Keemilised elemendid sõltuvalt. D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem

Kuidas perioodilisustabelit kasutada?Asjatundmatu inimese jaoks on perioodilisustabeli lugemine sama, mis päkapiku jaoks iidsete päkapikkude ruunide vaatamine. Ja perioodilisustabel, muide, võib õige kasutamise korral maailma kohta palju öelda. Lisaks eksamil teenindamisele on see lihtsalt asendamatu ka suure hulga keemiliste ja füüsikaliste probleemide lahendamiseks. Aga kuidas seda lugeda? Õnneks saavad kõik tänapäeval seda kunsti õppida. Selles artiklis räägime teile, kuidas perioodilisustabelit mõista.

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust.

Tabeli loomise ajalugu

Dmitri Ivanovitš Mendelejev polnud lihtne keemik, kui keegi nii arvab. Ta oli keemik, füüsik, geoloog, metroloog, ökoloog, majandusteadlane, naftamees, aeronaut, instrumentide valmistaja ja õpetaja. Oma elu jooksul jõudis teadlane läbi viia palju fundamentaalseid uuringuid erinevates teadmiste valdkondades. Näiteks on levinud arvamus, et just Mendelejev arvutas välja viina ideaalse kanguse – 40 kraadi. Me ei tea, kuidas Mendelejev viina kohtles, kuid kindlalt on teada, et tema lõputöö teemal “Arutelu alkoholi ja veega kombineerimisest” ei olnud viinaga seotud ja käsitles alkoholi kontsentratsioone alates 70 kraadist. Kõigi teadlase eelistega tõi talle kõige laiema kuulsuse keemiliste elementide perioodilise seaduse avastamine - üks põhilisi loodusseadusi.

On legend, mille kohaselt teadlane unistas perioodilisuse süsteemist, mille järel ta pidi vaid viimistlema ilmunud idee. Aga kui kõik oleks nii lihtne .. See perioodilisuse tabeli loomise versioon pole ilmselt midagi muud kui legend. Küsimusele, kuidas laud avati, vastas Dmitri Ivanovitš ise: " Olen sellele mõelnud võib-olla kakskümmend aastat ja te arvate: ma istusin ja järsku ... see on valmis.

Üheksateistkümnenda sajandi keskel üritasid teadaolevaid keemilisi elemente (teada oli 63 elementi) sujuvamaks muuta samaaegselt mitmete teadlaste poolt. Näiteks 1862. aastal paigutas Alexandre Émile Chancourtois elemendid piki spiraali ja märkis keemiliste omaduste tsüklilist kordumist. Keemik ja muusik John Alexander Newlands pakkus välja oma versiooni perioodilisuse tabelist 1866. aastal. Huvitav fakt on see, et elementide paigutuses püüdis teadlane avastada müstilist muusikalist harmooniat. Teiste katsete hulgas oli ka Mendelejevi katse, mida kroonis edu.

1869. aastal avaldati tabeli esimene skeem ja perioodilise seaduse avastamise päevaks loetakse 1. märtsi 1869. a. Mendelejevi avastuse olemus seisnes selles, et kasvava aatommassiga elementide omadused ei muutu monotoonselt, vaid perioodiliselt. Tabeli esimene versioon sisaldas vaid 63 elementi, kuid Mendelejev tegi mitmeid väga ebastandardseid otsuseid. Nii arvas ta, et jätab tabelisse koha veel avastamata elementidele ja muutis ka mõne elemendi aatommassi. Mendelejevi tuletatud seaduse fundamentaalne õigsus leidis kinnitust üsna pea, pärast galliumi, skandiumi ja germaaniumi avastamist, mille olemasolu teadlased ennustasid.

Kaasaegne vaade perioodilisusele

Allpool on tabel ise.

Tänapäeval kasutatakse elementide järjestamiseks aatommassi (aatommassi) asemel mõistet aatomarv (prootonite arv tuumas). Tabel sisaldab 120 elementi, mis on paigutatud vasakult paremale aatomarvu (prootonite arvu) kasvavas järjekorras.

Tabeli veerud on nn rühmad ja read on punktid. Tabelis on 18 rühma ja 8 perioodi.

Elementide metallilised omadused vähenevad, kui liiguvad perioodis vasakult paremale, ja suurenevad vastupidises suunas.
Aatomite mõõtmed vähenevad, kui nad liiguvad perioodide kaupa vasakult paremale.
Rühmas ülalt alla liikudes suurenevad redutseerivad metallilised omadused.
Oksüdeerivad ja mittemetallilised omadused suurenevad perioodi jooksul vasakult paremale. ma

Mida me tabelist elemendi kohta õpime? Näiteks võtame tabeli kolmanda elemendi - liitiumi ja kaalume seda üksikasjalikult.

Esiteks näeme selle all elemendi enda sümbolit ja selle nime. Ülemises vasakus nurgas on elemendi aatomnumber elemendi tabelis paiknemise järjekorras. Aatomarv, nagu juba mainitud, võrdub prootonite arvuga tuumas. Positiivsete prootonite arv on tavaliselt võrdne negatiivsete elektronide arvuga aatomis (välja arvatud isotoobid).

Aatommass on näidatud aatomnumbri all (tabeli käesolevas versioonis). Kui ümardame aatommassi lähima täisarvuni, saame nn massiarvu. Massiarvu ja aatomarvu erinevus annab neutronite arvu tuumas. Seega on heeliumi tuumas neutronite arv kaks ja liitiumis neli.

Seega on meie kursus "Mendelejevi mannekeenilaud" lõppenud. Kokkuvõtteks kutsume teid vaatama temaatilist videot ja loodame, et küsimus, kuidas Mendelejevi perioodilisustabelit kasutada, on teile selgemaks saanud. Tuletame meelde, et uue aine õppimine on alati tulemuslikum mitte üksi, vaid kogenud mentori abiga. Seetõttu ei tohiks kunagi unustada neid, kes hea meelega oma teadmisi ja kogemusi sinuga jagavad.

Kõiki keemilisi elemente saab iseloomustada sõltuvalt nende aatomite struktuurist, samuti nende asukohast D.I perioodilises süsteemis. Mendelejev. Tavaliselt antakse keemilise elemendi omadused vastavalt järgmisele plaanile:

märkige keemilise elemendi sümbol, samuti selle nimi;
põhineb elemendi asukohal perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev märgib selle järjekorra, perioodi numbri ja rühma (alarühma tüübi), milles element asub;
aatomi ehitusest lähtuvalt näidata tuumalaeng, massiarv, elektronide, prootonite ja neutronite arv aatomis;
kirjutage üles elektrooniline konfiguratsioon ja märkige valentselektronid;
joonistada elektrongraafilisi valemeid valentselektronide kohta maa- ja ergastatud (võimalusel) olekus;
märkige elemendi perekond ja tüüp (metall või mittemetall);
näidata kõrgemate oksiidide ja hüdroksiidide valemid koos nende omaduste lühikirjeldusega;
näidata keemilise elemendi minimaalse ja maksimaalse oksüdatsiooniastme väärtusi.

Keemilise elemendi omadused vanaadiumi (V) näitel

Vaatleme keemilise elemendi omadusi vanaadiumi (V) näitel vastavalt ülalkirjeldatud plaanile:

1. V - vanaadium.

2. Järjearv - 23. Element on 4. perioodil, V rühmas, A (põhi)alarühmas.

3. Z=23 (tuumalaeng), M=51 (massiarv), e=23 (elektronide arv), p=23 (prootonite arv), n=51-23=28 (neutronite arv).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektrooniline konfiguratsioon, valentselektronid 3d 3 4s 2 .

5. Põhiseisund

põnevil olek

6. d-element, metall.

7. Kõrgeimal oksiidil - V 2 O 5 - on amfoteersed omadused, kusjuures ülekaalus on happeline:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanaadium moodustab järgmise koostisega hüdroksiide V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 ja V(OH) 3 iseloomustavad põhiomadused (1, 2) ja VO(OH) 2 on amfoteersed omadused (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2 KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Minimaalne oksüdatsiooniaste "+2", maksimaalne - "+5"

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Kirjeldage keemilist elementi fosfor

Lahendus

1. P - fosfor.

2. Järjearv - 15. Element on 3. perioodil, V rühmas, A (põhi)alarühmas.

3. Z=15 (tuumalaeng), M=31 (massiarv), e=15 (elektronide arv), p=15 (prootonite arv), n=31-15=16 (neutronite arv).

4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektrooniline konfiguratsioon, valentselektronid 3s 2 3p 3 .

5. Põhiseisund

põnevil olek

6. p-element, mittemetall.

7. Kõrgeim oksiid - P 2 O 5 - omab happelisi omadusi:

P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

Kõrgemale oksiidile - H 3 PO 4 - vastaval hüdroksiidil on happelised omadused:

H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O

8. Minimaalne oksüdatsiooniaste on "-3", maksimaalne on "+5"

NÄIDE 2

Harjutus	Kirjeldage keemilist elementi kaalium
Lahendus	1. K - kaalium. 2. Järjearv - 19. Element on perioodis 4, rühmas I, A (põhi)alarühmas.

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Hetkel kasutatavad sümbolid ... Wikipedia

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja Keemiliste elementide loetelu sümbolite järgi Keemiliste elementide tähestikuline loetelu. Lämmastik N Actinium Ac Alumiinium Al Americium Am Argoon Ar Astane At ... Wikipedia

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on perioodilise seaduse, ... ... Wikipedia graafiline väljend

Keemilised elemendid (periooditabel) keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on Vene ... ... Vikipeedia kehtestatud perioodilise seaduse graafiline väljendus

Raamatud

Jaapani-inglise-vene tööstusseadmete paigaldamise sõnastik. Umbes 8000 terminit, Popova I.S. Sõnastik on mõeldud laiale kasutajaskonnale ja eelkõige tõlkijatele ja tehnilistele spetsialistidele, kes tegelevad Jaapanist või Jaapanist pärit tööstusseadmete tarnimise ja rakendamisega ...

Kui perioodilisustabel tundub teile raskesti mõistetav, pole te üksi! Kuigi selle põhimõtetest võib olla raske aru saada, aitab sellega töötamise õppimine loodusteaduste õppimisel kaasa. Alustuseks uurige tabeli ülesehitust ja seda, millist teavet saab sealt iga keemilise elemendi kohta teada. Seejärel saate alustada iga elemendi omaduste uurimist. Ja lõpuks, kasutades perioodilisustabelit, saate määrata neutronite arvu konkreetse keemilise elemendi aatomis.

Sammud

1. osa

Tabeli struktuur

Perioodilisustabel ehk keemiliste elementide perioodilisustabel algab vasakpoolsest ülaosast ja lõpeb tabeli viimase rea lõpus (all paremal). Tabelis olevad elemendid on paigutatud vasakult paremale nende aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Aatomarv näitab, mitu prootonit on ühes aatomis. Lisaks, kui aatomnumber suureneb, suureneb ka aatommass. Seega saate perioodilisuse tabelis elemendi asukoha järgi määrata selle aatommassi.

Nagu näete, sisaldab iga järgmine element ühe prootoni rohkem kui sellele eelnev element. See on ilmne, kui vaatate aatomnumbreid. Vasakult paremale liikudes suurenevad aatomiarvud ühe võrra. Kuna elemendid on paigutatud rühmadesse, jäävad mõned tabeli lahtrid tühjaks.

Näiteks tabeli esimene rida sisaldab vesinikku, mille aatomnumber on 1, ja heeliumi, mille aatomnumber on 2. Need on aga vastasotstes, kuna kuuluvad erinevatesse rühmadesse.

Lugege rühmade kohta, mis sisaldavad sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente. Iga rühma elemendid asuvad vastavas vertikaalses veerus. Reeglina tähistatakse neid sama värviga, mis aitab tuvastada sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente ning ennustada nende käitumist. Konkreetse rühma kõikidel elementidel on väliskihis sama arv elektrone.
- Vesinikku võib omistada nii leelismetallide rühmale kui ka halogeenide rühmale. Mõnes tabelis on see märgitud mõlemas rühmas.
- Enamasti on rühmad nummerdatud vahemikus 1 kuni 18 ja numbrid asetatakse tabeli üla- või alaossa. Numbrid võib esitada rooma (nt IA) või araabia (nt 1A või 1) numbritega.
- Liikudes mööda veergu ülalt alla, öeldakse, et "sirvite gruppi".
Uurige, miks tabelis on tühjad lahtrid. Elemendid järjestatakse mitte ainult nende aatomnumbri, vaid ka rühmade järgi (sama rühma elementidel on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused). Nii on lihtsam mõista, kuidas element käitub. Aatomarvu kasvades aga ei leita alati vastavasse rühma kuuluvaid elemente, mistõttu on tabelis tühjad lahtrid.
- Näiteks esimesel 3 real on tühjad lahtrid, kuna siirdemetalle leidub ainult aatomnumbrist 21.
- Elemendid aatomnumbritega 57 kuni 102 kuuluvad haruldaste muldmetallide elementide hulka ja need paigutatakse tavaliselt tabeli alumises paremas nurgas eraldi alarühma.
Iga tabeli rida tähistab perioodi. Kõigil sama perioodi elementidel on sama arv aatomiorbitaale, milles elektronid aatomites paiknevad. Orbitaalide arv vastab perioodi numbrile. Tabel sisaldab 7 rida, see tähendab 7 perioodi.
- Näiteks esimese perioodi elementide aatomitel on üks orbitaal ja seitsmenda perioodi elementide aatomitel 7 orbitaali.
- Reeglina tähistatakse punkte tabeli vasakus servas numbritega 1 kuni 7.
- Kui liigute mööda joont vasakult paremale, öeldakse, et "skaneerite perioodi".
Õppige tegema vahet metallidel, metalloididel ja mittemetallidel. Saate paremini aru elemendi omadustest, kui saate kindlaks teha, mis tüüpi see kuulub. Mugavuse huvides on enamikus tabelites metallid, metalloidid ja mittemetallid tähistatud erinevate värvidega. Metallid on laua vasakul küljel ja mittemetallid laua paremal küljel. Nende vahel paiknevad metalloidid.

2. osa
Elementide tähistused
1. Iga element on tähistatud ühe või kahe ladina tähega. Reeglina on elemendi sümbol näidatud suurte tähtedega vastava lahtri keskel. Sümbol on elemendi lühendatud nimi, mis on enamikus keeltes sama. Katsete tegemisel ja keemiliste võrranditega töötamisel kasutatakse tavaliselt elementide sümboleid, mistõttu on kasulik neid meeles pidada.
  - Tavaliselt on elemendisümbolid nende ladinakeelse nimetuse lühend, kuigi mõne, eriti hiljuti avastatud elemendi puhul on need tuletatud üldnimetusest. Näiteks heelium on tähistatud sümboliga He, mis on enamikus keeltes üldnimetuse lähedane. Samal ajal tähistatakse rauda kui Fe, mis on selle ladinakeelse nimetuse lühend.
2. Pöörake tähelepanu elemendi täisnimele, kui see on tabelis toodud. Seda elemendi "nime" kasutatakse tavalistes tekstides. Näiteks "heelium" ja "süsinik" on elementide nimetused. Tavaliselt, kuigi mitte alati, on elementide täisnimetused antud nende keemilise sümboli all.
  - Mõnikord ei ole elementide nimetusi tabelis näidatud ja on toodud ainult nende keemilised sümbolid.
3. Leidke aatomnumber. Tavaliselt asub elemendi aatomnumber vastava lahtri ülaosas, keskel või nurgas. See võib ilmuda ka sümboli või elemendi nime all. Elementidel on aatomnumbrid 1 kuni 118.
  - Aatomnumber on alati täisarv.
4. Pidage meeles, et aatomnumber vastab prootonite arvule aatomis. Kõik elemendi aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid. Erinevalt elektronidest jääb prootonite arv elemendi aatomites muutumatuks. Muidu oleks välja tulnud teine keemiline element!

Eeter perioodilisustabelis

Maailmaeeter on MIS TAHES keemilise elemendi substants ja seega IGASEST ainest absoluutne tõeline mateeria kui universaalset elementi moodustav olemus.Maailmaeeter on kogu ehtsa perioodilise tabeli allikas ja kroon, selle algus ja lõpp, Dmitri Ivanovitš Mendelejevi elementide perioodilise tabeli alfa ja oomega.

Vanas filosoofias on eeter (kreeka aithér) koos maa, vee, õhu ja tulega üks viiest olemise elemendist (Aristotelese järgi) - viies olemus (quinta essentia - ladina), mida mõistetakse kui parim kõikeläbiv aine. 19. sajandi lõpul võeti teadusringkondades laialdaselt kasutusele hüpotees maailmaeetrist (ME), mis täidab kogu maailmaruumi. Seda mõisteti kui kaalutut ja elastset vedelikku, mis läbib kõiki kehasid. Eetri olemasolu püüdis seletada paljusid füüsikalisi nähtusi ja omadusi.

Eessõna.
Mendelejevil oli kaks fundamentaalset teaduslikku avastust:
1 – Perioodilise seaduse avastamine keemia sisus,
2 – Keemiaaine ja eetri aine vahelise seose avastamine, nimelt: eetriosakesed moodustavad molekule, tuumasid, elektrone jne, kuid ei osale keemilistes reaktsioonides.
Eeter - aineosakesed suurusega ~ 10-100 meetrit (tegelikult - aine "esimesed tellised").

Andmed. Eeter oli algses perioodilisustabelis. Eetri rakk asus inertgaasidega nullrühmas ja nullreas kui peamise süsteemi moodustava tegurina keemiliste elementide süsteemi ehitamisel. Pärast Mendelejevi surma tabel moonutati, eemaldades sellest eetri ja tühistades nullrühma, varjates sellega kontseptuaalse tähenduse fundamentaalset avastust.
Kaasaegsetes eetri tabelites: 1 - pole nähtav, 2 - ja ei arvata (nullrühma puudumise tõttu).

Selline tahtlik võltsimine takistab tsivilisatsiooni arengut.
Inimtekkelised katastroofid (nt Tšernobõli ja Fukushima) oleksid välistatud, kui õige perioodilise tabeli väljatöötamisse oleks investeeritud piisavalt ressursse. Kontseptuaalsete teadmiste varjamine toimub globaalsel tasandil tsivilisatsiooni "alandamiseks".

Tulemus. Koolides ja ülikoolides õpetatakse kärbitud perioodilisustabelit.
Olukorra hindamine. Perioodilisustabel ilma eetrita on sama, mis inimkond ilma lasteta – elada saab, aga arengut ja tulevikku pole.
Kokkuvõte. Kui inimkonna vaenlased varjavad teadmisi, siis meie ülesanne on need teadmised paljastada.
Järeldus. Vanas perioodilisuse tabelis on elemente vähem ja ettenägelikkust rohkem kui tänapäevases.
Järeldus. Uus tase on võimalik alles siis, kui ühiskonna infoseisund muutub.

Tulemus. Tõelise perioodilisuse tabeli juurde naasmine pole enam teaduslik, vaid poliitiline küsimus.

Mis oli Einsteini õpetuste peamine poliitiline tähendus? See seisnes mingil viisil inimkonna juurdepääsu blokeerimises ammendamatutele looduslikele energiaallikatele, mille avas maailmaeetri omaduste uurimine. Selle tee edu korral kaotas maailma finantsoligarhia võimu selles maailmas, eriti nende aastate tagasivaadet silmas pidades: Rockefellerid teenisid mõeldamatu varanduse, mis ületas USA naftaspekulatsioonide eelarve ja kaotuse. nafta rollist, mida selles maailmas hõivas "must kuld" - maailmamajanduse vere roll - ei inspireerinud neid.

See ei inspireerinud teisi oligarhe – söe- ja terasekuningaid. Nii lõpetas finantsmagnaat Morgan kohe Nikola Tesla eksperimentide rahastamise, kui jõudis lähedale energia juhtmevabale edastamisele ja energia ammutamisele "eikusagilt" – maailmaeetrist. Pärast seda ei abistanud keegi tohutul hulgal praktikas kehastunud tehniliste lahenduste omanikule rahalist abi - solidaarsust finantsärimeeste kui seadusevaraste vahel ja fenomenaalset tunnetust, kust oht tuleb. Sellepärast inimkonna vastu ja viidi läbi sabotaaž nimega "Eriline relatiivsusteooria".

Üks esimesi lööke langes Dmitri Mendelejevi tabelile, milles eeter oli esinumbriks, just peegeldused eetrist sünnitasid Mendelejevi hiilgava taipamise – tema perioodilise elementide tabeli.

Peatükk artiklist: V.G. Rodionov. Maailmaeetri koht ja roll D.I tõelises tabelis. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Mida nüüd koolides ja ülikoolides esitatakse nime all "D.I. keemiliste elementide perioodiline tabel. Mendelejev, ”on otsene võlts.

Viimati, moonutamata kujul, nägi tõeline perioodilisustabel valgust 1906. aastal Peterburis (õpik "Keemia alused", VIII väljaanne). Ja alles pärast 96 aastat unustust tõuseb tõeline perioodilisustabel esimest korda tuhast tänu väitekirja avaldamisele Venemaa Füüsika Seltsi ajakirjas ZhRFM.

Pärast D. I. Mendelejevi ootamatut surma ja tema ustavate teadlaste kolleegide surma Venemaa Füüsika ja Keemia Seltsis tõstis ta esimest korda käe D. I. Mendelejevi sõbra ja liitlase poja Mendelejevi surematule loomingule. Boriss Nikolajevitš Menšutkin. Loomulikult ei tegutsenud Menšutkin üksi – ta täitis ainult käsku. Lõppude lõpuks nõudis uus relativismi paradigma maailmaeetri idee tagasilükkamist; ja seetõttu tõsteti see nõue dogmade hulka ning D. I. Mendelejevi tööd võltsiti.

Tabeli peamiseks moonutuseks on Tabeli "nullgrupi" üleviimine selle lõppu, paremale ning nn. "perioodid". Rõhutame, et selline (vaid esmapilgul – kahjutu) manipuleerimine on loogiliselt seletatav vaid Mendelejevi avastuse peamise metodoloogilise lüli: perioodilise elementide süsteemi selle alguses, allikas, s.o. tabeli vasakus ülanurgas peaks olema nullrühm ja nullrida, kus asub element “X” (Mendelejevi järgi - “Newtonium”), st. maailma saade.
Lisaks, kuna see element "X" on kogu tuletatud elementide tabeli ainus põhielement, on see kogu perioodilise tabeli argument. Tabeli nullrühma üleviimine selle lõppu hävitab Mendelejevi järgi kogu elementide süsteemi selle aluspõhimõtte idee.

Eelneva kinnituseks anname sõna D. I. Mendelejevile endale.

“... Kui argooni analoogid ei anna üldse ühendeid, siis on ilmselge, et ühtegi varem tuntud elementide rühma on võimatu kaasata ja nende jaoks tuleb avada spetsiaalne nullrühm ... See seisukoht Argooni analoogide arvutus nullrühmas on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg ja seetõttu (paigutus VIII rühma ei ole ilmselgelt õige) ei nõustunud mitte ainult mina, vaid ka Braisner, Piccini ja teised ... Nüüd , kui on saanud väljaspool vähimatki kahtlust, et selle I rühma ees, millesse tuleks paigutada vesinik, on nullrühm, mille esindajate aatomkaal on väiksem kui I rühma elementidel, tundub see mulle võimatuna. eitada vesinikust kergemate elementide olemasolu.

Nendest pöörame kõigepealt tähelepanu 1. rühma esimese rea elemendile. Tähistame seda "y"-ga. Ilmselgelt kuulub ta argoongaaside ... "Koroniy" põhiomaduste hulka, mille tihedus on vesiniku suhtes suurusjärgus 0,2; ja see ei saa mingil juhul olla maailmaeeter.

See element "y" on aga vajalik selleks, et jõuda vaimselt lähedale sellele kõige tähtsamale ja seega ka kõige kiiremini liikuvale elemendile "x", mida minu arusaamise järgi võib pidada eetriks. Ma tahaksin seda surematu Newtoni auks nimetada "Newtoniumiks"... Gravitatsiooniprobleemi ja kogu energia probleemi (!!! - V. Rodionov) ei saa ette kujutada, et see oleks päriselt lahendatud ilma reaalse arusaamata eeter kui maailma meedium, mis edastab energiat vahemaade taha. Eetri tõelist mõistmist ei saa saavutada, kui ignoreerida selle keemiat ja mitte pidada seda elementaarseks aineks; elementaarained on praegu mõeldamatud ilma neid perioodilisele seaduspärasusele allutamata” (“An katse keemilisele arusaamisele maailmaeetrist”, 1905, lk 27).

"Need elemendid asusid oma aatommassi poolest täpse koha halogeniidide ja leelismetallide vahel, nagu näitas Ramsay 1900. aastal. Nendest elementidest on vaja moodustada spetsiaalne nullrühm, mille 1900. aastal tunnustas esmakordselt Belgia Herrere. Pean siinkohal kasulikuks lisada, et otsustades otseselt selle järgi, et nullrühma elemente ei ole võimalik kombineerida, tuleks argooni analoogid asetada rühma 1 elementidest ettepoole ja perioodilisuse süsteemi vaimus eeldada nende jaoks madalamat aatomit. kaalu kui leelismetallide puhul.

Nii see välja kukkus. Ja kui nii, siis see asjaolu kinnitab ühelt poolt perioodiliste põhimõtete õigsust ja teisest küljest näitab selgelt argooni analoogide suhet teiste varem tuntud elementidega. Tänu sellele on võimalik analüüsitavaid põhimõtteid senisest veelgi laiemalt rakendada ja oodata nullrea elemente, mille aatomkaal on vesinikul tunduvalt väiksem.

Seega saab näidata, et esimeses reas, kõigepealt enne vesinikku, on nullrühma element aatommassiga 0,4 (võib-olla on see Yongi koronaum) ja nullireas nullrühmas on element. on ebaoluliselt väikese aatommassiga piirav element, mis ei ole võimeline keemiliseks interaktsiooniks ja millel on selle tulemusena ülikiire osaline (gaasi) liikumine.

Need omadused tuleks ehk omistada kõikeläbiva (!!! – V. Rodionov) maailmaeetri aatomitele. Sellele mõttele viitan selle väljaande eessõnas ja 1902. aasta vene ajakirja artiklis ...” (“ Keemia alused. VIII väljaanne, 1906, lk 613 jj)
1 , , ,

Kommentaaridest:

Keemia jaoks piisab kaasaegsest elementide perioodilisest tabelist.

Eetri roll võib olla kasulik tuumareaktsioonides, kuid isegi see on liiga tähtsusetu.
Eetri mõju arvestamine on kõige lähemal isotoopide lagunemise nähtustes. See arvestus on aga äärmiselt keeruline ja seaduspärasuste olemasolu ei aktsepteeri kõik teadlased.

Lihtsaim tõestus eetri olemasolust: Positroni-elektron paari annihileerumise nähtus ja selle paari vaakumist tekkimine, samuti võimatus elektroni kinni püüda puhkeolekus. Nii ka elektromagnetväli ja täielik analoogia vaakumis olevate footonite ja helilainete vahel – kristallides olevad fonoonid.

Eeter on diferentseeritud aine, nii-öelda lahtivõetud olekus aatomid või õigemini elementaarosakesed, millest moodustuvad tulevased aatomid. Seetõttu pole sellel perioodilisustabelis kohta, kuna selle süsteemi ülesehitamise loogika ei eelda mitteintegraalsete struktuuride, milleks on aatomid ise, kaasamist selle koosseisu. Muidu on võimalik kvarkide koht leida, kuskil miinus esimesel perioodil.
Eetril endal on maailma olemasolus keerulisem mitmetasandiline avaldumisstruktuur, kui tänapäeva teadus temast teab. Niipea, kui ta paljastab selle tabamatu eetri esimesed saladused, leiutatakse kõikvõimalikele masinatele täiesti uutel põhimõtetel uued mootorid.
Tõepoolest, Tesla oli ehk ainuke, kes oli lähedal nn eetri mõistatuse lahtiharutamisele, kuid tal takistati teadlikult oma plaane ellu viimast. Seega pole tänaseni veel sündinud seda geeniust, kes jätkab suure leiutaja tööd ja räägib meile kõigile, mis salapärane eeter tegelikult on ja millisele pjedestaalile selle asetada saab.