Arseeni struktuur. Ohtlik element arseen – kasutusvaldkonnad

Nagu inimkonnale teada iidsetest aegadest. Juba suur Aristoteles mainis looduslikes ühendites sisalduvat keemilist elementi arseeni. Lisaks kirjeldab Dioscorides esimesel sajandil eKr selle väävlilise sordi arendamise võimalust kaltsineerimise teel.

Hiljem kohtasid Euroopa terasetöösturid seda elementi maagiga töötades, segatuna arseeniga. Alkeemikud uurisid seda väga põhjalikult. Sellist tähelepanu seletati asjaoluga, et ta, nagu väävel ja elavhõbe, kuulus elementaarelementide hulka, mis on kõigi metallide aluseks.

Kaasaegse keemia professorid tajusid arseeni võimet muuta vasesulamite värvi valgeks vase metamorfoosina hõbedaks. Praegu maailmas ei saa ükski labor ilma selle elemendita hakkama.

Nagu igal pool olemas. Isegi suitsutatud sigaretil on oma sisu, mis muu hulgas määrab suitsetamise kahjulikkuse.

Arseeni avastamine metallalusel pärineb XVIII sajandist, kuid sublimatsiooni abil elemendi saamise meetod selgub alles seitsmeteistkümnenda aasta lõpuks. Sel perioodil avastas keemik Scheele arseenhappe ja ka selles sisalduva vesiniku.

As-i sisaldavate orgaaniliste ühendite uurimus pärineb keemikult Kadelt. Kaheksateistkümnenda sajandi keskel saab ta selle põhjal esimese orgaanilise iseloomuga ühendi - "Cade Liquid". Teine kuulus keemik Bunsen võttis selle struktuuri osadeks lahti alles kaheksakümne aasta pärast.

Siiani on vaidlusi selle üle, kellele anda peopesa elemendi avastamisele selle puhtaimal kujul. Seda saavutust peetakse Albert Suure teenete arvele. Lavoisier tunnistas selle keemiliseks elemendiks 1789. aastal.

Tootmine ja rakendused

Kaasaegsed eksperdid teavad umbes kakssada mineraali, mis sisaldavad arseeni. Enamikul juhtudel leidub seda maagis, mis sisaldab vaske, hõbedat või pliid. Tööstuse jaoks olulise tähtsusega maavaraks on aga arseeniga püriidid.

As tootmiseks tööstuslikus mastaabis on mitu võimalust. Peamine tootmisviis oli arsenopüriidi põletamine. Lisaks redutseeritakse sellest oksiid antratsiidi abil.

Kuid enamik selle meetodi toorainetest muudetakse valgeks arseeniks.

Arseen hambaravi valdkonnas

See keemiline element pole mitte ainult mürk, vaid ka ravim.

Arseeni kasutamine hambaravis pasta kujul ei ole kaotanud oma tähtsust aine ereda nekrootilise toime tõttu kahjustatud kudedele.

Seda rakendatakse järgmistel juhtudel:

• Kui patsient ei taju anesteetikume;
• Anesteetikumide vastunäidustuste korral;
• Laste hambavalu ravis.

Peamine tingimus selle kasutamiseks hambakliinikutes on täielikult väljakujunenud juurestik. Seetõttu pole rakenduse "laste" versioon nii levinud.

Nagu tööstuses

Keemilist elementi arseeni kasutatakse paljudes tootmisvaldkondades, mille hulgas on mitu peamist valdkonda:

• Metallurgia;
• Elektrotehnika;
• Naha töötlemine;
• Tekstiilitööstus;
• pürotehnika;
• Klaasi tootmine.

Metallurgia- kasutatakse haavlite valmistamiseks kasutatavate pliisulamite legeerimiseks. Selline sulam koos As-i lisamisega tootmistorni versioonis võimaldab saada graanulite ideaalseid sfäärilisi kujundeid. Lisaks suureneb selle tugevus.

Elektrotehnika– kõrgelt puhastatud arseeni (kuni 99%) kasutatakse mitmete vajalike pooljuhtkomponentide valmistamiseks.

Tekstiilitööstus- kasutatakse värvainena.

nahatööstus- selles piirkonnas kasutatakse seda reagendina nahal olevate harjaste hävitamiseks.

Pürotehnika- mineraalset realgarit, mis on arseenmonosulfiid, kasutatakse "kreeka" tule valmistamiseks, mis saadakse selle segu väävli ja nitraadiga süütamisel. See keemiline ühend tekitab helevalge leegi.

klaasiäri- Kuna trioksiid võimaldab saada tooteid, mille läbipaistvus on null. Samal ajal kergendavad komponendi väikesed lisandid seda. See element on endiselt osa mõne klaasi tootmisest.

Näiteks:

• "Viin";
• kasutatakse termomeetrites;
• Kristallide imitatsioonid.

Lisaks kasutatakse arseeni ka põllumajanduses väetisena. Kodukasutus on rotimürk. Nüüd on see valmistatud muude komponentide baasil.

Söömine on rangelt keelatud.

Arseen võitluses leukeemiaga

Mürgitajate jaoks tuntud arseeni võimet rakke tappa kasutatakse nüüd üllastel eesmärkidel. Seda keemilist elementi kasutatakse laialdaselt vähi, peamiselt leukeemia raviks.

Leukeemiat iseloomustab kasvaja moodustumine luuüdi replikatsiooni tõttu. Õigeaegse ravi puudumisel suureneb selle maht. Sel põhjusel tekivad ja kasvavad metastaasid kõigis kehaosades. As-element aitab ravida isegi haiguse rasket vormi.

See neutraliseerib tõhusalt leukotsüütide liigset kasvu, stimuleerib punaste vereliblede kiiret ja kvaliteetset moodustumist. Kõik see võimaldab teil taastumisprotsessi positiivselt mõjutada. Selle ohtliku elemendi töötlemisel tuleb järgida selgeid juhiseid. Lõppude lõpuks on ülim hind inimelu.

Mürgistuse võimalikud põhjused

Tänapäeval on suur oht arseeniga mürgitada. Ükski tootmises töötavatest töötajatest pole kaitstud mitmesuguste üllatuste eest. As-põhiste ainete kasutamisel kodustes tingimustes on ka võimalus juhuslikult inimkehasse sattuda.

Mõnikord fikseeritakse tahtliku mürgitamise faktid – kuriteod või enesetapp. Neid episoode võib seostada mürgistuse ägedate vormidega.

Väikeste annustega kokkupuutel meditsiinipraktikas on mürgistuse võimalus. Selline mürgistus liigitatakse kroonilisteks juhtudeks.

Selle keemilise elemendiga mürgituse eraldi rühm on alaägeda kategooria. Kui inimene viibib kohtades, kus on suur adamsiidi kontsentratsioon.

Mõne riigi politseinikud kasutavad seda meeleavalduste hajutamiseks. Combat on jagatud mitmesse kategooriasse, sealhulgas sterniitidega. Arseen on üks neist. Sellised ained ärritavad inimese hingamisaparaati.

Arseeni mõju kehale

Elemendil on võime kiiresti inimkehasse tungida ja seda on väga raske eemaldada.

Mürgistus toimub järgmistel viisidel:

• Integumendid;
• Kopsud;
• Seedetrakti.

Tuleb märkida, et arseeni anorgaanilised komponendid imenduvad palju kiiremini kui orgaanilised.

Suurim oht ​​inimestele on gaasilises olekus arsiin, see ei lõhna, seetõttu on selle tööstuslikuks tootmiseks vaja valmistada spetsiaalseid lisandeid, millel on püsiv küüslaugu "aroom". Arseeni vesinik on samuti ohtlik.

Mürgistus tekib väga kiiresti. Päeva jooksul suudab element tabada siseorganeid. Kaks nädalat pärast joobeseisundit võib küüntest ja isegi luudest leida arseeni jälgi.

Arseenimürgistuse sümptomid

Haiguse sümptomid võivad sõltuvalt kasutatud annusest erineda.

• äge vorm

Iseloomulik metalliline püsiv maitse suus. Inimene tunneb tugevat kurgu põletustunnet, millega kaasnevad spasmid. Nahk kehal omandab sinaka varjundi ja peopesad muutuvad kollaseks.

Vererõhk langeb järsult, millega kaasnevad võimsad peapööritushood. Lisaks kogeb mürgitatud inimene ägedat neeru- ja maksapuudulikkust.

Samuti on patsiendil kõhulahtisus ja kõht hakkab tugevalt valutama. Kõhulahtisust iseloomustab äge vorm, mille tagajärjel on keha väga kiiresti dehüdreeritud. Äärmuslikel juhtudel on suur tõenäosus kopsuturse, halvatuse või koomaseisundi tekkeks.

• Subakuutne vorm

Tekib äärmiselt tugev peavalu. Kõik limaskestad on tugevalt ärritunud, eriti silmad ja hingamisteed. See toob kaasa nohu, ninakinnisuse ja vesised silmad.

Ohver sageli aevastab ja köhib. Samuti pole välistatud tugev iiveldus ja isegi oksendamine. Pärast spasme jääb suhu metalse varjundiga järelmaitse.

• Krooniline vorm

Väsimus ja üldine halb enesetunne tekkisid. Aneemilise seisundi taustal nõrgenevad jäsemed. Perifeerne tundlikkus süveneb kuni täieliku kadumiseni. Hanenahk jookseb mööda nahka ja selle tuimus on tunda.

Kehale ilmuvad veresoontest tärnid ja tekib stabiilne rosaatsea.

Sobiva ravi puudumisel on tõsised tagajärjed väga tõenäolised. Kuna arseen on väga kantserogeenne, võib mürgistus põhjustada onkoloogia arengut organismis.

Arseentrioksiidi alla neelanud inimese jaoks on surmav annus 50 kuni 340 milligrammi. See on seotud aine tüübiga ja on otseselt seotud inimese kehakaalu ja üldise tervisega.

Esmaabi mürgistuse korral

Kui teie ise või teie lähedane või kolleegid mürgitasid end kogemata arseeniga, peaksite viivitamatult abi osutama enne spetsialistide saabumist.

Toimingud viiakse läbi lihtsa algoritmi järgi:

• Esimene asi, mida teha, on kohe kiirabi kutsuda;
• Enne arstide saabumist andke kannatanule mao pesemiseks oksendamist;
• Järgmine samm on võtta absorbent (näiteks piim vahustatud valgu või aktiivsöega);
• Pange kannatanu kõhule kuum soojenduspadi;
• Võimaluse korral valmistage spetsiaalne lahus, mis koosneb ühest lusikatäiest põletatud magneesiumoksiidist 200 ml vee kohta;
• Ohvril ei tohi mingil juhul lasta tunda ammoniaagi või hapu joogi lõhna;
• Kui tekivad krambid, hõõruge kannatanu jäsemeid.

Nagu ka tugev mürk, mis võib põhjustada suurt kahju.

Unitoolist sai arseeni peamine vastumürk. See on tõhus antidoot, mis suudab siduda selle ohututeks ühenditeks ja võimaldab keemilisest elemendist karbamiidi abil vabaneda.

Õigeaegsed ennetusmeetmed aitavad eemaldada ka arseeni toksikoloogilist mõju tootmises töötamisel.

Kuidas mürgistust ära hoida

Mürgistuse ennetamiseks proovige vältida seda sisaldavaid toite. Töökohtadel toimub tootmisprotsesside tihendamine ja ventilatsiooni parandamine.

Isiklik hügieen mängib mürgistuse ennetamisel suurt rolli. Töökohal tuleb kasutada respiraatorit. Või kasutage kõrvadesse ja ninasõõrmetesse asetatavaid vatitampooni. Pärast tööd peske kindlasti. Lisaks hoia oma kombinesoonil silm peal. Hoidke see puhtana ja pestuna.

Kohustuslik ennetusmeede peaks olema regulaarne arstlik läbivaatus. Selliseid uuringuid soovitatakse teha vähemalt kaksteist kuud pidevas kokkupuutes arseeni sisaldavate preparaatidega.

Mõned, kes surid keskajal koolerasse, ei surnud sellesse. Haiguse sümptomid on sarnased arseeni mürgistus.

Olles seda õppinud, hakkasid keskaegsed ärimehed pakkuma mürgina elementtrioksiidi. Aine. Surmav annus on vaid 60 grammi.

Need jagati portsjoniteks, andes mitu nädalat. Lõpuks ei kahtlustanud keegi, et mees koolerasse ei surnud.

Arseeni maitse ei ole tunda väikestes annustes, olles näiteks toidus või joogis. Kaasaegses reaalsuses koolerat muidugi pole.

Inimesed ei pea arseeni kartma. Suure tõenäosusega peavad hiired kartma. Mürgine aine on närilistele mõeldud mürk.

Muide, nende auks nimetatakse elementi. Sõna "arseen" eksisteerib ainult vene keelt kõnelevates maades. Aine ametlik nimetus on arsenicum.

Nimetus keeles - As. Seerianumber on 33. Selle põhjal võime eeldada arseeni omaduste täielikku loetelu. Aga ärgem oletagem. Uurime asja kindlasti.

Arseeni omadused

Elemendi ladinakeelne nimetus on tõlgitud kui "tugev". Ilmselt viitab see aine mõjule organismile.

Mürgistuse korral algab oksendamine, seedimine on häiritud, magu väänab ja närvisüsteemi töö on osaliselt blokeeritud. ei kuulu nõrkade hulka.

Mürgistus tekib aine mis tahes allotroopse vormi tõttu. Alltroopia on sama asja ilmingute olemasolu, mis on struktuurilt ja omadustelt erinevad. element. Arseen kõige stabiilsem metallilisel kujul.

Romboeedriline terashall rabe. Seadmetel on iseloomulik metallik, kuid kokkupuutel niiske õhuga muutuvad need tuhmiks.

Arseen - metall, mille tihedus on peaaegu 6 grammi kuupsentimeetri kohta. Elemendi muude vormide puhul on indikaator väiksem.

Teisel kohal on amorfne arseen. Elemendi omadus: — peaaegu must värv.

Selle vormi tihedus on 4,7 grammi kuupsentimeetri kohta. Väliselt sarnaneb materjal.

Elanike jaoks on tavaline arseeni olek kollane. Kuubikujuline kristalliseerumine on ebastabiilne, muutub amorfseks kuumutamisel kuni 280 kraadi Celsiuse järgi või lihtsa valguse mõjul.

Seetõttu on kollased pehmed, nagu pimedas. Vaatamata värvile on täitematerjalid läbipaistvad.

Elemendi mitmete modifikatsioonide põhjal on näha, et see on ainult pool metallist. Ilmne vastus küsimusele on: - " Arseen metall või mittemetall", ei.

Keemilised reaktsioonid toimivad kinnitusena. 33. element on hapet moodustav. Happes olemine ise aga ei anna.

Metallid teevad asju erinevalt. Arseeni puhul ei saada neid isegi kokkupuutel ühe tugevaimaga.

Soolataolised ühendid "sünnivad" arseeni reaktsioonide käigus aktiivsete metallidega.

Pean silmas oksüdeerijaid. 33. aine suhtleb ainult nendega. Kui partneril ei ole väljendunud oksüdeerivaid omadusi, siis interaktsiooni ei toimu.

See kehtib isegi leeliste kohta. St arseen on keemiline element päris inertne. Kuidas siis seda saada, kui reaktsioonide loetelu on väga piiratud?

Arseeni kaevandamine

Arseeni kaevandatakse koos teiste metallidega. Eraldage need, jääb alles 33. aine.

Looduses on arseeni ühendid teiste elementidega. Just neilt ammutatakse 33. metall.

Protsess on tulus, kuna koos arseeniga lähevad nad sageli, ja.

Seda leidub granuleeritud massides või tinavärvi kuupkristallides. Mõnikord on kollane toon.

Arseeni ühend ja metallist ferrumil on "vend", milles 33. aine asemel on . See on tavaline kuldset värvi püriit.

Täitematerjalid on sarnased arsenoversiooniga, kuid need ei saa toimida arseenimaagina, kuigi sisaldavad seda ka lisandina.

Arseeni, muide, juhtub ka, kuid jällegi lisandina.

Elemendi kogus tonni kohta on nii väike, kuid isegi sekundaarsel kaevandamisel pole mõtet.

Kui jaotada ühtlaselt maailma arseenivarud maakoores, saad ainult 5 grammi tonni kohta.

Niisiis, element ei ole tavaline, see on arvult võrreldav , , .

Kui vaadata metalle, millega arseen moodustab mineraale, siis mitte ainult, vaid ka koobalti ja nikliga.

33. elemendi mineraalide koguarv ulatub 200-ni. Samuti on olemas aine omapärane vorm.

Selle olemasolu seletatakse arseeni keemilise inertsusega. Moodustatud elementide kõrval, millele reaktsioone ei pakuta, jääb kangelane suurepärasesse isolatsiooni.

Sel juhul saadakse sageli nõelakujulisi või kuubikujulisi agregaate. Tavaliselt kasvavad nad koos.

Arseeni kasutamine

Element arseen kuulub kahekordne, mitte ainult ei näita nii metalli kui ka mittemetalli omadusi.

Ka inimkonna taju elemendist on kahetine. Euroopas on 33. ainet alati peetud mürgiks.

1733. aastal andsid nad isegi välja dekreedi, millega keelati arseeni müük ja ostmine.

Aasias on arstid seda "mürki" kasutanud psoriaasi ja süüfilise ravis juba 2000 aastat.

Kaasaegsed arstid on tõestanud, et 33. element ründab valke, mis provotseerivad onkoloogiat.

20. sajandil asusid asiaatide poolele ka mõned Euroopa arstid. Näiteks 1906. aastal leiutasid lääne apteekrid ravimi salvarsan.

Temast sai esimene ametlikus meditsiinis, teda kasutati mitmete nakkushaiguste vastu.

Tõsi, immuunsus areneb nii ravimi kui ka pideva arseeni väikestes annustes tarbimise suhtes.

Efektiivne 1-2 ravimikuuri. Immuunsuse tekkimisel võivad inimesed võtta surmava annuse elementi ja jääda ellu.

Lisaks arstidele hakkasid 33. elemendi vastu huvi tundma metallurgid, kes hakkasid haavlite tootmiseks lisama.

Seda tehakse, mille alusel see sisaldub raskemetallid. Arseen suurendab pliid ja võimaldab selle pritsmetel võtta valamisel kerakuju. See on õige, mis parandab võtte kvaliteeti.

Arseeni võib leida ka termomeetritest, õigemini neist. Seda nimetatakse Viiniks, segatuna 33. aine oksiidiga.

Ühendus toimib selgitajana. Arseeni kasutasid ka antiikajast klaasipuhujad, kuid matistava lisandina.

Läbipaistmatu klaas muutub muljetavaldava mürgise elemendi lisandiga.

Proportsioone hoides haigestusid ja surid enneaegselt paljud klaasipuhujad.

Ja parkimistöökojad kasutavad sulfiide arseen.

Element peamine alarühmad Perioodilisuse tabeli 5. rühm on osa mõnest värvist. Nahatööstuses aitab arseen karva eemaldada.

Arseeni hind

Puhast arseeni pakutakse kõige sagedamini metallilisel kujul. Hinnad on määratud kilogrammi või tonni kohta.

1000 grammi maksab umbes 70 rubla. Metallurgidele pakuvad nad valmis, näiteks arseeni koos vasega.

Sel juhul võtavad nad 1500-1900 rubla kilo kohta. Kilogrammid müüa ja arseeni anhüdriit.

Seda kasutatakse naharavimina. Tekitaja on nekrootiline, see tähendab, et see sureb kahjustatud piirkonda, tappes mitte ainult haiguse põhjustaja, vaid ka rakud ise. Meetod on radikaalne, kuid tõhus.

Arseen (= Arseen) (nagu)

Mürgitajate põhirelv või seksuaalne stimulant?

Arseen kuuluma tinglikult hädavajalik, immunotoksiline inimkeha jaoks elemendid.

Arseen on tuntud iidsetest aegadest nii ravimina kui ka mürgina. Locusta mürgid olid Roomas kuulsad; näiteks Veneetsias hoiti mürgitajaid õukonnas. Ja peaaegu kõigi mürkide põhikomponent oli arseen. On oletus, et Napoleon mürgitati Püha Helenal arseeniga .

Arseenimürgistuse sümptomid- metallimaitse suus, oksendamine, tugev kõhuvalu, hiljem - krambid, halvatus, surm.

Praegu on kindlaks tehtud, et väikestes annustes on arseen inimorganismile vajalik: see hoiab ära fosfori kadu . Nii nagu D-vitamiin reguleerib fosfori-kaltsiumi ainevahetust, nii reguleerib arseen fosfori ainevahetust.
Kui aga arseeni kontsentratsioon toidus või pinnases ületab piiri ja läheneb mürgidoosidele, siis suureneb kõri-, silma- või leukeemiast põhjustatud surmajuhtumite arv.

Inimorganismi igapäevane vajadus- 12-15 mcg. Selle elemendi puudus kehas võib tekkida selle ebapiisava tarbimise korral (1 mcg päevas või vähem).

Kokku sisaldab inimkeha umbes 15 mg arseeni.

Arseeniühendid satuvad inimorganismi joogi- ja mineraalvee, viinamarjaveinide ja -mahlade, mereandide, ravimite, pestitsiidide ja herbitsiididega.

Umbes 80% arseenist imendub seedetraktis, 10% tuleb kopsude ja umbes 1% naha kaudu.

Rohkem kui 90% anorgaanilistest arseeniühenditest on lahustuvad ja hästi imenduvad. Lisaks liigub anorgaaniline arseen maksa, kus see metüleeritakse. Arseen koguneb kopsudes, maksas, nahas ja peensooles. Arseen ladestub peamiselt retikuloendoteliaalsüsteemi, tõenäoliselt arseniidi seostumise tulemusena valkude SH-rühmadega, mida on neis kudedes suhteliselt rohkem.
24 tundi pärast manustamist eritub 30% arseenist organismist uriiniga ja umbes 4% väljaheitega. Ebaolulised kogused eemaldatakse koos higiga, väljalangenud juustega, koorunud nahaga ja sapiga.

Bioloogiline roll inimkehas. On teada, et arseen interakteerub valkude tioolrühmade, tsüsteiini, glutatiooni ja lipoehappega. Võib-olla osaleb arseen mõnes ensümaatilises reaktsioonis. Ensüümide aktivaatorina toimib arseen tõenäoliselt fosfaadi asendajana. Inhibiitorina reageerib arseen ilmselt ensüümide sulfhüdrüülrühmadega.

Arseen mõjutab oksüdatiivseid protsesse mitokondrites, osaleb nukleiinide ainevahetuses, s.t. on otseselt seotud valgusünteesiga ja on vajalik hemoglobiini sünteesiks, kuigi see ei sisaldu selle koostises.

On teada, et arseeni leidub imetajate organismides As, NaAs 3+ redutseeritud vormides, mida peetakse potentsiaalseteks stimulaatoriteks metallotioneiini moodustumisel CdCl 2-ga.

Usuti, et "arseeni mikrodoosid, mis on ettevaatusega sisse viidud kasvavasse organismi, aitavad kaasa inimeste ja loomade luude kasvule nii pikkuses kui ka paksuses, mõnel juhul võivad luude kasvu põhjustada arseeni mikrodoosid ka pärast üldise elundi lõppu. kasv." Need andmed pole aga leidnud teaduslikku kinnitust.

Praegu uuritakse arseeni vähivastaste ainetena sisaldavate preparaatide mikrodooside mõju .

Arseeni sünergistid ja antagonistid. Arseen võib seleenipuuduse korral organismis tugevalt koguneda ja seega aidata kaasa seleenipuudusele.
Arseeni antagonistid on väävel, fosfor, seleen, vitamiinid C, E ja aminohapped.
Arseen pärsib tsingi, seleeni, askorbiinhappe, A- ja E-vitamiini ning aminohapete omastamist organismis.

Arseenipuuduse tunnused: inimestel - dermatiit, aneemia; loomadel kasvu aeglustumine ja ebanormaalne paljunemine, mida iseloomustab kõrge perinataalne suremus.
Teised teadaolevad sümptomid: madal seerumi triglütseriidide tase.

sihtorganid koos arseeni liigse sisaldusega kehas on luuüdi, seedetrakt, nahk, kopsud ja neerud. Arseen ja kõik selle ühendid on erineval määral mürgised. .

Arseen kuulub nn "tioolmürgid" . Selle toksilisuse mehhanism on seotud väävli, seleeni ja fosfori metabolismi rikkumisega. Arseeni mürgisus sõltub keemilistest omadustest ja väheneb järgmises järjekorras: arsiin AsH3 > anorgaaniline As 3+ > orgaaniline As 3+ > anorgaaniline As 5+ > arsooniumiühendid AsH 4+ > elementaarne arseen.

Tõendeid on piisavalt anorgaaniliste arseeniühendite kantserogeensus. Pestitsiidide tootmise, kullakaevandamise ja arseenisulamite koos teiste metallidega, aga ka värviliste metallide ja eriti vase sulatamisega tegelevate töötajate kõrget suremust kopsuvähki on teatatud. Arseeniga saastunud vee või ravimite pikaajalise kasutamise tulemusena täheldatakse sageli halvasti diferentseerunud nahavähi (Boweni vähk) teket. Tõenäoliselt on maksa hemangioendotelioom samuti arseenist sõltuv kasvaja.

Väike arseeni liig toidus põhjustab loomadel ebanormaalset viljakust., mida iseloomustab märkimisväärne suurenenud seksuaalne aktiivsus ja viljakus.

Inimtekkeline keskkonnakatastroof Lõuna-Indias sai laialdast avalikkust – tänu põhjaveekihtidest suurenenud veevõtule hakkas arseeni sattuma joogivette. See põhjustas toksilisi ja onkoloogilisi kahjustusi kümnetel tuhandetel inimestel.

Liigne arseeni põhjused: liigne tarbimine (pidev kokkupuude arseeniga, keskkonna saastamine, suitsetamine, viinamarjaveini kuritarvitamine, salvarsaani preparaatide pikaajaline manustamine), arseeni metabolismi häired; arseeni suurenenud kogunemine organismis seleenipuuduse korral.

Liigse arseeni peamised ilmingud: ärrituvus, peavalud, maksafunktsiooni häired, rasvhepatoosi teke; naha allergilised reaktsioonid, ekseem, dermatiit, sügelus, haavandid, naha depigmentatsioon, palmoplantaarne hüperkeratoos; konjunktiviit; hingamisteede kahjustused (fibroos, allergiad, nina vaheseina rebend, kasvajad); veresoonte kahjustused (peamiselt alajäsemete - endoangiit) nefropaatia, suurenenud risk naha, maksa ja kopsude kasvajate tekkeks.

Ägeda arseenimürgistuse korral täheldatud kõhuvalu, oksendamine, kõhulahtisus, kesknärvisüsteemi depressioon; areneda: intravaskulaarne hemolüüs, äge neeru-, maksapuudulikkus, kardiogeenne šokk. Arseeni mürgistuse sümptomite sarnasus koolera sümptomitega võimaldas pikka aega edukalt kasutada arseeniühendeid (enamasti arseentrioksiidi) surmava mürgina.

Piirkondades, kus pinnases ja vees on arseeni liig, koguneb see inimese kilpnäärmesse ja põhjustab endeemilist struuma.

Arseen väikestes annustes on kantserogeenne. Kuid pikka aega (kuni 1950. aastate keskpaigani) kasutati seda "verd parandava" ravimina. Selline kasutamine viis enamikul juhtudel onkoloogiliste haiguste tekkeni.

Arseenimürgistuse pikaajaline mõju: kuulmisteravuse langus lastel, närvisüsteemi kahjustused (entsefalopaatia, kõnehäired, liigutuste koordineerimine, krambid, psühhoosid, valusündroomiga polüneuriit), lihaste trofismi kahjustus, immuunpuudulikkus.

Arseeni on vaja: algloomade ja mikroobsete kahjustuste põhjustatud põletikuliste protsessidega, mõnede allergiavormidega, aneemiaga, söögiisu suurendamiseks.
Inimese või koduloomade (koerad, linnud, sead, lehmad) mürgitamisel suurte seleeniannustega on arseen vastumürk. Hiirtega tehtud katsetes õnnestus vähki haigestumist vähendada spetsiaalselt valitud arseeniannuste abil. Arseeni sisaldus vees on alla 10 µg/l, kuid mõnes maailma piirkonnas (India, Bangladesh, Taiwan, Mehhiko) ulatub selle elemendi sisaldus üle 1 mg/l, mis on massilise kroonilise arseenimürgistuse põhjuseks. ja põhjustab niinimetatud "musta jala" haigust.

Arseen(lat. arsenicum), as, Mendelejevi perioodilise süsteemi v rühma keemiline element, aatomnumber 33, aatommass 74,9216; terashallid kristallid. Element koosneb ühest stabiilsest isotoobist 75 as.

Ajaloo viide. M. looduslikud ühendid väävliga (orpiment kui 2 s 3, realgar kui 4 s 4) olid teada antiikmaailma rahvastele, kes kasutasid neid mineraale ravimite ja värvidena. Tunti ka M. sulfiidide põlemisprodukti - M. (iii) oksiidi kui 2 o 3 ("valge M."). Nime arsenik o n leidub juba Aristotelesel; see on tuletatud kreeka keelest a rsen – tugev, julge ja tähistab M. ühendeid (vastavalt nende tugevale toimele organismile). Arvatakse, et venekeelne nimi on tulnud sõnast "hiir" (vastavalt M. preparaatide kasutamisele hiirte ja rottide hävitamiseks). M. saamine vabasse olekusse on omistatud Albert Suur(umbes 1250). Aastal 1789 A. Lavoisier kantud M. keemiliste elementide loetellu.

levik looduses. M. keskmine sisaldus maakoores (clarke) on 1,7 × 10 -4% (massi järgi), sellistes kogustes esineb seda enamikus tardkivimites. Kuna M. ühendid on kõrgel temperatuuril lenduvad, siis magmaatiliste protsesside käigus element ei akumuleeru; see kontsentreeritakse kuumadest süvavetest sadestades (koos s, se, sb, fe, co, ni, cu ja muude elementidega). Vulkaanipursete käigus satub M. oma lenduvate ühendite kujul atmosfääri. Kuna M. on mitmevalentne, mõjutab tema rännet suuresti redokskeskkond. Maapinna oksüdeerivates tingimustes tekivad arsenaadid (5+) ja arseniidid (3+). Need on haruldased mineraalid, mida leidub ainult maavarade leiukohtades, veel haruldasemad on looduslikud mineraalid ja 2+ mineraalid. M. arvukatest mineraalidest (umbes 180) on ainult arsenopüriitfeassil suur tööstuslik tähtsus.

Väikesed kogused M. on eluks vajalikud. M. lademe ja noorte vulkaanide tegevuse aladel on aga pinnases kohati kuni 1% M.-d, mis on seotud kariloomade haiguste ja taimestiku hukkumisega. M.-i kuhjumine on eriti iseloomulik steppide ja kõrbete maastikele, mille muldades M. on väheaktiivne. Niiskes kliimas pestakse M. kergesti mullast välja.

Elusaines keskmiselt 3 × 10 -5% M., jõgedes 3 × 10 -7%. Jõgede poolt ookeani toodud M. sadeneb suhteliselt kiiresti. Merevees ainult 1 10 -7% M., savides ja kildades aga 6,6 10 -4%. Settekujulised rauamaagid, ferromangaani sõlmed on sageli rikastatud M.

Füüsilised ja keemilised omadused. M.-l on mitmeid allotroopseid modifikatsioone. Tavatingimustes on kõige stabiilsem nn metallik ehk hall, M. (a -as) - hall-terasest rabe kristalne mass; värske murru korral on see metallilise läikega, tuhmub õhu käes kiiresti, kuna on kaetud õhukese kilega 2 o 3. Halli M. kristallvõre on romboeedriline ( a= 4,123 a , nurk a = 54°10", X= 0,226), kihiline. Tihedus 5,72 g/cm3(20°c juures), elektritakistus 35 10 -8 ohm? m või 35 10 -6 ohm? cm, elektritakistuse temperatuuritegur 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinelli kõvadus 1470 MN/m2 või 147 kgf/mm 2(Mohsi järgi 3-4); M. on diamagnetiline. Atmosfäärirõhul sublimeerub M. temperatuuril 615 ° C ilma sulamiseta, kuna kolmikpunkt a -as asub temperatuuril 816 ° C ja rõhul 36 juures. Steam M. kuni 800 ° C koosneb molekulidest nagu 4, üle 1700 ° C - ainult alates 2. Auru M. kondenseerumisel vedela õhuga jahutatud pinnal moodustub kollane M. - läbipaistvad, vahapehmed kristallid, tihedusega 1,97 g/cm3, omadustelt sarnane valgega fosforit. Valguse mõjul või kergel kuumutamisel muutub see halliks M. Tuntud on ka klaasjas-amorfsed modifikatsioonid: must M. ja pruun M., mis kuumutamisel üle 270 °C muutuvad halliks M.

Aatomi M väliselektronide konfiguratsioon. 3 d 10 4 s 2 4 lk 3 . Ühendites on M. oksüdatsiooniastmed + 5, + 3 ja - 3. Hall M. on keemiliselt palju vähem aktiivne kui fosfor. Kuumutamisel õhus üle 400 ° C põleb M., moodustades 2 o 3. M. ühendub otse halogeenidega; tavatingimustes asf 5 - gaas; asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - värvitud kergesti lenduvad vedelikud; asi 3 ja as 2 l 4 on punased kristallid. M.-i väävliga kuumutamisel saadakse sulfiidid: oranžikaspunane 4 s 4 ja sidrunkollane 2 s 3 . Kahvatukollane sulfiid kui 2 s 5 sadestub, kui h 2 s lastakse jääga jahutatud arseenhappe (või selle soolade) lahusesse suitsevas vesinikkloriidhappes: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = 2 s 5 + 8h 2 o; umbes 500°C laguneb see 2 s 3-ks ja väävliks. Kõik M. sulfiidid on vees ja lahjendatud hapetes lahustumatud. Tugevad oksüdeerivad ained (hno 3 + hcl, hcl + kclo 3 segud) muudavad need h 3 aso 4 ja h 2 so 4 seguks. Sulfiid kui 2 s 3 lahustub kergesti ammooniumi ja leelismetallide sulfiidides ja polüsulfiidides, moodustades hapete sooli - tioarseen h 3 ass 3 ja tioarseen h 3 ass 4 . Hapnikuga annab M. oksiidid: oksiid M. (iii) 2 o 3 - arseenanhüdriidina ja oksiid M. (v) 2 o 5 - arseenanhüdriidina. Esimene neist moodustub hapniku toimel M.-le või selle sulfiididele, näiteks 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. Aurud 2 o 3-na kondenseeruvad värvitu klaaskeha massiks, mis muutub aja jooksul läbipaistmatuks, kuna moodustuvad kuupsüsteemi väikesed kristallid, tihedus 3,865 g/cm3. Aurutihedus vastab valemile 4 o 6: üle 1800°c koosneb aur 2 o 3-st. 100 juures G vesi lahustub 2.1 G kui 2 o 3 (temperatuuril 25 °C). Oksiid M. (iii) on amfoteerne ühend, millel on ülekaalus happelised omadused. Teada on soolad (arseniidid), mis vastavad ortoarseen h 3 aso 3 ja metaarsenic haso 2 hapetele; happeid ise pole saadud. Vees lahustuvad ainult leelismetalli- ja ammooniumarseniidid. kui 2 o 3 ja arseniidid on tavaliselt redutseerivad ained (näiteks nagu 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4), kuid need võivad olla ka oksüdeerivad ained (näiteks kui 2 o 3 + 3c \u003d 2as + 3co).

Oksiid M. (v) saadakse arseenhappe h 3 aso 4 kuumutamisel (umbes 200 °C). See on värvitu, umbes 500 °C laguneb 2 o 3 ja o 2 . Arseenhape saadakse kontsentreeritud hno 3 toimel 2 o 3 või 2 o 3 kujul. Arseenhappe soolad (arsenaadid) on vees lahustumatud, välja arvatud leelismetalli- ja ammooniumisoolad. Tuntud on soolad, mis vastavad hapetele ortoarseen h 3 aso 4, metaarsenic haso 3 ja püroarseen h 4 as 2 o 7; viimased kaks hapet pole vabas olekus saadud. Metallidega sulatamisel moodustab M. enamasti ühendeid ( arseniidid).

Hankimine ja kasutamine . M. saadakse tööstuses arseenpüriitide kuumutamisel:

feass = fes + as

või (harvemini) 2 o 3 vähendamisena söega. Mõlemad protsessid viiakse läbi tulekindlates saviretortides, mis on ühendatud vastuvõtjaga M auru kondenseerimiseks Arseenanhüdriid saadakse arseenimaakide oksüdatiivsel röstimisel või polümetallimaakide röstimise kõrvalsaadusena, mis sisaldavad peaaegu alati M. Oksüdatiivsel röstimisel on Tekib 2 o 3 auru, mis kondenseeruvad püüdekambritesse. Toorainena 2 o 3 puhastatakse sublimatsiooni teel temperatuuril 500–600 °C. Puhastatud kui 2 o 3 kasutatakse M. ja selle preparaatide tootmiseks.

Haavlipüssi haavli valmistamiseks kasutatavasse plii lisatakse väikseid M. lisandeid (0,2-1,0 massiprotsenti) (M. suurendab sula plii pindpinevust, mille tõttu haav omandab sfäärilise kuju; M. kergelt suurendab plii kõvadust). Antimoni osalise asendajana on M. osa mõnedest babbitsidest ja trükisulamitest.

Puhas M. ei ole mürgine, kuid kõik selle vees lahustuvad või maomahla toimel lahustuvad ühendid on äärmiselt mürgised; eriti ohtlik arseen vesinik. M. tootmisel kasutatavatest ühenditest on arseenanhüdriid kõige mürgisem. Peaaegu kõik värviliste metallide sulfiidmaagid, aga ka raud(väävel)püriit, sisaldavad M.. Seetõttu tekib nende oksüdatiivse röstimise ajal koos vääveldioksiidiga alati so 2, as 2 o 3; suurem osa sellest kondenseerub suitsukanalites, kuid puhastusseadmete puudumisel või madala efektiivsuse korral võtavad maagiahjude heitgaasid kaasa märkimisväärses koguses 2 o 3 . Puhas M., ehkki mitte mürgine, on õhus säilitamisel alati kaetud mürgise kattega 2 o 3. Korraliku ventilatsiooni puudumisel on metallide (raud, tsink) söövitamine M. lisandit sisaldava tehnilise väävel- või vesinikkloriidhappega äärmiselt ohtlik, kuna sel juhul tekib arseenvesinik.

S. A. Pogodin.

M. kehas. Nagu mikroelement M. on eluslooduses üldlevinud. M. keskmine sisaldus muldades on 4 10 -4%, taimetuhas - 3 10 -5%. M. sisaldus mereorganismides on kõrgem kui maismaaorganismides (kalades 0,6-4,7 mg aastal 1 kg tooraine koguneb maksa). Keskmine M. sisaldus inimorganismis on 0,08-0,2 mg/kg. Veres on M. koondunud erütrotsüütidesse, kus ta seondub hemoglobiini molekuliga (pealegi sisaldab globiini fraktsioon seda kaks korda rohkem kui heem). Suurim kogus seda (1 G kude) leidub neerudes ja maksas. Palju M. sisaldub kopsudes ja põrnas, nahas ja juustes; suhteliselt vähe - tserebrospinaalvedelikus, ajus (peamiselt ajuripatsis), sugunäärmetes jne. M. kudedes on põhivalgufraktsioon, palju vähem - happes lahustuvas ja sellest leitakse vaid väike osa. lipiidide fraktsioonis. M. osaleb redoksreaktsioonides: liitsüsivesikute oksüdatiivne lagundamine, fermentatsioon, glükolüüs jne. M. ühendeid kasutatakse biokeemias spetsiifilistena inhibiitorid ensüümid metaboolsete reaktsioonide uurimiseks.

M. meditsiinis. Orgaanilisi ühendeid M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) kasutatakse peamiselt süüfilise ja algloomade haiguste raviks. Anorgaanilised preparaadid M. - naatriumarseniit (naatriumarseenhape), kaaliumarseniit (kaaliumarseenhape), arseenanhüdriid 2 o 3-na, on ette nähtud üldtugevdava ja -toonikuna. Paikselt manustatuna võivad M. anorgaanilised preparaadid põhjustada nekrotiseerivat toimet ilma eelneva ärrituseta, mistõttu kulgeb see protsess peaaegu valutult; seda omadust, mis on kõige enam väljendunud kui 2 o 3, kasutatakse hambaravis hambapulbi hävitamiseks. M. anorgaanilisi preparaate kasutatakse ka psoriaasi raviks.

Kunstlikult saadud radioaktiivsed isotoobid M. 74 as (t 1/2 = 17,5 päeval) ja 76 as (t 1/2 = 26,8 h) kasutatakse diagnostilistel ja ravieesmärkidel. Nende abiga selgitatakse välja ajukasvajate lokaliseerimine ja määratakse nende eemaldamise radikaalsuse aste. Radioaktiivset M. kasutatakse mõnikord verehaiguste jms puhul.

Rahvusvahelise kiirguskaitsekomisjoni soovituste kohaselt on maksimaalne lubatud sisaldus kehas 76 11. mikrokuurit. NSV Liidus vastu võetud sanitaarstandardite kohaselt on maksimaalne lubatud kontsentratsioon 76 nagu vees ja avatud veehoidlates 1 10 -7 curie/l, tööruumide õhus 5 10 -11 curie/l. Kõik M. preparaadid on väga mürgised. Ägeda mürgistuse korral kogevad nad tugevat kõhuvalu, kõhulahtisust, neerukahjustusi; võimalik kollaps, krambid. Kroonilise mürgistuse korral on kõige levinumad seedetrakti häired, hingamisteede limaskestade katarrid (farüngiit, larüngiit, bronhiit), nahakahjustused (eksanteem, melanoos, hüperkeratoos), tundlikkuse häired; aplastilise aneemia võimalik areng. M.-i ravimitega mürgistuse ravis on unitiool kõige olulisem.

Tööstusliku mürgistuse vältimise meetmed peaksid olema suunatud eelkõige tehnoloogilise protsessi mehhaniseerimisele, tihendamisele ja tolmu eemaldamisele, tõhusa ventilatsiooni loomisele ja töötajate varustamisele tolmuga kokkupuute eest isikukaitsevahenditega. Töötajate korrapärane arstlik läbivaatus on vajalik. Esialgne tervisekontroll viiakse läbi tööle asumisel ja töötajatele kord kuue kuu jooksul.

Lit.: Remi G., Anorgaanilise keemia kursus, tlk. saksa keelest, 1. kd, M., 1963, lk. 700-712; Pogodin S. A., Arseen, raamatus: Brief Chemical Encyclopedia, 3. kd, M., 1964; Kahjulikud ained tööstuses, üldise all. toim. N. V. Lazareva, 6. väljaanne, 2. osa, L., 1971.

abstraktne allalaadimine

Aitäh

Sait pakub viiteteavet ainult informatiivsel eesmärgil. Haiguste diagnoosimine ja ravi peaks toimuma spetsialisti järelevalve all. Kõigil ravimitel on vastunäidustused. Vajalik on asjatundlik nõuanne!

Üldine informatsioon

Unikaalsus arseen on see, et seda võib leida kõikjal – kivimites, mineraalides, vees, pinnases, loomades ja taimedes. Seda nimetatakse isegi kõikjalolevaks elemendiks. Arseen on jaotunud Maa erinevatesse geograafilistesse piirkondadesse, kuna selle ühendid on lenduvad ja vees hästi lahustuvad. Kui piirkonna kliima on niiske, pestakse element maapinnast välja ja seejärel viiakse põhjavesi minema. Pinnaveed ja sügavad jõed sisaldavad ainet 3 µg/l kuni 10 µg/l, mere- ja ookeanivesi aga palju vähem, umbes 1 µg/l.

Arseeni leidub täiskasvanud inimese kehas ligikaudu 15 mg. Suurem osa sellest leidub maksas, kopsudes, peensooles ja epiteelis. Aine imendumine toimub maos ja sooltes.
Aine antagonistideks on fosfor, väävel, seleen, vitamiinid E, C, samuti mõned aminohapped. Aine omakorda halvendab seleeni, tsingi, vitamiinide A, E, C, foolhappe omastamist.
Selle eeliste saladus peitub koguses: väikeses annuses täidab see mitmeid kasulikke funktsioone; ja suurtes on see kõige tugevam mürk.

Funktsioonid:

• Fosfori ja lämmastiku omastamise parandamine.
• Hematopoeesi stimuleerimine.
• Oksüdatiivsete protsesside nõrgenemine.
• Koostoime valkude, lipoehappe, tsüsteiiniga.

Selle aine päevane vajadus on väike - 30 kuni 100 mikrogrammi.

Arseen kui keemiline element

Arseen on klassifitseeritud perioodilisuse tabeli V rühma keemiliseks elemendiks ja kuulub lämmastiku perekonda. Looduslikes tingimustes esindab seda ainet ainus stabiilne nukliid. Kunstlikult on saadud üle tosina arseeni radioaktiivse isotoobi, millel on lai poolestusaeg - mõnest minutist paari kuuni. Termini kujunemist seostatakse selle kasutamisega näriliste – hiirte ja rottide – hävitamiseks. Ladinakeelne nimi Arseen (As) tuletatud kreeka sõnast arseen", Mida tähendab: võimas, tugev.

Ajalooline teave

Arseen oma puhtaimal kujul avastati keskajal alkeemiliste katsete käigus. Ja selle ühendid on inimestele teada olnud pikka aega, neid kasutati ravimite ja värvide tootmiseks. Tänapäeval kasutatakse arseeni metallurgias eriti mitmekülgselt.

Ajaloolased nimetasid üht inimkonna arenguperioodi pronksiajaks. Sel ajal läksid inimesed kivirelvadelt üle täiustatud pronksrelvadele. Pronks on ühend ( sulam) tina vasega. Ajaloolaste sõnul valati esimene pronks Tigrise ja Eufrati orus umbes 30. sajandil. eKr. Sõltuvalt sulamis sisalduvate komponentide protsentuaalsest koostisest võib erinevate seppade valatud pronksil olla erinevad omadused. Teadlased on leidnud, et parim väärtuslike omadustega pronks on vasesulam, mis sisaldab kuni 3% tina ja kuni 7% arseeni aineid. Sellist pronksi oli lihtne valada ja paremini sepistada. Tõenäoliselt aeti sulatamise ajal vasemaak segi vask-arseensulfiidmineraalide ilmastikuproduktidega, millel oli sarnane välimus. Muistsed meistrid hindasid sulami häid omadusi ja otsisid seejärel sihikindlalt arseeni mineraalide leiukohti. Nende leidmiseks kasutasid nad nende mineraalide spetsiifilist omadust anda kuumutamisel küüslaugulõhn. Kuid aja jooksul arseeniühendeid sisaldava pronksi sulatamine lakkas. Tõenäoliselt juhtus see seetõttu, et arseeni sisaldavate ainete põletamisel tekkis väga sageli mürgistus.

Muidugi tunti seda elementi kauges minevikus ainult selle mineraalide kujul. Vana-Hiinas teadsid nad tahket mineraali nimega realgar, mis, nagu praegu teada, on sulfiid koostisega As4S4. sõna" realgar"araabia keeles tähendab" minu tolm". Seda mineraali kasutati kivi nikerdamiseks, kuid sellel oli üks oluline puudus: valguse käes või kuumutamisel realgar "riknes", kuna termilise reaktsiooni mõjul muutus see täiesti erinevaks aineks As2S3.

Teadlane ja filosoof Aristoteles 4. saj. eKr. andis sellele mineraalile oma nime - " sandarac". Kolm sajandit hiljem, Rooma õpetlane ja kirjanik Plinius vanem koos arsti ja botaanikuga Dioscorides kirjeldas teist mineraali nimega orpiment. Mineraali ladinakeelne nimi on tõlgitud " kuldne värv". Seda mineraali kasutati kollase värvainena.

Keskajal eraldasid alkeemikud aine kolme vormi: kollase arseeni ( mis on sulfiid As2S3), punane ( sulfiid As4S4) ja valge ( oksiid As2O3). Valge moodustub seda elementi sisaldavate vasemaakide röstimisel mõningate arseeni lisandite sublimatsioonil. See kondenseerus gaasifaasist ja settis valge katte kujul, misjärel see koguti.

13. sajandil kuumutasid alkeemikud kollast arseeni ja seepi, et toota metallitaolist ainet, mis võis olla esimene puhas tehisaine. Kuid saadud aine rikkus alkeemikute ideid neile teadaoleva seitsme metalli müstilisest "seost" seitsme astronoomilise objektiga - planeetidega; sellepärast nimetasid alkeemikud saadud ainet "illegitiimseks metalliks". Nad märkasid tema selja taga üht huvitavat omadust – aine võis anda vasele valge värvi.

Arseen tuvastati iseseisva ainena selgelt 17. sajandi alguses, kui apteeker Johann Schroeder oksiidi söega redutseerides sain selle puhtal kujul. Mõni aasta hiljem prantsuse arst ja keemik Nicola Lemeryõnnestus see aine saada, kuumutades selle oksiidi segus kaaliumkloriidi ja seebiga. Järgmisel sajandil oli see juba hästi tuntud ja seda kutsuti ebatavaliseks "poolmetalliks".

Rootsi teadlane Scheele katseliselt saadud arseen gaasiline vesinik ja arseenhape. Samal ajal A.L. Lavoisier tunnustas seda ainet iseseisva keemilise elemendina.

Looduslikes tingimustes viibimine

Seda elementi leidub sageli looduslikes tingimustes vase, koobalti, nikli ja rauaga ühendites. Seda pole maapõues nii palju – umbes 5 grammi tonni kohta, mis on umbes sama palju kui tina, molübdeeni, germaaniumi, volframi ja broomi.

Mineraalide koostis, mis moodustavad teatud keemilise elemendi ( täna on neid üle 200), elemendi "poolmetalliliste" omaduste tõttu. See võib olla nii negatiivses kui ka positiivses oksüdatsiooniastmes ja seetõttu on see kergesti kombineeritav paljude teiste elementidega; positiivses oksüdatsioonis mängib arseen metalli rolli ( näiteks sulfiidides), negatiivsega – mittemetall ( arseniidides). Arseeni sisaldavad mineraalid on keerulise koostisega. Element ise võib asendada antimoni, väävli ja metalli aatomeid kristallvõres.

Paljud metallide ja arseeni ühendid on nende koostise järgi otsustades pigem intermetallilised ühendid kui arseniidid; mõned neist erinevad põhielemendi muutuva sisu poolest. Arseniidides võib samaaegselt esineda mitut metalli ja nende metallide lähedase iooniraadiusega aatomid võivad kristallvõres suvalises vahekorras üksteist asendada. Kõigil arseniidideks klassifitseeritud mineraalidel on metalliline läige. Need on läbipaistmatud, rasked, nende kõvadus on madal.

Looduslike arseniidide näide ( neid on umbes 25) võib kasutada selliseid mineraale nagu skutterudiit, safffloriit, rammelsbergiit, nikkelskutterudiit, nikeliin, lollingiit, sperrüliit, maucheriit, algodoniit, langiit, klinosaffloriit. Need arseniidid on suure tihedusega ja kuuluvad "üliraskete" mineraalide rühma.

Levinuim mineraal on arsenopüriit ( või, nagu seda nimetatakse ka, arseenpüriit). Keemikutele pakub huvi nende mineraalide struktuur, milles arseen esineb samaaegselt väävliga ja milles see mängib metalli rolli, kuna see on rühmitatud teiste metallidega. Need mineraalid on arsenosulfaniit, girodiit, arsenohauchekorniit, freibergiit, kuldfieldiit, tennantiit ja argentotennantiit. Nende mineraalide struktuur on väga keeruline.

Sellistel looduslikel sulfiididel nagu realgar, orpiment, dimorfit, getchellite on positiivne oksüdatsiooniaste nagu ( lat. arseeni tähistus). Need mineraalid näevad välja nagu väikesed kandmised, kuigi mõnikord on mõnes piirkonnas kaevandatud suuri, suurte mõõtmete ja kaaluga kristalle.

Huvitav fakt on see, et arseenhappe looduslikud soolad, mida nimetatakse arsenaatideks, näevad välja väga erinevad. Erütriidil on koobalti värvus, skorodiit, annabergiit ja simplesiit on rohelised. Ja gernesiit, kettigiit, rooseveltiit on täiesti värvitud.

Rootsi keskrajoonis on karjäärid, kus kaevandatakse ferromangaanimaaki. Nendest karjääridest on leitud ja kirjeldatud üle viiekümne arsenaadiks oleva mineraali proovi. Mõnda neist arsenaatidest ei leitud kusagilt mujalt. Ekspertide sõnul tekkisid need mineraalid madalatel temperatuuridel arseenhappe koosmõjul teiste ainetega. Arsenaadid on mõnede sulfiidmaakide oksüdatsiooniproduktid. Tavaliselt pole neil muud väärtust kui esteetiline. Sellised mineraalid on mineraloogiliste kollektsioonide kaunistused.

Maavarade nimetusi anti erinevalt: osa neist nimetati teadlaste, silmapaistvate poliitikute järgi; teised said nime selle paikkonna järgi, kust nad leiti; teised said nime kreeka terminite järgi, mis tähistavad nende peamisi omadusi ( nt värv); neljandaid nimetati lühenditeks, mis tähistasid teiste elementide nimede algustähti.

Näiteks on huvitav sellise mineraali iidse nime moodustamine nagu nikkeliin. Varem nimetati seda kupfernikeliks. Saksa kaevurid, kes töötasid vase kallal viis-kuus sajandit tagasi, kartsid ebausklikult kurja mäevaimu nimega Nikkel. saksa sõna" kupfer"tähendas" vask". Kupfernickelit kutsusid nad "neetud" või "võlts" vaseks. See maak oli väga sarnane vasele, kuid vaske sellest ei saanud. Kuid see on leidnud oma rakenduse klaasi valmistamisel. Selle abiga värviti klaas roheliseks. Seejärel eraldati sellest maagist uus metall ja seda nimetati nikliks.

Puhas arseen on oma keemiliste omaduste poolest üsna inertne ja seda võib leida oma olekus. See näeb välja nagu sulatatud nõelad või kuubikud. Sellist tükikest on lihtne pulbriks jahvatada. See sisaldab kuni 15% lisandeid ( koobalt, raud, nikkel, hõbe ja muud metallid).

Reeglina on As sisaldus mullas 0,1 mg/kg kuni 40 mg/kg. Piirkondades, kus esineb arseenimaaki, ja vulkaanide piirkonnas võib pinnas sisaldada väga suures koguses As - kuni 8 g/kg. Just seda näitajat leidub mõnes Uus-Meremaa ja Šveitsi piirkonnas. Sellistes piirkondades sureb taimestik ja loomad haigestuvad. Sama olukord on tüüpiline kõrbetele ja steppidele, kus arseeni mullast välja ei uhu. Võrreldes keskmise sisaldusega peetakse ka saviseid kivimeid rikastatuks, kuna need sisaldavad neli korda rohkem arseeni.

Kui puhas aine muutub biometüleerimise tulemusena lenduvaks arseeniorgaaniliseks ühendiks, siis kandub see pinnasest välja mitte ainult vee, vaid ka tuule toimel. Biometüülimine on metüülrühma lisamine C-As sideme moodustamiseks. See protsess viiakse läbi metüülkobalamiini - vitamiini B12 metüülitud derivaadi - osalusel. As biometüleerimine toimub nii merevees kui ka magevees. See viib selliste arseen-orgaaniliste ühendite moodustumiseni nagu metüülarsoon- ja dimetüülarsoonhapped.

Piirkondades, kus spetsiifilist reostust ei esine, on arseeni kontsentratsioon 0,01 µg/m3 ning tööstuspiirkondades, kus asuvad elektrijaamad ja tehased, ulatub kontsentratsioon tasemeni 1 µg/m3. Piirkondades, kus asuvad tööstuskeskused, on arseeni sademed intensiivsed ja ulatuvad 40 kg/m2. km aastas.

Arseeni lenduvad ühendid, kui nende omadusi polnud veel täielikult uuritud, tõid inimestele palju probleeme. Massilised mürgistused polnud haruldased ka 19. sajandil. Kuid arstid ei teadnud mürgituse põhjuseid. Ja mürgine aine sisaldus tapeedi rohelises värvis ja krohvis. Kõrge õhuniiskus viis hallituse tekkeni. Nende kahe teguri toimel tekkisid lenduvad arseenorgaanilised ained.

Eeldatakse, et lenduvate orgaaniliste arseeni derivaatide moodustumise protsess võib põhjustada keisri hilinenud mürgistuse. Napoleon mis viis ta surmani. See oletus põhineb asjaolul, et 150 aastat pärast tema surma leiti tema juustest arseeni jälgi.

Arseeni aineid leidub mõnes mineraalvees mõõdukas koguses. Üldtunnustatud standardid näevad ette, et arseeni sisaldus meditsiinilises mineraalvees ei tohi ületada 70 µg/l. Põhimõtteliselt, isegi kui aine kontsentratsioon on kõrgem, võib see põhjustada mürgistuse ainult pideva pikaajalise kasutamise korral.

Arseeni leidub looduslikes vetes mitmesugustes ühendites ja vormides. Näiteks kolmevalentne arseen on kordades mürgisem kui viievalentne arseen.

Mõned merevetikad võivad koguda arseeni inimesele ohtliku tasemeni. Sellised vetikad võivad happelises arseenikeskkonnas hästi kasvada ja isegi paljuneda. Mõnes riigis kasutatakse neid pestitsiididena ( rottide vastu).

Keemilised omadused

Mõnikord nimetatakse arseeni metalliks, kuid tegelikult on see pigem mittemetall. See ei moodusta koos hapetega sooli, kuid on iseenesest hapet moodustav aine. Seetõttu nimetatakse seda ka poolmetalliks. Nagu fosfor, võib arseen eksisteerida erinevates allotroopsetes vormides.

Üks neist vormidest on hall arseen, üsna habras aine. Selle murrul on särav metalliline läige ( seetõttu on selle teine ​​nimi "metalliarseen"). Selle poolmetalli elektrijuhtivus on 17 korda väiksem kui vasel, kuid samal ajal 3,6 korda suurem kui elavhõbedal. Mida kõrgem on temperatuur, seda madalam on elektrijuhtivus. See tüüpiline metallide omadus on iseloomulik ka sellele poolmetallile.

Kui arseeniaurud jahutatakse lühikeseks ajaks temperatuurini -196 kraadi ( on vedela lämmastiku temperatuur), saad pehme läbipaistva kollase aine, mis meenutab välimuselt kollast fosforit. Selle aine tihedus on palju väiksem kui metallilisel arseenil. Kollane arseeni ja arseeni paarid koosnevad molekulidest, mis on tetraeedri kujulised ( need. püramiidi kuju nelja alusega). Fosfori molekulid on sama kujuga.

Ultraviolettkiirguse mõjul, aga ka kuumutamisel muutub kollane arseen koheselt halliks; see reaktsioon eraldab soojust. Kui aurud kondenseeruvad inertses atmosfääris, moodustub selle elemendi teine ​​vorm - amorfne. Kui arseeniaur sadestub klaasile, tekib peegelkile.

Selle elemendi elektronide väliskesta struktuur on sama, mis fosforil ja lämmastikus. Arseen, nagu ka fosfor, võib moodustada kolm kovalentset sidet.

Kui õhk on kuiv, on As stabiilne vorm. Niiskest õhust see tuhmub ja on pealt kaetud musta oksiidiga. Süttimisel põlevad arseeniaurud kergesti sinise leegiga.

Nagu oma puhtal kujul on üsna inertne; leelised, vesi ja mitmesugused happed, millel ei ole oksüdeerivaid omadusi, ei mõjuta seda kuidagi. Kui võtame lahjendatud lämmastikhapet, siis see oksüdeerub puhtalt ortoarseenhappeks ja kui võtame kontsentreeritud, oksüdeerub see ortoarseenhappeks.

Kuna reageerib väävli ja halogeenidega. Reaktsioonides väävliga moodustuvad erineva koostisega sulfiidid.

Arseen kui mürk

Kõik arseeniühendid on mürgised.

Äge mürgistus nende ainetega väljendub kõhuvalu, kõhulahtisuse, oksendamise ja kesknärvisüsteemi depressioonina. Selle aine mürgistuse sümptomid on väga sarnased koolera sümptomitega. Seetõttu tuli kohtupraktikas sageli ette arseeni mürgina kasutamise juhtumeid. Kõige edukamalt kriminaalsetel eesmärkidel kasutatav mürgine ühend on arseentrioksiid.

Nendes piirkondades, kus vees ja pinnases on ainet liiga palju, koguneb see inimeste kilpnäärmesse. Selle tulemusena areneb neil endeemiline struuma.

Arseeni mürgistus

Arseenimürgistuse sümptomid väljenduvad metallimaitses suus, oksendamises ja tugevas valus kõhus. Hiljem võivad tekkida krambid või halvatus. Mürgistus võib lõppeda surmaga. Arseenimürgistuse kõige levinum ja tuntuim vastumürk on piim. Piima peamine valk on kaseiin. See moodustab arseeniga lahustumatu ühendi, mis ei imendu verre.

Mürgistus ilmneb:
1. Tolmu kujul olevate arseeniühendite sissehingamisel ( kõige sagedamini ebasoodsates töötingimustes).
2. Mürgitatud vee ja toidu joomisega.
3. Teatud ravimite kasutamisel. Aine ülejääk ladestub luuüdi, kopsudesse, neerudesse, nahka, soolestikku. On palju tõendeid selle kohta, et anorgaanilised arseeniühendid on kantserogeensed. Arseeniga mürgitatud vee või ravimite pikaajaline kasutamine võib põhjustada madala astme nahavähki ( boweni vähk) või maksa hemangioendotelioom.

Ägeda mürgistuse korral on esmaabina vajalik maoloputus. Statsionaarsetes tingimustes tehakse neerude puhastamiseks hemodialüüsi. Ägeda ja kroonilise mürgistuse korral kasutatakse Unitioli - universaalset antidooti. Lisaks kasutatakse antagonistlikke aineid: väävel, seleen, tsink, fosfor; ja tõrgeteta tutvustada vitamiinide ja aminohapete kompleksi.

Üleannustamise ja puudulikkuse sümptomid

Arseenipuuduse võimalikud nähud väljenduvad triglütseriidide kontsentratsiooni languses veres, viljakuse suurenemises, organismi arengu ja kasvu halvenemises.

Arseen on väga mürgine aine, ühekordne annus 50 mg võib lõppeda surmaga. Üleannustamine avaldub ärrituvuse, allergiate, peavalu, dermatiidi, ekseemi, konjunktiviidi, hingamisfunktsiooni ja närvisüsteemi depressiooni ning maksafunktsiooni häiretena. Aine üledoos suurendab vähiriski.

Elemendi allikaks on: taimsed ja loomsed saadused, mereannid, teraviljad, teravili, tubakas, vein ja isegi joogivesi.

Te ei tohiks muretseda selle mikroelemendi sattumise pärast meie dieeti - seda leidub peaaegu kõigis loomse ja taimse päritoluga toodetes, seda ei esine, välja arvatud rafineeritud suhkru koostises. Toiduga tuleb ta meile piisavas koguses. Toidud, mis on selle poolest eriti rikkad, nagu krevetid, homaarid, homaarid – üledoosi vältimiseks tuleks süüa mõõdukalt, et mitte liigselt mürki sisse sattuda.

Arseeniühendid võivad inimkehasse sattuda mineraalvee, mereandide, mahlade, viinamarjaveinide, ravimite, herbitsiidide ja pestitsiididega. See aine koguneb peamiselt retikuloendoteliaalsüsteemi, samuti kopsudesse, nahka ja neerudesse. Aine ebapiisavat päevatarbimist kehas peetakse 1 mikrogrammiks päevas. Toksilisuse lävi on ligikaudu 20 mg.

Suur hulk elementi leidub kalaõlis ja kummalisel kombel ka veinides. Tavalises joogivees on aine sisaldus madal ja ei ole tervisele ohtlik – umbes 10 µg/l. Mõned maailma piirkonnad ( Mehhiko, Taiwan, India, Bangladesh) on kurikuulsa selle poolest, et nende joogivees on palju arseeni ( 1 mg/l) ja seetõttu toimub seal mõnikord massiline kodanike mürgitamine.

Arseen ei lase kehal fosforit kaotada. D-vitamiin on fosfori-kaltsiumi metabolismi reguleeriv tegur ja arseen omakorda reguleerib fosfori metabolismi.

Samuti on teada, et mõned allergiavormid arenevad välja arseeni puuduse tõttu organismis.

Mikroelementi kasutatakse aneemia korral söögiisu suurendamiseks. Seleenimürgistuse korral on arseen suurepärane vastumürk. Hiirtega läbi viidud eksperimentaalsed uuringud on näidanud, et aine täpselt arvutatud doosid aitavad vähendada vähki haigestumist.

Elemendi kontsentratsiooni suurenemisega pinnases või toidus tekib mürgistus. Raske joove võib põhjustada selliseid tõsiseid haigusi nagu kõrivähk või leukeemia. Lisaks suureneb ka surmajuhtumite arv.

Teadaolevalt 80% toiduga organismi sattuvast ainest suunatakse seedetrakti ja sealt vereringesse ning ülejäänud 20% läbi naha ja kopsude.

Päev pärast kehasse sisenemist eritub sellest uriiniga üle 30% ja väljaheitega umbes 4%. Klassifikatsiooni järgi liigitatakse arseen immunotoksilisteks, tinglikult hädavajalikeks elementideks. On tõestatud, et aine osaleb peaaegu kõigis olulistes biokeemilistes protsessides.

Arseen hambaravis

Seda ainet kasutatakse sageli hambahaiguste, näiteks kaariese, raviks. Kaaries saab alguse sellest, et hambaemaili lubjasoolad hakkavad lagunema ning nõrgenenud hammast ründavad haigustekitajad. Mõjutades hamba pehmet siseosa, moodustavad mikroobid kaariese õõnsuse.
Kui haiguse selles staadiumis kaariese õõnsus puhastatakse ja täidetakse täidisega, jääb hammas "elusaks". Ja kui lasta protsessil kulgeda omasoodu, siis jõuab kaarieseõõs verd, närvi- ja lümfisoont sisaldavasse koesse. Seda nimetatakse viljalihaks.

Tekib pulbipõletik, mille järel on ainsaks vahendiks haiguse edasise leviku tõkestamiseks närvi eemaldamine. Selle manipuleerimise jaoks on vaja arseeni.

Pulp eksponeeritakse hambaraviinstrumendiga, sellele asetatakse arseenhapet sisaldav pasta tera, mis praktiliselt hetkega tselluloosi sisse hajub. Päev hiljem hammas sureb. Nüüd saab pulbi täiesti valutult eemaldada ning juurekanalid ja pulbikambri täita spetsiaalse antiseptilise pastaga ning hamba täitmine.

Arseen leukeemia ravis

Arseeni kasutatakse üsna edukalt leukeemia kergete vormide raviks, samuti esmase ägenemise perioodil, mille puhul ei ole veel täheldatud põrna ja lümfisõlmede järsku suurenemist. See vähendab või isegi pärsib leukotsüütide patoloogilist moodustumist, stimuleerib punast vereloomet ja erütrotsüütide vabanemist perifeeriasse.

Arseeni saamine

Seda saadakse plii-, vase-, koobalti- ja tsingimaakide töötlemise kõrvalsaadusena, samuti kulla kaevandamisel. Mõned polümetallimaagid sisaldavad kuni 12% arseeni. Kui neid kuumutatakse 650–700 kraadini, siis õhu puudumisel toimub sublimatsioon. Õhus kuumutamisel tekib "valge arseen", mis on lenduv oksiid. See kondenseerub ja kuumutatakse kivisöega, selle reaktsiooni käigus väheneb arseen. Selle elemendi saamine on kahjulik tootmine.

Varem, enne ökoloogia kui teaduse arengut, paisati "valget arseeni" atmosfääri suurtes kogustes ning seejärel settis see puudele ja taimedele. Lubatud kontsentratsioon õhus on 0,003 mg/m3, tööstusrajatiste läheduses ulatub kontsentratsioon 200 mg/m3. Kummalisel kombel ei saasta keskkonda rohkem mitte arseeni tootvad tehased, vaid elektrijaamad ja värvilise metallurgia ettevõtted. Vasesulatuste lähedal asuvad põhjasetted sisaldavad elementi suures koguses – kuni 10 g/kg.

Teine paradoks on see, et seda ainet ekstraheeritakse suuremates kogustes, kui seda vajatakse. See on metallikaevandustööstuses haruldane juhtum. Ülejäägid tuleb visata suurtesse metallmahutitesse, peites need läbitöötatud vanadesse kaevandustesse.

Väärtuslik tööstuslik mineraal on arsenopüriit. Suuri vase-arseeni leiukohti leidub Kesk-Aasias, Gruusias, USA-s, Jaapanis, Norras, Rootsis; kuld-arseen - USA-s, Prantsusmaal; arseen-koobalt - Uus-Meremaal, Kanadas; arseen-tina - Inglismaal ja Boliivias.

Arseeni määramine

Kvalitatiivne reaktsioon arseenile seisneb kollaste sulfiidide sadestamises vesinikkloriidhappe lahustest. Jäljed määratakse Gutzeiti meetodil või Marshi reaktsioonil: HgCl2-ga immutatud paberiribad muudavad arsiini juuresolekul värvi tumedaks, mis taandab sublimaadi elavhõbedaks.

Viimase poole sajandi jooksul on välja töötatud mitmesuguseid tundlikke analüüsitehnikaid ( spektromeetria), tänu millele on võimalik tuvastada isegi väike kogus arseeni. Kui vees on väga vähe ainet, siis tehakse proovide eelkontsentreerimine.

Mõnda ühendit analüüsitakse selektiivhüdriidi meetodil. See meetod seisneb analüüdi valikulises redutseerimises lenduvaks aineks arsiiniks. Lenduvad arsiinid külmutatakse vedela lämmastikuga jahutatud anumas. Seejärel on anuma sisu aeglaselt kuumutades võimalik tagada erinevate arsiinide aurustumine üksteisest eraldi.

Tööstuslik rakendus

Umbes 98% kogu kaevandatud arseenist ei kasutata puhtal kujul. Kuid selle ühendid on populaarsust kogunud ja neid kasutatakse erinevates tööstusharudes. Aastas kaevandatakse ja kasutatakse sadu tonne ainet. Seda lisatakse laagrisulamite koostisesse kvaliteedi parandamiseks, kasutatakse kaablite ja pliiakude loomiseks kõvaduse suurendamiseks ning germaaniumi või räniga sulamites pooljuhtseadmete valmistamisel. Arseeni kasutatakse lisandina, mis annab "klassikalistele" pooljuhtidele teatud tüüpi juhtivuse.

Arseen on väärtuslik materjal värvilises metallurgias. Kui lisada pliile koguses 1%, suureneb sulami kõvadus. Kui sulatatud pliile lisatakse veidi arseeni, siis lastakse haavli valamise käigus välja sfäärilised korrapärase kujuga pallid. Vase lisamine suurendab selle tugevust, korrosioonikindlust ja kõvadust. Tänu sellele lisandile suureneb vase voolavus, mis hõlbustab traadi tõmbamise protsessi.

Nagu lisatakse mõnele messingi klassile, pronksile, trükisulamitele, babbitsidele. Kuid siiski püüavad metallurgid selle lisandi tootmisprotsessist välja jätta, kuna see on inimestele väga kahjulik. Lisaks on see kahjulik ka metallidele, kuna suurtes kogustes arseeni sisaldus halvendab paljude sulamite ja metallide omadusi.

Oksiide kasutatakse klaasitootmises klaasi valgendajatena. Isegi iidsed klaasipuhurid teadsid, et valge arseen suurendab klaasi läbipaistmatust. Kuid selle väikesed lisandid muudavad klaasi heledamaks. Arseeni sisaldub endiselt mõne klaasi koostises, näiteks termomeetrite valmistamiseks kasutatav "Viini" klaas.

Arseeniühendeid kasutatakse antiseptikuna kaitseks riknemise eest, samuti karusnahkade, nahkade, topiste säilitamiseks; veetranspordiks saastumisvastaste värvide loomiseks; puidu immutamiseks.

Mõnede derivaatide bioloogiline aktiivsus huvitasid agronoomid, sanitaar- ja epidemioloogiateenistuse töötajad ning veterinaararstid. Selle tulemusena loodi arseeni sisaldavad preparaadid, mis olid produktiivsuse ja kasvu stimulandid; ravimid kariloomade haiguste ennetamiseks; antihelmintikumid.

Vana-Hiina maaomanikud ravisid riisikultuure arseenoksiidiga, et hoida neid seenhaigustest ja rottidest puhtana ning kindlustada seeläbi saaki. Nüüd on arseeni sisaldavate ainete mürgisuse tõttu nende kasutamine põllumajanduses piiratud.

Olulisemad arseeni sisaldavate ainete kasutusvaldkonnad on mikroskeemide, pooljuhtmaterjalide ja fiiberoptika tootmine, kileelektroonika, samuti laserite jaoks spetsiaalsete monokristallide kasvatamine. Nendel juhtudel kasutatakse reeglina gaasilist arsiini. Indium- ja galliumarseniidi kasutatakse dioodide, transistoride ja laserite valmistamisel.

Kudedes ja elundites leidub elementi peamiselt valgufraktsioonis, palju vähem happes lahustuvas fraktsioonis ja vaid väike osa sellest on lipiidide fraktsioonis. Ta osaleb redoksreaktsioonides, ilma selleta on komplekssete süsivesikute oksüdatiivne lagunemine võimatu. See osaleb fermentatsioonis ja glükolüüsis. Selle aine ühendeid kasutatakse biokeemias spetsiifiliste ensüümi inhibiitoritena, mis on vajalikud metaboolsete reaktsioonide uurimiseks. See on inimkehale vajalik mikroelemendina.