Lưu huỳnh là một trong những loại thuốc trừ sâu lâu đời nhất được sử dụng trong nghề làm vườn. Nó bắt đầu được làm từ những năm 40 của thế kỷ XX. như một sản phẩm phụ trong quá trình tinh chế khí lò cốc từ hydro sunfua.

Ứng dụng và mục đích của thuốc diệt nấm Lưu huỳnh dạng keo

Ban đầu, lưu huỳnh được sử dụng để chống lại bệnh phấn trắng trên dưa chuột, nhưng sau đó nó đã cho thấy hiệu quả tuyệt vời trong việc chống lại các bệnh nấm khác. Ngoài ra, lưu huỳnh dạng keo ức chế hoạt động sống của bọ ve. Cô ấy sẽ không thể tiêu diệt hoàn toàn chúng, nhưng sẽ ngăn chặn sự lây lan của chúng. Cho đến gần đây, lưu huỳnh được sử dụng rộng rãi để chống nấm bệnh trên các gốc rau, nhưng hiện nay nó đã được thay thế bằng các loại thuốc hiện đại hơn. Hiệu quả của lưu huỳnh dựa trên hơi mà nó phát ra. Hơi lưu huỳnh có tác dụng ngăn chặn sự phát triển của nấm bệnh mà không xâm nhập vào cây. Nó có hiệu quả nhất chống lại bệnh phấn trắng, bệnh gỉ sắt và bệnh vảy.

Lưu huỳnh trên mặt đất được sử dụng thành công cho nho trong cuộc chiến chống lại oidium. Đây là một loại nấm bệnh nguy hiểm cho nho, ảnh hưởng đến tất cả các bộ phận xanh của cây. Khi cây bị hại sẽ bị bao phủ bởi một lớp màng màu xám, có mùi tanh khó chịu. Cụm hoa khô héo, quả nứt. Để chống lại oidium, người ta sử dụng quá trình thụ phấn bằng lưu huỳnh trên mặt đất. Ở nhiệt độ trên 35 0 C, nó được trộn với talc. Xử lý lưu huỳnh dạng keo được thực hiện bốn lần mỗi mùa. Bắt đầu từ khi xuất hiện những lá đầu tiên và kết thúc bằng xử lý phòng bệnh sau khi thu hoạch.

Để tiêu diệt lớp sừng ở bắp cải, người ta đổ đất bằng dung dịch sulfuric khi trồng cây con.

Lưu huỳnh trên mặt đất đã được tìm thấy ứng dụng của nó cho quả việt quất. Để trồng thành công loại quả mọng này, cần có đất chua. Để làm chua đất cho các vụ trồng sau này, cần bổ sung lưu huỳnh vào đất một năm trước khi trồng cây việt quất với tỷ lệ 250 g trên 1 m 2 đất.

Lưu huỳnh được sản xuất dưới dạng hạt hòa tan trong nước hoặc lựu đạn khói. Sau này được sử dụng thuận tiện trong các tầng hầm hoặc hầm để thoát khỏi mầm bệnh nấm bệnh.

Điều trị bằng lưu huỳnh dạng keo được thực hiện tốt nhất vào buổi sáng hoặc buổi tối khi trời dịu. Không sử dụng lưu huỳnh trong thời kỳ ra hoa. Một số giống bầu bí và chùm ruột đặc biệt nhạy cảm với tác động của lưu huỳnh, chúng bị cháy lá và rụng.

Chú ý! Nó là cần thiết để phun lá của cây từ cả hai mặt, bởi vì. lưu huỳnh không thể tích tụ trong thực vật.

Tác dụng bảo vệ của lưu huỳnh kéo dài trong khoảng 10 ngày, bắt đầu tác động từ ba đến bốn giờ sau khi thi công. Lần xử lý cuối cùng bằng lưu huỳnh nên thực hiện không quá 3 ngày trước khi thu hoạch.

Cách pha loãng lưu huỳnh dạng keo: một gói lưu huỳnh (40 gam) được pha loãng trong năm lít chất lỏng. Để tạo dung dịch, đổ lưu huỳnh vào một lượng nước cần thiết và khuấy liên tục cho đến khi thu được huyền phù đồng nhất. Dung dịch lưu huỳnh không được bảo quản, phải sử dụng trong ngày pha chế.

Quan trọng! Phạm vi nhiệt độ để sử dụng lưu huỳnh là từ +20 0 C đến +35 0 C. Không thể sử dụng lưu huỳnh trong thời gian khô hạn và nắng nóng.

Cơ chế hoạt động của lưu huỳnh như thuốc diệt nấm là lưu huỳnh thâm nhập vào nấm, hòa tan trong chất của tế bào và kết hợp với hydro, chiếm chỗ của oxy, do đó ức chế chức năng hô hấp của tế bào, từ đó nó chết. Không thể sử dụng lưu huỳnh ở nhiệt độ không khí trên 35 0 С, vì điều này có thể dẫn đến bỏng hoặc rụng lá trên cây. Ở nhiệt độ dưới 20 0 C, hiệu quả của thuốc giảm xuống bằng không. Hiệu suất cao nhất của lưu huỳnh xảy ra ở nhiệt độ lên đến 27 0 С. Lưu huỳnh không được sử dụng đồng thời với các loại thuốc trừ sâu khác. Nó tương thích với nhiều loại trong số đó ngoại trừ sunfat đen và những loại có chứa dầu khoáng và các hợp chất phốt pho. Trong trường hợp sau này, cần duy trì khoảng thời gian đệm - 2 tuần trước khi xử lý cây trồng bằng thuốc trừ sâu với dầu khoáng và 2 tuần sau đó.

Lưu huỳnh chống lại bệnh phấn trắng

Ngay khi cây xuất hiện những dấu hiệu đầu tiên của bệnh phấn trắng, cần tiến hành điều trị. Lưu huỳnh dạng keo được sử dụng cho dâu tây và các loại cây ăn quả khác, cũng như cây ăn quả. Quá trình xử lý được thực hiện trước khi ra hoa. Ngay khi cuống hoa xuất hiện trên dâu tây, chúng cần được xử lý bằng dung dịch 10% karbofos và keo lưu huỳnh (50 g dung dịch lưu huỳnh mỗi xô). Tùy theo cây trồng, việc xử lý được lặp lại tối đa 6 lần với thời gian chờ 1 ngày.

Lưu huỳnh chống lại bọ ve

Quan trọng! Bọ ve phát triển khả năng miễn dịch với cùng một loại thuốc trừ sâu, vì vậy các phương tiện tiêu diệt chúng phải được luân phiên thay đổi.

Thật không may, lưu huỳnh dạng keo không thể loại bỏ hoàn toàn bọ ve trên cây, vì vậy tốt hơn nên sử dụng nó kết hợp với các loại thuốc khác (ví dụ, phytoverm, bitoxibacillin) và như một biện pháp phòng ngừa.

Tỷ lệ tiêu thụ

Tuân thủ tỷ lệ tiêu thụ ghi trên bao bì.

Thuốc được pha loãng dựa trên cách tính 3: 1 (g / l), ví dụ, 30 g trên 10 lít nước. Chế biến đa dạng cho một mùa không quá 5 lần. Thuốc có tác dụng trong một tuần rưỡi. Đối với chế biến cây ăn quả, tỷ lệ được tăng lên 80 g trên 10 lít. Để chống lại bọ ve, 10 g trên 10 lít nước là đủ.

Đối với dưa chuột mặt đất, tỷ lệ tiêu thụ nhỏ hơn 20 g trên 10 lít.

Các biện pháp phòng ngừa

Lưu huỳnh dạng keo thuộc loại nguy hiểm thứ ba. Trước khi phun lưu huỳnh cho cây trồng, vật nuôi và trẻ em nên được cách ly khỏi nơi xử lý. Khi điều trị bằng lưu huỳnh, cần phải bảo vệ hoàn toàn màng nhầy và da khỏi sự xâm nhập của nó: sử dụng băng bảo vệ, kính bảo hộ, quần áo bảo hộ, găng tay cao su và mũ đội đầu. Sau khi chế biến phải rửa sạch dụng cụ bảo hộ lao động, rửa tay và mặt bằng xà phòng, súc miệng.

Không sử dụng hộp đựng thực phẩm để chuẩn bị dung dịch lưu huỳnh. Các chuyên gia khuyên bạn nên chôn các thùng chứa đã qua sử dụng xuống đất sau khi sử dụng, cách xa các tòa nhà dân cư. Trong điều kiện làm vườn, điều này không dễ thực hiện, trong trường hợp này, nên làm sạch thùng chứa càng nhiều càng tốt và bảo quản riêng với các thùng chứa khác. Không sử dụng cho các mục đích khác. Lưu huỳnh đã mở bao bì không được để trên mặt đất và không được ném xuống nước, không được vứt chung với rác thải sinh hoạt. Đóng gói bao bì lưu huỳnh dạng keo đã sử dụng càng tốt để xử lý.

Sơ cứu ngộ độc

Lưu huỳnh hơi độc với người: nếu tiếp xúc với da có thể bị viêm da tiếp xúc, hít phải lưu huỳnh gây viêm phế quản do lưu huỳnh. Nếu lưu huỳnh dính vào da, chúng nên được rửa sạch bằng xà phòng và nước, nếu nó dính vào mắt, hãy rửa sạch bằng nhiều nước. Nếu nuốt phải lưu huỳnh, uống nhiều nước với than hoạt (1g: 1kg người). Đối với bất kỳ ngộ độc lưu huỳnh nào, tốt hơn là nên hỏi ý kiến ​​bác sĩ.

Kho

Lưu huỳnh được bảo quản trong phòng khô ở nhiệt độ không quá +30 0 C, xa thực phẩm, xa tầm tay trẻ em và vật nuôi.

Chú ý! Lưu huỳnh không được phép nóng lên!

Không bảo quản lưu huỳnh ở nơi có thể nóng lên dưới ánh nắng mặt trời, không trộn với phân khoáng và càng nên dùng với phân chứa nitơ. Điều này có thể khiến nó bốc cháy.

Lưu huỳnh phân bố rộng rãi trên Trái đất. Nhiều mỏ lưu huỳnh ở trạng thái tự do nằm ở Mexico, Ba Lan, trên đảo Sicily, ở Mỹ, Liên Xô và Nhật Bản. Các mỏ lưu huỳnh ở Ba Lan đứng thứ hai trên thế giới, ước tính khoảng 110 triệu tấn và tốt gần như ở Mexico. Các khoản tiền gửi ở Ba Lan chỉ được đánh giá đầy đủ vào năm 1951, quá trình phát triển bắt đầu vào năm 1957. Năm 1970, 2,6 triệu tấn đã được sản xuất, và sau đó sản lượng hàng năm đạt 5 triệu tấn.

Lưu huỳnh được tìm thấy trong các khoáng chất khác nhau và có thể được tìm thấy trong nước biển dưới dạng sulfit. Các sinh vật thực vật và động vật có chứa lưu huỳnh liên kết với protein; Trong than đá, được hình thành từ thực vật, có lưu huỳnh liên kết trong các hợp chất hữu cơ hoặc ở dạng hợp chất với sắt (lưu huỳnh pyrit FeS2). Than nâu có thể chứa tới 6% lưu huỳnh. Ngành công nghiệp chế biến than của CHDC Đức hàng năm nhận được 100.000 tấn lưu huỳnh từ quá trình lọc than cốc, nước và khí sản xuất.

Hòa tan lưu huỳnh

Hơi lưu huỳnh phản ứng với than nóng tạo thành cacbon đisunfua CS2 (cacbon đisunfua), một chất lỏng dễ cháy và có mùi khó chịu. Nó không thể thiếu trong sản xuất rayon và kim loại. Lưu huỳnh, như đã biết, không hòa tan trong nước và hòa tan một lượng nhỏ trong benzen, rượu hoặc ete, hòa tan hoàn toàn trong cacbon đisulfua.

Nếu chúng ta làm bay hơi từ từ dung dịch chứa một lượng nhỏ lưu huỳnh trong cacbon đisulfua trên mặt kính đồng hồ, chúng ta sẽ thu được các tinh thể lớn của cái gọi là hình thoi hoặc (-sulfur. Nhưng chúng ta đừng quên về tính dễ cháy và độc tính của cacbon disulfua, vì vậy chúng tôi loại bỏ tất cả các đầu đốt và đặt kính đồng hồ dưới gió lùa hoặc trước cửa sổ.

Chalcogens là một nhóm các nguyên tố có lưu huỳnh. Ký hiệu hóa học của nó là S, chữ cái đầu tiên của tên Latinh Sulfur. Thành phần của một chất đơn giản được viết bằng cách sử dụng ký hiệu này mà không có chỉ số. Hãy xem xét những điểm chính liên quan đến cấu trúc, đặc tính, sản xuất và sử dụng nguyên tố này. Đặc tính của lưu huỳnh sẽ được trình bày càng chi tiết càng tốt.

Đặc điểm chung và sự khác biệt của chalcogens

Lưu huỳnh thuộc phân nhóm oxi. Đây là nhóm thứ 16 trong hình thức dài hạn hiện đại của Bảng tuần hoàn (PS). Phiên bản lỗi thời của số và chỉ mục là VIA. Tên các nguyên tố hoá học của nhóm, kí hiệu hoá học:

• ôxy (O);
• lưu huỳnh (S);
• selen (Se);
• Tellurium (Te);
• polonium (Po).

Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố trên có cấu tạo giống nhau. Tổng cộng, nó chứa 6 có thể tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học với các nguyên tử khác. Các hợp chất với hiđro tương ứng với thành phần H 2 R, ví dụ, H 2 S là hiđro sunfua. Tên của các nguyên tố hóa học tạo thành hai loại hợp chất với oxi: lưu huỳnh, selen và Tellurium. Công thức tổng quát của oxit của các nguyên tố này là RO 2, RO 3.

Chalcogens tương ứng với các chất đơn giản khác nhau đáng kể về tính chất vật lý. Các chất chalcogens phổ biến nhất trong vỏ trái đất là oxy và lưu huỳnh. Nguyên tố đầu tiên tạo thành hai chất khí, nguyên tố thứ hai - chất rắn. Polonium, một nguyên tố phóng xạ, hiếm khi được tìm thấy trong vỏ trái đất. Trong nhóm từ oxi đến poloni, tính phi kim giảm dần và tính kim loại tăng. Ví dụ, lưu huỳnh là một phi kim loại điển hình, trong khi Tellurium có ánh kim loại và tính dẫn điện.

Yếu tố số 16 của D.I. Mendeleev

Nguyên tử khối tương đối của lưu huỳnh là 32,064. Trong số các đồng vị tự nhiên, 32 S là đồng vị phổ biến nhất (hơn 95% khối lượng). Các hạt nhân có khối lượng nguyên tử là 33, 34 và 36 được tìm thấy với số lượng nhỏ hơn. Đặc điểm của lưu huỳnh theo vị trí trong PS và cấu tạo nguyên tử:

• số thứ tự - 16;
• điện tích của hạt nhân nguyên tử là +16;
• bán kính nguyên tử - 0,104 nm;
• năng lượng ion hóa -10,36 eV;
• độ âm điện tương đối - 2,6;
• trạng thái oxi hóa trong hợp chất - +6, +4, +2, -2;
• hóa trị - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Lưu huỳnh ở thời kỳ thứ ba; các electron trong nguyên tử nằm ở ba mức năng lượng: trên thứ nhất - 2, ở thứ hai - 8, ở thứ ba - 6. Tất cả các electron bên ngoài đều là hóa trị. Khi tương tác với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, lưu huỳnh nhường 4 hoặc 6 electron, thu được các trạng thái oxi hóa điển hình là +6, +4. Trong phản ứng với hiđro và kim loại, nguyên tử hút 2 electron còn thiếu cho đến khi lấp đầy octet và đạt trạng thái dừng. trong trường hợp này nó giảm xuống -2.

Tính chất vật lý của các dạng dị hướng hình thoi và hình thoi

Ở điều kiện thường, các nguyên tử lưu huỳnh liên kết với nhau một góc thành chuỗi bền. Chúng có thể được đóng thành vòng, điều này cho phép chúng ta nói về sự tồn tại của các phân tử lưu huỳnh tuần hoàn. Thành phần của chúng phản ánh công thức S 6 và S 8.

Việc mô tả đặc tính của lưu huỳnh nên được bổ sung bằng cách mô tả sự khác biệt giữa các biến đổi dị hướng với các tính chất vật lý khác nhau.

Hình thoi hoặc α-lưu huỳnh là dạng tinh thể ổn định nhất. Đây là những tinh thể màu vàng tươi được cấu tạo bởi các phân tử S 8. Khối lượng riêng của lưu huỳnh hình thoi là 2,07 g / cm3. Tinh thể đơn tà màu vàng nhạt được tạo thành bởi β-lưu huỳnh với khối lượng riêng là 1,96 g / cm3. Điểm sôi đạt 444,5 ° C.

Thu được lưu huỳnh vô định hình

Lưu huỳnh ở trạng thái dẻo có màu gì? Nó là một khối màu nâu sẫm, hoàn toàn khác với bột hoặc tinh thể màu vàng. Để có được nó, bạn cần phải nấu chảy lưu huỳnh hình thoi hoặc lưu huỳnh đơn tà. Ở nhiệt độ trên 110 ° C, một chất lỏng được hình thành, khi đun nóng hơn nữa nó sẽ sẫm màu, ở 200 ° C nó trở nên đặc và nhớt. Nếu bạn nhanh chóng đổ lưu huỳnh nóng chảy vào nước lạnh, nó sẽ đông đặc lại với sự hình thành các chuỗi ngoằn ngoèo, thành phần của nó được phản ánh bởi công thức S n.

Tính tan của lưu huỳnh

Một số biến đổi trong cacbon đisulfua, benzen, toluen và amoniac lỏng. Nếu làm nguội từ từ các dung dịch hữu cơ sẽ tạo thành các tinh thể hình kim của lưu huỳnh đơn tà. Khi chất lỏng bay hơi, các tinh thể màu vàng chanh trong suốt của lưu huỳnh hình thoi được giải phóng. Chúng giòn và có thể dễ dàng nghiền thành bột. Lưu huỳnh không tan trong nước. Các tinh thể chìm xuống đáy bình, và bột có thể nổi trên bề mặt (không bị ướt).

Tính chất hóa học

Các phản ứng thể hiện tính phi kim đặc trưng của nguyên tố số 16:

• lưu huỳnh oxi hóa kim loại và hiđro, bị khử thành ion S 2-;
• Khi đốt cháy trong không khí và oxi sẽ tạo thành di- và lưu huỳnh trioxit, là các anhiđrit axit;
• trong phản ứng với một nguyên tố khác âm điện hơn - flo - lưu huỳnh cũng mất điện tử (bị oxi hóa).

Lưu huỳnh tự do trong tự nhiên

Xét về mức độ phổ biến trong vỏ trái đất, lưu huỳnh đứng ở vị trí thứ 15 trong số các nguyên tố hóa học. Hàm lượng trung bình của nguyên tử S trong là 0,05% khối lượng của vỏ trái đất.

Lưu huỳnh có màu gì trong tự nhiên (bản địa)? Nó là một loại bột màu vàng nhạt có mùi đặc trưng hoặc các tinh thể màu vàng có ánh thủy tinh. Các chất lắng đọng dưới dạng chất định vị, các lớp kết tinh của lưu huỳnh được tìm thấy trong các khu vực núi lửa cổ đại và hiện đại: ở Ý, Ba Lan, Trung Á, Nhật Bản, Mexico và Hoa Kỳ. Thông thường, khi khai thác, người ta tìm thấy những viên thuốc tuyệt đẹp và những tinh thể đơn khổng lồ.

Hydro sunfua và các oxit trong tự nhiên

Trong các khu vực núi lửa, các hợp chất lưu huỳnh dạng khí xuất hiện trên bề mặt. Biển Đen ở độ sâu hơn 200 m không có sự sống do khí hydro sunfua H 2 S được giải phóng. Công thức của oxit lưu huỳnh là oxit hóa trị 2 - SO 2, hóa trị 3 - SO 3. Các hợp chất khí được liệt kê có trong một số mỏ dầu, khí đốt và nước tự nhiên. Lưu huỳnh là một phần của than đá. Nó cần thiết cho việc xây dựng nhiều hợp chất hữu cơ. Khi lòng trắng trứng bị thối rữa, hydrogen sulfide được giải phóng, đó là lý do tại sao người ta thường nói rằng khí này có mùi trứng thối. Lưu huỳnh là một nguyên tố sinh học, cần thiết cho sự sinh trưởng và phát triển của con người, động vật và thực vật.

Tầm quan trọng của sunfua và sunfat tự nhiên

Tính chất của lưu huỳnh sẽ không đầy đủ, nếu không muốn nói rằng nguyên tố xảy ra không chỉ ở dạng đơn chất và các oxit. Các hợp chất tự nhiên phổ biến nhất là muối của hydrosunfua và axit sulfuric. Sulfua đồng, sắt, kẽm, thủy ngân, chì được tìm thấy trong các khoáng chất sphalerit, chu sa và galen. Sunfat bao gồm muối natri, canxi, bari và magiê, tạo thành khoáng chất và đá trong tự nhiên (mirabilit, thạch cao, selen, barit, kieserit, epsomit). Tất cả các hợp chất này được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của nền kinh tế, dùng làm nguyên liệu cho chế biến công nghiệp, phân bón, vật liệu xây dựng. Giá trị y tế của một số hydrat kết tinh là rất lớn.

Biên nhận

Một chất màu vàng ở trạng thái tự do xuất hiện trong tự nhiên ở các độ sâu khác nhau. Nếu cần thiết, lưu huỳnh được nấu chảy từ đá, không phải bằng cách nâng chúng lên bề mặt, mà bằng cách ép đá quá nhiệt xuống độ sâu. Một phương pháp khác được kết hợp với sự thăng hoa từ đá nghiền trong các lò nung đặc biệt. Các phương pháp khác liên quan đến việc hòa tan bằng carbon disulfide hoặc tuyển nổi.

Nhu cầu của ngành công nghiệp đối với lưu huỳnh là rất lớn, do đó, các hợp chất của nó được sử dụng để thu được nguyên tố. Trong hiđro sunfua và các sunfua, lưu huỳnh ở dạng khử. Trạng thái oxi hóa của nguyên tố là -2. Lưu huỳnh bị oxy hóa, làm tăng giá trị này lên 0. Ví dụ, theo phương pháp Leblanc, natri sunfat bị khử với than thành sunfua. Sau đó, canxi sunfua thu được từ nó, được xử lý bằng carbon dioxide và hơi nước. Hiđro sunfua tạo thành được oxi hóa bằng oxi không khí với sự có mặt của chất xúc tác: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Việc xác định lưu huỳnh thu được bằng nhiều phương pháp khác nhau đôi khi cho giá trị độ tinh khiết thấp. Tinh chế hoặc tinh chế được thực hiện bằng cách chưng cất, chỉnh lưu, xử lý với hỗn hợp axit.

Việc sử dụng lưu huỳnh trong công nghiệp hiện đại

Lưu huỳnh dạng hạt được sử dụng cho các nhu cầu sản xuất khác nhau:

1. Thu nhận axit sunfuric trong công nghiệp hóa chất.
2. Sản xuất sunfit và sunfat.
3. Sản xuất các chế phẩm dinh dưỡng cây trồng, phòng trừ dịch bệnh và sâu bệnh hại cây nông nghiệp.
4. Quặng chứa lưu huỳnh được xử lý tại các nhà máy khai thác và hóa chất để thu được kim loại màu. Đi kèm với sản xuất là axit sunfuric.
5. Giới thiệu về thành phần của một số loại thép để truyền đạt các tính chất đặc biệt.
6. Cảm ơn lấy cao su.
7. Sản xuất diêm, pháo hoa, chất nổ.
8. Sử dụng để pha chế sơn, bột màu, sợi nhân tạo.
9. Tẩy trắng vải.

Độc tính của lưu huỳnh và các hợp chất của nó

Các hạt dạng bụi có mùi khó chịu gây kích ứng màng nhầy của khoang mũi và đường hô hấp, mắt và da. Nhưng độc tính của lưu huỳnh nguyên tố không được coi là đặc biệt cao. Hít phải hydro sunfua và điôxít có thể gây ngộ độc nặng.

Nếu trong quá trình nung quặng chứa lưu huỳnh tại các nhà máy luyện kim, khí thải không được thu giữ thì chúng sẽ đi vào bầu khí quyển. Kết hợp với những giọt nước và hơi nước, lưu huỳnh và oxit nitơ tạo ra cái gọi là mưa axit.

Lưu huỳnh và các hợp chất của nó trong nông nghiệp

Thực vật hấp thụ các ion sunfat cùng với dung dịch đất. Hàm lượng lưu huỳnh giảm dẫn đến quá trình chuyển hóa axit amin và protein trong tế bào xanh bị chậm lại. Vì vậy, sunfat được dùng để bón cây trồng.

Để khử trùng chuồng gia cầm, tầng hầm, cửa hàng rau, một chất đơn giản được đốt cháy hoặc cơ sở được xử lý bằng các chế phẩm chứa lưu huỳnh hiện đại. Oxit lưu huỳnh có đặc tính kháng khuẩn, từ lâu đã được sử dụng trong sản xuất rượu vang, trong bảo quản rau và trái cây. Các chế phẩm lưu huỳnh được sử dụng làm thuốc trừ sâu để phòng trừ bệnh và sâu bệnh hại cây nông nghiệp (bệnh phấn trắng và nhện gié).

Ứng dụng trong y học

Các thầy lang vĩ đại của Avicenna và Paracelsus thời cổ đại rất coi trọng việc nghiên cứu các dược tính của bột màu vàng. Sau đó, người ta phát hiện ra rằng một người không nhận đủ lưu huỳnh từ thức ăn sẽ trở nên yếu hơn, gặp các vấn đề về sức khỏe (bao gồm ngứa và bong tróc da, tóc và móng tay yếu đi). Thực tế là nếu không có lưu huỳnh, quá trình tổng hợp axit amin, keratin và sinh hóa trong cơ thể bị gián đoạn.

Lưu huỳnh y tế được bao gồm trong thuốc mỡ để điều trị các bệnh ngoài da: mụn trứng cá, bệnh chàm, bệnh vẩy nến, dị ứng, tăng tiết bã nhờn. Tắm bằng lưu huỳnh có thể làm dịu cơn đau của bệnh thấp khớp và bệnh gút. Để cơ thể hấp thụ tốt hơn, các chế phẩm chứa lưu huỳnh hòa tan trong nước đã được tạo ra. Đây không phải là một chất bột màu vàng, mà là một chất kết tinh màu trắng. Khi sử dụng bên ngoài, hợp chất này được đưa vào mỹ phẩm chăm sóc da.

Thạch cao từ lâu đã được sử dụng trong việc cố định các bộ phận bị thương trên cơ thể con người. được kê đơn như một loại thuốc nhuận tràng. Magnesia làm giảm huyết áp, được sử dụng trong điều trị tăng huyết áp.

Lưu huỳnh trong lịch sử

Ngay cả trong thời cổ đại, một chất phi kim loại màu vàng đã thu hút sự chú ý của con người. Nhưng phải đến năm 1789, nhà hóa học vĩ đại Lavoisier mới xác định rằng bột và tinh thể được tìm thấy trong tự nhiên được cấu tạo từ các nguyên tử lưu huỳnh. Người ta tin rằng mùi khó chịu xuất hiện khi đốt nó sẽ xua đuổi mọi linh hồn ma quỷ. Công thức của oxit lưu huỳnh, thu được trong quá trình đốt cháy, là SO 2 (đioxit). Nó là một loại khí độc và nguy hiểm cho sức khỏe nếu hít phải. Các nhà khoa học giải thích một số trường hợp khiến con người tuyệt chủng hàng loạt ở toàn bộ các ngôi làng trên bờ biển, ở vùng đất thấp, các nhà khoa học giải thích sự giải phóng hydro sulfua hoặc sulfur dioxide từ đất hoặc nước.

Việc phát minh ra bột màu đen đã làm tăng sự quan tâm của quân đội đối với các tinh thể màu vàng. Nhiều trận chiến đã giành được thắng lợi nhờ khả năng kết hợp lưu huỳnh với các chất khác trong quá trình sản xuất của những người thợ thủ công. Vào thời Trung cổ, chất này được gọi là dầu vitriol, và các muối được gọi là vitriol. Đồng sunphat CuSO 4 và sunphat sắt FeSO 4 vẫn không mất đi tầm quan trọng trong công nghiệp và nông nghiệp.

Lưu huỳnh nằm ở nhóm VIa của Hệ thống các nguyên tố hóa học tuần hoàn của D.I. Mendeleev.
Mức năng lượng ngoài cùng của lưu huỳnh chứa 6 electron, có 3s 2 3p 4. Trong hợp chất với kim loại và với hiđro, lưu huỳnh thể hiện số oxi hóa âm của các nguyên tố là -2, trong hợp chất với oxi và các phi kim hoạt động khác - dương +2, +4, +6. Lưu huỳnh là một phi kim loại điển hình, tùy theo dạng biến đổi mà nó có thể là chất oxi hóa và chất khử.

Tìm kiếm lưu huỳnh trong tự nhiên

Lưu huỳnh xuất hiện ở trạng thái tự do (bản địa) và ở dạng liên kết.

Các hợp chất lưu huỳnh tự nhiên quan trọng nhất:

FeS 2 - pyrit sắt hoặc pyrit,

ZnS - kẽm pha lê hoặc sphalerit (wurtzit),

PbS - chì bóng hoặc galena,

HgS - chu sa,

Sb 2 S 3 - antimonit.

Ngoài ra, lưu huỳnh có trong dầu, than tự nhiên, khí tự nhiên, trong nước tự nhiên (ở dạng ion sunfat và gây ra độ cứng “vĩnh viễn” của nước ngọt). Một yếu tố quan trọng đối với các sinh vật bậc cao, một phần không thể thiếu của nhiều protein, tập trung ở tóc.

Các biến đổi dị hướng của lưu huỳnh

Allotropy- đây là khả năng của cùng một nguyên tố tồn tại ở các dạng phân tử khác nhau (các phân tử chứa một số nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố, ví dụ, O 2 và O 3, S 2 và S 8, P 2 và P 4, v.v. .).

Lưu huỳnh được phân biệt bởi khả năng hình thành chuỗi và chu kỳ ổn định của nguyên tử. Chất bền nhất là S 8, tạo thành lưu huỳnh hình thoi và đơn tà. Đây là lưu huỳnh kết tinh - một chất màu vàng giòn.

Các mạch hở có nhựa lưu huỳnh, một chất màu nâu, thu được khi làm nguội mạnh lưu huỳnh nóng chảy (nhựa lưu huỳnh trở nên giòn sau vài giờ, chuyển sang màu vàng và dần dần chuyển thành hình thoi).

1) hình thoi - S 8

t ° pl. = 113 ° C; r \ u003d 2,07 g / cm 3

Phiên bản ổn định nhất.

2) đơn tà - kim màu vàng sẫm

t ° pl. = 119 ° C; r \ u003d 1,96 g / cm 3

Ổn định ở nhiệt độ trên 96 ° C; trong điều kiện bình thường, nó biến thành một hình thoi.

3) nhựa - khối lượng cao su (vô định hình) màu nâu

Không ổn định, khi cứng lại, biến thành hình thoi

Thu hồi lưu huỳnh

1. Phương pháp công nghiệp là nấu chảy quặng với sự trợ giúp của hơi nước.
2. Quá trình oxy hóa không hoàn toàn của hydro sunfua (khi thiếu oxy):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Phản ứng Wackenroder:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Tính chất hóa học của lưu huỳnh

Tính chất oxy hóa của lưu huỳnh
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Lưu huỳnh phản ứng với kiềm mà không cần đun nóng:

S + O 2 - t ° → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °; pt → 2S +6 O 3

4) (trừ iốt):

S + Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F2 → SF6

Với các chất phức tạp:

5) với axit - chất oxy hóa:

S + 2H 2 SO 4 (kết hợp) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (đồng thời) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Phản ứng cân bằng:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) lưu huỳnh tan trong dung dịch natri sunfit đậm đặc:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natri thiosunfat

SULFUR

Hòa tan lưu huỳnh

Lưu huỳnh, như đã biết, không hòa tan trong nước và hòa tan một lượng nhỏ trong benzen, rượu hoặc ete, hòa tan hoàn toàn trong carbon disulfide cs2.

Nếu dung dịch chứa một lượng nhỏ lưu huỳnh trong cacbon đisulfua bay hơi từ từ trên mặt kính đồng hồ, thì chúng ta sẽ thu được các tinh thể lớn gọi là hình thoi hoặc a-lưu huỳnh. Nhưng chúng ta đừng quên về tính dễ cháy và độc tính của carbon disulfide, vì vậy chúng tôi sẽ dập tắt tất cả các đầu đốt và đặt kính đồng hồ dưới nơi có gió lùa hoặc trước cửa sổ.

Một dạng khác - đơn tà hoặc b-cepa - thu được bằng cách kiên nhẫn kết tinh các kim dài khoảng 1 cm từ toluen (toluen cũng dễ cháy!).

Thu được hydro sunfua và các thí nghiệm với nó

Cho một ít (cỡ hạt đậu) sắt sunfua thu được vào ống nghiệm và thêm axit clohydric loãng. Các chất tương tác với sự giải phóng khí nhanh chóng:

fes + 2hcl = h2s + fecl2

Trong ống nghiệm có mùi trứng thối khó chịu - đây là khí hiđro sunfua thoát ra. Nếu nó được cho đi qua nước, nó sẽ bị hòa tan một phần. Một axit yếu được hình thành, dung dịch của nó thường được gọi là nước hydro sunfua.

Phải hết sức thận trọng khi làm việc với hydro sunfua, vì khí này gần như độc như axit hydrocyanic hcn. Nó gây tê liệt đường hô hấp và tử vong nếu nồng độ hydro sulfua trong không khí là 1,2-2,8 mg / l.

Về mặt hóa học, hydro sunfua được phát hiện bằng cách sử dụng giấy phản ứng chì ướt. Để có được nó, chúng tôi làm ẩm giấy lọc bằng dung dịch loãng chì axetat hoặc chì nitrat, làm khô và cắt thành các dải rộng 1 cm. Hydro sunfua tương tác với các ion chì, dẫn đến sự hình thành sunfua chì đen. Bằng cách này, hydrogen sulfide có thể được phát hiện trong thực phẩm hư hỏng (trứng, thịt).

Chúng tôi khuyên bạn nên thu nhận hydro sunfua bằng phương pháp khô, vì trong trường hợp này, dòng khí có thể dễ dàng điều chỉnh và tắt vào đúng thời điểm. Với mục đích này, đun chảy khoảng 25 g parafin trong một cốc sứ và trộn 15 g lưu huỳnh với dung dịch nấu chảy. Sau đó, loại bỏ đầu đốt và khuấy khối lượng cho đến khi nó đông đặc. Nghiền khối lượng chất rắn và để dành cho các thí nghiệm tiếp theo.

Khi cần thu được hiđro sunfua, người ta nung vài mẩu hỗn hợp gồm parafin và lưu huỳnh trong ống nghiệm đến nhiệt độ trên 170 ° C. Khi nhiệt độ tăng, sản lượng gas tăng, và nếu bỏ đầu đốt thì nó dừng lại. Trong quá trình phản ứng, hydro parafin tương tác với lưu huỳnh, dẫn đến tạo thành hydro sunfua và cacbon vẫn còn trong ống nghiệm, ví dụ:

c40h82 + 41 giây = 41h2 giây + 40c

Chúng tôi nhận được sulfua

Để nhận xét màu sắc của các muối sunfua kim loại kết tủa, ta cho hiđro sunfua đi qua các dung dịch chứa nhiều muối kim loại khác nhau. Các sulfua mangan, kẽm, coban, niken và sắt sẽ rơi ra nếu tạo môi trường kiềm trong dung dịch (ví dụ, bằng cách thêm amoni hydroxit). Trong dung dịch axit clohydric, các sunfua của chì, đồng, bitmut, cadimi, antimon và thiếc sẽ kết tủa.

Đốt hydro sunfua

Sau khi thực hiện một thử nghiệm sơ bộ về khí nổ, chúng tôi đốt cháy hydro sunfua thoát ra từ một ống thủy tinh được vẽ ở cuối. Hydro sunfua cháy với sự xuất hiện của ngọn lửa nhạt có quầng xanh:

ЗН2s + ЗО2 = 2h2o + 2so2

Kết quả của quá trình đốt cháy, oxit lưu huỳnh (iv) hoặc khí lưu huỳnh được tạo ra. Dễ dàng nhận biết nó bằng mùi hắc và màu đỏ của giấy quỳ xanh ướt. Khi không tiếp cận đủ oxy, hydro sunfua chỉ bị oxy hóa thành lưu huỳnh. Carbon hoạt tính xúc tác thúc đẩy quá trình này. Phương pháp này thường được sử dụng để tinh lọc tốt các khí công nghiệp, hàm lượng lưu huỳnh không được vượt quá 25 g / m3:

2h2 giây + O2 = 2H2O + 2 giây

Không khó để tái tạo quá trình này. Sơ đồ lắp đặt được thể hiện trong hình. Cái chính là không khí và hydro sunfua được dẫn qua than hoạt tính theo tỷ lệ 1: 3. Trên than sẽ thoát ra lưu huỳnh màu vàng.

Carbon hoạt tính có thể được tinh chế khỏi lưu huỳnh bằng cách rửa nó trong carbon disulfide. Trong kỹ thuật, dung dịch amoni sunfua (nh4) 2s thường được sử dụng cho mục đích này.

Thí nghiệm với axit lưu huỳnh

Ôxít lưu huỳnh (iv) - lưu huỳnh điôxít - rất dễ hòa tan trong nước, do đó axit lưu huỳnh được tạo thành:

h2o + so2 = h2so3

Nó tiêu diệt vi khuẩn và có tác dụng làm trắng da; Trong các nhà máy bia và nhà máy rượu, các thùng được xông khói bằng lưu huỳnh. Sulfur dioxide cũng được sử dụng để tẩy trắng giỏ đan bằng liễu gai, len ướt, rơm, bông và lụa. Điểm

Ví dụ, từ quả việt quất, chúng bị loại bỏ nếu một nơi bị ô nhiễm ẩm được giữ trong "khói" lưu huỳnh cháy trong một thời gian dài.

Hãy kiểm tra tác dụng tẩy trắng của axit sunfuric. Để làm điều này, hình trụ, nơi các mẩu lưu huỳnh bị đốt cháy trong một thời gian, chúng tôi hạ các vật có màu khác nhau (hoa, mảnh vải ướt, giấy quỳ quan trọng, v.v.), đậy chặt hình trụ bằng một tấm thủy tinh và đợi một lúc. .

Ai đã từng nghiên cứu về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đều biết rằng trong nguyên tử lưu huỳnh ở quỹ đạo ngoài cùng có sáu electron hóa trị gọi là. Do đó, lưu huỳnh có thể hóa trị sáu tối đa trong các hợp chất. Trạng thái oxi hóa này tương ứng với oxit lưu huỳnh (vi) có công thức so3. Nó là anhydrit sulfuric:

h2o + so3 = h2so4

Khi đốt lưu huỳnh ở điều kiện thường luôn thu được lưu huỳnh oxit (iv). Và nếu một lượng ôxít lưu huỳnh (vi) nhất định được hình thành, thì thông thường nó sẽ bị phân hủy ngay lập tức dưới tác dụng của nhiệt thành ôxít lưu huỳnh (iv) và ôxy:

2so3 = 2so2 + o2

Trong sản xuất axit sunfuric, vấn đề chính là chuyển đổi sO2 thành so3. Với mục đích này, hai phương pháp hiện nay được sử dụng: buồng (hoặc cải tiến - tháp) và tiếp xúc. (xem kinh nghiệm "Lấy axit sunfuric)

Nhận axit sulfuric

phương pháp buồng

Chúng ta hãy đổ đầy một bình lớn (bình đáy tròn dung tích 500 ml) bằng oxit lưu huỳnh (iv) so2, đặt các mẩu lưu huỳnh đang cháy trong đó một lúc hoặc cung cấp khí từ thiết bị nơi nó được tạo thành. Oxit lưu huỳnh (iv) cũng có thể thu được tương đối dễ dàng bằng cách nhỏ axit sunfuric đậm đặc vào dung dịch natri sunfit na2so3 đậm đặc. Trong trường hợp này, axit sunfuric, là một axit mạnh hơn, sẽ thay thế axit yếu khỏi muối của nó.

Khi bình đầy khí, đậy bình bằng nút có ba lỗ. Trong một, như thể hiện trong hình, chúng tôi đưa một ống thủy tinh được uốn cong ở góc vuông, được nối với đầu ra bên của ống nghiệm, trong đó, khi các mảnh đồng và axit nitric tương tác, oxit nitric (iv) được hình thành:

4hno3 + Cu = cu (no3) 2 + 2h2o + 2no2

Nồng độ axit phải là khoảng 60% (khối lượng.). Chú ý! no2 - chất độc mạnh!

Trong một lỗ khác, chúng tôi đặt một ống thủy tinh nối với ống nghiệm, qua đó hơi nước sẽ chảy qua.

Chèn một đoạn ống ngắn có van Bunsen vào lỗ thứ ba - một đoạn ống cao su ngắn có rãnh. Đầu tiên, hãy tạo một dòng oxy-nitơ mạnh vào bình. (Thận trọng! Thuốc độc!) Nhưng vẫn chưa có phản ứng. Bình đựng hỗn hợp NO2 màu nâu và SO2 không màu. Ngay sau khi chúng ta đi qua hơi nước, một sự thay đổi màu sắc sẽ cho thấy rằng phản ứng đã bắt đầu. Dưới tác dụng của hơi nước, oxit nitric (iv) oxi hóa oxit lưu huỳnh (iv) thành oxit lưu huỳnh (vi), ngay lập tức, tương tác với hơi nước, biến thành axit sulfuric:

2no2 + 2so2 = 2no + so3

Một chất ngưng tụ không màu sẽ đọng lại ở đáy bình, khí và hơi thừa sẽ thoát ra ngoài qua van Bunsen. Ta rót chất lỏng không màu từ bình vào ống nghiệm, dùng giấy quỳ kiểm tra phản ứng axit và phát hiện ion sunfat so42 - axit sunfuric thu được bằng cách thêm dung dịch bari clorua. Một kết tủa trắng dày của bari sunfat sẽ cho chúng ta thấy sự thành công của thí nghiệm.

Theo nguyên tắc này, nhưng ở quy mô lớn hơn nhiều, axit sunfuric thu được trong công nghệ. Trước đây, các buồng phản ứng được lót bằng chì, vì nó có khả năng chống lại hơi axit sulfuric. Trong các công trình lắp đặt tháp hiện đại, các lò phản ứng làm từ gốm được sử dụng. Nhưng hiện nay nhiều axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc.

phương pháp liên lạc

Trong sản xuất axit sunfuric, người ta sử dụng nhiều loại pho mát khác nhau. Lưu huỳnh nguyên chất chỉ bắt đầu được sử dụng vào những năm 60. Trong hầu hết các trường hợp, các doanh nghiệp sản xuất oxit lưu huỳnh (iv) bằng cách rang quặng sulfua. Trong lò quay hoặc lò xếp chồng lên nhau, pyrit phản ứng với oxy trong khí quyển theo phương trình sau:

4fes2 + 11О2 = Зfe2o3 + 8so2

Ôxít hình thành của sắt (iii) được đưa ra khỏi lò ở dạng cặn và được xử lý tiếp tại các doanh nghiệp để sản xuất gang. Nghiền một vài miếng pyrit trong cối và đặt chúng vào một ống thủy tinh chịu lửa, chúng tôi đóng bằng nút chai có lỗ. Sau đó, với một đầu đốt, chúng tôi đốt nóng ống một cách mạnh mẽ, đồng thời cho không khí đi qua nó với sự hỗ trợ của một bóng đèn cao su. Để bụi bay từ khí rang lắng xuống, ta sẽ đưa vào bình thủy tinh rỗng, từ đó cho vào ống chịu lửa thứ hai, trong đó có chất xúc tác được nung nóng đến 400-500 ° C. Trong công nghệ, vanadi oxit (v) v2o5 hoặc natri vanadate navo3 thường được sử dụng nhất làm chất xúc tác, và cho mục đích này, chúng tôi sẽ sử dụng oxit sắt đỏ (iii) fe2O3. Chúng tôi phủ oxit sắt đã nghiền mịn vào bông thủy tinh, chúng tôi phân phối trong một ống có một lớp dài 5 cm. Chúng tôi nung ống với chất xúc tác cho đến khi bắt đầu nóng đỏ. Trên chất xúc tác, ôxít lưu huỳnh (iv) tương tác với ôxy trong khí quyển; kết quả là, oxit lưu huỳnh (vi) được tạo thành

2so2 + o2 = 2so3

mà chúng ta phân biệt bằng khả năng tạo thành sương mù trong không khí ẩm. Hãy để chúng tôi thu thập so2 vào một bình rỗng và lắc mạnh, trộn nó với một lượng nhỏ nước. Chúng tôi nhận được axit sulfuric - chúng tôi chứng minh sự hiện diện của nó, như trong phương pháp trước.

Bạn cũng có thể đặt chất xúc tác được ngăn cách bằng bông thủy tinh vào một trong các ống thủy tinh. Bạn cũng có thể làm việc trong ống nghiệm với một cánh tay bên. Chúng tôi cho pyrit vào các ống nghiệm, một lớp bông thủy tinh trên đó, sau đó là bông thủy tinh có chất xúc tác. Chúng tôi đưa không khí từ trên cao vào trong ống, khí này sẽ đến gần chất xúc tác. Ở đầu ra bên cạnh, chúng tôi sẽ cố định một ống bị uốn cong một góc, ống này dẫn vào ống nghiệm.

Nếu không có pyrit, thì trong ống nghiệm có lỗ thoát bên ta sẽ thu được oxit lưu huỳnh (iv) từ natri sunfit axit sunfuric hoặc hydrosunfit, sau đó cho khí thu được qua chất xúc tác cùng với một luồng không khí hoặc ôxy. Crom oxit (III) cũng có thể được sử dụng làm chất xúc tác, chất này nên được nung trong chén sắt và nghiền mịn trong cối. Với mục đích tương tự, người ta có thể tẩm một mảnh đất sét vào dung dịch sắt (ii) sunfat rồi đốt cháy mạnh. Đồng thời, một dạng bột mịn của oxit sắt (iii) được hình thành trên đất sét.

Axit thạch cao

Nếu có ít sunfua kim loại (chẳng hạn như ở Đức), anhydrit caso4 và thạch cao caso4-h2o có thể dùng làm sản phẩm ban đầu để sản xuất axit sunfuric. Phương pháp thu được oxit lưu huỳnh (iv) từ các sản phẩm này đã được Müller và Kuehne phát triển cách đây 60 năm.

Các phương pháp sản xuất axit sunfuric từ anhydrit cũng sẽ rất quan trọng trong tương lai, vì axit sunfuric là sản phẩm hóa học phổ biến nhất. Sunfat có thể bị phân hủy bằng cách áp dụng nhiệt độ cao (lên đến 2000 ° C). Müller phát hiện ra rằng nhiệt độ phân hủy của canxi sunfat có thể được hạ xuống 1200 ° C bằng cách thêm than cốc nghiền mịn. Đầu tiên, ở 900 ° C, than cốc khử canxi sulfat thành sulfua, do đó, tương tác với sulfat chưa phân hủy ở nhiệt độ 1200 ° C; điều này tạo ra oxit lưu huỳnh (iv) và vôi sống:

caso4 + 2c = cas + 2co2

cas + 3caso4 = 4cao + 4so2

Canxi sunfat chỉ có thể bị phân hủy trong điều kiện phòng thí nghiệm khi có nhiệt độ cao thích hợp. Chúng tôi sẽ làm việc với thiết bị tương tự như thiết bị được sử dụng trong quá trình nung pyrit, chỉ khác là chúng tôi sẽ lấy một ống sứ hoặc sắt để đốt. Đậy ống bằng nút bọc bằng vải amiăng để cách nhiệt. Chúng tôi chèn một ống mao dẫn vào lỗ trên nút thứ nhất và vào ống thứ hai - một ống thủy tinh đơn giản, chúng tôi sẽ nối ống này: với một chai rửa chứa đầy nước hoặc dung dịch fuchsin.

Hỗn hợp phản ứng được chuẩn bị như sau. Chúng tôi nghiền trong cối 10 g thạch cao, 5 g cao lanh (đất sét) và 1,5 g than bột hoạt tính. Làm khô hỗn hợp bằng cách đun nóng một thời gian ở 200 ° C trong cốc sứ. Sau khi làm nguội (tốt nhất là trong bình hút ẩm), chúng tôi đưa hỗn hợp vào giữa ống đốt. Đồng thời, chúng tôi chú ý đến thực tế là nó không lấp đầy toàn bộ tiết diện của ống. Sau đó, chúng tôi làm nóng ống một cách mạnh mẽ với sự trợ giúp của hai đầu đốt (một từ bên dưới, thứ hai xiên từ trên xuống) và khi ống nóng lên, chúng tôi truyền một luồng không khí không quá mạnh qua toàn bộ hệ thống. Sau 10 phút, do sự hình thành của axit lưu huỳnh, dung dịch fuchsin trong chai rửa sẽ mất màu. Tắt máy bơm tia nước và ngừng đun.

Chúng ta cũng có thể bị nhiệt độ cao nếu quấn ống sứ càng chặt càng tốt bằng cuộn dây đốt nóng 750-1000 W (xem hình vẽ). Chúng tôi nối các đầu của hình xoắn ốc bằng một sợi dây đồng dày, chúng tôi cũng quấn quanh ống nhiều lần, sau đó chúng tôi cách ly nó bằng hạt sứ và đưa nó vào phích cắm. (Hãy cẩn thận khi làm việc với 220 V!) Đương nhiên, mỏ hàn hoặc đèn thổi thủy tinh cũng có thể được sử dụng làm nguồn sưởi.

Trong công nghệ, chúng hoạt động với hỗn hợp anhydrit, than cốc, đất sét, cát và pyrit cinder fe2o3. Băng tải giun đưa hỗn hợp đến một lò quay dài 70 mét, nơi than nghiền thành bột được đốt cháy. Nhiệt độ ở cuối lò, tại nơi đốt, là khoảng 1400 ° C. Ở nhiệt độ này, vôi sống hình thành trong quá trình phản ứng được hợp nhất với đất sét, cát và xi măng pyrit, tạo thành xi măng clinker. Clinker nguội được nghiền và trộn với một vài phần trăm thạch cao. Xi măng Pooclăng chất lượng cao được bán ra thị trường. Với việc tiến hành và kiểm soát quá trình một cách cẩn thận, từ 100 tấn anhydrit (cộng với đất sét, cát, than cốc và xi măng pyrit), bạn có thể thu được khoảng 72 tấn axit sunfuric và 62 tấn clinker xi măng.

Axit sunfuric cũng có thể được lấy từ kieserit (magie sunfat mgso4 -H2O).

Đối với thí nghiệm, chúng tôi sẽ sử dụng cách lắp đặt tương tự như đối với sự phân hủy thạch cao, nhưng lần này chúng tôi sẽ lấy một ống thủy tinh chịu lửa. Hỗn hợp phản ứng thu được bằng cách nung 5 g magie sunfat trong bát sứ, và 0,5 g cacbon hoạt tính trong chén sắt có nắp, sau đó trộn chúng và phát triển trong cối đến trạng thái bụi. Chuyển hỗn hợp sang thuyền sứ rồi cho vào ống phản ứng.

Khối lượng màu trắng, sẽ thu được khi kết thúc thí nghiệm trong một chiếc thuyền sứ, bao gồm magie oxit. Về công nghệ, nó được chế biến thành xi măng Sorel, là cơ sở để sản xuất xylolit.

Việc sản xuất các sản phẩm phái sinh quan trọng đối với ngành xây dựng, chẳng hạn như clinker xi măng và xylolit, làm cho việc sản xuất axit sulfuric từ nguyên liệu thô tại chỗ trở nên đặc biệt kinh tế. Việc chế biến các sản phẩm trung gian và các sản phẩm phụ thành các nguyên liệu thô có giá trị hoặc các sản phẩm cuối cùng là một nguyên tắc quan trọng của công nghiệp hóa chất.

Nhận Xylolit

Chúng tôi trộn các phần bằng nhau của magie oxit và mùn cưa với dung dịch magie clorua và phủ một lớp bùn tạo thành với độ dày khoảng 1 cm lên bề mặt. Sau 24-48 giờ, khối này sẽ cứng lại như đá. Nó không cháy, nó có thể được khoan, cưa, đóng đinh. Trong xây dựng nhà ở, xylolit được sử dụng làm vật liệu cho sàn nhà. Sợi gỗ, được làm cứng mà không cần lấp đầy khoảng trống bằng xi măng Sorel (xi măng magiê), được ép và dán thành ván, được sử dụng làm vật liệu xây dựng nhẹ, cách nhiệt và cách âm (ván Heraclitus).