Natuurlijke zwavel. Inheemse zwavel is een onmisbaar onderdeel van gezondheids- en industriële processen

Zwavelinteracties in het lichaam

Zwavel is belangrijk voor de goede doorlaatbaarheid van celmembranen, dankzij de deelname van dit element komen de noodzakelijke stoffen de cel binnen en worden stofwisselingsproducten uitgescheiden. Met de deelname van zwavel wordt het glucosegehalte in het bloed gestabiliseerd, wordt energie geproduceerd voor celgroei en -deling (door deelname aan redoxreacties), wordt de bloedstolling gereguleerd (als onderdeel van heparine).

Zwavel is betrokken bij de synthese van enkele essentiële aminozuren, zoals:

taurine - maakt deel uit van gal en is verantwoordelijk voor het emulgeren van de vetten uit voedsel, verstevigt de hartspier en verlaagt de bloeddruk, bevordert de vorming van nieuwe cellen in de hersenweefsels die verband houden met het versterken van het geheugen;
methionine - noodzakelijk voor de productie van fosfolipiden (lecithine, choline, enz.) en adrenaline, verlaagt het cholesterolgehalte in het bloed en verbetert de werking van het cardiovasculaire systeem, voorkomt leververvetting, heeft een anti-littekenactiviteit;
cystine - vormt disulfidebruggen en handhaaft de structuur van eiwitten, peptiden. De biologische activiteit van insuline, hormonen oxytocine, vasopressine, somatostatine hangt ervan af. Het is nodig voor de stijfheid en stabiliteit van keratine;
cysteïne is een bestanddeel van keratines, de belangrijkste structurele eiwitten van nagels, haar en huidepidermis, helpt bij het vormen en rangschikken van collageenvezels, is opgenomen in de actieve kern van sommige spijsverteringsenzymen, wordt beschouwd als een van de krachtigste antioxidanten , vooral in de aanwezigheid van selenium en vitamine C.

Vitamine U (methyl-methionine-sulfonium) is een vitamine-stof die wordt gesynthetiseerd uit het zwavelhoudende aminozuur methionine. Het wordt gekenmerkt als een anti-ulcusfactor, omdat het verantwoordelijk is voor de genezing van ontstoken slijmvliezen van maag en darmen. Bovendien neemt zwavel deel aan de synthese van B-vitamines in de darmen, aan de productie van bepaalde hormonen. Dit element is nodig voor het binden van de aminozuurketens die insuline vormen. In de samenstelling van hemoglobine draagt zwavel bij aan de binding van zuurstof en de afgifte ervan aan weefsels en organen.

De voordelen van zwavel voor het lichaam

De essentiële interacties van zwavel voor het bestaan van het menselijk lichaam bepalen ook de voordelen die deze stof ons biedt. Allereerst is het een element voor bescherming tegen agressieve vrije radicalen. Dankzij zwavel kan het lichaam het verouderingsproces vertragen, kwaadaardige gezwellen, infecties en verschillende ziekten weerstaan. De voordelen van zwavel zijn dat het:

ondersteunt metabolische processen;
zorgt voor elasticiteit van gewrichten en sterkte van bindweefsel;
vermindert spier- en gewrichtspijn door het effect op de zenuwuiteinden;
verlicht krampen en verlicht verhoogde spierspanning;
verbetert de leverfunctie door deel te nemen aan de synthese van gal;
bevordert de binding, neutralisatie en eliminatie van toxines;
verbetert de activiteit van vitamines die het lichaam binnenkomen;
verbetert de huidtextuur, versterkt het haar;
vormt kraakbeenweefsel, versterkt het spierframe;
verbetert de immuniteit;
reguleert de water-zoutbalans, voorkomt zwelling;
activeert de bloedcirculatie en het metabolisme in weefsels;
versnelt de genezing en het herstel van weefsels van verschillende organen;
heeft een anti-allergisch effect.

Zwavel verhoogt de weerstand van het lichaam tegen infecties en de weerstand tegen radiostraling, heeft een ontstekingsremmend effect. De herstellende en antibacteriële eigenschappen van zwavel worden actief gebruikt bij de behandeling van dermatologische ziekten, bij de behandeling van wonden en brandwonden.

Een speciale rol wordt gespeeld door oorsmeer, dat in de gehoorgang wordt geproduceerd door de talg- en apocriene klieren. Het bevat stoffen die een zure pH-omgeving in het oor creëren, waarin schimmels en bacteriën afsterven. Als u vaak wasmiddelen gebruikt, schraapt u de gehoorgang met wattenstaafjes, dan zal het zuur-base-evenwicht worden verstoord, wat de ontwikkeling van infecties veroorzaakt. Overmatige productie van oorsmeer veroorzaakt door stofwisselingsstoornissen kan bijdragen aan de activering van ontstekingen. In dit geval houdt de zwavelprop water en geëxfolieerd epitheel vast, waardoor een gunstige omgeving ontstaat voor bacteriën en schimmels.

Rol in het ontstaan en beloop van verschillende ziekten

Een afname van het zwavelgehalte met de leeftijd of om andere redenen verzwakt de antioxidantafweer van het lichaam, wat de ontwikkeling van verschillende pathologieën veroorzaakt, waaronder kwaadaardige. Bij acute ontstekingsziekten van de luchtwegen (longontsteking, bronchitis) kan een gebrek aan zwavel het verloop van de ziekte verergeren, terwijl het nemen van zwavelhoudende geneesmiddelen snel de manifestaties van intoxicatie vermindert en het herstel versnelt. Zwavelonbalans kan de ontwikkeling van osteochondrose, hernia tussenwervelschijven veroorzaken. Met behulp van zwavel is het vaak mogelijk om de ontwikkeling van scoliose te stoppen, de behoefte aan insuline bij diabetes te verminderen, pijn bij bursitis en artritis te verminderen en spierkrampen te verlichten.

Basisfuncties in het lichaam

De functies van zwavel in het menselijk lichaam zijn zo breed en belangrijk dat deze stof wordt geclassificeerd als levensondersteunend en een macronutriënt wordt genoemd - aangezien organen en weefsels ongeveer 2 g zwavel per kilogram lichaamsgewicht bevatten. Met de leeftijd kan het zwavelgehalte afnemen als gevolg van een vertraging van de stofwisselingsprocessen in het lichaam. Zwavel komt in bijna alle weefsels voor, maar het meeste wordt afgezet in de huid, nagels en haar, in zenuwvezels, botten en spieren. Dit element komt het lichaam alleen van buitenaf binnen - met voedsel, waar het zich bevindt in de vorm van organische verbindingen (zuren, alcoholen, esters) en anorganische zouten (sulfaten, sulfiden). Organische verbindingen worden afgebroken en opgenomen in de darm, anorganische verbindingen worden zonder absorptie uit het lichaam uitgescheiden met ontlasting. Het grootste deel van zwavelresiduen en de geassimileerde verbindingen ervan wordt uitgescheiden door de nieren, en een beetje - via de huid en longen.

Een van de belangrijkste functies van zwavel in het menselijk lichaam is deelname aan de synthese van glutathion. Het is een antioxidant-aminozuur dat niet alleen cellen beschermt tegen vernietiging door vrije radicalen, maar ook verantwoordelijk is voor de balans van oxidatieve en reductieprocessen in elke cel.

Een andere belangrijke functie van zwavel is dat het helpt bij het vormen van disulfidebindingen: dit zijn een soort bruggen tussen structurele elementen in een eiwitmolecuul, waardoor het molecuul zijn vorm behoudt. De stabiliteit van eiwitmoleculen is belangrijk om de elasticiteit van huid en haar, de sterkte en elasticiteit van collageenvezels te waarborgen, niet alleen in de dermale laag van de huid, maar ook in de vaatwanden en spierweefsel. Zwavelverbinding - chondroïtinesulfaat - een essentieel onderdeel van kraakbeen en ligamenten, hartkleppen. Zwavel maakt deel uit van melanine, dat verantwoordelijk is voor huidpigmentatie en de bescherming ervan tegen de schadelijke effecten van ultraviolette stralen.

Welke voedingsmiddelen bevatten zwavel?

Zwavel komt ons lichaam binnen met producten die veel eiwitten bevatten in de samenstelling van aminozuren, sulfatiden en andere organische verbindingen. Sommige peulvruchten zijn rijk aan zwavel, er zit vrij veel zwavel in bladgroenten en donkergroene bladgroenten, omdat ze B-vitamines bevatten, die ook zwavel bevatten.

De aanwezigheid van zwavel in sommige voedingsmiddelen (in mg per kg gewicht)

Meer dan 1000	Vis (sardines, roze zalm, snoek, zeebaars, bot). Zeevruchten (kreeft, zeekreeft, oesters, krabben). Kippeneieren (dooier)
Meer dan 200	Vis (koolvis, karper, haring, lodde). Vlees (kip, kalkoen, rund, varken, lam). Peulvruchten (erwten, sojabonen, bonen). Papaver, sesam, zonnebloempitten. Kwarteleitjes
50-100	Zuivelproducten (kefir, gecondenseerde melk). Granen (tarwe, rogge, Alkmaarse gort, boekweit, havermout). Noten (walnoten, amandelen, cashewnoten). Macaroni, brood. ui, knoflook
20-50	Melk, harde kaas, ijs, zure room. Rijst. Groenten (aardappelen, verschillende soorten kool, bieten, asperges). Bananen, ananas
Minder dan 20	Fruit (appel, citroen, peer, pruim). Bessen (kersen, druiven, aardbeien, frambozen, kruisbessen). Groenten (wortel, tomaat, rode biet, pompoen)

Voedingsmiddelen die essentiële oliën bevatten, zoals uien, knoflook, mierikswortel, radijs, mosterd, rapen en koolraap, helpen de zwavelreserves in het lichaam aan te vullen. Afzonderlijk moet gezegd worden over kool. Het bevat fytonciden, evenals etherische olie-groenten, methionine (een zwavelhoudend aminozuur) en minerale zouten met zwavel, en wordt daarom beschouwd als een van de beste producten in termen van zwavelabsorptie en de meest betaalbare voedselbron van dit element. Spruitjes, bloemkool, savooiekool, koolrabi en broccoli zijn rijk aan grijs.

Hoe zwavel in voedsel te besparen?

Om zwavel in de grootste hoeveelheid te behouden tijdens de culinaire verwerking van producten, zijn er verschillende geheimen:

hak de ui of knoflook fijn en laat 10 minuten staan voordat je het in de keuken gebruikt - de zwavel erin zal beter bestand zijn tegen hitte;
broccoli in licht gestoomde vorm (3-4 minuten) bevat drie keer meer zwavel dan na warmtebehandeling;
voor het koken moeten alle soorten kool in stukjes worden gesneden, in bloeiwijzen worden gedemonteerd of worden gesneden, gedurende 10 minuten worden bewaard en vervolgens licht worden gestoofd of gestoomd - dit zal het behoud van zwavel erin maximaliseren;
het is raadzaam om zwavelhoudende producten te koken zonder langdurig te koken of te stoven.

Roosteren op hoge temperatuur reduceert het zwavelgehalte tot een minimum.

Minerale verteerbaarheid

De absorptie van zwavel verslechtert in aanwezigheid van elementen als barium (veel in zeewier en zeevruchten), arseen (rijst is er rijk aan). Naast molybdeen (te vinden in peulvruchten en orgaanvlees), selenium (paddenstoelen, maïs, tarwezemelen), lood (dit element hoopt zich op in paddenstoelen, het is overvloedig aanwezig in ingeblikt voedsel, wortelgewassen).

HET ADVIES! De zwavelopname verbetert in aanwezigheid van ijzer, daarom is het nuttig om voedingsmiddelen die aan beide elementen rijk zijn in het menu op te nemen: bijvoorbeeld boekweit, erwten, kippen- en konijnenvlees, zeevis, eigeel, roggebrood

Gerechten met veel fluor zullen de opname van zwavel helpen verhogen: zeevis en zeevruchten (oesters), granen (havermout, boekweit). Evenals roggezemelen, sommige groenten (pompoen, ui), grapefruit, walnoten en honing.

Combinatie met andere voedingsstoffen

Door met voedsel in het lichaam te komen, helpt zwavel de doorlaatbaarheid van celmembranen te verbeteren, zodat voedingsstoffen vrij de cellen kunnen binnendringen. In aanwezigheid van zwavel verbetert de opname van vitamine C en andere voedingsstoffen met antioxiderende eigenschappen.

Dagtarieven

Betrouwbare klinische gegevens over hoe zwavel het menselijk lichaam beïnvloedt en in welke dosis we het dagelijks moeten krijgen, zijn nog niet beschikbaar. Sommige wetenschappers zijn van mening dat we dagelijks 1,2 g zwavel nodig hebben voor de normale werking van het lichaam, anderen zijn er zeker van dat het noodzakelijk is om 4-5 g van het element per dag te krijgen. In ieder geval zal een gezond persoon zich goed voelen en elke dag 3-4 g zwavel consumeren met voedsel. De benodigde hoeveelheid van deze stof is gemakkelijk te verkrijgen met een rationeel samengesteld menu, dat bestaat uit vlees en vis, granen en kruiden, fruit en groenten. Veganisten en strikte eiwitvrije lijners moeten hun dieet zorgvuldig ontwerpen en mogelijk voedingssupplementen opnemen, zodat het lichaam voldoende aminozuren krijgt en geen zwaveltekort ervaart.

Voor degenen die intensief aminozuren consumeren, wordt aanbevolen om de dagelijkse hoeveelheid zwavel te verhogen tot 3 g per dag. Dit zijn kinderen en adolescenten in een periode van intensieve groei, atleten bij het verkrijgen van spiermassa en tijdens actieve training, patiënten met fracturen of pathologieën in het bewegingsapparaat, alle mensen in een periode van verhoogde fysieke inspanning of zenuwbelasting. Meestal raden artsen aan om de hoeveelheid eiwit in het dieet te verhogen, en dit is voldoende om de zwavelbalans in stand te houden. Maar indien nodig worden bioactieve supplementen met thiamine, methionine, biotine en andere zwavelhoudende componenten voorgeschreven.

Wat gebeurt er als een mineraal een tekort heeft?

De rol van zwavel voor het menselijk lichaam is nog niet voldoende bestudeerd en daarom zijn er geen klinische gegevens over hoe een gebrek aan of overmaat aan zwavel het beïnvloedt en welke waarden van deze stof over het algemeen als ontoereikend of buitensporig worden beschouwd voor een persoon.

Er zijn echter enkele experimentele gegevens verzameld en deze geven aan dat met een onvoldoende hoeveelheid zwavel het volgende gebeurt:

vertraging van de celgroei;
verslechtering van reproductieve functies;
schending van het pigmentmetabolisme;
verhoging van de bloedsuikerspiegel;
ontwikkeling van leverziekten (vetdegeneratie);
nierbloeding.

HET ADVIES! Met dof en broos haar, exfoliërende nagels en een droge, slappe huid, is het mogelijk dat er niet genoeg zwavel in het lichaam is, dus het wordt aanbevolen om extra eiwitrijk voedsel, ontbijtgranen, groene bladgroenten in het dagmenu te introduceren

Welke factoren bijdragen aan de ontwikkeling van zwaveltekort is nog niet volledig opgehelderd. Wetenschappers suggereren dat intestinale dysbiose de boosdoener kan zijn. Bovendien kan een zwaveltekort worden veroorzaakt door een teveel aan selenium in het lichaam. Dit element kan integreren in aminozuren in plaats van zwavel. Er moet aan worden herinnerd dat zwavel een lage accumulatiesnelheid in het lichaam heeft en dat het 1 tot 6 maanden duurt om de reserves van deze macronutriënt op het vereiste niveau te herstellen. Het verlies van zwavel dat in weefsels en organen wordt afgezet, duurt echter ook ongeveer even lang.

Overtollig zwavel in het lichaam

Overmatige ophoping van zwavel is de laatste jaren een onderwerp van speciale aandacht van wetenschappers geworden, aangezien de producten die we dagelijks eten steeds meer voedseladditieven worden met sulfieten (dit zijn E220 en E228) - ze verlengen de houdbaarheid, worden gebruikt als conserveermiddelen en antioxidanten. We halen veel zwavelverbindingen uit minerale meststoffen, die actief worden opgenomen door groenten en peulvruchten, via het voer in dierlijk vlees komen en via vervuild water in vissen. De meeste zwavel halen we uit gerookt voedsel, bier, getinte wijn, aardappelen en andere wortelgewassen. Overmatige inname van zwavel met voedsel veroorzaakt geen vergiftiging, maar dit element hoopt zich op in het lichaam en sommige artsen hebben de neiging om het toegenomen aantal patiënten met bronchiale astma te associëren met een toename van de consumptie van zwavelverbindingen.

Overtollig zwavel kan ook optreden als een toxische toestand - als er te veel van in het lichaam is door het inademen van deeltjes van de stof of het gebruik van producten die zijn gegroeid op bodems met een verhoogd gehalte aan zwavelverbindingen. Deze aandoening manifesteert zich door de volgende symptomen:

de huid jeukt, er verschijnt een kleine uitslag, steenpuisten komen vaak voor;
tranende ogen, een gevoel van "zand in de ogen", fotofobie, hoornvliesafwijkingen;
bezorgd over misselijkheid, hoofdpijn, duizeligheid en algemene zwakte;
ontwikkelen vaak aandoeningen van de luchtwegen;
gehoor is verzwakt;
de spijsvertering is verstoord, er zijn problemen met de ontlasting;
lichaamsgewicht neemt af;
het wordt moeilijk om te onthouden en te concentreren, intellectuele vermogens nemen af.

Inademing van zwaveldioxide is bijzonder gevaarlijk. Er zijn gevallen waarin de inademing van waterstofsulfidedampen leidde tot onmiddellijke dood als gevolg van krampachtige compressie van de luchtwegen en ademstilstand. Zelfs als iemand na een zwaveldioxidevergiftiging overleeft, kan hij ernstige schade aan de longen en het maagdarmkanaal, verlamming, psychische stoornissen en ernstige hoofdpijn krijgen.

De meest bekende medicinale toepassing van zwavel is balneotherapie, waarbij waterstofsulfiderijk water uit ondergrondse bronnen wordt gebruikt voor therapeutische baden. Waterstofsulfidebaden kunnen verschillende concentraties actieve elementen bevatten, de essentie van hun effect is dat deeltjes waterstofsulfide de huid in het bloed binnendringen en de zenuwuiteinden irriteren, waardoor de werking van organen wordt gestimuleerd. Meestal worden waterstofsulfidebaden aanbevolen voor aandoeningen van de gewrichten, spieren en botten, aandoeningen van het zenuwstelsel, voor sommige huidziekten en gestoorde stofwisselingsprocessen.

Behandeling met zwavelhoudend mineraalwater is geïndiceerd voor bepaalde ziekten van het spijsverteringsstelsel. In dit geval hebben we het ook over irritatie van gevoelige zenuwuiteinden van de slijmvliezen van het maagdarmkanaal, de pancreas, de lever, waardoor endocriene en zenuwcellen daar actiever werken, waardoor de beweeglijkheid en secretoire functies worden gereguleerd.

Bij anti-allergische geneesmiddelen met deze stof wordt rekening gehouden met de eigenschap van zwavel om toxines te binden en te neutraliseren. Zwavelpreparaten worden aanbevolen voor chronisch vermoeidheidssyndroom en vegetovasculaire dystonie.

Preparaten die het mineraal bevatten

Farmaceutische vormen van zwavelpreparaten kunnen verschillende vormen van dit element bevatten: geprecipiteerd (voor zalven en poeders), gezuiverd (voor orale toediening als laxeermiddel en slijmoplossend middel), colloïdale zwavel (die kan oplossen in water). Ze zijn verkrijgbaar in de vorm van zalven, oplossingen voor lotions, orale vormen, oplossingen voor intraveneuze en intramusculaire injecties.

Lokale remedies die zwavel bevatten, zijn effectief in de strijd tegen demodex, schimmelinfecties en pediculosis. Zwavelpreparaten kunnen niet alleen nieuwe epidermale cellen vormen, maar ook oude exfoliëren vanwege het keratolytische effect. Deze eigenschap heeft toepassing gevonden in remedies voor sproeten en ouderdomsvlekken.

Bij orale inname werken zwavelpreparaten laxerend, stimuleren ze de peristaltiek en hebben ze een antihelminthisch effect (vooral effectief tegen draadwormen).

Intraveneuze injecties van zwavelpreparaten kunnen worden aanbevolen als niet-specifiek irriterend middel bij chronische polyartritis en ischias, bij acute en chronische vergiftiging met zouten van zware metalen of blauwzuur. Intramusculaire injecties van een 2% zwavelsuspensie kunnen worden gegeven om de lichaamstemperatuur te verhogen (pyrogene therapie) bij progressieve verlamming.

Zwavel als populair cosmetisch ingrediënt

Zwavel heeft keratolytische en keratoplastische eigenschappen. Het maakt deel uit van cysteïne, dat verantwoordelijk is voor de sterkte en integriteit van de opperhuid, maar tegelijkertijd is het in staat om bindingen tussen keratinocyten in hoge concentraties te verbreken en hun afschilfering te veroorzaken. Door de epidermale laag te versterken, voorkomen producten die zwavel bevatten waterverlies van de huid en voorkomen ze uitdroging. In haarkeratinocyten versterkt zwavel de disulfidebindingen, waardoor ze glad en glanzend worden, uitdroging voorkomen en broosheid voorkomen.

Een andere belangrijke functie van zwavel voor schoonheid is het versterken van het bindweefsel, de vorming van nieuwe collageenvezels en het ordenen van hun locatie, wat het mogelijk maakt om een stevige en elastische huid te krijgen, een significante vermindering van de slapheid en het gladmaken van mimische rimpels, aanscherping van het gezicht ovaal en algemene externe verjonging. Collageenvezels maken deel uit van de vaatwanden en hun versterking, toenemende elasticiteit zorgt ervoor dat de huid meer zuurstof en voedingsstoffen kan ontvangen, wat betekent dat het een gezonde kleur en dichte textuur heeft.

Preparaten met zwavelverbindingen worden traditioneel gebruikt om de huid lichter te maken, sproeten en ouderdomsvlekken te verminderen. De ontstekingsremmende en antibacteriële eigenschappen van zwavel zijn gebruikt in preparaten voor de behandeling van vette seborroe en acne. Ze reguleren de afscheiding van talg, verlichten ontstekingen, hebben een oplossend effect op diepe acne-formaties en niet op oude littekens, ook niet op post-acne.

Zwavelverbindingen sulfieten zijn veel voorkomende componenten van cosmetica met een stabiliserend en antibacterieel, schimmeldodend effect. Meestal worden sulfieten opgenomen in de samenstelling van hygiëneproducten die niet lang op de huid blijven en worden afgewassen met water - dit zijn shampoos, douchegels en gezichtsreinigers. De bekendste zijn natriumlaurylsulfaat en natriumlaurethsulfaat. Ze verwijderen uitstekend olie van de huid en het haar en zijn sterke conserveermiddelen, hoewel ze irriterend kunnen zijn voor de gevoelige huid.

De antioxiderende eigenschappen van zwavel in de samenstelling van cosmetica, vooral als ze bovendien vitamine C bevatten, kunnen de huid en het haar beschermen tegen de schadelijke effecten van slechte ecologie en zonnestraling en het verouderingsproces vertragen.

Waarom het menselijk lichaam zwavel nodig heeft, welke functies het vervult, welke producten het bevat, zie onderstaande video.

Beschrijving en eigenschappen van zwavel

Zwavel is een stof die in groep 16 zit, onder de derde periode en een atoomnummer heeft - 16. Het kan zowel in natieve als in gebonden vorm voorkomen. Zwavel wordt aangeduid met de letter S. Bekend zwavel formule– (Ne)3s 2 3p 4 . Zwavel als element is onderdeel van veel eiwitten.

Op de foto, zwavelkristallen

Als je het hebt over de structuur van het atoom van het element zwavel, dan zijn er elektronen in zijn buitenste baan, waarvan het valentiegetal zes bereikt.

Dit verklaart de eigenschap van het element om in de meeste vakbonden maximaal zeswaardig te zijn. Er zijn vier isotopen in de structuur van een natuurlijk chemisch element, en dit zijn 32S, 33S, 34S en 36S. Over de buitenste elektronenschil gesproken, het atoom heeft een 3s2 3p4-schema. De straal van een atoom is 0,104 nanometer.

zwavel eigenschappen voornamelijk onderverdeeld in fysieke type. Het verwijst naar het feit dat het element een vaste kristallijne samenstelling heeft. Twee allotrope modificaties zijn de belangrijkste toestand waarin dit zwavelelement stabiel is.

De eerste modificatie is ruitvormig, met een citroengele kleur. De stabiliteit is lager dan 95,6 °C. De tweede is monoklien, met een honinggele kleur. De stabiliteit varieert van 95,6 °C tot 119,3 °C.

Op de foto, het zwavelmineraal

Tijdens het smelten wordt het chemische element een bewegende vloeistof met een gele kleur. Het wordt bruin en bereikt een temperatuur van meer dan 160 ° C. En bij 190 °C zwavel kleur wordt donkerbruin. Na het bereiken van 190 °C wordt een afname van de viscositeit van de stof waargenomen, die echter na verwarming tot 300 °C vloeibaar wordt.

Andere eigenschappen van zwavel:

Geleidt praktisch geen warmte en elektriciteit.

Lost niet op bij onderdompeling in water.

Oplosbaar in ammoniak, dat een watervrije structuur heeft.

Het is ook oplosbaar in koolstofdisulfide en andere organische oplosmiddelen.

Tot kenmerken van het element zwavel het is belangrijk om de chemische eigenschappen ervan toe te voegen. Zij is hierin actief. Als zwavel wordt verwarmd, kan het eenvoudig worden gecombineerd met bijna elk chemisch element.

De foto toont een zwavelmonster gedolven in Oezbekistan

Behalve inerte gassen. In contact met metalen, chem. het element vormt sulfiden. Kamertemperatuur stimuleert het element om mee te reageren. Verhoogde temperatuur verhoogt de activiteit van zwavel.

Overweeg hoe het gedrag van zwavel met afzonderlijke stoffen:

Met metalen - is een oxidatiemiddel. Vormt sulfiden.

Bij waterstof - bij hoge temperaturen - tot 200°C treedt een actieve interactie op.

Met zuurstof. Combinaties van oxiden worden gevormd bij temperaturen tot 280 °C.

Bij fosfor is koolstof - een oxidatiemiddel. Alleen bij afwezigheid van lucht tijdens de reactie.

Met fluor - manifesteert zich als een reductiemiddel.

Met stoffen met een complexe structuur - ook als reductiemiddel.

Afzettingen en winning van zwavel

De belangrijkste bron voor het verkrijgen van zwavel zijn de afzettingen. Over het algemeen zijn er over de hele wereld 1,4 miljard ton reserves van deze stof. Het wordt gedolven door zowel open als ondergrondse mijnbouwmethoden en door ondergronds te smelten.

Op de foto, zwavelwinning in de Kawa Ijen-vulkaan

Als het laatste geval van toepassing is, wordt water gebruikt, dat oververhit is en er zwavel mee wordt gesmolten. In arme ertsen zit het element in ongeveer 12%. De rijken - 25% of meer.

Veel voorkomende soorten deposito's:

Stratiform - tot 60%.

Zoutkoepel - tot 35%.

Vulkanogeen - tot 5%.

Het eerste type wordt geassocieerd met lagen die de naam sulfaat-carbonaat dragen. Tegelijkertijd bevinden ertslichamen met een dikte tot enkele tientallen meters en met een grootte tot honderden meters zich in sulfaatgesteenten.

Ook zijn deze reservoirafzettingen te vinden tussen gesteenten van sulfaat- en carbonaatoorsprong. Het tweede type wordt gekenmerkt door grijze afzettingen, die zich beperken tot zoutkoepels.

Het laatste type wordt geassocieerd met vulkanen die een jonge en moderne structuur hebben. In dit geval heeft het ertselement een plaatachtige, lenticulaire vorm. Het kan zwavel bevatten in een hoeveelheid van 40%. Dit type afzetting komt veel voor in de vulkanische gordel van de Stille Oceaan.

zwavelafzetting in Eurazië ligt in Turkmenistan, in de Wolga-regio en op andere plaatsen. Zwavelrotsen worden gevonden in de buurt van de linkeroever van de Wolga, die zich uitstrekt van Samara. De breedte van de rockband bereikt enkele kilometers. Tegelijkertijd zijn ze tot in Kazan te vinden.

Op de foto, zwavel in de rots

In Texas en Louisiana worden enorme hoeveelheden zwavel gevonden in de daken van zoutkoepels. Vooral mooie Italianen van dit element zijn te vinden in Romagna en Sicilië. En op het eiland Vulcano vinden ze monokliene zwavel. Een element dat was geoxideerd met pyriet werd gevonden in de Oeral in de regio Chelyabinsk.

voor prooi chemisch element zwavel verschillende methoden gebruiken. Het hangt allemaal af van de toestand waarin het zich voordoet. Tegelijkertijd wordt natuurlijk speciale aandacht besteed aan veiligheid.

Aangezien zwavelwaterstof zich samen met zwavelerts ophoopt, is het noodzakelijk om elke extractiemethode zeer serieus te nemen, omdat dit gas giftig is voor de mens. Zwavel heeft ook de neiging om te ontbranden.

Meestal gebruiken ze de open methode. Dus met behulp van graafmachines worden aanzienlijke delen van de rotsen verwijderd. Vervolgens wordt met behulp van explosies het ertsdeel verpletterd. Brokken worden naar de fabriek gestuurd voor verrijking. Daarna - naar de zwavelsmelterij, waar zwavel uit het concentraat wordt gewonnen.

De foto toont zwavel in de haven, aangevoerd over zee

Bij diepe zwavelafzettingen in veel volumes wordt de Frasch-methode toegepast. Zwavel smelt terwijl het nog ondergronds is. Vervolgens wordt het, net als olie, door een geperforeerde put naar buiten gepompt. Deze benadering is gebaseerd op het feit dat het element gemakkelijk smelt en een lage dichtheid heeft.

Ook is een scheidingsmethode in centrifuges bekend. Alleen deze methode heeft een nadeel: zwavel wordt verkregen met onzuiverheden. En dan is het noodzakelijk om de extra reiniging uit te voeren.

In sommige gevallen wordt de boorgatmethode gebruikt. Andere mogelijkheden voor het delven van zwavelelementen:

Stoom water.

Filtratie.

Thermisch.

Centrifugaal.

Extractief.

Zwaveltoepassing:

Het grootste deel van de zwavel die wordt gewonnen, gaat om zwavelzuur te maken. En de rol van deze stof is erg groot in de chemische productie. Het is opmerkelijk dat om 1 ton zwavelstof te verkrijgen, 300 kg zwavel nodig is.

Bengaalse lichten, die fel gloeien en veel kleurstoffen bevatten, zijn ook gemaakt met zwavel. De papierindustrie is een ander gebied waar een aanzienlijk deel van de gedolven stof naartoe gaat.

Op de foto, zwavelzuur zalf

Vaak zwavel toepassing vindt bij het voldoen aan productiebehoeften. Hier zijn er een paar:

Gebruik bij chemische productie.

Voor de vervaardiging van sulfieten, sulfaten.

Vervaardiging van stoffen voor plantenmest.

Om non-ferro metalen te krijgen.

Om staal extra eigenschappen te geven.

Voor de vervaardiging van lucifers, materialen voor explosies en pyrotechniek.

Verven, vezels van kunstmatige materialen - worden gemaakt met behulp van dit element.

Voor het bleken van stoffen.

In sommige gevallen zwavel element opgenomen in zalven die huidziekten behandelen.

zwavel prijs

Volgens het laatste nieuws groeit de behoefte aan zwavel actief. De kosten van een Russisch product zijn $ 130. Voor de Canadese versie - $ 145. Maar in het Midden-Oosten zijn de prijzen gestegen tot $ 8, wat resulteert in een kostprijs van $ 149.

De foto toont een groot exemplaar van het zwavelmineraal

In apotheken vindt u zwavel in poedervormige hamer voor een prijs van 10 tot 30 roebel. Daarnaast is het mogelijk om het in bulk te kopen. Sommige organisaties bieden tegen een lage prijs gedetailleerde technische aanschaf aan gas zwavel.

Zwavel (= Zwavel) (S)

Voor een persoon - een "mineraal van schoonheid".

Bij dieren en mensen zwavel vervult onvervangbare functies: het zorgt voor de ruimtelijke organisatie van eiwitmoleculen die nodig zijn voor hun functioneren, beschermt cellen, weefsels en routes van biochemische synthese tegen oxidatie, en het hele lichaam tegen de toxische effecten van vreemde stoffen.

De dagelijkse behoefte van het menselijk lichaam- 0,5-3 g (volgens andere bronnen - 4-5 g).

Zwavel komt het lichaam binnen met voedsel, als onderdeel van anorganische en organische verbindingen. Het grootste deel van de zwavel komt het lichaam binnen in de samenstelling van aminozuren.
Anorganische zwavelverbindingen (zouten van zwavel- en zwavelzuren) worden niet opgenomen en worden met de ontlasting uit het lichaam uitgescheiden. Organische eiwitverbindingen worden gesplitst en opgenomen in de darm.

Het zwavelgehalte in het lichaam van een volwassene is ongeveer 0,16% (110 g per 70 kg lichaamsgewicht). Zwavel wordt in alle weefsels van het menselijk lichaam aangetroffen, vooral in de spieren, het skelet, de lever, het zenuwweefsel en het bloed. De oppervlakkige huidlagen zijn ook rijk aan zwavel, waar zwavel een onderdeel is van keratine en melanine.
Zwavel wordt in weefsels in een grote verscheidenheid aan vormen aangetroffen - zowel anorganisch (sulfaten, sulfieten, sulfiden, thiocyanaten, enz.) als organisch (thiolen, thioethers, sulfonzuren, thioureum, enz.). In de vorm van sulfaatanion is zwavel aanwezig in lichaamsvloeistoffen. Zwavelatomen zijn een integraal onderdeel van de moleculen van essentiële aminozuren (cystine, cysteïne, methionine), hormonen (insuline, calcitonine), vitamines (biotine, thiamine), glutathion, taurine en andere verbindingen die belangrijk zijn voor het lichaam. In hun samenstelling is zwavel betrokken bij redoxreacties, weefselademhaling, energieproductie, overdracht van genetische informatie en vervult het vele andere belangrijke functies.
Zwavel is een bestanddeel van het structurele eiwit van collageen. Chondroïtinesulfaat is aanwezig in de huid, kraakbeen, nagels, ligamenten en hartkleppen. Belangrijke zwavelhoudende metabolieten zijn ook hemoglobine, heparine, cytochromen, fibrinogeen en sulfolipiden.

Zwavel wordt voornamelijk in de urine uitgescheiden als neutrale zwavel en anorganische sulfaten, een kleiner deel van zwavel wordt uitgescheiden via de huid en longen en wordt voornamelijk in de urine uitgescheiden als SO 4 2-.
Endogeen zwavelzuur dat in het lichaam wordt gevormd, neemt deel aan de neutralisatie van toxische verbindingen (fenol, indol, enz.) Die worden geproduceerd door de darmmicroflora, en bindt ook lichaamsvreemde stoffen, waaronder geneesmiddelen en hun metabolieten. In dit geval worden onschadelijke verbindingen gevormd - conjugaten, die vervolgens uit het lichaam worden uitgescheiden.
Het zwavelmetabolisme wordt gecontroleerd door die factoren die ook een regulerend effect hebben op het eiwitmetabolisme (hormonen van de hypofyse, schildklier, bijnier, geslachtsklieren).

Biologische rol in het menselijk lichaam. In het menselijk lichaam is zwavel een onmisbaar bestanddeel van cellen, enzymen, hormonen, met name insuline, dat wordt geproduceerd door de alvleesklier, en zwavelhoudende aminozuren (methionine, cysteïne, taurine en glutathion).
Zwavel maakt deel uit van biologisch actieve stoffen (histamine, biotine, liponzuur, enz.). De samenstelling van de actieve centra van de moleculen van een aantal enzymen omvat SH-groepen die deelnemen aan veel enzymatische reacties, met name bij het creëren en stabiliseren van de natieve driedimensionale structuur van eiwitten, en in sommige gevallen direct werken als katalytische centra van enzymen maken ze deel uit van verschillende co-enzymen, waaronder co-enzym A.
Zwavel maakt deel uit van hemoglobine, dat in alle weefsels van het lichaam wordt aangetroffen en is nodig voor de synthese van collageen - een eiwit dat de structuur van de huid bepaalt.
In de cel zorgt zwavel voor zo'n delicaat en complex proces als energieoverdracht: het brengt elektronen over door een van de ongepaarde zuurstofelektronen in een vrije baan te accepteren. Zwavel is betrokken bij de fixatie en het transport van methylgroepen.

Zwavel desinfecteert het bloed verhoogt de weerstand van het lichaam tegen bacteriën en beschermt het protoplasma van cellen, bevordert de uitvoering van oxidatieve reacties die nodig zijn voor het lichaam, verbetert de afscheiding van gal, beschermt tegen de schadelijke effecten van giftige stoffen, beschermt het lichaam tegen de schadelijke effecten van straling en milieuvervuiling, waardoor het verouderingsproces vertragen. Dit verklaart de hoge behoefte van het lichaam aan dit element.

Tekenen van zwaveltekort: constipatie, allergieën, dofheid en haaruitval, broze nagels, hoge bloeddruk, gewrichtspijn, tachycardie, hoge bloedsuikerspiegel en hoge triglyceriden in het bloed.

In gevorderde gevallen - vetdegeneratie van de lever, bloedingen in de nieren, stoornissen van het eiwit- en koolhydraatmetabolisme, overmatige opwinding van het zenuwstelsel, prikkelbaarheid.
Zwaveltekort in het lichaam komt niet vaak voor, omdat de meeste voedingsmiddelen er genoeg van bevatten.

In de afgelopen decennia is een van de bronnen overmatige inname van zwavel in het menselijk lichaam staal zwavelhoudende verbindingen ( sulfieten ), die worden toegevoegd aan veel voedingsmiddelen, alcoholische en niet-alcoholische dranken als conserveermiddelen . Vooral veel sulfieten in gerookt vlees, aardappelen, verse groenten, bier, cider, kant-en-klare salades, azijn, wijnkleurstoffen. Het is mogelijk dat het sulfietverbruik, dat voortdurend toeneemt, mede verantwoordelijk is voor de toename van de incidentie bronchiale astma . Het is bijvoorbeeld bekend dat 10% van de patiënten met bronchiale astma overgevoelig is voor sulfieten (d.w.z. ervoor gesensibiliseerd). Om de negatieve invloed van sulfieten op het lichaam te verminderen, wordt aanbevolen om het gehalte aan kazen, eieren, vet vlees en gevogelte in de voeding te verhogen.

De belangrijkste manifestaties van overtollig zwavel in het lichaam: jeuk, huiduitslag, furunculose, roodheid en zwelling van het bindvlies; het verschijnen van kleine puntdefecten op het hoornvlies; pijn in de wenkbrauwen en oogbollen, een gevoel van zand in de ogen; fotofobie, tranenvloed, algemene zwakte, hoofdpijn, duizeligheid, misselijkheid, catarre van de bovenste luchtwegen, bronchitis; gehoorverlies, indigestie, diarree, gewichtsverlies; bloedarmoede, psychische stoornissen, verminderde intelligentie.

Voedselbronnen van zwavel: groenten:

Zwavel - S. De meest stabiele α-modificatie van zwavel bij kamertemperatuur wordt gewoonlijk ruitvormige zwavel of eenvoudigweg zwavel genoemd.

Chemische samenstelling. In een aantal gevallen wordt chemisch zuivere zwavel vastgesteld, maar meestal verontreinigd met vreemde mechanische onzuiverheden: klei of organische stof, oliedruppels, gassen, enz. ook Te, soms As, en uitzonderlijk Tl.

Syngonie ruitvormig. Kristal structuur. Volgens röntgenonderzoek heeft rhombische zwavel een moleculair rooster, zeldzaam voor anorganische verbindingen, en bovendien zeer complex. In de kristalstructuur heeft elk zwavelatoom aan beide zijden bollen die de bollen van aangrenzende atomen kruisen, en zijn de ketens bestaande uit 8 atomen gesloten.

Vandaar het zwavelmolecuul S 8 . De eenheidscel is samengesteld uit 16 van dergelijke elektrisch neutrale moleculen (ringen), zeer zwak met elkaar verbonden door een van der Waals-binding. Kristalvorm. Kristallen hebben vaak een piramidaal of afgeknot piramidaal uiterlijk. Aggregaten. Vaak gevonden in vaste, soms aardse massa's. Af en toe worden sinterniervormige vormen en invallen waargenomen (in gebieden met vulkaanuitbarstingen).

Kleur. In α-zwavel worden verschillende tinten geel waargenomen: strogeel, honinggeel, geelachtig grijs, bruin en zwart (van koolstofhoudende onzuiverheden). Functies geeft bijna niet, het poeder is licht gelig. Schijnen diamant aan de randen, vet in de pauze. Schijnt door in kristallen. Hardheid 1-2. Teer. Inkijk onvolmaakt. Soortelijk gewicht 2,05-2,08. andere eigenschappen. Elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid zijn erg zwak (goede isolator). Wanneer gewreven, wordt het geladen met negatieve elektriciteit. Het barst van de warmte van de hand.

Diagnostische functies. Kenmerkende kleur, lage hardheid, broosheid, olieachtige glans in de breuk van kristallen en smeltbaarheid. P.p.tr. en smelt gemakkelijk uit een lucifer (bij 112,8 ° C) en ontsteekt met een blauwe vlam met het vrijkomen van een karakteristieke geur van SO 2.

Inheemse zwavel is het enige mineraal onder de beschouwde in de klasse van inheemse elementen dat de moleculaire structuur van een stof heeft. S wordt gekenmerkt door zeer bijzondere eigenschappen. De aanwezigheid van elektrisch neutrale S 8-moleculen in het rooster als structurele eenheden verklaart eigenschappen als slechte elektrische geleidbaarheid, lage thermische geleidbaarheid en zwakke binding tussen moleculen.

Oorsprong. Inheemse zwavel wordt uitsluitend aangetroffen in het bovenste deel van de aardkorst en op het oppervlak. Op verschillende manieren gevormd:

Tijdens vulkaanuitbarstingen, die zich in de vorm van sublimaten op de wanden van kraters nestelen, in rotsspleten, soms in vloeibare vorm uitstromend met heet water in de vorm van stromen (Japan). Treedt op als gevolg van onvolledige oxidatie van waterstofsulfide H 2 S in solfataren of als reactieproduct van H2S met zwaveldioxide: 2H2S + 20 = 2H20 + 2S; H 2 S + SO 2 \u003d H 2 O + O + 2S;

Solfataren(Italiaans, enkelvoud solfatara, van solfo - zwavel), stralen van zwaveldioxide en waterstofsulfide gemengd met waterdamp, kooldioxide en andere gassen die vrijkomen uit kanalen en scheuren op de wanden en bodem van de krater, op de hellingen van vulkanen.

Tijdens de ontleding van zwavelverbindingen van metalen, voornamelijk pyriet, in de lagere delen van de oxidatiezone van ertsafzettingen. Meestal zwaar verontreinigd met verschillende mechanische onzuiverheden;

Tijdens de afbraak van gipshoudende sedimentaire lagen. Paragenese van natieve zwavel met gips wordt vaak waargenomen in de gecorrodeerde gebieden waarvan het wordt gevormd in de vorm van kristallijne en poederachtige massa's;

Sedimentaire (biochemische) manier in afzettingsgesteenten, weergegeven door lagen met gips, vaste en vloeibare bitumen (asfalt, olie), enz. Dit type afzettingen is wijdverbreid over de hele wereld en is van groot industrieel belang. De oorsprong van zwavel is biochemisch geassocieerd met de vitale activiteit van anaërobe bacteriën, wat resulteert in de vorming van waterstofsulfide, waarvan de onvolledige oxidatie leidt tot de precipitatie van zwavel.

Sollicitatie. De grootste hoeveelheid zwavel wordt besteed aan de productie van zwavelzuur, dat in veel industrieën wordt gebruikt; dan in de landbouw (voor ongediertebestrijding); in de rubberproductie (rubbervulkanisatieproces); bij de vervaardiging van lucifers, vuurwerk, verf, enz.

Diamant

Diamant - S. De naam komt van het Griekse woord "adamas" - onweerstaanbaar (uiteraard betekent het de hoogste hardheid en weerstand tegen fysische en chemische middelen). Juiste naam van het monster - "Gornyak"

Rassen:

-bord- onregelmatig gevormde verbindingen en sferische stralingsaggregaten;

-carbonado- fijnkorrelige poreuze aggregaten, geverfd met amorf grafiet en vreemde onzuiverheden in een bruinzwarte kleur.

Chemische samenstelling. Kleurloze varianten zijn samengesteld uit pure koolstof. Gekleurde en ondoorzichtige variëteiten in het vuurvaste residu, soms tot enkele procenten, detecteren SiO 2, MgO, CaO, FeO, Fe 2 O 3, A1 2 O 3, TiO 2, enz. Grafiet en enkele andere mineralen worden vaak waargenomen in de vorm van insluitsels in diamanten.

Het kristalrooster van diamant. A - afbeelding van de centra van atomen; B - hetzelfde rooster in de vorm van tetraëders, waarvan de hoekpunten en centra de centra van koolstofatomen zijn

Syngonie kubiek. Kristalvorm octaëdrische, minder vaak voorkomende dodecaëdrische, zelden kubische en soms tetraëdrische. Kristalvlakken worden vaak weergegeven door bolle en oneffen, soms gecorrodeerde oppervlakken. Intergrowth-tweelingen worden waargenomen. De afmetingen van individuele kristallen variëren van de kleinste tot zeer grote, met een gewicht van enkele honderden en zelfs duizenden karaat (metrisch karaat = 0,2 g). De grootste kristallen gewogen (in karaat): "Collinan" - 3025, "Excelsior" - 969,5, "Victoria" - 457, "Orlov" - 199,6.

Kleur. Kleurloos waterdoorlatend of gekleurd in blauw, blauw, geel, bruin en zwart. Schijnen sterke diamant. Hardheid 10. De absolute hardheid is 1000 keer hoger dan de hardheid van kwarts en 150 keer die van korund. teer. Inkijk gemiddeld. Dikte 3,47-3,56. Elektrische geleiding zwak.

Diagnostische functies . Diamant is het enige mineraal in zijn uitzonderlijke hardheid. Kenmerkend zijn ook een sterke diamantschittering en vaak gebogen kristalvlakken. Kleine korrels in concentraten worden gemakkelijk herkend door luminescentie, die zich scherp manifesteert in ultraviolette stralen. Luminescentiekleuren zijn meestal blauwachtig blauw, soms groen.

Oorsprong. Primaire afzettingen zijn genetisch verwant aan ultramafische diepe stollingsgesteenten: peridotieten, kimberlieten enz. In deze rotsen vindt diamantkristallisatie duidelijk plaats op grote diepten onder omstandigheden van hoge temperaturen en hoge druk. Afgaande op de vormen en omstandigheden van voorkomen, was diamant een van de eersten die kristalliseerde in magma's. Het is niet duidelijk of de diamant kristalliseerde uit de koolstof van het magma zelf of uit koolstof geassimileerd uit de omringende rotsen. In associaties met diamant zijn er: grafiet, olivijn - (Mg, Fe) 2 SiO 4, chroomspinellen - (Fe, Mg) (Cr, Al, Fe) 2 O 4, magnetiet - FeFe 2 O 4, hematiet - Fe 2O3 en enz.

Placerafzettingen van diamant, stabiel in exogene omstandigheden, worden gevormd door de vernietiging en erosie van diamanthoudende rotsen.

Kimberliet(van de naam van de stad Kimberley in Zuid-Afrika), een stollingsgesteente ultrabasische brecciated rock van een uitbundig uiterlijk, optreden explosie van kimberlietpijpen.

Kimberliet pijp - een verticaal of bijna verticaal geologisch lichaam gevormd door de doorbraak van gassen door de aardkorst. De kimberlietpijp is gevuld met kimberliet.

Sollicitatie. Volledig transparante diamanten worden in sieraden gebruikt als edelstenen (diamanten). Voor technische doeleinden worden kleine diamanten gebruikt, evenals kraal en carbonado. Deze variëteiten worden gebruikt in metaalbewerking, steenbewerking, schurende en andere industrieën.

Grafiet

Grafiet - S. De naam komt van het Griekse woord "grafo" - ik schrijf. Rassen:

Grafiet - cryptokristallijn verschil;

Shungite is een amorfe variëteit die wordt gevormd als gevolg van natuurlijke cokesvorming van kolen.

Chemische samenstelling grafiet is zelden zuiver. In significante hoeveelheden (tot 10-20%), is vaak as aanwezig, bestaande uit verschillende componenten (SiO 2, Al 2 O 3, FeO, MgO, CaO, P 2 O 5 , CuO, etc.), soms water, bitumen en gassen (tot 2%).

Syngonie zeshoekig. Kristal structuur in vergelijking met diamant wordt getoond in de figuur. Verschillen in de fysieke eigenschappen van diamant en grafiet zijn te wijten aan het verschil in de structuur van de kristalroosters van deze mineralen. Koolstofionen in grafiet liggen in platen die worden weergegeven door platte zeshoekige roosters.

De locatie van de centra van atomen in diamant (A) en in grafiet (B)

Kristalvorm. Goed gevormde kristallen zijn uiterst zeldzaam. Ze zien eruit als zeshoekige platen of tabletten, soms met driehoekige strepen op de rand. Aggregaten vaak fijn geschubd. Ruwe of vezelachtige massa's komen minder vaak voor. Kleur ijzerzwart tot staalgrijs grafiet. karaktereigenschap zwart glanzend. Schijnen sterk metaal; cryptokristallijne aggregaten mat. In de dunste bladeren is het doorschijnend in grijs. Hardheid 1. Flexibel in dunne platen. Vet om aan te raken. Vlekken op papier en vingers. Inkijk perfect. Soortelijk gewicht 2,09-2,23 (varieert afhankelijk van de mate van dispersie en de aanwezigheid van de fijnste poriën), voor shungiet 1,84-1,98. andere eigenschappen. Het heeft een hoge elektrische geleidbaarheid, wat te wijten is aan de zeer dichte pakking van atomen in de platen.

Diagnostische functies . Gemakkelijk herkenbaar aan kleur, lage hardheid en vettigheid bij aanraking. Het verschilt van soortgelijke molybdeniet (MoS 2) door zijn donkerdere ijzerzwarte kleur en zwakkere glans.

P.p.tr. smelt niet. Bij verhitting in een straal zuurstof brandt het moeilijker dan diamant. Het verdampt zonder te smelten, alleen in de vlam van een voltaïsche boog. Lost niet op in zuren. Het poeder gemengd met KNO 3 geeft een flits bij verhitting.

Oorsprong. In de natuur wordt grafiet gevormd tijdens reductieprocessen bij hoge temperaturen.

Metamorfe afzettingen van grafiet zijn wijdverbreid, die zijn ontstaan als gevolg van steenkool of bitumineuze afzettingen onder omstandigheden van regionaal metamorfisme of onder invloed van magma-intrusies.

Het wordt soms gevonden tussen stollingsgesteenten van verschillende samenstellingen. De bron van koolstof is in veel gevallen koolstofhoudend gesteente.

Er zijn gevallen bekend van vondsten van grafiet in pegmatieten. Er zijn afzettingen bij de contacten van kalksteen met stollingsgesteenten in de provincies Ontario en Quebec in Canada, evenals aderafzettingen van bijvoorbeeld grof grafiet op ongeveer. Ceylon.

Sollicitatie. Grafiet wordt gebruikt voor verschillende soorten productie: voor de vervaardiging van grafietkroezen, in gieterijen; productie van potloden; elektroden; voor smering van wrijvende delen; in de verfindustrie, enz.

Groep "halfmetalen"

Deze groep omvat, naast arseen, antimoon en bismut, d.w.z. elementen van grote perioden van groep V van het periodiek systeem. Ze worden allemaal onder natuurlijke omstandigheden, hoewel zeldzaam, waargenomen in de oorspronkelijke staat, kristalliserend in één (trigonale) syngonie en vormen hetzelfde type kristalroosters. Desondanks komen de elementen van de halfmetaalgroep niet samen voor en geven ze in de natuur geen vaste oplossingen of bepaalde verbindingen. De uitzonderingen zijn arseen en antimoon, die bij hoge temperaturen vaste oplossingen in alle verhoudingen vormen, en bij lage temperaturen alleen de stabiele intermetallische verbinding AsSb (alemontiet).

Intermetallische verbindingen- chemische verbindingen van metalen met elkaar.

Zwavel is een element van de 16e groep (volgens de verouderde classificatie - de hoofdsubgroep van groep VI), de derde periode van het periodieke systeem van chemische elementen van D. I. Mendelejev, met atoomnummer 16.

Zwavel vertoont niet-metalen eigenschappen. Het wordt aangeduid met het symbool S (Latijnse zwavel). In waterstof- en zuurstofverbindingen maakt het deel uit van verschillende ionen, vormt het veel zuren en zouten. Veel zwavelhoudende zouten zijn slecht oplosbaar in water.

Zwavel is het zestiende meest voorkomende element in de aardkorst. Het komt voor in de vrije (oorspronkelijke) staat en gebonden vorm.

De belangrijkste natuurlijke zwavelverbindingen: FeS2 - ijzerpyriet of pyriet, ZnS - zinkblend of sfaleriet (wurtziet), PbS - loodglans of galena, HgS - cinnaber, Sb2S3 - antimoniet. Daarnaast is zwavel aanwezig in olie, steenkool, aardgas en schalie.

Zwavel is qua gehalte het zesde element in natuurlijk water, het komt voornamelijk voor in de vorm van een sulfaation en zorgt voor de “permanente” hardheid van zoet water.

Zwavel - een essentieel element voor hogere organismen, een integraal onderdeel van veel eiwitten, is geconcentreerd in het haar.

Van het grootste belang is de inheemse zwavel - een prachtig mineraal, meestal met een felgele kleur, die vaak goed gefacetteerde vormen vormt.

Inheemse zwavel is ondoorzichtig tot transparant (zeldzaam). In transparante vorm kan het een hoog spel van kleur-dispersie hebben (dit is echter alleen typisch voor monsters uit Samara).

Af en toe wordt zwavel gesneden voor verzamelaars. Hiervoor is materiaal uit twee afzettingen geschikt: uit de buurt van Samara en uit Sicilië. Het snijden van transparante zwavelkristallen is de moeilijkste test om de kunst van een snijplotter te testen, omdat zwavel zo broos en gevoelig voor hitte is dat de hitte van de vingers voldoende is om het kristal te laten barsten.

Zwavelmonsters moeten op een droge plaats worden bewaard.

De beste zwavel ter wereld komt uit de buurt van Samara. Het is aanzienlijk inferieur aan zwavel uit Sicilië (Italië). Op de berg Saint-Hilaire (Quebec, Canada) worden ook roodachtige, roze of oranjeroze kristallen gevonden met kleine transparante gebieden die geschikt zijn voor het snijden van stenen van verschillende karaat. Blijkbaar is Samara-zwavel de meest transparante ter wereld.

In het GOS wordt inheemse zwavel gevonden in Oekraïne en Turkmenistan.

De magische eigenschappen van zwavel

Volgens psychologen en bio-energetica is dit de kleur van optimisme en constructief, het geeft rust en bevordert positieve emoties.

De oude mens was goed bekend met sinter en massieve zwavelformaties in de buurt van actieve vulkanen (dit is het resultaat van vulkanische sublimaties - emanatie).

Hij vestigde zich heel graag in de buurt van vulkanen, omdat de grond hier bijzonder vruchtbaar is. Sinds de oudheid werd de vulkaan zelf beschouwd als de drempel van de hel, evenals de producten van zijn uitbarsting - zijn derivaten.

Daarom werd zwavel in de oudheid veel gebruikt door tovenaars, waarzeggers en waarzeggers die buitenaardse krachten, de krachten van het kwaad en de hel, wilden 'praten'.

Alchemisten hadden zwavel nodig voor hun experimenten, en artsen hadden het ook nodig.

De helende eigenschappen van zwavel

Ze maakte zwart haar wit, inkt zilver, "verzacht de menselijke natuur en veroorzaakte een blos op zijn gezicht", verwarmde het lichaam, hielp bij kiespijn en furunculose, astma en zweren op het hoofd.

Zelfs Aristoteles zei dat zwavel helpt bij epilepsie (waardoor de patiënt moet niezen), beroerte en migraine, als je het in de neus laat vallen.

Zwavelontsmetting werd gebruikt om verkoudheid, longziekten en chronische hoest, hoofdpijn en aambeien te behandelen.

Tekenen van zwaveltekort: constipatie, allergieën, dofheid en haaruitval, broze nagels, hoge bloeddruk, gewrichtspijn, tachycardie, hoge bloedsuikerspiegel en hoge bloedtriglyceriden. Vetdegeneratie van de lever, bloedingen - in de nieren, aandoeningen van het eiwit- en koolhydraatmetabolisme, overmatige opwinding van het zenuwstelsel, prikkelbaarheid. Zwavel is het mineraal dat van knoflook de "koning der planten" maakt.

Zwavelatomen zijn een integraal onderdeel van de moleculen van essentiële aminozuren (cystine, cysteïne, methionine), hormonen (insuline, calcitonine), vitamines (biotine, thiamine), glutathion, taurine en andere verbindingen die belangrijk zijn voor het lichaam. In hun samenstelling is zwavel betrokken bij redoxreacties, weefselademhaling, energieproductie, overdracht van genetische informatie en vervult het vele andere belangrijke functies. Zwavel is een bestanddeel van het structurele eiwit van collageen. Chondroïtinesulfaat is aanwezig in de huid, kraakbeen, nagels, ligamenten en hartkleppen. Zwavelbevattende metabolieten zijn hemoglobine, heparine, cytochromen, fibrinogeen en sulfolipiden.