Toksiliste ainete emissiooni vähendamine heitgaasidega. Heitgaasides sisalduvate toksiliste ainete emissiooni vähendamine Propaan põleb madalal tasemel

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).

Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon.

Joonistel 1-3 on kujutatud olukordi, kus neid tunnetusmeetodeid rakendatakse.

Milline piltidel näidatud meetoditest EI TOHI segu eraldada:

1) atsetoon ja butanool-1;

2) savi ja jõeliiv;

3) baariumsulfaat ja atsetoon?

Näita vastust

Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal:

1) Määrake keemiline element, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur.

2) Märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub.

3) Tehke kindlaks, kas sellest keemilisest elemendist moodustunud lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Näita vastust

Li; 2; 1 (või I); metallist

Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, samuti nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite elektronegatiivsus suureneb ja rühmades väheneb.

Arvestades neid mustreid, järjestage järgmised elemendid elektronegatiivsuse vähenemise järjekorras: B, C, N, Al. Kirjutage elementide tähistused õiges järjekorras.

Näita vastust

N → C → B → Al

Järgnevalt on toodud molekulaarse ja aatomilise struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.

Ainete iseloomulikud omadused

molekulaarne struktuur

habras;

Tulekindel;

mittelenduv;

Lahused ja sulatised juhivad elektrit.

ioonne struktuur

Tahke normaalsetes tingimustes;

habras;

Tulekindel;

mittelenduv;

Vees lahustumatu, ei juhi elektrit.

Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete struktuur: teemant C ja kaaliumhüdroksiid KOH. Kirjutage oma vastus selleks ettenähtud kohta.

1. Teemant C

2. Kaaliumhüdroksiid KOH

Näita vastust

Teemant C on aatomstruktuuriga, kaaliumhüdroksiid KOH on ioonse struktuuriga

Oksiidid on tinglikult jagatud nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Selles skeemis sisestage iga nelja rühma jaoks puuduvad rühmanimed või sellesse rühma kuuluvate oksiidide keemilised valemid (üks valeminäide).

Näita vastust

Vastuse elemendid:

Rühmanimed registreeritakse: amfoteerne, põhi; Kirjutatakse üles vastavate rühmade ainete valemid.

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis ei moonuta selle tähendust.)

Lugege läbi alljärgnev tekst ja tehke ülesanded 6-8

Naatriumkarbonaati (sooda, Na 2 CO 3) kasutatakse klaasitootmisel, seebi valmistamisel ning pesu- ja puhastuspulbrite, emailide valmistamisel ultramariinvärvi saamiseks. Seda kasutatakse ka vee pehmendamiseks aurukateldes ja üldiselt vee kareduse vähendamiseks. Toiduainetööstuses on naatriumkarbonaadid registreeritud toidulisandina E500 - happesuse regulaator, küpsetuspulber, mis takistab klompide teket ja paakumist.

Naatriumkarbonaati saab leelise ja süsinikdioksiidi reageerimisel. 1861. aastal patenteeris Belgia keemiainsener Ernest Solvay sooda tootmismeetodi, mis on kasutusel tänaseni. Ekvimolaarsed kogused gaasilist ammoniaaki ja süsinikdioksiidi juhitakse küllastunud naatriumkloriidi lahusesse. Kergelt lahustuva naatriumvesinikkarbonaadi sadestunud jääk filtreeritakse välja ja kaltsineeritakse (kaltsineeritakse), kuumutades temperatuurini 140–160 °C, samal ajal kui see muutub naatriumkarbonaadiks.

Rooma arst Dioscorides Pedanius kirjutas soodast kui ainest, mis tol ajal tuntud hapete - äädikhappe CH 3 COOH ja väävelhappe H 2 SO 4 - toimel eraldus gaasi.

1) Kirjutage üles tekstis toodud naatriumkarbonaadi saamise reaktsiooni molekulaarvõrrand leelise ja süsinikdioksiidi vastasmõjul.

2) Mis on seep keemilisest seisukohast?

Näita vastust

1) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

2) Keemilisest vaatenurgast on seep ühe kõrgema karboksüülhappe (palmitiin-, steariin- jne) naatriumi- või kaaliumisool.

1) Kirjutage molekulaarsel kujul üles tekstis täpsustatud naatriumvesinikkarbonaadi lagunemise võrrand, mis viib sooda tekkeni.

2) Mis on "vee karedus"?

Näita vastust

1) Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O

2) Reaktsiooni märk - kaltsiumkarbonaadi valge sademe teke

1) Kirjutage lühendatult ioonsel kujul üles tekstis toodud sooda ja äädikhappe vastasmõju võrrand.

2) Millistesse elektrolüütidesse – tugevatesse või nõrkadesse – kuulub naatriumkarbonaat?

Näita vastust

1) Ca(OH) 2 + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + CaSO 4 ↓

2) Reaktsiooni tulemusena sadestub raudhüdroksiid ja rauasisaldus vees väheneb oluliselt

Redoksreaktsiooni skeem on antud:

HIO 3 + H 2 O 2 → I 2 + O 2 + H 2 O

1) Tehke selle reaktsiooni jaoks elektrooniline kaal.

2) Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

3) Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.

Näita vastust

1) Koostatud elektrooniline saldo:

2) Märgitakse, et oksüdeerija on I +5 (või joodhape), redutseerija on O -1 (või vesinikperoksiid);

3) Reaktsioonivõrrand koosneb:

2НIO 3 + 5Н 2 O 2 = I 2 + 5O 2 + 6Н 2 O

Teisendusskeem on antud:

P → P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca (H 2 PO 4) 2

Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.

Näita vastust

1) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2) P 2 O 5 + ZCaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2

3) Ca 3 (RO 4) 2 + 4H 3 RO 4 \u003d ZCa (H 2 RO 4) 2

Looge vastavus orgaaniliste ainete klassi ja selle esindaja valemi vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

AINEKLASS

A) 1,2-dimetüülbenseen

Ülevenemaaline kontrolltöö VPR ülevenemaaline taatlustöö – keemia 11. klass

Ülevenemaalise taatlustöö näidise selgitused

Näidistestitööga tutvumisel tuleb silmas pidada, et proovis sisalduvad ülesanded ei kajasta kõiki neid oskusi ja sisuküsimusi, mida ülevenemaalise testtöö raames testitakse. Täielik loetelu sisuelementidest ja töös testitavatest oskustest on toodud sisuelementide kodifitseerijas ja lõpetajate koolitustaseme nõuetes ülevenemaalise keemia testitöö arendamiseks. Testtöö näidise eesmärk on anda aimu ülevenemaalise testtöö ülesehitusest, ülesannete arvust ja vormist ning keerukusastmest.

Tööjuhised

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Koosta vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale:
– Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelejev;
- soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
– metallide elektrokeemilised pingeread;
- mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
Soovime teile edu!

1. Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1-3 on toodud mõnede nende meetodite näited.

Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:
1) jahu sinna sattunud rauaviilidest;
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest?
Märkige tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.

rauaviilme tõmbab magnet

destilleerimisel, pärast veeauru kondenseerumist, jäävad anumasse soolakristallid

2. Joonisel on kujutatud mõne kemikaali aatomi elektronstruktuuri mudelelement.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:
1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
2) märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Vastus:

N; 2; 5 (või V); mittemetallist

keemilise elemendi määramiseks peaksite arvutama elektronide koguarvu, mida näeme joonisel (7)

võttes perioodilisustabeli, saame elemendi hõlpsasti määrata (leitud elektronide arv võrdub elemendi aatomnumbriga) (N-lämmastik)

pärast seda määrame rühma numbri (vertikaalne veerg) (5) ja selle elemendi olemuse (mittemetall)

3. Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev- rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja ühendite omaduste kohta, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, samuti nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi järjekorranumbri suurenemisega perioodides aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Arvestades neid mustreid, järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: N, C, Al, Si. Kirjutage elementide tähistused õiges järjekorras.

Vastus: _________________________________

N → C → Si → Al

4. Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.

Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete lämmastik N2 ja lauasool NaCl struktuur. Kirjuta oma vastus selleks ettenähtud kohta:

1) lämmastik N2 ________________________________________________________________________
2) lauasool NaCl ________________________________________________________

lämmastik N2 - molekulaarstruktuur;
lauasool NaCl - ioonne struktuur

5. Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Selles skeemis sisestage iga nelja rühma jaoks sellesse rühma kuuluvate ainete puuduvad rühmanimed või keemilised valemid (üks valeminäide).

Rühmade nimetused märgitakse üles: alused, soolad;
kirjutatakse üles vastavate rühmade ainete valemid

CaO, alused, HCl, soolad

Lugege läbi alljärgnev tekst ja tehke ülesanded 6-8.

Toiduainetööstuses kasutatakse toidu lisaainet E526, milleks on kaltsiumhüdroksiid Ca (OH) 2. Seda kasutatakse järgmiste toodete valmistamisel: puuviljamahlad, imikutoidud, marineeritud kurgid, lauasool, kondiitritooted ja maiustused.
Kaltsiumhüdroksiidi tootmine tööstuslikus mastaabis on võimalik segades kaltsiumoksiidi veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Kaltsiumhüdroksiidi on laialdaselt kasutatud ehitusmaterjalide, nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid, tootmisel. See on tingitud tema võimetest suhelda süsinikdioksiidiga CO2 sisaldub õhus. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi koguse mõõtmiseks õhus.
Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (nt. happed), mis põhjustab torustike korrosiooni.

1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand, mis
tekstis mainitud.

2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
2) Kui kaltsiumoksiid interakteerub veega, tekib suur hulk
soojushulk, nii et vesi keeb ja susiseb, nagu tabaks see kuuma kivisütt, kui tuld veega kustutatakse (või "selle protsessi nimetatakse kustutamiseks, kuna selle tulemusena tekib kustutatud lubi")

1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand
gaas, mida tekstis mainiti.
Vastus:___________________________________________________________________________________

2. Selgitage, millised selle reaktsiooni tunnused võimaldavad seda tuvastamiseks kasutada
süsinikdioksiid õhus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Selle reaktsiooni tulemusena moodustub lahustumatu aine - kaltsiumkarbonaat, alglahuse hägustumine, mis võimaldab hinnata süsinikdioksiidi olemasolu õhus (kvalitatiivne
reaktsioon CO2-le)

1. Koostage vahelises tekstis mainitud reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand
kaltsiumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape.
Vastus:___________________________________________________________________________________

2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H 2 O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid pH väärtusi. Kaltsiumhüdroksiid neutraliseerib happe ja pH väärtused tõusevad

pH skaala on vahemikus 0-14. 0-6 - happeline keskkond, 7 - neutraalne keskkond, 8-14 - aluseline keskkond

9. Antud on redoksreaktsiooni skeem.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Tehke selle reaktsiooni elektrooniline tasakaal.
Vastus:___________________________________________________________________________________

2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Vastus:___________________________________________________________________________________

3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.
Vastus:___________________________________________________________________________________

1) Koostatud elektrooniline saldo:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Näidatakse, et oksüdatsiooniastmes –2 (või H 2 S) olev väävel on redutseerija ja raud oksüdatsiooniastmes +3 (või Fe 2 O 3) on oksüdeeriv aine;
3) Reaktsioonivõrrand koosneb:
3H2S + Fe2O3 \u003d 2FeS + S + 3H2O

10. Teisenduste skeem on antud:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Kirjutage molekulaarreaktsiooni võrrandid, mida saate kasutada
näidatud transformatsioonid.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Muud, mis ei ole võrrandi seadmise tingimusega vastuolus, on lubatud
reaktsioonid.)

11. Loo vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma vahel kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.
Vastus:

AGA	B	AT

C3H8 - CnH2n + 2 - alkaan
C3H6 – CnH2n- alkeen
C2H6O - CnH2n + 2O- alkohol

12. Pakutud keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.

1) C 2 H 6 + …………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
(Võimalik on murdosa koefitsient.)

13. Propaan põleb vähese mürgiste ainete emissiooniga atmosfääri, seetõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajates ja maamajade kütmiseks.
Kui suur kogus süsinikdioksiidi (N.O.) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel?
Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Koostati propaani põlemisreaktsiooni võrrand:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C3H8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina: see on osa kodukeemiast, parfüümidest ja kosmeetikast, autode klaasipesuvedelikest. Koostage vastavalt allolevale skeemile selle alkoholi saamise reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt skeemile:

(Lubatud on ka muud, mis ei ole vastuolus reaktsioonivõrrandi seadmise tingimusega.)

15. Füsioloogiliseks soolalahuseks nimetatakse meditsiinis 0,9% naatriumkloriidi lahust vees. Arvutatakse naatriumkloriidi ja vee mass, mis on vajalik 500 g soolalahuse valmistamiseks. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m (vesi) = 495,5 g

m(r-ra) = 500 g m(sool) = x

x/500 * 100% = 0,9%

m (soolad) = 500* (0,9/100) = 4,5 g

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
11. HInne Ülevenemaalise kontrolltöö näidise selgitused Testitöö valimi ülevaatamisel tuleb silmas pidada, et valimisse kuuluvad ülesanded ei kajasta kõiki osana testitavaid oskusi ja sisuküsimusi. ülevenemaalisest katsetööst. Täielik loetelu sisuelementidest ja töös testitavatest oskustest on toodud sisuelementide kodifitseerijas ja lõpetajate koolitustaseme nõuetes ülevenemaalise keemia testitöö arendamiseks. Testtöö näidise eesmärk on anda aimu ülevenemaalise testtöö ülesehitusest, ülesannete arvust ja vormist ning keerukusastmest.

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Venemaa Föderatsiooni Haridus- ja Teadusjärelevalve Föderaalne talitus ÜLEVENEMAA KONTROLLIMISE TÖÖKEEMIA
11 KLASSI NÄIDIS Töö sooritamise juhend Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit) (90 minutit. Täida vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutad vale vastuse üles, kriipsuta see läbi ja kirjuta alla uue kõrvale.Tööd tehes on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale
– Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelejev
- metallide elektrokeemilisse pingereasse sisenevate soolade, hapete ja aluste lahustuvuse tabel
- mitteprogrammeeritav kalkulaator. Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandeid ei vaadata üle ega hinnata. Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida ei saa kohe täita, ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde. punktid, saite täidetud ülesannete eest, võetakse kokku. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte. Soovime teile edu

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni Haridus- ja Teadusjärelevalve Föderaalne teenistus Keemia kursusest on teile teada järgmised segude eraldamise meetodid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine, magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1–3 on näited mõnda neist meetoditest. Joonis 1 Joonis 2 Joonis 3
Milliseid järgmisi segude eraldamise meetodeid saab kasutada puhastamiseks
1) jahu väljapoole pudenenud rauaviilidest
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus. Segu Pildi number Segu eraldamise meetod Väljapoole langenud jahu- ja rauaviilud Vesi, milles on lahustunud anorgaanilised soolad Joonisel on kujutatud teatud keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel. Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded) määrake keemiline element, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur
2) märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka. Kirjutage oma vastused tabelisse. Vastus Keemilise elemendi sümbol
perioodi number
Grupi nr Metall mittemetall
1
2

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse järelevalve föderaalne teenistus keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite ja nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi järjekorranumbri suurenemisega perioodides aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad. Arvestades neid mustreid, seadke aatomite raadiuse suurenemise järjekorras järgmised elemendid N, C, Al, Si. Kirjutage elementide tähistused õiges järjekorras. Vastus _________________________________ Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused. Ainetele iseloomulikud omadused Molekulaarne struktuur Ioonne hoonetes tavatingimustes on vedelik, gaasilisel ja tahkel agregatsioonil on madal keemis- ja sulamistemperatuur
 mittejuhtiv; on madala soojusjuhtivusega
 tavatingimustes tahke, habras, tulekindel, sulamites ja lahustes mittelenduv, juhib elektrivoolu Selle teabe abil määrake, mis struktuuriga on ained lämmastik ja keedusool NaCl. Kirjutage oma vastus selleks ettenähtud kohta
1) lämmastik N
2
________________________________________________________________
2) lauasool NaCl ________________________________________________________
3
4

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Sellel diagrammil sisestage iga nelja rühma kohta puuduvad ainete rühmanimed või keemilised valemid (üks näide sellesse rühma kuuluvatest valemitest. Lugege läbi alljärgnev tekst ja täitke ülesanded 6–8. Toiduainetööstuses kasutatakse toidulisandit E , mis on kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)
2
. See leiab rakendust puuviljamahlade, imikutoidu, hapukurgi, lauasoola, kondiitritoodete ja maiustuste tootmisel. Kaltsiumhüdroksiidi tootmine tööstuslikus mastaabis on võimalik kaltsiumoksiidi segamisel veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks. Kaltsiumhüdroksiidi on laialdaselt kasutatud ehitusmaterjalide, nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid, tootmisel. See on tingitud selle võimest suhelda süsinikdioksiidiga CO
2
sisaldub õhus. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi koguse mõõtmiseks õhus. Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad. Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (näiteks happeid, mis põhjustavad korrosioon sanitaartehnilistes torudes.
5

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus
6 1. Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand. Vastus
2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks. Vastus
________________________________________________________________________________
1. Kirjutage molekulaarvõrrand reaktsiooni kohta kaltsiumhüdroksiid ja süsinikdioksiid mida tekstis mainiti. Vastus
2. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda kasutada süsinikdioksiidi tuvastamiseks õhus. Vastus
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni lühendatud ioonvõrrand. Vastus
2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks. Vastus
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus Redoksreaktsiooni skeem on antud.
H
2
S + Fe
2
O
3
→ FeS + S + H
2
O
1. Tehke selle reaktsiooni elektrooniline tasakaal. Vastus
2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija. Vastus
3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis. Vastus Antud teisenduste skeem
Fe Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) __________________________________________________________________________________ Määrake vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, iga tähega tähistatud positsiooni vahel, valige vastav numbriga tähistatud positsioon. AINEVALEM
KLASS/RÜHM A)
CH
3
-CH
2
-CH
3
B) C)
CH
3
-CH
2
Oh
1) küllastunud süsivesinikud
2) alkoholid
3) küllastumata süsivesinikud
4) karboksüülhapped Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla. A B C Vastus
9
10
11

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne teenistus Kavandatavates keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.
1) C
2
H
6
+ ………………… → C
2
H
5
Cl + HCl
2) C
3
H
6
+ ……………… → CO
2
+ H
2
O Propaan põleb vähese mürgiste ainete emissiooniga atmosfääri, mistõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajatel ja maamajade kütmisel. Kui suur kogus süsihappegaasi (gasaani) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel. Kirjuta üles ülesande detailne lahendus. Vastus
________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________ Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina, see on osa kodukeemiast, parfüümidest ja kosmeetikast, autode klaasipesuvedelikest. Koostage vastavalt allolevale skeemile selle alkoholi saamise reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.
CH
2
CH CH
3
CH
3
CCH
3
O
CH
3
CH CH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
Oh
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14

VLOOKUP. Keemia. 11. klassi kood
© 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne teenistus Meditsiinis nimetatakse füsioloogilist soolalahust 0,9% naatriumkloriidi lahuseks vees. Arvutage valmistamiseks vajalik naatriumkloriidi ja vee mass
500 g soolalahust. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus. Vastus
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15

VLOOKUP
. Keemia. 11. klass. Vastused 2017. aasta Venemaa Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne talitus ÜLEVENEMAA KONTROLLITÖÖD
KEEMIA
, 11
KLASS
Vasta
ety
ja hindamiskriteeriumid
ania
№
ülesandeid
Vasta
ei
1
Segu
Number
joonistamine
Tee
eraldamine
segud
Jahu- ja rauaviilud, mis on välja jäänud magneti toimest
Vesi, milles on lahustunud anorgaanilised soolad
Destilleerimine
(destilleerimine
2
N; 2; 5 (või V); mittemetallist N
→
C
→
Si
→
Al
4 lämmastikku N
2
- molekulaarstruktuur keedusool NaCl - ioonstruktuur 132 Ülesande 3 õiget vastust hinnatakse ühe punktiga
Ülesannete 1, 2, 4, 11 täitmist hinnatakse järgmiselt 2 punkti - vigu pole
1 punkt - tehti üks viga 0 punkti - tehti kaks või enam viga või ei ole vastust
Sisu
õige vastus ja hinde andmise juhend
n
juuli

Punktid
Vastuseelemendid Kirjutatakse alusrühmade nimetused, soolad on vastavate rühmade ainete valemid
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Skeemi kolm lahtrit on õigesti täidetud 1 Tehakse kaks või enam viga Maksimaalne punktisumma
5
VLOOKUP
. Keemia. 11. klass. Vastused 2017 Vene Föderatsiooni hariduse ja teaduse föderaalne järelevalveteenistus Õige vastuse sisu ja punktiarvestuse juhised
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) CaO + H
2
O = Ca(
Oh)
2 2) Kaltsiumoksiidi kokkupuutel veega eraldub suur kogus soojust, nii et vesi keeb ja susiseb, nagu tabaks see kuuma kivisütt, kui tulekahju kustutatakse veega (
või
"kustutamine seda protsessi nimetatakse, sest selle tulemusena tekib kustutatud lubi
»)
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2 Õige vastuse sisu ja punktide andmise juhised
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
2) Selle reaktsiooni tulemusena tekib lahustumatu aine kaltsiumkarbonaat, täheldatakse alglahuse hägusust, mis võimaldab hinnata süsihappegaasi olemasolu õhus Kvalitatiivne reaktsioon vastusele on õige ja täielik , sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõikide elementide vastused on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2 Õige vastuse sisu ja punktide andmise juhised
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) oh
–
+ H
+
= H
2
O
2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid väärtusi
kaltsiumhüdroksiid
neutraliseerimine
ei
hapu
alates
, ja väärtused suurenevad Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2
6
7
8

VLOOKUP

n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
1) Kompileeritud elektrooniline kaal) Näidatakse, et väävel oksüdatsiooniastmes -2 (või H
2
S) on redutseerija, ja raud oksüdatsiooniastmes +3 või Fe
2
O
3
) on oksüdeeriv aine
3) Koostatud reaktsioonivõrrand
3H
2
S + Fe
2
O
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Kaks ülaltoodud vastuse elementi on õigesti kirjutatud 2 Üks ülaltoodud vastuse elementidest on õigesti kirjutatud 1 Kõik vastuse elemendid on kirjutatud valesti 0 Maksimaalne punktisumma Õige vastuse sisu ja juhised punktide tegemiseks
n
juuli
Punktid
Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt teisendusskeemile
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2 2) FeCl
2
+ 2AgNO
3
= Fe(NO
3
2
+ 2Ag
C
l
3) Fe (NO
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)

n
juuli
Punktid
Vastuse elemendid
1)
Koos
2
H
6
+Cl
2
→
Koos
2
H
5
Cl + HCl
2) 2C
3
H
6
+ 9O
2
→
6C
O
2
+ 6
H
2
O Murdkoefitsiendid on võimalikud) Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Ühes vastuseelemendis tehti viga 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma
9
10
12
VLOOKUP
. Keemia. 11. klass. Vastused 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne talitus Õige vastuse sisu ja juhised hindamiseks
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
1) Propaani põlemisreaktsiooni võrrand
Koos
3
H
8
+ O →
CO + HO) n(
Koos
3
H
8
) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol COCH mol) O) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente. Kaks ülaltoodud vastuse elementi on õigesti kirjutatud 2 Parandage üks ülaltoodutest vastuse elemendid salvestatakse 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 3 Õige vastuse sisu ja punktide andmise juhend
n
juuli
Punktid
Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud vastavalt skeemile
1)
C
H
3
CH
CH
2
+ H
2
O
H
2
NII
4
, t
°
CH
3
CH
CH
3
Oh
CH
3
CC
H
3
O
+ kass + vesi n. r-r,
t
°
+ Lubatud on ka teised, mis ei ole vastuolus reaktsioonivõrrandi seadmise tingimusega
.)
Kolm reaktsioonivõrrandit on õigesti kirjutatud Kaks reaktsioonivõrrandit on õigesti kirjutatud 2 Üks reaktsioonivõrrand on õigesti kirjutatud 1 Kõik võrrandid on valesti kirjutatud või pole vastust 0 Maksimaalne punktisumma Õige vastuse sisu ja juhendid hindamiseks
n
juuli
(lisaks kasutatakse vastuse teisi sõnastusi, mis ei moonuta selle tähendust
Punktid
Vastuse elemendid
1) m
(NaCl) = 4,5 g
2) vesi) = 495,5 g
Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki ülaltoodud elemente Vastus sisaldab ühte ülaltoodud elementidest 1 Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud 0 Maksimaalne punktisumma 2
13
14
15

Motoriseerimise kasv toob endaga kaasa vajaduse keskkonnakaitsemeetmete järele. Linnade õhk saastub üha enam inimeste tervisele kahjulike ainetega, eelkõige süsinikmonooksiidi, põlemata süsivesinike, lämmastikoksiidide, plii, väävliühenditega jne. Suures osas on tegemist ettevõtetes, igapäevaelus kasutatavate kütuste mittetäieliku põlemise saadustega. elu, kui ka autode mootorites.

Lisaks autode töötamisel tekkivatele mürgistele ainetele avaldab elanikele kahjulikku mõju ka nende müra. Viimasel ajal on linnades müratase tõusnud igal aastal 1 dB võrra, mistõttu on vaja mitte ainult peatada üldise mürataseme tõus, vaid ka saavutada selle vähenemine. Pidev kokkupuude müraga põhjustab närvihaigusi, vähendab inimeste, eriti vaimse tegevusega tegelejate töövõimet. Motoriseerimine toob müra varem vaiksetesse kaugetesse kohtadesse. Puidutöötlemis- ja põllutöömasinate tekitatava müra vähendamisele ei pöörata kahjuks endiselt piisavalt tähelepanu. Mootorsaag tekitab suures osas metsast müra, mis põhjustab muutusi loomade elutingimustes ja põhjustab sageli teatud liikide väljasuremist.

Kõige sagedamini tekitab kriitikat aga atmosfääri saastamine sõidukite heitgaasidega.

Tiheda liikluse ajal kogunevad heitgaasid mullapinna lähedale ja päikesekiirguse toimel, eriti halva ventilatsiooniga lohkudes asuvates tööstuslinnades, tekib nn sudu. Atmosfäär on sedavõrd saastunud, et selles viibimine on tervisele kahjulik. Mõnel tiheda liiklusega ristmikul asuvad liiklusametnikud kasutavad oma tervise kaitseks hapnikumaske. Eriti kahjulik on maapinna lähedal paiknev suhteliselt raske süsinikmonooksiid, mis tungib hoonete alumistele korrustele, garaažidesse ja põhjustab rohkem kui korra surma.

Seadusandlikud ettevõtted piiravad kahjulike ainete sisaldust autode heitgaasides ja neid karmistatakse pidevalt (tabel 1).

Määrused valmistavad autotootjatele suurt muret; need mõjutavad kaudselt ka maanteetranspordi tõhusust.

Kütuse täielikuks põlemiseks võib lubada veidi liigset õhku, et tagada kütuse hea väljatõrjumine sellega. Vajalik liigne õhk sõltub kütuse õhuga segunemise astmest. Karburaatormootorites võtab see protsess palju aega, kuna kütuse teekond segumoodustavast seadmest süüteküünlani on üsna pikk.

Kaasaegne karburaator võimaldab teil moodustada erinevat tüüpi segusid. Mootori külmkäivitamiseks on vaja kõige rikkalikumat segu, kuna märkimisväärne osa kütusest kondenseerub sisselasketoru seintele ega sisene kohe silindrisse. Sel juhul aurustub vaid väike osa kütuse kergetest fraktsioonidest. Kui mootor soojeneb, on vaja ka rikkalikku segu.

Auto liikudes peaks õhu-kütuse segu koostis olema kehv, mis tagab hea kasuteguri ja madala kütuse erikulu. Mootori maksimaalse võimsuse saavutamiseks peab teil olema rikkalik segu, et kogu silindrisse sisenev õhumass täielikult ära kasutada. Mootori heade dünaamiliste omaduste tagamiseks drosselklapi kiirel avamisel on vaja täiendavalt varustada sisselasketorustiku teatud kogus kütust, mis kompenseerib torustiku seintele settinud ja kondenseerunud kütuse. rõhu tõus selles.

Kütuse heaks õhuga segunemiseks tuleb luua suur õhu kiirus ja pöörlemine. Kui karburaatori hajuti ristlõige on konstantne, siis segu hea moodustumise tagamiseks on mootori madalatel pööretel õhu kiirus selles väike ja suurtel kiirustel põhjustab difuusori takistus mootorisse siseneva õhu massi vähenemise. Seda puudust saab kõrvaldada muutuva hajutiosaga karburaatori või sisselaskekollektorisse sissepritse abil.

Sisselaskekollektoris on mitut tüüpi bensiini sissepritsesüsteeme. Enamkasutatavates süsteemides antakse kütust iga silindri jaoks eraldi pihusti kaudu, mis tagab kütuse ühtlase jaotumise silindrite vahel, välistades kütuse settimise ja kondenseerumise sisselasketorustiku külmadel seintel. Sissepritsitud kütusekogust on lihtsam viia mootori poolt hetkel nõutavale optimumile lähemale. Hajutit pole vaja, selle õhuga läbimisel tekkivad energiakaod on välistatud. Sellise kütuse etteandesüsteemi näide on sageli kasutatav Bosch K-Jetronic tüüpi sissepritsesüsteem, mida kasutatakse.

Selle süsteemi skeem on näidatud joonisel fig. 1. Kooniline harutoru 1, milles klapp 3 õõtsub kangil 2, on tehtud nii, et klapi tõus on proportsionaalne õhu massivooluga. Aknad 5 kütuse läbilaskmiseks avanevad regulaatori korpuses oleva pooli 6 abil, kui kangi liigutatakse sissetuleva õhuvoolu mõjul. Vajalikud muudatused segu koostises vastavalt mootori individuaalsetele omadustele saavutatakse koonilise düüsi kujuga. Klapiga hoob on tasakaalustatud vastukaaluga, sõiduki vibratsiooni ajal tekkivad inertsjõud klappi ei mõjuta.


Riis. 1. Bosch K-Jetronic bensiini sissepritsesüsteem:
1 - sisselasketoru; 2 - õhuplaadi ventiili hoob; 3 - õhuplaadi ventiil; 4 - drosselklapp; 5 - aknad; 6 - mõõtepool; 7 - reguleerimiskruvi; 8 - kütusepihusti; 9 - regulaatori alumine kamber; 10 - jaotusventiil; 11 - terasmembraan; 12 - klapipesa; 13 - jaotusventiili vedru; 14 - rõhu alandamise ventiil; 15 - kütusepump; 16 - kütusepaak; 17 - kütusefilter; 18 - kütuse rõhuregulaator; 19 - täiendav õhuvarustuse regulaator; 20 - kütuse möödavooluklapp; 21 - külmkäivituse kütusepihusti; 22 - termostaatvee temperatuuriandur.

Riis. 1. Bosch K-Jetronic bensiini sissepritsesüsteem:

1 - sisselasketoru; 2 - õhuplaadi ventiili hoob; 3 - õhuplaadi ventiil; 4 - drosselklapp; 5 - aknad; 6 - mõõtepool; 7 - reguleerimiskruvi; 8 - kütusepihusti; 9 - regulaatori alumine kamber; 10 - jaotusventiil; 11 - terasmembraan; 12 - klapipesa; 13 - jaotusventiili vedru; 14 - rõhu alandamise ventiil; 15 - kütusepump; 16 - kütusepaak; 17 - kütusefilter; 18 - kütuse rõhuregulaator; 19 - täiendav õhuvarustuse regulaator; 20 - kütuse möödavooluklapp; 21 - külmkäivituse kütusepihusti; 22 - termostaatvee temperatuuriandur.

Mootorisse siseneva õhu voolukiirust reguleerib drosselklapp 4. Sisselasketorustiku õhurõhu pulsatsioonide tõttu mootori madalatel pööretel tekkivate ventiilide võnkumiste ja koos sellega pooli summutamine saavutatakse kütusesüsteemi jugade abil. Klapihoovas asuv kruvi 7 reguleerib ka tarnitava kütuse kogust.

Akna 5 ja düüsi 8 vahel on jaotusventiil 10, mis toetab vedru 13 ja membraanile 11 toetuva pesa 12 abil konstantset sissepritserõhku düüsipihustis 0,33 MPa rõhul enne ventiili 0,47 MPa.

Kütus paagist 16 juhitakse elektrilise kütusepumba 15 abil läbi rõhuregulaatori 18 ja kütusefiltri 17 regulaatori korpuse alumisse kambrisse 9. Konstantset kütuserõhku regulaatoris hoiab rõhualandusklapp 14 . Membraanregulaator 18 on ette nähtud kütuse rõhu säilitamiseks, kui mootor ei tööta. See hoiab ära õhutaskute tekke ja tagab kuuma mootori hea käivituse. Samuti pidurdab regulaator mootori käivitamisel kütuse rõhu kasvu ja summutab selle kõikumisi torustikus.

Mootori külmkäivitamist hõlbustavad mitmed seadmed. Möödavooluklapp 20, mida juhib bimetallvedru, avab külmkäivituse ajal kütusepaaki suunduva tühjendustoru, mis vähendab kütuse rõhku pooli otsas. See rikub kangi tasakaalu ja sama palju sissetulevat õhku vastab suuremale sissepritsitud kütuse kogusele. Teine seade on täiendav õhuvarustuse regulaator 19, mille membraani avab samuti bimetallvedru. Külma mootori suurenenud hõõrdetakistuse ületamiseks on vaja lisaõhku. Kolmas seade on külmkäivitusega kütusepihusti 21, mida juhib mootori veesärgis olev termostaat 22, mis hoiab pihusti lahti seni, kuni mootori jahutusvedelik saavutab etteantud temperatuuri.

Vaadeldava bensiini sissepritsesüsteemi elektroonikavarustus on piiratud. Elektriline kütusepump lülitatakse mootori seiskamisel välja ja üleliigset õhku on vähem kui kütuse otsesissepritsega, kuid seinte suur jahutuspind toob kaasa suured soojuskadud, mis põhjustab langust.

Süsinikmonooksiidi CO ja süsivesinike CH x teke

Stöhhiomeetrilise koostisega segu põletamisel peaks moodustuma kahjutu süsinikdioksiid CO 2 ja veeaur ning õhupuudusel, kuna osa kütusest põleb mittetäielikult, lisaks mürgine süsinikmonooksiid CO ja põlemata süsivesinikud CH x .

Need heitgaaside ohtlikud komponendid võivad ära põleda ja kahjutuks muuta. Selleks on vaja spetsiaalse kompressoriga K (joon. 2) varustada värsket õhku väljalasketorustikus kohta, kus võib põletada mittetäieliku põlemise kahjulikke produkte. Mõnikord juhitakse selleks õhku otse kuuma väljalaskeklapile.

Reeglina asetatakse soojusreaktor CO ja CH x järelpõletamiseks kohe pärast mootorit otse selle heitgaaside väljalaskeava juurde. Heitgaasid M juhitakse reaktori keskele ja eemaldatakse selle perifeeriast väljalasketorusse V. Reaktori välispinnal on soojusisolatsioon I.

Reaktori kõige köetavamas keskosas asub heitgaasidega köetav leegikamber, kus põletatakse ära kütuse mittetäieliku põlemise saadused. Sel juhul eraldub soojust, mis hoiab reaktori kõrget temperatuuri.

Heitgaasides olevaid põlemata komponente saab katalüsaatori abil ilma põlemiseta oksüdeerida. Selleks on vaja heitgaasidele lisada oksüdatsiooniks vajalikku sekundaarset õhku, mille keemilise reaktsiooni viib läbi katalüsaator. Samuti eraldab see soojust. Katalüsaatoriks on tavaliselt haruldased ja väärismetallid, seega on see väga kallis.

Katalüsaatoreid saab kasutada igat tüüpi mootorites, kuid nende eluiga on suhteliselt lühike. Kui kütuses on pliid, mürgitatakse katalüsaatori pind kiiresti ja see muutub kasutuskõlbmatuks. Kõrge oktaanarvuga bensiini saamine ilma plii-detonatsioonivastaste aineteta on üsna keeruline protsess, mille käigus kulub palju naftat, mis ei ole defitsiidi korral majanduslikult otstarbekas. On selge, et kütuse järelpõlemine termilises reaktoris põhjustab energiakadusid, kuigi põlemisel eraldub soojust, mida saab ära kasutada. Seetõttu on soovitatav protsess mootoris korraldada nii, et selles kütuse põlemisel tekiks minimaalne kogus kahjulikke aineid. Samas tuleb märkida, et katalüsaatorite kasutamine on paljulubavate seadusandlike nõuete täitmiseks vältimatu.

Lämmastikoksiidide teke NO x

Segu stöhhiomeetrilise koostise tingimustes tekivad kõrgel põlemistemperatuuril kahjulikud lämmastikoksiidid. Lämmastikuühendite emissiooni vähendamine on seotud teatud raskustega, kuna nende vähendamise tingimused langevad kokku tingimustega mittetäieliku põlemise kahjulike saaduste tekkeks ja vastupidi. Samal ajal saab põlemistemperatuuri alandada, lisades segusse veidi inertgaasi või veeauru.

Selleks on otstarbekas jahtunud heitgaasid suunata tagasi sisselaskekollektorisse. Sellest tulenev vähenenud võimsus nõuab rikastatud segu, suuremat gaasiklapi ava, mis suurendab heitgaasidega kahjuliku CO ja CH x koguemissiooni.

Heitgaaside retsirkulatsioon koos surveastme vähendamise, muudetava klapiajastuse ja viivissüütega võivad NOx-i vähendada kuni 80%.

Lämmastikoksiidid eemaldatakse heitgaasidest ka katalüütiliste meetoditega. Sellisel juhul juhitakse heitgaasid esmalt läbi redutseerimiskatalüsaatori, milles NO x sisaldust vähendatakse, ja seejärel koos täiendava õhuga läbi oksüdeeriva katalüsaatori, kus CO ja CH x elimineeritakse. Sellise kahekomponendilise süsteemi skeem on näidatud joonisel fig. 3.

Heitgaaside kahjulike ainete sisalduse vähendamiseks kasutatakse nn α-sonde, mida saab kasutada ka koos kahesuunalise katalüsaatoriga. α-sondi süsteemi eripära on see, et katalüsaatorisse ei anta oksüdatsiooniks täiendavat õhku, vaid α-sond jälgib pidevalt heitgaaside hapnikusisaldust ja juhib kütusevarustust nii, et segu oleks alati stöhhiomeetriline. Sel juhul on CO, CH x ja NO x heitgaasides minimaalses koguses.

α-sondi tööpõhimõte seisneb selles, et kitsas vahemikus, mis on segu stöhhiomeetrilise koostise α = 1 lähedal, muutub pinge sondi sise- ja välispinna vahel järsult, mis toimib juhtimpulssina seadmele, reguleerib kütusevarustust. Sondi tundlik element 1 on valmistatud tsirkooniumdioksiidist ja selle pind 2 on kaetud plaatinakihiga. Andurelemendi sise- ja välispinna vaheline pingekarakteristik U on näidatud joonisel fig. 4.

Muud mürgised ained

Kütuse oktaanarvu suurendamiseks kasutatakse tavaliselt antidetoneerivaid aineid, näiteks tetraetüülpliid. Selleks, et pliiühendid ei sadestuks põlemiskambri ja ventiilide seintele, kasutatakse nn püüdjaid, eriti dibromoetüüli.

Need ühendid satuvad atmosfääri koos heitgaasidega ja saastavad teedeäärset taimestikku. Toiduga inimkehasse sattudes kahjustavad pliiühendid tema tervist. Plii sadestumist heitgaaside katalüsaatorites on juba mainitud. Sellega seoses on praegu oluline ülesanne plii eemaldamine bensiinist.

Põlemiskambrisse tungiv õli ei põle täielikult ning CO ja CH x sisaldus heitgaasides suureneb. Selle nähtuse kõrvaldamiseks on vajalik kolvirõngaste kõrge tihedus ja mootori hea tehnilise seisukorra säilitamine.

Suures koguses õli põletamine on eriti levinud kahetaktiliste mootorite puhul, kus kütusele lisatakse õli. Bensiini-õli segude kasutamise negatiivseid tagajärgi leevendab osaliselt õli doseerimine spetsiaalse pumbaga vastavalt mootori koormusele. Sarnased raskused on ka Wankeli mootori kasutamisel.

Bensiiniaurudel on kahjulik mõju ka inimeste tervisele. Seetõttu tuleb karteri ventilatsioon läbi viia nii, et halva tiheduse tõttu karterisse tungivad gaasid ja aurud ei satuks atmosfääri. Bensiiniaurude lekkimist kütusepaagist saab vältida aurude adsorptsiooni ja sisselaskesüsteemi imemisega. Samuti on keskkonna puhtuse säilitamiseks keelatud õlileke mootorist ja käigukastist, sellest tulenev auto õlireostus.

Õlikulu vähendamine on majanduslikust seisukohast sama oluline kui kütuse säästmine, kuna õlid on kütusest palju kallimad. Regulaarne ülevaatus ja hooldus vähendab mootoririketest tingitud õlikulu. Mootori õlilekkeid võib täheldada näiteks silindripea katte halva tiheduse tõttu. Õlilekke tõttu on mootor saastunud, mis võib põhjustada tulekahju.

Õlileke ei ole ohutu ka väntvõlli tihendi vähese tiheduse tõttu. Õlikulu suureneb sel juhul märgatavalt ja auto jätab teele määrdunud jäljed.

Auto saastumine õliga on väga ohtlik ning auto all olevad õliplekid on põhjuseks selle töö keelamiseks.

Väntvõlli tihendist välja pääsev õli võib sattuda sidurisse ja põhjustada selle libisemise. Negatiivsemaid tagajärgi põhjustab aga õli sattumine põlemiskambrisse. Ja kuigi õli tarbimine on suhteliselt väike, suurendab selle mittetäielik põlemine kahjulike komponentide eraldumist heitgaasidega. Õlipõletus väljendub nii autode liigses suitsus, mis on omane, kui ka oluliselt kulunud neljataktiliste mootorite puhul.

Neljataktilistel mootoritel siseneb õli põlemiskambrisse läbi kolvirõngaste, mis on eriti märgatav siis, kui need ja silinder on tugevalt kulunud. Õli põlemiskambrisse tungimise peamine põhjus on surverõngaste ebaühtlane sobivus silindri ümbermõõduga. Õli tühjendatakse silindri seintelt läbi õlikaabitsa rõnga pilude ja selle soones olevate aukude.

Läbi varre ja sisselaskeklapi juhiku vahelise pilu tungib õli kergesti sisselasketorustikku, kus on vaakum. See kehtib eriti madala viskoossusega õlide kasutamisel. Õlivoolu läbi selle sõlme saab vältida, kasutades klapijuhiku otsas kummitihendit.

Mootori karterigaasid, mis sisaldavad palju kahjulikke aineid, eemaldatakse tavaliselt spetsiaalse torustiku kaudu sisselaskesüsteemi. Sellest silindrisse tulles põlevad karterigaasid koos õhu-kütuse seguga välja.

Madala viskoossusega õlid vähendavad hõõrdekadusid, parandavad mootoreid ja vähendavad kütusekulu. Samas ei ole soovitatav kasutada õlisid, mille viskoossus on väiksem kui standardites ette nähtud. See võib põhjustada suuremat õlikulu ja mootori suurt kulumist.

Seoses nafta säästmise vajadusega on vanaõli kogumine ja kasutamine muutumas üha olulisemaks teemaks. Vanade õlide regenereerimisega on võimalik saada märkimisväärne kogus kvaliteetseid vedelaid määrdeaineid ning samal ajal ära hoida keskkonnareostust, peatades kasutatud õlide suunamise veevooludesse.

Kahjulike ainete lubatud koguse määramine

Heitgaasist kahjulike ainete eemaldamine on üsna keeruline ülesanne. Kõrgetes kontsentratsioonides on need komponendid tervisele väga kahjulikud. Loomulikult ei ole praegust olukorda võimalik kohe muuta, eriti mis puudutab opereeritavat sõidukiparki. Seetõttu on heitgaaside kahjulike ainete sisalduse kontrolli õigusnormid välja töötatud uutele sõidukitele. Neid retsepte täiustatakse järk-järgult, võttes arvesse uusi saavutusi teaduses ja tehnoloogias.

Heitgaaside puhastamine on seotud kütusekulu suurenemisega ligi 10%, mootori võimsuse vähenemisega ja auto kallinemisega. Samal ajal tõuseb ka auto hoolduskulu. Katalüsaatorid on samuti kallid, kuna nende komponendid koosnevad haruldastest metallidest. Kasutusaega peaks arvestama auto 80 000 km peale, aga nüüd pole selleni veel jõutud. Praegu kasutusel olevad katalüüsmuundurid peavad vastu umbes 40 000 km ja kasutatakse pliivaba bensiini.

Praegune olukord seab kahtluse alla kahjulike lisandite sisaldust reguleerivate rangete eeskirjade tõhususe, kuna see põhjustab auto ja selle töö maksumuse märkimisväärset tõusu ning suurendab ka õlitarbimist.

Bensiini- ja diiselmootorite praeguses seisukorras ei ole veel võimalik täita heitgaaside puhtusele tulevikuks seatud rangeid nõudeid. Seetõttu on soovitatav pöörata tähelepanu mehaaniliste sõidukite elektrijaama radikaalsele muutmisele.