Laboratoorsed tööd hapniku saamiseks. Praktiline töö keemias "hapniku saamine ja omadused"

Praktiline töö nr 3

Hapniku saamine ja omadused.

Eesmärk:õppida kasutama laboriseadmeid ja -nõusid hapniku saamiseks, kogumiseks ja olemasolu tõendamiseks, uurida laboris hapniku saamise ja kogumise meetodeid, samuti hapniku keemilisi omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: laboratooriumi statiiv, jalg, piirituslamp, tikud, katseklaas, gaasi väljalasketoruga kork, kild, lusikas põletamiseks, balloon, keemiline keeduklaas, kristallisaator veega, vatt, kaaliumpermanganaat (tahke) KMnO 4, kivisüsi, väävel, lubjavesi Ca (OH) 2

Ohutusnõuded.

Käsitsege keemilisi seadmeid ettevaatlikult!

Pea meeles! Katseklaasi kuumutatakse, hoides seda kaldus asendis kogu pikkuses kahe või kolme liigutusega alkohollambi leegis. Kuumutamisel suuna katseklaasi ava endast ja naabritest eemale.

Edusammud:

Kogemused 1. Hapniku hankimine ja kogumine

a) Hapniku kogumine õhu väljatõrjumise teel

Pange seade kokku, nagu on näidatud joonisel:

1 - klaasvill, 2 - õhk

Selleks kinnita statiivi jalga kaaliumpermanganaadi KMnO 4-ga katseklaas, sulge kork gaasi väljalasketoruga, mille ots lastakse tühja keeduklaasi.

Kontrollige klaasi hapnikuga täitmise täielikkust hõõguva kiluga.
Tehke oma praktika vihikusse pilli joonis. Kirjutage üles tähelepanekud ja hapniku tootmise reaktsiooni võrrand.

b) Hapniku kogumine vee väljatõrjumise teel

Pange hapnikuseade kokku, nagu on näidatud joonisel:

1 - klaasvill, 2 - vesi

Selleks kinnita jalas kaaliumpermanganaadi KMnO 4-ga katseklaas, sulge kork gaasi väljalasketoruga, mille ots lastakse veega kristallisaatorisse asetatud ümberpööratud mõõtesilindrisse.

Kuumutage kogu katseklaasi alkoholilambi leegiga, seejärel jätkake katseklaasi põhja kuumutamist 5-6 minutit.
Tehke oma praktika vihikusse pilli joonis. Pange tähele oma tähelepanekuid. Tehke järeldus, kuidas saab laboris hapnikku koguda.

Kogemused 2. Hapniku omaduste uurimine

a) Süsiniku põlemine hapnikus

Pane lusikasse söetükk põlevate ainete jaoks ja kuumuta alkohollambi leegis. Seejärel pange hapnikuga anumasse lusikatäis hõõguvat sütt ja jälgige, mis toimub. Kirjutage oma tähelepanekud märkmikusse. Kui põlemine lakkab, vala anumasse lubjavett ja raputa seda. Kirjutage oma tähelepanekud märkmikusse. Kirjutage üles söe põlemise reaktsioonivõrrand.

b) Väävli põletamine hapnikus (Katse viiakse läbi tõmbekapis!)

Pane väävlitükk raudlusika sisse ja pane see piirituslambi leegis põlema. Jälgige vaatlustes, kuidas väävel õhus põleb. Seejärel asetage põlev väävel hapnikuga anumasse. Kirjutage üles tähelepanekud ja väävli põlemise reaktsioonivõrrand.

Kirjutage aruanne tehtud töö kohta, kasutades tabelit.

Tee kindral järeldus tööl, lähtudes töö eesmärgist.

Korista ära teie töökoht.

Hapniku saamine õhunihke meetodil Kinnitage seade statiivi jala külge. 3. Langetage gaasi väljalasketoru 2–3 mm kaugusel põhja puudutamata klaasi sisse (joonis 2). 1. Kaaliumpermanganaat (KMnO 4) asetage kuiva katseklaasi. Katseklaasi avasse asetage lahtine vatipall. 2. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga, kontrollige tihedust (joonis 1).

4. Langetage gaasi väljalasketoru 2–3 mm kaugusel põhja puudutamata klaasi sisse (joonis 2). 5. Soojendage aine katseklaasis. (Pidage meeles ohutusnõudeid.) 6. Kontrollige gaasi olemasolu hõõguva killu (süsi) abil. Mida sa vaatad? Miks saab hapnikku koguda õhu väljatõrjumise teel? 7. Koguge saadud hapnik kahte kolbi järgmisteks katseteks. Sulgege kolvid korkidega.

Hapniku saamine veeväljasurve meetodil 1. Täitke katseklaas veega. Sulgege toru pöidlaga ja keerake see tagurpidi. Selles asendis langetage käsi koos katseklaasiga veega kristallisaatorisse. Tooge katseklaas gaasi väljalasketoru otsa, ilma seda veest eemaldamata (joonis 3). 2. Kui hapnik on vee torust välja surunud, sulgege see pöidlaga ja eemaldage see veest. Miks saab hapnikku koguda vee väljatõrjumisega? Tähelepanu! Eemaldage gaasi väljalasketoru kristallisaatorist, lõpetamata katseklaasi kuumutamist KMnO 4-ga. Kui seda ei tehta, visatakse vesi kuuma katseklaasi. Miks?

Söe põletamine hapnikus 1. Kinnitage kivisüsi metalltraadile (lahkamisnõel) ja viige see alkohollambi leeki. 2. Laske tulikuum kivisüsi hapnikuga kolbi. Mida sa vaatad? Andke selgitus (joonis 4). 3. Peale põlemata kivisöe kolvist väljavõtmist vala sinna 5-6 tilka lubjavett Ca (OH) 2. Mida jälgid? Andke selgitus. 4. Tabelis tehtud töö kohta väljastada aruanne. üks.

Teras(raud)traadi põletamine hapnikus. Kinnitage tikutükk terastraadi ühte otsa. Süüta tikk. Kastke traat koos põleva tikuga hapnikuga kolbi. Mida sa vaatad? Andke selgitus (joonis 5). Koosta töö kohta aruanne tabelis. üks.

Töö aruanne Teostatud toimingud (mis tehti) Joonised stardi- ja saadud ainete tähistustega Tähelepanekud. Reaktsioonitingimused. Reaktsioonivõrrandid Vaatluste seletused. Järeldused Hapniku hankimise seadme kokkupanek. Seadme lekete kontrollimine Hapniku saamine kuumutamisel KMnO 4-st Hapniku saamise tõestus hõõguva killu abil O 2 füüsikaliste omaduste karakteristikud. O 2 kogumine kahel meetodil: õhuväljatõrjumine, veeväljasurve O 2 keemiliste omaduste karakteristikud . Koostoime lihtsate ainetega: kivisöe põletamine, põletusraud (terastraat, kirjaklamber)

Esitluse kirjeldus üksikutel slaididel:

1 slaid

Slaidi kirjeldus:

Praktiline töö nr 3. Teema: Hapniku saamine ja omadused Eesmärk: Hapniku hankimine (õhu väljatõrjumise meetodil) ja selle omaduste uurimine. Varustus: jala- või katseklaasihoidikuga laborialus; piirituslamp; kaks keemilist klaasi; klaasplaat; katseklaas; kork gaasi väljalasketoruga; lusikas põletavate ainete jaoks; tikud; kild; vatt Reaktiivid: kaaliumpermanganaat (tahke) KMnO4; kivisüsi C; lubjavesi - Ca (OH) 2. Edusammud:

2 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Ettevaatusabinõud: Piirituslambiga töötamine: Ärge kandke põlevat piirituslampi ühest kohast teise. Kustutage piirituslampi ainult korgiga. Kuumutamisel ärge unustage katseklaasi soojendada. Selleks lase statiivi jalusse kinnitatud katseklaas aeglaselt läbi leegi põhjast auku ja tagasi. Korrake seda toimingut mitu korda: nii et klaas soojeneb ühtlaselt. Udu kadumist katseklaasi seintelt võib pidada klaasi soojenemise märgiks. Toru põhi peaks olema leegi ülaosas. Toru põhi ei tohiks puudutada taht.

3 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Ettevaatusabinõud: Klaasiga töötamine: Pidage meeles, et kuum klaas ei erine välimuselt külmast klaasist. Ärge puudutage kuuma katseklaasi. Kui kinnitate katseklaasi statiivi jalga, ärge pingutage kruvi üle. Kuumutamisel klaas paisub ja katseklaas võib praguneda

4 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Ettevaatusabinõud: Seadme lekete kontrollimine: sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga, laske katseklaasi ots veeklaasi. Haarake katseklaasist peopesaga tihedalt kinni ja jälgige hoolikalt, kas õhumulle ei teki.

5 slaidi

Slaidi kirjeldus:

6 slaidi

Slaidi kirjeldus:

1. Hapniku saamine Laboris hapnik (O 2) saadakse kaaliumpermanganaadi KMnO 4 (kaaliumpermanganaadi) lagundamisel. Katse jaoks vajate gaasi väljalasketoruga katseklaasi. Valage katseklaasi kristalliline kaaliumpermanganaat. Valmistage hapniku kogumiseks ette kolb. Kuumutamisel hakkab kaaliumpermanganaat lagunema, vabanenud hapnik siseneb gaasi väljalasketoru kaudu kolbi. Hapnik on õhust raskem, nii et see ei lahku kolvist ja täidab selle järk-järgult. Kolvis vilgub hõõguv killuke: see tähendab, et meil õnnestus hapnik koguda. 2 KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Puhta hapniku said esmakordselt iseseisvalt Rootsi keemik Scheele (salpetri kaltsineerimise ajal) ja inglise teadlane Priestley (elavhõbeda ja pliioksiidide lagunemise käigus). Enne nende avastamist uskusid teadlased, et õhk on homogeenne aine. Pärast Scheele ja Priestley avastamist lõi Lavoisier põlemisteooria ja andis uuele elemendile nimeks Oxygenium (lat.) – tekitades happe, hapniku. Hapnik on elutegevuseks hädavajalik. Inimene suudab ilma hapnikuta elada vaid mõne minuti. 2. Hapniku tuvastamine Hapnik toetab põlemist – seda hapniku omadust kasutatakse selle tuvastamiseks 3. Söe põlemine hapnikus Hapnik suhtleb aktiivselt paljude ainetega. Vaatame, kuidas hapnik süsinikuga reageerib. Selleks soojendame piirituslambi leegil söetükki. Õhus kivisüsi peaaegu ei haise, sest atmosfääris on hapnikku umbes paarkümmend mahuprotsenti. Süsi kuumutatakse kolvis hapnikuga. Süsiniku põletamine muutub intensiivseks. Süsiniku põletamisel tekib süsihappegaas: C + O2 \u003d CO2 Lisame gaasiga kolbi lubjavett - see muutub häguseks. Lubjavesi tuvastab süsihappegaasi. Pidage meeles, kuidas süüdatakse surev tuli. Nad puhuvad süsi peale või ventileerivad neid intensiivselt, et suurendada põlemistsooni hapnikuvarustust.

Praktiline töö

"Hapniku hankimine ja selle omaduste uurimine"

Ohutusmeetmed Järgige klaasnõude ja piirituslampidega töötamise eeskirju.

Mida nad tegid	Tähelepanekud	Reaktsioonivõrrandid, joonised
Pani kokku seadme hapniku saamiseks			Laboratoorset hapnikku saab hapnikku sisaldavate ainete lagundamisel, näiteks _____________
Kuumutatakse katseklaasi kaaliumpermanganaadiga ja koguti hapnikku õhu väljatõrjumise teel			Hapniku kogumistoru tuleb hoida tagurpidi. Sest ____________________________________
Nad tõestasid hapniku olemasolu katseklaasis, kasutades hõõguvat killustikku	Hõõguv kilu ________________________________________________________		Hapnik toetab _____________
Uuris hapniku omadusi: A) pane katseklaasi kuum süsi	Ember ________________		Hapnik on keemiliselt aktiivne aine, see interakteerub _____________________________________________________
B) pärast kivisöe põletamist valati klaasi veidi lubjavett		Ca(OH)2 + CO2 ------CaCO3 + H2O

Üldine järeldus: hapnik on gaas, ilma värvi, maitse, lõhnata, ________________________________________________________________

Praktiline töö

Tähelepanekud

Järeldused ja vastused

Peetakse seguks

Sellel on ___________ värvi soolakristallid ja ____________ värvi jõeliiva osakesed.

Kas see on homogeenne või heterogeenne segu?

Osa antud segust asetati klaasi, valati vesi ja segati pulgaga.

Tekkis hägune lahus. Üle aja _____________________________________

___________________________________.

___________ lahustub vees, ______ _______________ ei lahustu. Miks on vaja muuta

õmblema lahendus?

Ettevalmistatud filter

Filter valmistati ____________ paberist

Filtreerisime lahuse

Osakesed __________ jäid filtrile. Filtraat koguneb keeduklaasi

Filtraadis __________________.

Filtraadi osa aurustati

Kuna see aurustub tassi seintel ____________________________________.

Milliste segude eraldamiseks on aurustamine üks viise?

Üldine järeldus: Segude eraldamiseks kasutatakse järgmisi meetodeid: _________________________________________ puhastatud lauasool jõeliivast.

Praktiline töö nr.

Anorgaaniliste ühendite põhiklassid

Töö edenemine	Tähelepanekud	Reaktsiooni võrrand
1. Asetage katseklaasi 1-2 ml naatriumhüdroksiidi lahust, langetage indikaatorpaber, lisage paar tilka fenoolftaleiini, seejärel lisage 1-2 ml vesinikkloriidhapet.			Naatriumhüdroksiidi lahuse keskkond on _________, pH = ___ Keemilise reaktsiooni tüüp ________________
2. Valage katseklaasi 1-2 ml väävelhapet, langetage indikaatorpaber, seejärel lisage 1-2 ml baariumkloriidi lahust.			Väävelhappe lahusel on _______ keskkond, pH = _____ Reaktsiooni tulemusena tekkis sade ________
3. Naatriumhüdroksiidi lahusele (1-2 ml) lisage 1-2 ml raudkloriidi lahust.
4. Lisage väikesele kogusele hõbenitraadile 1-2 ml vesinikkloriidhappe lahust			Reaktsiooni tulemusena tekkis ___________ värvi sade, sades __________.
5. 1-2 ml fosforhappe lahusele lisage 1-2 ml baariumkloriidi lahust			Reaktsiooni tulemusena tekkis ___________ värvi sade, sades __________.
6. Valage katseklaasi 2-3 ml vett, langetage universaalne indikaatorpaber.			Vee keskkond on ______________, pH = ____

Praktiline töö

"Lahenduse keskkonna määramine"

Ohutustehnika. Olge klaasnõude ja reaktiivide käsitsemisel ettevaatlik. Vältige reaktiivide sattumist kätele, riietele, laudadele.

Juhend.

Enne alustamist mõelge oma tegevused hoolikalt läbi.
Lugege hoolikalt juhiseid:

Välja antud katseklaasides on vesi, hape ja leelis;
Universaalse indikaatorpaberi abil määrake, milline kandja millises katseklaasis on;
Kinnitage oma järeldus, kasutades fenoolftaleiini ja metüülapelsini indikaatorit.
Aruanne tabeli kujul.

Järeldus: katseklaasis nr 1 on ________________, sest kolmapäeval __________, …