Gaasiline kloor, kloori füüsikalised omadused, kloori keemilised omadused. Cl kasutamine inimestel

Kloori hankis esmakordselt 1772. aastal Scheele, kes kirjeldas selle vabanemist pürolusiidi ja vesinikkloriidhappe koostoimel oma pürolusiiti käsitlevas traktaadis: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele märkis ära kloori lõhna, mis sarnaneb aqua regia lõhnaga, selle võimet suhelda kulla ja kinaveriga, samuti pleegitavaid omadusi. Scheele pakkus aga vastavalt tol ajal keemias valitsenud flogistoni teooriale, et kloor on deflogisteeritud vesinikkloriidhape, see tähendab vesinikkloriidhappe oksiid.
Berthollet ja Lavoisier väitsid, et kloor on elemendi murium oksiid, kuid katsed seda isoleerida jäid edutuks kuni Davy tööni, kellel õnnestus elektrolüüsi teel lagundada lauasool naatriumiks ja klooriks.
Elemendi nimi pärineb kreeka keelest clwroz- "roheline".

Looduses viibides saate:

Looduslik kloor on segu kahest isotoobist 35 Cl ja 37 Cl. Kloor on maapõues kõige rikkalikum halogeen. Kuna kloor on väga aktiivne, esineb seda looduses ainult ühendite kujul mineraalide koostises: haliit NaCl, sylvin KCl, silvinite KCl NaCl, bishofiit MgCl 2 6H 2 O, karnalliit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainiit KCl 4 3H 2 O. Suurimad kloorivarud sisalduvad merede ja ookeanide vete soolades.
Tööstuslikus mastaabis toodetakse kloori koos naatriumhüdroksiidi ja vesinikuga naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsil:
2NaCl + 2H2O => H2 + Cl2 + 2NaOH
Kloori eraldamiseks vesinikkloriidist, mis on orgaaniliste ühendite tööstusliku kloorimise kõrvalsaadus, kasutatakse Deakoni protsessi (vesinikkloriidi katalüütiline oksüdeerimine atmosfäärihapnikuga):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Laborites kasutatakse tavaliselt protsesse, mis põhinevad vesinikkloriidi oksüdeerimisel tugevate oksüdeerivate ainetega (näiteks mangaan(IV)oksiid, kaaliumpermanganaat, kaaliumdikromaat):
2KMnO4 + 16HCl \u003d 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Füüsikalised omadused:

Tavatingimustes on kloor kollakasroheline lämmatava lõhnaga gaas. Kloor on vees nähtavalt lahustuv ("kloorivesi"). Temperatuuril 20 °C lahustub ühes mahus vees 2,3 mahuosa kloori. Keemistemperatuur = -34°C; sulamistemperatuur = -101 °C, tihedus (gaas, N.O.) = 3,214 g/l.

Keemilised omadused:

Kloor on väga aktiivne - see ühineb otseselt peaaegu kõigi perioodilise süsteemi elementidega, metallide ja mittemetallidega (va süsinik, lämmastik, hapnik ja inertgaasid). Kloor on väga tugev oksüdeerija, see tõrjub välja vähemaktiivsed mittemetallid (broomi, joodi) nende ühenditest vesiniku ja metallidega:
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Vees või leelises lahustatuna kloor dismuteerub, moodustades hüpokloor- (ja kuumutamisel perkloorhapet) ja vesinikkloriidhapet või nende sooli.
Cl2 + H2O HClO + HCl;
Kloor interakteerub paljude orgaaniliste ühenditega, astudes asendus- või liitumisreaktsioonidesse:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C6H6 + Cl2 => C6H6Cl + HCl
Klooril on seitse oksüdatsiooniastet: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Kõige olulisemad ühendused:

Vesinikkloriid HCl- värvitu gaas, mis suitseb õhus veeauruga udupiiskade tekkimise tõttu. Sellel on tugev lõhn ja see ärritab tugevalt hingamisteid. Sisaldub vulkaanilistes gaasides ja vetes, maomahlas. Keemilised omadused sõltuvad olekust, milles see asub (võib olla gaasilises, vedelas või lahuses). HCl lahust nimetatakse vesinikkloriid (vesinikkloriid) hape. See on tugev hape, mis tõrjub nende sooladest välja nõrgemad happed. soolad - kloriidid- kõrge sulamistemperatuuriga tahked kristalsed ained.
kovalentsed kloriidid- klooriühendid mittemetallide, gaaside, vedelike või sulavate tahkete ainetega, millel on iseloomulikud happelised omadused, mis reeglina hüdrolüüsitakse vees kergesti vesinikkloriidhappeks:
PCl5 + 4H20 = H3PO4 + 5HCl;
Kloor(I)oksiid Cl2O., pruunikaskollane terava lõhnaga gaas. Mõjutab hingamiselundeid. Vees kergesti lahustuv, moodustades hüpokloorhappe.
Hüpokloorhape HClO. Esineb ainult lahendustes. See on nõrk ja ebastabiilne hape. Laguneb kergesti vesinikkloriidhappeks ja hapnikuks. Tugev oksüdeerija. Tekib kloori lahustamisel vees. soolad - hüpokloritid, ebastabiilne (NaClO*H 2 O laguneb plahvatuslikult 70 °C juures), tugevad oksüdeerijad. Laialdaselt kasutatav pleegitamiseks ja desinfitseerimiseks pleegituspulber, segasool Ca(Cl)OCl
Kloorhape HClO 2, vabal kujul on ebastabiilne, isegi lahjendatud vesilahuses laguneb kiiresti. Keskmise tugevusega hape, soolad - kloritid on üldiselt värvitud ja vees hästi lahustuvad. Erinevalt hüpokloriitidest on kloritidel selged oksüdeerivad omadused ainult happelises keskkonnas. Naatriumklorit NaClO 2 on kõige levinum (kangaste ja paberimassi pleegitamiseks).
Kloor(IV)oksiid ClO 2, - ebameeldiva (terava) lõhnaga rohekaskollane gaas, ...
Kloorhape, HClO 3 - vabal kujul on ebastabiilne: ebaproportsionaalne ClO 2 ja HClO 4 suhtes. soolad - kloraadid; nendest on kõige olulisemad naatrium-, kaalium-, kaltsium- ja magneesiumkloraadid. Need on tugevad oksüdeerivad ained, mis on plahvatusohtlikud, kui neid segada redutseerivate ainetega. kaaliumkloraat ( Bertholleti sool) - KClO 3 , kasutati laboris hapniku tootmiseks, kuid suure ohu tõttu seda enam ei kasutatud. Kaaliumkloraadi lahuseid kasutati nõrga antiseptikuna, välise ravimina kuristamiseks.
Perkloorhape HClO 4, vesilahustes on perkloorhape kõigist hapnikku sisaldavatest kloorhapetest kõige stabiilsem. Veevaba perkloorhape, mis saadakse kontsentreeritud väävelhappega 72% HClO 4-st, ei ole eriti stabiilne. See on tugevaim ühealuseline hape (vesilahuses). soolad - perkloraadid, kasutatakse oksüdeerijatena (tahke rakettmootorid).

Rakendus:

Kloori kasutatakse paljudes tööstusharudes, teaduses ja kodumaistes vajadustes:
- Polüvinüülkloriidi, plastiühendite, sünteetilise kummi tootmisel;
- Kanga ja paberi pleegitamiseks;
- Kloororgaaniliste insektitsiidide tootmine – ained, mis tapavad põllukultuuridele kahjulikke putukaid, kuid on taimedele ohutud;
- Vee desinfitseerimiseks - "kloorimine";
- Toiduainetööstuses registreeritud toidu lisaainena E925;
- Vesinikkloriidhappe, valgendi, bertoleti soola, metallkloriidide, mürkide, ravimite, väetiste keemilisel tootmisel;
- Metallurgias puhaste metallide tootmiseks: titaan, tina, tantaal, nioobium.

Bioloogiline roll ja toksilisus:

Kloor on üks olulisemaid biogeenseid elemente ja on osa kõigist elusorganismidest. Loomadel ja inimestel osalevad kloriidioonid osmootse tasakaalu säilitamisel, kloriidioonil on optimaalne raadius rakumembraani läbimiseks. Klooriioonid on taimedele elutähtsad, osaledes taimede energiavahetuses, aktiveerides oksüdatiivset fosforüülimist.
Kloor lihtsa aine kujul on mürgine, kopsudesse sattudes põhjustab kopsukoe põletust, lämbumist. Sellel on hingamisteid ärritav toime kontsentratsioonil õhus umbes 0,006 mg / l (st kaks korda suurem kloori lõhna lävi). Kloor oli üks esimesi keemilisi sõjavahendeid, mida Saksamaa Esimeses maailmasõjas kasutas.

Korotkova Yu, Švetsova I.
KhF Tjumeni Riiklik Ülikool, 571 rühma.

Allikad: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl ja teised,
RCTU veebisait D.I. Mendelejev:

MÄÄRATLUS

Tasuta kloor on kollakasroheline gaas, mis koosneb kaheaatomilistest molekulidest.

Tavalisel rõhul see veeldub (-34 o C) ja tahkub (-101 o C). Üks kogus vett lahustab umbes kaks mahuosa kloori. Saadud kollakat lahust nimetatakse sageli "klooriveeks".

Klooril on tugev lõhn. Sissehingamine põhjustab hingamisteede põletikku. Ägeda kloorimürgistuse korral kasutatakse esmaabivahendina alkoholi ja eetri segu aurude sissehingamist.

Kloori kriitiline temperatuur on 144 o C, kriitiline rõhk 76 atm. Keemistemperatuuril on vedela kloori tihedus 1,6 g/cm 3 ja selle aurustumissoojus 4,9 kcal/mol. Tahke kloori tihedus on 2,0 g/cm 3 ja sulamissoojus 165 kcal/mol. Selle kristallid moodustuvad üksikutest Cl 2 molekulidest (mille lühim vahemaa on 3,34 A).

Cl-Cl sidet iseloomustab tuumakaugus 1,98 A ja jõukonstant 3,2. Molekulaarse kloori termiline dissotsiatsioon võrrandi järgi

Cl 2 + 58 kcal = 2Cl

See muutub märgatavaks alates umbes 1000 o C.

Kloori levimus looduses

Levimuse poolest looduses on kloor lähedane fluorile – see moodustab 0,02% maakoore aatomite koguarvust. Inimkeha sisaldab 0,25 (massi)% kloori.

Kloori esmane vorm maapinnal vastab selle äärmisele hajutatusele. Vee töö tulemusena, mis miljoneid aastaid hävitas kivimeid ja uhus neist välja kõik lahustuvad komponendid, kogunesid meredesse klooriühendid. Viimaste kuivatamine tõi kaasa paljudes kohtades maakera võimsate NaCl lademete moodustumise, mis on lähteaineks kõigi klooriühendite tootmisel.

Kloori keemiliste omaduste ja tiheduse lühikirjeldus

Kloori keemilise aktiivsuse olemus väljendub selle aatomi võimes siduda elektrone ja muutuda negatiivselt laetud iooniks.

Kloori keemiline aktiivsus on väga kõrge – see ühineb peaaegu kõigi metallidega (mõnikord ainult vee jälgede juuresolekul või kuumutamisel) ja kõigi metalloidsete elementidega, välja arvatud C, N ja O. Oluline on märkida, et niiskuse täielik puudumine, kloor ei mõjuta rauda. See võimaldab hoida seda terassilindrites.

Kloori interaktsioon vesinikuga vastavalt reaktsioonile

H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal

See kulgeb äärmiselt aeglaselt, kuid gaasisegu kuumutamisega või selle tugeva valgustamisega (otsene päikesevalgus, magneesiumi põletamine jne) kaasneb plahvatus.

Keeruliste ainete hulgas, millega kloor reageerib, on veed, leelised ja metallhalogeniidid.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus	Vastavalt naatriumi põlemise TCA-le klooris 2Na + Cl2 = 2NaCl + 819 kJ arvutage, kui palju naatriumi põles, kui eraldus 1,43 kJ soojust.
Lahendus	Naatriumi klooris põletamise tulemusena tekib naatrium ja eraldub 819 kJ, s.o. toimub eksotermiline reaktsioon: 2Na + Cl2 = 2NaCl + 819 kJ. Vastavalt reaktsioonivõrrandile põletati 2 mol naatriumi. Naatriumi molaarmass on 23 g/mol. Siis on naatriumi teoreetiline mass võrdne: m(Na)th = n(Na) × M(Na); m(Na)th = 2 × 23 = 46 g. Tähistame naatriumi praktilist massi kui "x". Teeme proportsiooni: x g Na - 1,43 kJ soojust; 46 g Na - 819 kJ soojust. Väljendage "x": x \u003d (46 × 1,43) / 819 \u003d 0,08. Järelikult põles läbi 0,08 g naatriumi.
Vastus	Naatriumi mass on 0,08 g.

NÄIDE 2

Harjutus	Leidke järgmise mahulise koostisega õhu lämmastiku tihedus: 20,0% hapnikku; 79,0% lämmastikku ja 1,0% argooni.
Lahendus	Kuna gaaside mahud on võrdelised nende kogustega (Avogadro seadus), saab segu keskmist molaarmassi väljendada mitte ainult moolides, vaid ka mahtudes: M = (M 1 V 1 + M 2 V 2 + M 3 V 3) / (V 1 + V 2 + V 3). M (O 2) \u003d 2 × Ar (O) = 2 × 16 = 32 g / mol; M (N 2) \u003d 2 × Ar (O) = 2 × 14 = 28 g / mol; M(Ar) = Ar(Ar) = 40 g/mol. Võtke 100 dm 3 segu, seejärel V (O 2) \u003d 20 dm 3, V (N 2) \u003d 79 dm 3, V (Ar) \u003d 1 dm 3. Asendades need väärtused ülaltoodud valemisse, saame: M = (32x20 + 28x79 + 40x1) / (20 + 79 + 1); M = 28,9 g/mol. Lämmastiku tihedus saadakse segu keskmise molaarmassi jagamisel lämmastiku molaarmassiga: D N 2 \u003d 28,9 / 28 \u003d 1,03.
Vastus	Õhu lämmastiku tihedus on 1,03.

Kloor(lat. Chlorum), Cl, Mendelejevi perioodilisuse süsteemi VII rühma keemiline element, aatomnumber 17, aatommass 35,453; kuulub halogeenide perekonda. Normaaltingimustes (0°C, 0,1 MN/m 2 või 1 kgf/cm 2) kollakasroheline terava ärritava lõhnaga gaas. Looduslik kloor koosneb kahest stabiilsest isotoobist: 35 Cl (75,77%) ja 37 Cl (24,23%). Kunstlikult saadud radioaktiivsed isotoobid massinumbritega 31–47, eelkõige: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 poolestusajaga (T ½) vastavalt 0,31; 2,5; 1,56 sek; 3,1 10 5 aastat; 37,3, 55,5 ja 1,4 min. Märgistusainetena kasutatakse 36 Cl ja 38 Cl.

Ajaloo viide. Kloori sai esimest korda 1774. aastal K. Scheele vesinikkloriidhappe ja pürolosiidi MnO 2 vastasmõjul. Kuid alles 1810. aastal tegi G. Davy kindlaks, et kloor on element ja nimetas selle klooriks (kreeka keelest chloros – kollakasroheline). 1813. aastal pakkus J. L. Gay-Lussac sellele elemendile välja nimetuse Kloor.

Kloori levik looduses. Kloor esineb looduses ainult ühendite kujul. Kloori keskmine sisaldus maakoores (clarke) on 1,7·10 -2 massiprotsenti, happelistes tardkivimites - graniitides jm 2,4·10 -2, aluselises ja ülialuselises 5·10 -3. Vee ränne mängib maakoore kloori ajaloos suurt rolli. Cl-iooni kujul - seda leidub maailma ookeanis (1,93%), maa-alustes soolvees ja soolajärvedes. Oma mineraale (peamiselt looduslikke kloriide) on 97, millest peamine on haliit NaCl (kivisool). Tuntud on ka suuri kaalium- ja magneesiumkloriidide ning segakloriidide ladestusi: sylvin KCl, sylvinite (Na,K)Cl, karnaliit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainiit KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl O 2 Ajaloos 6H 2 Maast oli vulkaanilistes gaasides sisalduva HCl-ga varustamine maakoore ülemiste osadega väga oluline.

Kloori füüsikalised omadused. Kloori t bp -34,05 °C, t pl -101 °C. Gaasilise kloori tihedus tavatingimustes on 3,214 g/l; küllastunud aur temperatuuril 0 °C 12,21 g/l; vedel kloor keemistemperatuuril 1,557 g/cm 3; tahke kloor temperatuuril -102 °C 1,9 g/cm3. Kloori küllastunud aururõhk 0°C juures 0,369; temperatuuril 25 °C 0,772; 100 °C juures vastavalt 3,814 MN/m2 või 3,69; 7,72; 38,14 kgf / cm2. Sulamissoojus 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); aurustumissoojus 288 kJ/kg (68,8 cal/g); gaasi soojusmahtuvus konstantsel rõhul 0,48 kJ/(kg K) . Kloori kriitilised konstandid: temperatuur 144°C, rõhk 7,72 MN/m2 (77,2 kgf/cm2), tihedus 573 g/l, erimaht 1,745·10 -3 l/g. Lahustuvus (g / l) Kloor osarõhul 0,1 MN / m 2 või 1 kgf / cm 2, vees 14,8 (0 ° C), 5,8 (30 ° C), 2,8 ( 70 ° C); 300 g/l NaCl lahuses 1,42 (30 °C), 0,64 (70 °C). Alla 9,6 °C vesilahustes tekivad erineva koostisega kloorihüdraadid Cl 2 · nH 2 O (kus n = 6-8); Need on kollased kuubisüngoonia kristallid, mis lagunevad temperatuuri tõustes klooriks ja veeks. Kloor lahustub hästi TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 ja mõnedes orgaanilistes lahustites (eriti heksaanis C 6 H 14 ja süsiniktetrakloriidis CCl 4). Kloori molekul on kaheaatomiline (Cl 2). Cl 2 + 243 kJ \u003d 2Cl termilise dissotsiatsiooni aste 1000 K juures on 2,07 ± 10 -4%, 2500 K juures 0,909%.

Kloori keemilised omadused. Aatomi väline elektrooniline konfiguratsioon Cl 3s 2 Зр 5 . Vastavalt sellele on ühendites sisalduva kloori oksüdatsiooniastmed -1, +1, +3, +4, +5, +6 ja +7. Aatomi kovalentne raadius on 0,99Å, Cl ioonraadius on 1,82Å, klooriaatomi elektronafiinsus on 3,65 eV ja ionisatsioonienergia on 12,97 eV.

Keemiliselt on kloor väga aktiivne, ühineb vahetult peaaegu kõigi metallidega (mõnedega ainult niiskuse juuresolekul või kuumutamisel) ja mittemetallidega (va süsinik, lämmastik, hapnik, inertgaasid), moodustades vastavad kloriidid, reageerib. paljude ühenditega, asendab vesinikku küllastunud süsivesinikes ja liitub küllastumata ühenditega. Kloor tõrjub broomi ja joodi nende ühenditest vesiniku ja metallidega välja; nende elementidega klooriühenditest tõrjub see välja fluoriga. Niiskuse jälgede olemasolul interakteeruvad leelismetallid klooriga süttimisel, enamik metalle reageerib kuiva klooriga ainult kuumutamisel. Teras, nagu ka mõned metallid, on madalatel temperatuuridel kuiva kloori suhtes vastupidav, seetõttu kasutatakse neid kuiva kloori seadmete ja hoiuruumide valmistamiseks. Fosfor süttib klooriatmosfääris, moodustades РCl 3 ja edasisel kloorimisel - РCl 5 ; väävel koos klooriga annab kuumutamisel S 2 Cl 2, SCl 2 ja muud S n Cl m. Arseen, antimon, vismut, strontsium, telluur interakteeruvad jõuliselt klooriga. Kloori ja vesiniku segu põleb värvitu või kollakasrohelise leegiga, moodustades vesinikkloriidi (see on ahelreaktsioon).

Vesinikkloori leegi maksimaalne temperatuur on 2200°C. Kloori ja vesiniku segud, mis sisaldavad 5,8–88,5% H2, on plahvatusohtlikud.

Kloor moodustab hapnikuga oksiide: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, samuti hüpokloritid (hüpokloorhappe soolad), kloritid, kloraadid ja perkloraadid. Kõik kloori hapnikuühendid moodustavad kergesti oksüdeeruvate ainetega plahvatusohtlikke segusid. Klooroksiidid on ebastabiilsed ja võivad spontaanselt plahvatada, hüpokloritid lagunevad ladustamisel aeglaselt, kloraadid ja perkloraadid võivad initsiaatorite mõjul plahvatada.

Vees olev kloor hüdrolüüsitakse, moodustades hüpokloor- ja vesinikkloriidhapped: Cl 2 + H 2 O \u003d HClO + HCl. Leeliste vesilahuste külmas kloorimisel tekivad hüpokloritid ja kloriidid: 2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O ja kuumutamisel - kloraadid. Kuiva kaltsiumhüdroksiidi kloorimisel saadakse valgendi.

Kui ammoniaak reageerib klooriga, moodustub lämmastiktrikloriid. Orgaaniliste ühendite kloorimisel asendab kloor vesinikku või lisandub mitme sideme kaudu, moodustades erinevaid kloori sisaldavaid orgaanilisi ühendeid.

Kloor moodustab teiste halogeenidega interhalogeenseid ühendeid. Fluoriidid ClF, ClF3, ClF3 on väga reaktsioonivõimelised; näiteks ClF 3 atmosfääris süttib klaasvill spontaanselt. Tuntud on klooriühendid hapniku ja fluoriga - Kloori oksüfluoriidid: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 ja fluori perkloraat FClO 4.

Kloori saamine. Kloori hakati tööstuses tootma 1785. aastal vesinikkloriidhappe koostoimel mangaan(II)oksiidi ehk pürolusiidiga. 1867. aastal töötas inglise keemik G. Deacon välja meetodi kloori tootmiseks HCl oksüdeerimisel atmosfäärihapnikuga katalüsaatori juuresolekul. Alates 19. sajandi lõpust – 20. sajandi algusest on kloori toodetud leelismetallikloriidide vesilahuste elektrolüüsi teel. Need meetodid toodavad 90–95% kogu maailmas leiduvast kloorist. Väikesed kogused kloori saadakse juhuslikult magneesiumi, kaltsiumi, naatriumi ja liitiumi tootmisel sulakloriidide elektrolüüsi teel. NaCl vesilahuste elektrolüüsil kasutatakse kahte peamist meetodit: 1) tahke katoodiga ja poorse filtrimembraaniga elektrolüüsiseadmetes; 2) elavhõbekatoodiga elektrolüsaatorites. Mõlema meetodi kohaselt eraldub gaasiline kloor grafiit- või oksiid-titaan-ruteenianoodil. Esimese meetodi kohaselt eraldub katoodil vesinik ning moodustub NaOH ja NaCl lahus, millest järgneva töötlemise teel eraldatakse kaubanduslik seebikivi. Teise meetodi järgi tekib katoodil naatriumamalgaam, mille lagundamisel puhta veega eraldi aparaadis saadakse NaOH lahus, vesinik ja puhas elavhõbe, mis läheb taas tootmisse. Mõlemad meetodid annavad 1,125 tonni NaOH 1 tonni kloori kohta.

Diafragma elektrolüüs nõuab kloori tootmiseks vähem kapitaliinvesteeringuid ja toodab odavamat NaOH-d. Elavhõbeda katoodi meetodil saadakse väga puhas NaOH, kuid elavhõbeda kadu saastab keskkonda.

Kloori kasutamine. Keemiatööstuse üheks oluliseks haruks on klooritööstus. Põhilised kogused kloori töödeldakse selle tootmiskohas kloori sisaldavateks ühenditeks. Kloori ladustatakse ja transporditakse vedelal kujul balloonides, tünnides, raudteetsisternides või spetsiaalselt varustatud anumates. Tööstusriikide jaoks on tüüpiline järgmine ligikaudne kloori tarbimine: kloori sisaldavate orgaaniliste ühendite tootmiseks - 60-75%; anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad kloori, -10-20%; paberimassi ja kangaste pleegitamiseks - 5-15%; sanitaarvajadusteks ja vee kloorimiseks - 2-6% kogutoodangust.

Kloori kasutatakse ka mõnede maakide kloorimiseks, et ekstraheerida titaani, nioobiumi, tsirkooniumi ja teisi.

Kloor kehas Kloor on üks biogeensetest elementidest, taimede ja loomsete kudede pidev komponent. Kloori sisaldus taimedes (palju kloori halofüütides) - tuhandest protsendist kuni täisprotsendini, loomadel - kümnendiku ja sajandikku protsendini. Täiskasvanu päevane kloorivajadus (2-4 g) kaetakse toiduainetega. Toiduga tarnitakse kloori tavaliselt üleliigselt naatriumkloriidi ja kaaliumkloriidina. Leib, liha ja piimatooted on eriti klooririkkad. Loomadel on kloor peamine osmootselt aktiivne aine vereplasmas, lümfis, tserebrospinaalvedelikus ja mõnedes kudedes. Osaleb vee-soola ainevahetuses, aidates kaasa vee kinnipidamisele kudedes. Happe-aluse tasakaalu reguleerimine kudedes toimub koos teiste protsessidega, muutes kloori jaotumist vere ja teiste kudede vahel. Kloor osaleb taimede energiavahetuses, aktiveerides nii oksüdatiivset fosforüülimist kui ka fotofosforüülimist. Kloor mõjutab positiivselt hapniku imendumist juurte poolt. Kloor on vajalik isoleeritud kloroplastide fotosünteesi käigus hapniku tootmiseks. Kloori ei sisaldu enamikus taimede kunstlikuks kasvatamiseks mõeldud toitainetes. Võimalik, et taimede arenguks piisab väga madalast kloori kontsentratsioonist.

Kloorimürgitus on võimalik keemia-, tselluloosi- ja paberi-, tekstiili-, farmaatsiatööstuses jm. Kloor ärritab silmade ja hingamisteede limaskesti. Sekundaarne infektsioon liitub tavaliselt primaarsete põletikuliste muutustega. Äge mürgistus areneb peaaegu kohe. Keskmise ja väikese kontsentratsiooniga kloori sissehingamine põhjustab pigistustunnet ja valu rinnus, kuiva köha, kiiret hingamist, valu silmades, pisaravoolu, leukotsüütide taseme tõusu veres, kehatemperatuuri jne Võimalik bronhopneumoonia, toksiline kopsuturse, depressioon , krambid. Kergetel juhtudel taastub 3-7 päeva. Pikaajaliste tagajärgedena täheldatakse ülemiste hingamisteede katarre, korduvat bronhiiti, pneumoskleroosi ja teisi; kopsutuberkuloosi võimalik aktiveerumine. Väikese kloori kontsentratsiooni pikaajalisel sissehingamisel täheldatakse sarnaseid, kuid aeglaselt arenevaid haiguse vorme. Mürgistuse vältimine: tootmisruumide, seadmete tihendamine, efektiivne ventilatsioon, vajadusel gaasimaski kasutamine. Kloori, valgendi ja muude kloori sisaldavate ühendite tootmine kuulub kahjulike töötingimustega tööstusharudesse.

Kloor(kreeka keelest χλωρ?ς - "roheline") - seitsmenda rühma peamise alarühma element, D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi kolmas periood, aatomnumbriga 17. Seda tähistab sümbol Cl(lat. Kloor). Reaktiivne mittemetall. See kuulub halogeenide rühma (algselt kasutas saksa keemik Schweiger nimetust "halogeen" kloori kohta [halogeen tõlgitakse sõna otseses mõttes soolaks), kuid see ei juurdunud ja sai hiljem VII. elementide rühm, kuhu kuulub ka kloor).

Lihtaine kloor (CAS number: 7782-50-5) on tavatingimustes kollakasroheline terava lõhnaga mürgine gaas. Kloori molekul on kaheaatomiline (valem Cl 2).

Kloori avastamise ajalugu

Esimest korda kogus gaasilise veevaba vesinikkloriidi J. Prisley 1772. aastal. (üle vedela elavhõbeda). Kloori hankis esmakordselt 1774. aastal Scheele, kes kirjeldas selle vabanemist pürolusiidi ja vesinikkloriidhappe koosmõjul oma pürolusiidi traktaadis:

4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Scheele märkis ära kloori lõhna, mis sarnaneb aqua regia lõhnaga, selle võimet suhelda kulla ja kinaveriga, samuti pleegitavaid omadusi.

Scheele pakkus aga vastavalt tol ajal keemias valitsenud flogistoni teooriale, et kloor on deflogisteeritud vesinikkloriidhape, see tähendab vesinikkloriidhappe oksiid. Berthollet ja Lavoisier väitsid, et kloor on elemendi oksiid muria katsed seda isoleerida jäid aga edutuks kuni Davy tööni, kellel õnnestus lauasool elektrolüüsi teel naatriumiks ja klooriks lagundada.

Levik looduses

Looduses on kaks kloori isotoopi 35 Cl ja 37 Cl. Kloor on maapõues kõige rikkalikum halogeen. Kloor on väga aktiivne - see ühendab otseselt peaaegu kõigi perioodilisuse tabeli elementidega. Seetõttu esineb see looduses ainult ühendite kujul mineraalide koostises: haliit NaCl, sylvin KCl, silviniit KCl NaCl, biskofiit MgCl 2 6H2O, karnalliit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainiit KCl MgSO2 O 4. Suurimad kloorivarud sisalduvad merede ja ookeanide vete soolades (merevees on sisaldus 19 g/l). Kloor moodustab maakoore aatomite koguarvust 0,025%, kloori Clarke'i arv on 0,017% ja inimkeha sisaldab massi järgi 0,25% klooriioone. Inimestel ja loomadel leidub kloori peamiselt rakkudevahelistes vedelikes (sh veres) ning sellel on oluline osa osmootsete protsesside reguleerimisel, aga ka närvirakkude talitlusega seotud protsessides.

Füüsikalised ja füüsikalis-keemilised omadused

Tavatingimustes on kloor kollakasroheline lämmatava lõhnaga gaas. Mõned selle füüsikalised omadused on toodud tabelis.

Mõned kloori füüsikalised omadused

Kinnisvara	Tähendus
Värv (gaas)	kollane roheline
Keemistemperatuur	-34°C
Sulamistemperatuur	-100°C
Lagunemistemperatuur (dissotsiatsioonid aatomiteks)	~1400 °C
Tihedus (gaas, n.o.s.)	3,214 g/l
Afiinsus aatomi elektroni suhtes	3,65 eV
Esimene ionisatsioonienergia	12,97 eV
Soojusvõimsus (298 K, gaas)	34,94 (J/mol K)
Kriitiline temperatuur	144 °C
kriitiline surve	76 atm
Standardne moodustumise entalpia (298 K, gaas)	0 (kJ/mol)
Standardne moodustumise entroopia (298 K, gaas)	222,9 (J/mol K)
Fusiooni entalpia	6,406 (kJ/mol)
Keemise entalpia	20,41 (kJ/mol)
Homolüütilise sideme lõhustumise energia X-X	243 (kJ/mol)
Heterolüütilise sideme lõhustumise energia X-X	1150 (kJ/mol)
Ionisatsioonienergia	1255 (kJ/mol)
Elektronide afiinsusenergia	349 (kJ/mol)
Aatomi raadius	0,073 (nm)
Elektronegatiivsus Paulingu järgi	3,20
Allred-Rochowi elektronegatiivsus	2,83
Stabiilsed oksüdatsiooniastmed	-1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

Gaasiline kloor on suhteliselt kergesti veeldatav. Alates rõhust 0,8 MPa (8 atmosfääri) on kloor vedel juba toatemperatuuril. Temperatuurini -34 °C jahutamisel muutub kloor ka normaalsel atmosfäärirõhul vedelaks. Vedel kloor on kollakasroheline vedelik, millel on väga suur söövitav toime (molekulide suure kontsentratsiooni tõttu). Rõhu tõstmisega on võimalik saavutada vedela kloori olemasolu temperatuurini +144 °C (kriitiline temperatuur) kriitilisel rõhul 7,6 MPa.

Temperatuuridel alla –101 °C kristalliseerub vedel kloor ruumirühmaga ortorombseks võreks cmca ja parameetrid a=6,29 Å b=4,50 Å, c=8,21 Å. Alla 100 K muutub kristalse kloori ortorombiline modifikatsioon tetragonaalseks modifikatsiooniks, millel on ruumirühm P4 2 /ncm ja võre parameetrid a=8,56 Å ja c=6,12 Å.

Lahustuvus

Kloori molekuli dissotsiatsiooniaste Cl 2 → 2Cl. 1000 K juures on see 2,07 × 10 −4% ja 2500 K juures 0,909%.

Lõhna tajumise lävi õhus on 0,003 (mg/l).

Elektrijuhtivuse poolest kuulub vedel kloor tugevamate isolaatorite hulka: see juhib voolu peaaegu miljard korda halvemini kui destilleeritud vesi ja 10 22 korda halvemini kui hõbe. Heli kiirus klooris on umbes poolteist korda väiksem kui õhus.

Keemilised omadused

Elektronkihi struktuur

Klooriaatomi valentsitase sisaldab 1 paaritu elektroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, seega on klooriaatomi valents 1 väga stabiilne. Kuna klooriaatomis on d-alataseme hõivamata orbitaal, võib klooriaatomil olla ka teisi valentse. Aatomi ergastatud olekute moodustumise skeem:

Tuntud on ka klooriühendid, milles klooriaatomi valents on formaalselt 4 ja 6, näiteks ClO 2 ja Cl 2 O 6. Need ühendid on aga radikaalid, mis tähendab, et neil on üks paaritu elektron.

Koostoime metallidega

Kloor reageerib otse peaaegu kõigi metallidega (mõnedega ainult niiskuse juuresolekul või kuumutamisel):

Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3

Koostoime mittemetallidega

Mittemetallidega (va süsinik, lämmastik, hapnik ja inertgaasid) moodustuvad vastavad kloriidid.

Valguses või kuumutamisel reageerib see radikaalse mehhanismi abil aktiivselt (mõnikord plahvatusega) vesinikuga. Kloori ja vesiniku segud, mis sisaldavad 5,8–88,3% vesinikku, plahvatavad kiiritamisel, moodustades vesinikkloriidi. Väikestes kontsentratsioonides kloori ja vesiniku segu põleb värvitu või kollakasrohelise leegiga. Vesinikkloori leegi maksimaalne temperatuur on 2200 °C.:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2

Hapnikuga moodustab kloor oksiide, milles selle oksüdatsiooniaste on +1 kuni +7: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Neil on terav lõhn, need on termiliselt ja fotokeemiliselt ebastabiilsed ning kalduvad plahvatusohtlikule lagunemisele.

Reageerimisel fluoriga ei moodustu mitte kloriid, vaid fluoriid:

Cl 2 + 3F 2 (nt) → 2ClF 3

Muud omadused

Kloor tõrjub broomi ja joodi nende ühenditest vesiniku ja metallidega välja:

Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl

Süsinikmonooksiidiga reageerimisel moodustub fosgeen:

Cl 2 + CO → COCl 2

Vees või leelises lahustatuna kloor dismuteerub, moodustades hüpokloor- (ja kuumutamisel perkloorhapet) ja vesinikkloriidhapet või nende sooli:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O

Kuiva kaltsiumhüdroksiidi kloorimisel saadakse valgendi:

Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O

Kloori mõju ammoniaagile võib saada lämmastiktrikloriidi abil:

4NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3NH4Cl

Kloori oksüdeerivad omadused

Kloor on väga tugev oksüdeerija.

Cl2 + H2S → 2HCl + S

Reaktsioonid orgaaniliste ainetega

Küllastunud ühenditega:

CH3-CH3 + Cl2 → C2H5CI + HCl

Kinnitub mitme sidemega küllastumata ühenditele:

CH2 \u003d CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl

Aromaatsed ühendid asendavad vesinikuaatomi katalüsaatorite (näiteks AlCl 3 või FeCl 3) juuresolekul klooriga:

C6H6 + Cl2 → C6H5CI + HCl

Kuidas saada

Tööstuslikud meetodid

Algselt põhines tööstuslik kloori tootmise meetod Scheele meetodil, see tähendab pürolusiidi reaktsioonil vesinikkloriidhappega:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1867. aastal töötas Deacon välja meetodi kloori tootmiseks vesinikkloriidi katalüütilise oksüdeerimise teel atmosfäärihapnikuga. Deaconi protsessi kasutatakse praegu kloori eraldamiseks vesinikkloriidist, mis on orgaaniliste ühendite tööstusliku kloorimise kõrvalsaadus.

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

Tänapäeval toodetakse kloori tööstuslikus mastaabis koos naatriumhüdroksiidi ja vesinikuga naatriumkloriidi lahuse elektrolüüsi teel:

2NaCl + 2H 2O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anood: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 Katood: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Kuna vee elektrolüüs toimub paralleelselt naatriumkloriidi elektrolüüsiga, saab koguvõrrandit väljendada järgmiselt:

1,80 NaCl + 0,50 H2O → 1,00 Cl2 + 1,10 NaOH + 0,03 H2

Kloori tootmiseks kasutatakse kolme elektrokeemilise meetodi varianti. Kaks neist on elektrolüüs tahke katoodiga: membraani- ja membraanmeetodid, kolmas on elektrolüüs vedela elavhõbekatoodiga (elavhõbeda tootmismeetod). Elektrokeemiliste tootmismeetodite hulgas on elavhõbeda katoodelektrolüüs lihtsaim ja mugavaim meetod, kuid see meetod põhjustab märkimisväärset keskkonnakahju metallilise elavhõbeda aurustumise ja lekke tõttu.

Tahketoodiga membraanmeetod

Lahtri õõnsus jaotatakse poorse asbesti vaheseina - membraaniga - katood- ja anoodiruumiks, kus asuvad vastavalt raku katood ja anood. Seetõttu nimetatakse sellist elektrolüüsi sageli diafragma elektrolüüsiks ja tootmismeetodiks on diafragma elektrolüüs. Küllastunud anolüüdi voog (NaCl lahus) siseneb pidevalt diafragma raku anoodiruumi. Elektrokeemilise protsessi tulemusena eraldub haliidi lagunemisel anoodil kloor ja vee lagunemisel katoodil vesinik. Sel juhul on katoodilähedane tsoon rikastatud naatriumhüdroksiidiga.

Membraanmeetod tahketoodiga

Membraanmeetod on sisuliselt sarnane membraanimeetodiga, kuid anoodi- ja katoodiruumid eraldab katioonvahetuspolümeermembraan. Membraani tootmismeetod on tõhusam kui membraani meetod, kuid seda on raskem kasutada.

Elavhõbeda meetod vedelkatoodiga

Protsess viiakse läbi elektrolüütilises vannis, mis koosneb elektrolüsaatorist, lagundajast ja elavhõbedapumbast, mis on omavahel ühendatud side kaudu. Elektrolüütilises vannis elavhõbedapumba toimel elavhõbe ringleb, läbides elektrolüüsi ja lagundaja. Elektrolüsaatori katood on elavhõbeda vool. Anoodid - grafiit või väike kulumine. Koos elavhõbedaga voolab elektrolüsaatorist pidevalt läbi anolüüdi vool, naatriumkloriidi lahus. Kloriidi elektrokeemilise lagunemise tulemusena tekivad anoodil kloori molekulid ja eralduv naatrium lahustub katoodil elavhõbedas, moodustades amalgaami.

Laboratoorsed meetodid

Laborites kasutatakse kloori saamiseks tavaliselt protsesse, mis põhinevad vesinikkloriidi oksüdeerimisel tugevate oksüdeerivate ainetega (näiteks mangaan(IV)oksiid, kaaliumpermanganaat, kaaliumdikromaat):

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2OK 2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Kloori ladustamine

Toodetud kloor ladustatakse spetsiaalsetes "paakides" või pumbatakse kõrgsurvega terassilindritesse. Surve all oleva vedela klooriga balloonidel on eriline värv - soovärv. Tuleb märkida, et klooriballoonide pikaajalisel kasutamisel koguneb neisse äärmiselt plahvatusohtlik lämmastiktrikloriid ja seetõttu tuleb aeg-ajalt klooriballoone regulaarselt loputada ja lämmastikkloriidist puhastada.

Kloori kvaliteedistandardid

Vastavalt standardile GOST 6718-93 “Vedel kloor. Tehnilised andmed” toodetakse järgmisi kloori klasse

Rakendus

Kloori kasutatakse paljudes tööstusharudes, teaduses ja kodumaistes vajadustes:

• Polüvinüülkloriidi tootmisel kasutatakse plastikühendeid, sünteetilist kummi, millest valmistatakse: juhtmete isolatsiooni, aknaprofiile, pakkematerjale, riideid ja jalanõusid, linoleumi- ja grammofoniplaate, lakke, seadmeid ja vahtplasti, mänguasju, instrumentide detaile, ehitusmaterjalid. Polüvinüülkloriidi toodetakse vinüülkloriidi polümeriseerimisel, mida tänapäeval saadakse kõige sagedamini etüleenist kloori tasakaalustatud meetodil vaheühendina 1,2-dikloroetaan.
• Kloori pleegitusomadused on tuntud juba iidsetest aegadest, kuigi “pleegitab” mitte kloor ise, vaid aatomhapnik, mis tekib hüpokloorhappe lagunemisel: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O .. Seda kangaste, paberi, kartongi pleegitamise meetodit on kasutatud sajandeid.
• Kloororgaaniliste insektitsiidide tootmine – ained, mis tapavad põllukultuuridele kahjulikke putukaid, kuid on taimedele ohutud. Märkimisväärne osa toodetud kloorist kulub taimekaitsevahendite hankimisele. Üks tähtsamaid insektitsiide on heksaklorotsükloheksaan (sageli nimetatakse seda ka heksakloraaniks). Seda ainet sünteesis esmakordselt 1825. aastal Faraday, kuid praktilise rakenduse leidis see alles enam kui 100 aasta pärast – kahekümnenda sajandi 30ndatel.
• Seda kasutati keemilise sõjaainena, samuti muude keemiliste sõjavahendite tootmiseks: sinepigaas, fosgeen.
• Vee desinfitseerimiseks - "kloorimine". Kõige tavalisem joogivee desinfitseerimise meetod; põhineb vaba kloori ja selle ühendite võimel pärssida redoksprotsesse katalüüsivate mikroorganismide ensüümsüsteeme. Joogivee desinfitseerimiseks kasutatakse kloori, kloordioksiidi, kloramiini ja valgendit. SanPiN 2.1.4.1074-01 kehtestab järgmised piirangud (koridor) tsentraliseeritud veevarustuse joogivee vaba jääkkloori sisaldusele 0,3–0,5 mg / l. Mitmed Venemaa teadlased ja isegi poliitikud kritiseerivad kraanivee kloorimise kontseptsiooni, kuid nad ei suuda pakkuda alternatiivi klooriühendite desinfitseerivale järelmõjule. Materjalid, millest veetorud on valmistatud, suhtlevad klooritud kraaniveega erinevalt. Kraanivees sisalduv vaba kloor vähendab oluliselt polüolefiinidel põhinevate torustike eluiga: erinevat tüüpi polüetüleenist torud, sealhulgas ristseotud polüetüleen, rohkem tuntud kui PEX (PEX, PE-X). USA-s olid nad sunnitud klooritud veega veevarustussüsteemides kasutatavate polümeersetest materjalidest torujuhtmete vastuvõtmiseks vastu võtma 3 standardit: ASTM F2023 ristseotud polüetüleenist (PEX) ja kuumast klooritud veest valmistatud torude jaoks, ASTM F2263 kõigi polüetüleentorude ja klooritud vee jaoks ning ASTM F2330 mitmekihiliste (metallpolümeer) torude ja kuuma klooritud vee jaoks. Vastupidavuse osas klooritud veega suhtlemisel näitavad vasest veetorud positiivseid tulemusi.
• Toiduainetööstuses registreeritud toidu lisaainena E925.
• Vesinikkloriidhappe, valgendi, bertolleti soola, metallkloriidide, mürkide, ravimite, väetiste keemilisel tootmisel.
• Metallurgias puhaste metallide tootmiseks: titaan, tina, tantaal, nioobium.
• Päikese neutriinode indikaatorina kloori-argooni detektorites.

Paljud arenenud riigid püüavad piirata kloori kasutamist kodus, sealhulgas seetõttu, et kloori sisaldava prügi põletamisel tekib märkimisväärne kogus dioksiine.

Bioloogiline roll

Kloor on üks olulisemaid biogeenseid elemente ja on osa kõigist elusorganismidest.

Loomadel ja inimestel osalevad kloriidioonid osmootse tasakaalu säilitamisel, kloriidioonil on optimaalne raadius rakumembraani läbimiseks. See seletab tema ühist osalemist naatriumi- ja kaaliumiioonidega pideva osmootse rõhu loomisel ja vee-soola ainevahetuse reguleerimisel. GABA (neurotransmitter) mõjul avaldavad kloriidioonid neuroneid inhibeerivat toimet, vähendades aktsioonipotentsiaali. Kloriidioonid loovad maos soodsa keskkonna maomahla proteolüütiliste ensüümide toimimiseks. Kloorikanalid esinevad paljudes rakutüüpides, mitokondriaalsetes membraanides ja skeletilihastes. Need kanalid täidavad olulisi funktsioone vedeliku mahu reguleerimisel, transepiteliaalsete ioonide transpordil ja membraanipotentsiaalide stabiliseerimisel ning on seotud raku pH säilitamisega. Kloor koguneb vistseraalsesse kudedesse, nahasse ja skeletilihastesse. Kloor imendub peamiselt jämesooles. Kloori imendumine ja eritumine on tihedalt seotud naatriumioonide ja vesinikkarbonaatidega, vähemal määral mineralokortikoididega ja Na + /K + -ATP-aasi aktiivsusega. Rakud koguvad 10-15% kogu kloorist, sellest kogusest 1/3 kuni 1/2 - erütrotsüütides. Umbes 85% kloorist asub rakuvälises ruumis. Kloor eritub organismist peamiselt uriiniga (90-95%), väljaheitega (4-8%) ja naha kaudu (kuni 2%). Kloori eritumine on seotud naatriumi- ja kaaliumiioonidega ning vastastikku HCO 3 -ga (happe-aluse tasakaal).

Inimene tarbib 5-10 g NaCl päevas. Inimese minimaalne vajadus kloori järele on umbes 800 mg päevas. Imik saab vajaliku koguse kloori emapiima kaudu, mis sisaldab 11 mmol/l kloori. NaCl on vajalik soolhappe tootmiseks maos, mis soodustab seedimist ja patogeensete bakterite hävimist. Praegu ei ole kloori osa teatud haiguste esinemisel inimestel hästi mõistetav, seda peamiselt uuringute vähese arvu tõttu. Piisab, kui öelda, et isegi soovitusi kloori päevase tarbimise kohta pole välja töötatud. Inimese lihaskoes on 0,20-0,52% kloori, luus - 0,09%; veres - 2,89 g / l. Keskmise inimese (kehakaal 70 kg) kehas 95 g kloori. Iga päev koos toiduga saab inimene 3-6 g kloori, mis üleliigselt katab selle elemendi vajaduse.

Klooriioonid on taimede jaoks elutähtsad. Kloor osaleb taimedes energia metabolismis, aktiveerides oksüdatiivset fosforüülimist. See on vajalik hapniku moodustumiseks eraldatud kloroplastide fotosünteesi protsessis, stimuleerib fotosünteesi abiprotsesse, peamiselt neid, mis on seotud energia kogunemisega. Kloor avaldab positiivset mõju hapniku-, kaaliumi-, kaltsiumi- ja magneesiumiühendite imendumisele juurtes. Kloriidioonide ülemäärasel kontsentratsioonil taimedes võib olla ka negatiivne külg, näiteks klorofülli sisalduse vähenemine, fotosünteesi aktiivsuse vähenemine, taimede kasvu ja arengu pidurdamine.

Kuid on taimi, mis evolutsiooni käigus kohandusid mulla soolsusega või hõivasid ruumivõitluses tühjad sooalad, kus puudub konkurents. Soolases pinnases kasvavaid taimi nimetatakse halofüütideks, nad akumuleerivad kasvuperioodil kloriide ja vabanevad seejärel lehtede langemise kaudu ülejäägist või vabastavad kloriidi lehtede ja okste pinnale ning saavad kahekordse kasu, varjutades pinda päikesevalguse eest.

Mikroorganismidest on tuntud ka halofiilid – halobakterid –, mis elavad väga soolases vees või pinnases.

Töö omadused ja ettevaatusabinõud

Kloor on mürgine lämmatav gaas, mis kopsudesse sattudes põhjustab kopsukoe põletusi, lämbumist. Sellel on hingamisteid ärritav toime kontsentratsioonil õhus umbes 0,006 mg / l (st kaks korda suurem kloori lõhna lävi). Kloor oli üks esimesi keemilisi sõjavahendeid, mida Saksamaa Esimeses maailmasõjas kasutas. Klooriga töötamisel tuleb kasutada kaitseriietust, gaasimaske ja kindaid. Lühiajaliselt on võimalik hingamiselundeid kloori sissepääsu eest kaitsta kaltsu sidemega, mis on niisutatud naatriumsulfiti Na 2 SO 3 või naatriumtiosulfaadi Na 2 S 2 O 3 lahusega.

Kloori MPC atmosfääriõhus on järgmine: keskmine päevane - 0,03 mg/m³; maksimaalne ühekordne - 0,1 mg / m³; tööstusettevõtte tööruumides - 1 mg / m³.