Praktiline töö nr 1

Reaktiivid : parafiin (C14H30

Varustus :

Märge:

2. Halogeeni orgaanilises aines saab tuvastada leegi värvusreaktsiooni abil.

Töö algoritm:

Valage vastuvõtja torusse lubjavett.

Ühendage seguga katseklaas korgiga gaasi väljalasketoruga katseklaasiga.

Kuumutage katseklaasi koos seguga alkohollambi leegis.

Süütage vasktraat alkohollambi leegis, kuni sellele ilmub must kate.

Viige jahutatud traat uuritavasse ainesse ja viige piirituslamp uuesti leeki.

Järeldus:

pöörake tähelepanu: lubjaveega toimuvatele muutustele, vasksulfaadile (2).

Mis värvi muutub piirituslambi leek katselahuse lisamisel?

Praktiline töö nr 1

"Orgaaniliste ühendite kvalitatiivne analüüs".

Reaktiivid: parafiin (C14H30 ), lubjavesi, vaskoksiid (2), dikloroetaan, vasksulfaat (2).

Varustus : metallist alus jalaga, piirituslamp, 2 katseklaasi, kork gaasitoruga, vasktraat.

Märge:

süsinikku ja vesinikku saab tuvastada orgaanilises aines selle oksüdeerimisel vaskoksiidiga (2).

halogeeni orgaanilises aines saab tuvastada leegi värvireaktsiooni abil.

Töö algoritm:

1. tööetapp: Parafiini sulatamine vaskoksiidiga

1. Pange seade kokku vastavalt joonisele. 44 lk 284, selleks asetage katseklaasi põhja 1-2 g vaskoksiidi ja parafiini, soojendage see üles.

2. tööetapp: Süsiniku kvalitatiivne määramine.

1. Valage vastuvõtutorusse lubjavett.

2. Ühendage seguga katseklaas korgiga gaasi väljalasketoruga katseklaasiga.

3.Kuumutage katseklaasi koos seguga alkohollambi leegis.

3. tööetapp: Vesiniku kvalitatiivne määramine.

1. Asetage seguga katseklaasi ülemisse ossa vatitükk, pannes sellele vasksulfaati (2).

4. tööetapp: Kloori kvalitatiivne määramine.

1. Süütage vasktraat alkohollambi leegis, kuni sellele ilmub must kate.

2. Sisestage jahutatud traat uuritavasse ainesse ja viige piirituslamp uuesti leeki.

Järeldus:

1. pöörake tähelepanu: lubjaveega toimuvatele muutustele, vasksulfaadile (2).

2. Mis värvi on piirituslambi leek uuritava lahuse lisamisel.

Enamik meditsiinipraktikas kasutatavatest ravimitest on orgaanilised ained.

Kinnitamaks, et ravim kuulub kindlasse keemilisse rühma, on vaja kasutada identifitseerimisreaktsioone, mis peaksid tuvastama teatud funktsionaalrühma olemasolu selle molekulis (näiteks alkohol või fenoolne hüdroksüülrühm, primaarne aromaatne või alifaatne rühm jne. .). Sellist analüüsi nimetatakse funktsionaalrühma analüüsiks.

Analüüs funktsionaalrühmade kaupa põhineb õpilaste orgaanilise ja analüütilise keemia õppes omandatud teadmistel.

Teave

Funktsionaalsed rühmad - need on aatomirühmad, mis on väga reaktsioonivõimelised ja interakteeruvad kergesti erinevate reagentidega, millel on märgatav spetsiifiline analüütiline toime (värvimuutus, lõhn, gaas või sade jne).

Samuti on võimalik preparaatide identifitseerimine struktuursete fragmentide järgi.

Struktuurne fragment - see on ravimimolekuli osa, mis interakteerub reagendiga märgatava analüütilise toimega (näiteks orgaaniliste hapete anioonid, mitmiksidemed jne).

Funktsionaalsed rühmad

Funktsionaalsed rühmad võib jagada mitut tüüpi:

2.2.1. sisaldavad hapnikku:

a) hüdroksüülrühm (alkohol ja fenoolhüdroksüül):

b) aldehüüdrühm:

c) ketorühm:

d) karboksüülrühm:

e) estrirühm:

f) lihtne eetrirühm:

2.2.2. Lämmastikku sisaldavad:

a) primaarsed aromaatsed ja alifaatsed aminorühmad:

b) sekundaarne aminorühm:

c) tertsiaarne aminorühm:

d) amiidrühm:

e) nitrorühm:

2.2.3. Väävlit sisaldavad:

a) tioolrühm:

b) sulfamiidrühm:

2.2.4. Halogeen, mis sisaldab:

2.3. Struktuursed fragmendid:

a) kaksikside:

b) fenüülradikaal:

2.4. Orgaaniliste hapete anioonid:

a) Atsetaadi ioon:

b) tartraadiioon:

c) tsitraadiioon:

d) bensoaadi ioon:

Käesolev metoodiline juhend annab teoreetilised alused praktikas levinumate ravimainete analüüsimeetodite struktuurielementide ja funktsionaalrühmade kvalitatiivseks analüüsiks.

2.5. ALKOHOLISHÜDROKSÜÜLI IDENTIFITSEERIMINE

Alkoholhüdroksüülrühma sisaldavad ravimid:

a) etüülalkohol

b) Metüültestosteroon

c) mentool

2.5.1. Estri moodustumise reaktsioon

Alkoholid moodustavad kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul estreid orgaaniliste hapetega. Madala molekulmassiga eetritel on iseloomulik lõhn, suure molekulmassiga eetritel on teatud sulamistemperatuur:

Alkohol etüülatsetaat

Etüül (iseloomulik lõhn)

Metoodika: 2 ml 95% etüülalkoholile lisatakse 0,5 ml äädikhapet, 1 ml kontsentreeritud väävelhapet ja kuumutatakse keemiseni - on tunda etüülatsetaadile iseloomulikku lõhna.

2.5.2. Oksüdatsioonireaktsioonid

Alkoholid oksüdeeritakse aldehüüdideks oksüdeerivate ainete (kaaliumdikromaat, jood) lisamisega.

Üldine reaktsiooni võrrand:

jodovorm

(kollane sete)

Metoodika: 0,5 ml 95% etüülalkoholi segatakse 5 ml naatriumhüdroksiidi lahusega, lisatakse 2 ml 0,1 M joodilahust - järk-järgult sadestub kollane jodoformi sade, millel on ka iseloomulik lõhn.

2.5.3. Kelaatühendite (mitmehüdroksüülsete alkoholide) moodustumise reaktsioonid

Mitmehüdroksüülsed alkoholid (glütserool jne) moodustavad vasksulfaadi lahusega ja aluselises keskkonnas sinikelaatühendeid:

glütseriinsinine intensiivne sinine

sade värvilahus

Metoodika: 5 ml vasksulfaadi lahusele lisatakse 1-2 ml naatriumhüdroksiidi lahust, kuni moodustub vask(II)hüdroksiidi sade. Seejärel lisage glütseriini lahust, kuni sade lahustub. Lahus muutub intensiivselt siniseks.

2.6 FENOOLSE HÜDROKSÜÜLI IDENTIFITSEERIMINE

Fenoolhüdroksüülrühma sisaldavad ravimid:

a) fenool b) resortsinool

c) Sinestrol

d) Salitsüülhape e) Paratsetamool

2.6.1. Reaktsioon raud(III)kloriidiga

Fenoolid neutraalses keskkonnas vesi- või alkoholilahustes moodustavad soolad raud(III)kloriidiga, värvuselt sinakasvioletsed (monatoomilised), sinised (resortsinool), rohelised (pürokatehool) ja punased (floroglütsinool). See on tingitud katioonide C 6 H 5 OFe 2+, C 6 H 4 O 2 Fe + jne moodustumisest.

Metoodika: 1 ml uuritava aine vesi- või alkoholilahusele (fenool 0,1:10, resortsinool 0,1:10, naatriumsalitsülaat 0,01:10) lisatakse 1–5 tilka raud(III)kloriidi lahust. Täheldatakse iseloomulikku värvust.

2.6.2. Oksüdatsioonireaktsioonid (indofenooli test)

a) Reaktsioon klooramiiniga

Fenoolide koostoimel klooramiini ja ammoniaagiga moodustub indofenool, mis värvub erinevates värvides: sinakasroheline (fenool), pruunikaskollane (resortsinool) jne.

Metoodika: 0,05 g uuritavat ainet (fenool, resortsinool) lahustatakse 0,5 ml klooramiini lahuses, lisatakse 0,5 ml ammoniaagilahust. Segu kuumutatakse keeva veevannis. Täheldatakse värvimist.

b) Liebermani nitrosorreaktsioon

Värvilise toote (punane, roheline, punakaspruun) moodustavad fenoolid, milles orto- ja paar- eraldistel ei ole asendajaid.

Metoodika: aine tera (fenool, resortsinool, tümool, salitsüülhape) asetatakse portselantopsi ja niisutatakse 2-3 tilga 1% naatriumnitriti lahusega kontsentreeritud väävelhappes. Täheldatakse värvumist, mis muutub naatriumhüdroksiidi lisamisel.

sisse) Asendusreaktsioonid (broomvee ja lämmastikhappega)

Reaktsioonid põhinevad fenoolide võimel broomida ja nitreerida liikuva vesinikuaatomi asendamise tõttu. orto- ja paar- sätted. Bromoderivaadid sadestuvad valge sadena, nitroderivaadid aga kollased.

resortsinoolvalge sade

kollane värvumine

Metoodika: broomivett lisatakse tilkhaaval 1 ml aine (fenool, resortsinool, tümool) lahusele. Tekib valge sade. 1-2 ml lahjendatud lämmastikhappe lisamisel tekib järk-järgult kollane värv.

2.7. ALDEHÜÜDI RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Aldehüüdrühma sisaldavad ravimained

a) formaldehüüd b) glükoos

2.7.1. Redoksreaktsioonid

Aldehüüdid oksüdeeruvad kergesti hapeteks ja nende sooladeks (kui reaktsioonid kulgevad leeliselises keskkonnas). Kui oksüdeerivate ainetena kasutatakse raskemetallide (Ag, Cu, Hg) komplekssooli, siis reaktsiooni tulemusena sadestub metalli (hõbe, elavhõbe) või metalloksiidi (vask(I)oksiid) sade.

a) reaktsioon hõbenitraadi ammoniaagilahusega

Metoodika: 2 ml hõbenitraadi lahusele lisatakse 10–12 tilka ammoniaagilahust ja 2–3 tilka ainelahust (formaldehüüd, glükoos), kuumutatakse veevannis temperatuuril 50–60 ° C. Metallist hõbe eraldub peegli või halli sademe kujul.

b) reaktsioon Fehlingi reagendiga

punane sade

Metoodika: 1 ml aldehüüdi (formaldehüüd, glükoos) lahusele, mis sisaldab 0,01-0,02 g ainet, lisatakse 2 ml Fehlingi reaktiivi, kuumutatakse keemiseni, sadestub telliskivipunane vaskoksiidi sade.

2.8. ESTERRÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Estrirühma sisaldavad ravimained:

a) Atsetüülsalitsüülhape b) Novokaiin

c) Anestesiin d) Kortisoonatsetaat

2.8.1. Happelise või aluselise hüdrolüüsi reaktsioonid

Ravimained, mis sisaldavad oma struktuuris estrirühma, läbivad happelise või aluselise hüdrolüüsi, millele järgneb hapete (või soolade) ja alkoholide identifitseerimine:

atsetüülsalitsüülhape

äädikhape

salitsüülhape

(valge sade)

lilla värvimine

Metoodika: 0,01 g salitsüülhappele lisatakse 5 ml naatriumhüdroksiidi lahust ja kuumutatakse keemiseni. Pärast jahutamist lisatakse lahusele väävelhapet, kuni moodustub sade. Seejärel lisatakse 2-3 tilka raudkloriidi lahust, ilmub lilla värvus.

2.8.2. hüdroksami test.

Reaktsioon põhineb leeliselise estri hüdrolüüsil. Hüdrolüüsil aluselises keskkonnas hüdroksüülamiinvesinikkloriidi juuresolekul tekivad hüdroksaamhapped, mis koos raua (III) sooladega annavad punase või punakasvioletse raudhüdroksamaate. Vask(II)hüdroksamaadid on rohelised sademed.

hüdroksüülamiinvesinikkloriid

hüdroksaamhape

raud(III)hüdroksamaat

anestesiin hüdroksüülamiin hüdroksaamhape

raud(III)hüdroksamaat

Metoodika: 0,02 g ainet (atsetüülsalitsüülhape, novokaiin, anestesiin jne) lahustatakse 3 ml 95% etüülalkoholis, lisatakse 1 ml hüdroksüülamiini leeliselist lahust, loksutatakse, kuumutatakse keevas veevannis 5 minutit. Seejärel lisage 2 ml lahjendatud vesinikkloriidhapet, 0,5 ml 10% raud(III)kloriidi lahust. Ilmub punane või punakasvioletne värv.

2.9. LAKTONI TUTVUSTAMINE

Laktoonirühma sisaldavad ravimained:

a) Pilokarpiinvesinikkloriid

Laktoonirühm on sisemine ester. Laktoonirühma saab määrata hüdroksaami testi abil.

2.10. KETO RÜHMI IDENTIFITSEERIMINE

Ketorühma sisaldavad ravimained:

a) kamper b) kortisoonatsetaat

Ketoonid on liikuva vesinikuaatomi puudumise tõttu vähem reaktiivsed kui aldehüüdid, mistõttu oksüdeerumine toimub karmides tingimustes. Ketoonid kondenseeruvad kergesti hüdroksüülamiinvesinikkloriidi ja hüdrasiinidega. Moodustuvad oksiimid ehk hüdrasoonid (sademed või värvilised ühendid).

kamperoksiim (valge sade)

fenüülhüdrasiinsulfaat fenüülhüdrasoon

(kollane värvus)

Metoodika: 0,1 g ravimainet (kamper, bromkampor, testosteroon) lahustatakse 3 ml 95% etüülalkoholis, lisatakse 1 ml fenüülhüdrasiinsulfaadi lahust või hüdroksüülamiini leeliselist lahust. Täheldatakse sademe või värvilise lahuse ilmumist.

2.11. KARBOKSÜRMI IDENTIFITSEERIMINE

Karboksüülrühma sisaldavad ravimained:

a) Bensoehape b) Salitsüülhape

c) Nikotiinhape

Karboksüülrühm reageerib kergesti liikuva vesinikuaatomi tõttu. Põhimõtteliselt on kahte tüüpi reaktsioone:

a) estrite moodustumine alkoholidega(vt punkt 5.1.5);

b) komplekssoolade moodustumine raskmetalliioonide poolt

(Fe, Ag, Cu, Co, Hg jne). See loob:

Hõbeda soolad, valged

Hallid elavhõbeda soolad

raua soolad (III) roosakaskollane värv,

vase (II) sinised või sinised soolad,

Lilla või roosa koobalti soolad.

Järgmine on reaktsioon vask(II)atsetaadiga:

nikotiinhappe sinine sade

Metoodika: 5 ml soojale nikotiinhappe lahusele (1:100) lisatakse 1 ml atsetaadi või vasksulfaadi lahust, tekib sinine sade.

2.12. LIHTSA EEETRI RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Lihtsat eetrirühma sisaldavad ravimained:

a) difenhüdramiin b) dietüüleeter

Eetritel on võime moodustada kontsentreeritud väävelhappega oksooniumsooli, mis on oranži värvi.

Metoodika: Kellaklaasile või portselantopsile kantakse 3-4 tilka kontsentreeritud väävelhapet ja lisatakse 0,05 g raviainet (difenhüdramiin vms). Ilmub kollakasoranž värv, mis muutub järk-järgult telliskivipunaseks. Vee lisamisel värvus kaob.

Dietüüleetri puhul ei toimu plahvatusohtlike ainete moodustumise tõttu reaktsiooni väävelhappega.

2.13. ESMAAROOMAAINE IDENTIFITSEERIMINE

AMINORÜHMAD

Primaarset aromaatset aminorühma sisaldavad ravimained:

a) Anestesiin

b) Novokaiin

Aromaatsed amiinid on nõrgad alused, kuna lämmastiku üksik elektronpaar on nihkunud benseeni tuuma suunas. Selle tulemusena väheneb lämmastikuaatomi võime prootonit siduda.

2.13.1. Asovärvi moodustumise reaktsioon

Reaktsioon põhineb primaarse aromaatse aminorühma võimel moodustada happelises keskkonnas diasooniumsooli. Kui β-naftooli leeliselisele lahusele lisatakse diasooniumsool, tekib punakasoranž, punane või karmiinpunane värvus (asovärv). Selle reaktsiooni annavad lokaalanesteetikumid, sulfamiidid jne.

diasooniumisool

asovärv

Metoodika: 0,05 g ainet (anesteesiin, novokaiin, streptotsiid jne) lahustatakse 1 ml lahjendatud vesinikkloriidhappes, jahutatakse jääga, lisatakse 2 ml 1% naatriumnitriti lahust. Saadud lahus lisatakse 1 ml β-naftooli leeliselisele lahusele, mis sisaldab 0,5 g naatriumatsetaati.

Ilmub punakasoranž, punane või karmiinpunane värv või oranž sade.

2.13.2. Oksüdatsioonireaktsioonid

Primaarsed aromaatsed amiinid oksüdeeruvad kergesti isegi õhuhapniku toimel, moodustades värvilisi oksüdatsiooniprodukte. Oksüdeerivate ainetena kasutatakse ka valgendit, kloramiini, vesinikperoksiidi, raud(III)kloriidi, kaaliumdikromaati jne.

Metoodika: 0,05-0,1 g ainet (anesteesiin, novokaiin, streptotsiid jne) lahustatakse 1 ml naatriumhüdroksiidis. Saadud lahusele lisatakse 6-8 tilka klooramiini ja 6 tilka 1% fenoolilahust. Kui seda kuumutatakse keevas veevannis, ilmub värv (sinine, sinakasroheline, kollakasroheline, kollane, kollakasoranž).

2.13.3. Ligniini test

See on primaarse aromaatse aminorühma kondensatsioonireaktsioon aldehüüdidega happelises keskkonnas. See on valmistatud puidust või ajalehepaberist.

Ligniinis sisalduvad aromaatsed aldehüüdid ( P-hüdroksü-besaldehüüd, lillaldehüüd, vanilliin - sõltuvalt ligniini tüübist) interakteeruvad primaarsete aromaatsete amiinidega. Schiffi aluste moodustamine.

Metoodika: mitmed aine kristallid asetatakse ligniinile (ajalehepaberile), 1-2 tilka vesinikkloriidhapet, lahjendatakse. Ilmub oranžikaskollane värv.

2.14. ESMASE ALIFAATIKU IDENTIFITSEERIMINE

AMINORÜHMAD

Primaarset alifaatset aminorühma sisaldavad ravimained:

a) Glutamiinhape b) γ-aminovõihape

2.14.1. Ninhüdriini test

Primaarsed alifaatsed amiinid oksüdeeritakse kuumutamisel ninhüdriiniga. Ninhüdriin on 1,2,3-trioksühüdrindaani stabiilne hüdraat:

Mõlemad tasakaaluvormid reageerivad:

Schiffi alus 2-amino-1,3-dioksoindaan

sinine-violetne värvus

Metoodika: 0,02 g ainet (glutamiinhape, aminokaproonhape jt aminohapped ja primaarsed alifaatsed amiinid) lahustatakse kuumutamisel 1 ml vees, lisatakse 5-6 tilka ninhüdriini lahust ja kuumutatakse, ilmub lilla värvus.

2.15. TEISESE AMIINI RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Sekundaarset aminorühma sisaldavad ravimained:

a) Dikain b) Piperasiin

Sekundaarset aminorühma sisaldavad ravimained moodustavad happelises keskkonnas reageerimisel naatriumnitritiga valge rohekaspruuni värvusega sademeid:

nitrosamiin

Metoodika: 0,02 g ravimainet (dikaiin, piperasiin) lahustatakse 1 ml vees, lisatakse 1 ml naatriumnitriti lahust, mis on segatud 3 tilga vesinikkloriidhappega. Välja langeb sade.

2.16. TERTIAARSE AMINORÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Tertsiaarset aminorühma sisaldavad ravimained:

a) Novokaiin

b) difenhüdramiin

Raviainetel, mille struktuuris on tertsiaarne aminorühm, on põhiomadused ja neil on ka tugevad redutseerivad omadused. Seetõttu oksüdeeruvad need kergesti värvilisteks toodeteks. Selleks kasutatakse järgmisi reaktiive:

a) kontsentreeritud lämmastikhape;

b) kontsentreeritud väävelhape;

c) Erdmanni reaktiiv (kontsentreeritud hapete segu - väävel- ja lämmastikhape);

d) Mandelini reaktiiv ((NH 4) 2 VO 3 lahus väävelhappes);

e) Frede reaktiiv ((NH 4) 2 MoO 3 lahus väävelhappes);

f) Brandi reaktiiv (formaldehüüdi lahus väävelhappes).

Metoodika: 0,005 g ainet (papaveriinvesinikkloriid, reserpiin jne) asetatakse pulbri kujul Petri tassile ja lisatakse 1-2 tilka reaktiivi. Jälgige vastava värvi välimust.

2.17. AMIIDI RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE.

Amiidi ja asendatud amiidrühma sisaldavad ravimained:

a) Nikotiinamiid b) Nikotiini dietüülamiid

2.17.1. Leeliseline hüdrolüüs

Amiidi (nikotiinamiid) ja asendatud amiidrühma (ftivisiid, ftasool, puriinalkaloidid, nikotiinhappe dietüülamiid) sisaldavad ravimained hüdrolüüsitakse leeliselises keskkonnas kuumutamisel ammoniaagi või amiinide ja happesoolade moodustamiseks:

Metoodika: 0,1 g ainet loksutatakse vees, lisatakse 0,5 ml 1 M naatriumhüdroksiidi lahust ja kuumutatakse. Tundub vabanenud ammoniaagi või amiini lõhna.

2.18. AROMAATSE NITRO RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Aromaatset nitrorühma sisaldavad ravimained:

a) Levomütsetiin b) Metronilasool

2.18.1. Taastumisreaktsioonid

Aromaatset nitrorühma (levomütsetiin jne) sisaldavad preparaadid identifitseeritakse, kasutades nitrorühma redutseerimisreaktsiooni aminorühmaks, seejärel viiakse läbi asovärvi moodustumise reaktsioon:

Metoodika: 0,01 g levomütsetiinile lisada 2 ml lahjendatud vesinikkloriidhappe lahust ja 0,1 g tsingitolmu, kuumutada keeva veevannil 2-3 minutit, pärast jahutamist filtreerida. Filtraadile lisatakse 1 ml 0,1 M naatriumnitraadi lahust, segatakse hästi ja valatakse tuubi sisu 1 ml värskelt valmistatud β-naftooli lahusesse. Ilmub punane värv.

2.19. SULFHYDRILI RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Sulfhüdrüülrühma sisaldavad ravimained:

a) tsüsteiin b) mersasoliil

Sulfhüdrüülrühma (-SH) sisaldavad orgaanilised ravimained (tsüsteiin, merkasoliil, merkaptopuriil jt) moodustavad koos raskmetallide (Ag, Hg, Co, Cu) sooladega sadet - merkaptiide (hallid, valged, rohelised jne) . Selle põhjuseks on liikuva vesinikuaatomi olemasolu:

Metoodika: 0,01 g ravimainet lahustatakse 1 ml vees, lisatakse 2 tilka hõbenitraadi lahust, moodustub valge sade, mis ei lahustu vees ja lämmastikhappes.

2.20. SULFAMIIDI RÜHMA IDENTIFITSEERIMINE

Sulfarühma sisaldavad ravimained:

a) Sulfatsüülnaatrium b) Sulfadimetoksiin

c) ftasool

2.20.1. Soola moodustumise reaktsioon raskmetallidega

Suurel rühmal ravimaineid, mille molekulis on sulfamiidrühm, on happelised omadused. Nõrgalt aluselises keskkonnas moodustavad need ained raua (III), vase (II) ja koobalti sooladega erinevat värvi sadet:

norsulfasool

Metoodika: 0,1 g naatriumsulfatsüüli lahustatakse 3 ml vees, lisatakse 1 ml vasksulfaadi lahust, tekib sinakasroheline sade, mis seismisel ei muutu (erinevalt teistest sulfoonamiididest).

Metoodika: 0,1 g sulfadimesiini loksutatakse 3 ml 0,1 M naatriumhüdroksiidi lahusega 1-2 minutit ja filtreeritakse, filtraadile lisatakse 1 ml vasksulfaadi lahust. Tekib kollakasroheline sade, mis muutub kiiresti pruuniks (erinevalt teistest sulfoonamiididest).

Teiste sulfoonamiidide identifitseerimisreaktsioonid viiakse läbi sarnaselt. Norsulfasoolis tekkiva sademe värvus on määrdunudvioletne, etasoolis rohuroheline, muutudes mustaks.

2.20.2. Mineralisatsiooni reaktsioon

Sulfamiidrühma sisaldavad ained mineraliseeritakse kontsentreeritud lämmastikhappes keetmisel väävelhappeks, mis tuvastatakse pärast baariumkloriidi lahuse lisamist valge sademe sadestamisel:

Metoodika: 0,1 g ainet (sulfanilamiidi) keedetakse ettevaatlikult (tõmbe all) 5-10 minutit 5 ml kontsentreeritud lämmastikhappes. Seejärel lahus jahutatakse, valatakse ettevaatlikult 5 ml vette, segatakse ja lisatakse baariumkloriidi lahus. Välja langeb valge sade.

2.21. ORGAANILISTE HAPETE ANIOONIDE IDENTIFITSEERIMINE

Atsetaadi ioone sisaldavad ravimained:

a) kaaliumatsetaat b) retinoolatsetaat

c) Tokoferoolatsetaat

d) kortisoonatsetaat

Raviained, mis on alkoholide ja äädikhappe estrid (retinoolatsetaat, tokoferoolatsetaat, kortisoonatsetaat jne), hüdrolüüsitakse kuumutamisel aluselises või happelises keskkonnas, moodustades alkoholi ja äädikhappe või naatriumatsetaadi:

2.21.1. Äädikhappe etüülestri moodustumise reaktsioon

Atsetaadid ja äädikhape interakteeruvad 95% etüülalkoholiga kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul, moodustades etüülatsetaati:

Metoodika: 2 ml atsetaadi lahust kuumutatakse võrdse koguse kontsentreeritud väävelhappe ja 0,5 ml 95 5 etüülalkoholiga, tunda on etüülatsetaadi lõhna.

2.21.2.

Atsetaadid neutraalses keskkonnas interakteeruvad raud(III)kloriidi lahusega, moodustades kompleksse punase soola.

Metoodika: 2 ml neutraalsele atsetaadi lahusele lisatakse 0,2 ml raud(III) kloriidi lahust, ilmub punakaspruun värvus, mis kaob lahjendatud mineraalhapete lisamisel.

Bensoaadi ioone sisaldavad ravimained:

a) Bensoehape b) Naatriumbensoaat

2.21.3. Raua (III) komplekssoola moodustumise reaktsioon

Bensoaadiooni, bensoehapet sisaldavad ravimained moodustavad raud(III)kloriidi lahusega komplekssoola:

Metoodika: 0,2 ml raud(III)kloriidi lahust lisatakse 2 ml neutraalsele bensoaadi lahusele, moodustub roosakaskollane sade, mis lahustub eetris.

Kvalitatiivne analüüs. Eesmärk, võimalikud meetodid. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete kvalitatiivne keemiline analüüs

Kvalitatiivsel analüüsil on oma eesmärk teatud ainete või nende komponentide tuvastamine analüüsitaval objektil. Tuvastamist viib läbi tuvastamine ained, st analüüsitava objekti AS-i ja määratud ainete teadaoleva AS-i identsuse (samasuse) tuvastamine rakendatava analüüsimeetodi tingimustes. Selleks uuritakse selle meetodiga eelnevalt võrdlusaineid (punkt 2.1), mille puhul on teada määratavate ainete olemasolu. Näiteks leiti, et 350,11 nm lainepikkusega spektrijoone olemasolu sulami emissioonispektris, kui spekter on ergastatud elektrikaarega, näitab baariumi olemasolu sulamis; vesilahuse sinisus, kui sellele lisatakse tärklist, on AC I 2 olemasolu kohta selles ja vastupidi.

Kvalitatiivne analüüs eelneb alati kvantitatiivsele.

Praegu tehakse kvalitatiivset analüüsi instrumentaalsete meetoditega: spektraal-, kromatograafiline, elektrokeemiline jne. Teatud instrumentaalsetel etappidel (proovi avamine, eraldamine ja kontsentreerimine jne) kasutatakse keemilisi meetodeid, kuid mõnikord saab keemilist analüüsi kasutades tulemusi rohkem. lihtsalt ja kiiresti, näiteks teha kindlaks kaksik- ja kolmiksidemete olemasolu küllastumata süsivesinikes, juhtides need läbi broomvee või KMnO 4 vesilahuse. Sellisel juhul kaotavad lahused oma värvi.

Üksikasjalik kvalitatiivne keemiline analüüs võimaldab määrata anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete elementaarset (aatomilist), ioonilist, molekulaarset (materjali), funktsionaalset, struktuurset ja faasilist koostist.

Anorgaaniliste ainete analüüsimisel on esmatähtis elementaar- ja ioonanalüüs, kuna anorgaaniliste ainete ainelise koostise kindlakstegemiseks piisab teadmisest elementaar- ja ioonkoostise kohta. Orgaaniliste ainete omadused määravad ära nende elementaarne koostis, aga ka struktuur, erinevate funktsionaalrühmade olemasolu. Seetõttu on orgaaniliste ainete analüüsil oma spetsiifika.

Kvalitatiivne keemiline analüüs põhineb antud ainele iseloomulike keemiliste reaktsioonide süsteemil – eraldamisel, eraldamisel ja tuvastamisel.

Kvalitatiivse analüüsi keemilistele reaktsioonidele kehtivad järgmised nõuded.

1. Reaktsioon peaks kulgema peaaegu koheselt.

2. Reaktsioon peab olema pöördumatu.

3. Reaktsiooniga peab kaasnema välismõju (AS):

a) lahuse värvuse muutus;

b) sademe teke või lahustumine;

c) gaasiliste ainete eraldumine;

d) leekvärvimine jne.

4. Reaktsioon peaks olema tundlik ja võimalusel spetsiifiline.

Nimetatakse reaktsioone, mis võimaldavad analüüdiga saada välist efekti analüütiline ja selle jaoks lisatud aine - reaktiiv . Tahkete ainete vahel läbiviidud analüütilisi reaktsioone nimetatakse " kuiv viis "ja lahendustes -" märg tee ».

"Kuivad" reaktsioonid hõlmavad reaktsioone, mis viiakse läbi tahke uuritava aine jahvatamisel tahke reagendiga, samuti värviliste klaaside (pärlite) saamisel teatud elementide sulatamisel booraksiga.

Palju sagedamini viiakse analüüs läbi "märjal teel", mille jaoks analüüt viiakse lahusesse. Võib läbi viia reaktsioone lahustega katseklaas, tilk- ja mikrokristalliline meetodid. Katseklaasi poolmikroanalüüsis tehakse katseklaasides, mille maht on 2-5 cm 3 . Sademete eraldamiseks kasutatakse tsentrifuugimist ja aurustamist portselanist tassides või tiiglites. Tilgaanalüüs (N.A. Tananaev, 1920) viiakse läbi portselanplaatidel või filtreeritud paberiribadel, värvireaktsioonide saamiseks lisatakse ühele tilgale aine lahusele üks tilk reaktiivilahust. Mikrokristalne analüüs põhineb komponentide tuvastamisel reaktsioonide kaudu, mis moodustavad mikroskoobi all vaadeldava iseloomuliku kristallide värvi ja kujuga ühendeid.

Kvalitatiivseks keemiliseks analüüsiks kasutatakse kõiki teadaolevaid reaktsioonitüüpe: happe-aluse, redoks-, sadestamise, kompleksi moodustumise ja muud.

Anorgaaniliste ainete lahuste kvalitatiivne analüüs taandub katioonide ja anioonide tuvastamisele. Selle kasutuse jaoks üldine ja privaatne reaktsioonid. Üldised reaktsioonid annavad sarnase välise efekti (AC) paljude ioonidega (näiteks sulfaatide, karbonaatide, fosfaatide jne sademete moodustumine katioonide toimel) ja privaatsed reaktsioonid 2-5 iooniga. Mida vähem ioone annab sarnase AS-i, seda selektiivsemaks (selektiivsemaks) reaktsiooni peetakse. Reaktsiooni nimetatakse spetsiifiline kui see võimaldab tuvastada ühte iooni kõigi teiste juuresolekul. Näiteks ammooniumiioonile on spetsiifiline reaktsioon:

NH 4 Cl + KOH  NH 3  + KCl + H 2 O

Ammoniaak tuvastatakse vees leotatud ja katseklaasi kohale asetatud punase lakmuspaberi lõhna või sinise värvi järgi.

Reaktsioonide selektiivsust saab suurendada nende tingimuste (pH) muutmisega või maskeerimisega. maskeerimine on segavate ioonide kontsentratsiooni vähendamine lahuses alla nende tuvastamise piiri, näiteks sidudes need värvituteks kompleksideks.

Kui analüüsitava lahuse koostis on lihtne, siis analüüsitakse seda pärast maskeerimist murdosaline tee. See seisneb ühe iooni tuvastamises mis tahes järjestuses kõigi teiste juuresolekul spetsiifiliste reaktsioonide abil, mis viiakse läbi analüüsitava lahuse eraldi osades. Kuna spetsiifilisi reaktsioone on vähe, kasutatakse keeruka ioonsegu analüüsimisel üks süstemaatiline tee. See meetod põhineb segu eraldamisel sarnaste keemiliste omadustega ioonide rühmadeks, muutes need rühmareagentide abil sademeteks ja rühmareagendid toimivad samale analüüsitava lahuse osale vastavalt teatud süsteemile, rangelt määratletud järjestuses. Sademed eraldatakse üksteisest (näiteks tsentrifuugimisega), lahustatakse seejärel teatud viisil ja saadakse rida lahuseid, mis võimaldab tuvastada igaühes üksiku iooni konkreetse reaktsiooni teel.

Kasutatud rühmareaktiivide järgi on nime saanud mitu süstemaatilist analüüsimeetodit: vesiniksulfiid, happe-alus, ammoniaakfosfaat ja teised. Klassikaline vesiniksulfiidi meetod põhineb katioonide eraldamisel 5 rühma, saades nende sulfiidid või väävliühendid, kui nad puutuvad kokku H 2 S, (NH 4) 2 S, NaS erinevates tingimustes.

Laialdasemalt kasutatav, kättesaadav ja ohutum on happe-aluse meetod, mille puhul katioonid jaotatakse 6 rühma (tabel 1.3.1.). Rühma number näitab reaktiiviga kokkupuute järjestust.

Tabel 1.3.1

Katioonide klassifitseerimine happe-aluse meetodi järgi

Grupi number		Grupi reaktiiv	Ühendite lahustuvus
	Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+		Kloriidid on vees lahustumatud
	Ca2+, Sr2+, Ba2+		Sulfaadid on vees lahustumatud
	Zn 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Sn 2+ , Si 4+ , ​​As		Hüdroksiidid on amfoteersed, lahustuvad liigses leelises
	Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+, Bi 3+, Sb 3+, Sb 5+		Hüdroksiidid ei lahustu liigses NaOH-s või NH3-s
Grupi number		Grupi reaktiiv	Ühendite lahustuvus
	Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Cd 2+, Hg 2+		Hüdroksiidid lahustuvad NH3 liias, moodustades kompleksühendeid
	Na+, K+, NH4+		Kloriidid, sulfaadid, hüdroksiidid lahustuvad vees

Anioonid analüüsis põhimõtteliselt üksteist ei sega, seetõttu ei kasutata rühmareagente mitte eraldamiseks, vaid konkreetse anioonirühma olemasolu või puudumise kontrollimiseks. Anioonide järjekindel klassifitseerimine rühmadesse puudub.

Lihtsamal viisil saab need Ba 2+ iooni suhtes jagada kahte rühma:

a) vees hästi lahustuvate ühendite andmine: Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - , S 2- , NO 2 2- , NO 3 3- , MnO 4- , CH 3 COO - , ClO 4 - , ClO 3-, ClO-;

b) vees halvasti lahustuvate ühendite andmine: F -, CO 3 2-, CsO 4 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, SO 4 2-, S 2 O 8 2-, SiO 3 2- , CrO 4 2-, PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-.

Orgaaniliste ainete kvalitatiivne keemiline analüüs jaguneb elementaarne , funktsionaalne , struktuurne ja molekulaarne .

Analüüs algab orgaanilise aine eelkatsetega. Tahkete ainete puhul mõõta t sulamist. , vedeliku puhul - t kip või , murdumisnäitaja. Molaarmass määratakse t külmutatud palli langetamise või t suurendamise teel, see tähendab krüoskoopiliste või ebullioskoopiliste meetoditega. Oluliseks tunnuseks on lahustuvus, mille alusel on olemas orgaaniliste ainete klassifitseerimisskeemid. Näiteks kui aine ei lahustu H 2 O-s, vaid lahustub 5% NaOH või NaHCO 3 lahuses, siis kuulub see ainete rühma, kuhu kuuluvad tugevad orgaanilised happed, rohkem kui kuue süsinikuaatomiga karboksüülhapped, fenoolid. asendajatega orto- ja para-asendis, -diketoonid.

Tabel 1.3.2

Reaktsioonid orgaaniliste ühendite tuvastamiseks

Ühenduse tüüp	Reaktsioonis osalev funktsionaalne rühm
Aldehüüd		a) 2,4-dinitrofenüülhüdrosiid b) hüdroksüülamiinvesinikkloriid c) naatriumvesiniksulfaat
		a) dilämmastikhape b) benseensulfonüülkloriid
aromaatne süsivesinik		Asoksübenseen ja alumiiniumkloriid
		Vt aldehüüd
küllastumata süsivesinik	C \u003d C - - C ≡ C -	a) KMnO 4 lahus b) Br 2 lahus CCL 4-s
Nitroühend		a) Fe (OH) 2 (Mohri sool + KOH) b) tsingitolm + NH 4 Cl c) 20% NaOH lahus
		a) (NH 4) 2 b) ZnCl 2 lahus HCl-s c) joodhape
		a) FeCl3 püridiinis b) broomivesi
Eeter on lihtne		a) vesinikjodiidhape b) broomivesi
Eetri kompleks		a) NaOH (või KOH) lahus b) hüdroksüülamiinvesinikkloriid

Elementanalüüs tuvastab orgaaniliste ainete (C, H, O, N, S, P, Cl jne) molekulides sisalduvad elemendid. Enamasti orgaaniline aine laguneb, lagunemissaadused lahustuvad ja saadud lahuses määratakse elemendid nagu anorgaanilistes ainetes. Näiteks lämmastiku tuvastamisel sulatatakse proov kaaliummetalliga, moodustades KCN, mida töödeldakse FeSO 4-ga ja muundatakse K 4 -ks. Viimasele Fe 3+ ioonide lahuse lisamisel saadakse Preisi sinine Fe 4 3 - (AC N olemasolu korral).

Funktsionaalanalüüs määrab funktsionaalrühma tüübi. Näiteks reaktsioonis (NH 4) 2-ga saab tuvastada alkoholi ja KMnO 4 lahusega saab eristada primaarseid, sekundaarseid ja tertsiaarseid alkohole. Primaarne KMnO 4 oksüdeerub aldehüüdideks, muutes värvi, sekundaarne oksüdeerub ketoonideks, moodustades MnO 2, ega reageeri tertsiaarsetega (tabel 1.3.2).

Struktuurianalüüs määrab orgaanilise aine või selle üksikute struktuurielementide (kaksik- ja kolmiksidemed, tsüklid jne) struktuurivalemi.

Molekulaaranalüüs määrab kogu aine. Näiteks fenooli saab tuvastada reaktsioonil FeCl3-ga püridiinis. Sagedamini taandatakse molekulaaranalüüs ühendi täieliku koostise kindlakstegemiseks aine elementaarse, funktsionaalse ja struktuurse koostise andmete põhjal. Praegu tehakse molekulaaranalüüsi peamiselt instrumentaalsete meetoditega.

Analüüsi tulemuste arvutamisel on vaja arvutusi teha väga hoolikalt. Arvväärtustes tehtud matemaatiline viga on võrdne analüüsiveaga.

Numbrilised väärtused jagunevad täpseteks ja ligikaudseteks. Täpne võib sisaldada näiteks tehtud analüüside arvu, elemendi seerianumbrit perioodilisustabelis, ligikaudset - massi või ruumala mõõdetud väärtusi.

Ligikaudse arvu olulised numbrid on kõik selle numbrid, välja arvatud koma vasakul asuvad nullid ja koma järel paremal asuvad nullid. Nullid arvu keskel on olulised. Näiteks numbris 427.205 - 6 tähenduslikku numbrit; 0,00365 - 3 tähelist numbrit; 244,00 - 3 märgilist numbrit.

Arvutuste täpsus määratakse analüüsi jaoks GOST, OST või TU abil. Kui arvutusviga pole eelnevalt täpsustatud, siis tuleb sellega arvestada et kontsentratsioon arvutatakse kuni 4. tähemärgini pärast koma, mass - kuni 4. kümnendkohani pärast koma, massiosa (protsent) - kuni sajandikuni.

Iga analüüsitulemus ei saa olla täpsem, kui mõõteriistad lubavad (seetõttu ei saa grammides väljendatud massis olla rohkem kui 4-5 kohta pärast koma, s.o rohkem kui analüütilise kaalu täpsus 10 -4 -10 -5 g ) .

Lisanumbrid ümardatakse vastavalt järgmistele reeglitele.

1. Viimane number, kui see on  4, jäetakse kõrvale, kui  5, lisage eelmisele üks, kui see on 5 ja selle ees on paarisarv, siis lisage üks eelmisele, ja kui paaritu, siis lahuta (näiteks 12,465  12, 46; 12,475  12,48).

2. Ligikaudsete arvude summades ja erinevustes jäetakse alles nii palju komakohti, kui palju oli neid kõige väiksema arvuga arvus ning jagamisel ja korrutamisel nii palju kui antud mõõtesuuruse jaoks on vaja (näiteks arvutamisel mass valemi abil

Kuigi V mõõdetakse sajandikutega, tuleks tulemuseks arvutada 10 -4 -10 -5 g).

3. Tõstmisel astmeni võtke nii palju olulisi numbreid, kui palju oli astmeks tõstetavas arvus.

4. Vahetulemustes võtta üks kümnendkoht rohkem kui ümardamisreeglite järgi ja arvutuste järjekorra hindamiseks ümardada kõik arvud esimese numbrini.

Analüüsitulemuste matemaatiline töötlemine

Igas loetletud kvantitatiivse analüüsi etapis võib vigu teha ja reeglina ka lubatud, seega mida vähem on analüüsi etappe, seda täpsemad on selle tulemused.

viga mõõtmine viitab mõõtetulemuse hälbele x i mõõdetud suuruse tegelikust väärtusest .

Erinevus х i -  =∆х i helistas absoluutne viga , ja suhtumist (∆х i /)100% helistas suhteline viga .

Kvantitatiivse analüüsi tulemuste vead jagunevad bruto (miss), süstemaatiline ja juhuslik . Nende põhjal hinnatakse saadud analüüsitulemuste kvaliteeti. Kvaliteediparameetrid on nende jaoks õige, täpsus, reprodutseeritavus ja usaldusväärsus.

Arvesse võetakse analüüsi tulemust õige , kui sellel pole jämedat ja süstemaatilist viga ning kui lisaks on juhuslik viga minimeeritud, siis täpne, vastab tõele. Täpsete mõõtmistulemuste saamiseks korratakse kvantitatiivseid määramisi mitu korda (tavaliselt paaritu).

Karmid vead ( möödalaskmised) on need, mis põhjustavad korduva mõõtmise tulemuste järsu erinevuse ülejäänutest. Ebaõnnestumise põhjused on analüütiku jämedad töövead (näiteks osa sette kadumine selle filtreerimise või kaalumise käigus, vale arvutamine või tulemuse salvestamine). Puudused tuvastatakse korduvate mõõtmiste seeriast, tavaliselt kasutades Q-kriteeriumid. Selle arvutamiseks järjestatakse tulemused kasvavas järjekorras: x 1, x 2, x 3,…x n-1, x n. Kahtlane on tavaliselt selle rea esimene või viimane tulemus.

Q-kriteerium arvutatakse küsitava tulemuse ja sellele reas sellele lähima tulemuse erinevuse absoluutväärtuse ja seeria viimase ja esimese vahe absoluutväärtuse suhtena. Erinevus x n- x 1 helistas variatsiooni ulatus.

Näiteks kui rea viimane tulemus on kaheldav, siis

Määruse tuvastamiseks võrreldakse selle jaoks arvutatud Q-d tabeli kriitilise väärtusega Q laud toodud analüütilistes teatmeteostes. Kui Q  Q laud, siis jäetakse küsitav tulemus kaalumisest välja, pidades seda möödalaskmiseks. Vead tuleb tuvastada ja parandada.

Süstemaatilised vead on need, mis põhjustavad korduvate mõõtmiste tulemuste kõrvalekaldeid tegelikust väärtusest sama positiivse või negatiivse väärtuse võrra. Need võivad olla põhjustatud mõõteseadmete ja -instrumentide valest kalibreerimisest, kasutatud reaktiivide lisanditest, valedest toimingutest (näiteks indikaatori valimine) või analüütiku individuaalsetest omadustest (näiteks nägemine). Süstemaatilisi vigu saab ja tuleb kõrvaldada. Selleks kasutamiseks:

1) kvantitatiivse analüüsi tulemuste saamine mitme olemuselt erineva meetodiga;

2) tüüpproovide analüüsimetoodika väljatöötamine, s.o. materjalid, mille analüütide sisaldus on suure täpsusega teada;

3) lisamise meetod (meetod "sisse viidud-leitud").

Juhuslikud vead - need on need, mis toovad kaasa korduvate mõõtmiste tulemuste ebaolulisi kõrvalekaldeid tegelikust väärtusest põhjustel, mille esinemist ei ole võimalik selgitada ja arvesse võtta (näiteks pinge kõikumine elektrivõrgus, analüütiku meeleolu jne). Juhuslikud vead põhjustavad identsetes tingimustes tehtud korduvate määramiste tulemuste hajumist. Hajumine määrab reprodutseeritavus tulemused, st. korduvate määramistega samade või sarnaste tulemuste saamine. Reprodutseeritavuse kvantitatiivne tunnus on standardhälve S, mis leitakse matemaatilise statistika meetoditega. Väikese arvu mõõtmiste jaoks (väike proov) koos n=1-10

valikaine kutsuge korduvate mõõtmiste tulemuste kogum. Tulemusi ise nimetatakse proovivõtu võimalused . Lõpmatult suure arvu mõõtmiste tulemuste kogum (tiitrimisel n30) nimetatakse üldprooviks , ja selle põhjal arvutatud standardhälvet tähistatakse -ga. Standardhälve S() näitab, millise keskmise väärtuse võrra erinevad n mõõtmise tulemused keskmisest tulemusest x ehk tõesed.

"Keemia. 10. klass". O.S. Gabrielyan (gdz)

Orgaaniliste ühendite kvalitatiivne analüüs | Süsiniku, vesiniku ja halogeenide tuvastamine

Kogemused 1. Süsiniku ja vesiniku tuvastamine orgaanilises ühendis.
Töötingimused:
Seade pandi kokku, nagu on näidatud joonisel fig. 44 õpikut. Valage katseklaasi näpuotsaga suhkrut ja veidi vaskoksiidi (II) CuO. Nad panid väikese vatitupsu katseklaasi, kuhugi kahe kolmandiku tasemele, seejärel valasid veidi veevaba vasksulfaati CuSO 4 . Katseklaas suleti gaasi väljalasketoruga korgiga, nii et selle alumine ots lasti teise katseklaasi, kuhu oli eelnevalt valatud kaltsiumhüdroksiid Ca(OH) 2. Kuumutage katseklaasi põleti leegis. Jälgime gaasimullide eraldumist torust, lubjavee hägusust ja valge CuSO 4 pulbri sinakust.
C12H22O11 + 24CuO → 12CO2 + 11H20 + 24Cu
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4. 5H2O
Järeldus: Algaine sisaldab süsinikku ja vesinikku, kuna oksüdatsiooni tulemusena saadi süsihappegaas ja vesi ning neid CuO oksüdeerija ei sisaldanud.

Kogemus 2. Halogeenide tuvastamine
Töötingimused:
Nad võtsid vasktraadi, mille otsast painutati tangidega aasaga, ja kaltsineerisid seda leegis, kuni tekkis vaskoksiidi (II) CuO must kate. Seejärel kasteti jahutatud traat kloroformi lahusesse ja viidi uuesti põleti leeki. Leegi värvumist jälgime sinakasrohelise värviga, kuna leegi värvivad vasesoolad.
5CuO + 2CHCl3 \u003d 3CuCl2 + 2CO2 + H2O + 2Cu

>> Keemia: Praktiline töö nr 1. Orgaaniliste ühendite kvalitatiivne analüüs

Tunni sisu tunni kokkuvõte tugiraam õppetund esitlus kiirendusmeetodid interaktiivsed tehnoloogiad Harjuta ülesanded ja harjutused enesekontrolli töötoad, koolitused, juhtumid, ülesanded kodutöö arutelu küsimused retoorilised küsimused õpilastelt Illustratsioonid heli, videoklipid ja multimeedium fotod, pildid, graafika, tabelid, skeemid huumor, anekdoodid, naljad, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtteid artiklid kiibid uudishimulikele petulehtedele õpikud põhi- ja lisaterminite sõnastik muu Õpikute ja tundide täiustaminevigade parandamine õpikusõpiku killu uuendamine innovatsiooni elementide tunnis vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele täiuslikud õppetunnid kalenderplaan aastaks aruteluprogrammi metoodilised soovitused Integreeritud õppetunnid