soodsam viis sellise aine valmistamiseks on segada kaks klaasi vett klaasi nõudepesuvahendiga. Kui lahusele lisada suhkrut, muutuvad mullid tugevamaks. Nad lendavad kaua ja ei lõhke. Ja tohutud mullid, mida koos professionaalsete artistidega laval näha saab, saadakse glütseriini, vee ja pesuaine segamisel.

Ilu ja meeleolu huvides võid lahusesse segada toiduvärvi. Siis hakkavad mullid päikese käes kaunilt helendama. Saate luua mitu erinevat lahendust ja kasutada neid kordamööda koos lapsega. Huvitav on katsetada värviga ja luua oma uut tooni seebimulle.

Samuti võite proovida segada seebilahust teiste ainetega ja vaadata, kuidas need villid mõjutavad. Võib-olla leiutate ja patenteerite mõne uue oma.

Spiooni tint

See legendaarne nähtamatu tint. Millest need tehtud on? Nüüd on nii palju filme spioonidest ja huvitavatest intellektuaalsetest uurimistest. Saate kutsuda oma lapse mängima väikesi salaagente.

Sellise tindi tähendus on see, et neid ei saa paberil palja silmaga näha. Ainult eriefekti, näiteks kuumutamise või keemiliste reaktiivide rakendamisel saab näha salasõnumit. Kahjuks on enamik nende valmistamise retsepte ebaefektiivsed ja selline tint jätab jäljed.

Valmistame spetsiaalsed, mida on raske ilma erituvastuseta näha. Selleks vajate:

• vesi;
• lusikas;
• söögisooda;
• mis tahes soojusallikas;
• kleepige lõpus puuvillaga.

Valage soe vedelik mistahes anumasse, seejärel valage sinna segades söögisoodat, kuni see enam ei lahustu, s.t. segu saavutab kõrge kontsentratsiooni. Paneme sinna vatiga pulga otsa ja kirjutame sellega midagi paberile. Ootame, kuni see kuivab, siis too leht süüdatud küünla või gaasipliidi juurde. Mõne aja pärast on näha, kuidas kirjasõna kollased tähed paberile ilmuvad. Jälgi, et tähtede arendamise ajal leht ei sütti.

Tulekindel raha

See on tuntud ja vana katse. Selleks vajate:

• vesi;
• alkohol;
• soola.

Võtke sügav klaasnõu ja valage sinna vesi, seejärel lisage alkohol ja sool, segage hästi, et kõik koostisosad oleksid lahustunud. Süütamiseks võite võtta tavalised paberitükid, kui te ei pahanda, võite võtta arve. Võtke lihtsalt väike nimiväärtus, muidu võib kogemuses midagi valesti minna ja raha läheb rikutuks.

Pane paberi- või raharibad vesi-soola lahusesse, mõne aja pärast saab need vedelikust välja võtta ja põlema panna. Näete, et leek katab kogu rahatähe, kuid see ei sütti. Seda efekti seletatakse asjaoluga, et lahuses olev alkohol aurustub ja märg paber ise ei sütti.

soove täitev kivi

Kristallide kasvatamise protsess on väga põnev, kuid aeganõudev. Selle tulemusel saavutatu on aga kulutatud aega väärt. Kõige populaarsem on kristallide loomine lauasoolast või suhkrust.

Kaaluge rafineeritud suhkrust "soovikivi" kasvatamist. Selleks vajate:

• joogivesi;
• granuleeritud suhkur;
• paberileht;
• õhuke puidust pulk;
• väike konteiner ja klaas.

Teeme kõigepealt ettevalmistuse. Selleks peame valmistama suhkrusegu. Valage väikesesse anumasse veidi vett ja suhkrut. Ootame, kuni segu keeb, ja keedame, kuni moodustub siirupjas olek. Seejärel langetame puupulga sinna alla ja puistame selle üle suhkruga, seda tuleb teha ühtlaselt, sel juhul muutub saadud kristall ilusamaks ja ühtlasemaks. Jäta kristalli alus üleöö kuivama ja tahkuma.

Valmistame siirupilahuse. Valage vesi suurde anumasse ja uinage aeglaselt segades, suhkur sinna. Seejärel, kui segu keeb, keetke see viskoosse siirupi olekusse. Eemaldage tulelt ja laske jahtuda.

Lõika paberist ringid välja ja kinnita need puupulga otsa. Sellest saab kaane, millele kinnitatakse kristallidega võlukepp. Täidame klaasi lahusega ja langetame tooriku sinna alla. Ootame nädala ja "soovide kivi" on valmis. Kui paned keetmisel siirupisse värvainet, tuleb see veelgi ilusam.

Soolast kristallide loomise protsess on mõnevõrra lihtsam. Siin on kontsentratsiooni suurendamiseks vaja ainult segu jälgida ja perioodiliselt muuta.

Kõigepealt loome tooriku. Valage klaasnõusse soe vesi ja segage järk-järgult, valage soola, kuni see enam ei lahustu. Jätame konteineri üheks päevaks. Selle aja möödudes võite klaasist leida palju väikeseid kristalle, valida neist suurim ja siduda see niidi külge. Tee uus soolalahus ja pane sinna kristall, see ei tohi puudutada klaasi põhja ega servi. See võib põhjustada soovimatuid deformatsioone.

Paari päeva pärast on näha, et ta on kasvanud. Mida sagedamini segu vahetate, suurendades soolasisalduse kontsentratsiooni, seda kiiremini saate oma soovikivi kasvatada.

hõõguv tomat

See katse tuleb läbi viia rangelt täiskasvanute järelevalve all, kuna selle läbiviimiseks kasutatakse kahjulikke aineid. Selle katse käigus tekkivat hõõguvat tomatit on rangelt keelatud süüa, see võib põhjustada surma või raske mürgistuse. Meil on vaja:

• tavaline tomat;
• süstal;
• tikkude väävelaine;
• valgendi;
• vesinikperoksiidi.

Võtame väikese anuma, paneme sinna eelnevalt valmistatud tikuväävli ja valame valgendi. Jätame selle kõik mõneks ajaks seisma, seejärel kogume segu süstlasse ja sisestame erinevatelt külgedelt tomatisse, et see ühtlaselt hõõguks. Keemilise protsessi käivitamiseks on vaja vesinikperoksiidi, mille sisestame ülalt leherootsest pärineva jälje kaudu. Kustutame toas valguse ja saame protsessi nautida.

Muna äädikas: väga lihtne kogemus

See on lihtne ja huvitav tavaline äädikhape. Selle rakendamiseks vajate keedetud kanamuna ja äädikat. Võtke läbipaistev klaasnõu ja langetage koorega muna sellesse, seejärel täitke see lõpuni äädikhappega. Näete, kuidas mullid selle pinnalt tõusevad, see on keemiline reaktsioon. Kolme päeva pärast võime täheldada, et koor on muutunud pehmeks ja muna on elastne, nagu pall. Kui suunate sellele taskulambi, näete, et see helendab. Toore munaga ei ole soovitatav katsetada, kuna pehme koor võib pigistamisel puruneda.

Ise-ise tehtud lima PVA-st

See on meie lapsepõlves üsna tavaline kummaline mänguasi. Praegu on seda üsna raske leida. Proovime kodus lima teha. Selle klassikaline värv on roheline, kuid võite kasutada kõike, mis teile meeldib. Proovige segada mitut tooni ja looge oma ainulaadne värv.

Katse jaoks vajame:

• klaaspurk;
• mitu väikest klaasi;
• värvaine;
• PVA liim;
• tavaline tärklis.

Valmistame kolm identset klaasi lahustega, mida segame. Esimesse valage PVA-liim, teise vesi ja kolmandasse tärklis. Esmalt vala purki vesi, seejärel lisa liim ja värvaine, sega kõik korralikult läbi ning seejärel lisa tärklis. Segu tuleb kiiresti segada, et see ei pakseneks, ja saate valmis limaga mängida.

Kuidas õhupalli kiiresti täis puhuda

Varsti puhkus ja peate palju õhupalle täis puhuma? Mida teha? See ebatavaline kogemus aitab ülesannet hõlbustada. Tema jaoks vajame kummipalli, äädikhapet ja tavalist soodat. Seda tuleb täiskasvanute juuresolekul läbi viia ettevaatlikult.

Valage õhupalli näpuotsaga söögisoodat ja pange see äädikhappepudeli kaelale, et sooda välja ei valguks, sirgendage õhupall ja laske selle sisul äädika sisse kukkuda. Näete, kuidas keemiline reaktsioon toimub, see hakkab vahutama, vabastades süsinikdioksiidi ja täites õhupalli.

See on tänaseks kõik. Ärge unustage, et parem on teha lastele katseid kodus järelevalve all, see on nii turvalisem kui ka huvitavam. Varsti näeme!

Seadmed ja reaktiivid: kemikaalide keeduklaasid, kooniline kolb, metallist alus, portselanist tass, kristallisaator, nuga, metallalus, katseklaasialused, katseklaasid, tikud, pintsetid, pipetid, taskurätik; vesi, kuiv kütus, 3 tabletti kaltsiumglükonaati, kaaliumkarbonaat, ammoniaak 25%, vesinikkloriidhape (konts.), fenoolftaleiin, naatriummetall, alkohol, kirjatarvete liim, ammooniumbikromaat, kaaliumdikromaat, väävelhape, vesinikperoksiid, raudkloriidi lahused (III), KCNS, naatriumfluoriid.

Sündmuse edenemine

Keemia on huvitav ja põnev teadus. Keemia abil muutub meie elu huvitavamaks ja mitmekesisemaks.


Ilma keemiata muutuks kogu maailm hämaraks.
Keemiaga me sõidame, elame ja lendame,
Me elame Maa erinevates osades,
Koristame, peseme, eemaldame plekid,
Sööme, magame ja käime soengutega.
Töötleme keemiaga, liimime ja õmbleme
Me elame kõrvuti keemiaga!

Kuigi maailmas pole imesid.
Keemia annab vastuse.
"Maailmas on imesid.
Ja loomulikult ei saa neid üles lugeda!

Ärge rikkuge õpetajate nõuandeid:

Ja isegi kui sa pole argpüks,

Ärge maitsege aineid!

Ja ära mõtle nende nuusutamisele.

Saage aru, et need pole lilled!

Ärge võtke midagi oma kätega

Sa saad kõrvetada, villid!

Tee ja maitsev võileib
Väga palju küsib suus.
Ära valeta endale -
Me ei saa süüa ega juua!
See, sõber, on keemiakapp,
Toidule ei ole ette nähtud sätteid.


Kolvis - nagu marmelaad,
Ärge maitsege aineid!
Isegi mürk lõhnab magusalt.

Keemiaklassis

Palju asju:

koonused, katseklaasid,

Lehter ja statiiv.

Ja sa ei pea tõmbama.

Asjata pastakad

Ja siis pillate selle kogemata maha

Väärtuslik reaktiiv!

"Vaarao maod"

Kogemus: pange kuiva kütuse tablett alusele, pange sellele 3 tabletti kaltsiumglükonaati ja pange põlema. Madusid meenutaval kujul moodustub helehall mass.

"Suits ilma tuleta"

Katse: (katse tuleb läbi viia hästi ventileeritavas ruumis või tõmbekapis) valage kaaliumkarbonaat suurde kolbi (300-500 ml) nii, et see kataks selle põhja ühtlase kihiga, ja valage ettevaatlikult 25%. ammoniaagilahus selle niisutamiseks. Seejärel valage aeglaselt (ettevaatust!) kolbi veidi kontsentreeritud vesinikkloriidhapet (tekib valge "suits"). Mida me näeme? Suitsu on, tuld pole. Näete, elus pole suitsu ilma tuleta, aga keemias see juhtub.

"Leek vee peal"

Kogemus: lisage fenoolftaleiini tassile veele. Lõigake metallist naatriumi või liitiumi tükk ära ja asetage see ettevaatlikult vette. Metall hõljub pinnal, vesinik süttib ja tekkiv leelis muudab vee karmiinpunaseks.

"Vulkaan"

Võimas loodus on täis imesid,
Ja Maal alluvad nad ainult temale
Säravad tähed, päikeseloojangud ja päikesetõusud,
Tuulepuhanguid ja meresurfi ...
Aga meie, nüüd näete ise
Mõnikord juhtub meil ka imesid.

Kogemus: vala ammooniumbikromaat alusele, tilguta piiritust, süüta põlema.

"Tulekindel sall"

laste vastused).

Meie lendav vaip on minema lennanud
Meil pole ka samobrankat,
Seal on taskurätik, see põleb nüüd,
Kuid uskuge mind, see ei saa põleda.

Kogemus: niisutage taskurätti liimi ja vee segus (silikaatliim + vesi = 1:1,5), kuivatage veidi, seejärel niisutage alkoholiga ja pange põlema.

"Apelsin, sidrun, õun"

Katse: esmalt näidatakse publikule klaasi kaaliumdikromaadi lahust, mis on oranži värvi. Seejärel lisatakse leelist, "apelsinimahl" muutub "sidrunimahlaks". Siis tehakse vastupidist: "sidrunimahlast" - "apelsinist", lisatakse selleks veidi väävelhapet, seejärel lisatakse veidi vesinikperoksiidi lahust ja "mahlast" saab "õun".

"Haavade paranemist"

Laual on kolm viaali: "jood" (FeCl3 lahus), "alkohol" (KCNS), "elav vesi" (NaF).

Siin on teile veel üks lõbu.
Kes annab käe maha lõigata?
Kahju, et käsi ära lõigatakse,
Siis vajate ravile patsienti!
Tegutseme valutult.
Tõsi, verd tuleb palju.
Iga operatsioon nõuab steriliseerimist.
Abi assistent
Anna mulle alkoholi.
Üks hetk! (annab alkoholi- KCNS)

Määrime ohtralt alkoholiga.
Ära pööra ümber, kannatlik
Anna mulle skalpell, assistent!
("skalpell" – FeCl3 sisse kastetud pulk)

Vaata, otse nirises
Veri voolab, mitte vesi.
Aga nüüd ma kuivatan käsi -
Ei jälgegi lõikest!
"jood" - FeCl3 lahus, "alkohol" - KCNS, "elav vesi" - NaF.

"Me oleme võlurid"

"Värviline piim".

Vaadake dokumendi sisu
"Meelelahutuslikud katsed keemias"

MEELELAHUTUSLIKUD ELAMUSED

keemias lastele

Sihtmärk: näidata huvitavaid katseid keemias

Ülesanded:

huvitada õpilasi keemiaõppe vastu;

anda õpilastele esmased oskused keemiaseadmete ja ainete käsitsemisel.

Seadmed ja reaktiivid: kemikaalide keeduklaasid, kooniline kolb, metallist alus, portselanist tass, kristallisaator, nuga, metallalus, katseklaasialused, katseklaasid, tikud, pintsetid, pipetid, taskurätik; vesi, kuiv kütus, 3 tabletti kaltsiumglükonaati, kaaliumkarbonaat, ammoniaak 25%, vesinikkloriidhape (konts.), fenoolftaleiin, naatriummetall, alkohol, kirjatarvete liim, ammooniumbikromaat, kaaliumdikromaat, väävelhape, vesinikperoksiid, raudkloriidi lahused (III), KCNS, naatriumfluoriid.

Sündmuse edenemine

Keemia on huvitav ja põnev teadus. Keemia abil muutub meie elu huvitavamaks ja mitmekesisemaks.

Ilma elukeemiata, uskuge mind, ei
Ilma keemiata muutuks kogu maailm hämaraks.
Keemiaga me sõidame, elame ja lendame,
Me elame Maa erinevates osades,
Koristame, peseme, eemaldame plekid,
Sööme, magame ja käime soengutega.
Töötleme keemiaga, liimime ja õmbleme
Me elame kõrvuti keemiaga!

Kuigi maailmas pole imesid.
Keemia annab vastuse.
"Maailmas on imesid.
Ja loomulikult ei saa neid üles lugeda!

Kuid enne ürituse praktilise osa juurde asumist kuulake koomiksit ohutuseeskirjad.

Meie keemiakontorisse sisenedes,

Ärge rikkuge õpetajate nõuandeid:

Ja isegi kui sa pole argpüks,

Ärge maitsege aineid!

Ja ära mõtle nende nuusutamisele.

Saage aru, et need pole lilled!

Ärge võtke midagi oma kätega

Sa saad kõrvetada, villid!

Tee ja maitsev võileib
Väga palju küsib suus.
Ära valeta endale -
Me ei saa süüa ega juua!
See, sõber, on keemiakapp,
Toidule ei ole ette nähtud sätteid.

Lase särg katseklaasis lõhnata,
Kolvis - nagu marmelaad,
Ärge maitsege aineid!
Isegi mürk lõhnab magusalt.

Keemiaklassis

Palju asju:

koonused, katseklaasid,

Lehter ja statiiv.

Ja sa ei pea tõmbama.

Asjata pastakad

Ja siis pillate selle kogemata maha

Väärtuslik reaktiiv!

"Vaarao maod"

Indias, Egiptuses, saate vaadata, kuidas maod tantsivad loitsuloojate pilli järgi. Püüdkem "madud" tantsima panna, ainult meil on tuld heitjaks.

Kogemus: pange alusele tablett kuiva kütust, pange sellele 3 tabletti kaltsiumglükonaati ja pange põlema. Madusid meenutaval kujul moodustub helehall mass.

"Suits ilma tuleta"

Vanasõna ütleb: "Ei ole suitsu ilma tuleta", vaatame seda.

Kogemused: (Katse tuleb läbi viia hästi ventileeritavas ruumis või tõmbekapis) valage kaaliumkarbonaat suurde kolbi (300-500 ml) nii, et see kataks selle põhja ühtlase kihiga, ja valage ettevaatlikult 25% ammoniaaki. lahendus selle niisutamiseks. Seejärel valage aeglaselt (ettevaatust!) kolbi veidi kontsentreeritud vesinikkloriidhapet (tekib valge "suits"). Mida me näeme? Suitsu on, tuld pole. Näete, elus pole suitsu ilma tuleta, aga keemias see juhtub.

"Leek vee peal"

Kas metalli saab noaga lõigata? Kas ta oskab ujuda? Kas vesi võib põleda?

Kogemus: lisage fenoolftaleiin tassile veele. Lõigake metallist naatriumi või liitiumi tükk ära ja asetage see ettevaatlikult vette. Metall hõljub pinnal, vesinik süttib ja tekkiv leelis muudab vee karmiinpunaseks.

"Vulkaan"

Võimas loodus on täis imesid,
Ja Maal alluvad nad ainult temale
Säravad tähed, päikeseloojangud ja päikesetõusud,
Tuulepuhanguid ja meresurfi ...
Aga meie, nüüd näete ise
Mõnikord juhtub meil ka imesid.

Kogemused: vala ammooniumbikromaat alusele, lisa piiritus, pane põlema.

"Tulekindel sall"

Pea meeles maagilisi esemeid muinasjuttudest ( laste vastused).

Meie lendav vaip on minema lennanud
Meil pole ka samobrankat,
Seal on taskurätik, see põleb nüüd,
Kuid uskuge mind, see ei saa põleda.

Kogemus: leotage taskurätik liimi ja vee segus (silikaatliim + vesi = 1: 1,5), kuivatage veidi, seejärel niisutage alkoholiga ja pange tulele.

"Apelsin, sidrun, õun"

Ja nüüd järgmine maagia, ühest mahlast saame teise.

Kogemus: esmalt näidatakse publikule kaaliumdikromaadi lahusega klaasi, mis on oranži värvi. Seejärel lisatakse leelist, "apelsinimahl" muutub "sidrunimahlaks". Siis tehakse vastupidist: "sidrunimahlast" - "apelsinist", lisatakse selleks veidi väävelhapet, seejärel lisatakse veidi vesinikperoksiidi lahust ja "mahlast" saab "õun".

"Haavade paranemist"

Laual on kolm viaali: "jood" (FeCl lahus 3 ), "alkohol" (KCNS), "elav vesi" (NaF).

Siin on teile veel üks lõbu.
Kes annab käe maha lõigata?
Kahju, et käsi ära lõigatakse,
Siis vajate ravile patsienti! (julgem poiss on kutsutud)
Tegutseme valutult.
Tõsi, verd tuleb palju.
Iga operatsioon nõuab steriliseerimist.
Abi assistent
Anna mulle alkoholi.
Üks hetk! (annab alkoholi- KCNS) Määrime ohtralt alkoholiga.
Ära pööra ümber, kannatlik
Anna mulle skalpell, assistent!
("skalpell" - FeCl-sse kastetud pulk 3 )

Vaata, otse nirises
Veri voolab, mitte vesi.
Aga nüüd ma kuivatan käsi
Ei jälgegi lõikest!
"jood" - FeCl lahus 3 , "alkohol" - KCNS, "elav vesi" - NaF.

"Me oleme võlurid"

Ja nüüd saavad teist võlurid. Nüüd viime läbi eksperimendi.

"Värviline piim". Soovitan teil osta sinist piima. Kas seda juhtub looduses? Ei, aga sina ja mina saavutame edu, ainult et te ei saa seda juua. Me ühendame vasksulfaadi ja baariumkloriidi kokku.

Kallid poisid! Nii lõppesid meie imed ja meelelahutuslikud katsed. Loodame, et teile need meeldisid! Kui oskad keemiat, pole sul raske “imede” saladusi lahti harutada. Kasva suureks ja tule meie juurde õppima seda väga huvitavat teadust – keemiat. Varsti näeme!