Kuidas määrata aine massi keemias. Arvutusülesannete lahendamine keemias "saaduseni teoreetiliselt võimalikust" Reaktsiooniprodukti saagise massiosa (ω "oomega")

Toote saagise massi- või mahuosa arvutamine
(protsendina) teoreetiliselt võimalikust
Saagise massi (molaarne, ruumala) osa () on
massi, aine koguse või mahu suhe praktiliselt
saadud aine teoreetiliselt võimalikuks:
harjutada.)
m
m
(teor.)

%100


harjutada.)

%100

(teor.)
V

V
harjutada.)

100
(teor.)
%,
 =
m (ν, V) (praktika) näitab massi (aine kogust, mahtu), tegelikult
kus
saadud;
m (ν, V) (teor.) näitab massi (aine kogust, mahtu), mis
saaks, kui kaotusi poleks.
Ülesanded reaktsioonisaaduse saagiseks teoreetiliselt võimalikust
jagatud kolme tüüpi.
1. Algaine mass (ruumala) ja mass (ruumala) on teada
reaktsiooniprodukt. Määrake väljundi massi (mahu) osa
reaktsiooniprodukt.
NÄIDE Laboris nitrobenseeni redutseerimise teel massiga 61,5 g
sai aniliini massiga 44 g Määrake väljundi massiosa (%)
aniliin.
x mol
Lahendus.
0,5 mol
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
1 mol
1. Arvutage ν (C6H5NO2):
1 mol
= 0,5 (mol)
5,61
ν(C6H5NO2) = 123
2. Vastavalt reaktsioonivõrrandile määrame teoreetilise ν (C6H5NH2):
ν (C6H5NO2) \u003d ν (C6H5NH2) \u003d 0,5 mol
3. Määrake aniliini teoreetiline mass:
m (C6H5NH2)teor. \u003d ν (C6H5NH2) ∙ M (C6H5NH2) \u003d
= 0,5 ∙ 93 = 46,5 (g).
4. Määrake aniliini väljundi massiosa:
harjutada.)
m
m
(teor.)

44
5,46
 =
= 0,946 ehk 94,6%.

2. Teada on lähteaine mass (maht) ja saagise osakaal (%)
reaktsiooniprodukt. Määrake toote praktiline mass (maht).
reaktsioonid.
NÄIDE Arvutage kaltsiumkarbiidi mass, mis tekkis, kui
kivisöe mõju kaltsiumoksiidile massiga 16,8 g, kui väljundi massiosa
on 80% (või 0,8).
Lahendus.
0,3 mol
CaO+3C
1 mol
x mol

t

CaC2 + CO
1 mol
)CaO (m
)CaO(M
8,16
56

= 0,3 (mol).
1. ν (CaO) =
2. Reaktsioonivõrrandi järgi määrame teoreetilise ν (CaС2):
ν (CaO) praktika. = ν (CaС2) teoor.  ν (CaС2) teooria. = 0,3 (mol).
3. Arvutame praktiliselt saadud ν (CaС2):
ν (CaС2) praktika. = ν (CaС2) teoor. ∙  = 0,3 ∙ 0,8 = 0,24 (mol).
4. Arvutame praktiliselt saadud kaltsiumkarbiidi massi:
m (CaС2) praktika. = ν (CaС2) praktika. ∙ M = 0,24 ∙ 64 = 15,36 (g).
3. Praktiliselt saadud aine mass (ruumala) ja osakaal
selle reaktsioonisaaduse saagis. Arvutage originaali mass (maht).
ained.
NÄIDE Arvutage naatriumkarbonaadi mass, mis on vajalik
süsinikmonooksiidi (IV) tootmine mahuga 28,56 l (n.a.) massiosa juures
saagis 85%.
Lahendus.
x mol
Na2CO3 + 2HC = 2NaC + H
1 mol
1. Arvutage teoreetiliselt saadud aine maht ja kogus
2O+CO2
1,5 mol
1 mol
ℓ
ℓ
süsinikmonooksiid (IV):
V (CO2) teooria. =
)CO(V
2

praktiline

56,28
85,0
= 33,6 (l).
)CO(V
2
6,33
4,22
V
M
= 1,5 (mol).
v(CO2) =
2. Vastavalt reaktsioonivõrrandile määrame ν (Na2CO3):
ν (Na2CO3) = ν (CO2)  ν (Na2CO3) = 1,5 (mol).
3. Määrake Na2CO3 mass:
m (Na2CO3) = ν (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) = 1,5 ∙ 106 = 159 (g).

Otsustage ise:
1. Kui magneesium reageerib massiga 1,2 g väävelhappe lahusega
saadud soola kaaluga 5,5 g Määrake saagise massiosa (%)
reaktsioonid. (91,67%).
2. Kui naatrium interakteerub 0,5-moolise aine kogusega veega
sai vesinikku mahuga 4,2 liitrit. Arvutage eralduva gaasi mahuosa (%).
(75%.)
3. Metallkroom saadakse selle oksiidi Cr2O3 redutseerimisel
metalliline alumiinium. Arvutage kroomi mass, mis võib olla
saadakse selle 228 kg kaaluva oksiidi redutseerimisel, kui massiosa
kroomi saagis on 95%. (148,2 kg.)
4. 60 g kaaluva naatriumhüdroksiidi ja ränioksiidi (IV) liitmisel
moodustas 13 g veeauru. Määrake väljundi massiosa (%)
vesi. (96,3%).
5. Määrake, milline vase mass reageerib kontsentreeritud ainega
väävelhape, et saada vääveloksiid (IV) mahuga 3,0 l (n.a.), kui
vääveloksiidi (IV) väljundi mahuosa on 90%. (9,51 g)
6. Arvutage kloriidi kuumutamisel saadava ammoniaagi kogus
20 g kaaluv ammoonium koos kaltsiumhüdroksiidi liiaga, kui mahuosa
ammoniaagi väljund on 98%. (8,2 l.)
7. 672-liitrise ammoniaagi (n.a.) juhtimisel läbi massilahuse
900 g lämmastikhappe massifraktsiooniga saadi 40% ammooniumnitraati massiga
440,68 g Määrake soola saagise massiosa (%). (96%).
8. 15,5 kg kaaluvast fosforist saadi fosforhape massiga
41,6 kg. Arvutage toote saagise massiosa (%). (85%).
9. Kui palju väävelhapet saab elementaalist
väävel kaaluga 192 g, kui viimase etapi saagise massiosa on 95%.
(5,7 mol)
10. 2,8 l (n.a.) vesiniksulfiidi juhtimisel läbi liia
vask(II)sulfaadi lahusest moodustus 11,4 g sade.
reaktsiooniprodukti saagis. (95%).
11. Läbi 50 g kaaluva lahuse, mille massiosa on 15% naatriumjodiidi
puudus liigne kloor. Joodi vabanes kaaluga 5,6 g. Määrake saagis
reaktsiooniprodukt. (88,2%).
12. Kaltsiumkloriidi sisaldavale lahusele lisati 4,5 g
naatriumfosfaati sisaldav lahus kaaluga 4,1 g Määratakse mass
tekkiv sade, kui reaktsioonisaaduse saagis on 88%. (3,41 g)
13. Arvutage, millises mahus on kaaliumhüdroksiidi massiosa lahust
Alumiiniumiga reageerimiseks on vaja 26% ( = 1,24 g/ml), et saada

vesinik mahuga 10,64 liitrit, kui vesiniku saagise mahuosa on
95%. (41,35 ml)
14. Määrake aine kogus ja kloori maht (n.a.), mis
raud(III)kloriidi saamiseks massiga 150 g
soolasaagi osakaal on 92,3%. (1,5 mol; 33,6 l)
15. Vääveloksiidist (IV) koosneva segu läbimisel mahuga 5 l ja
hapnik mahuga 15 liitrit, läbi kontaktaparaadi, maht muutus 2 liitri võrra.
Määrake reaktsioonisaaduse saagise mahuosa (%). (80%).
16. Metaani termilisel lagunemisel koguses 14 mol
atsetüleen, mille ruumala n juures. y. oli 120,96 liitrit. Arvuta mass
osa (%) toote saagist. (77%).
17. Arvutage metaani tootmiseks kasutatud naatriumatsetaadi mass
kaaluga 80 g, saaduse massiosaga 70%. (586)
18. Määrake sünteesiks kuluva äädikhappe mass
äädikhappe etüüleeter, kui saadud mass 70,4 g on 80%.
teoreetiline. (60)
19. Arvutage saadava süsiniktetrakloriidi mass
11,2 l metaani kloorimisel molekulaarse klooriga
mis võrdub 56 l (n.a.). Toote saagis on 70% teoreetilisest
võimalik. (53,9)
20. Formaldehüüdi katalüütilise hüdrogeenimise käigus saadi alkohol,
mis reageeris metallilise naatriumiga, moodustades vesinikku
mahuga 8,96 l (n.a.) Produkti saagis sünteesi igas etapis oli
80%. Määrake formaldehüüdi algmass. (37,5 g)
21. Süsinikmonooksiidi (IV) ja metaani võrdsete mahtude muundamisel ruumala
segu suurenes 1,8 korda. Määrake konversioonimäär. (90%).

Keemias ei saa te ilma ainete massita hakkama. Lõppude lõpuks on see keemilise elemendi üks olulisemaid parameetreid. Selles artiklis räägime teile, kuidas aine massi mitmel viisil leida.

Kõigepealt peate perioodilisuse tabeli abil leidma soovitud elemendi, mille saab Internetist alla laadida või osta. Elemendi märgi all olevad murdarvud on selle aatommass. See tuleb korrutada indeksiga. Indeks näitab, mitu elemendi molekuli antud aines sisaldub.

Kui teil on keeruline aine, peate korrutama aine iga elemendi aatommassi selle indeksiga. Nüüd peate lisama saadud aatommassid. Seda massi mõõdetakse ühikutes grammides/mol (g/mol). Kuidas leida aine molaarmassi, näitame väävelhappe ja vee molekulmassi arvutamise näitel:
H2SO4 \u003d (H) * 2 + (S) + (O) * 4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 g / mol;

H2O = (H) * 2 + (O) = 1 * 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Ühest elemendist koosnevate lihtainete molaarmass arvutatakse samal viisil.
Molekulmassi saate arvutada olemasoleva molekulmassi tabelist, mille saab alla laadida Internetist või osta raamatupoest
Saate arvutada molaarmassi valemite abil ja võrdsustada selle molekulmassiga. Sel juhul tuleb mõõtühikud "g / mol" muuta väärtuseks "a.m.u."
Kui tead näiteks ruumala, rõhku, massi ja temperatuuri Kelvini skaalal (kui Celsiuse järgi, siis pead tõlkima), siis saad teada, kuidas Mendelejevi-Claperoni võrrandi abil leida aine molekulmassi. :

M = (m*R*T)/(P*V),

kus R on universaalne gaasikonstant; M on molekulaar (moolmass), a.m.u.
Molaarmassi saate arvutada järgmise valemi abil:
kus n on aine kogus; m on antud aine mass. Siin peate väljendama aine kogust, kasutades mahtu (n = V / VM) või Avogadro arvu (n = N / NA).
Kui on antud gaasi ruumala väärtus, siis selle molekulmassi saab leida, võttes teadaoleva mahuga suletud anuma ja pumbates sealt õhku välja. Nüüd peate õhupalli kaalule kaaluma. Seejärel pumbake sinna gaas ja kaaluge uuesti. Tühja ballooni ja gaasiballooni masside erinevus on meile vajaliku gaasi mass.
Kui teil on vaja krüoskoopiat läbi viia, peate molekulmassi arvutama järgmise valemi abil:
M = P1*Ek*(1000/P2*Δtk),

kus P1 on lahustunud aine mass, g; P2 on lahusti mass, g; Ek on lahusti krüoskoopiline konstant, mille leiate vastavast tabelist. See konstant on erinevate vedelike puhul erinev; Δtk on termomeetriga mõõdetud temperatuuride erinevus.

Nüüd teate, kuidas leida aine massi, olgu see siis lihtne või keeruline, mis tahes agregatsiooni olekus.

märk

Probleemi tingimuses on sõna "väljapääs". Toote teoreetiline saagis on alati suurem kui praktiline.

Mõisted "teoreetiline mass või maht, praktiline mass või maht" saab kasutada ainult toodetele.

Toote saagise osa on tähistatud tähega

(see), mõõdetuna protsentides või osades.

Arvutusteks saab kasutada ka kvantitatiivset väljundit:

Esimest tüüpi ülesanded – Lähteaine mass (ruumala) ja reaktsioonisaaduse mass (maht) on teada. On vaja määrata reaktsioonisaaduse saagis protsentides.

Ülesanne 1. 1,2 g kaaluva magneesiumi interaktsioonis väävelhappe lahusega saadi sool massiga 5,5 g Määrake reaktsioonisaaduse saagis (%).

	Arvestades: m (Mg) \u003d 1,2 g m praktiline (MgSO 4) = 5,5 g _____________________ Otsi:

	M (Mg) \u003d 24 g/mol M (MgSO 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 g / mol
	ν( Mg) \u003d 1,2 g / 24 (g / mol) \u003d 0,05 mol
5. CSR-i abil arvutame välja aine teoreetilise koguse (ν teoor) ja reaktsioonisaaduse teoreetilise massi (m teoor).	m = ν M m teoor (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν teoor (MgSO 4) = 120 g/mol 0,05 mol = 6 g
	(MgSO 4) \u003d (5,5 g 100%) / 6 g \u003d 91,7% Vastus: Magneesiumsulfaadi väljund on teoreetilisega võrreldes 91,7%.

Teist tüüpi ülesanded – Lähteaine (reagendi) mass (ruumala) ja reaktsioonisaaduse saagis (%) on teada. On vaja leida reaktsioonisaaduse praktiline mass (maht).

Ülesanne 2. Arvutage söe toimel 16,8 g kaaluvale kaltsiumoksiidile tekkiva kaltsiumkarbiidi mass, kui saagis on 80%.

1. Kirjutage üles probleemi lühikirjeldus	Arvestades: m(CaO) = 16,8 g 80% ehk 0,8 ____________________ Otsi: m praktika (CaC 2 ) = ?
2. Paneme kirja UHR. Paneme paika koefitsiendid. Valemite alla (antud hulgast) kirjutame reaktsioonivõrrandiga kuvatavad stöhhiomeetrilised suhted.
3. Leiame allajoonitud ainete molaarmassid vastavalt PSCE-le	M (CaO) = 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) \u003d 40 + 2 12 \u003d 64 g / mol
4. Leidke valemite järgi reaktiivaine kogus	ν (CaO ) = 16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol
5. Vastavalt CSR-ile arvutame aine teoreetilise koguse (ν theor) ja teoreetilise massi ( m teoor ) reaktsiooniprodukt
6. Leiame valemi järgi produkti saagise massi- (mahu)osa	m praktiline (CaC 2 ) = 0,8 19,2 g = 15,36 g Vastus: m praktiline (CaC 2 ) = 15,36 g

Kolmandat tüüpi ülesanded– Praktiliselt saadud aine mass (maht) ja selle reaktsioonisaaduse saagis on teada. On vaja arvutada algaine mass (ruumala).

Ülesanne 3. Naatriumkarbonaat interakteerub vesinikkloriidhappega. Arvutage, kui palju naatriumkarbonaati tuleb süsinikmonooksiidi saamiseks võtta ( IV) mahuga 28,56 liitrit (n.a.). Toote praktiline saagis on 85%.

1. Kirjutage üles probleemi lühikirjeldus

Antud: n. y.

V m \u003d 22,4 l / mol

V praktiline (CO 2) = 28,56 l

85% ehk 0,85

_____________________

Otsi:

m(Na2CO3) \u003d?

2. Vajadusel leiame ainete molaarmassid PSCE järgi

M (Na 2 CO 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Arvutame reaktsioonisaaduse teoreetiliselt saadud ruumala (massi) ja aine koguse valemite abil:5. Määrake reaktiivi mass (maht) valemiga:

m = ν M

V = ν Vm

m = ν M

m (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

LAHENDAGE VÄLJAKUTSED

№1.

Kui naatrium reageeris 0,5-moolise aine kogusega veega, saadi vesinikku mahuga 4,2 liitrit (n.a.). Arvutage praktiline gaasisaagis (%).

Metalli kroom saadakse selle oksiidi Cr 2 O 3 redutseerimisel alumiiniummetalliga. Arvutage kroomi mass, mida saab saada selle oksiidi redutseerimisel massiga 228 g, kui kroomi praktiline saagis on 95%.

№3.

Määrake, milline vase mass reageerib kontsentreeritud väävelhappega, et saada väävel(IV)oksiid mahuga 3 l (N.O.), kui vääveloksiidi (IV) saagis on 90%.

№4.

Kaltsiumkloriidi sisaldavale lahusele massiga 4,1 g lisati 4,1 g naatriumfosfaati sisaldav lahus.Määrake tekkiva sademe mass, kui reaktsioonisaaduse saagis on 88%.

Selleks peate liitma selle molekuli kõigi aatomite massid.

Näide 1. Veemolekulis H 2 O 2 vesinikuaatomit ja 1 hapnikuaatom. Vesiniku aatommass \u003d 1 ja hapniku \u003d 16. Seetõttu on vee molekulmass 1 + 1 + 16 \u003d 18 aatommassiühikut ja vee molaarmass \u003d 18 g / mol.

Näide 2. Väävelhappe H2SO4 molekulis on 2 vesinikuaatomit, 1 väävliaatom ja 4 hapnikuaatomit. Seetõttu on selle aine molekulmass 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu ja molaarmass 98 g / mol.

Näide 3. Alumiiniumsulfaadi molekulis Al 2 (SO 4) 3 2 alumiiniumi aatomit, 3 väävli aatomit ja 12 hapniku aatomit. Selle aine molekulmass on 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu ja molaarmass on 342 g / mol.

Mool, molaarmass

Molaarmass on aine massi ja aine koguse suhe, s.o. M(x) = m(x)/n(x), (1)

kus M(x) on aine X molaarmass, m(x) on aine X mass, n(x) on aine X kogus.

Molaarmassi SI-ühik on kg/mol, kuid tavaliselt kasutatakse ühikut g/mol. Massiühik - g, kg.

Aine koguse SI-ühik on mool.

Mool on selline kogus ainet, mis sisaldab 6,02 10 23 selle aine molekuli.

Kõik keemiaprobleemid lahendatakse aine koguse kaudu. Peate meeles pidama põhivalemid:

n(x) =m(x)/ M(x)

või üldvalem: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

kus V(x) on aine X(l) ruumala, V m on gaasi molaarmaht n.o. (22,4 l / mol), N - osakeste arv, N A - Avogadro konstant (6,02 10 23).

Näide 1. Määrake naatriumjodiidi NaI mass kogusega 0,6 mol.

Näide 2. Määrake 40,4 g kaaluvas naatriumtetraboraadis Na 2 B 4 O 7 sisalduva aatombooraine kogus.

m (Na 2B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Naatriumtetraboraadi molaarmass on 202 g/mol.

Määrake aine Na 2 B 4 O 7 kogus:

n (Na 2B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Tuletame meelde, et 1 mooli naatriumtetraboraadi molekuli sisaldab 2 mooli naatriumi aatomit, 4 mooli boori aatomit ja 7 mooli hapnikuaatomit (vt naatriumtetraboraadi valemit).

Siis on aatomi boori aine kogus võrdne:

n (B) \u003d 4 n (Na 2B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Meid ümbritsev ruum on täidetud erinevate füüsiliste kehadega, mis koosnevad erinevatest erineva massiga ainetest. Aine massi leidmise mõistet ja meetodit tutvustavaid keemia ja füüsika koolikursusi kuulasid ja unustasid kõik koolis õppinud. Kuid vahepeal võib kord omandatud teoreetilisi teadmisi vaja minna kõige ootamatumal hetkel.

Aine massi arvutamine aine eritiheduse abil. Näide – tünn on 200 liitrit. Peate tünni täitma mis tahes vedelikuga, näiteks heleda õllega. Kuidas leida täidetud tünni massi? Kasutades aine tiheduse valemit p=m/V, kus p on aine eritihedus, m on mass, V on hõivatud ruumala, on väga lihtne leida täistünni massi:

Mahu mõõtmed - kuupsentimeetrid, meetrid. See tähendab, et 200-liitrise tünni maht on 2 m³.
Erikaalu mõõt leitakse tabelite abil ja see on iga aine konstantne väärtus. Tihedust mõõdetakse kg/m³, g/cm³, t/m³. Lahja õlle ja teiste alkohoolsete jookide tihedust saab vaadata kodulehelt. See on 1025,0 kg/m³.
Tihedusvalemist p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

200-liitrine tünn, mis on täielikult täidetud heleda õllega, kaalub 2050 kg.

Aine massi leidmine molaarmassi abil. M (x) \u003d m (x) / v (x) on aine massi ja selle koguse suhe, kus M (x) on X molaarmass, m (x) on X mass, v (x) on aine kogus X Kui ülesande tingimuses on ette nähtud ainult 1 teadaolev parameeter - antud aine molaarmass, siis pole selle aine massi leidmine keeruline. Näiteks on vaja leida naatriumjodiidi NaI mass aine kogusega 0,6 mol.

Molaarmass arvutatakse ühtses SI mõõtmissüsteemis ja seda mõõdetakse kg / mol, g / mol. Naatriumjodiidi molaarmass on iga elemendi molaarmasside summa: M (NaI)=M (Na)+M (I). Iga elemendi molaarmassi väärtuse saab arvutada tabelist või kasutada saidil olevat veebikalkulaatorit: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g/mol).
Üldvalemist M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 grammi.

Naatriumjodiidi (NaI) mass aine massiosaga 0,6 mol on 90 grammi.

Aine massi leidmine selle massiosa järgi lahuses. Aine massiosa valem on ω \u003d * 100%, kus ω on aine massiosa ning m (aine) ja m (lahus) on massid, mida mõõdetakse grammides, kilogrammides. Lahenduse koguproportsiooniks võetakse alati 100%, vastasel juhul tekivad arvutusvead. Aine massi valemit on lihtne tuletada aine massiosa valemist: m (aine) \u003d [ω * m (lahus)] / 100%. Siiski on lahenduse koostise muutmisel mõned funktsioonid, mida tuleb selle teema probleemide lahendamisel arvesse võtta:

Lahuse lahjendamine veega. Lahustunud X aine mass ei muutu m (X)=m'(X). Lahuse mass suureneb lisatud vee massi võrra m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
Vee aurustumine lahusest. Soluudi X mass ei muutu m (X)=m' (X). Lahuse massi vähendatakse aurustunud vee massi võrra m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
Kahe lahuse äravool. Lahuste massid, aga ka lahustunud aine X massid, liidetakse segamisel: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Kristallide väljalangemine. Lahustunud aine X ja lahuse massi vähendatakse sadestunud kristallide massi võrra: m '(X) \u003d m (X) -m (sade), m '(p) \u003d m (p) -m (sade).

Algoritm reaktsioonisaaduse (aine) massi leidmiseks, kui on teada reaktsioonisaaduse saagis. Produkti saagis leitakse valemiga η=*100%, kus m (x praktiline) on toote mass x, mis saadakse praktilise reaktsiooniprotsessi tulemusena, m (x teoreetiline) on aine arvutuslik mass x. Seega m (x praktiline) = [η*m (x teoreetiline)]/100% ja m (x teoreetiline) =/η. Saadud produkti teoreetiline mass on reaktsioonivea tõttu alati suurem kui praktiline ja on 100%. Kui ülesanne ei anna praktilise reaktsiooni käigus saadud produkti massi, siis võetakse see absoluutseks ja võrdub 100%.

Aine massi leidmise võimalused on kasulik õppetöö, kuid praktikas üsna rakendatavad meetodid. Igaüks saab hõlpsasti leida vajaliku aine massi, rakendades ülaltoodud valemeid ja kasutades pakutud tabeleid. Ülesande hõlbustamiseks kirjutage üles kõik reaktsioonid, nende koefitsiendid.