Aine kogus on konstantne avogadro molaarmass. Aatommassi ühik

Mool - aine kogus, mis sisaldab nii palju struktuurielemente, kui on aatomeid 12 g 12 C juures ja struktuurielementideks on tavaliselt aatomid, molekulid, ioonid jne. 1 mooli aine mass, väljendatuna grammides, on arvuliselt võrdne selle mol. mass. Niisiis, 1 mooli naatriumi mass on 22,9898 g ja see sisaldab 6,02 10 23 aatomit; 1 mooli kaltsiumfluoriidi CaF 2 mass on (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ja see sisaldab 6,02 10 23 molekuli, nagu 1 mooli süsiniktetrakloriidi CCl 4, mille mass on (12,011 + 4 35,453 jne) 8 = 35,453.

Avogadro seadus.

Aatomiteooria arenemise koidikul (1811) esitas A. Avogadro hüpoteesi, mille kohaselt sisaldavad sama temperatuuri ja rõhu juures võrdsed mahud ideaalseid gaase sama palju molekule. Hiljem näidati, et see hüpotees oli kineetilise teooria vajalik tagajärg ja seda tuntakse nüüd Avogadro seadusena. Selle võib formuleerida järgmiselt: üks mool mis tahes gaasi samal temperatuuril ja rõhul hõivab sama mahu, standardtemperatuuril ja -rõhul (0 °C, 1,01 × 10 5 Pa) võrdub 22,41383 liitriga. Seda kogust nimetatakse gaasi molaarmahuks.

Avogadro ise ei andnud hinnanguid antud mahus olevate molekulide arvu kohta, kuid ta mõistis, et tegemist on väga suure kogusega. Esimese katse teatud ruumala hõivavate molekulide arvu leidmiseks tegi 1865. aastal J. Loschmidt; leiti, et 1 cm 3 ideaalset gaasi normaalsetes (standardsetes) tingimustes sisaldab 2,68675×10 19 molekuli. Selle teadlase nime järgi nimetati määratud väärtust Loschmidti numbriks (või konstandiks). Sellest ajast alates on Avogadro arvu määramiseks välja töötatud suur hulk sõltumatuid meetodeid. Saadud väärtuste suurepärane kokkusobivus on veenev tõend molekulide tegelikust olemasolust.

Loschmidti meetod

pakub ainult ajaloolist huvi. See põhineb eeldusel, et veeldatud gaas koosneb tihedalt pakitud sfäärilistest molekulidest. Mõõtes antud gaasimahust moodustunud vedeliku mahtu ja teades ligikaudselt gaasimolekulide mahtu (seda mahtu saab esitada mõne gaasi omaduse, näiteks viskoossuse põhjal), sai Loschmidt hinnangu Avogadro arvu kohta. ~10 22 .

Definitsioon põhineb elektroni laengu mõõtmisel.

Elektrienergia koguse ühik, mida tuntakse Faraday numbrina F, on laeng, mida kannab üks elektronide mool, s.o. F = Ne, kus e on elektroni laeng, N- elektronide arv 1 mooli elektronides (ehk Avogadro arv). Faraday arvu saab määrata, mõõtes 1 mooli hõbeda lahustamiseks või sadestamiseks vajalikku elektrienergiat. USA riikliku standardibüroo tehtud hoolikad mõõtmised andsid väärtuse F\u003d 96490,0 C ja erinevate meetoditega (eelkõige R. Millikeni katsetes) mõõdetud elektronide laeng on 1,602×10 -19 C. Siit leiate N. See meetod Avogadro arvu määramiseks näib olevat üks täpsemaid.

Perrini katsed.

Kineetilisele teooriale tuginedes saadi avaldis, mis sisaldab Avogadro arvu ja kirjeldab gaasi (näiteks õhu) tiheduse vähenemist selle gaasi samba kõrgusega. Kui oleks võimalik lugeda molekulide arvu 1 cm 3 gaasis kahel erineval kõrgusel, siis leiaksime näidatud avaldise abil N. Kahjuks ei saa seda teha, kuna molekulid on nähtamatud. 1910. aastal näitas J. Perrin aga, et ülaltoodud väljend kehtib ka kolloidosakeste suspensioonide kohta, mis on mikroskoobi all nähtavad. Suspensioonikolonnis erinevatel kõrgustel olevate osakeste arvu loendamine andis Avogadro arvuks 6,82 x 10 23 . Teisest katseseeriast, milles mõõdeti kolloidosakeste Browni liikumise tagajärjel tekkivat ruutkeskmist nihet, sai Perrin väärtuse N\u003d 6,86 × 10 23. Seejärel kordasid teised teadlased mõnda Perrini katset ja said väärtused, mis ühtivad hästi praegu aktsepteeritavatega. Tuleb märkida, et Perrini katsed said pöördepunktiks teadlaste suhtumises mateeria aatomiteooriasse – varem pidasid mõned teadlased seda hüpoteesiks. Toonane silmapaistev keemik W. Ostwald väljendas seda muutust oma seisukohtades järgmiselt: „Browni liikumise vastavus kineetilise hüpoteesi nõuetele ... sundis ka kõige pessimistlikumaid teadlasi rääkima eksperimentaalsest. aatomiteooria tõestus."

Arvutused Avogadro numbri abil.

Avogadro arvu abil saadi paljude ainete täpsed aatomite ja molekulide massid: naatrium, 3,819×10 -23 g (22,9898 g / 6,02×10 23), süsiniktetrakloriid, 25,54×10 -23 g jne. . Samuti saab näidata, et 1 g naatriumi peaks sisaldama ligikaudu 3 × 10 22 selle elemendi aatomit.
Vaata ka

Avogadro seadus

Aatomiteooria arenemise koidikul () esitas A. Avogadro hüpoteesi, mille kohaselt sisaldavad sama temperatuuri ja rõhu juures võrdsed kogused ideaalseid gaase sama arvu molekule. Hiljem näidati, et see hüpotees oli kineetilise teooria vajalik tagajärg ja seda tuntakse nüüd Avogadro seadusena. Selle võib formuleerida järgmiselt: üks mool mis tahes gaasi samal temperatuuril ja rõhul hõivab sama ruumala tavatingimustes, mis on võrdne 22,41383 . Seda kogust nimetatakse gaasi molaarmahuks.

Avogadro ise ei andnud hinnanguid antud ruumala molekulide arvu kohta, kuid ta mõistis, et see on väga suur väärtus. Aastal tehti esimene katse leida teatud ruumala hõivavate molekulide arv J. Loschmidt. Loschmidti arvutustest järeldub, et õhu puhul on molekulide arv ruumalaühiku kohta 1,81·10 18 cm −3, mis on umbes 15 korda väiksem tegelikust väärtusest. 8 aasta pärast andis Maxwell palju täpsema hinnangu "umbes 19 miljonile miljonile" molekulile kuupsentimeetri kohta ehk 1,9 × 10 19 cm-3. Tegelikult sisaldab 1 cm³ normaalsetes tingimustes ideaalset gaasi 2,68675·1019 molekuli. Seda suurust on nimetatud Loschmidti arvuks (või konstandiks). Sellest ajast alates on Avogadro arvu määramiseks välja töötatud suur hulk sõltumatuid meetodeid. Saadud väärtuste suurepärane kokkulangevus on veenev tõend molekulide tegeliku arvu kohta.

Pidev mõõtmine

Selle artikli andmed kehtivad 2011. aasta detsembri seisuga.

Avogadro numbri ametlikult aktsepteeritud väärtus täna mõõdeti 2010. aastal. Selleks kasutati kahte räni-28 sfääri. Kerad saadi Leibnizi kristallograafiainstituudis ja lihviti Austraalia kõrgtäppisoptika keskuses nii sujuvalt, et nende pinnal olevate eendite kõrgused ei ületanud 98 nm. Nende tootmiseks kasutati kõrge puhtusastmega räni-28, mis eraldati Venemaa Teaduste Akadeemia Nižni Novgorodi Kõrge puhtusastmega ainete keemia instituudis räni-28-ga tugevalt rikastatud ränitetrafluoriidist, mis saadi mehaanika projekteerimisbüroost. Insenerid Peterburis.

Selliste praktiliselt ideaalsete objektide olemasolul on võimalik suure täpsusega loendada kuulis olevate räni aatomite arvu ja seeläbi määrata Avogadro arv. Saadud tulemuste järgi on see võrdne 6,02214084(18)×10 23 mol -1 .

Konstantide vaheline seos

• Boltzmanni konstandi, universaalse gaasikonstandi korrutise kaudu R=kN A.
• Elementaarelektrilaengu ja Avogadro arvu korrutise kaudu väljendatakse Faraday konstanti, F=et A.

Vaata ka

Märkmed

Kirjandus

• Avogadro number // Suur Nõukogude Entsüklopeedia

Wikimedia sihtasutus. 2010 .

Vaadake, mis on "Avogadro number" teistes sõnaraamatutes:

- (Avogadro konstant, sümbol L), konstant 6,022231023, vastab aatomite või molekulide arvule, mis sisalduvad aine ühes MOL-is ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Avogadro number- Avogadro konstanta statusas T valdkond keemia definis Dalelių (aatomite, molekulide, joonide) arv üheme materjalide molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumą žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Avogadro number- Avogadro konstanta statusas T ala fizika vastavusmenys: engl. Avogadro konstant; Avogadro number vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstant, f; Avogadro number, n pranc. konstante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro konstant (Avogadro arv)- osakeste (aatomite, molekulide, ioonide) arv 1 moolis aines (mool on aine kogus, mis sisaldab täpselt 12 grammis süsiniku 12 isotoobis nii palju osakesi, kui on aatomeid), mida tähistatakse sümbol N = 6,023 1023. Üks ... ... Kaasaegse loodusteaduse algus

- (Avogadro arv), struktuurielementide (aatomite, molekulide, ioonide või muu h c) arv ühikutes. loe va va (ühes moolis). Nimetatud A. Avogadro järgi, tähistatud NA. A. p. üks põhilisi füüsikalisi konstante, mis on oluline paljude ... Füüsiline entsüklopeedia

- (Avogadro arv; tähistatakse NA-ga), molekulide või aatomite arv aine 1 moolis, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; nimi nimega A. Avogadro ... Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat

- (Avogadro arv), osakeste (aatomite, molekulide, ioonide) arv 1 moolis VA-s. Tähistatakse NA ja võrdne (6.022045 ... Keemia entsüklopeedia

Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 molekulide arv mis tahes aine moolis või aatomite arv lihtaine moolis. Üks põhikonstandid, mille abil saate määrata selliseid koguseid nagu näiteks aatomi või molekuli mass (vt ... ... Collier Encyclopedia

Kooli keemiakursusest teame, et kui võtta mistahes ainet üks mool, siis see sisaldab 6,02214084(18).10^23 aatomit või muid struktuurielemente (molekule, ioone jne). Mugavuse huvides kirjutatakse Avogadro number tavaliselt järgmisel kujul: 6.02. 10^23.

Miks on aga Avogadro konstant (ukraina keeles "sai Avogadroks") selle väärtusega võrdne? Õpikutes sellele küsimusele vastust pole ja keemiaajaloolased pakuvad välja erinevaid versioone. Tundub, et Avogadro numbril on mingi salajane tähendus. On ju maagilisi numbreid, kus mõned sisaldavad arvu "pi", fibonacci numbreid, seitse (idas kaheksa), 13 jne. Võitleme infovaakumiga. Me ei räägi sellest, kes on Amedeo Avogadro ja miks lisaks tema sõnastatud seadusele, leitud konstandile, nimetati Kuu kraater ka selle teadlase järgi. Selle kohta on juba kirjutatud palju artikleid.

Kui täpne olla, siis ma ei lugenud molekule ega aatomeid üheski kindlas mahus. Esimene inimene, kes proovib välja selgitada, kui palju gaasimolekule

sisaldus antud mahus samal rõhul ja temperatuuril, oli Josef Loschmidt ja see oli 1865. aastal. Oma katsete tulemusena jõudis Loschmidt järeldusele, et ühes kuupsentimeetris igas gaasis on tavatingimustes 2,68675. 10^19 molekuli.

Seejärel leiutati iseseisvad meetodid, kuidas Avogadro arvu määrata, ja kuna tulemused enamjaolt langesid kokku, rääkis see taas molekulide tegeliku olemasolu kasuks. Praegu on meetodite arv ületanud 60, kuid viimastel aastatel on teadlased püüdnud hinnangu täpsust veelgi parandada, et võtta kasutusele uus mõiste "kilogramm" definitsioon. Seni võrreldakse kilogrammi valitud materjalistandardiga ilma põhjapaneva määratluseta.

Kuid tagasi meie küsimuse juurde – miks on see konstant võrdne 6,022-ga. 10^23?

Keemias tehti 1973. aastal arvutuste mugavuse huvides ettepanek võtta kasutusele selline mõiste nagu "aine kogus". Koguse mõõtmise põhiühik oli mool. IUPACi soovituste kohaselt on mis tahes aine kogus võrdeline selle konkreetsete elementaarosakeste arvuga. Proportsionaalsuskoefitsient ei sõltu aine tüübist ja Avogadro arv on selle vastastikune väärtus.

Illustreerimiseks toome näite. Nagu on teada aatommassiühiku määratlusest, on 1 a.m.u. vastab ühele kaheteistkümnendikule ühe süsinikuaatomi massist 12C ja on 1,66053878,10^(−24) grammi. Kui korrutate 1 a.m.u. Avogadro konstandi järgi saad 1000 g/mol. Võtame nüüd näiteks berülliumi. Tabeli järgi on berülliumi ühe aatomi mass 9,01 amu. Arvutame välja, millega on võrdne selle elemendi üks mool aatomeid:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) grammi * 9,01 = 9,01 grammi/mol.

Seega selgub, et arvuliselt langeb kokku aatomiga.

Avogadro konstant valiti spetsiaalselt nii, et molaarmass vastaks aatom- või mõõtmeteta väärtusele - suhtelisele molekulaarsele väärtusele.

Füüsikaliste ja matemaatikateaduste doktor Jevgeni Meilikhov

Sissejuhatus (lühendatult) raamatule: Meilikhov EZ Avogadro number. Kuidas aatomit näha. - Dolgoprudny: kirjastus "Intellekt", 2017.

Itaalia teadlane, A. S. Puškini kaasaegne Amedeo Avogadro sai esimesena aru, et aatomite (molekulide) arv aine ühes grammaatomis (moolis) on kõigi ainete puhul sama. Selle arvu tundmine avab võimaluse aatomite (molekulide) suuruse hindamiseks. Avogadro elu jooksul ei leidnud tema hüpotees piisavalt tunnustust.

Avogadro numbri ajalugu käsitleb Moskva Füüsika- ja Tehnoloogiainstituudi professori, riikliku uurimiskeskuse "Kurtšatovi instituut" juhtivteadur Jevgeni Zalmanovitš Meilikhovi uut raamatut.

Kui mingi maailmakatastroofi tagajärjel hävineks kogu kogunenud teadmine ja tulevaste elusolendite põlvkondadeni jõuaks vaid üks fraas, siis milline kõige väiksemast arvust sõnadest koosnev väide tooks kõige rohkem informatsiooni? Usun, et see on aatomihüpotees: ... kõik kehad koosnevad aatomitest – väikestest kehadest, mis on pidevas liikumises.
R. Feynman. Feynmani loengud füüsikast

Avogadro arv (Avogadro konstant, Avogadro konstant) on defineeritud kui aatomite arv 12 grammis puhtas süsinik-12 isotoobis (12 C). Tavaliselt tähistatakse seda kui N A, harvemini L. CODATA (põhikonstantide töörühm) soovitatud Avogadro arvu väärtus 2015. aastal: N A = 6,02214082(11) 10 23 mol -1. Mool on aine kogus, mis sisaldab N A struktuurielemente (see tähendab nii palju elemente, kui palju on aatomeid 12 g 12 C-s) ja struktuurielementideks on tavaliselt aatomid, molekulid, ioonid jne. Definitsiooni järgi on aatom massiühik (a.e. .m) on võrdne 1/12 12 C aatomi massist. Aine ühe mooli (gramm-mol) mass (moolmass) on grammides väljendatuna arvuliselt võrdne selle aine molekulmass (väljendatud aatommassi ühikutes). Näiteks: 1 mooli naatriumi mass on 22,9898 g ja see sisaldab (ligikaudu) 6,02 10 23 aatomit, 1 mooli kaltsiumfluoriidi CaF 2 mass on (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ja sisaldab (ligikaudu) 02 10 23 molekuli.

2011. aasta lõpus võeti XXIV kaalude ja mõõtude peakonverentsil ühehäälselt vastu ettepanek määratleda mool rahvusvahelise mõõtühikute süsteemi (SI) tulevases versioonis selliselt, et vältida selle seost määratlusega. grammi kohta. Eeldatakse, et 2018. aastal määratakse mutt otse Avogadro numbri järgi, millele määratakse CODATA soovitatud mõõtmistulemuste põhjal täpne (vigadeta) väärtus. Seni ei aktsepteerita Avogadro numbrit definitsiooni järgi, vaid mõõdetud väärtust.

See konstant on saanud nime kuulsa itaalia keemiku Amedeo Avogadro (1776-1856) järgi, kes kuigi ta ise seda numbrit ei teadnud, sai aru, et tegemist on väga suure väärtusega. Aatomiteooria arenemise koidikul esitas Avogadro hüpoteesi (1811), mille kohaselt sisaldavad sama temperatuuri ja rõhu juures võrdsed kogused ideaalseid gaase sama arvu molekule. Hiljem näidati, et see hüpotees on gaaside kineetilise teooria tagajärg ja on nüüd tuntud Avogadro seadusena. Selle saab formuleerida järgmiselt: üks mool mis tahes gaasi samal temperatuuril ja rõhul hõivab sama ruumala, tavatingimustes 22,41383 liitrit (normaalsed tingimused vastavad rõhule P 0 \u003d 1 atm ja temperatuurile T 0 \u003d 273,15 K ). Seda kogust nimetatakse gaasi molaarmahuks.

Esimese katse teatud ruumala hõivavate molekulide arvu leidmiseks tegi 1865. aastal J. Loschmidt. Tema arvutustest järeldub, et molekulide arv õhuruumalaühiku kohta on 1,8·10 18 cm -3, mis, nagu selgus, on umbes 15 korda väiksem kui õige väärtus. Kaheksa aastat hiljem andis J. Maxwell tõele palju lähedasema hinnangu – 1,9·10 19 cm -3. Lõpuks annab Perrin 1908. aastal juba vastuvõetava hinnangu: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro arv, leitud Browni liikumise katsetest.

Sellest ajast alates on Avogadro arvu määramiseks välja töötatud suur hulk sõltumatuid meetodeid ning täpsemad mõõtmised on näidanud, et tegelikkuses on 1 cm 3 ideaalses gaasis normaalsetes tingimustes (ligikaudu) 2,69 x 10 19 molekuli. Seda suurust nimetatakse Loschmidti arvuks (või konstandiks). See vastab Avogadro arvule N A ≈ 6,02·10 23 .

Avogadro arv on üks olulisi füüsikalisi konstante, mis mängis olulist rolli loodusteaduste arengus. Kuid kas see on "universaalne (fundamentaalne) füüsiline konstant"? Mõistet ise ei määratleta ja see on tavaliselt seotud enam-vähem üksikasjaliku füüsikaliste konstantide arvväärtuste tabeliga, mida tuleks probleemide lahendamisel kasutada. Sellega seoses peetakse füüsikalisteks põhikonstantideks sageli neid suurusi, mis ei ole looduse konstandid ja võlgnevad nende olemasolu ainult valitud ühikute süsteemile (näiteks magnet- ja elektrivaakumi konstandid) või tingimuslikele rahvusvahelistele lepingutele (näiteks näiteks aatommassi ühik). Põhikonstantide arv sisaldab sageli paljusid tuletatud suurusi (näiteks gaasikonstant R, klassikaline elektronraadius r e = e 2 /m e c 2 jne) või, nagu molaarmahu puhul, mõne füüsikalise parameetri väärtust. seotud konkreetsete katsetingimustega, mis valitakse ainult mugavuse huvides (rõhk 1 atm ja temperatuur 273,15 K). Sellest vaatenurgast on Avogadro arv tõeliselt fundamentaalne konstant.

See raamat on pühendatud selle arvu määramise meetodite ajaloole ja arengule. Eepos kestis umbes 200 aastat ja seda seostati erinevatel etappidel mitmesuguste füüsiliste mudelite ja teooriatega, millest paljud ei ole kaotanud oma tähtsust tänapäevani. Selles loos oli oma käsi ka helgematel teadusmeestel – piisab, kui nimetada A. Avogadrot, J. Loschmidtit, J. Maxwelli, J. Perrinit, A. Einsteini, M. Smoluchovskit. Nimekirja võiks jätkata lõputult...

Autor peab tunnistama, et raamatu idee ei kuulu talle, vaid tema kursusekaaslasele Moskva Füüsika- ja Tehnoloogiainstituudis Lev Fedorovitš Soloveitšikile, mehele, kes tegeles rakendusuuringute ja arendustegevusega, kuid jäi romantikuks. hingelt füüsik. See on inimene, kes (üks vähestest) jätkab “ka meie julmal ajastul” võitlust tõelise “kõrgema” kehalise kasvatuse eest Venemaal, hindab ja oma võimaluste piires propageerib füüsiliste ideede ilu ja elegantsi. . On teada, et süžeest, mille A. S. Puškin esitas N. V. Gogolile, tekkis geniaalne komöödia. Siin see muidugi nii ei ole, aga ehk on sellest raamatust kellelegi ka kasu.

See raamat ei ole "populaarteaduslik" teos, kuigi esmapilgul võib see nii tunduda. Selles käsitletakse tõsist füüsikat mingil ajaloolisel taustal, kasutatakse tõsist matemaatikat ja käsitletakse üsna keerukaid teaduslikke mudeleid. Tegelikult koosneb raamat kahest (mitte alati teravalt piiritletud) osast, mis on mõeldud erinevatele lugejatele – mõnele võib see olla huvitav ajaloolisest ja keemilisest aspektist, teised aga keskenduvad probleemi füüsikalisele ja matemaatilisele poolele. Autor pidas silmas uudishimulikku lugejat – füüsika- või keemiateaduskonna tudengit, kellele pole võõras matemaatika ja kes on kirglik teadusajaloo vastu. Kas selliseid õpilasi on? Täpset vastust autor sellele küsimusele ei tea, kuid oma kogemusele tuginedes loodab ta, et on.

Teave kirjastuse "Intellekt" raamatute kohta - saidil www.id-intellect.ru

Füüsikalist suurust, mis võrdub struktuurielementide (milleks on molekulid, aatomid jne) arv ühe aine mooli kohta, nimetatakse Avogadro arvuks. Selle praegu ametlikult aktsepteeritud väärtus on NA = 6,02214084(18) × 1023 mol −1, see kiideti heaks 2010. aastal. 2011. aastal avaldati uute uuringute tulemused, neid peetakse täpsemaks, kuid hetkel pole need ametlikult kinnitatud.

Avogadro seadusel on suur tähtsus keemia arengus, ta võimaldas arvutada kehade massi, mis võivad olekut muuta, muutudes gaasiliseks või auruliseks. Just Avogadro seaduse alusel alustas arenemist gaaside kineetilisest teooriast tulenev aatom-molekulaarne teooria.

Pealegi on Avogadro seaduse abil välja töötatud meetod lahustunud ainete molekulmassi saamiseks. Selleks laiendati ideaalgaaside seadusi ka lahjendatud lahustele, lähtudes ideest, et lahustunud aine jaotub lahusti mahus, kuna gaas jaotub anumas. Samuti võimaldas Avogadro seadus määrata paljude keemiliste elementide tegeliku aatommassi.

Avogadro numbri praktiline kasutamine

Konstanti kasutatakse keemiliste valemite arvutamisel ja keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise protsessis. Selle abil määratakse gaaside suhtelised molekulmassid ja molekulide arv mis tahes aine ühes moolis.

Avogadro arvu kaudu arvutatakse universaalne gaasikonstant, see saadakse selle konstanti korrutamisel Boltzmanni konstandiga. Lisaks saab Avogadro arvu ja elementaarelektrilaengu korrutamisel saada Faraday konstanti.

Kasutades Avogadro seaduse tagajärgi

Seaduse esimene tagajärg ütleb: "Üks mool gaasi (mis tahes) võrdsetel tingimustel hõivab ühe mahu." Seega on tavatingimustes mis tahes gaasi ühe mooli maht 22,4 liitrit (seda väärtust nimetatakse gaasi molaarmahuks) ja Mendelejevi-Clapeyroni võrrandi abil saate määrata gaasi mahu mis tahes rõhul ja temperatuuril.

Seaduse teine ​​tagajärg: "Esimese gaasi molaarmass võrdub teise gaasi molaarmassi korrutisega esimese gaasi suhtelise tihedusega teise suhtes." Teisisõnu, samadel tingimustel, teades kahe gaasi tiheduse suhet, saab määrata nende molaarmassid.

Avogadro ajal oli tema hüpotees teoreetiliselt tõestamatu, kuid tänu sellele oli lihtne katseliselt kindlaks teha gaasimolekulide koostist ja määrata nende massi. Aja jooksul toodi tema katsete alla teoreetiline alus ja nüüd kasutatakse Avogadro numbrit