Praktisch werk nr. 1

reagentia : paraffine (C 14 H 30

Apparatuur :

Opmerking:

2. Het halogeen in organisch materiaal kan worden gedetecteerd door de vlamkleurreactie.

Werk algoritme:

Giet kalkwater in de opvangbuis.

Sluit het reageerbuisje met het mengsel aan op het reageerbuisje met een gasuitlaatbuis met stop.

Verwarm de reageerbuis met het mengsel in de vlam van een alcohollamp.

Steek de koperdraad in de vlam van een alcohollamp aan tot er een zwarte laag op verschijnt.

Breng de afgekoelde draad in de teststof en breng opnieuw de spirituslamp in de vlam.

Conclusie:

let op: veranderingen die optreden bij kalkwater, kopersulfaat (2).

Welke kleur krijgt de vlam van de spirituslamp als de testoplossing wordt toegevoegd?

Praktisch werk nr. 1

"Kwalitatieve analyse van organische verbindingen".

reagentia: paraffine (C 14 H 30 ), kalkwater, koperoxide (2), dichloorethaan, kopersulfaat (2).

Apparatuur : metalen standaard met voet, spirituslamp, 2 reageerbuizen, kurk met gasslang, koperdraad.

Opmerking:

koolstof en waterstof kunnen in organisch materiaal worden gedetecteerd door oxidatie met koperoxide (2).

halogeen in organisch materiaal kan worden gedetecteerd met behulp van een vlamkleurreactie.

Werk algoritme:

1e werkfase: Smelten van paraffine met koperoxide

1. Monteer het apparaat volgens afb. 44 op pagina 284, doe hiervoor 1-2 g koperoxide en paraffine op de bodem van de reageerbuis, verwarm deze.

2e werkfase: Kwalitatieve bepaling van koolstof.

1. Giet kalkwater in de opvangbuis.

2. Sluit het reageerbuisje met het mengsel aan op het reageerbuisje met een gasuitlaatslang met stop.

3. Verwarm de reageerbuis met het mengsel in de vlam van een alcohollamp.

3e werkfase: Kwalitatieve bepaling van waterstof.

1. Leg in het bovenste deel van de reageerbuis met het mengsel een stuk watten en doe er kopersulfaat (2) op.

4e werkfase: Kwalitatieve bepaling van chloor.

1. Steek de koperdraad in de vlam van een alcohollamp aan tot er een zwarte laag op verschijnt.

2. Steek de afgekoelde draad in de teststof en breng de spirituslamp opnieuw in de vlam.

Conclusie:

1. let op: veranderingen die optreden bij kalkwater, kopersulfaat (2).

2. Welke kleur heeft de vlam van de spirituslamp als de testoplossing wordt toegevoegd.

De meeste medicijnen die in de medische praktijk worden gebruikt, zijn organische stoffen.

Om te bevestigen dat een medicijn tot een bepaalde chemische groep behoort, is het noodzakelijk om identificatiereacties te gebruiken die de aanwezigheid van een bepaalde functionele groep in zijn molecuul moeten detecteren (bijvoorbeeld een alcohol of fenolische hydroxyl, een primaire aromatische of alifatische groep, enz. .). Een dergelijke analyse wordt een functionele groepsanalyse genoemd.

Analyse door functionele groepen is gebaseerd op de kennis verworven door studenten in de studie van organische en analytische chemie.

Informatie

Functionele groepen - dit zijn groepen atomen die zeer reactief zijn en gemakkelijk interageren met verschillende reagentia met een merkbaar specifiek analytisch effect (kleurverandering, geur, gas of neerslag, enz.).

Identificatie van preparaten door structurele fragmenten is ook mogelijk.

structureel fragment - dit is het deel van het geneesmiddelmolecuul dat een interactie aangaat met het reagens met een merkbaar analytisch effect (bijvoorbeeld anionen van organische zuren, meervoudige bindingen, enz.).

Functionele groepen

Functionele groepen kunnen worden onderverdeeld in verschillende typen:

2.2.1. met zuurstof:

a) hydroxylgroep (alcohol en fenolische hydroxyl):

b) aldehydegroep:

c) keto-groep:

d) carboxylgroep:

e) estergroep:

f) eenvoudige ethergroep:

2.2.2. Bevat stikstof:

a) primaire aromatische en alifatische aminogroepen:

b) secundaire aminogroep:

c) tertiaire aminogroep:

d) amidegroep:

e) nitrogroep:

2.2.3. Zwavel bevattende:

a) thiolgroep:

b) sulfamidegroep:

2.2.4. Halogeen bevattende:

2.3. Structurele fragmenten:

a) dubbele binding:

b) fenylradicaal:

2.4. Anionen van organische zuren:

a) Acetaat-ion:

b) tartraat-ion:

c) citraat-ion:

d) benzoaation:

Deze methodologische handleiding biedt de theoretische basis voor de kwalitatieve analyse van structurele elementen en functionele groepen van de meest voorkomende analysemethoden van medicinale stoffen in de praktijk.

2.5. IDENTIFICATIE VAN ALCOHOLHYDROXYL

Geneesmiddelen die alcoholhydroxyl bevatten:

a) Ethylalcohol

b) Methyltestosteron

c) menthol

2.5.1. Esters vormingsreactie

Alcoholen in aanwezigheid van geconcentreerd zwavelzuur vormen esters met organische zuren. Ethers met een laag molecuulgewicht hebben een karakteristieke geur, ethers met een hoog molecuulgewicht hebben een bepaald smeltpunt:

Alcohol ethylacetaat

Ethyl (karakteristieke geur)

Methodologie: 0,5 ml azijnzuur, 1 ml geconcentreerd zwavelzuur worden toegevoegd aan 2 ml ethylalcohol 95% en aan de kook gebracht - een karakteristieke geur van ethylacetaat wordt gevoeld.

2.5.2. Oxidatie reacties

Alcoholen worden geoxideerd tot aldehyden door toevoeging van oxidatiemiddelen (kaliumdichromaat, jodium).

Algemene reactievergelijking:

jodoform

(geel bezinksel)

Methodologie: 0,5 ml ethylalcohol 95% wordt gemengd met 5 ml natriumhydroxideoplossing, 2 ml 0,1 M jodiumoplossing wordt toegevoegd - een geel precipitaat van jodoform slaat geleidelijk neer, dat ook een karakteristieke geur heeft.

2.5.3. Reacties voor de vorming van chelaatverbindingen (meerwaardige alcoholen)

Meerwaardige alcoholen (glycerol, enz.) vormen blauwe chelaatverbindingen met een oplossing van kopersulfaat en in een alkalisch milieu:

glycerine blauw intens blauw

neerslag kleur oplossing

Methodologie: 1-2 ml natriumhydroxideoplossing wordt toegevoegd aan 5 ml kopersulfaatoplossing totdat een neerslag van koper(II)hydroxide wordt gevormd. Voeg vervolgens een oplossing van glycerine toe totdat het neerslag is opgelost. De oplossing wordt intens blauw.

2.6 IDENTIFICATIE VAN FENOLHYDROXYL

Geneesmiddelen die fenolhydroxyl bevatten:

a) Fenol b) Resorcinol

c) Sinestrol

d) Salicylzuur e) Paracetamol

2.6.1. Reactie met ijzer (III) chloride

Fenolen in een neutraal medium in waterige of alcoholische oplossingen vormen zouten met ijzer (III) chloride, gekleurd blauw-violet (monatomic), blauw (resorcinol), groen (pyrocatechol) en rood (floroglucinol). Dit komt door de vorming van kationen C 6 H 5 OFe 2+, C 6 H 4 O 2 Fe +, etc.

Methodologie: voeg aan 1 ml van een waterige of alcoholische oplossing van de teststof (fenol 0,1:10, resorcinol 0,1:10, natriumsalicylaat 0,01:10) 1 tot 5 druppels ijzer(III)chloride-oplossing toe. Karakteristieke kleuring wordt waargenomen.

2.6.2. Oxidatiereacties (indofenol-test)

a) Reactie met chlooramine

Wanneer fenolen een interactie aangaan met chlooramine en ammoniak, wordt indofenol gevormd, dat in verschillende kleuren gekleurd is: blauwgroen (fenol), bruinachtig geel (resorcinol), enz.

Methodologie: 0,05 g van de teststof (fenol, resorcinol) wordt opgelost in 0,5 ml chlooramine-oplossing, 0,5 ml ammoniakoplossing wordt toegevoegd. Het mengsel wordt verwarmd in een kokend waterbad. Er wordt kleuring waargenomen.

b) Lieberman's nitrosoreactie

Het gekleurde product (rood, groen, roodbruin) wordt gevormd door fenolen, waarin: ortho- en paar--voorzieningen hebben geen substituten.

Methodologie: een korrel van een stof (fenol, resorcinol, thymol, salicylzuur) wordt in een porseleinen kopje geplaatst en bevochtigd met 2-3 druppels van een 1% -oplossing van natriumnitriet in geconcentreerd zwavelzuur. Er wordt een kleur waargenomen, die verandert met de toevoeging van natriumhydroxide.

in) Substitutiereacties (met broomwater en salpeterzuur)

De reacties zijn gebaseerd op het vermogen van fenolen om te worden gebromeerd en genitreerd door de vervanging van een mobiel waterstofatoom in ortho- en paar--bepalingen. De broomderivaten slaan neer als een wit neerslag, terwijl de nitroderivaten geel zijn.

resorcinol witte neerslag

gele verkleuring

Methodologie: broomwater wordt druppelsgewijs toegevoegd aan 1 ml van een oplossing van een stof (fenol, resorcinol, thymol). Er vormt zich een wit neerslag. Bij toevoeging van 1-2 ml verdund salpeterzuur verschijnt geleidelijk een gele kleur.

2.7. IDENTIFICATIE VAN DE ALDEHYDEGROEP

Geneesmiddelen die een aldehydegroep bevatten

a) formaldehyde b) glucose

2.7.1. Redoxreacties

Aldehyden worden gemakkelijk geoxideerd tot zuren en hun zouten (als de reacties verlopen in een alkalisch milieu). Als complexe zouten van zware metalen (Ag, Cu, Hg) als oxidatiemiddel worden gebruikt, slaat als gevolg van de reactie een neerslag van metaal (zilver, kwik) of metaaloxide (koper (I) oxide) neer.

a) reactie met ammoniakoplossing van zilvernitraat

Methodologie: 10-12 druppels ammoniakoplossing en 2-3 druppels van een stofoplossing (formaldehyde, glucose) worden toegevoegd aan 2 ml zilvernitraatoplossing, verwarmd in een waterbad bij een temperatuur van 50-60 ° C. Metallisch zilver komt vrij in de vorm van een spiegel of een grijs neerslag.

b) reactie met Fehling's reagens

rode neerslag

Methodologie: 2 ml Fehling's reagens wordt toegevoegd aan 1 ml van een aldehyde (formaldehyde, glucose) oplossing die 0,01-0,02 g van de stof bevat, verwarmd tot koken, een steenrood precipitaat van koperoxide precipitaten.

2.8. IDENTIFICATIE VAN DE ESTER-GROEP

Geneesmiddelen die een estergroep bevatten:

a) Acetylsalicylzuur b) Novocaïne

c) Anestezin d) Cortisonacetaat

2.8.1. Reacties van zure of alkalische hydrolyse

Geneesmiddelen die een estergroep in hun structuur bevatten, worden onderworpen aan zure of alkalische hydrolyse, gevolgd door de identificatie van zuren (of zouten) en alcoholen:

acetylsalicylzuur

azijnzuur

salicylzuur

(wit neerslag)

paarse kleuring

Methodologie: Aan 0,01 g salicylzuur wordt 5 ml natriumhydroxideoplossing toegevoegd en aan de kook gebracht. Na afkoeling wordt zwavelzuur aan de oplossing toegevoegd totdat zich een neerslag vormt. Vervolgens worden 2-3 druppels van een oplossing van ijzerchloride toegevoegd, er verschijnt een paarse kleur.

2.8.2. hydroxam-test.

De reactie is gebaseerd op hydrolyse van alkalische esters. Bij hydrolyse in alkalisch milieu in aanwezigheid van hydroxylaminehydrochloride worden hydroxamzuren gevormd, die met ijzer(III)zouten rode of roodviolette ijzerhydroxamaten geven. Koper(II)hydroxamaten zijn groene neerslagen.

hydroxylamine hydrochloride

hydroxaminezuur

ijzer (III) hydroxamaat

anestezine hydroxylamine hydroxaminezuur

ijzer (III) hydroxamaat

Methodologie: 0,02 g van de stof (acetylsalicylzuur, novocaïne, anestezine, enz.) wordt opgelost in 3 ml ethylalcohol 95%, 1 ml van een alkalische oplossing van hydroxylamine wordt toegevoegd, geschud en gedurende 5 minuten in een kokend waterbad verwarmd. Voeg vervolgens 2 ml verdund zoutzuur, 0,5 ml 10% oplossing van ijzer (III) chloride toe. Er verschijnt een rode of roodviolette kleur.

2.9. LACTONE DETECTIE

Geneesmiddelen die een lactongroep bevatten:

a) Pilocarpinehydrochloride

De lactongroep is een interne ester. De lactongroep kan worden bepaald met behulp van de hydroxamtest.

2.10. IDENTIFICATIE VAN DE KETO GROEP

Geneesmiddelen die een ketogroep bevatten:

a) Kamfer b) Cortisonacetaat

Door het ontbreken van een mobiel waterstofatoom zijn ketonen minder reactief dan aldehyden, waardoor oxidatie onder barre omstandigheden plaatsvindt. Ketonen condenseren gemakkelijk met hydroxylaminehydrochloride en hydrazines. Oximes of hydrazonen (precipitaten of gekleurde verbindingen) worden gevormd.

kamferoxim (wit neerslag)

fenylhydrazinesulfaat fenylhydrazon

(gele kleur)

Methodologie: 0,1 g van een medicinale stof (kamfer, broomkamfer, testosteron) wordt opgelost in 3 ml ethylalcohol 95%, 1 ml van een oplossing van fenylhydrazinesulfaat of een alkalische oplossing van hydroxylamine wordt toegevoegd. Het verschijnen van een neerslag of een gekleurde oplossing wordt waargenomen.

2.11. IDENTIFICATIE VAN DE CARBOXY GROUP

Geneesmiddelen die een carboxylgroep bevatten:

a) Benzoëzuur b) Salicylzuur

c) Nicotinezuur

De carboxylgroep reageert gemakkelijk door het mobiele waterstofatoom. Er zijn grofweg twee soorten reacties:

a) vorming van esters met alcoholen(zie paragraaf 5.1.5);

b) vorming van complexe zouten door zware metaalionen

(Fe, Ag, Cu, Co, Hg, enz.). Dit creëert:

Zilverzouten, wit

Grijze kwikzouten

IJzerzouten (III) roze-gele kleur,

Zouten van koper (II) blauw of blauw,

Lila of roze kobaltzouten.

Het volgende is de reactie met koper (II) acetaat:

nicotinezuur blauw precipitaat

Methodologie: aan 5 ml van een warme oplossing van nicotinezuur (1:100), wordt 1 ml van een oplossing van acetaat of kopersulfaat toegevoegd, er vormt zich een blauw neerslag.

2.12. IDENTIFICATIE VAN EEN EENVOUDIGE ETHER-GROEP

Geneesmiddelen die een enkelvoudige ethergroep bevatten:

a) Difenhydramine b) Diethylether

Ethers hebben het vermogen om oxoniumzouten te vormen met geconcentreerd zwavelzuur, dat oranje gekleurd is.

Methodologie: 3-4 druppels geconcentreerd zwavelzuur worden aangebracht op een horlogeglas of een porseleinen kopje en 0,05 g van een medicinale stof (difenhydramine, enz.) wordt toegevoegd. Er verschijnt een geeloranje kleur die geleidelijk overgaat in steenrood. Wanneer water wordt toegevoegd, verdwijnt de kleur.

Voor diethylether zal de reactie met zwavelzuur niet worden uitgevoerd vanwege de vorming van explosieve stoffen.

2.13. IDENTIFICATIE VAN PRIMAIRE AROMATISCHE

AMINO GROEPEN

Geneesmiddelen die een primaire aromatische aminogroep bevatten:

a) Anestezin

b) Novocaïne

Aromatische aminen zijn zwakke basen, omdat het eenzame elektronenpaar van stikstof naar de benzeenkern wordt verschoven. Als gevolg hiervan wordt het vermogen van het stikstofatoom om een ​​proton te hechten verminderd.

2.13.1. Azokleurstofvormingsreactie

De reactie is gebaseerd op het vermogen van de primaire aromatische aminogroep om diazoniumzouten te vormen in een zuur milieu. Wanneer een diazoniumzout wordt toegevoegd aan een alkalische oplossing van β-naftol, verschijnt een roodoranje, rode of karmozijnrode kleur (azokleurstof). Deze reactie wordt gegeven door lokale anesthetica, sulfamiden, enz.

diazoniumzout

azokleurstof

Methodologie: 0,05 g van een stof (anesthesine, novocaïne, streptocide, enz.) wordt opgelost in 1 ml verdund zoutzuur, afgekoeld in ijs, 2 ml 1% natriumnitrietoplossing wordt toegevoegd. De resulterende oplossing wordt toegevoegd aan 1 ml van een alkalische oplossing van a-naftol die 0,5 g natriumacetaat bevat.

Er verschijnt een roodoranje, rode of karmozijnrode kleur of een oranje neerslag.

2.13.2. Oxidatie reacties

Primaire aromatische aminen worden gemakkelijk geoxideerd, zelfs door zuurstof uit de lucht, waardoor gekleurde oxidatieproducten worden gevormd. Bleekmiddel, chlooramine, waterstofperoxide, ijzer (III) chloride, kaliumdichromaat, enz. Worden ook gebruikt als oxidatiemiddelen.

Methodologie: 0,05-0,1 g van een stof (anesthesine, novocaïne, streptocide, enz.) wordt opgelost in 1 ml natriumhydroxide. Voeg aan de resulterende oplossing 6-8 druppels chlooramine en 6 druppels van een 1% fenoloplossing toe. Als het wordt verwarmd in een kokend waterbad, verschijnt er een kleur (blauw, blauwgroen, geelgroen, geel, geeloranje).

2.13.3. Lignine-test

Dit is een soort condensatiereactie van een primaire aromatische aminogroep met aldehyden in een zuur milieu. Het is gemaakt op hout of krantenpapier.

Aromatische aldehyden in lignine ( P-hydroxy-bezaldehyde, lila aldehyde, vanilline - afhankelijk van het type lignine) interageren met primaire aromatische aminen. Schiff-bases vormen.

Methodologie: verschillende kristallen van de stof worden op lignine (krantenpapier) geplaatst, 1-2 druppels zoutzuur, verdund. Er verschijnt een oranjegele kleur.

2.14. IDENTIFICATIE VAN DE PRIMAIRE ALIFATIC

AMINO GROEPEN

Geneesmiddelen die een primaire alifatische aminogroep bevatten:

a) Glutaminezuur b) γ-Aminoboterzuur

2.14.1. Ninhydrine-test

Primaire alifatische aminen worden bij verhitting geoxideerd door ninhydrine. Ninhydrine is een stabiel hydraat van 1,2,3-trioxyhydrindaan:

Beide evenwichtsvormen reageren:

Schiffse base 2-amino-1,3-dioxoindaan

blauw-violette kleuring

Methodologie: 0,02 g van de stof (glutaminezuur, aminocapronzuur en andere aminozuren en primaire alifatische aminen) wordt opgelost bij verwarming in 1 ml water, 5-6 druppels ninhydrine-oplossing worden toegevoegd en verwarmd, er verschijnt een paarse kleur.

2.15. IDENTIFICATIE VAN DE SECUNDAIRE AMINEGROEP

Geneesmiddelen die een secundaire aminogroep bevatten:

a) Dikain b) Piperazine

Geneesmiddelen die een secundaire aminogroep bevatten, vormen neerslag van witte, groenbruine kleuren als gevolg van reactie met natriumnitriet in een zuur milieu:

nitrosamine

Methodologie: 0,02 g van de medicinale stof (dicaine, piperazine) wordt opgelost in 1 ml water, 1 ml natriumnitrietoplossing gemengd met 3 druppels zoutzuur wordt toegevoegd. Er valt een neerslag.

2.16. IDENTIFICATIE VAN DE TERTIAIRE AMINO GROEP

Geneesmiddelen die een tertiaire aminogroep bevatten:

a) Novocaïne

b) Difenhydramine

Geneesmiddelen die een tertiaire aminogroep in hun structuur hebben, hebben basiseigenschappen en vertonen ook sterk reducerende eigenschappen. Daarom worden ze gemakkelijk geoxideerd om gekleurde producten te vormen. Hiervoor worden de volgende reagentia gebruikt:

a) geconcentreerd salpeterzuur;

b) geconcentreerd zwavelzuur;

c) Erdmann's reagens (een mengsel van geconcentreerde zuren - zwavelzuur en salpeterzuur);

d) Mandelin's reagens (oplossing van (NH 4) 2 V03 in zwavelzuur);

e) Frede's reagens (oplossing van (NH 4) 2 MoO 3 in zwavelzuur);

f) Brand's reagens (een oplossing van formaldehyde in zwavelzuur).

Methodologie: 0,005 g van een stof (papaverinehydrochloride, reserpine, enz.) wordt in de vorm van een poeder op een petrischaal geplaatst en 1-2 druppels van het reagens worden toegevoegd. Let op het uiterlijk van de overeenkomstige kleur.

2.17. IDENTIFICATIE VAN DE AMIDE-GROEP.

Geneesmiddelen die een amide- en een gesubstitueerde amidegroep bevatten:

a) Nicotinamide b) Nicotine diethylamide

2.17.1. Alkalische hydrolyse

Geneesmiddelen die een amide (nicotinamide) en een gesubstitueerde amidegroep (ftivizide, fthalazol, purine-alkaloïden, nicotinezuurdiethylamide) bevatten, worden bij verhitting in een alkalisch medium gehydrolyseerd om ammoniak of aminen en zure zouten te vormen:

Methodologie: 0,1 g van de stof wordt geschud in water, 0,5 ml 1 M natriumhydroxideoplossing wordt toegevoegd en verwarmd. Er is een geur van vrijgekomen ammoniak of amine.

2.18. IDENTIFICATIE VAN DE AROMATISCHE NITRO GROUP

Geneesmiddelen die een aromatische nitrogroep bevatten:

a) Levomycetin b) Metronilazol

2.18.1. Herstelreacties

Preparaten die een aromatische nitrogroep (levomycetine, enz.) bevatten, worden geïdentificeerd met behulp van de reductiereactie van de nitrogroep tot de aminogroep, waarna de azokleurstofvormingsreactie wordt uitgevoerd:

Methodologie: voeg aan 0,01 g levomycetine 2 ml verdunde zoutzuuroplossing en 0,1 g zinkstof toe, verwarm 2-3 minuten in een kokend waterbad, filtreer na afkoeling. Voeg 1 ml 0,1 M natriumnitraatoplossing toe aan het filtraat, meng goed en giet de inhoud van de buis in 1 ml vers bereide β-naftoloplossing. Er verschijnt een rode kleur.

2.19. IDENTIFICATIE VAN DE SULFHYDRIL-GROEP

Geneesmiddelen die een sulfhydrylgroep bevatten:

a) Cysteïne b) Mercazolil

Organische geneeskrachtige stoffen die een sulfhydryl (-SH) groep bevatten (cysteïne, mercazolil, mercaptopuril, enz.) vormen precipitaten met zouten van zware metalen (Ag, Hg, Co, Cu) - mercaptiden (grijs, wit, groen, enz. kleuren) . Dit komt door de aanwezigheid van een mobiel waterstofatoom:

Methodologie: 0,01 g van de medicinale stof wordt opgelost in 1 ml water, 2 druppels zilvernitraatoplossing worden toegevoegd, er wordt een wit neerslag gevormd, onoplosbaar in water en salpeterzuur.

2.20. IDENTIFICATIE VAN DE SULFAMIDEGROEP

Geneesmiddelen die een sulfagroep bevatten:

a) Sulfacylnatrium b) Sulfadimethoxine

c) Ftalazol

2.20.1. Zoutvormingsreactie met zware metalen

Een grote groep medicinale stoffen die een sulfamidegroep in het molecuul hebben, vertoont zure eigenschappen. In een zwak alkalische omgeving vormen deze stoffen neerslag van verschillende kleuren met zouten van ijzer (III), koper (II) en kobalt:

norsulfazol

Methodologie: 0,1 g natriumsulfacyl wordt opgelost in 3 ml water, 1 ml kopersulfaatoplossing wordt toegevoegd, er wordt een blauwachtig groen neerslag gevormd, dat bij staan ​​niet verandert (in tegenstelling tot andere sulfonamiden).

Methodologie: 0,1 g sulfadimesine wordt 1-2 minuten geschud met 3 ml 0,1 M natriumhydroxide-oplossing en gefiltreerd, 1 ml kopersulfaatoplossing wordt aan het filtraat toegevoegd. Er ontstaat een geelachtig groen neerslag, dat snel bruin wordt (in tegenstelling tot andere sulfonamiden).

De identificatiereacties van andere sulfonamiden worden op dezelfde manier uitgevoerd. De kleur van het neerslag gevormd in norsulfazol is vuil violet, in etazol is het grasachtig groen en wordt het zwart.

2.20.2. mineralisatie reactie

Stoffen met een sulfamidegroep worden gemineraliseerd door koken in geconcentreerd salpeterzuur tot zwavelzuur, wat wordt gedetecteerd door de precipitatie van een wit neerslag na toevoeging van een oplossing van bariumchloride:

Methodologie: 0,1 g van de stof (sulfanilamide) wordt voorzichtig (onder tocht) 5-10 minuten gekookt in 5 ml geconcentreerd salpeterzuur. Daarna wordt de oplossing afgekoeld, voorzichtig in 5 ml water gegoten, geroerd en een oplossing van bariumchloride toegevoegd. Er valt een wit neerslag uit.

2.21. IDENTIFICATIE VAN ANIONEN VAN ORGANISCHE ZUREN

Geneesmiddelen die acetaationen bevatten:

a) Kaliumacetaat b) Retinolacetaat

c) Tocoferolacetaat

d) Cortisonacetaat

Geneesmiddelen die esters zijn van alcoholen en azijnzuur (retinolacetaat, tocoferolacetaat, cortisonacetaat, enz.) worden gehydrolyseerd wanneer ze worden verwarmd in een alkalisch of zuur milieu om alcohol en azijnzuur of natriumacetaat te vormen:

2.21.1. Vormingsreactie van azijnzuurethylester

Acetaten en azijnzuur interageren met 95% ethylalcohol in aanwezigheid van geconcentreerd zwavelzuur om ethylacetaat te vormen:

Methodologie: 2 ml van een acetaatoplossing wordt verwarmd met een gelijke hoeveelheid geconcentreerd zwavelzuur en 0,5 ml 955 ethylalcohol, de geur van ethylacetaat wordt gevoeld.

2.21.2.

Acetaten in een neutraal medium interageren met een oplossing van ijzer (III) chloride om een ​​complex rood zout te vormen.

Methodologie: 0,2 ml van een oplossing van ijzer (III) chloride wordt toegevoegd aan 2 ml van een neutrale oplossing van acetaat, er verschijnt een roodbruine kleur, die verdwijnt wanneer verdunde minerale zuren worden toegevoegd.

Geneesmiddelen die benzoaation bevatten:

a) Benzoëzuur b) Natriumbenzoaat

2.21.3. De reactie van de vorming van een complex zout van ijzer (III)

Geneeskrachtige stoffen die benzoaation, benzoëzuur bevatten, vormen een complex zout met een oplossing van ijzer (III) chloride:

Methodologie: 0,2 ml van een oplossing van ijzer (III) chloride wordt toegevoegd aan 2 ml van een neutrale oplossing van benzoaat, een roze-gele neerslag wordt gevormd, oplosbaar in ether.

Kwalitatieve analyse. Doel, mogelijke methoden. Kwalitatieve chemische analyse van anorganische en organische stoffen

Kwalitatieve analyse heeft zijn eigen doel detectie van bepaalde stoffen of hun componenten in het geanalyseerde object. Detectie wordt uitgevoerd door: identificatie stoffen, dat wil zeggen het vaststellen van de identiteit (gelijkheid) van de AS van het geanalyseerde object en de bekende AS van de bepaalde stoffen onder de voorwaarden van de toegepaste analysemethode. Hiervoor wordt bij deze methode eerst gekeken naar referentiestoffen (paragraaf 2.1), waarvan de aanwezigheid van de te bepalen stoffen bekend is. Er werd bijvoorbeeld gevonden dat de aanwezigheid van een spectraallijn met een golflengte van 350,11 nm in het emissiespectrum van de legering, wanneer het spectrum wordt geëxciteerd door een elektrische boog, wijst op de aanwezigheid van barium in de legering; de blauwheid van een waterige oplossing wanneer er zetmeel aan wordt toegevoegd, is een AC voor de aanwezigheid van I2 erin en vice versa.

Kwalitatieve analyse gaat altijd vooraf aan kwantitatieve.

Momenteel wordt kwalitatieve analyse uitgevoerd door middel van instrumentele methoden: spectraal, chromatografisch, elektrochemisch, enz. Chemische methoden worden gebruikt in bepaalde instrumentele stadia (monsteropening, scheiding en concentratie, enz.), maar soms kunt u met behulp van chemische analyse resultaten krijgen die meer eenvoudig en snel, bijvoorbeeld om de aanwezigheid van dubbele en driedubbele bindingen in onverzadigde koolwaterstoffen vast te stellen door ze door broomwater of een waterige oplossing van KMnO 4 te leiden. In dit geval verliezen de oplossingen hun kleur.

Een gedetailleerde kwalitatieve chemische analyse maakt het mogelijk om de elementaire (atomaire), ionische, moleculaire (materiële), functionele, structurele en fasesamenstellingen van anorganische en organische stoffen te bepalen.

Bij de analyse van anorganische stoffen zijn elementaire en ionische analyses van primair belang, aangezien kennis van de elementaire en ionische samenstelling voldoende is om de materiaalsamenstelling van anorganische stoffen vast te stellen. De eigenschappen van organische stoffen worden bepaald door hun elementaire samenstelling, maar ook door hun structuur, de aanwezigheid van verschillende functionele groepen. Daarom heeft de analyse van organische stoffen zijn eigen bijzonderheden.

Kwalitatieve chemische analyse is gebaseerd op een systeem van chemische reacties die kenmerkend zijn voor een bepaalde stof - scheiding, scheiding en detectie.

De volgende vereisten zijn van toepassing op chemische reacties in kwalitatieve analyse.

1. De reactie zou vrijwel onmiddellijk moeten verlopen.

2. De reactie moet onomkeerbaar zijn.

3. De reactie moet gepaard gaan met een extern effect (AS):

a) een verandering in de kleur van de oplossing;

b) de vorming of oplossing van een neerslag;

c) vrijkomen van gasvormige stoffen;

d) vlamkleuring, enz.

4. De reactie moet gevoelig en zo mogelijk specifiek zijn.

Reacties die het mogelijk maken om met een analyt een extern effect te verkrijgen, worden analytisch , en de stof die hiervoor is toegevoegd - reagens . Analytische reacties die tussen vaste stoffen worden uitgevoerd, worden " droge manier ", en in oplossingen -" natte weg ».

De "droge route"-reacties omvatten reacties die worden uitgevoerd door een vaste teststof te vermalen met een vast reagens, evenals door gekleurde glazen (parels) te verkrijgen door bepaalde elementen met borax te versmelten.

Veel vaker wordt de analyse "natte manier" uitgevoerd, waarvoor de analyt in oplossing wordt gebracht. Reacties met oplossingen kunnen worden uitgevoerd reageerbuis, infuus en microkristallijn methoden. Bij de semi-microanalyse van reageerbuizen wordt dit uitgevoerd in reageerbuizen met een inhoud van 2-5 cm 3 . Om de precipitaten te scheiden, wordt gecentrifugeerd en wordt verdampt in porseleinen kopjes of smeltkroezen. Druppelanalyse (N.A. Tananaev, 1920) wordt uitgevoerd op porseleinen platen of stroken gefilterd papier, waarbij kleurreacties worden verkregen door één druppel van een reagensoplossing toe te voegen aan één druppel van een oplossing van een stof. Microkristallijne analyse is gebaseerd op de detectie van componenten door reacties die verbindingen vormen met een karakteristieke kleur en vorm van kristallen die onder een microscoop worden waargenomen.

Voor kwalitatieve chemische analyse worden alle bekende soorten reacties gebruikt: zuur-base, redox, precipitatie, complexvorming en andere.

Kwalitatieve analyse van oplossingen van anorganische stoffen wordt gereduceerd tot de detectie van kationen en anionen. Voor dit gebruik: algemeen en privaat reacties. Algemene reacties geven een soortgelijk extern effect (AC) met veel ionen (bijvoorbeeld de vorming van precipitaten van sulfaten, carbonaten, fosfaten, enz. door kationen), en particuliere reacties met 2-5 ionen. Hoe minder ionen een vergelijkbare AS geven, hoe selectiever (selectiever) de reactie wordt beschouwd. De reactie heet specifiek wanneer het één ion kan detecteren in aanwezigheid van alle anderen. Specifiek voor bijvoorbeeld het ammoniumion is de reactie:

NH 4 Cl + KOH  NH 3  + KCl + H 2 O

Ammoniak wordt gedetecteerd door de geur of door de blauwe kleur van een rood lakmoespapier dat in water is gedrenkt en over een reageerbuis wordt geplaatst.

De selectiviteit van reacties kan worden verhoogd door hun omstandigheden (pH) te veranderen of door maskering toe te passen. maskeren is om de concentratie van storende ionen in de oplossing te verlagen tot onder de detectielimiet, bijvoorbeeld door ze te binden in kleurloze complexen.

Als de samenstelling van de geanalyseerde oplossing eenvoudig is, wordt deze geanalyseerd na maskering fractioneel manier. Het bestaat uit de detectie in elke volgorde van één ion in aanwezigheid van alle andere met behulp van specifieke reacties die worden uitgevoerd in afzonderlijke delen van de geanalyseerde oplossing. Aangezien er weinig specifieke reacties zijn, gebruikt men bij het analyseren van een complex ionisch mengsel: systematische manier. Deze methode is gebaseerd op het scheiden van een mengsel in groepen ionen met vergelijkbare chemische eigenschappen door ze om te zetten in precipitaten met behulp van groepsreagentia, en de groepsreagentia werken op hetzelfde deel van de geanalyseerde oplossing volgens een bepaald systeem, in een strikt gedefinieerde volgorde. Precipitaten worden van elkaar gescheiden (bijvoorbeeld door centrifugeren), vervolgens op een bepaalde manier opgelost en een reeks oplossingen wordt verkregen, die het mogelijk maakt om in elk een afzonderlijk ion te detecteren door een specifieke reactie erop.

Er zijn verschillende systematische analysemethoden, genoemd naar de gebruikte groep reagentia: waterstofsulfide, zuur-base, ammoniak-fosfaat ander. De klassieke waterstofsulfidemethode is gebaseerd op de scheiding van kationen in 5 groepen door hun sulfiden of zwavelverbindingen te verkrijgen bij blootstelling aan H 2 S, (NH 4) 2 S, NaS onder verschillende omstandigheden.

Meer algemeen gebruikt, toegankelijk en veiliger is de zuur-base-methode, waarbij kationen worden onderverdeeld in 6 groepen (tabel 1.3.1.). Het groepsnummer geeft de volgorde van blootstelling aan het reagens aan.

Tabel 1.3.1

Classificatie van kationen volgens de zuur-base-methode

Groepnummer		Groepsreagens	Oplosbaarheid van verbindingen
	Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+		Chloriden zijn onoplosbaar in water
	Ca2+, Sr2+, Ba2+		Sulfaten zijn onoplosbaar in water
	Zn 2+ , Al 3+ , Cr 3+ , Sn 2+ , Si 4+ , ​​​​As		Hydroxiden zijn amfoteer, oplosbaar in overmaat alkali
	Mg 2+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Bi 3+ , Sb 3+ , Sb 5+		Hydroxiden zijn onoplosbaar in overmaat NaOH of NH 3
Groepnummer		Groepsreagens	Oplosbaarheid van verbindingen
	Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Cd 2+, Hg 2+		Hydroxiden lossen op in overmaat NH 3 onder vorming van complexe verbindingen
	Na + , K + , NH 4 +		Chloriden, sulfaten, hydroxiden zijn oplosbaar in water

Anionen in de analyse interfereren in principe niet met elkaar, daarom worden groepsreagentia niet gebruikt voor scheiding, maar om de aan- of afwezigheid van een bepaalde groep anionen te controleren. Er is geen consistente classificatie van anionen in groepen.

Op de eenvoudigste manier kunnen ze worden verdeeld in twee groepen met betrekking tot het Ba 2+-ion:

a) geven van zeer goed oplosbare verbindingen in water: Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - , S 2- , NO 2 2- , NO 3 3- , MnO 4- , CH 3 COO - , ClO 4 - , CIO 3 - , ClO - ;

b) het geven van slecht oplosbare verbindingen in water: F -, CO 3 2-, CsO 4 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, SO 4 2-, S 2 O 8 2-, SiO 3 2- , CrO 4 2-, PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-.

Kwalitatieve chemische analyse van organische stoffen is onderverdeeld in: elementair , functioneel , structureel en moleculair .

De analyse begint met voorlopige tests van de organische stof. Voor vaste stoffen, meet t smelt. , voor vloeistof - t kip of , brekingsindex. De molaire massa wordt bepaald door de t bevroren te verlagen of de t baal te verhogen, dat wil zeggen door cryoscopische of ebullioscopische methoden. Een belangrijk kenmerk is de oplosbaarheid, op basis waarvan er indelingsschema's zijn voor organische stoffen. Als een stof bijvoorbeeld niet oplost in H 2 O, maar oplost in een 5% NaOH- of NaHCO 3 -oplossing, dan behoort deze tot een groep stoffen die sterke organische zuren omvat, carbonzuren met meer dan zes koolstofatomen, fenolen met substituenten in ortho- en para-posities, -diketonen.

Tabel 1.3.2

Reacties voor de identificatie van organische verbindingen

Connectie type	Functionele groep betrokken bij de reactie
Aldehyde		a) 2,4 - dinitrofenylhydrozide b) hydroxylaminehydrochloride c) natriumwaterstofsulfaat
		a) salpeterigzuur b) benzeensulfonylchloride
aromatische koolwaterstof		Azoxybenzeen en aluminiumchloride
		Zie aldehyde
onverzadigde koolwaterstof	C \u003d C - - C ≡ C -	a) KMnO 4 oplossing b) Br 2 oplossing in CCL 4
Nitro verbinding		a) Fe (OH) 2 (Mohr's zout + KOH) b) zinkstof + NH 4 Cl c) 20% NaOH-oplossing
		a) (NH 4) 2 b) ZnCl 2-oplossing in HCl c) jodiumzuur
		a) FeCl3 in pyridine b) broomwater
Ether is eenvoudig		a) joodwaterstof b) broomwater
ethercomplex		a) NaOH (of KOH) oplossing b) hydroxylamine hydrochloride

Elementaire analyse detecteert elementen in de moleculen van organische stoffen (C, H, O, N, S, P, Cl, enz.). In de meeste gevallen wordt de organische stof afgebroken, worden de afbraakproducten opgelost en worden de elementen in de resulterende oplossing bepaald zoals in anorganische stoffen. Wanneer bijvoorbeeld stikstof wordt gedetecteerd, wordt het monster gefuseerd met kaliummetaal om KCN te vormen, dat wordt behandeld met FeS04 en omgezet in K4. Door hieraan een oplossing van Fe 3+-ionen toe te voegen, wordt Pruisisch blauw Fe 4 3 - (AC voor de aanwezigheid van N) verkregen.

Functionele analyse bepaalt het type functionele groep. Zo kan een reactie met (NH 4) 2 alcohol detecteren en met een KMnO 4 -oplossing kunnen primaire, secundaire en tertiaire alcoholen worden onderscheiden. Primair KMnO 4 oxideert tot aldehyden, verkleurt, secundair oxideert tot ketonen, waarbij MnO 2 wordt gevormd, en reageert niet met tertiaire (tabel 1.3.2).

Structurele analyse stelt de structuurformule vast van een organische stof of zijn individuele structurele elementen (dubbele en driedubbele bindingen, cycli, enzovoort).

Moleculaire analyse stelt de hele stof vast. Fenol kan bijvoorbeeld worden gedetecteerd door reactie met FeCl3 in pyridine. Vaker wordt moleculaire analyse gereduceerd tot het vaststellen van de volledige samenstelling van een verbinding op basis van gegevens over de elementaire, functionele en structurele samenstelling van de stof. Momenteel wordt moleculaire analyse voornamelijk uitgevoerd door middel van instrumentele methoden.

Bij het berekenen van de resultaten van de analyse is het noodzakelijk om de berekeningen zeer zorgvuldig uit te voeren. Een wiskundige fout in numerieke waarden komt neer op een analysefout.

Numerieke waarden zijn onderverdeeld in exact en bij benadering. Nauwkeurig kan bijvoorbeeld het aantal uitgevoerde analyses, het serienummer van het element in het periodiek systeem, bij benadering omvatten - de gemeten waarden van massa of volume.

Significante cijfers van een getal bij benadering zijn alle cijfers, behalve nullen links van de komma en nullen rechts na de komma. Nullen in het midden van een getal zijn significant. Bijvoorbeeld in het getal 427.205 - 6 significante cijfers; 0,00365 - 3 significante cijfers; 244,00 - 3 significante cijfers.

De nauwkeurigheid van berekeningen wordt bepaald door GOST, OST of TU voor analyse. Als de rekenfout niet vooraf is gespecificeerd, moet er rekening mee worden gehouden dat: dat de concentratie wordt berekend tot op het 4e significante cijfer achter de komma, de massa - tot op de 4e decimaal na de komma, de massafractie (percentage) - tot honderdsten.

Elk analyseresultaat kan niet nauwkeuriger zijn dan de meetinstrumenten toelaten (daarom kunnen er in de massa uitgedrukt in gram niet meer dan 4-5 decimalen zijn, d.w.z. meer dan de nauwkeurigheid van de analytische balans 10 -4 -10 -5 g ).

Extra getallen worden afgerond volgens onderstaande regels.

1. Het laatste cijfer, als het  4 is, wordt weggegooid, als  5, tel dan een op bij de vorige, als het 5 is, en er staat een even getal voor, tel dan een op bij de vorige, en indien oneven, dan aftrekken (bijvoorbeeld 12,465 12, 46; 12,475 12,48).

2. Bij sommen en verschillen van benaderende getallen worden zoveel decimalen behouden als er waren in het getal met het kleinste aantal, en bij delen en vermenigvuldigen zoveel als nodig is voor een gegeven meetgrootheid (bijvoorbeeld bij het berekenen massa met behulp van de formule

Hoewel V tot op honderdsten wordt gemeten, moet het resultaat worden berekend op 10 -4 -10 -5 g).

3. Als je tot een macht verheft, neem dan zoveel significante cijfers als er waren in het getal dat tot een macht wordt verheven.

4. Neem in tussenresultaten één decimaalcijfer meer dan volgens de afrondingsregels, en om de volgorde van berekeningen te evalueren, rondt u alle getallen af ​​op het eerste cijfer.

Wiskundige verwerking van analyseresultaten

In elk van de genoemde stadia van kwantitatieve analyse kunnen fouten worden gemaakt en in de regel zijn fouten toegestaan. Daarom geldt: hoe minder fasen de analyse heeft, hoe nauwkeuriger de resultaten.

fout meting verwijst naar de afwijking van het meetresultaat; x i van de werkelijke waarde van de gemeten grootheid .

Verschil х ik -  =∆х ik genaamd absolute fout , en houding (∆х i /) 100% genaamd relatieve fout .

De fouten van de resultaten van kwantitatieve analyse zijn onderverdeeld in: bruto (missers), systematisch en willekeurig . Op basis daarvan wordt de kwaliteit van de verkregen analyseresultaten beoordeeld. Kwaliteitsparameters zijn hun Rechtsaf, nauwkeurigheid, reproduceerbaarheid en betrouwbaarheid.

Het resultaat van de analyse wordt beschouwd juist , als er geen grove en systematische fout is, en als bovendien de willekeurige fout wordt geminimaliseerd, dan nauwkeurig, overeenkomt met de waarheid. Om nauwkeurige meetresultaten te verkrijgen, worden kwantitatieve bepalingen meerdere keren herhaald (meestal oneven).

Grove fouten ( missers) zijn die die leiden tot een scherp verschil in het resultaat van een herhaalde meting van de rest. Oorzaken van missers zijn grove operationele fouten van de analist (bijvoorbeeld verlies van een deel van de waterbodem tijdens het filteren of wegen, foutieve berekening of vastlegging van het resultaat). Missers worden geïdentificeerd in een reeks herhaalde metingen, meestal met behulp van Q-criteria. Om het te berekenen, worden de resultaten op een rij in oplopende volgorde gerangschikt: x 1, x 2, x 3,…x n-1, x nee. Twijfelachtig is meestal het eerste of laatste resultaat in deze rij.

Het Q-criterium wordt berekend als de verhouding tussen de absolute waarde van het verschil tussen het twijfelachtige resultaat en het resultaat dat er het dichtst bij ligt in de reeks, en het verschil tussen de laatste en de eerste in de reeks. Verschil x nee- x 1 genaamd scala aan variatie.

Als het laatste resultaat in een rij bijvoorbeeld twijfelachtig is, dan

Om een ​​misser te identificeren, wordt de daarvoor berekende Q vergeleken met de tabelkritische waarde Q tafel gegeven in analytische naslagwerken. Als Q Q tafel, dan wordt het twijfelachtige resultaat buiten beschouwing gelaten, aangezien het als een misser wordt beschouwd. Fouten moeten worden geïdentificeerd en gecorrigeerd.

Systematische fouten zijn fouten die leiden tot een afwijking van de resultaten van herhaalde metingen met dezelfde positieve of negatieve waarde van de werkelijke waarde. Ze kunnen worden veroorzaakt door onjuiste kalibratie van meetapparatuur en instrumenten, onzuiverheden in de gebruikte reagentia, onjuiste acties (bijvoorbeeld het kiezen van een indicator) of de individuele kenmerken van de analist (bijvoorbeeld visie). Systematische fouten kunnen en moeten worden geëlimineerd. Voor dit gebruik:

1) het verkrijgen van de resultaten van kwantitatieve analyse door verschillende methoden van verschillende aard;

2) ontwikkeling van de analysemethodologie op standaardmonsters, d.w.z. materialen, het gehalte aan analyten, waarvan bekend is met hoge nauwkeurigheid;

3) de methode van optellen (de "introduced-found" methode).

Willekeurige fouten - dit zijn die die leiden tot onbeduidende afwijkingen van de resultaten van herhaalde metingen van de werkelijke waarde om redenen waarvan het optreden niet kan worden opgehelderd en waarmee geen rekening kan worden gehouden (bijvoorbeeld spanningsschommelingen in het net, de stemming van de analist, enz.). Willekeurige fouten veroorzaken spreiding in de resultaten van herhaalde bepalingen die onder identieke omstandigheden zijn uitgevoerd. Scatter bepaalt reproduceerbaarheid resultaten, d.w.z. het verkrijgen van dezelfde of vergelijkbare resultaten met herhaalde bepalingen. Het kwantitatieve kenmerk van reproduceerbaarheid is: standaardafwijking S, die wordt gevonden door methoden van wiskundige statistiek. Voor een klein aantal metingen (kleine steekproef) met n=1-10

keuzevak noem de reeks resultaten van herhaalde metingen. De resultaten zelf heten bemonsteringsopties . Het totaal van de resultaten van een oneindig groot aantal metingen (in titratie n30) de algemene steekproef genoemd , en de daaruit berekende standaarddeviatie wordt aangegeven met . De standaarddeviatie S() geeft aan met welke gemiddelde waarde de resultaten van n metingen afwijken van het gemiddelde resultaat x of waar.

"Chemie. Rang 10". OS Gabriëlyan (gdz)

Kwalitatieve analyse van organische verbindingen | Detectie van koolstof, waterstof en halogenen

Ervaring 1. Detectie van koolstof en waterstof in een organische verbinding.
Werkomstandigheden:
Het apparaat is gemonteerd zoals weergegeven in Fig. 44 studieboeken. Giet een snufje suiker en een beetje koperoxide (II) CuO in de reageerbuis. Ze stopten een klein wattenstaafje in een reageerbuisje, ergens ter hoogte van tweederde ervan, en goot toen een beetje watervrij kopersulfaat CuSO 4 . De reageerbuis werd afgesloten met een kurk met een gasuitlaatbuis, zodat het onderste uiteinde in een andere reageerbuis werd neergelaten met calciumhydroxide Ca(OH)2 er eerder in gegoten. Verwarm de reageerbuis in de vlam van een brander. We observeren het vrijkomen van gasbellen uit de buis, de troebelheid van het kalkwater en de blauwheid van het witte CuS04-poeder.
C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 . 5H2O
Conclusie: De oorspronkelijke stof bevat koolstof en waterstof, aangezien koolstofdioxide en water werden verkregen als gevolg van oxidatie, en ze zaten niet in de CuO-oxidator.

Ervaring 2. Detectie van halogenen
Werkomstandigheden:
Ze namen een koperdraad, aan het uiteinde gebogen met een lus met een tang, gecalcineerd in een vlam totdat zich een zwarte laag koperoxide (II) CuO vormde. Vervolgens werd de afgekoelde draad in een oplossing van chloroform gedompeld en opnieuw in de vlam van de brander gebracht. We zien de kleuring van de vlam in een blauwgroene kleur, aangezien koperzouten de vlam kleuren.
5CuO + 2CHCl 3 \u003d 3CuCl 2 + 2CO 2 + H 2 O + 2Cu

>> Chemie: praktisch werk nr. 1. Kwalitatieve analyse van organische verbindingen

Inhoud van de les les samenvatting ondersteuning kader les presentatie versnellingsmethoden interactieve technologieën Oefening opdrachten en oefeningen zelfonderzoek workshops, trainingen, cases, speurtochten huiswerk discussievragen retorische vragen van leerlingen Illustraties audio, videoclips en multimedia foto's, afbeeldingen grafieken, tabellen, schema's humor, anekdotes, grappen, stripverhalen, spreuken, kruiswoordpuzzels, citaten Add-ons samenvattingen artikelen fiches voor nieuwsgierige spiekbriefjes leerboeken basis- en aanvullende woordenlijst overige Leerboeken en lessen verbeterenfouten in het leerboek corrigeren een fragment in het leerboek bijwerken elementen van innovatie in de les vervangen van verouderde kennis door nieuwe Alleen voor docenten perfecte lessen kalenderplan voor het jaar methodologische aanbevelingen van het discussieprogramma Geïntegreerde lessen