Vesilahus, mille sool on happeline. Soola hüdrolüüs

Loeng: Soola hüdrolüüs. Vesilahuste keskkond: happeline, neutraalne, aluseline

Soola hüdrolüüs

Jätkame keemiliste reaktsioonide mustrite uurimist. Teemat uurides saite teada, et elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus vesilahuses lahustuvad ainete reaktsioonis osalevad osakesed vees. See on hüdrolüüs. Sellega puutuvad kokku mitmesugused anorgaanilised ja orgaanilised ained, eriti soolad. Ilma soolade hüdrolüüsi protsessi mõistmata ei saa te elusorganismides esinevaid nähtusi seletada.

Soola hüdrolüüsi olemus taandub soola ioonide (katioonide ja anioonide) ja veemolekulide interaktsiooni vahetusprotsessile. Selle tulemusena moodustub nõrk elektrolüüt - vähedissotsieeruv ühend. Vesilahuses ilmub vabade H + või OH - ioonide liig. Pidage meeles, milliste elektrolüütide dissotsiatsioonil moodustuvad H + ioonid ja millised OH -. Nagu arvasite, on esimesel juhul tegemist happega, mis tähendab, et H + ioonidega vesikeskkond on happeline. Teisel juhul leeliseline. Vees endas on keskkond neutraalne, kuna see dissotsieerub veidi sama kontsentratsiooniga H + ja OH - ioonideks.

Keskkonna olemust saab määrata indikaatorite abil. Fenoolftaleiin tuvastab leeliselise keskkonna ja värvib lahuse karmiinpunaseks. Happega muutub lakmus punaseks ja leelisega siniseks. Metüüloranž - oranž, aluselises keskkonnas muutub kollaseks, happelises keskkonnas - roosaks. Hüdrolüüsi tüüp sõltub soola tüübist.

Soola liigid

Niisiis, iga sool on happe ja aluse koostoime, mis, nagu te mõistate, on tugevad ja nõrgad. Tugevad on need, mille dissotsiatsiooniaste α on 100% lähedal. Tuleb meeles pidada, et väävelhapet (H 2 SO 3) ja fosforhapet (H 3 PO 4) nimetatakse sageli keskmise tugevusega hapeteks. Hüdrolüüsiprobleemide lahendamisel tuleb need happed klassifitseerida nõrkadeks.

Happed:

Tugev: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO4; H2SO4. Nende happejäägid ei suhtle veega.

Nõrk: HF; H2CO3; H2SiO3; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; orgaanilised happed. Ja nende happelised jäägid interakteeruvad veega, võttes selle molekulidest vesinikkatioonid H +.

Põhjused:

Tugev: lahustuvad metallihüdroksiidid; Ca(OH)2; Sr(OH)2. Nende metallikatioonid ei suhtle veega.

Nõrk: lahustumatud metallihüdroksiidid; ammooniumhüdroksiid (NH 4 OH). Ja metalli katioonid interakteeruvad siin veega.

Selle materjali põhjal kaalugesoola tüübid :

Tugeva aluse ja tugeva happega soolad. Näiteks: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. Omadused: ei suhtle veega, mis tähendab, et nad ei hüdrolüüsi. Selliste soolade lahustel on neutraalne reaktsioonikeskkond.

Tugeva aluse ja nõrga happega soolad. Näiteks: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S. Omadused: nende soolade happejäägid interakteeruvad veega, toimub anioonide hüdrolüüs. Vesilahuste keskkond on aluseline.

Nõrkade aluste ja tugevate hapetega soolad. Näiteks: Zn (NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. Omadused: veega interakteeruvad ainult metalli katioonid, toimub katioonide hüdrolüüs. Kolmapäev on hapu.

Nõrga aluse ja nõrga happega soolad. Näiteks: CH 3 COONН 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONН 4. Omadused: happejääkide katioonid ja anioonid interakteeruvad veega, hüdrolüüs toimub katiooni ja aniooni toimel.

Näide hüdrolüüsist katioonis ja happelise keskkonna moodustumisest:

Raudkloriidi hüdrolüüs FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(molekulaarne võrrand)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (täisioonvõrrand)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (lühendatud ioonvõrrand)

Näide anioonide hüdrolüüsist ja leeliselise keskkonna moodustumisest:

Naatriumatsetaadi hüdrolüüs CH 3 COONa

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(molekulaarne võrrand)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (täisioonvõrrand)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(lühendatud ioonvõrrand)

Kaashüdrolüüsi näide:

Alumiiniumsulfiidi hüdrolüüs Al 2 S 3

Al 2S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Sel juhul näeme täielikku hüdrolüüsi, mis toimub siis, kui sool moodustub nõrga lahustumatu või lenduva aluse ja nõrga lahustumatu või lenduva happe poolt. Lahustuvustabelis on selliste soolade peal kriipsud. Kui ioonivahetusreaktsiooni käigus tekib sool, mida vesilahuses ei eksisteeri, siis tuleb kirjutada selle soola reaktsioon veega.

Näiteks:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6 NaCl

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

Lisame need kaks võrrandit, seejärel vähendame vasak- ja parempoolses osas korduvat:

2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

Ülesanded kommentaaride ja lahendustega

Varasematel aastatel testiti selle sisuelemendi assimilatsiooni vastuste valikuga ülesannetega (keerukuse algtase). Siin on selliste ülesannete näited.

Näide 39. Vesilahusel on söötme happeline reaktsioon

1) kaltsiumnitraat

2) strontsiumkloriid

3) alumiiniumkloriid

4) tseesiumsulfaat

Tuletame meelde, et nõrga aluse ja tugeva happe (hüdrolüüs katiooniga) moodustatud keskmise sooladel on keskkonna happeline reaktsioon. Kavandatud vastuste hulgas on selline sool - see on alumiiniumkloriid. Seetõttu on selle lahuse keskkond happeline:

Näide 40. Raud(III)sulfaadi vesilahused ja

1) kaltsiumnitraat

2) strontsiumkloriid

3) vaskkloriid

4) tseesiumsulfaat

Raud(III)sulfaadi vesikeskkond on happeline, nagu kõigi nõrga aluse ja tugeva happega moodustatud soolade puhul:

Vastusevalikutes on ainult üks selline sool - vaskkloriid. Seetõttu on ka selle lahuse keskkond happeline:

2017. aasta eksamitöös testitakse selle sisuelemendi tundmist kõrgendatud keerukusega ülesannetega (lühivastusega ülesanded). Siin on selliste ülesannete näited.

Näide 41. Looge vastavus soola nimetuse ja selle vesilahuse keskkonna reaktsiooni vahel.

Soola vesilahuse keskkonna määrab selle hüdrolüüsi tüüp (kui see on võimalik). Mõelge seosele iga pakutud soola hüdrolüüsiga.

A) Kaaliumnitraat KNO 3 on tugeva happe ja tugeva aluse sool. Selle koostisega soolad ei hüdrolüüsi. Selle soola vesilahuse keskkond on neutraalne (A-2).

B) Alumiiniumsulfaat Al 2 (SO 4) 3 on tugevast väävelhappest ja nõrgast alusest (alumiiniumhüdroksiidist) moodustunud sool. Seetõttu hüdrolüüsub sool katioonis:

H + ioonide akumuleerumise tulemusena muutub soolalahuse keskkond happeliseks (B-1).

B) Kaaliumsulfiid K 2 S moodustub tugeva aluse ja väga nõrga vesinikväävelhappe toimel. Sellised soolad läbivad anioonide hüdrolüüsi:

OH-ioonide akumuleerumise tulemusena on soolalahuse keskkond leeliseline (B-3).

D) Naatriumortofosfaat Na 3 PO 4 moodustub tugeva aluse ja üsna nõrga fosforhappe toimel. Seetõttu hüdrolüüsub sool anioonis:

OH-ioonide akumuleerumise tulemusena muutub soolalahuse keskkond leeliseliseks (G-3).

Tee kokkuvõte. Esimene lahus on neutraalne, teine on happeline, kaks viimast on aluselised.

Õige vastuse saamiseks teeme kõigepealt kindlaks neid sooli moodustavate hapete ja aluste olemuse.

A) BeSO4 moodustavad nõrga aluse ja tugeva väävelhappega, sellised soolad hüdrolüüsivad katioonis.

B) KNO 2 moodustavad tugev alus ja nõrk lämmastikhape, sellised soolad läbivad aniooni hüdrolüüsi.

B) Pb (NO 3) 2 moodustavad nõrga aluse ja tugeva lämmastikhappega, sellised soolad hüdrolüüsivad katioonis.

D) CuCl2 moodustavad nõrga aluse ja tugeva vesinikkloriidhappega, sellised soolad hüdrolüüsivad katiooni toimel.

Õige vastuse saamiseks teeme kindlaks pakutud soolade moodustavate hapete ja aluste olemuse:

A) liitiumsulfiid Li 2 S - tugeva aluse ja nõrga happe poolt moodustatud sool, läbib aniooni hüdrolüüsi;

B) kaaliumkloraat KClO 3 - tugevast alusest ja tugevast happest moodustunud sool, ei hüdrolüüsi;

B) ammooniumnitrit NH 4 NO 2 - nõrga aluse ja nõrga happe sool, hüdrolüüs toimub nii katioonis kui ka anioonis;

D) naatriumpropionaat C 3 H 7 COONa - tugevast alusest ja nõrgast happest moodustunud sool, hüdrolüüs toimub piki aniooni.

AGA	B	AT	G

Et mõista, mis on soolade hüdrolüüs, tuletagem esmalt meelde, kuidas happed ja leelised dissotsieeruvad.

Kõigil hapetel on ühine see, et nende dissotsieerumisel tekivad tingimata vesiniku katioonid (H +), samas kui kõigi leeliste dissotsieerumisel tekivad alati hüdroksiidioonid (OH -).

Sellega seoses, kui lahuses on ühel või teisel põhjusel rohkem H + ioone, öeldakse, et lahusel on keskkonna happeline reaktsioon, kui OH − - keskkonna leeliseline reaktsioon.

Kui hapete ja leeliste puhul on kõik selge, siis milline on keskkonna reaktsioon soolalahustes?

Esmapilgul peaks see alati olema neutraalne. Ja tõde on see, kust näiteks naatriumsulfiidi lahuses võib tulla vesinikkatioonide või hüdroksiidioonide liig. Naatriumsulfiid ise ei moodusta dissotsiatsiooni ajal kumbagi tüüpi ioone:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Kui teil oleks aga näiteks naatriumsulfiidi, naatriumkloriidi, tsinknitraadi vesilahused ja elektrooniline pH-meeter (digitaalne seade keskkonna happesuse määramiseks), leiaksite ebatavalise nähtuse. Instrument näitaks teile, et naatriumsulfiidi lahuse pH on suurem kui 7, st. selles on selge hüdroksiidioonide liig. Naatriumkloriidi lahuse keskkond oleks neutraalne (pH = 7), Zn(NO 3) 2 lahus oleks happeline.

Ainus asi, mis vastab meie ootustele, on naatriumkloriidi lahus. See osutus ootuspäraselt neutraalseks.
Kust tuli aga naatriumsulfiidi lahuses olevate hüdroksiidioonide ja tsinknitraadi lahuses vesiniku katioonide liig?

Proovime selle välja mõelda. Selleks peame õppima järgmisi teoreetilisi punkte.

Mis tahes soola võib pidada happe ja aluse reaktsioonisaaduseks. Happed ja alused jagunevad tugevateks ja nõrkadeks. Tuletame meelde, et neid happeid ja aluseid, mille dissotsiatsiooniaste on ligi 100%, nimetatakse tugevateks.

Märkus: väävlit (H 2 SO 3) ja fosforit (H 3 PO 4) nimetatakse sageli keskmise tugevusega hapeteks, kuid hüdrolüüsi ülesandeid arvesse võttes tuleks need klassifitseerida nõrkadeks.

Nõrkade hapete happelised jäägid on võimelised veemolekulidega pöörduvalt interakteeruma, rebides neilt ära vesiniku katioone H +. Näiteks sulfiidiioon, mis on nõrga vesinikväävelhappe happeline jääk, interakteerub sellega järgmiselt:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Nagu näha, moodustub selle interaktsiooni tulemusena hüdroksiidioonide liig, mis vastutab keskkonna leeliselise reaktsiooni eest. See tähendab, et nõrkade hapete happejäägid suurendavad keskkonna leeliselisust. Selliseid happelisi jääke sisaldavate soolalahuste puhul öeldakse, et nende puhul anioonide hüdrolüüs.

Tugevate hapete happejäägid, erinevalt nõrkadest, ei suhtle veega. See tähendab, et need ei mõjuta vesilahuse pH-d. Näiteks kloriidioon, mis on tugeva vesinikkloriidhappe happeline jääk, ei reageeri veega:

See tähendab, et kloriidiioonid ei mõjuta lahuse pH-d.

Metalli katioonidest suudavad veega suhelda ka ainult need, mis vastavad nõrkadele alustele. Näiteks Zn 2+ katioon, mis vastab nõrgaaluselisele tsinkhüdroksiidile. Tsingisoolade vesilahustes toimuvad järgmised protsessid:

Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Nagu ülaltoodud võrranditest näha, kogunevad tsingi katioonide ja veega interaktsiooni tulemusena lahusesse vesiniku katioonid, mis suurendavad keskkonna happesust, st alandavad pH-d. Kui soola koostis sisaldab katioone, mis vastavad nõrkadele alustele, siis sel juhul öeldakse, et sool hüdrolüüsitud katioonis.

Metalli katioonid, mis vastavad tugevatele alustele, ei suhtle veega. Näiteks Na + katioon vastab tugevale alusele - naatriumhüdroksiidile. Seetõttu ei reageeri naatriumiioonid veega ega mõjuta kuidagi lahuse pH-d.

Seega võib eelneva põhjal soolad jagada 4 tüüpi, nimelt moodustuvad:

1) tugev alus ja tugev hape,

Sellised soolad ei sisalda ei happelisi jääke ega metallikatioone, mis interakteeruvad veega, st. võib mõjutada vesilahuse pH-d. Selliste soolade lahustel on neutraalne reaktsioonikeskkond. Sellised soolad väidetavalt on ei läbi hüdrolüüsi.

Näited: Ba(NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4 jne.

2) tugev alus ja nõrk hape

Selliste soolade lahustes reageerivad veega ainult happejäägid. Selliste soolade vesilahuste keskkond on leeliseline; seda tüüpi soolade kohta ütlevad nad, et need hüdrolüüsub anioonil

Näited: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S jne.

3) nõrk alus ja tugev hape

Sellistes soolades reageerivad katioonid veega ja happelised jäägid ei reageeri - soola hüdrolüüs katioonis, happeline keskkond.

Näited: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 jne.

4) nõrk alus ja nõrk hape.

Happejääkide katioonid ja anioonid reageerivad veega. Seda tüüpi soolade hüdrolüüs on nii katioon kui anioon või. Räägitakse ka sellistest sooladest, millega nad kokku puutuvad pöördumatu hüdrolüüs.

Mida see tähendab, et need on pöördumatult hüdrolüüsitud?

Kuna sel juhul reageerivad veega nii happejäägi metalli katioonid (ehk NH 4 +) kui ka anioonid, ilmuvad lahusesse samaaegselt nii H + ioonid kui ka OH - ioonid, mis moodustavad äärmiselt vähe dissotsieeruva aine - vee (H 2 O ).

See omakorda viib selleni, et nõrkade aluste ja nõrkade hapete happelistest jääkidest moodustunud sooli ei saa saada vahetusreaktsioonide, vaid ainult tahkefaasilise sünteesi teel või ei saa neid üldse. Näiteks alumiiniumnitraadi lahuse segamisel naatriumsulfiidi lahusega oodatava reaktsiooni asemel:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S \u003d Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (- nii et reaktsioon ei toimu!)

Täheldatakse järgmist reaktsiooni:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2S + 6NaNO 3

Alumiiniumsulfiidi saab aga probleemideta saada, sulatades alumiiniumipulbri väävliga:

2Al + 3S = Al 2S 3

Alumiiniumsulfiidi lisamisel veele toimub see, nagu ka vesilahuses saada, pöördumatu hüdrolüüs.

Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Ainete lahuse reaktsioon lahustis võib olla kolme tüüpi: neutraalne, happeline ja aluseline. Reaktsioon sõltub vesinikioonide H + kontsentratsioonist lahuses.

Puhas vesi dissotsieerub väga vähesel määral H + ioonideks ja hüdroksüülioonideks OH - .

pH väärtus

PH on mugav ja levinud viis vesinikioonide kontsentratsiooni väljendamiseks. Puhta vee puhul on H + kontsentratsioon võrdne OH - kontsentratsiooniga ning H + ja OH - kontsentratsioonide korrutis grammioonides liitri kohta on konstantne väärtus, mis on võrdne 1,10 -14

Selle toote järgi saate arvutada vesinikioonide kontsentratsiooni: =√1,10 -14 =10 -7 /g-ioon/l/.

Seda tasakaalu /"neutraalset"/ olekut tähistatakse tavaliselt pH-ga 7/p - kontsentratsiooni negatiivne logaritm, H - vesinikioonid, 7 - vastupidise märgiga eksponent/.

Lahus, mille pH on suurem kui 7, on aluseline, sisaldab vähem H + ioone kui OH - ; lahus, mille pH on alla 7, on happeline, selles on H + ioone rohkem kui OH - .

Praktikas kasutatavates vedelikes on vesinikioonide kontsentratsioon, mis tavaliselt varieerub pH vahemikus 0 kuni 1

Näitajad

Indikaatorid on ained, mis muudavad värvi sõltuvalt vesinikioonide kontsentratsioonist lahuses. Indikaatorite abil saate määrata keskkonna reaktsiooni. Tuntuimad indikaatorid on bromobenseen, bromotümool, fenoolftaleiin, metüülapelsin jne. Kõik indikaatorid töötavad teatud pH-vahemikus. Näiteks bromtümool muutub kollasest pH 6,2 juures siniseks pH 7,6 juures; neutraalne punane indikaator - punasest pH 6,8 juures kollaseks pH 8 juures; bromobenseen - kollasest purgist pH 4,0 kuni siniseni pH 5,6 juures; fenoolftaleiin - värvitust pH 8,2 juures lillaks pH 10,0 jne.

Ükski indikaator ei tööta kogu pH skaalal 0 kuni 14. Restaureerimispraktikas ei ole aga vaja määrata hapete või leeliste kõrgeid kontsentratsioone. Kõige sagedamini on mõlemas suunas kõrvalekalded neutraalsest pH-st 1–1,5 ühikut.

Keskkonna reaktsiooni määramiseks taastamispraktikas kasutatakse erinevate indikaatorite segu, mis on valitud nii, et see tähistab vähimatki kõrvalekaldeid neutraalsusest. Seda segu nimetatakse "universaalseks indikaatoriks".

Universaalne indikaator on läbipaistev oranž vedelik. Söötme kergel muutumisel leeliselisuse suunas omandab indikaatorlahus roheka varjundi, leeliselisuse suurenemisega - sinine. Mida suurem on testvedeliku aluselisus, seda intensiivsemaks muutub sinine värvus.

Keskkonna kergel muutumisel happesuse poole muutub universaalse indikaatori lahus roosaks, happesuse tõusuga - punane /karmiin või laiguline toon/.

Muutused keskkonna reaktsioonis maalidel tekivad nende hallituskahjustuse tagajärjel; sageli on muutusi piirkondades, kus etiketid on kleebitud aluselise liimiga /kaseiin, kontor jne/.

Analüüsiks peab teil olema lisaks universaalsele indikaatorile destilleeritud vesi, puhas valge filterpaber ja klaaspulk.

Analüüsi edenemine

Filterpaberile kantakse tilk destilleeritud vett ja lastakse leotada. Selle tilga kõrvale kantakse teine tilk ja kantakse katsealale. Parema kontakti saavutamiseks hõõrutakse klaasriiuliga paber, mille peal on teine tilk. Seejärel kantakse filterpaberile veepiiskade piirkondades tilk universaalset indikaatorit. Esimene veetilk toimib kontrollina, mille värviga võrreldakse katsealalt saadud lahuses leotatud tilka. Värvuse lahknevus kontrolltilgaga näitab muutust - söötme kõrvalekallet neutraalsest.

AELISE KESKKONNA NEUTRALISERIMINE

Töödeldud ala niisutatakse 2% äädik- või sidrunhappe vesilahusega. Selleks kerige pintsettide ümber väike kogus vatti, niisutage seda happelahuses, väänake välja ja kandke näidatud kohale.

reaktsioon kontrollige kindlasti universaalne indikaator!

Protsessi jätkatakse, kuni kogu piirkond on täielikult neutraliseeritud.

Nädala pärast tuleb keskkonda kontrollida.

HAPPENEUTRALISERIMINE

Töödeldav ala niisutatakse ammooniumhüdroksiidi /ammooniumhüdroksiidi 2% vesilahusega. Neutraliseerimise protseduur on sama, mis aluselise keskkonna puhul.

Meediumikontrolli tuleks korrata ühe nädala pärast.

HOIATUS: Neutraliseerimisprotsess nõuab suurt hoolt, sest liigne töötlemine võib põhjustada töödeldud ala liigset hapestumist või leelistamist. Lisaks võib vesi lahustes põhjustada lõuendi kokkutõmbumist.

Tund, mille viis läbi 8. klassi keemiaõpetaja O. A. Olkina I. I. Novošinski, N. S. Novošinskaja praktiliste tööde märkmiku abil keemiaõpiku 8. klass MOU “Keskkool nr 11”, Severodvinsk, Arhangelski oblast. ).

Tunni eesmärk: Õpilaste võimete kujundamine, kinnistamine ja kontrollimine lahenduste keskkonna reaktsiooni määramiseks erinevate indikaatorite, sealhulgas looduslike näitajate abil, kasutades märkmikku I. I. Novoshinsky, N. S. Novoshinskaja praktiliste tööde jaoks keemia õpikule 8. klass. .

Tunni eesmärgid:

Hariduslik. Praktiliste tööülesannete täitmisest lähtuvalt kinnistada mõisted: indikaatorid, söötme reaktsioon (liigid), pH, filtraat, filtreerimine. Kontrollida õpilaste teadmisi, mis kajastavad seost "aine lahus (valem) - pH väärtus (arvuline väärtus) - keskkonna reaktsioon". Rääkige õpilastele Arhangelski piirkonna muldade happesuse vähendamise viisidest.
Areneb. Soodustada õpilaste loogilise mõtlemise arengut, tuginedes praktilise töö käigus saadud tulemuste analüüsile, nende üldistamisele, samuti järelduste tegemise oskusele. Kinnitage reeglit: praktika tõestab teooriat või lükkab selle ümber. Jätkata õpilaste isiksuse esteetiliste omaduste kujundamist esitletavate mitmekesiste lahenduste alusel, samuti toetada laste huvi õpitava aine "Keemia" vastu.
Kasvatamine. Jätkata õpilaste oskuste kujundamist praktiliste tööülesannete täitmiseks, järgides töökaitse- ja ohutuseeskirju, sh sooritades korrektselt filtreerimis- ja kütteprotsesse.

Praktiline töö nr 6 “Söötme pH määramine”.

Eesmärk õpilastele: Õppige määrama erinevate objektide lahuste (happed, leelised, soolad, mullalahus, mõned lahused ja mahlad) keskkonna reaktsiooni, samuti uurima taimseid objekte kui looduslikke näitajaid.

Varustus ja reaktiivid: katseklaasialus, kork, klaaspulk, rõngasrest, filterpaber, käärid, kemikaalide lehter, keeduklaasid, portselanmört ja nuia, peen riiv, puhas liiv, universaalne indikaatorpaber, katselahus, muld, keedetud vesi, puuviljad , marjad ja muu taimne materjal, naatriumhüdroksiidi ja väävelhappe lahus, naatriumkloriid.

Tundide ajal

Poisid! Oleme juba tutvunud selliste mõistetega nagu vesilahuste keskkonna reaktsioon, aga ka indikaatorid.

Milliseid reaktsioone vesilahuste keskkonnas teate?

neutraalne, aluseline ja happeline.

Mis on näitajad?

ained, millega saate määrata keskkonna reaktsiooni.

Milliseid näitajaid teate?

lahustes: fenoolftaleiin, lakmus, metüülapelsin.

kuiv: universaalne indikaatorpaber, lakmuspaber, metüüloranž paber

Kuidas saab määrata vesilahuse reaktsiooni?

märg ja kuiv.

Mis on keskkonna pH?

Vesinikuioonide pH väärtus lahuses (pH=– lg )

Meenutagem, milline teadlane võttis kasutusele keskkonna pH mõiste?

Taani keemik Sorensen.

Hästi tehtud!!! Nüüd ava vihik praktiliseks tööks lk.21 ja loe ülesanne number 1.

Ülesanne number 1. Määrake lahuse pH universaalse indikaatori abil.

Pidagem meeles reegleid hapete ja leelistega töötamisel!

Lõpetage katse ülesandest nr 1.

Tee järeldus. Seega, kui lahuse pH on 7, on keskkond pH väärtusel neutraalne< 7 среда кислотная, при pH >7 aluseline keskkond.

Ülesanne number 2. Hankige mullalahus ja määrake selle pH universaalse indikaatori abil.

Lugege ülesannet lk.21-lk.22, sooritage ülesanne vastavalt plaanile, pange tulemused tabelisse.

Kütteseadmetega (alkoholiga) töötamisel tuletage meelde ohutuseeskirju.

Mis on filtreerimine?

segu eraldamise protsess, mis põhineb poorse materjali erineval läbilaskevõimel – filtraat segu moodustavate osakeste suhtes.

Mis on filtraat?

see on selge lahus, mis saadakse pärast filtreerimist.

Esitage tulemused tabeli kujul.

Milline on mullalahuse keskkonna reaktsioon?

Hapu

Mida on vaja meie piirkonna mullakvaliteedi parandamiseks teha?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Keskkonna leeliselise reaktsiooniga väetiste kasutamine: jahvatatud lubjakivi ja muud karbonaatsed mineraalid: kriit, dolomiit. Arhangelski oblastis Pinežski rajoonis on karstikoobaste läheduses sellise mineraali nagu lubjakivi maardlad, seega on see saadaval.

Tee järeldus. Saadud mullalahuse pH=4 keskkonna reaktsioon on nõrgalt happeline, mistõttu on pinnase kvaliteedi parandamiseks vajalik lupjamine.

Ülesanne number 3. Määrake mõne lahuse ja mahla pH universaalse indikaatori abil.

Loe ülesanne lk.22, täida ülesanne vastavalt algoritmile, pane tulemused tabelisse.

mahla allikas		mahla allikas



Kartul		silikaatliim
värske kapsas		lauaäädikas
Hapukapsas		Joogisooda lahus
		Oranž
		Värske peet

		Keedetud peet

Tee järeldus. Seega on erinevatel loodusobjektidel erinev pH väärtus: pH 1?7 – happeline keskkond (sidrun, jõhvikas, apelsin, tomat, peet, kiivi, õun, banaan, tee, kartul, hapukapsas, kohv, silikaatliim).

pH 7-14 aluseline keskkond (värske kapsas, söögisooda lahus).

pH = 7 neutraalne sööde (hurma, kurk, piim).

Ülesanne number 4. Uurige köögiviljade näitajaid.

Millised taimeobjektid võivad toimida indikaatoritena?

marjad: mahlad, õie kroonlehed: ekstraktid, köögiviljamahlad: juurviljad, lehed.
ained, mis võivad erinevates keskkondades muuta lahuse värvi.

Loe ülesannet lk.23 ja täida see plaani järgi.

Kirjutage tulemused tabelisse.

Taimne materjal (looduslikud näitajad)	Loodusliku indikaatorlahuse värvus
Taimne materjal (looduslikud näitajad)	Happeline keskkond	Lahuse loomulik värvus (neutraalne keskkond)	Aluseline keskkond
Jõhvikamahl)			violetne
Maasikad (mahl)	oranž	virsiku-roosa
Mustikad (mahl)		punakasvioletne	sinine - lilla
Mustsõstar (mahl)		punakasvioletne	sinine - lilla

Tee järeldus. Seega, olenevalt keskkonna pH-st omandavad looduslikud näitajad: jõhvikad (mahl), maasikad (mahl), mustikad (mahl), mustad sõstrad (mahl) järgmised värvid: happelises keskkonnas - punane ja oranž, neutraalses keskkond - punane, virsik - roosa ja violetne värv, leeliselises keskkonnas roosast sinakasvioletist lillani.

Järelikult saab loodusliku indikaatori värvi intensiivsust hinnata konkreetse lahuse keskkonna reaktsiooni järgi.

Kui olete lõpetanud, tehke oma tööruum korda.

Poisid! Täna oli väga ebatavaline tund! Kas teile meeldib?! Kas selles õppetükis õpitud teavet saab igapäevaelus kasutada?

Nüüd täitke ülesanne, mis on antud teie praktika vihikutes.

Ülesanne kontrollimiseks. Jaotage ained, mille valemid on toodud allpool, rühmadesse, sõltuvalt nende lahuste pH-st: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - keskmine (hape), on lahused (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 keskmine (leeliseline), on lahused (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 keskmine (neutraalne), on lahused (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Hindamine tööle _______________