Süsinikdioksiid, süsinikoksiid, süsinikdioksiid on kõik sama aine nimetused, mida tunneme süsinikdioksiidina. Millised on selle gaasi omadused ja millised on selle rakendused?

Süsinikdioksiid ja selle füüsikalised omadused

Süsinikdioksiid koosneb süsinikust ja hapnikust. Süsinikdioksiidi valem on CO₂. Looduses tekib see orgaanilise aine põlemisel või lagunemisel. Õhk- ja mineraalveeallikates on ka gaasisisaldus üsna kõrge. lisaks eraldavad inimesed ja loomad väljahingamisel ka süsihappegaasi.

Riis. 1. Süsinikdioksiidi molekul.

Süsinikdioksiid on täiesti värvitu gaas ja seda ei ole näha. Sellel pole ka lõhna. Kuid selle kõrge kontsentratsiooniga võib inimesel tekkida hüperkapnia, see tähendab lämbumine. Süsinikdioksiidi puudus võib põhjustada ka terviseprobleeme. Selle gaasi puudumise tagajärjel võib tekkida lämbumise vastupidine seisund - hüpokapnia.

Kui süsinikdioksiid asetada madala temperatuuriga tingimustesse, siis -72 kraadi juures see kristalliseerub ja muutub nagu lumi. Seetõttu nimetatakse tahkes olekus süsinikdioksiidi "kuivaks lumeks".

Riis. 2. Kuiv lumi on süsihappegaas.

Süsinikdioksiid on õhust 1,5 korda tihedam. Selle tihedus on 1,98 kg / m³ Keemiline side süsinikdioksiidi molekulis on kovalentne polaarne. See on polaarne, kuna hapniku elektronegatiivsuse väärtus on kõrgem.

Ainete uurimisel on oluline mõiste molekulaar- ja molaarmass. Süsinikdioksiidi molaarmass on 44. See arv moodustub molekuli moodustavate aatomite suhteliste aatommasside summast. Suhteliste aatommasside väärtused on võetud D.I tabelist. Mendelejev ja ümardatuna täisarvudeni. Seega on CO₂ molaarmass 12+2*16.

Süsinikdioksiidis sisalduvate elementide massiosade arvutamiseks on vaja järgida aine iga keemilise elemendi massifraktsioonide arvutamise valemit.

n on aatomite või molekulide arv.
A r on keemilise elemendi suhteline aatommass.
härra on aine suhteline molekulmass.
Arvutage süsinikdioksiidi suhteline molekulmass.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 või 27% Kuna süsinikdioksiid sisaldab kahte hapnikuaatomit, siis n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 või 73%

Vastus: w(C) = 0,27 või 27%; w(O) = 0,73 või 73%

Süsinikdioksiidi keemilised ja bioloogilised omadused

Süsinikdioksiidil on happelised omadused, kuna see on happeline oksiid ja vees lahustatuna moodustab süsihape:

CO₂+H2O=H2CO3

See reageerib leelistega, mille tulemusena moodustuvad karbonaadid ja vesinikkarbonaadid. See gaas on mittesüttiv. Selles põlevad ainult mõned aktiivsed metallid, näiteks magneesium.

Kuumutamisel laguneb süsinikdioksiid süsinikmonooksiidiks ja hapnikuks:

2CO₃=2CO+O3.

Nagu teised happelised oksiidid, reageerib see gaas kergesti teiste oksiididega:

СaO+Co3=CaCO3.

Süsinikdioksiid on kõigi orgaaniliste ainete koostisosa. Selle gaasi ringlemine looduses toimub tootjate, tarbijate ja lagundajate abiga. Eluprotsessis toodab inimene umbes 1 kg süsihappegaasi päevas. Sissehingamisel saame hapnikku, kuid sel hetkel moodustub alveoolides süsihappegaas. Sel hetkel toimub vahetus: hapnik siseneb verre ja süsinikdioksiid kustub.

Süsinikdioksiid tekib alkoholi tootmisel. Samuti on see gaas lämmastiku, hapniku ja argooni tootmise kõrvalsaadus. Süsinikdioksiidi kasutamine on vajalik toiduainetööstuses, kus süsihappegaas toimib säilitusainena ning süsihappegaas vedeliku kujul sisaldub tulekustutites.

Riis. 3. Tulekustuti.

Mida me õppisime?

Süsinikdioksiid on aine, mis tavatingimustes on värvitu ja lõhnatu. Lisaks üldnimetusele süsinikdioksiid nimetatakse seda ka süsinikmonooksiidiks või süsinikdioksiidiks.

Teemaviktoriin

Aruande hindamine

Keskmine hinne: 4.3. Kokku saadud hinnanguid: 146.

MÄÄRATLUS

Süsinikdioksiid(süsinikoksiid (IV), süsinikdioksiid, süsinikdioksiid) on tavatingimustes värvitu gaas, õhust raskem, termiliselt stabiilne ning kokkusurumisel ja jahutamisel läheb kergesti vedelaks ja tahkeks (“kuivjää”).

See lahustub vees halvasti, reageerib sellega osaliselt.

Peamised süsinikdioksiidi konstandid on toodud allolevas tabelis.

Tabel 1. Süsinikdioksiidi füüsikalised omadused ja tihedus.

Süsinikdioksiid mängib olulist rolli bioloogilistes (fotosüntees), looduslikes (kasvuhooneefekt) ja geokeemilistes (lahustumine ookeanides ja karbonaatide teke) protsessides. Suurtes kogustes satub see keskkonda fossiilkütuste põletamise, mädanenud jäätmete jms tagajärjel.

Süsinikdioksiidi molekuli keemiline koostis ja struktuur

Süsinikdioksiidi molekuli keemilist koostist väljendatakse empiirilise valemiga CO 2 . Süsinikdioksiidi molekul (joonis 1) on lineaarne, mis vastab siduvate elektronpaaride minimaalsele tõukejõule, C=H sideme pikkus on 0,116 nm ja selle keskmine energia on 806 kJ/mol. Valentssidemete meetodi raames moodustuvad süsinikuaatomi sp-hübridiseeritud orbitaali ja 2p z - hapnikuaatomi orbitaali kaudu kaks σ-sidet C-O. Süsinikuaatomi 2p x ja 2p y orbitaalid, mis ei osale sp hübridisatsioonis, kattuvad hapnikuaatomite sarnaste orbitaalidega. Sel juhul moodustub kaks π-orbitaali, mis asuvad üksteisega risti asetsevates tasandites.

Riis. 1. Süsinikdioksiidi molekuli struktuur.

Hapnikuaatomite sümmeetrilise paigutuse tõttu on CO 2 molekul mittepolaarne, seetõttu lahustub dioksiid vees vähe (üks maht CO 2 ühes mahus H 2 O 1 atm ja 15 o C juures). Molekuli mittepolaarsus toob kaasa nõrga molekulidevahelise interaktsiooni ja kolmikpunkti madala temperatuuri: t = -57,2 o C ja P = 5,2 atm.

Süsinikdioksiidi keemiliste omaduste ja tiheduse lühikirjeldus

Keemiliselt on süsinikdioksiid inertne, mis on tingitud O=C=O sidemete suurest energiast. Tugevate redutseerivate ainetega kõrgel temperatuuril on süsinikdioksiidil oksüdeerivad omadused. Söega redutseeritakse see süsinikmonooksiidiks CO:

C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).

Õhus süttinud magneesium põleb süsinikdioksiidi atmosfääris edasi:

CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.

Süsinikoksiid (IV) reageerib osaliselt veega:

CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Näitab happelisi omadusi:

CO 2 + NaOH lahjendatud = NaHCO 2;

CO 2 + 2NaOH konts \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).

Kuumutamisel temperatuurini üle 2000 o C laguneb süsinikdioksiid:

2CO 2 \u003d 2CO + O 2.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus	0,77 g süsinikust, vesinikust ja hapnikust koosneva orgaanilise aine põlemisel tekkis 2,4 g süsihappegaasi ja 0,7 g vett. Aine aurutihedus hapniku suhtes on 1,34. Määrake aine molekulvalem.
Otsus	m(C) = n(C) x M(C) = n(CO2) x M(C) = x M(C); m(C) = x 12 = 0,65 g; m (H) \u003d 2 × 0,7 / 18 × 1 = 0,08 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16; x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22:32:1. See tähendab, et ühendi lihtsaim valem on C 22 H 32 O ja selle molaarmass on 46 g / mol. Orgaanilise aine molaarmassi väärtuse saab määrata selle hapnikutiheduse abil: M aine = M(O2) × D(O2) ; M aine = 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol. M aine / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13. Seega tuleb kõik valemis olevad koefitsiendid korrutada 0,13-ga. Seega näeb aine molekulvalem välja nagu C 3 H 4 O.
Vastus	Aine molekulvalem C 3 H 4 O

NÄIDE 2

Harjutus	10,5 g kaaluva orgaanilise aine põletamisel saadi 16,8 liitrit süsihappegaasi (N.O.) ja 13,5 g vett. Aine aurutihedus õhus on 2,9. Tuletage aine molekulvalem.
Otsus	Koostame orgaanilise ühendi põlemisreaktsiooni skeemi, mis tähistab süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomite arvu vastavalt "x", "y" ja "z": C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Määrame selle aine moodustavate elementide massid. Suhteliste aatommasside väärtused on võetud D.I. perioodilisest tabelist. Mendelejev, ümardatud täisarvudeni: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C) x M(C) = n(CO2) x M(C) = x M(C); m(H) = n(H) x M(H) = 2 x n(H20) x M(H) = x M(H); Arvutage süsihappegaasi ja vee molaarmassid. Nagu teada, on molekuli molaarmass võrdne molekuli moodustavate aatomite suhteliste aatommasside summaga (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M(H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m(C) = × 12 = 9 g; m(H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 \u003d 1,5 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g. Määratleme ühendi keemilise valemi: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x:y = 0,75: 1,5 = 1:2. See tähendab, et ühendi lihtsaim valem on CH2 ja selle molaarmass on 14 g / mol. Orgaanilise aine molaarmassi väärtuse saab määrata selle tiheduse abil õhus: Maine = M(õhk) × D(õhk) ; M aine = 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol. Orgaanilise ühendi tõelise valemi leidmiseks leiame saadud molaarmasside suhte: M aine / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6. See tähendab, et süsiniku ja vesiniku aatomite indeksid peaksid olema 6 korda suuremad, s.o. aine valem näeb välja nagu C 6 H 12.
Vastus	Aine molekulvalem C 6 H 12

Peterburi Riiklik Polütehniline Ülikool

Rakendusmatemaatika ja -mehaanika instituut
teoreetilise mehaanika osakond

SÜSINIKOKSIIDI MOLEKUL

kursuse projekt

Bakalaureuseõppe suund: 010800 Mehaanika ja matemaatiline modelleerimine

Rühm 23604/1

Projektijuht:

Kaitsmisele lubatud:

Peterburi

1. peatükk Molekulaardünaamika 3

1.2 Paaripotentsiaalid 5

1.2.1 Morse potentsiaal. 5

1.2.2 Lennard-Jonesi potentsiaal. 6

1.2.3 Morse'i ja Lennard-Jonesi potentsiaalide võrdlus 7

1.2.4 Potentsiaalide ja jõudude võrdluse graafikud. 7

1.2.5 Järeldus 9

1.2 Süsinikdioksiidi molekul 9

2. peatükk Programmi kirjutamine 10

2.1 Programminõuded 10

2.2 Programmi kood. üksteist

2.2.1 Muutujad. üksteist

2.2.2 Osakeste loomise funktsioon 12

2.2.3 Füüsikaline funktsioon 14

2.2.4 Võimsus 18 funktsioon

2.3 Optimaalsete parameetrite valimine 19

Töö tulemused 20

Viiteloend 21

Sissejuhatus ja probleemipüstitus

Molekulide, isegi kõige lihtsamate, modelleerimine on keeruline ülesanne. Nende modelleerimiseks on vaja kasutada paljude osakeste potentsiaale, kuid ka nende programmeerimine on väga keeruline ülesanne. Tekib küsimus, kas lihtsamate molekulide modelleerimiseks on võimalik leida lihtsamat viisi.

Paarispotentsiaalid sobivad hästi modelleerimiseks, kuna neil on lihtne vorm ja neid on lihtne programmeerida. Kuid kuidas saab neid rakendada molekulaarses modelleerimises? Minu töö on pühendatud selle probleemi lahendamisele.

Seetõttu saab minu projektile püstitatud ülesande sõnastada järgmiselt - modelleerida süsinikdioksiidi molekuli paaripotentsiaali (2D mudel) abil ja võtta arvesse selle lihtsaimat molekulaarset dünaamikat.

1. peatükk Molekulaardünaamika

Klassikaline molekulaardünaamika meetod

Molekulaardünaamika meetod (MD-meetod) on meetod, mille käigus jälgitakse interakteeruvate aatomite või osakeste süsteemi ajalist arengut, integreerides nende liikumisvõrrandid.

Põhisätted:

Klassikalist mehaanikat kasutatakse aatomite või osakeste liikumise kirjeldamiseks. Osakeste liikumisseadus leitakse analüütilise mehaanika abil. Aatomitevahelise interaktsiooni jõude saab esitada klassikaliste potentsiaalsete jõudude kujul (süsteemi potentsiaalse energia gradiendina). Makroskoopiliste (termodünaamiliste) tulemuste saamiseks ei ole vaja täpseid teadmisi süsteemi osakeste trajektooridest pika aja jooksul. Arvutuste käigus molekulaardünaamika meetodil saadud konfiguratsioonide komplektid jaotatakse vastavalt mõnele statistilisele jaotusfunktsioonile, näiteks vastavalt mikrokanoonilisele jaotusele.

Molekulaardünaamika meetod on rakendatav, kui aatomi (või osakese) De Broglie lainepikkus on palju väiksem kui aatomitevaheline kaugus.

Samuti ei ole klassikaline molekulaarne dünaamika rakendatav kergetest aatomitest, nagu heelium või vesinik, koosnevate modelleerimissüsteemide puhul. Lisaks saavad madalatel temperatuuridel määravaks kvantefektid ja selliste süsteemide arvestamiseks on vaja kasutada kvantkeemilisi meetodeid. On vajalik, et ajad, mil süsteemi käitumist vaadeldakse, oleksid pikemad kui uuritavate füüsikaliste suuruste lõõgastusaeg.

Algselt teoreetilises füüsikas välja töötatud molekulaardünaamika meetod on laialt levinud keemias ning alates 1970. aastatest ka biokeemias ja biofüüsikas. See mängib olulist rolli valgu struktuuri määramisel ja selle omaduste täpsustamisel, kui objektide vahelist vastasmõju on võimalik kirjeldada jõuväljaga.

1.2 Paaripotentsiaalid

Oma töös kasutasin kahte potentsiaali: Lennard-Jones ja Morse. Neid arutatakse allpool.

1.2.1 Morse potentsiaal.

D on sideme energia, a on sideme pikkus, b on potentsiaalikaevu laiust iseloomustav parameeter.

Potentsiaalil on üks mõõtmeteta parameeter ba. Kui ba = 6, on Morse'i ja Lennard-Jonesi interaktsioonid lähedased. Kui ba suureneb, väheneb Morse interaktsiooni potentsiaalikaevu laius ning interaktsioon muutub jäigemaks ja rabedamaks.

Ba vähenemine toob kaasa vastupidised muutused - potentsiaalikaev laieneb, jäikus väheneb.

Morse potentsiaalile vastav jõud arvutatakse järgmise valemi abil:

Või vektorkujul:

1.2.2 Lennard-Jonesi potentsiaal.

Interaktsiooni paarisvõimsuspotentsiaal. Määratud valemiga:

r on osakeste vaheline kaugus, D on sideme energia, a on sideme pikkus.

Potentsiaal on Mie potentsiaali erijuhtum ja sellel puuduvad mõõtmeteta parameetrid.

Lennard-Jonesi potentsiaalile vastav interaktsioonijõud arvutatakse valemiga

Lennard-Jonesi potentsiaali jaoks on sideme jäikus, kriitiline sideme pikkus ja sideme tugevus vastavalt

Interaktsiooni vektorjõud määratakse valemiga

See avaldis sisaldab ainult aatomitevahelise kauguse r paarisvõimsusi, mis võimaldab osakeste dünaamika meetodil arvulistes arvutustes mitte kasutada juure eraldamise operatsiooni.

1.2.3 Morse'i ja Lennard-Jonesi potentsiaalide võrdlus

Potentsiaali määramiseks kaaluge igaüht funktsionaalsest vaatepunktist.

Mõlemal potentsiaalil on kaks terminit, üks vastutab külgetõmbe ja teine ​​külgetõmbe eest.

Morse potentsiaal sisaldab negatiivset eksponenti, mis on üks kiiremini kahanevaid funktsioone. Tuletan meelde, et eksponendil on vorm tõrjumise eest vastutava termini ja külgetõmbe eest vastutava termini jaoks.

Eelised:

Lennard Jonesi potentsiaal sisaldab omakorda vormi jõufunktsiooni

Kus n = 6 külgetõmbe eest vastutava termini jaoks ja n = 12 tõrjumise eest vastutava liikme jaoks.

Eelised:

ruutjuuroperatsiooni pole vaja, kuna võimsused on programmeerimisel ühtlased. Sujuv tõus ja langus võrreldes Morse potentsiaaliga

1.2.4 Potentsiaalide ja jõudude võrdluse graafikud.

1.2.5 Järeldus

Nendest graafikutest saab teha 1 järelduse - Morse potentsiaal on paindlikum, seetõttu sobib see rohkem minu vajadustele, kuna on vaja kirjeldada kolme osakese vastastikmõjusid ja selleks on vaja 3 tüüpi potentsiaali:

Hapniku ja süsiniku vastastikmõju jaoks (see on iga molekulis oleva hapniku puhul sama) Süsinikdioksiidi molekulis olevate hapniku vastastikmõju jaoks (nimetagem seda stabiliseerivaks) Erinevatest molekulidest pärit osakeste vaheliseks interaktsiooniks

Seetõttu kasutan edaspidi ainult morse potentsiaali ja jätan nimetuse ära.

1.2 Süsinikdioksiidi molekul

Süsinikdioksiid (süsinikdioksiid) on lõhnatu ja värvitu gaas. Süsinikdioksiidi molekulil on lineaarne struktuur ja kovalentsed polaarsed sidemed, kuigi molekul ise pole polaarne. Dipoolmoment = 0.

Tutvume nüüd põgusalt molekulide ehk osakeste struktuuriga, milles on ühendatud mitu aatomit. Põhimõtteliselt on aatomitest molekulide moodustamiseks kaks võimalust.

Esimene neist meetoditest põhineb elektriliselt laetud osakese tekkimisel neutraalsest aatomist. Oleme juba eespool viidanud, et aatom on neutraalne, st positiivsete laengute arv tema tuumas (prootonite arv) on tasakaalustatud negatiivsete laengute arvuga, st ümber tuuma pöörlevate elektronide arvuga.

Kui aatom mingil põhjusel kaotab ühe või mitu elektroni, siis tema tuumas on mingi üleliigne positiivsete laengute olemasolu, mida negatiivselt laetud elektronid ei tasakaalusta ja sellisest aatomist saab positiivselt laetud osake.

Neid elektriliselt laetud osakesi nimetatakse ioonideks. Nad aitavad kaasa molekulide moodustumisele aatomitest.

Erinevate keemiliste elementide omaduste uurimine näitab, et kõigil juhtudel on kõige stabiilsemad need, mille elektronide välimine orbiit on täielikult täidetud või sisaldab kõige stabiilsemat elektronide arvu - 8.

Seda kinnitab hiilgavalt perioodilisustabel, kus kõige inertsemad (st stabiilsemad ja teiste ainetega keemilisi reaktsioone mittesaadavad) elemendid asuvad nullrühmas.

See on esiteks heelium, mille üks orbiit on täidetud kahe elektroniga, ning gaasid neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon, mille välisorbiidil on kaheksa elektroni.

Vastupidi, kui aatomite välisorbiidil on ainult üks või kaks elektroni, siis sellistel aatomitel on kalduvus anda need elektronid teistele aatomitele, millel välisorbiidil puudub kuni numbrini kaheksa 1-2 elektroni. Sellised aatomid on üksteisega kõige aktiivsemad.

Võtke näiteks soola molekul, mida keemias nimetatakse naatriumkloriidiks ja mis moodustati, nagu nimigi ütleb, naatriumi- ja klooriaatomitest. Naatriumi aatomi välisorbiidil on üks elektron ja klooriaatomil seitse elektroni.

Kui need kaks aatomit lähenevad üksteisele, võib üks välisorbiidil asuv ja oma aatomiga nõrgalt "kinnitatud" naatriumielektron sellest lahti murda ja minna klooriaatomini, milles see on kaheksas elektron. välimine orbiit (joon. 4 ,a).

Selle ülemineku tulemusena moodustuvad kaks iooni: positiivne naatriumioon ja negatiivne klooriioon (joonis 4b), mis tõmbuvad üksteise külge ja moodustavad naatriumkloriidi molekuli, mida võib kujutada kahe pallina, mis on kokku tõmmatud vedru (joonis 4c) .

Teine viis aatomitest molekulide moodustamiseks on see, et kui kaks või enam aatomit lähenevad üksteisele, siis nende aatomite juures asuvad elektronid paiknevad välistel orbiitidel ümber selliselt, et seostuvad kahe või enama aatomiga. Sisemistel orbiitidel asuvad elektronid on jätkuvalt seotud ainult selle aatomiga.

Sel juhul on jällegi soov moodustada kaheksast elektronist kõige stabiilsemad orbiidid.

Toome mõned näited sellistest molekulidest.

Võtame süsinikdioksiidi molekuli, mis koosneb süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Selle molekuli moodustumise ajal toimub nende aatomite välisorbiitide elektronide järgmine ümberpaigutamine (joonis 5)

Süsinikuaatom jätab kaks elektroni oma sisemisele orbiidile seotuna oma tuumaga ja neli elektroni välisel orbiidil jaotuvad kaks elektroni igale hapnikuaatomile, mis omakorda loovutavad kaks elektroni süsinikuaatomi ühissideme jaoks.

Seega osaleb igas süsinik-hapnik sidemes vastastikku kaks paari elektrone, mille tulemusena on sellise molekuli igal kolmel aatomil stabiilne välisorbiit, mida mööda pöörleb kaheksa elektroni.

Nagu teate, on molekulid, mis ei moodustu mitte ainult erinevatest elementidest, vaid ka identsetest aatomitest.

Selliste molekulide teket seletatakse ka sooviga välisorbiidil kõige stabiilsema kaheksakordse elektronide arvu järele.

Näiteks hapnikuaatomil, mille siseorbiidil on kaks elektroni ja välisorbiidil kuus elektroni, puudub kaheksadimensioonilise keskkonna moodustamiseks kaks elektroni.

Seetõttu on need aatomid paarikaupa ühendatud, moodustades hapnikumolekuli O 2, milles igast aatomist on üldistatud kaks elektroni, misjärel pöörleb nende ümber välisorbiidil kaheksa elektroni.

Molekulide moodustamisel teisel meetodil, kui toimub elektronide vahetus aatomite vahel, peavad aatomite keskpunktid jõudma lähemale kui esimese meetodi järgi, kui toimub ainult vastandliku laenguga ioonide vastastikune külgetõmbejõud.

Seega, kui esimese meetodi puhul võib sellist molekuli ette kujutada kahe kontaktis oleva ioonkuuli kujul (joonis 4, c), mis ei muuda oma suurust ja kuju, siis teise meetodi puhul näivad sfäärilised aatomid olevat lamedaks tehtud.

Kaasaegsed meetodid ainete struktuuri uurimiseks võimaldavad mitte ainult teada, millistest aatomitest koosnevad erinevad molekulid, vaid ka seda, kuidas aatomid molekulides paiknevad, st nende molekulide struktuuri kuni aatomite tuumade vahekauguseni. moodustavad molekulid.

Joonisel fig. Joonisel 6 on kujutatud hapniku ja süsinikdioksiidi molekulide struktuure, samuti aatomite tuumade asetust nendes molekulides, mis näitab tuumadevahelisi kaugusi angströmides.

Kahest aatomist koosnev hapnikumolekul on kahe kokkusurutud kuuli kujuga, mille aatomituumade vaheline kaugus on 1,20 A. Süsinikdioksiidi molekul, mis koosneb kolmest aatomist, on sirgjoonelise kujuga, mille keskel on süsinikuaatom ja kaks hapnikuaatomit, mis paiknevad selle mõlemal küljel sirgjooneliselt tuumadevahelise vahekaugusega 1,15 A.

Riis. 6. Molekulide struktuurid: a - aatomite paigutus; b - aatomituumade paigutus; 1 - hapniku molekul O 2; 2 - süsinikdioksiidi CO 2 molekul.

Celsiuse kraadid sajandi lõpuks ja kui süsiniku sissevool pinnasesse ei suurene. Vastavalt saadud andmetele järeldavad teadlased, et heitkoguste kompenseerimiseks süsinikdioksiid gaas pinnasest tuleb metsa biomassi kogust suurendada kaks kuni kolm korda, mitte 70–80%, nagu varem öeldud. Uuringu viis läbi Soome Keskkonnainstituut, Soome...

https://www.site/journal/123925

süsinikdioksiid gaas süsinikdioksiid gaas

https://www.site/journal/116900

Pennsylvania ülikoolist (USA) ajakirjas Nano Letters avaldatud artiklis. Suurepärane summa süsinikdioksiid gaas tööstuse ja transpordi poolt atmosfääri paisatud ained põhjustavad teadlaste hinnangul globaalset soojenemist. Arutatakse palju meetodeid... ja plaatina. Seda nanomaterjali kasutades kokkupandud installatsioon võimaldas päikesevalguse mõjul segu muuta süsinikdioksiid gaas ja veeauru metaaniks, etaaniks ja propaaniks 20 korda tõhusamalt kui...

https://www.site/journal/116932

Eesmärk on stimuleerida vetikate ja fütoplanktoni fotosünteesi aktiivsust ehk veeldatud CO2 süstimist maa alla. Teisendamine süsinikdioksiid gaas süsivesinikeks, kasutades titaandioksiidi nanoosakesi, on teadlased juba välja pakkunud teise meetodina ... vase ja plaatina lahendamiseks. Seda nanomaterjali kasutades kokkupandud installatsioon võimaldas päikesevalguse mõjul segu muuta süsinikdioksiid gaas ja veeauru metaaniks, etaaniks ja propaaniks 20 korda tõhusamalt kui tavalised katalüsaatorid...

https://www.site/journal/122591

Ameerika Ühendriigid, mille sõnu tsiteerib selle teadusasutuse pressiteenistus. Teadlased juhtisid tähelepanu asjaolule, et taimede imendumine süsinikdioksiid gaas ja vee aurustumine nende lehtede pinnalt toimub samade pooride kaudu, mida nimetatakse stoomideks. See on ... liiga palju CO2 õhus, stomatilehed on kitsad, tõenäoliselt sissetuleva koguse piiramiseks süsinikdioksiid gaas mida kasutavad taimed kasvuks. See toob kaasa aurustumise aeglustumise ja "loodusliku ...

https://www.site/journal/126120

Kristallid töötati välja lihtsa meetodi abil, mis põhineb kolmel saadaoleval kemikaalil. Loomulik gaas sisaldab sageli süsihappegaasi gaas ja muud lisandid, mis vähendavad selle kütuse efektiivsust. Tööstuses on vaja materjali, mis eemaldab süsihappegaasi gaas. Ideaalne materjal peaks olema taskukohane, valikuline ja suure võimsusega ning seda saaks laadida. Laetav materjal...

https://www.site/journal/126326

Ja nad jõudsid järeldusele, et selgub, et mehed "viskavad" igal aastal kaks tonni atmosfääri süsinikdioksiid gaas rohkem kui naised. Teadlased selgitavad seda sellega, et mehed kasutavad autot sagedamini ja vastavalt ... soolisi erinevusi, soovitavad uuringu autorid seetõttu allikate määramisel veidi teistmoodi. süsinikdioksiid gaas(üks gaasid mis mõjutavad globaalset soojenemist) ja eelkõige tarbimisharjumusi ja sissetulekuid, mida ametlikes ...

https://www.site/journal/126887

Louisiana kivisütt kandvates geoloogilistes formatsioonides. Teadlased leidsid, et laialt levinud bakterid, mis kasutavad süsihappegaasi gaas ja kivisüsi ennast toiduna, vee juuresolekul saavad nad täiendavalt töödelda CO2 ja eraldada metaani ... teadlased, et see protsess toimiks, mikroorganismid, mis töötlevad CO2 metaaniks, lisaks süsinikdioksiid gaas ja kivisüsi vajavad täiendavaid toitaineid - vesinikku, äädikhappe sooli ja, mis kõige tähtsam, ...