Keemiline koostoime on võimalik ainete vahel, mille valemid. Ühiste elektronpaaride arv kloori molekulis
A OSA. Valikvastustega testid
1. Aatomi tuuma laengus +8 on keemilise elemendi aatomeid:
2. Tavaliste elektronpaaride arv kloori molekulis:
3. Kovalentne polaarne side esineb aine molekulis, mille valem on:
4. Lämmastiku oksüdatsiooniaste mitmes aines, mille valemid on N2-NO-NO2-HNO3:
5. Perioodilise süsteemi VI rühma põhialarühma elemendi E vesinikuühendi struktuurivalem:
6. Keemilise reaktsiooni võrrand H2S + C12 = 2HC1 + Svastab kloori muundamise skeemile:
7. Aine X teisenduste reas С02→ X→Са(НСО3)2→ CO2 on järgmise valemiga:
8. Kloriidianiooni reaktiiv on katioon:
9. Keemiline reaktsioon on võimalik ainete vahel, mille valemid on:
10. Lämmastikoksiid (IV) tekib ainete koosmõjul, mille valemid on:
B OSA. Ülesanded vaba vastusega
11. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, millega saate teostada teisendusi vastavalt skeemile:
12. Vaatleme ülesande 11 teisendust 2 OVR-i vaatenurgast.
Valik 1.
1. Aatomi tuuma laengus +8 on keemilise elemendi aatomeid:
B. Hapnik.
2. Tavaliste elektronpaaride arv kloori molekulis:
Kell kolm.
3. Kovalentne polaarne side esineb aine molekulis, mille valem on:
B. CO2.
4. Lämmastiku oksüdatsiooniaste mitmes aines, mille valemid on N2-NO-NO2-HNO3:
A. Suureneb 0-lt +5-ni.
5. Perioodilise süsteemi VI rühma põhialarühma elemendi E vesinikuühendi struktuurivalem:
V. N-E-N.
6. Keemilise reaktsiooni võrrand H2S + C12 = 2HC1 + S vastab kloori muundamise skeemile:
A.Cl0 → Cl-1
7. Aine X teisenduste reas С02→ X→Са(НСО3)2→ CO2 on järgmise valemiga:
B. CaCO3.
8. Kloriidianiooni reaktiiv on katioon:
B. Ag+.
D. H2SO4 ja MgO.
10. Lämmastikoksiid (IV) tekib ainete koosmõjul, mille valemid on:
B. HNO3(konts.) ja Ag.
2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3
Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, oksüdeerija
P -3 → P +5 - 8 e, redutseerija
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓
14. Arvutage vesinikkloriidi mass (kg), mis saadakse 4,48 m3 kloori reageerimisel vesiniku liiaga.
n(Cl2) = 4480 dm3 / 22,4 dm3 / mol = 200 mol
n (HCl) = 2n (Cl2) = 400 mol
m (HCl) = 400 mol * 36,5 g / mol \u003d 14600 g \u003d 14,6 kg
15. Nimetage keemiline element, mille tuumas on isotoop, mille tuumas ei ole neutroneid.
vesinik
2. variant.
A OSA. Valikvastustega testid
1. Aatomi tuuma laengus +17 on keemilise elemendi aatomeid:
G. Kloor.
2. Ühiste elektronpaaride arv vesiniku molekulis:
A. 1.
3. Aine molekulis esineb kovalentne mittepolaarne side, mille valem on:
A. N2.
4. Fosfori oksüdatsiooniaste mitmetes ainetes, mille valemid on Ca3P2-P-P2O3-P2O5:
B. Suureneb -3 kuni +5.
5. Perioodilise süsteemi V rühma põhialarühma elemendi E vesinikuühendi struktuurivalem:
G. N-E-N.
H
6. Keemilise reaktsiooni võrrand 2SO2 + O2 = 2SO3 vastab väävli muundamise skeemile:
B. S+4 → S+6.
7. Aine X teisenduste reas N2 → NH3 → X → NO2 on järgmise valemiga:
B. EI.
8. Karbonaataniooni reagent on katioon:
A. H+.
9. Keemiline reaktsioon on võimalik ainete vahel, mille valemid on:
B. P2O5 ja NaOH.
10. Vääveloksiid (IV) ei moodustu ainete koosmõjul, mille valemid on:
D. CaCO3 ja H2SO4.
B OSA. Ülesanded vaba vastusega
1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
12. Vaatleme ülesande 11 teisendust 2 OVR-i vaatenurgast.
2 MgS-2 + ZO20 = 2MgO-2 + 2S + 4O2-2,
S-2 → S+4 , -6e, redutseerija
O20 → 2O-2 + 2 * 2e, oksüdeeriv aine
13. Valige ülesandest 11 ioonivahetusreaktsioon ja kirjutage see iooni kujul üles.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
14. Arvutage ammoniaagi mass (kg), mis saadakse 2 kmol lämmastiku reageerimisel vesiniku liiaga.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 2n(N2) = 4 kmol = 4000 mol
m(NH3) \u003d 4000 mol * 17 g / mol \u003d 68000 g = 68 kg.
15. Nimetage keemiline element, mis ei näita kunagi ühendites positiivset oksüdatsiooniastet.
Fluor
3. võimalus.
A OSA. Valikvastustega testid
1. Aatomi tuuma laengus +14 on keemilise elemendi aatomeid:
V. Räni.
2. Broomi molekuli ühiste elektronpaaride arv:
A. 1.
3. Kovalentne polaarne side esineb aines, mille valem on:
B. H2S.
4. Väävli oksüdatsiooniaste mitmes aines, mille valemid on SO3-SO2-S-H2S:
D. Väheneb +6-lt -2-le.
5. Perioodilise süsteemi VII rühma põhialarühma elemendi E vesinikuühendi struktuurivalem:
A. N-E.
6. Keemilise reaktsiooni võrrand 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O vastab lämmastiku muundamise skeemile:
B. N-3 → N+2.
7. Aine X teisenduste reas PH3 → P2O5 → X → Ca3 (PO4) 2 on järgmise valemiga:
A. H3PO4.
8. Sulfaadi aniooni reaktiiv on katioon:
B. Ba2+.
9. Keemiline reaktsioon on võimalik ainete vahel, mille valemid on:
A. CO2 ja NaOH.
10. Süsinikoksiid (IV) tekib ainete koosmõjul, mille valemid on:
B. CaCO3 ja HC1.
B OSA. Ülesanded vaba vastusega
11. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, millega saate teostada teisendusi vastavalt skeemile:
SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C---> Si + 2CO
12. Vaatleme ülesande 11 teisendust 5 OVR-i vaatenurgast.
Si+4O2+2C0---> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4е, oksüdeerija
C0 →C+2 -2e, redutseerija
13. Valige ülesandest 11 ioonivahetusreaktsioon ja kirjutage see iooni kujul üles.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
14. Arvutage ammooniumkloriidi mass (kg), mis tekib 11,2 m3 vesinikkloriidi koosmõjul ammoniaagi liiaga.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 dm3/ 22,4 dm3/mol = 500 mol
m (NH4Cl) \u003d 500 mol * 56,5 g / mol \u003d 28250 g = 28,250 kg.
15. Järjesta keemilised elemendid fosfor, hapnik, väävel, kloor mittemetalliliste omaduste suurenemise järjekorras.
Fosfor, väävel, hapnik, kloor
4. võimalus.
A OSA. Valikvastustega testid
1. Aatomi tuuma laengus +16 on keemilise elemendi aatomeid:
V. Väävel.
2. Ühiste elektronpaaride arv lämmastiku molekulis:
3.
3. Kovalentne mittepolaarne side esineb aines, mille valem on:
B. O2.
4. Süsiniku oksüdatsiooniaste mitmes aines, mille valemid on CH4-C-CO-CO2:
B. Suureneb -4-lt +4-le.
5. Perioodilise süsteemi IV rühma peamise alarühma elemendi E vesinikuühendi struktuurivalem:
W. N-E-N
6. Keemilise reaktsiooni võrrand Cu + 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O vastab lämmastiku muundamise skeemile:
D. N+5 → N+4.
7. Aine X teisenduste reas S → S02 → X → Na2SO3 on järgmise valemiga:
D. H2SO3.
8. Fosfaatiooni reaktiiv on katioon:
D. Ag+.
9. Keemiline reaktsioon on võimalik ainete vahel, mille valemid on:
B. CO2 ja Ca(OH)2.
10. Ränihape tekib ainete koosmõjul, mille valemid on:
B. Na2SiO3 ja HC1.
B OSA. Ülesanded vaba vastusega
11. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, millega saate teostada teisendusi vastavalt skeemile:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3.
1. N2 + 3H2 = 2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
5. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
12. Vaatleme ülesande 11 teisendust 2 OVR-i vaatenurgast.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5e, redutseerija
O20-> 2O-2 ,+ 2*2e, oksüdeerija
13. Valige ülesandest 11 ioonivahetusreaktsioon ja kirjutage see iooni kujul üles.
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O
14. Arvutage 4,48 m3 vesiniksulfiidi põletamisel liigses hapnikus tekkiva vääveloksiidi (IV) mass (kg).
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 dm3/ 22,4 dm3/mol = 2000 mol
m(SO2) = 2000 mol * 64 g/mol = 128000 g = 128 kg
15. Mis on kõige levinum keemiline element:
A. Maapõues:
hapnikku
B. Universumis:
vesinik
2. NaCl(p-p) ja H2SO4(p-p)
3. BaCl₂(p-p) JA Cu(NO3)2(p-p)
4. KNO3(p-p) ja KOH
5. Na2SO3 ja Ca(NO3)₂
Väävli muundamise skeem S ⁺⁶ --> S ⁺⁴ (arusaamatud ruudud ilmselt kodeerimisprobleemide tõttu - need on sel viisil kuvatud plussid):
1. S + O2 = SO2
2. Cu + 2H₂SO₂ (konts.)
3. 2SO2 + O₂ = 2SO3
4. H2SO₂ + BaCl2 = BaSO₂ + 2HCl
5. C + 2H2SO4 (konts.) = CO₂ + 2SO₂ + 2H2O
Lämmastik on redutseerija reaktsioonides, mille võrrandid on järgmised:
1. 4NO₂ + O2 + 2H2O = 4HNO3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2Cu(NO3)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂
4. NH4Cl = NH₃ + HCl
5. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Redoksreaktsioonid hõlmavad reaktsioone, mille võrrandid on järgmised:
1. BaCl₂ + 2AgNO₂ = 2AgCI + Ba(NO3)2
2. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. CuO + H2 = Cu + H2O
4. 4HNO3 = 4NO₂ + 2H2O + O2
5. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Naatriumoksiid (NA₂O) ei interakteeru:
1. AlCl₃ - alumiiniumkloriid
2. N2O5 - lämmastikoksiid
3. MgO - magneesiumoksiid
4. HCl - vesinikkloriidhape
5. H₂O - vesi
Lämmastikoksiid 5 (N2O5) reageerib ainetega, mille valemid on järgmised:
1.NH3
2. H2O
3. Ba(OH)₂(p-p)
4.O₂
5. HCl (p-p)
Iga ainega, mille valemid on H₂O, CaO, KOH, interakteeruvad:
1. Süsinikoksiid (4)
2. Süsinikoksiid (2)
3. Lämmastikoksiid (4)
4. Vaskoksiid (2)
5. Lämmastikoksiid (2)
Ainetevahelised reaktsioonid on praktiliselt võimatud, mille valemid on järgmised:
1. NaOH ja HNO3
2. HC3 ja CaCO3
3. CaSO₂ ja BaCl2
4. KNO3 ja KOH
5. Na2SO3 ja Ca(NO3)₂
1 (2 punkti). Aatomi tuuma laengus +17 on keemilise elemendi aatomid:
A. Azot. B. Hapnik. V. Väävel. G. Kloor.
2 (2 punkti). Ühiste elektronpaaride arv vesiniku molekulis:
A.1. B.2. 3. D.4.
3 (2 punkti). Aine molekulis eksisteerib kovalentne mittepolaarne side, mille valem on:
A. N2 B. CH4 C. HCl. G. Na2S.
4 (2 punkti). Fosfori oksüdatsiooniaste paljudes ainetes, mille valemid
Ca3P2 - P - P2O3 - P2O5
A. Suureneb 0-lt +5-ni. B. Suureneb -3 kuni +5.
B. Väheneb +6-lt -2-le. D. Suureneb -4-lt +4-le.
5 (2 punkti). Põhialarühma elemendi E vesinikuühendi struktuurivalem
Perioodilise süsteemi V rühm:
A. N-E H B. N-E-N
B. N-E-N D. N-E-N
6 (2 punkti). Keemilise reaktsiooni võrrand 2SO2 + O2 = 2SO3
vastab väävli muundamise skeemile:
A. S0-S+4 B. S-2-S+4 C S+4-S+6 D. S+6-S+4
7 (2 punkti). Aine X teisenduste reas N2 → NH3 → X → NO2
on valem:
A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2O5
8 (2 punkti). Karbonaataniooni reagent on katioon:
A. H+ B. NH+4. B. K+ D. Na+
9 (2 punkti). Keemiline reaktsioon on võimalik ainete vahel, mille valemid on:
Ja SiO2 ja H2O. B. P2O5 ja NaOH.
B. CO2 ja SO2. D. H2SiO3 ja Mg.
10 (2 punkti). Vääveloksiid (IV) ei moodustu ainete koostoimel, mille valemid on järgmised:
A. S ja O. B. Cu ja H2SO4(CONC). B. Hg ja H2SO4(CONC). D. CaCO3 ja H2SO4.
B OSA. Ülesanded vaba vastusega
11 (6 punkti). Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, millega saate skeemi järgi teisendusi läbi viia:
S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
12 (12 punkti). Vaatleme ülesande 11 teisendust 2 OVR-i vaatenurgast.
13 (6 punkti). Valige ülesandest 11 ioonivahetusreaktsioon ja kirjutage see iooni kujul üles.