Alkohol tekući ili plinoviti. Rješenja

Dugo se tuširate jako vruće, ogledalo u kupaonici je prekriveno parom. Ostavite lonac s vodom na prozoru, a onda ustanovite da je voda prokuhala i da je lonac izgorio. Možda mislite da voda voli prelaziti iz plina u tekućinu, a zatim iz tekućine u plin. Ali kada se to dogodi?

U prozračenom prostoru voda postupno isparava na bilo kojoj temperaturi. Ali vrije samo pod određenim uvjetima. Vrelište ovisi o tlaku iznad tekućine. Pri normalnom atmosferskom tlaku, vrelište će biti 100 stupnjeva. S visinom će se tlak smanjiti na isti način kao i točka vrelišta. Na vrhu Mont Blanca bit će 85 stupnjeva, a ukusan čaj se nikako ne može napraviti! Ali u ekspres loncu, kada zazviždi, temperatura vode je već 130 stupnjeva, a tlak je 4 puta veći od atmosferskog. Na ovoj temperaturi hrana se brže kuha i okusi ne bježe s tipom jer je ventil zatvoren.

Promjena agregacijskog stanja tvari s promjenama temperature.

Svaka tekućina može prijeći u plinovito stanje ako se dovoljno zagrije, a svaki plin u tekuće stanje ako se ohladi. Stoga se butan, koji se koristi u plinskim pećima i na selu, čuva u zatvorenim bocama. Tekuća je i pod pritiskom, kao u ekspres loncu. A na otvorenom na temperaturi malo ispod 0 stupnjeva, metan vrlo brzo ključa i isparava. Ukapljeni metan skladišti se u divovskim spremnicima – spremnicima. Pri normalnom atmosferskom tlaku, metan vrije na temperaturi od 160 stupnjeva ispod nule. Kako bi spriječili istjecanje plina tijekom transporta, spremnici se pažljivo dodiruju poput termoza.

Promjena agregacijskog stanja tvari s promjenom tlaka.

Između tekućeg i plinovitog stanja tvari postoji ovisnost o temperaturi i tlaku. Budući da je materija u tekućem stanju zasićenija nego u plinovitom, moglo bi se pomisliti da će se plin, ako se poveća tlak, odmah pretvoriti u tekućinu. Ali nije. Međutim, ako počnete komprimirati zrak biciklističkom pumpom, ustanovit ćete da se zagrijava. Akumulira energiju koju mu prenosite pritiskom na klip. Plin se kompresijom može pretvoriti u tekućinu samo ako se istovremeno hladi. S druge strane, tekućinama je potrebna toplina da bi se pretvorile u plinove. Zato alkohol ili eter koji isparava oduzima toplinu našem tijelu, stvara osjećaj hladnoće na koži. Isparavanje morske vode pod utjecajem vjetra hladi površinu vode, a znoj hladi tijelo.

Sjećam se kako su nam još u osnovnoj školi objašnjavali definiciju agregatnog stanja tvari. Učiteljica je dala dobar primjer o kositrenom vojniku i tada je svima sve postalo jasno. U nastavku ću pokušati osvježiti svoja sjećanja.

Odrediti stanje tvari

Pa, ovdje je sve jednostavno: ako se tvar uzme u ruku, može se osjetiti i kada je pritisnete, ona zadržava svoj volumen i oblik - ovo je čvrsto stanje. U tekućem stanju tvar ne zadržava svoj oblik, ali zadržava svoj volumen. Na primjer, u čaši je voda, trenutno ima oblik čaše. A ako se ulije u šalicu, poprimit će oblik šalice, ali se sama količina vode neće promijeniti. To znači da tvar u tekućem stanju može promijeniti oblik, ali ne i volumen. U plinovitom stanju nije očuvan ni oblik ni volumen tvari, ali ona pokušava ispuniti sav raspoloživi prostor.

A u odnosu na tablicu, vrijedi spomenuti da se šećer i sol mogu činiti tekućim tvarima, ali u stvari su labave tvari, njihov se cijeli volumen sastoji od malih čvrstih kristala.

Stanja tvari: tekuće, kruto, plinovito

Sve tvari na svijetu su u određenom stanju: kruto, tekuće ili plinovito. I svaka tvar može prijeći iz jednog stanja u drugo. Začudo, čak i kositreni vojnik može biti tekući. Ali za to je potrebno stvoriti određene uvjete, naime, staviti ga u vrlo, vrlo vruću prostoriju, gdje će se kositar rastopiti i pretvoriti u tekući metal.

Ali najlakši način za razmatranje stanja agregacije na primjeru vode.

Ako se tekuća voda zamrzne, pretvorit će se u led - to je njezino čvrsto stanje.
Ako se tekuća voda jako zagrije, tada će početi isparavati - to je njezino plinovito stanje.
A ako zagrijete led, on će se početi topiti i ponovno se pretvarati u vodu - to se zove tekuće stanje.

Posebno je vrijedno istaknuti proces kondenzacije: ako koncentrirate i ohladite isparenu vodu, tada će se plinovito stanje pretvoriti u čvrsto - to se zove kondenzacija, a tako nastaje snijeg u atmosferi.

Smjese se mogu razlikovati jedna od druge ne samo u sastav, ali i od strane izgled. U skladu s tim kako ova mješavina izgleda i koja svojstva ima, može se pripisati bilo kojoj homogen (homogen), Ili do heterogena (heterogena) smjese.

Homogeno (homogeno) nazivaju takve smjese u kojima je ni uz pomoć mikroskopa nemoguće otkriti čestice drugih tvari.

Sastav i fizikalna svojstva u svim dijelovima takve mješavine su isti, budući da nema međusklopa između njenih pojedinačnih komponenti.

Do homogene smjese odnositi se:

mješavine plinova;
rješenja;
legure.

Plinske smjese

Primjer takve homogene smjese je zrak.

Čisti zrak sadrži razne plinovite tvari:

dušik (njegov volumni udio u čistom zraku je \(78\)%);
kisik (\(21\)%);
plemeniti plinovi - argon i drugi (\ (0,96 \)%);
ugljični dioksid (\(0,04\)%).

Plinova smjesa je prirodni gas i pripadajući naftni plin. Glavne komponente ovih smjesa su plinoviti ugljikovodici: metan, etan, propan i butan.

Također, plinovita smjesa je takav obnovljivi resurs kao bioplin nastaju tijekom prerade organskih ostataka bakterijama na odlagalištima otpada, u spremnicima postrojenja za pročišćavanje i u posebnim instalacijama. Glavna komponenta bioplina je metan, koji sadrži primjesu ugljičnog dioksida, sumporovodika i niza drugih plinovitih tvari.

Mješavine plina: zrak i bioplin. Zrak se može prodati znatiželjnim turistima, a bioplin dobiven iz zelene mase u posebnim spremnicima može se koristiti kao gorivo

Rješenja

To se obično naziva tekuće smjese tvari, iako ovaj pojam u znanosti ima šire značenje: uobičajeno je nazvati otopinom bilo koji(uključujući plinovite i krute) homogena smjesa tvari. Dakle, o tekućim otopinama.

Važno rješenje koje se nalazi u prirodi je ulje. Tekući proizvodi dobiveni tijekom njegove obrade: benzin, kerozin, dizel gorivo, loživo ulje, ulja za podmazivanje- također su mješavina različitih ugljikovodici.

Obratiti pažnju!

Za pripremu otopine morate pomiješati plinovitu, tekuću ili čvrstu tvar s otapalom (voda, alkohol, aceton itd.).

Na primjer, amonijak dobiveno otapanjem ulaznog plina amonijaka. Zauzvrat, za pripremu jodne tinkture kristalni jod se otopi u etilnom alkoholu (etanolu).

Tekuće homogene smjese (otopine): ulje i amonijak

Legura (čvrsta otopina) može se dobiti na temelju bilo koji metal, a može uključivati mnogo različitih tvari.

Najvažnije u ovom trenutku su legure željeza- lijevano željezo i čelik.

Legure željeza koje sadrže više od \(2\)% ugljika nazivaju se lijevano željezo, a legure željeza s nižim sadržajem ugljika nazivaju se čelici.

Ono što se obično naziva "željezo" zapravo je čelik s niskim udjelom ugljika. Osim ugljik legure željeza mogu sadržavati silicij, fosfor, sumpor.

Vježba 1. Umjesto točaka umetnite ove pridjeve tekući, čvrsti, plinoviti .

Vježba 2. Odgovorite na pitanja.

1. Koje se tvari nalaze u prirodi?
2. U kakvom je stanju sol?
3. U kakvom je stanju brom?
4. U kakvom je stanju dušik?
5. U kakvom su stanju vodik i kisik?

Vježba 3. Umjesto točaka umetnite potrebne riječi.

1. U prirodi postoje ... tvari.
2. Brom je u ... stanju.
3. Sol je ... tvar.
4. Dušik je u ... stanju.
5. Vodik i kisik su ... tvari.
6. Oni su u ... stanju.

Vježba 4. Poslušajte tekst. Pročitaj naglas.

Kemijske tvari se otapaju ili se ne otapaju u vodi. Na primjer, sumpor (S) se ne otapa u vodi. Jod (I 2) je također netopiv u vodi. Kisik (O 2) i dušik (N 2) su slabo topljivi u vodi. To su tvari koje su slabo topljive u vodi. Neke kemikalije se dobro otapaju u vodi, poput šećera.

Vježba 5. Odgovorite na pitanja uz tekst vježbe 4. Zapišite svoje odgovore u svoju bilježnicu.

1. Koje se tvari ne otapaju u vodi?
2. Koje se tvari dobro otapaju u vodi?
3. Koje su tvari slabo topljive u vodi?

Vježba 6. Dopuni rečenice.

1. Kemikalije se otapaju ili ... .
2. Neke kemikalije su dobre...
3. Glukoza i saharoza...
4. Kisik i dušik su loši...
5. Sumpor i jod....

Vježba 7. Napiši rečenice. Upotrijebi riječi u zagradi u ispravnom obliku.

1. Sol se otapa u (običnoj vodi).
2. Neke masti se otapaju u (benzin).
3. Srebro se otapa u (dušična kiselina).
4. Mnogi metali se otapaju u (sumporna kiselina - H 2 SO 4).
5. Staklo se ne otapa ni u (klorovodičnoj kiselini - HCl).
6. Kisik i dušik su slabo topljivi u (vodi).
7. Jod je vrlo topiv u (alkoholu ili benzenu).

Vježba 8. Poslušajte tekst. Pročitaj naglas.

Sve tvari imaju fizikalna svojstva. Fizička svojstva su boja, okus i miris. Na primjer, šećer je bijele boje i slatkog okusa. Klor (Cl 2) ima žuto-zelenu boju i oštar neugodan miris. Sumpor (S) je žut, a brom (Br 2) je tamnocrven. Grafit (C) je tamno siv, a bakar (Cu) svijetloružičast. NaCl sol je bijele boje i slanog je okusa. Neke soli imaju gorak okus. Brom ima oštar miris.

Vježba 9. Odgovorite na pitanja uz tekst vježbe 8. Odgovore zapišite u svoju bilježnicu.

1. Koja fizička svojstva poznajete?
2. Koja su fizička svojstva šećera?
3. Koja su fizikalna svojstva klora?
4. Koje su boje grafit, sumpor, brom i bakar?
5. Koja su fizikalna svojstva natrijevog klorida (NaCl)?
6. Kakvog su okusa neke soli?
7. Kakav miris ima brom?

Vježba 10. Sastavite rečenice prema modelu.

Uzorak: Dušik je okus. Dušik nema okus. Dušik nema okus. Dušik je tvar bez okusa.

1. Natrijev klorid - miris. - ...
2. Kreda - okus i miris. - ...
3. Alkohol je boja. - ...
4. Voda – okus, boja i miris. - ...
5. Šećer je miris. - ...
6. Grafit - okus i miris. - ... .

Vježba 11. Recite da tvari imaju ista svojstva kao i voda.

Uzorak: Voda je složena tvar, etilni alkohol je također složena tvar.

1. Voda je tekućina, kao i dušična kiselina...
2. Voda je prozirna tvar, sumporna kiselina je također ...
3. Voda nema boju, dijamant također...
4. Voda nema miris, kisik također...

Vježba 12. Recite da voda ima druge kvalitete osim etilnog alkohola.

1. Etilni alkohol je lagana tekućina, a voda ...
2. Etilni alkohol ima karakterističan miris, a voda ...
3. Etilni alkohol ima nisku točku ključanja, a voda ....

Vježba 13. Pojasnite sljedeće poruke, koristite riječi karakterističan, specifičan, oštar, ljubičast, crveno-smeđi, bezbojan, visok, žut .

Uzorak: Brom je tamna tekućina. Brom je tamnocrvena tekućina.

1. Etilni alkohol ima miris. 2. Jod ima miris. 3. Pare joda su obojene. 4. Tamna otopina joda. 5. Sumporna kiselina je tekućina. 6. Sumporna kiselina ima vrelište. 7. Sumpor ima boju.

Vježba 14. Recite nam o fizikalnim svojstvima tvari, upotrijebite zadane riječi i izraze.

1. Fluor (F 2) - plin - svijetlozelena boja - oštar miris - otrovan.
2. Klor (Cl 2) - plin - žuto-zelena boja - oštar miris - otrovan.