Pcl5 tüüpi keemiline side. Kontrolltöö keemias (8. klass) „Aatomi struktuur

"Keemilise sideme põhitüübid" – metalliside. Kovalentse sideme katkestamise mehhanismid. Elektronid. Na+Cl. Iooniline keemiline side. Keemiline side. Kommunikatsiooni polaarsus. Kovalentse sideme parameetrid. Küllastus. Vesinikside. Kovalentse sideme moodustumise mehhanismid. Kovalentse sideme omadused. Kovalentse sideme tüübid. Aatomite vastastikmõju keemilistes ühendites.

"Vesinikuside" - Vesinikside. 2) ammoniaagi molekulide vahel. Teema. Kõrged temperatuurid. Tekib molekulide vahel. Tegurid, mis hävitavad vesiniksideme valgumolekulis (denatureerivad tegurid). 2) mõned alkoholid ja happed lahustuvad vees piiritult. 1) veemolekulide vahel. Elektromagnetiline kiirgus. Intramolekulaarne vesinikside.

"Metalli keemiline side" – metallilisel sidemel on sarnasusi kovalentse sidemega. Metalli keemiline side. Kõige plastilisem kuld, vask, hõbe. Parimad juhid on vask ja hõbe. Erinevused metallilise sideme ning ioonse ja kovalentse sideme vahel. Metallside on keemiline side, mis on tingitud suhteliselt vabade elektronide olemasolust.

"Keemia "Keemiline side"" - kovalentse sidemega ained. Kovalentse sideme parameetrid. kovalentne side. Iooniline side on elektrostaatiline külgetõmme ioonide vahel. Metallid moodustavad metallist kristallvõre. Jagatud elektronpaaride arv on võrdne kahe aatomi vaheliste sidemete arvuga. Vesinik keemiline side. Keemiliste sidemete tüübid ja kristallvõrede liigid.

"Kovalentne side" – sideme moodustamise viisid. A 3. Keemiline side. Vääveloksiidi (IV) molekulis on sidemed 1) 1b ja 1 P 2) 3b ja 1 P 3) 4b 4) 2b ja 2 P. Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ja valents. Oksüdatsiooniaste on null ühenditel: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Kõrgeim oksüdatsiooniaste on ühendil 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

"Keemiline side ja selle liigid" – polaarside. Aatomite vaheline interaktsioon. Mõiste määratlus. Kontrollimistööd. Keemiliste sidemete tüübid anorgaanilistes ainetes. Kovalentne mittepolaarne side. Suhtlustüüpide tunnused. Võidutee. Täitke ülesanne. Iooniline side. Sideomaduste parameetrid. Iseseisev töö.

Kokku teemas 23 ettekannet

61. Millist keemilist sidet nimetatakse vesiniksidemeks? Tooge kolm näidet vesiniksidemetest ühenditest. Joonistage antud kaastöötajate plokkskeemid. Kuidas mõjutab vesiniksideme tekkimine ainete omadusi (viskoossus, keemis- ja sulamistemperatuurid, sulamis- ja aurustumissoojused?

62. Millist sidet nimetatakse s-sidemeks ja millist p-sidemeks? Kumb on vähem vastupidav? Joonistage etaani C 2 H 6, etüleeni C 2 H 4 ja atsetüleeni C 2 H 2 struktuurivalemid. Märkige süsivesinike plokkskeemidele s- ja p-sidemed.

63. Molekulides F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2 näitavad sidemete tüüpi, s- ja p-sidemete arvu.

64. Milliseid molekulidevahelise interaktsiooni jõude nimetatakse dipool-dipool (orientatsiooni), induktsiooni- ja dispersioonijõududeks? Selgitage nende jõudude olemust. Millised on molekulidevahelise interaktsiooni valitsevad jõud kõigis järgmistes ainetes: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?

65. Esitage kaks skeemi MO täitmiseks doonor-aktseptor sideme moodustamisel aatomipopulatsioonidega süsteemides:

a) elektronpaar - vaba orbitaal (2 + 0) ja

b) elektronpaar - elektron (2 + 1).

Määrake sideme järjekord, võrrelge sideme energiaid. Milline vaadeldavatest sidemetest osaleb ammooniumiooni + moodustumisel?

66. Tuginedes aatomite struktuurile normaal- ja ergastatud olekus, määrake berülliumi ja süsiniku kovalentsus BeCl 2 , (BeCl 2) n , CO ja CO 2 molekulides. Joonistage molekulide struktuurivalemid.

67. Kristallide ribateooria sätete alusel iseloomustage metalle, juhte ja dielektrikuid. Mis määrab ribavahe? Milliseid lisandeid tuleb ränile lisada, et see muutuks:

a) n-pooljuht; b) p-pooljuht?

68. Esitage NO-molekuli elektrooniline konfiguratsioon vastavalt MO-meetodile. Kuidas muutuvad magnetilised omadused ja sideme tugevus üleminekul NO molekulilt NO + molekulioonile?

69. Millist keemilist sidet nimetatakse ioonseks? Mis on selle moodustumise mehhanism? Millised ioonse sideme omadused eristavad seda kovalentsest sidemest? Tooge näiteid tüüpiliselt ioonsete sidemetega molekulidest ja märkige kristallvõre tüüp. Kirjutage ksenooni isoelektrooniline seeria.

70. Tuginedes aatomite struktuurile normaal- ja ergastatud olekus, määrake liitiumi ja boori kovalentsus ühendites: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.

71. Millist keemilist sidet nimetatakse koordineerimiseks või doonor-aktseptoriks? Võtke kompleksi 2+ struktuur lahti. Määrake doonor ja vastuvõtja. Kuidas selgitab valentssidemete (BC) meetod selle iooni tetraeedrilist struktuuri?

72. Miks eksisteerib PCl 5 molekul, aga mitte NCl 5 molekul, kuigi lämmastik ja fosfor on perioodilise süsteemi samas alarühmas VA? Mis tüüpi side on fosfori ja kloori aatomite vahel? Täpsustage PCl 5 molekulis oleva fosfori aatomi hübridisatsiooni tüüp.

73 Iseloomusta kristallstruktuuride tüüpe vastavalt võresaitide osakeste olemusele. Millised kristallstruktuurid on: CO 2, CH 3 COOH, teemant, grafiit, NaCl, Zn? Järjesta need kristallvõre energia suurenemise järjekorras. Mis on interkalatsioon?

74. Tooge neli näidet delokaliseeritud sidemetega molekulidest ja ioonidest. Joonistage nende struktuurivalemid.

75. Mis tüüpi hübridisatsioon toimub CCl 4, H 2 O, NH 3 molekulides? Joonistage hübriidpilvede vastastikuse paigutuse diagrammid ja märkige nendevahelised nurgad.

76. Andke kaks skeemi MO täitmiseks kahe AO koosmõjul arveldustega:

a) elektron + elektron (1+1) ja

b) elektron + vaba orbitaal (1+0).

Määrake iga aatomi kovalentsus ja sidemete järjekord. Mis on sideme energia vahemik? Milline näidatud sidemetest vesiniku molekulis H 2 ja molekulioonis on?

77. Esitage lämmastiku molekuli elektrooniline konfiguratsioon MO-meetodi järgi. Tõesta, miks lämmastiku molekulil on kõrge dissotsiatsioonienergia.

78. Mis on dipoolmoment? Kuidas see muutub sarnaselt konstrueeritud molekulide seerias: HCl, HBr, HJ? Mis tüüpi side toimub antud molekulides vesiniku, kloori, broomi ja joodi aatomite vahel? s- või p-sidemed nendes molekulides?

79. Mis on valentsorbitaalne hübridisatsioon? Millise struktuuriga on AB n tüüpi molekulid, kui neis olev side tekib aatomi A orbitaalide sp-, sp 2 -, sp 3 - hübridisatsiooni tõttu? Tooge näiteid näidatud hübridisatsioonitüüpidega molekulidest. Määrake linkide vahelised nurgad.

80. Ainepaarid on antud: a) H 2 O ja CO; b) Br2 ja CH4; c) CaO ja N2; d) H2 ja NH3. Millist ainete paari iseloomustab kovalentne mittepolaarne side? Joonistage valitud molekulide struktuuriskeemid, märkige nende molekulide kujud ja sidemetevahelised nurgad.

Molekulide dipoolmomendid

Valentssideme meetod põhineb eeldusel, et keemilise osakese iga aatomipaari hoiab koos üks või mitu elektronpaari. Need elektronide paarid kuuluvad kahele seotud aatomile ja paiknevad nendevahelises ruumis. Seotud aatomite tuumade tõmbumise tõttu nende elektronide poole tekib keemiline side.

Kattuvad aatomiorbitaalid

Keemilise osakese elektroonilise struktuuri kirjeldamisel nimetatakse elektrone, sealhulgas sotsialiseerunud, üksikuid aatomiid ja nende olekuid kirjeldatakse aatomiorbitaalide abil. Schrödingeri võrrandi lahendamisel valitakse ligikaudne lainefunktsioon nii, et see annab süsteemi minimaalse elektronenergia ehk suurima sidumisenergia väärtuse. See tingimus saavutatakse ühte sidemesse kuuluvate orbitaalide suurima kattumisega. Seega on elektronide paar, mis seob kahte aatomit, nende aatomiorbitaalide kattumise piirkonnas.

Kattuvad orbitaalid peavad olema tuumadevahelise telje suhtes sama sümmeetriaga.

Aatomiorbitaalide kattumine piki aatomite tuumasid ühendavat joont viib σ-sidemete moodustumiseni. Kahe keemilise osakese aatomi vahel on võimalik ainult üks σ-side. Kõikidel σ-sidemetel on tuumadevahelise telje suhtes aksiaalne sümmeetria. Keemiliste osakeste fragmendid võivad pöörlema ​​ümber tuumadevahelise telje ilma σ-sidemeid moodustavate aatomiorbitaalide kattumise astet rikkumata. Suunatud, rangelt ruumiliselt orienteeritud σ-sidemete kogum loob keemilise osakese struktuuri.

Sidejoonega risti olevate aatomiorbitaalide täiendaval kattumisel tekivad π-sidemed.

Selle tulemusena tekivad aatomite vahel mitu sidet:

Üksik (σ)	Kahekordne (σ + π)	Kolmik (σ + π + π)
F−F	O=O	N≡N

Telgsümmeetria puudumisel π-sideme ilmnemisel muutub keemilise osakese fragmentide vaba pöörlemine ümber σ-sideme võimatuks, kuna see peaks viima π-sideme purunemiseni. Lisaks σ- ja π-sidemetele on võimalik moodustada teist tüüpi side - δ-side:

Tavaliselt tekib selline side pärast σ- ja π-sidemete moodustumist aatomite poolt aatomite juuresolekul d- ja f-orbitaalid, kattes nende "kroonlehed" korraga neljas kohas. Selle tulemusena võib suhtluse paljusus suureneda kuni 4-5-ni.
Näiteks oktaklorodirenaat(III)-ioonis 2- moodustub reeniumiaatomite vahel neli sidet.

Kovalentsete sidemete moodustumise mehhanismid

Kovalentse sideme moodustamiseks on mitu mehhanismi: vahetada(ekvivalent), doonor-aktsepteerija, daativ.

Vahetusmehhanismi kasutamisel loetakse sideme teket aatomite vabade elektronide spinnide paaristumise tulemusena. Sel juhul kattuvad kaks naaberaatomite aatomiorbitaali, millest igaüks on hõivatud ühe elektroniga. Seega eraldab iga seotud aatom sotsialiseerumiseks elektronide paare, justkui vahetades neid. näiteks kui aatomitest moodustub boortrifluoriidi molekul, kattuvad kolm boori aatomorbitaali, millest igaühel on üks elektron, kolme aatomiorbitaaliga, mis koosneb kolmest fluoriaatomist (igaühel neist on ka üks paaritu elektron). Elektronide sidumise tulemusena tekib vastavate aatomiorbitaalide kattuvatesse piirkondadesse kolm paari elektrone, mis seovad aatomid molekuliks.

Doonor-aktseptormehhanismi järgi kattuvad ühe aatomi elektronpaariga orbitaal ja teise aatomi vaba orbitaal. Sel juhul ilmub kattuvuspiirkonda ka elektronide paar. Vastavalt doonor-aktseptormehhanismile toimub näiteks fluoriidiooni lisamine boortrifluoriidi molekulile. Vaba R-boori orbitaal (elektronipaari aktseptor) BF 3 molekulis kattub R F − iooni -orbitaal, mis toimib elektronpaari doonorina. Moodustunud ioonis on kõik neli boori-fluori kovalentset sidet pikkuse ja energia poolest samaväärsed, hoolimata nende moodustumise mehhanismide erinevusest.

Aatomid, mille välimine elektronkiht koosneb ainult s- ja R-orbitaalid võivad olla elektronpaari doonorid või aktseptorid. Aatomid, mille välimine elektronkiht sisaldab d-orbitaalid võivad toimida nii elektronpaaride doonori kui ka aktseptorina. Sel juhul peetakse silmas sideme moodustumise daatiivset mehhanismi. Daatiivse mehhanismi avaldumise näide sideme moodustumisel on kahe klooriaatomi vastastikmõju. Kaks klooriaatomit Cl 2 molekulis moodustavad vahetusmehhanismi kaudu kovalentse sideme, ühendades oma paaritu 3 R-elektronid. Lisaks on kattumine 3 R-orbitaalide aatom Cl-1, millel on paar elektrone, ja vaba 3 d-Cl-2 aatomi orbitaalid, samuti kattuvad 3 R-orbitaalide aatom Cl-2, millel on paar elektrone ja vaba 3 d-Cl-1 aatomi orbitaalid. Daativmehhanismi toime viib sideme tugevuse suurenemiseni. Seetõttu on Cl 2 molekul tugevam kui F 2 molekul, milles kovalentne side moodustub ainult vahetusmehhanismi kaudu:

Aatomiorbitaalide hübridiseerumine

Keemilise osakese geomeetrilise kuju määramisel tuleks arvestada, et keskaatomi väliselektronide paarid, sh need, mis keemilist sidet ei moodusta, paikneksid ruumis üksteisest võimalikult kaugel.

Kovalentsete keemiliste sidemete kaalumisel kasutatakse sageli keskse aatomi orbitaalide hübridisatsiooni kontseptsiooni - nende energia ja kuju joondamist. Hübridiseerimine on formaalne meetod, mida kasutatakse keemiliste osakeste orbitaalide ümberpaigutamise kvantkeemiliseks kirjeldamiseks võrreldes vabade aatomitega. Aatomiorbitaalide hübridisatsiooni olemus seisneb selles, et seotud aatomi tuuma lähedal asuvat elektroni ei iseloomusta mitte eraldiseisev aatomiorbitaal, vaid sama peakvantarvuga aatomiorbitaalide kombinatsioon. Seda kombinatsiooni nimetatakse hübriidseks (hübridiseeritud) orbitaaliks. Hübridisatsioon mõjutab reeglina ainult kõrgemaid ja lähedasi energiaga aatomiorbitaale, mis on hõivatud elektronidega.

Hübridisatsiooni tulemusena tekivad uued hübriidorbitaalid (joon. 24), mis on ruumis orienteeritud nii, et neil paiknevad elektronpaarid (või paaritumata elektronid) on üksteisest võimalikult kaugel, mis vastab elektronidevahelise tõrjumise minimaalne energia. Seetõttu määrab hübridisatsiooni tüüp molekuli või iooni geomeetria.

HÜBRIDISEERIMISE LIIGID

Hübridisatsiooni tüüp	geomeetriline kuju	Nurk sidemete vahel	Näited
sp	lineaarne	180o	BeCl2
sp 2	kolmnurkne	120o	BCl 3
sp 3	tetraeedriline	109,5o	CH 4
sp 3 d	trigonaal-bipüramidaalne	90o; 120o	PCl 5
sp 3 d 2	oktaeedriline	90o	SF6

Hübridiseerimine ei hõlma mitte ainult elektronide sidumist, vaid ka jagamata elektronpaare. Näiteks sisaldab veemolekul kahte kovalentset keemilist sidet hapnikuaatomi ja kahe vesinikuaatomi vahel.

Lisaks kahele elektronide paarile, mis on ühised vesinikuaatomitega, on hapnikuaatomil kaks paari väliseid elektrone, mis ei osale sidemete moodustamises (üksikud elektronide paarid). Kõik neli elektronide paari hõivavad hapnikuaatomit ümbritsevas ruumis teatud piirkonnad.
Kuna elektronid tõrjuvad üksteist, paiknevad elektronpilved üksteisest võimalikult kaugel. Sel juhul muutub hübridisatsiooni tulemusena aatomiorbitaalide kuju, need pikenevad ja on suunatud tetraeedri tippude poole. Seetõttu on veemolekul nurgakujuline ja nurk hapniku-vesiniksidemete vahel on 104,5 o.

Hübridisatsiooni tüübi ennustamiseks on seda mugav kasutada doonor-aktseptor mehhanism sideme tekkimine: vähem elektronegatiivse elemendi tühjad orbitaalid ja elektronegatiivsema elemendi orbitaalid kattuvad neil olevate elektronide paaridega. Aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide koostamisel võetakse neid arvesse oksüdatsiooniseisundid on tinglik arv, mis iseloomustab aatomi laengut ühendis, mis on arvutatud aine ioonstruktuuri eeldusel.

Hübridisatsiooni tüübi ja keemilise osakese kuju määramiseks toimige järgmiselt.

leida keskne aatom ja määrata σ-sidemete arv (terminaalsete aatomite arvu järgi);

määrata aatomite oksüdatsiooniastmed osakeses;

moodustama soovitud oksüdatsiooniastmes tsentraalse aatomi elektroonilise konfiguratsiooni;

vajadusel teha sama terminaalsete aatomitega;

kujutama keskaatomi valentselektronide jaotusskeemi orbiitidel, kusjuures vastupidiselt Hundi reeglile paarituvad elektronid nii palju kui võimalik;

pane tähele orbitaale, mis on seotud terminaalsete aatomitega sidemete moodustamisega;

määrata hübridisatsiooni tüüp, võttes arvesse kõiki sidemete moodustamisega seotud orbitaale, samuti jagamata elektrone; kui valentsorbitaale pole piisavalt, kasutatakse järgmiste energiatasemete orbitaale;

hübridisatsiooni tüüp määrab keemilise osakese geomeetria.

π-sidemete olemasolu ei mõjuta hübridisatsiooni tüüpi. Täiendava sideme olemasolu võib aga kaasa tuua sidemete nurkade muutumise, kuna mitme sideme elektronid tõrjuvad üksteist tugevamini. Sel põhjusel on näiteks sideme nurk NO 2 molekulis ( sp 2-hübridisatsioon) tõuseb 120 o-lt 134 o-le.

Lämmastik-hapnik sideme kordsus selles molekulis on 1,5, kus üks vastab ühele σ-sidemele ja 0,5 on võrdne hübridisatsioonis mitteosaleva lämmastikuaatomi orbitaalide arvu suhtega (1) järelejäänud aktiivsed elektronpaarid hapnikuaatomi juures, moodustades π sidemeid (2). Seega täheldatakse π-sidemete delokaliseerumist (delokaliseeritud sidemed on kovalentsed sidemed, mille paljusust ei saa väljendada täisarvuna).

Millal sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d Keemilise osakese geomeetriat kirjeldava polüeedri tipu 2 hübridisatsiooni on samaväärsed ja seetõttu võivad mitu sidet ja üksikud elektronide paarid hõivata ükskõik millise neist. Kuid sp 3 d- vastutab hübridisatsioon trigonaalne bipüramiid, milles püramiidi põhjas (ekvaatoritasand) paiknevate aatomite sidenurgad on 120 o ja bipüramiidi tippudes paiknevate aatomite sidemenurgad on 90 o . Katse näitab, et jagamata elektronide paarid asuvad alati trigonaalse bipüramiidi ekvatoriaaltasandil. Selle põhjal järeldatakse, et need nõuavad rohkem vaba ruumi kui sideme moodustumisel osalevad elektronide paarid. Sellise üksiku elektronpaari paigutusega osakese näiteks on vääveltetrafluoriid (joonis 27). Kui keskaatomil on samaaegselt üksikud elektronpaarid ja see moodustab mitu sidet (näiteks XeOF 2 molekulis), siis juhul sp 3 d-hübridisatsioon, asuvad nad trigonaalse bipüramiidi ekvatoriaaltasandil (joon. 28).

Molekulide dipoolmomendid

Ideaalne kovalentne side eksisteerib ainult osakestes, mis koosnevad identsetest aatomitest (H 2 , N 2 jne). Kui erinevate aatomite vahel tekib side, siis elektrontihedus nihkub aatomite ühte tuuma ehk side polariseerub. Sideme polaarsust iseloomustab selle dipoolmoment.

Molekuli dipoolmoment on võrdne tema keemiliste sidemete dipoolmomentide vektorsummaga (arvestades üksikute elektronpaaride olemasolu). Kui polaarsed sidemed paiknevad molekulis sümmeetriliselt, siis positiivsed ja negatiivsed laengud kompenseerivad teineteist ning molekul tervikuna on mittepolaarne. See juhtub näiteks süsinikdioksiidi molekuliga. Polaarsete sidemete (ja seega elektrontihedusega) asümmeetrilise paigutusega polüaatomilised molekulid on üldiselt polaarsed. See kehtib eriti veemolekuli kohta.

Saadud molekuli dipoolmomendi väärtust saab mõjutada üksik elektronide paar. Niisiis on NH 3 ja NF 3 molekulidel tetraeedriline geomeetria (võttes arvesse üksikut elektronide paari). Lämmastik-vesinik- ja lämmastik-fluori sidemete ioonsusastmed on vastavalt 15 ja 19% ning nende pikkused vastavalt 101 ja 137 pm. Selle põhjal võiks järeldada, et dipoolmoment NF 3 on suurem. Eksperiment näitab aga vastupidist. Dipoolmomendi täpsema ennustamise korral tuleks arvestada üksikpaari dipoolmomendi suunda (joonis 29).

valik 1

2) märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub;

Märkige perioodilises tabelis väävli asukoht. Andke selle elektrooniline valem.

Valige nende ainete loendist, mille molekulid sisaldavad kovalentset mittepolaarset sidet:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 O, S 2 , NH 3 .

Test "Keemiliste elementide aatomid"

2. variant

Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Märkige lämmastiku asukoht perioodilises süsteemis. Andke selle elektrooniline valem.

Valige nende ainete loendist, mille molekulid sisaldavad ioonset sidet:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, NII 3 , BaS.

Määrake keemilise sideme tüüp ja kirjutage üles selle moodustumise skeemid ainete jaoks: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .

Määrake iga isotoobi jaoks:

Test "Keemiliste elementide aatomid"

3. võimalus

Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

2) märgib D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi perioodi numbri ja rühma numbri, milles see element asub;

3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Märkige alumiiniumi asukoht perioodilises süsteemis. Andke selle elektrooniline valem.

Valige nende ainete loendist, mille molekulid sisaldavad kovalentset polaarset sidet:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 NII 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Määrake keemilise sideme tüüp ja kirjutage üles selle moodustumise skeemid ainete jaoks: H 2 PEAL 2 , Na 3 S.

Määrake iga isotoobi jaoks:

Test "Keemiliste elementide aatomid"

4. võimalus

Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

2) märgib D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi perioodi numbri ja rühma numbri, milles see element asub;

3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Märkige hapniku asukoht perioodilises süsteemis. Andke selle elektrooniline valem.

3. Ainult ioonsete sidemetega ained on loetletud järgmistes sarjades:

1) F 2 , SSl 4 , KS1;

2) NaBr, Na 2 O, KI;

3) NII 2 , P 4 , CaF 2 ;

4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.

4. Määrake keemilise sideme tüüp ja kirjutage üles selle moodustumise skeemid ainetele: CaCl 2 , O 2 , H.F.

5. Määrake iga isotoobi jaoks:

Test "Keemiliste elementide aatomid"

5. võimalus

Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

2) märgib D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi perioodi numbri ja rühma numbri, milles see element asub;

3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

2. Märkige süsiniku asukoht perioodilises süsteemis. Andke selle elektrooniline valem.

3. Millises reas on kõikidel ainetel kovalentne polaarne side?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) O 2 , H 2 Oh, CO 2 ;

3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Määrake keemilise sideme tüüp ja kirjutage üles selle moodustumise skeemid ainete jaoks: Li 2 O, S 2 , NH 3 .

5. Määrake iga isotoobi jaoks: