Instituut voor Recht en Nationale Veiligheid. Algemene werkervaring

Alle stoffen kunnen, afhankelijk van hun vermogen om elektrische stroom in oplossing of in gesmolten toestand te geleiden, in twee groepen worden verdeeld: elektrolyten en niet-elektrolyten.

elektrolyten Stoffen worden stoffen genoemd waarvan de oplossingen of smelten een elektrische stroom geleiden. Elektrolyten omvatten zuren, basen en zouten.

niet-elektrolyten Stoffen worden stoffen genoemd waarvan de oplossingen of smelten geen elektrische stroom geleiden. Bijvoorbeeld veel organische stoffen.

Het vermogen van elektrolyten (geleiders van de tweede soort) om elektrische stroom te geleiden verschilt fundamenteel van de elektrische geleidbaarheid van metalen (geleiders van de eerste soort): de elektrische geleidbaarheid van metalen is te wijten aan de beweging van elektronen, en de elektrische geleidbaarheid van elektrolyten wordt geassocieerd met de beweging van ionen.

Het bleek dat in oplossingen van zuren, basen en zouten de experimenteel gevonden waarden van p, tcrys., tboil, po i eenmaal ( i- isotone coëfficiënt). Bovendien nam het aantal deeltjes in de NaCl-oplossing bijna 2 keer toe, en in de CaCl2-oplossing - 3 keer.

Om het gedrag van elektrolyten te verklaren, stelde de Zweedse wetenschapper S. Arrhenius in 1887 een theorie voor genaamd theorieën over elektrolytische dissociatie. De essentie van de theorie is als volgt:

1. Wanneer opgelost in water, ontleden (dissociëren) elektrolyten in geladen deeltjes (ionen) - positief geladen kationen (Na +, K +, Ca2 +, H +) en negatief geladen anionen (Cl-, SO42-, CO32-, OH -). De eigenschappen van ionen zijn totaal anders dan die van de atomen die ze hebben gevormd. De ontleding van een neutrale stof in ionen als gevolg van chemische interactie met een oplosmiddel heet elektrolytische dissociatie.
2. Onder invloed van een elektrische stroom krijgen ionen een gerichte beweging: kationen bewegen naar een negatief geladen elektrode (kathode), anionen - naar een positief geladen elektrode (anode).
3. Dissociatie is een omkeerbaar en evenwichtsproces. Dit betekent dat parallel aan de desintegratie van moleculen tot ionen (dissociatie), er een proces is van het combineren van ionen tot moleculen (associatie): KA K+ + A-.
4. In oplossing bevinden ionen zich in een gehydrateerde toestand.

Voor een kwantitatieve beoordeling van elektrolytische dissociatie wordt het concept gebruikt graden van elektrolytische dissociatie() is de verhouding van het aantal moleculen dat in ionen wordt afgebroken tot het totale aantal opgeloste moleculen. De mate van dissociatie wordt empirisch bepaald en uitgedrukt in fracties of percentages. De mate van elektrolytische dissociatie hangt af van de aard van het oplosmiddel en de opgeloste stof, temperatuur en concentratie van de oplossing:

1. Hoe polairder het oplosmiddel, hoe hoger de dissociatiegraad van de elektrolyt erin.
2. Stoffen met ionische en covalente polaire bindingen ondergaan dissociatie.
3. Het verhogen van de temperatuur verhoogt de dissociatie van zwakke elektrolyten.
4. Met een afname van de concentratie van de elektrolyt (tijdens verdunning) neemt de mate van dissociatie toe.

Afhankelijk van de grootte van de dissociatiegraad, worden conventioneel elektrolyten (in een concentratie van hun oplossingen van 0,1 M) verdeeld in:

Afhankelijk van het type ionen dat tijdens dissociatie wordt gevormd, kunnen alle elektrolyten worden onderverdeeld in zuren, basen, zouten.

zuren- elektrolyten die dissociëren met de vorming van alleen H + kationen en een zuurresidu (Cl- - chloride, NO3- - nitraat, SO42- - sulfaat, HCO3-bicarbonaat, CO32-carbonaat). Bijvoorbeeld: Hcl H++Cl-, H2SO4 2H++SO42-.

De aanwezigheid van een waterstofion in zure oplossingen, meer bepaald een gehydrateerd H3O + ion, bepaalt de algemene eigenschappen van zuren (zure smaak, werking op indicatoren, interactie met alkaliën, interactie met metalen met het vrijkomen van waterstof, enz.).

In meerbasische zuren vindt dissociatie in stappen plaats en elke stap wordt gekenmerkt door zijn eigen mate van dissociatie. Fosforzuur dissocieert dus in drie stappen:

ik ensceneren	H3PO4 H+ + H2PO4-
II fase	H2PO4- H+ + HPO42-
III fase	HRO42- H+ + PO43-

en 3<2<1, т.е. распад электролита на ионы протекает, в основном, по первой ступени и в растворе ортофосфорной кислоты будут находиться преимущественно ионы Н+ и H2РO4-. Причины этого в том, что ионы водорода значительно сильнее притягиваются к трехзарядному иону РO43- и двухзарядному иону HРO42-, чем к однозарядному H2РO4-. Кроме того, на 2-ой и 3-ей ступенях имеет место смещение равновесия в сторону исходной формы по принципу Ле-Шателье за счет накапливающихся ионов водорода.

Stichtingen- elektrolyten die dissociëren met de vorming van alleen hydroxide-ionen (OH-) als anionen. Na de scheiding van OH- blijven er kationen over: Na+, Ca2+, NH4+. Bijvoorbeeld: NaOH Na + + OH-, Ca (OH) 2 Ca2 + + 2 OH-.

De algemene eigenschappen van basen (zeepachtigheid, werking op de indicator, interactie met zuren, enz.) worden bepaald door de aanwezigheid van OH-hydroxogroepen in baseoplossingen.

Voor polyzuurbasen is stapsgewijze dissociatie kenmerkend:

ik ensceneren	Ba(OH)2 Ba(OH)+ + OH-
II fase	Ba(OH)+ Ba2+ + OH-

De dissociatie van amfotere hydroxiden verloopt zowel als base als als zuur. De dissociatie van zinkhydroxide kan dus in de volgende richtingen verlopen (in dit geval verschuift het evenwicht afhankelijk van het medium volgens het principe van Le Chatelier):

zout- Dit zijn elektrolyten die uiteenvallen in metaalkationen (of groepen die deze vervangen) en anionen van het zuurresidu.

Middelgrote zouten dissociëren volledig: CuSO4 Cu2+ + SO42-. In tegenstelling tot middelgrote zouten, dissociëren zure en basische zouten in stappen:

ik ensceneren	NaНСО3 Na+ + НСО3-	Cu(OH)Cl Cu(OH)+ + Cl-
II fase	HCO3- H+ + CO32-	Cu(OH)+ Cu2+ + OH-,

bovendien is de dissociatiegraad van zouten in de tweede trap zeer klein.

Uitwisselingsreacties in elektrolytoplossingen zijn reacties tussen ionen. Een noodzakelijke voorwaarde voor het optreden van uitwisselingsreacties in elektrolytoplossingen is de vorming van zwak dissociërende verbindingen of verbindingen die uit de oplossing vrijkomen in de vorm van een neerslag of gas.

Bij het schrijven van reactievergelijkingen in ion-moleculaire vorm worden zwak dissociërende, gasvormige en slecht oplosbare verbindingen geschreven in de vorm moleculen, en oplosbare sterke elektrolyten - in de vorm ionen. Zorg ervoor dat u bij het schrijven van ionische vergelijkingen de tabel met de oplosbaarheid van zuren, basen en zouten in water volgt (bijlage A).

Overweeg de techniek van het schrijven van ionische vergelijkingen met behulp van voorbeelden.

voorbeeld 1 Schrijf de reactievergelijking in ion-moleculaire vorm:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Oplossing: Zouten zijn sterke elektrolyten en vallen bijna volledig uiteen in ionen. Aangezien BaSO4 een praktisch onoplosbare verbinding is (zie tabel in bijlage A), zal het grootste deel van bariumsulfaat in een niet-gedissocieerde vorm zijn, dus zullen we deze stof in de vorm van moleculen schrijven, en de resterende zouten, die oplosbaar zijn, in de vorm van ionen:

Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- = BaSO4 + 2K+ + 2Cl-

Zoals blijkt uit de verkregen volledige ion-moleculaire vergelijking, hebben de K+ en Cl- ionen geen interactie, daarom krijgen we, als we ze uitsluiten, een korte ion-moleculaire vergelijking:

Ba2+ + SO42- = BaSO4,

De pijl geeft aan dat de resulterende stof neerslaat.

Ionische vergelijkingen kunnen alle reacties vertegenwoordigen die optreden in oplossingen tussen elektrolyten. Bovendien wordt de essentie van elke chemische reactie precies weergegeven door een korte ion-moleculaire vergelijking. Op basis van de ion-moleculaire vergelijking kan men gemakkelijk een moleculaire vergelijking schrijven.

Voorbeeld 2 Koppel de moleculaire vergelijking aan de volgende ion-moleculaire vergelijking: 2H+ + S2- = H2S.

Oplossing: Waterstofionen worden gevormd tijdens de dissociatie van elk sterk zuur, zoals HCl. Twee chloride-ionen moeten worden toegevoegd aan de waterstofionen in de korte ionische vergelijking. Kationen (bijvoorbeeld 2K+) moeten worden toegevoegd aan sulfide-ionen, waardoor een oplosbare, goed dissociërende elektrolyt wordt gevormd. Dan moeten dezelfde ionen aan de rechterkant worden geschreven. Dan zullen de volledige ion-moleculaire en moleculaire vergelijkingen de vorm hebben:

2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- = H2S + 2K+ + 2Cl-
2 HCl + K2S = H2S + 2 KCl-

Heb je je ooit afgevraagd waarom sommige oplossingen elektriciteit geleiden en andere niet? Iedereen weet bijvoorbeeld dat het beter is om niet in bad te gaan terwijl je je haar föhnt. Water is immers een goede geleider van elektrische stroom en als een werkende föhn in het water valt, kan dit niet worden vermeden. In feite is water niet zo'n goede stroomgeleider. Er zijn oplossingen die elektriciteit veel beter geleiden. Dergelijke stoffen worden elektrolyten genoemd. Deze omvatten zuren, logen en in water oplosbare zouten.

Elektrolyten - wie zijn ze?

De vraag rijst: waarom laten oplossingen van sommige stoffen wel elektriciteit door en andere niet? Het draait allemaal om geladen deeltjes - kationen en anionen. Wanneer opgelost in water, ontbinden elektrolyten in ionen, die onder invloed van een elektrische stroom in een bepaalde richting bewegen. Positief geladen kationen bewegen naar de negatieve pool, de kathode, en negatief geladen anionen bewegen naar de positieve pool, de anode. Het proces van desintegratie van een stof in ionen wanneer deze wordt gesmolten of opgelost in water, wordt trots elektrolytische dissociatie genoemd.

Deze term werd geïntroduceerd door de Zweedse wetenschapper S. Arrhenius toen hij de eigenschappen bestudeerde van oplossingen om elektriciteit over te brengen. Om dit te doen, sloot hij een oplossing van een stof af en keek of de lamp tegelijkertijd oplicht of niet. Als de gloeilamp gaat branden, geleidt de oplossing elektriciteit, waaruit volgt dat deze stof een elektrolyt is. Als de gloeilamp gedoofd blijft, geleidt de oplossing geen elektriciteit, daarom is deze stof een niet-elektrolyt. Niet-elektrolyten omvatten oplossingen van suiker, alcohol, glucose. Maar opgeloste stoffen van keukenzout, zwavelzuur en geleiden perfect elektrische stroom, daarom vindt er elektrolytische dissociatie in hen plaats.

Hoe verloopt de dissociatie?

Vervolgens werd de theorie van elektrolytische dissociatie ontwikkeld en aangevuld door Russische wetenschappers I.A. Kablukov en V.A. Kistyakovsky, die op de onderbouwing ervan de chemische theorie van oplossingen door D.I. Mendelejev.

Deze wetenschappers ontdekten dat de elektrolytische dissociatie van zuren, basen en zouten optreedt als gevolg van elektrolythydratatie, dat wil zeggen de interactie met watermoleculen. De ionen, kationen en anionen die als resultaat van dit proces worden gevormd, zullen worden gehydrateerd, dat wil zeggen, geassocieerd met watermoleculen die hen in een dichte ring omringen. Hun eigenschappen verschillen aanzienlijk van die van niet-gehydrateerde ionen.

Dus in een oplossing van strontiumnitraat Sr (NO3) 2, evenals in oplossingen van cesiumhydroxide CsOH, treedt elektrolytische dissociatie op. Voorbeelden van dit proces kunnen als volgt worden uitgedrukt:

Sr(NO3)2 = Sr2+ + 2NO3 -,

die. bij dissociatie van één molecuul strontiumnitraat worden één strontiumkation en twee nitraatanionen gevormd;

CsOH = Cs+ + OH-,

die. de dissociatie van één cesiumhydroxidemolecuul produceert één cesiumkation en één hydroxide-anion.

De elektrolytische dissociatie van zuren vindt op een vergelijkbare manier plaats. Voor waterstofjodide kan dit proces worden uitgedrukt door de volgende vergelijking:

die. de dissociatie van één molecuul joodwaterstofzuur produceert één waterstofkation en één jodiumanion.

dissociatie mechanisme.

De elektrolytische dissociatie van stoffen-elektrolyten verloopt in verschillende fasen. Voor stoffen met een ionische binding, zoals NaCl, NaOH, omvat dit proces drie opeenvolgende processen:

in eerste instantie zijn watermoleculen, met 2 tegengestelde polen (positief en negatief) en die een dipool vertegenwoordigen, georiënteerd in de buurt van de ionen van het kristal. Met een positieve pool zijn ze bevestigd aan het negatieve ion van het kristal, en vice versa, met een negatieve pool - aan het positieve van de ionen van het kristal;

dan worden de kristalionen gehydrateerd door waterdipolen,

en pas daarna divergeren de gehydrateerde ionen als het ware in verschillende richtingen en beginnen ze willekeurig in de oplossing te bewegen of te smelten totdat ze worden beïnvloed door een elektrisch veld.

Voor stoffen met zoals HCl en andere zuren is het dissociatieproces vergelijkbaar, behalve dat er in de beginfase een overgang is van een covalente binding naar een ionische binding door de werking van waterdipolen. Dit zijn de hoofdpunten van de theorie van dissociatie van stoffen.

Jaar van afstuderen van TSU vernoemd naar G.R. Derzhavin: 2006.

Faculteit / Specialiteit: Instituut voor Recht / Jurisprudentie

Huidige woonplaats: Tambov

Positie: Universitair hoofddocent bij de vakgroep Burgerlijk recht

Beschrijving van de prestaties: doctor in de rechten

Carrière:

In 2006 studeerde ze cum laude af aan het Institute of Law van de Tambov State University. G.R. Derzhavin.

Van 2006 tot 2008 werden praktische activiteiten uitgevoerd op juridisch en boekhoudkundig gebied. In 2009 verdedigde zij haar proefschrift in de specialiteit 12.00.01 – “Theory and History of Law and State; geschiedenis van de leer van het recht en de staat.

Van 2008 tot 2010 werkte ze als docent aan de Tambov-afdeling van de Moskouse Universiteit van het Ministerie van Binnenlandse Zaken van Rusland.

Sinds 2011 is hij werkzaam bij het Instituut voor Recht van de Tambov State University, de naar hem vernoemde. GR Derzhavin (Instituut voor Recht en Nationale Veiligheid sinds 2015): sinds 2011 - bij de afdeling Grondwettelijk, Administratief en Financieel Recht van het Instituut voor Recht van de Tambov State University. GR Derzhavin, sinds 2012 - bij de afdeling Financieel en Bestuursrecht, en sinds 2013 - bij de afdeling Burgerlijk recht.

Over studeren aan TSU:

Ze ging naar het 1e jaar van het Instituut voor Recht van de TSU vernoemd naar G.R. Derzhavin in 2001. De vraag naar de plaats van het hoger onderwijs leek niet te bestaan. Het was duidelijk - TSU im. GR Derzhavin. Ik koos de specialiteit naar mijn eigen voorkeur. Ze meende dat het in de jurisprudentie was dat er een mogelijkheid was om zichzelf zoveel mogelijk te realiseren, aangezien het beroep van advocaat wordt gekenmerkt door de mogelijkheid van een grotere keuze aan werkplekken en de keuze van de specifieke kenmerken van het werk. Bij het kiezen van een specialiteit was ik ook gebaseerd op de algemene en gevestigde mening dat het beroep van advocaat het meest gevraagde en prestigieuze is.

Studeren aan het instituut vergde veel inspanning en inspanning. Maar hoe meer ik leerde, hoe meer interesse er was in het opdoen van nieuwe kennis, hoe meer vertrouwen dat de beroepskeuze correct was gemaakt, hoe meer motivatie om mijn vaardigheden te verbeteren. Speciale dank gaat uit naar het onderwijzend personeel. Dankzij hun werk en de wens om hun kennis en vaardigheden aan ons over te dragen, is er altijd vertrouwen geweest dat we kwalitatief goed onderwijs krijgen. Er was niet de minste twijfel dat er geen wetenschappelijk of praktisch probleem was dat hun kennis en ervaring zou kunnen weerstaan.

Momenteel werk ik ook als docent. Dit werk is uitdagend en interessant tegelijk. De schaal is verbazingwekkend: seminars, lezingen, rondetafelgesprekken, conferenties van verschillende niveaus, communicatie met mensen, met vertegenwoordigers van verschillende staats-, gemeentelijke en particuliere structuren. Werken op de universiteit geeft het complete gevoel dat je constant in beweging bent.

De keuze voor een beroep moet bewust zijn. En hoeveel het in hun schooljaren kan worden gerealiseerd, wordt door elk afzonderlijk na enige tijd of zelfs decennia later gecontroleerd. En daarom is het zo belangrijk om bewust en voor jezelf een juiste keuze te maken. Het werk van een advocaat is universeel, interessant, opwindend, het is in staat om de persoonlijkheid te onthullen, terwijl het een ruime keuze aan gebieden biedt voor de realisatie van iemands capaciteiten en loopbaangroei.

Wees waarheidsgetrouw en eerlijk tegen kinderen zonder het voor hen te verbergen. wat er in de ziel gebeurt, is de enige opvoeding.

LN Tolstoj

Onderwijs is een complex proces met vele facetten, wat het kenmerkt door A.S. Makarenko schreef: "Onderwijs is een sociaal proces in de breedste zin van het woord. Het onderwijst alles: mensen, dingen, fenomenen, maar in de eerste plaats en vooral - mensen. Hiervan staan leraren op de eerste plaats."

Over mezelf

Ervaring met lesgeven - 27 jaar, waarvan 18 jaar heb ik op een internaat voor kinderen met een handicap gewerkt. Afgestudeerd aan Karasuk Pedagogical College.

Jarenlang gaf ik mezelf onbaatzuchtig

Kinderzielen, harten, zonder stint,

Zo goed ze kon, verwarmde ze iedereen met haar liefde

En ze vroeg God om geluk en bad 's nachts.

Ik kon geen echte moeder voor hen zijn,

Maar hij was altijd een inheemse persoon,

Eerlijk, zorgzaam en vooral -

Geholpen om de kindertijd buiten de haard te leven.

Veegde onbeschaamd een traan uit de ogen van kinderen

Ik verbond mijn knieën, gebreide sokken,

Slaapliedje zong, fluisterde in het geheim,

En de ziel werd verscheurd door verschrikkelijk verlangen

Glimlachte openlijk, en het hart snikte

Ze omhelsde me, smeekte om vergeving,

Dat ik hier ben, en geen bloedmoeder

Naast een dochtertje staan

Zijn opgegroeid. Verspreid over de wereld, in de hoop

Bouw aan je geluk en vind een huis...

Ik ben met andere kinderen. En nogmaals, zoals voorheen

Met liefde probeer ik mijn jeugd door te brengen

Boeken die mijn innerlijke wereld hebben gevormd

Makarenko "Pedagogisch gedicht", Sukhomlinsky "Ik geef mijn hart aan kinderen", Ushinsky "Over onderwijs"

Mijn kijk op de wereld

"Een kind weet hoe hij van degene moet houden die van hem houdt - en hij kan alleen met liefde worden opgevoed" Felix Dzerzhinsky

Ik dacht: het belangrijkste is om te vormen,

Maken, beeldhouwen.beeldhouwen,

Ik dacht: laat de juiste route zien,

Bewerken, genezen, onderwijzen.

Ik dacht: scheuren, vechten, hakken,

Rijd zolang de kracht draagt.

Maar het bleek - gewoon liefde

Enige liefde. Dat is alles.

SV Belova

Mijn prestaties

2015 Deelgenomen aan het seminarie "Individuele begeleiding van leerlingen met een functiebeperking in het onderwijsproces. Een open les gegeven.

2015 Dankbrief van de directeur van de school voor professionaliteit, sensitieve houding. aandacht en zorg voor leerlingen.

2016 Dankbaarheid voor deelname aan het project "Regenboog van de kindertijd".

2017 Diploma voor actieve deelname aan de week van opvoeders "Wide Maslenitsa"

2017 Certificaat ontvangen van deelname aan de III regionale wedstrijd voor pedagogische vaardigheden "Pedagogische professionaliteit in de praktijk van moderne onderwijssystemen"

2017 Onder mijn leiding namen de leerlingen deel aan het regionale creatieve festival "Bijzondere kinderen - bijzondere talenten"

2017 Nam deel aan de seminars van de cyclus "Vorming van competenties bij specialisten die betrokken zijn bij het werk met wezen en kinderen zonder ouderlijke zorg, pleeggezinnen, gezinnen die moeilijkheden ondervinden bij het opvoeden en ontwikkelen van kinderen

2018 Diploma van de deelnemer aan het regionale festival "School, creativiteit, succes"

2018 Dankbaarheid van de directeur voor vele jaren vruchtbaar werk.

2018 Nam deel aan het werk van de gezamenlijke interregionale wetenschappelijke en praktische conferentie "Onderwijs van personen met een handicap en handicaps: socialisatie in een veranderende wereld"

2018 Diploma van overwinning (1e plaats) in het regionale competitieve evenement gehouden op het All-Russische educatieve portaal "Prosveshchenie" in de nominatie van de beste methodologische ontwikkeling

2019 Diploma van de winnaar (2e plaats) in het regionale competitieve evenement gehouden op het All-Russian educatieve portaal "Prosveshchenie" in de nominatie van het beste auteursprogramma.

2019. Onder mijn leiding namen de leerlingen deel aan een regionaal wedstrijdevenement dat werd gehouden op de All-Russian Educational Portal "Prosveshchenie". in de categorie decoratieve en toegepaste kunst. Deelname resultaat: winnaar 1e plaats

2019 Onder mijn leiding namen de leerlingen deel aan de All-Russische creatieve wedstrijd "Horizons of pedagogy" Nominatie: "Decoratieve en toegepaste kunst" Resultaat deelname: winnaar (III plaats)

Mijn portfolio

Er is een wetenschap van onderwijs - pedagogiek. Maar iemand opvoeden is meer een kunst. En geen enkel boek kan deze kunst onderwijzen. Het werk van een leraar is complex en gevarieerd. Liefhebbers van hun vak werken met enthousiasme en inspiratie. De liefde van de leraar voor het gekozen beroep komt vooral tot uiting in liefde voor kinderen, en niet voor de uitverkorenen, maar voor elk kind - meegaand en moeilijk, mobiel en traag, verlegen en levendig, brutaal en beleefd. Het bijzondere van deze liefde is de pedagogische oriëntatie en waakzaamheid, hoge eisen en respect voor kinderen, redelijke vriendelijkheid en strengheid jegens hen. "Om een echte opvoeder van kinderen te worden," zei V.A. Sukhomlinsky, "moet je ze je hart geven."

Certificaat toevoegen aan portfolio

Om de zoekresultaten te verfijnen, kunt u de zoekopdracht verfijnen door de velden op te geven waarop moet worden gezocht. De lijst met velden is hierboven weergegeven. Bijvoorbeeld:

U kunt in meerdere velden tegelijk zoeken:

logische operatoren

De standaardoperator is EN.
Operator EN betekent dat het document moet overeenkomen met alle elementen in de groep:

Onderzoek & Ontwikkeling

Operator OF betekent dat het document moet overeenkomen met een van de waarden in de groep:

studie OF ontwikkeling

Operator NIET sluit documenten uit die dit element bevatten:

studie NIET ontwikkeling

Zoektype

Wanneer u een zoekopdracht schrijft, kunt u aangeven op welke manier de zin wordt doorzocht. Er worden vier methoden ondersteund: zoeken op basis van morfologie, zonder morfologie, zoeken naar een voorvoegsel, zoeken naar een zin.
De zoekopdracht is standaard gebaseerd op morfologie.
Om zonder morfologie te zoeken, volstaat het om het "dollar" -teken voor de woorden in de zin te plaatsen:

$ studie $ ontwikkeling

Om naar een voorvoegsel te zoeken, moet u een asterisk achter de zoekopdracht plaatsen:

studie *

Om naar een zin te zoeken, moet u de zoekopdracht tussen dubbele aanhalingstekens plaatsen:

" onderzoek en ontwikkeling "

Zoeken op synoniemen

Om synoniemen van een woord in de zoekresultaten op te nemen, plaatst u een hekje " # " voor een woord of voor een uitdrukking tussen haakjes.
Wanneer toegepast op één woord, worden er maximaal drie synoniemen voor gevonden.
Wanneer toegepast op een uitdrukking tussen haakjes, wordt aan elk woord een synoniem toegevoegd als er een is gevonden.
Niet compatibel met zoekopdrachten zonder morfologie, voorvoegsels of woordgroepen.

# studie

groepering

Haakjes worden gebruikt om zoektermen te groeperen. Hiermee kunt u de booleaanse logica van het verzoek beheren.
U moet bijvoorbeeld een verzoek indienen: zoek documenten waarvan de auteur Ivanov of Petrov is en de titel bevat de woorden onderzoek of ontwikkeling:

Geschatte woordzoeker

Voor een benaderende zoekopdracht moet u een tilde " ~ " aan het einde van een woord in een zin. Bijvoorbeeld:

broom ~

De zoekopdracht zal woorden vinden zoals "broom", "rum", "prom", enz.
U kunt optioneel het maximale aantal mogelijke bewerkingen specificeren: 0, 1 of 2. Bijvoorbeeld:

broom ~1

De standaard is 2 bewerkingen.

Nabijheidscriterium

Om op nabijheid te zoeken, moet u een tilde " ~ " aan het einde van een zin. Als u bijvoorbeeld documenten wilt zoeken met de woorden onderzoek en ontwikkeling binnen 2 woorden, gebruikt u de volgende zoekopdracht:

" Onderzoek & Ontwikkeling "~2

Expressierelevantie

Om de relevantie van individuele uitdrukkingen in de zoekopdracht te wijzigen, gebruikt u het teken " ^ " aan het einde van een uitdrukking, en geef vervolgens de mate van relevantie van deze uitdrukking in relatie tot de andere aan.
Hoe hoger het niveau, hoe relevanter de gegeven uitdrukking.
In deze uitdrukking is het woord 'onderzoek' bijvoorbeeld vier keer relevanter dan het woord 'ontwikkeling':

studie ^4 ontwikkeling

Standaard is het niveau 1. Geldige waarden zijn een positief reëel getal.

Zoeken binnen een interval

Om het interval te specificeren waarin de waarde van een veld zou moeten zijn, moet u de grenswaarden tussen haakjes specificeren, gescheiden door de operator TOT.
Er wordt een lexicografische sortering uitgevoerd.

Een dergelijke zoekopdracht zal resultaten opleveren met de auteur beginnend bij Ivanov en eindigend met Petrov, maar Ivanov en Petrov zullen niet in het resultaat worden opgenomen.
Gebruik vierkante haken om een waarde in een interval op te nemen. Gebruik accolades om aan een waarde te ontsnappen.