Kirjutage üles väävelhappe molekulvalem. Väävelhape_9879

Jevgeni Malyar

bsadsensedünaamiline

# ärisõnavara

Arvutusvalemid, definitsioonid

Põhivara väärtusega alla 40 000 rubla ei amortiseerita. Põhivara maksumuse arvestusliigid: bilanss, jääk, taaskasutus.

Artiklite navigeerimine

• Mis on põhivara maksumus ja kuidas seda arvutada
• Hinna küsimus
• Miks on vaja infot põhivara maksumuse kohta ja kuidas seda esitatakse
• Põhivara maksumuse liigid
• Raamatu väärtus
• jääkväärtus
• asenduskulu
• Keskmine aastane kulu
• Nagu aritmeetiline keskmine
• Arvestus põhivara bilansilises täisväärtuses
• tasakaalu meetod
• Teave OS-i aktiivse osa kohta

Mis on selle või teise ettevõtte hind? Selge vastus sellele küsimusele on tingitud selle põhivara maksumusest. Varade hulk muutub arusaadavatel põhjustel pidevalt: masinad kuluvad ja vananevad, ostetakse uusi seadmeid. Nende protsesside arvestus kajastub bilansikirjetes.

Mis on põhivara maksumus ja kuidas seda arvutada

Põhivaraks on osa ettevõttele kuuluvast kinnisvarast, millel on järgmised eripärad:

• minimaalne maksumus on 40 tuhat rubla (2019. aastal);
• käitatakse tööstuslikel ja kaubanduslikel eesmärkidel;
• ei ole kaup (ei müüda edasi).

Raamatupidamises kasutatakse laialdaselt mõistet "põhivara".(OF), mis tähendab sisuliselt sama põhivara, sealhulgas immateriaalset vara.

Tegutsemise käigus toimub põhivara väärtuse loomulik langus, kuna need vananevad füüsiliselt ja moraalselt. Varade amortisatsiooni summa kantakse valmistoodangu soetusmaksumusse amortisatsioonitasudena, mille tõttu võimsus taastub.

Hinna küsimus

Kas vara, mille väärtus on alla 40 tuhande rubla, kuid millel on kõik muud OF-i omadused, tuleks klassifitseerida põhivaraks? Organisatsioonidel on õigus teha selles osas oma otsuseid. Lubatud on kaks võimalust:

• aasta või kauem taaskasutatavate tootmisvarade lisamine inventari (inventari) hulka;
• määrates need OS-ile. Sel juhul vähendatakse üldtunnustatud 40 tuhande piirmäära (näiteks kasutatud arvuti maksumusele, kui ettevõttel pole kallimat kinnisvara);

Kuid enamikul juhtudel kasutab raamatupidamine esimest võimalust (MPZ). Vastasel juhul suureneb ettevõtte fiskaalkoormus. Maksuarvestuses (Vene Föderatsiooni maksuseadustiku artiklid 374 ja 375) maksustatakse põhivara kinnisvaramaksu.

Põhivara väärtusega alla 40 000 rubla ei amortiseerita.

Miks on vaja infot põhivara maksumuse kohta ja kuidas seda esitatakse

Põhivara reaalväärtuse hindamine on vajalik erinevates äritegevuse käigus tekkivates olukordades. Raamatupidamisliku väärtuse aruande koostab raamatupidamisosakond järgmistel juhtudel:

• ettevõtte omanike taotlus, millega seatakse eesmärgiks põhivara struktuuri analüüsimine;
• vajadus kinnitada tulu- ja kinnisvaramaksu arvestuste õigsust;
• varakindlustus;
• investorite meelitamiseks.

Tuleb meeles pidada, et kogu põhivara on bilansis kajastatud jääkväärtuses, st miinus amortisatsioon (“Raamatupidamise ja aruandluse eeskirjad”, punkt 49).

Samuti on oluline, et isegi täielikult amortiseerunud põhivara ei jääks bilansist välja, kui seda jätkatakse tootmisotstarbel. Sellised objektid ei pruugi aga jääkväärtuse nullväärtuse tõttu nimetatud sertifikaadis sisalduda.

See dokument näeb välja selline:

Laadige näidis alla

Ühtset ametlikult kinnitatud bilansilise väärtuse tõendi vormi ei ole, vaid sisuliselt on tegemist tabeliga, alati kindla kuupäevaga. Dokument on asjakohane suhteliselt lühikest aega, tavaliselt kuu aega.

Põhivara bilansilise maksumuse tõendi vormistamine toimub raamatupidaja poolt bilansi alusel. Summad on sõnades dubleeritud.

Põhivara maksumuse liigid

Raamatupidamine toimub kahes vormis: sularahas ja mitterahalises vormis. Kuna põhivara definitsiooni järgi säilitab oma loomuliku välimuse pikka aega, teevad komisjoni liikmed inventuuri läbiviimisel avaldustesse vastavad kanded, näiteks: “CNC-masin - 1 tk.”.

Kuid selline teave näitab ainult selle seadme füüsilise olemasolu fakti, kuid ei kajasta kulude muutust töö ajal. Objektiivseks hindamiseks kasutatakse kolme tüüpi seda:

• tasakaal;
• jääk;
• taastav.

Neid tuleks üksikasjalikumalt käsitleda.

Raamatu väärtus

Kapitaliseerimisel kajastatakse põhivara bilansis nende loomise (soetamise) soetusmaksumuses, millele lisanduvad kõik sellega seotud kulud:

Kus:

SP - selle kinnisvara soetamise maksumus (makstud hind).
AGA - vajalikud fiskaalsed ja muud mahaarvamised, sh tollimaksud, tasud, pangalaenu intressid jne.
НРi - põhivara soetamise või loomisega seotud kuluartiklid, tingimuslik kogusumma (n).

Kogukulud võivad sisaldada transpordi- ja hanketeenuste eest tasumist, vahendustasusid, rajatise paigaldust ja seadistamist ning muid kuluartikleid.

Põhivara kaasajastamise (rekonstrueerimine, taastamine, lõpetamine jne) korral suureneb nende bilansiline väärtus kulude summa võrra. Vastupidi, osaline likvideerimine toob kaasa selle vähenemise.

Algaja raamatupidaja levinud viga: põhivara kapitaliseerimine kohe kontole 01. Õige on teha PF laekumised kontole “Investeeringud põhivarasse” 08, mis kajastab bilansilise väärtuse moodustamise kogukulusid. Raamatupidaja poolt Dt01 - Kt08 konteerimine toimub põhivara kasutuselevõtu ajal.

jääkväärtus

Siin on kõik üsna lihtne. Põhivara amortisatsiooni mõõtme määrab selle standardne kasutusaeg ja tegelik kasutusaeg. Näiteks on teada, et teatud masin suudab oma funktsioone täita viis aastat (või 60 kuud). Iga kuu arvestatakse selle esialgsest maksumusest maha üks kuuekümnendik osa. Jääkväärtus arvutatakse järgmise valemi abil:

Kus:
OSTS – OF-i jääkväärtus.
OSB - põhivara bilansiline väärtus.
Am on igakuine hinnanguline kulum, mis on võrdne esialgse bilansilise väärtuse jagamisega kuudes väljendatud kasuliku elueaga.
T on tööaeg kuudes.

asenduskulu

Varade, sh põhivara reaalväärtust mõjutavad oluliselt erinevad hinnategurid. Raamatupidamine teeb iga aasta alguses asjakohase saldokorrektsiooni, et viia selles näidatud summad vastavusse hetke turuolukorraga.

Näiteks mõni varem konkreetse hinnaga ostetud tehnika on oluliselt kallinenud ja nüüd nõuab selle taastamine palju rohkem kulutusi, kui seni arvati. Teisest küljest, kui see on vaja müüa, võib formaalse kasumi summa amortisatsiooni arvesse võttes osutuda väga suureks ja maksud on ebamõistlikult suured.

Ümberhindamise protseduur on kirjeldatud Vene Föderatsiooni föderaalseaduses "Hindamistegevuse kohta" ja protsessi kaasatakse sõltumatud eksperdid.

Asendusmaksumuse määramise kriteeriumid on järgmised:

• tegelik turuhind;
• sarnase vara taastamise kõige tõenäolisemad kulud, võttes arvesse selle amortisatsiooni;
• asenduskulu, st kulud, mis on vajalikud sarnase objekti loomiseks kaasaegsete tehnoloogiate ja materjalide abil. Näiteks kiltkatuse asemel kaetakse tehasehoone metallplaatidega. Arvesse võetakse ka kulumist;
• investeeringu väärtus, mis on tuletatud, võttes arvesse investeeritud kapitali tootluse nõudeid;
• likvideerimisväärtus - ligikaudu võrdne turuväärtusega, kuid nõuded likviidsusele (kiire müügivõimele) on kõrgemad.
• kasutamise hindamine. See võtab arvesse taaskasutatava materjali maksumust, millest objekt on valmistatud, millest on maha arvatud nende kaevandamise kulud.

Keskmine aastane kulu

Ideaalne oleks muidugi peamiste tulemusnäitajate reaalajas majandusanalüüs. Juht, tulles hommikul tööle, avaks lihtsalt vastava programmi ja vaataks, kuidas tema juhtimisotsused mõjutavad varade tootlust või kasumlikkust. Kahjuks ei ole see võimalik mitmel põhjusel, sealhulgas:

• mis tahes majandussüsteemi teatav inerts;
• mitmefaktoriline mõju, mis põhjustab tulemuste ebaselgust;
• andmete kogumise ja arvutuste kõrge keerukus.

Seetõttu tehakse etteantud rütmis, tavaliselt kord aastas, paljude parameetrite, sealhulgas põhivara maksumuse põhjalik arvestus. Suurema efektiivsuse huvides on see arv võetud aruandeperioodi keskmisena.

Põhivara keskmise aastamaksumuse määramiseks on vähemalt kolm võimalust, olenevalt nõutavast täpsusest.

Nagu aritmeetiline keskmine

See on kõige lihtsam meetod, mis ei hõlma "sügavat sukeldumist" sündmuste peensustesse, asjaoludesse ja kronoloogiasse. Selle rakendamiseks võtke lihtsalt kaks numbrit, mis kajastavad aasta alguse ja lõpu olukorda, liidage need kokku ja jagage kahega.

OSav = (OSng + OSkg) / 2

Kus:
OSav - põhivara maksumus on aasta keskmine.
OSng - põhivara maksumus analüüsitava aasta jaanuari alguses.
OSkg on põhivara maksumus analüüsitava aasta detsembri lõpus.

Meetod võlub oma lihtsuse, selguse ja vastavusega mõistele "keskmine". Sellel on aga märkimisväärne puudus.

Näiteks päris eelmise aasta lõpus soetas firma lõpuks automaatliini, millest peadirektor oli ammu unistanud. See suure jõudlusega seade oli väga kallis, kuid tõotab hämmastavat majanduslikku kasu. Muidugi ei olnud seadmetel aega järelejäänud aja jooksul suurt kasumit teenida, kuid selle maksumus sisaldub OSkg arvus (vt valemit). Kui investeeringu efektiivsuse (kasumlikkuse) arvutamisel lähtuda aritmeetilise keskmise valemiga saadud aasta keskmisest kulust, siis võib tulemus pehmelt öeldes pettumuse valmistada.

Õnneks saab selliseid moonutusi vältida, kasutades muid meetodeid.

Arvestus põhivara bilansilises täisväärtuses

Valem, millega sellisel viisil arvutatakse põhivara aasta keskmine maksumus, arvestab varade kasutuselevõttu täpsusega kuni kuu, mis annab üsna vastuvõetava täpsuse.

Põhivara aasta keskmise bilansilise kogumaksumuse näitajat võib ettevõtte raamatupidaja vajada erinevate raamatupidamis- ja statistiliste aruannete koostamiseks, vara maksustamisbaasi määramiseks, aga ka ettevõttesisesel juhtimisel ja finantseerimisel. Milliseid andmeid arvutatakse? Millistest allikatest teavet võtta? Mõelge põhivara aasta keskmise bilansilise väärtuse määramise reeglitele - arvutusvalem ja konkreetne näide on toodud allpool.

Venemaa ettevõtete raamatupidamist reguleerivates seadustes sellist kontseptsiooni pole. Kui aga pöörduda Rosstati 24. novembri 2015 korralduse nr 563, nimelt lõike 6 poole, saab selgeks, et põhivara bilansiline täisväärtus tähendab ka objekti alghinda, mida on korrigeeritud ümberhindluse või amortisatsioonisummadega. nagu rekonstrueerimise, lisavarustuse, moderniseerimise, lõpetamise ja osalise likvideerimise tõttu.

Samas, kuna põhivara kulub töö käigus ja kaotab (täielikult või osaliselt) oma algsed omadused, mõjutab põhivara aasta keskmise bilansilise kogumaksumuse arvutamine ka jääkväärtuse määramist. Viimane moodustatakse amortisatsioonikulu lahutamisel vara esialgsest täishinnast selle nõutava kasutusaja eest.

Seega on põhiliseks erinevuseks täis- ja jääkväärtuse vahel vastavalt korralduse nr 563 regulatsioonile amortisatsiooni summa, mida arvestatakse jääkväärtuse määramisel, mitte aga esialgse täisväärtuse arvutamisel. kulu. Aruandluse ja vara maksude kogumise käigus peab raamatupidaja teadma ka, kuidas vastavalt artikli lõikele 4. Maksuseadustiku artikli 376 kohaselt määratakse põhivara aasta keskmine maksumus - põhivalem on toodud allpool.

Kuidas arvutada põhivara aasta keskmist arvestuslikku väärtust

Põhivara aasta keskmise bilansilise brutoväärtuse arvutamise mõistmiseks on vaja arvestada kogusumma ja keskmise erinevustega. Viimase arvutamisel ei võeta arvesse varade võõrandamise või, vastupidi, kasutuselevõtu kuupäevi - siin on olulised perioodi alguse ja lõpu väärtused. Lisaks kasutatakse nimetajana kuude arvu antud aruandluses (ettemaksete arvutamiseks) ja maksustamisperioodi (aasta maksukohustuse lõppsumma arvutamiseks).

Põhivara/fondide keskmise aastase bilansilise koguväärtuse arvutamise meetod võimaldab saada hinnast täpsema ja põhjalikuma ettekujutuse. Sel juhul võetakse ettevõtte bilansist aasta alguse soetusmaksumus ning seejärel korrigeeritakse seda väärtust vananenud ja kasutusse võetud vara keskmiste näitajatega. Vastavalt korralduse nr 563 I jao punktile 24 toimub põhivara aasta keskmise bilansilise kogumaksumuse arvestus jagades 12 kuuga. sissetuleva ja väljamineva kulu poolte summa, võttes arvesse sellel perioodil tehtud ümberhindlusi ja FC maksumust iga ülejäänud kuu alguses, võttes arvesse amortisatsiooni. Kui ettevõte likvideeritakse, tehakse arvestus ikkagi aasta kohta tervikuna. Sama kord kehtib ka aasta keskel moodustatud organisatsioonide kohta. Sel juhul ümardatakse perioodid täiskuudeks ja vastavalt võetakse OF maksumuse näitajad. Esitatud küsimuse olemuse mõistmiseks pöördume otse valemite ja näidete poole.

Aasta keskmine põhivara bilansiline koguväärtus – valem

OF-i keskmise aastase raamatupidamisliku koguväärtuse määramiseks kasutage tavalist täisvalemit:

Keskmine aastane täiskulu = (Täielik keskmine aastane kulu 01.01 seisuga + Täielik keskmine aastane kulu 31. detsembri seisuga) / 2 + (Kasutusele võetud FA maksumus x Töökuude arv) / 12 – (Pensionile läinud FA maksumus x kuude arv pensionile jäämisest) / 12.

Arvutamisel kasutatakse kõiki näitajaid soetusmaksumuses, mis moodustatakse vastavatel perioodidel soetamise hetkel, välja arvatud juhul, kui on tehtud ümberhindlust. Kui ettevõte hindas oma vara ümber, võetakse soetusmaksumus arvesse viimase ümberhindluse kuupäeva seisuga.

Kinnistu keskmise väärtuse määramiseks selle maksu arvutamiseks võetakse perioodi alguses ja lõpus kulunäitajad. Arvestus ei hõlma vara kasutusest kõrvaldamise ja kasutuselevõtu kuid. Sel juhul kasutatakse järgmist põhivalemit:

Keskmine kulu = (Väärtus perioodi alguses + Kulu perioodi lõpus) ​​/ Perioodi kuude arv.

Aasta aruandekuude koguarv on võrdne arvuga 13, 9 kuud - 10, poolaastat - 7, kvartalit - 4. Näitajad võetakse bilansiandmetest. Arvutust saab kasutada kinnisvaramaksu või finantssuhtarvude määramisel - kasumlikkus, kapitali tootlikkus jne.

Põhivara aasta keskmine bilansiline brutoväärtus – näide

Rakendame ülaltoodud valemit konkreetse näite puhul, võttes arvesse objektide mahakandmise / kasutuselevõtu kuud. Oletame, et meil on raamatupidamisandmete põhjal järgmised andmed:

• OF-i maksumus 01.01 seisuga on 350 000 rubla.
• OF võeti kasutusele - aprillis 75 000 rubla eest, augustis 125 000 rubla eest.
• OF bilansist välja langenud - märtsis 100 000 rubla võrra.
• OF-i maksumus 31. detsembril on 450 000 rubla.

Kuidas leida põhivara aasta keskmist arvestuslikku väärtust? Arvutamisel kasutatakse täisvalemit, mitte põhivalemit:

Täielik bilansiline väärtus \u003d (350 000 + 450 000) / 2 + (8/12 x 75 000 + 4/12 x 125 000) - (9/12 x 100 000) \u003d 416666,67 rubla.

Ja kuidas määrata põhivara aasta keskmine bilansiline väärtus ilma pensionile jäämise ja kasutuselevõtu kuud arvestamata? Seda on veelgi lihtsam teha:

Keskmine aastane kulu \u003d (350 000 + 450 000) / 2 \u003d 400 000 rubla.

Ärge unustage, et kinnisvaramaksu maksustamiseks vastavalt Art. 376, võetakse keskmise kulu valemi nimetajaks aruandekuude arv (praegune arv suurendatuna ühe võrra).

Kui leiate vea, tõstke esile mõni tekstiosa ja klõpsake Ctrl+Enter.

Rääkisime, milles on varade keskmine väärtus. Ja mida mõeldakse põhivara bilansilise koguväärtuse all ja kuidas arvutada selle keskmine aastaväärtus, räägime sellest materjalist.

Põhivara bilansiline koguväärtus on...

Vene Föderatsiooni raamatupidamise korda reguleerivates õigusaktides puudub mõiste "põhivara bilansiline koguväärtus".

Selline kontseptsioon on toodud statistilise aruandluse üksikute vormide täitmise juhistes. Näiteks heakskiidetud juhistes. Rosstati 15. juuni 2016. a korralduses nr 289 on kirjas, et põhivara bilansiline koguväärtus on nende algne maksumus, mis on muutunud ümberhindluste käigus, samuti põhivara lõpetamise, moderniseerimise, lisavarustuse, rekonstrueerimise ja osalise likvideerimise tulemusena.

Samas ei hõlma põhivara sageli mitte ainult põhivara, vaid ka immateriaalset vara. Seetõttu tuleb teatud objektide põhivara koosseisu kaasamise seisukohalt järgida statistilise aruandluse või juhtimisarvestuse poliitika konkreetse vormi täitmise juhendit, kui põhivara näitajat kasutatakse muudel eesmärkidel. eesmärkidel.

Põhivara aasta keskmise bilansilise kogumaksumuse arvutamine

Põhivara keskmise arvestusliku koguväärtuse kohta saab aasta keskmise näitaja arvutamise teha kinnitatud juhendi punkti 24 alusel. Rosstati korraldusega 24.11.2015 nr 563.

PUSOF SG = ((PUSOF 01.01 + PUSOF 31.12) / 2 + PUSOF 01.02 + PUSOF 01.03 + ... + PUSOF 01.12) / 12

kus PUSOF 01.01, PUSOF 01.02, ..., PUSOF 31.12 - aruandeaasta põhivara bilansiline kogumaksumus vastavalt 01.01, 01.02 ... 31.12.

Kuidas arvutada põhivara aasta keskmist arvestuslikku väärtust

Organisatsiooni sisemistel eesmärkidel, mis ei ole seotud statistilise aruandluse koostamisega, võib osutuda vajalikuks määrata põhivara aasta keskmine bilansiline väärtus. Millised objektid sel juhul põhivara hulka arvatakse, määrab organisatsioon juba ise, võttes arvesse selle näitaja arvutamise eesmärke.

Põhivara aasta keskmise bilansilise väärtuse puhul saab arvutusvalemis kasutada ainult kahte näitajat: väärtus aasta alguses ja lõpus:

USOF SG = (USOF NG + USOF KG) / 2,

kus USOF SG on põhivara keskmine aastane bilansiline väärtus;

USOF NG - põhivara arvestuslik väärtus aasta alguses;

USOF KG - põhivara arvestuslik väärtus aasta lõpus.

Muidugi pole see ainuke võimalus, kuidas arvutada põhivara aasta keskmist bilansilist väärtust. Arvutamisel saab kasutada arvestuslike väärtuste summat näiteks aruandeaasta iga kuu alguses, mis jagatakse 12-ga (kuude arv), aga ka muid lähenemisviise.

Väävelhape (H2SO4) on üks kõige söövitavamaid ja ohtlikumaid inimestele teadaolevaid kemikaale, eriti kontsentreeritud kujul. Keemiliselt puhas väävelhape on õlise konsistentsiga raske mürgine vedelik, lõhnatu ja värvitu. See saadakse vääveldioksiidi (SO2) oksüdeerimisel kontaktmeetodil.

Temperatuuril + 10,5 °C muutub väävelhape külmunud klaasjaks kristalseks massiks, ahnelt nagu käsn, imades keskkonnast niiskust. Tööstuses ja keemias on väävelhape üks peamisi keemilisi ühendeid ja sellel on liidripositsioon tonnides toodangu osas. Seetõttu nimetatakse väävelhapet "keemia vereks". Väävelhappe abil saadakse väetisi, ravimeid, muid happeid, suuri väetisi ja palju muud.

Väävelhappe põhilised füüsikalised ja keemilised omadused

1. Väävelhape puhtal kujul (valem H2SO4), kontsentratsiooniga 100%, on värvitu paks vedelik. H2SO4 kõige olulisem omadus on kõrge hügroskoopsus – võime eemaldada õhust vett. Selle protsessiga kaasneb massiline soojuse vabanemine.
2. H2SO4 on tugev hape.
3. Väävelhapet nimetatakse monohüdraadiks – see sisaldab 1 mol H2O (vett) 1 mol SO3 kohta. Oma muljetavaldavate hügroskoopsete omaduste tõttu kasutatakse seda gaasidest niiskuse eraldamiseks.
4. Keemistemperatuur - 330 ° C. Sel juhul laguneb hape SO3-ks ja veeks. Tihedus - 1,84. Sulamistemperatuur - 10,3 ° C /.
5. Kontsentreeritud väävelhape on võimas oksüdeerija. Redoksreaktsiooni käivitamiseks tuleb hapet kuumutada. Reaktsiooni tulemuseks on SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Sõltuvalt kontsentratsioonist reageerib väävelhape metallidega erinevalt. Lahjendatud olekus on väävelhape võimeline oksüdeerima kõik pingereas olevad metallid vesinikuks. Erandiks on kõige vastupidavam oksüdatsioonile. Lahjendatud väävelhape reageerib soolade, aluste, amfoteersete ja aluseliste oksiididega. Kontsentreeritud väävelhape on võimeline oksüdeerima kõiki pingereas olevaid metalle ja ka hõbedat.
7. Väävelhape moodustab kahte tüüpi sooli: happelised (hüdrosulfaadid) ja keskmised (sulfaadid)
8. H2SO4 reageerib aktiivselt orgaaniliste ainete ja mittemetallidega ning võib osa neist muuta kivisöeks.
9. Väävelanhüdriit lahustub suurepäraselt H2SO4-s ja sel juhul moodustub oleum - SO3 lahus väävelhappes. Väliselt näeb see välja selline: suitseb väävelhape, eraldub väävelanhüdriiti.
10. Vesilahustes olev väävelhape on tugev kahealuseline hape ja selle vette lisamisel eraldub tohutult soojust. H2SO4 lahjendatud lahuste valmistamisel kontsentreeritud lahustest tuleb vette lisada väikese joana raskemat hapet, mitte vastupidi. Seda tehakse selleks, et vältida vee keetmist ja happe pritsimist.

Kontsentreeritud ja lahjendatud väävelhapped

Väävelhappe kontsentreeritud lahused hõlmavad lahuseid alates 40%, mis on võimelised lahustama hõbedat või pallaadiumi.

Lahjendatud väävelhape hõlmab lahuseid, mille kontsentratsioon on alla 40%. Need ei ole nii aktiivsed lahendused, kuid nad on võimelised reageerima messingi ja vasega.

Väävelhappe saamine

Väävelhappe tootmist tööstuslikus mastaabis alustati 15. sajandil, kuid sel ajal nimetati seda "vitrioliks". Kui varem tarbis inimkond väävelhapet vaid mõnikümmend liitrit, siis tänapäeva maailmas ulatub arvutus miljonite tonnideni aastas.

Väävelhapet toodetakse tööstuslikult ja neid on kolm:

1. kontakti meetod.
2. lämmastik meetod
3. Muud meetodid

Räägime neist igaühe kohta üksikasjalikult.

kontakt tootmismeetod

Kontakttootmismeetod on kõige levinum ja see täidab järgmisi ülesandeid:

• Selgub toode, mis rahuldab maksimaalse hulga tarbijate vajadusi.
• Tootmise käigus väheneb kahju keskkonnale.

Kontaktmeetodis kasutatakse toorainena järgmisi aineid:

• püriit (väävelpüriidid);
• väävel;
• vanaadiumoksiid (see aine põhjustab katalüsaatori rolli);
• vesiniksulfiid;
• erinevate metallide sulfiidid.

Enne tootmisprotsessi alustamist valmistatakse tooraine ette. Alustuseks jahvatatakse spetsiaalsetes purustustehastes püriiti, mis võimaldab toimeainete kokkupuuteala suurenemise tõttu reaktsiooni kiirendada. Püriit läbib puhastamise: see lastakse suurtesse veemahutitesse, mille käigus pinnale ujuvad jääkkivi ja kõikvõimalikud lisandid. Protsessi lõpus eemaldatakse need.

Tootmisosa on jagatud mitmeks etapiks:

1. Pärast purustamist puhastatakse püriit ja saadetakse ahju - kus see põletatakse temperatuuril kuni 800 ° C. Vastuvoolu põhimõtte kohaselt juhitakse kambrisse õhku altpoolt ja see tagab püriidi hõljumise. Täna võtab see protsess aega paar sekundit, kuid varem kulus vallandamiseks mitu tundi. Röstimise käigus tekivad jäätmed raudoksiidi kujul, mis eemaldatakse ja seejärel antakse üle metallurgiatööstuse ettevõtetele. Põletamisel eraldub veeauru, O2 ja SO2 gaase. Kui veeaurust ja väikseimatest lisanditest puhastamine on lõppenud, saadakse puhas vääveloksiid ja hapnik.
2. Teises etapis toimub eksotermiline reaktsioon rõhu all, kasutades vanaadiumkatalüsaatorit. Reaktsioon algab siis, kui temperatuur jõuab 420 °C-ni, kuid efektiivsuse suurendamiseks võib seda tõsta 550 °C-ni. Reaktsiooni käigus toimub katalüütiline oksüdatsioon ja SO2 muutub SO3-ks.
3. Tootmise kolmanda etapi olemus on järgmine: SO3 absorptsioon absorptsioonitornis, mille käigus moodustub oleum H2SO4. Sellisel kujul valatakse H2SO4 spetsiaalsetesse mahutitesse (see ei reageeri terasega) ja on valmis lõpptarbijaga kohtuma.

Tootmise käigus, nagu eespool öeldud, tekib palju soojusenergiat, mida kasutatakse kütteks. Paljud väävelhappetehased paigaldavad auruturbiine, mis kasutavad heitgaasi lisaelektri tootmiseks.

Lämmastikprotsess väävelhappe tootmiseks

Vaatamata kontakttootmismeetodi eelistele, mis toodab kontsentreeritumat ja puhtamat väävelhapet ja ooleumit, tekib lämmastikmeetodil küllalt palju H2SO4. Eelkõige superfosfaaditehastes.

H2SO4 tootmisel toimib vääveldioksiid lähteainena nii kontakt- kui ka lämmastikmeetodil. See saadakse spetsiaalselt nendel eesmärkidel väävli põletamise või väävlisisaldusega metallide röstimise teel.

Vääveldioksiidi muundamine väävelhappeks seisneb vääveldioksiidi oksüdeerimises ja vee lisamises. Valem näeb välja selline:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Kuid vääveldioksiid ei reageeri otseselt hapnikuga, seetõttu toimub lämmastikmeetodil vääveldioksiidi oksüdeerimine lämmastikoksiidide abil. Kõrgemad lämmastikoksiidid (räägime lämmastikdioksiidist NO2, lämmastiktrioksiidist NO3) redutseeritakse selles protsessis lämmastikoksiidiks NO, mis seejärel oksüdeeritakse uuesti hapnikuga kõrgemateks oksiidideks.

Väävelhappe tootmine lämmastikmeetodil on tehniliselt vormistatud kahel viisil:

• Kamber.
• Torn.

Lämmastikmeetodil on mitmeid eeliseid ja puudusi.

Lämmastikmeetodi puudused:

• Selgub, et 75% väävelhapet.
• Toote kvaliteet on madal.
• Lämmastikoksiidide mittetäielik tagasivool (HNO3 lisamine). Nende heitmed on kahjulikud.
• Hape sisaldab rauda, ​​lämmastikoksiide ja muid lisandeid.

Lämmastikmeetodi eelised:

• Protsessi maksumus on madalam.
• SO2 100% töötlemise võimalus.
• Riistvara disaini lihtsus.

Peamised Venemaa väävelhappetehased

Meie riigi aastane H2SO4 toodang on arvestatud kuuekohalisena – umbes 10 miljonit tonni. Venemaa juhtivad väävelhappe tootjad on ettevõtted, mis on lisaks selle peamised tarbijad. Jutt on ettevõtetest, kelle tegevusalaks on mineraalväetiste tootmine. Näiteks "Balakovo mineraalväetised", "Ammophos".

Ida-Euroopa suurim titaandioksiidi tootja Crimean Titan tegutseb Krimmis Armjanskis. Lisaks tegeleb tehas väävelhappe, mineraalväetiste, raudsulfaadi jms tootmisega.

Erinevat tüüpi väävelhapet toodavad paljud taimed. Näiteks aku väävelhapet toodavad: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom jne.

Oleumi toodavad UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleumi tehas, Uurali kaevandus- ja metallurgiaettevõte, Kirishinefteorgsintezi tootmisühing jne.

Kõrge puhtusastmega väävelhapet toodab UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Kasutatud väävelhapet saab osta tehastes ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Väävelhappe kaubanduslikud tootjad on Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Tšeljabinski tsingitehas, Electrozinc jne.

Kuna H2SO4 tootmisel on peamiseks tooraineks püriit ja see on rikastamisettevõtete raiskamine, on selle tarnijad Norilski ja Talnakhi rikastustehased.

Maailma juhtival positsioonil H2SO4 tootmises on USA ja Hiina, mis annavad vastavalt 30 miljonit tonni ja 60 miljonit tonni.

Väävelhappe ulatus

Maailm tarbib aastas umbes 200 miljonit tonni H2SO4, millest toodetakse laia valikut tooteid. Väävelhape hoiab tööstuslikus kasutuses teiste hapete hulgas õigustatult peopesa.

Nagu te juba teate, on väävelhape keemiatööstuse üks olulisemaid tooteid, seega on väävelhappe kasutusala üsna lai. H2SO4 peamised kasutusalad on järgmised:

• Väävelhapet kasutatakse mineraalväetiste tootmiseks tohututes kogustes ja see võtab umbes 40% kogutonnaažist. Sel põhjusel ehitatakse väetisetehaste kõrvale H2SO4 tootvaid tehaseid. Need on ammooniumsulfaat, superfosfaat jne. Nende tootmisel võetakse väävelhapet puhtal kujul (100% kontsentratsioon). Ühe tonni ammofossi või superfosfaadi tootmiseks kulub 600 liitrit H2SO4. Neid väetisi kasutatakse enamasti põllumajanduses.
• H2SO4 kasutatakse lõhkeainete valmistamiseks.
• Naftasaaduste puhastamine. Petrooleumi, bensiini, mineraalõlide saamiseks on vaja süsivesinike puhastamist, mis toimub väävelhappe kasutamisel. Nafta rafineerimise käigus süsivesinike puhastamiseks "võtab" see tööstusharu koguni 30% maailma H2SO4 tonnaažist. Lisaks suurendatakse väävelhappega kütuse oktaanarvu ja õlitootmise käigus töödeldakse kaevusid.
• metallurgiatööstuses. Väävelhapet kasutatakse metallurgias katlakivi ja rooste eemaldamiseks traadist, lehtmetallist, samuti alumiiniumi vähendamiseks värviliste metallide tootmisel. Enne metallpindade katmist vase, kroomi või nikliga söövitatakse pind väävelhappega.
• Ravimite valmistamisel.
• värvide tootmisel.
• keemiatööstuses. H2SO4 kasutatakse detergentide, etüüldetergentide, insektitsiidide jms tootmisel ning need protsessid on ilma selleta võimatud.
• Teiste tuntud hapete, tööstuslikul eesmärgil kasutatavate orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite saamiseks.

Väävelhappe soolad ja nende kasutamine

Kõige olulisemad väävelhappe soolad on:

• Glauberi sool Na2SO4 10H2O (kristalne naatriumsulfaat). Selle rakendusala on üsna mahukas: klaasi, sooda tootmine, veterinaarmeditsiinis ja meditsiinis.
• Baariumsulfaati BaSO4 kasutatakse kummi, paberi, valge mineraalvärvi tootmisel. Lisaks on see meditsiinis asendamatu mao fluoroskoopia jaoks. Seda kasutatakse selle protseduuri jaoks "baariumipudru" valmistamiseks.
• Kaltsiumsulfaat CaSO4. Looduses võib seda leida kipsi CaSO4 2H2O ja anhüdriidi CaSO4 kujul. Kipsi CaSO4 2H2O ja kaltsiumsulfaati kasutatakse meditsiinis ja ehituses. Temperatuurini 150–170 ° C kuumutamisel toimub kipsiga osaline dehüdratsioon, mille tulemusena saadakse põletatud kips, mida tunneme alabasterina. Sõtkudes alabasterit veega taigna konsistentsini, taheneb mass kiiresti ja muutub omamoodi kiviks. Just seda alabastri omadust kasutatakse ehitustöödel aktiivselt: sellest valmistatakse valusid ja vorme. Krohvimistöödel on alabaster sideainena asendamatu. Traumaosakondade patsientidele antakse spetsiaalsed fikseerivad tahked sidemed - need on valmistatud alabastri baasil.
• Raudvitriooli FeSO4 7H2O kasutatakse tindi valmistamiseks, puidu immutamiseks ning ka põllumajandustegevuses kahjurite hävitamiseks.
• Maarjast KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O jne kasutatakse värvide tootmisel ja nahatööstuses (parkimine).
• Paljud teist teavad vasksulfaati CuSO4 5H2O omast käest. See on aktiivne abiline põllumajanduses taimehaiguste ja kahjurite vastu võitlemisel – CuSO4 5H2O vesilahust kasutatakse teravilja marineerimiseks ja taimede pritsimiseks. Seda kasutatakse ka mõne mineraalvärvi valmistamiseks. Ja igapäevaelus kasutatakse seda seintelt hallituse eemaldamiseks.
• Alumiiniumsulfaat – seda kasutatakse tselluloosi- ja paberitööstuses.

Lahjendatud väävelhapet kasutatakse pliiakudes elektrolüüdina. Lisaks kasutatakse seda pesuvahendite ja väetiste tootmiseks. Kuid enamikul juhtudel on see oleumi kujul - see on SO3 lahus H2SO4-s (võib leida ka teisi oleumi valemeid).

Hämmastav fakt! Oleum on reaktsioonivõimelisem kui kontsentreeritud väävelhape, kuid vaatamata sellele ei reageeri see terasega! Just sel põhjusel on seda lihtsam transportida kui väävelhapet ennast.

"Hapete kuninganna" kasutusvaldkond on tõeliselt laiaulatuslik ja raske on öelda kõigist viisidest, kuidas seda tööstuses kasutatakse. Seda kasutatakse ka emulgaatorina toiduainetööstuses, vee töötlemisel, lõhkeainete sünteesil ja paljudel muudel eesmärkidel.

Väävelhappe ajalugu

Kes meist poleks kunagi kuulnud sinisest vitrioolist? Niisiis uuriti seda antiikajal ja mõnes uue ajastu alguse töös arutasid teadlased vitriooli päritolu ja nende omadusi. Vitrioli uuris Kreeka arst Dioscorides, Rooma looduseuurija Plinius vanem ja kirjutasid oma kirjutistes käimasolevatest katsetest. Meditsiinilistel eesmärkidel kasutas iidne ravitseja Ibn Sina erinevaid vitrioolaineid. Seda, kuidas vitriooli metallurgias kasutati, mainiti Vana-Kreeka alkeemikute Zosima Panopolisest.

Esimene viis väävelhappe saamiseks on kaaliummaarja kuumutamise protsess ja selle kohta on teavet XIII sajandi alkeemiakirjanduses. Tollal polnud maarja koostis ja protsessi olemus alkeemikud veel teada, kuid juba 15. sajandil hakati sihikindlalt tegelema väävelhappe keemilise sünteesiga. Protsess oli järgmine: alkeemikud töötlesid väävli ja antimoni (III) sulfiidi Sb2S3 segu lämmastikhappega kuumutades.

Keskajal nimetati Euroopas väävelhapet "vitrioliõliks", kuid siis muudeti nimi vitrioliks.

17. sajandil sai Johann Glauber väävelhapet kaaliumnitraadi ja loodusliku väävli põletamisel veeauru juuresolekul. Väävli nitraadiga oksüdeerimise tulemusena saadi vääveloksiid, mis reageeris veeauruga ja selle tulemusena saadi õline vedelik. See oli vitrioolõli ja see väävelhappe nimetus eksisteerib tänapäevani.

Londoni apteeker Ward Joshua kasutas seda reaktsiooni 18. sajandi kolmekümnendatel aastatel väävelhappe tööstuslikuks tootmiseks, kuid keskajal piirdus selle tarbimine mõnekümne kilogrammiga. Kasutusala oli kitsas: alkeemilisteks katseteks, väärismetallide puhastamiseks ja ravimiäris. Kontsentreeritud väävelhapet kasutati väikestes kogustes spetsiaalsete tikkude valmistamisel, mis sisaldasid bertoleti soola.

Venemaal ilmus vitriool alles 17. sajandil.

Inglismaal Birminghamis kohandas John Roebuck ülaltoodud meetodit väävelhappe tootmiseks 1746. aastal ja alustas tootmist. Samas kasutas ta tugevaid suuri pliivoodriga kambreid, mis olid odavamad kui klaasanumad.

Tööstuses hoidis see meetod positsioone ligi 200 aastat ja kambrites saadi 65% väävelhapet.

Mõne aja pärast parandasid inglise Glover ja prantsuse keemik Gay-Lussac protsessi ennast ja väävelhapet hakati saama kontsentratsiooniga 78%. Kuid selline hape ei sobinud näiteks värvainete tootmiseks.

19. sajandi alguses avastati uued meetodid vääveldioksiidi oksüdeerimiseks väävelanhüdriidiks.

Algselt kasutati seda lämmastikoksiidide abil ja seejärel kasutati katalüsaatorina plaatinat. Need kaks vääveldioksiidi oksüdeerimise meetodit on veelgi paranenud. Vääveldioksiidi oksüdeerimine plaatina ja teiste katalüsaatorite peal sai tuntuks kontaktmeetodina. Ja selle gaasi oksüdeerimist lämmastikoksiididega nimetati väävelhappe tootmise lämmastikmeetodiks.

Alles 1831. aastal patenteeris Briti äädikhappemüüja Peregrine Philips ökonoomse vääveloksiidi (VI) ja kontsentreeritud väävelhappe tootmise protsessi ning just tema on tänapäeval maailmale tuntud selle hankimise kontaktmeetodina.

Superfosfaadi tootmine algas 1864. aastal.

19. sajandi kaheksakümnendatel aastatel ulatus Euroopas väävelhappe tootmine 1 miljoni tonnini. Peamised tootjad olid Saksamaa ja Inglismaa, mis toodavad 72% kogu maailma väävelhappe mahust.

Väävelhappe transport on töömahukas ja vastutusrikas ettevõtmine.

Väävelhape kuulub ohtlike kemikaalide klassi ja nahaga kokkupuutel põhjustab tõsiseid põletusi. Lisaks võib see põhjustada inimese keemilise mürgituse. Kui transportimisel ei järgita teatud reegleid, võib väävelhape oma plahvatusohtlikkuse tõttu põhjustada palju kahju nii inimestele kui ka keskkonnale.

Väävelhappele on määratud 8. ohuklass ja transporti peavad teostama spetsiaalse väljaõppe ja väljaõppe saanud spetsialistid. Väävelhappe tarnimise oluline tingimus on spetsiaalselt välja töötatud ohtlike kaupade veo reeglite järgimine.

Maanteevedu toimub järgmiste reeglite kohaselt:

1. Transpordiks on spetsiaalsed konteinerid valmistatud spetsiaalsest terasesulamist, mis ei reageeri väävelhappe ega titaaniga. Sellised mahutid ei oksüdeeru. Ohtlikku väävelhapet transporditakse spetsiaalsetes väävelhappe kemikaalide mahutites. Need erinevad disaini poolest ja valitakse transportimisel sõltuvalt väävelhappe tüübist.
2. Suitsuva happe transportimisel võetakse spetsiaalsed isotermilised termosed, milles hoitakse happe keemiliste omaduste säilitamiseks vajalikku temperatuurirežiimi.
3. Kui transporditakse tavalist hapet, valitakse väävelhappepaak.
4. Väävelhappe transport maanteel, näiteks suitsev, veevaba, kontsentreeritud, patareide jaoks, kinnas, toimub spetsiaalsetes konteinerites: paakides, tünnides, konteinerites.
5. Ohtlike kaupade vedu võivad teostada ainult juhid, kellel on käes ADR-sertifikaat.
6. Reisiajal ei ole piiranguid, kuna transpordi ajal tuleb rangelt kinni pidada lubatud kiirusest.
7. Transpordi ajal ehitatakse spetsiaalne marsruut, mis peaks kulgema, möödudes rahvarohketest kohtadest ja tootmisruumidest.
8. Transpordil peavad olema erimärgised ja ohumärgid.

Väävelhappe ohtlikud omadused inimestele

Väävelhape kujutab inimkehale suuremat ohtu. Selle toksiline toime avaldub mitte ainult otsesel kokkupuutel nahaga, vaid ka selle aurude sissehingamisel, kui vääveldioksiid vabaneb. Oht kehtib:

• hingamissüsteem;
• Integumendid;
• Limaskestad.

Organismi mürgitust võib tugevdada arseen, mis on sageli väävelhappe osa.

Tähtis! Nagu teate, tekivad happe kokkupuutel nahaga tõsised põletused. Mitte vähem ohtlik on mürgistus väävelhappe aurudega. Väävelhappe ohutu annus õhus on vaid 0,3 mg 1 ruutmeetri kohta.

Kui väävelhape satub limaskestadele või nahale, tekib tugev põletus, mis ei parane hästi. Kui põletus on muljetavaldava ulatusega, tekib ohvril põletushaigus, mis võib lõppeda isegi surmaga, kui kvalifitseeritud arstiabi ei osutata õigeaegselt.

Tähtis! Täiskasvanu jaoks on väävelhappe surmav annus vaid 0,18 cm 1 liitri kohta.

Happe toksilist toimet tavaelus on muidugi problemaatiline “ise kogeda”. Enamasti tekib happemürgitus tööohutuse eiramise tõttu lahusega töötamisel.

Massiline mürgistus väävelhappeauruga võib tekkida tootmistehniliste probleemide või hooletuse tõttu ning massiline eraldumine atmosfääri. Selliste olukordade vältimiseks töötavad eriteenistused, mille ülesanne on kontrollida ohtlikku hapet kasutava tootmise toimimist.

Millised on väävelhappemürgistuse sümptomid?

Kui hapet neelati:

• Valu seedeorganite piirkonnas.
• Iiveldus ja oksendamine.
• Väljaheite rikkumine tõsiste soolehäirete tagajärjel.
• Tugev sülje sekretsioon.
• Neerude toksilise toime tõttu muutub uriin punakaks.
• Kõri ja kurgu turse. Esineb vilistav hingamine, häälekähedus. See võib lõppeda surmaga lämbumise tõttu.
• Igemetele ilmuvad pruunid laigud.
• Nahk muutub siniseks.

Nahapõletuse korral võivad tekkida kõik põletushaigusele omased tüsistused.

Paaris mürgitamisel täheldatakse järgmist pilti:

• Silmade limaskesta põletus.
• Nina verejooks.
• Hingamisteede limaskestade põletused. Sel juhul kogeb ohver tugevat valusümptomit.
• Kõri turse koos lämbumisnähtudega (hapnikupuudus, nahk muutub siniseks).
• Kui mürgistus on raske, võib esineda iiveldust ja oksendamist.

Oluline on teada! Happemürgitus pärast allaneelamist on palju ohtlikum kui mürgistus aurude sissehingamisest.

Esmaabi ja raviprotseduurid väävelhappe kahjustuste korral

Väävelhappega kokkupuutel toimige järgmiselt.

• Esmalt kutsuge kiirabi. Kui vedelik sattus sisse, loputage sooja veega mao. Pärast seda peate väikeste lonksudena jooma 100 grammi päevalille- või oliiviõli. Lisaks tuleks alla neelata tükk jääd, juua piima või põletatud magneesiumi. Seda tuleb teha väävelhappe kontsentratsiooni vähendamiseks ja inimese seisundi leevendamiseks.
• Kui hape satub silma, loputage neid jooksva veega ja seejärel tilgutage dikaiini ja novokaiini lahusega.
• Kui hape satub nahale, tuleb põlenud koht jooksva vee all korralikult puhtaks pesta ja soodaga siduda. Loputage umbes 10-15 minutit.
• Aurudega mürgituse korral peate minema värske õhu kätte ja loputama kahjustatud limaskestad veega nii palju kui võimalik.

Haigla tingimustes sõltub ravi põletuse piirkonnast ja mürgistuse astmest. Anesteesia viiakse läbi ainult novokaiiniga. Infektsiooni tekke vältimiseks kahjustatud piirkonnas valitakse patsiendile antibiootikumravi kuur.

Maoverejooksu korral süstitakse plasmat või kantakse üle verd. Verejooksu allika saab eemaldada kirurgiliselt.

1. Väävelhapet 100% puhtal kujul leidub looduses. Näiteks Itaalias, Sitsiilias Surnumeres võib näha ainulaadset nähtust - väävelhape imbub otse põhjast! Ja see juhtub järgmiselt: maakoorest pärinev püriit on sel juhul selle moodustamise tooraine. Seda kohta kutsutakse ka Surmajärveks ja isegi putukad kardavad sinna lennata!
2. Pärast suuri vulkaanipurskeid võib sageli leida väävelhappe tilka maakera atmosfäärist ja sellistel juhtudel võib “süüdlane” tuua keskkonnale negatiivseid tagajärgi ja põhjustada tõsiseid kliimamuutusi.
3. Väävelhape on aktiivne veeimav aine, seega kasutatakse seda gaasikuivatina. Vanasti kallati seda hapet, et vältida akende uduseks minemist tubades, purkidesse ja asetati aknaavade klaaside vahele.
4. Väävelhape on happevihmade peamine põhjus. Happevihmade peamine põhjus on õhusaaste vääveldioksiidiga ning vees lahustumisel tekib väävelhape. Vääveldioksiid eraldub omakorda fossiilkütuste põletamisel. Viimastel aastatel uuritud happevihmades on lämmastikhappe sisaldus suurenenud. Selle nähtuse põhjuseks on vääveldioksiidi heitkoguste vähenemine. Vaatamata sellele on väävelhape endiselt happevihmade peamine põhjus.

Pakume teile videovalikut huvitavatest väävelhappega tehtud katsetest.

Mõelge väävelhappe reaktsioonile, kui see valatakse suhkrusse. Väävelhappe sisenemisel suhkruga kolbi esimestel sekunditel segu tumeneb. Mõne sekundi pärast muutub aine mustaks. Kõige huvitavam juhtub järgmisena. Mass hakkab kiiresti kasvama ja kolvist välja ronima. Väljundis saame uhke aine, mis sarnaneb poorse söega, ületades algset mahtu 3-4 korda.

Video autor soovitab võrrelda Coca-Cola reaktsiooni vesinikkloriidhappe ja väävelhappega. Coca-Cola segamisel vesinikkloriidhappega visuaalseid muutusi ei täheldata, kuid väävelhappega segades hakkab Coca-Cola keema.

Väävelhappe sattumisel tualettpaberile võib täheldada huvitavat koostoimet. Tualettpaber on valmistatud tselluloosist. Happe sisenemisel lagunevad tselluloosi molekulid koheselt vaba süsiniku vabanemisega. Sarnast söestumist võib täheldada ka happe sattumisel puidule.

Lisan väikese tüki kaaliumit kontsentreeritud happega kolbi. Esimesel sekundil eraldub suits, mille järel metall süttib koheselt, süttib ja plahvatab, lõigates tükkideks.

Järgmises katses, kui väävelhape tikku lööb, süttib see. Katse teises osas kastetakse alumiiniumfoolium atsetooni ja selle sees tikuga. Toimub fooliumi hetkeline kuumutamine koos tohutu koguse suitsu eraldumisega ja selle täieliku lahustumisega.

Huvitavat efekti täheldatakse, kui väävelhappele lisatakse söögisoodat. Soda muutub koheselt kollaseks. Reaktsioon kulgeb kiire keemise ja mahu suurenemisega.

Me ei soovita kategooriliselt kõiki ülaltoodud katseid kodus läbi viia. Väävelhape on väga söövitav ja mürgine aine. Sellised katsed tuleb läbi viia spetsiaalsetes ruumides, mis on varustatud sundventilatsiooniga. Väävelhappega reageerimisel eralduvad gaasid on väga mürgised ja võivad kahjustada hingamisteid ja mürgitada organismi. Lisaks tehakse selliseid katseid naha ja hingamisteede kaitsevahenditega. Hoolitse enda eest!

Tunni eesmärgid: õpilased peaksid teadma H 2 SO 4 ehitust, füüsikalisi ja keemilisi omadusi; oskama keemiliste reaktsioonide kiiruse ja keemilise tasakaalu teadmistele tuginedes põhjendada väävelhappe tekke aluseks olevate reaktsioonide kulgemise tingimuste valikut; määrata praktikas sulfaadi- ja sulfiidiioone.

Põhimõisted: väävelanhüdriid, väävelanhüdriid, tooraine komplekskasutus.

Tundide ajal

I. Organisatsioonimoment; kodutööde kontroll

II. uus materjal

1. Elektroonilised ja struktuurvalemid. Kuna väävel on perioodilise süsteemi 3. perioodis, ei peeta kinni oktetireeglist ja väävliaatom võib omandada kuni kaksteist elektroni.

(Väävli kuus elektroni on tähistatud tärniga.)

2. Kviitung. Väävelhape tekib vääveloksiidi (VI) interaktsioonil veega (SO 3 + H 2 O H 2 SO 4). Väävelhappe tootmise kirjeldus on toodud §-s 16 (, lk 37 - 42).

3. Füüsikalised omadused. Väävelhape on värvitu, raske (= 1,84 g / cm 3) mittelenduv vedelik. Vees lahustamisel tekib väga tugev kuumenemine. Pidage meeles, et kontsentreeritud väävelhappesse ei tohi vett valada (joonis 2)! Kontsentreeritud väävelhape neelab õhust veeauru. Seda on näha, kui avatud anum kontsentreeritud väävelhappega on skaalal tasakaalus: mõne aja pärast vajub nõuga tass ära.

Riis. 2.

4. Keemilised omadused. Lahjendatud väävelhappel on hapetele iseloomulikud üldomadused ja spetsiifilised (tabel 7).

Tabel 7

Väävelhappe keemilised omadused
Ühine teiste hapetega	Konkreetne
1. Vesilahus muudab indikaatorite värvi.	1. Kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija: kuumutamisel reageerib see peaaegu kõigi metallidega (v.a Au, Pt ja mõned teised). Nendes reaktsioonides eraldub sõltuvalt metalli aktiivsusest ja tingimustest SO2, H2S, S, näiteks: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
2. Lahjendatud väävelhape reageerib metallidega: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 2H + + SO 4 2- + Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2 - + H 2 0 2H+ + Zn0 Zn2+ + H20	2. Kontsentreeritud väävelhape reageerib intensiivselt veega, moodustades hüdraate: H 2 SO 4 + nH 2 O H 2 SO 4 nH 2 O + Q Kontsentreeritud väävelhape on võimeline eraldama vesinikku ja hapnikku vee kujul orgaanilistest ainetest, söestades orgaanilisi aineid.
3. Reageerib aluseliste ja amfoteersete oksiididega: H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O 2H + +SO42- +MgOMg2+ +SO42- +H2O 2H + + MgO Mg 2+ + H2O	3. Iseloomulik reaktsioon väävelhappele ja selle sooladele on interaktsioon lahustuvate baariumisooladega: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Tekib valge sade, mis ei lahustu ei vees ega kontsentreeritud lämmastikhappes.
4. Suhtleb alustega: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 2H + + SO 4 2- + 2K + + 2OH - 2K + + SO 4 2- + 2 H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2O Kui hapet võetakse liiga palju, moodustub happesool: H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O
5. Reageerib sooladega, tõrjudes neist välja muud happed: 3H 2SO 4 + Ca 3 (PO 4) 2 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Rakendus. Väävelhapet kasutatakse laialdaselt (joonis 3), see on keemiatööstuse põhitoode.

Riis. 3. Väävelhappe kasutamine: 1 - värvainete saamine; 2 - mineraalväetised; 3 - naftasaaduste puhastamine; 4 - vase elektrolüütiline tootmine; 5 - elektrolüüt akudes; 6 - lõhkeainete hankimine; 7 - värvained; 8 - tehissiid; 9 - glükoos; 10 - soolad; 11 - happed.

Väävelhape moodustab kaks soolade seeriat - keskmist ja happelist:

Na2SO4NaHS04

naatriumsulfaat naatriumvesiniksulfaat

(keskmine sool) (happesool)

Väävelhappe sooli kasutatakse laialdaselt, näiteks Na 2 SO 4 10H 2 O - naatriumsulfaadi kristallilist hüdraati (Glauberi sool) kasutatakse sooda, klaasi tootmisel, meditsiinis ja veterinaarmeditsiinis. CaSO 4 2H 2 O - kaltsiumsulfaadi kristalliline hüdraat (looduslik kips) - kasutatakse ehituses vajaliku poolveelise kipsi saamiseks ja meditsiinis - kipssidemete paigaldamiseks. CuSO 4 5H 2 O - vask (II) sulfaadi kristalne hüdraat (vasksulfaat) - kasutatakse võitluses taimekahjurite vastu.

III. Uue materjali kinnitamine

1. Talvel asetatakse mõnikord aknaraamide vahele anum kontsentreeritud väävelhappega. Mis on selle tegemise eesmärk, miks ei saa anumat happega lõpuni täita?

2. Kontsentreeritud väävelhape reageerib kuumutamisel elavhõbeda ja hõbedaga, täpselt nagu vasega. Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid ja märkige oksüdeerija ja redutseerija.

3. Kuidas sulfiide ära tunda? Kus neid rakendatakse?

4. Koostage allolevate diagrammide abil praktiliselt teostatavad reaktsioonivõrrandid:

Hg + H 2 SO 4 (konts.)

MgCl2 + H2SO4 (konts.)

Na2SO3 + H2SO4

Al(OH)3 + H2SO4

Reaktsioonivõrrandite koostamisel märkige nende rakendamise tingimused. Vajadusel kirjutage võrrandid ioonsel ja lühendatud ioonsel kujul.

5. Nimetage reaktsioonides esinev oksüdeerija: a) lahjendage väävelhapet metallidega; b) kontsentreeritud väävelhape metallidega.

6. Mida sa tead väävelhappest?

7. Miks on kontsentreeritud väävelhape tugev oksüdeerija? Millised on kontsentreeritud väävelhappe eriomadused?

8. Kuidas kontsentreeritud väävelhape interakteerub metallidega?

9. Kus kasutatakse väävelhapet ja selle sooli?

1. Kui palju hapnikku kulub põlemiseks: a) 3,4 kg vesiniksulfiidi; b) 6500 m 3 vesiniksulfiidi?

2. Millise massiga on 0,2 massiosa väävelhapet sisaldav lahus, mis kulub reaktsioonis 4,5 g alumiiniumiga?

Laboratoorsed katsed

VI. Sulfaadioonide äratundmine lahuses. Valage ühte katseklaasi 1-2 ml naatriumsulfaadi lahust, teise sama palju tsinksulfaati ja kolmandasse lahjendage väävelhappe lahust. Asetage igasse katseklaasi tsingigraanul ja seejärel lisage mõni tilk baariumkloriidi või baariumnitraadi lahust.

Ülesanded. 1. Kuidas eristada väävelhapet selle sooladest? 2. Kuidas eristada sulfaate teistest sooladest? Kirjutage üles tehtud reaktsioonide võrrandid molekulaarsel, ioonsel ja lühendatud ioonsel kujul.

IV. Kodutöö