Lihtsaim katse keemias. Atsetoon ja vasktraat

Kas teadsid, et 29. mail on keemikute päev? Kes meist ei unistanud lapsepõlves omapärase maagia, hämmastavate keemiliste katsete loomisest? On aeg muuta oma unistused reaalsuseks! Lugege edasi ja me räägime teile, kuidas 2017. aasta keemikupäeval lõbusalt aega veeta ja milliseid lastele mõeldud keemiakatseid on lihtne kodus teha.

kodu vulkaan

Kui sind enam ei köida, siis ... Tahad näha vulkaanipurset? Proovige seda kodus valmistada! Keemilise katse "vulkaan" korraldamiseks vajate soodat, äädikat, toiduvärvi, plasttopsi, klaasi sooja vett.

Valage plasttopsi 2–3 supilusikatäit lauasoodat, lisage ¼ tassi sooja vett ja veidi toiduvärvi, eelistatavalt punast. Seejärel lisage ¼ äädikat ja vaadake vulkaani "purset".

Roos ja ammoniaak

Väga huvitavat ja originaalset keemilist katset taimedega saab vaadata YouTube'i videost:

isetäituv õhupall

Kas soovite teha lastele ohutuid keemiakatseid? Siis meeldib teile kindlasti õhupallikatse. Valmistage ette: plastpudel, söögisooda, õhupall ja äädikas.

Valage palli sisse 1 tl söögisoodat. Valage pudelisse ½ tassi äädikat, seejärel pange pall pudeli kaelale ja veenduge, et sooda satuks äädika sisse. Ägeda keemilise reaktsiooni tulemusena, millega kaasneb süsinikdioksiidi aktiivne eraldumine, hakkab õhupall täituma.

vaarao madu

Katse jaoks vajate: kaltsiumglükonaadi tablette, kuiva kütust, tikke või gaasipõletit. Vaadake samme YouTube'i videost:

värvimaagia

Kas soovite last üllatada? Pigem tehke värviga keemilisi katseid! Teil on vaja järgmisi saadaolevaid koostisosi: tärklis, jood, läbipaistev anum.

Sega anumas valge tärklis ja pruun jood. Selle tulemusena saate hämmastava sinise segu.

Kasvatame madu

Kõige huvitavamaid kodukeemia katseid saab teha olemasolevate koostisosade abil. Madu loomiseks vajate: taldrikut, jõeliiva, tuhksuhkrut, etüülalkoholi, tulemasinat või põletit, söögisoodat.

Valage liivakivi taldrikule ja leotage seda alkoholiga. Slaidi ülaossa tehke süvend, kuhu lisage ettevaatlikult tuhksuhkur ja sooda. Nüüd paneme liivamäe põlema ja vaatleme. Paari minuti pärast hakkab künka otsast kasvama tume vingerdav lint, mis meenutab madu.

Kuidas plahvatusega keemilisi katseid läbi viia, vaata järgmist Youtube’i videot:

Valla eelarveline õppeasutus

"Keskkool nr 35", Brjansk

Meelelahutuslikud katsed keemias

Arenenud

kõrgeima kategooria keemiaõpetaja

Velicheva Tamara Aleksandrovna

Katsete tegemisel tuleb järgida ettevaatusabinõusid, oskuslikult käsitseda aineid, riistu ja seadmeid. Need katsed ei nõua keerulisi seadmeid ja kalleid reaktiive ning nende mõju publikule on tohutu.

"Kuldne" küüs.

Valage katseklaasi 10-15 ml vasksulfaadi lahust ja lisage paar tilka väävelhapet. Raudnael kastetakse lahusesse 5-10 sekundiks. Küünte pinnale ilmub punane metallilise vase kate. Sära andmiseks hõõrutakse küünt filterpaberiga.

Vaarao maod.

Purustatud kuivkütus asetatakse asbestvõrgule. Norsulfasooli tabletid asetatakse ümber mäe otsa üksteisest samal kaugusel. Katse demonstreerimisel süüdatakse mäe tipp tikuga põlema. Katse käigus jälgitakse, et kolmest norsulfasooli tabletist moodustuks kolm sõltumatut “madu”. Et vältida reaktsioonisaaduste kleepumist üheks "maoks", on vaja tekkinud "madusid" kiluga korrigeerida.

Panga plahvatus.

Katse jaoks võtavad nad 600-800 ml mahuga (ilma kaaneta) kohvipurgi ja löövad selle põhja väikese augu. Purk asetatakse lauale tagurpidi ja pärast augu niiske paberitükiga sulgemist tuuakse altpoolt Kirjuškini seadmest vesinikuga täitmiseks mõeldud gaasi väljalasketoru ( purk täidetakse 30 sekundiks vesinikuga). Seejärel eemaldatakse toru ja gaas süüdatakse pika kiluga läbi purgi põhjas oleva augu. Algul põleb gaas vaikselt ja siis algab sumin ja toimub plahvatus. Purk põrkub kõrgele ja leegid lahvatavad. Plahvatus toimub seetõttu, et pangas on tekkinud plahvatusohtlik segu.

"Liblikate tants".

Kogemuse saamiseks tehakse “liblikad” eelnevalt. Tiivad lõigatakse pehmest paberist välja ja liimitakse kere külge (tiku või hambaorki killud), et tagada suurem stabiilsus lennul.

Valmistatakse hermeetiliselt korgiga suletud laia suuga purk, millesse torgatakse lehter. Lehtri läbimõõt ülaosas ei tohiks olla suurem kui 10 cm. Äädikhapet CH 3 COOH valatakse purki nii palju, et lehtri alumine ots ei ulatuks umbes 1 cm happe pinnale. Seejärel visatakse mitu naatriumvesinikkarbonaadi (NaHCO 3) tabletti läbi lehtri happepurki ja "liblikad" asetatakse lehtrisse. Nad hakkavad õhus "tantsima".

"Liblikaid" hoiab õhus naatriumvesinikkarbonaadi ja äädikhappe vahelise keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud süsinikdioksiidi joa:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Plii mantel.

Inimfiguur lõigatakse õhukesest tsinkplaadist välja, puhastatakse hästi ja lastakse tinakloriidi SnCl 2 lahusega klaasi alla. Algab reaktsioon, mille tulemusena tõrjub aktiivsem tsink lahusest välja vähemaktiivse tina:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Tsinkkujuke hakkab katma läikivate nõeltega.

Tulepilv.

Jahu sõelutakse läbi sagedase sõela ja kogutakse jahutolmu, mis settib kaugele piki sõela külgi. See kuivab hästi. Seejärel asetatakse kaks teelusikatäit jahutolmu klaastorusse, keskele lähemale ja raputatakse seda veidi toru pikkuses 20-25 cm.

Seejärel puhutakse tolm tugevalt üle esitluslauale asetatud piirituslambi leegi (toru otsa ja piiritulambi vahe peaks olema umbes üks meeter).

Tekib "tuline" pilv.

"Tähevihm.

Võtke kolm teelusikatäit rauapulbrit, sama palju pekstud sütt. Kõik see segatakse ja valatakse tiiglisse. Kinnitatakse statiivile ja soojendatakse piirituslambil. Varsti algab "tähesadu"..

Need hõõguvad osakesed väljutatakse tiiglist söe põlemisel tekkiva süsinikdioksiidi toimel.

Lillede värvi muutmine.

Suures akuklaasis valmistatakse segu kolmest osast dietüüleetrist C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 ja ühest osast (mahu järgi) tugevast ammoniaagi NH 3 lahusest ( läheduses ei tohiks olla tulekahju). Eetrit lisatakse selleks, et hõlbustada ammoniaagi tungimist õie kroonlehe rakkudesse.

Üksikud õied või õiekimp kastetakse eetri-ammoniaagi lahusesse. See muudab nende värvi. Punased, sinised ja lillad lilled muutuvad roheliseks, valged (valge roos, kummel) muutuvad tumedaks, kollane säilitab oma loomuliku värvi. Muutunud värvi säilitavad lilled mitu tundi, seejärel muutub see loomulikuks.

See on tingitud asjaolust, et värskete õie kroonlehtede värvuse põhjustavad looduslikud orgaanilised värvained, millel on indikaatoromadused ja mis muudavad oma värvi aluselises (ammoniaagi) keskkonnas.

Kasutatud kirjanduse loetelu:

Shulgin G.B. See põnev keemia. M. Keemia, 1984.

Shkurko M.I. Meelelahutuslikud katsed keemias. Minsk. Narodnaja Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Meelelahutuslikud katsed keemias. Juhend õpetajale. M. Haridus, 1980.

Keemik on väga huvitav ja mitmetahuline elukutse, mis ühendab enda tiiva alla palju erinevaid spetsialiste: keemikuid, keemiatehnolooge, analüütilisi keemikuid, naftakeemikuid, keemiaõpetajaid, apteekreid ja paljusid teisi. Otsustasime koos nendega tähistada lähenevat keemikupäeva 2017, mistõttu valisime vaadeldavas valdkonnas välja mõned huvitavad ja muljetavaldavad katsed, mida saavad korrata ka need, kes on keemiku ametist võimalikult kaugel. Parimad keemiakatsetused kodus – loe, vaata ja jäta meelde!

Millal tähistatakse keemikupäeva?

Enne kui hakkame oma keemilisi katseid käsitlema, selgitame, et keemikupäeva tähistatakse postsovetliku ruumi riikide territooriumil traditsiooniliselt kevade lõpus, nimelt maikuu viimasel pühapäeval. See tähendab, et kuupäev pole fikseeritud: näiteks 2017. aastal tähistatakse keemikupäeva 28. mail. Ja kui töötate keemiatööstuses või õpite sellelt erialalt või olete muul viisil otseselt seotud valves oleva keemiaga, siis on teil täielik õigus sellel päeval tähistamisega ühineda.

Keemilised katsed kodus

Ja asume nüüd põhiasja juurde ja hakkame tegema huvitavaid keemilisi katseid: kõige parem on seda teha koos väikelastega, kes kindlasti tajuvad toimuvat võlutrikina. Pealegi proovisime välja valida selliseid keemilisi katseid, mille jaoks reaktiive saab hõlpsasti apteegist või poest hankida.

Kogemus nr 1 - Keemiafoor

Alustame ühest väga lihtsast ja ilusast katsest, mis ei saanud sellise nime sugugi asjata, sest eksperimendis osalev vedelik muudab oma värvi just valgusfoori värvideks - punaseks, kollaseks ja roheliseks.

Sa vajad:

• indigokarmiin;
• glükoos;
• seebikivi;
• vesi;
• 2 läbipaistvast klaasist anumat.

Ärge laske mõne koostisosa nimetustel end hirmutada – glükoosi saab hõlpsasti apteegist tablettidena osta, indigokarmiini müüakse poodides toiduvärvina ja seebikivi leiate ehituspoest. Parem on võtta kõrged, laia põhja ja kitsama kaelaga anumad, näiteks kolvid, et neid oleks mugavam raputada.

Mis on aga keemiliste katsete juures huvitav – kõigele on seletus:

• Glükoosi segamisel seebikiviga, st naatriumhüdroksiidiga, saime glükoosi leeliselise lahuse. Seejärel, segades seda indigokarmiini lahusega, oksüdeerime vedeliku hapnikuga, millega see kolvist vereülekande ajal küllastati - see on rohelise värvi ilmnemise põhjus. Lisaks hakkab glükoos toimima redutseeriva ainena, muutes järk-järgult värvi kollaseks. Kuid kolbi raputades küllastame vedeliku uuesti hapnikuga, lastes keemilisel reaktsioonil uuesti selle ringi läbida.

Kui huvitav see otse-eetris välja näeb, saate sellest lühikesest videost aimu:

Kogemus nr 2 – Universaalne kapsa happesuse näitaja

Lapsed armastavad huvitavaid keemilisi katseid värviliste vedelikega, see pole saladus. Kuid me, täiskasvanud, kuulutame vastutustundlikult, et sellised keemilised katsed näevad välja väga suurejoonelised ja uudishimulikud. Seetõttu soovitame teil kodus läbi viia veel ühe "värvi" katse - punase kapsa hämmastavate omaduste demonstreerimise. See, nagu paljud teised juur- ja puuviljad, sisaldab antotsüaniine – looduslikke värvaineid-indikaatoreid, mis muudavad oma värvi sõltuvalt pH tasemest – st. keskkonna happesuse aste. See kapsa omadus on meile kasulik edasiste mitmevärviliste lahenduste saamiseks.

Mida me vajame:

• 1/4 punast kapsast;
• sidrunimahl;
• söögisooda lahus;
• äädikas;
• suhkru lahus;
• joogitüüp "Sprite";
• desinfektsioonivahend;
• valgendi;
• vesi;
• 8 kolbi või klaasi.

Paljud selles nimekirjas olevad ained on üsna ohtlikud, seega olge kodus lihtsate keemiakatsetuste tegemisel ettevaatlik, kandke võimalusel kindaid, kaitseprille. Ja ärge laske lapsi liiga lähedale - nad võivad reaktiive või värviliste koonuste lõplikku sisu ümber lükata, isegi proovida neid, mida ei tohiks lubada.

Alustame:

Ja kuidas need keemilised katsed värvimuutusi seletavad?

• Fakt on see, et valgus langeb kõikidele objektidele, mida me näeme – ja see sisaldab kõiki vikerkaare värve. Pealegi on spektrikiire igal värvil oma lainepikkus ning erineva kujuga molekulid omakorda peegeldavad ja neelavad neid laineid. Laine, mis molekulilt peegeldub, on see, mida me näeme, ja see määrab, millist värvi me tajume – kuna teised lained lihtsalt neelduvad. Ja sõltuvalt sellest, millist ainet indikaatorile lisame, hakkab see peegeldama ainult teatud värvi kiiri. Ei midagi keerulist!

Sellest keemilisest katsest veidi erinevat versiooni vähemate reaktiividega vaadake videost:

Kogemus number 3 – Tarretise usside tantsimine

Jätkame kodus keemiliste katsete tegemist - ja kolmanda katse teeme kõigi meie lemmiku usside kujul olevate tarretiskommidega. Isegi täiskasvanutele tundub see naljakas ja lapsed on sellest täiesti rõõmsad.

Võtke järgmised koostisosad:

• peotäis tarretise usse;
• äädika essents;
• tavaline vesi;
• söögisooda;
• prillid - 2 tk.

Õigete kommide valimisel eelistage siledaid libisevaid usse, ilma suhkruta. Et need ei oleks rasked ja liiguksid kergemini, lõika iga komm pikuti kaheks pooleks. Niisiis, alustame huvitavaid keemilisi katseid:

1. Valmistage ühes klaasis lahus soojast veest ja 3 spl söögisoodast.
2. Pange ussid sinna ja hoidke neid seal umbes viisteist minutit.
3. Täida veel üks sügav klaas essentsiga. Nüüd saate želee aeglaselt äädika sisse visata, jälgides, kuidas need üles-alla liikuma hakkavad, mis mõnes mõttes näeb välja nagu tants:

Miks see juhtub?

• See on lihtne: söögisooda, milles usse veerand tundi leotatakse, on naatriumvesinikkarbonaat ja essents on äädikhappe 80% lahus. Nende reageerimisel moodustub vesi, süsinikdioksiid väikeste mullidena ja äädikhappe naatriumsool. See on süsinikdioksiid mullide kujul, mis ümbritseb ussi, tõuseb üles ja seejärel langeb, kui need lõhkevad. Kuid protsess jätkub, põhjustades kommide kerkimist tekkivatele mullidele ja laskumist, kuni see on valmis.

Ja kui olete tõsine keemiahuviline ja soovite, et keemikupäevast saaks tulevikus teie tööpüha, siis on teil tõenäoliselt uudishimu alljärgnev video, mis kirjeldab keemiaüliõpilaste tüüpilist igapäevaelu ning põnevaid õppe- ja teadustegevusi. :

Võtke see, rääkige oma sõpradele!

Loe ka meie kodulehelt:

Näita rohkem

Meelelahutuslik füüsika meie esitluses räägib teile, miks ei saa looduses olla kahte ühesugust lumehelvest ja miks elektriveduri juht enne starti tagurdab, kus asuvad suurimad veevarud ja milline Pythagorase leiutis aitab võidelda alkoholismiga.

Meelelahutusliku keemia õhtu

Keemiaõhtu ettevalmistamisel on vajalik õpetaja hoolikas ettevalmistus katsete läbiviimiseks.

Õhtule peaks eelnema pikk ja hoolikas töö õpilastega ning ühele õpilasele ei tohi määrata rohkem kui kaks katset.

Keemiaõhtu eesmärk- korrata saadud teadmisi, süvendada õpilastes huvi keemia vastu ning sisendada neisse praktilisi oskusi katsete väljatöötamisel ja läbiviimisel.

Meelelahutusliku keemia õhtu põhietappide kirjeldus

I. Õpetaja sissejuhatav kõne teemal "Keemia roll ühiskonnaelus."

II. Meelelahutuslikud katsed keemias.

Juhtimine (juhi rolli täidab üks 10-11. klassi õpilastest):

Täna on meil meelelahutuslik keemiaõhtu. Sinu ülesandeks on hoolikalt jälgida keemilisi katseid ja püüda neid selgitada. Ja nii, me alustame! Kogemus nr 1: "Vulkaan".

Kogemus number 1. Kirjeldus:

Õhtul osaleja valab asbestivõrgule pulbristatud ammooniumdikromaadi (slaidi kujul), paneb liumäe ülemisele osale mitu tikkupead ja süütab kiluga põlema.

Märkus. Vulkaan näeb veelgi suurejoonelisem välja, kui lisate ammooniumdikromaadile veidi pulbrilist magneesiumi. Sega koheselt segu komponendid, sest. magneesium põleb jõuliselt ja ühes kohas viibimine põhjustab kuumade osakeste hajumist.

Katse olemus on ammooniumdikromaadi eksotermiline lagunemine lokaalsel kuumutamisel.

Pole suitsu ilma tuleta, ütleb vana vene vanasõna. Selgub, et keemia abil saab suitsu ilma tuleta. Ja nii, tähelepanu!

Kogemus number 2. Kirjeldus:

Õhtul osaleja võtab kaks klaaspulka, millele on keritud veidi vatti, ja teeb need märjaks: ühe kontsentreeritud lämmastik- (või soolhappes), teise 25% ammoniaagi vesilahuses. Pulgad tuleks üksteise juurde tuua. Pulkadest tõuseb valget suitsu.

Kogemuse põhiolemus on nitraat (kloriid) ammooniumi moodustumine.

Ja nüüd tutvustame teie tähelepanu järgmisele kogemusele - "Shooting Paper".

Kogemus number 3. Kirjeldus:

Õhtul osaleja võtab vineerilehelt välja paberitükid, puudutab neid klaaspulgaga. Iga lehte puudutades kostab pauk.

Märkus: filterpaberi kitsad ribad lõigatakse eelnevalt ja niisutatakse joodi ammoniaagi lahuses. Pärast seda laotakse ribad vineerilehele ja jäetakse õhtuni kuivama. Haavel on seda tugevam, seda paremini on paber lahusega immutatud ja seda kontsentreeritum oli lämmastikjodiidi lahus.

Katse olemus on hapra ühendi NI3*NH3 eksotermiline lagunemine.

Mul on muna. Kes teist koorib selle ilma kestasid purustamata?

Kogemus number 4. Kirjeldus:

Õhtul osaleja paneb muna vesinikkloriid- (või äädik-)happe lahusega kristallisaatorisse. Mõne aja pärast tõmbab see välja ainult koorega membraaniga kaetud muna.

Kogemuse olemus seisneb selles, et kesta koostis sisaldab peamiselt kaltsiumkarbonaati. Vesinikkloriidhappes (äädikhappes) muutub see lahustuvaks kaltsiumkloriidiks (kaltsiumatsetaadiks).

Poisid, mul on käes tsingist tehtud mehefiguur. Paneme ta riidesse.

Kogemus number 5. Kirjeldus:

Õhtul osaleja langetab kujukese 10% pliatsetaadi lahusesse. Kujuke on kaetud koheva pliikristallide kihiga, mis meenutab karusnahast riideid.

Katse olemus seisneb selles, et aktiivsem metall tõrjub soolalahustest välja vähemaktiivse metalli.

Poisid, kas suhkrut on võimalik põletada ilma tule abita? Kontrollime!

Kogemus number 6. Kirjeldus:

Õhtul osaleja valab taldrikule asetatud klaasi tuhksuhkrut (30 g), valab samasse kohta 26 ml kontsentreeritud väävelhapet ja segab segu klaaspulgaga. 1-1,5 minuti pärast segu klaasis tumeneb, paisub ja tõuseb lahtise massina üle klaasi servade.

Katse olemus seisneb selles, et väävelhape eemaldab suhkru molekulidest vett, oksüdeerib süsiniku süsihappegaasiks ja samal ajal tekib vääveldioksiid. Vabanenud gaasid suruvad massi klaasist välja.

Milliseid tule tegemise meetodeid teate?

Näiteid tuuakse publikult.

Proovime ilma nende vahenditeta hakkama saada.

Kogemus number 7. Kirjeldus:

Osaleja valab õhtul plekitükile (või plaadile) pulbriks jahvatatud kaaliumpermanganaadi (6 g) ja tilgutab sellele pipetist glütseriini. Mõne aja pärast ilmub tulekahju.

Katse olemus seisneb selles, et reaktsiooni tulemusena eraldub aatomihapnik ja glütserool süttib.

Õhtu teine ​​osaleja:

Tule saan ka ilma tikkudeta, ainult et teistmoodi.

Kogemus number 8. Kirjeldus:

Õhtul osaleja puistab telliskivile väikese koguse kaaliumpermanganaadi kristalle ja tilgutab sellele kontsentreeritud väävelhapet. Selle segu ümber voltib ta õhukesed laastud tule kujul, kuid nii, et need segu ei puudutaks. Seejärel teeb ta väikese vatitüki piiritusega märjaks ja käsi lõkke kohal hoides pigistab vatist paar tilka piiritust välja nii, et need segu peale langevad. Tuli süttib koheselt.

Kogemuse põhiolemus on alkoholi jõuline oksüdatsioon hapniku toimel, mis vabaneb väävelhappe ja kaaliumpermanganaadi koosmõjul. Selle reaktsiooni käigus eralduv soojus süütab tule.

Ja nüüd imelised tuled!

Kogemus number 9. Kirjeldus:

Õhtul osaleja paneb portselantopsidesse etüülalkoholiga niisutatud vatitupsud. Tampoonide pinnale valab ta järgmised soolad: naatriumkloriid, strontsiumnitraat (või liitiumnitraat), kaaliumkloriid, baariumnitraat (või boorhape). Klaasitükil valmistab osaleja kaaliumpermanganaadi ja kontsentreeritud väävelhappe segu (lobri). Ta võtab osa sellest massist klaaspulgaga ja puudutab tampoonide pinda. Tampoonid vilguvad ja põlevad erinevates värvides: kollane, punane, lilla, roheline.

Kogemuse olemus seisneb selles, et leegi värvivad leegi erinevat värvi leegi ja leelismuldmetallide ioonid.

Kallid lapsed, ma olen nii väsinud ja näljane, et palun lubage mul natukene süüa.

Kogemus number 10. Kirjeldus:

Saatejuht pöördub õhtul osaleja poole:

Palun anna mulle teed ja küpsiseid.

Õhtul osaleja kingib peremehele klaasi teed ja valge kreekeri.

Peremees niisutab kreekerit tees – kreeker läheb siniseks.

Juhtiv :

Häbi, sa peaaegu mürgitasid mu!

Õhtul osaleja:

Vabandage, ma ajasin klaasid vist segamini.

Katse olemus - klaasis oli joodilahus. Tärklis sai leivas siniseks.

Poisid, ma sain kirja, aga ümbrikus oli tühi paberileht. Kes aitab mul välja selgitada, mis viga on?

Kogemus number 11. Kirjeldus:

Publiku hulgast (ettevalmistatud) õpilane puudutab hõõguvat kildu paberilehel oleva pliiatsimärgi külge. Paber mööda joonise joont põleb aeglaselt läbi ja valgus, liikudes mööda kujutise kontuuri, joonistab selle välja (joonis võib olla suvaline).

Kogemuse olemus seisneb selles, et paber põleb selle paksuses kristalliseerunud soolahappe hapniku tõttu.

Märkus: joonistus kantakse paberilehele eelnevalt tugeva kaaliumnitraadi lahusega. Seda tuleb rakendada ühes pidevas joones ilma ristmiketa. Sama lahendusega joonise piirjoonest tõmmake joon paberi servani, märkides selle otsa pliiatsiga. Kui paber kuivab, muutub muster nähtamatuks.

Noh, nüüd, poisid, liigume edasi meie õhtu teise osa juurde. Keemiamängud!

III. Meeskonnamängud.

Õhtul osalejad on oodatud gruppidesse jagunema. Iga rühm osaleb pakutud mängus.

Mängu number 1. Keemiline loto.

Kemikaalide valemid on kirjutatud kaartidele, laotud nagu tavalises loosis, ja nende ainete nimetused on kirjutatud papist ruutudele. Rühmaliikmetele jagatakse kaardid, üks neist tõmbab välja ruudud ja nimetab ained. Võidab see grupi liige, kes esimesena sulgeb kõik kaardi väljad.

Mäng number 2. Keemiaviktoriin.

Kahe tooli seljatoe vahele on venitatud köis. Selle külge seotakse nööridele maiustused, mille külge kinnitatakse küsimustega paberitükid. Rühmaliikmed lõikavad kordamööda kääridega komme. Mängija saab kommi omanikuks pärast sellele lisatud küsimusele vastamist.

Rühmaliikmed moodustavad ringi. Nende käes on keemilised sümbolid ja numbrid. Kaks mängijat on ringi keskel. Käsu alusel moodustavad nad ainete keemilise valemi teiste mängijate käes olevatest märkidest ja numbritest. Võidab osaleja, kes läbib valemi kõige kiiremini.

Rühmaliikmed jagunevad kahte meeskonda. Neile antakse kaardid keemiliste valemite ja numbritega. Nad peavad kirjutama keemilise võrrandi. Võidab meeskond, kes täidab võrrandi esimesena.

Õhtu lõpetab auhindade kätteandmine aktiivsematele osalejatele.

Selline keeruline, kuid huvitav teadus nagu keemia põhjustab kooliõpilastes alati kahemõttelist reaktsiooni. Lapsi huvitavad katsed, mille tulemusena saadakse erksavärvilisi aineid, eraldub gaase või tekib sade. Kuid ainult vähestele neist meeldib kirjutada keerulisi keemiliste protsesside võrrandeid.

Meelelahutuslike kogemuste tähtsus

Kaasaegsete föderaalsete üldhariduskoolide standardite kohaselt ei jäetud tähelepanuta ka selline programmi aine nagu keemia.

Ainete keerukate teisenduste uurimise ja praktiliste probleemide lahendamise raames lihvib noor keemik oma oskusi praktikas. Ebatavaliste katsete käigus tekitab õpetaja oma õpilastes selle aine vastu huvi. Kuid tavatundides on õpetajal raske leida piisavalt vaba aega ebastandardsete katsete jaoks ja lihtsalt pole aega nende laste jaoks läbi viia.

Selle parandamiseks leiutati täiendavad valik- ja valikkursused. Muide, paljudest 8.–9. klassis keemiat armastavatest lastest saavad tulevikus arstid, apteekrid, teadlased, sest sellistes tundides saab noor keemik võimaluse iseseisvalt katseid läbi viia ja neist järeldusi teha.

Millised kursused on seotud meelelahutuslike keemiakatsetega?

Vanasti sai lastele keemia alles 8. klassist. Mingeid keemiaalaseid erikursusi ega koolivälist tegevust lastele ei pakutud. Tegelikult polnud keemias lihtsalt tööd andekate lastega, mis mõjutas negatiivselt kooliõpilaste suhtumist sellesse distsipliini. Poisid kartsid ega mõistnud keerulisi keemilisi reaktsioone, nad tegid ioonvõrrandite kirjutamisel vigu.

Seoses kaasaegse haridussüsteemi reformiga on olukord muutunud. Nüüd haridusasutustes pakutakse madalamates klassides. Lapsed teevad hea meelega ülesandeid, mida õpetaja neile pakub, õpivad järeldusi tegema.

Keemiaga seotud valikkursused aitavad gümnaasiumiõpilastel omandada oskusi laboriseadmetega töötamiseks ning noorematele õpilastele mõeldud kursused sisaldavad erksaid demonstratiivseid keemilisi katseid. Näiteks uurivad lapsed piima omadusi, tutvuvad nende ainetega, mida saadakse, kui see on hapu.

Katsed veega

Lastele meelelahutuslik keemia on huvitav, kui nad näevad katse ajal ebatavalist tulemust: gaasi eraldumine, ere värv, ebatavaline sete. Sellist ainet nagu vesi peetakse ideaalseks mitmesuguste meelelahutuslike keemiliste katsete läbiviimiseks koolilastele.

Näiteks 7-aastastele lastele mõeldud keemia võib alata selle omadustega tutvumisest. Õpetaja räägib lastele, et suurem osa meie planeedist on kaetud veega. Samuti teavitab õpetaja õpilasi, et arbuusis on see üle 90 protsendi ja inimeses umbes 65–70%. Olles koolilastele rääkinud vee tähtsusest inimese jaoks, saame pakkuda neile huvitavaid katseid. Samas tasub koolilaste intrigeerimiseks rõhutada vee “maagiat”.

Muide, sel juhul ei hõlma standardne lastele mõeldud keemiakomplekt kalleid seadmeid - on täiesti võimalik piirduda saadaolevate seadmete ja materjalidega.

Kogemus "Jäänõel"

Toome näite sellisest lihtsast ja ka huvitavast katsest veega. See on jääskulptuuride – "nõelte" ehitis. Eksperimendi jaoks vajate:

• vesi;
• sool;
• jääkuubikud.

Eksperimendi kestus on 2 tundi, seega tavatunnis sellist katset läbi viia ei saa. Esmalt tuleb jäävormi valada vesi, panna sügavkülma. 1-2 tunni pärast, pärast vee jääks muutumist, võib meelelahutuslik keemia jätkuda. Kogemuste saamiseks läheb vaja 40-50 valmis jääkuubikut.

Esiteks peavad lapsed paigutama lauale ruudu kujul 18 kuubikut, jättes keskele tühja ruumi. Seejärel kantakse need peale lauasoolaga piserdamist ettevaatlikult üksteise peale, liimides nii kokku.

Järk-järgult ühendatakse kõik kuubikud ja selle tulemusena saadakse paks ja pikk jäänõel. Selle valmistamiseks piisab 2 tl lauasoola ja 50 väikesest jäätükist.

Vett toonides on võimalik muuta jääskulptuure mitmevärviliseks. Ja sellise lihtsa kogemuse tulemusena muutub 9-aastaste laste keemia arusaadavaks ja põnevaks teaduseks. Saate katsetada, liimides jääkuubikuid püramiidi või rombi kujul.

Katse "Tornaado"

See katse ei nõua spetsiaalseid materjale, reaktiive ega tööriistu. Poisid saavad hakkama 10-15 minutiga. Katse jaoks varuge:

• läbipaistev plastikpudel korgiga;
• vesi;
• nõudepesuvahend;
• litrid.

Pudel tuleb 2/3 ulatuses täita tavalise veega. Seejärel lisage sellele 1-2 tilka nõudepesuvahendit. 5-10 sekundi pärast valage pudelisse paar näpuotsaga sädemeid. Keerake kork tihedalt kinni, keerake pudel tagurpidi, hoides kaelast kinni ja keerake päripäeva. Seejärel peatume ja vaatame tekkivat keerist. Kuni hetkeni, mil "tornaado" töötab, peate pudelit 3-4 korda kerima.

Miks ilmub tavalisse pudelisse "tornaado"?

Kui laps teeb ringjaid liigutusi, ilmub tornaado sarnane keeristorm. Vee pöörlemine keskpunkti ümber toimub tsentrifugaaljõu toimel. Õpetaja räägib lastele, kui kohutavad on tornaadod looduses.

Selline kogemus on täiesti ohutu, kuid pärast seda muutub laste keemia tõeliselt vapustavaks teaduseks. Katse erksamaks muutmiseks võite kasutada värvainet, näiteks kaaliumpermanganaati (kaaliumpermanganaati).

Katse "Seebimullid"

Kas soovite lastele õpetada, mis on lõbus keemia? Lastele mõeldud programmid ei võimalda õpetajal tundides katsetele piisavalt tähelepanu pöörata, selleks pole lihtsalt aega. Niisiis, teeme seda valikuliselt.

Põhikooliõpilastele toob see katse palju positiivseid emotsioone ja saate seda teha mõne minutiga. Meil on vaja:

• vedelseep;
• purk;
• vesi;
• õhuke traat.

Segage purgis üks osa vedelseepi kuue osa veega. Painutame väikese traadijupi rõngakujulise otsa, laseme seebisegu sisse, tõmbame ettevaatlikult välja ja puhume omavalmistatud kauni seebimulliga vormist välja.

Selle katse jaoks sobib ainult traat, millel puudub nailonkiht. Vastasel juhul ei saa lapsed seebimulle puhuda.

Et kuttidel oleks huvitavam, võib seebilahusele lisada toiduvärvi. Saate korraldada kooliõpilaste vahel seebivõistlusi, siis saab laste keemiast tõeline puhkus. Õpetaja tutvustab seega lastele lahuste mõistet, lahustuvust ja selgitab mullide tekkimise põhjuseid.

Meelelahutuslik kogemus "Vesi taimedest"

Alustuseks selgitab õpetaja, kui oluline on vesi elusorganismide rakkudele. Just selle abil toimub toitainete transport. Õpetaja märgib, et ebapiisava veekoguse korral organismis hukkub kõik elusolend.

Eksperimendi jaoks vajate:

• piirituslamp;
• katseklaasid;
• rohelised lehed;
• katseklaasi hoidja;
• vasksulfaat (2);
• keeduklaas.

See katse kestab 1,5–2 tundi, kuid selle tulemusel on lastele mõeldud keemia ime ilming, maagia sümbol.

Rohelised lehed asetatakse katseklaasi, kinnitatakse hoidikusse. Alkohollambi leegis tuleb kogu katseklaasi 2-3 korda kuumutada ja siis tehakse seda ainult selle osaga, kus on rohelised lehed.

Klaas tuleks asetada nii, et katseklaasis eralduvad gaasilised ained selle sisse langeksid. Niipea kui kuumutamine on lõppenud, lisage tilgale klaasi sees saadud vedelikule valge veevaba vasksulfaadi terad. Järk-järgult kaob valge värvus ja vasksulfaat muutub siniseks või siniseks.

See kogemus viib lapsed täielikku rõõmu, sest ainete värv muutub nende silme all. Katse lõpus räägib õpetaja lastele sellisest omadusest nagu hügroskoopsus. Tänu oma võimele imada veeauru (niiskust) muudab valge vasksulfaat oma värvi siniseks.

Eksperiment "Võlukepp"

See katse sobib keemia valikkursuse sissejuhatavaks tunniks. Esiteks peate sellest valmistama tähekujulise tooriku ja leotama seda fenoolftaleiini lahuses (indikaator).

Eksperimendi enda käigus kastetakse "võlukepi" külge kinnitatud täht esmalt leeliselahusesse (näiteks naatriumhüdroksiidi lahusesse). Lapsed näevad, kuidas tema värv muutub mõne sekundiga ja ilmub hele karmiinpunane värv. Järgmisena asetatakse värviline vorm happelahusesse (katse jaoks oleks optimaalne vesinikkloriidhappe lahuse kasutamine) ja karmiinpunane värvus kaob - tärn muutub taas värvituks.

Kui katse tehakse lastele, räägib õpetaja katse ajal "keemiamuinasjuttu". Näiteks võib muinasjutu kangelane olla uudishimulik hiir, kes tahtis teada, miks on võlumaal nii palju erksaid värve. 8.-9. klassi õpilastele tutvustab õpetaja mõistet "indikaator" ja märgib, milliste näitajate abil saab määrata happelist keskkonda ning milliseid aineid on vaja lahuste aluselise keskkonna määramiseks.

Džinn pudelis kogemus

Seda katset demonstreerib õpetaja ise, kasutades selleks spetsiaalset tõmbekappi. Kogemused põhinevad kontsentreeritud lämmastikhappe spetsiifilistel omadustel. Erinevalt paljudest hapetest on kontsentreeritud lämmastikhape võimeline astuma keemilisse interaktsiooni vesiniku järel asuvate metallidega (välja arvatud plaatina, kuld).

Valage see katseklaasi ja lisage sinna tükk vasktraati. Kapoti all soojendatakse katseklaasi ja lapsed jälgivad "punase džinni" aurude ilmumist.

8.-9. klassi õpilastele kirjutab õpetaja keemilise reaktsiooni võrrandi, tõstab esile selle kulgemise tunnused (värvimuutus, gaasi tekkimine). See kogemus ei sobi demonstreerimiseks väljaspool kooli keemiakabineti seinu. Ohutuseeskirjade kohaselt hõlmab see lastele ohtlike lämmastikoksiidi aurude (pruun gaasi) kasutamist.

Kodused katsed

Koolinoorte keemiahuvi soojendamiseks võite pakkuda kodueksperimenti. Näiteks soolakristallide kasvatamise katse läbiviimiseks.

Laps peaks valmistama lauasoola küllastunud lahuse. Seejärel asetage sinna õhuke oks ja kui vesi lahusest aurustub, "kasvavad" oksale soolakristallid.

Lahusepurki ei tohi raputada ega pöörata. Ja kui 2 nädala pärast kristallid kasvavad, tuleb pulk lahusest väga ettevaatlikult eemaldada ja kuivatada. Ja seejärel võite soovi korral toote katta värvitu lakiga.

Järeldus

Kooli õppekavas pole huvitavamat ainet kui keemia. Kuid selleks, et lapsed seda keerulist teadust ei kardaks, peab õpetaja oma töös piisavalt aega pühendama meelelahutuslikele katsetele ja ebatavalistele katsetele.

Just sellise töö käigus kujunevad praktilised oskused aitavad tekitada huvi aine vastu. Ja madalamates klassides peetakse meelelahutuslikke katseid föderaalse osariigi haridusstandardite kohaselt iseseisvaks disaini- ja uurimistegevuseks.