Gara programm keemias osta. Gara N

Programmid

N. N. Gara

Keemia
8-9 klassid
10-11 klassid

KEEMIA KURSUSE PROGRAMM

klassidele 8-9
õppeasutused

SELGITAV MÄRKUS

See programm avab õppeasutuste 8.-9. klassi õpilastele keemia õpetamise sisu. See on ette nähtud 140 tunniks aastas (2 tundi nädalas).
Loodusteadusliku hariduse süsteemis on keemial kui akadeemilisel õppeainel oluline koht loodusseaduste tundmises, ühiskonna materiaalses elus, inimkonna globaalsete probleemide lahendamises, teadusliku maailmapildi kujundamises, samuti inimeste ökoloogilise kultuuri kasvatamisel.
Keemia kui õppeaine annab olulise panuse teaduslikku maailmapilti, õpilaste haridusse ja arengusse; on mõeldud õpilaste varustamiseks igapäevaeluks vajalike keemiateadmiste algtõdedega, aluse keemiaalaste teadmiste edasisele täiendamisele nii gümnaasiumis kui ka teistes õppeasutustes ning õpilaste käitumise korrektseks orienteerimiseks keskkonnas.
Põhikooli keemiaõpe on suunatud:
peal arengut hädavajalikud teadmised keemia põhimõistetest ja seaduspärasustest, keemilisest sümboolikast;
peal oskuste valdamine vaadelda keemilisi nähtusi, viia läbi keemiakatset, teha arvutusi ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite alusel;
peal arengut kognitiivsed huvid ja intellektuaalsed võimed keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis, teadmiste ise omandamine vastavalt tekkivatele elulistele vajadustele;
peal kasvatus suhtumine keemiasse kui ühte loodusteaduse põhikomponendisse ja inimkultuuri elemendisse;
peal omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises, igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamiseks, inimeste tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamiseks.
Selle kursuse sisus esitatakse keemiateoreetilisi põhiteadmisi, sealhulgas ainete koostise ja struktuuri, nende omaduste sõltuvuse struktuurist, soovitud omadustega ainete kavandamise, keemiliste muundumiste seaduste ja viiside uurimist. neid juhtida, et saada aineid, materjale, energiat.
Programmi faktiline osa sisaldab teavet anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete kohta. Õppematerjal on valitud selliselt, et oleks võimalik kaasaegsel ja õpilastele kättesaadaval tasemel selgitada teoreetilisi seisukohti, uuritavaid ainete omadusi ja ümbritsevas maailmas toimuvaid keemilisi protsesse.
Anorgaanilise keemia uurimise teoreetiliseks aluseks on aatomi- ja molekulaarteooria, D. I. Mendelejevi perioodiline seadus, mis sisaldab lühikest teavet aatomite struktuuri, keemiliste sidemete tüüpide ja keemiliste reaktsioonide seaduste kohta.
Orgaanilise keemia õpetus põhineb A. M. Butlerovi õpetustel ainete keemilise struktuuri kohta. Need kursuse teoreetilised alused võimaldavad õpilastel selgitada uuritavate ainete omadusi, samuti neid aineid ja materjale ohutult kasutada igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises.
Kursuse õppetöös on oluline roll keemilisel katsel: praktiliste ja laboratoorsete tööde läbiviimine, lihtsad katsed ja nende tulemuste kirjeldamine; keemialaborites normide ja käitumisreeglite järgimine.
Ajajaotus saate teemadel on antud orienteeruvalt. Õpetaja saab seda muuta aastase tundide summa piires.

8. klass
70 h/aastas (2 h/nädalas; 3 h varuaega)

ANORGAANILINE KEEMIA

Teema 1. Esialgsed keemilised kontseptsioonid (18 tundi)

Keemia aine. Keemia loodusteaduse osana. Ained ja nende omadused. Puhtad ained ja segud. Ainete puhastamise meetodid: settimine, filtreerimine, aurustamine, kristalliseerumine, destilleerimine, kromatograafia. Füüsikalised ja keemilised nähtused. Keemilised reaktsioonid. Keemiliste reaktsioonide tunnused ning keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimused.
Aatomid ja molekulid. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Aine kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis. Lihtsad ja keerulised ained. Keemiline element. Keemia keel. Keemiliste elementide märgid, keemilised valemid. Ainete koostise püsivuse seadus.
Aatommassi ühik. Suhtelised aatom- ja molekulmassid. Aine kogus, mol. Molaarmass.
Keemiliste elementide valents. Elementide valentsi määramine nende ühendite valemite järgi. Keemiliste valemite koostamine valentsi järgi.
Aatomi-molekulaarne doktriin. Ainete massi jäävuse seadus. Keemilised võrrandid. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon lähte- ja saadud ainete arvu ja koostise järgi.
Demod. Liht- ja keeruliste ainete proovidega tutvumine. Ainete puhastamise meetodid: kristallimine, destilleerimine, kromatograafia. Katsed, mis kinnitavad ainete massi jäävuse seadust.
Keemilised ühendid aine kogusega 1 mol. Gaaside molaarmahu mudel.
Laboratoorsed katsed. Erinevate füüsikaliste omadustega ainete arvestamine. Segu eraldamine magnetiga. Näited füüsikalistest ja keemilistest nähtustest. Iseloomulike reaktsioonide põhijooni illustreerivad reaktsioonid. Aluselise vask(II)karbonaadi lagunemine. Reaktsioon vase asendamisel rauaga.
Praktiline töö
Ohutusreeglid keemialaboris töötamiseks. Laboriseadmete tutvustus.
Saastunud lauasoola puhastamine.
Arvutusülesanded. Aine suhtelise molekulmassi arvutamine valemiga. Keemilises ühendis sisalduva elemendi massiosa arvutamine. Aine lihtsaima valemi määramine elementide massiosade järgi. Arvutused aine massi või koguse keemiliste võrrandite järgi ühe reaktsiooni siseneva või selle tulemusena tekkiva aine teadaoleva massi või koguse põhjal.

2. teema Hapnik (5 h)

Hapnik. Looduses leidmine. Füüsilised ja keemilised omadused. Kviitung, avaldus. Hapniku tsükkel looduses. Põlemine. Oksiidid. Õhk ja selle koostis. aeglane oksüdatsioon. Keemiliste reaktsioonide termiline mõju.
Kütus ja selle põletamise meetodid. Atmosfääriõhu kaitsmine saaste eest.
Demod. Hapniku saamine ja kogumine õhu väljatõrjumise meetodil, vee väljatõrjumise meetodil. Õhu koostise määramine. Õlikollektsioonid, kivisüsi ja nende töötlemistooted.
Laboratoorsed katsed. Tutvumine oksiidide proovidega.
Praktiline töö. Hapniku saamine ja omadused.
Arvutusülesanded. Arvutused termokeemiliste võrrandite järgi.

3. teema. Vesinik (3 h)

Vesinik. Looduses leidmine. Füüsilised ja keemilised omadused. Vesinik on redutseerija. Kviitung, avaldus.
Demod. Vesiniku saamine Kippi aparaadis, vesiniku puhtuse kontrollimine, vesiniku põletamine, vesiniku kogumine õhu ja vee väljatõrjumise teel.
Laboratoorsed katsed. Vesiniku saamine ja selle omaduste uurimine. Vesiniku interaktsioon vask(II)oksiidiga.

4. teema. Lahendused. Vesi (6 h)

Vesi on lahusti. Ainete lahustuvus vees. Lahustunud aine massiosa määramine. Vesi. Vee koostise määramise meetodid - analüüs ja süntees. Vee füüsikalised ja keemilised omadused. Vesi looduses ja selle puhastamise viisid. Vee ringkäik looduses.
Demod. Vee analüüs. Vee süntees.
Praktiline töö. Teatud lahustunud aine massiosaga soolalahuste valmistamine.
Arvutusülesanded. Lahusaine massiosa leidmine lahuses. Lahustunud aine ja vee massi arvutamine teatud kontsentratsiooniga lahuse valmistamiseks.

5. teema. Anorgaaniliste ühendite põhiklassid (9 tundi)

Oksiidid. Klassifikatsioon. Aluselised ja happelised oksiidid. Nomenklatuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Kviitung. Rakendus.
Vundamendid. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Neutraliseerimisreaktsioon. Kviitung. Rakendus.
Happed. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Metallide nihkeseeria N. N. Beketova. Rakendus.
soola. Klassifikatsioon. Nomenklatuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Meetodid soolade saamiseks.
Geneetiline seos anorgaaniliste ühendite põhiklasside vahel.
Demod. Oksiidide, hapete, aluste ja soolade proovidega tutvumine. Leelise neutraliseerimine happega indikaatori juuresolekul.
Laboratoorsed katsed. Hapete, aluste keemilisi omadusi kinnitavad katsed.
Praktiline töö. Katseülesannete lahendamine teemal "Anorgaaniliste ühendite põhiklassid".

6. teema. D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline seadus ja perioodiline süsteem. Aatomi struktuur (8 tundi)

Esimesed katsed klassifitseerida keemilisi elemente. Sarnaste elementide rühmade mõiste. D. I. Mendelejevi perioodiline seadus. Keemiliste elementide perioodilisustabel. Rühmad ja perioodid. Perioodilise tabeli lühikesed ja pikad versioonid. Perioodilise seaduse tähendus. D. I. Mendelejevi elu ja looming.
Aatomi struktuur. Aatomituumade koostis. Elektronid. Isotoobid. D. I. Mendelejevi perioodilise süsteemi esimese 20 elemendi aatomite elektronkestade struktuur.
Laboratoorsed katsed. Tsinkhüdroksiidi koostoime hapete ja leeliste lahustega.

7. teema. Ainete struktuur. Keemiline side (9 h)

Keemiliste elementide elektronegatiivsus. Peamised keemiliste sidemete tüübid: kovalentne mittepolaarne, kovalentne polaarne, ioonne. Elementide valents elektroonika teooria valguses. Oksüdatsiooniaste. Elementide oksüdatsiooniastme määramise reeglid. Redoksreaktsioonid.
Kristallvõred: ioonsed, aatomi- ja molekulaarsed. Kristallilised ja amorfsed ained. Ainete omaduste sõltuvus kristallvõre tüüpidest.
Demod. Tutvumine kovalentsete ja ioonsete ühendite kristallvõre mudelitega. Kovalentse ja ioonse sidemega ühendite füüsikaliste ja keemiliste omaduste võrdlus.

8. teema. Avogadro seadus. Gaaside molaarmaht (3 h)

Avogadro seadus. Gaaside molaarmaht. Gaaside suhteline tihedus. Gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides.
Arvutusülesanded. Gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides.
Ühe reaktsioonisaaduse aine massi, ruumala ja koguse keemiliste võrrandite arvutused lähteaine massi, teatud osa lisandeid sisaldava aine mahu või koguse järgi.

9. teema. Halogeenid (6 h)

Halogeenide asukoht perioodilisustabelis ja nende aatomite struktuur. Kloor. Kloori füüsikalised ja keemilised omadused. Rakendus. Vesinikkloriid. Vesinikkloriidhape ja selle soolad. Halogeenide võrdlevad omadused.
Demod. Tutvumine looduslike kloriidide proovidega. Sissejuhatus halogeenide füüsikalistesse omadustesse. Vesinikkloriidi tootmine ja lahustamine vees.
Laboratoorsed katsed. Vesinikkloriidhappe, kloriidide, bromiidide, jodiidide ja joodi äratundmine. Halogeenide tõrjumine üksteisega nende ühendite lahusest.
Praktiline töö. Vesinikkloriidhappe saamine ja selle omaduste uurimine.

9. klass
70 h/aastas (2 h/nädalas; 2 h varuaega)

ANORGAANILINE KEEMIA

Teema 1. Elektrolüütiline dissotsiatsioon (10 h)

Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Ainete elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes. Ioonid. Katioonid ja anioonid. Lahenduste hüdraaditeooria. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon. Nõrgad ja tugevad elektrolüüdid. Dissotsiatsiooni aste. Ioonivahetusreaktsioonid. Redoksreaktsioonid. Oksüdeeriv aine, redutseerija. Soola hüdrolüüs.
Demod. Ainete elektrijuhtivuse testimislahendused. Ioonide liikumine elektriväljas.
Laboratoorsed katsed. Vahetusreaktsioonid elektrolüütide lahuste vahel.
Praktiline töö. Katseülesannete lahendamine teemal "Elektrolüütiline dissotsiatsioon".

2. teema Hapnik ja väävel (9 tundi)

Hapniku ja väävli asend keemiliste elementide perioodilises süsteemis, nende aatomite ehitus. Hapniku allotroopia on osoon.
Väävel. Väävli allotroopia. Füüsilised ja keemilised omadused. Looduses leidmine. Väävli kasutamine. Väävel(IV)oksiid. Vesinik- ja väävelhapped ning nende soolad. Väävel(VI)oksiid. Väävelhape ja selle soolad. Kontsentreeritud väävelhappe oksüdeerivad omadused.
Keemiliste reaktsioonide kiiruse mõiste. Katalüsaatorid.
Demod. Hapniku ja väävli allotroopia. Tutvumine looduslike sulfiidide, sulfaatide proovidega.
Laboratoorsed katsed. Sulfiid-, sulfiti- ja sulfaadiioonide äratundmine lahuses.
Praktiline töö. Katseülesannete lahendamine teemal "Hapnik ja väävel".
Arvutusülesanded. Arvutused reaktsiooni keemiliste võrrandite järgi massi, aine koguse või ruumala teadaolevast massist, aine koguse või ruumala ühe reaktsiooni siseneva või reaktsiooni tulemusena tekkiva aine kohta.

3. teema. Lämmastik ja fosfor (10 h)

Lämmastiku ja fosfori asend keemiliste elementide perioodilises süsteemis, nende aatomite ehitus. Lämmastik, füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine ja kasutamine. Lämmastiku ringkäik looduses. Ammoniaak. Ammoniaagi füüsikalised ja keemilised omadused, tootmine, kasutamine. Ammooniumisoolad. Lämmastik(II) ja (IV) oksiidid. Lämmastikhape ja selle soolad. Lämmastikhappe oksüdeerivad omadused.
Fosfor. Fosfori allotroopia. Fosfori füüsikalised ja keemilised omadused. Fosfor(V)oksiid. Ortofosforhape ja selle soolad.
mineraalväetised.
Demod. Ammoniaagi vastuvõtmine ja selle lahustumine vees. Tutvumine looduslike nitraatide, fosfaatide proovidega.
Laboratoorsed katsed. Ammooniumisoolade koostoime leelistega. Lämmastik- ja fosfaatväetistega tutvumine.
Praktiline töö
Ammoniaagi saamine ja selle omaduste uurimine.
Mineraalväetiste määramine.

4. teema. Süsinik ja räni (7 h)

Süsiniku ja räni asend keemiliste elementide perioodilises süsteemis, nende aatomite ehitus. Süsinik, allotroopsed modifikatsioonid, süsiniku füüsikalised ja keemilised omadused. Süsinikoksiid, omadused ja füsioloogilised mõjud organismile. Süsinikdioksiid, süsihape ja selle soolad. Süsinikuringe looduses.
Räni. Räni(IV)oksiid. Ränihape ja selle soolad. Klaas. Tsement.
Demod. Teemanti ja grafiidi kristallvõred. Looduslike karbonaatide ja silikaatide proovidega tutvumine. Erinevate kütuseliikidega tutvumine. Klaasitüüpidega tutvumine.
Laboratoorsed katsed. Tutvumine karbonaatide ja bikarbonaatide omaduste ja vastastikuse muundumisega. Kvalitatiivsed reaktsioonid karbonaat- ja silikaatioonidele.
Praktiline töö. Vingugaasi (IV) saamine ja selle omaduste uurimine. Karbonaatide äratundmine.

5. teema. Metallide üldised omadused (14 tundi)

Metallide asukoht keemiliste elementide perioodilises süsteemis D. I. Mendelejev. Metallist ühendus. Metallide füüsikalised ja keemilised omadused. Mitmed metallide pinged.
Metallurgia mõiste. Metallide saamise meetodid. Sulamid (teras, malm, duralumiinium, pronks). Mittejäätmete tootmise probleem metallurgias ja keskkonnakaitses.
leelismetallid. Leelismetallide asend perioodilisuse süsteemis ja aatomite ehitus. Looduses leidmine. Füüsilised ja keemilised omadused. Leelismetallide ja nende ühendite kasutamine.
leelismuldmetallid. Leelismuldmetallide asukoht perioodilisuse süsteemis ja aatomite ehitus. Looduses leidmine. Kaltsium ja selle ühendid. Vee karedus ja selle kõrvaldamise viisid.
Alumiiniumist. Alumiiniumi asukoht perioodilisuse süsteemis ja selle aatomi struktuur. Looduses leidmine. Alumiiniumi füüsikalised ja keemilised omadused. Alumiiniumoksiidi ja -hüdroksiidi amfoteersus.
Raud. Raua asukoht perioodilises süsteemis ja selle aatomi ehitus. Looduses leidmine. Raua füüsikalised ja keemilised omadused. Raua(II) ja raud(III) oksiidid, hüdroksiidid ja soolad.
Demod. Tutvumine naatriumi, kaaliumi, looduslike kaltsiumiühendite, rauamaakide, alumiiniumiühendite olulisemate soolade proovidega. Leeliste, leelismuldmetallide ja alumiiniumi koostoime veega. Raua põletamine hapnikus ja klooris.
Laboratoorsed katsed. Alumiiniumhüdroksiidi saamine ja selle koostoime hapete ja leelistega. Raud(II)- ja raud(III)hüdroksiidide valmistamine ning nende koostoime hapete ja leelistega.
Praktiline töö
Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine teemal "Keemiliste elementide perioodilisuse tabeli IA-IIIA-rühmade elemendid".
Katseülesannete lahendamine teemal "Metallid ja nende ühendid".
Arvutusülesanded. Arvutused ühe reaktsioonisaaduse aine massi, mahu või koguse keemiliste võrrandite järgi lähteaine massi, teatud osa lisandeid sisaldava aine mahu või koguse järgi.

ORGAANILINE KEEMIA

6. teema. Esialgsed esildised
orgaaniliste ainete kohta (2 tundi)

Esialgne teave orgaaniliste ainete struktuuri kohta. Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria põhisätted A. M. Butlerova. Isomerism. Orgaaniliste ühendite lihtsustatud klassifikatsioon.

7. teema. Süsivesinikud (4 tundi)

Piirata süsivesinikke. Metaan, etaan. Füüsilised ja keemilised omadused. Rakendus.
küllastumata süsivesinikud. Etüleen. Füüsilised ja keemilised omadused. Rakendus. Atsetüleen. dieeni süsivesinikud.
Tsükliliste süsivesinike mõiste (tsükloalkaanid, benseen).
Looduslikud süsivesinike allikad. Nafta ja maagaas, nende kasutamine. Atmosfääriõhu kaitsmine saaste eest.
Demod. Orgaaniliste ühendite molekulide mudelid. Süsivesinike põletamine ja nende põlemisproduktide tuvastamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid etüleenile. Õli ja nende töötlemise saaduste proovid.
Laboratoorsed katsed. Etüleen, selle tootmine, omadused. Atsetüleen, selle valmistamine, omadused.
Arvutusülesanne. Aine lihtsaima valemi määramine elementide massiosade järgi.

8. teema. Alkoholid (2 tundi)

ühehüdroksüülsed alkoholid. metanool. Etanool. füüsikalised omadused. Alkoholide füsioloogiline mõju organismile. Rakendus.
mitmehüdroksüülsed alkoholid. Etüleenglükool. Glütserool. Rakendus.
Demod. Etüülalkoholist vesiniku ekstraheerimise kvantitatiivne kogemus. Etüülalkoholi lahustamine vees. Glütseriini lahustumine vees. Kvalitatiivsed reaktsioonid mitmehüdroksüülsetele alkoholidele.

9. teema. karboksüülhapped. Rasvad (3 tundi)

Sipelg- ja äädikhape. füüsikalised omadused. Rakendus.
kõrgemad karboksüülhapped. Steariinhape.
Rasvad on glütserooli ja kõrgemate karboksüülhapete koostoime saadused. Rasvade roll ainevahetusprotsessis organismis. Rasvad kalorid.
Demod.Äädikhappe valmistamine ja omadused. Rasvade omaduste uurimine: lahustuvus vees ja orgaanilistes lahustites.

10. teema. Süsivesikud (2 tundi)

Glükoos ja sahharoos on kõige olulisemad süsivesikud. Looduses leidmine. Fotosüntees. Glükoosi roll toitumises ja tervise edendamises.
Tärklis ja tselluloos on looduslikud polümeerid. Looduses leidmine. Rakendus.
Demod. Glükoosi ja tärklise kvalitatiivsed reaktsioonid.

11. teema. Oravad. Polümeerid (5 h)

Valgud on biopolümeerid. Valkude koostis. Valkude funktsioonid. Valkude roll toitumises. Ensüümide ja hormoonide mõiste.
Polümeerid on makromolekulaarsed ühendid. Polüetüleen. Polüpropüleen. Polüvinüülkloriid. Polümeeride kasutamine.
Keemia ja tervis. Ravimid.
Demod. Kvalitatiivsed reaktsioonid valkudele. Polüetüleenist, polüpropüleenist, polüvinüülkloriidist valmistatud toodete näidistega tutvumine.

NÕUDED LÕPETAJA KOOLITUSE TASEMELE

Keemia õppimise tulemusena õpilane peaks
tea/mõista:
keemilised sümbolid: keemiliste elementide märgid, kemikaalide valemid ja keemiliste reaktsioonide võrrandid;
kõige olulisemad keemilised mõisted : keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, ioon, keemiline side, aine, ainete klassifikatsioon, mool, molaarmass, molaarmaht, keemiline reaktsioon, reaktsioonide klassifikatsioon, elektrolüüt ja mitteelektrolüüt, elektrolüütiline dissotsiatsioon, oksüdeeriv aine ja redutseerija, oksüdatsioon ja regenereerimine;
keemia põhiseadused :
suutma:
helistama keemilised elemendid, uuritavate klasside ühendid;
seletama keemilise elemendi aatom(järg)arvu füüsikaline tähendus, rühma- ja perioodinumbrid, kuhu element D. I. Mendelejevi perioodilisuse süsteemis kuulub; elementide omaduste muutumise mustrid väikeste perioodide ja põhialarühmade piires; ioonivahetusreaktsioonide olemus;
iseloomustama keemilised elemendid (vesinikust kaltsiumini), lähtudes nende asukohast D. I. Mendelejevi perioodilises süsteemis ja nende aatomite struktuurilistest iseärasustest; ainete koostise, struktuuri ja omaduste seos; anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused;
määrata ainete koostis nende valemite järgi, ainete kuuluvus teatud ühendite klassi, keemiliste reaktsioonide liigid, elemendi valents ja oksüdatsiooniaste ühendites, keemilise sideme tüüp ühendites, ioonivahetusreaktsioonide võimalikkus;
meik uuritavate klasside anorgaaniliste ühendite valemid; D. I. Mendelejevi perioodilise süsteemi esimese 20 elemendi aatomite struktuuri skeemid; keemiliste reaktsioonide võrrandid;
aadress keemiliste klaasnõude ja laboriseadmetega;
ära tunda katseliselt hapnik, vesinik, süsihappegaas, ammoniaak; hapete ja leeliste lahused; kloriidi, sulfaadi ja karbonaadi ioonid;
arvutama keemilise elemendi massiosa ühendi valemi järgi; aine massiosa lahuses; aine kogus, maht või mass vastavalt aine kogusele, reaktiivide või reaktsioonisaaduste maht või mass;
eesmärgiga:
ainete ja materjalide ohutu käitlemine;

keskkonna keemilise reostuse mõju hindamine inimorganismile;
igapäevaelus kasutatavate ainete teabe kriitiline hindamine;
etteantud kontsentratsiooniga lahuste valmistamine.

KEEMIA KURSUSE PROGRAMM

klassidele 10-11
õppeasutused

Põhitase

SELGITAV MÄRKUS

See programm on mõeldud üldharidusasutuste 10.–11. klasside keemiaõpilastele kahes versioonis: I variant - 140 tundi aastas (2 tundi nädalas); II variant – 70 tundi/aastas (1 tund/nädalas). Seda programmi soovitatakse õpilastele, kes ei ole 10. klassiks valinud oma tulevast keemiaga seotud eriala.
Õpilased õpivad seda kursust peale 8.-9.klassi keemiakursust, kus tutvuti olulisemate keemiamõistetega, tööstuses ja igapäevaelus kasutatavate anorgaaniliste ja orgaaniliste ainetega.
Keemiaõpe keskkoolis algtasemel on suunatud:
peal õppimine loodusteadusliku maailmapildi keemilisest komponendist, olulisematest keemiamõistetest, seaduspärasustest ja teooriatest;
peal oskuste valdamine rakendada omandatud teadmisi erinevate ainete keemiliste nähtuste ja omaduste selgitamiseks, keemia rolli hindamiseks kaasaegsete tehnoloogiate arendamisel ja uute materjalide valmistamisel;
peal arengut kognitiivsed huvid ja intellektuaalsed võimed keemiliste teadmiste iseseisva omandamise protsessis, kasutades erinevaid teabeallikaid, sealhulgas arvutiallikaid;
peal kasvatus veendumus keemia positiivses rollis kaasaegse ühiskonna elus, vajadus keemiliselt kompetentse suhtumise järele oma tervisesse ja keskkonda;
peal omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises, igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamiseks, inimeste tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamiseks.
See programm näeb ette õpilaste üldhariduslike oskuste, universaalsete tegevusmeetodite ja võtmepädevuste kujundamise. Selles suunas on õppeaine "keemia" prioriteedid gümnaasiumis algtasemel: oskus iseseisvalt ja motiveeritult korraldada oma tunnetuslikku tegevust (alates eesmärgi püstitamisest kuni tulemuse saamise ja hindamiseni); põhjus-tagajärg ja struktuur-funktsionaalse analüüsi elementide kasutamine; uuritava objekti oluliste omaduste määramine; oskus otsuseid täielikult põhjendada, definitsioone anda, tõendeid esitada; nende käitumise hindamine ja kohandamine keskkonnas; keskkonnanõuete rakendamine praktikas ja igapäevaelus; multimeediaressursside ja arvutitehnoloogiate kasutamine teabe töötlemiseks, edastamiseks, süstematiseerimiseks, andmebaaside loomiseks, tunnetusliku ja praktilise tegevuse tulemuste esitlemiseks.
10. klassi kursusel õpitakse orgaanilist keemiat, mille teoreetiliseks aluseks on tänapäevane orgaaniliste ühendite ehituse teooria, mis näitab keemilise, elektroonilise ja ruumilise struktuuri ühtsust, homoloogia ja isomeeria nähtusi, klassifikatsiooni ja nomenklatuuri. orgaanilistest ühenditest. Kogu orgaanilise keemia kursus on läbi imbunud ideest ainete omaduste sõltuvusest koostisest ja struktuurist, funktsionaalrühmade olemusest, aga ka orgaaniliste ühendite klassidevahelistest geneetilistest suhetest.
See kursus sisaldab kõige olulisemat teavet üksikute ainete ja sünteetiliste materjalide kohta, ravimite kohta, mis aitavad kaasa tervisliku eluviisi ja üldise inimkultuuri kujundamisele.
11. klassi keemiakursuse sisu paljastamisel on juhtiv roll elektroonikateoorial, perioodilisuse seadusel ja keemiliste elementide süsteemil kui keemia kõige üldisematel teaduslikel alustel.
Sellel kursusel süstematiseeritakse, üldistatakse ja süvendatakse teadmisi varem uuritud keemiateaduse teooriate ja seaduste, keemiaprotsesside ja tööstuse kohta. Selles aitavad õpilasi erinevad visuaalsed diagrammid ja tabelid, mis võimaldavad esile tõsta kõige olulisemat, olulisemat.
Nende keemiaosakondade sisu avaldub orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete suhetes.
Erilist tähelepanu pööratakse keemilisele katsele, mis on aluseks teoreetiliste teadmiste kujunemisel. Kursuse lõpus tõsteti esile kolm üldistava iseloomuga praktilist harjutust: orgaanilise ja anorgaanilise keemia katseülesannete lahendamine, gaaside saamine, kogumine ja äratundmine.
Ajajaotus teemade kaupa saates on suunav. Õpetaja saab seda muuta aastase tundide summa piires.

10. klass
70 h/aastas (2 h/nädalas; 4 h varuaega)

ORGAANILINE KEEMIA

Teema 1. Orgaanilise keemia teoreetilised alused (4 h)

Orgaanilise keemia kui teaduse kujunemine. orgaaniline aine. Orgaaniline keemia. Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria A. M. Butlerova. Süsinik skelett. Radikaalid. funktsionaalsed rühmad. homoloogne seeria. Homoloogid.
Struktuurne isomeeria. Nomenklatuur. Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria tähendus.
Meetodid sidemete katkestamiseks orgaaniliste ainete molekulides. Elektrofiilid. Nukleofiilid.
Meeleavaldused. Orgaaniliste ainete ja materjalide proovidega tutvumine. Orgaaniliste ainete molekulide mudelid. Orgaaniliste ainete lahustuvus vees ja mittevesilahustes. Orgaaniliste ainete sulamine, söestumine ja põlemine.

SÜSIVESIINID (23 h)

2. teema Piiratud süsivesinike (alkaanid) (7 tundi)

Alkaanide elektrooniline ja ruumiline struktuur. homoloogne seeria. Nomenklatuur ja isomeeria. Alkaanide füüsikalised ja keemilised omadused. asendusreaktsioon. Kviitung ja alkaanide kasutamine.
Tsükloalkaanid. Molekulide struktuur, homoloogsed seeriad. Looduses leidmine. Füüsilised ja keemilised omadused.
Demod. Metaani ja õhu segu plahvatus. Alkaanide ja hapete, leeliste, kaaliumpermanganaadi lahuse ja broomivee suhe.
Laboratoorsed katsed.
Praktiline töö. Süsiniku, vesiniku ja kloori kvalitatiivne määramine orgaanilistes ainetes.
Arvutusülesanded.

3. teema. Küllastumata süsivesinikud (6 tundi)

Alkeenid. Alkeenide elektrooniline ja ruumiline struktuur. homoloogne seeria. Nomenklatuur. Isomerism: süsinikahel, mitmed sidemepositsioonid, cis-, trans- isomeeria. Keemilised omadused: oksüdatsioonireaktsioon, lisamine, polümerisatsioon. Markovnikovi reegel. Alkeenide valmistamine ja kasutamine.
Alkadieenid.
Alküünid. Atsetüleeni elektrooniline ja ruumiline struktuur. Homoloogid ja isomeerid. Nomenklatuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Lisamise ja asendamise reaktsioonid. Kviitung. Rakendus.
Demod.
Praktiline töö.

4. teema. Aromaatsed süsivesinikud (areenid) (4 tundi)

Areenid. Benseeni elektrooniline ja ruumiline struktuur. Isomerism ja nomenklatuur. Benseeni füüsikalised ja keemilised omadused. Benseeni homoloogid. Benseeni homoloogide keemiliste omaduste iseärasused tolueeni näitel. Aromaatsete süsivesinike geneetiline seos teiste süsivesinike klassidega.
Demod.

5. teema. Looduslikud süsivesinike allikad (6 tundi)

Maagaas. Seotud naftagaasid. Nafta ja naftatooted. füüsikalised omadused. Nafta rafineerimise viisid. Destilleerimine. Termiline ja katalüütiline krakkimine. Koksi kemikaal tootmine.
Laboratoorsed katsed. Rafineeritud toodete näidistega tutvumine.
Arvutusülesanded.

HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED ÜHENDID (25 h)

6. teema. Alkoholid ja fenoolid (6 tundi)

Ühehüdroksüülsed küllastunud alkoholid. Molekulide struktuur, funktsionaalrühm. Vesinikside. Isomerism ja nomenklatuur. Metanooli (etanooli) omadused, tootmine ja kasutamine. Alkoholide füsioloogiline mõju inimorganismile. Ühehüdroksüülsete küllastunud alkoholide geneetiline seos süsivesinikega.
Fenoolid. Fenooli molekuli struktuur. Aatomite vastastikune mõju molekulis fenooli molekuli näitel. fenooli omadused. Fenooli ja selle ühendite toksilisus. Fenooli kasutamine.
Demod. Fenooli interaktsioon broomvee ja naatriumhüdroksiidi lahusega.
Laboratoorsed katsed. Glütseriini lahustumine vees. Glütserooli reaktsioon vask(II)hüdroksiidiga.
Arvutusülesanded.

7. teema. Aldehüüdid, ketoonid (3 tundi)

Aldehüüdid. Formaldehüüdi molekuli struktuur. funktsionaalne rühm. Isomerism ja nomenklatuur. aldehüüdide omadused. Formaldehüüd ja atseetaldehüüd: tootmine ja kasutamine.
Atsetoon on ketoonide esindaja. Molekuli struktuur. Rakendus.
Demod. Metanaali (etanaali) koostoime hõbe(I)oksiidi ja vask(II)hüdroksiidi ammoniaagilahusega. Erinevate orgaaniliste ainete lahustamine atsetoonis.
Laboratoorsed katsed. Etanooli valmistamine etanooli oksüdeerimise teel. Metanaali (etanaali) oksüdeerimine hõbe(I)oksiidi ammoniaagilahusega. Metanaali (etanaali) oksüdeerimine vask(II)hüdroksiidiga.

8. teema. Karboksüülhapped (6 tundi)

Ühealuselised piiravad karboksüülhapped. Molekulide struktuur. funktsionaalne rühm. Isomerism ja nomenklatuur. karboksüülhapete omadused. esterdamisreaktsioon. Karboksüülhapete saamine ja rakendamine.

Praktiline töö
Karboksüülhapete valmistamine ja omadused.
Orgaaniliste ainete äratundmise katseülesannete lahendamine.

9. teema. Komplekssed eetrid. Rasvad (3 tundi)

Estrid: omadused, tootmine, kasutamine. Rasvad. Rasvade struktuur. Rasvad looduses. Omadused. Rakendus.

Laboratoorsed katsed. Rasvade lahustuvus, nende küllastumata olemuse tõend, rasvade seebistamine. Seebi ja sünteetiliste pesuvahendite omaduste võrdlus. Tutvus pesuvahendite näidistega. Nende koostise ja kasutusjuhiste uurimine.

10. teema. Süsivesikud (7 tundi)

Glükoos. Molekuli struktuur. Optiline (peegel)isomeeria. Fruktoos on glükoosi isomeer. glükoosi omadused. Rakendus. sahharoos. Molekuli struktuur. Omadused, rakendus.
Laboratoorsed katsed. Glükoosi koostoime vask(II)hüdroksiidiga. Glükoosi koostoime hõbe(I)oksiidi ammoniaagilahusega. Sahharoosi koostoime kaltsiumhüdroksiidiga. Tärklise koostoime joodiga. tärklise hüdrolüüs. Looduslike ja tehiskiudude proovidega tutvumine.
Praktiline töö.

11. teema. Amiinid ja aminohapped (3 tundi)

Amiinid. Molekulide struktuur. Aminorühm. Füüsilised ja keemilised omadused. Aniliini molekuli struktuur. Aatomite vastastikune mõju molekulis aniliini molekuli näitel. aniliini omadused. Rakendus.
Aminohapped. Isomerism ja nomenklatuur. Omadused. Aminohapped kui amfoteersed orgaanilised ühendid. Rakendus. Aminohapete geneetiline seos teiste orgaaniliste ühendite klassidega.

12. teema. Valgud (4 tundi)

Oravad
Lämmastikku sisaldavate heterotsükliliste ühendite mõiste. püridiin. Pürrool. Pürimidiini ja puriini alused. Nukleiinhapped: koostis, struktuur.
Demod. Kanga värvimine aniliinvärviga. Funktsionaalrühmade olemasolu tõendamine aminohapete lahustes.
Laboratoorsed katsed. Valkude värvireaktsioonid (biureet- ja ksantoproteiinireaktsioonid).

KÕRGMOLEKULAARSED ÜHENDID (7 tundi)

13. teema. Sünteetilised polümeerid (7 tundi)

Makromolekulaarsete ühendite mõiste. Polümerisatsioonireaktsioonides saadud polümeerid. Molekulide struktuur. Polümeeride stereoregulaarne ja stereoregulaarne struktuur. Polüetüleen. Polüpropüleen. Termoplastilisus. Polümeerid, mis saadakse polükondensatsioonireaktsioonides. Fenool-formaldehüüdvaigud. termoreaktiivsed.

Orgaanilise keemia kursuse teadmiste üldistamine. Orgaaniline keemia, inimene ja loodus.
Demod.
ja sünteetilised kiud.
Laboratoorsed katsed. Termoplastsete polümeeride omaduste uurimine. Kloori määramine polüvinüülkloriidis. Sünteetiliste kiudude omaduste uurimine.
Praktiline töö.
Arvutusülesanded. Reaktsioonisaaduse saagise massi- või mahuosa määramine teoreetiliselt võimalikust.

11. klass
70 h/aastas (2 h/nädalas; 7 h varuaega)

KEEMIA TEOREETILISED ALUSED

Teema 1.

2. teema
keemilised elemendid D. I. Mendelejev
põhineb aatomite ehituse teoorial (4 tundi)

aatomi orbitaalid, s-, p-, d- ja f- elektronid. Elektronide orbitaalidel paiknemise tunnused väikeste ja suurte perioodide aatomites. Energiatasemed, alamtasandid. Perioodilise seaduse ja keemiliste elementide perioodilise süsteemi seos aatomite ehituse teooriaga. Vesiniku, lantaniidide, aktiniidide ja kunstlikult saadud elementide positsioon D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises süsteemis.
Aatomite valents ja valentsivõimalused. Aatomite valentsi ja suuruse perioodiline muutus.
Arvutusülesanded. Aine massi, mahu või koguse arvutamine ühe reaktsioonis osalenud või reaktsiooni tulemusena tekkinud aine teadaoleva massi, mahu või ainekoguse põhjal.

3. teema. Aine struktuur (8 tundi)

Keemiline side. Keemiliste sidemete moodustumise tüübid ja mehhanismid. Iooniline side. Katioonid ja anioonid. Kovalentne mittepolaarne side. kovalentne polaarne side. Elektronegatiivsus. Oksüdatsiooniaste. Metallist ühendus.
isotoopia.
.
Demod.
Praktiline töö.Antud molaarse kontsentratsiooniga lahuste valmistamine.
Arvutusülesanded.

4. teema. Keemilised reaktsioonid (13 h)

Reaktsiooni kiirus, selle sõltuvus erinevatest teguritest. Aktiivsete masside seadus. Aktiveerimisenergia. Katalüüs ja katalüsaatorid. reaktsioonide pöörduvus. keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul. Le Chatelier’ põhimõte. Väävelhappe tootmine kontaktmeetodil.
elektrolüütiline dissotsiatsioon. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid. Happe-aluse interaktsioonid lahustes. Vesilahuste keskkond: happeline, neutraalne, aluseline. Vee ioonne saadus. Lahuse vesiniku indeks (pH).
Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite hüdrolüüs.
Demod.
Laboratoorsed katsed.
Praktiline töö. Erinevate tegurite mõju keemilise reaktsiooni kiirusele.
Arvutusülesanded. Reaktsioonisaaduse massi (ainekoguse, ruumala) arvutamine, kui on teada teatud osa lisandeid sisaldava lähteaine mass.

ANORGAANILINE KEEMIA

5. teema. Metallid (13 h)

Ülevaade keemiliste elementide perioodilisuse tabeli teiseste alarühmade (B-rühmade) metallidest (vask, tsink, titaan, kroom, raud, nikkel, plaatina).
Metallide sulamid.
Demod.
Laboratoorsed katsed.
Arvutusülesanded.

6. teema. Mittemetallid (8 tundi)

Demod. Mittemetallide näidised. Mittemetallide oksiidide ja hapnikku sisaldavate hapete proovid. Väävli, fosfori, raua, magneesiumi põletamine hapnikus.
Laboratoorsed katsed.

7. teema. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete geneetiline seos. Praktika (14 tundi)

Töötuba: anorgaanilise keemia eksperimentaalsete ülesannete lahendamine; orgaanilise keemia katseülesannete lahendamine; praktiliste arvutusülesannete lahendamine; gaaside hankimine, kogumine ja äratundmine; plastide ja kiudude määramise eksperimentaalsete ülesannete lahendamine.

10. klass
35 h/aastas (1 h/nädalas)

ORGAANILINE KEEMIA

Teema 1. Orgaanilise keemia teoreetilised alused (3 tundi)

Orgaanilise keemia kui teaduse kujunemine. Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria A. M. Butlerova. Süsinik skelett. Radikaalid. funktsionaalsed rühmad. homoloogne seeria. Homoloogid. Struktuurne isomeeria. Nomenklatuur.
Orgaaniliste ühendite keemiliste sidemete elektrooniline olemus.
Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon.
Demod. Orgaaniliste ainete ja materjalide proovid. Orgaaniliste ainete molekulide mudelid. Orgaaniliste ainete lahustuvus vees ja mittevesilahustes. Orgaaniliste ainete sulamine, söestumine ja põlemine.

SÜSIVESIINID (12 tundi)

2. teema Piiratud süsivesinike (alkaanid) (3 tundi)

Alkaanide struktuur. homoloogne seeria. Nomenklatuur ja isomeeria. Alkaanide füüsikalised ja keemilised omadused. asendusreaktsioon. Alkaanide valmistamine ja kasutamine. Tsükloalkaanide mõiste.
Demod. Metaani ja õhu segu plahvatus. Alkaanide ja hapete, leeliste, kaaliumpermanganaadi lahuse ja broomivee suhe.
Laboratoorsed katsed. Süsivesinike ja halogeeni derivaatide molekulide mudelite koostamine.
Arvutusülesanded. Orgaanilise ühendi molekulaarvalemi leidmine põlemisproduktide massi (mahu) järgi.

3. teema. Küllastumata süsivesinikud (4 tundi)

Alkeenid. Alkeenide struktuur. homoloogne seeria. Nomenklatuur. Isomerism: süsinikahel, mitmed sidemepositsioonid, cis-, trans- isomeeria. Keemilised omadused: oksüdatsioon, liitumine, polümerisatsioonireaktsioonid. Alkeenide kasutamine.
Alkadieenid. Struktuur. Omadused, rakendus. looduslik kautšuk.
Alküünid. Atsetüleeni struktuur. Homoloogid ja isomeerid. Nomenklatuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Lisamis- ja asendusreaktsioonid. Rakendus.
Demod. Atsetüleeni saamine karbiidmeetodil. Atsetüleeni koostoime kaaliumpermanganaadi ja broomivee lahusega. Atsetüleeni põletamine. Kummi lagunemine kuumutamisel ja lagunemissaaduste testimisel.
Praktiline töö. Etüleeni saamine ja selle omaduste uurimine.

4. teema. Aromaatsed süsivesinikud (areenid) (2 tundi)

Areenid. Benseeni struktuur. Isomerism ja nomenklatuur. Benseeni füüsikalised ja keemilised omadused. Benseeni homoloogid. Aromaatsete süsivesinike geneetiline seos teiste süsivesinike klassidega.
Demod. Benseen lahustina, benseeni põlemine. Benseeni ja broomi vee ja kaaliumpermanganaadi lahuse suhe. Tolueeni oksüdatsioon.

5. teema. Looduslikud süsivesinike allikad (3 tundi)

Maagaas. Nafta ja naftatooted. füüsikalised omadused. Nafta rafineerimise viisid.
Demod. Rafineeritud toodete näidistega tutvumine.

HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED ÜHENDID (16 tundi)

6. teema. Alkoholid ja fenoolid (4 tundi)

Ühehüdroksüülsed küllastunud alkoholid. Molekulide struktuur, funktsionaalrühm. Vesinikside. Isomerism ja nomenklatuur. Metanooli (etanooli) omadused, tootmine ja kasutamine. Alkoholide füsioloogiline mõju inimorganismile.
mitmehüdroksüülsed alkoholid. Etüleenglükool, glütseriin. Omadused, rakendus.
Fenoolid. Fenooli molekuli struktuur. Aatomite vastastikune mõju
molekulis fenooli molekuli näitel. Omadused. Fenooli ja selle ühendite toksilisus. Fenooli kasutamine. Alkoholide ja fenooli geneetiline seos süsivesinikega.
Demod. Fenooli interaktsioon broomvee ja naatriumhüdroksiidi lahusega. Glütseriini lahustumine vees. Glütserooli reaktsioon vask(II)hüdroksiidiga.
Arvutusülesanded. Arvutused keemiliste võrrandite järgi, eeldusel, et ühte reagentidest on antud liig.

7. teema. Aldehüüdid, ketoonid, karboksüülhapped (4 tundi)

Aldehüüdid. Ketoonid. Molekulide struktuur. funktsionaalne rühm. Isomerism ja nomenklatuur. Formaldehüüd ja atseetaldehüüd: omadused, valmistamine ja kasutamine. Atsetoon on ketoonide esindaja. Rakendus.
Ühekomponentsed piiravad karboksüülhapped. Molekulide struktuur. funktsionaalne rühm. Isomerism ja nomenklatuur. karboksüülhapete omadused. Rakendus.
Lühiteave küllastumata karboksüülhapete kohta.
Karboksüülhapete geneetiline seos teiste orgaaniliste ühendite klassidega.
Demod. Etanooli valmistamine etanooli oksüdeerimise teel. Metanaali (etanaali) koostoime hõbe(I)oksiidi ja vask(II)hüdroksiidi ammoniaagilahusega. Erinevate orgaaniliste ainete lahustamine atsetoonis.
Praktiline töö. Orgaaniliste ainete äratundmise katseülesannete lahendamine.
Arvutusülesanded. Reaktsioonisaaduse saagise massi- või mahuosa määramine teoreetiliselt võimalikust.

8. teema. Rasvad. Süsivesikud (4 tundi)

Rasvad. Looduses leidmine. Omadused. Rakendus.
Pesuained. Kodukeemia ohutu käitlemise reeglid.
Glükoos. Molekuli struktuur. glükoosi omadused. Rakendus. sahharoos. Omadused, rakendus.
Tärklis ja tselluloos on looduslike polümeeride esindajad. Polükondensatsiooni reaktsioon. Füüsilised ja keemilised omadused. Looduses leidmine. Rakendus. Atsetaatkiud.
Demod. Rasvade lahustuvus, nende küllastumata olemuse tõend, rasvade seebistamine. Seebi ja sünteetiliste pesuvahendite omaduste võrdlus.
Glükoosi koostoime vask(II)hüdroksiidiga. Glükoosi koostoime hõbe(I)oksiidi ammoniaagilahusega.
Sahharoosi koostoime kaltsiumhüdroksiidiga. Tärklise koostoime joodiga. tärklise hüdrolüüs. Looduslike ja tehiskiudude proovidega tutvumine.
Praktiline töö. Orgaaniliste ainete tootmise ja äratundmise katseülesannete lahendamine.

9. teema. Amiinid ja aminohapped (2 tundi)

Amiinid. Molekulide struktuur. Aminorühm. Füüsilised ja keemilised omadused. Aniliin. Omadused, rakendus.
Aminohapped. Isomerism ja nomenklatuur. Omadused. Aminohapped kui amfoteersed orgaanilised ühendid. Rakendus.

10. teema. Valgud (2 tundi)

Oravad- looduslikud polümeerid. Koostis ja struktuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Valkude muundumine kehas. Edusammud valkude uurimisel ja sünteesil.
Keemia ja inimeste tervis. Ravimid. Narkootikumide kasutamisega seotud probleemid.
Demod. Kanga värvimine aniliinvärviga. Funktsionaalrühmade olemasolu tõendamine aminohapete lahustes. Valkude värvireaktsioonid (biureet- ja ksantoproteiinireaktsioonid).

KÕRGMOLEKULAARSED ÜHENDID (4 tundi)

11. teema. Sünteetilised polümeerid (4 tundi)

Makromolekulaarsete ühendite mõiste. Polümerisatsioonireaktsioonides saadud polümeerid. Molekulide struktuur. Polüetüleen. Polüpropüleen. Fenool-formaldehüüdvaigud.
Sünteetilised kummid. Struktuur, omadused, saamine ja rakendus.
Sünteetilised kiud. Kapron. Lavsan.
Demod. Plastmasside, sünteetiliste kummide näidised
ja sünteetilised kiud.
Praktiline töö. Plastide ja kiudude äratundmine.

11. klass
35 h/aastas (1 h/nädalas)

KEEMIA TEOREETILISED ALUSED

Teema 1. Kõige olulisemad keemilised mõisted ja seadused (3 tundi)

Atom. Keemiline element. Isotoobid. Lihtsad ja keerulised ained.
Ainete massi jäävuse seadus, keemilistes reaktsioonides energia jäävuse ja muundamise seadus, koostise püsivuse seadus. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained.

2. teema Perioodiline seadus ja perioodiline süsteem
D. I. Mendelejevi keemiliste elementide põhjal
aatomite struktuuri uuringud (4 tundi)

Aatomiorbitaalid, s-, p-, d- ja f-elektronid. Elektronide orbitaalidel paiknemise tunnused väikeste ja suurte perioodide aatomites. Perioodilise seaduse ja keemiliste elementide perioodilise süsteemi seos aatomite ehituse teooriaga. Keemiliste elementide tabeli lühikesed ja pikad versioonid. Vesiniku, lantaniidide, aktiniidide ja kunstlikult saadud elementide positsioon D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises süsteemis.
Aatomite valents ja valentsivõimalused.

3. teema. Aine struktuur (5 tundi)

Keemiline side. Iooniline side. Katioonid ja anioonid. Kovalentne mittepolaarne side. kovalentne polaarne side. Elektronegatiivsus. Oksüdatsiooniaste. Metallist ühendus. Vesinikside. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete molekulide ruumiline struktuur.
Kristallvõrede liigid ja ainete omadused.
Ainete mitmekesisuse põhjused: isomeeria, homoloogia, allotroopia, isotoopia.
hajutatud süsteemid. tõelisi lahendusi. Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid: lahustunud aine massiosa, molaarne kontsentratsioon. kolloidsed lahused. Solid, geelid.
Demod. Ioon-, aatomi-, molekulaar- ja metallikristallvõre mudelid. Tyndalli efekt. Isomeeride molekulide mudelid, homoloogid.
Laboratoorsed katsed. Etteantud molaarse kontsentratsiooniga lahuste valmistamine.
Arvutusülesanded. Reaktsioonisaaduse massi (ainekoguse, ruumala) arvutamine, kui selle saamiseks on antud lahus teatud lähteaine massiosaga.

4. teema. Keemilised reaktsioonid (6 h)

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
Reaktsiooni kiirus, selle sõltuvus erinevatest teguritest. Katalüüs ja katalüsaatorid. reaktsioonide pöörduvus. keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul. Le Chatelier’ põhimõte. Väävelhappe tootmine kontaktmeetodil.
elektrolüütiline dissotsiatsioon. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid. Vesilahuste keskkond: happeline, neutraalne, aluseline. Lahuse vesiniku indeks (pH)..
Demod. Reaktsiooni kiiruse sõltuvus kontsentratsioonist ja temperatuurist. Vesinikperoksiidi lagunemine katalüsaatori juuresolekul. Lahuse keskkonna määramine universaalse indikaatori abil.
Laboratoorsed katsed. Ioonivahetusreaktsioonide läbiviimine elektrolüütide omaduste iseloomustamiseks.

ANORGAANILINE KEEMIA

5. teema. Metallid (7 h)

Metallide asukoht keemiliste elementide perioodilises süsteemis D. I. Mendelejev. Metallide üldised omadused. Metallide pingete elektrokeemilised jadad. Üldised meetodid metallide saamiseks. Lahuste ja sulandite elektrolüüs. Metallide korrosiooni mõiste. Korrosioonikaitse meetodid.
Keemiliste elementide perioodilisuse tabeli peamiste alarühmade (A-rühmade) metallide ülevaade.
Keemiliste elementide perioodilisuse tabeli (vask, tsink, raud) sekundaarsete alarühmade (B-rühmade) metallide ülevaade.
Metallide oksiidid ja hüdroksiidid.
Demod. Tutvumine metallide ja nende ühendite proovidega. Leelis- ja leelismuldmetallide koostoime veega. Vase koostoime hapniku ja väävliga. Vask(II)kloriidi lahuse elektrolüüs. Katsed metallide korrosiooni ja selle eest kaitsmise kohta.
Laboratoorsed katsed. Tsingi ja raua koostoime hapete ja leeliste lahustega. Tutvumine metallide ja nende maakide näidistega (töö kollektsioonidega).
Arvutusülesanded. Arvutused keemiliste võrrandite abil, mis on seotud reaktsioonisaaduse saagise massiosaga teoreetiliselt võimalikust.

6. teema. Mittemetallid (5 tundi)

Mittemetallide omaduste ülevaade. Tüüpiliste mittemetallide redoksomadused. Mittemetallide oksiidid ja hapnikku sisaldavad happed. Mittemetallide vesinikuühendid.
Demod. Tutvumine mittemetallide näidistega. Mittemetallide oksiidide ja hapnikku sisaldavate hapete proovid. Väävli, fosfori, raua, magneesiumi põletamine hapnikus.
Laboratoorsed katsed. Mittemetallide ja nende looduslike ühendite proovidega tutvumine (töö kollektsioonidega). Kloriidide, sulfaatide, karbonaatide äratundmine.
Praktiline töö. Kvalitatiivsete ja arvutuslike ülesannete lahendamine.

7. teema. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete geneetiline seos. Töötuba (5 tundi)

Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete geneetiline seos.
Töötuba: anorgaanilise keemia eksperimentaalsete ülesannete lahendamine; orgaanilise keemia katseülesannete lahendamine; gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine.

NÕUDED LÕPETAJA KOOLITUSE TASEMELE

Keemia algtasemel õppimise tulemusena õpilane peaks tea/mõista:
kõige olulisemad keemilised mõisted : aine, keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, ioon, allotroopia, isotoobid, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste, mol, molaarmass, molaarmaht, molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained, lahused, elektrolüüt ja mitteelektrolüüt, elektrolüütiline dissotsiatsioon, oksüdeeriv aine ja redutseerija, oksüdatsioon ja redutseerimine, reaktsioonisoojus, keemilise reaktsiooni kiirus, katalüüs, keemiline tasakaal, süsinikskelett, funktsionaalrühm, isomeeria, homoloogia;
keemia põhiseadused : ainete massi säilivus, koostise püsivus, perioodilisusseadus;
keemia põhiteooriad : keemiline side, elektrolüütiline dissotsiatsioon, orgaaniliste ühendite struktuur;
tähtsamad ained ja materjalid : põhimetallid ja sulamid, väävel-, vesinikkloriid-, lämmastik- ja äädikhape, leelised, ammoniaak, mineraalväetised, metaan, etüleen, atsetüleen, benseen, etanool, rasvad, seebid, glükoos, sahharoos, tärklis, kiudained, valgud, tehis- ja sünteetilised kiud, kummid, plastid;
suutma:
helistama uuritud aineid triviaalse või rahvusvahelise nomenklatuuri järgi;
määrata keemiliste elementide valents ja oksüdatsiooniaste, keemilise sideme tüüp ühendites, ioonide laeng, keskkonna olemus anorgaaniliste ühendite vesilahustes, oksüdeerija ja redutseerija, ainete kuuluvus erinevatesse orgaaniliste ühendite klassidesse;
iseloomustama väikeste perioodide elemendid vastavalt nende positsioonile D. I. Mendelejevi perioodilisuse süsteemis; metallide üldised keemilised omadused, mittemetallid, anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite põhiklassid; uuritavate orgaaniliste ühendite struktuur ja keemilised omadused;
seletama ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist, keemilise sideme olemusest (ioonne, kovalentne, metalliline), keemilise reaktsiooni kiiruse ja keemilise tasakaalu asendi sõltuvus erinevatest teguritest;
teha keemiline eksperiment olulisemate anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete äratundmise kohta;
käitumine iseseisev keemilise teabe otsimine erinevatest allikatest (populaarteaduslikud väljaanded, arvutiandmebaasid, Interneti-ressursid);
kasutada arvutitehnoloogiad keemilise teabe töötlemiseks ja edastamiseks ning selle esitamiseks erinevates vormides;
kasutada omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses ja igapäevaelus eesmärgiga:
looduses, igapäevaelus ja tööl toimuvate keemiliste nähtuste selgitused;
erinevates tingimustes toimuvate keemiliste transformatsioonide võimalikkuse määramine ja nende tagajärgede hindamine;
ökoloogiliselt pädev käitumine keskkonnas;
keskkonna keemilise reostuse mõju hindamine inimorganismile ja teistele elusorganismidele;
põlevate ja mürgiste ainete, laboriseadmete ohutu käitlemine;
etteantud kontsentratsiooniga lahuste valmistamine igapäevaelus ja tööl;
erinevatest allikatest pärineva keemilise teabe usaldusväärsuse kriitiline hindamine.

ÕPILASTE TEADMISTE JA OSKUSTE KONTROLLIMINE JA HINDAMINE

Keemia õpetamise tulemused peaksid vastama aine üldistele eesmärkidele ja selle omastamise nõuetele.
Õpitulemusi hinnatakse viiepallisüsteemis. Hindamisel võetakse arvesse järgmisi vastuste kvalitatiivseid näitajaid:
sügavus (vastavus uuritud teoreetilistele üldistustele);
teadlikkus (vastavus programmis nõutavatele oskustele saadud teabe rakendamiseks);
täielikkus (vastavus programmi ja õpiku teabe mahule).
Hindamisel võetakse arvesse vigade arvu ja olemust (olulised või ebaolulised).
Olulisi vigu seostatakse vastuse ebapiisava sügavuse ja teadvustamisega (näiteks on üliõpilane valesti märkinud mõistete, nähtuste põhijooned, ainete iseloomulikud omadused, sõnastanud valesti seaduse, reegli vms või ei osanud üliõpilane teoreetilist õpetust rakendada teadmised nähtuste seletamiseks ja ennustamiseks, põhjuslike-uurimislike seoste tuvastamiseks, nähtuste võrdlemiseks ja liigitamiseks jne).
Ebaolulised vead on määratud vastuse ebatäielikkusega (näiteks mistahes mitteiseloomuliku fakti väljajätmine aine, protsessi kirjelduses). Nende hulka kuuluvad reservatsioonid, tähelepanematusest tehtud väljajätmised (näiteks kahe või enama täisioonsel kujul reaktsioonivõrrandi puhul tehti üks viga ioonilaengu määramisel).
Õpitulemusi kontrollitakse õpilaste suuliste ja kirjalike vastuste käigus, samuti keemilise katse tegemisel.

Teoreetiliste teadmiste hindamine

Märkige "5":
vastus on uuritud teooriate põhjal täielik ja õige;
materjal esitatakse kindlas loogilises järjestuses, kirjakeeles;
sõltumatu vastus.
Märkige "4":
vastus on uuritud teooriate põhjal täielik ja õige;
materjal esitatakse kindlas loogilises järjestuses, kusjuures tehti kaks-kolm pisiviga, mis on õpetaja nõudmisel parandatud.
Märkige "3":
vastus on täielik, kuid tehti oluline viga või vastus on puudulik, ebaühtlane.
Märkige "2":
vastamisel leiti õpilase arusaamatus õppematerjali põhisisust või tehti olulisi vigu, mida õpilane ei saa õpetaja suunavate küsimustega parandada.
Märkige "1":
vastuse puudumine.

Eksperimenteerimisoskuste hindamine

Hindamine põhineb õpilase vaatlusel ja töö kirjalikul aruandel.
Märkige "5":
töö tehakse täielikult ja korrektselt, tehakse õiged tähelepanekud ja järeldused;
katse viidi läbi plaanipäraselt, arvestades ettevaatusabinõusid ning ainete ja seadmetega töötamise reegleid;
näidatakse organiseerimis- ja tööoskusi (säilitatakse töökoha puhtus ja kord laual, reaktiive kasutatakse säästlikult).
Märkige "4":
tööd tehti korrektselt, tehti õiged tähelepanekud ja järeldused, kuid katset ei tehtud täielikult või tehti ainete ja seadmetega töötamisel pisivigu.
Märkige "3":
töö sooritati korrektselt vähemalt poole võrra või tehti katse käigus oluline viga, selgituses, töö kavandamisel, ainete ja seadmetega töötamisel ohutusreeglite järgimises, mis parandatakse eksperimendi nõudmisel. õpetaja.
Märkige "2":
katse käigus, selgitamisel, töö kavandamisel, ainete ja seadmetega töötamisel ohutusreeglite järgimisel tehti kaks (või enam) olulist viga, mida õpilane ei saa parandada isegi õpetaja nõudmisel.
Märkige "1":
töö on tegemata, õpilasel puuduvad katsetamisoskused.

Eksperimentaalsete ülesannete lahendamise oskuste hindamine

Märkige "5":
lahendusplaan on korrektselt koostatud;
õige kemikaalide ja seadmete valik;
antakse täielik selgitus ja tehakse järeldused.
Märkige "4":
keemiliste reaktiivide ja seadmete valik viidi läbi korrektselt, kusjuures selgituses ja järeldustes ei tehtud rohkem kui kaks väiksemat viga.
Märkige "3":
lahendusplaan on korrektselt koostatud;
keemiliste reaktiivide ja seadmete valik viidi läbi korrektselt, kuid selgituses ja järeldustes tehti oluline viga.
Märkige "2":
kaks (või enam) olulist viga tehti lahenduse osas, kemikaalide ja seadmete valikus, selgituses ja järeldustes.
Märkige "1":
ülesanne pole lahendatud.

Arvutusülesannete lahendamise oskuste hindamine

Märkige "5":
loogilises arutluses ja lahendamises ei esine vigu, probleem lahendatakse ratsionaalselt.
Märkige "4":
loogilises arutluses ja lahendamises olulisi vigu ei esine, vaid probleem lahendatakse irratsionaalselt või ei tehta rohkem kui kaks ebaolulist viga.
Märkige "3":
loogilises arutluskäigus olulisi vigu ei esine, kuid matemaatilistes arvutustes tehti oluline viga.
Märkige "2":
loogilises arutlemises ja otsustamises on olulisi vigu.
Märkige "1":
ülesanne pole lahendatud.

Kirjalike testide hindamine

Märkige "5":
vastus on täielik ja õige, võimalik väike viga.
Märkige "4":
vastus on puudulik või ei tehtud rohkem kui kaks väiksemat viga.
Märkige "3":
töö on vähemalt pool tehtud, tehakse üks oluline viga ja kaks-kolm väiksemat viga.
Märkige "2":
töö on alla poole valmis või sisaldab mitmeid olulisi vigu.
Märkige "1":
tööd tegemata.
Kirjaliku testi sooritamise hindamisel on vaja arvestada ühtse õigekirja režiimi nõudeid.
Lõpukontrolltöö hinne parandab varasemaid hindeid veerandi, poole aasta, aasta eest.

Selgitav märkus

Tööprogramm koostati keemiakeskhariduse (täieliku) üldhariduse näidisprogrammi, samuti üldharidusasutuste 10.-11. klassi õpilaste keemiakursuse programmi (autor N.N. Gara) alusel. Tööprogramm vastab riikliku keemia üldhariduse standardi föderaalsele komponendile (kinnitatud Venemaa Haridusministeeriumi kolleegiumi ja Venemaa Haridusakadeemia presiidiumi otsusega 23.12.2003 nr 21/ 12, kinnitatud Venemaa Haridusministeeriumi korraldusega "Üld-, põhi- ja keskhariduse (täieliku) üldhariduse riiklike standardite föderaalse komponendi kinnitamise kohta" 5. märtsil 2004 nr 1089. Normatiivdokumentide kogu. Bioloogia / Koost. E.D. Dneprov, A. G., Arkadiev. - M .: Bustard, 2008;). Tööprogramm on koostatud 35 koolitustunniks.

Tööprogramm on keskendunud õpiku kasutamisele:

Rudzitis, G.E. Keemia. Orgaaniline keemia. 10. klass: üldhariduse õpik. institutsioonid: algtase / G. E. Rudzitis,

F. G. Feldman. - 13. väljaanne. - M.: Valgustus, 2009 - 192 lk.

10. klassi kursusel pannakse alus orgaanilise keemia teadmistele: A. M. Butlerovi orgaaniliste ühendite struktuuri teooria, mõisted "homoloogia", "isomeeria" süsivesinike, hapnikku sisaldavate jt orgaaniliste ainete näitel. ühendeid, orgaaniliste ainete mitmekesisuse põhjuseid, nende struktuuri ja omadusi, on põhjuslik seos erinevate orgaaniliste ainete klasside koostise, struktuuri, omaduste ja kasutuse vahel, geneetiline seos erinevate orgaaniliste ainete klasside vahel. ühendid, samuti orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete vahel.

Õppe- ja metoodiline komplekt:

1. Rudzitis, G.E. Keemia. Orgaaniline keemia. 10. klass: üldhariduse õpik. institutsioonid: algtase / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 13. väljaanne. - M.: Valgustus, 2009 - 192 lk.

2. Radetsky, A. M. Didaktiline materjal keemias 10-11: õpetaja juhend / A. M. Radetsky. - M. : Valgustus, 2003.

3. Ligikaudne keemia kesk(täieliku) üldhariduse (põhitase) programm koostati, lähtudes: Gara N.N.

Haridusasutuste programmid. Keemia. - M .: Haridus, 2009).

4. Osariigi standardi föderaalne komponent, Föderaalne põhiõppekava M., Drofa, 2008.

Lisakirjandus:

Eremin, V.V.Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: koolikursus / V. V. Eremin, N. E. Kuzmenko. - M .: LLC kirjastus Onyx 21. sajand; LLC "Kirjastus" Maailm ja haridus ", 2005.

Kuzmenko, N.E. Keemia algus: kaasaegne kursus ülikoolidesse sisseastujatele / II. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. - M.: I

Tööprogrammi koostamisel kasutati järgmisi konventsioone:

WINZ uute teadmiste tund
UZZ teadmiste kinnistamise tund
kombineeritud CU tund
UOISZ-i teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund
Ühendkuningriigi kontrolli õppetund
didaktiline materjal DM
harjutus nt.
leht koos.
Keemiliste elementide perioodiline süsteemD. I. MendelejevaPS
kontrolltööd

praktiline töö p/r

Teema 1. ORGAANILISTE ÜHENDITE KEEMILISE STRUKTUURI TEOORIAA. M. Butlerova(2 tundi)

Orgaaniline keemia, orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete seos. Orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria põhisätted A. M. Butlerova. Isomerism. Isomeerid. Teooria väärtus.

Demod:

orgaanilise aine proovid.

Molekulide palli- ja pulgamudelid.

T e m a 2. SÜSIVESIINID(kell 11)

Süsivesinikud (piiratud koguses, küllastumata, aromaatsed). Küllastunud süsivesinike (alkaanide) homoloogne seeria, isomeeria, nomenklatuur. Metaan: struktuur, omadused.

Küllastumata süsivesinikud (alkeenid, alküünid, alkadieenid); küllastumata ainete homoloogiline seeria, isomeeria ja nomenklatuur.

Etüleen - struktuur, omadused. Atsetüleen - struktuur, omadused. Butadieen-1,3 - struktuur, omadused. Aromaatsed süsivesinikud (areenid). Benseen - struktuur, omadused.

Süsivesinike kasutamine, mõned saamise meetodid.

Looduslikud süsivesinike allikad: maagaas, nafta, töötlemismeetodid.

Demod:

Molekulide mudelid.

Näited süsivesinikest erinevates agregatsiooniastmetes: propaani-butaani segu tulemasinate jaoks, bensiin, parafiin.

etüleeni põletamine.
Etüleeni koostoime broomivee ja kaaliumpermanganaadi lahusega.
Kummide ja kummiproovide kogumine.
Atsetüleeni saamine karbiidmeetodil.
Atsetüleeni põletamine.
Atsetüleeni koostoime kaaliumpermanganaadi lahusega.
Benseeni ja broomi vee suhe.

benseen lahustina.
Video "Orgaaniline keemia. 1. osa.

Laborikogemus: süsivesinike molekulide mudelite valmistamine.
Teema 3. HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED ÜHENDID(12 tundi)

Alkoholid (ühe- ja mitmehüdroksüülsed). Ühehüdroksüülsete alkoholide homoloogsed seeriad, isomeeria ja nomenklatuur. Etanool - struktuur, omadused. Glütseriin - omadused. Fenool - struktuur, omadused.

Aldehüüdid. Homoloogsed seeriad, isomeeria, nomenklatuur, struktuur ja omadused atseetaldehüüdi näitel.

Ühealuselised karboksüülhapped. Homoloogsed seeriad, isomeeria, nomenklatuur, omadused äädikhappe näitel.

Komplekssed eetrid. Rasvad. esterdamisreaktsioon. rasvade hüdrolüüs.

Süsivesikud. Glükoos, sahharoos, tärklis, tselluloos. Mõned omadused glükoosi näitel. Hapnikku sisaldavate ühendite kasutamine. Mõned meetodid alkoholide, aldehüüdide, karboksüülhapete saamiseks. Geneetiline seos erinevate orgaaniliste ainete klasside vahel.

Demod:

Etanooli põletamine.
Etanooli koostoime naatriumiga.
Kvalitatiivne reaktsioon ühehüdroksüülsetele alkoholidele, kasutades näitena etanooli.
Glütseriini hügroskoopsed omadused.
Kvalitatiivne reaktsioon fenoolile.
Fenooli lahustuvus vees kuumutamisel.
Kvalitatiivsed reaktsioonid aldehüüdidele atseetaldehüüdi näitel ("hõbeda" ja "vask" peeglite reaktsioonid).
Hapete üldomadused (interaktsioon indikaatoriga, aktiivmetalliga, leeliselahusega, nõrgema happe moodustatud soolalahusega).
Glükoosi koostoime hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.

Video "Orgaaniline keemia. 3. ja 4. peatükk.

Laboratoorsed katsed:

Kvalitatiivne reaktsioon glütseriinile.
Glükoosi koostoime värskelt sadestatud vask(II)hüdroksiidiga.
Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele (koostoime joodilahusega).

Praktilised harjutused nr 2: hapnikku sisaldavate ühendite tuvastamine.

Praktiline töö nr 3: Katseülesannete lahendamine saamiseks ja

orgaaniliste ainete äratundmine.
T e 4. LÄMMASTIKU SISALDAVAD ÜHENDID(4 tundi)

Amiinid. Struktuur, omadused (võrreldes ammoniaagiga), küllastunud amiinide homoloogne seeria (aniliin - ülevaade), isomeeria, nomenklatuur.

Aminohapped. Homoloogiline seeria, nomenklatuur, isomeeria, struktuur, omadused.

Oravad. Valkude struktuurid, peptiidside. Valkude hüdrolüüs, denatureerimine, värvusreaktsioonid. Lämmastikku sisaldavate ühendite kasutamine, valkude bioloogiline roll

Demod:

Mõned aminohapete omadused.

Lahustumine, valgu sadestumine, denatureerimine.

Video "Orgaaniline keemia. 5. osa.

CD "Keerulised keemilised ühendid igapäevaelus".

Laborikogemus: valgu värvireaktsioonid.
Teema 5. KÕRGMOLEKULAARSED ÜHENDID(3 tundi)

Üldmõisted (monomeer, polümeer, struktuuriüksus, polümerisatsiooniaste). Polümerisatsiooni ja polükondensatsiooni reaktsioonid. Plastid, kummid, kiud.

Demod:

Kollektsioon "Fibres".

Kollektsioon "Plastikud".

Kollektsioon "Kummid".

Laborikogemus: töötamine plastide, kummide, kiudude kollektsiooniga.
P \ R nr 4 "Plastide ja kiudude äratundmine"
Teema 6. KEEMIA JA ELU(2 tundi)

Keskkonna keemiline saastamine ja selle tagajärjed. Keemia ja tervis (ravimid, ensüümid, vitamiinid).

Demonstratsioonid: tabelikomplekt "Valeoloogia ja orgaaniline keemia".
ÜKSIKASJALIK TEEMAPLAAN

n\n

Tunni teema

Tunni tüüp

Kohustuslikud sisuelemendid

Keemiline katse (seadmed)

Nõuded õpilaste ettevalmistustasemele

Meetrid

(kontrolli tüüp)

№

kuupäev

Märge

plaan

tegelik

T e m a 1. ORGAANILISTE ÜHENDITE KEEMILISE STRUKTUURI TEOORIA A. M. BUTLEROV (2 tundi)

TB. Periood.seadus ja PSM aatomite ehituse valguses.

Orgaanilise keemia aine.

Orgaaniline keemia. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete seos

Demo: - orgaanilise aine proovid

Tea orgaaniliste ainete koostise ja struktuuri tunnused

Frontaalne uuring

§1ynp. 1-3 (suuline), lk. kümme

Orgaaniliste ühendite keemilise struktuuri teooria A. M. Butlerova

WINZ, KU

Keemiline struktuur kui aatomite seostumisjärjekord molekulides. Ainete omaduste sõltuvus keemilisest struktuurist. Isomeeria, isomeerid, struktuurivalemid, orgaaniliste ainete mitmekesisus

Demo: - molekulide palli- ja pulgamudelid

Tea A. M. Butlerovi teooria põhisätted. Suuda tõestada teoorias sätestatut anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete näidete abil, koostada isomeeride struktuurivalemid

esiküsitlus. Nt. 5, 6, lk. kümme

§2,3 (valik), nt. 4, 9, 10, lk. kümme

T e m a 2. SÜSIVESIINID (kell 11)

L.o nr 1

Alkaanid. Homoloogsed seeriad, isomeeria, omadused

Piirata süsivesinikke, parafiine, homoloogseid seeriaid, homolooge, ahela isomeeriat, vabu radikaale, füüsikalisi ja keemilisi omadusi, põlemisreaktsioone, asendamist (halogeenimist), termilisi muutusi: lagunemine, krakkimine, dehüdrogeenimine, isomerisatsioon

Demod:

Metaani molekuli kuul-pulgamudel;

- Laborikogemus nr 1: alkaanimolekulide mudelite valmistamine (plastiliin)

Tea alkaanide, küllastunud süsivesinike, vabade radikaalide, isomeeride, homoloogide mõisted, metaani molekuli struktuur, mõned saamise meetodid. Suuda koostada isomeeride struktuurivalemeid, nimetada neid rahvusvahelise nomenklatuuri järgi.

Praegune küsitlus. Töö DM-ga

§ 5 (loe), va. 5,6,9, 10, lk. 27

4\2

alkaanide omadused. Hankimine ja kasutamine

WINZ, KU

Demod:

näiteid süsivesinikest erinevates agregaatides: propaani-butaani segu tulemasinate jaoks, bensiin, parafiin.

Umetь iseloomustada metaani füüsikalisi ja keemilisi omadusi, kasutada põlevainete ohutu käitlemise teadmisi ja oskusi

Praegune küsitlus. Töö DM-ga

§ 6, 7, va. Nt. 15, lk. 28

5\3

Gaasilise süsivesiniku molekulaarvalemi leidmise ülesannete lahendamine

Seda tüüpi probleemide lahendamine

Arveldusprobleemide lahendamine kaartidel.

S. R. Tunni teemal (frontaalne).

P.6.7 harjutus 5.6 lk.27

6\4

Alkeenid. Homoloogsed seeriad, isomeeria, omadused

Küllastumata süsivesinikud, alkeenid, kaksiksidemed, ahela isomeeria ja kaksiksideme positsioonid, füüsikalised ja keemilised omadused, põlemisreaktsioonid, lisandid (vesinik, halogeenid, vesinikhalogeniidid, vesi), polümerisatsioonid, kvalitatiivne reaktsioon

Demod:

Etüleeni põletamine;

Etüleeni koostoime broomivee ja kaaliumpermanganaadi lahusega

Tea alkeenide mõiste, etüleeni molekuli struktuur, mõned etüleeni tootmise omadused (etaandehüdrogeenimine, etüülalkoholi dehüdratsioon).

Suuda koostada isomeeride struktuurivalemid ja nimetada need vastavalt rahvusvahelisele nomenklatuurile, iseloomustada etüleeni füüsikalisi ja keemilisi omadusi

Praegune küsitlus. Nt. 4, 7, 8, 11,12, lk. 27, nt. 20, ülesanne 2 (a), 4, lk. 28

§9,10, eks. 2.6, 12, lk. 43

7\5

Pr \ r nr 1. Etüleeni saamine ja selle omaduste uurimine

UZZ

Omandatud teadmiste, oskuste ja vilumuste kinnistamine

Praktiline töö

№1

Suuda iseseisvalt läbi viia katseid, kasutades pakutud lahendusi, teha järeldusi.

Praktiline töö

Lisa aruanne

8\6

Alkadieenid Struktuur, omadused, kasutusala. looduslik kumm

Alkadieenid - isopreen (2-metoolbutadieen-1,3), divinüül (butadieen-1,3), füüsikalised ja keemilised omadused, liitumispõlemisreaktsioonid, polümerisatsioon, looduslik ja sünteetiline kautšuk, kautšuk

Kummikute kollektsiooni demonstreerimine, kummiproovid

Tea aru alkadieenidest, isopreeni, butadieeni ja loodusliku kautšuki koostisest, isopreeni ja butadieeni saamismeetoditest, kummi ja kummi rakendustest

Praegune küsitlus. Nt. 7, 8, lk. 43. Töötamine DM-iga

§11,12 (loe), harjutus, 4, lk. 49

9\7

Alküünid.Atsetüleeni struktuur.

Homoloogid ja isomeerid Nomenklatuur Atsetüleeni omadused ja kasutusala

Alküünid, atsetüleen, homoloogsed seeriad, homoloogid, isomeerid, kolmik(mitme)sidemed, ahela isomeeria, mitmiksidemete asukohad, klassidevaheline, atsetüleeni füüsikalised ja keemilised omadused: põlemisreaktsioonid, lisamised, trimerisatsioonid, atsetüleeni tootmise meetodid: karbiid, metaani lagunemine , etüleeni dehüdrogeenimine

Demod:

Atsetüleeni saamine karbiidmeetodil;

Atsetüleeni põletamine; atsetüleeni koostoime kaaliumpermanganaadi lahusega

Tea alküünide mõisted, atsetüleeni molekuli struktuur, atsetüleeni tootmise meetodid.

Suuda koostada isomeeride struktuurivalemid ja nimetada need rahvusvahelise nomenklatuuri järgi, iseloomustada atsetüleeni füüsikalisi ja keemilisi omadusi

Praegune küsitlus. Nt. 1.5, 8, lk. 49

§13, nt. 1.4, lk. 54

10\8

Arenasbenseen.Struktuur, omadused, rakendus. Benseeni homoloogid Aromaatsete süsivesinike geneetiline seos teiste süsivesinike klassidega.

Aromaatsed süsivesinikud, areenid, benseen, benseenitsükkel, benseeni füüsikalised ja keemilised omadused (põlemine, asendamine, liitumisreaktsioonid, benseeni toksilisus)

Demod:

Benseeni ja broomi vee suhe;

benseen lahustina

Tea areenide mõiste, benseeni molekuli ehitus, benseeni saamise meetodid, benseeni toksiline toime inimorganismile ja loomadele.

Suuda iseloomustada benseeni füüsikalisi ja keemilisi omadusi

Praegune küsitlus. Nt. §13 juurde, lk. 54-55

§, 15 (valik),

nt 1,5,8, lk. 66-67, korrake II-IV peatükki

11\9

Käsitletava teema kohta teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine

OOISZ

Piiratud süsivesinikud, küllastumata, aromaatsed, homoloogsed seeriad, isomeeria, nomenklatuur. Metaan, etüleen, atsetüleen, butadieen-1,3, benseen. Füüsilised ja keemilised omadused. Mõned viisid, kuidas saada

Demonstratsioon: - videofilm “Orgaaniline keemia. 1. osa"

Suuda rakendada teadmisi, oskusi ja vilumusi koolitusülesannete täitmisel

esiküsitlus. Nt. 12(a), 13 (valik), ülesanded 3,4, lk. 67. Töötamine DM-iga

Valmistuge testiks

12\

Test nr 1

Ühendkuningriik

2. teemal teadmiste, oskuste ja vilumuste kinnistamine ja kontroll

Umet rakendada 2. teema õppimisel omandatud teadmisi, oskusi ja vilumusi

Kirjalik test

13\

Looduslikud süsivesinike allikad

WINZ

Looduslikud süsivesinike allikad. Maagaas, nafta. Töötlemismeetodid

Laborikogemus: töötamine looduslike allikate kogumiga ja nende töötlemise saadustega

Tea maagaasi, nafta koostis, töötlemismeetodid, töödeldud toodete kasutusvaldkonnad

§ 16, 17, 19 (loe), va. 4 (a, c), 7.9, 10, lk 78

3. teema. HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED ÜHENDID(12 tundi )

14\1

Ühehüdroksüülsed küllastunud alkoholid. Struktuur, omadused, saamine, rakendus

WINZ

Ühehüdroksüülsed alkoholid, funktsionaalrühm, homoloogsed seeriad, homoloogid, isomeerid, ahela isomeeria ja funktsionaalrühmade positsioonid. Etanooli füüsikalised ja keemilised omadused (põlemisreaktsioonid, vesinikuaatomi asendamine hüdroksorühmas, kogu hüdroksorühma asendamine, molekulisisene dehüdratsioon, kvalitatiivne reaktsioon). Etanooli valmistamise meetodid, kasutusalad

Demod:

Etanooli põletamine;

Etanooli koostoime naatriumiga;

Kvalitatiivne reaktsioon etanoolile

Teaühehüdroksüülsete alkoholide mõiste, funktsionaalrühm, etanooli molekuli struktuur, etanooli valmistamise meetodid.

Suuda koostada isomeeride struktuurivalemeid ja nimetada neid vastavalt rahvusvahelisele nomenklatuurile, iseloomustada etanooli füüsikalisi ja keemilisi omadusi, kasutada teadmisi alkoholi mõju hindamiseks inimorganismile

Praegune küsitlus. Nt. 2, 3, 5, 19, lk. 78-79

§20,24, eks. 1, 5, 7, 11 (metanooli näitel), lk. 88

MAOU "Keskkool nr 16"

TÖÖPROGRAMM
Asja nimi:Keemia. Anorgaaniline keemia

TÄISNIMI. õpetaja, kes arenes

ja teemast aru saades:Gorbunova N.P.

Teema:Keemia

Klass: 8 "A", 8 "B", 8 "C"

Gubkin -2012

1. Selgitav märkus

Keemia tööprogramm koostatakse õppeasutuste 8.-9. klassi Keemia kursuse programmi alusel. Autor N.N.Gara. (Gara N.N. Haridusasutuste programmid. Keemia. - M .: Haridus, 2008. -56s.)

Keemiaõpe algklassides on suunatud

omandada olulisemad teadmised keemia põhimõistetest ja seaduspärasustest, keemilisest sümboolikast;
peal oskuste valdamine vaadelda keemilisi nähtusi, viia läbi keemiakatset, teha arvutusi ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite alusel;
peal arengut kognitiivsed huvid ja intellektuaalsed võimed keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis, teadmiste ise omandamine vastavalt tekkivatele elulistele vajadustele;
peal kasvatus suhtumine keemiasse kui ühte loodusteaduse põhikomponendisse ja inimkultuuri elemendisse;
peal omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises, igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamiseks, inimeste tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamiseks.

Eesmärgid:

õppimine keemia põhimõisted ja seadused, keemilised sümbolid; silmapaistvad avastused keemiateaduses; keemiateaduse roll kaasaegse loodusteadusliku maailmapildi kujunemisel; teaduslike teadmiste meetodid;
oskuste valdamine jälgida keemilisi nähtusi; viia läbi keemiline katse; teha arvutusi ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite alusel; põhjendada keemiateadmiste kohta ja rolli inimeste praktilises tegevuses, kaasaegsete tehnoloogiate arengus;
arengut kognitiivsed huvid, intellektuaalsed ja loomingulised võimed keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis, teadmiste enese omandamine vastavalt tekkivatele eluvajadustele.

Ülesanded:

sisendada õpilastes kognitiivset huvi uue aine vastu läbi erinevate tundide süsteemi uue materjali õppimise, labori- ja praktiliste tööde vormis;
luua tingimused õpilaste aine- ning õppe- ja uurimispädevuste kujunemiseks:

– tagada, et õpilased omandaksid teadmised keemiateaduse alustest: olulisematest teguritest, mõistetest, keemiaseadustest ja teooriatest, teaduskeelest, keemiaõppe standardile vastavatest ideoloogilise iseloomuga ligipääsetavatest üldistustest;

Soodustada kooliõpilaste aineoskuste ja -oskuste kujunemist: oskus töötada keemiaseadmetega, vaadelda ja kirjeldada keemilisi nähtusi, neid võrrelda, püstitada lihtsamaid keemilisi katseid, viia läbi vaatlusi labori-, praktiliste tööde ja ekskursioonide süsteemi kaudu;

Jätkata õpilaste üldhariduslike oskuste ja vilumuste arendamist: pöörata erilist tähelepanu teksti ümberjutustamise oskuse arendamisele, vihikusse täpsete märkmete pidamisele ja jooniste tegemisele.

luua tingimused õpilaste arenguks intellektuaalne, emotsionaalne, motivatsiooni- ja tahtevaldkond:

- kuulmis- ja nägemismälu, tähelepanu, mõtlemine, kujutlusvõime;

esteetilised emotsioonid;

positiivne suhtumine õppimisse;

Võimalus seada eesmärke iga õppetunni õppematerjali kaudu, kasutada tundides ilusaid visuaalseid abivahendeid, muusikalisi fragmente, luuletusi, mõistatusi, määrates iga õppetunni olulisuse iga õpilase jaoks.

aidata kaasa sotsiaalselt edukate isiksuste kasvatamisele;
õpilaste kommunikatiivsete ja valeoloogiliste pädevuste kujundamine;
humanistlike suhete ja keskkonnasõbraliku käitumise kujundamine igapäevaelus ja tööprotsessis;
iga tunni õppematerjali kaudu vastutustundliku loodusesse suhtumise kasvatamine, õppevahenditest lugupidamine, meeskonnas elamise (suhtlemise ja koostöö) oskus.

Tööprogrammis kajastuvad näidiskeemia programmi seletuskirjas toodud keemiaõppe eesmärgid ja ülesanded üldhariduse tasemel. Samuti sisaldab see standardis sätestatud õpilaste üldhariduslike oskuste ja võimete kujundamise võimalusi, universaalseid tegevusmeetodeid ja võtmepädevusi.

Tundide jaotus teemade kaupa toimub autoriprogrammi alusel, kasutades reservaega. Reservaeg (3 tundi) jaguneb järgmiselt: 2 tundi on lisatud teemasse "", et suurendada aega keemia põhimõistete, nagu happed, alused, oksiidid, soolad, nende klassifikatsiooni, valmistamismeetodite ja omadused. See teema on üsna mahukas, sisaldab palju faktilist materjali. Sektsioonide ja teemade pealkirjade sõnastus vastab autoriprogrammile. 1 tund – riigipühad (9. mai)

Välja arvatud praktiline töö: "Soolhappe saamine ja selle omaduste uurimine", sest. hõlmab tervisele ohtliku gaasi tootmist; autoriprogrammis olev laboritöö "Vesiniku teke ja omadused" sisaldub tööprogrammi praktilise tööna, vastavalt keemia näidisprogrammi kohustuslike praktiliste tööde loetelu nõuetele. Seega tuleks laboratoorsed katsed nr 9 „Vesiniku saamine ja omadused“ ja nr 10 „Vesiniku interaktsioon vaskoksiidiga (II) läbi viia näidiskatsete vormis.

Seega on programm ette nähtud 69 tunniks, kiirusega 2 koolitustundi nädalas, millest: kontrolliks - 4 tundi, praktiliseks tööks - 6 tundi, laboratoorseteks katseteks - 19 tundi.

Tööprogrammi elluviimiseks kasutatakse õpikut: Rudzitis G.E., Feldman F.G. Keemia. Anorgaaniline keemia. 8. klass. Moskva, Haridus 2009

Haridusprotsessi korraldamise peamine vorm on õppetund, õpilaste teadmiste, oskuste ja võimete kontrollimise vormid: individuaalne; Grupp; eesmine; vool; temaatiline; lõplik. Lisaks ülaltoodud peamistele kontrollivormidele tehakse iga teema raames tunnifragmentide vormis testtööd.

2. Nõuded õpilaste ettevalmistustasemele

8. klassi keemia lõpus peaksid õpilased:

tea/mõista:

Olulisemad keemilised mõisted: aine, keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, ioon, isotoobid, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste, mool, molaarmass, molaarmaht, molekulaarsed ja mittemolekulaarsed ained struktuur, lahused, oksüdeerija - redutseerija, oksüdatsioon ja redutseerimine, keemiliste reaktsioonide termiline toime;

Keemia põhiseadused: ainete massi jäävus, koostise püsivus, gaasiseadused, Avogadro seadus, perioodilisuse seadus;

Keemia põhiteooriad: keemilise sideme teooria;

Olulisemad ained ja materjalid: happed, alused, oksiidid, soolad

suutma

helistama uuritud aineid "triviaalse" ehk rahvusvahelise nomenklatuuri järgi;
määrata : keemiliste elementide valents ja oksüdatsiooniaste, keemilise sideme tüüp ühendites, ioonilaeng, oksüdeerija ja redutseerija, ainete kuuluvus erinevatesse orgaaniliste ühendite klassidesse, ainete koostis nende valemite järgi, ainete kuuluvus teatud klassi ühendid, keemiliste reaktsioonide liigid, ühendite keemilise sideme tüüp ;
iseloomustama : väikeste perioodide elemendid vastavalt nende positsioonile D.I. Mendelejevi perioodilises süsteemis; metallide üldised keemilised omadused, mittemetallid, anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite põhiklassid;
seletama : ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist; keemilise sideme olemus (ioonne, kovalentne, metalliline);
teha keemiline eksperiment olulisemate anorgaaniliste ainete äratundmise kohta;
käitumine iseseisev keemilise teabe otsimine erinevatest allikatest (populaarteaduslikud väljaanded, arvutiandmebaasid, Interneti-ressursid);
arvutama: keemilise elemendi massiosa ühendi valemi järgi; aine massiosa lahuses; aine kogus, maht või mass vastavalt aine kogusele, reaktiivide või reaktsioonisaaduste maht või mass;

kasutada omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses ja igapäevaelus:

ainete ja materjalide ohutu käitlemine;
ökoloogiliselt pädev käitumine keskkonnas;
keskkonna keemilise reostuse mõju hindamine inimorganismile;
igapäevaelus kasutatavate ainete teabe kriitiline hindamine.

Rubriik „Tea/Mõista“ sisaldab nõudeid õpilaste poolt omastatavale ja reprodutseeritavale õppematerjalile.

Rubriik “Olema” sisaldab nõudeid, mis põhinevad keerukamatel tegevustel, sh loomingulistel: selgitada, uurida, ära tunda ja kirjeldada, tuvastada, võrrelda, defineerida, analüüsida ja hinnata, viia läbi vajaliku info iseseisev otsing jne.

Rubriigis “Kasutage omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses ja igapäevaelus” esitatakse nõuded, mis ulatuvad haridusprotsessist kaugemale ja on suunatud erinevate eluprobleemide lahendamisele.

3. Kalendri-temaatiline planeerimine
Haridus- teemaplaan

№ üks kord asjad/ Teemad	Sektsiooni nimi ja teema	Tunnid kokku	Teooriatundide arv	Töötubade tundide arv	Kontrolltöö tundide arv
1.		18	15	2	1
2.	Hapnik	5	4	1
3.	Vesinik	3	2	1
4.	Lahendused. Vesi.	6	4	1	1
5.	Anorgaaniliste ühendite põhiklassid	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Halogeenid	6	6
	Kokku	69	59	6	4

Kalender-temaatiline plaan

№	Sektsiooni nimi ja teemad	Koolitunnid	Planeeritud reisikuupäevad	Märge
1	Esialgsed keemilised kontseptsioonid	18	03.09-03.11	LO nr 1 "Erinevate füüsikaliste omadustega ainete arvessevõtmine" LO nr 2 "Raua ja väävli pulbritest koosneva segu eraldamine" LO nr 3.4 "Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste uurimine" LO nr 5 "Proovidega tutvumine" lihtainetest, mineraalidest ja mäekivimitest, metallidest ja mittemetallidest" LO nr 6.7 "Aluselise vaskkarbonaadi lagunemine (II)". "Vase asendamise reaktsioon rauaga"
2	Hapnik	5	12.11-27.11	LO nr 8 "Oksiidproovidega tutvumine"
3	Vesinik	3	28.11-08.12
4	Lahendused. Vesi.	6	10.12-28.12
5	Anorgaaniliste ühendite põhiklassid	9+2	14.01-20.02	LO nr 9,10,11 “Hapete toime indikaatoritele. Hapete ja metallide suhe. Hapete interaktsioon metallioksiididega” LO nr 12 “Lahustuvate ja mittelahustuvate aluste omadused” LO nr 13,14,15 “Leeliste interaktsioon hapetega, lahustumatute aluste vastastikmõju hapetega. Vaskhüdroksiidi lagunemine (II) kuumutamisel"
6	DIMendelejevi keemiliste elementide perioodiline seadus ja perioodiline süsteem. Aatomi struktuur	8	21.02-18.03	LO nr 16 "Tsinkhüdroksiidi koostoime hapete ja leeliste lahustega"
7	Ainete struktuur. keemiline side	9	19.03-26.04	LO nr 17 "Erinevat tüüpi keemiliste sidemetega ainete molekulide ja kristallide mudelite koostamine"
8	Avogadro seadus. Gaaside molaarmaht	3	29.04-06.05
9	Halogeenid	6	13.05-31.05	LO nr 18, 19 “Soolhappe, bromiidide, jodido, joodi äratundmine. Üksteise tõrjumine halogeenide poolt nende ühendite lahustest"

Üleval nupp "Osta paberraamat" saate seda raamatut koos kohaletoimetamisega kogu Venemaal osta ja sarnaseid raamatuid parima hinnaga paberkandjal ametlike veebipoodide Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru veebisaitidelt.

Klõpsates nuppu "Osta ja laadi alla e-raamat", saate osta selle raamatu elektroonilisel kujul ametlikust veebipoest "LitRes" ja seejärel alla laadida Litersi veebisaidilt.

Klõpsates nuppu "Leia sarnast sisu teistelt saitidelt", saate otsida sarnast sisu teistelt saitidelt.

Ülalolevatel nuppudel saate raamatut osta ametlikest veebipoodidest Labirint, Ozon jt. Samuti saate otsida seotud ja sarnaseid materjale teistel saitidel.

Liin UMK "Rudzītis G.E. (8.-9. klass). Keemiakursuse tööprogramm töötati välja autorite G.E. keemiaõpikute jaoks. Rudzitis ja F.G. Feldman õppeasutuste 8-9 klassidele. Tööprogrammi struktuur ja sisu vastavad föderaalse osariigi teise põlvkonna üldharidusliku põhihariduse standardi nõuetele.

Keemia põhimõisted (aatomi- ja molekulaarmõistete tase).
Keemia aine. Keemia loodusteaduse osana. Ained ja nende omadused. Keemia teadmiste meetodid: vaatlus, eksperiment. Seadmete ja ainetega ohutu töötamise meetodid. Leegi struktuur.

Puhtad ained ja segud. Ainete puhastamise meetodid: settimine, filtreerimine, aurustamine, kristallimine, destilleerimine, kromatograafia. Füüsikalised ja keemilised nähtused. Keemilised reaktsioonid. Keemiliste reaktsioonide tunnused ning keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimused.

Aatomid, molekulid ja ioonid. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõred: ioonsed, aatomi- ja molekulaarsed. Kristallilised ja amorfsed ained. Ainete omaduste sõltuvus kristallvõre tüübist. Aine kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis. Lihtsad ja keerulised ained. Metallid ja mittemetallid. Keemiline element. Keemia keel. Keemiliste elementide märgid, keemilised valemid. Ainete koostise püsivuse seadus.

Aatommassi ühik. Suhtelised aatom- ja molekulmassid. Aine kogus, mol. Molaarmass.
Keemiliste elementide valents. Elementide valentsi määramine kahendühendite valemi järgi. Binaarühendite keemiliste valemite koostamine valentsi järgi.

Sisu
Selgitav märkus 4
Õppeaine üldised omadused 6
Keemiakursuse omandamise tulemused 7
Keemiakursuse koht õppekavas 11
Õppeaine sisu 12
Temaatilise planeerimise näidis 17
Soovitused õppeprotsessi sisustamiseks 42
Looduslikud objektid 42
Keemilised reaktiivid ja materjalid 42
Keemialabori klaasnõud, seadmed ja instrumendid 43
Mudelid 43
Trükitud õpetused 43
Ekraani-heli õppevahendid 44
Tehnilised õppevahendid 44
Keemiaruumi varustus 45.

TÖÖPROGRAMM
________________KEEMIA _____________________

(aine (kursuse) nimi
_ keskharidus (10.-11. klass)__________________

(hariduse tase)
___________________________alus _________________________________

(põhi-/profiilitase)

Ryzhenko Olga Nikolaevna, keemiaõpetaja

(Programmi koostaja täisnimi, ametikoht)

SELGITAV MÄRKUS.
Keemia tööprogramm 10.-11. klassile põhineb:

Keemiakursuste programmid õppeasutuste 10-11 klassile (algtase) autor N.N. Gara, trükitud lk. 22 - 56 programmid haridusasutustele: Gara N. N. Programmid haridusasutustele. Keemia. - M.: Valgustus, 2010 - 56s.

Õpilased õpivad seda kursust peale 8.-9.klassi keemiakursust, kus tutvuti olulisemate keemiamõistetega, tööstuses ja igapäevaelus kasutatavate anorgaaniliste ja orgaaniliste ainetega.

Gümnaasiumi keemiaõppega algtasemel eesmärk on saavutada järgmine eesmärgid:

õppimine loodusteadusliku maailmapildi keemilisest komponendist, olulisematest keemilistest mõistetest, seadustest ja teooriatest;
oskuste valdamine rakendada omandatud teadmisi erinevate ainete keemiliste nähtuste ja omaduste selgitamiseks, hinnata keemia rolli kaasaegsete tehnoloogiate arendamisel ja uute materjalide valmistamisel;
arengut kognitiivsed huvid ja intellektuaalsed võimed keemiliste teadmiste iseseisva omandamise protsessis, kasutades erinevaid teabeallikaid, sealhulgas arvutiallikaid;
kasvatus veendumus keemia positiivses rollis kaasaegse ühiskonna elus, vajadus keemiliselt kompetentse suhtumise järele oma tervisesse ja keskkonda;
omandatud teadmiste ja oskuste rakendamine ainete ja materjalide ohutuks kasutamiseks igapäevaelus, põllumajanduses ja tootmises, igapäevaelu praktiliste probleemide lahendamiseks, inimeste tervist ja keskkonda kahjustavate nähtuste ennetamiseks.

See programm näeb ette õpilaste üldhariduslike oskuste ja võimete, universaalsete tegevusmeetodite ja võtmepädevuste kujundamise. Selles suunas on gümnaasiumi põhitasemel aine "keemia" prioriteedid:

oskus iseseisvalt ja motiveeritult korraldada oma tunnetuslikku tegevust (alates eesmärgi püstitamisest kuni tulemuse saamise ja hindamiseni);
uuritava objekti oluliste omaduste määramine;
oskus otsuseid täielikult põhjendada, definitsioone anda, tõendeid esitada;
nende käitumise hindamine ja kohandamine keskkonnas;
keskkonnanõuete rakendamine praktikas ja igapäevaelus;
multimeediaressursside ja arvutitehnoloogiate kasutamine teabe töötlemiseks, edastamiseks, süstematiseerimiseks, andmebaaside loomiseks, tunnetusliku ja praktilise tegevuse tulemuste esitlemiseks.

Lähtuvalt 2006. aasta riikliku haridusstandardi nõuetest peaks tööprogrammi sisu rakendama hetkel kehtivaid kompetentsipõhiseid õpilasele suunatud tegevuskäsitlusi, mis määravad. õppe eesmärgid:

orgaanilise keemia aluste teadmiste kujundamine - olulisemad faktid, mõisted, seadused ja teooriad, teaduskeel, ideoloogilise iseloomuga juurdepääsetavad üldistused;
keemiliste nähtuste vaatlemise ja selgitamise oskuste arendamine, ohutusreeglite järgimine ainetega töötamisel keemialaboris ja igapäevaelus;
huvi arendamine orgaanilise keemia kui võimaliku tulevase praktilise tegevuse valdkonna vastu;
inimese intellektuaalsete võimete ja humanistlike omaduste arendamine;
ökoloogilise mõtlemise kujundamine, veendumus keskkonna kaitsmise vajaduses.

10. klassi keemiakursusel õpitakse orgaanilist keemiat. Orgaanilise keemia teoreetiliseks aluseks on struktuuriteooria selle klassikalises tähenduses - ainete omaduste sõltuvus keemilisest struktuurist, s.o. aatomite paigutusest orgaaniliste ühendite molekulides valentsi järgi.

Kursuse ülesehitus lähtub ideest orgaaniliste ühendite looduslikest allikatest ja nende omavahelistest muundumistest, s.o. ideed orgaaniliste ühendite klasside geneetilisest seosest.

11. klassi keemiakursuse sisu paljastamisel on juhtiv roll elektroonikateoorial, perioodilisuse seadusel ja keemiliste elementide süsteemil kui keemia kõige üldisematel teaduslikel alustel.

Sellel kursusel süstematiseeritakse, üldistatakse ja süvendatakse teadmisi varem uuritud keemiateaduse teooriate ja seaduste, keemiaprotsesside ja tööstuse kohta.

Programm annab õpilastele teadliku assimilatsiooni kõige olulisematest keemilistest seadustest, teooriatest ja kontseptsioonidest; kujundab ettekujutuse keemia rollist erinevate tööstusharude arengus; tutvustab aineid, mis inimest ümbritsevad. Samal ajal pööratakse põhitähelepanu keemiliste reaktsioonide olemusele ja nende läbiviimise meetoditele ning keskkonnakaitse viisidele.

Õpitavate teemade materjali täielikumaks avalikustamiseks on tööprogrammi muudetud tundide arvu jaotuses võrreldes autori omaga.

Paljud praktilised tööd viiakse läbi uute infotehnoloogiate abil (flash-videod katsetega, elektroonilised katsed). Praktilised tööd autoriprogrammi järgi paigutati õppeaasta lõpus rubriiki "Töötuba". See valmistab koolilõpetajaid paremini ette tulevaseks kõrg- ja keskhariduse õppesüsteemiks.
Autori õppekavas tehtud muudatused, nende põhjendus:
10. klass

vähendati tundide arvu järgmiste teemade õppimiseks: "Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid" - 1 tunni võrra, "Sünteetilised ühendid" - 1 tunni võrra;
4 tundi kulub õppeaasta alguses põhikooli keemiakursuse ja aasta lõpus orgaanilise keemia põhiküsimuste kordamisele (igaüks 2 tundi).

11. klass

tundide arv teemade õppimiseks: "D.I. Mendelejevi perioodiline seadus ja PSCE aatomite ehituse doktriinil" - 3 tunniga, "Mittemetallid" - 2 tunniga, kuna need süstematiseerivad põhilisi keemilisi mõisteid;
vähendati teema õppimise tundide arvu: "Keemilised reaktsioonid" - 1 tunni võrra;
õppeaasta lõpus töötoa vormis esitatavad praktilised tööd;
5 tundi kulub õppeaasta alguses orgaanilise keemia kursuse kordamisele ja õppeaasta lõpus keemia üldiste teadmiste üldistamisele.

Keemia kursuse õppimiseks 10. ja 11. klassis on kooli õppekava järgi ette nähtud 68 tundi. Sellega seoses on autoriprogrammi vähendatud 136 tunni võrra. Tööprogrammis rakendatakse aga kogu autoriprogrammi õppematerjale.
Õppe- ja metoodiline komplekt:

Tööprogramm on keskendunud õpikutele:

Rudzitis G.E., Feldman F.G. Keemia klass 10. Õpik haridusasutustele. Moskva: Haridus, 2011.
Rudzitis G.E., Feldman F.G. Keemia klass 11. Õpik haridusasutustele. Moskva: Haridus, 2011.

Põhiõppekava järgi:

10. klass

Tundide arv nädalas: 2

Tundide arv aastas: 68
11. klass

Tundide arv nädalas: 2

Tundide arv aastas: 68
Kontrolli vormid
10. klass

11. klass

Planeeritud praktiliste tööde arv: 5

Planeeritud testide arv: 7
Vastavalt kooli kodukorrale näeb tööprogramm ette sellist tüüpi kontrolli õpilaste saavutuste taseme üle nagu sisend, verstapost, jooksev, temaatiline, lõplik.
Haridusprotsessi korraldamise vormid:

traditsioonilised tunnid (tund uute teadmiste omandamiseks, tund oskuste kujundamisel ja

oskused, võtmepädevused, teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund, tund

teadmiste kontroll ja korrigeerimine);

uurimistegevusel põhinevad õppetunnid;
õppetunnid standardsete organiseerimisviiside muutmiseks

(intervjuu, tund-konsultatsioon, tund-vestlus).

Tööprogramm näeb ette ka multimeediatunde ning esitlusi ja materjale "Digitaalsete õpperessursside ühtsest kogust" ning teabe- ja haridusportaalist "Belogorye võrguklass". Õppemeetodid - reproduktiivne (selgitav - näitlik) ja produktiivne (osaliselt - otsing).

Tööprogramm pakub võimalusi materjali õppimiseks nii kollektiivses kui ka paarisrühmas.

TEMAATILINE PLANEERING. KEEMIA. 10. KLASS. PÕHITASE.

№ p/p	Sektsiooni nimi ja teemad	Koolitunnid	Praktiline osa
	8.-9.klassis keemia põhiküsimuste kordamine	2
1	Põhikooli keemia põhiküsimuste kordamine
2	Põhikooli kursuse sissepääsu kontrolltöö nr 1
	Orgaanilise keemia teoreetilised alused	4
3	Kontrolltöö analüüs. Orgaanilise keemia kui teaduse kujunemine. orgaaniline aine. Orgaaniline keemia.
4	Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria A. M. Butlerova. Süsinik skelett. Radikaalid. funktsionaalsed rühmad. homoloogne seeria. Homoloogid. Struktuurne isomeeria. Nomenklatuur. Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria tähendus.
5	Orgaaniliste ühendite keemiliste sidemete elektrooniline olemus. Meetodid sidemete katkestamiseks orgaaniliste ainete molekulides. Elektrofiilid. Nukleofiilid.
6	Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon.
Süsivesinikud (23 tundi)
	Piirata süsivesinikke	7	1 tund
7	Alkaanide elektrooniline ja ruumiline struktuur. homoloogne seeria. Nomenklatuur ja isomeeria.
8	Alkaanide füüsikalised ja keemilised omadused. asendusreaktsioon
9	Alkaanide valmistamine ja kasutamine.
10	Orgaanilise ühendi molekulaarvalemi leidmine põlemisproduktide massi (mahu) järgi.
11	TV juhendamine. Praktiline töö number 1.		№1 Süsiniku, vesiniku ja kloori kvalitatiivne määramine orgaanilistes ainetes.
12	Tsükloalkaanid. Molekulide struktuur, homoloogsed seeriad. Looduses leidmine. Füüsilised ja keemilised omadused.
13	Eksam nr 2 teemal "Ultima süsivesinikud"
	Küllastumata süsivesinikud	6	1 tund
14	Alkeenid. Alkeenide elektrooniline ja ruumiline struktuur. homoloogne seeria. Nomenklatuur. Isomerism: süsinikahel, mitmed sidemepositsioonid, cis-, trans isomeeria.
15	Keemilised omadused: oksüdatsioon, liitumine, polümerisatsioonireaktsioonid. Markovnikovi reegel. Alkeenide valmistamine ja kasutamine.
16	TV juhendamine. Praktiline töö number 2.		№ 2 Etüleeni saamine ja selle omaduste uurimine
17	Alkadieenid. Struktuur. Omadused, rakendus. looduslik kautšuk.
18	Alküünid. Atsetüleeni elektrooniline ja ruumiline struktuur. Homoloogid ja isomeerid. Nomenklatuur.
19	Füüsilised ja keemilised omadused. Lisamise ja asendamise reaktsioonid. Kviitung. Rakendus.
	Aromaatsed süsivesinikud (areenid)	4
20	Areenid. Benseeni elektrooniline ja ruumiline struktuur. Isomerism ja nomenklatuur. Benseeni füüsikalised ja keemilised omadused. Benseeni homoloogid.
21	Benseeni homoloogide keemiliste omaduste iseärasused tolueeni näitel. Aromaatsete süsivesinike geneetiline seos teiste süsivesinike klassidega.
22	Teemadel "Küllastumata süsivesinikud" ja "Aromaatsed süsivesinikud" õpitu kordamine ja üldistamine
23	Eksam nr 3 teemadel "Küllastumata süsivesinikud" ja "Aromaatsed süsivesinikud"
	Looduslikud süsivesinike allikad	6
24	Maagaas. Seotud naftagaasid.
25	Nafta ja naftatooted. füüsikalised omadused. Nafta rafineerimise viisid. Destilleerimine. Termiline ja katalüütiline krakkimine.
26	Koksi tootmine.
27-28	Arvutusülesanded. Reaktsioonisaaduse saagise massi- ja mahuosa määramine teoreetiliselt võimalikust.
29	Piirikontrolli töö nr 4
Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid (24 tundi)
	Alkoholid ja fenoolid	6
30	Kontrolltöö tulemuste analüüs. Ühehüdroksüülsed küllastunud alkoholid. Molekulide struktuur, funktsionaalrühm. Vesinikside. Isomerism ja nomenklatuur.
31	Metanooli (etanooli) omadused, tootmine ja kasutamine. Alkoholide füsioloogiline mõju inimorganismile. Ühehüdroksüülsete küllastunud alkoholide geneetiline seos süsivesinikega.
32-33	Arvutusülesanded. Arvutused keemiliste võrrandite abil, eeldusel, et ühte reagentidest on antud liig.
34	mitmehüdroksüülsed alkoholid. Etüleenglükool, glütseriin. Omadused, rakendus.
35	Fenoolid. Fenooli molekuli struktuur. Aatomite vastastikune mõju molekulis fenooli molekuli näitel.
	Aldehüüdid ja ketoonid	3
36	Aldehüüdid. Formaldehüüdi molekuli struktuur. funktsionaalne rühm. Isomerism ja nomenklatuur.
37	aldehüüdide omadused. Formaldehüüd ja atseetaldehüüd: tootmine ja kasutamine.
38	Atsetoon on ketoonide esindaja. Molekuli struktuur. Rakendus.
	karboksüülhapped	5	1 tund
39	Ühealuselised piiravad karboksüülhapped. Molekulide struktuur. funktsionaalne rühm. Isomerism ja nomenklatuur.
40	karboksüülhapete omadused. esterdamisreaktsioon. Karboksüülhapete saamine ja rakendamine.
41	TV juhendamine. Praktiline töö number 3.		№ 3 Karboksüülhapete valmistamine ja omadused.
42	Lühiteave küllastumata karboksüülhapete kohta
43	Karboksüülhapete geneetiline seos teiste orgaaniliste ühendite klassidega.
	Komplekssed eetrid. Rasvad.	3
44	Estrid: omadused, tootmine, kasutamine.
45	Rasvad. Rasvade struktuur. Rasvad looduses. Omadused. Rakendus.
46	Pesuained. Kodukeemia ohutu käitlemise reeglid.
	Süsivesikud.	7
47	Glükoos. Molekuli struktuur. Optiline (peegel)isomeeria. Fruktoos on glükoosi isomeer. glükoosi omadused. Rakendus.
48	sahharoos. Molekuli struktuur. Omadused, rakendus.
49	Tärklis ja tselluloos on looduslike polümeeride esindajad.
50	Polükondensatsiooni reaktsioon. Füüsilised ja keemilised omadused. Looduses leidmine. Rakendus. Atsetaatkiud.
51	TV juhendamine. Praktiline töö number 4.		№ 4 Orgaaniliste ainete tootmise ja äratundmise katseülesannete lahendamine.
52	Hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite kohta teadmiste kordamine ja üldistamine
53	Eksam nr 5 teemal "Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid"
Lämmastikku sisaldavad orgaanilised ühendid (7 tundi)
	Amiinid ja aminohapped	3
54	Amiinid. Molekulide struktuur. Aminorühm. Füüsilised ja keemilised omadused. Aniliini molekuli struktuur. Aatomite vastastikune mõju molekulis aniliini molekuli näitel. aniliini omadused. Rakendus.
55	Aminohapped. Isomerism ja nomenklatuur. Omadused. Aminohapped kui amfoteersed orgaanilised ühendid. Rakendus.
56	Aminohapete geneetiline seos teiste orgaaniliste ühendite klassidega.
	Oravad	4
57	Valgud on looduslikud polümeerid. Koostis ja struktuur. Füüsilised ja keemilised omadused. Valkude muundumine kehas. Edusammud valkude uurimisel ja sünteesil.
58	Lämmastikku sisaldavate heterotsükliliste ühendite mõiste. püridiin. Pürrool. Pürimidiini ja puriini alused. Nukleiinhapped: koostis, struktuur.
59	Keemia ja inimeste tervis. Ravimid. Narkootikumide kasutamisega seotud probleemid.
60	Eksam nr 6 teemal "Lämmastikku sisaldavad ühendid"
Makromolekulaarsed ühendid (6 tundi)
	sünteetilised polümeerid.	6	1 tund
61	Makromolekulaarsete ühendite mõiste. Polümerisatsioonireaktsioonides saadud polümeerid. Molekulide struktuur.
62	Polümeerid, mis saadakse polükondensatsioonireaktsioonides. Fenool-formaldehüüdvaigud. termoreaktiivsed.
63	Sünteetilised kummid. Struktuur, omadused, saamine ja rakendus.
64	Sünteetilised kiud. Kapron. Lavsan.
65	TV juhendamine. Praktiline töö number 5.		№ 5 Plastide ja kiudude äratundmine
66	Orgaanilise keemia kursuse teadmiste üldistamine. Orgaaniline keemia, inimene ja loodus.
	Orgaanilise keemia kursuse kordamine	3
67	10. klassi kordamine.Lõpukatse nr 7
68	Kontrolltöö tulemuste analüüs. Ülesannete ja harjutuste lahendamine orgaanilise keemia põhiteemadel. .