Ained, millel on reeglina molekulaarne kristallvõre. Kristallvõrede tüübid

Molekulaarstruktuuril on

1) räni(IV)oksiid

2) baariumnitraat

3) naatriumkloriid

4) süsinikoksiid (II)

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Ränioksiid (IV) - kovalentsed sidemed, tahke, tulekindel aine, aatomkristallvõre. Ioonsete sidemetega baariumnitraat ja naatriumkloriid - kristallvõre on ioonne. Süsinikoksiid (II) on gaas kovalentsete sidemete molekulis, mis tähendab, et see on õige vastus, kristallvõre on molekulaarne.

Vastus: 4

Allikas: USE-2012 demoversioon keemias.

Tahkel kujul on molekulaarstruktuur

1) räni(IV)oksiid

2) kaltsiumkloriid

3) vask(II)sulfaat

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaarsed ja aatomilised kristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp. Ränioksiid (IV) - kovalentsed sidemed, tahke, tulekindel aine, aatomkristallvõre. Kaltsiumkloriid ja vasksulfaat on ioonsete sidemetega ained – kristallvõre on ioonne. Joodi molekulis on kovalentsed sidemed ja see sublimeerub kergesti, nii et see on õige vastus, kristallvõre on molekulaarne.

Vastus: 4

Allikas: USE-2013 demoversioon keemias.

1) süsinikoksiid (II)

3) magneesiumbromiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. Valik 1.

Ioonsel kristallvõrel on

2) süsinikoksiid (II)

4) magneesiumbromiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Magneesiumbromiidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 2. variant.

Naatriumsulfaadil on kristallvõre

1) metallist

3) molekulaarne

4) tuumaenergia

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumsulfaat on ioonse kristallvõrega sool.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 3. võimalus.

Mõlemal ainel on mittemolekulaarne struktuur:

1) lämmastik ja teemant

2) kaalium ja vask

3) vesi ja naatriumhüdroksiid

4) kloor ja broom

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nendest ainetest on mittemolekulaarse struktuuriga ainult teemant, kaalium, vask ja naatriumhüdroksiid.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 4. võimalus.

Ioonilist tüüpi kristallvõrega aine on

3) äädikhape

4) naatriumsulfaat

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumsulfaadil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. Valik 1.

Metallkristallvõre on iseloomulik

2) valge fosfor

3) alumiiniumoksiid

4) kaltsium

Selgitus.

Metallkristallvõre on iseloomulik metallidele, näiteks kaltsiumile.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Uural. Valik 1.

Maksim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Kõigil metallidel peale elavhõbeda on metalliline kristallvõre. Kas oskate öelda, mis on elavhõbeda ja amalgaami kristallvõre?

Aleksander Ivanov

Tahkes olekus elavhõbedal on ka metallist kristallvõre

·

2) kaltsiumoksiid

4) alumiinium

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Kaltsiumoksiidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. 2. variant.

Molekulaarne kristallvõre tahkes olekus on

1) naatriumjodiid

2) vääveloksiid (IV)

3) naatriumoksiid

4) raud(III)kloriid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Ülaltoodud ainetest on kõigil peale vääveloksiidi (IV) ioonne kristallvõre ja sellel on molekulaarne.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. 4. võimalus.

Ioonsel kristallvõrel on

3) naatriumhüdriid

4) lämmastikoksiid (II)

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumhüdriidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Uural. 5. võimalus.

Molekulaarse kristallvõrega ainete puhul on iseloomulik omadus

1) tulekindlus

2) madal keemispunkt

3) kõrge sulamistemperatuur

4) elektrijuhtivus

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Vastus: 2

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. Valik 1.

Molekulaarse kristallvõrega ainete puhul on iseloomulik omadus

1) tulekindlus

2) kõrge keemistemperatuur

3) madal sulamistemperatuur

4) elektrijuhtivus

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam sulamis- ja keemistemperatuur kui kõigil teistel ainetel.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. 2. variant.

Molekulaarstruktuuril on

1) vesinikkloriid

2) kaaliumsulfiid

3) baariumoksiid

4) kaltsiumoksiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nendest ainetest on kõigil ioonkristallvõre, välja arvatud vesinikkloriid.

Vastus: 1

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. 5. võimalus.

Molekulaarstruktuuril on

1) räni(IV)oksiid

2) baariumnitraat

3) naatriumkloriid

4) süsinikoksiid (II)

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nende ainete hulgas on süsinikmonooksiidil molekulaarne struktuur.

Vastus: 4

Allikas: USE-2014 demoversioon keemias.

Molekulaarne struktuur on

1) ammooniumkloriid

2) tseesiumkloriid

3) raud(III)kloriid

4) vesinikkloriid

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

1) ammooniumkloriid - ioonne struktuur

2) tseesiumkloriid - ioonne struktuur

3) raud(III)kloriid - ioonne struktuur

4) vesinikkloriid - molekulaarstruktuur

Vastus: 4

Millistel klooriühenditel on kõrgeim sulamistemperatuur?

1)

2)

3)

4)

Vastus: 3

Millistel hapnikuühenditel on kõrgeim sulamistemperatuur?

Vastus: 3

Aleksander Ivanov

Ei. See on aatomkristallvõre

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Kuna USE õpetab, et metallide ja mittemetallide aatomite vaheline side on ioonne, peab alumiiniumoksiid moodustama ioonse kristalli. Ja ka ioonse struktuuriga ainete (nagu ka aatomi) sulamistemperatuur on kõrgem kui molekulaarsetel ainetel.

Anton Golõšev

Aatomkristallvõrega aineid on parem lihtsalt õppida.

·

Metallilise kristallvõrega ainete puhul ei ole see iseloomulik

1) haprus

2) plastilisus

3) kõrge elektrijuhtivus

4) kõrge soojusjuhtivus

Selgitus.

Metalle iseloomustab plastilisus, kõrge elektri- ja soojusjuhtivus, kuid haprus pole neile omane.

Vastus: 1

Allikas: USE 05/05/2015. Varajane laine.

Selgitus.

Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Vastus: 1

Molekulaarsel kristallvõrel on

Selgitus.

Ioonsete (BaSO 4) ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur.

Ainetel, mille aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred.

Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Ained, mis on tavatingimustes gaasilised (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), samuti vedelad (H 2 O, H 2 SO 4) ja tahked, kuid sulavad (S, glükoos), neil on molekulaarne struktuur

Seetõttu on molekulaarkristallvõres - süsinikdioksiid.

Vastus: 2

Aatomi kristallvõre on

1) ammooniumkloriid

2) tseesiumoksiid

3) räni(IV)oksiid

4) kristalne väävel

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur.

Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Ülejäänud viitavad molekulaarse kristallvõrega ainetele.

Seetõttu on räni(IV)oksiidil aatomkristallvõre.

Vastus: 3

Kõrge sulamistemperatuuriga tahkel hapral ainel, mille lahus juhib elektrivoolu, on kristallvõre

2) metallist

3) tuumaenergia

4) molekulaarne

Selgitus.

Sellised omadused on iseloomulikud ioonse kristallvõrega ainetele.

Vastus: 1

Millisel räniühendil on tahkes olekus molekulaarne kristallvõre?

1)

2)

3)

4)

Keemia on hämmastav teadus. Näiliselt tavalistes asjades võib leida nii mõndagi uskumatut.

Kõik materjal, mis meid kõikjal ümbritseb, eksisteerib mitmes agregatsiooni olekus: gaasid, vedelikud ja tahked ained. Teadlased on eraldanud ka neljanda – plasma. Teatud temperatuuril võib aine muutuda ühest olekust teise. Näiteks vesi: kuumutamisel üle 100 muutub vedelal kujul auruks. Temperatuuridel alla 0 läheb see üle järgmisse täitestruktuuri - jäässe.

Kogu materiaalse maailma koostises on identsete osakeste mass, mis on omavahel seotud. Need väikseimad elemendid on ruumis rangelt paigutatud ja moodustavad nn ruumilise raamistiku.

Definitsioon

Kristallvõre on tahke aine eristruktuur, milles osakesed on ruumiliselt geomeetriliselt ranges järjekorras. Selles on võimalik tuvastada sõlmpunkte - kohti, kus asuvad elemendid: aatomid, ioonid ja molekulid ning sõlmedevaheline ruum.

Tahked ained, olenevalt kõrgete ja madalate temperatuuride vahemikust, on kristalsed või amorfsed – neid iseloomustab kindla sulamistemperatuuri puudumine. Kõrgendatud temperatuuriga kokkupuutel need pehmenevad ja muutuvad järk-järgult vedelaks. Selliste ainete hulka kuuluvad: vaik, plastiliin.

Sellega seoses võib selle jagada mitmeks tüübiks:

• aatomi;
• iooniline;
• molekulaarne;
• metallist.

Kuid erinevatel temperatuuridel võib ühel ainel olla erinev vorm ja erinevad omadused. Seda nähtust nimetatakse allotroopseks modifikatsiooniks.

Aatomi tüüp

Selle tüübi puhul paiknevad ühe või teise aine aatomid sõlmedes, mis on omavahel ühendatud kovalentsete sidemetega. Seda tüüpi sideme moodustavad kahe naaberaatomi elektronide paar. Tänu sellele on need ühendatud ühtlaselt ja ranges järjekorras.

Aatomkristallvõrega aineid iseloomustavad järgmised omadused: tugevus ja kõrge sulamistemperatuur. Seda tüüpi sidemeid leidub teemandis, ränis ja booris..

Iooniline tüüp

Vastandlaenguga ioonid paiknevad sõlmedes, mis loovad aine füüsikalisi omadusi iseloomustava elektromagnetvälja. Nende hulka kuuluvad: elektrijuhtivus, tulekindlus, tihedus ja kõvadus. Lauasoola ja kaaliumnitraati iseloomustab ioonse kristallvõre olemasolu.

Ära jäta vahele: õppemehhanism, juhtumiuuringud.

Molekulaarne tüüp

Seda tüüpi kohtades on van der Waalsi jõudude poolt omavahel seotud ioone. Nõrkade molekulidevaheliste sidemete tõttu iseloomustavad selliseid aineid nagu jää, süsinikdioksiid ja parafiin plastilisus, elektri- ja soojusjuhtivus.

metalli tüüp

Oma struktuurilt meenutab see molekulaarset, kuid sellel on siiski tugevamad sidemed. Selle tüübi erinevus seisneb selles, et positiivselt laetud katioonid asuvad selle sõlmedes. Elektronid, mis on interstitsialis ruumi, osaleda elektrivälja tekkes. Neid nimetatakse ka elektrigaasiks.

Lihtmetalle ja sulameid iseloomustab metallvõre tüüp. Neid iseloomustab metallilise läike olemasolu, plastilisus, soojus- ja elektrijuhtivus. Nad võivad sulada erinevatel temperatuuridel.

USE kodifitseerija teemad: Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist.

Molekulaarkineetiline teooria

Kõik molekulid koosnevad väikestest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks. Kõik praegu avastatud aatomid on kogutud perioodilisustabelisse.

Atom on aine väikseim keemiliselt jagamatu osake, mis säilitab oma keemilised omadused. Aatomid ühenduvad üksteisega keemilised sidemed. Oleme varem kaalunud a. Enne selle artikliga tutvumist uurige kindlasti teooriat teemal: Keemiliste sidemete tüübid!

Nüüd vaatame, kuidas osakesed saavad aines ühineda.

Sõltuvalt osakeste paiknemisest üksteise suhtes võivad nendest moodustuvate ainete omadused suuresti erineda. Seega, kui osakesed asuvad üksteisest eemal kaua eemal(osakeste vaheline kaugus on palju suurem kui osakeste endi suurus), nad praktiliselt ei suhtle üksteisega, nad liiguvad ruumis juhuslikult ja pidevalt, siis on meil tegemist gaas .

Kui osakesed paiknevad Sulgeüksteisele, kuid kaootiliselt, rohkem omavahel suhelda, teeb ühes asendis intensiivseid võnkuvaid liigutusi, kuid suudab hüpata teise asendisse, siis on see struktuuri mudel vedelikud .

Kui osakesed paiknevad Sulgeüksteisele, aga rohkemgi korrastatud ja rohkem suhelda omavahel, kuid liiguvad ainult ühes tasakaaluasendis, praktiliselt ilma teise liikumata positsiooniga, millega me tegeleme tahke .

Enamik tuntud kemikaale ja segusid võivad esineda tahkes, vedelas ja gaasilises olekus. Lihtsaim näide on vesi. Tavatingimustes on see vedel, 0 o C juures külmub - läheb vedelast olekust üle tahke, ja 100 ° C juures keeb - läheb sisse gaasifaas- veeaur. Samal ajal on paljud ained tavatingimustes gaasid, vedelikud või tahked ained. Näiteks õhk, lämmastiku ja hapniku segu, on tavatingimustes gaas. Kuid kõrgel rõhul ja madalal temperatuuril lämmastik ja hapnik kondenseeruvad ja lähevad vedelasse faasi. Tööstuses kasutatakse aktiivselt vedelat lämmastikku. Mõnikord isoleeritud plasma, sama hästi kui vedelkristallid, eraldi faasidena.

Üksikute ainete ja segude paljusid omadusi seletatakse sellega osakeste vastastikune paigutus ruumis üksteise suhtes!

See artikkel kaalub tahkete ainete omadused, olenevalt nende struktuurist. Tahkete ainete füüsikalised omadused: sulamistemperatuur, elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, mehaaniline tugevus, plastilisus jne.

Sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures aine muutub tahkest olekust vedelaks ja vastupidi.

on aine võime deformeeruda purunemata.

Elektrijuhtivus on aine võime juhtida voolu.

Vool on laetud osakeste järjestatud liikumine. Seega saavad voolu juhtida ainult ained, milles see on laetud osakeste liikumine. Voolujuhtimise võime järgi jagunevad ained juhtideks ja dielektrikuteks. Juhid on ained, mis võivad juhtida voolu (st sisaldavad liikuvaid laetud osakesi). Dielektrikud on ained, mis praktiliselt ei juhi voolu.

Tahkes aines võivad aine osakesed paikneda kaootiliselt, või korrapärasem umbes. Kui tahke aine osakesed paiknevad ruumis kaootiliselt, nimetatakse ainet amorfne. Amorfsete ainete näited - kivisüsi, vilgukivi klaas.

Kui tahke aine osakesed paiknevad ruumis korrapäraselt, s.o. vorm korduvad kolmemõõtmelised geomeetrilised struktuurid, nimetatakse sellist ainet kristall ja struktuur ise kristallvõre . Enamik meile teadaolevatest ainetest on kristallid. Osakesed ise asuvad sõlmed kristallvõre.

Kristallseid aineid eristavad eelkõige osakestevahelise keemilise sideme tüüp kristallis - aatom, molekulaarne, metalliline, ioonne; kristallvõre kõige lihtsama raku geomeetrilise kuju järgi - kuup-, kuusnurkne jne.

Sõltuvalt sellest, osakeste tüüp, mis moodustavad kristallvõre , eristama aatomi-, molekulaar-, ioon- ja metallikristallstruktuur .

Aatomikristallvõre

Aatomkristallvõre tekib siis, kui neid on aatomid. Aatomid on omavahel ühendatud kovalentsed keemilised sidemed. Sellest lähtuvalt on selline kristallvõre väga vastupidav, seda pole lihtne hävitada. Aatomikristallvõre võivad moodustada kõrge valentsiga aatomid, s.t. suure hulga sidemetega naaberaatomitega (4 või enam). Reeglina on need mittemetallid: lihtsad ained - räni, boor, süsinik (teemanti, grafiidi allotroopsed modifikatsioonid) ja nende ühendid (boorsüsinik, räni(IV)oksiid jne)..). Kuna mittemetallide vahel tekib valdavalt kovalentne keemiline side, vabad elektronid(nagu ka muud laetud osakesed) aatomkristallvõrega ainetes enamikul juhtudel ei. Seetõttu on need ained tavaliselt juhivad elektrit väga halvasti, s.t. on dielektrikud. Need on üldised mustrid, millest on mitmeid erandeid.

Osakeste vaheline suhtlus aatomikristallides: .

Kristalli sõlmedes aatomkristallstruktuuriga aatomid.

Faasi olek aatomikristallid normaalsetes tingimustes: reeglina tahked ained.

Ained, mis moodustavad tahkes olekus aatomkristalle:

1. Lihtsad ained kõrge valents (asub perioodilise tabeli keskel): boor, süsinik, räni jne.
2. Nendest mittemetallidest moodustuvad komplekssed ained: ränidioksiid (ränioksiid, kvartsliiv) SiO 2 ; ränikarbiid (korund) SiC; boorkarbiid, boornitriid jne.

Aatomkristallvõrega ainete füüsikalised omadused:

— tugevus;

- tulekindlus (kõrge sulamistemperatuur);

- madal elektrijuhtivus;

- madal soojusjuhtivus;

— keemiline inertsus (mitteaktiivsed ained);

- lahustumatus lahustites.

Molekulaarkristallvõre on võre, mille sõlmed on molekulid. hoiavad molekule kristallis molekulidevahelise tõmbejõu nõrgad jõud (van der Waalsi väed, vesiniksidemed või elektrostaatiline külgetõmme). Sellest lähtuvalt on selline kristallvõre reeglina üsna lihtne hävitada. Molekulaarse kristallvõrega ained - habras, habras. Mida suurem on molekulide vaheline tõmbejõud, seda kõrgem on aine sulamistemperatuur. Molekulaarse kristallvõrega ainete sulamistemperatuurid ei ole reeglina kõrgemad kui 200-300K. Seetõttu eksisteerib tavatingimustes enamik molekulaarse kristallvõrega aineid kujul gaasid või vedelikud. Molekulaarne kristallvõre moodustub reeglina tahkel kujul hapete, mittemetallide oksiidide, muude mittemetallide binaarsete ühendite, lihtsate ainete abil, mis moodustavad stabiilseid molekule (hapnik O 2, lämmastik N 2, vesi H 2 O jne), orgaanilised ained. Reeglina on need ained, millel on kovalentne polaarne (harva mittepolaarne) side. Sest elektronid osalevad keemilistes sidemetes, molekulaarse kristallvõrega ained - dielektrikud, halvad soojusjuhid.

Osakeste vaheline suhtlus molekulaarsetes kristallides: m molekulidevahelised, elektrostaatilised või molekulidevahelised tõmbejõud.

Kristalli sõlmedes paigutatud molekulaarse kristallstruktuuriga molekulid.

Faasi olek molekulaarsed kristallid normaalsetes tingimustes: gaasid, vedelikud ja tahked ained.

Ained, moodustub tahkes olekus molekulaarsed kristallid:

1. Lihtsad mittemetallilised ained, mis moodustavad väikeseid tugevaid molekule (O2, N2, H2, S8 ja teised);
2. Keerulised ained (mittemetallide ühendid) kovalentsete polaarsete sidemetega (välja arvatud räni ja boori oksiidid, räni ja süsiniku ühendid) - vesi H 2 O, vääveloksiid SO 3 jne.
3. Monatoomilised haruldased gaasid (heelium, neoon, argoon, krüptoon ja jne);
4. Enamik orgaanilisi aineid, millel ei ole ioonseid sidemeid — metaan CH 4, benseen C 6 H 6 jne.

Füüsikalised omadused molekulaarse kristallvõrega ained:

- sulavus (madal sulamistemperatuur):

— kõrge kokkusurutavus;

- molekulaarsed kristallid tahkel kujul, samuti lahustes ja sulatistes ei juhi voolu;

- faasiolek normaaltingimustes - gaasid, vedelikud, tahked ained;

— kõrge volatiilsus;

- madal kõvadus.

Iooniline kristallvõre

Kui kristalli sõlmedes on laetud osakesi - ioonid, saame rääkida ioonkristallvõre . Reeglina vahelduvad ioonsed kristallid positiivsed ioonid(katioonid) ja negatiivsed ioonid(anioonid), nii et osakesed kristallis jäävad alles elektrostaatilise külgetõmbe jõud . Olenevalt kristalli tüübist ja kristalli moodustavate ioonide tüübist võivad sellised ained olla päris tugev ja sitke. Tahkes olekus ioonkristallides reeglina liikuvaid laetud osakesi ei ole. Kuid kui kristall on lahustunud või sulanud, eralduvad ioonid ja võivad liikuda välise elektrivälja toimel. Need. juhivad voolu ainult lahustes või sulades ioonsed kristallid. Ioonkristallvõre on iseloomulik ainetele, millel on ioonne keemiline side. Näited selliseid aineid soola NaCl kaltsiumkarbonaat- CaCO 3 jne. Ioonkristallvõre moodustub reeglina tahkes faasis metallide ja mittemetallide soolad, alused, samuti metallioksiidid ja kahekomponentsed ühendid.

Osakeste vaheline suhtlus ioonkristallides: .

Kristalli sõlmedes ioonvõrega ioonid.

Faasi olek ioonkristallid normaaltingimustes: tavaliselt tahked ained.

Keemilised ained ioonkristallvõrega:

1. Soolad (orgaanilised ja anorgaanilised), sealhulgas ammooniumisoolad (näiteks, ammooniumkloriid NH4Cl);
2. alused;
3. metallioksiidid;
4. Binaarsed ühendid, mis sisaldavad metalle ja mittemetalle.

Ioonse kristallstruktuuriga ainete füüsikalised omadused:

- kõrge sulamistemperatuur (tulekindel);

- ioonkristallide lahused ja sulamid - voolujuhid;

- enamus ühendeid lahustuvad polaarsetes lahustites (vees);

- tahke faasi enamikus ühendites normaaltingimustes.

Ja lõpuks, metalle iseloomustab eriline ruumiline struktuur - metallist kristallvõre, mis on tingitud metalliline keemiline side . Metalli aatomid hoiavad valentselektrone üsna nõrgalt. Metallist moodustatud kristallis toimuvad samaaegselt järgmised protsessid: mõned aatomid loovutavad elektrone ja muutuvad positiivselt laetud ioonideks; need elektronid liiguvad kristallis juhuslikult; osa elektrone tõmbab ioonide poole. Need protsessid toimuvad samaaegselt ja juhuslikult. Sellel viisil, ioonid ilmuvad , nagu ioonse sideme moodustamisel ja moodustuvad ühised elektronid nagu kovalentse sideme tekkimisel. Vabad elektronid liiguvad juhuslikult ja pidevalt kogu kristalli ruumala ulatuses, nagu gaas. Seetõttu nimetatakse neid mõnikord elektrongaas ". Suure hulga mobiilsete laetud osakeste, metallide olemasolu tõttu juhtida elektrit, soojust. Metallide sulamistemperatuur on väga erinev. Samuti iseloomustatakse metalle omapärane metalliline läige, vormitavus, st. võime muuta kuju ilma hävitamiseta tugeva mehaanilise pinge all, tk. keemilised sidemed ei katke.

Osakeste vaheline suhtlus : .

Kristalli sõlmedes metallrestiga metalliioonid ja aatomid.

Faasi olek metallid tavatingimustes: tavaliselt tahked ained(erand - elavhõbe, vedelik tavatingimustes).

Keemilised ained metallist kristallvõrega - lihtained - metallid.

Metallkristallvõrega ainete füüsikalised omadused:

- kõrge soojus- ja elektrijuhtivus;

- vormitavus ja plastilisus;

- metalliline läige;

— metallid on üldiselt lahustites lahustumatud;

Enamik metalle on tavatingimustes tahked.

Erinevate kristallvõredega ainete omaduste võrdlus

Kristallvõre tüüp (või kristallvõre puudumine) võimaldab hinnata aine põhilisi füüsikalisi omadusi. Erinevate kristallvõredega ühendite tüüpiliste füüsikaliste omaduste ligikaudseks võrdlemiseks on väga mugav kasutada kemikaale iseloomulikud omadused. Näiteks molekulaarvõre jaoks süsinikdioksiid, aatomi kristallvõre jaoks - teemant, metalli jaoks - vask ja ioonse kristallvõre jaoks - soola, naatriumkloriid NaCl.

Periooditabeli põhialarühmade keemiliste elementide moodustatud lihtainete struktuuride koondtabel (sekundaarsete alarühmade elemendid on metallid, seetõttu on neil metalliline kristallvõre).

Lõplik tabel ainete omaduste ja struktuuri seoste kohta:

Mis tavatingimustes on gaas, muutub temperatuuril -194 ° C siniseks vedelikuks, temperatuuril -218,8 ° C tahkub see lumetaoliseks massiks, mis koosneb sinistest kristallidest.

Selles jaotises vaatleme, kuidas keemiliste sidemete omadused mõjutavad tahkete ainete omadusi. Temperatuuriintervall aine olemasoluks tahkes olekus määratakse selle keemis- ja sulamistemperatuuri järgi. Tahked ained jagunevad kristalliliseks ja amorfseks.
Amorfsetel ainetel puudub selge sulamistemperatuur – kuumutamisel need järk-järgult pehmenevad ja muutuvad vedelaks. Amorfses olekus on näiteks plastiliin või erinevad vaigud.

Kristallseid aineid iseloomustab nende koostises olevate osakeste õige paigutus: aatomid, molekulid ja ioonid. - rangelt määratletud ruumipunktides. Nende punktide ühendamisel sirgjoontega moodustub ruumiline raam, mida nimetatakse kristallvõreks. Punkte, kuhu kristalli osakesed asetsevad, nimetatakse võreks.

Kujutletava võre sõlmed võivad sisaldada ioone, aatomeid ja molekule. Need osakesed võnguvad. Temperatuuri tõusuga suureneb nende võnkumiste ulatus, mis reeglina viib kehade soojuspaisumiseni.

Sõltuvalt kristallvõre sõlmedes paiknevate osakeste tüübist ja nendevahelise sideme olemusest eristatakse nelja tüüpi kristallvõresid: ioonseid, aatom-, molekulaarseid ja metallilisi (tabel 6).

Ülejäänud elementide lihtainetel, mida tabelis 6 ei ole esitatud, on metallvõre.

Nimetatakse ioonkristallvõred, mille sõlmedes on ioonid. Neid moodustavad ioonse sidemega ained, mida saab seostada nii lihtioonidega Na +, Cl- kui ka komplekssete SO 2- 4, OH- ioonidega. Seetõttu on ioonkristallvõredel soolad, mõned metallioksiidid ja hüdroksiidid, see tähendab aineid, milles on ioonne keemiline side. Näiteks naatriumkloriidi kristall on ehitatud vahelduvatest positiivsetest Na+ ja negatiivsetest Cl- ioonidest, moodustades kuubikujulise võre. Ioonidevahelised sidemed sellises kristallis on väga stabiilsed. Seetõttu on ioonvõre struktuuriga ained suhteliselt kõrge kõvaduse ja tugevusega, need on tulekindlad ja mittelenduvad.

Aatomikristallid valatakse kristallivõredesse, mille sõlmedes on üksikud aatomid. Sellistes võredes on aatomid omavahel seotud väga tugevate kovalentsete sidemetega. Seda tüüpi kristallvõrega ainete näide on teemant, üks süsiniku allotroopsetest modifikatsioonidest.

Aatomkristallvõrega ainete arv ei ole väga suur. Nende hulka kuuluvad kristalliline boor, räni ja germaanium, aga ka kompleksained, näiteks need, mis sisaldavad ränioksiidi (IV) - SlO2: ränidioksiid, kvarts, liiv, mäekristall.

Enamikul aatomikristallvõrega ainetel on väga kõrge sulamistemperatuur (näiteks teemandis on see üle 3500 ºС), need on tugevad ja kõvad, praktiliselt lahustumatud.

Molekulaarseid võre nimetatakse kristallvõredeks, mille sõlmedes paiknevad molekulid. Nendes molekulides võivad keemilised sidemed olla nii polaarsed kui ka mittepolaarsed. Vaatamata sellele, et molekulide sees olevad aatomid on omavahel ühendatud väga tugevate kovalentsete sidemetega, mõjuvad molekulide endi vahel nõrgad molekulaarsed külgetõmbejõud. Seetõttu on molekulaarsete kristallvõredega ained madala kõvaduse, madala sulamistemperatuuriga ja lenduvad.

Molekulaarsete kristallvõredega ained on näiteks tahke vesi - jää, tahke süsinikmonooksiid (IV) - "kuiv jää", tahke vesinikkloriid ja vesiniksulfiid, tahked lihtained, mis moodustuvad ühe- (väärisgaaside), kahe-, kolme- ( O3), neli- (P4). kaheksaaatomilised molekulid. Enamikul tahketel orgaanilistel ühenditel on molekulaarsed kristallvõred (naftaleen, glükoos, suhkur).
Metallilise sidemega ainetel on metallilised kristallvõred. Selliste võre sõlmedes on aatomid ja ioonid (kas aatomid või ioonid, milleks metalliaatomid kergesti muutuvad, andes nende välised elektronid ühiseks kasutamiseks). Selline metallide sisemine struktuur määrab nende iseloomulikud füüsikalised omadused: vormitavuse, plastilisuse, elektri- ja soojusjuhtivuse ning iseloomuliku metallilise läike.

Molekulaarse struktuuriga ainete puhul kehtib prantsuse keemiku J. L. Prousti (1799-1803) avastatud koostise püsivuse seadus. Praegu on see seadus sõnastatud järgmiselt: „Molekulaarsetel keemilistel ühenditel on sõltumata nende valmistamisviisist püsiv koostis ja omadused. Prousti seadus on üks keemia põhiseadusi. Mittemolekulaarse struktuuriga, näiteks ioonse struktuuriga ainete puhul see seadus aga alati ei kehti.

1. Aine tahke, vedel ja gaasiline olek.

2. Tahked ained: amorfsed ja kristalsed.

3. Kristallvõred: aatom-, ioon-, metalli- ja molekulaarvõred.

4. Kompositsiooni püsivuse seadus.

Millised naftaliini omadused on selle kasutamise aluseks villaste toodete kaitsmiseks ööliblikate eest?
Milliseid amorfsete kehade omadusi saab kasutada üksikute inimeste iseloomuomaduste kirjeldamisel?

Miks taani teadlase K. X. Oerstedi 1825. aastal avastatud alumiiniumi käsitleti pikka aega väärismetallidena?

Pidage meeles A. Beljajevi teost "Õhu müüja" ja iseloomustage tahke hapniku omadusi, kasutades selle raamatus antud kirjeldust.
Miks varieerub metallide sulamistemperatuur väga laias vahemikus? Sellele küsimusele vastuse ettevalmistamiseks kasutage täiendavat kirjandust.

Miks puruneb ränist valmistatud toode kokkupõrkel tükkideks, pliist valmistatud toode aga ainult tasandub? Millistel neist juhtudel toimub keemilise sideme hävimine ja millistel mitte? Miks?

Tunni sisu tunni kokkuvõte tugiraam õppetund esitlus kiirendusmeetodid interaktiivsed tehnoloogiad Harjuta ülesanded ja harjutused enesekontrolli töötoad, koolitused, juhtumid, ülesanded kodutöö arutelu küsimused retoorilised küsimused õpilastelt Illustratsioonid heli, videoklipid ja multimeedium fotod, pildid, graafika, tabelid, skeemid huumor, anekdoodid, naljad, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtteid artiklid kiibid uudishimulikele petulehtedele õpikud põhi- ja lisaterminite sõnastik muu Õpikute ja tundide täiustaminevigade parandamine õpikus tunnis uuenduse elementide fragmendi uuendamine õpikus vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele täiuslikud õppetunnid kalenderplaan aastaks aruteluprogrammi metoodilised soovitused Integreeritud õppetunnid

Tahketel ainetel on reeglina kristalne struktuur. Seda iseloomustab osakeste õige paigutus rangelt määratletud ruumipunktides. Kui need punktid on mõtteliselt ühendatud lõikuvate sirgjoontega, moodustub ruumiline raam, mida nimetatakse kristallvõre. Punkte, kuhu osakesed asetsevad, nimetatakse võre sõlmed. Kujutletava võre sõlmed võivad sisaldada ioone, aatomeid või molekule. Nad teevad võnkuvaid liigutusi. Temperatuuri tõustes suureneb võnkumiste amplituud, mis väljendub kehade soojuspaisumises.

Sõltuvalt osakeste tüübist ja nendevahelise seose olemusest eristatakse 4 tüüpi kristallvõresid: ioonseid (NaCl, KCl), aatom-, molekulaarseid ja metallilisi.

Ioonidest koosnevaid kristallvõresid nimetatakse iooniline. Neid moodustavad ioonsidemetega ained. Näiteks on naatriumkloriidi kristall, milles iga naatriumiooni ümbritseb 6 kloriidiooni ja iga kloriidiooni 6 naatriumiooni.

NaCl kristallvõre

Antud osakese lähedal asuvate lähimate naaberosakeste arvu kristallis või ühes molekulis nimetatakse fookusnumber.

NaCl võres on mõlema iooni koordinatsiooniarv 6. Seega on NaCl kristallis võimatu üksikuid soolamolekule eraldada. Neid pole siin. Kogu kristalli tuleks käsitleda kui hiiglaslikku makromolekuli, mis koosneb võrdsest arvust Na + ja Cl - ioonidest, Na n Cl n – kus n on suur arv. Ioonidevahelised sidemed sellises kristallis on väga tugevad. Seetõttu on ioonvõrega ained suhteliselt suure kõvadusega. Need on tulekindlad ja madala volatiilsusega.

Ioonkristallide sulamine viib ioonide geomeetriliselt õige orientatsiooni rikkumiseni üksteise suhtes ja nendevahelise sideme tugevuse vähenemiseni. Seetõttu juhivad nende sulad elektrivoolu. Ioonühendid lahustuvad kergesti polaarsetest molekulidest koosnevates vedelikes, näiteks vees.

Nimetatakse kristallvõresid, mille sõlmedes on üksikud aatomid aatomi. Selliste võre aatomid on omavahel ühendatud tugevate kovalentsete sidemetega. Näiteks teemant – üks süsiniku modifikatsioone. Teemant koosneb süsinikuaatomitest, millest igaüks on seotud 4 naaberaatomiga. Teemandis oleva süsiniku koordinatsiooniarv on 4. Aatomkristallvõrega ained on kõrge sulamistemperatuuriga (teemandil on üle 3500 °C), tugevad ja kõvad ning vees praktiliselt lahustumatud.

Molekulidest (polaarsetest ja mittepolaarsetest) koosnevaid kristallvõresid nimetatakse molekulaarne. Sellistes võres olevad molekulid on omavahel seotud suhteliselt nõrkade molekulidevaheliste jõududega. Seetõttu on molekulaarvõrega ained madala kõvaduse ja madala sulamistemperatuuriga, vees lahustumatud või vähelahustuvad ning nende lahused peaaegu ei juhi elektrivoolu. Nendeks on näiteks jää, tahke CO 2 (“kuiv jää”), halogeenid, vesiniku, hapniku, lämmastiku, väärisgaaside jne kristallid.

Valents

Oluline kvantitatiivne tunnus, mis näitab interakteeruvate aatomite arvu saadud molekulis, on valents- ühe elemendi aatomite omadus siduda teatud arv teiste elementide aatomeid.

Kvantitatiivselt määrab valentsi vesinikuaatomite arv, mida antud element võib kinnitada või asendada. Näiteks vesinikfluoriidhappes (HF) on fluor ühevalentne, ammoniaagis (NH 3) lämmastik kolmevalentne, ränis vesinik (SiH 4 - silaan) räni neljavalentne jne.

Hiljem, aatomite struktuuri ideede väljatöötamisega, hakati elementide valentsust seostama paaritute elektronide arvuga (valents), mille tõttu toimub aatomitevaheline side. Seega määrab valentsuse aatomis olevate paaritute elektronide arv, mis osalevad keemilise sideme moodustamises (põhi- või ergastatud olekus). Üldjuhul on valents võrdne elektronpaaride arvuga, mis seovad antud aatomit teiste elementide aatomitega.