Hoe de ph van een zuur te bepalen. Gossip-jurk voor de zomer! Wat is het beste? Mooi, comfortabel en licht! Berekening van de pH in oplossingen van zwakke zuren en basen
IPV– dit is een waarde die bij een gegeven temperatuur voor water en eventuele waterige oplossingen constant is, gelijk aan het product van de concentratie waterstofionen en hydroxide-ionen.
K(H2O) = *
K(H2O) = 1* (t = 25C)
Waterstofindex (pH) is een kwantitatief kenmerk van de zuurgraad van het medium, gelijk aan de negatieve decimale logaritme van de concentratie van vrije waterstofionen in de oplossing.
De hydroxylindex (pOH) is een waarde gelijk aan de negatieve decimale logaritme van de concentratie van vrije hydroxide-ionen in een oplossing
|
Neutrale | ||||
|
alkalisch |
Berekening van de pH van oplossingen van sterke en zwakke basen en zuren.
Zwak zuur: pH=1/2pKk-1/2lgCk waarbij pK= -lgK de dissociatieconstante is van een zwak zuur of een zwakke base.
Zwakke basis: pH=14-1 / 2pKo+1/2lgCo
Sterk zuur: pH= -lg(zCk) waarbij z het aantal waterstofionen is.
Sterke base: pH=14+lg(zCo) waarbij z het aantal hydroxide-ionen is.
Berekening van pH-buffersystemen. Basisvergelijkingen. Henderson-Hasselbach-vergelijking.
Bufferoplossingen of -systemen worden genoemd, waarvan de pH niet verandert door het toevoegen van kleine hoeveelheden sterk zuur of alkali eraan, evenals bij verdunning. De eenvoudigste bufferoplossing is een mengsel van een zwak zuur en een zout dat een anion deelt met dat zuur. Bijvoorbeeld een mengsel van CH3COOH-azijnzuur en natriumacetaat CH3COONa.
Classificatie: volgens de samenstelling die ze onderscheiden
1) zuur - bestaat uit een zwak zuur en zijn zout. Bijvoorbeeld: oxyhemoglobine, fosfaatbicarbonaat.
2) basische bestaan uit een zwakke base en zijn zout. Bijvoorbeeld ammoniak: amfoteer, amfolytisch - bestaat uit stoffen die de eigenschappen van zowel zuren als basen vertonen (eiwitbuffer). Voor een buffersysteem bestaande uit HAn mol/l van een zwak zuur en KtAn mol/l van zijn zout, wordt de concentratie van waterstofionen H + =K Han = de Henderson-Hasselbach-vergelijking genoemd, vandaar H + =K HAn = waarbij K Han de constante el dissociatie van een zwak zuur is. Door logaritmen van beide delen te nemen en de tekens om te keren, komen we tot de vergelijking voor het berekenen van de pH van de beschouwde bufferoplossing pH=p KHAn - lg, waarbij p KHAn de decimale logaritme is van de zwakzure elektrische dissociatieconstante. Het vermogen van een bufferoplossing om de pH te handhaven als een sterk zuur of alkali wordt ongeveer op een constant niveau toegevoegd, is verre van onbeperkt en wordt beperkt door de waarde van de zogenaamde buffercapaciteit B. De eenheid van buffercapaciteit wordt meestal beschouwd als de capaciteit van een dergelijke bufferoplossing, waarvan de verandering in pH met één de introductie van een sterk zuur of alkali vereist in een hoeveelheid van 1 molequivalent per 1 liter oplossing. Buffercapaciteit B kan worden berekend met de formule B=. De totale buffercapaciteit van arterieel bloed bereikt 25,3 mmol/l, in veneus bloed is deze iets lager en neemt gewoonlijk niet toe met 24,3 mmol/l.
Mechanisme van bufferwerking op het voorbeeld van ammoniumchloride-oplossing.
Door toevoeging van een sterk zuur (HCl)
Een sterk zuur (HCl) reageert met een zwakke base (NH4OH)
Er treedt een neutralisatiereactie op en het zuur wordt vervangen door een equivalente hoeveelheid zout.
De concentratie van vrije hydroxide-ionen wordt aangevuld vanwege de potentiële basiciteit van ammoniumhydroxide, en daarom verandert de pH van de oplossing praktisch niet.
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
NH4OH+H+Cl=NH4+Cl+H2O
Door toevoeging van een sterke base (NaOH)
Alkali (NaOH) reageert met zout (NH4Cl)
Er wordt een zwakke base (NH4OH) gevormd en de pH van de oplossing verandert niet.
NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl
1. Berekening van de pH in oplossingen van sterke zuren en basen.
Berekening van de pH in oplossingen van sterke eenbasische zuren en basen wordt uitgevoerd volgens de formules:
pH \u003d - lg C tot en pH \u003d 14 + lg C o
Waar C tot, C o is de molaire concentratie van een zuur of base, mol / l
2. Berekening van de pH in oplossingen van zwakke zuren en basen
De berekening van de pH in oplossingen van zwakke monobasische zuren en basen wordt uitgevoerd volgens de formules: pH \u003d 1/2 (pK tot - lgC tot) en pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. Berekening van de pH in oplossingen van hydrolyseerbare zouten
Er zijn 3 gevallen van hydrolyse van zouten:
a) hydrolyse van het zout door het anion (het zout wordt gevormd door een zwak zuur en een sterke base, bijvoorbeeld CH 3 COO Na). De pH-waarde wordt berekend met de formule: pH = 7 + 1/2 pK tot + 1/2 lg C s
b) zouthydrolyse door kation (zout wordt gevormd door een zwakke base en een sterk zuur, bijvoorbeeld NH 4 Cl) Berekening van de pH in een dergelijke oplossing wordt uitgevoerd volgens de formule: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg Cs
c) hydrolyse van het zout door kation en anion (het zout wordt gevormd door een zwak zuur en een zwakke base, bijvoorbeeld CH 3 COO NH 4). In dit geval wordt de pH-berekening uitgevoerd volgens de formule:
pH = 7 + 1/2 pK tot - 1/2 pK uit
Als het zout wordt gevormd door een zwak polybasisch zuur of een zwakke multiprotonische base, dan worden in de bovenstaande formules (7-9) voor het berekenen van de pH de waarden van pK k en pK o volgens de laatste fase van dissociatie vervangen
4. Berekening van de pH in oplossingen van verschillende mengsels van zuren en basen
Wanneer zuur en base worden gegoten, hangt de pH van het resulterende mengsel af van de genomen hoeveelheden zuur en base en hun sterkte.
4. Buffersystemen
Buffersystemen omvatten mengsels van:
a) een zwak zuur en zijn zout, bijvoorbeeld CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) een zwakke base en zijn zout, bijvoorbeeld NH 4 OH + NH 4 Cl
c) een mengsel van zure zouten met verschillende zuurgraad, bijvoorbeeld NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) een mengsel van zure en mediumzouten, bijvoorbeeld NaНCO 3 + Na 2 CO 3
e) een mengsel van basische zouten van verschillende basiciteit, bijvoorbeeld Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, enz.
Berekening van de pH in buffersystemen wordt uitgevoerd volgens de formules: pH = pK tot - lg C tot / C s en pH = 14 - pK o + lg C o / C s
Zuur-base bufferoplossingen, Henderson-Hasselbach-vergelijking. Algemene karakteristieken. Operatie principe. Berekening van de pH van de bufferoplossing. buffer capaciteit.
bufferoplossingen - systemen die een bepaalde waarde van een parameter (pH, systeempotentiaal, enz.) behouden wanneer de samenstelling van het systeem verandert.
Zuurbasis genaamd bufferoplossing , die een ongeveer constante pH-waarde handhaaft wanneer er niet te grote hoeveelheden van een sterk zuur of sterke base aan worden toegevoegd, evenals wanneer het wordt verdund en geconcentreerd. Zuur-base bufferoplossingen bevatten zwakke zuren en hun geconjugeerde basen. Een sterk zuur, wanneer toegevoegd aan een bufferoplossing, "verandert" in een zwak zuur, en een sterke base in een zwakke base. Formule voor het berekenen van de pH van een bufferoplossing: pH = pK over + lg C over /VAN Met deze vergelijking Henderson-Hasselbach . Uit deze vergelijking volgt dat de pH van een bufferoplossing afhangt van de verhouding van de concentraties van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base. Aangezien deze verhouding bij verdunning niet verandert, blijft de pH van de oplossing constant. Verdunning kan niet onbeperkt zijn. Bij een zeer significante verdunning zal de pH van de oplossing veranderen, omdat enerzijds de concentraties van de componenten zo klein worden dat het niet langer mogelijk zal zijn om de autoprotolyse van water te verwaarlozen, en anderzijds de activiteitscoëfficiënten van ongeladen en geladen deeltjes zijn verschillend afhankelijk van de ionsterkte van de oplossing.
De bufferoplossing handhaaft een constante pH wanneer slechts kleine hoeveelheden van een sterk zuur of sterke base worden toegevoegd. Het vermogen van een bufferoplossing om een verandering in pH te "verzetten" hangt af van de verhouding van de concentraties van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, evenals van hun totale concentratie - en wordt gekenmerkt door een buffercapaciteit.
Buffer capaciteit - de verhouding van een oneindig kleine toename van de concentratie van een sterk zuur of sterke base in een oplossing (zonder volumeverandering) tot de verandering in pH veroorzaakt door deze toename (p. 239, 7.79)
In een sterk zure en sterk alkalische omgeving neemt de buffercapaciteit aanzienlijk toe. Oplossingen waarin een voldoende hoge concentratie van een sterk zuur of sterke base ook bufferende eigenschappen hebben.
Buffercapaciteit is maximaal bij pH=pKa. Om een bepaalde pH-waarde te behouden, moet een bufferoplossing worden gebruikt, waarin de pKa-waarde van het zwakke zuur in de samenstelling zo dicht mogelijk bij deze pH ligt. Het is zinvol om een bufferoplossing te gebruiken om de pH in het pKa + _ 1-bereik te houden. Dit interval wordt de werkkracht van de buffer genoemd.
19. Basisbegrippen met betrekking tot complexe verbindingen. Classificatie van complexe verbindingen. Evenwichtsconstanten die worden gebruikt om complexe verbindingen te karakteriseren: vormingsconstanten, dissociatieconstanten (algemene, stapsgewijze, thermodynamische, reële en voorwaardelijke concentratie)
Meestal is een complex een deeltje dat wordt gevormd als gevolg van de donor-acceptorinteractie van een centraal atoom (ion), een complexvormer genoemd, en geladen of neutrale deeltjes, liganden genaamd. Het complexvormende middel en de liganden moeten onafhankelijk bestaan in de omgeving waar de complexering optreedt.
Een complexe verbinding bestaat uit binnen- en buitenbollen. K3(Fe(CN)6)- K3-buitenbol, Fe-complexvormer, CN-ligand, complexvormer + ligand=binnenbol.
Dentaliteit is het aantal liganddonorcentra dat deelneemt aan de donor-acceptorinteractie tijdens de vorming van een complex deeltje. Liganden zijn monodentaat (Cl-, H2O, NH3), tweetandig (C2O4(2-), 1,10-fenantroline) en polydentaat.
Het coördinatiegetal is het aantal liganddonorcentra waarmee een bepaald centraal atoom interageert. In bovenstaand voorbeeld: 6-coördinatienummer. (Ag (NH3) 2) + - coördinatie nummer 2, aangezien ammoniak een eentandige ligand is, en in (Ag (S2O3) 2) 3- - coördinatie nummer 4, aangezien het thiosulfaat-ion een tweetandige ligand is.
Classificatie.
1) Afhankelijk van hun lading: anionische ((Fe(CN)6)3-), kationische ((Zn(NH3)4)2+) en ongeladen of niet-elektrolytcomplexen (HgCl2).
2) Afhankelijk van het aantal metaalatomen: mononucleaire en polynucleaire complexen. Een mononucleair complex bevat één metaalatoom, terwijl een polynucleair complex twee of meer bevat. Polynucleaire complexe deeltjes die identieke metaalatomen bevatten, worden homonucleair (Fe2(OH)2)4+ of Be3(OH)3)3+ genoemd, en die met atomen van verschillende metalen worden heteronucleaire (Zr2Al(OH)5)6+ genoemd. .
3) Afhankelijk van de aard van de liganden: homogene ligand en gemengde ligand (gemengde ligand) complexen.
Chelaten zijn cyclische complexe verbindingen van metaalionen met meertandige liganden (meestal organische), waarbij het centrale atoom deel uitmaakt van een of meer cycli.
constanten. De sterkte van een complex ion wordt gekenmerkt door zijn dissociatieconstante, de instabiliteitsconstante genoemd.
Als referentiegegevens over stapsgewijze instabiliteitsconstanten niet beschikbaar zijn, wordt de algemene instabiliteitsconstante van het complexe ion gebruikt:
De algemene instabiliteitsconstante is gelijk aan het product van stapsgewijze instabiliteitsconstanten.
In de analytische chemie zijn recentelijk in plaats van de instabiliteitsconstanten de stabiliteitsconstanten van het complexe ion gebruikt: 
De stabiliteitsconstante verwijst naar het proces van vorming van een complex ion en is gelijk aan het omgekeerde van de instabiliteitsconstante: Kst = 1/Knest.
De stabiliteitsconstante kenmerkt het evenwicht van complexvorming.
Zie pagina 313 voor thermodynamische en concentratieconstanten.
20. Invloed van verschillende factoren op het proces van complexvorming en stabiliteit van complexe verbindingen. Invloed van de concentratie van reagerende stoffen op complexvorming. Berekening van de molaire fracties van vrije metaalionen en complexen in een evenwichtsmengsel.
1) De stabiliteit van complexe verbindingen hangt af van de aard van het complexvormer en liganden. Het patroon van veranderingen in de stabiliteit van veel metaalcomplexen met verschillende liganden kan met hulp worden verklaard. Theorieën van harde en zachte zuren en basen (HMCA): zachte zuren vormen stabielere verbindingen met zachte basen, en harde zuren met harde (bijvoorbeeld Al3 +, B3 + (l. to-you) vormen complexen met O- en N-soda-liganden (l. basen) en Ag + of Hg2 + (m. to-you) met S-soda-liganden (m. basic.) Complexen van metaalkationen met polydentate liganden zijn stabieler dan complexen met vergelijkbare monodentate liganden.
2) ionsterkte. Met een toename van de ionsterkte en een afname van de activiteitscoëfficiënten van ionen, neemt de stabiliteit van het complex af.
3) temperatuur. Als tijdens de vorming van het complex delta H groter is dan 0, dan neemt de stabiliteit van het complex toe met toenemende temperatuur; als delta H kleiner is dan 0, dan neemt het af.
4) zijwijken. Het effect van pH op de stabiliteit van complexen hangt af van de aard van het ligand en het centrale atoom. Als het complex een min of meer sterke base als ligand bevat, dan treedt bij een verlaging van de pH protonering van dergelijke liganden en een verlaging van de molaire fractie van de ligandvorm die bij de vorming van het complex betrokken is, op. Het effect van de pH zal des te sterker zijn, des te sterker de gegeven base en des te lager de stabiliteit van het complex.
5) concentratie. Naarmate de ligandconcentratie toeneemt, neemt het gehalte aan complexen met een groot coördinatiegetal toe en neemt de concentratie van vrije metaalionen af. Bij een overmaat aan metaalionen in de oplossing zal het monoligandcomplex domineren.
Molaire fractie van metaalionen niet gebonden aan complexen
Molaire fractie van complexe deeltjes
De man wil niet fulltime werken, hij heeft altijd excuses, ze zeggen, ik zal me weer slecht voelen en zo. Hij studeert voor een punt in de magistratuur, een keer per week is hij in tweetallen, sprak hij af met de docenten. Ik kan officieel geen baan krijgen, om mijn studie niet te missen (we hebben punten voor deelname) .. plus dit wordt nu niet als een goede reden beschouwd, er is geen gratis correspondentie in de specialiteit. Nu er geen geld is, vraag ik hem aan het werk te blijven om in ieder geval iets te verdienen. Het bedrijf waar hij werkt neemt mij nog niet mee. Als reactie gaf hij me 25-1000 excuses, toen een universiteit, toen een baan, en ineens voelde ik me slecht, zoals in de winter, toen ik lag met een laag druk. Hij vraagt zijn moeder altijd om geld voor zijn reizen, maar van de mijne schudt hij te huur. Mijn ouders kunnen nog geen geld geven, want. daarvoor hadden de zussen geld nodig voor wedstrijden, en mijn moeder en zus hadden hartproblemen en hadden behandeling en medicijnen nodig, mijn broer praatte niet, mijn moeder gaf hem ongeveer 8 duizend voor injecties en medicijnen (injecties + vitamines). Ik denk niet dat hij om mijn ouders geeft. En in het algemeen zou zijn moeder met mijn moeder "overeengekomen" zijn dat ze 3 duizend per maand zouden geven, maar mijn moeder zei indien mogelijk. Daarvoor gaf vader rustig toe, totdat de problemen begonnen. En zijn moeder riep met een aanloop naar mijn moeder en zei dat je geen geld geeft, we waren het "zogenaamd" eens, toen begon ze te zeggen dat ze 10k voorbereiden (waar heb ik zo'n bedrag vandaan). In mijn familie werkt alleen vader, moeder is werkzaam in de band, maar ze bellen niet om werk. In de stad vervult de winkel niet de helft van het plan voor de verkoop in de stad. In zijn familie werken ze in het zwart, dat zijn moeder, dat zijn stiefvader. Mijn ouders zijn in het wit. Er zijn 4 mensen in zijn familie, waaronder hij, in de mijne zijn er 6 bij mij.. Vandaag vroeg ik naar een deeltijdbaan, maar er zijn 600 roebel per dag om te werken van 9-20:00 uur.. Xs wanneer ze bellen . Papa heeft dienst, we kunnen ook geen documenten ophalen voor een sociale beurs..
VisieDaten, liefde, relaties Ik begrijp dat er een jonge Johnny Depp is (nou ja, of wie je daar het liefste hebt), knap, galant, met een fluwelen bariton. Een man in een bed waar vrouwen zelf van dromen om in te stappen. Dan begrijp ik mijn vertrouwen. En dan zal zo'n man niet direct iets aanbieden, hij zal passie aanwakkeren en alles zal soepel en natuurlijk verlopen. En hoeveel gevallen zijn er wanneer een of andere Vasek zit en vraagt: waarom ben je naar mij toe gekomen?))) Vindt hij zichzelf zo onweerstaanbaar? Dat een vrouw die hem voor het eerst ziet er al van droomt het banket voort te zetten?
Water is een zeer zwakke elektrolyt, dissocieert in geringe mate en vormt waterstofionen (H +) en hydroxide-ionen (OH -),
Dit proces komt overeen met de dissociatieconstante:
.
Omdat de dissociatiegraad van water erg klein is, is de evenwichtsconcentratie van niet-gedissocieerde watermoleculen met voldoende nauwkeurigheid gelijk aan de totale concentratie van water, d.w.z. 1000/18 = 5,5 mol / dm 3.
In verdunde waterige oplossingen verandert de waterconcentratie weinig en kan deze als een constante waarde worden beschouwd. Dan wordt de uitdrukking voor de dissociatieconstante van water als volgt getransformeerd:
.
De constante gelijk aan het product van de concentratie van H + en OH - ionen is een constante waarde en heet ionenproduct van water. In zuiver water bij 25 ºС zijn de concentraties van waterstofionen en hydroxide-ionen gelijk en zijn
Oplossingen waarin de concentraties van waterstofionen en hydroxide-ionen hetzelfde zijn, worden neutrale oplossingen genoemd.
Dus, op 25 ºС
– neutrale oplossing;
> - zure oplossing;
< – щелочной раствор.
In plaats van de concentraties H+ en OH ionen het is handiger om hun decimale logaritmen te gebruiken, genomen met het tegenovergestelde teken; aangegeven met de symbolen pH en pOH:
;
.
De decimale logaritme van de concentratie van waterstofionen, genomen met het tegenovergestelde teken, heet pH-indicator(pH) .
Waterionen kunnen in sommige gevallen een interactie aangaan met de ionen van de opgeloste stof, wat leidt tot een significante verandering in de samenstelling van de oplossing en de pH ervan.
tafel 2
Formules voor het berekenen van de pH-waarde (pH)
* Waarden van dissociatieconstanten ( K) staan vermeld in bijlage 3.
p K= -lg K;
HAN, zuur; KtOH, base; KtAn - zout.
Bij het berekenen van de pH van waterige oplossingen is het noodzakelijk:
1. Bepaal de aard van de stoffen waaruit de oplossingen bestaan en kies een formule voor het berekenen van de pH (tabel 2).
2. Als er een zwak zuur of een zwakke base in de oplossing aanwezig is, kijk dan in het naslagwerk of in Bijlage 3 p K deze verbinding.
3. Bepaal de samenstelling en concentratie van de oplossing ( VAN).
4. Vervang de numerieke waarden van de molaire concentratie ( VAN) en P K
in de berekeningsformule en bereken de pH van de oplossing.
Tabel 2 toont de formules voor het berekenen van pH in oplossingen van sterke en zwakke zuren en basen, bufferoplossingen en oplossingen van zouten die hydrolyse ondergaan.
Als er alleen een sterk zuur (HAn) in de oplossing aanwezig is, wat een sterke elektrolyt is en bijna volledig dissocieert in ionen 
, dan de pH (pH)
zal afhangen van de concentratie van waterstofionen (H +) in een bepaald zuur en wordt bepaald door formule (1).
Als er alleen een sterke base in de oplossing aanwezig is, die een sterke elektrolyt is en bijna volledig dissocieert in ionen, dan zal de pH (pH) afhangen van de concentratie van hydroxide-ionen (OH -) in de oplossing en wordt bepaald door formule ( 2).
Als alleen een zwak zuur of alleen een zwakke base in de oplossing aanwezig is, wordt de pH van dergelijke oplossingen bepaald door formules (3), (4).
Als een mengsel van sterke en zwakke zuren in de oplossing aanwezig is, wordt de ionisatie van het zwakke zuur praktisch onderdrukt door het sterke zuur, dus bij het berekenen van de pH in dergelijke oplossingen wordt de aanwezigheid van zwakke zuren verwaarloosd en wordt de berekeningsformule gebruikt voor sterke zuren, (1), gebruikt. Dezelfde redenering geldt ook voor het geval dat een mengsel van sterke en zwakke basen in de oplossing aanwezig is. pH-berekeningen lood volgens formule (2).
Als er een mengsel van sterke zuren of sterke basen in de oplossing aanwezig is, worden pH-berekeningen uitgevoerd volgens de formules voor het berekenen van de pH voor sterke zuren (1) of basen (2), waarbij vooraf de concentraties van de componenten zijn opgeteld .
Als de oplossing een sterk zuur en zijn zout bevat, of een sterke base en zijn zout, dan De pH hangt alleen af van de concentratie van een sterk zuur of sterke base en wordt bepaald door formule (1) of (2).
Als een zwak zuur en zijn zout (bijvoorbeeld CH 3 COOH en CH 3 COONa; HCN en KCN) of een zwakke base en zijn zout (bijvoorbeeld NH 4 OH en NH 4 Cl) in de oplossing aanwezig zijn, dan is dit mengsel is buffer oplossing en de pH wordt bepaald door formules (5), (6).
Als er een zout in de oplossing is gevormd door een sterk zuur en een zwakke base (gehydrolyseerd door een kation) of een zwak zuur en een sterke base (gehydrolyseerd door een anion), een zwak zuur en een zwakke base (gehydrolyseerd door een kation en anion), dan veranderen deze zouten, die hydrolyse ondergaan, de pH-waarde en wordt de berekening uitgevoerd volgens formules (7), (8), (9).
voorbeeld 1 Bereken de pH van een waterige oplossing van NH 4 Br zout met concentratie .
Oplossing. 1. In een waterige oplossing wordt een zout gevormd door een zwakke base en een sterk zuur gehydrolyseerd door het kation volgens de vergelijkingen:
In een waterige oplossing blijven waterstofionen (H+) in overmaat.
2. Om de pH te berekenen, gebruiken we de formule voor het berekenen van de pH-waarde voor een zout dat kationhydrolyse ondergaat:
.
Dissociatieconstante van een zwakke base 
(R K = 4,74).
3. Vervang de numerieke waarden in de formule en bereken de pH:
.
Voorbeeld 2 Bereken de pH van een waterige oplossing bestaande uit een mengsel van natriumhydroxide, 
mol / dm 3 en kaliumhydroxide, 
mol/dm3.
Oplossing. 1. Natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH) zijn sterke basen die in waterige oplossingen bijna volledig dissociëren in metaalkationen en hydroxide-ionen:
2. De pH wordt bepaald door de hoeveelheid hydroxide-ionen. Om dit te doen, vatten we de concentraties van alkaliën samen:
3. We vervangen de berekende concentratie in formule (2) om de pH van sterke basen te berekenen:
Voorbeeld 3 Bereken de pH van een bufferoplossing bestaande uit 0,10 M mierenzuur en 0,10 M natriumformiaat, 10 keer verdund.
Oplossing. 1. Mierenzuur HCOOH is een zwak zuur, in een waterige oplossing dissocieert het slechts gedeeltelijk in ionen, in Bijlage 3 vinden we mierenzuur 
:
2. Natriumformiaat HCOONa is een zout gevormd uit een zwak zuur en een sterke base; hydrolyseert door het anion, verschijnt er een overmaat aan hydroxide-ionen in de oplossing:
3. Om de pH te berekenen, gebruiken we de formule voor het berekenen van de pH-waarden van bufferoplossingen gevormd door een zwak zuur en zijn zout, volgens formule (5)
Vervang de numerieke waarden in de formule en krijg
4. De pH van bufferoplossingen verandert niet bij verdunning. Als de oplossing 10 keer wordt verdund, blijft de pH op 3,76.
Voorbeeld 4 Bereken de pH-waarde van een oplossing van azijnzuur met een concentratie van 0,01 M, waarvan de dissociatiegraad 4,2% is.
Oplossing. Azijnzuur is een zwak elektrolyt.
In een oplossing van een zwak zuur is de concentratie van ionen lager dan de concentratie van het zuur zelf en wordt gedefinieerd als: a∙C.
Om de pH te berekenen, gebruiken we formule (3):
Voorbeeld 5 Aan 80 cm 3 0,1 n oplossing van CH 3 COOH werd 20 cm 3 0,2 A toegevoegd
n CH 3 COONa-oplossing. Bereken de pH van de resulterende oplossing als K(CH 3 COOH) \u003d 1,75 ∙ 10 -5.
Oplossing. 1. Als de oplossing een zwak zuur (CH 3 COOH) en zijn zout (CH 3 COONa) bevat, dan is dit een bufferoplossing. We berekenen de pH van de bufferoplossing van deze samenstelling volgens formule (5):
2. Het volume van de oplossing die wordt verkregen na het aftappen van de initiële oplossingen is 80 + 20 = 100 cm 3, dus de concentraties van zuur en zout zullen gelijk zijn:
3. We vervangen de verkregen waarden van de zuur- en zoutconcentraties
in de formule
.
Voorbeeld 6 Aan 200 cm3 0,1 N zoutzuuroplossing werd 200 cm3 0,2 N kaliumhydroxideoplossing toegevoegd, bepaal de pH van de resulterende oplossing.
Oplossing. 1. Er vindt een neutralisatiereactie plaats tussen zoutzuur (HCl) en kaliumhydroxide (KOH), wat resulteert in de vorming van kaliumchloride (KCl) en water:
HCl + KOH → KCl + H20.
2. Bepaal de concentratie zuur en base:
Volgens de reactie reageren HCl en KOH als 1: 1, daarom blijft KOH in een dergelijke oplossing in overmaat met een concentratie van 0,10 - 0,05 = 0,05 mol / dm 3. Aangezien het KCl-zout geen hydrolyse ondergaat en de pH van het water niet verandert, zal het kaliumhydroxide dat in overmaat aanwezig is in deze oplossing de pH-waarde beïnvloeden. KOH is een sterke elektrolyt, we gebruiken formule (2) om de pH te berekenen:
135. Hoeveel gram kaliumhydroxide zit er in 10 dm 3 van een oplossing met een pH van 11?
136. De waterstofindex (pH) van de ene oplossing is 2 en de andere is 6. In 1 dm 3 van welke oplossing is de concentratie waterstofionen groter en hoe vaak?
137. Geef de reactie van het medium aan en vind de concentratie en ionen in oplossingen waarvan de pH is: a) 1,6; b) 10.5.
138. Bereken de pH van oplossingen waarin de concentratie is (mol / dm 3): a) 2,0 ∙ 10 -7; b) 8.1∙10 -3; c) 2,7-10-10.
139. Bereken de pH van oplossingen waarin de ionenconcentratie (mol / dm 3) is: a) 4,6 ∙ 10 -4; b) 8.1∙10 -6; c) 9.3∙10 -9.
140. Bereken de molaire concentratie van een eenbasisch zuur (NAn) in een oplossing als: a) pH = 4, α = 0,01; b) pH = 3, = 1%; c) pH = 6,
= 0,001.
141. Bereken de pH van een 0,01 N oplossing van azijnzuur, waarbij de dissociatiegraad van het zuur 0,042 is.
142. Bereken de pH van de volgende oplossingen van zwakke elektrolyten:
a) 0,02 M NH40H; b) 0,1 M HCN; c) 0,05 N HCOOH; d) 0,01 M CH3COOH.
143. Wat is de concentratie van een oplossing van azijnzuur, waarvan de pH 5,2 is?
144. Bepaal de molaire concentratie van een oplossing van mierenzuur (HCOOH), waarvan de pH 3,2 is ( K HCOOH = 1,76-10 -4).
145. Zoek de dissociatiegraad (%) en 0,1 M oplossing van CH 3 COOH, als de dissociatieconstante van azijnzuur 1,75∙10 -5 is.
146. Bereken de pH van 0,01 M en 0,05 N oplossingen van H 2 SO 4 .
147. Bereken de pH van een oplossing van H 2 SO 4 met een massafractie van zuur 0,5% ( ρ = 1,00 g/cm3).
148. Bereken de pH van een kaliumhydroxideoplossing als 2 dm 3 van de oplossing 1,12 g KOH bevat.
149. Bereken en pH van 0,5 M ammoniumhydroxideoplossing. \u003d 1.76 10 -5.
150. Bereken de pH van de oplossing die wordt verkregen door 500 cm 3 0,02 M CH 3 COOH te mengen met een gelijk volume van 0,2 M CH 3 COOK.
151. Bepaal de pH van het buffermengsel met gelijke volumes NH 4 OH en NH 4 Cl-oplossingen met massafracties van 5,0%.
152. Bereken de verhouding waarin natriumacetaat en azijnzuur moeten worden gemengd om een bufferoplossing met pH = 5 te verkrijgen.
153. In welke waterige oplossing is de dissociatiegraad het grootst: a) 0,1 M CH3COOH; b) 0,1 M HCOOH; c) 0,1 M HCN?
154. Leid een formule af voor het berekenen van de pH: a) acetaatbuffermengsel; b) ammoniakbuffermengsel.
155. Bereken de molaire concentratie van een HCOOH-oplossing met pH = 3.
156. Hoe verandert de pH als deze tweemaal wordt verdund met water: a) 0,2 M HCl-oplossing; b) 0,2 M oplossing van CH3COOH; c) een oplossing die 0,1 M CH3COOH en 0,1 M CH3COOHa bevat?
157*. Een 0,1 N azijnzuuroplossing werd geneutraliseerd met een 0,1 N natriumhydroxideoplossing tot 30% van zijn oorspronkelijke concentratie. Bepaal de pH van de resulterende oplossing. 
158*. Tot 300 cm 3 0,2 M mierenzuuroplossing ( K\u003d 1,8 10 -4) 50 cm3 0,4 M NaOH-oplossing toegevoegd. De pH werd gemeten en vervolgens werd de oplossing 10 keer verdund. Bereken de pH van de verdunde oplossing.
159*. Tot 500 cm 3 0,2 M oplossing van azijnzuur ( K\u003d 1,8 ∙ 10 -5) 100 cm3 0,4 M NaOH-oplossing toegevoegd. De pH werd gemeten en vervolgens werd de oplossing 10 keer verdund. Bereken de pH van de verdunde oplossing, schrijf de chemische reactievergelijkingen.
160*. Om de vereiste pH-waarde te behouden, maakte de chemicus een oplossing: aan 200 cm 3 van een 0,4 M oplossing van mierenzuur voegde hij 10 cm 3 van een 0,2% KOH-oplossing toe ( p\u003d 1 g / cm 3) en het resulterende volume werd 10 keer verdund. Wat is de pH-waarde van de oplossing? ( K HCOOH = 1,8-10 -4).
→ → →PH-formule
pHformula (pashformula) is het eerste systeem van farmaceutisch-cosmeceutische producten en procedures, gecreëerd als resultaat van de combinatie van cosmeceuticals en medicijnen. Dit systeem stelt u in staat om te gaan met een aantal huidaandoeningen: acne, overmatige pigmentatie, rosacea, ernstige gevoeligheid en vroegtijdige veroudering. Tegelijkertijd lossen pHformula-producten niet alleen bestaande problemen op, maar werken ze ook preventief, waardoor de situatie in de toekomst niet meer voorkomt.
Verhaal
De laboratoria waar pHformula werd gemaakt, werden aan het einde van de 19e eeuw in Barcelona opgericht. Ze worden nu beheerd door de vierde generatie van een familie van apothekers gespecialiseerd in dermatologie. Het merk investeert actief in onderzoeksactiviteiten om de effectiviteit van haar producten wetenschappelijk te onderbouwen en te bewijzen en werkt actief samen met de beste medische instellingen. Alle actieve ingrediënten in de formules zijn farmaceutisch-cosmeceutische ingrediënten, en studies die hun effectiviteit aantonen, zijn gepubliceerd in het publieke domein.
Sterke punten van het merk
- farmaceutische en cosmeceutische producten
- klinische effectiviteit van formules in esthetische cosmetica
- gebruik van de laatste wetenschappelijke ontwikkelingen
- dermatologisch getest systeem
- een eenvoudig systeem voor het voorschrijven en gebruiken van thuisverzorgingsproducten
- een unieke kans om multifunctionele combinaties van huidvernieuwingsprocedures te creëren
- hoge efficiëntie procedures
- farmaceutisch activiteitsniveau van ingrediënten
- producten bevatten geen lanoline en kunstmatige kleurstoffen
- pHformula zijn niet-comedogeen (verstopt de poriën niet)
- conserveringssysteem bevat geen parabenen
- uniek transportcomplex PH-DVC™ voor de levering van werkzame stoffen*
- Betrouwbare UV-bescherming ontworpen om het DNA van huidcellen te behouden en te herstellen
*Het unieke PH-DVC™-transportcomplex helpt actieve ingrediënten gelijkmatig in de diepere huidlagen door te dringen, waardoor hun biologische beschikbaarheid wordt vergroot en hun werkingsduur wordt verlengd. Door het gebruik van het PH-DVC™-complex kunt u de maximale concentratie aan ingrediënten aanbrengen zonder het risico van negatieve reacties en complicaties die typisch zijn voor de meeste traditionele peelings.
pHformula gecontroleerd huidvernieuwingssysteem. professionele zorg
Het pHformula Controlled Skin Renewal System bestaat uit 3 opeenvolgende fasen: huidvoorbereiding voor vernieuwingsprocedures, een kuur met professionele vernieuwingsprocedures, herstel na een kuur. Preparaten voor thuisverzorging voor huidvoorbereiding en -reparatie hebben de meest actieve samenstellingen en het gebruik ervan is noodzakelijk om optimale resultaten te verkrijgen en het risico op complicaties te verminderen.
pHformula-behandelingen zijn gepersonaliseerd met geselecteerde producten om een bepaald huidprobleem aan te pakken, maar het belangrijkste doel van elke behandeling is om te exfoliëren (exfoliëren) en om de celregeneratie en -herstel actief te stimuleren.
pHformula is de eerste productlijn die een combinatie van alfa-keto-, alfa-hydroxy-, alfa-bèta- en polyhydroxyzuren gebruikt. Een dergelijk complex van zuren werkt minder traumatisch dan producten op basis van een enkel zuur in een hoge concentratie.
Naast combinaties van zuren bevatten alle pHformula-formuleringen componenten voor huidherstel: vitamines, antioxidanten, sporenelementen, zuurstofdragers, metaboliseerders. Deze stoffen helpen de huid sneller te herstellen na vernieuwingsprocedures en verminderen de kans op complicaties.
Het Phformula-laboratorium heeft een breed scala aan huidvernieuwingsbehandelingen ontwikkeld die verschillende huidaandoeningen kunnen corrigeren, zoals acne, rosacea, tekenen van veroudering, hyperpigmentatie. Ook in het arsenaal van pHformula is er een procedure met een effect vergelijkbaar met microdermabrasie en technieken die de werking van vernieuwende producten en mesoscooter-therapie combineren. In het lente-zomerseizoen kunnen ook vernieuwende procedures worden uitgevoerd voor de huid van de handen, nek en decolleté, evenals in het gebied rond de ogen.
De pHformula-specialist zal de juiste behandeling voor u selecteren, rekening houdend met de kenmerken van uw huid en het gewenste resultaat in het consultatiestadium.
Indicaties voor het gebruik van het pHformula-systeem
1. Veroudering
- Photoaging (schade veroorzaakt door UV-stralen)
- ongelijke pigmentatie
- Lentigo
- Teleangiëctasieën
- Doffe huidskleur
- Hyperkeratose
- Ongelijke huidtextuur
- Oppervlakkige en matige rimpels
2. Hyperpigmentatie
- melasma
- Chloasma
- Fotopigmentatie
- Oppervlakkige hyperpigmentatie (epidermaal)
- Post-inflammatoire hyperpigmentatie
- zonne-lentigo
- sproeten
3 stadia van acne:
- Graad 1: open en gesloten comedonen, overmatige talgproductie, vergrote poriën
- Graad 2: open en gesloten comedonen, enkele papels en pustels, lichte ontsteking
- Graad 3: ontstoken papulo-pustuleuze acne, het verschijnen van enkele nodulaire elementen
post-acne
4. Chronische roodheid (rosacea)
- Roodheid, gevoeligheid
- Teleangiëctasieën
5. Thuiszorg
- Farmaceutische cosmeceutische producten voor huidvernieuwing
De pre- en post-resurfacing verzorgingsaanbevelingen van pHformula zijn speciaal geformuleerd om het herstel te versnellen en de beste resultaten te krijgen zonder de huid te beschadigen. pHformula home-producten voorzien de huid van alle essentiële actieve ingrediënten (vitamines, antioxidanten, aminozuren, enz.) waarvan klinisch is bewezen dat ze essentieel zijn om de huid voor te bereiden op vernieuwingsbehandelingen en om er snel van te herstellen: actieve prep-concentraten en revitaliserende concentraten om problemen met veroudering, hyperpigmentatie, acne en chronische roodheid van de huid op te lossen, evenals aanvullende producten voor alle huidaandoeningen en -types (reinigers, UV-bescherming, gezicht, lichaam, handcrèmes, toners).
Een schip op een kruispunt: de ingebruikname van het grote landingsschip Ivan Gren is geen stip, maar een ellips... Landingsschip Ivan Gren van project 11711
Hoe de USSR vocht in Angola
Internationale betrekkingen aan de vooravond van de Tweede Wereldoorlog