Gaaside molekulaarkineetilises teoorias kasutatav ideaalse gaasi mudel võimaldab kirjeldada haruldaste reaalgaaside käitumist piisavalt kõrgel temperatuuril ja madalal rõhul. Ideaalse gaasi olekuvõrrandi tuletamisel jäetakse tähelepanuta molekulide suurus ja nende vastastikmõju. Rõhu tõus toob kaasa molekulide keskmise kauguse vähenemise, mistõttu on vaja arvestada molekulide mahtu ja nendevahelist vastasmõju. Niisiis sisaldab 1 m 3 gaasi tavatingimustes 2,68 × 10 25 molekuli, mille maht on umbes 10–4 m 3 (molekuli raadius on umbes 10–10 m), mis võrreldes gaasi mahuga ( 1 m 3), võib tähelepanuta jätta. Rõhul 500 MPa (1 atm = 101,3 kPa) on molekulide maht juba pool gaasi kogumahust. Seega ei sobi see ideaalse gaasi mudel kõrgel rõhul ja madalal temperatuuril.

Revideerides tõelised gaasid- arvestada tuleb gaasidega, mille omadused sõltuvad molekulide vastasmõjust molekulidevahelise interaktsiooni jõud. Need ilmuvad 10–9 m kaugusele ja vähenevad kiiresti molekulidevahelise kauguse suurenedes. Selliseid jõude nimetatakse lühimaa.

Arendades ideid aatomi struktuuri ja kvantmehaanika kohta, leiti, et aine molekulide vahel toimivad samaaegselt atraktiivsed ja tõrjuvad jõud. Joonisel fig. 88, a on antud molekulidevahelise vastastikmõju jõudude kvalitatiivne sõltuvus kaugusest r molekulide vahel kus F oh ja F p - vastavalt tõuke- ja külgetõmbejõud, a F- nende tulemus. Arvestatakse tõrjuvaid jõude positiivne ja vastastikuse külgetõmbe jõud - negatiivne.

Kauguses r=r 0 resultantjõud F= 0, need. atraktiivsed ja tõrjuvad jõud tasakaalustavad üksteist. Seega vahemaa r 0 vastab molekulide vahelisele tasakaalukaugusele, mille juures nad oleksid soojusliikumise puudumisel. Kell r< r 0 tõrjuvad jõud domineerivad ( F> 0), juures r>r 0 - tõmbejõud ( F<0). Kaugustel r> 10–9 m, molekulidevahelised vastasmõjujõud praktiliselt puuduvad ( F®0).

elementaarne töö dA tugevus F kui molekulide vaheline kaugus suureneb d võrra r saavutatakse molekulide vastastikuse potentsiaalse energia vähendamisega, st.

(60.1)

Molekulide interaktsiooni potentsiaalse energia kvalitatiivse sõltuvuse analüüsist nendevahelisest kaugusest (joon. 88, b) sellest järeldub, et kui molekulid on üksteisest kaugel, siis molekulidevahelised vastasmõjujõud ei toimi ( r®¥), siis П=0. Molekulide järkjärgulise lähenemisega nende vahele ilmuvad atraktiivsed jõud ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0). Seejärel vastavalt (60.1) interaktsiooni potentsiaalne energia väheneb, jõudes miinimumini at r=r 0 . Kell r<r 0 alla r tõrjuvad jõud ( F>0) suurenevad järsult ja nende vastu tehtud töö on negatiivne ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) on minimaalse potentsiaalse energiaga.

Aine erinevate agregeeritud olekute kriteeriumiks on suhe P min ja väärtuste vahel kT. P min - molekulide interaktsiooni väikseim potentsiaalne energia - määrab töö, mida tuleb teha tõmbejõudude vastu, et eraldada tasakaalus olevad molekulid ( r=r 0); kT määrab kahekordistunud keskmise energia molekulide kaootilise (termilise) liikumise ühe vabadusastme kohta.

Kui P min<<kT, siis on aine gaasilises olekus, kuna molekulide intensiivne termiline liikumine takistab lähedale jõudnud molekulide ühendamist r 0, st tõenäosus molekulidest agregaatide tekkeks on üsna väike. Kui P min >> kT, siis on aine tahkes olekus, kuna molekulid, olles üksteise külge tõmbunud, ei saa eemalduda märkimisväärseid vahemaid ja võnkuda kaugusega määratud tasakaaluasendite ümber. r 0 . Kui P min » kT, siis on aine vedelas olekus, kuna soojusliikumise tulemusena liiguvad molekulid ruumis, vahetades kohti, kuid mitte lahknedes kaugemal, kui r 0 .

Seega olenevalt temperatuurist võib iga aine olla gaasilises, vedelas või tahkes agregatsiooni olekus ning üleminekutemperatuur ühest agregatsiooniolekust teise sõltub P min väärtusest antud aine puhul. Näiteks inertgaaside puhul on Pmin väike, metallide puhul aga suur, seetõttu on need tavalisel (toa)temperatuuril vastavalt gaasilises ja tahkes olekus.

Molekulaarkineetilise teooria põhisätted:

Kõik ained koosnevad molekulidest ja molekulid koosnevad aatomitest

Aatomid ja molekulid on pidevas liikumises

Molekulide vahel on külgetõmbe- ja tõukejõud.

AT gaasid molekulid liiguvad juhuslikult, molekulide vahelised kaugused on suured, molekulaarjõud väikesed, gaas hõivab kogu talle etteantud ruumala.

AT vedelikud molekulid on järjestatud ainult väikeste vahemaade tagant ja suurte vahemaade korral rikutakse paigutuse järjekorda (sümmeetriat) - "lühiala järjekord". Molekulaarsed külgetõmbejõud hoiavad molekule lähestikku. Molekulide liikumine on "hüppamine" ühest stabiilsest asendist teise (tavaliselt ühe kihi sees. See liikumine seletab vedeliku voolavust. Vedelikul pole kuju, kuid on maht.

Tahked ained - ained, mis säilitavad oma kuju, jagunevad kristalliliseks ja amorfseks. kristalne tahke aine kehadel on kristallvõre, mille sõlmedes võivad olla ioonid, molekulid või aatomid.Need võnguvad stabiilsete tasakaaluasendite suhtes Kristallvõredel on kogu ruumala ulatuses korrapärane struktuur - asukoha “pikamaa järjestus”.

Amorfsed kehad säilitavad oma kuju, kuid neil puudub kristallvõre ja sellest tulenevalt ei ole neil väljendunud sulamistemperatuuri. Neid nimetatakse külmutatud vedelikeks, kuna neil, nagu ka vedelikel, on molekulaarne paigutus "lähedane" järjestus.

Enamik aineid paisub kuumutamisel. Seda on soojuse mehaanilise teooria seisukohast lihtne seletada, kuna kuumutamisel hakkavad aine molekulid või aatomid kiiremini liikuma. Tahketes ainetes hakkavad aatomid võnkuma suurema amplituudiga oma keskmise asukoha ümber kristallvõres ja vajavad rohkem vaba ruumi. Selle tulemusena keha laieneb. Samamoodi paisuvad vedelikud ja gaasid enamasti koos temperatuuri tõusuga vabade molekulide termilise liikumise kiiruse suurenemise tõttu ( cm. Boyle-Mariotte'i seadus, Charlesi seadus, ideaalgaasi olekuvõrrand).

Soojuspaisumise põhiseadus ütleb, et lineaarse mõõtmega keha L vastavas mõõtmes selle temperatuuri tõusuga Δ võrra T laieneb Δ võrra L võrdne:

Δ L = aLΔ T

kus α - nö lineaarse soojuspaisumise koefitsient. Sarnased valemid on saadaval ka keha pindala ja ruumala muutuste arvutamiseks. Esitatud lihtsaimal juhul, kui soojuspaisumise koefitsient ei sõltu ei temperatuurist ega paisumissuunast, paisub aine ühtlaselt kõigis suundades rangelt kooskõlas ülaltoodud valemiga.

Inseneride jaoks on soojuspaisumine ülitähtis nähtus. Kontinentaalse kliimaga linna üle jõe terassilla projekteerimisel ei saa mööda vaadata võimalikust temperatuuride erinevusest, mis aasta jooksul ulatub -40°C kuni +40°C. Sellised erinevused toovad kaasa muutuse silla kogupikkuses kuni mitme meetrini ning et sild ei kerkiks suvel üles ega kogeks talvel tugevaid rebenemiskoormusi, moodustavad projekteerijad silla eraldi sektsioonidest, mis ühendavad. neid spetsiaalsetega termopuhverühendused, mis on haaratud, kuid mitte jäigalt ühendatud, kuumaga tihedalt sulguvad ja külma käes üsna laialt lahknevad hambaread. Pikal sillal võib selliseid puhvreid olla päris palju.

Kuid mitte kõik materjalid, eriti kristalsed tahked ained, ei laiene kõikides suundades ühtlaselt. Ja mitte kõik materjalid ei paisu erinevatel temperatuuridel võrdselt. Kõige silmatorkavam näide sellest viimasest on vesi. Jahtumisel tõmbub vesi kõigepealt kokku, nagu enamik aineid. Kuid alates +4°C kuni külmumistemperatuurini 0°C hakkab vesi jahutamisel paisuma ja kuumutamisel kokku tõmbuma (ülaltoodud valemi järgi võib öelda, et temperatuurivahemikus 0°C kuni +4° C, vee soojuspaisumise koefitsient α võtab negatiivse väärtuse). Just tänu sellele haruldasele mõjule ei külmu maakera mered ja ookeanid põhjani isegi kõige tugevamate külmade korral: külmem kui +4°C vesi muutub vähem tihedaks kui soojem vesi ja hõljub pinnale, tõrjudes vett välja. temperatuur üle +4°C põhjani.

Asjaolu, et jää eritihedus on väiksem kui vee tihedus, on veel üks (kuigi mitte eelmisega seotud) vee anomaalne omadus, millele me võlgneme elu olemasolu meie planeedil. Kui seda efekti poleks, läheks jää jõgede, järvede ja ookeanide põhja ning need külmuks jälle põhjani, tappes kogu elu.

34. Ideaalse gaasi seadused. Ideaalse gaasi olekuvõrrand (Mendelejev-Clapeyron). Avogadro ja Daltoni seadused.

Molekulaarkineetiline teooria kasutab ideaalse gaasi mudelit, mis arvestab:
1) gaasimolekulide omamaht on anuma mahuga võrreldes tühine;
2) gaasimolekulide vahel puuduvad vastasmõjujõud;
3) gaasimolekulide kokkupõrked omavahel ja anuma seintega on absoluutselt elastsed.

Madala rõhu ja kõrge temperatuuriga gaasid on oma omadustelt lähedased ideaalsele gaasile.

Mõelge ideaalsete gaaside käitumist kirjeldavatele empiirilistele seadustele.

1. Boyle'i seadus – Mariotte: antud gaasi massi korral konstantsel temperatuuril on gaasi rõhu ja ruumala korrutis konstantne väärtus:

pV = const at T = konst, m = konst (7)

Konstantsel temperatuuril toimuvat protsessi nimetatakse isotermiliseks. P ja V väärtuste vahelist seost kujutavat kõverat, mis iseloomustab aine omadusi konstantsel temperatuuril, nimetatakse isotermiks. Isotermid on hüperboolid, mis paiknevad mida kõrgemal, seda kõrgemal temperatuuril protsess toimub (joonis 1).

Riis. 1. Ideaalse gaasirõhu sõltuvus mahust konstantsel temperatuuril

2. Gay-Lussaci seadus: antud gaasi massi maht konstantsel rõhul muutub lineaarselt temperatuuriga:

V = V 0 (1+αt) p = konstant, m = konst (8)

Siin t on temperatuur Celsiuse skaalal, V 0 on gaasi maht temperatuuril 0 o C, α=(1/273) K -1 on gaasi mahupaisumise temperatuuritegur.

Protsessi, mis toimub konstantse rõhu ja konstantse gaasi massiga, nimetatakse isobaariks. Isobaarse protsessi käigus on antud massiga gaasi ruumala ja temperatuuri suhe konstantne:

Diagrammil koordinaatides (V,t) on seda protsessi kujutatud sirgjoonega, mida nimetatakse isobaariks (joonis 2).

Riis. 2. Ideaalse gaasi mahu sõltuvus temperatuurist konstantsel rõhul

3. Charlesi seadus: antud gaasi massi rõhk konstantse ruumala juures muutub lineaarselt temperatuuriga:

p = p 0 (1+αt) at p = konstant, m = konst (9)

Siin t on temperatuur Celsiuse skaalal, p 0 on gaasi rõhk 0 o C juures, α=(1/273) K -1 on gaasi mahulise paisumise temperatuuritegur.

Konstantse gaasimahu ja konstantse massi juures toimuvat protsessi nimetatakse isohooriliseks. Isohoorse protsessi käigus on antud massiga gaasi rõhu ja temperatuuri suhe konstantne:

Diagrammil koordinaatides on seda protsessi kujutatud sirgjoonega, mida nimetatakse isohooriks (joonis 3).

Riis. 3. Ideaalse gaasirõhu sõltuvus temperatuurist konstantse ruumala juures

Sisestades termodünaamilise temperatuuri T valemitesse (8) ja (9), saab Gay-Lussaci ja Charlesi seadustele anda mugavama kuju:

V = V 0 (1+αt) = V 0 = V 0 αT (10)
p = p 0 (1 + αt) = p 0 = p 0 αT (11)

Avogadro seadus: sama temperatuuri ja rõhuga gaasi moolid hõivavad sama ruumala.

Niisiis, tavatingimustes võtab üks mool mis tahes gaasi ruumala 22,4 m -3. Samal temperatuuril ja rõhul sisaldab iga gaas sama arvu molekule ruumalaühiku kohta.

Normaaltingimustes sisaldab 1 m 3 mis tahes gaasi teatud arvu osakesi, mida nimetatakse Loschmidti numbriks:

N L =2,68·10 25 m -3.

Daltoni seadus: ideaalsete gaaside segu rõhk võrdub selles sisalduvate gaaside osarõhkude p 1 ,p 2,...,p n summaga:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Osarõhk on rõhk, mille gaasisegusse kuuluv gaas tekitaks, kui selle ruumala oleks võrdne segu mahuga samal temperatuuril.

Mis juhtub aine molekulidega, kui aine on erinevates agregatsiooniseisundites? milline on aine molekulide kiirus? kui suur on molekulide vaheline kaugus? milline on molekulide paigutus? gaas vedel tahke keha Aine üleminekut tahkest olekust vedelasse nimetatakse sulamiseks Kehale antakse energiat Kuidas muutub aine siseenergia? Kuidas muutub molekulide energia ja nende paigutus? Millal hakkab keha sulama? Kas aine molekulid sulamisel muutuvad? Kuidas muutub aine temperatuur sulamise ajal? Aine üleminekut vedelast olekust tahkeks nimetatakse kristalliseerumiseks Vedelik annab energiat Kuidas muutub aine siseenergia? Kuidas muutub molekulide energia ja nende paigutus? Millal hakkab keha kristalliseeruma? Kas aine molekulid muutuvad kristalliseerumise käigus? Kuidas muutub aine temperatuur kristalliseerumisel? Füüsikalist suurust, mis näitab, kui palju soojust on vaja 1 kg sulamistemperatuuril võetud kristalse aine muundamiseks sama temperatuuriga vedelikuks, nimetatakse erisulamissoojuseks Tähistatakse: t, C t3 t2  Neeldumine Q Mõõtühik : J kg Emissioon Q Q   m Q    m sulav tahkumine t , min t1 t sulamine = t tahkumine aineid? mateeria energia? vähenema? aineid vähendada? 1 3 2 4 “Graafiku lugemine” Mis ajahetkel algas aine sulamisprotsess? Mis ajahetkel aine kristalliseerus? Mis on aine sulamistemperatuur? kristalliseerumine? Kui kaua kulus: tahke keha soojendamine; aine sulamine; vedelikjahutus? Kontrolli ennast! 1. Kui keha sulab ... a) soojus võib nii neelduda kui ka vabaneda. b) soojust ei neeldu ega eraldu. c) soojus neeldub. d) soojust eraldub. 2. Vedeliku kristalliseerumisel ... a) temperatuur võib nii tõusta kui langeda. b) temperatuur ei muutu. c) temperatuur langeb. d) temperatuur tõuseb. 3. Kui kristalne keha sulab ... a) temperatuur langeb. b) temperatuur võib nii tõusta kui ka langeda. c) temperatuur ei muutu. d) temperatuur tõuseb. 4. Aine koondteisenduste käigus aine molekulide arv ... a) ei muutu. b) võib nii suureneda kui ka väheneda. c) väheneb. d) suureneb. Vastus: 1-c 2-b 3-c 4-a Aine üleminekut vedelast olekust gaasilisse olekusse nimetatakse aurustumiseks Kuidas muutub aine siseenergia aurustumisel? Kuidas muutub molekulide energia ja nende paigutus? Kas aine molekulid muutuvad aurustumisel? Kuidas muutub aine temperatuur aurustumisel? Aine üleminekut gaasilisest olekust vedelasse nimetatakse kondenseerumiseks Kuidas muutub aine siseenergia kondenseerumisel? Kuidas muutub molekulide energia ja nende paigutus? Kas aine molekulid muutuvad kondenseerumisel? Aurustumine - vedeliku pinnalt toimuv aurustumine 1. Millised molekulid lahkuvad vedelikust aurustumisel? 2. Kuidas muutub vedeliku siseenergia aurustumisel? 3. Millisel temperatuuril võib toimuda aurustumine? 4. Kuidas muutub vedeliku mass aurustumisel? Selgitage, miks: kas vesi alustassist aurustus kiiremini? tasakaalust väljas? mõne päeva pärast muutusid erinevate vedelike tasemed erinevaks. Selgitage, kuidas toimub aurustumine, kui tuul puhub vedeliku kohale? Miks aurustub vesi taldrikult kiiremini kui kausist? keetmine 1. Mis tekib purgi seintele, kui see on pikka aega veega seisnud? 2. Mis on nendes mullides? 3. Mullide pind on ühtlasi vedeliku pind. Mis juhtub pinnaga mullide sees? keemine Võrdle aurustumise ja keemise protsesse aurustumine keemine 1. Millises vedeliku osas toimub aurustumine? 2. Millised muutused vedeliku temperatuuris toimuvad aurustumisel? 3. Kuidas muutub vedeliku siseenergia aurustumisel? 4. Mis määrab protsessi kiiruse? Gaasi ja auru töö paisumisel 1. Miks veekeetja kaas vahel põrkab, kui selles keeb vesi? 2. Kui aur lükkab veekeetja kannu, mida see teeb? 3. Millised energiamuutused toimuvad kaane põrgatamisel? JÄÄ Kuum jää Oleme harjunud arvama, et vesi ei saa olla tahkes olekus temperatuuril t üle 0 0C. Inglise füüsik Bridgman näitas, et vesi rõhu all p ~ 2*109 Pa jääb tahkeks ka temperatuuril t = 76 0C. See on nn "kuum jää - 5". Te ei saa seda kätte; õppisite seda tüüpi jää omadusi kaudselt. "Kuum jää" on veest tihedam (1050 kg/m3), see vajub vette. Tänapäeval on teada rohkem kui 10 hämmastavate omadustega jääsorti. Kuiv jää Söe põletamisel võite saada mitte soojust, vaid vastupidi, külma. Selleks põletatakse kivisüsi kateldes, tekkiv suits puhastatakse ja püütakse sinna kinni süsihappegaas. See jahutatakse ja surutakse kokku rõhuni 7*106 Pa. Selgub, vedel süsinikdioksiid. Seda hoitakse paksuseinalistes silindrites. Kui kraan avatakse, paisub vedel süsinikdioksiid järsult ja jahtub, muutudes tahkeks süsinikdioksiidiks - "kuivaks jääks". Kuumuse mõjul muutuvad kuivjäähelbed vedelast olekust mööda minnes kohe gaasiks.

"Agregeeritud aine olek" –. Aurustumine. Sisu. Tkristallisatsioon = tsulamine. Aine agregeeritud olekud. Aine agregatsiooni oleku muutumise protsesside graafik. Vee soojendamine. Vesijahutus. Sulamine. Jääküte. Kolm aine olekut. Tmelt=konst. Protsessid soojuse neeldumise ja eraldumisega.

"Test "Soojusnähtused"" - Soojusülekande nähtus. Tee ajalugu. Uurimine. Maja perenaine. Vanaaegne aforism. Konvektsioon. Kristallilise aine kuumenemiskõver. Tahke keha jahutamine. Alustame lugu soojusest. Milline soojusülekande meetod võimaldab end kamina ääres soojendada. Visuaalne võimlemine. Uurimine.

“Aine ja selle olek” – siis täheldatakse isegi terasauru selle kohal. Nad võtavad anuma kuju, hapnik võib olla tahke, võib olla ka vedelik. Agregatsiooniseisundites näitab vesi meile alati erinevaid omadusi. Neil pole oma. Kogu maailm koosneb molekulidest! Vedel, Tahke, Molekul – aine väikseim osake. Kuju ja püsiv.

"3 aine olekut" – aine. Kristallisatsioon. Jää. Protsessi näited. Aurustumine. osariigid. Molekulide paigutus vedelikes. Lahenda ristsõna. Kondensatsioon. Osakeste liikumise ja vastasmõju iseloom. Molekulide paigutus gaasides. Huvitavaid fakte. Vedelike omadused. Küsimused ristsõna jaoks. Tahkete ainete omadused. Aine füüsikaliste omaduste muutumine.

"Aine kolm olekut" – tahke. Füüsika 7. klass. Miks tahked ained säilitavad oma kuju? Kolm aine olekut. Mis põhjustab tahke aine temperatuuri tõusu? Mida saab öelda molekulide paigutuse kohta, kui vesi kuumutatakse keemiseni? Vesi aurustus ja muutus auruks. Küsimused: Kas avatud anumat saab täita gaasiga 50% ulatuses?

"Soojusnähtused hinne 8" – 2. Arusaamatuks jääb, miks...? Kuu paistab, aga ei soojenda? Kas tead, kuidas inimene igapäevaelus soojusnähtustega arvestab? Kas olete mõelnud küsimusele: Miks on mugav elada kaasaegses majas? Kas emal on õigus, kui ta kutsub oma last "Sa oled mu päike"? Soojusnähtused teie majas. Kas mustades riietes on suvel palav?

Mis juhtub aine molekulidega, kui aine
on erinevates koondseisundites?
milline on aine molekulide kiirus?
kui suur on molekulide vaheline kaugus?
milline on molekulide paigutus?

gaas
vedel

tahke
keha

Aine üleminek tahkest olekust vedelaks
nimetatakse sulatamiseks
Kehale antakse energiat
aineid?
neid
asukoht?
Millal hakkab keha sulama?
kui sulab?
kui sulab?

Aine üleminek vedelast tahkeks
nimetatakse kristallisatsiooniks
vedelik annab energiat
Kuidas muutub sisemine energia
aineid?
asukoht?
Millal hakkab keha kristalliseeruma?
Kas aine molekulid muutuvad?
kristalliseerumise ajal?
Kuidas muutub aine temperatuur?
kristalliseerumise ajal?

Füüsiline kogus, mis näitab, kui palju soojust
vajalik 1 kg võetud kristalse aine muundamiseks
sulamistemperatuuril sama temperatuuriga vedelikuks nimetatakse
eriline sulamissoojus

Mõõtühik:
J
kg
Määratud:
, tC
3t
2t
1t
Q neeldumine
Q valik
m
K
sulamine
m
K
kõvenemine
küte
sulamine t = tahkumine t
umbes
X
l
a
hästi
d
, tmin
e
n
ja
e

"Tabeli lugemine"
Milline graafiku osa vastab siseenergia suurenemisele
Millised graafiku osad vastavad temperatuuri tõusule
Kirjeldage algseisundit
Millised muutused toimuvad mateerias?
aineid? vähenema?
aineid? vähenema?
ained
1
3
2
4

"Tabeli lugemine"
Mis ajahetkel sulamisprotsess algas?
Mis ajahetkel aine kristalliseerus?
Mis on aine sulamistemperatuur? kristalliseerumine?
Kui kaua kulus: tahke keha soojendamine;
aine sulamine;
vedelikjahutus?

Kontrolli ennast!
1. Keha sulatamisel...
a) soojust saab nii neelata kui ka vabaneda.
b) soojust ei neeldu ega eraldu.
c) soojus neeldub.
d) soojust eraldub.
2. Kui vedelik kristalliseerub...
a) Temperatuur võib nii tõusta kui ka langeda.
b) temperatuur ei muutu.
c) temperatuur langeb.
d) temperatuur tõuseb.
3. Kristallilise keha sulatamisel...
a) temperatuur langeb.
b) temperatuur võib nii tõusta kui ka langeda.
c) temperatuur ei muutu.
d) temperatuur tõuseb.
4. Aine koondteisenduste käigus aine molekulide arv ...
a) ei muutu.
b) võib nii suureneda kui ka väheneda.
c) väheneb.
d) suureneb.
Vastus: 1c 2b 3c 4a

Aine üleminek vedelast olekust
gaasilist nimetatakse aurustumiseks
Kuidas muutub sisemine energia
ained aurustumisel?
Kuidas muutub molekulide energia?
nende asukoht?
Kas aine molekulid muutuvad?
aurustamise ajal?
Kuidas temperatuur muutub
ained aurustumisel?

Aine üleminek gaasilisest olekust vedelasse
nimetatakse kondensatsiooniks
Kuidas muutub sisemine energia
ained kondensatsioonis?
Kuidas muutub molekulide energia?
nende asukoht?
Kas aine molekulid muutuvad?
kondenseerumise ajal?

Aurustumine – aurustamine
tulevad vedeliku pinnalt
1. Millised molekulid väljuvad vedelikust
aurustumise ajal?
2. Kuidas siseenergia muutub
aurustusvedelik?
3. Millisel temperatuuril võib
aurustumine toimub?
4. Kuidas muutub vedeliku mass koos
aurustumine?

Selgita miks:
Kas vesi alustassist aurustus kiiremini?
tasakaalust väljas?
mõne päeva pärast tase erinevaid
vedelikud muutusid erinevaks.

seletama
Kuidas toimub aurustumine, kui
Kas tuul puhub vedelikust üle?
Miks aurustub vesi taldrikult kiiremini kui kausist?

keemine
1. Mis tekib purgi seintele, kui see
Kaua sa vee all seisid?
2. Mis on nendes mullides?
3. Mullipind samal ajal
on vedeliku pind. Mis juhtub
tulevad mullide sees olevalt pinnalt?
keemine

Kuum jää
Me kipume arvama, et vesi
ei saa olla kindel
temperatuuril t üle 0 0C.
Inglise füüsik Bridgman
ütles, et survevesi p ~
2*109 Pa jääb tahkeks ka siis, kui
t = 76 0С. See on nn"
kuum jää 5". Ärge võtke seda käes
lzya, selle sordi omaduste kohta
sti jää õppinud kaudselt.
"Kuum jää" on tihedam kui vesi (1050
kg/m3), vajub vette.
Tänaseks on rohkem kui 10 erinevat
vaated jääle hämmastava
omadused.
Kuiv jää
Söe põletamisel on võimalik
Chit mitte kuumus, vaid pigem külm. Sest
seda sütt põletatakse kateldes,
tekkiv suits puhastatakse ja
püüda selles süsinikdioksiidi.
See jahutatakse ja surutakse kokku
rõhk 7*106 Pa. Selgub
vedel süsinikdioksiid. Teda hoitakse sees
paksuseinalised silindrid.
Kui kraan avatakse, vedelik
süsihappegaas paisub ja
jahtub, muutudes tahkeks
Ma puhun süsihappegaasi - "kuiv jää".
Kuumahelveste mõjul
kuiv jää muutub kohe gaasiks,
vedelast olekust mööda minnes.

Mis juhtub aine molekulidega, kui aine on erinevates agregatsiooniseisundites?

milline on aine molekulide kiirus?

kui suur on molekulide vaheline kaugus?

milline on molekulide paigutus?

gaas

vedel

tahke

Aine üleminekut tahkest olekust vedelasse nimetatakse sulamiseks.

Kehale antakse energiat

Millal hakkab keha sulama?

Kas aine molekulid sulamisel muutuvad?

Kuidas muutub aine temperatuur sulamise ajal?

Aine üleminekut vedelast olekust tahkesse olekusse nimetatakse kristalliseerumine

vedelik annab energiat

Kuidas muutub aine siseenergia?

Kuidas muutub molekulide energia ja nende paigutus?

Millal hakkab keha kristalliseeruma?

Kas aine molekulid muutuvad kristalliseerumise käigus?

Kuidas muutub aine temperatuur kristalliseerumisel?

	Füüsiline kogus, mis näitab, kui palju soojust
vajalik 1 kg võetud kristalse aine muundamiseks
sulamistemperatuuril sama temperatuuriga vedelikuks nimetatakse
									eriline sulamissoojus
	Määratud:									Mõõtühik:
t, t C3
							Q neeldumine			Q valik
									sulamine	kõvenemine
											n tmin,
									sulamine t= tahkumine t

"Tabeli lugemine"

Milline graafiku osa Ox graafikust, mis aktiveerib teisenemist, vastab algselt kasvule üleminekule aine varasema oleku teatud temperatuurile? aine energia? aine? vähenemine? aineid?