Lahenduse keskkond Keskkonna määramine indikaatori abil. Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil

Tund, mille viis läbi 8. klassi keemiaõpetaja O. A. Olkina I. I. Novošinski, N. S. Novošinskaja praktiliste tööde märkmiku abil keemiaõpikule 8. klass MOU “Keskkool nr 11”, Severodvinsk, Arhangelski oblast. ).

Tunni eesmärk: Õpilaste võimete kujundamine, kinnistamine ja juhtimine lahenduste keskkonna reaktsiooni määramiseks erinevate indikaatorite, sealhulgas looduslike näitajate abil, kasutades I. I. Novoshinsky, N. S. Novošinskaja praktiliste tööde märkmikku keemia õpikule 8. klass. .

Tunni eesmärgid:

Hariduslik. Praktiliste tööülesannete täitmisest lähtuvalt kinnistada mõisted: indikaatorid, söötme reaktsioon (liigid), pH, filtraat, filtreerimine. Kontrollida õpilaste teadmisi, mis kajastavad seost "aine lahus (valem) - pH väärtus (arvuline väärtus) - keskkonna reaktsioon". Rääkige õpilastele Arhangelski piirkonna muldade happesuse vähendamise viisidest.
Areneb. Soodustada õpilaste loogilise mõtlemise arengut, tuginedes praktilise töö käigus saadud tulemuste analüüsile, nende üldistamisele, samuti järelduste tegemise oskusele. Kinnitage reeglit: praktika tõestab teooriat või lükkab selle ümber. Jätkata õpilaste isiksuse esteetiliste omaduste kujundamist esitletavate mitmekesiste lahenduste põhjal, samuti toetada laste huvi õpitava aine "Keemia" vastu.
Kasvatamine. Jätkata õpilaste oskuste kujundamist praktiliste tööülesannete täitmiseks, järgides töökaitse- ja ohutuseeskirju, sh sooritades korrektselt filtreerimis- ja kütteprotsesse.

Praktiline töö nr 6 “Söötme pH määramine”.

Eesmärk õpilastele: Õppige määrama erinevate objektide lahuste (happed, leelised, soolad, mullalahus, mõned lahused ja mahlad) keskkonna reaktsiooni, samuti uurima taimseid objekte kui looduslikke näitajaid.

Varustus ja reaktiivid: katseklaasialus, kork, klaaspulk, rõngasrest, filterpaber, käärid, kemikaalide lehter, keeduklaasid, portselanmört ja nuia, peen riiv, puhas liiv, universaalne indikaatorpaber, katselahus, muld, keedetud vesi, puuviljad , marjad ja muu taimne materjal, naatriumhüdroksiidi ja väävelhappe lahus, naatriumkloriid.

Tundide ajal

Poisid! Oleme juba tutvunud selliste mõistetega nagu vesilahuste keskkonna reaktsioon, aga ka indikaatorid.

Milliseid reaktsioone vesilahuste keskkonnas teate?

neutraalne, aluseline ja happeline.

Mis on näitajad?

ained, millega saate määrata keskkonna reaktsiooni.

Milliseid näitajaid teate?

lahustes: fenoolftaleiin, lakmus, metüülapelsin.

kuiv: universaalne indikaatorpaber, lakmuspaber, metüüloranž paber

Kuidas saab määrata vesilahuse reaktsiooni?

märg ja kuiv.

Mis on keskkonna pH?

Vesinikuioonide pH väärtus lahuses (pH=– lg )

Meenutagem, milline teadlane võttis kasutusele keskkonna pH mõiste?

Taani keemik Sorensen.

Hästi tehtud!!! Nüüd ava vihik praktiliseks tööks lk.21 ja loe ülesanne number 1.

Ülesanne number 1. Määrake lahuse pH universaalse indikaatori abil.

Pidagem meeles reegleid hapete ja leelistega töötamisel!

Lõpetage katse ülesandest nr 1.

Tee järeldus. Seega, kui lahuse pH on 7, on keskkond pH väärtusel neutraalne< 7 среда кислотная, при pH >7 aluseline keskkond.

Ülesanne number 2. Hankige mullalahus ja määrake selle pH universaalse indikaatori abil.

Lugege ülesannet lk.21-lk.22, sooritage ülesanne vastavalt plaanile, pange tulemused tabelisse.

Kütteseadmetega (alkoholiga) töötamisel tuletage meelde ohutuseeskirju.

Mis on filtreerimine?

segu eraldamise protsess, mis põhineb poorse materjali erineval läbilaskevõimel – filtraat segu moodustavate osakeste suhtes.

Mis on filtraat?

see on selge lahus, mis saadakse pärast filtreerimist.

Esitage tulemused tabeli kujul.

Milline on mullalahuse keskkonna reaktsioon?

Hapu

Mida on vaja meie piirkonna mullakvaliteedi parandamiseks teha?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Keskkonna leeliselise reaktsiooniga väetiste kasutamine: jahvatatud lubjakivi ja muud karbonaatsed mineraalid: kriit, dolomiit. Arhangelski oblastis Pinežski rajoonis on karstikoobaste läheduses sellise mineraali nagu lubjakivi maardlad, seega on see saadaval.

Tee järeldus. Saadud mullalahuse pH=4 keskkonna reaktsioon on nõrgalt happeline, mistõttu on pinnase kvaliteedi parandamiseks vajalik lupjamine.

Ülesanne number 3. Määrake mõne lahuse ja mahla pH universaalse indikaatori abil.

Loe ülesanne lk.22, täida ülesanne vastavalt algoritmile, pane tulemused tabelisse.

mahla allikas		mahla allikas



Kartul		silikaatliim
värske kapsas		lauaäädikas
Hapukapsas		Joogisooda lahus
		Oranž
		Värske peet

		Keedetud peet

Tee järeldus. Seega on erinevatel loodusobjektidel erinev pH väärtus: pH 1?7 – happeline keskkond (sidrun, jõhvikas, apelsin, tomat, peet, kiivi, õun, banaan, tee, kartul, hapukapsas, kohv, silikaatliim).

pH 7-14 aluseline keskkond (värske kapsas, söögisooda lahus).

pH = 7 neutraalne sööde (hurma, kurk, piim).

Ülesanne number 4. Uurige köögiviljade näitajaid.

Millised taimeobjektid võivad toimida indikaatoritena?

marjad: mahlad, õie kroonlehed: ekstraktid, köögiviljamahlad: juurviljad, lehed.
ained, mis võivad erinevates keskkondades muuta lahuse värvi.

Loe ülesannet lk.23 ja täida see plaani järgi.

Kirjutage tulemused tabelisse.

Taimne materjal (looduslikud näitajad)	Loodusliku indikaatorlahuse värvus
Taimne materjal (looduslikud näitajad)	Happeline keskkond	Lahuse loomulik värvus (neutraalne keskkond)	Aluseline keskkond
Jõhvikamahl)			violetne
Maasikad (mahl)	oranž	virsiku-roosa
Mustikad (mahl)		punakasvioletne	sinine - lilla
Mustsõstar (mahl)		punakasvioletne	sinine - lilla

Tee järeldus. Seega, olenevalt keskkonna pH-st omandavad looduslikud näitajad: jõhvikad (mahl), maasikad (mahl), mustikad (mahl), mustad sõstrad (mahl) järgmised värvid: happelises keskkonnas - punane ja oranž, neutraalses keskkond - punane, virsik - roosa ja violetne värv, leeliselises keskkonnas roosast sinakasvioletist lillani.

Järelikult saab loodusliku indikaatori värvi intensiivsust hinnata konkreetse lahuse keskkonna reaktsiooni järgi.

Kui olete lõpetanud, tehke oma tööruum korda.

Poisid! Täna oli väga ebatavaline õppetund! Kas teile meeldib?! Kas selles õppetükis õpitud teavet saab igapäevaelus kasutada?

Nüüd täitke ülesanne, mis on antud teie praktika vihikutes.

Ülesanne kontrollimiseks. Jaotage ained, mille valemid on toodud allpool, rühmadesse, sõltuvalt nende lahuste pH-st: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - keskmine (hape), on lahused (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 keskmine (leeliseline), on lahused (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 keskmine (neutraalne), on lahused (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Hindamine tööle _______________

Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline

Oksiidid on keerulised ained, mis koosnevad kahest keemilisest elemendist, millest üks on oksüdatsiooniastmega hapnik ($-2$).

Oksiidide üldvalem on $E_(m)O_n$, kus $m$ on elemendi $E$ aatomite arv ja $n$ hapnikuaatomite arv. oksiidid võivad olla tahke(liiv $SiO_2$, kvartsi sordid), vedel(vesinikoksiid $H_2O$), gaasiline(süsinikoksiidid: süsinikdioksiid $CO_2$ ja süsinikmonooksiid $CO$ gaasid). Keemiliste omaduste järgi jaotatakse oksiidid soola moodustavateks ja mittesoolavateks.

Mittesoola moodustav nimetatakse selliseid oksiide, mis ei suhtle ei leeliste ega hapetega ega moodusta sooli. Neid on vähe, nende hulgas on ka mittemetalle.

Soola moodustav Oksiidideks nimetatakse neid, mis reageerivad hapete või alustega ning moodustavad soola ja vett.

Soola moodustavate oksiidide hulgas eristatakse oksiide aluseline, happeline, amfoteerne.

Põhilised oksiidid on oksiidid, mis vastavad alustele. Näiteks: $CaO$ vastab $Ca(OH)_2, Na_2O aga NaOH$.

Aluseliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid:

1. Aluseline oksiid + hape → sool + vesi (vahetusreaktsioon):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Aluseline oksiid + happeoksiid → sool (ühendreaktsioon):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Aluseline oksiid + vesi → leelis (ühendreaktsioon):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Happelised oksiidid on oksiidid, mis vastavad hapetele. Need on mittemetallide oksiidid:

N2O5 vastab $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, samuti kõrge oksüdatsiooniastmega metallioksiididele: $(Cr)↖(+6)O_3$ vastab $H_2CrO_2)↖, (M +7 )O_7 - HMnO_4$.

Happeliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid:

1. Happeoksiid + alus → sool + vesi (vahetusreaktsioon):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Happeoksiid + aluseline oksiid → sool (ühendreaktsioon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Happeoksiid + vesi → hape (ühendreaktsioon):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Selline reaktsioon on võimalik ainult siis, kui happeoksiid on vees lahustuv.

amfoteerne nimetatakse oksiidideks, millel on olenevalt tingimustest aluselised või happelised omadused. Need on $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoteersed oksiidid ei ühine veega otseselt.

Amfoteersete oksiidide tüüpilised reaktsioonid:

1. Amfoteerne oksiid + hape → sool + vesi (vahetusreaktsioon):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoteerne oksiid + alus → sool + vesi või kompleksühend:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\tekst"naatriumtetrahüdroksoaluminaat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\tekst"naatriumalumiinaat")+H_2O$.

Tunni teema: Loomingulised ülesanded GIA valikutes

Tunni toimumise koht: üldistav tund 9. klassis (keemia GIA ettevalmistamisel).

Tunni kestus: (60 min.).

Tunni sisu:

Tund on struktuurselt jagatud 3 osaks, mis vastavad GIA valikute küsimustele.

Gaasiliste ainete saamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak) (A 14).

Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadiioonid, ammooniumiioon) (A 14).

Lihtainete keemilised omadused. Komplekssete ainete keemilised omadused. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid). Gaasiliste ainete saamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid) (C 3).

Õpetaja kasutab tunnis multimeedia esitlust: "Loovülesanded GIA valikutes", "Ohutus keemiatundides", "Loovülesanded GIA valikutes" tunni 3. osas.

Tunni eesmärk: Valmistage 9. klassi õpilasi ette keemia GIA jaoks konkreetsetes küsimustes.Töö eesmärk: kinnistada teadmisi erinevate klasside anorgaaniliste ühendite omadustest, kvalitatiivsetest reaktsioonidest ioonidele.Süvendada õpilaste teadmisi keemiast, arendada huvi aine vastu.

Tunni eesmärgid :

- süvendada, süstematiseerida ja konsolideerida,õpilaste teadmised erinevate gaaside saamise, kogumise ja omaduste kohta;

Arendada oskust analüüsida, võrrelda, üldistada, luua põhjus-tagajärg seoseid;

Tutvuda selleteemaliste GIA valikute ülesannete täitmise metoodikaga;

Arendada oskusi ja oskusi töötada keemiliste reaktiivide ja keemiaseadmetega;

Soodustada oskuste kujunemist rakendada teadmisi konkreetsetes olukordades;

Laiendada õpilaste silmaringi, tõsta õpimotivatsiooni, õpilaste sotsialiseerumist läbi iseseisva tegevuse;

Aidata õpilastel saada reaalseid kogemusi mittestandardsete ülesannete lahendamisel;

Arendada haridus- ja suhtlemisoskusi;

Edendada laste enesehindamise ja oma tegevuse kontrollimise oskuse kujunemist;

Aidake õpilastel valmistuda keskkooli astumiseks.

Ülesanded õpilastele:

Tutvuda loovülesannete täitmisega GIA variantides (A-14, C3);

Õppida lahendama ebastandardseid loovülesandeid;

Oma tegevuse kontrollimiseks ja enesekontrolliks.

(Õpilased loevad).

Tunni tüüp:

Tund teadmiste, oskuste ja vilumuste täiendamiseks (oskuste ja vilumuste kujundamise tund, GIA variantides õpitu sihipärane rakendamine)

teadmiste üldistamise ja süstematiseerimise tund;

kombineeritud.

Töö vormid:

Frontaalne, rühm, individuaalne, kollektiivne.

Treeningu meetodid ja vahendid:õpilaste iseseisev töö, mida nad tegid kodus, klassiruumis,individuaalne töö, rühmatöö, laborikogemus, tahvlitöö, IKT kasutamine, jaotusmaterjalid ja abstraktse maailma objektid.

Tunni jõudlus:

Õpetaja lõi tunnis tingimused õpilaste aktiivseks, sealhulgas loominguliseks tegevuseks.

Varustus: õhupallid, seebimullid, üksikkaardid, ülesannete kaardid, praktilised tööülesanded, kodutööde kaardid, refleksioonileht, test "Kuidas ma materjali õppisin?",arvuti, projektor, ekraan,esitlusi. Tabelid: lahustuvused, indikaatorite värvus, ioonide määramine. Tabelid tahvlil.

Reaktiivid: naatriumkarbonaat, naatriumkloriid ja naatriumsulfaat, vesinikkloriidhape, hõbenitraat, baariumkloriid, kaltsiumkarbonaat, vesi, ammooniumkloriid. Indikaatorid: metüülapelsin, fenoolftaleiin, lakmus).

Test "Meie tuju"

( Enne õppetundi kutsutakse õpilasi võtma mis tahes värvi ruudud, mida lapsed soovivad võtta:

Punane – energiline (tööle häälestunud).

Kollane on rõõmu, hea tuju värv.

Sinine on rahu ja tasakaalu värv.

Roheline – igav, aga loodan, et see tuju muutub.

Pruun - suletud.

Must on sünge.

Tunni moto: Goethe sõnad: „Teadmisest ei piisa, tuleb rakendada.

Tahtmisest ei piisa, seda tuleb teha."

Tundide ajal:

Soojendama:

Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria rajaja (Arrhenius).

Protsessi, mille käigus elektrolüüt ioonideks laguneb, nimetatakse? (ED).

Milliseid aineid nimetatakse elektrolüütideks? (Ained, mille vesilahused või sulad juhivad elektrivoolu).

Positiivselt laetud ioone nimetatakse (katioonideks).

Negatiivselt laetud ioone nimetatakse (anioonideks).

Leeliste dissotsiatsiooni käigus tekivad ioonid (hüdroksiidioonid).

Loetlege ioonivahetusreaktsioonide toimumise tingimused (ioonivahetusreaktsioonid lähevad lõpuni kolmel juhul: 1. Reaktsiooni tulemusena tekib sade; 2. vähedissotsieeruv aine või vesi; 3. gaasiline aine moodustub) (õpilane vastab).

Hapete dissotsiatsioonil tekivad ioonid (vesinikioonid).

Tunni esimene osa.

Gaasiliste ainete saamine. Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak)

Vaja teada:

Gaaside (vesinik, hapnik, süsihappegaas, ammoniaak) füüsikalised ja keemilised omadused.

Gaasi kogumise meetodid.

Gaaside saamise aparaadi nimetus ja tööpõhimõte

Peamised meetodid gaaside saamiseks tööstuses ja laborites

Gaasi identifitseerimine ( kvalitatiivsed reaktsioonid) .

1. Erinevad gaasid. Jaotage teadaolevad gaasid rühmadesse (individuaalne töö - õpilased täidavad ülesande eraldi paberilehtedel, vastused salvestatakse ekraanile, korraldatakse vastastikune kontrollimine, õpilaste hindamine).

Gaasiliste ainete valemid trükitakse lehtedele ja asetatakse eelnevalt tahvlile:

O 2 , CO, H 2 , EI 2 , CO 2 , N 2 , NH 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) gaasid on lihtained;

2) gaasid - oksiidid;

3) värvilised gaasid;

4) iseloomuliku lõhnaga gaasid;

Vastus: 1) Lihtained: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Oksiidid: CO, CO 2 , EI 2 .

3) Värvilised gaasid: Cl 2 , EI 2 .

4) Iseloomuliku lõhnaga gaasid: Cl 2 , EI 2 , NH 3 , H 2 S, HCl.

2. Määrake, millise gaasiga kera on täidetud. Selleks: Arvutage teile antud gaaside õhutihedus.

Tahvlile on riputatud erinevat värvi õhupallid, mis asuvad erinevatel kõrgustel. 5 minuti jooksul peavad õpilased kindlaks tegema, milline gaas nendest, mille valemid on loetletud allpool, täidab iga õhupalli: NH 3 , CO 2 , N 2 , O 2 .

Loome rühmi. Iga rühm saab oma gaasi (erinevat värvi pall, mis vastab balloonide värvile, milles vedelgaasi transporditakse. Näiteks hapnik: pall on sinine), mille omadused määrab rühm. 1 rühm - H 2 , rühm 2 – O 2 , rühm 3 – CO 2 , rühm 4 - NH 3 . Õpilased annavad ka vastuse: miks asuvad pallid erinevatel kõrgustel?

3. Kogemus : Miks õhumullid alla lendavad? (Veepüstol). Lapsed annavad vastuse.

Rühmatöö:

4. Nimetage teile antud gaaside füüsikalised omadused. Lühidalt. (Grupitöö).

hapnik-

Vesinik -

Ammoniaak -

Süsinikdioksiid -

5. Vasta küsimusele: Milliseid gaaside kogumise meetodeid sa tead? Läheme slaidi juurde:

Seadmed gaaside kogumiseks.

2) Milliseid gaase saab kogudainstrument joonisel 1 ja 2?

Mis on õhust kergemad 1, raskemad - 2.

3) Milliseid gaase saab joonisel 3 kujutatud seade koguda?

Vees lahustumatud gaasid.

4) Millise seadme numbri kogute

1. rühm – vesinik? 2- hapnik?

O me töötame selle probleemiga vastavalt GIA ülesannetele:

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesiniksulfiid

Millist gaasi toodetakse joonisel?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

6 . Töötame välja laboratoorsed ja tööstuslikud meetodid gaaside saamiseks GIA küsimustes: (vastavalt jaotusmaterjalile, tabel 1.)

To mis gaasi sa saad?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Millist gaasi sa saad?

A) ammoniaak

B) hapnik

B) süsinikdioksiid

D) vesinik

Millist gaasi sa saad?

A) ammoniaak

B) hapnik

B) süsinikdioksiid

D) vesinik

Millist gaasi sa saad?

A) ammoniaak B) hapnik C) süsinikdioksiid D) vesinik

Millist gaasi sa saad?

A) ammoniaak B) hapnik

B) süsinikdioksiid D) vesinik

7 .Kuidas gaase üksteisest eristada?

Mis gaasi määratakse?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Millise gaasiga on õhupallid täidetud?

A) vesiniksulfiid B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Mis gaasi valatakse?

A) ammoniaak B) hapnik

C) süsinikdioksiid D) vesinik

Ülesannete A14 2012 eripäraks olid küsimused jooniste kohta.

Seega on GIA ülesannetes jooniste kohta järgmised küsimused:

Millist gaasi kogutakse? (kogumismeetodid)

Millist gaasi sa saad? (saamismeetodid)

Mis gaasi määratakse? (Identifitseerimine)

Esitlus

2. Tunni teine osa.

Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil.

Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid.

Ohutusnõuded (esitlus).

1.Laboritöö kogemus.

Ohutus keemiatundides (multimeedia esitlus)

Määrake rühmades teile antud ained.

1. rühm

HCI), leelised (NaOH) ja vesi (H 2 O). Määrake antud ainete (metüüloranž) abil, millises katseklaasis kumbki aine asub.

2. rühm

3. rühm

Rakendus 1.2 (rühmale 1-3)

Praktiline töö nr 1

Tunni eesmärgid:

Varustus: tahvel, kriit, tabel "Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil", "Hapete, aluste, soolade vees lahustuvuse tabel", statiiv katseklaasidega, piirituslamp, tikud, hoidik katseklaasidele.

Reaktiivid: lahused: naatriumhüdroksiid, vesinikkloriidhape, vesi, indikaator - metüüloranž.

1. rühm

Kolmes katseklaasis numbrite all on lahused: happed (HCI), leelised (NaOH) ja vesi (H 2 O). Määrake antud indikaatorainete (metüülapelsin, fenoolftaleiin, lakmus) abil, millises katseklaasis iga aine paikneb.

Juhised tööks.

Ülesanne: kolmes nummerdatud katseklaasis (1, 2, 3) antakse ained: happed (HCI), leelised (NaOH) ja vesi (H 2 O).

Iseloomulike reaktsioonide abil tuvastage, milline katseklaasi neid aineid sisaldab.

Käivitage katsed 1, 2, 3.

Valage 2 - 3 ml lahust katseklaasi nr 1 ja lisage 1 - 2 tilka indikaatori metüülapelsini, lakmus, fenoolftaleiini lahust, kuidas muutus lahuse värvus?

Valage metüülapelsini, lakmuse, fenoolftaleiini indikaatorlahus katseklaasi nr 2.

Mida sa vaatad?

Valage metüülapelsini, lakmuse, fenoolftaleiini indikaatorlahus katseklaasi nr 3.

Mida sa vaatad?

3. Täitke tabel.

Tehke vihikusse vajalikud sissekanded, öelge järeldus (Rühmast räägib üks õpilane). Vaata jaotusmaterjali Lisa 1.2.

Värvimuutus

happelises keskkonnas

Värvuse muutus leeliselises keskkonnas

Praktiline töö nr 1

Teema: Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele.

Töö eesmärk: iseloomulike reaktsioonide kasutamine anorgaaniliste ainete äratundmiseks.

Täiendada keemilise katse läbiviimise oskusi;

Kinnitage praktilisel viisil ioonivahetusreaktsioonide läbiviimise tingimused.

Tunni eesmärgid:

Hariduslik: keemilise eksperimendi abil kinnistada õpilaste teadmisi, oskusi ja vilumusi rubriigis "Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria" (iseloomulikud reaktsioonid anorgaanilistele ainetele).

Arendav: soodustada mõtlemise arengut (analüüsida, võrrelda, peamist esile tõsta, põhjus-tagajärg seoseid luua), kognitiivsete huvide arengut.

Hariduslik: soodustada isiksuseomaduste kujunemist (vastutustunne, kollektivism, algatusvõime).

Tunni liik: teadmiste, oskuste ja vilumuste rakendamine praktikas.

Tunni liik: praktiline töö.

Õppemeetodid: analüütiline, võrdlev, üldistav, klassifitseeriv.

2. rühm

Kolmes katseklaasis numbrite all on lahused: naatriumkarbonaat, naatriumkloriid ja naatriumsulfaat. Määrake antud ainete (vesinikkloriidhape, hõbenitraat, baariumkloriid) abil, millises katseklaasis kumbki aine asub.

Juhised tööks.

Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.

Tööprotsess:

2. Tehke katsed 1, 2, 3.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.

3. Täitke tabel.

4. Tee üldine järeldus. Töö eksperimentaalse osa tulemused fikseeri aruandetabelis. Aruande koostamisel kasutada §§ 2,3,4.

Tehke vajalikud kanded

Praktiline töö nr 1

Teema: Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele.

Töö eesmärk: iseloomulike reaktsioonide kasutamine anorgaaniliste ainete äratundmiseks.

Täiendada keemilise katse läbiviimise oskusi;

Kinnitage praktilisel viisil ioonivahetusreaktsioonide läbiviimise tingimused.

Tunni eesmärgid:

Hariduslik: keemiaeksperimendi abil kinnistada õpilaste teadmisi, oskusi ja vilumusi rubriigis: "Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria" (iseloomulikud reaktsioonid anorgaanilistele ainetele).

Arendav: soodustada mõtlemise arengut (analüüsida, võrrelda, peamist esile tõsta, põhjus-tagajärg seoseid luua), kognitiivsete huvide arengut.

Hariduslik: soodustada isiksuseomaduste kujunemist (vastutustunne, kollektivism, algatusvõime).

Tunni liik: teadmiste, oskuste ja vilumuste rakendamine praktikas.

Tunni liik: praktiline töö.

Õppemeetodid: analüütiline, võrdlev, üldistav, klassifitseeriv.

Varustus: tahvel, kriit, hapete, aluste, soolade vees lahustuvuse tabel, katseklaasidega alus, piirituslamp, tikud, katseklaasihoidja.

Reaktiivid: lahused: vesinikkloriidhape, vesi, indikaator - hõbenitraat, kaltsiumkarbonaat, naatriumkarbonaat ja naatriumkloriid, vesinikkloriidhape, ammooniumkloriid.

3. rühm

Kolm nummerdatud katseklaasi sisaldavad tahkeid aineid: kaltsiumkarbonaati, ammooniumkloriidi ja naatriumkloriidi. Määrake antud ainete (vesinikkloriidhape, hõbenitraat, naatriumhüdroksiid) abil, millises katseklaasis kumbki aine asub.

Juhised tööks.

Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.

Tööprotsess:

1. Tabel tööde sooritamise fikseerimiseks kujul:

2. Tehke katsed 1, 2, 3.

Katseklaasi nr 1 valage hõbenitraadi lahus.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.

Katseklaasi nr 2 valage vesinikkloriidhappe lahus.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.

Valage naatriumhüdroksiidi lahus katseklaasi nr 3.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.

3. Täitke tabel.

4. Tee üldine järeldus. Töö eksperimentaalse osa tulemused fikseeri aruandetabelis. Aruande koostamisel kasutada §§ 2,3,4.

Tehke vajalikud kandedmärkmikus ütlete järelduse. (Rühma kohta räägib üks õpilane). Vaata jaotusmaterjali Lisa 1.2.

3. Tunni kolmas osa

Lihtainete keemilised omadused. Komplekssete ainete keemilised omadused.

Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid).

Gaasiliste ainete saamine.

Kvalitatiivsed reaktsioonid gaasiliste ainetega (hapnik, vesinik, süsinikdioksiid, ammoniaak)

Loomingulised ülesanded, ülesanne C 3, ülesanded on rasked.

3. Iga rühm on kutsutud lahendama üht kombineeritud ülesannet. Rühm otsustab koos. Lahendus on kirjutatud tahvlile.

3.1 : Pavel Bazhovi muinasjutus "Vaskmäe armuke" mainitakse kaunist dekoratiivkivi – malahhiiti, millest valmistatakse vaase, puusärke, ehteid. Malahhiidi keemiline valem (CuOH) 2 CO 3 . Malahhiidi termilisel lagunemisel moodustub kolm keerulist ainet: üks tahke must ja kaks gaasilist. Mõnda tekkivat gaasilist ainet läbi lubjavee juhtimisel täheldatakse sademe moodustumise tõttu selle hägusust.

Kirjutage üles keemiline valem ja tekkinud sademe nimi. Kirjutage läbiviidud reaktsioonide jaoks kaks molekulaarvõrrandit.

Vastus:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Malahhiit

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O

Seda reaktsiooni kasutatakse süsinikmonooksiidi tuvastamiseks (IV).

3.2: aine X 1 saadakse alumiiniumi reageerimisel kollase pulbriga. Vee toimel X-l 1 eraldub mädamunade lõhnaga mürgine gaas. See gaas põleb, moodustades X 2 terava lõhnaga. Defineeri X 1 neid 2. Kirjutage üles toimuvate reaktsioonide võrrandid. Määrake aine X molaarmass 2.

Vastus:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 H 2 O→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 NII 2 + 2H 2 O

Al 2 S 3 - X 1 , NII 2 - X 2 M (NII 2 ) = 64 g/mol

Kõik katsed vesiniksulfiidiga viiakse läbi tõmbekapis!

3.3: Aine kvalitatiivse koostise määramiseks anti õpilastele metallisool, mille 1 kg 1854. aastal maksis 270 korda rohkem kui hõbe, ja kesk.XXsajandil on juba laialdaselt kasutatud kergmetallkonstruktsioonide valmistamisel. Pärast väljastatud soola kristallide lahustamist vees valasid õpilased saadud läbipaistva lahuse kahte katseklaasi.

Ühele neist lisati paar tilka naatriumhüdroksiidi lahust ja tekkis geelitaoline valge sade. Teise katseklaasi soolalahusega lisati paar tilka baariumkloriidi lahust ja moodustus valge piimataoline sade.

Kirjutage üles antud soola keemiline valem ja nimetus. Koostage kaks võrrandit reaktsioonide jaoks, mis viidi läbi selle äratundmise protsessis.

Vastus:

Al 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 NII 4 +2Al(OH) 3 ↓ želatiinnevalgesete

Al 2 ( NII 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

valge piimjas sade

Õppetunni kokkuvõte. Peegeldus. Hindamine.

Hindav-refleksiivne blokaad

Analüüsime teie tööd rühmades. Sõna antakse iga rühma juhile.

Milliseid küsimusi me täna tunnis käsitlesime?

Milline neist küsimustest oli teile kõige raskem?

Test 3. lisa

Kuidas ma materjali hankisin?

Kodutöö (ülesanne prinditakse igale õpilasele välja)

Ülesanne number 1.

Katsete jaoks anti teadlastele ainet, mis on vees lahustumatud kollased kristallid. Teadaolevalt kasutatakse seda ainet tikkude valmistamisel ja kummi vulkaniseerimisel. Antud aine interaktsiooni tulemusena kontsentreeritud väävelhappega tekib kuumutamisel gaasiline oksiid ja vesi. Ja kui saadud oksiid lastakse läbi baariumhüdroksiidi lahuse, sadestub valge sade, mis lahustub gaasi edasisel läbimisel.

Kirjutage üles keemiline valem ja nimetage teise katse tulemusena saadud sool. Kirjutage kaks molekulaarreaktsiooni võrrandit, mis vastavad õpilase poolt soola uurimisel tehtud katsetele.

t 0

S+2H 2 NII 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

NII 2 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓+2H 2 O

baariumsulfaat

(Tunni lõpus kutsutakse seda tegema õpilased, kes soovivad ruudu muuta erinevat värvi ruudu vastu. Test "Meie tuju").

1. lisa.

Tabel. Ioonide määratlus

reaktsiooni tulemus

H +

Näitajad

Värvimuutus

Ag+

Cl -

valge sade

Koosu 2+

Oh -

S 2-

sinine sade

Must sete

Leegi värvimine sinakasroheliseks värviks

Fe 2+

Oh -

Rohekas sade, mis aja jooksul muutub pruuniks

Fe 3+

Oh -

Pruun sade

Zn 2+

Oh -

S 2-

Valge sade, liiasOh - lahustub

valge sade

Al 3+

Oh -

Valge tarretisesarnane sade, mida ülemäärase koguse korralOh - lahustub

NH 4 +

Oh -

ammoniaagi lõhn

Ba 2+

NII 4 2-

valge sade

Leegi värvimine kollakasroheliseks värviks

Ca 2+

CO 3 2-

valge sade

Leegi värvimine telliskivipunaseks

Na +

Leegi värvus kollane

K +

Leegi värvus lilla (läbi koobaltklaasi)

Cl -

Ag +

valge sade

H 2 NII 4 *

Terava lõhnaga värvitu gaasi eraldumineHCl)

Br -

Ag +

H 2 NII 4 *

Kollakas sade

ValikNII 2 jaBr 2 (pruun värv)

ma -

Ag +

H 2 NII 4 +

kollane sade

ValikH 2 Sjama 2 (lilla)

NII 3 2-

H +

ValikNII 2 - terava lõhnaga gaas, mis muudab magenta ja violetse tindi lahuse värvituks

CO 3 2-

H +

Lõhnatu gaasi eraldumine, mis põhjustab hägune lubjavesi

CH 3 COO -

H 2 NII 4

Äädikhappe lõhn

EI 3 -

H 2 NII 4 (konts.) jaCu

Pruuni gaasi emissioon

NII 4 2-

Ba 2+

valge sade

PO 4 3-

Ag +

kollane sade

Oh -

Näitajad

Indikaatorite värvi muutmine

2. lisa

Praktiline töö nr 1

Teema: Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele.

Töö eesmärk: iseloomulike reaktsioonide kasutamine anorgaaniliste ainete äratundmiseks.

Täiendada keemilise katse läbiviimise oskusi;

Kinnitage praktilisel viisil ioonivahetusreaktsioonide läbiviimise tingimused.

Tunni eesmärgid:

Arendav: soodustada mõtlemise arengut (analüüsida, võrrelda, peamist esile tõsta, põhjus-tagajärg seoseid luua), kognitiivsete huvide arengut.

Hariduslik: soodustada isiksuseomaduste kujunemist (vastutustunne, kollektivism, algatusvõime).

Tunni liik: teadmiste, oskuste ja vilumuste rakendamine praktikas.

Tunni liik: praktiline töö.

Õppemeetodid: analüütiline, võrdlev, üldistav, klassifitseeriv.

Varustus: tahvel, kriit, hapete, aluste, soolade vees lahustuvuse tabel, katseklaasidega alus, piirituslamp, tikud, katseklaasihoidja.

Reaktiivid: naatriumkarbonaat, naatriumkloriid ja naatriumsulfaat, vesinikkloriidhape, hõbenitraat, baariumkloriid.

2. rühm

Juhised tööks.

Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.

Tööprotsess:

2. Tehke katsed 1, 2, 3.

Katseklaasi nr 1 valage baariumkloriidi lahus.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis

Katseklaasi nr 2 valage vesinikkloriidhappe lahus.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.

Katseklaasi nr 3 valage hõbenitraadi lahus.

Mida sa vaatad?

Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.

3. Täitke tabel.

4. Tee üldine järeldus. Töö eksperimentaalse osa tulemused fikseeri aruandetabelis. Aruande koostamisel kasutada §§ 2,3,4.

Tehke vajalikud kanded märkmikus ütlete järelduse. (Rühma kohta räägib üks õpilane).

Rakendus3

Test

Kuidas ma materjali hankisin?

1. Sai kindlad teadmised, valdas kogu materjali 9-10 punkti

2. Õppis materjali osaliselt 7-8 punkti

3. Ma ei saanud palju aru, mul on vaja veel töötada 4-6 punkti

4. Kuidas hindaksite end rühmade töös osalemise eest? (Hinda ennast siin).

Sõltuvalt sellest, milliseid H + või OH - ioone on vesilahuses liias, eristatakse järgmisi lahuste tüüpe (märke):

1) hapu

2) leeliseline

3) neutraalne

Kell keskkonna happelisus lahus sisaldab liiga palju vesiniku katioone H + ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon on nullilähedane.

Kell aluseline keskkond lahuses on hüdroksiidioonide OH - liig ja H + katioonide kontsentratsioon on nullilähedane.

Kell neutraalne keskkond lahuses on H + ja OH ioonide kontsentratsioonid üksteisega võrdsed ja praktiliselt võrdsed nulliga (0,0000001 mol / l).

On mõningaid orgaanilisi aineid, mille värvus muutub sõltuvalt söötme olemusest. Seda nähtust kasutatakse keemias laialdaselt. Mõned levinumad näitajad on lakmus, fenoolftaleiin ja metüülapelsin (metüülapelsin). Mis värvi need ained on, olenevalt söötme olemusest, on esitatud järgmises tabelis:

	indikaatori värv
indikaator	neutraalses keskkonnas	happelises keskkonnas	aluselises keskkonnas
lakmus	violetne	punane	sinine
fenoolftaleiin	värvitu	värvitu	karmiinpunane
metüülapelsin (metüüloranž)	oranž	roosa	kollane

Nagu näha, on fenoolftaleiini spetsiifiline omadus see, et see indikaator ei võimalda eristada neutraalset ja happelist keskkonda – mõlemas keskkonnas ei ole see kuidagi värviline. See omadus on kahtlemata puuduseks, kuid fenoolftaleiini kasutatakse laialdaselt tänu oma erakordsele tundlikkusele isegi väikese OH-ioonide liia suhtes.

Ilmselt saab indikaatorite abil üksteisest eristada happeid, leeliseid ja destilleeritud vett. Siiski tuleb meeles pidada, et happelist, aluselist ja neutraalset keskkonda võib täheldada mitte ainult hapete, leeliste ja destilleeritud vee lahustes. Ka lahuse keskkond võib soolalahustes olla erinev, sõltuvalt nende seosest hüdrolüüsiga.

Nii saab näiteks naatriumsulfiti lahust naatriumsulfaadi lahusest eristada fenoolftaleiini abil. Naatriumsulfit on sool, mille moodustavad tugev alus ja nõrk hape, mistõttu on selle lahustes leeliseline keskkond. Fenoolftaleiin muutub lahuses karmiinpunaseks. Naatriumsulfaat seevastu moodustub tugeva aluse ja tugeva happe, s.o. ei hüdrolüüsi ja selle vesilahustel on keskkonna suhtes neutraalne reaktsioon. Naatriumsulfaadi lahuse puhul jääb fenoolftaleiin värvituks.

Keemiliselt saab lahuse pH-d määrata happe-aluse indikaatorite abil.

Happe-aluse indikaatorid on orgaanilised ained, mille värvus sõltub keskkonna happesusest.

Levinumad indikaatorid on lakmus, metüülapelsin, fenoolftaleiin. Lakmus muutub happelises keskkonnas punaseks ja leeliselises keskkonnas siniseks. Fenoolftaleiin on happelises keskkonnas värvitu, kuid leeliselises keskkonnas muutub karmiinpunaseks. Metüüloranž muutub happelises keskkonnas punaseks ja leeliselises keskkonnas kollaseks.

Laboratoorses praktikas segatakse sageli mitmeid indikaatoreid, mis on valitud nii, et segu värvus varieerub laias pH väärtuste vahemikus. Nende abiga saate määrata lahuse pH täpsusega kuni üks. Neid segusid nimetatakse universaalsed näitajad.

On olemas spetsiaalsed seadmed - pH-meetrid, millega saate määrata lahuste pH vahemikus 0 kuni 14 0,01 pH-ühiku täpsusega.

Soola hüdrolüüs

Mõne soola lahustamisel vees häirub vee dissotsiatsiooniprotsessi tasakaal ja vastavalt muutub keskkonna pH. Seda seetõttu, et soolad reageerivad veega.

Soola hüdrolüüs – lahustunud soolaioonide keemilise vahetuse interaktsioon veega, mis viib nõrgalt dissotsieeruvate saaduste (nõrkade hapete või aluste molekulid, happesoolade anioonid või aluseliste soolade katioonid) moodustumiseni ja millega kaasneb keskkonna pH muutus.

Mõelge hüdrolüüsi protsessile, olenevalt soola moodustavate aluste ja hapete olemusest.

Tugevate hapete ja tugevate aluste (NaCl, kno3, Na2so4 jt) moodustuvad soolad.

Ütleme et kui naatriumkloriid reageerib veega, toimub hüdrolüüsireaktsioon happe ja aluse moodustumisega:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Selle interaktsiooni olemuse õigeks mõistmiseks kirjutame reaktsioonivõrrandi ioonsel kujul, võttes arvesse, et ainus nõrgalt dissotsieeruv ühend selles süsteemis on vesi:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Identsete ioonide redutseerimisel jääb vee dissotsiatsiooni võrrand võrrandi vasakule ja paremale küljele:

H 2 O ↔ H + + OH -

Nagu näha, ei ole lahuses üleliigseid H + ega OH - ioone võrreldes nende veesisaldusega. Lisaks ei moodustu teisi nõrgalt dissotsieeruvaid või raskesti lahustuvaid ühendeid. Sellest järeldame, et tugevate hapete ja alustega moodustunud soolad ei hüdrolüüsi ning nende soolade lahuste reaktsioon on sama, mis vees, neutraalne (pH = 7).

Hüdrolüüsireaktsioonide ioon-molekulaarsete võrrandite koostamisel on vajalik:

1) kirjutage üles soola dissotsiatsiooni võrrand;

2) määrab katiooni ja aniooni olemuse (leiab nõrga aluse katiooni või nõrga happe aniooni);

3) kirjutage üles reaktsiooni ioon-molekulaarne võrrand, arvestades, et vesi on nõrk elektrolüüt ja laengute summa peab olema mõlemas võrrandi osas sama.

Nõrgast happest ja tugevast alusest moodustuvad soolad

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa ja teised .)

Mõelge naatriumatsetaadi hüdrolüüsireaktsioonile. See lahuses olev sool laguneb ioonideks: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + on tugeva aluse katioon, CH 3 COO - on nõrga happe anioon.

Na + katioonid ei suuda veeioone siduda, kuna NaOH, tugev alus, laguneb täielikult ioonideks. Nõrga äädikhappe CH 3 COO anioonid - seovad vesinikioone, moodustades kergelt dissotsieerunud äädikhappe:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Näha on, et CH 3 COONa hüdrolüüsi tulemusena tekkis lahuses liig hüdroksiidioone ja keskkonna reaktsioon muutus aluseliseks (рН > 7).

Seega võib järeldada, et nõrga happe ja tugeva aluse moodustatud soolad hüdrolüüsitakse anioonil ( An n - ). Sel juhul seovad soolaanioonid H-ioone + , ja OH-ioonid kogunevad lahusesse - , mis põhjustab aluselise keskkonna (pH> 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (hetkel n = 1 tekib HAn - nõrk hape).

Kahe- ja kolmealuseliste nõrkade hapete ja tugevate aluste soolade hüdrolüüs toimub astmeliselt

Mõelge kaaliumsulfiidi hüdrolüüsile. K2S dissotsieerub lahuses:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + on tugeva aluse katioon, S 2 on nõrga happe anioon.

Kaaliumi katioonid hüdrolüüsireaktsioonis ei osale, veega interakteeruvad ainult nõrga vesinikväävelhappe anioonid. Selles reaktsioonis moodustuvad esimeses etapis nõrgalt dissotsieeruvad HS-ioonid ja teises etapis nõrk hape H2S:

1. etapp: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

2. etapp: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

Hüdrolüüsi esimeses etapis moodustunud OH-ioonid vähendavad oluliselt hüdrolüüsi tõenäosust järgmises etapis. Sellest tulenevalt on tavaliselt praktilise tähtsusega protsess, mis kulgeb läbi ainult esimese etapi, mis on reeglina piiratud, kui hinnata soolade hüdrolüüsi normaaltingimustes.

Lahenduse keskkond Keskkonna määramine indikaatori abil. Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil

Tundide ajal

Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline

indikaatori värv

indikaator

neutraalses keskkonnas

happelises keskkonnas

aluselises keskkonnas

Soola hüdrolüüs

Tugevate hapete ja tugevate aluste (NaCl, kno3, Na2so4 jt) moodustuvad soolad.

Nõrgast happest ja tugevast alusest moodustuvad soolad