A10. Hüdroksiidide ja hapete keemilised omadused

ained on antud: kaaliumdikromaat, kontsentreeritud väävelhape ja kaaliumhüdroksiid, naatriumkarbonaat.

Audrey vastuses on tõsine viga.
Nii et ma kirjutan selle õigesti
1.H2SO4+2KOH---gt; K2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (kaalium on aktiivsem metall kui naatrium, seega toimub asendusreaktsioon)
Na2CO3 ja KOH reaktsioon on võimalik ainult leelise liiaga...)
Leelis + sool = (uus) alus + (uus) sool. Aga! Lähteained peavad olema lahuses ja vähemalt üks reaktsioonisaadus peab sadestuma või vähe lahustuma.
See näeb välja selline:
Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.
Baby Rool on õigus.
Audreyl on ka õigus.
1.H2SO4 + 2KOH -gt; K2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 4 H2SO4 -gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
3. Na2CO3 + H2SO4 -gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH -gt; ei mingit reaktsiooni
Targa vastuses on tõsine viga.
Seetõttu kirjutan õigesti:
4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.
Audrey kirjutas ainult, et Na2CO3 ja KOH vahel reaktsiooni ei toimu... .

Kokku on looduses kolm anorgaaniliste ühendite klassi: soolad, oksiidid ja hüdroksiidid. Samuti eristatakse omaette klassi aineid nagu CI2, І2 jms, mis koosnevad ainult ühest keemilisest elemendist.

Hüdroksiidide klassifikatsioon

See on üks kolmest olemasolevast anorgaaniliste ühendite klassist. Need jagunevad hapeteks, alusteks ja amfoteerseteks aineteks. Esimesed koosnevad H+ katioonist ja anioonist happelise jäägi kujul, näiteks CI-. Teise struktuur sisaldab metalli katiooni, näiteks Ca +, aga ka aniooni hüdroksüülrühma OH- kujul. Viimaseid iseloomustab asjaolu, et neil on samaaegselt hapetele ja alustele omased keemilised omadused. Sellised hüdroksiidid hõlmavad alumiiniumi ja raua ühendeid. Aluseid, nagu ka teisi anorgaanilisi aineid, võib vastavalt reaktsioonivõimele jagada rühmadesse. Selles suhtes on tugevaimad kaalium- ja naatriumhüdroksiid, mida nimetatakse ka leelisteks. Nad reageerivad kiiresti erinevate ainetega.

Füüsikalised omadused

See aine on tavatingimustes (toatemperatuuril ja madalal rõhul) agregatsiooni tahkes olekus. See näeb välja nagu väikesed kristallid, mis on värvitud ja lõhnatud, vees hästi lahustuvad. Need kristallid on äärmiselt hügroskoopsed. Pikalt vabas õhus viibides need hägustuvad ja muutuvad lahuseks, imades atmosfäärist niiskust. Sama nähtust täheldatakse naatriumhüdroksiidiga, mille hügroskoopsus on veelgi suurem.

Kaaliumhüdroksiidi muud nimetused

Tavakõnes nimetatakse seda ainet kaustiliseks kaaliumkloriidiks, samuti kaustiliseks kaaliumkloriidiks ja kaaliumleelis.

Keemilised omadused

Kõnealusel ainel on kõik alustele omased omadused. Selle leeliselised omadused on väga väljendunud, nagu naatriumhüdroksiidil. Kaaliumhüdroksiidi põletamisel eraldub selle metalli oksiid ja vesi. K2O on helekollase värvusega.

Soola koostoime

Soolad - ained, mis koosnevad metalli katioonist ja anioonist, mida esindab happejääk. Need tekivad peamiselt aktiivsete metallide koosmõjul hapetega. Toimub asendusreaktsioon, mille käigus tekib lisaks soolale vesinik, mis eraldub gaasina. Selle klassi ainetega reageerimisel moodustub teine kaaliumi sisaldav sool, samuti metalli hüdroksiid. Näiteks kui see aine interakteerub vaskkloriidiga, moodustub vaskhüdroksiid ja kaaliumkloriid, mis sadestuvad. Sellise reaktsiooni läbiviimiseks on vaja leelist ja vaskkloriidi võtta sellistes vahekordades, et esimese aine kaks molekuli moodustaksid ühe sekundi, see tähendab, et saadud ainete suhe on järgmine: ühe jaoks vaskhüdroksiidi molekul, kaks kaaliumkloriidi. Selliseid vastastikmõjusid nimetatakse vahetusreaktsioonideks. Nende läbiviimiseks peavad olema täidetud järgmised tingimused: üks interaktsiooniproduktidest peab kas sadestuma või gaasi kujul aurustuma või muutuma veeks. Metall, mis on soola osa, peaks olema vähem reaktiivne kui kaalium (kõik peale liitiumi).

Reaktsioonid hapetega

Kõik alused, sealhulgas kaaliumhüdroksiid, on võimelised hapetega suhtlema. Kõige tavalisem ja sagedamini kasutatav reaktsioon on see, mis hõlmab kõnealust ainet ja väävelhapet. Sel juhul on kaaliumhüdroksiidi vaja sellises koguses, et happe molekuli kohta oleks kaks seda ühendit. Sellises reaktsioonis moodustuvad sellised ained nagu kaaliumsulfaat ja vesi molaarsuhtes üks kuni kaks. Sarnast keemilist protsessi kasutatakse aktiivselt tööstuses, kuna saadud toodet kasutatakse laialdaselt kõikjal.

Mis juhtub, kui lisate selle oksiidile?

Sel juhul toimub tegelikult ka vahetusreaktsioon. Näiteks kui segate kaaliumhüdroksiidi ja rauddioksiidi molaarsuhtes 2:1, saate ferumhüdroksiidi (II), mis sadestub tumeroheliseks sademeks, ja kaaliumoksiidi sellises vahekorras, et üks molekul esimesel ainel on üks sekund.

Kaaliumhüdroksiidi tootmise peamised meetodid

Tööstuses kaevandatakse seda enamasti kaaliumkloriidi lahuse elektrolüüsi teel. Kaaliumhüdroksiidi saamine on protsess, mille käigus tekib lisaks ekstraheeritud ainele H 2 ja CI 2.

Tööstuslik kasutamine

Põhimõtteliselt kasutatakse seda ainet seebi ja muude puhastusvahendite valmistamisel. See protsess kasutab kõnealuse ühendi reaktsiooni teatud tüüpi rasvaga. Samal eesmärgil võib kasutada ka naatriumhüdroksiidi. Selles artiklis käsitletakse ka seda, et ainet kasutatakse laialdaselt keemiatööstuses mitmesuguste kaaliumiühendite, peamiselt selle sulfaadi saamiseks.

Reaktsiooni, milles see moodustub, arutasime eespool. Samas valdkonnas kasutatakse seda ühendina, mis absorbeerib gaase nagu vesiniksulfiid, vääveldioksiid, süsinikdioksiid. Tänu oma kõrgetele hügroskoopsustele toimib see ka kuivatusainena. Seda saab kasutada hapete kontsentratsiooni taseme määramiseks lahuses. Lisaks kasutatakse hüdroksiidi ka toiduainetööstuses. Siin kasutatakse seda toidulisandina E525. See toimib happesuse regulaatorina. Saate seda kohata kakao, šokolaadi ja muude sarnaste toodete koostises. Kaaliumhüdroksiidi kasutatakse tselluloosi töötlemisel, viskoosi saamiseks, kasutatakse leelispatareides, lisatakse nõudepesuvahenditele või erinevate pindade puhastamiseks, puuvillase kanga töötlemiseks ja hügroskoopsemaks muutmiseks.

Selle hüdroksiidist saadud kaaliumiühendid ja nende kasutamine

Kõige sagedamini kasutatakse kõnealust ainet kaaliumsulfaadi ekstraheerimiseks, mida kasutatakse väetisena. Nad toidavad taimi kasvuperioodil. Seda kasutatakse ka emulgaatorina toiduainetööstuses - see võimaldab saada homogeense massi, mis koosneb komponentidest, mis tavatingimustes ei segune. Selle tähistamiseks kasutatakse märgistust E515. Samuti võib see, nagu kaaliumhüdroksiid, toimida happesuse regulaatorina. Sulfaati kasutatakse sageli soolaasendajana. Lisaks leiab see aine oma rakenduse farmakoloogias toidulisandite tootmisel, samuti värvainete valmistamisel. Lisaks kasutatakse seda ka klaasitööstuses.

Kaaliumhüdroksiid ja inimkeha

Kontsentreeritud lahuse kujul on see keemiline ühend elusorganismidele ohtlik. Kokkupuude naha või limaskestadega võib põhjustada tõsiseid vigastusi. Kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahus põhjustab tugevamaid põletusi kui happed. Samuti on see võimeline lahustama paljusid orgaanilisi ühendeid. See aine kuulub teise ohuklassi, see tähendab, et sellega töötamisel tuleb järgida erireegleid. Kaaliumhüdroksiidi liigne kogus organismis põhjustab uute nahahaiguste teket või krooniliste ägenemist.

"Väävelhappe õppetund" - Millised on hapete üldised omadused, mis on väävelhappele iseloomulikud? Tunni moto: Kuidas kontsentreeritud väävelhape interakteerub orgaaniliste ühenditega? Happevihm. Negatiivne mõju keskkonnale. "Kuidas interakteerub lahjendatud väävelhape metallidega? Millised oksüdatsiooniastmed on iseloomulikud väävliaatomile?

"Väävelhape" - nikkelsulfaat. S+6O3 on värvitu vedelik. Anoksiidhapped. Happe koostoime sahharoosiga. kontsentreeritud väävelhape. mitmealuselised happed. Lahjendatud väävelhappel on kõik hapetele iseloomulikud omadused. Väävelhape. Väävelhappe veega segamisel on pikka aega kehtinud range reegel.

"Metallvask" - Pronksi roll oli eriti suur. Lihtaine vask on ilus roosakaspunane plastiline metall. 1. rühma sekundaarse alarühma keemiline element on Cu (vask). Kokku sisaldab keskmise inimese (kehakaal 70 kg) keha 72 mg vaske. Vase peamine roll taimede ja loomade kudedes on osalemine ensümaatilises katalüüsis.

"Väävelhappe saamine" - II etapp - SO3 saamine. Baariumkloriid on kvaliteetne H2SO4 reaktiiv. Leiud. Tunni eesmärk. I etapp - vääveldioksiidi SO2 tootmine. H2SO4 konts Oksüdatsiooniprodukt. 3. etapp. H2SO4 dil. kontsentreeritud väävelhape. Väävelhappe keemilised omadused ja tootmine tööstuses. Hape on oksüdeeriv aine.

"Acid Grade 8" – millist hapet kasutatakse klaasile jooniste tegemiseks? Kirjeldage oksiide. Millist hapet leidub mineraalvees? Millist kemikaalide klassi me uurime? Millist hapet leidub maomahlas? Millisest ainete klassist võib hapet saada? Tuletage näite abil meelde, mida me hapete kohta teame.

"Väävelhape" - Suud ja kurku on vaja loputada sooda lahusega (20 grammi söögisoodat 1 liitri vee kohta). Väävelhappe surmav annus allaneelamisel on 5 milligrammi. Pärast eriti tugevaid vulkaanipurskeid võivad toimuda olulised kliimamuutused. Väävelhappe kahjustav toime, kaitsemeetodid.

Aluste ja amfoteersete hüdroksiidide iseloomulikud keemilised omadused. Iseloomulik kemikaal

happelised omadused.

1. Kaaliumhüdroksiid interakteerub mõlema ainega

1) NH 3 ja HCl 2) CO 2 ja CuCl 2 3) H 2 SO 4 ja NaNO 3 4) MgO ja HNO 3

2. Lahjendatud vesinikkloriidhape reageerib mõlema ainega

1) vask ja naatriumhüdroksiid

2) magneesium ja hõbenitraat

3) raud ja ränioksiid (IV)

4) plii ja kaaliumnitraat

3. Suhtleb vesinikkloriidhappega

1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S

4. Suheldes tekib neutraliseerimisreaktsioon

1) Fe2O3 ja HCl

2) Fe (OH) 3 ja HCl

3) FeCl3 ja NaNCS

5. Raudhüdroksiid (II) interakteerub

1) lämmastikhape

2) kaltsiumoksiid

3) vasksulfaat

4) ammoniaak

6. Lahjendatud väävelhape ei reageeri

1) kaltsiumhüdroksiid

2) vaskoksiid (II)

4) süsinikmonooksiid (IV)

7. Mõlemad kaks ainet reageerivad kaaliumhüdroksiidiga

1) AlCl3 ja H2S

2) CuO ja Ba (OH) 2

3) CaCO 3 ja NH 3

4) K 2 SO 4 ja AlCl 3

8. Kaltsiumhüdroksiid reageerib mõlema ainega

1) HCl ja CO 2

4) BaCl2 ja NaOH

9. Kaaliumhüdroksiid reageerib

2) leelis

3) hape

4) hape ja leelis

10. Kaltsiumhüdroksiid ei interakteeru

1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3

11. Kroom(III)hüdroksiid reageerib mõlema ainega

1) CO 2 ja HCl

2) SiO 2 ja Cu (OH) 2

4) H2SO4 ja NaOH

12. Neutraliseerimisreaktsioon toimub vahel

kolmteist. Mõlemad kaks ainet interakteeruvad väävelhappe lahusega:

14. Kaltsiumhüdroksiid reageerib

15. Kontsentreeritud lämmastikhape tavatingimustes ei suhtle

16. Äädikhappe ja kaaliumhüdroksiidi vesilahuste tühjendamisel a

17. Naatriumhüdroksiid ei reageeri

Al(OH)3

ZnO

H2SO4

Ba(OH)2

18. Lahjendatud väävelhape reageerib kahe ainega:

1)	Na2SiO3 ja HNO3
2)	Fe 2 O 3 ja KNO 3
3)	Ag ja Cu(OH)2
4)	Fe ja Al2O3

19. Nii alumiiniumhüdroksiid kui ka vesinikkloriidhape võivad omavahel suhelda

CuO

H2SO4

CO2

NaOH

20. Vesinikkloriidhape ei interakteeru ühegi kahe ainega:

21. Kõigi loetletud ainetega: H 2 S, KOH, Zn

suhtleb

Pb(NO 3) 2

ZnSO4

Na2CO3

HCl

22. Lahjendatud väävelhape võib reageerida kahe ainega:

23. Mõlemad kaks ainet interakteeruvad väävelhappe lahusega:

24. Kontsentreeritud lämmastikhape tavatingimustes ei interakteeru

25. Naatriumhüdroksiidi lahus reageerib iga paarikaupa näidatud ainega

26. Naatriumhüdroksiid ei reageeri

Al(OH)3

ZnO

H2SO4

Ba(OH)2

27. Lahjendatud väävelhape reageerib kahe ainega:

1)	Na2SiO3 ja HNO3
2)	Fe 2 O 3 ja KNO 3
3)	Ag ja Cu(OH)2
4)	Fe ja Al2O3

28. Nii alumiiniumhüdroksiid kui ka vesinikkloriidhape võivad omavahel suhelda

CuO

H2SO4

CO2

NaOH

29. Vesinikkloriidhape ei interakteeru ühegi kahe ainega:

30. Naatriumhüdroksiidi lahus ei interakteeru

CO 2

HCl

SO2

MgO

31. Tsinkhüdroksiid interakteerub mõlema ainega

2) HNO3 ja NaCl

3) Mg (OH) 2 ja NaNO 3

4) H2S ja Fe (OH)2

VASTUSED: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.