D in het periodiek systeem. Periodiek systeem van Mendelejev

Hij putte uit het werk van Robert Boyle en Antoine Lavouzier. De eerste wetenschapper pleitte voor het zoeken naar onafbreekbare chemische elementen. 15 van die Boyle vermeld in 1668.

Lavuzier voegde er nog 13 toe, maar een eeuw later. De zoektocht sleepte voort omdat er geen coherente theorie was over het verband tussen de elementen. Ten slotte betrad Dmitry Mendeleev het "spel". Hij besloot dat er een verband is tussen de atomaire massa van stoffen en hun plaats in het systeem.

Met deze theorie kon de wetenschapper tientallen elementen ontdekken zonder ze in de praktijk, maar in de natuur te ontdekken. Dit werd op de schouders van het nageslacht gelegd. Maar nu gaat het niet om hen. Laten we het artikel opdragen aan de grote Russische wetenschapper en zijn tafel.

De geschiedenis van het ontstaan van het periodiek systeem

periodiek systeem begon met het boek "Relatie van eigenschappen met het atoomgewicht van de elementen." Het werk is uitgegeven in de jaren 1870. Tegelijkertijd sprak de Russische wetenschapper met de chemische samenleving van het land en stuurde de eerste versie van de tafel naar collega's uit het buitenland.

Vóór Mendelejev werden 63 elementen ontdekt door verschillende wetenschappers. Onze landgenoot begon met het vergelijken van hun eigendommen. Allereerst werkte hij met kalium en chloor. Daarna nam hij de groep metalen van de alkalische groep op.

De chemicus kreeg een speciale tafel en elementkaarten om ze als solitaire neer te leggen, op zoek naar de juiste matches en combinaties. Hierdoor kwam er een inzicht: - de eigenschappen van de componenten zijn afhankelijk van de massa van hun atomen. Dus, elementen van het periodiek systeem in rijen opgesteld.

De ontdekking van de maestro van de chemie was de beslissing om leegte in deze gelederen te laten. De periodiciteit van het verschil tussen atoommassa's bracht de wetenschapper ertoe aan te nemen dat nog niet alle elementen bekend zijn bij de mensheid. De verschillen in gewicht tussen sommige van de "buren" waren te groot.

Dus, periodiek systeem van Mendelejev werd als een schaakbord, met een overvloed aan "witte" cellen. De tijd heeft geleerd dat ze echt zaten te wachten op hun "gasten". Ze werden bijvoorbeeld inerte gassen. Helium, neon, argon, krypton, radioact en xenon werden pas in de jaren '30 van de 20e eeuw ontdekt.

Nu over mythen. Er wordt algemeen aangenomen dat periodiek systeem van scheikunde verscheen hem in een droom. Dit zijn de intriges van universitaire docenten, meer bepaald een van hen - Alexander Inostrantsev. Dit is een Russische geoloog die doceerde aan de St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kende Mendelejev en bezocht hem. Eens, uitgeput door de zoektocht, viel Dmitry recht voor Alexander in slaap. Hij wachtte tot de drogist wakker werd en zag hoe Mendelejev een stuk papier pakt en de definitieve versie van de tafel opschrijft.

In feite had de wetenschapper gewoon geen tijd om dit te doen voordat Morpheus hem gevangen nam. Inostrantsev wilde zijn studenten echter amuseren. Op basis van wat hij zag, bedacht de geoloog een fiets, die dankbare luisteraars zich snel naar de massa verspreidden.

Kenmerken van het periodiek systeem

Sinds de eerste versie in 1969 ordinaal periodiek systeem vele malen verbeterd. Dus met de ontdekking van edelgassen in de jaren dertig was het mogelijk om een nieuwe afhankelijkheid van de elementen af te leiden - van hun serienummers, en niet van de massa, zoals de auteur van het systeem stelde.

Het begrip "atoomgewicht" werd vervangen door "atoomnummer". Het was mogelijk om het aantal protonen in de atoomkernen te bestuderen. Dit nummer is het serienummer van het element.

Wetenschappers van de 20e eeuw bestudeerden ook de elektronische structuur van atomen. Het beïnvloedt ook de periodiciteit van elementen en wordt weerspiegeld in latere edities. periodieke tabellen. Een foto De lijst laat zien dat de stoffen erin worden gerangschikt naarmate het atoomgewicht toeneemt.

Het basisprincipe werd niet gewijzigd. Massa neemt toe van links naar rechts. Tegelijkertijd is de tabel niet enkelvoudig, maar verdeeld in 7 perioden. Vandaar de naam van de lijst. Periode is een horizontale rij. Het begin is typische metalen, het einde is elementen met niet-metalen eigenschappen. De daling is geleidelijk.

Er zijn grote en kleine periodes. De eerste staan aan het begin van de tabel, er zijn er 3. Het opent een lijst met een punt van 2 elementen. Hieronder volgen twee kolommen, waarin er 8 items zijn. De overige 4 perioden zijn groot. De 6e is de langste, hij heeft 32 elementen. In de 4e en 5e zijn er 18 en in de 7e - 24.

Kan worden geteld hoeveel elementen in de tabel Mendelejev. Er zijn in totaal 112 titels. Namen. Er zijn 118 cellen, maar er zijn varianten van de lijst met 126 velden. Er zijn nog lege cellen voor onontdekte elementen die geen naam hebben.

Niet alle perioden passen op één regel. Grote perioden bestaan uit 2 rijen. De hoeveelheid metalen in hen weegt zwaarder. Daarom zijn de onderste regels volledig aan hen gewijd. In de bovenste rijen wordt een geleidelijke afname van metalen naar inerte stoffen waargenomen.

Foto's van periodiek systeem verticaal verdeeld. Dit is groepen in het periodiek systeem, er zijn er 8. Elementen die qua chemische eigenschappen vergelijkbaar zijn, zijn verticaal gerangschikt. Ze zijn onderverdeeld in hoofd- en secundaire subgroepen. Deze laatste beginnen pas vanaf de 4e periode. De belangrijkste subgroepen bevatten ook elementen van kleine perioden.

De essentie van het periodiek systeem

Namen van elementen in het periodiek systeem is 112 posities. De essentie van hun rangschikking in een enkele lijst is de systematisering van primaire elementen. Ze begonnen hier zelfs in de oudheid over te vechten.

Aristoteles was een van de eersten die begreep waar al het bestaande van gemaakt was. Hij nam als basis de eigenschappen van stoffen - kou en warmte. Empidocles selecteerde 4 fundamentele principes volgens de elementen: water, aarde, vuur en lucht.

Metalen in het periodiek systeem, zijn, net als andere elementen, de zeer fundamentele principes, maar vanuit een modern oogpunt. De Russische chemicus slaagde erin de meeste componenten van onze wereld te ontdekken en het bestaan van nog onbekende primaire elementen te suggereren.

Het blijkt dat uitspraak van het periodiek systeem- het uiten van een bepaald model van onze werkelijkheid, het ontbinden in componenten. Het is echter niet eenvoudig om ze te leren. Laten we proberen de taak gemakkelijker te maken door een aantal effectieve methoden te beschrijven.

Hoe het periodiek systeem te leren?

Laten we beginnen met de moderne methode. Computerwetenschappers hebben een aantal flashgames ontwikkeld die helpen om de lijst van Mendelejev te onthouden. Projectdeelnemers worden aangeboden om elementen te vinden met verschillende opties, bijvoorbeeld naam, atoommassa, letteraanduiding.

De speler heeft het recht om het werkterrein te kiezen - slechts een deel van de tafel, of de hele tafel. Sluit in ons testament ook de namen van elementen en andere parameters uit. Dit bemoeilijkt het zoeken. Voor gevorderden is er ook een timer, dat wil zeggen dat de training op snelheid wordt uitgevoerd.

Spelomstandigheden maken leren elementnummers in het periodiek systeem niet saai, maar vermakelijk. Opwinding wordt wakker en het wordt gemakkelijker om kennis in het hoofd te systematiseren. Degenen die geen computerflitsprojecten accepteren, bieden een meer traditionele manier om een lijst te onthouden.

Het is verdeeld in 8 groepen, of 18 (volgens de uitgave van 1989). Om het onthouden te vergemakkelijken, is het beter om meerdere afzonderlijke tabellen te maken in plaats van aan een hele versie te werken. Visuele afbeeldingen die bij elk van de elementen passen, helpen ook. Vertrouw op uw eigen associaties.

Dus ijzer in de hersenen kan worden gecorreleerd met bijvoorbeeld een spijker en kwik met een thermometer. De naam van het element is onbekend? We gebruiken de methode van suggestieve associaties. , we zullen bijvoorbeeld componeren vanaf het begin van de woorden "taffy" en "speaker".

Kenmerken van het periodiek systeem studeer niet in één keer. Lessen worden aanbevolen voor 10-20 minuten per dag. Het wordt aanbevolen om te beginnen met alleen de basiskenmerken te onthouden: de naam van het element, de aanduiding, de atoommassa en het serienummer.

Schoolkinderen hangen het periodiek systeem het liefst boven het bureaublad, of aan de muur, waar vaak naar wordt gekeken. De methode is goed voor mensen met een overwegend visueel geheugen. Gegevens uit de lijst worden onvrijwillig onthouden, zelfs zonder proppen.

Ook docenten houden hier rekening mee. In de regel dwingen ze je niet om de lijst te onthouden, ze laten je ernaar kijken, zelfs op de controlelijsten. Voortdurend naar de tafel kijken komt neer op het effect van printen op de muur, of spiekbriefjes schrijven voor examens.

Laten we bij het begin van de studie bedenken dat Mendelejev zich zijn lijst niet meteen herinnerde. Toen de wetenschapper eens werd gevraagd hoe hij de tafel opendeed, was het antwoord: "Ik heb er misschien 20 jaar over nagedacht, maar je denkt: ik zat en plotseling is het klaar." Het periodieke systeem is nauwgezet werk dat niet in korte tijd onder de knie kan worden.

De wetenschap tolereert geen haast, omdat het leidt tot waanideeën en vervelende fouten. Dus tegelijkertijd met Mendelejev werd de tabel samengesteld door Lothar Meyer. De Duitser maakte de lijst echter niet helemaal af en was niet overtuigend in het bewijzen van zijn standpunt. Daarom erkende het publiek het werk van de Russische wetenschapper, en niet zijn collega-chemicus uit Duitsland.

Er zijn meer dan 400 varianten van tabellen van het periodiek systeem bekend, die verschillen in de plaatsing van individuele groepen analoge elementen, in de manier waarop de periodieke wet wordt weergegeven. In sommige van hen bevindt de groep "inerte" gassen zich aan de rechterkant (deze elementen beëindigen de perioden in het systeem), in andere - aan de linkerkant (ze beginnen perioden), in de derde - in het midden van de tafel. Er zijn tabellen waarin de elementen niet zijn gerangschikt in de volgorde van het vullen van de elektronische niveaus in atomen, maar in de volgorde van sequentiële rangschikking aan de linkerkant van de tabel met groepen van s- en p-elementen, aan de rechterkant van alle groepen van d-elementen, en dan f-elementen. Er zijn varianten bekend waarbij de elementen van de eerste periode zich onderaan de tabel bevinden en daarboven de elementen van de volgende perioden, wat de geleidelijke complicatie van de elektronenschil van atomen symboliseert. De auteurs van een aantal tabellen verdelen de groepen elementen in 3 of 4 subgroepen, waarbij f-elementen worden geïntroduceerd in deze "extra" subgroepen.

De meeste van deze tabellen, die de periodiciteit van veranderingen in bepaalde eigenschappen van elementen en hun verbindingen benadrukken, introduceren echter niets fundamenteel nieuws in het ontwerp van het periodiek systeem. De verandering in de eigenschappen van de elementen hangt samen met de structuur van de elektronenschil van het atoom, meer bepaald met de capaciteit van de elektronische niveaus gelijk aan 8, 18 en 32. Vanaf hier zijn natuurlijk drie hoofdvarianten van de cellulaire beeld van het systeem van elementen volgen, gerangschikt in volgorde van toenemende lading van de atoomkern of het aantal elektronen in zijn schil. Tabellen, afhankelijk van welke periode van 8, 18 of 32 elementen de basis is voor hun constructie, zijn onderverdeeld in 8, 18 en 32 cellen.

We hebben al gekeken naar de tabel met tweeëndertig cellen (zie tabel 26) - dit is een tabel met een lange periode. De voordelen van deze natuurlijke vorm van de tafel zijn hierboven vermeld. Natuurlijk is deze vorm minder compact dan andere vormen van de tafel, maar er is geen reden om dit als een nadeel van de tafel te beschouwen. Een klein aantal wetenschappers verwijst naar de tekortkomingen van deze tabel dat deze "naar verluidt" de verbinding tussen de elementen-analogen van de hoofd- en secundaire subgroepen verbreekt. Een dergelijke mening kan niet als gerechtvaardigd worden beschouwd, aangezien, vanuit het oogpunt van de structuur van het atoom, analoge elementen moeten worden gekenmerkt door dezelfde waarde van de configuratie-index, die volledig is geïmplementeerd in deze versie van de tabel (de uitzonderingen zijn de configuratie-indexen van lanthaan en actinium, maar dit zal hieronder in detail worden besproken).

De halflange tafel (tabel 33) is achttiencellig. In zo'n tabel worden 14 f-elementen van de zesde periode - lanthaniden (bezettende plaatsen 58-71) en 14 f-elementen van de zevende periode - actiniden (bezettende plaatsen 90-103) in aparte regels onder de tabel geplaatst. Met deze methode willen de auteurs de tabel compacter maken en de elementen van de IIIB- en IVB-groepen dichter bij elkaar brengen. Zo'n tabel is als het ware een classificatie van s-, p- en d-elementen; f-elementen worden verwijderd uit de algemene tabel en worden afzonderlijk beschouwd (de families van lanthaniden en actiniden).

In deze tabel zijn er twee gaten in de rangschikking van elementen op serienummers: na het 57e element wordt het 72e element geplaatst en na het 89e het 104e element. Deze kloof moet altijd in gedachten worden gehouden, aangezien het niet mogelijk is om logisch de shift-regel te gebruiken bij het beschouwen van radioactieve vervalprocessen die leiden tot de wederzijdse overgang van atoomkernen van 57 naar 58, van 71 naar 72, van 89 naar 90 en van 103 tot 104 of omgekeerd. In het chemische aspect is deze tabel lastig omdat het moeilijk is om de reden voor het verschil in de eigenschappen van elementen met nummers 72-80 te achterhalen van de eigenschappen van elementen 40-48 die zich direct onder elkaar bevinden. Wanneer we kijken naar de lange-termijntabel (zie tabel 26), worden deze redenen duidelijk. Atomen van elementen 72-80, die achter de lanthaniden in het periodiek systeem staan, worden beïnvloed door lanthanidecompressie * , wat resulteert in een toename van ionisatiepotentialen, een verzwakking van de reducerende eigenschappen van elementen en een sterke toename van de dichtheid van elementaire stoffen . Deze belangrijke omstandigheid die de aard van d-elementen onthult, kan naar onze mening niet worden verwaarloosd ten gunste van een compactere vorm van de tabel.

* (Het verkleinen van de straal van een atoom door een toename van de aantrekkingskracht van externe elektronen met een toename van de lading van de kern, wat optreedt wanneer het interne f-subniveau wordt opgebouwd.)

Een achtcellige tabel, een korte vorm van het periodiek systeem, wordt meestal opgesteld in de volgende drie versies: 1) lanthaniden en actiniden worden onderaan de tabel geplaatst, alle d-elementen zijn opgenomen in de groepen van s - en p-elementen van de groep zijn onderverdeeld in hoofd- en secundaire subgroepen (Tabel 34); 2) alle elementen zijn verdeeld in 9 groepen, inclusief nul, bestaande uit twee subgroepen, behalve VIII- en 0-groepen (de laatste hebben elk één subgroep); lanthaniden en actiniden zijn opgenomen in perioden VI en VII (Tabel 35) en 3) alle f-elementen worden in het systeem geplaatst, de lanthanidenfamilie is verdeeld in twee "subfamilies" van elk zeven elementen, met enige verschuiving van cellen weg van de hoofdcellen van elementgroepen; de triaden van ijzer, ruthenium en osmium zijn aan de linkerkant van de tabel geplaatst zonder groepsnummering (tabel 36).

Al deze en andere vergelijkbare varianten van de achtcellige tafel zijn compact, maar ze bevatten s- en p-, s- en d-, p- en d-elementen, waarvan de atomen verschillen in hun elektronische configuratie en sterk verschillen in de waarden van configuratie-indexen.

De veelkleurige versie van de tabel van het periodiek systeem van elementen van D. I. Mendeleev, gepubliceerd in de vorm van een ansichtkaart, door de uitgeverij "Chemistry" is veel visueler. Daarin zijn de s-elementen rood gekleurd, de p-elementen geel, de d-elementen blauw en de f-elementen zwart. In groepen I en II vormen s-elementen de hoofd- of A-subgroepen, d-elementen vormen zij- of B-subgroepen; in III-VIII perioden worden de belangrijkste (A) subgroepen gevormd door p-elementen, en de secundaire (B) subgroepen worden gevormd door d-elementen; f-elementen (lanthaniden en actiniden) worden onderaan de tabel geplaatst, in aparte rijen. Deze versie van de tabel houdt rekening met alle eerder overwogen argumenten voor de rangschikking van individuele elementen in groepen in overeenstemming met de structuur van hun atomen en eigenschappen. Dus waterstof wordt in de VIIA-groep geplaatst (maar tussen haakjes en in de groep IA, alsof het herinnert aan de zekere gelijkenis met eenwaardige metalen); Fe, Ru en Os bevinden zich in groep VIIIB, terwijl Co, Ni, Rh, Pd en Ir, Pt daaruit verwijderd zijn; edelgassen worden in de VIIIA-groep geplaatst en vullen als het ware de perioden in de tabel aan.

In deze tabel ligt echter, zoals in alle tabellen met acht cellen in het algemeen, de nadruk op de analogie van elementen langs de verticaal - de overeenkomst van elementen in termen van maximale valentie, dat wil zeggen in termen van een eigenschap die, zoals getoond hierboven, verandert niet regelmatig. Het is bijvoorbeeld voldoende om alle eigenschappen en fysisch-chemische kenmerken van chloor en mangaan te vergelijken om overtuigd te zijn van hun scherpe verschil (de enige analogie is de vorming van heptavalente verbindingen). In termen van chemische aard lijkt mangaan meer op zijn buren uit de tijd, d.w.z. chroom en ijzer, dan op chloor, en in dit geval domineert de horizontale analogie de verticale analogie.

Samenvattend kunnen we zeggen dat alle drie de vormen van het systeem: lang, halflang en kort - kunnen worden gebruikt om de periodieke wet weer te geven. Elke vorm heeft zijn eigen voor- en nadelen. Het verband tussen de aard van een element en de structuur van de elektronenschil van atomen wordt echter het meest volledig en ondubbelzinnig onthuld door de lange vorm van het systeem. De studie van de periodieke verandering in de eigenschappen van elementen op basis van de elektronische structuren van atomen bracht een ongekende ontwikkeling in de chemische wetenschap, en het is geen toeval dat academicus L.V. Pisarzhevsky deze fase in de ontwikkeling van de chemie de elektronische fase noemde.

Momenteel gepubliceerde tabellen van het periodiek systeem, inclusief de "hypothetische" achtste en negende periode (Seaborg, Taube, Gol'danskii), die 50 elementen bevatten, d.w.z. 18 elementen meer dan in de zesde en zevende periode. De achtste periode begint met het element met het serienummer 119 - ekafranzion en eindigt met het element met het serienummer 168 - dviradone. Dviradone zou door zijn chemische aard een analoog moeten zijn van edelgassen. In de negende periode heeft het eerste element - dvifrancium het serienummer 169, en het laatste - triradon, of eka-ekaradon - 218. In de laatste twee perioden zouden nieuwe soorten elementen met betrekking tot g-elementen moeten verschijnen, aangezien atomen 18 elementen van elke periode wordt het g-subniveau (l = 4) opgebouwd, waarvan de maximale capaciteit gelijk is aan 18 . Nieuwe 5g-elementen in de 8e periode, V. I. Gol'danskii stelde voor om octadecaniden te noemen.

Het is moeilijk te zeggen wanneer de synthese van onbekende elementen zal worden uitgevoerd (Z > 105) en het is onwaarschijnlijk dat er veel van zullen worden verkregen, aangezien de kernen van deze elementen extreem onstabiel zijn, maar de mogelijkheid om elementen te synthetiseren 114 en 126 wordt al besproken in de literatuur (zie hieronder). ).

Zie ook: Lijst van chemische elementen op atoomnummer en Alfabetische lijst van chemische elementen Inhoud 1 Symbolen die momenteel worden gebruikt ... Wikipedia

Zie ook: Lijst van chemische elementen op symbolen en Alfabetische lijst van chemische elementen Dit is een lijst van chemische elementen, gerangschikt in oplopende volgorde van atoomnummer. De tabel toont de naam van het element, symbool, groep en punt in ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Codes voor de weergave van valuta en fondsen (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

De eenvoudigste vorm van materie die kan worden geïdentificeerd door chemische methoden. Dit zijn de samenstellende delen van eenvoudige en complexe stoffen, die een verzameling atomen zijn met dezelfde nucleaire lading. De lading van de kern van een atoom wordt bepaald door het aantal protonen in... Collier Encyclopedie

Inhoud 1 Paleolithicum 2 10e millennium voor Christus e. 3 9e millennium voor Christus eh ... Wikipedia

Deze term heeft andere betekenissen, zie Russen (betekenissen). Russisch ... Wikipedia

Terminologie 1: : dw Nummer van de dag van de week. "1" komt overeen met maandag Termdefinities uit verschillende documenten: dw DUT Het verschil tussen Moskou en UTC, uitgedrukt als een geheel aantal uren Termdefinities van ... ... Woordenboek-referentieboek met termen van normatieve en technische documentatie

Het periodiek systeem van chemische elementen is een classificatie van chemische elementen op basis van bepaalde kenmerken van de structuur van atomen van chemische elementen. Het werd samengesteld op basis van de periodieke wet, ontdekt in 1869 door D.I. Mendelejev. In die tijd omvatte het periodiek systeem 63 chemische elementen en verschilde het qua uiterlijk van het moderne. Nu omvat het periodiek systeem ongeveer honderdtwintig chemische elementen.

Het periodiek systeem is samengesteld in de vorm van een tabel waarin de chemische elementen in een bepaalde volgorde zijn gerangschikt: naarmate hun atomaire massa toeneemt. Nu zijn er veel soorten afbeeldingen van het periodiek systeem. De meest voorkomende is een afbeelding in de vorm van een tabel met de opstelling van elementen van links naar rechts.

Alle chemische elementen in het periodiek systeem zijn gegroepeerd in perioden en groepen. Het periodiek systeem omvat zeven perioden en acht groepen. Perioden worden horizontale rijen van chemische elementen genoemd, waarin de eigenschappen van elementen veranderen van typisch metallisch naar niet-metaalachtig. Verticale kolommen van chemische elementen die elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen bevatten, vormen groepen van chemische elementen.

De eerste, tweede en derde periode worden klein genoemd omdat ze een klein aantal elementen bevatten (de eerste - twee elementen, de tweede en derde - elk acht elementen). Elementen van de tweede en derde periode worden typisch genoemd, hun eigenschappen veranderen regelmatig van een typisch metaal in een inert gas.

Alle andere perioden worden groot genoemd (de vierde en vijfde bevatten elk 18 elementen, de zesde - 32 en de zevende - 24 elementen). Een speciale overeenkomst van eigenschappen wordt getoond door elementen die zich in grote perioden bevinden, aan het einde van elke even rij. Dit zijn de zogenaamde triaden: Ferum - Kobalt - Nikol, die de ijzerfamilie vormen, en twee andere: Ruthenium - Rhodium - Palladium en Osmium - Iridium - Platina, die de familie van platinametalen (platinoïden) vormen.

Onderaan de tabel van D.I. Mendelejev staan de chemische elementen die de lanthanidefamilie en de actinidefamilie vormen. Al deze elementen vallen formeel onder de derde groep en komen na de chemische elementen lanthaan (nummer 57) en actinium (nummer 89).

Het periodiek systeem der elementen bevat tien rijen. Kleine perioden (eerste, tweede en derde) bestaan uit één rij, grote perioden (vierde, vijfde en zesde) bevatten elk twee rijen. Er is één rij in de zevende periode.

Elke grote periode bestaat uit even en oneven rijen. Gepaarde rijen bevatten metalen elementen, in oneven rijen veranderen de eigenschappen van de elementen op dezelfde manier als in typische elementen, d.w.z. van metaalachtig tot uitgesproken niet-metaalachtig.

Elke groep van de tafel van D. I. Mendelejev bestaat uit twee subgroepen: de hoofd- en de secundaire. De samenstelling van de hoofdsubgroepen omvat elementen van zowel kleine als grote perioden, dat wil zeggen, de hoofdsubgroepen beginnen ofwel vanaf de eerste of de tweede periode. De secundaire subgroepen bevatten alleen elementen van grote perioden, d.w.z. zijsubgroepen beginnen pas vanaf de vierde periode.

Het periodiek systeem is een van de grootste ontdekkingen van de mensheid, die het mogelijk maakte om de kennis over de wereld om ons heen te stroomlijnen en te ontdekken nieuwe chemische elementen. Het is noodzakelijk voor schoolkinderen, maar ook voor iedereen die geïnteresseerd is in scheikunde. Bovendien is deze regeling onmisbaar op andere wetenschapsgebieden.

Dit schema bevat alle elementen die de mens kent, en ze zijn gegroepeerd afhankelijk van: atoommassa en serienummer. Deze kenmerken beïnvloeden de eigenschappen van de elementen. In totaal zijn er 8 groepen in de korte versie van de tabel, de elementen die in één groep zijn opgenomen, hebben zeer vergelijkbare eigenschappen. De eerste groep bevat waterstof, lithium, kalium, koper, waarvan de Latijnse uitspraak in het Russisch cuprum is. En ook argentum - zilver, cesium, goud - aurum en francium. De tweede groep bevat beryllium, magnesium, calcium, zink, gevolgd door strontium, cadmium, barium en de groep eindigt met kwik en radium.

De derde groep omvat boor, aluminium, scandium, gallium, vervolgens yttrium, indium, lanthaan en de groep eindigt met thallium en actinium. De vierde groep begint met koolstof, silicium, titanium, gaat verder met germanium, zirkonium, tin en eindigt met hafnium, lood en rutherfordium. In de vijfde groep zijn er elementen zoals stikstof, fosfor, vanadium, arseen, niobium, antimoon bevinden zich hieronder, dan komt bismuttantaal en voltooit de dubniumgroep. De zesde begint met zuurstof, gevolgd door zwavel, chroom, selenium, dan molybdeen, tellurium, dan wolfraam, polonium en seaborgium.

In de zevende groep is het eerste element fluor, gevolgd door chloor, mangaan, broom, technetium, gevolgd door jodium, dan rhenium, astatine en boor. De laatste groep is de meest talrijke. Het omvat gassen zoals helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Deze groep omvat ook de metalen ijzer, kobalt, nikkel, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium, platina. Vervolgens komen hannium en meitnerium. Afzonderlijk geplaatste elementen die vormen de actinidereeks en de lanthanidereeks. Ze hebben vergelijkbare eigenschappen als lanthaan en actinium.

Dit schema omvat alle soorten elementen, die zijn onderverdeeld in 2 grote groepen - metalen en niet-metalen met verschillende eigenschappen. Hoe te bepalen of een element tot een bepaalde groep behoort, zal een voorwaardelijke lijn helpen, die van boor naar astatine moet worden getrokken. Houd er rekening mee dat een dergelijke lijn alleen in de volledige versie van de tabel kan worden getekend. Alle elementen die zich boven deze lijn bevinden en zich in de hoofdsubgroepen bevinden, worden als niet-metalen beschouwd. En die lager zijn, in de belangrijkste subgroepen - metalen. Ook zijn metalen stoffen die in zij subgroepen. Er zijn speciale afbeeldingen en foto's waarop u uitgebreid kennis kunt maken met de positie van deze elementen. Het is vermeldenswaard dat de elementen op deze lijn dezelfde eigenschappen vertonen van zowel metalen als niet-metalen.

Een aparte lijst bestaat ook uit amfotere elementen, die dubbele eigenschappen hebben en door reacties 2 soorten verbindingen kunnen vormen. Tegelijkertijd manifesteren ze zich in gelijke mate zowel basis- als zure eigenschappen. Het overwicht van bepaalde eigenschappen hangt af van de reactieomstandigheden en de stoffen waarmee het amfotere element reageert.

Opgemerkt moet worden dat dit schema in de traditionele uitvoering van goede kwaliteit kleur is. Tegelijkertijd worden verschillende kleuren aangegeven voor gemakkelijke oriëntatie hoofd- en secundaire subgroepen. En ook elementen worden gegroepeerd afhankelijk van de gelijkenis van hun eigenschappen.
Op dit moment is het zwart-wit periodiek systeem van Mendelejev, samen met het kleurenschema, echter heel gewoon. Dit formulier wordt gebruikt voor afdrukken in zwart-wit. Ondanks de schijnbare complexiteit is het werken ermee net zo handig, gezien enkele nuances. In dit geval is het dus mogelijk om de hoofdsubgroep te onderscheiden van de secundaire door duidelijk zichtbare verschillen in tinten. Bovendien worden in de kleurenversie elementen met de aanwezigheid van elektronen op verschillende lagen aangegeven verschillende kleuren.
Het is vermeldenswaard dat het in een ontwerp met één kleur niet erg moeilijk is om door het schema te navigeren. Hiervoor is de informatie die is aangegeven in elke afzonderlijke cel van het element voldoende.

Het examen van vandaag is het belangrijkste type test aan het einde van de school, wat betekent dat speciale aandacht moet worden besteed aan de voorbereiding erop. Daarom, bij het kiezen van eindexamen scheikunde, moet u aandacht besteden aan de materialen die kunnen helpen bij de levering. In de regel mogen studenten tijdens het examen enkele tabellen gebruiken, met name het periodiek systeem in goede kwaliteit. Om ervoor te zorgen dat het alleen voordeel oplevert in tests, moet vooraf aandacht worden besteed aan de structuur en de studie van de eigenschappen van de elementen, evenals hun volgorde. Je moet ook leren gebruik de zwart-witte versie van de tabel zodat u geen moeilijkheden ondervindt bij het examen.

Naast de hoofdtabel die de eigenschappen van elementen en hun afhankelijkheid van atomaire massa karakteriseert, zijn er andere schema's die kunnen helpen bij de studie van de chemie. Er zijn bijvoorbeeld tabellen van oplosbaarheid en elektronegativiteit van stoffen. De eerste kan bepalen hoe oplosbaar een bepaalde verbinding is in water bij gewone temperatuur. In dit geval bevinden anionen zich horizontaal - negatief geladen ionen en kationen, dat wil zeggen positief geladen ionen, bevinden zich verticaal. Er achter komen mate van oplosbaarheid van een of andere verbinding, is het noodzakelijk om de componenten ervan in de tabel te vinden. En op de plaats van hun kruising zal de nodige aanduiding zijn.

Als het de letter "r" is, dan is de stof onder normale omstandigheden volledig oplosbaar in water. In aanwezigheid van de letter "m" - de stof is enigszins oplosbaar en in aanwezigheid van de letter "n" - lost deze bijna niet op. Als er een "+" teken staat, vormt de verbinding geen neerslag en reageert deze zonder residu met het oplosmiddel. Als een "-" teken aanwezig is, betekent dit dat een dergelijke stof niet bestaat. Soms zie je ook het “?” teken in de tabel, dan betekent dit dat de mate van oplosbaarheid van deze verbinding niet met zekerheid bekend is. Elektronegativiteit van de elementen kan variëren van 1 tot 8, er is ook een speciale tabel om deze parameter te bepalen.

Een andere handige tafel is de metal activity serie. Alle metalen bevinden zich erin door de mate van elektrochemische potentiaal te vergroten. Een reeks stressmetalen begint met lithium en eindigt met goud. Er wordt aangenomen dat hoe meer een metaal naar links in deze rij staat, hoe actiever het is in chemische reacties. Dus, het meest actieve metaal Lithium wordt beschouwd als een alkalisch metaal. Waterstof is ook aanwezig aan het einde van de lijst met elementen. Er wordt aangenomen dat de metalen die zich erna bevinden praktisch inactief zijn. Onder hen zijn elementen zoals koper, kwik, zilver, platina en goud.

Foto's uit het periodiek systeem in goede kwaliteit

Dit schema is een van de grootste prestaties op het gebied van chemie. Waarin Er zijn veel soorten van deze tafel.- een korte versie, een lange, maar ook een extra lange. De meest voorkomende is de korte tabel en de lange versie van het schema is ook gebruikelijk. Het is vermeldenswaard dat de korte versie van het schema momenteel niet door IUPAC wordt aanbevolen voor gebruik.
Totaal was er zijn meer dan honderd soorten tabellen ontwikkeld, die verschillen in presentatie, vorm en grafische weergave. Ze worden in verschillende wetenschapsgebieden gebruikt, of worden helemaal niet gebruikt. Momenteel worden door onderzoekers nog steeds nieuwe circuitconfiguraties ontwikkeld. Als hoofdoptie wordt een kort of lang circuit van uitstekende kwaliteit gebruikt.